第一章 第一节 元素周期表(2) 学案
人教版高一化学必修二教案第一章 人教版高一化学必修二教案第一节元素周期表
第一章第一节《元素周期表》教案第一课时一、教学目标（一）知识与技能1、初步掌握元素周期表的编排规则及结构，认识元素周期表的结构以及周期和族的概念。
2、熟悉短周期元素的符号、名称、原子序数与元素在周期表中的位置关系。
（二）过程与方法1、通过对获取大量事实和数据等信息进行加工、分析、培养学生归纳、概括能力、口头表达能力和交流能力。
2、通过案例的探究，激发学生主动学习的意识，并且掌握从大量的事实和数据中分析总结规律、透过现象看本质等科学抽象的方法。
（三）情感态度与价值观学习化学史知识，能使学生认识到：人类对客观存在的事物的认识是随着社会和科学的发展不断发展的；任何科学的发现都需要长期不懈地努力，才能获得成功。
二、教学重点元素周期表的结构。
三、教学难点学会用图表等方法分析、处理数据，对数据和事实进行总结、概括从而得出结论。
四、教学过程【引入】1869年门捷列夫在继承和分析了前人工作的基础上，对大量实验事实进行了订正、分析和概括，成功地对元素进行了科学分类。
他总结出一条规律：元素（以及由它所形成的单质和化合物）的性质随着相对原子质量的递增而呈现周期性的变化。
这就是元素周期。
他还预言了一些未知元素的性质都得到了证实。
但是由于时代的局限，门捷列夫揭示的元素内在联系的规律还是初步的，他未能认识到形成元素性质周期性变化的根本原因。
【讲解】元素周期表的历史【讲解】按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。
在发现原子的组成及结构之后，人们发现，原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系：【板书】原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数【科学探究】1．画出1－18号元素原子的结构示意图。
2．分析、观察原子结构上有哪些相同点与不同点。
3．将上述1－18号元素排列成合理的元素周期表，说明你编排的理由。
【板书】（一）元素周期表编排原则：1．按原子序数递增的顺序从左到右排列。
2．将电子层数相同的元素排列成一个横行。
3．把最外层电子数相同的元素排列成一个纵行。
必修2_第一章第一节元素周期表导学案(1,2,3,4课时)
必修2 第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表导学案第一课时教学目标：1、掌握原子的构成，会用质量数表示原子的组成2、会根据原子、阳离子和阴离子的质子数和核外电子数之间的关系进行有关计算。
3、通过原子中不同电性粒子之间的关系，认识原子是一个矛盾的对立统一体。
教学重点、难点：构成原子的粒子之间的关系和数目复习巩固：1、原子的构成：；原子；每个带1个单位正电荷；；质子数=___________=____________2、元素：具有相同（即）的一类原子的总称。
自主学习：阅读课本P4完成相关知识一、元素周期表1、元素周期表的定义：2、年，国化学家将元素按照由小到大依次排列，制出了第一张元素周期表。
现在的周期表是依据_______________排列的。
3、原子序数：。
练习：1.氯原子的原子序数为____，核电荷数为____，质子数为_____，核外电子数为_____；2.氯离子的原子序数为___，核电荷数为_____，质子数为______，核外电子数为_____；3.钠离子的的原子序数为___，核电荷数为____，质子数为______，核外电子数为____；结论：原子：原子序数== == ==阴离子：质子数=_________________________________________阳离子：质子数=__________________________________________练习：写出1-20号元素的原子结构示意图。
1~2_______________________________________3~10_______________________________________________________________________11~18______________________________________________________________________19~20______________________________________思考：元素周期表的编排原则是什么？_______________________________________________________________什么是周期_________________________________________ 主族_____什么是族___________________________________________现有周期表共有_____行________列副族_____思考：现有周期表共有_____周期_______族4、元素周期表的结构：起止元素符号起止序号 1周期：种元素 ___________ _______ 2周期：种元素 ___________ _______ 周期 3周期：种元素 ___________ _______ 元（个 4周期：种元素 ___________ _______ 素横行） 5周期：种元素 ___________ _______ 周 6周期：种元素 ___________ _______ 期不完全周期：7周期，21种元素 ___________ _______ 表主族： 7个主族族副族： 7个副族（纵行）第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB~IB之间零族：讨论：周期序数、主族序数与元素原子结构有何关系？练习：根据下列元素的原子序数推测在周期表中的位置？氧元素8 氯元素17 硫元素16钠元素11 氮元素 7 碳元素6根据本节知识点自编一道习题：第一节元素周期表导学案第二课时复习巩固：金属的通性：在常温下，除是液体以外，其余金属都是体。
§1.1元素周期表导学案(2)
C．35.453表示氯元素的相对原子质量D．36.966表示37Cl的质量数
5．应用：①做核燃料；②制造氢弹；③测定文物的年代。
我的难点与疑惑
学生反思
作业
预习下一节导学案和完成《名师一号》第2课时卤族元素核素
元素名称
氟
氯
溴
碘
单质化学式
颜色
状态
卤素单质的物理性质变化规律:颜色逐渐,密度逐渐,熔、沸点逐渐.
