贵州省仁怀市2015-2016学年高一第一学期11月月考化学试卷
人教版高中化学必修一第一学期高一化学第一次月考测试题.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理2015—2016学年度第一学期高一化学第一次月考测试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32一、单项选择题（25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列仪器中，可用酒精灯加热的是（ ）A ．集气瓶B ．量筒C ．试管D ．容量瓶2．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是 （ ） ①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④向容量瓶转移液体Ａ．①② Ｂ．①③ Ｃ．③④ Ｄ．①④3、萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是①四氯化碳 ②汽油 ③酒精 （ ） Ａ．只有① Ｂ．①和② Ｃ．①和③ Ｄ．①②③4、从碘的四氯化碳溶液中分离碘、并回收四氯化碳，所采用的方法是 （ ） Ａ．蒸发 Ｂ．蒸馏 Ｃ．过滤 Ｄ．分液5．下列说法正确的是（ ）A ．1 mol 氢约含有6.02×1023个微粒B ．1 mol 硫酸的质量等于98 g/molC ．钠的摩尔质量等于23D ．1 mol H 2O 中含有的氢原子数为2N A6．下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的分离操作分别是（ ）A 、蒸馏、过滤、萃取、蒸发B 、蒸馏、蒸发、萃取、过滤C 、萃取、过滤、蒸馏、蒸发D 、过滤、蒸发、萃取、蒸馏7．若某原子的摩尔质量是A g ·mol －1，则一个该原子的真实质量是（ ） A ．A g B ．AN A g C ．A ·N A g D ．无法计算 8．关于用CCl 4萃取碘水中碘的实验，下列说法正确的是（ ）A ．萃取静置后，上层液体呈橙红色，下层液体几乎无色B ．待液体分层后下层液体从漏斗下口放出，更换一支烧杯后，再将上层液体从漏斗下口放出C ．分离液体时，分液漏斗上的小孔与大气相通时，打开活塞，液体可顺利流下D．也可以选择苯作萃取剂，现象与用CCl4作萃取剂的完全相同9．在2 L 0.5 mol/L 的Na2SO4溶液中，含有Na+（）A．0.5 mol B．1 mol C．2mol D．23g10．下列操作中正确的是（）A．过滤时，液面超过滤纸的边缘B．加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触C．过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁D．向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁11. 对于amolH2O和amolO2的说法正确的是( )A相同条件下体积一定相同 B 相同条件下的密度一定相同C 分子个数与原子个数对应相同D 质量比是9:1612．下列溶液中，Cl-的物质的量浓度与50ml 1mol/LAlCl3溶液中Cl-物质的量浓度相等是（）A．100ml 2mol/LFeCl3溶液 B．75ml 1mol/LMgCl2溶液C．150ml 3mol/LKCl溶液 D．25ml 2mol/LAlCl3溶液13. 下列实验目的可以实现或操作正确的是（）A. 用托盘天平称取3.23 g NaCl固体B. 用10 mL量筒量取7.50 mL稀盐酸C. 实验时未经洗净的滴管可直接再吸取别的试剂D. 稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌14．下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L-1的是（）A．将40 g NaOH溶解于1 L 水中B．将22.4 L氨气溶于水配成1 L溶液C．将1 L 10 mol·L-1的浓盐酸与9 L水混合D．将4 g NaOH溶解在水中配成100 mL溶液15．从500 mL 5 mol·L-1盐酸中取出5 mL盐酸，这5 mL溶液中的Cl- 物质的量浓度是（）A．0.05 mol·L-1B．0.25 mol·L-1C．5 mol·L-1 D．0.5 mol·L-116．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是（）A．干燥的B．瓶塞不漏水的C．用欲配制的溶液润洗过的D．以上三项均需要求17.物质的量浓度相同的NaCl MgCl2 AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为1:1:1时，三种溶液中Cl-的物质的量之比为( )A 1:1:1B 1:2:3C 3:2:1D 3:4:318．将下列物质按酸、碱、盐、氧化物分类排列，正确的是（）A．硫酸，纯碱，硫酸铜，氧气 B．硫酸，烧碱，硝酸钡，干冰C．碳酸，乙醇，醋酸钠，水 D．磷酸，熟石灰，氢氧化钾，氧化钠19.用托盘天平(指针向上的)称量样品时，若指针偏向右边，则表示( )A、左盘重，样品轻B、左盘轻，砝码重C、右盘重，砝码轻D、右盘轻重，样品重20、下列物质在标准状况下，所占体积最大的是（）Ａ．1mol H2Ｂ．6.02×1023个Cl2 Ｃ．56 g N2Ｄ．33.6 LＯ221.设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．常温常压下，22.4L氧气所含的原子数为2N A B．17g的OH-离子中含有的电子数为9N AC．常温常压下，44gCO2含有的氧原子数为2N A D．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5N A22．在两个容积相同的容器中，一个盛有O2气体，另一个盛有CO2和HCl的混合气体。
新课标2015-2016学年高一上学期第一次月考试卷化学(Word版)
2015-2016学年上学期第一次月考高一化学试题【新课标】考试时间：90分钟 总分：100分可能用到的相对原子质量： H ：1 O ：16 Na ：23 Mg ：24 Al ：27 S ：32 Cu ：64 1．下列做法对改善大气质量无益．．的是( ) A ．推广使用无铅汽油B ．在农田中焚烧秸秆为土地施肥C ．开发利用太阳能、氢能等新能源D ．在汽车尾气系统中安装催化转化器2．化学与环境保护密切相关，下列叙述正确的是( )A ．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B ．处理废水时加入明矾作为消毒剂对水进行杀菌消毒。
C ．PM2.5（2.5微米以下的细颗粒物）主要来自化石燃料的燃烧D ．某雨水样品采集后放置一段时间，pH 由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多 的CO 2可以用下图所示装置收集并干燥的气体是 3.A 、H 2B 、NH 3C 、Cl 2D 、SO 24. 下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 ②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品 ③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 ④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料 A ．①② B ．②③ C ．①④ D ．③④5．设N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A 、1mol 氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2 N A B 、0.1mol Fe 与0.1mol Cl 2充分反应，转移的电子数为0.3N AC 、常温常压下，44g 二氧化碳分子中所形成的共用电子对数为2 N AD 、常温常压下，1.6gO 2和O 3混合气体中质子总数为0.8N A6．下列物质递变规律不能．．用元素周期律解释的是( ) A. 非金属性：C>SiB. 碱性：NaOH>Mg （OH ）2C. 酸性：H 2SO 3>H 2CO 3D. 还原性：HI>HBr7．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是( )A．LB．M与T形成的化合物既能与酸反应又能与强碱反应C．氢化物的稳定性为H2T＜H2RD．单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q＞L8．下列说法正确的是()A．Li是最活泼金属，F是最活泼非金属B．Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行D．X2＋的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族9．下列物质中，含有非极性共价键的是()A．CaCl2 B．CO2C．Na2O2 D．CH410．已知短周期元素的离子,a A2＋、b B＋、c C3－、d D－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A．原子半径A＞B＞D＞C B．原子序数a＞b＞d＞cC．离子半径C＞D＞B＞A D．单质的还原性A＞B＞D＞C11. 向BaCl2溶液依次通入气体X和Y，下列各组不会．．出现沉淀的是选项X YA NH3CO2B Cl2CO2C SO2NO2D Cl2SO212．下列离子方程式书写不正确的是A．单质铜与稀硝酸反应：Cu + 2 H+ + 2 NO3- ==Cu2++ 2 NO↑+ H2OB．NaOH溶液与足量的Ca(HCO3)2溶液反应：2HCO3- + 2OH- + Ca2+==CaCO3↓+ 2H2O C．等物质的量的FeBr2和Cl2在溶液中的反应：2Fe2+ + 2Br - + 2Cl2==2Fe3+ + Br2 + 4Cl -D．氨水吸收少量的二氧化硫：2NH3·H2O + SO2==2NH4+ +SO32- + H2O13．X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增。
贵州高一高中化学月考试卷带答案解析
