烃及其衍生物规律总结
烃的衍生物知识总结
Na2CO3 反应生成硝 酸钠、水和 CO2
NaHCO3 反应生成硝 酸钠、水和 CO2
反应生成 反应生成酚
CH3COONa、 钠C6H5ONa
水和CO2
和NaHCO3
反应生成 CH3COONa、 水和CO2
不反应
不反应 不反应
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烃的衍生物知识总结
•几种物质与高锰酸钾和溴水的作用:
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烃的衍生物知识总结
•卤代烃
•烃的衍生物知识总结
•醇类
•烃的衍生物
•醛类
•羧酸
•酯（油脂）
•酚
•通式：CnH2n-6O（n≥6）
•（1）易被氧化变质（氧化反应）
•酚
•代表
物•OH
•化性•（2）与Br2发生取代（取代反应） •（3）与FeCl3显紫色（显色反应） •（4）弱酸性（比碳酸的酸性弱）
• 卤代烃的水解
• 酯化反应
• 酯的水解
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烃的衍生物知识总结
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2.加成反应：
烯(C=C)、 炔烃（加H2、HX、H2O）， 苯（加H2）、 醛（加H2）、酮 油脂氢化（加H2）。
烃的衍生物知识总结
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3.消去反应：
乙醇（分子内脱H2O）
•卤代烃(脱HX)
烃的衍生物知识总结
• 例5．已知乙炔（C2H2）、苯 （C6H6）、乙醛（C2H4O）的混 合气体中含氧元素的质量分数为 8%，则混合气体中碳元素的质 量分数为（ ）
•A．84%
B．
60%
•C．91%
D．
42%
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烃的衍生物知识总结
• 例6、下列各组混合物中，总质量一定时，
烃的衍生物知识总结
烃的衍生物知识总结一、卤代烃（代表物C 2H 5Br ）：烃分子中的氢原子被卤素原子取代后的产物。
（卤素原子） 1、通式： C n H 2n+1X 、 R —X 2、化学性质：（1）、取代反应：C 2H 5Br + H 2O C 2H 5OH + HBr （水解反应）C 2H 5Br + NaOH C 2H 5OH + NaBr（2）、消去反应：C 2H 5Br + NaOH CH 2==CH 2↑+ NaBr +H 2O 3、卤代烃中卤素原子的检验：取少量卤代烃，加NaOH 溶液，加热，一段时间后加HNO 3酸化后再加AgNO 3，如有白色沉淀说明有Cl ¯,如有浅黄色沉淀则有Br ¯,如有黄色沉淀则有I ¯。
二、醇（代表物：CH 3CH 2OH ）1、通式：R —OH ，饱和一元醇C n H 2n+1OH 2、化学性质：（1）非电解质，中性，不电离出H+； （2）与K 、Ca 、Na 等活泼金属反应放出H 2； 2C 2H 5OH + 2Na 2C 2H 5ONa + H 2↑（3）氧化反应：燃烧：C 2H 5OH +3O 2 2CO 2+3H 2O 催化氧化：2C 2H 5OH + O 2 2CH 3CHO + H 2O（4）脱水生成乙烯或乙醚。
消去反应： C 2H 5OH CH 2==CH 2↑+ H 2O 取代反应：2C 2H 5OH CH3CH 2OCH 2CH 3+ H 2O（5）酯化成酯；酸脱羟基,醇脱氢,脱一分子水后形成COO 键.(6) C n H 2n+1nCO 2+(n+1) H 2O三、酚（代表物：） 1、化学性质：(1)、弱酸性：酸性： + NaOH + H 2O弱酸性： + H 2O + CO 2 + NaHCO 3（强酸制弱酸）(2)、取代反应： + 3Br 2↓ + 3HBr (3)、显色反应：与Fe 3+反应生成紫色物质 四、醛（代表物：CH 3CHO 、HCHO ）1、通式：RCHO ，一元饱和醛：C n H 2n+1CHO ，分子式：C n H 2n O2、化学性质：(1)、加成反应：CH 3CHO + H 2催化剂 △CH 3CH 2OH （还原反应）(2)、氧化反应：①催化氧化：2CH 3CHO + O 2催化剂 △2CH 3COOHNaOH △醇 △—OH —OH—ONa—ONa —OH —OH —OH BrBrBr点燃Cu 或Ag △浓硫酸170℃浓硫酸 140℃△点燃②银镜反应：CH 3CHO +2 Ag （NH 3）2OH△2Ag ↓+ CH 3COONH 4 +3 NH 3 + H 2O③与新制Cu （OH ）2反应：CH 3CHO + 2Cu （OH ）2△Cu 2O + CH 3COOH + 2H 2O3、制法：（1）乙烯氧化法 （2）乙炔水化法 （3）乙醇氧化法 五、羧酸（代表物： CH 3COOH 、HCOOH ）1、通式：R —COOH ，一元饱和酸C n H 2n+1COOH ，分子式C n H 2n O 22、化学性质：（1）具有酸的通性（羧酸盐几乎全溶于水）：CH 3COOH + NaOH === CH 3COONa + H 2O2CH 3COOH +2 Na → 2CH 3COONa + H 2↑ CH 3COOH + NaHCO 3→ CH 3COONa + H 2O+CO 2↑ （2）与醇酯化成酯(酸脱羟基醇脱氢)： CH 3COOH + CH 3CH 2OH浓硫酸 △CH 3COOCH 2CH 3 + H 2O（3）甲酸、甲酸盐、甲酸形成的酯都具有醛基能发生银镜反应。
烃的衍生物知识总结2
烃的衍生物知识总结
烃的衍生物
卤代烃 醇类 醛类 羧酸 酯（油脂） 酚
通式：CnH2n-6O（n≥6）
酚
代表 物OH
（1）易被氧化变质（氧化反应） 化性 （2）与Br2发生取代（取代反应） （3）与FeCl3显紫色（显色反应） （4）弱酸性（比碳酸的酸性弱）
Cl OH
制法：
烃的衍生物概述
类别 官能团
双键（C＝C） 烯烃 3
类 别
结
构
特
点
主
要
性
质
炔烃 2
叁键(C
C)
1.加成反应（加H2、X2、 HX、H2O） 2.氧化反应（燃烧； 被KMnO4[H+]氧化）
苯
苯环（
）
苯的同系物
苯环及侧链
1.易取代(卤代、硝化） 2.较难加成（加H2 ） 3.燃烧 侧链易被氧化、邻 对位上氢原子活泼
一.常见反应类型
CH=CH
CH2Br
CH2=CHCl
[ CH2—CH ]n Cl
类 别
结
构
特
点
主
要
性
质