(3)卤素单质与氢气反应:
条件
产物稳定性
化学方程式
F2
Cl2
Br2
I2
结论
随着核电荷数的增加，卤素单质与H2反应的变化
①剧烈程度逐渐；②生成HX的稳定性逐渐；
③生成HX的条件由到；④HX的水溶液的酸性逐渐。
34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453
元素的近似相对原子质量
35×75.77%+37×24.23%=35.4846
②同一元素的同位素虽然质量数不同，但他们的化学性质基本相同，物理性质有差异（主要表现在质量上）。
【例】
氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453中（ ）
拓展：⑤除氟外，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐。
（4）卤素单质间的置换反应实验
实验
现象
化学方程式
1.将少量氯水分别加入盛有NaBr溶液和KI溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置
①
②
2.将少量溴水加入盛有KI溶液的试管，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置
高一化学第一章 第一节元素周期表第二课时教案 新课标 人教版 必修2
高一化学第一章第一节元素周期表第二课时教案（第二课时）教学目标：1．掌握主族元素在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。
2．学生能够从原子结构的角度进一步认识元素周期表的实质，为学习元素周期律打下基础。
3．培养学生比较、归纳、抽象能力，通过实验培养学生动手能力及团结协作能力。
教学重点、难点：元素在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。
教学用具：金属钾、小刀、镊子、坩埚、酒精灯、泥三角、三脚架、饱和氯水、NaBr溶液、KI溶液、溴水、试管若干、胶头滴管。
教学过程：[过渡]咱们已经学习了碱金属及卤素的性质，知道它们性质相似。
为什么相似？元素的性质与原子结构之间存在着什么关系？[板书]二、元素性质与原子结构[提问]碱金属元素及卤素包含那些元素？[回答]碱金属元素：锂、钠、钾、铷、铯、钫；卤素：氟、氯、溴、碘、砹。
[板书]1、碱金属元素[科学探究]1、查阅元素周期表中的有关信息，填写下表。
[[板书]结构异同：异：核电荷数：由小→大；电子层数：由少→多；同：最外层电子数均为1个。
[板书]2、实验（1）钾与氧气燃烧实验[提问]钾的保存及取用方法[回答]煤油中；镊子夹取，玻璃片上小刀切割，滤纸吸干煤油。
[学生分组实验]巡视并指导[观察]现象与钠与氧气反应对比，有何不同？ [回答]燃烧更剧烈，火焰紫色。
[讲述]钾与氧气反应生成比过氧化物更为复杂的氧化物（超氧化物）[板书] 22KO O K 燃烧+ （一个氧分子得1个电子）（在这些氧化物中,氧元素的化合价不同）[板书]（2）钾与水反应实验[学生分组实验]巡视并强调取用绿豆大小及吸干煤油（注意安全）；请学生观察,与钠与水反应的现象作比较.钾与水反应 钠与水反应 [回答]钾比钠活泼，轻微爆炸.[思考交流]钠与钾性质有什么相似性与不同？这与原子结构有什么关系？[板书] ↑+=+22222H KOH O H K[阅读]P6～P7相关内容 [练习]完成下列方程式：1．写出锂与稀盐酸反应的离子方程式 2．钾与水反应的离子方程式 3．过氧化钾与CO 2 4．超氧化钾与水、CO 2 5．氧化锂与水、CO 2[知识拓展]元素金属性判断标准：1．单质跟水（或酸）反应置换出氢的难易；2．最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱。
第一节元素周期表(第2课时)教学设计
第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第2课时一、教材分析《碱金属元素和卤素元素》是人教版高中化学必修二第一章第一节《元素周期表》第二课时的教学内容，主要学习本节学习碱金属元素和卤素元素性质与结构的关系，使学生会从理论上推测同主族元素性质的递变规律，使学生能够会运用化学实验来证明其推测的正确性，进而知道元素强弱的判断依据。
本课时是学好元素性质的基础，也是学好元素周期律的基础。
二、教学目标:1、知识目标：1）通过对比学习碱金属元素和卤素元素性质与结构的关系；2）知道元素金属性和非金属性强弱的判断依据。
2、能力目标：1）会从理论上推测同主族元素性质的递变规律；2）使学生能够会运用化学实验来证明其推测的正确性。
3、情感目标：学会合作学习三、教学重难点1、推测同主族元素性质的递变规律。
