人教版九年级化学上册第六单元碳和碳的氧化物课题3二氧化碳和一氧化碳课件

可燃 性 还原 性 一般不能燃烧， 也不能支持燃烧 没有还原性
CO
2CO + O2 CuO + CO
点燃
2CO2
△
Cu + CO2
跟水 CO2 +H2O 反应 跟石 灰水 反应
H2CO3
不跟水反应
不反应
CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O
常见几种气体的鉴别
正常燃烧——空气
空气 氮气 氧气 CO2 CO
⒉CO化学性质 假设 4.CO 能与石灰水反应。 操作：将CO通入澄清石 灰水中观察现象。 现象：石灰水不变浑浊。
CO CO2
结论：CO不与Ca(OH)2 反应。
⒉CO化学性质
CO与Hb的结合能力是O2与Hb结合能力的200~300倍
⒉CO化学性质
讨论题㈠
⒈ 煤气厂为什么常在家用煤气（含有CO）中掺 入微量具有难闻气味的气体？ ⒉ 如发生煤气泄漏应当怎么办？注意哪些事项？
5.下列各物质中，化学式相同的不同物质是（
A、氧气和液氧 C、水银和银 B、金刚石和石墨 D、干冰和二氧化碳
）B
6.家用热水瓶时间长了会在瓶胆内结一层水垢（主要成分是 碳酸钙），可用来除去水垢的是（ B ） A、石灰水 B、稀盐酸 C、水 D、洗洁精
CaCO3 7.长期盛放石灰水的瓶壁上有一层白膜，白膜是＿＿＿，白 膜形成的化学方程式_______________________________ CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2， O 要除去白膜，应向其中加入＿＿＿＿＿＿，反应的化学方程 稀盐酸 式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
⒉CO化学性质 假设 1.CO 能与水化合生成相应的酸。 操作：将CO通入紫色的石蕊试液中。 现象：紫色石蕊没变色。 结论： CO不能与水反应生成碳酸。 CO2 CO
⒉CO化学性质 假设 2.CO 不能燃烧，也不支持燃烧。 操作： ⑴点燃纯净的CO。 ⑵在火焰上方罩一内壁涂有石 灰水的烧杯。 现象：⑴CO燃烧，产生蓝色火焰，放出热量。 ⑵澄清石灰水变浑浊。 结论：⑴CO具有燃性。 2CO + O2 点 燃 2CO2 ⑵CO燃烧的产物是CO2。 CO2 + Ca(OH)2 CaCO3↓+ H2O
石灰石的用途
白垩－天然碳酸钙
大理石
1.建筑材料
2. 工业原料
高温煅烧，制得生石灰 高温 CaCO3 CaO ＋ CO2 ↑
粉碎后的石灰石和粘土按照适当比例混合，再加强 热，就制得水泥。
1.二氧化碳的密度与空气相比( A A.比空气的大 C.与空气的相等
)
B.比空气的小 D.无法判断
2.二氧化碳在水中的溶解性( B ) A.难溶于水 C.微溶于水 B.能溶于水 aCO3
Ca(OH)2
CO2
常温或 H2O 加热
CaCl2
CO
Na2CO3
H2CO3
总
结
三、CO的性质。 ⒈CO的物理性质： 通常CO是无色无味的气体，难溶于 水，密度比空气略小。 ⒉CO的化学性质：⑴CO具有可燃性。2CO + O2 点 燃 2CO2
⑵CO具有还原性。 CO + CuO
• ⑶CO2与Ca(OH)2反应
CO2+Ca(OH)2CaCO3 ↓ +H2O
澄清石灰水变浑浊，生成白色沉淀。
CO2+CaCO3 +H2OCa(HCO3)2
沉淀消失，石灰水变澄清。
• ⑷与炽热的碳反应
C + CO2
高温
2CO
• ⑸与Mg反应 2Mg + CO2
点燃
2MgO + C
CO2 的 用 途
§6.3 二氧化碳和一氧化碳
第二课时
空气中的 CO有一半来自 于汽车排放的尾 气。
⒈CO物理性质
比较 CO 和 CO2 的物理性质
性质 气体 色、态、味 密 度 溶 解 性
CO 无色无味的气体 比空气略小 难溶于水 CO2 无色无味的气体 比空气大 能溶于水
相 同 不相同 不相同
〈探讨〉CO和CO2 的物理性质不同的原因？ 虽然元素组成相同，但是分子构成不同， 所以它们的物理性质有差异。
CO2 ＋ H2O ＝ H2CO3
现象：当加热时，碳酸分解，从溶液中逸出二氧化 碳，所以红色石蕊试液又变成紫色。
碳酸很不稳定，容易分解 H2CO3 ＝ H2O＋ CO2↑
3. 与石灰水反应
现象：澄清的石灰水变浑浊。
CO2 ＋ Ca(OH)2 ＝ CaCO3 ↓＋ H2O 碳酸钙 讨论：为了使用石灰浆[Ca(OH)2]抹的墙壁快点干燥， 为什么常常需在室内生炭火盆？为什么开始放炭火 盆时，墙壁反而潮湿？
讨论：怎样证明二氧化碳
的密度比空气大？（请设计实验 方案）
当空气中二氧化碳的含量
达1%：对人体就有害处； 达4%—5%时：会使人感到气喘、头痛等；