贵州高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.自然环境与人们的生活息息相关。
下列有关环境问题的说法不正确的是（ ） A ．氟利昂（CCl 2F 2）因破坏大气臭氧层而导致“温室效应” B ．将垃圾分类并回收利用是垃圾处理的发展方向C ．废旧电池的回收，其主要目的是保护环境，而不是回收金属D ．淀粉餐具被认为是有发展前景的一次性餐具，可有利于保护环境2.下述实验操作正确或能达到预期目的的是（ ）A ．甲图：向容量瓶中转移溶液B ．乙图：实验室制取乙酸乙酯C ．丙图：实验室制备NH 3D ．丁图：实验室制备氢氧化铁胶体3.在一定温度下，向1L 密闭容器中加入1molHI （g ），发生反应2HI （g ）H 2（g ）+I 2（g ），2s 时生成0．1molH 2,则以HI 表示该时段的化学反应速率是（ ）A ．0．05mol·L -1·s -1B ．0．1mol·L -1·s -1C ．0．25mol·L -1·s -1D ．0．85mol·L -1·s -14.如图所示的原电池装置。
X 、Y 为两电极，电解质溶液为硫酸铜，外电路中的电子流向如图所所示，对此装置的下列说法正确的是（ ）A ．X 极上发生的是还原反应，Y 极上发生的是氧化反应B ．外电路的电流方向为：X→外电路→YC ．若两电极都是金属，则它们的活动性为X ＜YD ．若两电极分别为Zn 和石墨棒，则Y 极质量增重5.下列反应的离子方程式正确的是（ ）A ．次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳Ca 2++2ClO ﹣+H 2O+CO 2═CaCO 3↓+2HClOB ．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液Fe 2++2H 2O 2+4H +═Fe 3++4H 2OC ．向AlCl 3溶液中滴加浓氨水至过量：Al 3++4OH -=AlO 2-+2H 2OD ．NaHSO 4溶液与Ba （OH ）2溶液反应至中性：2H ++SO 42-+Ba 2++2OH -= BaSO 4↓+2H 2O6.在标准状况下CH 4、HCl 、H 2S 、NH 3均为气体。
高一化学第一次月考试卷及参考答案
2015--2016学年度第一学期高一化学月考试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），满分100分，考试时间100分钟。
可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 P 31 Cl 35.5第Ⅰ卷（选择题共48分）一．选择题（每小题只有一个正确答案，共16×3=48分）1．如今人们把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等类型。
绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品；而直接从海洋获取的食品叫蓝色食品；通过微生物发酵制得的食品叫白色食品。
下面属于蓝色食品的是（）A．食醋B．面粉C．海带D．白酒2．以下是一些常用的危险品标志图标，在装运乙醇的包装箱上应贴的图标是（）A B C D3．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要不是从实验安全角度考虑的是（）A．酒精灯内的酒精用量一般不超过其容积的2/3，也不少于其容积的1/4B．用氢气还原氧化铜时，应先通入氢气一会儿，然后再点燃酒精灯加热C．实验室用高锰酸钾制取氧气结束时，应先将导管从水中取出，然后再停止加热D．在分液操作中，应将上层液体从分液漏斗的上口倒出4 . 已知丙酮（C2H6O）通常是无色液体，不溶于水，密度小于1g/mL，沸点为55℃。
要从水与丙酮的混合物里将丙酮分离出来，下列方法中最合理的是（）A．蒸馏B．分液C．过滤D．蒸发5．两个体积相同的密闭容器一个盛有氯化氢，另一个盛有H2和Ne的混合气体，在同温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的（）A．质量B．原子总数C．电子总数D．分子总数6．除去NaNO3中少量NaCl、Ca(NO3)2杂质，所用试剂及顺序正确的是（）A．Na2CO3AgNO3HNO3 B ．AgNO3Na2CO3HClC ．AgNO3Na2CO3HNO3D ．AgNO3K2CO3HNO37．阿伏加德罗常数为6.02×1023 mol -1。
下列叙述中正确的是 （ ）A ．标准状况下，2.24L 煤油（设为C 8H 18）中含有4.816×1023个碳原子B ．常温常压下，O 2和O 3的混合物16g 中含有6.02×1023个氧原子C ．25℃时，1L 0.1mol·L －1的氢氧化钠溶液中含有6.02×1023个OH －D ．0.5mol CH 4中含有3.01×1023个电子8．下列说法正确的是 （ ）A ．摩尔是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少B ．1mol 氢中含有2mol 氢原子和2mol 电子C ．1molH 2O 的质量等于N A 个H 2O 质量的总和（N A 表示阿伏加德罗常数）D ．摩尔表示物质的量的数量单位9．在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是（ ）A ．同质量不同密度的C 2H 4和COB ．同温度同体积的C 2H 6和NO 2C ．同温度同密度的CO 2和N 2D ．同体积同压强的N 2和C 2H 210．同温同压下，相同质量的下列气体所占有的体积最大的是（ ）A ．O 2B ．CH 4C ．CO 2D ．SO 211．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是A ．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B ．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C ．不溶于水，且必须比水密度大D ．不溶于水，且必须比水密度小12．如果a g 某气体中含有的分子数为b ，则c g 该气体在标准状况下的体积是（阿伏加德罗常数用N A 表示）A ．22.4bc a N A LB ．22.4ab c N A LC ． 22.4ac b N A LD ． 22.4b ac N AL 13．下列溶液中c(Cl －)最大的是（ ）A ．65mL1mol/L 的KCl 溶液B ．25mL3mol/L 的NaCl 溶液C ．20mL2mol/L 的MgCl 2溶液D ．10mL1.5mol/L 的AlCl 3溶液14．某溶液由NaCl 、MgCl 2、Al 2(SO 4)3、Na 2SO 4组成，已知C(Na +)=0.4mol/L ，C(Al 3+)=0.2 mol/L ，C(Mg 2+）=0.1mol/L ，C(Cl －)=0.3mol/L 则SO 42－的物质的量浓度为 （ ） A ．0.3 mol/L B ．0.4mol/L C ．0.45mol/L D ．0.55mol/L15．相对分子质量为M 的某物质，在室温下溶解度为S g/100 g 水，此时测得该物质饱和溶液的密度为ρg/c m 3，则该饱和溶液的物质的量的浓度是 （ ）A ．ρ⋅s M 10mol /LB ．)100(1000s M s +⋅ρmol /LC ．M s ρ⋅10mol /LD ．ρ⋅+s s M 1000)100(mol /L 16． 将3p%的硫酸与同体积的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，则p 、q 的关系正确的是A ．q=2pB ．q>2pC ．q<2pD ．无法确定第Ⅱ卷（非选择题共52分）二．填空题(37分)17（10分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上A 萃取分液法B 结晶法C 分液法D 蒸馏法E 过滤法①_____分离饱和食盐水与沙子的混合物。
高一化学第一次月考试卷和参考答案_56
2015--2016 学年度第一学期高一化学月考试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），满分100 分，考试时间100 分钟。
可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 P 31 Cl 35.5第Ⅰ卷（选择题共48分）一．选择题（每小题只有一个正确答案，共16×3=48 分）1．如今人们把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等类型。
绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品；而直接从海洋获取的食品叫蓝色食品；通过微生物发酵制得的食品叫白色食品。
下面属于蓝色食品的是（）A．食醋B．面粉C．海带D．白酒2．以下是一些常用的危险品标志图标，在装运乙醇的包装箱上应贴的图标是（）A B C D3．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要不是从实验安全角度考虑的是（）A ．酒精灯内的酒精用量一般不超过其容积的2/3，也不少于其容积的1/4B．用氢气还原氧化铜时，应先通入氢气一会儿，然后再点燃酒精灯加热C．实验室用高锰酸钾制取氧气结束时，应先将导管从水中取出，然后再停止加热D．在分液操作中，应将上层液体从分液漏斗的上口倒出4 . 已知丙酮（C2H6O）通常是无色液体，不溶于水，密度小于1g/mL ，沸点为55℃。
要从水与丙酮的混合物里将丙酮分离出来，下列方法中最合理的是（）A．蒸馏B．分液C．过滤D．蒸发5．两个体积相同的密闭容器一个盛有氯化氢，另一个盛有H2 和Ne 的混合气体，在同温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的（）A．质量B．原子总数C．电子总数D．分子总数6．除去NaNO3 中少量NaCl、Ca(NO 3)2 杂质，所用试剂及顺序正确的是（）A ．Na2CO3 AgNO 3 HNO 3B ．AgNO 3 Na2CO3 HCl1 / 5C ．AgNO 3 Na2CO3 HNO 3D ．AgNO 3 K2CO3 HNO 323 7．阿伏加德罗常数为 6.02 ×10-1mol 。
贵州高一高中化学月考试卷带答案解析