2、运用化学实验来证明其推测的正确性，进而知道碱金属和卤素元素强弱的判断依据四、学情分析因为必修一我们已经学习了钠元素和氯元素的性质，而且学生通过预习对碱金属和卤素元素也有简单的了解，所以，本节内容碱金属和卤素元素的性质学生应该很容易接受。
五、教学方法启发、诱导、阅读、讨论、练习、探究等六、课前准备1、学生的学习准备：通过对比学习碱金属元素和卤素元素性质与结构的关系2、教师的教学准备：多媒体课件制作，课前预习导学案，课内探究导学案，课后延伸拓展学案，教学环境设计和布置，合理给学生进行分组。
七、课时安排一课时八、教学过程（一）预习检查、总结疑惑检查落实学生的预习情况并了解学生的疑惑，使教学具有了针对性。
（二）情境导入、展示目标〔提问〕碱金属是指哪一族？卤族是指哪一族？教师：这节课我们就来学习碱金属和卤族元素的递变规律。
大家看本节的目标、重点、难点。
然后看第一个探究问题，碱金属的递变规律。
我们已经布置了同学们课前预习这部分，检查学生预习情况并让学生把预习过程中的疑惑说出来。
设计意图：提出问题，吸引学生的注意力，明确学习目标。
【课件】《必修2第一章第一节元素周期表》(第2课时)教学设计
课题：《必修2第一章第一节元素周期表》（第2课时）教学设计执教：符妙影1、知识与技能：初步掌握元素性质和原子结构的关系。
探究碱金属元素性质的相似性和递变性。
2、过程与方法：通过积极参与课堂，通过观察分析、实验验证、合作学习等，体会探究的乐趣，培养学习化学的兴趣。
3、情感态度与价值观：认识由一般到特殊的认知规律，培养辩证唯物主义观1、碱金属元素的原子结构和元素性质。
2、同族元素性质的相似性和递变性。
烧杯，小刀，滤纸，蒸馏水，金属钠，金属钾，酚酞溶液。
：1、元素周期表的结构。
7横（三短四长）；18纵16族（7主7副零和VIII ）2、完成下列表格提问：有什么规律？（电子层数=周期序数；最外层电子数=主族序数）推断引入新课：二、元素的性质与原子结构：在周期表中有些族的元素还有一些特别的名称，例如：第ⅠA族：碱金属元素第ⅦA族：卤族元素今天，我们就来学习碱金属元素的相关知识，请同学们根据已经学过的元素周期表的知识完成第5页的“科学探究”。
填写P5表格。
（元素符号可以参看左边的元素周期表）2、观察上表，找出碱金属原子结构的相似性和递变性？相似性：最外层电子数相同，都为１个递变性：从上到下）核电核数增大，电子层数增多，原子半径增大碱金属元素化学性质有没有相似性和递变性？师：碱金属半径越大，最外层电子离原子核就越远，原子核对最外层电子的控制力就越小。
由此我们可以推测他们的活泼性，应该随着电子层数的增加，越来越活泼。
那实际上是不是这样的呢，我们用实验来说明问题。
“科学探究”2：【实验】钾、钠在空气中燃烧（列表比较钠、钾燃烧的现象）【思考与交流】根据钾、钠与氧气和水反应的实验，请总结出碱金属元素的化学性质有什么相似性和递变性呢？1、与O2反应：（写出反应方程式）4 Li O2△ 2 Li2O氧化锂（注意：不是生成过氧化锂）2Na O2 △ Na2O2 （淡黄色）过氧化钠钾、铷等与氧气反应生成比过氧化物更复杂的氧化物。
高中化学：第一章物质结构 元素周期律 精品教、学案新人教版
第一节元素周期表（第一课时）【学习目标】1、了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系2、初步掌握元素周期表的结构，能根据提供的原子序数判断其在周期表中的位置3、知道元素、核素的含义，了解同位素的概念及相关知识4、通过化学史的学习，养成勇于创新的的品质【重点难点】1、元素周期表的结构2、原子结构与元素周期表的位置相互推断；元素、核素、同位素之间的关系【课前预习】1、1869年，俄国化学家将已知的元素通过分类、归纳，制出了第一张元素周期表，成为化学发展史上的重要里程碑之一。
在周期表中，把相同的元素，按的顺序从左到右排成横行，叫做；把相同的元素，按的顺序排成纵行，称为。
2、原子序数= = = 原子。
3、在周期表中，有些族还有一些特别的名称。
如：第ⅠA族（除氢），又称；第ⅦA族，又称；0族，又称。
X代表一个原子。
4、原子符号Az【思考】元素、核素、同位素的不同和联系。
在周期表中收入了112种元素，是不是就只有112种原子呢？【学习探究】一、元素周期表【阅读思考】请同学们阅读教材P4—P5页，思考回答下面的问题：1、现行的元素周期表编排的依据是什么？如何进行编排的？2、周期表中周期和族划分的依据是什么？【小结】原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数周期：电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行，称为周期；族：最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上到下排成纵行，称为族。
