化学反应的反应热
化学反应中的反应热
化学反应中的反应热化学反应是物质发生变化的过程，它伴随着能量的变化。
反应热是指化学反应中释放或吸收的热量，是反应过程中重要的物理性质之一。
本文将介绍化学反应中的反应热及其影响因素。
一、反应热的概念及计算方法反应热是指在化学反应过程中吸热或放热的现象。
当反应放热时，反应热为负值；当反应吸热时，反应热为正值。
反应热的计算方法常用的有燃烧热计算法、成净生成热计算法、原子热计算法等。
燃烧热计算法是通过将反应物完全燃烧所释放的热量来计算反应热。
以燃烧甲烷(CH4)为例，其反应式为：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O。
根据反应式，可以得知甲烷燃烧释放的热量为燃烧热，根据反应热的定义，这个燃烧热为负值。
成净生成热计算法是通过已知热量来计算反应热。
以水的生成反应为例，即H2 + 1/2O2 → H2O。
当1 mol水生成时，可以释放出242 kJ的热量。
因此，生成1 mol水的反应热为-242 kJ/mol。
原子热计算法是通过分解反应或组成反应来计算反应热。
例如，氮气的分解反应N2 → 2N释放出946 kJ/mol的热量，因此这个反应的反应热为-946 kJ/mol。
二、影响反应热的因素1. 反应物的性质：反应物的化学键能愈强，反应热通常愈大。
如甲烷燃烧时，碳-氢键和碳-氧键的能量都很高，故反应放热较大。
2. 反应物的状态：气体反应的反应热比液体和固体反应的反应热大。
因为气体分子间的相互作用力较小，故反应热较大。
3. 反应的温度：反应的温度愈高，反应热通常愈大。
温度升高会增加反应物的动能，促进反应速率，同时也导致反应放热更多。
4. 溶液浓度：溶液浓度的改变对反应热的影响较小。
因为溶液反应中溶剂和溶质的分子间作用力主要取决于浓度，而与溶质的化学键能无直接关系。
5. 压力：压力对反应热的影响较小。
三、反应热在生活中的应用1. 工业应用：反应热在工业中有广泛应用。
例如，通过控制反应热可以调节化工生产中的反应温度和反应速率，提高生产效率。
化学反应中的反应热测定方法
化学反应中的反应热测定方法化学反应是物质间的相互作用过程，反应发生时伴随着各种各样的变化，其中一个很重要的变化就是热。
反应热是反应的能量变化，它与反应物数量、反应物的组成以及反应条件等因素有关。
因此，反应热的测定对于化学反应的研究和应用都具有重要的意义。
反应热的测定方法多种多样，下面就介绍几种常用的方法。
1. 燃烧法燃烧法是测定有机物反应热的常用方法。
通常将待测有机物与铜丝混合，然后点燃铜丝，在不断燃烧的过程中，氧气和待测物反应生成CO2和H2O，产生的热量可以通过测定铜丝和反应前后的水温来求得反应热。
这种方法的优点是操作简单、测量精度高，但是只适用于不含硫、氮等活泼元素的有机物。
2. 爆炸法爆炸法是测定燃料燃烧热的方法，常用于测定燃料、烃类化合物等的燃烧热。
通常将待测物与氧气混合，放于钢球装置中，在燃烧时同时进行自动振荡。
测量振动次数和振幅可求得反应热。
这种方法的优点是反应速度快、结果准确，但是需要特殊设备和严格控制实验条件。
3. 微量量热法微量量热法是一种精密的反应热测定方法，主要用于测定化学反应的热效应，做出化学反应图谱。
通常将待测物加入微量容器中，使用高灵敏度微量量热计测量反应的热效应。
这种方法可用于测定低热效应和快速反应的热效应，测量精度高，但需要专业仪器和实验技术。
4. 破裂法破裂法又称为断链反应热测定法，是一种用于确定脂类燃料热值和水合物热值的方法。
该方法利用水合物水合水并不稳定的特性，将待测水合物加入试管中，同时加热到一定温度，使水合物分解为无水物和水，然后测量释放的热量。
这种方法操作简单，但是只适用于水合物和脂类等具有明显化学性质的物质。
综上所述，化学反应中的反应热测定方法有很多种，不同的方法适用于不同类型的反应物和反应条件。
科学家们不断改进和发展这些方法，以便更好地研究和应用化学反应。
化学反应的反应热计算与应用
化学反应的反应热计算与应用化学反应的反应热计算是物理化学领域中的一个重要概念。
它描述了在化学反应中释放或吸收的能量，也被称为反应热或热变化。
反应热的计算对于理解化学反应的性质和应用是至关重要的。
本文将讨论反应热计算的基本原理，应用以及与实际生活中的相关问题。
一、反应热计算的基本原理反应热计算基于热力学第一定律，即能量守恒定律。
根据这一定律，一个化学反应中释放或吸收的能量可以通过测量反应前后系统的热量变化来确定。
反应热可以用以下公式表示：ΔH = q/m其中，ΔH表示反应热，q表示反应中释放或吸收的热量，m表示反应物的摩尔数。
反应热的单位通常是焦耳/摩尔（J/mol）或千焦/摩尔（kJ/mol）。
二、反应热计算的应用1. 确定反应类型反应热的正负值可以帮助我们确定反应类型。
当反应热为正值时，表示反应是吸热反应，即在反应中吸收了能量；当反应热为负值时，表示反应是放热反应，即在反应中释放了能量。
2. 评估燃烧热反应热计算可以用于评估燃烧过程中释放的热量。
许多化学燃料，如煤、油和天然气等，会在燃烧过程中释放能量。
通过测量燃料的反应热，可以确定其单位质量或摩尔质量所释放的能量。
3. 预测反应热反应热计算还可以用于预测尚未进行实验的反应的热量变化。
通过已知反应的热量变化和已知反应物的摩尔数，可以推断出其他反应的热量变化。
这对于研究新材料的合成和化学工艺的改进非常有用。
三、反应热计算的案例分析1. 燃烧反应的反应热计算以甲烷燃烧反应为例，根据反应方程式CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O，我们可以计算反应热。
