化学反应的热效应知识点总结
化学反应的热效应
第一节化学反应的热效应知识回顾：吸热、放热反应1.化学反应中为什么会有能量变化？2.什么是放热反应？常见的化学反应中有哪些是放热反应？3.什么是吸热反应？常见的化学反应中有哪些是吸热反应？一、化学反应的反应热1.什么是反应热？用什么符号表示？怎样表示吸热和放热？反应热的单位是什么？2.如何来获得一个反应的反应热？3.测定中和反应的反应热(1)原理：c：反应混合液的比热容，对于稀溶液可认为 ;m：反应混合液的质量即 ; Δt= ：反应前后溶液温度的差值(2)装置及药品：补充知识：4. 中和热和燃烧热(简单了解)（1）中和热：在稀溶液里，强酸跟强碱发生中和反应生成1mol H2O 时的反应热。
即：H+(aq) + OH－(aq) = H2O(l) ΔH = －57.3 KJ/mol（2）燃烧热：101 KPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位为KJ/mol。
【练习】1.下列说法正确的是 ( )A、物质发生反应时放出的热量来源于对反应的加热B、化学反应除了生成新物质外，还发生能量变化C、化学反应中放出的热才是反应热D、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应2. 下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是（）二、化学反应的焓变1．什么是焓？它的符号是什么？【注意】焓是一个定值吗? 它受其他因素的影响吗?2．什么是反应的焓变？如何表示？3. 焓变与反应吸热、放热之间又有什么关系呢? 画图表示4.反应的焓变在什么条件下等于该反应的反应热？5.什么是热化学方程式? 如何书写热化学方程式?例：在298 K时，1 mol H2(g)和1/2mol O2(g)反应生成1 mol H2O(1)放热285.8 kJ，此反应的热化学方程式为：【练习】（看书中交流研讨）书写热化学方程式时应该注意什么问题?①在物质的化学式后面注明物质的。
一般用分别表示，aq表示。
②在△H后要注明，因为同一反应在不同的温度下进行时其焓变是不同的。
高考化学：选择性必修1知识点归纳整理!(1-4章)
高考化学：选择性必修1知识点归纳整理！（1-4章）第一章化学反应的热效应考点1：吸热反应与放热反应1、吸热反应与放热反应的区别特别注意：反应是吸热还是放热与反应的条件没有必然的联系，而决定于反应物和生成物具有的总能量(或焓)的相对大小。
2、常见的放热反应①一切燃烧反应;②活泼金属与酸或水的反应;③酸碱中和反应;④铝热反应;⑤大多数化合反应(但有些化合反应是吸热反应，如：N2+O2=2NO，CO2+C=2CO等均为吸热反应)。
3、常见的吸热反应①Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应;②大多数分解反应是吸热反应③等也是吸热反应;④水解反应考点2：反应热计算的依据1.根据热化学方程式计算反应热与反应物各物质的物质的量成正比。
2.根据反应物和生成物的总能量计算ΔH=E生成物-E反应物。
3.根据键能计算ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和。
4.根据盖斯定律计算化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与反应的途径无关。
即如果一个反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的。
温馨提示：①盖斯定律的主要用途是用已知反应的反应热来推知相关反应的反应热。
②热化学方程式之间的“+”“-”等数学运算，对应ΔH也进行“+”“-”等数学计算。
5.根据物质燃烧放热数值计算：Q(放)=n(可燃物)×|ΔH|。
第二章化学反应速率与化学平衡考点1：化学反应速率1、化学反应速率的表示方法___________。
化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度和生成物浓度的变化来表示。
表达式：___________ 。
其常用的单位是__________ 、或__________ 。
2、影响化学反应速率的因素1)内因(主要因素)反应物本身的性质。
2)外因(其他条件不变，只改变一个条件)3、理论解释——有效碰撞理论(1)活化分子、活化能、有效碰撞①活化分子：能够发生有效碰撞的分子。
化学反应中的热效应
化学反应中的热效应热效应是指化学反应伴随的热量变化。
在化学反应中，反应物之间的化学键在断裂和形成的过程中，会吸收或释放热量。
这种热量变化可以对反应速率、平衡态、产物质量等产生重要影响。
下面将介绍几种常见的化学反应热效应。
一、焓变与焓变反应例子在热力学中，焓变（ΔH）是指反应物到产物之间焓（H）的变化。
焓变可以根据反应条件的不同分为不同类型。
常见的焓变类型包括焓变为正的吸热反应，焓变为负的放热反应，以及焓变为零的等焓反应。
例子1：燃烧反应C6H12O6（葡萄糖）+ 6O2 → 6CO2 + 6H2O这是一种放热反应，即焓变为负。
在这个反应中，葡萄糖和氧气通过燃烧生成二氧化碳和水，放出大量的热能。
这种热能的释放使得我们可以利用葡萄糖作为能源。
例子2：溶解反应NaCl（固体）→ Na+（水溶液）+ Cl-（水溶液）这是一种吸热反应，即焓变为正。
在这个反应中，固态的氯化钠溶解于水中，过程中吸收了周围的热量。
这也是为什么我们在用食盐腌制肉类时，会感觉容器变冷的原因。
二、热效应对反应速率的影响热效应对化学反应速率有很大影响。
根据反应速率理论，温度的升高可以增加反应物的反应活性，加快反应速率。
这是因为加热会增大反应物的平均动能。
当反应物之间的化学键断裂，新的键形成时，伴随着热量的吸收或释放。
如果反应是吸热的，那么加热将提供所需的能量，促进反应进行。
反之，如果反应是放热的，加热将导致反应物的温度升高，增加反应活性，加快反应速率。
因此，热效应可以通过改变反应温度来控制化学反应的速率。
三、热效应对平衡态的影响化学反应可能会达到一个平衡态，在平衡态下，正向反应和逆向反应的速率相等。