【思考】观察元素周期表，回答下列问题：1、周期表中有多少周期？每周期有多少种元素？2、在周期表中共有多少列？分为哪些族？3、在所有族中，元素最多的族是哪一族？共有多少种元素？4、在周期表中的第18列（稀有气体元素）为何称为0族？【小结】横行叫周期，共有七周期；一～三短周期，其余长周期；竖行称作族，总共十六族；Ⅷ族最特殊，三行是一族；一、八依次现，一、零再一遍；二、三分主副；先主后副族；镧、锕各十五，均属ⅢB族。
高中化学第一章第一节元素周期表第2课时学案新人教版
第一节元素周期表第2课时学案学习目标：知识与技术：掌握卤族元素的性质与原子结构的关系进程与方式：1.归纳、比较法：归纳总结卤族元素性质。
2.自主探讨：探讨卤族元素性质递变规律。
情感、态度与价值观：1.通过探讨、分析，培育创新思维能力。
2.培育理论联系实际的能力。
学习重点：卤族元素性质与原子结构的关系。
学习难点：卤族元素性质与原子结构的关系。
学习进程：一、自主学习：基础知识二、元素的性质与原子结构（一）碱金属的化学性质一、与非金属的反映Li＋O2 ________________ Na＋O2________________ K+O2______________________________________K、Rb等碱金属与O2反映，会生成超氧化物。
Rb、Cs在室温时，碰到空气会当即燃烧。
二、与水的反映K＋H2O____________________ Rb＋H2O_________________________除Na、K外，其他碱金属元素也都能够和水反映生成相应的碱与H２。
小结：2M＋2H２O == 2MOH＋H２↑碱性: 试探：按如实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同。
你以为元素的性质与他们的原子结构有关系吗？________________________________________________________________________ （二）碱金属的物理性质的比较相似性：_______________________________________________________________递变性：_______________________________________________________________（三）卤素单质的物理性质颜色:_______________ 状态：________________ 密度：___________________熔沸点:_______________ 在水中的溶解性：___________________（四）卤素的化学性质：一、卤素单质与氢气的反映卤素和H2的反映可用通式H2＋X2 = 来表示，反映时按F2、Cl2、Br2、I2的顺序，反映条件愈来愈，反映程度依次，形成的卤化氢的稳固性也依次。
高中化学必修第一章第一节元素周期表导学案
热条件下的化学反应方程式。
3. 见书 P6 观察现象。比较钠、钾、铯与水的反应进比较
（一）碱金属元素
1. 碱金属性质 （ 1）与非金属的反应
Li ＋O2 —
Na
＋ O2—
K、Rb 等碱金属与 O2 反应，会生成超氧化物。
K+O
2—
Rb 、 Cs 在室温时，遇到空气会立即燃烧。
（ 2）与水的反应
K＋ H2 O
A ．卤素只以化合态存在于自然界中
B．随核电荷数增加，单质熔沸点升高
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C ．随核电荷数增加，单质氧化性增强
D ．单质与氢气反应，均可用通式
3、关于钠和钾元素的比较中，不正确的是（
）
X 2+H 2=2HX 表示
A．钾原子失电子比钠原子容易
B ．钾离子氧化性比钠离子强
C．钾与水反应比钠剧烈
D ．KOH碱性比 NaOH强
4、随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是（
）
A．单质的熔沸点逐渐降低 C．气态氢化物稳定性逐渐增强
B ．卤素离子的还原性逐渐增强 D ．单质氧化性逐渐增强ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
5、下列对碱金属性质的叙述中，正确的是（
）
A ．单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物
B．铯的密度比水小，能像钠一样浮在水面上
相似点
颜色 硬度
密度变化
递变性
熔沸点变化
（二）卤族元素 1. 卤族元素物理性质
阅读 P8 资料卡片中的卤素单质的物理性质填写下表
F2
Cl 2
Br 2
I2
相似性
颜色、状态
颜色变化
递变性
密度变化
熔沸点变化
人教版必修二第一章第一节《元素周期表》(第2课时)教学设计
