高中化学第二章第3节第1课时利用化学反应制备物质课后作业鲁科版必修2
高中化学鲁科版必修2练习：第2章第3节第1课时利用化学反应制备物质Word版含解析
第2章化学键化学反应与能量第3节化学反应的利用第1课时利用化学反应制备物质1．培养良好的实验习惯对同学们今后的学习和工作都有十分重要的意义，同时实验步骤的严密性和准确性也是一个实验成功与否的决定因素。
实验室制取氯气时有如下操作，其中正确的顺序是()①连接装置并检查气密性②缓缓加热③加入MnO2粉末④从装有浓盐酸的分液漏斗中加入浓盐酸⑤将多余氯气用NaOH 溶液吸收⑥用向上排空气法收集氯气A．①②③④⑤⑥B．③④②①⑥⑤C．①④③②⑥⑤D．①③④②⑥⑤解析：实验室制备气体的一般顺序应遵循安装并连接仪器→检查气密性→添加药品→开始制备→净化→收集→尾气处理的过程。
答案：D2．浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O，用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中，可能含有的杂质气体是()①CO2②HCl③H2O④O2A．①②③B．②③④C．②③D．①④解析：漂白粉久置后会变质，发生Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3＋2HClO。
固体中会混有CaCO3，加入浓盐酸可发生CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，制备的Cl2中可能混入CO2气体和挥发出的HCl 与H 2O 蒸气。
答案：A3．按下列实验方法制备气体，合理又实用的是( )A ．锌粒与稀硝酸反应制备H 2B ．加热分解NH 4Cl 固体制NH 3C ．亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO 2D ．大理石与稀硫酸反应制备CO 2解析：A 项中用稀硝酸与Zn 反应得不到H 2，而是发生3Zn ＋8HNO 3(稀)===3Zn(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O ；B 项中NH 4Cl=====△NH 3↑＋HCl ↑，产生的两种气体在温度较低时反应：NH 3＋HCl===NH 4Cl ，又重新生成NH 4Cl 固体，而得不到NH 3；C 项中Na 2SO 3＋H 2SO 4(浓)===Na 2SO 4＋H 2O ＋SO 2↑，可以制备SO 2气体；D 项中CaCO 3＋H 2SO 4===CaSO 4＋H 2O ＋CO 2↑，由于CaSO 4是微溶物质，会覆盖在大理石表面而阻止继续反应。
高中化学 第2章第3节 利用化学反应制备新物质 第1课时课前学案 鲁科版必修2
第2章第3节利用化学反应制备新物质第1课时课前学案
【课程目标】知道化学反应的一般原理，了解它们在生产、生活和化学科学研究中的应用；举例说明化学能与电能的转化关系及其应用；认识提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料和研制新型电池的重要性。
第1课时
【学习目标】
1、通过已经熟悉的气体（如O
2、NH3等）的实验室制法，并根据氯气的性质总结实验室制氯气的原理、净化、收集和尾气处理等方法；
2、通过探究氯气的实验室制法初步体会制备新物质的一般思路；
3、养成良好的观察能力、实验能力和分析推理能力。
1、阅读教材P47并根据你已有的知识储备，思考下列问题：
⑴化学反应的实质是什么？
⑵请举例说明在日常生活和生产中，化学反应都有哪些应用？
2、回顾氯气的物理、化学性质制成“知识小卡片”，上课交流展示。
3、四种常见气体的实验室制法比较（要求每种气体分别制成知识小卡片，便于上课交
流）
气体
【交流研讨】结合常见气体的实验室制法，初步推测：实验室制备气体的一般思路是什么？【预习反馈】通过预习你存在的疑惑有哪些？。
2020-2021学年高一化学鲁科版必修2学案：2.3.1 利用化学反应制备物质 Word版含答案
第3节化学反应的利用第1课时利用化学反应制备物质[学习目标定位]知道人们能利用化学反应来制备新物质，学会试验室制备常见气体的原理、装置、收集方法和尾气处理方法。
【基础链接】氯气的制备1．试剂__________________________。
2．收集方法Cl2可用________________法或________________的方法收集。
3．净化方法先使混合气体通过盛有________________的洗气瓶除去HCl气体，再通过盛有____________的洗气瓶以除去水蒸气，即可得到纯洁干燥的Cl2。
4．其他制备方法(1)2KMnO4＋16HCl(浓)===________________________(2)KClO3＋6HCl(浓)===________________________(3)NaClO＋2HCl(浓)===________________________学问点一氯气的试验室制法【探究活动】1．氯气的制备原理瑞典化学家舍勒在争辩软锰矿石时，把盐酸和软锰矿矿石混合在一起加热，意外地发觉有一种令人窒息的黄绿色气体生成，这种气体就是氯气。
至今，试验室中仍用这种方法制取氯气。
(1)试验室制备氯气的原理：__________________________________________________________________________________。
(2)现在工业上大量制取氯气通常是电解饱和食盐水法，称作氯碱工业原理：____________________________________________________。
