河北省高二上学期期末化学试卷D卷

河北省高二上学期期末化学试卷D卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共18题；共36分)
1. （2分） (2018高二上·孙吴期中) 反应P(g)+Q(g) M(g)+N(s) ΔH＜0，达到平衡时，下列说法正确的是（）
A . 减小容器体积，平衡不移动
B . 加入催化剂，M的产率增大
C . 增大c(P)，P的转化率增大
D . 降低温度，Q的转化率增大
2. （2分）下列除杂试剂的选择和除杂后检验杂质是否除尽的方法均正确的是（）
选项物质（括号内为杂质）除杂试剂检验方法
A CO2（SO2）饱和NaHSO3溶液将已除杂质的少量气体通入品红溶液
B NaHCO3溶液（Na2CO3）过量CO2取少量溶液，加入Ca （OH）2溶液，观察现象
C NO（NO2）水观察颜色
D乙烷（乙烯）酸性KMnO4溶液将已除杂质的少量气体通入溴水
A . A
B . B
C . C
D . D
3. （2分） (2015高二下·龙海期中) 已知正丁烷、异丁烷燃烧的热化学方程式分别为：
CH3CH2CH2CH3（g）+ O2（g）→4CO2（g）+5H2O（l）△H=﹣2878kJ•mol﹣1
（CH3）2CHCH3（g）+ O2（g）→4CO2（g）+5H2O（l）△H=﹣2869kJ•mol﹣1
则下列说法正确的是（）
A . 正丁烷的燃烧热大于异丁烷，故正丁烷分子中的碳氢键比异丁烷的多
B . 正丁烷的稳定性大于异丁烷
C . 正丁烷转化为异丁烷的过程是一个放热过程
D . 正丁烷分子储存的能量小于异丁烷分子
4. （2分）如图是两种烃的球棍模型，有关它们的说法，正确的是（）
A . 两者互为同分异构体
B . 两者都是苯的同系物
C . 两者都能使酸性KMnO4溶液褪色
D . 两者的一氯代物的数目相等
5. （2分）下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是（）
①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) ΔH2
②S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH3S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH4
③H2(g)＋1/2O2(g)===1/2H2O(l) ΔH52H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH6
④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH7CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH8
A . ①
B . ④
C . ②③④
D . ①②③
6. （2分）下列说法正确的是（）
A . 按系统命名法，有机物可命名为3，7﹣二甲基﹣4﹣乙基辛烷
B . 1mol葡萄糖能水解生成2mol CH3CH2OH和2mol CO2
C . 醋酸和硬脂酸互为同系物，C2H6和C9H20也一定互为同系物
D . 丙氨酸和苯丙氨酸脱水，最多可生成3种二肽
7. （2分） (2016高一下·赣州期中) 铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，电解质溶液的pH将（）
A . 不变
B . 先变小后边大
C . 逐渐变大
D . 逐渐变小
8. （2分） (2018高二下·桂林开学考) 某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)＋B(g) C(g)＋D(g),5 min后达到平衡．已知该温度下其平衡常数K＝1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则（）
A . a＝3
B . a＝2
C . B的转化率为40%
D . B的转化率为60%
9. （2分）苯和甲苯相比较，下列叙述中不正确的是（）
A . 都属于芳香烃
B . 都不能使高锰酸钾酸性溶液褪色
C . 都能在空气中燃烧
D . 都能发生取代反应
10. （2分） (2017高二上·上饶期中) 等物质的量浓度的下列物质的溶液，其pH由小到大的顺序排列正确的是（）
①CH3COONa ②NaOH③NaNO3④HCl⑤Al2（SO4）3
A . ①②③④⑤
B . ⑤④③②①
C . ④⑤③①②
D . ④⑤②①③
11. （2分）已知：乙醇可被强氧化剂氧化为乙酸．BrCH2CH=CHCH2Br可经三步反应制取HOOCCHClCH2COOH，发生反应的类型依次是（）
A . 水解反应、加成反应、氧化反应
B . 加成反应、水解反应、氧化反应
C . 水解反应、氧化反应、加成反应
D . 加成反应、氧化反应、水解反应
12. （2分） (2016高二下·常州开学考) 下列实验方法不合理的是（）
A . 利用NaOH溶液可以鉴别Al2（SO4）3、MgCl2和Fe2（SO4）3三种溶液
B . 用焰色反应可以鉴别出NaCl和K2SO4两种无色溶液
C . 用氢氧化钠溶液可以鉴别NH4Cl和NH4NO3两种物质
D . 用丁达尔效应可以鉴别氢氧化铝胶体和氯化铝溶液
13. （2分） (2016高二下·芒市期中) 关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是（）
A . c（NH+4）：③＞①
B . 水电离出的c（H+）：②＞①
C . ①和②等体积混合的溶液：c（H+）=c（OH﹣）+c（NH3•H2O）
D . ①和③等体积混合后的溶液：c（NH+4）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
14. （2分） (2017高一下·黄陵开学考) 如果你家里的食用菜油混有水分，你将采用下列何种方法分离（）
A . 过滤
B . 蒸馏
C . 分液
D . 萃取
15. （2分） (2016高二上·衡阳期中) 已知几种物质的酸性强弱顺序为HCl＞H2CO3＞＞HCO3﹣，则下列化学方程式错误的是（）
A . +HCl→ +NaCl
B . +H2O+CO2→ +NaHCO3
C . +Na2CO3→ +NaHCO3
D . +NaHCO3→ +H2CO3
16. （2分） (2015高二下·莆田期中) 下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子种类最多的是（）
A . KCl
B . Mg（OH）2
C . Na2CO3
D . MgSO4
17. （2分）室温下，向10mL 0.1mol/L NaOH溶液中加入0.1mol•L﹣1的一元酸 HA溶液pH的变化曲线如图所示（横坐标单位是mL）．下列说法不正确的是（）
A . a点所示溶液中有c（Na+）＞c（A﹣）＞c（HA）＞c（H+）
B . a、b两点曲线之间某时刻的溶液中有c（Na+）=c（A﹣）
C . a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
D . b点所示溶液中有 2c（Na+）=c（A﹣）+c（HA）
18. （2分） (2017高三上·河北期中) 利用如图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2 ，并用阴极排出的溶液吸收NO2。