第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第2课时一、教材分析《碱金属元素和卤素元素》是人教版高中化学必修二第一章第一节《元素周期表》第二课时的教学内容，主要学习本节学习碱金属元素和卤素元素性质与结构的关系，使学生会从理论上推测同主族元素性质的递变规律，使学生能够会运用化学实验来证明其推测的正确性，进而知道元素强弱的判断依据。
本课时是学好元素性质的基础，也是学好元素周期律的基础。
二、教学目标:1、知识目标：1）通过对比学习碱金属元素和卤素元素性质与结构的关系；2）知道元素金属性和非金属性强弱的判断依据。
2、能力目标：1）会从理论上推测同主族元素性质的递变规律；2）使学生能够会运用化学实验来证明其推测的正确性。
3、情感目标：学会合作学习三、教学重难点1、推测同主族元素性质的递变规律。
2、运用化学实验来证明其推测的正确性，进而知道碱金属和卤素元素强弱的判断依据四、学情分析因为必修一我们已经学习了钠元素和氯元素的性质，而且学生通过预习对碱金属和卤素元素也有简单的了解，所以，本节内容碱金属和卤素元素的性质学生应该很容易接受。
五、教学方法启发、诱导、阅读、讨论、练习、探究等六、课前准备1、学生的学习准备：通过对比学习碱金属元素和卤素元素性质与结构的关系2、教师的教学准备：多媒体课件制作，课前预习导学案，课内探究导学案，课后延伸拓展学案，教学环境设计和布置，合理给学生进行分组。
七、课时安排一课时八、教学过程（一）预习检查、总结疑惑检查落实学生的预习情况并了解学生的疑惑，使教学具有了针对性。
（二）情境导入、展示目标〔提问〕碱金属是指哪一族？卤族是指哪一族？教师：这节课我们就来学习碱金属和卤族元素的递变规律。
大家看本节的目标、重点、难点。
然后看第一个探究问题，碱金属的递变规律。
我们已经布置了同学们课前预习这部分，检查学生预习情况并让学生把预习过程中的疑惑说出来。
设计意图：提出问题，吸引学生的注意力，明确学习目标。
高中化学第一节元素周期表学案必修2.doc
【学习目标】三维目标知识与技能：1、初步掌握周期表的结构；2、初步掌握元素性质与原子结构的关系。
过程与方法：1、引导学生自主学习：认识周期表的结构；2、自主探究：探究原子结构与性质的关系。
情感、态度与价值观：通过化学史学习，培养勇于创新、不断探索的科学品质。
【知识回顾】1、画出1～20元素原子的原子结构示意图2、原子序数与元素的原子结构之间存在关系：【学习过程】一、元素周期表（一）元素周期表的结构1、周期：。
元素周期表共有个横行，每一横行称为一个，故元素周期表共有个周期①周期序数与电子层数的关系：②周期的分类：元素周期表中，我们把1、2、3周期称为，周期称为长周期。
每一周期各有多少种元素？2、族：元素周期表共有个纵行，除了三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一个，故元素周期表共有个族。
族的序号一般用罗马数字表示。
①族的分类元素周期表中，我们把个纵行共分为个族，其中个主族，个副族，一个族，一个族。
a、主族：由元素和元素共同构成的族，用A 表示：ⅠA、________________________________________b、副族：完全由元素构成的族，用B表示：ⅠB、_______________________________________________ c、第Ⅷ族：三个纵行d、零族：第纵行，即稀有气体元素教育资源②主族序数与最外层电子数的关系：③族的别称ⅠA称为元素ⅡA称为元素ⅦA称为元素零族称为元素【目标检测】A 1．有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是（）＋A．HF B．H3OC．NaH D．H2O2 2．短周期元素X 和Y 可以形成XY4 型化合物, 若X 的原子序数为m , Y 的原子序数为n , 则m 和n 的相互关系不可能为（）A．m – 13 = n B．n + 5 = m C．m + 8 = n D．n– 11 = m 3.已知a为ⅡA族元素，b为ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且a、b为同一周期元素，下列关系错误的是（）A.n=m+1 B.n=m+11 C.n=m+25 D.n=m+10 4、元素周期表中前七周期的元素种数如下：（）周期数一二三四五六七八元素种2 8 8 18 18 32 32数请分析周期数与元素种数的关系，然后预言第八周期最多可能含有的元素种数为A.18 B.32 C.50 D.64 5、某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于（）A.第二周期B.第三周期C.ⅣA族D.ⅥA族6、有短周期元素A、B、C，其中A、B同周期，B、C同主族，且最外层电子数之和为17，核电荷数之和为31，则A、B、C为A.C、N、Si B.N、P、O C.N、O、S D.C、Si、S B7、A、B两元素，A的原子序数为x，A和B所在周期包含元素种类数目分别为m和n。