烷烃 4
单键（C－C）
1.稳定:通常情况下不与强 酸、强碱、强氧化剂反应 2.取代反应（卤代） 3.氧化反应（燃烧） 4.加热分解
1.加成反应（加H2、X2 、 HX 、 H2O） 2.氧化反应（燃烧；被 KMnO4[H+]氧化） 3.加聚反应
1.取代反应:
烷烃（卤代） 苯及同系物（卤代、硝化） 苯酚（溴代） 卤代烃的水解
酯化反应
酯的水解
2.加成反应：
烯(C=C)、
炔烃（加H2、HX、H2O）， 苯（加H2）、 醛（加H2）、酮 油脂氢化（加H2）。
烃的衍生物知识点规律大全
高中化学知识点规律大全——烃的衍生物1．烃的衍生物[烃的衍生物的比较]类别官能团分子结构特点分类主要化学性质卤代烃卤原子(－X)碳－卤键(C－X)有极性，易断裂①氟烃、氯烃、溴烃；②一卤烃和多卤烃；③饱和卤烃、不炮和卤烃和芳香卤烃①取代反应(水解反应)：R－X+H2OR－OH + HX②消去反应：R－CH2－CH2X + NaOHRCH＝H2 + NaX + H2O醇均为羟基(－OH) －OH在非苯环碳原子上①脂肪醇(包括饱和醇、不饱和醇)；②脂环醇(如环己醇)③芳香醇(如苯甲醇)，④一元醇与多元醇(如乙二醇、丙三醇)①取代反应：a．与Na等活泼金属反应；b．与HX反应，c．分子间脱水；d．酯化反应②氧化反应：2R－CH2OH + O22R－CHO+2H2O③消去反应，CH3CH2OHCH2＝H2↑+ H2O酚－OH直接连在苯环碳原上．酚类中均含苯的结构一元酚、二元酚、三元酚等①易被空气氧化而变质；②具有弱酸性③取代反应④显色反应醛醛基(－CHO)分子中含有醛基的有机物①脂肪醛(饱和醛和不饱和醛)；②芳香醛；③一元醛与多元醛①加成反应(与H2加成又叫做还原反应)：R－CHO+H2R－CH2OH②氧化反应：a．银镜反应；b．红色沉淀反应：c．在一定条件下，被空气氧化羧酸羧基(－COOH)分子中含有羧基的有机①脂肪酸与芳香酸；②一元酸与多元酸；③饱①具有酸的通性；②酯化反应物和羧酸与不饱和羧酸；④低级脂肪酸与高级脂肪酸羧酸酯酯基(R为烃基或H原子，R′只能为烃基)①饱和一元酯：CnH2n+lCOOCmH2m+1②高级脂肪酸甘油酯③聚酯④环酯水解反应：RCOOR′+ H2ORCOOH + R'OHRCOOR′+ NaOHRCOONa + R'OH(酯在碱性条件下水解较完全)反应类型定义举例(反应的化学方程式)消去反应有机物在一定条件下，从一个分子中脱去一个小分子(如H2O、HBr等)而生成不饱和(含双键或叁键)化合物的反应C2H5OH CH2＝H2↑+ H2O苯酚的显色反应苯酚与含Fe3＋的溶液作用，使溶液呈现紫色的反应还原反应有机物分子得到氢原子或失去氧原子的反应CH≡CH + H2CH2＝H2CH2＝H2 + H2CH3CH3R—CHO + H2R－CH2OH氧化反应燃烧或被空气中的O2氧化有机物分子得到氧原子或失去氢原子的反应2CH3CH2OH + O22CH3CHO + 2H2O2CH3CHO + O22CH3COOH 银镜反应CH3CHO + 2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+ 3NH3↑+ H2O红色沉淀反应CH3CHO + 2Cu(OH)2CH3COOH +Cu2O↓+ 2H2O取代反应卤代烃的水解反应在NaOH水溶液的条件下，卤代烃与水作用，生成醇和卤化氢的反应R－CH2X + H2O RCH2OH + HX酯化反应酸(无机含氧酸或羧酸)与醇作用，生成酯和水的反应 RCOOH + R'CH 2OHRCOOCH 2R ′+ H 2O酯的水解反应在酸或碱存在的条件下，酯与水作用生成醇与酸的反应 RCOOR ′+ H 2O RCOOH + R'OHRCOOR ′+ NaOH → RCOONa + R'OH3．有机物的分离和提纯方式(1)有机物的分离与提纯的原那么：分离是把混合物各组分通过化学转变而设法分开，取得混合前的物质．提纯是除去物质中混有的少量杂质． ①加入试剂时，不容易引入新的杂质；②所用试剂最好只与杂质起反映，而不与所需提纯的物质起反映； ③反映后的其他生成物必需和所需提纯的物质易分离； ④有机物的分离与提纯不能用合成转化的方式． (2)常见有机物的分离、提纯方式：①洗气法．将气体混合物中的杂质气体用溶液吸收除去．例如，除去气态烷烃中混有的气态烯烃(或炔烃)，可将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶．②分液法．依照有机物在水中的溶解性、酸碱性等性质上的不同，把两种彼此混溶的有机物中的一种转变成可溶于水的物质，另一种仍不溶于水，从而达到分离与提纯的目的．a ．假设杂质易溶于水而被提纯物不溶于水，那么直接加入水后使劲振荡，使杂质转入水层中，用分液漏斗分离．b ．假设杂质与被提纯物都不溶于水，那么先使杂质与某种试剂反映，使其转化为易溶于水的物质后再分离． ③蒸馏(分馏)法．a ．对沸点不同大的有机物，可直接进行蒸馏提纯与分离；b ．混合物中各组分的沸点相差不大时，那么加入某种物质，使其中一种组分转化为高沸点、难挥发性物质后再进行蒸馏．例如，分离乙醇与乙酸的混合液时，先向其中加入固体NaOH ，使乙酸转化生成高沸点的CH 3COONa ，蒸馏出乙醇后，再加入浓H 2SO 4，使CH 3COONa 转化为CH 3COOH ，再经蒸馏取得乙酸． 4．有机物的燃烧规律[烃的含氧衍生物燃烧的通式] ①完全燃烧时(O 2充沛)：CxHyOz + (x +y /42/z -)O 2 →x CO 2 + y / 2H 2O ②不完全燃烧时(O 2不充沛)：CxHyOz+ (242zy x a -++)O 2 →a CO 2 + (a x -)CO + y / 2H 2O[不同有机物完全燃烧时耗O 2量的比较](1)物质的量相同时，等物质的量的烃(通式为CxHy )、烃的衍生物(通式为CxHyOz )完全燃烧时，耗O 2量的比较．方式一：直接依照“1 mol 烃消耗(x +y /4) mol O 2，1 mol 烃的衍生物消耗(242z y x a -++) molO 2”相较较．方式二(较简便)：依照“1个C 耗1个O 2，2个H 耗1个O ”的原理，先将CxHyOz 改写为z O H z y CxH )()2(2⋅-。
(完整版)总结烃及烃的衍生物之间转化关系
烃及烃的衍生物之间转化关系注意从原子个数、结构差异、官能团、反应条件去分析每一种情况的转化，有一种反应联想到一类反应：332CH 3① CH 2＝CH 2＋H 2 CH 3CH 3 注：加成H 2时Ni 作催化剂；题目中若出现Ni ，应想到加② CH 2＝CH 2＋HBr CH 3CH 2Br 注：反应类型：加成反应。
