江苏省启东中学2014-2015学年高二上学期期终考试化学试题 Word版含答案
江苏省启东中学2014-2015学年高二上学期第一次月考化学试题(实验班)
江苏省启东中学2014-2015学年高二上学期第一次月考化学试题（实验班）1．本卷总分120分，考试时间100分钟；选择题答在答题卡上，其他答案答在答案卷上。
2．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64 Ag 108 Fe 56 Mg 24Al 27 Na 23 Cl 35.5 B 11 Br 80 N 14第Ⅰ卷（选择题共56分）一、选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列有关化学反应速率的说法正确的是A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B．100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速度不变C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢2．在一定条件下，NO能跟H2发生如下反应：2NO+2H2==N2+2H2O。
经研究，上述反应是按以下三步反应依次进行的总反应（括号中是该条件下反应的相对速率）：（Ⅰ）2NO+H2==N2O+H2O（慢）；（Ⅱ）2N2O==2N2+O2（快）；（Ⅲ）2H2+O2==2H2O（更快）。
以上总反应的速率主要取决于三步反应中的A．（Ⅰ）B．（Ⅱ）C．（Ⅲ）D．（Ⅱ）和（Ⅲ）3．可逆反应A（g）+ 4B（g）C（g）+ D（g），在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应进行得最快的是A．v A=0.15mol/(L·min) B．v B=0.6 mol/(L·min)C．v C=0.4 mol/(L·min) D．v D=0.01 mol/(L·s)4．设C+CO2==2CO（正反应吸热），该反应速率v1；N2+3H2 2NH3（正反应放热），该反应速率v2。
若升温，v1和v2的变化是A．同时增大B．同时减少C．v1增大，v2减少D．v1减少，v2增大5．由反应物微粒一步直接实现的化学反应称为基元反应。
江苏省启东市高二化学上学期期中考试(选修)
高二化学试卷（理科）本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分120分，时间100分钟。
注意事项：1、答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号、座位号填写在答题纸上。
2、选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。
3、考生必须保持答题纸的整洁，考试结束后，将答题卡、答题纸一并交回。
第Ⅰ卷（选择题共40分）本卷可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl－35.5 K－39 Ca—40 Fe—56 Cu—64一、选择题：（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意。
）1．判断一个化学反应的自发性常用焓判据和熵判据，则在下列情况下，可以判定反应一定自发进行的是A．ΔH>0，ΔS>0 B．ΔH<0，ΔS>0 C．ΔH>0，ΔS<0 D．ΔH<0，ΔS<0 2．在一密闭容器进行反应：2SO 2(g)+O2(g)2SO3(g)。
已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L。
当反应达平衡时，可能存在的数据是A．SO2为0.25mol/L B．SO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/LC．SO2、SO3均为0.15mol/L D．SO3为0.4mol/L3．在一定条件下发生反应：2A(g)+2B(g)xC(g)+2D(g)，在2L密闭容器中，把4molA和2molB 混合，2min后达到平衡时生成1.6molC，又测得反应速率V D=0.2mol/(L·min)，下列说法正确的是：A．A和B的转化率均是20%；B．x = 4；C．平衡时A的物质的量为2.8mol；D．平衡时气体压强比原来减小。
4．下列图示关系不正确的是A B C D 5．在一定温度下，反应A2（g）+B2（g） 2AB（g）达到平衡的标志是(N A代表阿伏加德罗常数) A．单位时间生成N A的A2同时生成N A的ABB．容器内的总压不随时间变化C．单位时间生成2N A的AB同时生成N A的B2D．单位时间生成N A的A2同时生成N A的B26．下列说法中有明显错误的是A．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B．活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞C．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大D ．加入适宜的催化剂，使分子能量增加从而可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大反应速率7．下列热化学方程式正确的是（注：△H 的数值均正确）A ．C 2H 5OH(l)+3O 2(g)==2CO 2(g) +3H 2O(g)；△H= —1367.0 kJ/mol （燃烧热）B ．NaOH(aq) +CH 3COOH(aq)==CH 3COONa(aq)+H 2O(l)；△H =—57.3kJ/mol （中和热）C ．S(s) + O 2(g) == SO 2(g)；△H= —269.8kJ/mol （反应热）D ．2NO 2==O 2+2NO ；△H= +116.2kJ/mol（反应热） 8．将X 和Y 以1︰2的体积比混合后置于密闭容器中，加压到3×107Pa ，发生如下反应：X （g ）＋2Y （g ）2Z （g ），达到平衡状态时，测得反应物的总物质的量和生成物的总物质的量相等，有关数据如图，则反应对应的温度是A ．100℃B ．200℃ C．300℃ D．不能确定 9． 某温度下，已知反应m X(g)+ n Y(g)q Z(g) △H = +Q kJ·mol —1（Q>0），下列叙述正确的是 A ．反应速率υ正(X) =nmυ正(Y) B ．反应达到最大限度时，加入X ，反应的△H 增大C ．在一定条件下向容器中放入m molX 和n mol Y ，充分反应吸收Q kJ 的能量D ．降低温度，反应的速率值变大，平衡向逆反应方向移动 10．在一定条件下，可逆反应N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g)；△H ＜0．达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是A ．加催化剂v(正)v(逆)都发生变化，而且变化的倍数相等B ．加压v(正)v(逆)都增大，且v(正)增大的倍数大于v(逆)增大的倍数C ．降温，v(正)v(逆)都减小，且v(正)减小的倍数小于v(逆)减小的倍数D ．加入氩气，v(正)v(逆)都增大且v(正)增大的倍数大于v(逆)增大的倍数二、选择题：（本题包括5小题，每小题4分，共20分，每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题0分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个该小题就为0分）11．微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。
江苏省启东中学高二上学期第一次月考化学试题(选修)
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分120分，考试时间100分钟。
第Ⅰ卷(选择题，每题只有一个选项符合题意，共64分)1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同2．对热化学方程式C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1最准确的理解是（）A．碳和水反应吸收131.3 kJ热量B．1 mol碳和1 mol水反应生成一氧化碳和氢气，同时放出131.3 kJ热量C．1 mol碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol CO和1 mol H2，同时吸收131.3 kJ热量D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1 kJ3．研究表明，化学反应中的能量变化其本质是化学键的生成或断裂过程中分别会释放与吸收能量。
如图表示反应2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)的能量变化，下列有关说法中错误的是( )A．图中的①是指吸收能量，②是指放出能量B.图示说明反应2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)是一个吸热反应C．图示说明化学键的形成与断裂是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因D．③中a所指的数值为4844．下列说法正确的是( )①参加反应的物质的性质是影响化学反应速率的主要因素②光是影响某些化学反应速率的外界条件之一③决定化学反应速率的主要因素是浓度④不管什么反应，增大浓度、加热、加压、使用催化剂都可以加快反应速率A．①② B．②③ C．③④ D．①④5．在一密闭容器中充入一定量的N2和O2，在电火花作用下发生反应N2＋O2===2NO，经测定前3 s 用N2表示的反应速率为0.1 mol·L－1·s－1，则6 s末NO的浓度为( )A．1.2 mol·L－1 B．大于1.2 mol·L－1 C．小于1.2 mol·L－1 D．不能确定6．下列生产或实验事实引出的相应结论不正确的是( )7.3222ΔH 1＝＋49.0 kJ·mol －1 ②CH 3OH(g)＋12O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2(g) ΔH 2＝－192.9 kJ·mol －1 根据上述反应，下列说法正确的是 ( )A ．反应①中的能量变化如图所示B ．CH 3OH 转变成H 2的过程一定要吸收能量C ．1 mol CH 3OH 充分燃烧放出的热量为192.9 kJD ．可推知2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝－483.8kJ·mol －18．下列说法正确的是 ( )A ．已知a g 乙烯气体充分燃烧时生成1 mol CO 2和液态水，放出bkJ 的热量，则表示乙烯燃烧热的热化学方程式为2C 2H 4(g)＋6O 2(g)===4CO 2(g)＋4H 2O(l) ΔH ＝－4b kJ·mol －1B ．已知：H 2(g)＋F 2(g)===2HF(g) ΔH ＝－270 kJ·mol －1，则1 mol 氢气与1 mol 氟气反应生成2 mol 液态氟化氢放出的热量小于270 kJC ．500 ℃、30 MPa 下，将0.5 mol N 2和1.5 mol H 2置于密闭的容器中充分反应生成NH 3(g)，放热19.3 kJ ，其热化学方程式为N 2(g)＋3H 2(g)500 ℃30 MPa 2NH 3(g) ΔH ＝－38.6 kJ·mol －1D ．已知：①C(s，石墨)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－393.5 kJ·mol －1，②C(s，金刚石)＋O 2(g)===CO 2(g)ΔH ＝－395.0 kJ·mol －1，则C(s ，金刚石)===C(s ，石墨)ΔH ＝－1.5 kJ·mol －19.用于净化汽车尾气的反应：2NO(g)＋2CO(g) 2CO 2(g)＋N 2(g)，已知该反应在570 K 时几乎 完全反应，但反应速率极慢。
【高二】江苏省启东中学高二上学期期中考试(化学)实验班
【高二】江苏省启东中学高二上学期期中考试（化学）实验班试卷说明：江苏省启东中学－学年度第一学期期中考试高二实验班化学试卷命题人：吴伟丰 201３.11.13本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分为120分，时间100分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名和考试号、座位号填写在答卷上。
2．必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后写出新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
第Ⅰ卷选择题（共38分）一、选择题（本题包括38小题，每小题1分，共38分。
）1．科学家发现铂的两种化合物a和b实验测得a和b具有不同的特性．a具有抗癌作用，而b没有，则下列关于a、b的叙述正确的是( )A．a和b属于同一种物质B．a和b互为同分异构体C．a和b属于手性异构体D．a和b的空间构型是四面体2．下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是( )A．CO2、H2S B．C2H4、CH4C．Cl2、C2H2 D．NH3、HCl．下列有机物分子中属于手性分子的是( )①乳酸[CH3CH(OH)COOH] ②2-丁醇A．只有① B．①和②C．①②③ D．①②③④．Co(Ⅲ)的八面体配合物CoClm?nNH3，若1 mol配合物与AgNO3作用生成1 molAgCl沉淀，则m、n的值是( )A．m＝1，n＝5 B．m＝3，n＝4C．m＝5，n＝1 D．m＝4，n＝5．下列说法正确的是( )A．由极性键构成的分子都是极性分子B．含非极性键的分子一定是非极性分子C．极性分子一定含有极性键，非极性分子一定含有非极性键D．以极性键结合的双原子分子，一定是极性分子．下列物质晶体中，同时存在极性键、非极性键和氢键的是( )A．CO2 B．H2O C．H2O2 D．C2H2．下列物质中，难溶于CCl4的是( )A．碘单质 B．水 C．苯 D．甲烷．用带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流，细流发生偏转的是( )A．苯 B．二硫化碳C．氯水 D．四氯化碳．碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为( )A．CCl4与I2相对分子质量相差较小，而H2O与I2相对分子质量相差较大B．CCl4与I2都是直线形分子，而H2O不是直线形分子C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子．下列各组分子中都属于含极性键的非极性分子的是( )A．CO2、H2S B．C2H4、CH4C．Cl2、C2H2 D．NH3、HCl．三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述，不正确的是( )A．PCl3分子中P―Cl三个共价键的键长、键角都相等B．PCl3分子中P―Cl三个共价键键能、键角均相等C．PCl3分子中的P―Cl键属于极性共价键D．PCl3是非极性分子．实验测得BeCl2为共价化合物，两个Be―Cl键间的夹角为180°。
江苏省启东中学高二化学上学期期中试题(必修)新人教版
江苏省启东中学2013-2014学年度第一学期期中考试高二化学（必修）试卷（考试时间：75分钟，满分：100分）本卷可能用到的相对原子质量H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Mg ：24 S ：32 C1：35.5 K ：39 Fe ：56 Cu ：64 Ba ：137一、单项选择题：在每题的4个选项中。
只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分。
共69分）。
1．食品检验是保证食品安全的重要措施，下列不属于食品安全检测指标的是 （ ） A ．甲醛的含量B ．二氧化硫的含量C ．亚硝酸盐的含量D ．淀粉的含量 2．下列有关物质的分类正确的是： （ ） A ．石油、煤、小苏打都是混合物 B ．烧碱、纯碱、碱石灰都是碱 C ．HNO 3、NaOH 、NaNO 3都是电解质 D ．HCl 、H 2SO 4、NaOH 都是离子化合物3、海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。
下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是 （ ）A ．单质溴B ．单质镁C ．食盐D ．烧碱 4．关于化学键的叙述中，正确的是 （ ） A ．离子化合物可能含共价键 B ．共价化合物可能含离子键C ．离子化合物中只含离子键D ．离子化合物中一定含有金属离子 5．22286Rn 具有放射性，从而对人体产生伤害。