(3)从氧化还原反应学问的角度分析，上述两个反应的共同之处是____________________________________，不同点是__________________。
2．试验室制取氯气按下列装置完成试验室制取氯气的试验：(1)装置A为气体发生装置，反应的化学方程式是________________________________________________________。
鲁科版高中化学必修二第2章 第3节 化学反应的利用.docx
高中化学学习材料唐玲出品第2章 第3节 化学反应的利用第1课时 利用化学反应制备物质一、选择题(本题包括6个小题，每小题8分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意)1．下列在实验室里分别制取相应产物的实验设计方案中，从原料及试剂的反应条件理论上正确、操作上可行、经济上合理的是( )A ．C ――――――→在空气中点燃CO ――→CuO ，△CO 2――――→NaOH 溶液Na 2CO 3B ．Cu ――――→AgNO 3溶液Cu(NO 3)2溶液――――→NaOH 溶液Cu(OH)2C ．Fe ――→点燃Fe 2O 3――→稀硫酸Fe 2(SO 4)3溶液D ．CaO ――→H 2O Ca(OH)2溶液――――→Na 2CO 3溶液NaOH 溶液2．下列四个反应都可以用来制备氯气，下列有关说法不正确的是( )①4HCl ＋O 2=====CuCl 2△2H 2O ＋2Cl 2②MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O③2KMnO 4＋16HCl(浓)===2MnCl 2＋2KCl ＋5Cl 2↑＋8H 2O④2NaCl ＋2H 2O=====通电2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑A ．四个反应都可以用来在实验室里制备氯气B ．四个反应中都是－1价的氯被氧化C ．四个反应都是氧化还原反应D ．根据反应①②③的条件，可以判断氧化性由强到弱的顺序是：KMnO 4、MnO 2、O 23．某化学小组用如图所示装置制取氯气。
下列说法不正确的是( )A ．该装置图中至少存在三处明显错误B ．该实验中收集氯气的方法不正确C ．为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理D ．在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出4.如图是气体制取装置，下列能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的是( )A ．大理石和稀硫酸制取二氧化碳B ．锌粒和稀硫酸制氢气C ．浓盐酸和二氧化锰制取氯气D ．固体NH 4Cl 和消石灰制取氨气5．下列反应适用于实验室制备氧气的是( )①高锰酸钾热分解：2KMnO 4=====△K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑②硝酸铵热分解：2NH 4NO 3=====△4H 2O ＋2N 2↑＋O 2↑③过氧化氢催化分解：2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑④二氧化氮分解：2NO 2=====△2NO ＋O 2A ．①B ．①和②C ．①和③D ．①③④6．拟用如图所示装置制取下表中的四种干燥、纯净的气体(图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热，a 、b 、c 、d 表示相应仪器中加入的试剂)。
鲁科版化学必修二课后练习(带答案)
1、据报道，某些花岗岩会产生氡(22286Rn)，从而对人体产生伤害。
请回答：（1）该原子的质量数是，质子数是，中子数是。
(2)请补全Rn的原子结构示意图（3）请根据Rn的原子结构预测，氡气的化学性质（）A．非常活泼，容易与氧气等非金属单质反应B．比较活泼，能与钠等金属反应C．不太活泼，与氮气性质相似D．很难与其他物质发生反应⑶研究发现，镭能蜕变为22286Rn，故称22286Rn为镭射气；钍能蜕变为22086Rn，故将22086Rn称为钍射气；锕能蜕变为21986Rn，故将21986Rn称为锕射气。
22286Rn、21986Rn是（）A．同种元素B．同位素C．同种核素D．同种原子由此可见，决定元素种类，质子数和决定核素种类。
2、请利用原子结构的知识解释下列事实（1）在硫化钠中，钠元素显+1价，硫元素显-2价（2）钠原子和铝原子电子层数相同，但金属钠与氯气的反应要比金属铝与氯气的反应容易而且剧烈。
第二节元素周期律和元素周期表ag jb c f i l me h kd（1）表中所列元素中：属于短周期元素的有________________________________，属于主族元素的有____________________，e元素在周期表中的位置是_________周期，_______族。
（2）下列___________组元素的单质可能都是电的良导体A.b，c，iB.a，g，kC.c，g，lD.d，e，f（3）将元素a，b，c，f，l的原子半径按从小到大的顺序排列：_______________________ （4）i元素属于___________元素，它的最高化合价是____________，最低化合价是_______。
它能与氧气反应，生成一种吸水性很强的物质，这种物质在实验室里常用作干燥剂，写出i 的单质与氧气反应的化学方程式:___________________________________________。
【步步高】高中化学 第二章 复习课课后作业 鲁科版必修2