热效应可以影响化学反应达到平衡态所需的温度。
根据Le Chatelier原理，当加热一个化学系统时，平衡将移动到吸热反应的方向，以吸收多余的热量。
反之，当冷却一个化学系统时，平衡将移动到放热反应的方向，以释放多余的热量。
因此，通过控制温度并利用热效应，我们可以调节平衡态的位置。
化学反应的热效应知识点
知识点:化学反应的热效应考点一反应热和焓变1.反应热的概念化学反应在一定温度下进行时，反应所或的热量。
通常用符号表示。
2．产生原因3．表示方法当Q>0时，即E1>E2，反应吸热，当Q<0时，即E1<E2，反应放热。
4.焓用来描述物质所具有的能量的物理量。
符号：单位。
5．焓变(1)定义：反应的焓变是指之差。
⑵符号及单位：符号：，单位：⑶焓变与反应类型的关系考点二热化学方程式1．定义：把一个化学反应中物质的变化和反应的焓变同时表示出来的化学方程式。
2．意义：表明了化学反应中的物质变化和能量变化。
H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH（298K）＝－285.8 kJ·mol－1表示在条件下，和反应生成时放热285.8 kJ。
ΔH单位中的mol－1表明参加反应的各物质的物质的量与化学方程式中各物质的化学式的系数相同。
3. 书写热化学方程式的注意事项⑴.注意标明物质的聚集状态:反应物和生成物的聚集状态不同，焓变的数值和符号可能不同，因此必须在方程式中每种物质的化学式后面用括号注明物质的聚集状态(s、l、g)，不用标“↑”或“↓”，水溶液则用aq表示。
⑵．注意注明必要的反应条件: 焓变与温度有关，所以书写时必须在ΔH后指明反应的温度(298 K可不注明)。
⑶．注意明确系数的含义:系数只表示该物质的物质的量，不表示分子个数或原子个数，因此热化学方程式中系数也可以是分数。
⑷．注意ΔH的单位及符号:ΔH的单位是kJ·mol－1，ΔH只能写在化学方程式的右边，表示正向反应的焓变。
ΔH为“－”表示为放热反应；ΔH为“＋”，则表示为吸热反应。
⑸．注意同一反应中系数与ΔH数值的对应关系:ΔH是指一个化学反应完全进行时的反应热，与反应是否可逆无关。
由于ΔH与反应完成时的物质的量有关，所以方程式前面的系数必须与ΔH相对应，若化学方程式中各物质的系数加倍，则ΔH的数值也加倍；若反应逆向进行，则ΔH改变符号，但绝对值不变。
化学反应中的热效应与热反应计算知识点总结
化学反应中的热效应与热反应计算知识点总结在化学反应中，热效应是指由于反应过程中吸收或释放的热量。
热效应的正负值及其计算是化学反应研究和实验中重要的内容。
本文将就化学反应中的热效应与热反应计算的知识点进行总结。
一、热效应的定义与表示方式热效应包括焓变和反应热（或热变）两个概念。
焓变（ΔH）指在恒定压力下，反应物转化为生成物所伴随的热量变化。
反应热（Q）指在恒定容器内，反应发生时系统释放或吸收的热量。
两者满足以下关系：ΔH = Q + PV。
其中，ΔH的单位是焦/摩尔，Q的单位也是焦，P 是反应所在系统的恒定压力，V是反应的体积。
热效应表示方式主要有三种：1. 反应方程式中的ΔH：在反应方程式上方标记ΔH的数值，表示反应过程中伴随的热量变化。
2. 反应物与生成物之间的ΔH：用元素符号表示物质的热效应，表示该物质在标准状态下与标准物质之间的热效应差值。
3. 反应物组成式与热效应之间的关系：通过反应物组成式和热效应之间的对应关系来表示热效应。
二、热反应的计算方法热反应计算是通过已知的热效应和反应物的物质量之间的比例关系，来求解未知物质量或热效应的计算方法。
1. 按物质质量比例计算热效应：根据反应物质量的比例关系，将已知物质量与热效应的关系扩大到未知物质量与热效应的计算。
2. 按化学方程式配平计算热效应：根据化学方程式配平，将反应物质量的比例关系与热效应的比例关系相结合，计算未知物质量或热效应的值。
3. 利用化学计量关系计算热效应：通过反应物质量与热效应的化学计量关系，计算未知物质量或热效应的值。
三、热效应与化学反应的影响因素热效应与化学反应的影响因素包括反应类型、温度、压力、物质状态和物质浓度等。
1. 反应类型：不同的化学反应类型，其热效应的正负值和数值大小也不相同。
2. 温度：温度对热效应具有影响，温度升高时，反应热也会增加。
3. 压力：在恒定温度下，压力的变化对热效应影响不大。
4. 物质状态：相同的物质在不同的物质状态下，其热效应也会发生变化。
化学反应中的热效应与热反应计算知识点总结
化学反应中的热效应与热反应计算知识点总结在化学的世界里，化学反应中的热效应和热反应计算是非常重要的知识点。
理解和掌握这些内容，对于深入理解化学反应的本质以及实际应用都具有关键意义。
一、化学反应中的热效应热效应指的是在化学反应过程中，由于反应物和生成物的能量差异而导致的热量变化。
这一变化可以通过实验测量，通常以热的形式表现出来，要么吸收热量，要么放出热量。
1、吸热反应当化学反应需要从外界吸收热量才能进行时，我们称之为吸热反应。
在吸热反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量。
例如，碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳的反应就是吸热反应。
2、放热反应与之相反，放热反应是在反应过程中向外界释放热量的反应。
在这类反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量。
常见的放热反应有燃烧反应，如甲烷燃烧生成二氧化碳和水。
影响化学反应热效应的因素有很多，其中包括反应物和生成物的化学键能、物质的状态以及反应条件等。
二、热化学方程式热化学方程式是用来表示化学反应与热效应关系的化学方程式。
它不仅表明了反应物和生成物的种类和数量，还明确了反应的热效应。
在热化学方程式中，需要注明反应的焓变（ΔH），焓变的单位通常是千焦每摩尔（kJ/mol）。
如果是放热反应，ΔH 为负值；如果是吸热反应，ΔH 为正值。
例如，氢气和氧气反应生成水的热化学方程式可以表示为：2H₂(g) ＋ O₂(g) ＝ 2H₂O(l) ΔH ＝－5716 kJ/mol需要注意的是，热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数，它表示的是参加反应的物质的量与反应热之间的对应关系。
