化学反应热效应热化学高考试题集

7.热化学

2015·北京）9、最新报道：科学家首次用 X 射线激光技术观察到 CO 与 O 在催化剂表面

A 、 CO 和O 生成CO 2是吸热反应

B 、 在该过程中，CO 断键形成

C 和 O

C 、 CO 和O 生成了具有极性共价键的 CO 2

D 、 状态Ⅰ →状态Ⅲ表示 CO 与 O 2反应的过程

2015·重庆）6．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：

S(s)+2KNO 3(s)+3C(s)==K 2S(s)+N 2(g)+3CO 2(g)

ΔH = x kJ·mol －1 已知硫的燃烧热 ΔH 1= a kJ·mol －1

S(s)+2K(s)==K 2S(s) ΔH 2= b kJ·mol －1

2K(s)+N 2(g)+3O 2(g)==2KNO 3(s)

ΔH 3= c kJ·mol －1 则x 为

B ．c +3a －b

C ．a +b －c

D ．c +a －b

2015·上海）8．已知 H 2O 2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下 图所示。下列说法正确的是（ ）

A ．加入催化剂，减小了反应的热效应

B ．加入催化剂，可提高 H 2O 2的平衡转化率

C ．H 2O 2分解的热化学方程式：H 2O 2 → H 2O + O 2 + Q

D ．反应物的总能量高于生成物的总能量

2015·江苏）15. 在体积均为 1．0L 的量恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分 别加入 0.1molCO2和 0.2molCO2， 在不同温度下反应 CO2（g ）＋c （s ） 2CO （g ）达到平衡， 平衡时 CO2的物质的量浓度 c （CO2）随温度的变化如 图所示（图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线 上）。下列说法正确的是（ ）

A ．3a +b －c 形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：

下列说法中正确的是

A．反应CO2（g）＋c（s）2CO（g）△S＞0、△H＜0

B．体系的总压强P总：P总（状态Ⅱ）＞2P总（状态Ⅰ）

C．体系中c（CO）：c（CO，状态Ⅱ）＜2c（CO，状态Ⅲ） D．逆反应速率V逆：V逆（状态Ⅰ）＞V 逆（状态Ⅲ）（2015·海南）4．己知丙烷的燃烧热△H=-22 15KJ ·mol-1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成18g 水，则放出的热量约为

A．55 kJ B．220 kJ C．550 kJ D．1108 kJ

（2015·新课标I）28．（15 分）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛图。回答下列问题：

（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2,该反应的还原产物为___________________ 。

（2）上述浓缩液中含有I-、Cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl 开始沉淀时，溶液中为：_________________________ ，已知K s（p AgCl）=1.8×10-10，

K sp（AgI）=8.5×10-17。

（3）已知反应2HI（g）=H2（g） + I2（g）的△H=+11kJ·mol-1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436KJ、151KJ 的能量，则1molHI（g）分子中化学键断

裂时需吸收的能量为_______________________ kJ。

（4）Bodensteins 研究了下列反应：2HI（g）H2（g）+I2（g）在716K 时，气体

①________________________________________________________ 根据上述实验结果，该反应的平衡常数K 的计算式为： _____________________________________ 。

②上述反应中，正反应速率为v正=k正x2（HI），逆反应速率为v逆=k逆x（H2）x（I2），

其

中k 正、k 逆为速率常数，则k 逆为 _______ (以K 和k 正表示)。若k 正=0.0027min-1，

在t=40,min 时，v 正= ________ min - 1

③________________________________________________________ 由上述实验数据计

算得到v 正~x(HI)和v 逆~x(H2)的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到

平衡，相应的点分别为___________________________________________ (填字母)

2015·新课标II)27.(14 分) 甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和 H2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：

① CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △ H1

② CO2(g)+3H2(g) CH3OH ( g ) +H2O(g) △ H2

③ CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △ H3

回答下列问题：

(1)已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：

由此计算△H1＝kJ·mol-1，已知△H2＝-58kJ·mol-1，则△H3＝kJ·mol-1。

(2)反应①的化学平衡常数K的表达式为；图1中能正确反映平衡常数K随温

度变化关系的曲线为 (填曲线标记字母)，其判断理由

是。

（3）合成气的组成n（H2）/n（CO+CO2）＝2.60时，体系中的CO平衡转化率（α）与温度和压

强的关系如图 2 所示。α（CO）值随温度升高而（填“增大”或“减小”），

其原因是。图2 中的压强由大到小为_____________________ ，其判断理由是_____ 。（2015·天津）25．（14分）随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母x表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

根据判断出的元素回答问题：

（1）f在元素周期表的位置是__________ 。

（2）比较d、e常见离子的半径大小（用化学式表示，下同）_______ >___________ ；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：_______ > ___________ 。

（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：____________ 。

（4）已知1mol e 的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式： _________________________ 。

（5）上述元素可组成盐R：zx4f（gd4）2,向盛有10mL1mol·L-1R溶液的烧杯中滴加1mol·L-1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下：