贵州高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇（酒精）的包装箱应贴的图标是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D2.下列实验操作和处理方法可能会引发安全事故的是①将水沿着烧杯内壁缓慢加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌②给试管中的液体加热时，试管口不朝向任何人③夜间厨房发生煤气泄漏时，立即开灯检查煤气泄漏原因，并打开所有门窗通风④用氢气还原氧化铜时，先加热氧化铜，再通入氢气。
A ．①②③ B ．①③④ C ．②③④ D ．①②③④3.下列表示方法，不正确的是（ ） A ．1 mol 氧 B ．1 mol O 2C ．1 mol OD ．1 mol O2-4.常温常压下，2.2 g CO 2气体的摩尔质量是（ ） A ．0.05 g/mol B ．0.05 molC ．44 gD ．44 g/mol5.现有CO 、CO 2、O 3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol 氧原子，则三 种气体的物质的量之比为 （ ） A ．1:1:1 B ．1:2:3 C ．3:2:1 D ．6:3:26.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是 ① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶转移液体 A ．①和② B ．①和③ C ．③和④D ．①和④7.在标准状况下，下列气体含有的分子数最多的是（ ） A ．36.5 g HCl B ．22.4 L O 2 C ．4 g H 2D ．0.5 mol SO 28.下列制取蒸馏水的实验装置与操作的说法中，不正确的是（ ） A ．温度计的水银球应插入蒸馏烧瓶中的自来水中 B ．冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出C ．实验中需要在蒸馏烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止出现暴沸现象D ．加热蒸馏烧瓶必须垫石棉网9.下列分离混合物的方法中不正确的是（ ） A ．从酒精和水的混合物中分离出酒精——蒸馏法 B ．使浑浊的食盐水变澄清——过滤法 C ．从溴水中分离出溴——分液法D ．把硝酸钾和氯化钾从溶液中分离开来——结晶法10.设N A 代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A ．标准状况下，22.4LH 2O 含有3N A 个原子B ．4.0gNaOH 中含有0.1N A 个Na ＋C ．4.48LCO 2含有0.2N A 个CO 2分子D ．1molCl -中含有17N A 个电子11.配制0.5 mol·L -1NaOH 溶液250 mL ，在下列仪器中①托盘天平 ②量筒 ③烧杯 ④玻璃棒⑤漏斗 ⑥500 mL 容量瓶⑦药匙 ⑧250 mL 容量瓶⑨胶头滴管 ⑩坩埚，需要用到的仪器有（ ） A ．①③④⑥⑨⑩ B ．①④⑦⑧⑨⑩ C ．①②③④⑦⑧⑨ D ．①②④⑤⑧⑨12.有一瓶14%的KOH 溶液，加热蒸发掉100g 水后，变为28%的KOH 溶液80mL ，这80mL 溶液的物质的量浓度为（ ） A ．5 mol/L B ．6 mol/L C ．6.25 mol/L D ．6.75 mol/L13.下列灭火方法不合理的是( ) A ．电器着火——用水泼灭 B ．油锅着火——用锅盖盖灭C ．身上着火——就地打滚压灭D ．桌面上酒精燃烧——用湿抹布盖灭14.密度为1.84g/cm 3、H 2SO 4的质量分数为98％的浓硫酸中H 2SO 4的物质的量浓度是（ ） A ．18.8mol/L B ．18.4mol/L C ．18.4mol D ．18.815.同温同压下，等质量的SO 2和CO 2相比较，下列叙述正确的是（ ） A ．体积比1:1 B ．体积比16:11 C ．密度比16:11 D ．密度比11:1616.设N A 表示阿伏加德罗常数，下列物质中物质的量为1 mol 的是（ ） A ．通常状态下22.4 L 氯气 B ．16 g 氧气 C ．N A 个H 2分子 D ．标准状况下22.4 L 酒精17.a mol H 2SO 4中含有b 个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（ ） A ． mol-1B ． mol-1C ． mol-1D ． mol-118.将一瓶20％的NaCl 溶液和一瓶50％的NaCl 溶液等体积混合后，所得溶液的溶质质量分数为（ ） A ．＜35％ B ．＝35％ C ．＞ 35％ D ．无法确定19.将标准状况下的a L HCl （气体）溶于1000 g 水中，得到的盐酸的密度为b g/cm 3，则该盐酸的物质的量浓度是（ ） A ．mol/LB ．mol/LC ．mol/LD ．mol/L二、实验题1.下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种（填序号） A ．分液B ．过滤C ．萃取D ．蒸馏E ．蒸发结晶F ．加热分解（1） 除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO 3____________ ； （2） 从碘水中提取碘__________________； （3） 用自来水制取蒸馏水__________________； （4） 分离植物油和水__________________；（5） 除去NaCl 中所含的少量KNO 3__________________； （6） 除去KCl 中少量的KClO 3_________________。
贵州省遵义市仁怀学孔中学高一化学月考试题含解析
贵州省遵义市仁怀学孔中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 为除去中混有的和，下列试剂使用顺序正确的是①饱和的溶液、②饱和的溶液、③浓硫酸、④灼热的铜网、⑤碱石灰A.①③④B.②③④C.②④③D.③④⑤参考答案：B2. 下列物质中，不属于电解质的是A．NaOH B．酒精C．H2SO4 D．NaCl参考答案：B略3. 下列溶液中Cl- 的物质的量浓度最大的是A．30mL0.2mol/LKCl溶液 B．20mL0.1mol/LCaCl2溶液C．10mL0.1mol/LAlCl3溶液 D．100mL0.25mol/LNaCl溶液参考答案：C略4. 下列说法中,正确的是( )A. 浓硫酸稀释时,应将水沿器壁慢慢倒入浓硫酸中,并不断用玻璃棒搅拌B. 浓硫酸不分解,不挥发,所以可以敞口放置于空气中C. 浓硫酸具有氧化性,稀硫酸无氧化性D. 可以用铁罐或铝槽车来运输冷的浓硫酸参考答案：DA．浓硫酸稀释的正确操作：将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌，A错误；B．浓硫酸具有吸水性，敞口放置于空气中会吸收空气中水，浓度减小，B错误；C．稀硫酸中+1价氢在反应中能得到电子，所以稀硫酸也具有氧化性，C错误；D．浓硫酸具有强的氧化性，常温下能够使铁、铝钝化，形成致密的氧化膜，所以可以用铁罐或铝槽车来运输冷的浓硫酸，D正确；答案选D。
点睛：本题考查了元素化合物知识，熟悉浓硫酸的吸水性、脱水性、强氧化性是解题的关键，注意钝化是化学变化。
另外还要注意氧化性酸与酸的氧化性的区别，任何酸都能电离出氢离子，具有氧化性。
5. 在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，可表明反应：A (g)＋B(g)C(g)＋D(g) 已达化学平衡状态的是（）A. 混合气体的压强B. B的物质的量浓度C. 混合气体的密度D. v(A)正= v(D)正参考答案：B分析：反应达到平衡状态时，同一物质的正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量浓度，百分含量等不再发生变化，可由此进行判断，注意该反应是一个反应前后气体体积不变的化学反应，同时所有反应物和生成物都为气态，反应前后气体的总质量也不变。
高三上学期月考试卷(11月).docx
高中化学学习材料唐玲出品2015-2016学年高三上学期月考试卷（11月）化学试卷一、选择题（每题3分，共45分）1．化学与科学、社会、技术和环境密切相关。
下列有关说法中错误的是A．目前科学家已制得单原子层锗，其电子迁移率是硅的10倍，有望用于制造高能计算机芯片B．2014年在西非国家爆发了埃博拉疫情，埃博拉病毒对化学药品敏感，乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的C．2014年德美科学家因开发超分辨荧光显微镜获诺贝尔化学奖，使光学显微镜分辨率步入了纳米时代。
利用此类光学显微镜可以观察活细胞内蛋白质等大分子D．绿色化学期望利用化学原理从源头消除污染，在生产过程中充分利用原料，实现零排放2．将某些化学知识用图像表示，可以收到直观、简明的效果。
下列图象所表示的化学知识中，不正确．．．的是3．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．0.1mol·L-1稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为0·1N AB．1mol CH3+(碳正离子)中含有电子数为10N AC．2.4g金属镁与足量的盐酸反应，标况下生成氢气的体积为N AD．12.4g白磷中含有磷原子数为0.4N A4．下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是A．能使pH试纸变红的溶液中：CO32-、K＋、Cl－、Na＋B．由水电离产生的c(OH－)＝1×10－10 mol·L－1的溶液中：NO3-、Mg2＋、Na＋、SO42-C．在c(OH－)/c(H＋)＝1×1012的溶液中：NH4+、Fe2＋、Cl－、NO3-D．＝10－10 mol·L－1的溶液中：Na＋、HCO3-、Cl－、K＋唐玲出品5．M 2O 7x-与S 2-在酸性溶液中反应如下：M 2O 7x-+3S 2-+14H +＝2M 3++3S ↓+7H 2O ，则M 2O 7X-中M 的化合价是A.+2B.+3C.+4D.+66．将足量的CO 2不断通入KOH 、Ba （OH ）2、KAlO 2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO 2的量的关系可表示为7．原子序数依次增大的元素a 、b 、c 、d ，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。