达到10%时：呼吸就会停止！
所以大气中的二氧化碳应该有，但含量不能太高！
化学性质
1. 二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧。
2. 与水反应
现象：通入二氧化碳时，紫色石蕊试液变红
任何物质都必须合理运用。在应用中，物质的 性质可能有利于人类，也可能不利于人类。请仿照 示例填写下表：
物 质 有利的一面（用途） 不利的一面 使用不当容易引起爆炸
示例：H2 可用作高能燃料 O2
广泛用于支持燃烧； 造成食物的腐烂； 供动植物呼吸 钢铁的锈蚀 可用于民用或工业 燃料 植物的光合作用； 灭火；人工降雨
3.下列操作中只发生物理变化的是( A.将二氧化碳通入水中 B.将二氧化碳通入澄清的石灰水中
)
D
C.将二氧化碳倾倒入放着燃着蜡烛的烧杯中 D.将二氧化碳加压降温压缩成干冰
随堂训练
4.下列有关二氧化碳的说法正确的是（
A.二氧化碳有毒，吸入过多会使人中毒而死亡 B.二氧化碳的增加是造成温室效应的主要原因，因此空气
△
仔细观察CO和H2在还原CuO时，装置有何 不同？为什么要这样设计装置？
对CO还原CuO实验中的尾气处理方法有哪几 种？你认为哪种方法较好？请说明理由。
对一氧化碳还原性的分析
△
CO
得氧
一氧化碳具有还原性，是还原剂； CO2↑ 在反应中被氧化，发生氧化反应。
CuO
失氧
氧化铜具有氧化性，是氧化剂； Cu 在反应中被还原，发生还原反应。
燃烧更旺——氧气
燃着的木条
燃烧产生蓝色火焰—— CO
火焰熄灭—— N2 、 CO2
CO2——变浑浊
CO——不变浑浊
澄清的 石灰水
CO2与CO性质比较
巩固练习
洗气装置
（除去气体中的杂质）
向下排空气法
排水法集气
向上排空气法
排水测气体体积
碳和碳的化合物——相互转化关系图
C2H5OH CH4(有机物)
D
）
中二氧化碳的含量越低越好
C.二氧化碳气体能使紫色石蕊溶液变红 D.二氧化碳能灭火是因为二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧 ， 密度比空气大
实验室按上图所示装置制取CO2，并验证实验CO2的性质．试回答以 下问题． (1) 用装置A来制取CO2，反应的化学方程式： (2) 若要用装置B鉴定CO2，在B中应盛放的试剂名称是________， B中看到的实验现象是________．反应的化学方程式： (3) 若要用装置C证明CO2能与水反应生成碳酸，C中除有少量水外 ，应加入的试剂是________，C中看到的实验现象是________． 涉及的化学方程式： (4) 烧杯D中放在燃着的蜡烛如图所示，D中看到的实验现象是 ________．证明CO2具有________的性质。
8.在H2、O2、CO2、CO四种气体中，燃烧放出热量高无污 H2;有还原性的化合物是＿＿＿＿＿；固体可作 染的是＿＿＿ CO 制冷剂、用于人工降雨的是＿＿＿ ＿2 ＿；密度接近空气但 CO 不能用排空气法收集的是＿＿＿＿＿；液化后呈淡蓝色的是 CO O2 ＿＿＿＿＿＿＿。
9.试管时盛有黑色粉末，加热后有红色固体生成，同时产生没有 颜色、没有气味的气体，此气体能使澄清石灰水变浑浊，这种黑 色粉末是（ D ） A、氧化铜 B、木炭粉和铜的混合物
⒈CO化学性质 假设 3.CO 也具有还原性。 操作： 将纯净的 CO 通过 灼热的CuO，再将生成 的气体通入澄清的石灰 水中。并对尾气处理。 现象： ⑴黑色的CuO粉逐渐变成红色。 ⑵产生的气体使澄清石灰水变浑浊。 结论：⑴ CO具有还原性；CO + CuO Cu + CO2 ⑵ CO2 + Ca(OH)2 CaCO3↓+ H2O ⑶此套装置中增添了尾气处理装置。
⑶CO有剧毒。
△
Cu + CO2
⑷CO既不与水反应，也不与石灰水反应。 四、CO对生活和环境的影响。
随堂训练
1.下列叙述中不符合实验设计意图的是（ B ） A.说明一氧化碳具有还原性 B.说明生成物二氧化碳的密度比空气大
C.说明一氧化碳和氧化铜的反应需要加热
D.可以防止有毒的一氧化碳气体对空气的污染
第1课时 二氧化碳
学习目标
1、能说出二氧化碳的物理性质 2、通过演示实验让学生能够概述出二 氧化碳的化学性质 3、会根据二氧化碳的化学性质来做相 关的题目 重点: 二氧化碳的性质和检验。 难点 ：二氧化碳与水、石灰水的反应 的探究。
一 、物理性质
1 .通常情况下无色无味的气体； 2. 密度比空气的大，可以像液体那样 倾倒； 3. 能溶于水. 通常1体积的水约能溶解 1体积的二氧化碳，增加压强还会溶解得更 多些; 4. 在加压和降温冷却的情况下，二氧 化碳会变成固体，称为“干冰”。干冰可 以升华，直接变成气体。