化学金属
化学第六章常见的金属单质 及其化合物
2FeCl3
2．与水反应
在高温条件下，铁能与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程
式为
高温
3Fe 4H2O(g)
图1-2 铝
二、铝
（二）铝的化学性质 1．与氧气反应 常温下，铝能够与空气中的氧气反应，表面生成一层致密而坚固的氧化
物薄膜，从而失去光泽，这层氧化物薄膜能阻止铝继续与氧气反应。 在点燃的条件下，铝能够与氧气发生剧烈反应，生成氧化铝（Al2O3），
放出大量的热，并发出耀眼的白光，反应的化学方程式为:
点燃
4Al 3O2
2Al2O3
二、铝
2．与酸反应
铝可以与稀盐酸、稀硫酸等反应，生成铝盐，并放出氢气，其实
质是铝与酸溶液中的氢离子反应，反应的离子方程式为:
2Al 6H
3．与碱反应
2Al3 3H2
铝可以与碱反应，生成偏铝酸盐和氢气。例如，铝和氢氧化钠溶
液反应，生成偏铝酸钠（ NaAlO2）和氢气，反应的化学方程式为:
（一）金属的物理性质 纯金属在常温下一般都是固体（汞除外），具有金属光泽，大多呈银白
色或灰色（铜、金等少数金属除外），具有良好的导电性、导热性和延展性， 密度较大，熔点较高。 （二）金属的化学性质
金属在化学反应中，易失去最外层的电子而被氧化，变成阳离子。因此， 金属具有还原性，且活泼性越强的金属还原性越强：
图1-1 储存在煤油中的钠
一、钠
（二）钠的化学性质 钠原子的最外电子层上只有一个电子，其在化学反应中易失去最外层电子，
所以钠的化学性质非常活泼。 1．与氧气反应 在常温下，钠与氧气反应生成白色固体氧化钠（ Na2O）；在受热的情况下，
钠与氧气会发生剧烈反应，发出黄色火焰，并生成淡黄色固体过氧化钠 （ Na2O2 ）。这两个反应的化学方程式分别为
化学--金属、非金属及其化合物
1、金属的物理和化学性质
（1）金属的颜色和光泽
大多数金属呈银白色，少数金属呈其他颜色。例 如，金呈黄色，铜呈紫红色。 金属都是不透明的，块状或片状的金属具有金属 光泽；呈粉末状态时，除镁、铝等少数金属保持原有 的光泽外，一般金属都呈黑色或暗灰色。 （2）金属的延展性 一般来说，金属具有不同程度的延展性，可以抽成细 丝，例如最细的白金丝直径不过0.2μm；压成薄片，例如
2.氢氧化铝（铝酸） 氢氧化铝[A1(OH)3]是一种白色难溶的胶状 物质，能凝聚水中的悬浮物，又有吸附色素的性 能。氢氧化铝凝胶在医药上也是一种良好的抗酸 药，可用于治疗消化性溃疡病。医用氢氧化铝俗 称胃舒平。 Al(OH)3是医用的胃酸中和剂中的一种，它的 碱性不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀 作用，但却可以与酸反应，使胃液酸度降低，起 到中和过多胃酸的作用。
(3)与酸的反应。铁能与稀酸发生置换反应。 (4)与盐溶液的反应。铁也能与某些盐溶液发 生置换反应，置换出较不活泼的金属。
4、金属的氧化物和氢氧化物
4.1、铝的重要化合物
1.氧化铝：氧化铝(Al2O3)是一种白色粉末，熔点 为2 050℃，不溶于水。天然产的无色氧化铝晶 体称为刚玉，其硬度仅次于金刚石；它耐高温， 是一种比较好的耐火材料，常被用来制成砂轮、 研磨纸或研磨石等。通常所说的蓝宝石和红宝石 就是混有少量不同氧化物杂质的刚玉，它们不但 可用做装饰品，而且还可用做精密仪器和手表的 轴承。人工高温烧结的氧化铝称为人造刚玉。
最薄的金箔只有0.1μm厚。 少数金属如锑、铋、锰等，性质较脆，延展性较差。
金属及其化合物在无色火焰上灼烧时会产生 特殊的颜色，这种现象称为焰色反应。
• 烟花制造的原理就是将不同金属的硝酸盐混 入火药中，爆轰过程中发生焰色反应，就可以 看到了缤纷的色彩。 • 利用焰色反应产生的特殊颜色，除了可以制 造焰火以外，还可以检验金属或金属离子的存 在。
化学金属的化学性质教案3篇
化学金属的化学性质教案化学金属的化学性质教案3篇篇一：初中化学金属的化学性质教案金属的化学性质【教学目标】（1）知识与技能目标:①知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应②初步认识金属活动性顺序和置换反应（2）过程与方法目标：①初步学会运用观察、实验等方法获取信息，能用文字、图表和化学语言表述有关信息。
②初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，帮助学生逐步形成良好的学习方法和习惯3．情感态度与价值观（1）激发学生学习化学的兴趣。
（2）培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。
（3）了解化学与日常生活和生产的密切关系。