三、盖斯定律盖斯定律是热化学中的一个重要定律，它指出：在条件不变的情况下，化学反应的热效应只与起始和终了状态有关，而与变化途径无关。
这意味着，无论一个化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。
利用盖斯定律，可以通过已知的热化学方程式来计算难以直接测量的反应的热效应。
例如，已知反应 C(s) ＋ O₂(g) ＝ CO₂(g) ΔH₁＝－3935 kJ/molCO(g) ＋ 1/2O₂(g) ＝ CO₂(g) ΔH₂＝－2830 kJ/mol要计算反应 C(s) ＋ 1/2O₂(g) ＝ CO(g) 的焓变，可以通过盖斯定律进行计算。
有关化学反应的热效应
有关化学反应的热效应化学反应的热效应指的是化学反应在过程中放出或吸收的热量。
化学反应热效应分为放热反应和吸热反应。
二、放热反应放热反应是指在化学反应过程中，系统向外界放出热量的现象。
常见的放热反应有：燃烧反应、金属与酸反应、金属与水反应、中和反应等。
三、吸热反应吸热反应是指在化学反应过程中，系统从外界吸收热量的现象。
常见的吸热反应有：分解反应、化合反应（如C和CO2）、置换反应（如C和H2O）等。
四、热效应的衡量化学反应的热效应通常用反应热（ΔH）来衡量，单位为焦耳（J）或卡路里（cal）。
反应热可以是正值也可以是负值，正值表示吸热，负值表示放热。
五、盖斯定律盖斯定律是化学热力学的基本定律之一，表述为：在恒压条件下，一个化学反应的反应热等于反应物和生成物的标准生成焓之差。
六、化学反应的热效应的应用化学反应的热效应在工业生产、能源转换、环境保护等方面具有重要意义。
例如，利用放热反应制造蒸汽驱动涡轮机发电，利用吸热反应进行制冷等。
化学反应的热效应是化学反应中的一种重要现象，反映了化学反应过程中能量的变化。
通过研究化学反应的热效应，我们可以更好地理解化学反应的本质，为实际应用提供理论依据。
习题及方法：1.习题：判断以下反应是放热反应还是吸热反应。
答案：燃烧反应、金属与酸反应、金属与水反应、中和反应均为放热反应；分解反应、化合反应（如C和CO2）、置换反应（如C和H2O）均为吸热反应。
2.习题：计算下列反应的反应热（ΔH）：H2(g) + 1/2O2(g) → H2O(l)；ΔH = -285.8 kJ/mol答案：根据反应物和生成物的标准生成焓，反应热为-285.8 kJ/mol。
3.习题：根据下列反应，判断哪个反应符合盖斯定律。
2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l)2H2O(l) → 2H2(g) + O2(g)答案：第二个反应符合盖斯定律，因为它是第一个反应的逆反应，且在恒压条件下。
4.习题：解释为什么燃烧反应是放热反应。
化学反应原理—化学反应的热效应——基础知识总结
高二化学——化学反应的热效应（4）测定中和反应的反应热①仪器：量热计、烧杯、量筒②计算公式：Q＝－C（T2-T1）第一单元《化学反应中的热效应》测试题可能用到的原子量：C—12 H—1 O—16 N—14 S—32 一．选择题1．下列叙述正确的是( )A ．电能是二次能源B .水力是二次能源 C.天然气是二次能源 D . 水煤气是一次能源2.下列说法正确的是（ ）A ．物质发生化学变化都伴随着能量变化B ．任何反应中的能量变化都表现为热量变化C ．伴有能量变化的物质变化都是化学变化D ．即使没有物质的变化，也可能有能量的变化3．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列属于未来新能源标准的是（ ）①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能A ．①②③④B ．⑤⑥⑦⑧C ．③⑤⑥⑦⑧D ．③④⑤⑥⑦⑧4．已知H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g) △H=―184.6kJ·mol -1， 则反应HCl(g)=1/2H 2(g)+1/2Cl 2(g)的△H 为（ ） A ．+184.6kJ·mol -1 B. ―92.3kJ·mol -1 C. ―369.2kJ·mol -1 D. +92.3kJ·mol -15．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）A ．碳酸钙受热分解B ．乙醇燃烧C ．铝粉与氧化铁粉末反应D ．氧化钙溶于水6．氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：H 2(g)＋1/2O 2(g)＝H 2O(l) △H ＝－285.8kJ/mol CO(g)＋1/2O 2(g)＝CO 2(g) △H ＝－283.0kJ/molC 8H 18(l)＋25/2O 2(g)＝8CO 2(g)＋9H 2O(l) △H ＝－5518kJ/molCH 4(g)＋2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(l) △H ＝－89.3kJ/mol相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是（ ）A. H 2(g)B. CO(g)C. C 8H 18(l)D. CH 4(g)7．已知热化学方程式：SO 2(g)+ 21O 2(g) ＝ SO 3(g) △H = ―98.32kJ ／mol 在容器中充入2molSO 2 和1molO 2充分反应，最终放出的热量为 ( )。
高中化学化学反应的热效应知识点讲解
为放热反应,从图中可看出b放出热量更多,故ΔH2<ΔH1。
3.两个有联系的不同反应,常利用已知的知识进行比较。如:
①C(s)+O2(g) CO2(g) ΔH1<0
②C(s)+ 1 O2(g)
2
CO(g) ΔH2<0
反应①为C的完全燃烧,反应②为C的不完全燃烧,|ΔH1|>|ΔH2|,所以ΔH1<ΔH2。