高一化学-2015-2016学年高一上学期第一次月考化学试卷
2015-2016学年高一（上）第一次月考化学试卷一、单项选择题（本题包括23小题，每小题3分，共69分．每小题只有一个选项符合题意．）1．下列物质属于氧化物的是（）A．KCl B．CaO C．NaOH D．HNO32．下列过程只涉及物理变化的是（）A．伐薪烧炭 B．酿酒成醋 C．滴水成冰 D．百炼成钢3．对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是（）A．CO2+H2O═H2CO3化合反应B．Cu（OH）2═CuO+H2O 分解反应C．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2置换反应D．NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3复分解反应4．下列物质的化学式与名称、分类完全相符的是（）A．酒精、CH3OH、有机物B．硝酸钠、NaNO3、盐C．氧化铁、Fe3O4、氧化物 D．纯碱，NaOH、碱5．下列反应不能发生的是（）A．盐酸+氢氧化钠溶液B．氯化钠溶液+硫酸钾溶液C．硫酸钠溶液+氢氧化钡溶液D．稀硫酸+碳酸钠溶液6．下列分散系属于胶体的是（）A．石灰水B．豆浆 C．泥水 D．蔗糖水7．下列说法中，正确的是（）A．物质的量就是物质的数量或质量B．1 mol氯约含有6.02×1023个微粒C．水的摩尔质量是它的相对分子质量D．1 mol CO2含有1 mol碳原子和2 mol氧原子8．实验室制备硅酸的反应为Na2SiO3+2HCl═2NaCl+H2SiO3↓，该反应属于（）A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应9．用N A表示阿伏伽德罗常数的值．下列判断正确的是（）A．28g N2含有的氮原子数目为N AB．常温常压下，22.4L Cl2含有的分子数目为N AC．1molNa变为Na+时失去的电子数目为N AD．1L 1mol•L﹣1K2CO3溶液中含有的钾离子数目为N A10．N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，5.6 L氯气和16.8 L氧气的混合气体中含有分子数为N AB．标准状况下，22.4 L H2O所含有原子数为3N AC．22.4L CO2所含有的氧原子数为2 N AD．在标准状况下，2.24 L NH3气体中含有氢原子数为3N A11．胶体分散系与其它分散系的本质差别是（）A．分散质直径大小B．是否有丁达尔现象C．是否稳定 D．分散质粒子是否带电12．把下列四组物质分别溶于水，得到的四组水溶液中，含有的离子种类完全相同的是（）①NH4Cl KNO3Na2SO4②K2SO4NaNO3NH4Cl③NH4NO3K2CO3（NH4）2SO4NaCl④NaCl（NH4）2SO4K2SO4NaNO3．A．②③ B．①② C．③④ D．①③13．物质分类是化学研究的重要方法之一．化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究．近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳．下列物质与它属于同类的是（）A．H2、O3B．H2SO4、H2CO3C．SO2、NO D．Na2SO3、KClO314．下列反应不属于氧化还原反应的是（）A．2H2O22H2O+O2↑ B．CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaClC．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D．2Cu+O22CuO15．下列电离方程式正确的是（）A．H2SO4═H+SO B．Fe2（SO4）3═2Fe2++3SOC．Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣D．K2CO3═2K++CO3﹣216．下列物质不能导电的是（）A．液态氯化钠B．NaOH晶体C．氯化钠溶液D．铜晶体17．下列说法中错误的是（）A．1 mol氢气所占体积约为22.4 LB．气态物质所占的体积主要由分子数目和分子间距离决定的C．1 mol O2与1 mol O3所含的分子数目相等D．物质的聚集状态不同主要是构成物质的基本粒子间的距离不同18．纳米科技是21世纪经济发展的发动机．人们会利用纳米级（1﹣100nm，1nm=10﹣9m）粒子物质制造出更加优秀的材料和器件，使化学在材料、能源、环境和生命科学等领域发挥越来越重要的作用．下列分散系与纳米级粒子在直径上具有相同数量级的是（）A．溶液 B．胶体 C．悬浊液D．乳浊液19．现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（）A．1：1：1 B．1：2：3 C．3：2：1 D．6：3：220．珍珠的主要成分是一种钙盐．将其加入稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体无刺激性气味，而且能使澄清石灰水变浑浊，则珍珠的主要成分是（）A．CaSO4B．CaCl2C．CaCO3D．Ca（OH）221．下列物质中，不能电离出酸根离子的是（）A．Na2CO3B．KNO3C．KOH D．H2SO422．16g X气体含有3.01×1023个分子，则X的摩尔质量为（）A．16 g•mol﹣1B．32 g C．32 g•mol﹣1D．64 g•mol﹣123．若1克水中含有m个氢原子，则阿伏加德罗常数用含m的代数式可表示为（）A．m/9 B．9m C．2m D．18m二、非选择题24．有下列物质①氨水②O2③CO2④纯碱⑤NaOH⑥金刚石⑦H2SO4⑧CaO⑨CO 请回答下列问题：（1）属于混合物的有（填序号，下同）；（2）属于酸性氧化物的有；（3）属于碱性氧化物的有；（4）属于碱的有；（5）属于酸的有；（6）属于盐的有．25．按要求填空．（1）二氧化碳的摩尔质量是；（2）9g水的物质的量是；（3）0.5molO2在标准状况下的体积约为，约含有个氧原子；（4）H2SO4分子中H、S、O的原子数之比为，含49g H2SO4的稀H2SO4溶液与足量的Zn反应生成H2的物质的量为．26．小美在五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应．请完成下列问题：（1）五连环中发生的反应中：①属于置换反应的化学方程式为；②属于复分解反应的化学方程式为；③属于化合反应的化学方程式为．（2）上述反应中属于氧化还原反应的有个．2015-2016学年高一（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（本题包括23小题，每小题3分，共69分．每小题只有一个选项符合题意．）1．下列物质属于氧化物的是（）A．KCl B．CaO C．NaOH D．HNO3【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【专题】物质的分类专题．【分析】由两种元素，其中一种为氧元素的化合物为氧化物，据此回答．【解答】解： A、KCl中不含有氧元素，不属于氧化物，故A错误；B、CaO由两种元素组成，其中一种为氧元素，属于氧化物，故B正确；C、NaOH由三种元素组成，不属于氧化物，故C错误；D、HNO3由三种元素组成，不属于氧化物，故D错误；故选B．【点评】本题考查学生氧化物的概念知识，注意概念的理解和应用是关键，难度中等．2．下列过程只涉及物理变化的是（）A．伐薪烧炭 B．酿酒成醋 C．滴水成冰 D．百炼成钢【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．【分析】物理变化与化学变化的本质区别是：是否有新物质生成，物理变化中没有新物质生成，化学变化中有新物质生成，据此解答．【解答】解：A．伐薪烧炭的过程中木材加热有新物质木炭生成，属于化学变化，故A错误；B．酿酒成醋，有新物质生成，属于化学变化，故B错误；C．滴水成冰，是不同状态水之间的转化，属于物理变化，故C正确；D．百炼成钢的原理是生铁中的碳在高温下与氧气反应生成二氧化碳，使生铁中的含碳量降低，属于化学变化，故D错误；故选：C．【点评】本题考查了物理变化与化学变化的判断，明确二者概念是解题关键，注意二者本质区别：是否有新物质生成，题目难度不大．3．对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是（）A．CO2+H2O═H2CO3化合反应B．Cu（OH）2═CuO+H2O 分解反应C．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2置换反应D．NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3复分解反应【考点】化学基本反应类型．【专题】物质的性质和变化专题．【分析】A．两种或两种以上物质生成一种物质的反应是化合反应；B．一种物质生成两种或两种以上物质的反应是分解反应；C．一种单质和一种化合物反应生成另外的单质和化合物的反应是置换反应；D．两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应是复分解反应．【解答】解：A．两种或两种以上物质生成一种物质的反应是化合反应，则该反应属于化合反应，故A不选；B．一种物质生成两种或两种以上物质的反应是分解反应，则该反应属于分解反应，故B不选；C．一种单质和一种化合物反应生成另外的单质和化合物的反应是置换反应，该反应中生成物都是化合物，所以不是置换反应，故C选；D．两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应是复分解反应，则该反应属于复分解反应，则D不选；故选C．【点评】本题考查化学反应基本类型，侧重考查基本概念，根据概念结合反应特点判断即可，明确这几个概念和氧化还原反应的关系，题目难度不大．4．下列物质的化学式与名称、分类完全相符的是（）A．酒精、CH3OH、有机物B．硝酸钠、NaNO3、盐C．氧化铁、Fe3O4、氧化物 D．纯碱，NaOH、碱【考点】常见元素的名称、符号、离子符号．【专题】化学用语专题．【分析】A、酒精是乙醇的俗称；B、硝酸钠的化学式为NaNO3；C、氧化铁中铁元素为+3价；D、纯碱是碳酸钠的俗称．