【教学重难点】重点是：通过实验探究熟悉金属活动性顺序。
难点是：运用金属活动性顺序解释生活、生产中的实际问题1．金属活动性顺序。
运用金属活动顺序表判断金属的置换反应能否发生，化学方程式的书写（尤其含亚铁的）。
【教学方法】问题情景→实验探究→得出结论→练习巩固→联系实际。
实验探究法、问题教学法、讨论法【学法指导】探究法、对比法、讨论法【教具准备】教师用具：投影仪、镁条、铝片、铜片、被氧化了的镁条与铝片、酒精灯、坩埚钳、火柴、砂纸。
学生用具：稀盐酸、稀硫酸、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、铝丝、铜丝、镁钉、锌粒、铜片、铁片、砂纸、火柴、试管（若干）。
【课时安排】1课时【教学过程】【问题导入】展示古代金、银、铜、铁等金属制品的图片。
为什么有的保留这么完整，表面没有什么改变；而有的金属表面却有这么大的改变呢？这些金属制品的“化妆师”是谁呢？【互动合作】学生思考并回答问题。
回忆相关反应的现象、条件，书写化学方程式。
3Fe＋2O2Fe3O42Mg＋O22MgO 4Al＋3O22Al2O3观察并记录实验现象。
请一位同学上黑板书写上述反应的化学方程式。
学生小组讨论并汇报本组的实验方案或生活实例。
听讲，进一步理解金属与氧气的反应。
【板书】课题2金属的化学性质【课题引入】确切地说应该是空气中的氧气在偷偷在起作用。
初中化学金属与非金属大全
初中化学金属与非金属大全金属和非金属是化学中常见的两种物质类型。
它们在很多方面有着不同的性质和用途。
下面是初中化学中的常见金属和非金属大全。
金属金属通常具有以下特点：- 密度大- 导电性好- 导热性好- 高延展性和韧性以下是一些常见的金属材料：1. 铜（Cu）：- 密度较大，黄色，外观光亮。
- 导电性和导热性良好。
- 常用于制作电线、电器和管道。
2. 铁（Fe）：- 密度较大，呈银灰色。
- 导电性和导热性较好。
- 常用于制作建筑材料（如钢筋）和各种机械。
3. 铝（Al）：- 密度较小，呈银白色。
- 导电性和导热性较好。
- 常用于制作飞机、汽车等材料。
4. 锌（Zn）：- 密度中等，呈银白色。
- 导电性和导热性较好。
- 常用于制作电池、防腐蚀材料等。
非金属非金属通常具有以下特点：- 密度较小- 导电性差- 导热性差- 易碎性和脆性以下是一些常见的非金属材料：1. 碳（C）：- 密度较小，有黑色、白色和透明等不同形式。
- 导电性差。
- 常用于制作石墨、纤维和钻石等材料。
2. 氧（O）：- 密度较小，无色、无味、无臭。
- 导电性差。
- 常见于空气、水和各种有机化合物中。
3. 硫（S）：- 密度较小，呈黄色。
- 导电性差。
- 常见于硫矿石和化学制品中。
4. 氮（N）：- 密度较小，无色、无味、无臭。
- 导电性差。
- 主要存在于大气中，是生物体中重要的元素之一。
这些是初中化学中常见的金属和非金属的大全。
通过对它们的了解，可以更好地理解它们在化学和生活中的应用。
所有金属元素符号大全
所有金属元素符号大全
金属元素是指具有良好导电、导热和良好的机械性能的元素。
常见的金属元素可以分为纯金属元素和合金元素两种。
纯金属元素是指元素的质量百分比在99.95%以上的元素，合金元素则是由两种或多种元素组成的混合物。
下面是所有金属元素符号的大全列表。
纯金属元素：
1. 铁（Fe）
2. 钴（Co）
3. 镍（Ni）
4. 铜（Cu）
5. 银（Ag）
6. 钯（Pd）
7. 铂（Pt）
8. 金（Au）
9. 锡（Sn）
10. 铅（Pb）
11. 锑（Sb）
12. 铋（Bi）
13. 铝（Al）
14. 锆（Zr）
15. 钛（Ti）
16. 铬（Cr）
17. 锰（Mn）
18. 钒（V）
19. 钨（W）
20. 铀（U）
21. 铀（Pu）
22. 铈（Ce）
23. 镧（La）
24. 铽（Tb）
25. 铒（Er）
26. 铱（Ir）
27. 铼（Re）
28. 铂（Ru）
29. 铅（Tl）
30. 钤（Tm）
合金元素：
1. 铬（Cr）
2. 镍（Ni）
3. 钼（Mo）
4. 钒（V）
5. 铁（Fe）
6. 铜（Cu）
7. 铅（Pb）
8. 防锈钢中的钒、钼、铬和镍等元素
9. 钨钢中的钨和铁等元素
10. 铝青铜中的铝和铜等元素
这些金属元素广泛应用于钢铁、建筑、航空、汽车、电子等行业中，
对我们的生产和生活起到了重要作用。
同时，它们的混合使用还产生
了多种成分、性质不同的合金，为科技进步和发展带来了广阔的空间。
初中化学课件《金属的化学性质》ppt课件
无明显现象，铜不溶解于稀盐酸。
铜与稀硫酸反应
无明显现象，铜不溶解于稀硫酸。
通过实验探究不同金属活动性顺序
实验设计
通过对比不同金属与同一种酸（如稀盐酸或稀硫酸）的反应剧烈 程度，可以判断金属的活动性顺序。例如，将镁、锌、铜分别放 入等浓度的稀盐酸中，观察反应现象。