根据实验数据，甲烷燃烧反应释放的热量为-802.5 kJ/mol。
这意味着每摩尔甲烷在燃烧过程中释放了802.5千焦的热量。
2. 反应热与温度变化的关系反应热与温度变化之间存在一定的关系。
根据热力学第二定律，当温度升高时，放热反应的反应热减小，吸热反应的反应热增加。
根据这一关系，可以通过测量反应的温度变化来估计其反应热。
化学反应热的计算知识点
化学反应热的计算知识点
化学反应热的计算主要涉及到几个关键知识点：
反应热的概念：化学反应的热效应，通常称为反应热，其符号为Qp。
当反应在恒压下进行时，反应热称为等压热效应。
反应热的计算公式：Qp = △U + p△V = △U + RT∑vB。
其中，△U表示反应产物的内能减去反应物的内能，p是压力，△V是反应产物的体积减去反应物的体积，R是气体常数，T 是绝对温度，∑vB(g) = △n(g)/mol，即发生1mol反应时，产物气体分子总数与反应物气体分子总数之差。
焓的定义：由于U、p、V都是状态函数，因此U+pV也是状态函数，我们将其定义为焓，符号为H。
于是，反应热可以表示为：Qp = △H = H终态- H始态。
反应热的测量与计算：反应热可以通过实验测量得到，也可以通过化学反应方程式和比热容公式进行计算。
另外，反应热与反应物各物质的物质的量成正比。
利用键能计算反应热：通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能，键能通常用E表示，单位为kJ/mol。
反应热等于反应物的键能总和与生成物键能总和之差，即△H = ΣE(反应物) - ΣE(生成物)。
由反应物和生成物的总能量计算反应热：△H = 生成物总能量- 反应物的总能量。
化学反应的反应热
化学反应的反应热第一章化学反应与能量变化第一课时、化学反应的反应热（一）反应热 1、定义： 2、反应热符号 Q>0 与反应吸热和 Q 放热的关系：Q<0 3、获得Q值的方法：（1）（2） 4、反应热的实质：⑴ 从化学键的观点分析，化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，如果旧键断裂的能量新键形成的能量，则反应放出热量，即Q<0 (填吸收、放出、大于或小于) 如果旧键断裂的能量新键形成的能量，则反应是吸热反应，即Q>0⑵从反应物具有的总能量和生成物具有的总能量大小比较知，如果反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量，则反应放出热量，即Q 0；如果反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量，则反应吸收热量，即Q 0 。
（填>或<）思考：分析铝热反应的反应热，从化学键的观点和物质本身具有能量的观点分析。
5、①常见的放热反应有：Ⅰ.活泼金属与酸或水的反应。
如：Ⅱ. 酸碱中和反应。
如：Ⅲ.燃烧反应。
如：Ⅳ.大多数的化合反应。
如：②常见的吸热反应有：Ⅰ. 大多数的分解反应。
如：Ⅱ. 大多数持续加热或高温的反应。
如：。
Ⅲ. Ba（OH）2•8H2O 与NH4Cl的反应 2、中和热的测定【阅读】指导学生阅读课本P3页，完成：（1）仪器：、、、量筒（2）原理：Q= (C为热容) ⑶步骤： 1） 2） 3） 4）数据处理： 5）重复以上实验两次。
思考：所测得上述三个中和反应的反应热相同吗？为什么？针对性练习： 1．吸热反应一定是（双选）（） A．释放能量 B．储存能量 C．反应物的总能量低于生成物的总能量 D．反应物的总能量高于生成物的总能量 2．下列说法正确的是（双选）（） A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B．放热的反应常温下一定很易发生 C．反应是放热还是吸热取决于反应物和生成物所具有的总能量相对大小。
D．吸热反应在一定的条件下也能发生 3.下列说法不正确的是（双选）（） A．化学反应可分为吸热反应和放热反应 B．化学反应的实质是旧键的断裂与新键的生成 C．化学反应中的能量变化都是以热能的形式表现出来 D．放热反应发生时不需加热 4．下列过程属于放热反应的是（） A．在生石灰中加水 B．硝酸铵溶于水 C．浓硫酸加水稀释 D．用石灰石煅烧石灰 5．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（） A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水 6．下列叙述正确的是（）A．在一个确定的化学反应中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量 B．在一个确定的化学反应中，反应物的总能量总是低于生成物的总能量 C．物质发生化学反应都伴随着能量变化 D．伴随着能量变化的物质变化都是化学变化 7．已知反应：X ＋ Y ＝ M ＋ N为放热反应，对该反应的说法正确的是（） A．X的能量一定高于M的能量 B．Y的能量一定高于N的能量 C．X和Y的总能量一定高于M 和N的总能量 D．由于该反应是放热反应，故不必加热就可发生反应8．在一个小烧杯里，加入20g Ba（OH）2•8H2O粉末，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上。
化学反应热的计算公式
化学反应热的计算公式1.根据反应物与生成物的生成焓之差计算反应热：热力学第一定律表明，在恒定压力下，化学反应的反应热与化学反应物与生成物的焓变有关。