③ CH 3CH 2Br ＋H 2O CH 3CH 2OH ＋HBr 注：卤代烃水解生成醇，条件为NaOH 水溶液，OH －时反应最完全。
反应类型：取代反应或水解反应。
④ 2CH 3CH 2OH ＋O 22CH 3CHO ＋2H 2O注：醇被氧化生成醛，Cu 或Ag 作催化剂，加热。
反应类型：氧化反应。
⑤ 2CH 3CHO ＋O 2 2CH 3COOH 注：醛被氧化生成羧酸；若题目中出现一步“氧化”或连续的两步“氧化”，应想到是醇、醛到羧酸的转化。
反应类型：氧化反应。
银镜反应：2[Ag(NH 3)2OH]＋R －CHO R －COONH 4＋2Ag↓＋H 2O ＋3NH 3↑新制Cu(OH)2：R －CHO ＋2Cu(OH)2R －COOH ＋Cu 2O ＋2H 2O⑥ CH 3COOH ＋CH 3CH 2CH 3COOCH 2CH 3＋H 2O 注：酸和醇发生酯化反应，条件为浓H 2SO 4、加热，注意“，别忘记H 2O ”。
反应类型：取代反应或酯化反应。
⑦ CH 3COOCH 2CH 3＋H 2O CH 3COOH ＋CH 3CH 2OH“NaOH 、H ＋”是先生成Na ＋盐，再生成酸。
另外，－CONH －是肽键，也能水解，同样碱性条件反应最完全。
反应类型：取代反应。
⑧CH 3CHO ＋H 2CH 3CH 2OH 注：醛和H 2反应生成醇；若题目中出现一步“还原”，应想到是醛到醇的转化。
类型：还原反应、加成反应。
注：羧基（－COOH ）、酯基（－COO －）和H 2不反应。
高中化学烃和烃的衍生物知识点总结
烃1．烃的衍生物[烃的衍生物的比较]分子结构特类别官能团点卤碳－卤键(C卤原子(－代－ X)有极性，X)易断裂烃分类主要化学性质①氟烃、氯烃、溴烃；①取代反应 (水解反应 )：②一卤烃和多卤烃；③R－ X+H2O饱和卤烃、不炮和卤烃R－OH + HX和芳香卤烃②消去反应：R－ CH2－ CH2X + NaOH醇均为羟基(－ OH)酚RCH＝ H2 + NaX + H2O①取代反应：a．与 Na 等活泼金属反应； b ．与 HX 反应，①脂肪醇 (包括饱和c．分子间脱水； d．酯化反应②氧化反应：醇、不饱和醇 )；②脂－ OH 在非苯环醇 (如环己醇 )③芳2R－ CH2OH + O2环碳原子上香醇 (如苯甲醇 )，④一2R－ CHO+2H2O元醇与多元醇 (如乙二③消去反应，醇、丙三醇 )CH3CH2 OHCH2＝ H2↑ + H2O－ OH 直接连①易被空气氧化而变质；②具有弱酸性③取在苯环碳原一元酚、二元酚、三元代反应醛基醛(－ CHO)上．酚类中均酚等含苯的结构分子中含有①脂肪醛(饱和醛和不醛基的有机饱和醛 )；②芳香醛；物③一元醛与多元醛④显色反应①加成反应 (与 H2加成又叫做还原反应)： R－ CHO+H2R－ CH2OH②氧化反应：a．银镜反应；b．红色沉淀反羧基羧酸(－ COOH)应： c．在一定条件下，被空气氧化①脂肪酸与芳香酸；②①具有酸的通性；②酯化反应分子中含有一元酸与多元酸；③饱羧基的有机和羧酸与不饱和羧酸；物④低级脂肪酸与高级脂肪酸水解反应：羧酸酯基(R 为烃基或H 酯原子， R′只能为烃基 )①饱和一元酯：RCOOR′ + H2O CnH2n+lCOOCmH2m+1RCOOH + R'OH ②高级脂肪酸甘油酯③聚酯④环酯RCOOR′ + NaOHRCOONa + R'OH(酯在碱性条件下水解较完全)2．有机反应的主要类型反应类型定义举例 (反应的化学方程式)有机物在一定条件下，从一个CH2＝ H2↑ + H2O 消去反应分子中脱去一个小分子(如C2H5OHH2O、 HBr 等 )而生成不饱和 (含双键或叁键 )化合物的反应苯酚的显色反应苯酚与含 Fe3＋的溶液作用，使溶液呈现紫色的反应CH≡ CH + H2CH2＝ H2还原反应有机物分子得到氢原子或失去CH2＝H2 + H2氧原子的反应CH3CH3R— CHO + H2R－ CH2OH燃烧或被空2CH3CH2OH + O22CH3CHO + 2H2O 气中的 O2氧氧化有机物分子得到氧原子或失去2CH3CHO + O22CH3COOH化反氢原子的反应CH3CHO + 2Ag(NH3)2OH银镜反应CH3 COONH4+2Ag↓ + 3NH3↑ + H2O应红色沉淀反CH3 CHO + 2Cu(OH)2CH3COOH + Cu2 O↓ + 2H2O 应卤代烃的在 NaOH 水溶液的条件下，卤R－ CH2X + H2O RCH2OH + HX 代烃与水作用，生成醇和卤化水解反应氢的反应取酸 (无机含氧酸或羧酸)与醇作代用，生成酯和水的反应RCOOH + R'CH2OH酯化反应反RCOOCH2R′ + H2O应在酸或碱存在的条件下，酯与酯的水解反RCOOR′ + H2O RCOOH + R'OH水作用生成醇与酸的反应应RCOOR′ + NaOH →RCOONa + R'OH3．同分异构体的有关知识[同分异构体的熔点、沸点高低的规律]①当为脂肪烃的同分异构体时，支链越多 (少 )，沸点越低 (高 )；②当为含两个侧链的苯的同系物时，侧链相隔越远 (近 )，沸点越高 (低 )．[同分异构体的书写规律]①同分异构体的书写规律：要准确、完全地写出同分异构体，一般按以下顺序规律进行书写：类别异构+ 碳链异构一位置异构．②碳链异构 (烷烃的同分异构体)的书写技巧：a．先写出不含支链的最长碳链；b．然后写出少 1 个碳原子的主链，将余下的 1 个碳原子作支链加在主链上，并依次变动支链位置；c．再写出少 2 个碳原子的主链，将余下的 2 个碳原子作为一个乙基或两个甲基加在主链上，并依次变动其位置(注意不要重复)；d．以此类推，最后分别在每个碳原子上加上氢原子，使每个碳原子有 4 个共价键．说明a．从上所述可归纳为：从头摘、挂中间，往端移、不到边，先甲基、后乙基，先集中、后分散，变换位、不能同． b ．在书写烯烃或炔烃的同分异构体时，只要在碳链异构的基础上依次变动碳碳双键或碳碳叁键位置即可．[烃的同分异构体种数的确定方法]①等效氢法．烃分子中同一种类的氢原子称为等效氢原子．有机分子中有几种不等效氢原子，其氢原子被一种原子或原子团取代后的一取代物就有几种同分异构体．等效氢原子的一般判断原则：a．位于同一碳原子上的H 原子为等效H 原子．如CH4中的 4 个 H 原子为等效 H 原子． b．位于同一 C 原子上的甲基上的 H 原子为等效H 原子．如新戊烷 (CH3)4C 上的 12 个 H 原子为等效 H 原子． c．同一分子中处于对称位置或镜面对称位置上的H 原子为等效 H 原子．对于含苯环结构的分子中等效 H 原子的种数的判断，应首先考虑苯环所在平面上是否有对称轴，若没有，则还应考虑是否有垂直于苯环平面的对称轴存在，然后根据对称轴来确定等效H 原子的种数．②换元法．换元法是要找出隐含在题目中的等量关系，并将所求对象进行恰当地转换．例如，已知正丁烷的二氯代物有 6 种同分异构体，则其八氯代物的同分异构体有多少种正丁烷 C4 H10。