实验现象
镁与稀盐酸反应最剧烈，产生大量气泡并放出热量；锌与稀盐酸 反应较剧烈，产生气泡并放出热量；铜与稀盐酸无明显反应现象 。
锌（Zn）
常用于镀锌防止钢铁腐蚀，也 用于制造干电池等。
金属分类及性质差异
黑色金属
主要指铁、铬、锰及其合金，如钢、生铁、铁合 金等。
贵金属
包括金、银和铂族元素（钌、铑、钯、锇、铱、 铂）等，具有高密度、高延展性和高稳定性等特 点。
有色金属
除黑色金属外的所有金属，包括铜、铝、锌、铅 、镍等及其合金。
原理阐述
钢铁冶炼过程中涉及到氧化还原反应、热力学和动力学等原理。在高温 条件下，通过合理的原料配比和工艺控制，可以实现铁水中的杂质去除 和合金元素的加入，从而得到符合要求的钢种。
防止金属腐蚀方法探讨
电化学保护法
利用原电池原理进行金属的保 护，设法消除引起电化腐蚀的 原电池反应。电化学保护法分 为阳极保护和阴极保护两大类 ，应用较多的是阴极保护法。
金属在自然界中广泛存在，是人类生活和工业生产 中不可或缺的材料。
常见金属元素介绍
01
02
03
04
铁（Fe）
地壳中含量最丰富的金属元素 之一，广泛用于制造钢铁、铸 铁等。
铜（Cu）
具有良好的导电性和延展性， 用于制造电线、电缆、铜管等 。
铝（Al）
地壳中含量最丰富的金属元素 ，质轻且导电性好，用于制造 飞机、汽车、包装材料等。
初三化学考点金属
初三化学考点金属生活处处有化学。
在学习化学的人眼中，世界上所有的一切都是由化学构成的，原子、分子的组合体。
如今的化学金属更是随处可见。
下面是作者给大家带来的初三化学考点金属，欢迎大家浏览参考，我们一起来看看吧!初三化学知识点：金属第一节金属与金属矿物物理性质取决于物质的结构。
金属通常是固体，但不是所有的金属都是固体。
金属通常很活泼，容易与空气中的氧气、酸和某些盐反应，生成氧化物和其他化合物。
如金属铁在湿润的空气中容易被腐蚀，生成铁锈;金属铜容易产生铜绿等。
金属通常很活泼，但有的金属性质很稳固，一样不与物质反应。
置换反应的根本特点：单质+化合物====化合物+单质金属常见化合价有：+1、+2、+3。
常见+1价金属有：Na+、K+、Ag+等;难点精讲铁在常温下不与氧气反应，在湿润空气中，可与氧气反应，生成铁锈，但铁锈结构很疏松，不能阻碍外界空气连续与氧气反应，所以终究可完全被腐蚀生成铁锈。
2、你能否由以下内容归纳出金的物理性质?资料：黄金在地球上散布较广，但稀少，自然界常以游离态存在，绝大部分金是从岩脉金和冲积金矿中提取的，素有“沙里淘金”之说。
导电性仅次于银、铜，列第三位，是化学性质稳固的金属之一，在空气中不被氧化，亦不变暗，古人云“真金不怕火炼”。
黄金是一种贵重金属，黄金饰品中的赝品常常鱼目混珠，单纯从色彩外形看与黄金无多大差异，由于一些不法分子挑选的是黄铜(铜锌合金，金黄色)假冒黄金进行欺骗活动。
分析：金的物理性质是：金单质是金黄色金属，熔点为1064。
43℃，沸点为3080℃，第二节铁的冶炼合金加入石灰石的目的是除去矿石中难以融化的脉石，加入焦炭的目的是提供产生一氧化碳气体的原材料。
实验室中采取把尾气中的CO气体燃烧除去的方法。
工业生产上，则可以回收作为燃料，否则会造成很大浪费。
湿法炼铜在古代就已使用，其实质是金属单质间的置换反应。
生铁和钢本质都是铁合金，区分主要是含碳量，含碳量越高，硬而脆，机械性能差，炼钢的主要目的是着落生铁中的含碳量，提高合金韧性和可加工性。
初中化学 第八章 金属和金属材料
知1 金属材料（1）金属材料种类：金属材料是指金属元素或以金属元素为主构成的具有金属特性的材料的总称，包括纯金属和合金两大类。
如生铁中主要是铁，炭的含量很少。
注：①金属属于金属材料，金属材料不一定是纯金属，也可能是合金。
②某些物质中虽含金属元素，但不是金属材料，如Fe2O3、MgO、MnO2等，因为它们不具有金属的物理性质，如导热、导电。
③金属材料中至少含一种金属单质。
（2）金属材料的发展史：人类最早使用的金属是铜，然后是铁，在然后是钢。
目前使用最多的金属是铁，铝位居第二。
知2金属的物理性质（1）金属的共性：有金属光泽、导电、导热、延展、密度大、熔点高、固体（汞除外）等。
（2）金属的特性：指不同的金属有各自的特征。
如，金是黄色的，铜是红色的。
金属之最：导电导热性最好的金属是银Ag；硬度最大的金属是铬Cr；常温时是液态（熔点最低）的金属是汞Hg；地壳中含量最多的金属是铝Al；人体中含量最高的金属是钙Ca；熔点最高的金属是钨W；密度最大的金属是锇Os；密度最小的金属是锂Li；延展性最好的金属是金Au;最轻的合金是铝锂合金。
金属在日常生活中的应用：暖气片上刷的“银粉”是铝；包装香烟、巧克力等的金属箔是铝；保温瓶内胆上镀的金属是银；干电池外壳金属是锌；普通干电池负极材料的金属是锌；体温计、血压计中的金属是汞。