该原子的中子数和质子数之差是 ( ) A ．136 B ．50 C ．86 D ．2226．现有b X n －和a Y m ＋两种离子，它们的电子层结构相同，则a 与下列式子有相等关系的( ) A ．b －m －n B ．b ＋m ＋n C ．b －m ＋n D ．b ＋m －n7．关于化学反应中的说法错．误．的是（ ） A ．化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量 B ．化学反应中有物质变化也有能量变化C．右图所示的反应为放热反应D．需要加热的化学反应不一定是吸热反应8．16O和18O是氧元素的两种核素，N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．16O2与18O2互为同分异构体B．16O与18O核外电子排布方式不同C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D．标准状况下，1.12 L16O2和1.12 L18O2均含0.1N A个氧原子9．雷雨天闪电时空气中有臭氧(O3)生成。
15学年上学期高二期终考试化学(附答案)
江苏省启东中学14—15学年上学期高二期终考试化学试题选择题（共40分）一、单项选择题（每小题2分，共20分）1．下列过程通电后才能进行的是 （ ） ①电离 ②电解 ③电镀 ④电化学腐蚀A ．②③B ．①②④C ．②③④D ．全部2．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 （ ）A ．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B ．由H 2、I 2蒸气、HI 组成的平衡体系加压后颜色变深C ．向氯水中加CaCO 3后，溶液漂白性增强D ．用排饱和食盐水法收集氯气3．下列化学实验事实及解释都正确的是 ( )A ．用滴有少量硫酸铜溶液的稀硫酸跟锌粒反应快速地制氢气，说明Cu 2+具有催化能力B ．升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了单位体积内活化分子的百分数C ．等体积、pH 都为3的酸HA 和HB 分别与足量的锌反应，HA 放出的氢气多，说 明酸性：HA HBD ．向浓度均为0.1mol /L 的MgCl 2、CuCl 2混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成 Cu(OH)2沉淀，说明Ksp[Cu(OH)2]＞Ksp[Mg(OH)2]。
4．常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是 ( )A ．使甲基橙呈红色的溶液中：Na +、AlO -2、NO －3、CO 2－3 B ．由水电离产生的c (H +)=10－12mol·L －1的溶液：NH +4 、SO 2-4 、HCO -3 、Cl － C ．含有0.1 mol·L －1 HCO －3的溶液：Na ＋、Fe 3＋、NO －3、SCN －D ． ＝0.1 mol·L －1的溶液：Na ＋、K ＋、CO 2－3、NO －3 5．下列说法正确的是 ( )A ．向蒸馏水中滴加浓H 2SO 4时，K W 不变B ．常温下，0.005mol·L －1Ba(OH)2溶液pH 为12 C ．NaHCO 3水解的离子方程式为：HCO 3－ ＋ H 2OCO 32－＋ H 3O + D ．NaHSO 3属于强碱弱酸盐，其水溶液一定显碱性6．被称之为“软电池”的纸质电池总反应为Zn ＋2MnO 2＋H 2O=ZnO ＋2MnOOH 。
江苏省启东市2014届高三化学期中考试试题化学试题(含答案)
启东市2013～2014学年度第一学期高三期中考试化学试题可能用到的相对的原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Mn:55 Fe:56 Cu:64 Ag:108 I:127 Ba:137第I 卷 选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。
1.2013年世界环境日中国主题为“同呼吸·共奋斗”，其中防治PM2.5是重点。
PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是雾霾天气的主要原因，它主要来自化石燃料的燃烧，下列与PM2.5相关的说法不正确的是 ( ) A ．大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量 B ．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖 C ．吸烟也会造成室内PM2.5污染D ．PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素2.下列有关化学用语表示不正确的是 ( )A ．P 原子的结构示意图：B ．NaCl 的电子式为：C ．HCN 分子的结构式：H —C ≡ND ．含78个中子的碘的放射性核素：I 131533.常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是 ( )A ．澄清透明的溶液中：Cu 2＋、Mg 2＋、SO 42－、Cl －B ．c (Fe 3＋)=0.1mol·L ˉ1的溶液中：Na ＋、NH 4＋、SCN －、SO 42－C ．加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH 4＋、Fe 2＋、SO 42－、NO 3－D ．0.1mol·L ˉ1NaHCO 3溶液中：K ＋、Ba 2＋、OH －、Cl －4.I 2(g)＋H 2(g)2HI(g) △H ＜0，在其他条件不变的情况下正确说法是 （ ）A ．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H 也随之改变B ．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C ．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D ．若在原电池中进行，反应放出的热量不变 5.对下列物质用途的解释不正确．．．的是 （ ）6.用下列装置进行相应实验，能达到目的的是（）7.下列各组物质，不能按照关系“X→Y→Z→X”（→表示一步完成)相互转化的是( )8.设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．0.1molN2与0.3molH2在密闭容器催化剂作用下充分反应，生成氨分子数为0.2N A B．标准状况下，11.2L甲醛气体中电子数为8N AC．常温常压下，7.8g苯中含有单键的数目为0.9N AD．1L浓度为1mol·L－1的Na2CO3溶液中含有N A个CO32－9.下列反应的离子方程式正确的是（）A．FeCl3溶液腐蚀铜板电路：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋B．碳酸钙溶于醋酸溶液：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2OC．铜与稀硝酸反应：3Cu＋2NO3－＋8H＋＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OD．Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓10.下列有关说法不正确的是（）A．反应NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)低温下能自发进行，说明该反应的△H<0B．常温下，将醋酸稀溶液加水稀释，溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)增大C．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应D．K sp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
2024年江苏省南通市启东中学高二化学第一学期期末教学质量检测试题含解析
2024年江苏省南通市启东中学高二化学第一学期期末教学质量检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、已知：H2(g)＋F2(g)＝2HF(g) ΔH＝－270kJ·mol-1，下列说法正确的是：A．氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应B．1mol H2与1mol F2反应生成2mol液态HF放出的热量小于270kJC．在相同条件下，1mol H2与1mol F2的能量总和小于2mol HF气体的能量D．该反应中的能量变化可用如图来表示2、下列热化学方程式中，正确的是( )A．甲烷的燃烧热为 890.3 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3 kJ/molB．500℃、30MPa 下，将 0.5mol N2和 1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成 NH3(g)，放热 19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2(g) 2NH3(g) △H = -38.6 kJ/molC．稀盐酸和稀氢氧化钠溶液混合，其热化学方程式为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) △H = -57.3 kJ/molD．1molH2完全燃烧放热142.9kJ，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H =+285.8 kJ/mol3、分枝酸可用于生化研究，其结构简式如下图。
关于分枝酸的叙述正确的是A．分子中含有2种官能团B．该物质分子式为C10H9O6C．该物质分子中含有4个手性碳原子D．1 mol分枝酸最多可与2 mol NaOH发生中和反应4、能产生丁达尔效应的是A．酒精B．CuSO4溶液C．Fe(OH)3胶体D．生理盐水5、下列有关同分异构体数目的叙述不正确的是( )A．甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种B．与互为同分异构体的芳香族化合物有6种C．含有5个碳原子的某饱和链烃，其一氯取代物可能有8种D．菲的结构式为，它与硝酸反应，可生成5种一硝基取代物6、下列无机含氧酸分子中酸性最强的是（）A．HNO2B．H2SO3C．HClO3D．HClO47、某装置中发生反应:Fe+Cu2+=Fe2++Cu，有关说法不正确的是A．可能为电解池反应，Fe做阳极，CuSO4溶液为电解质溶液B．可能为原电池反应，负极Fe被还原为Fe2+C．可能为电解池反应，阴极电极反应为:Cu2++2e-=CuD．可能为原电池反应，Cu做正极，CuSO4溶液为电解质溶液8、在下列过程中，需要加快化学反应速率的是A．钢铁腐蚀 B．工业炼钢 C．食物腐烂 D．橡胶老化9、现有常温下pH=2的醋酸溶液，下列有关叙述正确的是（）A．c(H+)＝c(CH3COO-)B．醋酸的物质的量浓度为0.01mol·L-1C．与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈碱性D．加入醋酸钠固体可抑制醋酸的电离，但电离常数Ka不变10、某实验小组依据反应AsO43-+2H++2I- AsO33-+I2+H2O设计左下图原电池，探究pH对AsO43-氧化性的影响。
江苏省启东中学2015届高三最后一考 化学 Word版含答案.pdf
江苏省启东中学2015 届高三最后一考 高三化学试题 可能用到的相对原子质量：选择题 单项选择题本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。
每小题只有一个选项符合题意。
用石头纸(主要成分CaCO)代替普通纸，减少对木材的使用利用CO合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用D． 2．下列有关化学用语表示正确的是A． B．聚丙烯的结构简式： C．Na218O中氧离子的结构示意图： D．水的球棍模型是： 3．常温下下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．B．Na＋、Cu2＋、HCO3－ 、NO3－ c(H＋)/c(OH－)=1×1013 mol·L－1的溶液Mg2＋、2＋、SO42－、－．下列有关物质的性质的说法中正确的是SiO2具有导电性，故可用来制作光导纤维 C. 液汽化时要吸收大量的热可用作下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A．B．向加入Ba(OH)2溶液：SO42－+2Ba2++4OH－＝2BaSO4↓+2H2O + AlO2－ C．硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag++NH3·H2O==AgOH↓+NH4+ D．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I—+H2O2＝I2+2OH－ 7．下列有关实验原理或操作正确的是（ ） A． B．实验室用图2所示装置制取少量的氨气C． D．8．设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确是 NA B．lmol铁和水蒸气完全反应，转移的电子数为3NA C．标准状况下，2.24L CHCl3含有原子的数目为0.5 NA D．， pH的纯水中含1.0×10－ NA个H+ 9．海水中蕴含丰富的资源，对海水进行综合利用，可制备一系列物质（见图5），下列说法正确的是 A．步骤①中，除去粗盐中的SO42—、Ca2+、Mg2+等杂质，加入试剂及相关操作顺序可以是：NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→盐酸→过滤 B.步骤②中反应利用的原理是：相同条件下NaHCO3的溶解度比NaCl小 C．步骤③可将MgCl2·6H2O晶体在空气中直接加热脱水 D．步骤④、⑤、⑥溴元素均被氧化 10.图6为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是 A．该电池可以在高温下使用 B．Cm（H2O）n在右侧电极区放电时发生还原反应 C．正极反应式为：MnO2＋4H+＋2e—＝Mn2＋＋2H2O D．放电过程中，H＋从正极区移向负极区 不定项选择题:本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。
江苏省启东中学高二化学上学期期终考试试题
江苏省启东中学2014-2015学年高二化学上学期期终考试试题1．下列过程通电后才能进行的是 （ ）①电离 ②电解 ③电镀 ④电化学腐蚀A ．②③B ．①②④C ．②③④D ．全部2．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 （ ）A ．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B ．由H 2、I 2蒸气、HI 组成的平衡体系加压后颜色变深C ．向氯水中加CaCO 3后，溶液漂白性增强D ．用排饱和食盐水法收集氯气3．下列化学实验事实及解释都正确的是 ( )A ．用滴有少量硫酸铜溶液的稀硫酸跟锌粒反应快速地制氢气，说明Cu 2+具有催化能力B ．升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了单位体积内活化分子的百分数C ．等体积、pH 都为3的酸HA 和HB 分别与足量的锌反应，HA 放出的氢气多，说明酸性：HA HBD ．向浓度均为0.1mol /L 的MgCl 2、CuCl 2混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成Cu(OH)2沉淀，说明Ksp[Cu(OH)2]＞Ksp[Mg(OH)2]。
4．常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是 ( )A ．使甲基橙呈红色的溶液中：Na +、AlO -2、NO －3、CO 2－3 B ．由水电离产生的c (H +)=10－12mol·L －1的溶液：NH +4 、SO 2-4 、HCO -3 、Cl － C ．含有0.1 mol·L －1 HCO －3的溶液：Na ＋、Fe 3＋、NO －3、SCN －6．被称之为“软电池”的纸质电池总反应为Zn ＋2MnO 2＋H 2O =ZnO ＋2MnOOH 。