化学人教版高中必修2人教版化学必修2第一章第一节(元素周期表)学案
学案：第三节元素周期表和元素周期律的应用一．教材分析（一）知识脉络在学过原子结构、元素周期律和元素周期表之后，结合《化学1（必修）》中学习的大量元素化合物知识，通过对第3周期元素原子得失电子能力强弱的探究，整合ⅧA族元素及其化合物的性质，以及对金属钾性质的预测等一系列活动，归纳得出同周期、同主族元素的性质递变规律，体会元素在周期表中的位置、元素的原子结构、元素性质（以下简称“位、构、性”）三者间的关系，学会运用元素周期律和元素周期表指导化学学习、科学研究和生产实践。
（二）知识框架二．学习目标（一）知识与技能目标1、以第3周期元素和ⅦA、ⅠA族元素为例，使学生掌握同周期、同主族元素性质递变规律，并能用原子结构理论初步加以解释；2、了解元素“位、构、性”三者间的关系，初步学会运用元素周期表；3、通过“实验探究”、“观察思考”，培养学生实验能力以及对实验结果的分析、处理和总结能力；4、了解元素周期表在指导生产实践等方面的作用。
（二）过程与方法目标1、通过“活动·探究”，学会运用具体事物来研究抽象概念的思想方法；2、通过“阅读探究”、“交流·研讨”、“观察思考”等活动，培养学生获取并整合信息的能力；3、通过对本节内容的整体学习，学会运用元素周期律和元素周期表指导探究化学知识的学习方法。
（三）情感态度与价值观目的1、通过对门捷列夫的预言和一些化学元素的发现等化学史的学习，让学生体验科学研究的艰辛与喜悦；2、通过对元素“位、构、性”间关系的学习，帮助学生初步树立“事物的普遍联系”和“量变引起质变”等辨证唯物主义观点；3、通过对元素周期表在指导生产实践中的作用等知识的学习，让学生体会化学对人类生活、科学研究和社会发展的贡献，培养学生将化学知识应用于生产生活实践的意识。
三、学习重点、难点（一）知识上重点、难点1、同周期、同主族元素性质递变规律；2、元素“位、构、性”三者间的关系。
（二）方法上重点、难点学会在元素周期律和元素周期表指导下探究和学习元素化合物知识的学习方法。
第一节 元素周期表(2)学案.pdf
例外元素
其他元素所属类型编号
归属类型：（1）主族元素 （2）过渡元素 （3）同周期元素 （4）同族元素 （5）
金属元素 （6）非金属元素 五、课后练习与提高：
1..主族元素在周期表中的位置取决于该元素的（
）
A. 相对原子质量和核外电子数
B. 电子层数和最外层电子数
C. 相对原子质量的最外层电子数
D. 电子层数的次外层电子数
例外元素 N Sn Fe
4、AD 5、BD
其他元素所属类型编号 (3) (4) (1)
6、BC 7、AC 8、AB
B、 随核电荷数增加，单质熔沸点升高
C、随核电荷数增加，单质氧化性增强
D、单质与水反应，均可用通式 X2+H2O=HX+HXO 表示
参考答案：
预习导学案答案：
1. 碱金属（ⅠA 族）
单质与水 反应情况
单质与氧气 反应情况
最高价氧化物对应 水化物的碱性
最高化合价
Li
Li2O
碱性：LiOH
+1
Na
Na2O Na2O2
相
颜色
均为 银白色（Cs 略带金色）
似
硬度
点
密度
熔沸点
导电导热性
递
密度变化
变
熔沸点变化
性
3.如果碱金属在物理性质上也表现出一些相似性和规律性。那么，你能 得出元素金属性强
弱判断依据吗？
探究点二：卤族元素的有什么样的递变规律 ？
1.看多媒体展示的卤素单质的物理性质表格，请大家根据表，总结出卤素单质在颜色、状态、
NaOH
+1
从上到下越来越
K
K2O K2O2 KO2
高中化学人教版必修2第一章第一节元素周期表(第2课时)学案
第一节 元素周期表(第2课时)经分析发现，元素的化学性质与原子的最外层电子排布密切相关。
例如，稀有气体元素原子最外层电子数为8(氦为2)，结构稳定，性质不活泼；根据上述原则，结合钠、氯的有关性质，你能推测出钾与溴反应生成的物质吗？提示：KBr 。
一、碱金属1．碱金属元素的原子结构及特点 (1)原子结构示意图锂(Li)______，钠(Na)________，钾(K)__________，铷(Rb) ，铯(Cs)。
(2)结构特点①相同点：最外层电子数都是____。
②递变性：从Li →Cs ，核电荷数依次____，电子层数依次____，原子半径依次____。
自主思考1：碱金属元素原子结构的递变性对碱金属的性质有什么影响？3.化学性质 (1)实验探究①钾、钠与O 2反应的比较。
钾在氧气中的燃烧比钠更____。
钠与氧气燃烧的反应方程式为__________________，钾与氧气反应生成比过氧化钠更为复杂的氧化物。
a.金属浮在水面上b.____________________c.小球四处游动d.______________(2)结论①碱金属单质化学性质____，都能与氧气等非金属单质以及水反应。