知3合金（1）合金定义：在金属中加热熔合某些金属或非金属制得的具有金属特征的物质。
注：①合金中至少含有一种金属，可以由金属与金属熔合而成，也可以由金属与非金属熔合而成。
②合金具有金属特性，如导热、导电、延展、金属光泽等。
③合金一定是混合物。
从这个角度也可以说明金属氧化物是纯净物，不是合金。
（2）不同物质熔合成合金的条件：任一物质的熔点低于另一物质的沸点。
①合金与组成它的纯金属性质比较：合金的硬度一般比组成它的纯金属硬度大，熔点比组成它的纯金属熔点低。
②生铁也叫铸铁，碳含量2%-4.3%；钢的碳含量0.03%-2%。
化学金属的通性
3、化学性质： 易失电子，表现还原性。 金属化学性质通性及递变规律：
最外层电 相 子数较少 同 点 原子半径
较大
都具有 还原性
与非金属单 共 质（O2 S X2) 性 与H+(水 酸)
盐溶液
金 属 元
原 子 结 构
素
不 同 点
金 核电荷数不同 属
活 泼
性
原子半径不同 不
同
与其它氧化剂
1.与水或酸 反应的难易 差 2.氢氧化物 异 碱性强弱 性 3. 置换反应
Fe3O4
④盐的通性： 1、盐 + 碱 = 新盐 + 新碱
（要生成更难溶或更难电离的物质）
2、盐 + 盐 = 两种新盐 （要生成更难溶的物质）
3、盐+较活泼金属=新盐+较不活泼金属 4、盐+酸 = 新盐+ 新酸
（要生成沉淀、气体或难电离物质） 5、酸式盐+碱＝正盐+水
单质
金属元素的主线
氧化物
氢氧化物
相应的盐
Na ー Na2O ー NaOH ー Na+
Na2O2
Na2CO3 NaHCO3
Al ー Al2O3 ー Al(OH)3 ー Al3+ AlO2-
Fe ー FeO ー Fe2O3 ー Fe3O4
Fe(OH)2 — Fe2+ Fe(OH)3 ー Fe3+
单质
金属元素及其化合物
一、金属的概述
1、金属的物理性质： 常温下，除汞以外，其余金属都是固体。 有金属光泽，不透明，有导电性、有导热性、 有延展性。
Байду номын сангаас
2、金属的分类:
从密度分:轻金属(d<4.5g/cm3) >, 重金属(d > 4.5g/cm3)。
化学《金属的化学性质》教案(优秀3篇)
化学《金属的化学性质》教案〔优秀3篇〕化学《金属的化学性质》教案篇一教学目标1、知道镁、铁、铜等常见金属与氧气的反响2、初步认识常见金属与盐酸，硫酸的置换反响。
3、通过金属与氧气、酸反响的实验探究，初步了解金属的活动性。
学时重点金属与氧气、酸的反响。
学时难点用实验探究金属的活动性。
教学活动创设情境导入新课[提问]前边咱们讲了金属的一些物理性质，谁能告诉我合金与纯金属相比拟有什么优良性能？随着生活水平的提高，黄金及黄金饰品越来越多的成为寻常百姓的装饰品。
随之而来的假黄金诈骗案也越来越多，提示：黄铜为铜锌合金，外观和黄金相似人们为何会上当？你能想出一个鉴别真假黄金的方法吗？通过测密度；硬度不同，相互刻画等那么，能不能使用化学方法鉴别呢？要想解决这个问题，我们要先来学习金属的化学性质。
金属有哪些化学性质呢？温故知新归纳总结评论请同学们回忆有哪些金属能和氧气的反响？金属铁和镁镁在空气中点燃；铁在纯氧气中燃烧的图片。
镁在空气中加热即可发生反响，而铁必须在纯氧中才能燃烧，从反响条件上比拟，可以得出什么样的结论？镁比铁活泼。
教师出示外表氧化的镁片，再用砂纸打磨一半后，引导学生比照观察镁铝在常温下就能和氧气反响，铁铜在常温下几乎不和氧气反响，但在高温条件下却能和氧气反响，我们得出金属的第一个化学性质一多数金属能和氧气反响〔但反响的剧烈程度不一样〕燃烧金戒指的图片：俗话说“真金不怕火炼〞，其中蕴含着怎样的化学原理？教师启发引导金在高温时也不与氧气反响金的化学性质不活泼，金难与氧气发生反响学到这同学们有没有鉴别真假黄金的方法了？用火烧你能描述具体的操作方法吗？很好，取少量金属块在火焰上加热，假设金属外表发黑那么原试样为黄铜，假设无变化，那么为真金。
1.比拟镁铝铁铜金分别与氧气反响时的难易程度有何不同呢？2、你能得出什么结论？不同的金属活泼程度〔即金属活动性〕不一样。
越活泼的金属越容易与别的物质起反响，且反响现象越剧烈。
高中化学金属的化学性质
二.下列关于铝的叙述中,不正确的是[ B]
A.铝是地壳中含量最多的金属元素 B.在常温下,铝不能与氧气反应 C.铝是一种比较活泼的金属 D.在化学反应中,铝容易失去电子,是还原剂
金属的化学性质
第三章第一讲
金属的化学性质
东周匈奴族鹿形金怪兽 春秋金柄铁剑
战国青铜器
汉代铁器
东汉·马踏飞燕(铜雕) 唐代舞马衔杯纹银壶
金
银
铜
铁 合金
讨论：
你能根据常见金属的用途说出 金属有哪些物理共性? 金属的物理共性:
? 不透明、有金属光泽、导电性 、导热性、延展性.