下列说法正确的是 ( )A ．该电池中Zn 作负极，发生还原反应B ．该电池反应中MnO 2起催化作用C ．该电池工作时电流由Zn 经导线流向MnO 2D ．该电池正极反应式为：MnO 2＋e －＋H 2O =MnOOH ＋OH －7．下列关于物质的作用和性质的说法不正确．．．的是 ( ) A ．盛有被KCl 饱和溶液浸泡过的琼脂的U 型管，可用作原电池的盐桥B ．Al 3+能水解为Al(OH)3胶体，明矾可用作净水剂C ．碳酸钠溶液显碱性，常用来制胃酸D ．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率8．下列描述中正确的是 ( )A ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B ．中和反应都是放热反应C ．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率D ．同温同压下，反应H 2(g)＋Cl 2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H 不同9．已知化学反应A 2(g)＋B 2(g)===2AB(s)的能量变化如图所示,判断下列叙述中错误的是( )A ．该反应热ΔH ＝（a －b ）kJ·mol －1B ．AB(g)=== A(g)＋B(g) ΔH ＝b/2kJ·mol －1C ．断裂1 mol A －A 键和1 mol B －B 键，吸收a kJ 能量D ．该反应在任何条件下都不可能自发进行10．化工生产中常用MnS 作沉淀剂除去工业废水中的Cu 2＋：Cu 2＋(aq)＋MnS(s) CuS(s)＋Mn 2＋(aq)，下列说法错误的是（ ） A ．MnS 的K sp 比CuS 的K sp 大B ．该反应达到平衡时:c (Mn 2＋)/c (Cu 2＋) ＝K sp (MnS)K sp (CuS)C ．往平衡体系中加入少量CuSO 4固体后，c (Mn 2＋)变大D ．MnS(s)的浊液中加入少量可溶性MnSO 4固体后, c (S 2－)变大不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
启东市秋高二化学上学期期中试题必修含答案
启东市2015年秋高二化学上学期期中试题（必修含答案）江苏省启东中学2015-2016学年度第一学期期中考试高二化学试卷（必修科目）本卷可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23Mg:24Al:27S:32Ba:137Cl:35.5K:39Fe:56一、单项选择题:在每题的4个选项中,只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分,共69分）。
1．我国宣布到2030年非化石能源占一次能源消费比重将提高到20%左右。
下列不属于化石能源的是A．煤B．石油C．天然气D．生物质能2．尿素可用于电解制氢气，尿素属于A．酸B．碱C．盐D．有机物3．下列过程只涉及物理变化的是A．伐薪烧炭B．酿酒成醋C．滴水成冰D．百炼成钢4．I可用于治疗甲亢，有关I的说法正确的是A．中子数为131B．质子数为131C．质量数53D．电子数535．实验室由海水获得淡水的实验装置是ABCD6．通入水中所得溶液呈碱性的气体是A．NH3B．NO2C．SO2D．HCl7．向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液并继续煮沸至溶液呈红褐色时停止加热，此时当光束通过该红褐色液体时，从侧面可观察到一条光亮的“通路”说明该红褐色液体是A.溶液B.胶体C.悬浊液D.乳浊液8．下列物质中，属于电解质的是A．氯化钠B．金属铜C．氢氧化钠溶液D．蔗糖9．反应2SO2＋O22SO3在密闭容器中进行。
下列关于该反应的说法错误的是A．升高温度能加快反应速率B．使用恰当的催化剂能加快反应速率C．增大O2的浓度能加快反应速率D．SO2与O2能100％转化为SO310．某溶液中存在大量的H+、Clˉ、SO42ˉ，该溶液中还可能大量存在的是A．OHˉB．Ba2+C．Fe3+D．CO32ˉ11．下列关于化学用语叙述正确的是A．H2O2的电子式：B．乙醇的结构式：C2H6OC．磷原子的结构示意图：D．FeSO4的电离方程式：FeSO4＝Fe3++SO42ˉ12．下列过程吸收热量的是A．汽油燃烧B．氨气液化C．碳酸钙分解D．浓硫酸稀释13．实验室制备硅酸的反应为Na2SiO3＋2HCl=2NaCl＋H2SiO3↓，该反应属于A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应14．下列有机反应属于加聚反应的是A．CH4+Cl2CH3Cl+HClB．nCH2=CH2C．+H2OD．2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑15．下列有关物质用途的说法正确的是A．明矾可用作净水剂B．甲醛可用作食品防腐剂C．氢氧化钠可用来治疗胃酸过多D．铝制容器可长期存放酸性食物16．用NA表示阿伏伽德罗常数的值。
江苏省南通市启东中学高二化学上学期第一次月考试题(必修)(含解析)苏教版
江苏省南通市启东中学2014-2015学年上学期第一次月考高二化学试卷（必修）一、单项选择题：只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）．1．（3分）新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题．下列属于新能源的是（）A．氢气 B．煤炭 C．天然气 D．石油考点：清洁能源．.专题：化学反应中的能量变化．分析：新能源包括太阳能、核能、风能、氢能等；煤、石油、天然气是化石燃料．解答：解：新能源包括太阳能、核能、风能、氢能等；而煤、石油、天然气是化石燃料，属于常规能源，故选A．点评：本题考查新能源，难度不大．只要对绿色能源及新能源的知识有所了解及可解决此题，属识记型基础题．2．（3分）下列气体无色无味的是（）A．Cl2 B．SO2 C．NO2 D．O2考点：氯气的物理性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；二氧化硫的化学性质．.专题：元素及其化合物．分析：根据气体的颜色和气味分析判断．解答：解：A．氯气是黄绿色有刺激性气味的气体，故A错误；B．二氧化硫是无色有刺激性气味的气体，能溶于水生成亚硫酸，故B错误；C．NO2是红棕色气体，故C错误；D．氧气是无色无味的气体，故D正确．故选D．点评：本题考查了气体的物理性质，难度不大，根据气体的颜色和气味来分析解答即可，要注重基础知识的积累．3．（3分）用聚光手电筒照射下列分散系，可观察到丁达尔效应的是（）A．K OH溶液B．F e（OH）3胶体C．盐酸D．N aNO3溶液考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系．.专题：溶液和胶体专题．分析：胶体具有丁达尔现象是指当光束通过胶体分散系时能看到一条光亮的通路，丁达尔现象是区分胶体和溶液最常用的简单方法．丁达尔效应的是胶体特有的性质，所以只要判断下列分散系是胶体即可．解答：解：A．KOH属于溶液，用光束照射不能观察到丁达尔现象，故A错误；B．Fe（OH）3 胶体属于胶体分散系，用光束照射能观察到丁达尔现象，故B正确；C．盐酸属于溶液，用光束照射不能观察到丁达尔现象，故C错误；D．NaNO3溶液属于溶液，用光束照射不能观察到丁达尔现象，故D错误．故选B．点评：本题考查胶体的性质，题目难度不大，注意胶体的本质特征是：胶体粒子的微粒直径在1﹣100nm之间，这也是胶体与其它分散系的本质区别．区分胶体和溶液最简单的方法是利用丁达尔现象．4．（3分）常温下，铁与下列酸溶液作用产生H2的是（）A．浓硫酸B．稀硫酸C．浓硝酸D．稀硝酸考点：铁的化学性质．.专题：几种重要的金属及其化合物．分析：浓硫酸、硝酸具有强氧化性，与金属反应不生成氢气，以此来解答．解答：解：A．常温下，浓硫酸与Fe发生钝化反应，不生成氢气，故A不选；B．稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，故B选；C．浓硝酸常温下与铁发生钝化反应，不生成氢气，故C不选；D．稀硝酸具有强氧化性，与铁反应生成NO，不生成氢气，故D不选；故选B．点评：本题考查酸与铁的性质，明确硝酸、浓硫酸的强氧化性是解答本题的关键，题目难度不大．5．（3分）用生石灰中和法阻止海水酸化是人们的一种设想，生石灰（CaO）属于（）A．酸B．碱C．盐D．氧化物考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．.专题：物质的分类专题．分析：根据酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是电离产生的阴离子全部为氢氧根离子的化合物；氧化物是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物；盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物；解答：解：根据氧化钙的化学式为CaO，可以看出是两种元素组成的，且还有氧元素，则该物质属于氧化物，故选：D．点评：本题难度不大，考查物质类别的判断，掌握常见的氧化物、酸、碱、盐的概念是解答此类题的关键．6．（3分）成语言简意赅，是中华民族智慧的结晶．下列成语描绘的变化属于化学变化的是（）A．点石成金B．水落石出C．花香四溢D．拨云见日考点：物理变化与化学变化的区别与联系．.专题：物质的性质和变化专题．分析：化学变化的特征是：在原子核不变的情况下，有新物质生成．判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成．解答：解：A．点石成金指矿石冶炼金属，有新物质金属单质生成，属于化学变化，故A正确；B．水落石出没有新物质生成，物理变化，故B错误；C．花香四溢没有新物质生成，物理变化，故C错误；D．拨云见日没有新物质生成，物理变化，故D错误．故选A．点评：本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决．本考点主要出现在选择题和填空题中．7．（3分）下列物质中含有共价键的是（）A．H Cl B．N aCl C．M gO D．K I考点：共价键的形成及共价键的主要类型．.专题：化学键与晶体结构．分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键、非金属元素之间易形成共价键，不同非金属元素之间易形成极性共价键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键，第IA族、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键，共价化合物只含共价键．解答：解：A．氯化氢中氯原子和氢原子之间只存在共价键，为共价化合物，故A正确；B．氯化钠中钠离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故B错误；C．氧化镁中镁离子和氧离子之间只存在离子键，为离子化合物，故C错误；D．碘化钾中碘离子和钾离子之间只存在离子键，为离子化合物，故D错误；故选A．点评：本题考查了离子键和共价键的判断，根据离子键和共价键的概念来分析解答，注意不能根据是否含有金属元素判断离子键、共价键，氯化铵中只含非金属元素，但铵根离子和氯离子之间存在离子键，为易错点．（3分）小明血液化验单上“葡萄糖”一项的结果为4.94×10﹣3 mol/L，这里的“4.94×10 8．﹣3 mol/L”表示葡葡糖的（）A．物质的量B．摩尔质量C．质量分数D．物质的量的浓度考点：物质的量浓度．.专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：4.94×10﹣3 mol/L表示1L溶液中含有溶质葡萄糖的物质的量为4.94×10﹣3 mol，该浓度是物质的量浓度．解答：解：4.94×10﹣3 mol/L表示1L溶液中含有溶质葡萄糖的物质的量为4.94×10﹣3 mol，为单位体积的溶液中含有溶质的物质的量，该浓度是物质的量浓度．故选：D．点评：考查学生对物质的量浓度概念的理解与认识，比较基础，旨在考查学生对基础知识的掌握．9．（3分）下列离子在溶液中可以大量共存的一组是（）A．H+ Na+ OH﹣B．N a+ NO3﹣ Cl﹣C．K+ H+ HCO3﹣D．C a2+ SO42﹣ CO32﹣考点：离子共存问题．.专题：离子反应专题．分析：离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，则离子能够大量共存，以此来解答．解答：解：A．因H+、OH﹣结合生成水，则不能共存，故A错误；B．因该组离子之间不反应，能共存，故B正确；C．因结合生成水和气体，则不能共存，故C错误；D．因Ca2+分别与SO42﹣、CO32﹣结合沉淀，则不能共存，故D错误；故选B．点评：本题考查离子的共存，明确复分解反应发生的条件是解答本题的关键，并熟悉离子之间的反应来解答，题目难度不大．10．（3分）下列化学用语正确的是（）A．氟化氢的电子式：B．氯原子的结构示意图：C．氯化钠的电离方程式：NaCl=Na++Cl﹣D．乙醇的结构式：C2H6O考点：电子式；常见元素的名称、符号、离子符号；结构式；电离方程式的书写．.专题：化学用语专题．分析：A．HF为共价化合物，存在共用电子对；B．根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子；据此进行分析解答；C．强电解质在溶液中完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离，离子团不能拆开；D．C2H6O是乙醇的分子式．解答：解：A．共价化合物电子式的书写是用．或x标出每个原子的最外层电子数以及原子间的共用电子对，使每个原子达到稳定结构，离子化合物电子式的书写是阴离子和复杂阳离子用[]括起来，在右上角标出电荷和电性，HF是共价化合物，不能写成离子化合物的形式，故A错误；B．由图示可知：核电荷数=质子数=17＜核外电子数=18，为阴离子，故B错误；C．氯化钠能完全电离出钠离子和氯离子，故C正确；D．乙醇的结构式为：CH3CH2OH，故D错误．故选C．点评：本题主要考查化学用语，难度不大，要注意知识的积累．11．（3分）下列物质不属于天然高分子化合物的是（）A．淀粉B．蚕丝C．油脂D．纤维素考点：有机高分子化合物的结构和性质．.专题：有机化合物的获得与应用．分析：相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物，高分子化合物分为天然高分子化合物、合成高分子化合物，淀粉、纤维素、蛋白质为天然高分子化合物；而油脂的相对分子量较小，不属于高分子化合物．解答：解：高分子化合物（又称高聚物）一般相对分子质量高于10000，结构中有重复的结构单元；有机高分子化合物可以分为天然有机高分子化合物（如淀粉、纤维素、蛋白质天然橡胶等）和合成有机高分子化合物（如聚乙烯、聚氯乙烯等），选项中淀粉、纤维素、蚕丝（主要成分为蛋白质）都属于天然高分子化合物，而选项C油脂为高级脂肪酸甘油酯，其相对分子量较小，不属于高分子化合物，故选C．点评：本题考查高分子化合物的分类及判断方法，题目难度不大，注意掌握高分子化合物的概念及满足条件，明确高分子化合物的相对分子量达到10000以上，还要明确天然高分子化合物与合成高分子化合物的区别．12．（3分）下列物质互为同分异构体的一组是（）A．35Cl和37Cl B．O2和O3C．C H3CH2OH和CH3OCH3 D．H2O和H2O2考点：同分异构现象和同分异构体．.专题：同分异构体的类型及其判定．分析：具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体，互为同分异构体的物质必须满足：分子式相同，结构不同，据此进行解答．解答：解：A．35Cl和37Cl为氯元素的不同核素，互为同位素，不属于同分异构体，故A 错误；B．O2和O3为氧元素的不同单质，互为同素异形体，故B错误；C．CH3CH2OH和CH3OCH3具有相同的分子式、不同的结构，二者互为同分异构体，故C正确；D．H2O和H2O2的分子式不同，所以二者不属于同分异构体，故D错误．故选C．点评：本题考查了同分异构体、同系物、同位素等概念，题目难度不大，注意掌握同分异构体、同系物、同位素等概念，明确它们之间的区别．13．（3分）2013年2月朝鲜进行了第三次核试验，引起国际社会的极大关注．U是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的（）A．质子数B．中子数C．电子数D．质量数考点：核素．.专题：原子组成与结构专题．分析：根据原子符号左上角数字表示质量数，左下角数字表示质子数来解答．解答：解：235U中“235”是指该原子的质量数，故选D．点评：本题主要考查了原子符号的含义，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．14．（3分）高铁的快速发展方便了人们的出行．工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙，反应方程式如下：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，其中Al是（）A．氧化剂B．