中生成,则CH3OH是反应的催化剂,C项错误;反应②③④中有极性键的断 裂和生成,反应②④中还有非极性键(H—H)的断裂,D项正确。 答案 C
方法总结 分析循环图题时,重点在于判断各物质的类型。一般来说,通 过一个箭头进入循环的是反应物;通过一个箭头离开循环的是生成物;先 参加反应,又在后续反应中生成的是催化剂;先生成后又消耗掉的是中间 产物。
例2 (2022重庆三调,11)香草醛(
)高效加氢脱氧合成4-甲
基愈创木酚(
)是研究木质素转化成高附加值生物质柴油
的重要模型反应,其反应历程如下图所示。下列说法错误的是 ( )
A.ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH4
B.在催化剂作用下可能发生反应:
+H2
+H2O
C.甲醇是反应的中间产物 D.该过程中有非极性键和极性键的断裂以及极性键的形成
3.燃烧热与中和反应反应热的比较
比较项目
燃烧热
中和反应反应热
能量变化
放热,ΔH<0
含义
在101 kPa时,1 mol纯物质完全燃烧生成 在稀溶液里,酸和碱发生中和反
指定产物时所放出的热量
应生成1 mol水时所放出的热量
反应物的量
1 mol
不一定为1 mol
化学反应的热效应
、化学反应的热效应————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：化学反应的热效应一、基础知识梳理（一）化学反应中的能量变化化学反应中两大变化化学反应中两大守恒化学反应中能量变化主要表现为（二）反应热和焓变1、反应热：定义符号单位用表示吸热，用表示放热反应热与化学反应的有关。
2、焓：定义焓变的表达式符号单位用表示吸热，用表示放热焓变只与化学反应的有关，与无关。
两者的关系：3、化学反应中能量变化产生的原因：微观方面（化学键的角度）宏观方面（焓变的角度）（三）常见吸热反应和放热反应（四）热化学方程式1、概念：表示参与化学反应的物质的和的关系的化学方程式。
2、书写（1）注明反应条件，不写就表明为（2）注明聚集状态，常用、、、分别表示固体、液体、气体和溶液。
（3）注意焓变的符号、数据和单位。
（4）方程式的系数只表示，不表所以可以用分数表示。
（5）特殊反应中和热燃烧热二、巩固练习：1、判断下列说法是否正确A：化学反应是旧键断裂和新键生成的过程。
B：需要加热才能发生的反应一定是吸热反应。
C：H2的燃烧热为285.5KJ/mol，则水分解热化学方程式为2H2O(l)= 2H2(g) +O2(g) H=+285.5KJ/molD：生成物的总能量一定低于反应物的总能量。
2、下列说法错误的是（）A：热化学方程式各物质的系数不表示分子个数只代表物质的量。
B：热化学方程式未注明温度和压强时，H表示标准状况下的数据。
C：同一化学反应，化学计量数不同，H值不同，化学计量数相同而状态不同，H值也不相同。
D：化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比。
3．下列反应属于吸热反应的是（）。
A．灼热的碳燃烧生成一氧化碳B．葡萄糖在人体内氧化分解C．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl（固体）反应D．锌粒与稀H2SO4反应制取H24．在相同温度下，4gH2完全燃烧生成液态水释放热量571.6kJ，如果4gH2完全燃烧生成气态水，释放热量要比571.6kJ（）。
新教材人教版高中化学选择性必修1第一章化学反应的热效应知识点考点重点难点提炼总结
第一章化学反应的热效应知识点归纳总结第一节反应热.............................................................................................................. - 1 - 第二节反应热的计算................................................................................................ - 12 -第一节反应热一、反应热及其测定1．认识体系与环境(以研究盐酸与NaOH溶液的反应为例)2．反应热(1)含义：在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热。
(2)测定方法：通过量热计直接测定。
注意：反应热概念中的“等温条件下”是指化学反应发生后，使反应后体系的温度恢复到反应前体系的温度，即反应前后体系的温度相等。
3．中和反应反应热的测定(1)实验装置(2)实验测量数据①反应物温度(t1)的测量用一个量筒量取50 mL 0.50 mol·L－1盐酸，打开杯盖，倒入量热计的内筒，盖上杯盖，插入温度计，测量并记录盐酸的温度。
用水把温度计上的酸冲洗干净，擦干备用；用另一个量筒量取50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液，用温度计测量并记录NaOH溶液的温度，取两温度平均值为t1。
②反应后体系温度(t2)的测量打开杯盖，将量筒中的NaOH溶液迅速倒入量热计的内筒，立即盖上杯盖，插入温度计，用搅拌器匀速搅拌。
并准确读取混合溶液的最高温度，并记录为t2。
③重复上述步骤①至步骤②两次，记录每次的实验数据，取其平均值作为计算依据。
④实验数据处理盐酸、氢氧化钠溶液为稀溶液，其密度近似地认为都是1 g·cm－3，反应后生成的溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)。
化学反应中的热效应与热反应知识点总结
化学反应中的热效应与热反应知识点总结热效应是指化学反应过程中伴随着的能量变化。
热反应则指能量在化学反应中的传递和转化过程。
理解热效应和热反应对于理解和预测化学反应的性质、速率和平衡态具有重要意义。
本文将对热效应和热反应的基本概念、计算方法以及其在化学反应中的应用进行总结。
一、热效应的定义与分类1.1 热效应的定义：热效应是化学反应过程中伴随能量变化的量度，常用单位是焦耳（J）或千焦（kJ）。
1.2 热效应的分类：(1) 焓变（ΔH）：表示在恒定压力下，反应物到生成物之间的能量差异。