烃的衍生物总结
甲烷燃烧CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃)甲烷隔绝空气高温分解甲烷分解很复杂，以下是最终分解。
CH4→C+2H2（条件为高温高压，催化剂）甲烷和氯气发生取代反应CH4+Cl2→CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2→CHCl3+HClCHCl3+Cl2→CCl4+HCl （条件都为光照。
）实验室制甲烷CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4（条件是CaO 加热）乙烯燃烧CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃）乙烯和溴水CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br乙烯和水CH2=CH2+H20→CH3CH2OH （条件为催化剂）乙烯和氯化氢CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl乙烯和氢气CH2=CH2+H2→CH3-CH3 （条件为催化剂）乙烯聚合nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- （条件为催化剂）氯乙烯聚合nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- （条件为催化剂）实验室制乙烯CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O （条件为加热，浓H2SO4）乙炔燃烧C2H2+3O2→2CO2+H2O （条件为点燃）乙炔和溴水C2H2+2Br2→C2H2Br4乙炔和氯化氢两步反应：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2乙炔和氢气两步反应：C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6 （条件为催化剂）实验室制乙炔CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式。
CaCO3 === CaO + CO2 2CaO+5C===2CaC2+CO2CaC2+2H2O→C2H2+Ca（OH）2C+H2O===CO+H2-----高温C2H2+H2→C2H4 ----乙炔加成生成乙烯C2H4可聚合苯燃烧2C6H6+15O2→12CO2+6H2O （条件为点燃）苯和液溴的取代C6H6+Br2→C6H5Br+HBr苯和浓硫酸浓硝酸C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O （条件为浓硫酸）苯和氢气C6H6+3H2→C6H12 （条件为催化剂）乙醇完全燃烧的方程式C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O （条件为点燃）乙醇的催化氧化的方程式2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（条件为催化剂）（这是总方程式）乙醇发生消去反应的方程式CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O （条件为浓硫酸 170摄氏度）两分子乙醇发生分子间脱水2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O (条件为催化剂浓硫酸 140摄氏度)乙醇和乙酸发生酯化反应的方程式CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O乙酸和镁Mg+2CH3COOH→(CH3COO)2Mg+H2乙酸和氧化钙2CH3COOH+CaO→(CH3CH2）2Ca+H2O乙酸和氢氧化钠CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH乙酸和碳酸钠Na2CO3+2CH3COOH→2CH3COONa+H2O+CO2↑甲醛和新制的氢氧化铜HCHO+4Cu(OH)2→2Cu2O+CO2↑+5H2O乙醛和新制的氢氧化铜CH3CH O+2Cu→Cu2O(沉淀)+CH3COOH+2H2O乙醛氧化为乙酸2CH3CHO+O2→2CH3COOH(条件为催化剂或加温）烯烃是指含有C=C键的碳氢化合物。
烃和烃的衍生物知识总结及热点训练
烃、烃的衍生物知识总结一．烃x y z1、常温下，只有__甲醛__为气态；2、羟基、醛基、羧基为亲水基，低级醇、醛、羧酸等易溶与水；3、可燃性：C x H y O z + (x + y4) O2→x CO2 +y2H2O三．烃的衍生物的重要类别与各类衍生物的重要化学性质O OCl ClCl Cl热点训练：1．制取较纯的C 2H 5Cl 用下列哪种方法好A ．乙烷和氯气的取代反应B ．乙烯与氯气的加成反应C ．乙烯与氯化氢的加成反应D ．乙炔与氯化氢的加成反应2．欲除去混在苯中的少量苯酚，下列实验方法正确的是A ．分液B ．加入氢氧化钠溶液后，充分振荡，静置后分液C ．加入过量溴水，过滤D ．加入FeCl 3溶液后，过滤3．某酯的分子式是C n+3H 2n+4O 2,它是分子式为C n H 2n-2O 2的A 与有机物B 反应生成物,B 的分子式是 A ．C 3H 6O B ．C 3H 6O 2 C ．C 3H 8O D ．C 2H 6O4．1999年比利时发生奶粉受二噁英污染事件．二噁英是一类芳香族化合物的多氯代衍生物的总称，结构稳定，难以被自然分解，是公认的最危险的致癌物质之一．2,3,7,8-四氯二苯并二噁英是其中的一种，结构如右图．下列说法中不正确的是A ．它的分子式为C 12H 4O 2Cl 4B ．它的一溴取代物有一种C ．它能发生还原反应D ．此分子中共平面的原子最多有18个 5．某药物结构简式如右图所示：该物质1摩尔与足量NaOH 溶液反应，消耗NaOH 的物质的量为A ．3摩尔B ．4摩尔C ．3n 摩尔D ．4n 摩尔6．