还原剂C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂考点：氧化还原反应．.专题：氧化还原反应专题．分析：在氧化还原反应中，得电子化合价降低的物质是氧化剂，失电子化合价升高的物质是还原剂，据此分析解答．解答：解：该反应中，铝元素的化合价由0变为+3价，该反应中铝失电子化合价升高，所以铝是还原剂，故选B．点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意根据元素化合价的变化判断．15．（3分）下列关于乙酸的说法正确的是（）A．难溶于水B．是一种无色无味的液体C．能发生酯化反应D．酸性比碳酸弱考点：乙酸的化学性质．.专题：有机反应．分析：A．乙酸易溶于水；B．乙酸是一种无色有刺激性气味的液体；C．乙酸能与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯；D．乙酸酸性比碳酸强．解答：解：A．乙酸易溶于水，故A错误；B．乙酸是一种无色有刺激性气味的液体，故B错误；C．乙酸能与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，故C正确；D．乙酸是弱酸，但酸性比碳酸强，故D错误；故选C．点评：本题考查乙酸的物理性质和化学性质，难度不大．要注意基础知识的积累．16．（3分）下列有关物质用途的说法错误的是（）A．过氧化钠可用作潜艇里氧气的来源B．单质硅是光导纤维的主要成分C．乙醇可用作燃料D．食醋可用于清除暖水瓶中的水垢考点：钠的重要化合物；硅和二氧化硅；生活中的有机化合物．.专题：化学应用．分析：A．过氧化钠和与水、二氧化碳反应生成氧气；B．光导纤维的主要原料为二氧化硅；C．乙醇燃烧放出大量的热；D．食醋具有酸性，可与水垢反应．解答：解：A．过氧化钠和与水、二氧化碳反应生成氧气，则可用于供氧剂，故A正确；B．光导纤维的主要原料为二氧化硅，而硅用于半导体材料，故B错误；C．乙醇燃烧放出大量的热，可用于作燃料，故C正确；D．食醋具有酸性，可与水垢反应，故D正确；故选B．点评：本题考查较为综合，侧重于化学与生活、生产的考查，为高频考点，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学生的学习积极性，注意相关基础知识的积累，难度不大．17．（3分）下列反应属于吸热反应的是（）A．B．H Cl+NaOH=NaCl+H2O2Mg+O22MgOD．C aO+H2O=Ca（OH）2C．C+H2O CO+H2考点：吸热反应和放热反应．.专题：化学反应中的能量变化．分析：燃烧、中和反应、大多数化合反应是放热反应，分解反应，碳和水蒸气的反应为吸热反应，据此分析．解答：解：镁燃烧要放出大量的热量，盐酸和氢氧化钠发生中和反应放热，氧化钙和水化合放出大量热量，C+H2O CO+H2要吸收大量热量，故选C．点评：本题考查了吸热反应和放热反应的判断，物质燃烧一般都会放出大量的热，镁和稀盐酸反应要放出热量，中和反应放热，碳和二氧化碳燃烧是吸热反应、氯化铵和碱的反应，二氧化碳和碳的反应为吸热反应要牢记．18．（3分）下列离子方程式正确的是（）A．锌与稀硫酸反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑B．碳酸钙与稀硝酸反应：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑C．氢氧化铝与盐酸反应：H++OH﹣=H2OD．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应：Mg2++OH﹣=Mg（OH）2↓考点：离子方程式的书写．.专题：离子反应专题．分析：A．锌与稀硫酸反应生成可溶性的硫酸锌和氢气；B．碳酸钙为难溶物，离子方程式中应该保留化学式；C．氢氧化铝为难溶物，离子方程式中需要保留化学式；D．离子方程式两边电荷必须守恒，该离子方程式两边电荷不相等．解答：解：A．锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的离子方程式为：Zn+2H+=Zn2++H2↑，故A正确；B．碳酸钙与稀硝酸反应，碳酸钙需要保留化学式，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故B错误；C．氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，氢氧化铝需要保留化学式，正确的离子方程式为：3H++Al（OH）3=3H2O+Al3+，故C错误；D．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应，该离子方程式两边电荷不守恒，正确的离子方程式为：Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓，故D错误；故选A．点评：本题考查了离子方程式的书写正误判断，难度中等，注意掌握离子方程式的正确书写方法，明确常见难溶物、弱电解质、氧化物等需要保留化学式的物质；注意电荷守恒、质量守恒在判断离子方程式中的应用．19．（3分）实验操作的规范是实验的基本要求下列实验操作正确的是（）A．闻气体气味B．点燃酒精灯C．过滤D．移开蒸发皿考点：化学实验方案的评价；化学实验安全及事故处理；物质的分离、提纯和除杂．.专题：实验评价题．分析：A．闻气体时应使少量气体进入鼻孔，防止中毒；B．不能利用燃烧的酒精灯去引燃另一只酒精灯；C．过滤需要引流；D．不能用手拿热的蒸发皿．解答：解：A．闻气体时应使少量气体进入鼻孔，防止中毒，则应用手轻轻扇动，使少量气体进入鼻孔，操作合理，故A正确；B．不能利用燃烧的酒精灯去引燃另一只酒精灯，以防止失火，应用火柴点燃，故B 错误；C．过滤需要引流，图中缺少玻璃棒，故C错误；D．不能用手拿热的蒸发皿，以防止烫伤，应用坩埚钳取蒸发皿，故D错误；故选A．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及闻气体方法、酒精灯使用、过滤及蒸发操作等，侧重实验操作和实验能力的考查，注意操作规范和方案的合理性，题目难度不大．20．（3分）某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是（）A．铜棒为负极B．锌棒发生还原反应C．电子从铜棒经外电路流向锌棒D．锌棒质量减轻考点：原电池和电解池的工作原理．.专题：电化学专题．分析：该装置中，锌易失电子作负极，铜作正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极．解答：解：A．该装置中锌易失电子作负极，铜作正极，故A错误；B．锌失电子发生氧化反应而作负极，故B错误；C．电子从负极沿导线流向正极，即电子从负极锌沿导线流向正极铜，故C错误；D．锌失电子生成锌离子进入溶液，导致锌的质量逐渐减轻，故D正确；故选D．点评：本题考查了原电池原理，根据电极上得失电子判断正负极，再结合电极反应类型、电子流向来分析解答，熟记原电池原理，题目难度不大．21．（3分）N2+3H22NH3，是工业上制造氮肥的重要反应．下列关于该反应的说法正确的是（）A．增加N2的浓度能加快反应速率B．降低体系温度能加快反应速率C．使用催化剂不影响反应速率D．若反应在密闭容器中进行，N2和H2能100%转化为NH3考点：合成氨条件的选择；化学反应速率的影响因素．.专题：化学平衡专题．分析：该反应为可逆反应，反应物的转化率不可能达到100%，结合浓度、温度、催化剂对反应速率的影响解答该题．解答：解：A．反应物的浓度增大，反应速率增大，故A正确；B．升高温度能增大反应速率，则降低温度减小反应速率，故B错误；C．加入催化剂能增大反应速率，故C错误；D．该反应为可逆反应，反应物的转化率不可能达到100%，故D错误．故选A．点评：本题考查化学反应速率的影响，题目较为基础，注意可逆反应的特点，可逆反应正逆反应同时进行，反应物不可能完全转化．22．（3分）X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增．已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大．Z和N可以形成ZN2型化合物．下列有关说法正确的是（）A．X与Y只能形成一种化合物B．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞ZC．气态氢化物的热稳定性：M＞ND．单质的氧化性：X＜M考点：位置结构性质的相互关系应用．.专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则原子核各层电子分别为2、6，故X为O元素，X、M同主族，则M为S元素，Y在同周期主族元素中原子半径最大，故Y、Z、M、N 处于第三周期，Y为Na元素，N为Cl元素，Z和Cl可以形成ZCl2型化合物，Z为+2价，故Z为Mg元素，结合对应的单质化合物的性质与元素周期律的递变规律解答．解答：解：X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则原子核各层电子分别为2、6，故X为O 元素，X、M同主族，则M为S元素，Y在同周期主族元素中原子半径最大，故Y、Z、M、N处于第三周期，Y为Na元素，N为Cl元素，Z和Cl可以形成ZCl2型化合物，Z 为+2价，故Z为Mg元素，则A、X为O元素，Y为Na元素，二者可以形成Na2O、Na2O2，故A错误；B、同周期自左而右金属性减弱，故金属性Na＞Mg，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性NaOH＞Mg（OH）2，故B正确；C、同周期自左而右非金属性增强，故非金属性Cl＞S，非金属性越强，氢化物越稳定，故稳定性HCl＞H2S，故C错误；D、同主族自上而下非金属性减弱，单质的氧化性减弱，故单质氧化性X＞M，故D错误；故选B．点评：本题考查元素的推断以及元素化合物知识，注意把握原子的结构特点，结合元素周期律知识进行推断，难度中等．23．某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）：50mL盐酸50mL盐酸50mL盐酸m（混合物）9.2g 15.7g 27.6gV（CO2）（标况） 2.24L 3.36L 3.36L则下列分析推理中不正确的是（）A．根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的B．加入混合物9.2 g时盐酸过量C．盐酸的物质的量浓度为3.0 mol•L﹣1D．15.7 g混合物恰好与盐酸完全反应考点：钠的重要化合物；有关混合物反应的计算．.专题：金属概论与碱元素．分析：由题意可知：9.2 g混合物与50 mL盐酸反应时盐酸过量，而27.6 g混合物与50 mL 盐酸作用时盐酸不足；由反应H++HCO3﹣=CO2↑+H2O知，盐酸的物质的量为：n（HCl）=n（CO2）=0.15 mol，设9.2 g混合物中NaHCO3、KHCO3的物质的量分别为x和y，则有：x+y=0.1mol ①84x+100y=9.2g ②解得：x=0.05 mol，y=0.05 mol所以c（HCl）=0.15 mol/0.05 L=3 mol/L，w（NaHCO3）=×100%=45.65%又由n（NaHCO3）=n（KHCO3），84•n（NaHCO3）+100•n（KHCO3）=15.7g，解得n （NaHCO3）=0.085 mol，所以15.7 g混合物完全反应消耗HCl的物质的0.17 mol＞0.15 mol，故不能恰好完全反应．解答：解：A．第一组实验盐酸过量，固体完全反应，两成分中所含碳酸氢根的物质的量n（HCO3﹣）等于二氧化碳的物质的量，则84n（NaHCO3）+100[﹣n （NaHCO3）]=9.2 g，解得：n（NaHCO3）=0.05 mol，能计算NaHCO3的质量分数，故A错误；B．由于第二组实验所得气体多于第一组实验，且盐酸同量，说明加入混合物9.2 g 时盐酸过量，故B正确；C．由表知，最后一栏为盐酸不足，可根据生成气体的物质的量计算盐酸的浓度，c（HCl）===3.0mol/L，故C正确；D．由分析可知n（NaHCO3）=n（KHCO3），84•n（NaHCO3）+100•n（KHCO3）=15.7g，解得n （NaHCO3）=0.085 mol，所以15.7 g混合物完全反应消耗HCl的物质的0.17 mol＞0.15 mol，故不能恰好完全反应；或从前两组中的数据可以看出，二氧化碳的体积增加了，混合物的质量也需要增加，第二组中实际参加反应的混合物是9.2g+×9.2g=13.8克，15.7克的混合物过量，故D错误；故选AD．点评：本题考查化合物的计算，侧重于学生数据分析能力和计算能力的考查，题目难度较大，本题注意比较三组数据，判断反应的程度，为解答该题的关键点，也是易错点，答题时注意体会．二、非选择题（本部分共31分）24、25为选做题，包括A、B两题．选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做1题．若两题都作答，则以A题计分．）A．《化学与生活》24．（15分）《化学与生活》（1）良好的生态环境可以提升生活质量．①2013年1月，全国多个省市出现严重的雾霾天气．导致雾霾形成的主要污染物是 c （填字母）．a．SO2 b．NO2 c．PM2.5②垃圾无害化处理有利于保护生态环境．下列有关生活垃圾的处理合理的是 a （填字母）．a．用厨余垃圾生产沼气 b．废旧塑料露天焚烧 c．废旧电池就地填埋③选择环保的装修材料可以有效地减少居室污染．劣质胶合板释放的主要污染物是 c （填字母）．a．NO b．CO c．甲醛（2）均衡的膳食结构可以保障身体健康．①维生素C又称抗坏血酸．新鲜蔬菜富含维生素C，蔬菜生吃比熟吃时维生素C的损失小，原因是维生素C受热易被氧化．②糖类、油脂、蛋白质都能为人体提供能量，等质量的上述物质提供能量最多的是油脂；请写出葡萄糖在人体内发生氧化反应的化学方程式：C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O．（3）材料的不断发展可以促进社会进步．①“辽宁号”航母的服役举世瞩目（如图）．钢铁是制造航母的主要材料，钢铁在潮湿空气中易发生吸氧或电化学腐蚀．请列举两种防止钢铁腐蚀的方法：电镀或涂油漆、连接锌等活泼金属．②精美的瓷器彰显中华古代文明．青瓷是中国最早发明的瓷器，青瓷表面的绿色是釉层中的+2 价铁元素显色而成的．③氮化硅是一种新型高温材料，可用于制造汽车发动机．请写出高纯硅和氮气在1300℃时反应制备氮化硅的化学方程式：3Si+2N2Si3N4 ．考点：常见的生活环境的污染及治理；金属防护的常用方法；营养均衡与人体健康的关系．. 专题：化学应用．分析：（1）①PM2.5”是指大气层中直径≥2.5μm的颗粒物，能被肺吸收并进入血液，对人体危害很大，是形成雾霾的主要污染物；②用厨余垃圾生产沼气变废为宝；废旧塑料露天焚烧产生有毒有害气体，废旧电池中含有重金属，就地填埋会对水土造成严重污染③劣质胶合板释放的主要污染物是甲醛，释放后造成室内污染；（2）①维生素C又称抗坏血酸．维生素C具有还原性，受热更易被氧化，蔬菜生吃比熟吃时维生素C的损失小，原因是②每克脂肪在人体内氧化分解产生约为37.6kJ的热量，葡萄糖约为16.4kJ，蛋白质约为16.7kJ；葡萄糖在人体内发生氧化反应的化学方程式为：C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O，需记住．（3）①根据金属腐蚀分类和条件分析．钢铁在潮湿的空气中形成原电池，发生电化学腐蚀，电化腐蚀分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀，而析氢腐蚀只在较强酸性条件下才发生；金属腐蚀的防护主要方法有：①改变金属的内部结构．②在金属表面覆盖保护层．③电化学保护法．a．外加电流的阴极保护法．b．牺牲阳极的阴极保护法．②青瓷表面的绿色是釉层中的+2价铁元素显色而成的，记住即可．③已知高反应物硅和氮气，反应条件1300℃，产物氮化硅，配平化学方程式即可．解答：解：（1）①导致雾霾形成的主要污染物是PM2.5；②用厨余垃圾生产沼气变废为宝；废旧塑料露天焚烧产生有毒有害气体，废旧电池中含有重金属，就地填埋会对水土造成严重污染；③甲醛是劣质胶合板释放的主要污染物，造成室内污染，故答案为：①C；②a；③c；（2）①维生素C又称抗坏血酸．蔬菜生吃比熟吃时维生。
江苏省启东中学2014-2015学年高二上学期第一次月考化学试题Word版无答案
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共100分,考试用时75分钟。
本卷可能用到的相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 A1：27Si：28 S：32C1：35.5 K：39 Ca：40一、单项选择题:只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)。
1.新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题。