本章复习课一、选择题(本题包括7小题)1．下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是( )2.22A．酸性氧化物P2O5或SO2B．碱性氧化物Na2O或MgOC．氧化性比MnO2更强的KMnO4D．还原性比MnO2更强的H2S或HI3．下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是( )A．铜片、石墨棒、稀硫酸B．铜片、石墨棒、硝酸银溶液C．锌片、铜片、稀盐酸D．铜片、银片、FeCl3溶液4．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。
一定温度下，在体积固定的密闭容器内进行反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，下列说法中，能够说明上述反应处于化学平衡状态的是( )①单位时间内生成n mol N2，同时生成2n mol NH3；②单位时间内生成n mol N2，同时生成3n mol H2；③用N2、H2、NH3表示的反应速率之比为1∶3∶2；④混合气体的密度不再改变；⑤混合气体的压强不再改变；⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变A．①⑤⑥ B．①④⑥C．①③④⑤ D．全部5．实验室制取氯气时有如下操作：①连好装置，检查气密性；②缓缓加热；③加入MnO2粉末；④从装有浓盐酸的分液漏斗中加入浓盐酸；⑤将多余氯气用NaOH溶液吸收；⑥用向上排空气法收集氯气。
则操作顺序正确的组合是( )A．①②③④⑤⑥ B．③④②①⑥⑤C．①④③②⑥⑤ D．①③④②⑥⑤6．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是( )①加热②不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸③增大稀硫酸的用量④不用铁片，改用铁粉A．①② B．①③ C．②③ D．③④7．氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。
在反应过程中，断裂1 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，断裂1 mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol 氯化氢中的化学键释放的能量为Q3 kJ，下列关系式正确的是( )A．Q1＋Q2>Q3B．Q1＋Q2>2Q3C．Q1＋Q2<Q3D．Q1＋Q2<2Q38．现用浓盐酸、MnO2共热制Cl2，并用Cl2和Ca(OH)2反应制少量漂白粉，甲、乙、丙三人分别设计了三个实验装置，如图所示。
第二章第3节离子键、配位键与金属键课后练习— 上学期高中化学鲁科版(2019)选择性必修2
第二章微粒间相互作用与物质性质第3节离子键、配位键与金属键课后练习——上学期高中化学鲁科版（2019）选择性必修2一、单选题（共16题）1．某物质的结构如图所示，对该物质的分析判断正确的是A ．该物质属于离子化合物B ．该物质的分子中只含有共价键、配位键两种作用力C ．该物质是一种配合物，其中Ni 原子为中心原子，配位数是4D ．该物质中C 、N 、O 原子均存在孤对电子2．华蓝颜料又称铁蓝，为红光深蓝色粉末，色泽鲜艳，着色力强，化学式为()463Fe Fe CN ⎡⎤⎣⎦，下列说法正确的是A ．3+Fe 的价电子排布式为323d 4sB ．该物质中2+Fe 与3+Fe 数目之比为3∶4C ．1mol 该物质中含σ数目为18A ND ．该物质中只存在共价键和配位键，不存在离子键3．叠氮化物是一类重要化合物,在炸药、磁性化合物研究、微量元素测定方面越来越引起人们的重视,其中氢叠氮酸(HN 3)是一种弱酸,可表示为,下列有关说法正确的是A ．HN 3中含有5个σ键B ．HN 3中三个氮原子采用的都是sp 2杂化C ．HN 3不能与Cu 2+形成配合物D ．HN 3、HNO 2、H 2O 、N 2H 4都是极性分子4．向盛有硫酸铜水溶液的试管里逐滴加入氨水，首先形成蓝色絮状沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解得到深蓝色的透明溶液。
下列对此现象说法正确的是A ．向反应后的溶液加入乙醇，溶液不会有变化，因为[Cu(NH 3)4]2+不会与乙醇发生反应B ．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH 3)4]2+C ．用硝酸铜溶液代替硫酸铜溶液进行实验，不能观察到同样的现象D ．在[Cu(NH 3)4]2+离子中，Cu 2+给出孤对电子，NH 3提供空轨道5．镍能形成多种配合物如正四面体形的4Ni(CO)、正方形的[]24Ni(CN)-和正八面体形的()236Ni NH +⎡⎤⎣⎦等。
下列说法不正确的是A ．CO 分子内σ键和π键个数之比为1:2B ．3NH 的空间结构为三角锥形C ．2Ni +在形成配合物时，其配位数只能为4D ．4Ni(CO)中，镍元素是3sp 杂化6．向CuSO 4溶液中逐滴滴加氨水，先生成蓝色沉淀，后蓝色沉淀逐渐溶解为深蓝色溶液，向深蓝色溶液中加入95%乙醇，深蓝色溶液变浑浊，静置后有深蓝色硫酸四氨合铜晶体析出，上层溶液颜色变浅。
2019-2020学年鲁科版必修2 第2章第3节 化学反应的利用(第1课时) 作业
第3节 化学反应的利用第1课时 利用化学反应制备物质(时间：30分钟)考查点一 氯气的实验室制备1．下列物质可用来干燥Cl 2的是 ( )。
①碱石灰；②浓硫酸；③无水CaCl 2；④P 2O 5A ．①②B ．①③④C ．②③④D ．①②③④解析 因为Cl 2是酸性气体，可用酸性干燥剂(②浓硫酸和④P 2O 5)或中性干燥剂(③无水CaCl 2)干燥，不能用碱性干燥剂(①碱石灰)干燥。