[复习回忆]
地壳中含量由多到少的元素是[前三位]： 氧、硅、铝 ；含量最多的金属元素
概括
现象
性质
浮
钠浮在水面上
密度比水小
熔 游、响 红
立刻熔成一个小球
反应放热,熔点低
在水面上四处游动,发 产生气体； 反应剧烈,局部水
出“嘶嘶声”
气化
反应后溶液变红
生成碱性物质
二Na+二H二O=二NaOH+H二↑
? 如何检验金属钠与水反应生成的气体是H
二
现象:产生轻微的爆鸣声
氢气
结论: 2Na+2H2O === 2NaOH+H2
△ 2Na+O2===Na2O2
+1 -1
特殊的氧化物——过氧化钠：Na2O2
一.钠与氧气的反应
常温 四Na + O二 == 二Na二O [白 不稳定 色] 加热 二Na + O二 △== Na二O 二 [淡黄色稳]定
初三化学笔记 第六章 金属
第六章金属第一节金属材料的物理特性1.金属材料：金属材料包括纯金属和合金。
2.金属的物理性质在常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽（大多数金属呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色）；有良好的导电性、导热性、延展性；熔点较高、能够弯曲、硬度较大、密度较大。
3.金属之最（1）地壳中含量最多的金属元素——铝（2）人体中含量最多的金属元素——钙（3）目前世界年产量最多的金属——铁（铁＞铝＞铜）（4）导电、导热性最好的金属——银（银＞铜＞铝＞铁）（5）熔点最高的金属——钨，熔点最低的金属——汞（6）硬度最大的金属——铬，硬度最小的金属——铯（7）密度最大的金属——锇，密度最小的金属——锂（8）延展性最好的金属——金4.金属的分类黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。
有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。
5.金属的应用物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素。
在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。
6.合金合金是由一种金属跟其他金属或非金属熔合而成的具有金属特性的材料。
注意：（1）合金是几种成分加热熔合而成的，既不是简单的混合，也不是相互化合；（2）合金中的元素以单质的形式存在；（3）合金属于混合物；（4）合金具有金属特性，如导电性、导热性、延展性等。
7.合金的特性合金和组成它们的纯金属相比，具有以下性能：（1）熔点更低；（2）强度和硬度更大；（3）抗腐蚀性能更好。
由于合金的种类远多于纯金属，性能也更优越，因此，合金的用途更广泛。
第二节金属的化学性质1.金属与氧气的反应（1）镁、铝在常温下能与空气中的氧气反应：2Mg+O22MgO 4Al+3O2=2Al2O3铝的抗腐蚀性能好的原因：铝虽然化学性质比较活泼，在常温下就能与氧气反应，但是其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止内部的铝进一步被氧化，因此铝具有很好的抗腐蚀性能。
24种金属元素对照表
24种金属元素对照表
24种金属元素对照表如下：
24金属元素：
k钾、Ca钙、Na钠、Mg镁、Al铝、Zn锌、Fe铁、Sn锡、pb铅、H氢、Cu铜、Hg汞、Ag银、pt铂、Au金，这是最常用的金属，需要背过的，位于H氢前的金属是较活泼的金属，能和盐酸硫酸反应，氢后面的是不活泼金属。
化学元素周期表是根据原子序数从小至大排序的化学元素列表。
列表大体呈长方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素归在同一族中，如碱金属元素、碱土金属、卤族元素、稀有气体等。
金属元素位于元素周期表中，每一周期的第一个位置，也就是第一列。
注意事项：
金属活动性顺序表是指在通常状况下金属之间的由强到弱顺序。
而元素周期表
- 1 -
是按元素原子的核电荷数的递增顺序，把电子层数相同的放在一横行（周期）里，把价电子数相同的放在一个纵行（族）里，得到的一个表叫元素周期表。
联系：在元素周期表中，同一周期里核电荷数的递增，金属性逐渐减弱；在同一族里，核电荷数的递增，金属性逐渐增强。
- 2 -。
九年级化学常见的金属材料1
九年级化学常见的金属材料1常见的金属材料有铁、铜、铝、锡、铅、锌、汞、金、银等。
1.铁：铁是一种最常见的金属材料，具有良好的导电性和导热性。
铁的原子序数为26，属于第3周期第8族元素。
铁被广泛应用于建筑、交通、机械、电子等领域，如建筑钢材、汽车、火车、船舶等。
铁的矿石主要是赤铁矿，可以通过炼铁的过程将其提炼出来。
2.铜：铜是一种耐腐蚀的金属，有很高的导电性和导热性。
铜的原子序数为29，属于第4周期第1族元素。
铜广泛应用于电子、电力、建筑等领域，如导线、电缆、管道等。
铜还被用于制作家具、厨具等生活用品。
铜矿石主要有黄铜矿和辉铜矿，可以通过提炼的方式得到纯铜。
3.铝：铝是一种轻质金属，具有良好的导电性和导热性。
铝的原子序数为13，属于第3周期第13族元素。
铝广泛应用于航空、建筑、汽车等领域，如航空器、建筑材料、汽车部件等。
铝的矿石主要是石脑油，通过电解的方式将其提炼成纯铝。
4.锡：锡是一种软质金属，具有低熔点和良好的可塑性。
锡的原子序数为50，属于第5周期第14族元素。
锡广泛用于锡合金、焊接、镀锡等领域，如锡黄铜、锡铅合金、焊锡线等。
锡矿石主要是锡石和皮曼石，可通过提炼的方式得到锡。
5.铅：铅是一种重金属，具有较高的密度和良好的腐蚀抗性。
铅的原子序数为82，属于第6周期第14族元素。
铅广泛应用于电池、防护材料等领域，如汽车蓄电池、铅板、防护服等。
铅矿石主要有方铅矿和白铅矿，可以通过炼铅的方式得到纯铅。
6.锌：锌是一种抗腐蚀的金属，具有良好的导电性和可塑性。
锌的原子序数为30，属于第4周期第12族元素。
锌广泛应用于镀锌、合金制造等领域，如镀锌钢材、锌合金等。
锌矿石主要有闪锌矿和菱锌矿，可以通过提炼的方式得到锌。
7.汞：汞是一种液态金属，具有较低的沸点和良好的导电性。
汞的原子序数为80，属于第6周期第12族元素。
汞在温度较低的情况下存在于液态，因此常用于温度计、血压计等仪器的测量元件中。
8.金：金是一种贵重的金属，具有良好的导电性和稳定性。