分子式为C 8H 16O 2的有机物A ，它能在酸性条件下水解生成B 和C ，且B 在一定条件下能转化成C ．则有机物A 的可能结构有 A ．1种 B ．2种 C ．3种 D ．4种7．用丙醛(CH 3-CH 2-CHO)制取聚丙烯 [ CH 2-CH(CH 3)]n 的过程中发生的反应类型为 ①取代 ②消去 ③加聚 ④缩聚 ⑤氧化 ⑥还原A ．①④⑥B ．⑤②③C ．⑥②③D ．②④⑤8．分子量为177的某有机物中只含C 、H 、O 、Br 四种元素，实验还测知化合物中氢元素与碳元素的质量比为1∶8，该有机物的分子式是A ．C H Br O 262B ．C H BrO 69C ．C H Br O 232D ．C H BrO 369．机物的结构简式如右图：则此有机物可发生的反应类型有：①取代 ②加成 ③消去 ④酯化 ⑤水解⑥氧化⑦中和A ．①②③⑤⑥B ． ②③④⑤⑥C ．①②③④⑤⑥D ． ①②③④⑤⑥⑦10．已知酸性大小：羧酸 > 碳酸 > 酚．下列含溴化合物中的溴原子，在适当条件下都能被羟基（－OH ）取代（均可称之为水解反应），所得产物能跟NaHCO 3溶液反应的是A ．C H 2B rO N O 2B ．B rO N O 2C ．B rN O 2D ． B rCH 311某醛和某酮的蒸气按体积比3∶2混合，混和气体的平均分子量为58，则醛和酮的分子式为A ．C 6H 12OB ．C 5H 10OC ．C 4H 8OD ．C 3H 6O12．可以把6种无色溶液：乙醇、苯酚、Na 2CO 3溶液、AgNO 3溶液、KOH 溶液、氢硫酸一一区分的试剂是 A ．新制碱性Cu(OH)2悬浊液 B ．FeCl 3溶液 C ．BaCl 2溶液 D ．酸性KMnO 4溶液 13．某有机物甲经氧化后得乙（分子式为C 2H 3O 2Cl ），而甲经水解可得丙。
烃的衍生物
2．物理性质 (1)颜色状态：无色晶体，露置在空气中会因部分被 氧化而呈粉红色； (2)溶解性：常温下在水中溶解度不大，高于65 ℃ 时与水混溶； (3)毒性：有毒，对皮肤有强烈的腐蚀作用。皮肤上 不慎沾有苯酚应立即用酒精清洗。
3．化学性质
(1)羟基中氢原子的反应
①弱酸性 电离方程式为：C6H5OH C6H5O－＋H＋ 俗称石炭酸，但酸性很弱，不能使紫色石蕊试液变红。
（二）醇类
1．概念 羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物 称为醇，饱和一元醇的分子通式为CnH2n＋1OH 或CnH2n＋2O。 2．分类
3、醇类的化学性质(以乙醇为例)
注意：俗称、结构简式 官能团的书写
定量的计算 羟基的数目
总结：醇类 能使酸性高 锰酸钾溶液 褪色
原子失踪探 究反应机理
脂肪酸：如乙酸、硬脂酸C17H35COOH、 按烃基 不同分 油酸C17H33COOH 芳香酸：如苯甲酸 一元羧酸：如甲酸HCOOH、乙酸、硬脂酸 按羧基 二元羧酸：如乙二酸HOOC－COOH 数目分 多元羧酸
3．乙酸
(1)组成和结构：分子式、结构简式、官能团 (2)物理性质 俗称醋酸，无色有刺激性气味的液体，易挥发，能 以任意比与水互溶，在较低温度下凝结为类似冰一 样的晶体，所以纯净的乙酸又称为冰醋酸。 3．化学性质(以乙酸为例) (1)酸的通性 乙酸是一种弱酸，其酸性比碳酸强，在水溶液里的电离 方程式为：CH3COOH H＋＋CH3COO－。
3．物理性质 (1)油脂一般不溶于水，密度比水小。 (2)天然油脂都是混合物，没有固定的沸点、熔点。 ①含不饱和脂肪酸成分较多的甘油酯，常温下一般呈液态 ②含饱和脂肪酸成分较多的甘油酯，常温下一般呈固态。
4．化学性质
高中化学烃及其衍生物知识点
高中化学烃及其衍生物知识点详解一、烃的概念与分类1. 概念：烃是只含有碳和氢两种元素的有机物。
2. 分类：饱和烃（烷烃）：分子中所有的碳原子都形成四个单键，如甲烷（CH₄）、乙烷（C₂H₆）等。
不饱和烃：分子中含有碳碳双键或碳碳三键的烃。
烯烃：分子中含有一个或多个碳碳双键的烃，如乙烯（C₂H₄）、丙烯（C₃H₆）等。
炔烃：分子中含有一个或多个碳碳三键的烃，如乙炔（C₂H₂）、丙炔（C₃H₄）等。
二、烃的物理性质状态：随着碳原子数的增加，烷烃由气态逐渐过渡到液态、固态。
熔沸点：随着碳原子数的增加，熔沸点逐渐升高。
溶解度：烃类都不溶于水，但易溶于有机溶剂。
三、烃的化学性质1. 取代反应：烷烃在光照条件下与卤素单质发生取代反应，生成卤代烃和卤化氢。
例如：CH₄ + Cl₂ →CH₃Cl + HCl2. 加成反应：烯烃和炔烃能与卤素单质、氢气等发生加成反应。
例如：CH₂=CH₂ + Br₂ →CH₂BrCH₂BrCH₂=CH₂ + H₂ →CH₃CH₃3. 氧化反应：烷烃在燃烧时发生氧化反应，生成二氧化碳和水。
烯烃和炔烃也能被高锰酸钾等氧化剂氧化。
例如：2CH₃CH₂CH₂CH₃ + 13O₂ →8CO₂ + 10H₂OCH₂=CH₂ + KMnO₄ →CO₂ + H₂O四、烃的衍生物烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。
常见的烃的衍生物包括卤代烃、醇、酚、醛、酮、羧酸、酯等。
1. 卤代烃：烃分子中的氢原子被卤素原子取代而形成的化合物。
例如：氯乙烷（CH₃CH₂Cl）、溴苯（C₆H₅Br）等。
2. 醇：烃分子中的一个或多个氢原子被羟基（-OH）取代而形成的化合物。
例如：乙醇（C₂H₅OH）、丙三醇（C₃H₈O₃）等。
3. 酚：苯环上的氢原子被羟基取代而形成的化合物。
例如：苯酚（C₆H₅OH）。
4. 醛：烃基与醛基（-CHO）相连而形成的化合物。
例如：甲醛（HCHO）、乙醛（CH₃CHO）等。
各类烃,烃的衍生物总结
各类烃的代表物的结构、特性：类别烷烃烯烃炔烃苯及同系物通式C n H2n+2(n≥1) C n H2n(n≥2) C n H2n-2(n≥2) C n H2n-6(n≥6) 代表物结构式H—C≡C—H相对分子质量Mr16 28 26 78 碳碳键长(×10-10m) 1.54 1.33 1.20 1.40 键角109°28′约120°180°120°分子形状正四面体6个原子共平面型4个原子同一直线型12个原子共平面(正六边形)主要化学性质光照下的卤代；裂化；不使酸性KMnO4溶液褪色跟X2、H2、HX、H2O、HCN加成，易被氧化；可加聚跟X2、H2、HX、HCN加成；易被氧化；能加聚得导电塑料跟H2加成；FeX3催化下卤代；硝化、磺化反应、烃的衍生物的重要类别和各类衍生物的重要化学性质类别通式官能团代表物分子结构结点主要化学性质卤代烃一卤代烃：R—X多元饱和卤代烃：C n H2n+2-m X m卤原子—XC2H5Br（Mr：109）卤素原子直接与烃基结合β-碳上要有氢原子才能发生消去反应1.与NaOH水溶液共热发生取代反应生成醇2.与NaOH醇溶液共热发生消去反应生成烯醇一元醇：R—OH饱和多元醇：C n H2n+2O m醇羟基—OHCH3OH（Mr：32）C2H5OH（Mr：46）羟基直接与链烃基结合，O—H及C—O均有极性。