故C 项正确。
答案 C2．已知KMnO 4与浓HCl 在常温下反应能产生Cl 2。
若用如图所示的实验装置制 备纯净、干燥的Cl 2，并观察它与金属的反应。
每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是 ( )。
A ．只有①和②处B ．只有②处C ．只有②和③处D ．只有②③④处解析 KMnO 4和浓HCl 在常温下就可以反应生成Cl 2，不需要酒精灯加热，①正确；反应产生的Cl 2可能混有HCl ，需要进行净化，但不能使用NaOH 溶液，因为Cl 2也能和NaOH 溶液反应，应该使用饱和食盐水，②错误；净化后的Cl 2可以用浓硫酸干燥，但气体应用长导管直接通入浓硫酸中，且出气导管应在液面以上，③错误；干燥的Cl 2和金属反应的容器只有气体进入而无气体排出，一段时间后压强升高，可能会使实验装置中某处的橡皮塞弹开，④错误。
答案 D3．舍勒发现氯气的方法至今是实验室制取氯气的方法之一。
其反应原理如下：MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑请你分析：(1)该反应的氧化剂为________，还原剂为________，两者的物质的量之比为________。
(2)该反应是否可以写成离子方程式？________。
若是，离子方程式为_______________________________________________________________。
解析 (1)根据元素化合价变化可知氧化剂为MnO 2，还原剂为HCl ，但4 mol HCl 只有2 mol 做还原剂。
高中化学第2章第3节离子键配位键与金属键第1课时离子键鲁科版选择性必修2
探究角度2 离子化合物的形成过程 例2 下列用电子式表示的形成过程正确的是( D ) A.用电子式表示 HCl 的形成过程:
B.用电子式表示 Na2O 的形成过程:
C.用电子式表示 MgF2 的形成过程:
D.用电子式表示 H2O 的形成过程:
解析 HCl 属于共价化合物,用电子式表示 HCl 的形成过程为
2.离子键没有饱和性
不代表离子化合物中阴阳离子可以是任意配比
在离子化合物中,每个离子周围最邻近的带异性电荷的离子数目的多少,取
决于阴、阳离子的 相对大小 。只要空间条件允许,阳离子将吸引尽
可能多的阴离子排列在其周围,阴离子也将吸引尽可能多的阳离子排列在
其周围。从这个意义上说,离子键是没有饱和性的。
12345
2.下列用电子式表示化合物的形成过程中,正确的是( B )
12345
解析 MgCl2 的形成过程为
,A 错误;硫化钾在Fra bibliotek形成过程中,硫原子得电子,钾原子失电子,B 正确;CaF2 的形成过程中箭头前 “Ca2+”应为·Ca·,且缺少“ ”和“ ”,C 错误;Na2O 的形成过程为
,D 错误。
归纳总结 (1)离子键的存在 只存在于离子化合物中:大多数盐、强碱、活泼金属氧化物(过氧化物如 Na2O2)、氢化物(如NaH和NH4H等)。 (2)离子键的实质是“静电作用”。这种静电作用不仅是静电引力,而是指阴、 阳离子之间静电吸引力 和电子与电子之间、原子核与原子核之间的排斥力处于平衡时的总效应。 (3)离子电荷、离子半径是影响离子键强弱的重要因素。阴、阳离子所带 的电荷越多,离子半径越小(核间距越小),静电作用越强,离子键越强。
,A 项错误;Na2O 属于离子化合物,电子式中两个 Na+不
2019-2020学年高中化学鲁科版必修2习题：2.3.1 利用化学反应制备物质 Word版含解析.docx
第3节化学反应的利用第1课时利用化学反应制备物质课后篇巩固探究A组1.实验室为了简便制取干燥的氨气,下列方法中适合的是()A.加热氯化铵固体,产生的气体用碱石灰干燥B.在N2和H2混合气中加入铁触媒并加热至500 ℃C.在浓氨水中加入NaOH固体并加热,产生的气体用碱石灰干燥D.加热NH4HCO3,生成的气体用P2O5干燥解析:A中氯化铵分解生成的氯化氢和氨气遇冷重新化合成氯化铵,B项是工业制备氨气的方法,D中使用P2O5干燥氨气是错误的,且反应还生成CO2。
答案:C2.已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应生成Cl2,若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的Cl2,并使它与金属反应。
每个虚线框表示一个装置单元,其中有错误的是()A.①②B.②C.②③D.②③④解析:②中应选用饱和NaCl溶液,③中导气管应“长进短出”,④中气体不流通。
答案:D3.下列各图所示装置,肯定不符合气密性要求的是()解析:D中上下缓慢移动左右两边装置,两端液面等高,说明装置漏气,因此不符合气密性的要求。
答案:D4.下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是()解析:A项短进长出,应收集密度比空气小的气体,故A错;B项为排水法收集氧气,正确;C项应先验纯,再点燃,故C错;D项应将浓硫酸缓缓倒入水中,故D错。
答案:B5.既能用浓硫酸干燥,又可用CaO干燥的气体有()①H2②O2③N2④SO2⑤H2S⑥NH3⑦CO2A.①②③B.①②③⑦C.④⑤⑥D.④⑤解析:浓硫酸具有强氧化性和酸性,所以碱性和还原性气体不能用浓硫酸干燥,能用浓硫酸干燥的气体有①②③④⑦,CaO不能用于干燥酸性气体,所以上述能被浓硫酸干燥的气体中又能用CaO干燥的是①②③。