热效应可以是吸热反应（ΔH>0）或放热反应（ΔH<0）。
(2) 熵变（ΔS）：表示反应发生时体系的无序程度变化。
熵变可正可负，正表示反应使体系的无序度增加，负表示反应使体系的无序度减少。
(3) 自由能变（ΔG）：表示在恒定温度下，反应发生时体系可用能的变化。
自由能变可正可负，负表示反应可以自发进行，正表示反应不可逆进行。
二、热反应的计算方法2.1 基于热效应的热反应计算热反应计算需要用到反应热效应（ΔH）的数值。
根据热反应的平衡方程式，可以通过以下方法计算热反应的热效应：(1) 热量平衡法：通过多个反应方程的热效应关系，将所需反应的热效应与已知反应的热效应相连，进行热量平衡计算。
(2) 反应焓和法：根据反应物和生成物的热反应焓，通过反应物和生成物之间的热效应相加减，计算所需反应的热效应。
2.2 基于热反应的热平衡计算在化学反应中，热反应也可以用于热平衡的计算。
根据热反应的热效应和温度变化，可以计算热平衡条件下的反应物和生成物的物质转化量。
三、热效应与化学反应性质的关系3.1 热效应与化学反应速率热效应对化学反应速率有重要影响。
通常情况下，放热反应速率较快，而吸热反应速率较慢。
放热反应速率较快是因为反应放出的热能可以提供激活能，促进反应的进行；吸热反应速率较慢是因为反应需要吸收热能来克服吸附、解离等过程的能垒。
化学反应中的热效应知识点讲解
化学反应中的热效应知识点讲解知识点1. 化学变化中的物质变化与能量变化.物质变化的实质:旧化学键的断裂和新化学键的生成.能量变化的实质:破坏旧化学键需要吸收能量,形成新化学键需要放出能量,化学反应过成中,在发生物质变化的同时必然伴随着能量变化.如下图:也可以从物质能量的角度来理解:概念:1. 反应热: 化学反应过程中所释放或吸收的能量,都可以用热量(或换算成相应的热量)来表示,叫反应热.2. 放热反应: 化学反应过程中释放能量的反应叫放热反应.3. 吸热反应: 化学反应过程中吸收能量的反应叫吸热反应.4. 燃烧热:25°C、101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量叫做该物质的燃烧热.单位:kJ/mol或J/mol.提示: (1)规定要在25°C,101kPa下测出热量,因为温度、压强不定反应热的数值也不相同.(2)规定可燃物的物质的量为1mol.(3)规定可燃物完全燃烧生成稳定的化合物所放出的热量为标准.所谓完全燃烧,是指物质中下列元素完全转化成对应的物质:C----CO2 ,H----H2O ,S----SO2 ,等.5. 中和热:在稀溶液中,酸和碱发生反应时生成1molH2O,这时的反应热叫做中和热.提示: (1)必须是酸和碱的稀溶液,因为浓酸和浓碱在相互稀释的时候会放热;(2)强酸和强碱的稀溶液反应才能保证中和热是57.3kJ/mol,而弱酸或弱碱在中和反应中电离吸收热量,其中和热小于57.3kJ/mol;(3)以1mol水为基准,所以在写化学方程式的时候应该以生成1mol水为标准来配平其余物质的化学计量数.即H2O的系数为1.常见的吸热反应和放热反应：吸热反应：其特征是大多数反应过程需要持续加热，如ＣaCO3分解等大多数分解反应，H2和I2、Ｓ、Ｐ等不活泼的非金属化合，Ｂa（OH）2·8H2O和NH4Cl固体反应，CO2和C的反应。
《化学反应的热效应》知识清单
《化学反应的热效应》知识清单一、化学反应的热效应基本概念1、化学反应的热效应化学反应过程中，当反应物和生成物的温度相等时，化学反应所吸收或放出的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热。
2、恒压反应热（Qp）与恒容反应热（Qv）恒压条件下进行的化学反应，其反应热称为恒压反应热（Qp）；恒容条件下进行的化学反应，其反应热称为恒容反应热（Qv）。
对于有气体参与的反应，若反应前后气体的物质的量发生变化，Qp 与 Qv 不相等；若反应前后气体的物质的量不变，Qp 等于 Qv 。
3、焓（H）与焓变（ΔH）焓是与物质内能有关的物理量。
焓变（ΔH）是指在恒压条件下，化学反应的反应热等于生成物的焓与反应物的焓之差。
二、热化学方程式1、定义表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式，叫做热化学方程式。
2、书写要点（1）要注明反应的温度和压强（若在25℃、101kPa 下进行的反应，可不注明）。
（2）要注明反应物和生成物的状态，分别用“s”（固体）、“l”（液体）、“g”（气体）表示。
（3）热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数，表示的是物质的量。
（4）ΔH 的数值与化学计量数成正比，当化学计量数加倍时，ΔH也要加倍。
同时，ΔH 的单位一般为“kJ/mol”，但这并不意味着反应是在 1mol 的条件下进行的，而是表示按照所给化学计量数的物质的量完全反应时的热效应。
（5）正、逆反应的ΔH 数值相等，符号相反。
三、燃烧热1、定义在 101kPa 时，1mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
2、要点（1）燃烧热限定的燃料物质是 1mol。
（2）完全燃烧是指物质中所含有的氮元素转化为 N₂（g），氢元素转化为 H₂O（l），碳元素转化为 CO₂（g）。
（3）燃烧热是以 1mol 可燃物为标准进行测量和计算的。
四、中和热1、定义在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成 1mol H₂O 时的反应热叫做中和热。
高中化学选修4：化学反应的热效应知识点总结
高中化学选修4:化学反应的热效应知识点总结一、焓变反应热1．反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应（1）.符号：△H（2）.单位：kJ/mol3.产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热放出热量的化学反应。
(放热>吸热) △H 为“-”或△H <0吸收热量的化学反应。