②随着原子序数的递增，碱金属元素金属性逐渐____。
自主思考2：上述实验现象的a 、b 、c 、d 、e 说明Na 、K 的什么性质？ 二、卤族元素1．卤族元素的原子结构及特点 (1)原子结构示意图氟______，氯________，溴________，碘。
(2)结构特点①卤族元素位于周期表第____族； ②相同点：最外层上都有____个电子；③递变性：从F →I ，核电荷数逐渐____，电子层数逐渐____，原子半径逐渐____。
自主思考3：由F 、Cl 、Br 、I 的原子结构推测它们得失电子能力的异同。
2．物理性质(单质)3.卤素单质(X 2)的化学性质 (1)与H 2反应①通式____________________； ②从F 2→I 2反应所需条件逐渐____；反应剧烈程度逐渐____；生成氢化物的稳定性逐渐____。
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第一章第一节元素周期表(2) 学案
【学习目标】
1.了解原子结构与元素性质的关系。
2.初步学会总结元素递变规律的能力。
【学习重点】元素性质的递变规律与元素组成微粒结构的联系
【预备知识】
请同学们画出碱金属的原子结构示意图，分析碱金属原子结构的共同之处。
[
推知其化学性质如何？是否完全相同？
[实验1]将一干燥的坩埚加热，同时取一小块钾，擦干表面的煤油后，迅速的投入到热坩埚中，观察现象。
同钠与氧气的反应比较。
[实验2]在培养皿中放入一些水，然后取绿豆大的钾，吸干表面的煤油，投入到培养皿中，观察现象。
同钠与水的反应进比较。
二、元素的性质与原子结构
（一）碱金属的化学性质
1、与非金属的反应
Li＋O2 Na＋O2 K+O2
K、Rb等碱金属与O2反应，会生成超氧化物。
Rb、Cs在室温时，遇到空气会立即燃烧。
2、与水的反应
K＋H2O Rb＋H2O
除Na、K外，其他碱金属元素也都可以和水反应生成相应的碱与H２。
[小结]2M＋2H２O == 2MOH＋H２↑碱性:
[思考与交流]根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同。
你认为元素的性质与他们的原子结构有关系吗？
（二）碱金属的物理性质的比较（见课本第7页）
[课堂练习1]:钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预言错误的是：Ａ.在碱金属中它具有最大的原子半径Ｂ.它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种极强的碱
C.钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr2O的氧化物
D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆炸
[阅读教材]第7、8页典型的非金属-----卤素看看他们的性质有原子结构间是否存在联系？
[归纳与整理]
（三）卤素单质的物理性质（见课本第8页）
[思考与交流]请大家根据卤素单质的物理性质，总结出卤素单质在颜色、状态、密度、熔沸点、溶解性等各方面的递变规律。
[归纳与整理]
颜色：状态：密度：
熔沸点：在水中的溶解性：
［设问］大家能否根据卤素原子的结构特点来解释一下卤素单质在性质上的相似性与递变性呢?
[归纳与小结]
（四）卤素的化学性质：
1、卤素单质与氢气的反应（见课本第8页）
卤素和H2的反应可用通式H2＋X2==== 来表示，反应时按F2、Cl2、Br2、I2的顺序，反应条件越来越，反应程度依次，形成的卤化氢的稳定性也依次。
[实验1]将少量新制的饱和氯水分别注盛有NaBr溶液和KI溶液的试管中，用力振荡后，在注入少量四氯化碳，振荡。
观察四氯化碳层和水层的颜色变化。
[实验2]将少量的溴水注入盛有KI溶液的试管中，用力振荡后，在注入少量的四氯化碳。
观察四氯化碳层和水层颜色的变化。
1、卤素单质间相互置换反应：Cl2＋ NaBr===== Cl2＋ Br-=====
Cl2＋ KI=====Cl2＋ I－=====
［小结］卤素单质随着原子核电荷数的递增，在物理性质和化学性质方面，均表现出一定的相似性和递变性。
[归纳与总结]同一主族元素性质具有一定的相似性和递变性；同一主族，从上到下：原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐，得电子能力逐渐，金属性逐渐，非金属性逐渐；
[课堂练习2]:现有下列几种物质的溶液KCl、KI、新制氯水、KBr、淀粉、AgNO3,不用其他试剂，怎样鉴别它们？
[课堂练习3]：砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备性质