如果我们可以精确测量反应物与生成物的生成焓，就可以通过它们的差值计算反应热。
生成焓（也称为摩尔生成焓）是指在标准状态下，物质生成的过程中所吸收或放出的热量。
通常使用反应热的标准状态为298 K和1 atm的压力。
反应热（ΔH）的计算可以通过化学方程式中物质的化学键能和生成焓之间的关系来进行。
计算公式如下：ΔH=Σ（生成物的摩尔生成焓）-Σ（反应物的摩尔生成焓）其中，Σ表示对所有物质求和，生成焓为正值当物质吸热，为负值当物质放热。
例如，对于以下反应：2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)可以通过查阅化学数据手册获得反应物和生成物的生成焓值：ΔH=2ΔHf(H2O)-2ΔHf(H2)-ΔHf(O2)2.根据燃烧热计算反应热：燃烧热（也称为标准燃烧焓）是指物质完全燃烧所释放的热量。
对于燃烧反应，反应热可以直接通过燃烧热进行计算。
燃烧热是物质在燃烧过程中生成的水和二氧化碳释放的热量。
计算公式如下：燃烧热=（燃烧生成的水的摩尔数）×ΔHf(H2O)+（燃烧生成的二氧化碳的摩尔数）×ΔHf(CO2)其中，ΔHf(H2O)和ΔHf(CO2)为水和二氧化碳的摩尔生成焓，可以从化学数据手册中获取。
需要注意的是，计算反应热时必须考虑反应物和生成物之间的摩尔比例关系。
在上述计算燃烧热的公式中，根据燃烧反应的化学方程式确定了生成水和二氧化碳的摩尔比例。
总之，计算化学反应热可以通过求取反应物与生成物的生成焓差异或利用燃烧热进行。
这两种方法都需要了解化学反应方程式和化学数据手册中提供的物质摩尔生成焓。
通过计算化学反应热，我们可以更全面地了解化学反应的热力学性质，对于化学反应的研究和工业应用具有重要意义。
化学反应中的反应热与焓变
化学反应中的反应热与焓变化学反应是物质发生转化的过程，而反应热与焓变则是描述化学反应能量变化的重要概念。
本文将介绍反应热与焓变的概念及其在化学反应中的应用，以及相关实验方法和计算公式。
一、反应热与焓变的概念1. 反应热反应热是指化学反应过程中释放或吸收的热量。
根据能量守恒定律，化学反应中反应物和生成物的能量总量之和保持不变。
2. 焓变焓变是指在化学反应中，反应物转化为生成物时伴随的热量变化。
符号ΔH表示焓变，ΔH>0表示吸热反应，ΔH<0表示放热反应。
二、焓变的实验测定方法1. 常压热量计法常压热量计法是用热量计测定反应的热量变化，进而计算焓变。
实验时，将反应物与生成物置于热量计容器中，通过测量温度变化来确定反应的热量。
2. 恒压热量计法恒压热量计法是在恒定压力下进行实验测定。
实验时，将反应物与生成物放置在恒压器中，通过测量反应前后的温度变化，结合恒压条件下气体的物理性质，计算出焓变。
三、焓变的计算公式1. 反应热计算公式反应热可通过以下公式计算：反应热 = 反应物的热量 - 生成物的热量2. 焓变计算公式焓变可以通过以下公式计算：ΔH = 反应物的焓 - 生成物的焓四、焓变的应用1. 热力学研究焓变是热力学研究中的基本概念，通过测定焓变可以确定化学反应的放热性质以及反应速率等重要信息，为化学反应的深入研究提供基础。
2. 工业生产焓变的正负值可以判断反应是否放热或吸热。
工业生产中，了解反应热能变化有助于选择适当的反应条件和控制反应过程，以提高生产效率和降低成本。
3. 爆炸与燃烧焓变在爆炸和燃烧等有关能量转化的化学反应中具有重要作用。
通过测定反应热能变化，可以预测爆炸释放的能量量级和燃烧物质的热值等关键信息。
五、小结反应热与焓变是描述化学反应能量变化的重要概念。
实验测定焓变的方法包括常压热量计法和恒压热量计法，计算焓变可以利用反应热计算公式和焓变计算公式。
焓变的正负值可以判断反应的放热性质，应用于热力学研究、工业生产以及爆炸和燃烧等领域。
化学反应热与能量变化
2．书写要点： ①要注明反应物和生成物的 聚集状态，如 s 、 l 、 g ， 因为状态 不同所具有的 能量 也不同，同种物质不同 状态所具有的能量大小关系为 A(g)>A(l)>A(s) 。 若在溶液中的反应，溶液中的溶质用 aq 表示 -” + 代表吸热， - 代 ②要注明ΔH的 “单位”和“+”“ ， 表放热，注意 + 不能省略，无论热化学方程式中化学 KJ/mol ，但△H 计量数为多少，△H的单位总是 的数值与反应式中的系数成比例 物质的量 ③热化学方程式中各物质前的化学计量数表示 不 表示 分子数 ,因而系数可以是 整数 ，也可是 分数 。 ④不需注明 反应条件 。 25℃101kPa ⑤要注明 温度和压强 ，不注明的指 时的数据。
反馈练习
1、氢气在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰， 已知破坏1molH-H键消耗的能量为Q1kJ， 破坏1molO=O键消耗的能量为Q2kJ，形成 1molH-O键释放的能量为Q3kJ。 下列关系式中正确的是（ B ） A. 2Q1 + Q2 > 4Q3 B. 2Q1 + Q2 < 4Q3 C. Q1 + Q2 < Q3 D. Q1 + Q2 = Q3
问题探究四
继续观察下列表示氢气在氧气中燃烧 生成水的反应热效应的化学方程式，在热 化学方程式中，各物质的后面为什么要标 明该物质的聚集状态呢？
2H2（g)+O2(g)=2H2O(l) △H=－571.6KJ/mol
2H2（g)+O2(g)=2H2O(g) △H=－483.6KJ/mol
原因:
(3)反应的焓变与反应物及生成物 的聚集状态有关; 此外,反应的焓变还与反应温 度、压强有关(若不注明则表示在 298K、101kPa下).