【解答】解：A、酒精是乙醇的俗称，化学式为CH3CH2OH，属于有机物，故A错误；B、硝酸钠的化学式为NaNO3，阳离子是金属离子，阴离子是酸根离子，故为盐，故B正确；C、氧化铁中铁元素为+3价，化学式为Fe2O3；由两种元素组成，其中一种是氧元素，故为氧化物，故C错误；D、纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为Na2CO3，由于阳离子是金属离子，阴离子是酸根离子，故为盐，故D错误．故选B．【点评】本题考查了常见物质的名称和化学式以及类别，难度不大，应注意纯碱是盐不是碱．5．下列反应不能发生的是（）A．盐酸+氢氧化钠溶液B．氯化钠溶液+硫酸钾溶液C．硫酸钠溶液+氢氧化钡溶液D．稀硫酸+碳酸钠溶液【考点】化学反应的基本原理；化学基本反应类型．【专题】物质的性质和变化专题．【分析】根据复分解反应的发生条件，两物质交换成分生成物中必须有沉淀、气体或水，反应才能进行，据此进行分析判断即可．【解答】解：A．盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，能发生复分解反应，故A错误；B．氯化钠溶液和硫酸钾溶液交换成分，没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故B正确；C．硫酸钠溶液和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和氢氧化钠，能发生复分解反应，故C错误；D．稀硫酸和碳酸钠溶液反应生成硫酸钠和二氧化碳，能发生复分解反应，故D错误．故选B．【点评】本题考查化学基本反应类型，难度不大，考查复分解反应发生的条件，掌握复分解反应的条件（生成物中有沉淀、气体或水）是正确解答此类题的关键．6．下列分散系属于胶体的是（）A．石灰水B．豆浆 C．泥水 D．蔗糖水【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系．【专题】溶液和胶体专题．【分析】分散系的根本区别在于分散质微粒直径的大小，小于100nm为溶液，大于100nm为浊液，在1nm～100nm的为胶体．【解答】解：石灰水和蔗糖水分散质微粒直径小于1nm是溶液；泥水分散质微粒直径大于100nm，属于悬浊液；豆浆分散质微粒直径的大小在1nm～100nm之间，属于胶体．故选B．【点评】本题考查胶体的特点，明确胶体分散质微粒直径在1～100nm之间是解答的关键，是对基础内容的考查，题目较简单．7．下列说法中，正确的是（）A．物质的量就是物质的数量或质量B．1 mol氯约含有6.02×1023个微粒C．水的摩尔质量是它的相对分子质量D．1 mol CO2含有1 mol碳原子和2 mol氧原子【考点】物质的量的相关计算．【专题】物质的量的计算．【分析】A、物质的量：表示含有一定数目粒子的集体，符号为n，单位是mol；质量：物体含有物质的多少叫质量．质量不随物体形状、状态、空间位置的改变而改变，是物质的基本属性，通常用m表示．在国际单位制中质量的单位是千克，即kg；B、指代不明确；C、摩尔质量以g/mol为单位，数值等于其相对分子质量；D、1 mol CO2含有1 mol碳原子和2 mol氧原子构成．【解答】解：A、物质的量：表示含有一定数目粒子的集体，符号为n，单位是mol；质量：物体含有物质的多少叫质量．质量不随物体形状、状态、空间位置的改变而改变，是物质的基本属性，通常用m表示．在国际单位制中质量的单位是千克，即kg，所以物质的量不是物质的数量或质量，故A错误；B、指代不明确，氯指原子、分子还是氯气，不明确，所以无法计算，故B错误；C、相对分子质量等于分子中各元素所有原子的相对原子质量之和，摩尔质量以g/mol为单位，数值等于其相对分子质量，是数值相等，不是就是，故C错误；D、1 mol CO2含有1 mol碳原子和2 mol氧原子构成，故D正确；故选D．【点评】本题考查了基本物理量，明确这几个基本物理量的单位是解本题关键，易错选项是C，注意摩尔质量不是其相对分子质量或相对原子质量，因为二者的含义不同、单位不同，只是数值相同，为易错点，题目难度不大．8．实验室制备硅酸的反应为Na2SiO3+2HCl═2NaCl+H2SiO3↓，该反应属于（）A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应【考点】化学基本反应类型．【分析】两种或两种以上的物质反应生成一种物质的反应为化合反应；一种物质反应生成两种或两种以上的反应为分解反应；一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应为置换反应；两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应为复分解反应．据此分析．【解答】解：实验室制备硅酸的反应为Na2SiO3+2HCl═2NaCl+H2SiO3↓，是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，故为复分解反应，故选D．【点评】本题考查了四大基本反应类型的概念和辨析，难度不大，根据定义来分析即可．9．用N A表示阿伏伽德罗常数的值．下列判断正确的是（）A．28g N2含有的氮原子数目为N AB．常温常压下，22.4L Cl2含有的分子数目为N AC．1molNa变为Na+时失去的电子数目为N AD．1L 1mol•L﹣1K2CO3溶液中含有的钾离子数目为N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、求出氮气的物质的量，然后根据1mol氮气中含2mol氮原子来分析；B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；C、根据反应后钠元素的化合价为+1价来分析；D、求出碳酸钾的物质的量，然后根据1mol碳酸钾中含2mol钾离子来分析．【解答】解：A、28g氮气的物质的量为1mol，而1mol氮气中含2mol氮原子，即为2N A个，故A错误；B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L氯气的物质的量小于1mol，故含有的分子数小于N A个，故B错误；C、反应后钠元素的化合价为+1价，故1mol钠失去1mol电子，即N A个，故C正确；D、碳酸钾的物质的量n=CV=1mol/L×1L=1mol，而1mol碳酸钾中含2mol钾离子，即2N A个，故D错误．故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．10．N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，5.6 L氯气和16.8 L氧气的混合气体中含有分子数为N AB．标准状况下，22.4 L H2O所含有原子数为3N AC．22.4L CO2所含有的氧原子数为2 N AD．在标准状况下，2.24 L NH3气体中含有氢原子数为3N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、两种气体的混合体积为22.4L，根据分子数为N=来计算；B、标况下水为液态；C、二氧化碳所处的状态不明确；D、求出氨气的物质的量，然后根据1mol氨气中含3mol氢原子来分析．【解答】解：A、两种气体的混合体积为22.4L，含有的分子数为N===N A，故A正确；B、标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；C、二氧化碳所处的状态不明确，则气体摩尔体积的数值不明确，故其物质的量和氧原子的个数无法计算，故C错误；D、标况下2.24L 氨气的物质的量为0.1mol，而1mol氨气中含3mol氢原子，故0.1mol氨气中含0.3mol氢原子即0.3N A个，故D错误．故选A．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．11．胶体分散系与其它分散系的本质差别是（）A．分散质直径大小B．是否有丁达尔现象C．是否稳定 D．分散质粒子是否带电【考点】胶体的重要性质．【专题】溶液和胶体专题．【分析】根据胶体分散系与其它分散系的本质差别是分散质直径的大小不同分析判断．【解答】解：因胶体分散系与其它分散系的本质差别是分散质直径的大小不同，故选A．【点评】本题考查了胶体分散系与其它分散系的本质差别，可以根据所学知识进行回答，较简单．12．把下列四组物质分别溶于水，得到的四组水溶液中，含有的离子种类完全相同的是（）①NH4Cl KNO3Na2SO4②K2SO4NaNO3NH4Cl③NH4NO3K2CO3（NH4）2SO4NaCl④NaCl（NH4）2SO4K2SO4NaNO3．A．②③ B．①② C．③④ D．①③【考点】电解质在水溶液中的电离．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】①NH4Cl、KNO3、Na2SO4都是强电解质，且相互之间不反应，溶液中存在的离子为NH4+、Cl﹣、K+、NO3﹣、Na+、SO42﹣；②NH4Cl、KNO3、Na2SO4都是强电解质，且相互之间不反应，溶液中存在的离子为NH4+、Cl﹣、K+、NO3﹣、Na+、SO42﹣；③这几种物质都是强电解质，且相互之间不反应，溶液中存在的离子为Na+、NH4+、NO3﹣、K+、CO32﹣、HCO3﹣、SO42﹣、Cl﹣；④这几种物质都是强电解质，且相互之间不反应，溶液中存在的离子为Na+、Cl﹣、NH4+、SO42﹣、K+、NO﹣．3【解答】解：①NH4Cl、KNO3、Na2SO4都是强电解质，且相互之间不反应，溶液中存在的离子为NH4+、Cl﹣、K+、NO3﹣、Na+、SO42﹣；②NH4Cl、KNO3、Na2SO4都是强电解质，且相互之间不反应，溶液中存在的离子为NH4+、Cl﹣、K+、NO3﹣、Na+、SO42﹣；③这几种物质都是强电解质，且相互之间不反应，溶液中存在的离子为Na+、NH4+、NO3﹣、K+、CO32﹣、HCO3﹣、SO42﹣、Cl﹣；④这几种物质都是强电解质，且相互之间不反应，溶液中存在的离子为Na+、Cl﹣、NH4+、SO42﹣、K+、NO﹣；3通过以上分析知，含有离子种类完全相同的是①②，故选B．【点评】本题考查电解质的电离及盐类水解，为高频考点，明确物质性质、盐类水解特点是解本题关键，题目难度不大．13．物质分类是化学研究的重要方法之一．化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究．近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳．下列物质与它属于同类的是（）A．H2、O3B．H2SO4、H2CO3C．SO2、NO D．Na2SO3、KClO3【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【专题】物质的分类专题．【分析】根据氧化物是指由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物，所以三氧化二碳属于氧化物，据此分析．【解答】解：氧化物是指由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物，所以三氧化二碳属于氧化物；A、H2、O3属于单质，故A错误；B、H2SO4、H2CO3是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物属于酸，故B错误；C、SO2、NO由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物属于氧化物，与三氧化二碳属于同类物质，故C正确；D、Na2SO3、KClO3是由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐，故D错误；故选C．【点评】本题考查氧化物、酸、盐、单质的基本概念，比较基础，注意抓住概念中的关键词理解概念．14．下列反应不属于氧化还原反应的是（）A．2H2O22H2O+O2↑ B．CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaClC．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D．2Cu+O22CuO【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】氧化还原反应的特征是有化合价的变化，化学反应前后元素化合价有变化的反应是氧化还原反应．【解答】解：A、双氧水分解的反应中，氧元素的化合价既有升高的也有降低的，所以该反应是氧化还原反应，故A不选；B、CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl该反应中，反应各元素的化合价都不变化，所以该反应不是氧化还原反应，故B选；C、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，该反应中，反应前后钠元素和氢元素的化合价有变化，所以该反应是氧化还原反应，故C不选；D、2Cu+O22CuO，该反应中，反应前后铜元素和氧元素的化合价都变化，所以该反应是氧化还原反应，故D不选；故选B．【点评】本题考查了氧化还原反应的判断，难度不大，明确元素的化合价是解本题的关键．15．下列电离方程式正确的是（）A．H2SO4═H+SO B．Fe2（SO4）3═2Fe2++3SOC．Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣D．K2CO3═2K++CO3﹣2【考点】电离方程式的书写．【专题】化学用语专题．【分析】用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式．离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断．所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等．【解答】解：A、硫酸电离出2个氢离子，正确的离子方程式为：H2SO4═2H++SO42﹣，故A错误；B、Fe2（SO4）3中Fe元素为+3价，电离出的铁离子带三个正电荷，所以正确的离子方程式为：Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO42﹣，故B错误；C、氢氧化钡电离出一个钡离子和2个氢氧根离子，则离子方程式为：Ba（OH）2═Ba2++2OH ﹣，故C正确；D、离子的书写时先写数字在写正负号，正确的离子方程式为：K2CO3═2K++CO32﹣，故D错误．故选C．【点评】本题考查了电离方程式的书写，题目难度不大，注意离子符号的书写方法以及电荷守恒的应用．16．下列物质不能导电的是（）A．液态氯化钠B．NaOH晶体C．氯化钠溶液D．铜晶体【考点】电解质溶液的导电性．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】物质导电有两种原因，一是金属，有能自由移动的电子；二是能够产生自由移动离子的溶液；据此进行分析判断．【解答】解：A、液态氯化钠中存在自由移动的离子，所以能导电，故A错误；B、NaOH晶体中的离子不能自由移动，所以不导电，故B正确；C、食盐的水溶液中存在自由移动的钠离子和氯离子，能够导电，故C错误；D、铜属于金属，有能自由移动的电子，能导电，故D错误．故选：B．【点评】本题难度不大，掌握物质导电的原因并能灵活运用是正确解答此类题的关键．17．下列说法中错误的是（）A．1 mol氢气所占体积约为22.4 LB．气态物质所占的体积主要由分子数目和分子间距离决定的C．1 mol O2与1 mol O3所含的分子数目相等D．物质的聚集状态不同主要是构成物质的基本粒子间的距离不同【考点】气体摩尔体积；物质的量的相关计算．【专题】化学用语专题．【分析】A．状况未知，Vm不确定；B．气体的体积受分子数目、分子之间距离及温度、压强等因素有关；C．结合N=nN A分析；D．物质三态中气体分子之间的间隔最大，固体中粒子间隔最小．【解答】解：A．状况未知，Vm不确定，则不能计算1mol氢气的体积，故A错误；B．气体的体积受分子数目、分子之间距离及温度、压强等因素有关，则气态物质所占的体积主要由分子数目和分子间距离决定的，故B正确；C．由N=nN A可知，物质的量相同时，分子数相同，故C正确；D．物质三态中气体分子之间的间隔最大，固体中粒子间隔最小，则物质的聚集状态不同主要是构成物质的基本粒子间的距离不同，故D正确；故选A．【点评】本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握气体体积的影响因素以及相关计算公式的运用，难度不大．18．纳米科技是21世纪经济发展的发动机．人们会利用纳米级（1﹣100nm，1nm=10﹣9m）粒子物质制造出更加优秀的材料和器件，使化学在材料、能源、环境和生命科学等领域发挥越来越重要的作用．下列分散系与纳米级粒子在直径上具有相同数量级的是（）A．溶液 B．胶体 C．悬浊液D．乳浊液【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系．【分析】纳米粒子的直径在1﹣100nm之间，根据分散系与纳米粒子的直径的比较来判断正误．【解答】解：A．溶液中分散质粒子直径小于1nm，故A错误；B．胶体中分散质粒子直径在1﹣100nm之间，故B正确；C．悬浊液中分散质粒子直径大于100nm，故C错误；D．乳浊液中分散质粒子直径大于100nm，故D错误．故选B．【点评】本题考查了胶体与其它分散系的本质区别是：胶体粒子的直径在1﹣100nm之间，题目较简单．19．现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（）A．1：1：1 B．1：2：3 C．3：2：1 D．6：3：2【考点】物质分子中的原子个数计算．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】根据分子构成特点来比较气体的物质的量．【解答】解：CO、CO2、O3三种气体，它们含有的氧原子个数之比为1：2：3，则氧原子的物质的量相同，设都为1mol，则n（CO）=1mol，n（CO2）=mol，n（O3）=mol，则这三种气体的物质的量之比为1：：=6：3：2．故选D．【点评】本题考查物质的量的有关计算，题目难度不大，要注意物质的量与质量、体积、粒子数目、浓度的计算公式的运用．20．珍珠的主要成分是一种钙盐．将其加入稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体无刺激性气味，而且能使澄清石灰水变浑浊，则珍珠的主要成分是（）A．CaSO4B．CaCl2C．CaCO3D．Ca（OH）2【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．【专题】元素及其化合物．【分析】根据检验碳酸根离子的方法判断，含碳酸根离子的物质能和酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；【解答】解：含碳酸根离子的物质能和酸反应生成二氧化碳气体无刺激性气味，而且能使澄清石灰水变浑浊，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，由此可推断，珍珠中含有碳酸根离子，Cl﹣、SO42﹣和OH﹣都不能和稀盐酸发生反应生成气体．故选C【点评】本题在考查碳酸根的检验的同时，要求学生认识生活中常见物质的成分，了解检验方法，做到学以致用，题目较简单．21．下列物质中，不能电离出酸根离子的是（）A．Na2CO3B．KNO3C．KOH D．H2SO4【考点】电解质在水溶液中的电离．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．。
贵州省仁怀市高一化学11月月考试题
贵州省仁怀市2015-2016学年高一化学11月月考试题本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。
常用相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 K:39一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共54分）1、实验室装有浓硫酸的试剂瓶应贴有的图标是（）有毒品A B C D2、下列对“摩尔”的叙述不正确．．．的是（）A．摩尔是一个单位，可用于计量物质所含微观粒子的多少。
B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物。
C．1mol任何气体所含的气体分子数目都相等。
D．用“摩尔”（而不用“个”）计量微观粒子与用“纳米”（而不用“米”）计量原子直径，计量思路都是扩大单位。