（吸热>放热）△H 为“+”或△H >0☆常见的放热反应：①所有的燃烧反应②酸碱中和反应③大多数的化合反应④金属与酸的反应⑤生石灰和水反应⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等☆常见的吸热反应：①晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl②大多数的分解反应②以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应④铵盐溶解等二、热化学方程式书写化学方程式注意要点:①热化学方程式必须标出能量变化。
②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（g,l,s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示）③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。
④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数⑤各物质系数加倍，△H加倍；反应逆向进行，△H改变符号，数值不变三、燃烧热1．概念：25 ℃，101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。
燃烧热的单位用kJ/mol表示。
※注意以下几点：①研究条件：101 kPa②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。
③燃烧物的物质的量：1 mol④研究内容：放出的热量。
（ΔH<0，单位kJ/mol）四、中和热1．概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol H2O，这时的反应热叫中和热。
2．强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH-反应，其热化学方程式为：H+(aq) +OH-(aq) =H2O(l) ΔH=－57.3kJ/mol3．弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3 kJ/mol。
化学反应的热效应知识点总结
化学反应的热效应知识点总结化学反应原理：化学反应与能量变化化学反应中的热效应一、化学反应的焓变1.反应热与焓变在化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同时，所吸收或放出的热量称为化学反应的反应热。
而焓是与物质内能有关的物理量，常用单位为焦耳，符号为H。
化学反应过程中吸收或放出的热量称为化学反应的焓变，符号为ΔH，单位为焦耳或千焦。
反应热与焓变的关系如表1-1所示。
表1-1 反应热与焓变的关系反应热焓变概念化学反应释放或吸收的热量化学反应中生成物的总焓与反应物的总焓之差不同点 +表示反应吸热；-表示反应放热可以通过实验直接测得，也可以利用已知数据和盖斯定律通过计算求得相同点意义数据来源联系在恒温恒压条件下进行的化学反应，其热效应等于反应的焓变，如敞口中进行的化学反应。
2.放热反应和吸热反应放热反应和吸热反应是化学反应中两种常见的热效应。
它们的定义、能量变化、与化学键的关系以及表示方法如表1-2所示。
表1-2 放热反应和吸热反应的比较定义能量变化与化学键的关系表示方法放热反应在化学反应过程中，热量的反应 E(反应物)。
E(生成物)，能量的过程∆H = 反应物的键能总和 - 生成物的键能总和生成物形成化学键时释放的总能量反应物分子断裂化学键时吸收的总能量∆H为负数或“-”吸热反应在化学反应过程中，热量的反应 E(反应物) <E(生成物)，能量的过程∆H = 反应物的键能总和 - 生成物的键能总和生成物形成化学键时释放的总能量反应物分子断裂化学键时吸收的总能量∆H为正数或“+”常见反应举例 1）所有的燃烧反应。
2）所有的酸碱中和反应。
3）大多数的化合反应。
4）活泼金属、金属氧化物与水或酸反应。
5）生石灰和水反应。
6）浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等（不属于化学反应）。
1）大多数的分解反应。
2）以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应。
3）晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl溶液反应。
4）铵盐溶解等（不属于化学反应）。
化学反应的热效应知识点总结
化学反应的热效应知识点总结work Information Technology Company.2020YEAR化学反应中的热效应一、化学反应的焓变1.反应热与焓变（1）反应热：化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同时，所吸收或放出的热量称为化学反应的反应热。
（2）焓与焓变①焓是与物质内能有关的物理量。
常用单位：，符号：。
②焓变(ΔH)：在条件下，化学反应的焓变化学反应的反应热。
符号：，单位：。
1）化学反应的特征：2）化学反应的本质：。
化学键断裂能量，化学键生成能量。
3）某种物质的能量与化学性质的稳定性、键能的关系：物质的能量越高，化学性质越，键能越；反之，能量越低，化学性质越，键能越。
3.放热反应和吸热反应：231）所有的 ；练习：下列变化属于吸热反应的是 （ ）①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰 A 、①④⑤ B 、①②④ C 、②③ D 、②④二、反应热大小的比较（1）同一反应，生成物状态不同——生成能量高的产物时反应热 ；（2）同一反应，反应物状态不同——能量低的反应物参加反应的反应热 ；（3）晶体类型不同，产物相同——能量低的反应物参加反应的反应热 ；（4）两个有联系的不同反应相比较时——完全反应时，放出或吸收的热量多，相应的反应热更 或更 。
（5）对于可逆反应，因反应不能进行完全，实际反应过程中放出或吸收的热量要小于热化学方程式中反应热的数值。