化学反应热量的计算与反应焓
化学反应热量的计算与反应焓一、化学反应热量的概念1.化学反应热量：化学反应过程中放出或吸收的热量，简称反应热。
2.放热反应：在反应过程中放出热量的化学反应。
3.吸热反应：在反应过程中吸收热量的化学反应。
二、反应热量的计算方法1.反应热的计算公式：ΔH = Q（反应放出或吸收的热量）/ n（反应物或生成物的物质的量）2.反应热的测定方法：a)量热法：通过测定反应过程中温度变化来计算反应热。
b)量热计：常用的量热计有贝克曼温度计、环形量热计等。
三、反应焓的概念1.反应焓：化学反应过程中系统的内能变化，简称焓变。
2.反应焓的计算：ΔH = ΣH（生成物焓）- ΣH（反应物焓）四、反应焓的计算方法1.标准生成焓：在标准状态下，1mol物质所具有的焓值。
2.标准反应焓：在标准状态下，反应物与生成物标准生成焓的差值。
3.反应焓的计算公式：ΔH = ΣH（生成物）- ΣH（反应物）五、反应焓的应用1.判断反应自发性：根据吉布斯自由能公式ΔG = ΔH - TΔS，判断反应在一定温度下的自发性。
2.化学平衡：反应焓的变化影响化学平衡的移动。
3.能量转化：反应焓的变化反映了化学反应中能量的转化。
六、反应焓的单位1.标准摩尔焓：kJ/mol2.标准摩尔反应焓：kJ/mol七、注意事项1.反应热与反应焓是不同的概念，但在实际计算中常常相互关联。
2.反应热的测定应注意实验误差，提高实验准确性。
3.掌握反应焓的计算方法，有助于理解化学反应中的能量变化。
综上所述，化学反应热量的计算与反应焓是化学反应过程中重要的知识点。
掌握这些知识，有助于深入理解化学反应的本质和能量变化。
习题及方法：1.习题：已知1mol H2(g)与1mol O2(g)反应生成1mol H2O(l)放出285.8kJ的热量，求0.5mol H2(g)与0.5mol O2(g)反应生成1mol H2O(l)放出的热量。
解题方法：根据反应热的计算公式ΔH = Q/n，其中Q为反应放出的热量，n为反应物或生成物的物质的量。
反应热是什么
反应热是什么
反应热是指化学反应中反应物所吸收或放出的热量。
在反应物化学键断裂和生成时，会伴随着热量的吸收或释放，这种变化可以用反应热来描述。
反应热通常用“△H”表示，其数值表示为热量单位（如kJ/mol）。
例如，在反应A + B → C中，反应物A和B会断裂化学键，并且反应会放出热量。
因此，反应A + B → C的反应热可以表示为：
△H = Q = A + B → C (Q = 放出的热量)
在热力学中，反应热是一个重要的物理化学性质，可以用来描述化学反应的速率和方向。
反应热的大小可以用来判断一个反应是否能自发进行，也可以用来计算一个反应的摩尔消耗量。
此外，反应热还可以用于药物研发、温度控制、环境保护等领域。
例如，在药物研发中，可以通过研究反应热来预测药物的稳定性和反应速率。
在温度控制中，可以通过控制反应物的温度来控制反应速率，从而达到控制反应的目的。
在环境保护中，可以通过测量反应热来评估环境污染的程度和治理效果。
总之，反应热是一个非常重要的物理化学性质，它可以用于描述化学反应的速率和方向，预测反应的稳定性和反应速率，以及用于药物研发、温度控制、环境保护等领域。
反应热知识点总结
反应热知识点总结反应热是化学反应中释放或吸收的能量。
它在化学工业、环境保护和能源领域有着重要的应用。
本文将对反应热的定义、测量方法以及相关重要概念进行总结。
1. 反应热的定义反应热是指在恒压条件下，化学反应中单位摩尔物质的反应焓变。
反应热可以是吸热反应（吸收热量）或放热反应（释放热量）。
吸热反应的反应热为正值，放热反应的反应热为负值。
2. 反应热的测量方法2.1 火焰燃烧法通过将待测物质在氧气中燃烧并使火焰产生温升，然后利用热量传导原理对温升进行测量，从而得到反应热。
2.2 酸碱中和法通过将酸和碱混合，在中和反应中产生温升，通过测量温度变化来计算反应热。
2.3 直接测定法直接将反应物加入反应容器中，通过测量反应后的体系温度变化来获取反应热值。
3. 反应热的重要概念3.1 标准反应热标准反应热是指在标准状态下，1摩尔反应物参与反应时吸放热的值。
标准状态包括25摄氏度和1大气压。
标准反应热可以用来比较不同反应的能量变化，评估反应的放出能量或者吸收能量。
3.2 摩尔热摩尔热是指单位物质的反应热。
通过摩尔热可以计算出不同物质参与反应时的能量变化情况。
3.3 反应热与化学键能反应热与化学键能有一定的关系，化学键的形成和断裂在化学反应中起着重要作用。
化学键的断裂需要吸收能量，而化学键的形成释放能量。
反应热可以用来评估反应中化学键的形成和断裂情况。
总结：反应热是化学反应中释放或吸收的能量，通过测量方法可以得到反应热值。
标准反应热和摩尔热是重要的概念，可以用来评估不同反应的能量变化情况。
反应热与化学键能有一定的关系，对于理解化学反应机理和能量变化过程起着重要作用。
通过对反应热知识点的总结，我们可以更好地理解化学反应中的能量变化和热力学过程，为相关领域的应用提供理论基础。
化学反应中的反应热
