(完整版)高中化学必修2第一章第一节元素周期表导学案

姓名：班级：高一（）班小组：第一章第一节元素周期表(1)【学习目标】1.知道质子数、核电荷数、核外电子数的关系。

2.知道周期与族的概念，能描述元素周期表的结构。

认识元素在周期表中的位置与其原子的电子层结构的关系。

【重点难点】元素周期表的结构和元素在周期表中位置的表示方法【基础知识预习】一、元素周期表（一）原子序数1.定义：按照元素在周期表中的给元素编号，得到原子序数。

2.原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系：原子序数＝＝＝（二）元素周期表1.编排规则①将相同．．，每一横行称为．．的元素，按的顺序从左到右排成一横行一个，故元素周期表共有个周期。

元素周期表中，我们把1、2、3周期称为，周期称为长周期。

周期序数与电子层数的关系：周期序数＝②把相同．．的元素，按的顺序从上到下排成一纵行．．，称为。

族的序号一般用罗马数字表示，主族用A表示；副族完全由元素构成,用B表示；第Ⅷ族是三个纵行；零族即稀有气体元素主族序数与最外层电子数的关系：主族序数＝族的别称：ⅠA称为元素ⅦA称为元素零族称为元素2.元素周期表的结构短周期（第周期）周期：个（共个横行）长周期（第周期）周期表主族个：ⅠA-ⅦA族：个（共个纵行）副族个：IB-ⅦB第Ⅷ族个（3个纵行）族1个（稀有气体元素）【课堂活动】活动1、已知碳、镁和溴元素的原子结构示意图，说出它们在周期表中的位置。

第周期、族；第周期、族；第周期、族；活动2、画出硫原子的原子结构示意图，并说出硫元素在周期表中的位置。

周期序数第一周期二三四五六七元素种类2种—稀有气体He Ne Ar Kr Xe Rn —原子序数 2 —活动4、元素X 、Y为同一主族的两种元素，则它们的原子序数可能相差多少？活动5、分析元素周期表中元素名称，说出它们中文字的偏旁与元素性质、单质状态的联系。

【课堂检测】1.某元素位于第二周期，第ⅦA 族，则它是___元素。

2.某一周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素的原子序数是A．x+1 B．x+8 C．x+2 D．x+1或x+11或x+253.有短周期元素A、B、C，其中A、B同周期，B、C同主族，且最外层电子数之和为17，核电荷数之和为31，则A、B、C为A. C、N、SiB. N、P、OC. N、O、SD. C、Si、S【学习小结】姓名：班级：高一（）班小组：第一章第一节元素周期表(2)【学习目标】以IA和VIIA族为例，知道同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。

【重点难点】同一主族元素性质的递变规律，能用实验的方法去验证，学会从原子结构的角度进行解释。

【基础知识预习】二、元素的性质与原子结构1.请同学们查阅元素周期表中的有关信息，完成第5页的“科学探究”。

2.见书P6观察钾与氧气反应的现象，同钠与氧气的反应比较。

写出锂、钠、钾与氧气在加热条件下的化学反应方程式。

3.见书P6观察现象。

比较钠、钾、铯与水的反应进比较（一）碱金属元素1.碱金属性质（1）与非金属的反应Li＋O2— Na＋O2— K+O2—K、Rb等碱金属与O2反应，会生成超氧化物。

Rb、Cs在室温时，遇到空气会立即燃烧。

（2）与水的反应K＋H2O Rb＋H2O除Na、K外，其他碱金属元素也都可以和水反应生成相应的碱与H２。

[小结]2M＋2H２O = 2MOH＋H２↑碱性:[思考与交流]根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同。

你认为元素的性质与他们的原子结构有关系吗？1、碱金属单质化学性质的相似性：碱金属元素原子的最外层上都只有个电子，因此，它们的化学性质，产物中碱金属元素的化合价都为价。

2、碱金属化学性质的递变性：从上到下（从Li到Cs），随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐，原子半径越来越，原子核对最外层电子的引力逐渐_______，原子失去电子的能力_______，即金属性逐渐。

所以从Li到Cs的金属性逐渐。

2.碱金属的物理性质[阅读]：P7Li Na k Rb Cs相颜色（二）卤族元素1.卤族元素物理性质P8资料卡片中的卤素单质的物理性质总结出卤素单质在颜色、状态、密度、熔沸点、溶解性等各方面的递变规律。

[归纳小结]：1、卤族元素单质的物理性质的变化规律 （随原子序数的递增） ①颜色： ②状态： ③熔沸点： ④密度： ⑤溶解性： 2.原子结构 相似性：最外层电子数相同，都为 个递变性：从上到下，随着核电核数的 ，电子层数3.卤素单质化学性质（1）、卤素单质与氢气反应：①剧烈程度： ②条件： ；③生成氢化物稳定性： （2）、卤素单质间的置换反应 [实 验1]：溶液由 变成[方程式]： [实 验2]：溶液由 变成[方程式]： [实 验3]：溶液由 变成[方程式]：【课堂活动】活动一、说出碱金属元素原子结构的异同。