答案:A6.如图所示装置可用于收集气体并验证其某些化学性质,你认为正确的是()解析:氨气密度比空气小,不能用向上排空气法收集,且氨气极易溶于水,进行检验时,导管不能插入溶液中,否则会造成倒吸,A项错误;NO2通入KI淀粉溶液,溶液变蓝是由于NO2溶于水生成HNO3,HNO3有氧化性,将碘离子氧化为碘单质,B项正确;能使澄清石灰水变浑浊的还有二氧化硫气体,C项错误;氯气使紫色石蕊溶液先变红后退色,是由于其和水反应生成盐酸和次氯酸,次氯酸具有漂白性。
2018-2019学年鲁科版必修2第2章第3节化学反应的利用第1课时作业
第1课时利用化学反应制备物质知识点一氯气的实验室制法1.下列说法正确的是( )①氯气的性质活泼,它与氢气混合后立即发生爆炸②实验室制取氯气时,为了防止环境污染,多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收③新制氯水的氧化性强于久置氯水④检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入硝酸银溶液⑤除去HCl气体中的Cl2,可将气体通入饱和食盐水A.①②③B.②③④C.③D.③⑤2.用向上排空气法收集Cl2和HCl时,既可以用以检验瓶中是否已经充满又可区别两气体的是( )A.湿润的淀粉KI试纸B.湿润的蓝色石蕊试纸C.蘸有浓氨水的玻璃棒D.湿润的红色石蕊试纸3.实验室用MnO2和浓盐酸制取纯净的氯气时,气体通过两个洗气瓶,按气流先后顺序,两个洗气瓶依次盛放( )A.稀硫酸饱和食盐水B.饱和食盐水稀硫酸C.水浓硫酸D.饱和食盐水浓硫酸4.在实验室利用浓盐酸和MnO2制氯气,制备装置中应安装分液漏斗而不能使用长颈漏斗,有关理由叙述错误的是( )A.防止氯气扩散到空气中造成污染B.便于控制加入盐酸的量C.长颈漏斗不便于添加液体D.尽量避免HCl挥发到空气中5.某化学兴趣小组利用MnO2和浓盐酸及如图L2-3-1装置制备Cl2。
下列分析中不正确的是( )图L2-3-1A.A中可用分液漏斗代替长颈漏斗B.A中缺少加热装置C.B中盛放的NaOH溶液可以净化Cl2D.D中的导管口若连接倒置漏斗可防止倒吸知识点二利用化学反应制备其他物质6.下列条件下的反应能广泛应用于工业生产的是( )A.H2、Cl2在强光照射下合成HClB.用石灰水吸收Cl2制取漂白粉C.用MnO2与浓盐酸共热制氯气D.用浓NaOH溶液吸收Cl2制漂白液7.如图L2-3-2所示装置可用于( )图L2-3-2A.加热NaHCO3制CO2B.用Cu和稀HNO3反应制NOC.用NH4Cl与浓NaOH溶液反应制NH3D.用NaCl与浓H2SO4反应制HCl8.如图L2-3-3是一套实验室制取气体的装置,用于发生、干燥和收集气体。
高中化学 第2章 第3节 化学反应的利用(第2课时)课时作业 鲁科版必修2(1)
2013-2014学年高中化学 第2章 第3节 化学反应的利用（第2课时）课时作业 鲁科版必修21．下列说法错误的是( )A ．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化B ．物质的燃烧一定是放热反应C ．放热的化学反应不需要加热就能发生D ．化学能与光能之间可以相互转化【解析】 化学反应伴随着能量的变化，化学能可与热能、光能、电能等相互转化；燃烧就是剧烈的发光、发热的化学反应；放热反应有的也需要加热。
【答案】 C2．(2013·厦门高一质检)下列关于能量转化的认识不正确的是( ) A ．绿色植物的光合作用是将光能转变为化学能 B ．煤燃烧时化学能转变成热能和光能 C ．原电池工作时，化学能转变为电能 D ．白炽灯工作时，电能全部转变成光能【解析】 白炽灯工作时，并不是电能全部变成光能，而是大部分电能转化成光能，还有一部分电能转化成热能。
【答案】 D3．下面是四个化学反应，你认为理论上不可用于设计原电池的是( ) A ．2Al ＋2NaOH ＋6H 2O===2Na[Al(OH)4]＋3H 2↑ B ．2H 2＋O 2=====点燃2H 2OC ．Mg 3N 2＋6H 2O===3Mg(OH)2↓＋2NH 3↑D ．CH 4＋2O 2=====点燃 CO 2＋2H 2O【解析】 在理论上只有氧化还原反应才能用于设计原电池。
【答案】 C4．下列装置中，能构成原电池的是( )A．只有(甲) B．只有(乙)C．只有(丙) D．除(乙)均可以【解析】甲装置不能构成闭合回路，乙装置两极材料相同，丁装置酒精不是电解质溶液，只有丙装置具备原电池的构成条件，故选C。
【答案】 C5．在盛有稀H2SO4溶液的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述不正确的是( )A．负极附近的SO2－4离子浓度逐渐增大B．电子通过导线由铜片流向锌片C．反应一段时间后，溶液的H＋浓度降低D．铜片中有H2逸出【解析】在原电池中，电子由负极沿导线流向正极，电解质溶液内部阴离子向负极移动，阳离子向正极移动。
高中化学鲁科版必修2习题：第2章第3节第1课时利用化学反应制备物质习题2含解析
1．对于实验室制Cl ，以下说法正确的选项是 ()2A ．可用 KMnO 4和浓盐酸反响制取B．用碱石灰干燥Cl 2C．用排水法采集Cl 2D．用饱和石灰水汲取尾气分析：选 A 。
KMnO 4、 MnO 2都是氧化剂，都能与浓盐酸反响制取Cl2，A 正确。
Cl 2是酸性气体，能溶于水，不可以用碱石灰干燥，也不可以用排水法采集，B、C错。
Ca(OH)2微溶于水，饱和石灰水中溶有的Ca(OH) 2太少，汲取尾气不完全，D错。
2．以下制备和采集气体的实验装置合理的是()分析：选 D。
A 项，采集装置试管口应放一团棉花； B 项，采集装置的导管应进步短出且该反响在加热条件下才能发生； C 项，采集装置的导管应短进长出； D 项正确。
3．实验室里可按如下图的装置干燥、储藏气体R，剩余的气体可用水汲取，则R 是()A ． NO2B ．HClC．CO2 D ．NH 3分析：选 D 。