第六章化学反应与能量专题二十一化学反应中的反应热考纲解读考点考纲考查形式反应热与焓变了解吸热反应、放热反应、反应热、焓变等概念选择题化学反应中能量转化化学键的断裂和形成，了解化学反应中能量变化的原因。
选择题或计算热化学方程式了解热化学方程式的含义选择题或非选择题的方程式的书写盖斯定律能用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。
选择题或非选择题基础再现. 思考提醒一、化学反应的反应热1.反应热⑴定义:当化学反应在一定温度下进行时称为该反应在此温度下的热效应,简称在恒压条件下反应热等于焓变(2)ΔH的正、负和吸热、放热反应的关系放热反应：ΔH 0(填“<”或“>”)，即ΔH为 (填“＋”或“－”)。
吸热反应：ΔH 0(填“<”或“>”)，即ΔH为 (填“＋”或“－”)。
⑶反应热产生的原因化学反应的实质是旧键的断裂，新键的形成，其中旧键的断裂要，新键的的形成需从而引起反应过程中产生能量的变化,这种能量以热的形式体现出来就形成了化学反应的计算公式2.中学常见的放热反应、吸热反应常见的放热反应有吸热反应有3.燃烧热和中和热⑴燃烧热：在101kPa时，物质生成所放出的热量，叫做该物质的注意：①燃烧热是以1mol 物质完全燃烧来定义的，因此在书写热化学方程式时，一般以1mol 物质作为标准来配平化学方程式的计量数。
②燃烧产物必须是稳定的氧化物如：C→CO 2(g)、H→H 2O （l ）、S→SO 2(g)如：H 2的燃烧热的热化学方程式：H 2(g)＋21O 2(g)＝H 2O(l )；△H ＝－286kJ ·mol－1⑵ 中和热：在 里，酸跟碱发生中和反应而生成 ，这时的反应热叫做 注意：①中和热强调热化学方程式中水前的计量数为1。
②对于强酸和强碱的稀溶液，其中和热基本上是相等的，都约为57.3kJ·mol －1 H + (aq) + OH - (aq) == H 2O(l) △H ＝－57.3 kJ·mol －1③ 对于强酸与弱碱或强碱与弱酸的稀溶液反应，中和热一般低于57.3kJ·mol －1，，因为弱电解质的电离是吸热的。
化学反应的热效应知识点总结
化学反应的热效应知识点总结work Information Technology Company.2020YEAR化学反应中的热效应一、化学反应的焓变1.反应热与焓变（1）反应热：化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同时，所吸收或放出的热量称为化学反应的反应热。
（2）焓与焓变①焓是与物质内能有关的物理量。
常用单位：，符号：。
②焓变(ΔH)：在条件下，化学反应的焓变化学反应的反应热。
符号：，单位：。
1）化学反应的特征：2）化学反应的本质：。
化学键断裂能量，化学键生成能量。
3）某种物质的能量与化学性质的稳定性、键能的关系：物质的能量越高，化学性质越，键能越；反之，能量越低，化学性质越，键能越。
3.放热反应和吸热反应：231）所有的 ；练习：下列变化属于吸热反应的是 （ ）①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰 A 、①④⑤ B 、①②④ C 、②③ D 、②④二、反应热大小的比较（1）同一反应，生成物状态不同——生成能量高的产物时反应热 ；（2）同一反应，反应物状态不同——能量低的反应物参加反应的反应热 ；（3）晶体类型不同，产物相同——能量低的反应物参加反应的反应热 ；（4）两个有联系的不同反应相比较时——完全反应时，放出或吸收的热量多，相应的反应热更 或更 。
（5）对于可逆反应，因反应不能进行完全，实际反应过程中放出或吸收的热量要小于热化学方程式中反应热的数值。
练习：在同温同压下，下列各组热化学方程式中，Q 1 〉Q 2的是 ( )A ．2H 2(g)+O 2(g)＝2H 2O(l) △H= Q 1 2H 2(g)+O 2(g)＝2H 2O(g) △H= Q 2B ．S(g)+O 2(g)＝SO 2(g) △H= Q 1 S(s)+O 2(g)＝SO 2(g) △H= Q 2C ．C(s)+0.5O 2(g)＝CO (g) △H= Q 1 C(s)+O 2(g)＝CO 2(g) △H= Q 2D ．H 2(g)+Cl 2(g)＝2HCl(g)；△H= Q 1 0.5H 2(g)+0.5 Cl 2(g)＝HCl(g)；△H= Q 2练习：已知299 K 时，合成氨反应 N 2 (g ) + 3H 2 ( g )3 ( g ) △H = —92.0 kJ/mol ，将此温度下的1 mol N 2 和3 mol H 2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）（）A、一定大于92.0 kJ B、一定等于92.0 kJ C、一定小于92.0 kJ D、不能确定三、热化学方程式1.定义：能够表示的化学方程式叫做热化学方程式。
1.1化学反应的热效应
小组讨论汇报
如何测出这个反应的反应热： C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1=?