β-碳上有氢原子才能发生消去反应。
α-碳上有氢原子才能被催化氧化，伯醇氧化为醛，仲醇氧化为酮，叔醇不能被催化氧化。
1.跟活泼金属反应产生H22.跟卤化氢或浓氢卤酸反应生成卤代烃3.脱水反应:乙醇140℃分子间脱水成醚170℃分子内脱水生成烯4.催化氧化为醛或酮5.一般断O—H键与羧酸及无机含氧酸反应生成酯醚R—O—R′醚键C2H5O C2H5（Mr：74）C—O键有极性性质稳定，一般不与酸、碱、氧化剂反应酚酚羟基—OH （Mr：94）—OH直接与苯环上的碳相连，受苯环影响能微弱电离。
烃及其衍生物的化学性质
烃及其衍生物的化学性质一、烷烃：1.取代反应——特征反应烷烃可与纯卤素单质在光照下发生取代反应生成卤代烃和卤化氢，如乙烷与氯气反应生成一氯乙烷和氯化氢。
2.氧化反应——可燃性烷烃可在空气或氧气中完全燃烧生成CO2和H2O燃烧的通式：O2点燃nCO2+（n+1）H20C n H2n+2+3n+123.分解反应——高温裂化或裂解烷烃受热时会分解产生含碳原子数较少的烷烃和烯烃。
二、烯烃：1.氧化反应：（1）燃烧通式：（2）烯烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
2.加成反应：（1）丙烯与溴的四氯化碳溶液发生反应的化学方程式：（2）二烯烃的1，2-加成与1，4-加成3.加聚反应：丙烯发生加聚反应的方程式：三、炔烃（乙炔为例）：（1）氧化反应：①能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
②能燃烧：火焰明亮，并伴有浓烈的黑烟；乙炔燃烧：（2）加成反应：（3）乙炔的实验室制法：①实验装置四、苯1.取代反应：2.加成反应：3.氧化反应：五、苯的同系物1.取代反应——卤代反应苯环和侧链都能发生取代反应，但条件不同。
（1）苯环上的氢被取代（2）烷基氢被取代取代反应——硝化反应甲苯与浓硝酸和浓硫酸的混合物在加热条件下可以发生取代反应，生成一硝基取代物、二硝基取代物和三硝基取代物，硝基取代的位置均以甲基的邻、对位为主。
其中生成三硝基取代物的化学方程式如下：2.加成反应：甲苯与氢气在Pt作催化剂和加热的条件下能发生加成反应：3，氧化反应：（1）苯及其同系物都能燃烧，火焰明亮，有大量黑烟。
O2点燃nCO2+（n-3）H20C n H2n-6+3n−32（2）与溴水反应（不反应！！！）：苯与甲苯均不能发生化学反应，苯和甲苯的密度比水小，溴水的密度大于苯和甲苯的密度，溴易溶于苯和甲苯中，故苯和甲苯能够萃取溴。
（3）与酸性高锰酸钾反应苯不与酸性高猛酸钾反应，甲苯可以与酸性高猛酸钾反应，甲苯可以使酸性高猛酸钾溶液褪色，这是由于苯环上的甲基被酸性高锰酸钾氧化的结果（侧链氧化）。
烃及衍生物
同分异构体： （1）物质类别不同，如：丙烯与环丙烷，醇与醚等。 （2）碳链异构，碳原子排列方式不同。 （3）位置异构，例：1-丁烯与2-丁烯等。 同系物： （1）一元取代物与多元取代物不属同系物，例：CH3CH2Cl和 CH2ClCH2Cl等 （2）物质类别不同，不能互为同系物。 （3）分子结构中，含碳碳双键、 、羟基、羧基数目不同不 数目不同不能互为同系物。 能称为同系物
与钠反应 消去反应
取 C 2 H 5 X + H2 O 反 浓H2SO4 酯化反应 CH3COOH+HOC2H5 H2O+CH3COOC2H5 应
羧酸典型代表物
官能团 酸性
乙酸
羧基（─COOH）
CH3COOH
CH3COO- + H+
O
酯化（取代反应） 3COOH+HOC2H5 浓H2SO4 H2O+CH3COOC2H5 CH
点燃
催化氧化
KMnO4(H+)溶液 K2Cr2O7 (H+)溶液
使酸性高锰酸钾溶液褪色 橙红色酸性重铬酸钾溶液变为绿色 2CH3CH2OH +2Na→2CH3CH2ONa +H2↑
浓H2SO4 CH3CH2OH 170℃ CH2=CH2+ H2O 2C2H5OH 浓H2SO4 C2H5OC2H5 +H2O 140℃
CH3 4、消去反应——有机物在一定条件下从一个分子中脱去一个 小分子（如H2O、HX等），而生成含不饱和键化合物的反应。
浓H2SO4 CH3CH2OH 170℃ CH2=CH2+ H2O
五、有机物的重要概念及规律
（一）同系物与同分异构体 同位素 同素异形体 同系物 原子 单质 有机物 使用范围 元素种类 结构通式 质子数 相同 中子数 单质内部结构 C的个数 不同 同分异构体 化合物
烃的衍生物知识总结(优秀版)
洁心与大熊在进入高中的第一天相识，两人都是大个子，分座位的时候，老师让男女生各排一队，一队一个次第走到座位上，最后一排有六张桌子，洁心谦虚地站到一个比自己矮一点 点的女生前面，与大熊成了同桌
他们一个15岁，一个16岁，花开的季节。初学立体几何，大熊用小纸壳手工助洁心理解立体与平面的迥异，地理考试这对同桌囊括了班里两个第一，大熊94分，第一名，洁心47分， 倒数第一。大熊不知怎么就让无论如何都搞不懂季风洋流方向的洁心尤如神助，醍醐灌顶。洁心盼着上作文课，老师会朗读几篇上榜佳作，每每读到洁心的作文，大熊会看洁心一眼， 好像在说我知道这一篇是你写的，洁心也会漫不经心瞥一眼，故作平淡地回复嗯，是我。不知从何时起，他们走进彼此的心。大学毕业的第二年，他们结了婚，第三年，有了一个可爱 的孩子。洁心的日常开始以大熊小熊为中心，辞去优渥工作，成为家庭主妇，曾经的诗情画意干练要强变成琐碎的柴米油盐酱醋茶，窈窕淑女变成自带三层救生圈的黄脸婆，大熊成为 业内认可的职业经理人，小熊也取得全国乃至世界各大数学竞赛计算机竞赛的各色奖牌。被大熊小熊的光环映着，洁心日复一日忙忙活活庸庸碌碌地快乐着。人和人之间的比较，是丢 失快乐最简单的方式。昔日的同学大多事业有成，成为各自领域的精英，而洁心日渐落伍，好像被抛弃在另一个时代。比较也是客观认识自己最直接的方式。失落带来思考，洁心终于 意识到这十几二十年的岁月她把自己搞丢了。洁心想重回轨道却无力又无助，知识陈旧，书生意气，与社会严重脱节，抱怨，她偏执地认为大熊消耗了她的青春改写了她的命运，而人 到中年的大熊再不会像过去只要听到洁心呼唤，马上放下全世界飞奔而来，事业有成的他也不再对洁心的发号施令全盘言听计从，洁心觉得自己失去了整个世界。