活动二、观看钾、钠与氧气反应实验，请总结出碱金属与氧气的反应有什么相似性、递变性？相似性：。

递变性：周期表中碱金属从上往下，与氧气的反应越来越。

活动三、根据钾、钠与水反应的实验，请请总结出碱金属与水反应有什么相同点、不同点？生成的碱性氢氧化物的碱性如何变化？相同点：碱金属与水反应都生成和。

不同点：周期表中碱金属从上往下，与水的反应越来越，生成氢氧化物的碱性越来越。

活动四、以与氢气为例，说出卤素单质性质与反应条件、难易程度、生物物稳定性间的关系。

活动五、根据卤素间的置换反应，比较卤素单质的氧化性的强弱。

活动六、讨论：同族元素的性质为何存在相似性和递变性？同主族从上到下，随着核电核数的增加，电子层数逐渐，原子核对最外层电子的引力逐渐，原子得电子的能力，失电子的能力，即非金性逐渐，金属性逐渐。

【课堂检测】1．关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是A．碱金属元素原子最外层都只有1个电子B．依Li、Na、K、Rb、Cs，单质熔沸点升高，密度增大C．随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强D．随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强2.鉴别Cl－、Br－、Ｉ－可以选用的试剂是A.碘水，淀粉溶液B.氯水，四氯化碳C.淀粉，KI溶液D.硝酸银溶液，稀HNO33.关于钠和钾元素的比较中，不正确的是A．钾原子失电子比钠原子容易B．钾离子氧化性比钠离子强C．钾与水反应比钠剧烈D．KOH碱性比NaOH强【学习小结】姓名：班级：高一（）班小组：第一章第一节元素周期表(3)【学习目标】1．了解原子结构与同位素、使学生懂得质量数和A Z X的含义。

2．初步学会元素周期表的位置与元素组成微粒的结构联系起来运用能力。

【重点难点】知道元素、核素、同位素、质量数的涵义和A Z X的含义【基础知识预习】三、核素质量/kg 相对质量电性和电量/C 质子1．673×10-271．007 +1．602×10-19中子1．675×10-271．008 0电子9．109×10-311/1836 -1．602×10-19【思考】1、构成原子粒子所带的电性及电荷大小？2、质子带正电，电子带负电，而原子不显电性的原因？3、原子的质量主要取决于哪种微粒？（一）原子的构成：1.原子总结: 原子是由居于原子中心的带正电的和核外带负电的构成的。

原子核由和构成。

2.质量数质量数（A）= +【探究1】填写下表，总结A与相对原子质量的关系。

原子质子数（Z）中子数（N）质子数＋中子数（A）相对原子质量F 10 18．998Na 12 22．990Al 14 26．9823. 原子符号X AZ 的意义（二）核素和同位素1、元素的种类是由原子核内的 决定的。

元素是具有（即 ）的同一类原子的总称。

2、核素：是具有一定数目的 和一定数目的 的 原子。

绝大部分的元素，都具有不同的核素。

如氢有 、 、 等三种常见的核素；碳有 、 、 等常见的核素。

用做原子弹或原子反应堆材料的铀有 、 、 等核素，氯的两种常见核素是 、 。

3、同位素的概念：是指。

【课堂活动】活动一、在周期表中收入了112种元素，是不是就只有112种原子呢？活动二、已知Cl 元素有两种天然同位素Cl 3517、Cl 3717。

⑴在形成的Cl 2分子中，会有 种不同的分子，它的相对分子质量分别为 、 、 。

⑵从原子的组成看，原子的质量数均为整数，但氯元素的相对原子质量却是35.5，这是为什么？活动三、原子形成离子之后构成原子的微粒哪些发生了变化？如何改变？质量数呢？Ar 4018+Na 231112 12 12204018[总结和比较]：+n AZ X 和-n A ZX 中的质子数、中子数、质量数和电子数。

【课堂检测】 1.有以下一些微粒：①② ③ ④ ⑤（1）其中互为同位素的是 和（2）质量数相等但不能互为同位素的是 和（3）中子数相等，但质子数不等的是 和 、 和 。

2.下列各组中属于同位素的是A 、40K 与40CaB 、T 2O 和H 2OC 、40K 与39KD 、金刚石与石墨 2.下列各组粒子属于同位素的是A.3517Cl 和3717ClB.4019K 和4020Ca C. O 2和O 3D. H 2O 和D 2O3.a X 和b Y 分别是元素X 和元素Y 的一种同位素，已知a ＞b ，则元素X 和Y 相对原子质量之间的关系是 A.大于B.小于C.等于D.无法确定4.已知碳有两种常见的同位素12C 、13C ；氧也有常见的三种同位素16O 、17O 、18O 。

由这5种粒子构成的二氧化碳分子中，其相对分子质量最多可能有 A.6种B.10种C.11种D.12种【学习小结】【疑点反馈】：（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）。