①C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ②CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ③C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=? ΔH2=-283.0kJ/m ol ΔH3=-393.5kJ/m ol
第三课时
反应焓变的计算
下列数据△H1表示燃烧热吗？why
H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H1=-241.8kJ/mol
那么，H2的燃烧热△H究竟是多少？如何计算？ 已知： H2O(g)==H2O(l) △H2=-44kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l) △H=△H1+△H2=-285.8kJ/mol
表示：2molH2(g)与1molO2(g)反应生成2molH2O(l)，放 出的热量为571.6 kJ。
中和热 NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；H = -57.3 kJ/mol
★燃烧热是以生成1mol液态水放出的热量来定义的，因此 OH- (aq) +H+ (aq) =H2O (l); △H = -57.3 kJ/mol 在书写它的热化学方程式时，应以水是1mol为标准来配平 其余物质的系数。 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)； H = -890.3 kJ/mol 燃烧热 ★燃烧热是以1mol物质完全燃烧放出的热量来定义的，因 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)； H = -184.6 kJ/mol 此在书写它的热化学方程式时，应以燃烧1mol物质为标准 来配平其余物质的系数。
化学反应的化学平衡和反应热
化学反应的化学平衡和反应热化学反应是指物质在一定条件下相互作用，发生转化的过程。
在化学反应中，原有的物质被称为反应物，反应后生成的物质被称为产物。
化学平衡是指在一个封闭的体系中，反应物的浓度和产物的浓度达到一定的比例，反应进程停止的状态。
本文将深入探讨化学反应的化学平衡和反应热，从而帮助读者更好地理解化学反应的机理。
一、化学平衡在化学反应中，反应物与产物之间的化学反应会不断进行，这个过程可能会一直持续到物质的浓度达到一定的比例时，反应停止。
这个状态被称为化学平衡。
在化学平衡的状态下，反应物和产物的浓度之间存在一定的比例关系，这个比例关系是由反应物的反应能力和产品的生成能力共同决定的。
在达到平衡状态后，反应物和产物的浓度不再发生变化，因为它们的反应速度是相等的。
化学平衡的热力学条件包括反应物和产物的热化学势之间的差异、反应物和产物之间的化学活性差异、反应物和产物在反应条件下的活性系数差异以及反应的热力学能量变化。
二、化学反应的反应热化学反应的反应热是指在化学反应过程中释放或吸收的热能。
在化学反应过程中，原子间的化学键断裂或形成新的化学键，这些化学键的形成或断裂需要消耗或生成热能。
化学反应的反应热可以通过一系列实验测量来计算并确定。
例如，在酸碱中和反应中，酸和碱之间的中和反应会释放热能。
我们通常使用酸碱滴定来确定反应热。
另一方面，在大量的热能输入下，物质之间的化学键得以断开，此时的化学反应会样吸收热量。
例如，当我们加热铵盐时，铵盐会分解产生氨气和水，这个反应会吸收热量，这被称为吸热反应。
三、化学平衡和反应热的关系在化学反应过程中，反应热和平衡是密不可分的。
反应热可以决定平衡条件，反之化学平衡状态也可能影响反应热。
一方面，对于能够自发性地达到平衡的反应，反应热可以直接影响平衡条件。
当一个化学反应产生出大量的热能时，反应体系将会更倾向于产生产物，这被称为热进动力学效应。
最典型的例子是燃烧反应。
燃烧反应是自发性反应，因为它的反应热非常大，放热剂从而进动力学效应导致反应物被迅速转化为产物。
化学反应的反应热、焓变
3．下表为 H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的能量变化，填写空白处。
反应中能量变化
化学键
1 mol A—B 化学键
反应中能量变化
H—H Cl—Cl
吸收 436 kJ 吸收 243 kJ
共吸收_6_7_9__kJ
H—Cl
放出 431 kJ
共放出_8_6_2_kJ
结论 1 mol H2(g)和 1 mol Cl2(g)完全反应生成 2 mol
[深化拓展] 1．焓变与吸热反应、放热反应的关系
2．焓变与化学键变化的关系 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因(如下)。
吸收能量 E1 ↓
反应物―旧新―化化―学学――键键―断形―裂成→反应产物 ↓
放出能量 E2 E1>E2 反应吸收能量 ΔH>0 E1<E2 反应放出能量 ΔH<0 即：ΔH＝反应物的化学键断裂吸收的能量总和－反应产物的化 学键形成时放出的能量总和。
解入析计：算式因的为温固度体差N的aO平H均溶值于为水__放2_.3_热_5_，__所℃以。如果用 0.50 mol·L－1 的(2盐)在酸操和作氢正氧确化的钠前固提体下进提行高实中验和，反则应实反应 验热中测所定测的出准的确“性中和 热的”关的键热是值__将提__偏高__大装__。置__的__保__温__效__果___。
为热化学。
[特别提醒]
(1)物理变化中的能量变化不是反应热。如物质的三态变 化、NH4NO3 溶于水吸热、浓 H2SO4 稀释放热等。
(2)反应放热或吸热与反应条件无关。
[对点演练] 1．下列关于能量的变化及反应热的说法中正确的是 ( )
A．任何化学反应都有反应热 B．某些化学键形成时吸收能量，某些化学键断裂时放出能 量 C．形成新化学键不一定放出能量 D．有热量变化的过程一定有化学键的断裂与形成
化学选修一反应热