下列关于该装置的四种说法，正确的组合是（）
①.a为直流电源的负极
②.阴极的电极反应式为：2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O
③.阳极的电极反应式为：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
④.电解时，H+由阴极室通过阳离子交换膜到阳极室
A . ①和②
B . ①和③
C . ②和③
D . ③和④
二、非选择题 (共7题；共62分)
19. （5分） (2019高二上·乾安月考) 将4molSO2和2molO2的混合气体置于体积可变的恒压容器中，在一定条件下发生如下反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ΔH<0，该反应达平衡时,测得气体总物质的量为4.2mol，试回答：
（1）在该平衡时，n(SO3)=________mol
（2）若起始时加入1.2molSO2 、0.6molO2 和xmolSO3 ，达到平衡时各气体体积分数与上述平衡状态相同，则x的取值范围是________
（3）若反应开始时v(逆)>v(正),达到上述平衡状态时,气体的总物质的量仍为4.2mol，则起始时n(SO3)的取值范围是________
（4）若反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示。

则反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是________（用文字表达）。

10 min到15 min的曲线变化的原因可能是________
A. 加了催化剂
B. 缩小容器体积
C. 降低温度
D. 增加SO3的物质的量
20. （7分） (2018高二上·浠水月考) 按要求作答：
（1）写出难溶电解质Mg(OH)2的溶度积表达式： Ksp=________；在Mg(OH)2悬浊液中加入FeCl3固体充分振荡后静置，发生沉淀的转化过程可用离子方程式表示为________。

（2）泡沫灭火剂中装有Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液及起泡剂，写出使用时发生反应的离子方程式________（3）通过煤的干馏可以获得化工原料苯。