由图中气体的采集方法可知，采集的应是密度比空气小的气体，切合的只有D选项。
4．如图表示在没有通风橱的条件下采集纯净的氯气时设计的装置图，图中 A 、B 是可控制的弹簧夹。
(1)圆底烧瓶中发生反响的化学方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ，此中，氧化剂与复原剂的物质的量之比为______。
(2)烧杯中盛放的液体是____________ ，其作用是 ____________________；水槽中应盛放的液体是 ____________ 。
(3)请简述操作过程： (从氯气已经产生开始)在采集氯气以前，应翻开______夹，关上______夹；当氯气纯度符合要求时，应翻开______夹，关上 ______ 夹；当氯气采集完成时，应翻开 ______夹，关上 ______夹。
高中化学第2章第3节利用化学反映制备新物质第1课时课后学案鲁科版必修2
山东省威海二中高中化学 第2章第3节 利用化学反映制备新物质 第1课时课后学案 鲁科版必修2一、实验室制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是 （ ）① 连接好装置，检查气密性② 缓缓加热，加速反映，使气体均匀逸出③ 在烧瓶中加入二氧化锰粉末④ 往分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中⑤ 用向上排空气法搜集氯气，尾气导入吸收剂中A.①②③④⑤B.④③①②⑤C.①③④②⑤D.①④③②⑤二、在实验室可用浓盐酸与MnO 2共热制Cl 2，制备装置中须安装分液漏斗而不利用长劲漏斗，有关缘故叙述，错误的是（ ）A.避免Cl 2通过漏斗扩散到空气中造成污染B.便于操纵加入浓盐酸的量C.因长颈漏斗加热时易破裂D.尽可能幸免HCl 挥发到空气中3、已知HCl 难溶于CCl 4。
如图4-1所示，下列装置中，不适宜于HCl 气体尾气吸收的是（ ）4、某校化学爱好小组用浓盐酸与二氧化锰加热反映来制取并搜集氯气，装置图如右所示：⑴ 写出该反映的化学方程式： 上述反映中，还原剂是，如有1mol 氧化剂参加反映，转移的电子的物质的量是 。
※⑵ 用1molMnO 2与含HCl4mol 的浓盐酸充分反映，在不考虑HCl 挥发的情形下，取得的Cl 2为（ ）C.小于1molD.大于2mol※⑶ 爱好小组的某些同窗预备在烧杯中加入下列溶液中的一种来吸收残余氯气，你以为其中错误的是（填序号） 。
A ．氢氧化钠溶液 B ．碳酸钠浓溶液 C ．浓硫酸⑷ 查验氯气已经搜集满的实验方式有_________________________________________ ※⑸ 实验开始前，某学生对装置进行了气密性检查。
其方式是：______________________________________________________________________________。
课后学案※※五、请用仪器A、B 和胶管组成装置搜集NO（已知，仪器A 气密性良好，且除水外不能选用其他试剂）。
2021-2022高一化学鲁科版必修2课后作业：第2章 第3节 第3课时 习题课 Word版含解析
第3课时 习题课一、化学反应的分类1．四大基本反应类型⎩⎪⎨⎪⎧反应分解反应反应复分解反应2．电子转移⎩⎪⎨⎪⎧反应非氧化还原反应3．是否有离子参与⎩⎪⎨⎪⎧ 离子反应反应4．反应进行程度⎩⎪⎨⎪⎧可逆反应 反应5．反应的热效应⎩⎪⎨⎪⎧反应放热反应二、利用化学反应制备物质 1．Cl 2的制法⎩⎪⎨⎪⎧工业制法：2NaCl ＋2H 2O=====通电2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑试验室制法⎩⎪⎨⎪⎧ 原理：装置：固＋液――→△气(圆底烧瓶)收集： 尾气处理：用 吸取2．气体的制备 (1)气体的制备和收集 ①常用的气体发生装置a ．固体之间反应且需要加热，用加热KMnO 4制O 2的装置(如NH 3、CH 4等)；肯定要用 ________。
b ．固体与液体反应且不需要加热，用制H 2的装置(如CO 2等)；肯定不用________。
②常用的气体收集方法a ．排水法：适用于______或不溶于水且与水不反应的气体，导管稍稍伸进瓶内(CO 、N 2、NO 只能用排水法)。
b ．向上排空气法：适用于密度比空气____的气体(CO 2、HCl 只能用向上排空气法)。
c ．向下排空气法：适用于密度比空气____的气体。
用排气法时，留意导管应伸入瓶底。
(2)气体的验满①O 2的验满：用带火星的木条放在瓶口。
②CO 2的验满：用燃着的木条放在瓶口。
验证CO 2的方法是用____________。
三、化学能转化为电能——原电池1．原电池的工作原理原电池是利用____________反应将______能转化成____能的装置，利用原电池可以将氧化还原反应中电子的转移变成电子在导线上的定向移动，将氧化反应和还原反应分别在两个电极上进行。
(1)构成原电池的条件：两个活动性不同的______、____________、形成闭合______。
(2)电子的流向：由____极沿导线流向____极；(3)溶液中离子的移动方向：阴离子移向____极，阳离子移向____极；(4)两极反应：负极发生______反应，正极发生______反应。
2018-2019学年鲁科版必修2第2章 第3节化学反应的利用第1课时作业
课时分层作业(十一)(建议用时：45分钟)[学业达标练]1．用下列装置收集Cl 2并进行尾气吸收，其中最合理的是( )【导学号：20922120】A B C DC [由于ρCl 2>ρ空气，故采用向上排空气法收集Cl 2，即导气管在试管中“长进短出”，排除A 、B 两项；用NaOH 溶液吸收Cl 2，为防止倒吸应使用倒扣漏斗，排除D 项。