3、在下列物质种类中，前者包含后者的是（）A．混合物溶液 B．电解质化合物 C．浊液胶体 D．单质化合物4、实现下列变化，需加入还原剂的是（）A．Fe2O3→Fe B．Cu→Cu(NO3)2 C．SO3→H2SO4 D．Si→SiO25、对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是（）A．氧元素的质量比为1∶1 B．分子数之比为1∶1C．原子总数之比为1∶1 D．质量之比为1∶16、下列有关胶体的说法正确的是（）A．胶体是纯净物B．胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应C．室温下将饱和氯化铁溶液逐滴加入水中后加热，可得氢氧化铁胶体D．胶体属于介稳体系7、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 ( ) A．K＋、Mg2+、NO3－、Cl－ B．Ba2＋、Na＋、CO32－、 OH－C．Mg2＋、Ba2＋、OH－、NO3－ D．H＋、 K＋、 CO32－、 SO42－8、设N A为阿佛加德罗常数，下列对于0.3mol/L的硫酸钾溶液的说法中不正确．．．的是（）A．1L溶液中含有0.6N A个钾离子 B．1L溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为0.9N AC．2L溶液中钾离子浓度为1.2mol/L D．2L溶液中含有硫酸根离子0.6N A个9、下列操作中正确．．的是（）A．制备蒸馏水时，必须使用蒸馏烧瓶。
贵州省遵义市仁怀市第一中学高一化学月考试题含解析
贵州省遵义市仁怀市第一中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 对于可逆反应：m A（g）+n B（?）x C（g）△H，在不同温度及压强（p1，p2）条件下，反应物A的转化率如图所示，下列判断正确的是A. △H >0，m+n>x，同时B为非气态B. △H >0，m+n<x，同时B为气态C. △H <0，m+n>x，同时B为气态D. △H <0，m<x，同时B为非气态参考答案：C分析：根据图（1）到达平衡时所用时间的长短判断压强p1和p2的相对大小，增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动，由此判断反应前后气体化学计量数的相对大小；根据图（2）判断，升高温度，化学平衡向吸热方向移动，再结合A的转化率判断该反应的正反应是放热还是吸热。
详解：由图（1）知，p2到达平衡时所用时间长，p1到达平衡时所用时间短，所用压强为p2的反应速率慢，为p1的反应速率快，压强越大反应速率越大，所以p2＜p1；增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动，由图象知，A的转化率增大，平衡向正反应方向移动，所以反应前的计量数大于反应后的计量数，当B为气态，即m+n＞x，当B为非气态时，即m＞x；图（2）知，随着温度的升高，A的转化率减低，平衡向逆反应方向移动，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，所以逆反应方向是吸热反应，正反应是放热反应，即△H＜0，只有C符合；答案选C。
2. 下列操作正确的是（）A．向盛水的烧杯中投入小拇指大小的钠块，观察现象B．将钠保存在汽油中C．将一小块钠放在石棉网上加热，观察现象D．用手掰开一块金属钠，观察钠的颜色参考答案：C略3. 下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是A、SO2和SiO2B、CO2和H2SC、NaCl和HClD、CCl4和KCl参考答案：B略4. 下列四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是A. 定容时仰视容量瓶刻度线B. 定容时俯视容量瓶刻度线C. 将溶解并冷却的溶液转移入容量瓶后就直接进行定容操作D. 定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处参考答案：B定容时仰视容量瓶刻度线，溶液体积偏大，浓度偏小，故A错误；定容时俯视容量瓶刻度线，溶液体积偏小，浓度偏大，故B正确；将溶解并冷却的溶液转移入容量瓶后就直接进行定容操作，没有洗涤，溶质减少，浓度偏小，故C错误；定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处，溶液体积偏大，浓度偏小，故D错误。
贵州高一高中化学月考试卷带答案解析
贵州高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是( )①HCl 比H 2S 稳定 ②HClO 氧化性比H 2SO 4强 ③HClO 4酸性比H 2SO 4强④Cl 2能与H 2S 反应生成S ⑤Cl 原子最外层有7个电子，S 原子最外层有6个电子⑥Cl 2与Fe 反应生成FeCl 3，S 与Fe 反应生成FeSA ．①②B ．②⑤C ．①②④D ．①③⑤二、推断题有X 、Y 、Z 、T 四种短周期元素。
X 、Y 、Z 三元素在周期表中的位置如图所示，三元素的原子序数之和是41。
X 和T 的单质在不同条件下反应，可以生成T 2X(白色固体)和T 2X 2(淡黄色固体)常见的两种化合物。
(1)各元素的符号是X______，Y________，Z________、T___________。
(2)Y 原子的结构示意图为______________________________________________。
(3)用电子式表示Y 与T 组成的化合物的形成过程：_____________________。
(4)X 和Y 的氢化物的稳定性_________（用化学式表示）。
贵州高一高中化学月考试卷答案及解析一、选择题下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是( )①HCl 比H 2S 稳定 ②HClO 氧化性比H 2SO 4强 ③HClO 4酸性比H 2SO 4强④Cl 2能与H 2S 反应生成S ⑤Cl 原子最外层有7个电子，S 原子最外层有6个电子⑥Cl 2与Fe 反应生成FeCl 3，S 与Fe 反应生成FeSA ．①②B ．②⑤C ．①②④D ．①③⑤【答案】B【解析】①对应氢化物的稳定性越强，元素的非金属性越强，故①正确；②比较非金属性的强弱不能根据含氧酸的氧化性强弱，如F 不存在含氧酸，但F 的非金属性最强，故②错误；③最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属元素的非金属性越强，故③正确；④Cl 2+H 2S=S↓+2HCl ，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可以证明氯元素的非金属性比硫元素强，故④正确；⑤Cl 原子最外层有7个电子，S 原子最外层有6个电子，不能证明氯元素的非金属性比硫元素强，故⑤错误；⑥Cl 2把Fe 氧化成高价的FeCl 3，S 把Fe 氧化成低价的FeS ，因此可以证明氯元素的非金属性比硫元素强，故⑥正确。
贵州高一高中化学月考试卷带答案解析
贵州高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列哪种警示标志( )A．A B．B C．C D．D 2.下列实验操作中，错误的是（）A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大3.下列叙述正确的是（）A．含有6.02×1023个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为1.806×1024C．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为3.01×1023D．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为3.01×10234.在某盐的溶液中，滴加BaCl2溶液后，生成白色沉淀，再加入稀HNO3，则沉淀全部溶解，并放出使澄清石灰水变浑浊的气体，下列说法正确的是（）A．一定存在CO32-B．一定存在SO42-C．一定存在Ag+D．一定存在H2SO45.化学是以实验为基础的科学，关于下列各实验装置的叙述中，正确的是（）A．仪器①可用于乙醇与水分离提纯B．仪器②可用于称取5.85 g氯化钠固体C．装置③的烧瓶中应加沸石，以防暴沸D．装置④从箭头方向进气，用排空气法可收集H26.除去某溶液里溶解的少量杂质，下列做法中不正确的是（括号内的物质为杂质）( ) A．KNO3溶液（NaCl）：加热蒸发得浓溶液后，降温，析出晶体后过滤B．NaCl溶液（BaCl2）：加过量Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸C．NaCl溶液（Br2）：加CCl4，萃取分液D．KNO3溶液（AgNO3）：加过量KCl溶液，过滤7.若ag O2含b个O2分子，则阿伏加德罗常数为( )A ．B ．C ．mol -1D ．mol -1二、实验题（一）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
贵州省高一上学期第一次月考化学试卷C卷(模拟)
贵州省高一上学期第一次月考化学试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共37分)1. （2分） (2015高一上·定州开学考) 正确的实验操作对结果、人身安全都非常重要．在下图所示实验操作中正确的是（）A . 闻气体气味B . 移走蒸发皿C . 倾倒液体D . 稀释浓硫酸2. （2分）下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是（）①血液②水③淀粉溶液④肥皂水⑤硝酸钾溶液⑥沸腾蒸馏水中滴入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液为红褐色．A . ②⑤B . ①③C . ⑤⑥D . ⑤3. （2分） (2018高三上·东城期末) 是一种放射性核素，可治疗多种皮肤病。