下列属于新能源的是（）A. 氢气B.煤炭C. 天然气D.石油2.下列气体中，无色无味的是（）A. Cl2B. SO2C. NO2D. O23.用聚光手电筒照射下列分散系，可观察到丁达尔效应的是（）A. KOH溶液B. Fe（OH）3胶体C.盐酸D. NaNO3溶液4.常温下，铁与下列酸溶液作用产生H2的是（）A．浓硫酸B．稀硫酸C．浓硝酸D．稀硝酸5.用生石灰中和法阻止海水酸化是人们的一种设想。
生石灰(CaO)属于（）A．酸B．碱C．盐D．氧化物6.成语言简意赅，是中华民族智慧的结晶。
下列成语描绘的变化属于化学变化的是A.点石成金B.水落石出C.花香四溢D.拨云见日7.下列物质中含有共价键的是（）A．HCl B．NaCl C．MgO D．KI8.小明血液化验单中“葡萄糖”一项的结果为4.94×10-3 mol·L－1。
这里的“4.94×10-3 mol·L－1”表示葡萄糖的（）A．物质的量B．摩尔质量C．质量分数D．物质的量浓度9.下列离子在溶液中可以大量共存的一组是（）A．H+Na+OH－B．Na+NO3－Cl－C．K+H+HCO3－D．Ca2+SO42－CO32－10.下列化学用语正确的是（）A．氟化氢的电子式：B．氯原子的结构示意图：C．氯化钠的电离方程式：NaCl=Na＋＋Cl－D．乙烯的结构简式CH2CH211.下列物质不属于天然高分子化合物的是（）A．淀粉 B．油脂 C．蚕丝 D．纤维素12.下列物质互为同分异构体的一组是A.35Cl和37ClB. CH3CH2OH和CH3OCH3C. O2和O3D. H2O和H2O213.2013年2月朝鲜进行了第三次核试验，引起国际社会的极大关注。
江苏省南通中学1415学年高二上学期期末——化学化学
江苏省南通中学2014—2015学年度上学期期末考试高二化学试题（必修）试卷说明：本场考试时间75分钟。
请将选择题答案填涂在答题卡上可能用到的相对原子质量：H：1N：14 C：12 O：16 S：32 Fe：56 Cu：64 一、选择题：（本部分23题，每题3分，共69分）。
1．下列常见的危险品标志中，盛装浓硫酸的外包装上应贴的是A B C D2．下列各组物质中，按酸、碱、盐的顺序排列正确的是A．亚硫酸、烧碱、明矾B．硫酸、纯碱、石膏C．硝酸、乙醇、醋酸钠D．磷酸、熟石灰、苛性钾3．下列有关防止或减少酸雨的措施中不可行的是A．对燃煤及燃煤烟气进行脱硫B．对含SO2、NO2的废气处理后再排空C．人工收集大气雷电产生的氮的氧化物D．推广天然气、甲醇等作为汽车的燃料4．下列食物中，富含油脂的是A．鲜鸡蛋B．柠檬汁C．植物油D．精面粉5．火星上存在针铁矿[化学式：FeO(OH)]和黄钾铁矾，从而证明火星表面曾经存在过水。
已知两种矿物中铁的价态相同，则黄钾铁矾{化学式记为：KFe3(SO4)2(OH)n}中n值为A．4 B．5 C．6 D．76．下物质间的转化通过一步化学反应不能实现的是A．Fe → Fe3O4B．CuO → Cu(OH)2 C．HCl → C12D．Na → Na2O7．下列物质中，属于高分子材料的是A．聚乙烯B．陶瓷C．蔗糖D．光导纤维8．下列有关铝的叙述中不正确的是A．铝合金的强度和硬度都比纯铝的大B．铝制的容器可以贮存浓硫酸或浓硝酸C．铝表面的氧化膜可用盐酸或氢氧化钠溶液除去D．工业上电解氯化铝溶液可分解得到铝和氯气9．下列有关3He和4He的叙述中正确的是A．3He比4He少1个质子B．3He和4He互为同位素C．3He和4He是同一种核素D．3He和4He的中子数相同10．下列实验操作或装置中正确的是A．萃取碘水中碘B．收集氢气C．稀释浓硫酸D．向试管中加液体11．下列化学用语使用正确的是A．氮分子的结构式：N≡N B．乙醇的结构简式：C2H6OC．氖的原子结构示意图：D．次氯酸的电子式：12．下列反应的离子方程式书写正确的是A. 氯气与NaOH溶液反应：Cl2 + OH－= Cl－+ ClO－+ H2OB．碳酸钙溶于醋酸溶液中：CaCO3 ＋2H＋= Ca2＋＋H2O ＋CO2↑C．氧化镁与稀硫酸溶液反应：MgO + 2H+ = Mg2+ + H2OD．钠与水反应：Na ＋H2O= Na+ ＋H2↑ ＋OH－13．实验室用98％的浓硫酸（密度为1.84 g/mL）配制0.5 mo1/L硫酸溶液500 mL，不需要使用的仪器是A．500 mL容量瓶B．25 mL量筒C．烧杯D．天平1415A．Ba2+、NO3－、OH－B．H+、K+、SO32－C．Cu2+、CO32－、Cl－D．Fe3+、Na+、SCN－16．三氟化氮（NF3）是微电子工业技术创新必不可少的关键原料之一，可由氨气和氟气反应得到：4NH3＋3F2 = NF3＋3NH4F，下列有关该反应的说法中正确的是A．该反应是复分解反应B．氮元素化合价不变C．NH3发生还原反应D．F2是氧化剂17．下列物质中只含有共价键的是A．氖气B．氯化钠C．二氧化碳 D．硝酸铵18．某化学反应过程中的能量变化关系如右图所示，下列结论正确的是A．该反应是放热反应B．生成物的总能量小于反应物的总能量C．该反应中其他形式的能量转化成了化学能D．该反应可能是酸和碱的中和反应19．对下列有机反应类型的认识中，错误的是A．＋HNO2＋H2O；取代反应B．CH2＝CH2＋Br2 ——→CH2 Br－CH2 Br；加成反应C ．CH 4 ＋ Cl 2 光照____→ CH 3Cl ＋ HCl ；置换反应D ． ；酯化反应20．设N A 表示阿伏加德罗常数的值。
江苏省启东中学高二上学期期末考试化学(选修)试题(含解析)
江苏省启东中学高二上学期期末考试化学（选修）试题本试卷满分120 分，考试时间100 分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23Mg 24S 32Cu 64第I卷选择题(共65分)单项选择题：本题共15 小题，每题 3 分，共45 分。
每题只有一个选项切合题意．．．．1. 平时生活中硫、氮氧化物的排放可能致使―酸雨‖。
以下活动会致使―酸雨‖危害加剧的是A.种草植树，建设―海绵‖城市B. 推行使用电动车C. 普及燃煤供暖，减少石油依靠D. 开发太阳能照明【答案】C【分析】试题剖析：种草植树、推行使用电动车、使用太阳能，都能减少酸雨的危害，SO2是惹起酸雨的主要原由，普及燃煤，产生SO2，会使酸雨危害加剧，应选项 C 正确。
考点：考察环境保护、能源等知识。
2. 我国的―长三丙火箭‖第三级推动器使用的燃料是液态氢。
已知在25C时， 2 g H2在 O2中完整焚烧生成液态水时放出热量285.8 kJ。
以下相关说法中，正确的选项是A. H 2的焚烧热为–285.8 kJB. 2H 2(g) + O 2(g) = 2H 2O(l)–1 H = – 571.6 kJ?molC. 25C时， 2H 2(g) + O 2(g) = 2H 2O(g) 的 H –571.6 kJ?mol–1D. 25C时， 11.2 L H 2在 O2中完整焚烧生成液态水时放出热量142.9 kJ【答案】 B【分析】 A 、依据题意可知H2的焚烧热为 285.8 kJ/mol ，焚烧热用文字表达时不用加正负号，注意单位是 kJ/mol ，A 错误；B 、题目中 1molH 2完整焚烧生成液态水放热285.8 kJ，则 2molH 2完整焚烧生成液态水放热571.6 kJ，据此写出热化学方程式， B 正确； C、同质量的气态 H2O 的能量高于液态水的能量，所以2molH 2完整焚烧生成气态水放出的热量小于571.6 kJ，因为H<0，所以–1H >–571.6 kJ?mol ，C 错误； D 、11.2 L H 2没有指明气体所处环境的压强，，没法计算， D 错误。
江苏省启东市2015届高三上学期期中考试化学试题 Word版含解析
江苏省启东市2015届高三上学期期中考试化学试卷一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）的电子式：的氯原子：铝原子的结构示意图．次氯酸的电子式为：的电子式为：，铝原子的结构示意图为）8．（2分）已知：C（g）+O2（g）═CO2（g）△H1CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H22CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H32Cu（s）+O2（g）═2CuO（s）△H4CO（g）+CuO（s）═CO2（g）+Cu（s）△H5×（△△9．（2分）将氯水分别滴入下列各选项所述的溶液中，由实验现象得出的结论完全正确的是10．已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高正价与最低负价绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W最外二、选择题（共5小题，每小题4分，满分20分）12．（4分）下列实验设计能够成功的是（）检验亚硫酸钠试样是否变质：试样白色沉淀沉淀不溶从氧化铝、二氧化硅混合物中提取氧化铝：氧化铝（二氧化硅）氢氧化铝氧化铝除去氯化钠晶体中少量硝酸钾：试样：粗盐水滤液13．（4分）电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极．测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1：2，以下说法正确的是（）14．（4分）温度为T时，向V L的密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A（g）+B （g）⇌C（s）+xD（g）△H＞0，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如表所示．下K=v=v=molK=，15．（4分）向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：xA（g）+B（g）⇌2C（g）．各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别用起始量 1.5molB 1.5molBv=K=三、解答题（共6小题，满分80分）16．（12分）海水中含有丰富的镁资源．工业上常用海水晒盐后的苦卤水提取Mg，流程如图1所示：（1）工业制取镁的方法是电解法．（2）试剂Ⅰ一般选用Ca（OH）2（填化学式）．（3）图2是金属镁和卤素反应的能量变化图（反应物和产物均为298K时的稳定状态）．①由图可知Mg与卤素单质的反应均为放热（填“放热”或“吸热”）反应；推测化合物的热稳定性顺序为MgI2＜MgF2（填“＞”、“=”或“＜”）．②依图2数据写出MgBr2（s）与Cl2（g）反应的热化学方程式MgBr2（s）+Cl2（g）═MgCl2（s）+Br2（l）△H=﹣117KJ•mol﹣1．（4）金属Mg与CH3Cl在一定条件下反应可生成CH3MgCl，CH3MgCl是一种重要的有机合成试剂，易与水发生水解反应并有无色无味气体生成．写出CH3MgCl水解的化学方程式CH3MgCl+H2O═CH4↑+Mg（OH）Cl↓或2CH3MgCl+2H2O═2CH4↑+Mg（OH）2↓+MgCl2．（熔融）Mg+Cl17．（12分）某科研小组以难溶性钾长石（K2O•Al2O3•6SiO2）为原料，提取Al2O3、K2CO3等物质，工艺流程如下：（1）煅烧过程中有如下反应发生：①钾长石中的硅元素在CaCO3作用下转化为CaSiO3，写出SiO2转化为CaSiO3的化学方程式：CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑．②钾长石中的钾元素和铝元素在Na2CO3作用下转化为可溶性的NaAlO2和KAlO2，写出Al2O3转化为NaAlO2的化学方程式：Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑．（2）已知NaAlO2和KAlO2易发生如下水解反应：AlO2﹣+2H2O⇌Al（OH）3+OH﹣．“浸取”时应保持溶液呈碱性（填“酸”或“碱”），“浸取”时不断搅拌的目的是提高浸取速率．（3）“转化”时加入NaOH的主要作用是（用离子方程式表示）HCO3﹣+OH﹣=H2O+CO32﹣．（4）上述工艺中可以循环利用的主要物质是Na2CO3、CO2和水．2232NaAlO32NaAlO18．（14分）人类活动产生的CO2长期积累会威胁到生态环境，其减排问题受到全世界关注．（1）微生物燃料电池是一种利用微生物将化学能直接转化为电能的装置．已知某种甲醇微生物燃料电池中，电解质溶液为酸性，示意图如图1：①A电极附近甲醇发生的电极反应式为CH3OH+H2O﹣6e﹣═6H++CO2↑．②工作结束后，B电极室溶液的pH与工作前相比将变变大（填写“增大”、“减小”或“不变”，溶液体积变化忽略不计）．（2）工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2得溶液X，再利用电解法使K2CO3溶液再生，其装置示意图如图2，在阳极区附近发生的反应包括4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑和H++HCO3‾═CO2↑+H2O（3）将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的．图3是通过光电转化原理以廉价原料制备新产品的示意图．写出上述光电转化过程的化学反应方程式2CO2+2H2O2HCOOH+O2．催化剂a、b之间连接导线上电子流动方向是a→b（填a→b或b→a）．（4）已知CO2（g）+2CH3OH（g）⇌CH3OCOOCH3（g）+H2O（g）△H，控制一定条件，该反应能自发进行，即△H＜0（填写＞、＜、=）．在恒温容积可变的容器中加入1molCO2、2mol CH3OH，CO2的转化率与反应时间如图4所示，在反应过程中加压．若t1时容器体积为1000ml，则t2时容器体积为25ml．OO2HCOOH+O=解得19．（14分）亚氯酸钠是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀毒．以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：已知：①NaClO2的溶解度随着温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O．②纯ClO2为气态，易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全．（1）ClO2发生器中发生反应的离子方程式为2ClO3﹣+SO2=SO32﹣+2ClO2．（2）发生器中鼓入空气的作用可能是b（选填序号）．a．将SO2氧化成SO3，增强酸性b．稀释ClO2以防爆炸c．将NaClO3氧化为ClO2（3）吸收塔内的反应的离子方程式为2OH﹣+2ClO2+H2O2═2ClO2﹣+O2↑+2H2O．吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是防止H2O2受热分解，有利于NaClO2•3H2O的析出．在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量所需要的试剂是酚酞．（4）从滤液中得到NaClO2•3H2O粗晶体的实验操作依次是b、冷却结晶、过滤（选填序号）．a．蒸馏b．蒸发c．灼烧（5）要得到更纯的NaClO2•3H2O晶体必须进行的操作是重结晶（填操作名称）20．（16分）废旧物的回收利用既有利于节约资源，又有利于保护环境．某研究小组同学以废旧锌锰干电池为原料，将废旧电池含锌部分转化成ZnSO4•7H2O，含锰部分转化成纯度较高的MnO2，将NH4Cl溶液应用于化肥生产中，实验流程如下：（1）操作②中所用的加热仪器应选坩埚（选填“蒸发皿”或“坩埚”）．（2）将溶液A处理的第一步是加入氨水调节pH为9，使其中的Fe3+和Zn2+沉淀，请写出氨水和Fe3+反应的离子方程式Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+．由上表数据分析应调节溶液pH最好为a（填序号）．a．9 b．10 c．11（4）MnO2精处理的主要步骤：步骤1：用3%H2O2和6.0mol•L﹣l的H2SO4的混和液将粗MnO2溶解，加热除去过量H2O2，得MnSO4溶液（含少量Fe3+）．反应生成MnSO4的离子方程式为MnO2+H2O2+2H+=Mn2++2H2O+O2↑；步骤2：冷却至室温，滴加10%氨水调节pH为6，使Fe3+沉淀完全，再加活性炭搅拌，抽滤．加活性炭的作用是吸附聚沉，有利于氢氧化铁形成较大沉淀颗粒；步骤3：向滤液中滴加0.5mol•L﹣l的Na2CO3溶液，调节pH至7，滤出沉淀、洗涤、干燥，灼烧至黑褐色，生成MnO2．灼烧过程中反应的化学方程式为2MnCO3+O22MnO2+2CO2．（5）查文献可知，粗MnO2的溶解还可以用盐酸或者硝酸浸泡，然后制取MnCO3固体．①在盐酸和硝酸溶液的浓度均为5mol•L﹣l、体积相等和最佳浸泡时间下，浸泡温度对MnCO3产率的影响如图1，由图看出两种酸的最佳浸泡温度都在60℃左右；②在最佳温度、最佳浸泡时间和体积相等下，酸的浓度对MnCO3产率的影响如图2，由图看出硝酸的最佳浓度应选择6mol•L﹣l左右．22MnO221．（12分）钙的化合物在工农业生产和生活中有广泛的应用．（1）已知CaC2与水反应生成乙炔．请回答下列问题：①将乙炔通入[Cu（NH3）2]Cl溶液中生成Cu2C2红棕色沉淀，Cu+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10．②CaC2中C22﹣与O22+互为等电子体，1molO22+中含有的π键数目为2N A．③乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈（H2C═CH﹣C≡N）．丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是sp、sp2，构成丙烯腈元素中第一电离能最大的是N．（2）抗坏血酸钙的组成为Ca（C6H7O6）2•4H2O，其结构示意图如图1：该物质中存在的化学键类型包括BCD（填字母）．A．金属键B．离子键C．非极性共价键D．配位键（3）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其结构如图2所示：由此可判断该钙的氧化物的化学式为CaO2．×+1=4××。