练习：在同温同压下，下列各组热化学方程式中，Q 1 〉Q 2的是 ( )A ．2H 2(g)+O 2(g)＝2H 2O(l) △H= Q 1 2H 2(g)+O 2(g)＝2H 2O(g) △H= Q 2B ．S(g)+O 2(g)＝SO 2(g) △H= Q 1 S(s)+O 2(g)＝SO 2(g) △H= Q 2C ．C(s)+0.5O 2(g)＝CO (g) △H= Q 1 C(s)+O 2(g)＝CO 2(g) △H= Q 2D ．H 2(g)+Cl 2(g)＝2HCl(g)；△H= Q 1 0.5H 2(g)+0.5 Cl 2(g)＝HCl(g)；△H= Q 2练习：已知299 K 时，合成氨反应 N 2 (g ) + 3H 2 ( g )3 ( g ) △H = —92.0 kJ/mol ，将此温度下的1 mol N 2 和3 mol H 2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）（）A、一定大于92.0 kJ B、一定等于92.0 kJ C、一定小于92.0 kJ D、不能确定三、热化学方程式1.定义：能够表示的化学方程式叫做热化学方程式。
化学反应的热效应与熵变总结知识点总结
化学反应的热效应与熵变总结知识点总结化学反应的热效应和熵变是热力学中重要的概念，对于理解和预测化学反应具有重要意义。
本文将对化学反应的热效应和熵变进行知识点总结。
1. 热效应热效应是指化学反应在恒定压力下吸热或放热的过程。
根据反应释放或吸收热量的不同，可以将热效应分为放热反应和吸热反应两种。
放热反应：放热反应是指在反应过程中释放热量的反应。
反应物的能量高于生成物，因此反应系统向周围界面释放热量。
放热反应常常感觉到温度的升高，例如燃烧反应。
吸热反应：吸热反应是指在反应过程中吸收热量的反应。
反应物的能量低于生成物，因此反应系统从周围界面吸收热量。
吸热反应常常感觉到温度的降低，例如溶解反应。
2. 熵变熵指的是系统的无序程度，熵变则是指化学反应过程中系统熵的变化。
熵变可以判断化学反应过程是向无序还是向有序发展。
正熵变：反应中产生更多的不确定性和无序性，系统熵增加，熵变为正值。
正熵变的化学反应常常是由有序到无序的转变，例如固体物质溶解成液体状态。
负熵变：反应中减少了不确定性和无序性，系统熵减少，熵变为负值。
负熵变的化学反应常常是由无序到有序的转变，例如气态物质凝聚成液体或固体。
零熵变：当反应既不增加也不减少系统的无序程度时，熵变为零值。
零熵变的化学反应常常是物质的相变反应，例如液体沸腾成气体。
3. 热力学第一定律热力学第一定律也称为能量守恒定律，它指出能量在物理或化学过程中不会产生或消失，只会互相转化。
根据热力学第一定律，化学反应放热和吸热过程中能量的变化可以用下式表示：ΔH = Q + PΔV其中，ΔH表示热效应（焓变），Q表示反应放热或吸热的量，PΔV表示气体体积变化对系统的做功。
4. 熵变与自由能变化的关系熵变与自由能变化之间存在一定的关系，可以通过以下公式表示：ΔG = ΔH - TΔS其中，ΔG表示自由能变化，ΔH表示热效应，ΔS表示熵变，T表示温度。
当化学反应的ΔG为负值时，反应是自发进行的；当ΔG为正值时，反应是不自发进行的；当ΔG等于零时，反应处于平衡状态。
高二化学知识点总结：化学反应的热效应
高二化学知识点总结：化学反应的热效应第1章化学反应与能量转化一、化学反应的热效应1、化学反应的反应热（1）反应热的概念：当化学反应在一定的温度下进行时，反应所开释或吸取的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热。
用符号Q表示。
（2）反应热与吸热反应、放热反应的关系。
Q0时，反应为吸热反应；Q0时，反应为放热反应。
（3）反应热的测定测定反应热的仪器为量热计，可测出反应前后溶液温度的变化，依照体系的热容可运算出反应热，运算公式如下：Q=-C（T2-T1）式中C表示体系的热容，T1、T2分别表示反应前和反应后体系的温度。
实验室经常测定中和反应的反应热。
2、化学反应的焓变（1）反应焓变物质所具有的能量是物质固有的性质，能够用称为“焓”的物理量来描述，符号为H，单位为kJ·mol-1。
反应产物的总焓与反应物的总焓之差称为反应焓变，用ΔH表示。
（2）反应焓变ΔH与反应热Q的关系。
关于等压条件下进行的化学反应，若反应中物质的能量变化全部转化为热能，则该反应的反应热等于反应焓变，其数学表达式为：Qp=ΔH =H（反应产物）-H（反应物）。
（3）反应焓变与吸热反应，放热反应的关系：ΔH0，反应吸取能量，为吸热反应。
ΔH0，反应开释能量，为放热反应。
（4）反应焓变与热化学方程式：把一个化学反应中物质的变化和反应焓变同时表示出来的化学方程式称为热化学方程式，如：H2（g）+O2（g）=H2O（l）；ΔH（298K）=-285.8kJ·mol-1书写热化学方程式应注意以下几点：①化学式后面要注明物质的集合状态：固态（s）、液态（l）、气态（g）、溶液（aq）。
②化学方程式后面写上反应焓变ΔH，ΔH的单位是J·mol-1或kJ·mol-1，且ΔH后注明反应温度。
③热化学方程式中物质的系数加倍，ΔH的数值也相应加倍。
3、反应焓变的运算（1）盖斯定律关于一个化学反应，不管是一步完成，依旧分几步完成，其反应焓变一样，这一规律称为盖斯定律。
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知识点总结一·化学反应中的热效应
一、化学反应的焓变
1.反应热与焓变
（1）反应热：化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同时，所吸收或放出的热量称为化学反应的反应热。
（2）焓与焓变
①焓是与物质内能有关的物理量。
常用单位：，符号： H
②焓变(ΔH)：在条件下，化学反应过程中吸收或放出的热量称为化学反应的焓变。
符号：，单位：或
1）所有的燃烧反应；
1）化学反应的特征：
2）化学反应的本质：。
化学键断裂能量，化学键生成能量。
3）某种物质的能量与化学性质的稳定性、键能的关系：