初中化学金属知识点总结
初中化学金属知识点总结一、金属的物理性质1、大多数金属具有金属光泽，如金呈金黄色、铜呈紫红色、铁呈银白色（铁粉为黑色）。
2、金属具有良好的导电性和导热性。
其中导电性最强的金属是银，其次是铜和铝。
在生活中，铜常被用于制作电线，就是利用了它良好的导电性。
而铁制炊具能用来烹饪食物，是因为铁具有良好的导热性。
3、金属具有良好的延展性，可以拉成丝或压成薄片。
例如，黄金可以制成各种精美的首饰，就是利用了它的延展性。
4、金属的密度、硬度、熔点等物理性质差异较大。
比如，铝的密度较小，质地较软；而铁的密度较大，硬度也相对较高。
钨的熔点最高，常用于制作灯丝。
二、金属的化学性质1、金属与氧气的反应（1）大多数金属在一定条件下能与氧气发生反应。
例如，镁在空气中燃烧时，发出耀眼的白光，生成白色固体氧化镁（2Mg ＋ O₂＝点燃= 2MgO）；铝在空气中能与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝保护膜（4Al ＋ 3O₂＝ 2Al₂O₃），从而阻止内部的铝进一步被氧化；铁在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁（3Fe ＋2O₂＝点燃= Fe₃O₄）。
（2）金即使在高温条件下也不与氧气反应，“真金不怕火炼”说的就是这个道理。
2、金属与酸的反应（1）活泼金属（如镁、锌、铁等）能与稀盐酸、稀硫酸发生反应，生成氢气和相应的盐。
例如，镁与稀盐酸反应（Mg ＋ 2HCl ＝ MgCl₂＋ H₂↑），锌与稀硫酸反应（Zn ＋ H₂SO₄＝ ZnSO₄＋ H₂↑），铁与稀盐酸反应（Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl₂＋ H₂↑）。
（2）金属的活动性越强，与酸反应的速率越快。
3、金属与盐溶液的反应（1）在金属活动性顺序中，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。
例如，铁能与硫酸铜溶液反应，生成铜和硫酸亚铁（Fe ＋ CuSO₄＝ FeSO₄＋ Cu），现象是有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。
（2）但钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们与盐溶液反应时，先与水反应生成碱和氢气，然后碱再与盐发生反应。
高一化学金属知识点总结
高一化学金属知识点总结高一化学金属知识点总结1.元素的存在形式有两种：游离态和化合态。
(1)钠镁铝只以化合态形式存在：钠元素的主要存在形式是氯化钠，镁元素的存在形式有菱镁矿，铝元素的存在形式有铝土矿。
(2)铁元素有两种存在形式：游离态的陨铁和化合态的铁矿石。
2.金属单质的用途：(1)利用钠元素的特征焰色(黄色)制高压钠灯，高压钠灯的透雾力强，可以做航标灯;利用钠单质的熔点低，钠钾合金常温下呈液态，做原子反应堆的导热剂;利用钠单质制备过氧化钠，利用钠单质还原熔融态的四氯化钛制备金属钛。
(2)镁条燃烧发出耀眼的白光，用来做照明弹。
(3)利用铝的良好导电性，做导线。
利用铝块和铝粉的颜色都是银白色，铝粉制成银粉(白色涂料)。
3.金属化合物的用途：(1)过氧化钠做漂白剂，过氧化钠做水下作业、坑道下作业的供氧剂;氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠做食品添加剂;氯化钠做为制备单质钠和氯气的原料，氯化钠做为制备氢氧化钠、氢气、氯气的原料。
(2)氧化镁的熔点高，做耐高温的材料：耐火管、耐火坩埚、耐高温的实验仪器。
(3)明矾做净水剂。
4.金属的分类：(1)根据冶金工业标准分类：铁(铬、锰)为黑色金属，其余金属(钠镁铝等)为有色金属。
(2)根据密度分类：密度大于4.5g/cm3的金属是重金属：如铁、铜、铅、钡，密度小于4.5g/cm3的金属是轻金属：如钠、镁、铝。
5.氧化物的分类：二元化合物，其中一种元素是氧元素，并且氧元素呈负二价的化合物是氧化物。
(1)氧化物(根据氧化物中非氧元素的种类)分为金属氧化物和非金属氧化物。
(2)金属氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物。
(3)非金属氧化物分为酸性氧化物、不成某某氧化物。
(4)氧化物(根据氧化物是否与碱或酸反应生成某某)分为成某某氧化物和不成某某氧化物(CO 、NO)。
(5)成某某氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物。
(6)酸性氧化物分为高价态的金属氧化物(Mn2O7)和非金属氧化物(CO2)。
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化学第10讲---金属一、知识1．金属物理性质：常温下，大多数都为固体（汞为液体），有导电性、导热性、延展性。
2．地壳中含量最高的元素-------氧、硅、铝、铁、钙人体中含量最高的金属元素和非金属元素-------钙、氧世界年产量前三金属------铁>铝>铜导电性-----银>铜>铝（高压电线采用铝，因为密度小）熔点最高的金属元素------钨（灯丝）钛合金（人造骨）3.生铁的含碳量大于钢的含碳量4.合金与组成它的纯金属相比，硬度更大（如：不锈钢比纯铁硬，黄铜硬度大于铜的硬度），熔点更低（如：焊锡的熔点低于锡的熔点），抗腐蚀性强（如：不锈钢抗腐蚀能力强于纯铁）等特点。
如：Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu（置换反应）现象：铁表面有红色物质生成，溶液由蓝色变为浅绿色6.铁的冶炼原理：炼铁原理（赤铁矿）：3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2还原剂氧化剂还原性氧化性实验现象：红色粉末逐渐变为黑色，澄清石灰水变浑浊，尾气燃烧产生蓝色火焰实验考点：a.先通入CO的目的：排出装置内的空气，防止发生爆炸b.实验完毕后继续通入CO的目的：防止铁被氧化c.尾气处理：将CO烧掉，防止污染空气d.酒精喷灯的作用：为了达到反应温度工业炼铁原料：铁矿石、焦炭、石灰石及空气高炉炼铁：7.铁制品锈蚀：铁与空气中的氧气、水蒸气发生化学反应的过程。