化学选修一反应热化学选修一中的反应热是指在化学反应中释放或吸收的能量。
反应热可以通过测量反应前后系统的温度变化来确定，其单位通常为焦耳（J）或千焦（kJ）。
反应热的正负值表示反应是放热还是吸热反应。
反应热与反应物之间的化学键的断裂和形成有关。
在化学反应中，反应物中的化学键被断裂，原子重新排列形成新的化学键，从而生成产物。
在这个过程中，化学键的断裂和形成涉及到能量的转移。
当化学键断裂时，需要吸收能量；而当新的化学键形成时，则会释放能量。
对于放热反应而言，反应物中的化学键的能量高于产物中的化学键的能量，因此在反应过程中能量被释放出来，导致系统的温度升高。
例如，燃烧反应是一种放热反应，燃料与氧气反应生成二氧化碳和水，释放出大量的热量。
而对于吸热反应而言，反应物中的化学键的能量低于产物中的化学键的能量，因此在反应过程中需要吸收能量，导致系统的温度降低。
例如，溶解某些盐类物质时，会吸收周围的热量，使溶液的温度降低。
在实验室中，可以通过测量反应前后溶液的温度变化来确定反应热。
一种常用的实验方法是用热量计（也称为量热器）进行测量。
热量计由一个绝热容器和一个温度计组成。
首先，将反应物加入热量计中，观察并记录温度的变化。
然后，根据温度的变化计算出反应的热量变化。
反应热的测量可以帮助我们了解化学反应过程中能量的转化。
它对于研究反应条件的选择、控制反应速率以及设计化学工艺过程都具有重要意义。
此外，反应热的测量也有助于我们理解一些生物化学过程，如细胞呼吸和光合作用等。
化学选修一中的反应热是化学反应中释放或吸收的能量，可以通过测量反应前后系统的温度变化来确定。
反应热的正负值表示反应是放热还是吸热反应。
反应热的测量对于理解化学反应过程中能量的转化以及应用于化学工艺过程具有重要意义。
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反应吸热 ；பைடு நூலகம் ＜0，表
2．确定反应热的方法 确定某一反应的反应热的方法有两种，一种是通过实验 测得， 称为 实验 方法；另一种是运用 理论计算 求得，称为理论 方法。
3．测量反应热的方法 用于测定反应热的仪器称为 量热计 ， 大致可分为 定压 式量热 计和 定容 式量热计两类，使用时，将两种反应物加入 内筒
高温、高压 反应 C(石墨，s) ===== C(金刚石，s)是吸收能量 催化剂 的反应，由此可知( A．石墨比金刚石稳定 B．金刚石和石墨可以相互转化 C．金刚石比石墨稳定 D．金刚石和石墨不能相互转化 )
解析：石墨转化为金刚石吸热，则金刚石的能量比石墨的能量 高，故不稳定。
答案：AB
下列有关能量转换的说法正确的是( A．煤燃烧是化学能全部转化为热能的过程
＋ ＋
(4)小
)
解析：化学反应过程中物质与能量的变化只是外在特征。 答案：C
5．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是( A．铝片与稀盐酸反应 B．灼热的碳与 CO2 反应 C．Ba(OH)2· 8H2O 与 NH4Cl 反应 D．甲烷在氧气中的燃烧反应
)
解析：金属与酸的反应，所有的燃烧均属于氧化还原反应且均 放热，而 C 项中属于吸热反应，但不是氧化还原反应。
点睛之笔——常见的吸热反应和放热反应 1．常见的吸热反应 多数分解反应，如石灰石分解；铵盐与碱反应，如： NH4Cl 与 Ba(OH)2 反应。 以 C、H2、CO 作还原剂的氧化还原反应，如：制水煤气。 2．常见的放热反应 多数化合反应，如：CaO 与水反应。 活泼金属与酸反应，如：Mg 与稀 H2SO4 反应。 酸碱中和反应，如：NaOH 与稀盐酸反应。 燃烧反应，如：C、CO、H2 的燃烧。
B．只有③④ D．全部正确
解析：通常情况下，化学反应中能量的转化主要是化学能和热 能之间的转化， 几乎所有的化学反应都伴随着热量的释放或吸 收，故①正确。反应热是定量描述一定温度下化学反应释放或 吸收的热量，一般规定，吸热为正值，放热为负值，可通过实 验测得，也可利用理论计算求得，故②③④正确。
答案：D
解析：化学反应的能量变化主要表现为放热或吸热。反应是放 热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相 对大小。放热反应和吸热反应在一定的条件下都能发生。反应 开始时需要加热的反应可能是吸热反应，也可能是放热反应。 吸热反应开始加热， 反应后需不断加热才能使反应继续进行下 去；放热反应开始加热，反应后会放出一定的热量，如果此热 量足够大可使反应维持下去，则反应过程不需要再加热，如煤 的燃烧，一旦加热使煤燃烧起来后就可继续燃烧下去，不需外 界再加热。 答案：CD
3．“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离 层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质是 ( ) B．固体硝酸铵 D．蔗糖
A．氯化钠 C．生石灰
解析：硝酸铵溶解过程为吸热过程。 答案：B
4．关于化学反应的本质的说法正确的是( A．化学反应都有新物质生成 B．化学反应都有能量变化 C．化学反应是旧键断裂新键形成的过程 D．化学反应都需要在敞口容器中进行
第一节
化学反应的热效应
课时1 化学反应的反应热
图
片
导
入
目
标
定
位
人们利用化学反应制备新 物质，也利用化学反应中释放 出的能量，例如：铝热反应冶 炼难熔金属，煤、天然气的燃 1.了解反应热效应的定量描述 烧等，你还了解化学反应中有 与反应条件有关。 哪些能量变化形式呢？ 2.通过中和热的测定实验，使 学生了解反应热定量测定的原 理和方法，培养学生动手动脑 的能力，以及分析、处理数据 的能力。
)
B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能 C．动物体内葡萄糖被氧化成 CO2 是热能转变成化学能的过程 D．植物通过光合作用将 CO2 转化为葡萄糖是太阳能转变成热 能的过程
解析：煤燃烧时也转化为光能，A 错；葡萄糖氧化放出热量， 化学能转化为热能，C 错；选项 D 应该太阳能转化为化学能， D 错。