物质的能量越高，化学性质越，键能越；反之，能量越低，化学性质越，键能越。
二、热化学方程式
1.定义：能够表示的化学方程式叫做热化学方程式。
2.意义：既能表示化学反应过程中的，又能表示化学表示化学反应的。
3.热化学方程式的书写步骤及注意事项：
1）写出完整的化学方程式，并配平。
2）标明物质的聚集状态，一般用以下字母表示：固态，液态，气态，溶
∆H为负值，反应；∆H＞0或∆H为正值，反应。
5）表明反应的温度和压强，若未标明则表示是在25 ℃（298K），101kPa条件下的反应热。
6）化学计量数既可以是整数，也可以是分数。
不表示分子个数，只表示物质的量。
三、反应热的计算与大小比较
（一）反应热的计算
1.根据反应物和生成物的总能量计算
计算公式：∆H = 的总能量 - 的总能量
2.根据反应物和生成物的键能
计算公式：∆H = 的键能总和 - 的键能总和
= 反应物断键的能量 - 生成物成键的能量
3.根据热化学方程式的反应热计算
计算依据：（1）一个反应的反应热与热化学方程式中的化学计量系数成；
（2）正向反应与逆向反应的反应热大小，符号。
4.盖斯定律
（1）内容：对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应热都是一样的。
即：化学反应的反应热只与反应体系的和有关，而与无关。
（2）意义：有些反应进行得很慢，有些反应不容易直接反应，有些反应的产品不纯（有副反应发生），这给测定反应热造成了困难。
如果应用，可以间接的把它们的计算出来。
（3）应用：根据已知热化学方程式的反应热求未知热化学方程式的反应热。
利用热化学方程式的叠加：若一个化学方程式可由几个化学方程式相加减而得到，则该化学反应的反应热亦可由这几个化学反应的反应热相加减而得到。
5.根据标准燃烧热、热值或中和热计算：
|△H|= n（燃料）·燃料的标准燃烧热|△H|= m（燃料）·燃料的热值
|△H|= n（H2O）·中和热
（二）反应热大小的比较
（1）同一反应，生成物状态不同——生成能量高的产物时反应热较大；
（2）同一反应，反应物状态不同——能量低的反应物参加反应的反应热较大； （3）晶体类型不同，产物相同——能量低的反应物参加反应的反应热较大；
（4）两个有联系的不同反应相比较时——完全反应时，放出或吸收的热量多，相应的反应热更小或更大。
（5）对于可逆反应，因反应不能进行完全，实际反应过程中放出或吸收的热量要小于热化学方程式中反应热的数值。
四、反应热、燃烧热和中和热的比较
1.（标准）燃烧热和热值
（1）标准燃烧热：在 下， 纯物质完全燃烧，生成 所放出的热量。
符号用 表示。
单位为： 。
（2）热值：1 g 纯物质完全燃烧所放出的热量叫做该物质的热值。
其单位是：kJ ·g -1。
（3）燃烧热中的生成物必须为“稳定的氧化物”，稳定的氧化物是指：稳定的物质、稳定的状态。
如：H 2→ ；C → ；S → 。
2. 中和热
（1）概念：在 中， 和 发生中和反应生成 时的反应热。
（2）中和热的表示：H +(aq) + OH -(aq) == ∆H =
（3）中和反应的条件为稀溶液，且为强酸和强碱反应；以生成1 mol H 2O （l ）为基准，不能生成 或 。
表1-3 反应热、燃烧热和中和热的比较
反应热 燃烧热 中和热 对 象 任何反应 燃烧反应 中和反应
物质状态 任何物质，任何状态
生成物为：稳定的物质、 稳定的状态 稀溶液，强酸、强碱，
无气体或沉淀生成
化学方程
式的配平
任意物质的量 以1 mol 可燃物为标准 以生成1 mol 水为标准
∆H 的符号 放热取 或∆H
吸热取 或∆H
∆H 0 ∆H 0
五．中和热的测定实验
1.实验仪器：量热计或者简易量热计（大烧杯、小烧杯、碎泡沫破碎料、泡沫塑料板或硬纸板）、量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒。
2.实验试剂：0.50 mol/L 盐酸溶液、0.50 mol/L NaOH 溶液
3.实验原理：测定含n mol HCl 的稀盐酸与含n mol NaOH 的稀氢氧化钠溶液混合后放出的热量为Q kJ ，则① ∆H = -
）
（O H n Q 2 kJ ·mol -1 ② Q = c ·m ·∆t
4.实验步骤：
1）在大烧杯底部垫碎泡沫塑料，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。
然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料，大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，如图1-1所示。
2）用一个量筒量取50 mL 0.50 mol/L 盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记录温度，用t 1表示。
然后把温度计上的酸用蒸馏水冲洗干净。
3）用另一个量筒量取50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，记录温度，用t2表示。
图1-1 实验装置图
4）将NaOH溶液迅速倒入盛有盐酸的小烧杯中（注意不要洒到外面），立即盖上盖板；用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，用t3表示。
5）重复实验两次，取测量所得数据的平均值作为计算依据。
5.两个假设：Q = c·m·∆t
1）溶液的比热容：稀溶液，c≈ c水。
2）溶液的密度：m=m酸+m碱=ρ酸V酸 + ρ碱V碱。
稀溶液，ρHCl、NaOH≈ρ水。
6.误差：
六、能源
1.能源的定义：能源是可以提供能量的地自然资源。
2.能源分类
3.将煤转化为水煤气的主要化学反应为：C + H2O === CO + H2。
4.我国目前使用的管道燃气主要有管道煤气、管道天然气、管道液化石油气三种。
煤气的主要成分是CO和H2；天然气的主要成分是CH4；液化石油气是丙烷和丁烷的混合物。
学校：田家炳中学
年级：高二年级（化学）
份数：120份
版面要求：请打印在一张纸上，正反面。
使用时间：2016.10.12（本周三）。