洁心没有意识到很多 时候大熊只是在迁就她，不和她计较，也没有意识到一个企业高管若凡事对一个家庭主妇唯命是从究竟是好事还是坏事，她越来越暴躁，越来越容易愤怒，家庭气氛像一只随时会被引 爆的火药桶，说不定什么琐事就会成为导火索。大熊忙碌粗心，洁心心灰意冷，俩人之间有了罅隙，有了不满，洁心不止一次发怒时大喊分手。洁心最脆弱的时候，大熊没有及时给予 支持和关注，洁心撕心裂肺的难过，大熊忙于工作，浑然不觉，洁心认为大熊不再爱自己，痴心错付，悔不当初，对自己的婚姻感到绝望，她给自己7天的时间思考，要不要走出这曾 欣欣然冲进来的围城。一位生性爱冒险的作家本杰明，无法走出半年前的丧妻之痛，带着一个青春期一个幼儿期的两个孩子，生活一团糟。本杰明放弃了专栏写作，拒绝开始新感情， 欲带着儿女换一个崭新环境开始新生活，于是他买了新房子，未曾想这房子却是一个经济窘迫、难以维系正常运转的动物园……本杰明走投无路之时，发现妻子给留下的“冒险基金”， 妻子自知无法常相陪伴，竭尽所能给丈夫最后的成全，这份爱让人唏嘘汗颜。本杰明给一双儿女讲述他和妻子初次见面，一见钟情，自惭形秽，踌躇不前时，自己骨子里天生的冒险精 神推着自己抓住了这份非你莫属的爱情。看着本杰明和一双儿女对着阴阳相隔的妻子、妈妈，互诉衷肠，洁心百感交集，泣不成声，她想世人听过见过无数美丽的爱情故事，但都是别 人的，现实的生活总会有种种难言的苦楚不如意，“万物皆有裂痕，那是光照进来的地方。”接受人和事的缺憾不完美，才是真实的生活。发起冷战的第三天，洁心不再继续臆想徒生 闷气，她决定给彼此一个机会，和大熊进行了一次推心置腹长谈，长谈的结果是洁心庆幸失而复得的婚姻和爱情，大熊说洁心没失去过，自己一直都在，从未离开，只是不该忽视了洁 心的内心需求。洁心开始找回自己的人生旅程，列清单，定目标，开始学习、锻炼、尝试，由内而外改变自己，每晚洁心大熊两人瑜伽对望，相伴练习腹肌撕裂。假期里，大熊更多地 陪伴洁心，两人相濡以沫走遍千山万水，洁心开始一展所长，用文字记录下他们的所见所闻，所感所悟。人到中年，两人相互珍惜，共同成长，生命和爱情焕发出绚丽光彩，照亮了彼 此的人生，很多小伙伴说因为他们，自己又开始相信并渴望爱情了。一日，，麦克是校园篮球明星，他本可以因篮球特长被全额奖学金保送进大学，但因女友怀孕他放弃了关键的冠军 赛而向女友求婚。20年后，麦克穷困潦倒，事业家庭均失意，戏剧性地他重返了17岁，仍是青春闪耀，17岁的他遇到现实中的一对儿女，中年的妻子，一切重来，当他��
烃的衍生物
四、有机反应的条件
反应条件 催化剂 加热加压 催化剂 加热 水浴加热 常 见 反 应
乙烯水化、乙烯氧化、丁烷氧化、 氯苯水解、油脂氢化 烯炔醛酮加氢、乙醇消去、 乙醇氧化、酯化反应 C6H5NO2制备、银镜反应、树脂制备、 纤维素水解、CH3COOC2H5水解
只用催化剂
只需加热 不需外加 条件
苯的溴代、乙醛被空气氧化
一、烃的各类衍生物的重要性质 类 别 卤 代 烃 通 式
R— X
官能 团
—X 卤原 子
代表性 分子结 物质 构特点
溴乙烷 C2H5Br
C—Br 易断裂
主要化学性质
1、取代反应：与NaOH 水溶液反应生成醇。 2、消去反应：与强碱的 乙醇溶液共热，脱去卤 代氢，生成烯烃。 1、跟金属钠反应。 2、跟氢卤酸反应。 3、分子间脱水。 4、分子内脱水。 5、氧化反应。 6、酯化反应。
8、酯化反应（属于取代反应）：酸（有机 羧酸、无机含氧酸）与醇作用生成酯和水的 反应。
9、水解反应：有机物在一定条件下跟水作用 生成两种或多种物质的反应。 水解反应包括卤代烃水解、酯水解、糖(除单 糖外)水解、蛋白质水解等。 10、裂化反应：在一定温度下，把相对分子 质量大、沸点高的长链烃断裂为相对分子质 量小、沸点低的短链烃的反应。
醛 R— —CHO 乙醛
CHO 醛基
CH3— CHO
类 通 别 式
官能团
代表 分子结 性物 构特点 质
主要化学性质
羧 R— —COOH 乙酸 酸 COO 羧基
H
受C=O双键 1、具有酸类通性。 影响，O—H 2、能起酯化反应。 能够电离， 产生H+ 分子中RCO 和OR׳之间 的键容易断 裂 发生水解反应，生成羧 酸和醇
烃的燃烧规律总结
练2：有乙醛和乙炔的混合气体a L，当其完全燃烧时，消耗相同状况下氧气的
体积为( ) B
（A） 2a L
（B） 2.5a L （C） 3a L （Dห้องสมุดไป่ตู้无法计算
2．比较等质量烃燃烧耗氧量大小
方法：把烃分子式改写为CHx形式，CHx式中x值越大，烃的H 质量百分数越大，烃燃烧耗氧量越大。 若属于烃的含氧衍生物，先将分子中的氧原子结合氢或碳改写 成H2O或CO2的形式，即将含氧衍生物改写为CxHy·(H2O)n或 CxHy·(CO2)m或CxHy·(H2O)n·(CO2)m形式,再按①比较CxHy的耗氧量。
对于等物质的量的任意烃(CxHy) ，完全燃 烧，耗氧量的大小取决于(x+y/4) 的值的大 小，该值越大，耗氧量越多。
原理：
烃的燃烧通式为： CxHy + (x+y/4)O2 →xCO2 + y/2 H2O
练习
等物质的量的CH4,C2H4,C2H6,C3H4,C3H6完全 燃烧，耗氧量最大的是哪个？
1．比较等物质的量有机物燃烧耗氧量大小
方法1：等物质的量的烃燃烧耗氧取决于(x＋y/4)
等物质的量的烃的含氧衍生物燃烧耗氧量取决于 (x＋y/4-z/2)
练1：等物质的量的下列有机物充分燃烧耗氧量最小的是（ ） C
（A）C3H4 （B）C2H5OH （C）CH3OH （D）CH3CH3
方法2：改写分子式
燃烧情况
产生CO2的量为定 产生H2O的量为定 产生CO2、H2O的量
值
值
为定值
需满足的条件 不同分子中含C% 不同分子含中H% 不同分子中含C%、
须相等
须相等
H%均相等
练4：不管两种物质以何种比值混合，只要总的物质的量一定，
烃的衍生物
一、烃的衍生物的重要类别和主要化学性质
三、有机反应的主要类型
①取代反应②加成反应③消去反应④氧化反应⑤还原反应还有聚合反应、酯化反应、水解反应。
哪些类的有机物能发生什么样的取代反应？
①烷烃的卤代②苯的硝化、磺化、卤代③卤代烃水解④醇和Na反应
⑤酚和浓溴水反应⑥羧酸和醇的酯化反应⑦酯的水解反应
⑧醇和HX(卤化氢)反应⑨酚和Na、NaOH、Na2CO3的反应
⑩羧酸和Na、NaOH、Na2CO3、NaHCO3的反应
1.能发生加成反应的有机物有：烯烃、炔烃、含苯环的有机物(即芳香族化合物)、醛。
2.能发生消去反应的有机物有：卤代烃、醇。
3.能发生氧化反应的有机物：
①绝大多数有机物都能燃烧。
②能使酸性KMnO4溶液褪色的有机物有：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇、酚、醛。