铜生铜绿：铜与空气中的氧气、水、二氧化碳发生化学反应。
铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此铝具有很好的抗腐蚀性。
8.防止铁制品生锈的措施：a.保持铁制品表面的洁净和干燥b.表面涂一层保护膜；如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等c.改变内部结构：制成合金9.保护金属资源的途径防止金属腐蚀；回收利用废旧金属；合理开采矿物；寻找金属的代用品。
★★补充：含Cu2+的溶液显蓝色；含Fe2+的溶液显浅绿色；含Fe3+的溶液显黄色红色固体：Cu、Fe2O3黑色固体：Fe3O4、CuO、Fe、C必记化学方程式：1.镁和稀硫酸：Mg + H2SO4 = MgSO4+ H2↑2.铝和稀硫酸：2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3+ 3H2↑3.锌和稀硫酸（实验室制取氢气）：Zn + H2SO4 = ZnSO4+ H2↑4.铁和稀硫酸：Fe + H2SO4 = FeSO4（硫酸亚铁）+ H2↑5.镁和稀盐酸：Mg + 2HCl = MgCl2+ H2↑6.铝和稀盐酸：2Al + 6HCl = 2AlCl3+ 3H2↑7.锌和稀盐酸：Zn + 2HCl = ZnCl2+ H2↑8.铁和稀盐酸：Fe + 2HCl = FeCl2（氯化亚铁）+ H2↑9.铁和硫酸铜溶液反应：Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu10.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4 = ZnSO4+ Cu11.铜和硝酸银溶液反应：Cu＋2AgNO3＝Cu(NO3)2＋2Ag12.一氧化碳还原氧化铁（工业赤铁矿炼铁原理）：3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO213.一氧化碳还原四氧化三铁（工业磁铁矿炼铁原理）：4CO+ Fe3O4高温3Fe + 4CO2二、训练金属性质题型1.下列关于金属的说法正确的是（）A．人类使用金属铝的年代早于铜、铁B．“真金不怕火炼”表明金(Au)在高温条件下也很难与氧气反应C．通过高炉炼得的铁为纯铁D．武德合金的熔点高，可用于制造保险丝2.下列有关金属材料的叙述错误的是（）A．回收利用废金属可减少对环境的污染B．铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性C．铝比铁更容易跟氧气和其他物质反应，因而铝的抗腐蚀性能比铁差D．在铁制品表面刷漆或镀耐腐蚀性金属都可以防止铁制品锈蚀3.金属、金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途．下列说法中不正确的是（）A．不锈钢抗腐蚀性好，常用于制造医疗器械B．铁具有良好的导热性，可以用于制造炊具C．铝合金轻而坚韧，可作汽车、飞机和火箭的材料D．铅锑合金的熔点较低、电阻率较大，常用于制成发热体4.下列关于合金的说法正确的是( )A．合金不属于金属材料 B．合金的硬度一般比各成分金属大C．合金属于金属单质 D．多数合金的熔点高于组成它的成分金属5.下列有关金属及合金的说法中正确的是（）A除尽铝壶的水垢，可用过量的稀盐酸长时间浸泡，然后用水冲洗B铜的化学性质不活泼，所以铜制品不会生锈C合金是由两种或两种以上金属熔合而成的具有金属特性的物质D在日常生活中，大量使用的常常不是纯金属，而是它们的合金金属活动性顺序题型1.已知金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间．下列化学反应不能发生的是（）A．Fe+MnSO4═FeSO4+Mn B．Mg+MnSO4═MgSO4+MnC．Mn+2HCl═MnCl2+H2↑D．Mn+CuSO4═MnSO4+Cu2.验证Zn、Fe、Cu金属的活动性强弱，下列的实际组合实验方案不能达到实验目的是（）A．FeSO4溶液、Zn、Cu B．ZnSO4溶液、稀盐酸溶液、Fe、CuC．ZnSO4溶液、FeSO4溶液、Cu D．ZnCl2溶液、CuCl2溶液、Fe3.现有X、Y、Z三种金属，将X、Y分别放入稀硫酸溶液中，结果Y表面产生氢气，X表面无明显现象，另取X 放入Z的盐溶液中，结果X表面有Z析出，则X、Y、Z三种金属的活动顺序是（）A．Y＞Z＞X B．X＞Y＞Z C．X＞Z＞Y D．Y＞X＞Z4.用实验比较铜、锌、银的金属活动性，最好的方法是选用下列试剂中的（）A．ZnSO4溶液 A．ZnSO4溶液 C．稀硫酸 D．CuSO4溶液5.下列现象和事实，可用金属活动性作出合理解释的是（）①金属镁在空气中比铝更易点燃，说明镁比铝活动性强；②金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝活动性强；③硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液，不宜用铁制容器；④金属锌与稀硫酸反应速率适中，更适于实验室制取氢气．A. ①②B. ③④C. ①③④D. ①②③④6.X、R表示两种金属，在溶液中发生反应：X+3RNO3=3R+X（NO3）3。
下列说法不正确的是（）A．该反应是置换反应 B．若X是Al，R是Ag，则反应后溶液质量减少C．X可能是Fe，R可能是Cu D．X的金属活动性比R强产物判断题型1.将一定量的锌粉加入到硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中，过一段时间后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则下列叙述正确的是（）①滤渣中一定含有锌②滤渣中一定含有铜，可能含有锌③向滤渣中加入稀盐酸，最后溶液一定变成浅绿色④滤液中溶质一定含有硫酸锌和硫酸镁⑤滤液的颜色不可能为浅绿色A．①④⑤ B．②③④⑤ C．②③④ D．②④2.分别将不同质量的锌粉加入到一定量的Fe（NO3）2、Cu（NO3）2和AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤，以下是在不同情况下对滤渣或滤液成分的说法，错误的是（）A.