江苏省启东中学高二化学上学期第一次质量检测试卷 理
江苏省启东中学2013-2014学年度第一学期第一次质量检测高二（理科）化学试卷本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 P—31 N—14 Fe—56第Ⅰ卷(选择题共52分)一、单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．2009年哥本哈根气候大会，是被称作“人类拯救地球的最后一次机会”的联合国气候变化大会。
下列措施有利于节能减排、改善环境质量的是①回收再利用废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃等资源②发展低碳经济、循环经济，开发推广太阳能、水能、风能等能源，减少煤、石油等化石燃料的使用③使用填埋法处理未经分类的生活垃圾④推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染⑤研制开发新型燃料电池汽车，减少机动车尾气污染A．①②④⑤B．①②⑤C．①②③④D．③④⑤2．对于化学反应3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是A．v(W)＝3v(Z) B．2v(X)＝3v(Z)C．3v(W)＝2v(X) D．2v(X)＝v(Y)3．下列有关热化学方程式的叙述正确的是A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol－1B．已知C(石墨，s) ===C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定C．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH 溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.4 kJ·mol－1D．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g) ΔH1 2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH2 4．一定温度下，反应N2＋O2垐?噲?2NO在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是A．缩小体积使压强增大B．恒容，充入N2C．恒容，充入He D．恒压，充入He5．下列有关化学反应速率的说法正确的是A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可加快产生氢气的速率B．100mL 2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢7．将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g) ==2C(g)，若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol/(L·s)②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol/(L·s)③2 s时物质A的转化率为70%④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1其中正确的是D ．测定酸碱中和反应的中和热A. ①③B. ①④C. ②③D. ③④ 8．下列实验不能达到目的的是9．下列各组热化学方程式中，△H 1>△H 2的是①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) △H 1 C(s)＋12O 2(g)===CO(g) △H 2②S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) △H 1 S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) △H 2③H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) △H 1 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) △H 2④CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g) △H 1 CaO(s)＋H 2O(l)===Ca(OH)2(s) △H 2A ．①B ．④C ．②③④D ．①②③ 10． 某反应的反应过程中能量变化如图1 所示(图中E 1 表示正反应的活化能，E 2 表示逆反应的活化能)。
江苏省启东中学2014-2015学年高二上学期期终考试化学试题(有答案)AqAwwl
1．下列过程通电后才能进行的是 （ ）①电离 ②电解 ③电镀 ④电化学腐蚀A ．②③B ．①②④C ．②③④D ．全部2．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 （ ）A ．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B ．由H 2、I 2蒸气、HI 组成的平衡体系加压后颜色变深C ．向氯水中加CaCO 3后，溶液漂白性增强D ．用排饱和食盐水法收集氯气3．下列化学实验事实及解释都正确的是 ( )A ．用滴有少量硫酸铜溶液的稀硫酸跟锌粒反应快速地制氢气，说明Cu 2+具有催化能力B ．升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了单位体积内活化分子的百分数C ．等体积、pH 都为3的酸HA 和HB 分别与足量的锌反应，HA 放出的氢气多，说 明酸性：HA HBD ．向浓度均为0.1mol /L 的MgCl 2、CuCl 2混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成Cu(OH)2沉淀，说明Ksp[Cu(OH)2]＞Ksp[Mg(OH)2]。
4．常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是 ( )A ．使甲基橙呈红色的溶液中：Na +、AlO -2 、NO －3、CO 2－3B ．由水电离产生的c (H +)=10－12mol·L －1的溶液：NH +4 、SO 2-4 、HCO -3 、Cl － C ．含有0.1 mol·L －1 HCO －3的溶液：Na ＋、Fe 3＋、NO －3、SCN － D ． ＝0.1 mol·L －1的溶液：Na ＋、K ＋、CO 2－3、NO －3 5．下列说法正确的是 ( )A ．向蒸馏水中滴加浓H 2SO 4时，K W 不变B ．常温下，0.005mol·L －1Ba(OH)2溶液pH 为12C ．NaHCO 3水解的离子方程式为：HCO 3－ ＋ H 2OCO 32－＋ H 3O + D ．NaHSO 3属于强碱弱酸盐，其水溶液一定显碱性6．被称之为“软电池”的纸质电池总反应为Zn ＋2MnO 2＋H 2O =ZnO ＋2MnOOH 。
江苏省启东中学学上高二化学上学期期末试卷(含解析)苏教版
江苏省启东中学2012-2013学年高二（上）期末化学试卷一、单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）“美丽中国”是十八大提出的重大课题，她突出了生态文明，重点是社会发展与自然环境之间的和谐，下列行为中不符合这一主题的是（）A．用已脱硫的煤作燃料B．开发太阳能、风能和氢能等能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境C．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质D．开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径考点：常见的生活环境的污染及治理．专题：热点问题．分析：根据题意：“美丽中国”是十八大提出的重大课题，她突出了生态文明，重点是社会发展与自然环境之间的和谐；据此进行分析判断即可．解答：解：A．用已脱硫的煤作燃料可减少二氧化硫的排放，符合主题，故A不选；B．开发太阳能、风能和氢能等洁净能源可减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，符合主题，故B不选；C．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质可减少污染物的排放，符合主题，故C不选；D．缓解能源紧缺的途径很多，如开发太阳能，氢能，核能等，故D选．故选D．点评：本题考查环境保护，难度不大，注意缓解能源紧缺的途径很多，如开发太阳能，氢能，核能等．2．（2分）下列对有关反应能量变化图象的判断错误的是（）A．I可表示需加热的放热反应B．Ⅱ可表示爆炸反应C．Ⅲ可表示无催化剂（a）和有催化剂（b）时反应的能量变化D．Ⅳ可表示醋酸和碱的中和反应考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、当生成物的能量高于反应物的能量时，反应是吸热反应；B、爆炸可以看成是剧烈的燃烧过程，反应物和产物能量差距大；C、催化剂是通过降低反应的活化能来加快化学反应速率的；D、弱酸和碱之间的中和反应是放热反应，生成物的能量较低．解答：解：A、根据图是可以知道：生成物的能量高于反应物的能量，所以反应是吸热反应，故A错误；B、爆炸是剧烈的燃烧过程，反应物和产物能量差距大，过程表现为放热，故B正确；C、催化剂是通过降低反应的活化能来加快化学反应速率的，加入催化剂后活化能会降低，故C正确；D、弱酸和碱之间的中和反应是放热反应，此时生成物的能量低于反应物的能量，故D正确．故选A．点评：本题是一道有关化学反应中的能量变化知识的题目，考查学生对放热反应和吸热反应的理解和掌握，难度不大．3．（2分）化学用语是学习化学的重要工具．下列用来表示物质变化的化学用语错误的是（）A．碳酸钠的水解反应：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣B．F eCl3水解的离子方程式：Fe3++3H2O⇌Fe （OH）3+3H+C．稀溶液中强酸与强碱的中和热：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1 D．C不燃烧的热化学方程式为：C（s）+O2（g）=CO（g）△H=110.5kJ•mol﹣1考点：离子方程式的书写；热化学方程式．专题：化学用语专题．分析：A．碳酸根离子水解以第一步为主；B．铁离子水解生成氢氧化铁，不标沉淀符号；C．稀的强酸与强碱生成可溶性盐和1mol水时放出的热为中和热；D．燃烧反应为放热反应．解答：解：A．碳酸钠的水解反应的离子反应为CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，故A正确；B．FeCl3水解的离子方程式为Fe3++3H2O⇌Fe （OH）3+3H+，故B正确；C．稀溶液中强酸与强碱的中和热为H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol ﹣1，故C正确；D．C不燃烧的热化学方程式为：C（s）+O2（g）=CO（g）△H=﹣110.5kJ•mol﹣1，故D 错误；故选D．点评：本题考查离子反应、中和热、燃烧的热化学方程式，注意多元弱酸根离子水解的分步进行、多元弱碱离子的水解及中和热即可解答，题目难度不大．4．（2分）下列离子组一定能大量共存的是（）A．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4+、I﹣、NO3﹣B．含有0.1 mol•L﹣1Ba2+的溶液中：K+、Mg2+、CO32﹣、SO42﹣C．由水电离出来的c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：K+、CH3COO﹣、Cl﹣、NO3﹣D．常温下，K W/（OH﹣）=0.1 mol•L﹣1的溶液：Na+、SO42﹣、NH4+、NO3﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A．能使甲基橙变红的溶液，显酸性；B．硫酸钡、碳酸钡均不溶于水；C．由水电离出来的c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液；D．常温下，K W/（OH﹣）=0.1 mol•L﹣1的溶液，即c（H+）=0.1mol/L，溶液显酸性．解答：解：A．能使甲基橙变红的溶液，显酸性，H+、I﹣、NO3﹣发生氧化还原反应，则不能共存，故A错误；B．因Ba2+分别与CO32﹣、SO42﹣反应碳酸钡、硫酸钡，则不能共存，故B错误；C．由水电离出来的c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液，酸溶液中氢离子与CH3COO﹣结合生成弱酸，则不能共存，故C错误；D．常温下，K W/（OH﹣）=0.1 mol•L﹣1的溶液，即c（H+）=0.1mol/L，溶液显酸性，该组离子之间不反应，则能共存，故D正确；故选D．点评：本题考查离子的共存，明确习题中的信息是解答本题的关键，并熟悉离子之间的反应来解答，题目难度不大．5．（2分）在电解水时，为了增强导电性，加入的电解质最好选用（）A．N a2SO4B．H Cl C．N aCl D．C uSO4考点：电解原理．专题：电化学专题．分析：为了增强溶液的导电性，所加入电解质只能增大溶液的导电性，不能参与电极反应，否则会影响生成H2和O2．解答：解：A．加入Na2SO4，增大溶液浓度，导电性增强，且不影响H2和O2的生成，故A正确；B．加入HCl，一极析出氢气，另一极产生氯气，影响氧气的生成，故B错误；C．加入NaCl，发生2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，生成氯气，不全部为水的电解，故C错误；D．加入CuSO4，在阴极上析出铜，影响氢气的生成，不全部为水的电解，故D错误．故选A．点评：本题考查电解原理，题目难度中等，注意把握题目要求，注意增强溶液的导电性，所加入电解质只能增大溶液的导电性，不能参与电极反应．6．（2分）下列关于电解质溶液说法正确的是（）A．水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应B．.等体积的pH都为3的酸HA和HB分别与足量的Mg反应，HA放出的H2多，说明酸性：HA＞HBC．常温下，弱酸酸式盐NaHA溶液的pH=6，说明HA‾的电离程度大于其水解程度D．p H=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，水的电离程度相同考点：电解质在水溶液中的电离；盐类水解的应用．专题：电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题．分析：A、水的电离过程是一个吸热的过程；B、金属和酸反应产生氢气的量的多少取决于酸的物质的量的多少；C、弱酸酸式盐的阴离子存在电离平衡和水解平衡两种平衡，电离程度大于其水解程度时，显示酸性，反之显示碱性；D、根据溶液中水电离出的氢离子浓度的计算来确定水的电离程度大小．解答：解：A、水的电离过程是一个吸热的过程，水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，故A错误；B、等体积的pH都为3的酸HA和HB分别与足量的Mg反应，HA放出的H2多，说明HA是较弱的弱酸，其物质的量较大放出的H2多，酸性：HA＜HB，故B错误；C、弱酸酸式盐的阴离子存在电离平衡和水解平衡两种平衡，常温下，弱酸酸式盐NaHA溶液的pH=6，说明HA‾的电离程度大于其水解程度，故C正确；D、pH=5的CH3COOH溶液中水电离出的氢离子浓度为10﹣9mol/L，pH=5的NH4Cl溶液中10﹣5mol/L，所以水的电离程度不同，故D错误．故选C．点评：本题是一道关于水的电离、电离平衡和水解平衡的应用以及电解质在水中的电离等方面知识的综合考查题，难度较大．7．（2分）下列对于化学反应方向说法正确的是（）A．