③因发生氧化反应而使溴水褪色的有机物有：酚和醛。
④能发生催化氧化反应的是醇、醛。
⑤能和弱氧化剂银氨溶液、新制Cu(OH)2悬浊液反应的有机物有：醛(或含醛基的有机物)。
4.能发生还原反应的有机物有：烯烃、炔烃、苯及苯的同系物、醛。
5.能发生聚合反应的有机物：
①烯烃、炔烃可发生加聚反应；②苯酚和甲醛可发生缩聚反应。
多元醇和多元羧酸也可发生酯化型缩聚反应。
例如：
有机物反应的主要类型。
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烃及其衍生物规律总结
一．有机物组成和结构的规律
１．在烃类中，烷烃C n H2n+2随分子中碳原子的增多，其含碳量增大；炔烃、二烯烃、苯的同系物随着碳原子增加，其含碳量减少；烯烃、环烷烃的含碳量为常数（85.7％）
２．烃分子中有多少种结构的氢原子(等效氢原子)，其一卤代物就有多少种同分异构体．３．最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，其元素的质量分数为常数．
４．烃及烃的含氧衍生物中，氢原子个数为偶数．
５．烷烃与较它少一个碳原子的饱和一元醛相对分子质量相等；饱和一元醇与比它少一个碳原子的饱和一元羧酸相对分子质量相等．例：乙烷等于甲醛，丙烷等于乙醛；乙醇等于甲酸，丙醇等于乙酸．
６．常见有机物中最简式同为“CH”的有乙炔、苯、苯乙烯；同为“CH2”的为单烯烃和环烷烃；同为“CH2O”有：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖和果糖。
7、烃类的熔、沸点随结构变化规律
（1）有机物一般为分子晶体，在有机物同系物中，随碳原子数增加，相对分子质量增大，分子间作用力增大，熔、沸点逐渐升高。
如：气态烃：C x H y x≤4
（2）分子式相同的烃，支链越多，熔、沸点越低。
如沸点：
正戊烷（36.07℃）>异戊烷（27.9℃）>新戊烷（9.5℃）
（3）苯的同系物的熔沸点：邻位>间位>对位, 如沸点：
邻二甲苯（144.4℃）>间二甲苯(139.1℃）>对二甲苯(138.4℃）
二、有机物反应规律
1.含一个碳原子的醇和卤代烃不能发生消去反应,与连接 -X或-OH的碳原子相邻的碳原子上没有氢的有机物也不能发生消去反应。
(如CH3OH )
2.与羟基相连的碳原子上没有氢的有机物不能氧化成醛或酮,与羟基相连的碳原子上含氢原子且-OH在链端的氧化为醛,不在链端的氧化为酮.
3.能使溴水褪色的常见有机物是:
(1)加成褪色:烯烃、二烯烃、炔烃，含碳碳双键的衍生物。
(2)氧化褪色：醛、酚、甲酸、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等。
(3)萃取褪色：苯、甲苯、二甲苯、CCl4
4、能使酸性 KMnO4溶液褪色的有机物是：
(1)被氧化褪色的烃有：烯烃、二烯烃、炔烃等含碳碳双键或叁键的烃。
(2)含有-OH、-CHO被氧化褪色的有：醛、酚、甲酸、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等。
(3) 苯的同系物苯环侧链被氧化褪色。
5、能发生酯化反应的有：
(1)一元羧酸与一元醇生成低级链状酯。
(2)无机含氧酸（如硝酸）与一元醇或多元醇生成链状酯（如硝酸酯）。
(3)高级脂肪酸和甘油生成油脂。
(4)二元羧酸与二元醇生成环状酯。
(5)α-羟基酸分子间形成交酯。
(6)羟基酸分子内脱水形成环酯。
(7)羟基酸缩聚生成高聚酯。
(8)二元羧酸与二元醇间缩聚生成高聚酯。
6、能发生银镜反应的有：醛、甲酸及其盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等
7、能跟新制 Cu(OH)2反应(包括加热)的有机物是：
(1)发生中和反应形成蓝色溶液的：羧酸类。
(2) 发生氧化反应生成红色沉淀的有:醛、甲酸及其盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等。
(3)绛蓝色溶液的有：乙二醇、丙三醇、葡萄糖等。
8、与水反应的有机物是：
(1)水化反应：乙烯、乙炔的加成反应。
(2)水解反应：卤代烃、酯、油脂、二糖、多糖、蛋白质。
9、引入-OH的反应有：
烯烃水化；卤代烃水解；醛酮加氢；丁烷氧化制乙酸；有机酸盐与强酸反应。
10、引入卤原子的反应有：
烃的直接卤化；不饱和烃与HX或X2加成；醇和HX的取代反应。
11、与Na、NaOH、Na2CO3反应的有机物是：
(1)与Na 反应：醇、酸、酚、糖类、氨基酸等。
(2)与 NaOH反应：苯酚、羧酸、氨基酸；在碱性溶液中水解：卤代烃、酯、油脂等。
(3)与Na2CO3反应：苯酚、羧酸、苯磺酸等。
12、与H2SO4反应的有机物是:
(1)起脱水、吸水、催化作用的有：乙醇脱水、苯的硝化、酯化反应、纤维素水解。
(2)起磺化作用：苯的磺化。
(3)起催化、难挥发酸的作用：跟乙醇和NaBr制溴乙烷
(4)起强酸性、难挥发酸的作用：跟CH3COONa制乙酸
(5)起脱水、氧化作用：跟蔗糖晶体作用
(6)起催化作用：酯、二糖、多糖、油脂的水解
13、羟基上的氢原子活泼性大小规律
含氧酸、醇类、酚类化合物分子上均含有羟基，羟基上的氢原子活泼性与跟它相连接的基团有关，一般规律是：羧基上的羟基氢原子的活泼性比酚羟基氢原子的活泼性强，酚羟基氢原子的活泼性又比醇羟基氢原子的活泼性强；多元羧酸羧基上的羟基氢原子又比一元羧酸基上的羟基氢原子的活泼性强；强酸的羟基氢原子又比弱酸的羟基氢原子的活泼性强；一元羧酸碳原子数少的其羟基氢原子的活泼性较强。
如：H2SO4>HOOCCOOH>HCOOH>CH3COOH>H2CO3>C6H5OH>H-OH>CH3CH2OH 其酸性由强到弱也是这样的顺序。
三、有机实验规律举例
1.使用温度计的实验：石油的分馏、制乙烯、硝基苯。
2.使用水浴加热的实验：制硝基苯、制酚醛树脂、乙酸乙酯水解、银镜反应、纤维素水解。
3.使用冷凝管的实验：石油分馏、制溴苯、制硝基苯、制酚醛树脂。
四、有机物的共性和个性举例：
1、酯一般不发生银镜反应,但甲酸酯例外。
2、盐一般不发生银镜反应,但甲酸盐例外。
3、羧酸一般不发生银镜反应,但甲酸例外。
4、苯的同系物能使酸性 KMnO4退色,但苯例外。
5、有机物一般易燃,但CCl4和聚四氟乙烯不燃烧。
6、酸和醇反应一般生成酯和水,但HX和醇反应却生成卤代烃和水。
7、一般来说,常温下四个碳原子及以下的烃为气态,但新戊烷常温下却是气态。
8、1mol醛一般还原2molAg+,但1mol甲醛可以还原4molAg+。