－
生成溶液的比热容 c＝4.18 J· (g· ℃) 1， 起始温度的平均值为 t1，
－
终 止 温 度 的 平 均 值 为 t2 ， 则 该 中 和 反 应 放 出 热 量 为 ________kJ(填表达式)，Q＝________kJ· mol 1(填表达式)。
－
解析： (1)中和热的测定实验是用量筒量取一定量已知浓度的酸 与碱，放于烧杯中反应，用环形玻璃搅拌棒搅拌，用温度计测 量出反应前后的温度变化，根据生成溶液的比热容，计算得出 数值。在整个实验过程中关键是准确测量出温度的变化，这就 要求装置的保温性能要好。 (2)为保证反应进行完全， 提高实验 的准确度， 常使碱适当过量， 确保酸全部反应。 当室温较低时， 装置向环境中散热太快， 会造成较大的实验误差。(3)放出的热 量等于生成溶液的比热容、 生成溶液的质量和溶液温度的上升 值三者的乘积，再根据反应所生成的水的物质的量，求出中和 热。
2．下列关于反应热的说法正确的是(
)
①通常情况下， 化学反应中能量的转化主要是化学能和热能之 间的转化 不同 ②同一化学反应在不同温度下进行， 反应热的数值
③反应热通常用 Q 表示，反应放热时 Q 为负值；反应 ④反应热的数据可通过实验测得，也可运
吸热时 Q 为正值 用理论计算求得 A．只有③ C．只有①③④
－ －
3．实验步骤 (1)制作简易的量热器
(2)用量筒准确量取反应溶液，准确测量温度(精确到 0.1℃)。
起始温度t1/℃ 实验次数 HCl NaO 平均值 H
终止温度 t2/℃
温度差 (t2－ t1)/℃
1
2 3
(3)将溶液混合反应，记录终止温度。 (4)重复实验步骤(2)～(3)三次。
点睛之笔——引起测定误差的因素 根据计算关系式：中和反应时放出的热量为 [m(酸液 )＋ m(碱 液)]· c· [t(后)－t(前)]。式中的比热容 c 是常数， m 由溶液体积确 定， t 由实验测量出来。这样计算出的中和热是否接近 57.3 kJ· mol 1，取决于溶液的浓度和体积及其温度的变化。因此，
解析：活泼金属与水或酸的置换反应是放热反应 (从钠和水反 应中可得到直观的结论)然后要了解 Ca(OH)2 的溶解度与温度 变化的关系。
答案：(1)试管中锌片溶解，并有气体产生，烧杯中石灰水变浑 浊 (2)锌与稀盐酸反应是放热反应， 该反应放出的热量使石灰
水温度升高，Ca(OH)2 的溶解度随温度升高而降低，故析出部 分 Ca(OH)2 固体变浑浊 于 (3)Zn＋2H ===Zn2 ＋H2↑
答案：B
名师点睛
探究 1：怎样理解化学反应中的能量变化？常见的 吸热反应和放热反应有哪些类型？ 1．化学反应中的能量通常是以热能的形式表现出来的，但不 全是，也有其他的表现形式，如光能、电能等。 2．反应热的提出是为了定量描述化学反应中释放或吸收的热 能。 3．化学反应中的能量变化可用图示法表示：
K－1· kg－1 。 下，液态水的比热为：4.18 kJ·
③计算公式：Q＝ －C(T2－T1) 。
C 表示溶液及量热计的热容，T1、T2 分别表示反应前后体系的 温度，T 为热力学温度，单位为 K，T(K)＝t(℃)＋273.15。
自我检测
1．下列说法中正确的是( ) A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 B．放热的反应在常温下一定很易发生 C．反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能 量的相对大小 D．吸热反应在一定的条件下也能发生
答案：B
探究 2：怎样测定中和反应的反应热？引起测定误 差的因素有哪些？ 测定中和热的实验方法 1．实验目的 测定强酸与强碱反应的反应热，体验化学反应的热效应。 2．实验用品 仪器：大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)、环形玻璃搅拌棒、 温度计、量筒(2 个)、碎泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸 板； 药品：盐酸(0.50 mol· L 1)、氢氧化钠溶液(0.55 mol· L 1) 。
－1
HCl 和 0.55 mol· L 1 的 NaOH 溶液
－
各 50 mL。NaOH 的浓度大于 HCl 的浓度作用是________。 当室温低于 10℃时进行，对实验结果会造成较大的误差其原 因是______________________________。
(3)若上述 HCl、NaOH 溶液的密度都近似为 1 g· cm 3，中和后
并使之迅速混合，测量 反应前后溶液温度的变化值 ，即可根 据溶液及量热计的热容C， 利用式子 Q＝－C(T2－T1) 计算出反 应所释放或吸收的热量 Q。 4．中和热 在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应而生成 1 mol 水，这 时的反应热(即所放出的热量)叫做中和热。
特别提醒：燃烧热和中和热都是反应热的一种类型，单位都是 kJ· mol 1，对以上两个概念要准确掌握其限定条件。
答案：(1)大烧杯、小烧杯、温度计、量筒、环形玻璃搅拌棒 保温、隔热、减少实验过程中热量的损失 (2)保证盐酸完全被中和 (3)0.418(t2－t1) 散热太快 保温杯
0.418t2－t1 － 0.025
创新探究
某学习小组设计以右图实验，探究化学反应中的热效 应，把试管放入盛有 25℃的饱和石灰水的烧杯中，试 管中开始放入几小块锌片， 再用滴管往其中滴加 5 mL 盐酸。试回答下列问题： (1)实验中观察到的现象是 ______________________________ 。 (2)产生上述现象的原因是 _________________________。 (3)写出有关反应的离子方程式_______________。 (4)由实验推知， ZnCl2 和 H2 的总能量________(填“大 于”、“小于”或“等于”)锌片和盐酸的总能量。
温 故
1．什么是化学键？