A.砹易溶于某些有机溶剂
B.砹化氢很稳定不易分解
C.砹是有色气体
D.砹化银不溶于水或稀HNO3
【过关检测】
1、关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是（）
A．碱金属元素原子最外层都只有1个电子
B．依Li、Na、K、Rb、Cs，单质熔沸点升高，密度增大
C．随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强
D．随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强
2、关于钠和钾元素的比较中，不正确的是（）
A．钾原子失电子比钠原子容易B．钾离子氧化性比钠离子强
C．钾与水反应比钠剧烈D．KOH碱性比NaOH强
3、下列关于碱金属的叙述中正确的是（）
A．碱金属单质与水反应都能生成碱和H2
B．碱金属单质都是质软、熔点低、密度均小于1的轻金属
C．碱金属元素随原子半径增大，原子核吸引最外层电子的能力增强
D．碱金属单质在空气中燃烧都生成过氧化物
4、氯化碘(ICl)的化学性质跟氯气相似，预计它与水反应的最初生成物是( )
A. HI和HClO
B. HCl和HIO
C. HClO3和HIO
D. HClO和HIO
5、下列各种叙述中，正确的是( )
①Cl-和Cl2的性质相同；②ClO3-具有氧化性；③Cl-比Cl多一个电子；④Cl-具有酸性; ⑤盐酸兼有酸性、氧化性、还原性；⑥Cl2的氧化性比盐酸的强；⑦Cl2只有氧化性而没有还原性
A.①②⑤⑥
B. ①②④⑥
C. ②③④⑥
D. ②③⑦
6、向下列溶液中分别加AgNO3溶液和稀HNO3,能生成不溶于稀HNO3白色沉淀的是( )
A. 氯水
B. 氯酸钾
C. 氯化钠
D. 四氯化碳
7、甲、乙、丙三种溶液各含有一种X-(X-为Cl-、Br-、I-)离子。
向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。
则甲、乙、丙依次含有( )
A.Br-、Cl-、I-
B.I-、Br-、Cl-
C.Br-、I-、Cl-
D.Cl-、I-、Br-
8、为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以碘酸钾(KIO3)形式存在，已知在溶液中IO-3可和I-发生反应：IO-3+5I-+6H+＝3I2+3H2O，根据此反应，可用试纸和一些生活中常见物质进行实验，证明食盐中存在IO-3，可供选用的物质有：①自来水，②蓝色石蕊试纸，③碘化钾淀粉试纸，④淀粉，⑤食糖，⑥食醋，⑦白酒进行上述实验时必须使用的物质是( )
A.①③
B.③⑥
C.②④⑥
D.①②④⑤⑦
9、镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭性质描述不正确
．．．的( )
A.在化合物中呈＋2价
B.单质能使水分解，放出氢气
C.氢氧化物呈两性
D.碳酸盐难溶于水
10、鉴别Cl－、Br－、Ｉ－可以选用的试剂是（）
A.碘水，淀粉溶液
B.氯水，四氯化碳
C.淀粉，KI溶液
D.硝酸银溶液，稀HNO3
11、在HI溶液中滴加淀粉溶液无明显变化，但加入某种物质后，溶液立即变蓝。
该物质可
能是（）
A．FeCl3 B．K2SO3 C．KNO3D．Na2S
12、下列关于卤素的叙述正确的是（）
A、卤素只以化合态存在于自然界中
B、随核电荷数增加，单质熔沸点升高
C、随核电荷数增加，单质氧化性增强
D、单质与水反应，均可用通式X2+H2O=HX+HXO表示
13、有KOH和KHCO3混合物26.2g，在250℃下煅烧，冷却后称量，质量减少4.65g，则原混合物中KOH和KHCO3的质量关系是（）
A．KOH＞KHCO3B．KOH＜KHCO3
C．KOH=KHCO3D．任意比混合
14、已知钡的活动性处于钾和钠之间，则下述说法中可能实现的是（）
A．钡可从氯化钾溶液中置换出钾
B．钡可从冷水中置换出氢气
C．钡可从氯化钠溶液中置换出钠
D．在溶液中钡离子可氧化金属锌，使之成为锌离子
15、把少量过氧化钠加到硫酸铜溶液中请写出有关的方程式：
；。
在最后的混和物中蓝色能否褪去。
16、氟气是氧化性最强的非金属单质，在加热条件下，等物质的量的F2和烧碱完全反应，
生成NaF、H2O和另一种气体，该气体可能是_______。
(写化学式)
17、在下列各元素组中，除一种元素外，其余都可以按某种共性归属一类，请选出各组的例
外元素，并将该组其他元素的可能归属，按所给六种类型的编号填入表内。
归属类型：（1）主族元素（2）过渡元素（3）同周期元素（4）同族元素（5）金属元素（6）非金属元素
【疑点反馈】：（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）。