若滤液中只含一种溶质，滤渣一定含有Ag、Cu、Fe，可能含有ZnB.当滤液含两种溶质时，滤渣一定含有Ag、Cu，可能含有Fe，一定不含ZnC.若滤渣中有红色固体，滤液一定含有Zn（NO3）2、Fe（NO3）2，一定不含AgNO3、Cu（NO3）2D.若向所得滤渣中滴加稀盐酸无气泡生成，滤渣一定含有Ag，可能含Cu，一定不含Fe和Zn3.将适量的铜粉和镁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到固体物质和无色滤液，则关于滤出的固体和无色滤液的下列判断正确的是（）A．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含镁 B．滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和镁C．滤液中一定含有硝酸银和硝酸镁，一定没有硝酸铜 D．滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸银和硝酸铜4.向一定质量的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定质量锌粉，充分反应后过滤，得滤液M和滤渣N。
向滤渣N中加入稀盐酸，有气泡产生根据实验现象分析判断下列说法中，不正确的是（）A．滤液M中一定存在Zn2+B．滤液M的颜色呈蓝色C．滤渣N中一定含有Fe和Cu D．滤渣N的质量小于加入锌粉的质量5.某化学小组在AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣．他们对所得滤液和滤渣有如下描述：①滤液中一定含有Zn（NO3）2②滤渣中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn③若滤液呈蓝色，则向滤渣中滴加稀盐酸无明显现象④若向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定没有AgNO3和Cu（NO3）2上述四种描述中正确的个数为（）A.1个B.2个C.3个D.4个6.在氯化亚铁、氯化铜和氯化镁的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，向滤液中插入结净的铁丝，铁丝表面无明显变化，下列分析正确的是（）A.滤液中一定有氯化镁，可能有氯化锌和氯化亚铁B.滤液中一定有氯化镁和氯化锌，可能有氯化铜C.滤渣中一定有铜和铁，可能有锌D.滤渣中一定有铜，可能有铁和锌7.已知：2Fe（NO3）3+Cu═2Fe（NO3）2+Cu（NO3）2，向硝酸铁和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤出的固体加入少量稀盐酸，无气泡产生，则下列说法正确的是（）A．滤出的固体中不含铁，滤液中含硝酸铁B．滤液中一定含有硝酸亚铁，不含硝酸铁，可能含有硝酸铜C．滤液中一定含有硝酸亚铁和硝酸铜D．滤出的固体中一定含有铜，滤液中可能含有硝酸铁和硝酸铜8.向一定质量FeCl2和CuCl2的混和溶液中逐渐加入足量的锌粒，下列图像不能正确反映对应关系的是（）A B C D金属与足量酸反应题型1.Wg铁与足量的稀硫酸充分反应产生ag氢气，Wg锌与足量的稀盐酸充分反应产生bg氢气，则a与b的关系是（）A．a＞b B．a＜b C．a=b D．无法比较2.现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如下图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。
则下列说法中不正确的是（）A．生成氢气的质量：甲﹥乙﹥丙B．相对原子质量：乙﹥丙﹥甲C．金属活动性：乙﹥甲﹥丙D．消耗硫酸的质量：甲﹥乙﹥丙3.现有等质量X，Y的两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知X，Y在生成物中化合价均为+2价）．则下列说法不正确的是（）A．生成氢气的质量：X＞Y B．相对原子质量：X＞YC．金属活动性：Y＞X D．消耗硫酸的质量：X＞Y4.有A、B两种金属放入等质量分数的稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列结论合理的是（）A.金属活动性A＞BB.生成氢气的质量A＞BC.反应的硫酸质量A＜BD.反应的金属质量A＜B5.把某稀硫酸分为等体积的两份,放入两个烧杯中,分别加入等质量的甲、乙两种金属,反应后金属都没有剩余.产生H2的质量随时间变化的趋势如图.下列说法正确的是（）A．甲的活动性比乙强 B．甲的相对原子质量一定比乙小C．反应消耗等质量的硫酸 D．反应消耗等质量的金属合金题型1.现有锌和另一种金属组成的合金6.5g，洋洋同学向此合金中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸，充分反应后发现金属完全消失，若产生氢气的质量为m．则下列判断正确的是（）A．如果合金为锌和铁，m可能是0.2gB．反应后溶液中的溶质只有两种C．如果合金为锌和镁，m可能是0.1g，则该合金中锌的质量分数为50%D．如果合金为锌和铁，所加稀盐酸溶质质量分数一定大于7.3%．2.某合金由两种金属元素组成，取该合金60g投入足量稀硫酸中，反应完全后，测得生成H23g，则合金的组成不可能是（）A．Fe与Zn B．Mg与Cu C．Na与Al D．Al与Fe等质量金属与等质量酸反应题型1.在天平两盘上的烧杯中，各放入质量相同的稀硫酸，调节天平至平衡．分别向两边烧杯各加入5g镁和5g铁，镁和铁全部反应而消失后，天平的指针（）A．偏向加铁的一边 B．偏向加镁的一边 C．仍停留在原来的位置 D．无法确定2.托盘天平左、右两边各放一只质量相等的烧杯，在两只烧杯中加入等质量、等质量分数的稀盐酸，此时天平保持平衡．然后在左盘烧杯中加入5g锌粒，在右盘烧杯中加入5g铁粉，充分反应后，两烧杯底部均有固体剩余，则此时天平（）A．偏向左边 B．偏向右边 C．仍然平衡 D．无法判断3.相同质量的镁铝锌分别与相同质量20%的盐酸充分反应，产生氢气质量（直接用各金属表示）大小关系有以下几种猜测：①Mg＞Al＞Zn；②Al＞Mg＞Zn；③Al＝Mg＝Zn；④Al＝Mg＞Zn；⑤Al＝Zn＞Mg；⑥Al＞Mg＝Zn。