苯与浓硝酸在催化剂条件下进行反应的化学方程式为________。

（4）写出难溶电解质Mg(OH)2的溶度积表达式： Ksp=________；在Mg(OH)2悬浊液中加入FeCl3固体充分振荡后静置，发生沉淀的转化过程可用离子方程式表示为________。

（5）通过煤的干馏可以获得化工原料苯。

苯与浓硝酸在催化剂条件下进行反应的化学方程式为________。

21. （10分） (2019高二下·蛟河期中) 某有机物A中只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为102，氢元素的质量分数为9.8%，分子中氢原子个数为碳原子数的2倍。

（1） A的分子式为________。

（2） A的分子式为________。

（3）若A为酯类物质，在酸性条件下水解得到醇B和羧酸C，B、C两种有机物的相对分子质量相同，则B的结构简式可能为________、________。

（4）若A为酯类物质，在酸性条件下水解得到醇B和羧酸C，B、C两种有机物的相对分子质量相同，则B的结构简式可能为________、________。

（5）若A为羧酸，且A的核磁共振氢谱上有5个峰，符合这些条件的A有________种。

（6）若A为羧酸，且A的核磁共振氢谱上有5个峰，符合这些条件的A有________种。

（7）若A中有羟基和醛基，并含有1个甲基，A的结构简式有________种。

（8）若A中有羟基和醛基，并含有1个甲基，A的结构简式有________种。

22. （1分） (2016高一下·淮安期中) 铁处于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种不同的环境中如图所示，则铁被腐蚀的速率由慢到快的顺序是（填序号）________．
23. （14分） (2019高三上·汉中月考) 铅精矿可用于冶炼金属铅，其主要成分为PbS。

Ⅰ．火法炼铅将铅精矿在空气中焙烧，生成PbO和SO2。

（1）用铅精矿火法炼铅的反应的化学方程式为________。

（2）用铅精矿火法炼铅的反应的化学方程式为________。

（3）火法炼铅的废气中含低浓度SO2，可将废气通入过量氨水中进行处理，反应的离子方程式为________。

（4）火法炼铅的废气中含低浓度SO2，可将废气通入过量氨水中进行处理，反应的离子方程式为________。

（5）Ⅱ．湿法炼铅在制备金属铅的同时，还可制得硫磺，相对于火法炼铅更为环保。

湿法炼铅的工艺流程如下：
已知：①不同温度下PbCl2的溶解度如下表所示。

温度(℃)20406080100
溶解度(g) 1.00 1.42 1.94 2.88 3.20
②PbCl2为能溶于水的弱电解质，在Cl-浓度较大的溶液中，存在平衡
PbCl2(aq)+ 2Cl- (aq) PbCl42-(aq)
浸取液中FeCl3的作用是________。

（6）Ⅱ．湿法炼铅在制备金属铅的同时，还可制得硫磺，相对于火法炼铅更为环保。

湿法炼铅的工艺流程如下：
已知：①不同温度下PbCl2的溶解度如下表所示。

温度(℃)20406080100
溶解度(g) 1.00 1.42 1.94 2.88 3.20
②PbCl2为能溶于水的弱电解质，在Cl-浓度较大的溶液中，存在平衡
PbCl2(aq)+ 2Cl- (aq) PbCl42-(aq)
浸取液中FeCl3的作用是________。