下列有关该核素说法正确的是（）A . 的摩尔质量是32B . 和互称为同位素C . 1mol 含质子数约为32×6.02×1023D . 由质量数可以判断其在周期表的位置4. （2分）下列有关说法中正确的是（）A . 烧瓶、锥形瓶、量筒加热时均需垫上石棉网B . 新制氯水保存在棕色细口瓶中，并放在阴凉处C . 将蓝色硫酸铜晶体放入浓硫酸属于物理变化D . 化石燃料属于可再生能源，不影响可持续发展5. （2分）下列有关电解质的说法，正确的是（）A . 稀硫酸、氢氧化钠溶液能导电，所以它们都是电解质B . 电解质溶液通电时，电解质才能发生电离C . 水溶液能导电的化合物不一定是电解质D . 难溶物质肯定不是电解质6. （3分）固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂．某学习小组以Mg（NO3）2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想，其中不成立的是（）A . Mg、NO2、O2B . MgO、NO2、O2C . Mg3N2、O2D . MgO、NO2、N27. （2分） (2018高二上·成都期中) 在由水电离的c(H＋)＝10－14mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A . K＋、Fe2＋、SO32-、MnO4-B . Na＋、Cl－、NO3-、SO42-C . Al3＋、NH4+、Cl－、SO42-D . Na＋、AlO2-、Br－、Cl－8. （2分） (2016高三上·包头期中) 已知下述三个实验均能发生化学反应，下列判断正确的是（）①将铁钉放入硫酸铜溶液中；②向硫酸亚铁溶液中滴入几滴双氧水；③将铜丝放入氯化铁溶液中．A . 实验①中铁钉做氧化剂B . 实验②中Fe2+具有还原性C . 实验③中发生的是置换反应D . 上述实验证明氧化性Fe3+＞Fe2+＞Cu2+9. （2分） (2016高三上·辽宁期中) 分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（）A . Na2O2、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物B . 纯碱、烧碱、熟石灰均属于碱C . 酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应D . 混合物、分散系、胶体从属关系如图所示10. （2分） (2015高一上·宜宾月考) 下列说法中不正确的是（）A . 钠保存在石蜡油或煤油中B . 实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶用玻璃塞C . 保存FeSO4溶液需加入少量铁粉D . 氯水保存在棕色试剂瓶中11. （2分） (2017高三上·白山期中) 下述实验能达到预期目的是（）编号实验内容实验目的A将SO2通入酸性KMnO4溶液中证明SO2具有氧化性B将Cl2通入NaBr溶液中比较氯与溴的氧化性强弱C将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温研究铜离子的氧化性D分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2研究催化剂对H2O2分解速率的影响A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2019高三上·哈尔滨期中) NA表示阿伏加德罗常数的值。
贵州高一高中化学月考试卷带答案解析
贵州高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是①HCl 比H 2S 稳定②HClO 氧化性比H 2SO 4强③HClO 4酸性比H 2SO 4强④Cl 2能与H 2S 反应生成S⑤Cl 原子最外层有7个电子，S 原子最外层有6个电子 ⑥Cl 2与Fe 反应生成FeCl 3，S 与Fe 反应生成FeS 。
A ．②⑤B ．①②C ．①②④D ．①③⑤2.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是( )A ．灼热的碳与CO 2的反应B ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应C ．铝片与稀盐酸的反应D ．甲烷在氧气中的燃烧反应3.下列物质中，既有离子键，又有共价键的是( )A ．HClB ．NH 4NO 3C ．KClD ．CaCl 24.一定温度下的恒容密闭容器中，反应A 2（g ）＋B 2（g ）2AB （g ）达到平衡的标志是A. 每断裂1molA-A 键，同时也断裂1molB-B 键B. 浓度之比c （A 2）: c （B 2）: c （AB ）＝1:1:2C. 各物质的浓度不再改变D. 当混合物的密度不再发生变化5.下列说法正确的是( )A ．在元素周期表中金属与非金属分界线左边的元素均为金属元素B ．F 、Cl 、Br 的非金属性依次增强C ．Na 、Mg 、Al 的还原性依次减弱D ．NaOH 、KOH 、Mg(OH)2的碱性依次减弱6.进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。
下列对有关实验事实的解释正确的是A ．SO 2气体使高锰酸钾溶液褪色，表现了SO 2的漂白性B ．在含有Cu(NO 3)2、Mg(NO 3)2和AgNO 3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是CuC ．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸易分解生成有色产物且溶于浓硝酸D ．常温下，将铝片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铝不与冷的浓硫酸发应7.对于苯乙烯()有下列叙述：①能使酸性KMnO 4溶液褪色；②能使溴的四氯化碳溶液褪色；③可溶于水；④可溶于苯中；⑤能与浓硝酸发生取代反应；⑥所有的原子可能共平面。
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贵州省仁怀市2015-2016学年高一化学11月月考试题
本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。
常用相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 K:39
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共54分）
1、实验室装有浓硫酸的试剂瓶应贴有的图标是
（）
有毒品
A B C D
2、下列对“摩尔”的叙述不正确
．．．的是（）A．摩尔是一个单位，可用于计量物质所含微观粒子的多少。
B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物。
C．1mol任何气体所含的气体分子数目都相等。
D．用“摩尔”（而不用“个”）计量微观粒子与用“纳米”（而不用“米”）计量原子直径，计量思路都是扩大单位。
3、在下列物质种类中，前者包含后者的是（）A．混合物溶液 B．电解质化合物 C．浊液胶体 D．单质化合物
4、实现下列变化，需加入还原剂的是（）
A．Fe2O3→Fe B．Cu→Cu(NO3)2 C．SO3→H2SO4 D．Si→SiO2
5、对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是（）A．氧元素的质量比为1∶1 B．分子数之比为1∶1
C．原子总数之比为1∶1 D．质量之比为1∶1
6、下列有关胶体的说法正确的是（）
A．胶体是纯净物
B．胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应
C．室温下将饱和氯化铁溶液逐滴加入水中后加热，可得氢氧化铁胶体
D．胶体属于介稳体系
7、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 ( ) A．K＋、Mg2+、NO3－、Cl－ B．Ba2＋、Na＋、CO32－、 OH－
C．Mg2＋、Ba2＋、OH－、NO3－ D．H＋、 K＋、 CO32－、 SO42－
8、设N A为阿佛加德罗常数，下列对于0.3mol/L的硫酸钾溶液的说法中不正确
．．．的是（）A．1L溶液中含有0.6N A个钾离子 B．1L溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为0.9N A
C．2L溶液中钾离子浓度为1.2mol/L D．2L溶液中含有硫酸根离子0.6N A个
9、下列操作中正确
．．的是（）A．制备蒸馏水时，必须使用蒸馏烧瓶。
B．萃取碘水中的单质碘可以用汽油作萃取剂。
C．分液操作时下层液体分离后继续在另一烧杯中分离上层液体。
D．使用容量瓶前必须要烘干后才可以使用。
10、下列离子方程式中，正确的是（）
A．稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑
B．实验室制取二氧化碳：CO32－ + 2H+ = CO2↑+ H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag
D．铁与稀硫酸反应 2 Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
11、下列化学方程式中，不能用
．．．离子方程式Ba2+ + SO42－= BaSO4↓表示的是（）A．Ba(NO3)2 +H2SO4= BaSO4↓+2HNO3 B．BaCl2+ Na2SO4= BaSO4↓+2 NaCl
C．BaCO3 + H2SO4= BaSO4↓+ H2O+CO2↑ D．BaCl2+ H2SO4= BaSO4↓+2HCl
12、下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（）
A．将40g NaOH溶解在1L水中 B．将1L 10mol/L的浓盐酸加入9L水中
C．将22.4L HCl气体溶于水配成1L溶液
D．将10g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL
13、设N A为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）
①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N A
②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等
③1L 2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4N A
④标准状况下22.4L水中分子数为N A
⑤32g O2和O3混合气体中含有原子数为2N A
A．①②③④ B．③④ C．①③ D．①②③⑤。