反应2A（g）+B（g）=3C （s）+D（g）在一定条件下能自发进行，说明该反应的△H＞0 B．常温下反应2Na2SO3（s）+O2（g）=2Na2SO4（s）能自发进行，则△H＜0C．反应2Mg（s）+CO2（g）=C（s）+2MgO（s）能自发进行，则该反应的△H＞0D．一定温度下，反应2NaCl（s）=2Na（s）+Cl2（g）的△H＜0，△S＞0考点：焓变和熵变．专题：化学反应中的能量变化．分析：化学反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当△G=△H﹣T•△S＜0时，反应可自发进行，以此解答该题．解答：解：A．反应的△S＜0，在一定条件下能自发进行，△H应小于0，故A错误；B．反应的△S＜0，由△G=△H﹣T•△S＜0时，反应可自发进行可知，△H＜0，故B正确；C．反应的△S＜0，由△G=△H﹣T•△S＜0时，反应可自发进行可知，△H＜0，故C错误；D．反应的△S＞0，该反应为分解反应，应吸热，反应的△H＞0，在较高温度下，可满足△G=△H﹣T•△S＜0，能自发进行，故D错误．故选B．点评：本题考查焓变和熵变，题目难度中等，注意△S的判断，反应能否自发进行，须满足△G=△H﹣T•△S＜0．8．（2分）升高温度，下列数据不一定增大的是（）A．化学反应速率v B．化学平衡常数KC．水的离子积常数K w D．弱酸的电离常数K a考点：化学平衡常数的含义；离子积常数．专题：化学平衡专题．分析：A、升高温度活化分子数目增大，有效碰撞增大，反应速率加快；B、若正反应为放热反应，升高温度平衡向吸热反应方向移动，化学平衡常数减小；C、水的电离过程是吸热的，升高温度促进水的电离；D、升高温度促进弱电解质的电离．解答：解：A、升高温度，反应速率加快，故A不符合；B、若正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，化学平衡常数减小，若正反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应移动，化学平衡常数增大，故B符合；C、水的电离过程是吸热的，升高温度促进水的电离，升高温度电离程度增大，水的离子积增大，故C不符合；D、弱电解质的电离是吸热过程，升高温度促进弱电解质的电离，电离平衡常数增大，故D不符合；故选B．点评：考查温度对反应速率的影响、温度对化学平衡常数与水的离子积以及电离平衡常数的影响，比较基础，注意基础知识的掌握．9．（2分）合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是（）A．增加压强B．降低温度C．增大CO的浓度D．更换催化剂考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：提高CO的转化率可以使平衡正向进行，根据化学平衡移动原理来回答判断．解答：解：提高CO的转化率可以让平衡正向进行即可．A、增加压强，该平衡会不会发生移动，故A错误；B、降低温度，化学平衡向着放热方向即正向进行，故B正确；C、增大CO的浓度，化学平衡向着正方向进行，但是一氧化碳的转化率降低，故C错误；D、催化剂不会引起化学平衡的移动，故D错误．故选B．点评：本题考查学生化学平衡移动原理的应用方面的知识，属于基本知识的考查，注意知识的积累是解题的关键，难度不大．10．（2分）下列对于电化学说法正确的是（）A．电解精练铜时，阳极泥中常含有金属金、银、锌等B．为保护浸入海水中的钢闸门，可在闸门表面镶上铜锭C．充电电池放电时，化学能转变为电能D．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应考点：原电池和电解池的工作原理；金属的电化学腐蚀与防护．专题：电化学专题．分析：A．阳极泥中不含有Zn；B．Cu的活泼性比Fe的弱，不能保护Fe；C．放电时为原电池；D．原电池中负极发生氧化反应，电解池中阴极发生还原反应．解答：解：A．电解精练铜时，阳极泥中常含有金属金、银等，Zn比Cu活泼，则阳极泥中不含有Zn，故A错误；B．Cu的活泼性比Fe的弱，Cu作正极，不能保护Fe，所以为保护浸入海水中的钢闸门，一般在闸门表面镶上锌锭，故B错误；C．充电电池，放电时为原电池，则化学能转变为电能，故C正确；D．原电池中负极发生氧化反应，电解池中阴极发生还原反应，故D错误；故选C．点评：本题考查原电池和电解池，明确工作原理及金属的腐蚀和防护即可解答，题目难度中等，注意二次电池中放电为原电池，充电为电解池来解答．二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）11．（4分）下列关于难溶电解质溶液说法正确的是（）A．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c（Ba2+）增大B．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol•L﹣1盐酸、③0.1 mol•L﹣1氯化镁溶液、④0.1 mol•L﹣1硝酸银溶液中，Ag+浓度：①＞④=②＞③C．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S2﹣=Ag2S↓+2Cl﹣D．25℃时，在Mg（OH）2悬浊液中加入少量的NH4Cl固体后，c（Mg2+）增大考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：A、依据沉淀溶解平衡和溶度积常数分析判断，溶度积随温度变化；B、相同温度下，氯化银在水溶液中存在沉淀溶解平衡，依据溶度积是常数，结合浓度对平衡的影响分析；C、硫化银溶解度小于氯化银，可以实现沉淀转化；D、氢氧化镁溶液中存在沉淀溶解平衡，氯化铵水解生成的氢离子结合氢氧根离子，促进平衡向溶解方向进行．解答：解：A、在含有BaSO4沉淀的溶液中存在沉淀溶解平衡，溶度积一定温度下是常数，加入Na2SO4固体后硫酸根离子浓度增大，平衡逆向进行，钡离子浓度减小，故A错误；B、相同温度下，氯化银在水溶液中存在沉淀溶解平衡，依据溶度积是常数，与①蒸馏水相比较，②中0.1 mol•L﹣1盐酸溶液中氯离子0.1mol/L，抑制沉淀溶解平衡，银离子浓度减小；③中0.1 mol•L﹣1氯化镁溶液中氯离子浓度为0.2mol/L，平衡逆向进行，银离子浓度减小；④中0.1 mol•L﹣1硝酸银溶液中，银离子浓度为0.1mol/L，平衡逆向进行，银离子浓度增大，则Ag+浓度：④＞①＞②＞③，故B错误；C、硫化银溶解度小于氯化银，可以实现沉淀转化，则向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S2﹣=Ag2S↓+2Cl﹣，故C正确；D、氢氧化镁溶液中存在沉淀溶解平衡，氯化铵水解显酸性，与氢氧根离子结合，促进平衡向溶解方向进行，所以镁离子浓度增大，故D正确；故选CD．点评：本题考查了沉淀溶解平衡的影响因素和平衡移动判断，溶度积常数的应用，理解实质是解题关键，题目难度中等．12．（4分）下列图示与对应的叙述相符的是（）A．图1表示可逆反应“2X（g）⇌Y（g）△H＜0”，温度T1＜T2的情形B．用0.1000 mol•L﹣1NaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由图2曲线可确定①的酸性最强C．在其它条件不变时，2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）转化关系（如图3）中，纵坐标表示O2的转化率D．图4表示碳酸钙与盐酸反应收集到气体最多的时间段是t3～t4考点：转化率随温度、压强的变化曲线；体积百分含量随温度、压强变化曲线；物质的量或浓度随时间的变化曲线；中和滴定．专题：图示题．分析：A、根据先拐先平数值大原则，由图1可知，T2＞T1，温度越高，Y的含量越小，结合方程式判断；B、浓度相同的三种一元酸，滴定前pH值越小，酸性越强；C、由图象可知n（O2）/n（SO2）越大，氧气转化率越大，实际应是n（O2）/n（SO2）越大，SO2的转化率越大，氧气转化率越小；D、各时间段对应的纵坐标之差为该时间段生成的二氧化碳体积．解答：解：A、由图1可知，T2＞T1，温度越高，Y的含量越小，对于反应2X（g）⇌Y（g）△H＜0，升高温度平衡向逆反应移动，Y的含量降低，图象与实际符合，故A正确；B、由图可知，浓度相同的三种一元酸，滴定前pH值③＜②＜①，故③的酸性最强，故B错误；C、由图象可知n（O2）/n（SO2）越大，氧气转化率越大，由反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），n（O2）/n（SO2）越大，SO2的转化率越大，氧气转化率越小，图象与实际不相符，故C错误；D、各时间段对应的纵坐标之差为该时间段生成的二氧化碳体积，由图可知t1～t2时间段生成的二氧化碳最多，故D错误；故选A．点评：以图象的形式考查平衡移动、酸性比较、对反应速率的理解等，难度中等，需要学生具有扎实的基础与读图获取信息的能力．13．（4分）某蓄电池放电、充电时反应为：Fe+Ni2O3+3H2O Fe（OH）2+2Ni（OH）2下列推断不正确的是（）A．放电时，Fe为正极，Ni2O3为负极B．充电时，阴极上的电极反应式是：Fe（OH）2+2e﹣→Fe+2OH﹣C．放电时，负极上的电极反应式是：Ni2O3+3H2O+2e﹣→2Ni（HO）2+2OH﹣D ． 该蓄电池的电极必须是浸在某种碱性电解质溶液中考点： 化学电源新型电池． 专题： 电化学专题． 分析：根据电池的总反应：Fe+Ni 2O 3+3H 2O Fe （OH ）2+2Ni （OH ）2，可以判断出铁镍蓄电池放电时Fe 作负极，发生氧化反应，为还原剂，失电子生成Fe 2+，最终生成Fe （OH ）2，Ni 2O 3作正极，发生还原反应，为氧化剂，得电子，最终生成Ni （OH ）2，电池放电时，负极反应为Fe+2OH ﹣﹣2e ﹣=Fe （OH ）2，则充电时，阴极发生Fe （OH ）2+2e ﹣=Fe+2OH ﹣，阴极附近溶液的pH 升高，电池充电时，阳极发生2Ni （OH ）2+2OH ﹣﹣2e ﹣=Ni 2O 3+3H 2O ．解答：解：A 、由放电时的反应可以得出铁做还原剂失去电子，Ni 2O 3做氧化剂得到电子，即正极为Ni 2O 3、负极为Fe ，故A 错误；B 、充电可以看作是放电的逆过程，即阴极为原来的负极，所以电池放电时，负极反应为Fe+2OH ﹣﹣2e ﹣=Fe （OH ）2，所以电池充电过程时阴极反应为Fe （OH ）2+2e ﹣=Fe+2OH ﹣，故B 正确；C 、根据总反应Fe+Ni 2O 3+3H 2O=Fe （OH ）2+2Ni （OH ）2，可以判断出铁镍蓄电池放电时Fe 作负极，发生氧化反应，为还原剂，失电子生成Fe 2+，碱性电解质中最终生成Fe（OH ）2，负极反应为：Fe+2OH ﹣﹣2e ﹣=Fe （OH ）2，Ni 2O 3+3H 2O+2e ﹣→2Ni（HO ）2+2OH ﹣为正极反应，故C 错误；D 、Fe （OH ）2、2Ni （OH ）2只能存在于碱性溶液中，在酸性条件下不能存在，故D 正确． 故选AC ． 点评：本题考查二次电池的工作原理，涉及到原电池和电解池的有关知识，做题时注意根据总反应从氧化还原的角度判断化合价的变化，以得出电池的正负极以及所发生的反应． 14．（4分）下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A ． 1L0.1mol•L ﹣1（NH 4）2Fe （SO 4）2溶液：c （SO 42﹣）＞c （NH 4+）＞c （Fe 2+）＞c （H +）＞c（OH ﹣）B ． 25℃时，等体积、等浓度的NaX 和弱酸HX 混合后的溶液中：c （Na +）＞c （HX ）＞c （X﹣）＞c （H +）＞c （OH ﹣）C ． 25℃时，BaCO 3饱和溶液（Ksp=8.1×10﹣9）：c （Ba 2+）=c （CO 32﹣）＞c （H +）=c （OH ﹣）D ． 1.0 mol•L ﹣1 Na 2CO 3溶液：c （OH ﹣）=c （HCO 3﹣）+c （H +）+2c （H 2CO 3）考点： 离子浓度大小的比较． 专题： 盐类的水解专题． 分析：A 、依据离子水解微弱结合离子浓度分析判断；B 、溶液中酸的电离程度和阴离子的水解程度不知无法比较离子浓度大小；C 、25℃时，BaCO 3饱和溶液中依据Ksp 计算钡离子和碳酸根离子浓度，25°C 水溶液中存在离子积常数为10﹣14；D 、依据碳酸钠溶液中的质子守恒分析计算．解答：解：A 、1L0.1mo l•L ﹣1（NH 4）2Fe （SO 4）2溶液中铵根离子浓度大于亚铁离子浓度水解显酸性得到溶液中离子浓度大小为：c （SO 42﹣）＞c （NH 4+）＞c （Fe 2+）＞c （H +）＞c（OH ﹣），故A 正确；B、25℃时，等体积、等浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中，无法判断酸的电离程度和阴离子的水解程度，不能比较离子浓度大小，故B错误；C、25℃时，BaCO3饱和溶液（Ksp=8.1×10﹣9）中碳酸根离子水解溶液中的离子浓度爱心为：c（Ba2+）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故C错误；D、1.0 mol•L﹣1Na2CO3溶液中依据水电离出的全部氢离子和氢氧根离子守恒分析得到：c（OH﹣）=c（HCO3﹣）+c（H+）+2c（H2CO3），故D正确；故选AD．点评：本题考查了盐类水解的应用，溶液中电荷守恒，物料守恒的分析判断，离子浓度大小的比较，沉淀溶解平衡的分析应用，题目难度中等．15．（4分）一定温度下，在4个容积均为1L的容器中分别进行反应（各容器中A都足量）A（s）+B（g）⇌C（g）+D（g）△H=+100kJ/mol某时刻测得部分数据如下表：容器编号n（B）/mol n（C）/mol n（D）/mol 反应时间/min 反应速率Ⅰ0.06 0.60 0.10 t1v（正）=v（逆）Ⅱ0.12 1.20 0.20 t2Ⅲ0.32 1.0 0 0Ⅳ0.12 0.30 v（正）=v（逆）下列说法正确的是（）A．容器Ⅰ中平均反应速率v（B）=0.04/t1 mol/（L•min）B．t2时容器Ⅱ中v（正）＞v（逆）C．容器Ⅲ中反应至平衡时吸热20 kJD．容器Ⅳ中c（D）=0.4 mol/L考点：化学平衡的计算；反应速率的定量表示方法．专题：化学平衡专题．分析：A、该时刻v（正）=v（逆），反应达平衡状态，由于不知道反应是由哪个方向到达的平衡，无法计算各物质的浓度变化量．B、根据容器Ⅰ可知该反应的平衡常数k==1，计算t2时容器Ⅱ中的浓度商Qc，比较Qc与K，判断反应进行方向，进而判断正、逆反应速率关系．C、令平衡时D的物质的量为x，由方程式可知，平衡时C的物质的量为（1+x）mol，B的物质的量为（3.2﹣x）mol，根据平衡常数计算x的值，再根据热化学方程式计算反应吸收的热量．D、容器Ⅳ中该时刻v（正）=v（逆），反应达平衡状态，令D的浓度为cmol/L，代入平衡常数计算．解答：解：A、该时刻v（正）=v（逆），反应达平衡状态，由于不知道反应是由哪个方向到达的平衡，不能计算各物质的浓度变化量，不能计算反应速率，故A错误；B、根据容器Ⅰ可知该反应的平衡常数k==1，t2时容器Ⅱ中的浓度商Qc==2，大于平衡常数k，平衡向逆反应移动，v（正）＜v（逆），故B错误；C、令平衡时D的物质的量为x，由方程式可知，平衡时C的物质的量为（1+x）mol，B的物质的量为（3.2﹣x）mol，根据平衡常数可知=1，解得x=0.14，根据热化学方程式可知反应吸收的热量为100kJ/mol×0.14mol=14kJ，故C错误；D、容器Ⅳ中该时刻v（正）=v（逆），反应达平衡状态，令D的浓度为cmol/L，根据平衡常数可知=，解得c﹣0.4，故容器Ⅳ中c（D）=0.4 mol/L，故D正确．故选：D．点评：考查化学反应速率、化学平衡计算、化学平衡常数等，难度中等，注意根据平衡常数的计算，是近几年高考的热点．注意C可以利用与容器Ⅰ相比，容器Ⅰ等效为开始n （B）=0.16mol、n（C）=0.5mol，容器Ⅲ等效为在开始n（B）=0.16mol、n（C）=0.5mol 基础上加压，B的转化率降低，故平衡时容器Ⅲ中n（D）＜0.2mol．三、非选择题（80分）16．（12分）完成下列热化学方程式（化学方程式、电极反应式、表达式等）的书写：（1）已知：2Cu（s）+O2（g）=Cu2O（s）；△H=﹣169kJ•mol﹣1，C（s）+O2（g）=CO（g）；△H=﹣110.5kJ•mol﹣1，Cu（s）+O2（g）=CuO（s）；△H=﹣157kJ•mo l﹣1用炭粉在高温条件下还原CuO生成Cu2O的热化学方程式是：2CuO（s）+C（s）=Cu2O（s）+CO（g）；△H=+34.5kJ•mol﹣1（2）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），写出该反应的化学平衡常数表达式：（3）以甲烷、空气为反应物，KOH溶液作电解质溶液构成燃料电池，则负极反应式为：CH4+10OHˉ﹣8eˉ=CO32ˉ+7H2O ．（4）无水AlCl3瓶盖打开有白雾，其反应的化学方程式为AlCl3+3H2O Al（OH）3+3HCl ．（5）“镁﹣次氯酸盐”燃料电池，其装置示意图如图，该电池反应的总反应方程式为Mg+ClO﹣+H2O=Cl﹣+Mg（OH）2．（6）工业上电解饱和食盐水的离子方程式为2Clˉ+2H2O2OHˉ+Cl2↑+H2↑．