（7）操作a为加适量水稀释并冷却，该操作有利于滤液1中PbCl2的析出，分析可能的原因是________ 。

（8）操作a为加适量水稀释并冷却，该操作有利于滤液1中PbCl2的析出，分析可能的原因是________ 。

（9）将溶液3和滤液2分别置于右图所示电解装置的两个极室中，可制取金属铅并使浸取液中的FeCl3再生。

①溶液3应置于________(填“阴极室”或“阳极室”)中。

②简述滤液2电解后再生为FeCl3的原理：________。

③若铅精矿的质量为ag，铅浸出率为b，当电解池中通过cmol电子时，金属铅全部析出，铅精矿中PbS的质量分数的计算式为 ________。

（10）将溶液3和滤液2分别置于右图所示电解装置的两个极室中，可制取金属铅并使浸取液中的FeCl3再生。

①溶液3应置于________(填“阴极室”或“阳极室”)中。

②简述滤液2电解后再生为FeCl3的原理：________。

③若铅精矿的质量为ag，铅浸出率为b，当电解池中通过cmol电子时，金属铅全部析出，铅精矿中PbS的质量分数的计算式为 ________。

24. （17分） (2019高三上·太原月考) 高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。

其生产工艺如下：
已知：
①2KOH + Cl2 = KCl + KClO + H2O（条件：温度较低）
②6KOH + 3Cl2 = 5KCl + KClO3 + 3H2O（条件：温度较高）
③2Fe（NO3）3 + 3KClO + 10KOH = 2K2FeO4 + 6KNO3 + 3KCl + 5H2O
回答下列问题：
（1） K2 FeO4可作为新型多功能水处理剂的原因是________；
（2）该生产工艺应在________（填“温度较高”或“温度较低”）情况下进行，从绿色化学的角度考虑通入氯气速率应________（填“较快”或“较慢”）；
（3）配制KOH溶液时，是在每100 mL水中溶解61．6 g KOH固体（该溶液的密度为1．47 g/mL），它的物质的量浓度为________（保留整数）；
（4）写出工业上制取Cl2的化学方程式________；
（5）在“反应液I”中加KOH固体的目的是__________：
A . 与“反应液I”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
B . KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
C . 为下一步反应提供反应物
D . 使副产物KClO3转化为 KClO
（6） K2 FeO4可作为新型多功能水处理剂的原因是________；
（7）从“反应液II”中分离出K2FeO4后，会有副产品________（写化学式）。

（8）配制KOH溶液时，是在每100 mL水中溶解61．6 g KOH固体（该溶液的密度为1．47 g/mL），它的物质的量浓度为________（保留整数）；
（9）该工艺每得到1.98 kg K2FeO4，理论上消耗Cl2的物质的量为________mol。

（10）在“反应液I”中加KOH固体的目的是__________：
A . 与“反应液I”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
B . KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
C . 为下一步反应提供反应物
D . 使副产物KClO3转化为 KClO
（11）从“反应液II”中分离出K2FeO4后，会有副产品________（写化学式）。

（12）该工艺每得到1.98 kg K2FeO4，理论上消耗Cl2的物质的量为________mol。

25. （8分） (2018高二上·镇原期中)
（1）Ⅰ.机动车废气排放已成为城市大气污染的重要来源。

气缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H＞0。

汽车启动后，气缸内温度越高，单位时间内NO 排放量越大，请分析两点原因________、________。

（2）汽车汽油不完全燃烧时还产生CO，若设想按下列反应除去CO：2CO(g)＝2C(s)＋O2(g) ΔH>0，该设想能否实现？________(选填“能”或“不能”)，依据是________。

（3）Ⅱ.在体积恒定的密闭容器中投入物质A和物质B在适宜的条件下发生反应：
A(s)+2B(g) 2C(g)+D(g)
相同的压强下，充入一定量的A、B后，在不同温度下C的百分含量与时间的关系如图所示。

则T1________T2(填“>”、“<”或“=”)，该反应的正反应的△H________0(填“>”、“<”或“=”)。

（4）若该反应的逆反应速率与时间的关系如下图所示：
①由图可见，反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了条件，则t8时改变的条件是________。

②若t4时降压，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4~t6时逆反应速率与时间的关系线________。

参考答案一、选择题 (共18题；共36分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
二、非选择题 (共7题；共62分) 19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
20-5、
21-1、
21-2、
21-3、21-4、22-1、23-1、23-2、23-3、23-4、23-5、23-6、23-7、23-8、
23-9、23-10、24-1、
24-2、24-3、24-4、24-5、24-6、24-7、25-1、25-2、25-3、
25-4、。