]2．下列关于实验室制取Cl 2的反应，说法错误的是( )A ．还原剂是HCl ，氧化剂是MnO 2B ．每生成1 mol Cl 2，转移电子的物质的量为2 molC ．每消耗1 mol MnO 2，起还原作用的HCl 消耗4 molD ．生成的Cl 2中，除含有一些水蒸气以外，还含有HCl 杂质C [实验室用MnO 2和浓盐酸反应制取Cl 2：MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O ，每消耗1 mol MnO 2，参加反应的HCl 为4 mol ，其中起还原作用的HCl 为2 mol 。
]3．从绿色化学的理念出发，下列实验不宜用如图所示装置进行的是( )A ．不同浓度的硝酸与铜反应B ．稀硫酸与纯碱或小苏打反应C ．铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应D ．H 2O 2在不同催化剂作用下分解A [题图所示装置没有尾气吸收的装置，所以凡是有污染气体生成的实验都不行，B 、C 、D 项都不会产生对环境有污染的气体，只有A 项有氮氧化合物产生。
]4．下列制备气体的实验设计中错误的是( )3CO 2，正确；C 是制取NO ，由于NO 极易被空气中的氧气氧化为NO 2，所以只能用排水法收集，错误；D 中KMnO 4氧化性很强，与浓盐酸反应不需要加热，正确。
]5．CO 2气体中含少量SO 2，欲得到干燥纯净的CO 2，通过如图所示的洗气瓶，①②两瓶中所装的试剂应该是( )A ．①NaOH 溶液；②浓硫酸B ．①浓硫酸；②NaOH 溶液C ．①饱和NaHCO 3溶液；②浓硫酸D ．①浓硫酸；②Na 2CO 3溶液C [饱和NaHCO 3溶液可除去CO 2中的SO 2，然后用浓硫酸除H 2O 。
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第3节化学反应的利用第1课时利用化学反应制备物质一、氯气的实验室制法1．试剂________________________。
2．反应原理写出化学方程式，并标出电子转移的方向和数目________________________________________________________________________。
离子方程式：________________________________________________________________________。
氧化剂：______，还原剂：______。
3．实验装置图氯气的实验室制取装置包括：____________装置、______装置、______装置和____装置四部分。
4．收集方法Cl2可用____________法或______________的方法收集。
5．净化方法先使混合气体通过盛有____________的洗气瓶除去HCl气体，再通过盛有________的洗气瓶以除去水蒸气，即可得到纯净干燥的Cl2。
6．尾气吸收因为Cl2有毒，所以用______溶液吸收多余的Cl2，防止造成污染。
反应方程式：________________________________________________________________________。
7．氯气的检验将贴在玻璃棒一端的__________________靠近集气瓶口，若试纸变成____色，说明气体 已经集满。
8．其他制备方法(1)2KMnO 4＋16HCl(浓)=== __________________________ (2)KClO 3＋6HCl(浓)===__________________ (3)NaClO ＋2HCl(浓)===________________________ 二、氯气的工业制法——电解饱和食盐水 化学反应方程式为：2NaCl ＋2H 2O=====通电________________________________________________________________________。
三、几种物质的实验室制法或工业制法物质 化学方程式实验室制法工业制法氢气Zn ＋H 2SO 4===____________水煤气法C ＋H 2O(g)=====高温________ CO ＋H 2O(g)=====高温____________二氧化碳CaCO 3＋2HCl===________CaCO 3=====高温__________ 生铁(以赤铁矿为原料)3CO ＋Fe 2O 3=====高温____________ 硫酸(以硫磺为原料)S ＋O 2=====点燃______SO 2＋O 2________ SO 3＋H 2O===____________氨2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△____________________N 2＋3H 2_____硝酸(以氨为原料)4NH 3＋5O 2=====催化剂△____________ 2NO ＋O 2===______ 3NO 2＋H 2O===______________化学科学中最有创造性的工作就是__________________，为人类造福。
催化剂 △高温、高压 催化剂知识点1 氯气的制取原理1．实验室用下列两种方法制Cl 2：①用含HCl 146 g 的浓盐酸与足量的MnO 2反应；② 用87 g MnO 2与足量浓盐酸反应。