考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算；原电池和电解池的工作原理；化学平衡常数的含义．专题：化学反应中的能量变化；化学平衡专题．分析：（1）根据盖斯定律，由已知热化学方程式乘以适当的系数进行加减构造目标热化学方程式，反应热也乘以相应的系数作相应的加减．（2）平衡常数指生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值．（3）原电池负极发生氧化反应，甲烷在负极放电，氧气在正极反应，碱性条件下氧气放电生成氢氧根离子，正极电极反应式为2O2+4H2O+8e﹣=8OH﹣，总的电池反应式为CH4+2O2+2OHˉ=CO32ˉ+3H2O，电池总反应式减去正极电极反应式可得负极电极反应式．（4）AlCl3水解产生HCl，氯化氢与空气中的水蒸气呈白雾．（5）由图可知镁﹣次氯酸盐”燃料电池中Mg与ClO﹣、H2O反应生成Cl﹣与Mg（OH）2．（6）电解饱和食盐水生成氯气、氢气、氢氧化钠．解答：解：（1）已知：①2Cu（s）+O2（g）=Cu2O（s）；△H=﹣169kJ•mol﹣1，②C（s）+O2（g）=CO（g）；△H=﹣110.5kJ•mol﹣1，③Cu（s）+O2（g）=CuO（s）；△H=﹣157kJ•mol﹣1=﹣169kJ•mol﹣1，由盖斯定律可知，①﹣③×2+②得2CuO（s）+C（s）=Cu2O（s）+CO（g）；△H=﹣169kJ•mol ﹣1﹣（﹣157kJ•mol﹣1）×2=﹣110.5k J•mol﹣1=+34.5 kJ•mol﹣1．故答案为：2CuO（s）+C（s）=Cu2O（s）+CO（g）；△H=+34.5 kJ•mol﹣1．（2）可逆反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）的化学平衡常数k=．故答案为：．（3）原电池负极发生氧化反应，甲烷在负极放电，氧气在正极反应，碱性条件下氧气放电生成氢氧根离子，正极电极反应式为2O2+4H2O+8e﹣=8OH﹣，总的电池反应式为CH4+2O2+2OHˉ=CO32ˉ+3H2O，电池总反应式减去正极电极反应式可得负极电极反应式为CH4+10OHˉ﹣8eˉ=CO32ˉ+7H2O．故答案为：CH4+10OHˉ﹣8eˉ=CO32ˉ+7H2O．（4）AlCl3水解AlCl3+3H2O Al（OH）3+3HCl生成HCl，氯化氢与空气中的水蒸气呈白雾．故答案为：AlCl3+3H2O Al（OH）3+3HCl．（5）由图可知镁﹣次氯酸盐”燃料电池中Mg与ClO﹣、H2O反应生成Cl﹣与Mg（OH）2，该电池反应的总反应方程式为Mg+ClO﹣+H2O=Cl﹣+Mg（OH）2．故答案为：Mg+ClO﹣+H2O=Cl﹣+Mg（OH）2．（6）电解饱和食盐水生成氯气、氢气、氢氧化钠，电解饱和食盐水的离子方程式为2Clˉ+2H2O2OHˉ+Cl2↑+H2↑．故答案为：2Clˉ+2H2O2OHˉ+Cl2↑+H2↑．点评：考查盖斯定律与热化学方程式书写、化学平衡常数、原电池、盐类水解、电解池等，综合性较大，难度中等，是对知识的综合运用，注意基础知识的理解掌握．17．（14分）（1）在其他条件不变的情况下，研究改变起始氢气物质的量[用n（H2）表示]对N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）反应的影响，实验结果可表示成如图1所示的规律（图中T 表示温度，n表示物质的量）：①比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是 c ．②若容器容积为1L，n=3mol，反应达到平衡时N2、H2的转化率均为60%，则在起始时体系中加入N2的物质的量为 1 mol，此条件下（T2），反应的平衡常数K= 2.08（mol/L）﹣2，当温度升高时该平衡常数将减小．③图象中T2和T1的关系是低于．（填“高于”、“低于”、“等于”、“无法确定”）．（2）氨气和氧气从145℃就开始反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如图2）：4NH3+5O2⇌4NO+6H2O，4NH3+3O2⇌2N2+6H2O温度较低时以生成N2为主，温度高于900℃时，NO产率下降的原因是氨气氧化生成NO 的反应是放热反应，升高温度转化率下降．考点：化学平衡的计算．专题：化学平衡专题．分析：（1）①三点时温度相同，氢气量越大，氮气的转化率越大；②N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）起始 x 3 0转化0.6 1.8 1.2平衡x﹣0.6 1.2 1.2N2的转化率为60%，则×100%=60%，解得x=1mol，由图可知，温度低氨气的含量大，则正反应为放热反应，结合平衡常数来解答；③由图可知，其它条件相同时，T1先达到平衡且平衡时氨气的浓度小；（2）根据图象可知温度低时生成氮气，温度高时生成NO，但该反应为放热反应，则温度高于900℃时，NO产率下降．解答：解：（1）①三点时温度相同，氢气量越大，氮气的转化率越大，则c点的转化率最高，故答案为：c；②N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）起始 x 3 0转化0.6 1.8 1.2平衡x﹣0.6 1.2 1.2。
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1．下列过程通电后才能进行的是 （ ）①电离 ②电解 ③电镀 ④电化学腐蚀A ．②③B ．①②④C ．②③④D ．全部2．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 （ ）A ．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B ．由H 2、I 2蒸气、HI 组成的平衡体系加压后颜色变深C ．向氯水中加CaCO 3后，溶液漂白性增强D ．用排饱和食盐水法收集氯气3．下列化学实验事实及解释都正确的是 ( )A ．用滴有少量硫酸铜溶液的稀硫酸跟锌粒反应快速地制氢气，说明Cu 2+具有催化能力B ．升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了单位体积内活化分子的百分数C ．等体积、pH 都为3的酸HA 和HB 分别与足量的锌反应，HA 放出的氢气多，说明酸性：HA HBD ．向浓度均为0.1mol /L 的MgCl 2、CuCl 2混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成Cu(OH)2沉淀，说明Ksp[Cu(OH)2]＞Ksp[Mg(OH)2]。
4．常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是 ( )A ．使甲基橙呈红色的溶液中：Na +、AlO -2 、NO －3、CO 2－3B ．由水电离产生的c (H +)=10－12mol·L －1的溶液：NH +4 、SO 2-4 、HCO -3 、Cl － C ．含有0.1 mol·L －1 HCO －3的溶液：Na ＋、Fe 3＋、NO －3、SCN －6．被称之为“软电池”的纸质电池总反应为Zn ＋2MnO 2＋H 2O =ZnO ＋2MnOOH 。
下列说法正确的是 ( )A ．该电池中Zn 作负极，发生还原反应B ．该电池反应中MnO 2起催化作用C ．该电池工作时电流由Zn 经导线流向MnO 2D ．该电池正极反应式为：MnO 2＋e －＋H 2O =MnOOH ＋OH －7．下列关于物质的作用和性质的说法不正确．．．的是 ( ) A ．盛有被KCl 饱和溶液浸泡过的琼脂的U 型管，可用作原电池的盐桥B ．Al 3+能水解为Al(OH)3胶体，明矾可用作净水剂C ．碳酸钠溶液显碱性，常用来制胃酸D ．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率8．下列描述中正确的是 ( )A ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B ．中和反应都是放热反应C ．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率D ．同温同压下，反应H 2(g)＋Cl 2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H 不同9．已知化学反应A 2(g)＋B 2(g)===2AB(s)的能量变化如图所示,判断下列叙述中错误的是( )A ．该反应热ΔH ＝（a －b ）kJ·mol －1B ．AB(g)=== A(g)＋B(g) ΔH ＝b/2kJ·mol －1 C ．断裂1 mol A －A 键和1 mol B －B 键，吸收a kJ 能量D ．该反应在任何条件下都不可能自发进行10．化工生产中常用MnS 作沉淀剂除去工业废水中的Cu 2＋：Cu 2＋(aq)＋MnS(s) CuS(s)＋Mn 2＋(aq)，下列说法错误的是（ ） A ．MnS 的K sp 比CuS 的K sp 大B ．该反应达到平衡时:c (Mn 2＋)/c (Cu 2＋) ＝K sp (MnS)K sp (CuS)C ．往平衡体系中加入少量CuSO 4固体后，c (Mn 2＋)变大 D ．MnS(s)的浊液中加入少量可溶性MnSO 4固体后, c (S 2－)变大 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。
若正确答案包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．若pH ＝3的酸溶液和pH ＝11的碱溶液等体积混合后 溶液呈酸性，其原因可能是( )A.生成了一种强酸弱碱盐B.弱酸溶液和强碱溶液反应C.强酸溶液和弱碱溶液反应D.一元强酸溶液和二元强碱溶液反应12．用吸附了氢气的纳米碳管等材料制作的二次电池的原理如图所示。
下列说法正确的是A．充电时，阴极的电极反应为：( )＋OH－－e－===NiO(OH)＋H2ONi(OH)B．放电时，负极的电极反应为：H2－2e－＋2OH－=== 2H2OC．放电时，OH－移向镍电极D．充电时，将电池的碳电极与外电源的正极相连13．利用下列可逆反应可以将粗镍转化为纯度99.9%的高纯镍：下列说法正确的是（）A．50~ 80℃时，适当增大压强，有利于Ni（CO）4的生成B．180~ 200℃时，气态的Ni（CO）4会分解出纯NiC．提纯过程中，CO（g）的量不断减少D．温度越高，Ni（CO）4（g）的转化率越低14．下列溶液中各微粒的浓度关系错误的是（）A．0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)B．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(CO2－3)＋c(OH－)C．25℃时，有等浓度的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液中c(NH＋4)：①＞②D．含等物质的量的NaX和弱酸（HX）混合溶液中一定存在：c(Na＋)＞c(X－)15. 已知：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)；ΔH＝－25 kJ·mol－1，某温度下的平衡常数为400。
此温度下，在1 L的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的物质)A.B. 平衡时，c(CH3OCH3)＝1.6 mol·L－1C. 平衡时，反应混合物的总能量减少40 kJD. 平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH转化率增大16．(14分) 海水中富含镁，可经过加碱沉淀、过滤、酸溶、结晶及脱水等步骤得到无水氯化镁，最后电解得到金属镁。
（1）加碱沉淀镁离子时，生成的Mg(OH)2在分散系中处于沉淀溶解平衡，其溶度积常数表达式Ksp= 。
（2）MgCl2溶液显酸性，其水解的离子方程式为。
（3）除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3，可加入的试剂有。
a．MgO b．NaOH c．Mg(OH)2d．MgSO4（4）若在空气中加热MgCl2·6H2O，可水解生成Mg(OH)Cl，写出相关的化学方程式。
所以，为了抑制MgCl2·6H2O在加热时水解，可在干燥的气流中加热，可得到无水氯化镁。
（5）用惰性电极电解熔融的MgCl2，阳极的电极反应式为：；如果电解MgCl2溶液，阴极的电极反应式为：。
17．（12分）已知，在450℃并有催化剂存在下进行如下反应：（1）硫酸工业中，该反应需要通入过量空气的目的是；该反应不在更高温度下进行的原因是。
（2）在容积固定的密闭容器中，下列情况已达到平衡状态的是。
A．v（O2）正=2v（SO3）逆B．容器中气体的压强不随时间而变化C．容器中气体的密度不随时间而变化D．容器中气体的原子总数不随时间而变化（3）当向上述平衡体系中通入18O2气体，再次达到平衡时，18O存在于中。
A．SO2、O2B．SO2、SO3C．SO3D．SO2、SO3、O2（4）在一个固定容积为2L的密闭容器中充入0.20 mol SO2和0.10mol O2，在450℃并有催化剂条件下，2分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.16mol，则v（O2）= mol（L·min-1）；放出的热量为kJ；该温度下的平衡常数为；若继续通入0.20mol SO2和0.10mol O2，则再次平衡时，二氧化硫的转化率（选填“变大”或“变小”或“不变”）。
18．（14分）汽车在现代生活中扮演着越来越重要的角色，但其尾气（碳氢化合物、氮氧化物及一氧化碳等）带来的环境污染越来越明显，机动车废气排放已成为城市大气污染的重要来源。
（1）在汽车尾气系统中安装催化转换器，可有效减少尾气中的CO、NOx 和碳氢化合物等废气。
已知：N2(g)＋O2(g)=2NO(g) △H1=＋180kJ/molCO(g) ＋1/2O2(g)= CO2(g) △H2=－283kJ/mol2NO(g)＋2CO(g) = 2CO2(g) ＋N2(g) △H3则△H3 = kJ·mol－1。
（2）气缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H ＞0①汽车启动后，气缸内温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是。
②1mol空气中含有0.8molN2和0.2molO2，1300℃时在含1mol空气的密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8×10－4mol。
计算该温度下的平衡常数K≈。
（3）尾气中的CO主要来自于汽油不完全燃烧。
①有人设想按下列反应除去CO：2CO(g)=2C(s)+O2(g) △H=+221kJ·mol－1，简述该设想能否实现的依据：。
②测量汽车尾气的浓度常用电化学气敏传感器，其中CO传感器可用下图简单表示，则阳极发生的电极反应为。
（4）汽车尾气中的CO可转化为甲烷，方程式为CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)。
其他条件相同时，H2的平衡转化率在不同压强下随温度的变化如图所示。
①该反应的△H0（填“＜”、“＝”或“＞”）。
②实际生产中采用图中M点而不是N点对应的反应条件，运用化学反应速率和平衡知识，同时考虑生产实际，说明选择该反应条件的理由________________________。
19.（14分）甲醇可作为燃料电池的原料。
以CH4和H2O为原料，通过下列反应反应来制备甲醇。
I：CH4 ( g ) + H2O ( g ) ＝CO ( g ) + 3H2 (g ) △H ＝+206.0 kJ·mol－1II：CO ( g ) + 2H2 ( g )＝CH3OH ( g ) △H＝—129.0 kJ·mol－1（1）CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH (g)和H2(g)的热化学方程式为。
（2）将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O ( g )通入容积为100 L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如右图。
①假设100 ℃时达到平衡所需的时间为5 min，则用H2表示该反应的平均反应速率为。
②100℃时反应I的平衡常数为。
（3）在压强为0.1 MPa、温度为300℃条件下，将a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应II生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的l/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是▲(填字母序号)。