所得的Cl 2( ) A ．①比②多B ．②比①多C ．一样多D ．无法比较2．下列制备氯气的方法中不适合用于实验室制取的是( ) A ．KClO 3＋6HCl===KCl ＋3Cl 2↑＋3H 2OB ．16HCl ＋2KMnO 4===2MnCl 2＋2KCl ＋5Cl 2↑＋8H 2OC ．4HCl(浓)＋MnO 2=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O D ．4HCl ＋O 2=====催化剂△2Cl 2＋2H 2O 知识点2 利用化学反应制备新物质3．用金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染的角度考虑，最好的方法是( ) A ．铜――→浓硝酸硝酸铜 B ．铜――→稀硝酸硝酸铜C ．铜――→Cl 2CuCl 2――→AgNO 3硝酸铜D ．铜――→空气CuO ――→稀硝酸硝酸铜4．制造太阳能电池需用高纯度的硅，工业上制取高纯度硅常用以下反应实现： ①Si(s)＋3HCl(g)=====300 ℃SiHCl 3(g)＋H 2(g)(放热反应) ②SiHCl 3(g)＋H 2(g)=====950 ℃Si(s)＋3HCl(g) 对以上两个反应的下列叙述错误的是( ) A ．两个反应都是置换反应 B ．反应②是吸热反应 C ．两个反应都是氧化还原反应 D ．两个反应互为可逆反应 知识点3 气体的制备5．实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题：(1)写出编号所指仪器的名称：①______________________；②________________________________________________________________________。
(2)以上装置图中共有两处明显的错误，请你找出错误的地方并把改正的结果填在下列横线上：①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________。
上述装置改进后，请继续回答下列问题。
(3)小李在实验室中用氯酸钾和另一种固体制取氧气，他选择上述装置中的A和__________(填字母)进行组装。
小红在实验室中选用C装置作为氧气的发生装置。
在他们的实验中都用到了一种相同的固体药品是__________(填化学式)，在两个反应中它起__________作用。
请你写出小红制取氧气的化学反应方程式：________________________________________________________________________。
(4)实验室选用C和E装置还可以制取的气体是__________(填化学式)，写出实验室制取该气体的化学方程式：________________________________________________________________________。
(5)装置B也可以用来制取(4)中的气体，指出B装置的一个突出优点________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(6)有一名同学欲用G装置收集H2，则H2应从导管口__________通入。
练基础落实1．按下述实验制备气体，合理而又实用的是( )A．锌粒与浓硝酸反应制备氢气B．大理石与稀硫酸反应制备二氧化碳C．MnO2与稀盐酸反应制备氯气D．向浓盐酸中滴加浓硫酸制备HCl2．实验室中某同学用湿润的蓝色石蕊试纸检验Cl2是否已集满集气瓶。
若Cl2集满时，放在集气瓶口的湿润的蓝色石蕊试纸颜色将( )A．先褪色后变红B．变红C．先变红后褪色D．褪色3．设计学生实验要注意安全、无污染、现象明显。
根据启普发生器原理，可用底部有小孔的试管制简易的气体发生器(见右图)。
若关闭K，不能使反应停止，可将试管从烧杯中取出(会有部分气体逸散)。
下列气体的制取宜使用该装置的是( )A．用二氧化锰(粉末)与双氧水制氧气B．用锌粒与稀硫酸制氢气C．用硫化亚铁(块状)与盐酸制硫化氢D．用碳酸钙(块状)与稀硫酸制二氧化碳4.可用右图装置制取(必要时可加热)、净化、收集的气体是( )A．铜和稀硝酸制一氧化氮B．氯化钠与浓硫酸制氯化氢C．锌和稀硫酸制氢气D．硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢练方法技巧——制备新物质方法途径的选择5．工业上以空气、煤等为原料制取硝酸铵，其生产过程有6个阶段：①合成氨；②空气液化分离；③氨氧化；④制取水煤气；⑤生成硝酸；⑥生成硝酸铵。
制取硝酸铵最合理的生产流程是( )题号 1 2 3 4 5答案练综合拓展6．在实验室用锌粒跟稀硫酸起反应而制得的氢气，含有水蒸气等杂质；被干燥后，经催化剂的催化作用，再跟干燥的氮气起反应，生成氨气。
(1)根据上述要求，小强同学尝试安装了以下装置。
试填空：①请指出上述装置中的错误之处：________________________________________________________________________；________________________________________________________________________。
②装置Ⅲ的作用是________________________________________________________________________。
③写出图中所标试剂的名称：a__________，b__________，c________，d____________。
(2)为什么不能用浓硫酸跟锌反应来制取氢气？________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(3)为什么不能用铜跟稀硫酸反应来制取氢气？________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(4)怎样检验生成的氨气？________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。