2019-2020年高中化学 2.1化学反应速率教案 新人教版修修4
2019-2020年高二化学选修4化学反应速率教案
2019-2020年高二化学选修4化学反应速率教案教学目标：1、知道化学反应速率的定量表示方法，并进行简单计算。
2、通过实验测定某些化学反应速率。
3、通过学习过程使学生初步学会运用化学视角，去观察生活、生产和社会中有关化学反应速率的问题。
教学重点：化学反应速率的定量表示方法。
教学难点：实验测定某些化学反应速率。
课时划分：一课时教学过程：[探讨]物理课中所学的速率的共同特点。
[回答]都有一个确定的起点（速率=0）；都有一个和速率大小相匹配的时间单位；都有说明体系某种变化的可计量的性质。
[导入] 提出问题讨论：（1）怎样判断化学反应的快慢？（2）通过对实验现象的观察你能否判断出一个反应比另一个反应快多少吗？[板书] 第二章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率[讨论]在物理上用单位时间内物体运动的距离来表示物体运动的快慢，那么在化学上怎样定量的表示化学反应进行得快慢呢？[讲解]化学反应速率的表示方法；用单位时间内反应物浓度的减少或生成物的浓度增加来表示。
若浓度用物质的量（C）来表示，单位为：mol/L，时间用t来表示，单位为：秒（s）或分（min）或小时（h）来表示，则化学反应速率的数学表达式为：V == △C/△ t 单位是：mol/（L·s）或 mol/（L·min）或 mol/（L·h）[板书]1、化学反应速率的表示方法：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物的浓度增加来表示。
V == △C/ △t单位是：mol/（L·s）或 mol/（L·min）或 mol/（L·h）[例题1]在密闭容器中，合成氨反应N2 + 3H2 = 2NH3，开始时N2浓度8mol/L，H2浓度20mol/L，5min后N2浓度变为6mol/L，求该反应的化学反应速率。
解：用 N2浓度浓度变化表示：V （N2）== △C/△ t ==（8mol/L －6mol/L）/ 5min ==0.4 mol/（L·min） V（H2）==1.2mol/（L·min）V（NH3）==0.8 mol/（L·min）[讨论]上述计算题的结果，你会得出什么结论？[讲解]理解化学反应速率的表示方法时应注意的几个问题：1.上述化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。
人教版高二化学选修四2.1化学反应速率-教案设计
2-1 化学反应速率【教学目标】之知识与技能1、了解化学反应速率的含义、测量方法2、探究对同一反应，用不同物质的浓度变化来表示的反应速率，它们之间的关系3、理解化学反应速率的表达式及其简单计算【教学目标】之过程与方法通过学习化学反应速率的测量方法，培养学生设计实验的能力【教学目标】之情感态度与价值观通过对化学反应速率的学习，感悟其在生产、生活中和科学研究中的作用，提高对化学科学的认识【教学重点】化学反应速率的表达式及其简单计算【教学难点】化学反应速率的表达式及其简单计算【教学方法】讨论、实验探究、推理【课时安排】2课时【教学过程】【引言】在必修Ⅱ中我们就学习了化学反应速率这个概念，也对化学反应速率有了一定的理解，今天我们将在必修Ⅱ的基础上进一步深入学习有关化学反应速率的知识一、化学反应速率1、定义：用来定量描述化学反应快慢的物理量2、表示方法：单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示3、表达式：υ(B)＝△c(B)△t【思考与交流】在表达式中的△c(B)在使用的时候对反应物和生成物有区别吗？为什么？【讲解】△c(B)指的是反应物浓度的家减少或生成物浓度的增加，所以，无论是反应物还是生成物，△c(B)始终是一个正值，即有：⎩⎨⎧a 、若是反应物，表示其浓度的减少：△c (B) == c 0(B)－c t (B)b 、若是生成物，表示其浓度的增加：△c (B) == c t (B)－c 0(B)⎩⎨⎧c 0(B)：B 物质的初始浓度c t (B)：B 物质在时间 t 时的浓度4、单位：mol/(L·s) 、mol/(L·min)、mol/(L·h)【练习】（见教材P17）在密闭容器中，合成氨的反应N 2＋3H 22NH 3，开始时N 2的浓度为8 mol/L ，H 2的浓度为20 mol/L ，5 min 后N 2的浓度为6 mol/L ，求参加反应的各物质的化学反应速率N 2 ＋ 3H 2 2NH 3 1mol/L 3mol/L 2mol/L(8－6)mol/L x yx ＝6 mol/L y ＝4 mol/L⎩⎨⎧υ(N 2)＝(8－6)mol/L 5 min ＝0.4 mol/L υ(H 2)＝6 mol/L 5 min＝1.2 mol/L υ(N 2)＝4 mol/L 5 min＝0.8 mol/L 【学与问】对同一反应，用不同物质的浓度变化所表示的反应速率的数值是可能不同，请思考为什么不同？它们之间有什么关系？υ(N 2 )△υ(H 2 )△υ(NH 3) == 0.4△1.2△0.8 == 1△3△2【讲解】同一反应中，用不同物质的浓度变化所表示的化学反应速率的数值可能不同，是因为反应方程式中各物质的系数不同，从计算得到的数据来看，它们之间的比值跟方程式中的各物质的系数之比相同【结论】在同一反应中：⎩⎨⎧各物质的化学反应速率之比等于各物质的系数之比各物质的变化量之比等于各物质的系数之比【练习】可逆反应A(g) + 3B(g)2C(g) + D(g)，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是 A ．υ(A)==0.15mol/L·min B ．υ(B)==0.6 mol/L·minC ．υ(C)==0.4 mol/L·minD ．υ(D)==0.01 mol/L·s【讲解】在进行有关反应速率的比较时，我们要将反应中各物质的速率转化为同一个物质的速率进行比较，或者利用速率比等于系数比来进行比较【思考与交流】在反应：C(s)＋H 2O ＝＝CO(g)＋H 2(g)反应中，加入一定量的C ，反应的速率将如何变化？为什么？【结论】在一定温度下，固态或纯液体物质，单位体积里的物质的量保持不变，即物质的量浓度看作常数，因此，一般不用固体或纯液体表示化学反应速率二、化学反应速率测定方法【讲解】有关因素：任何一种反应物质的浓度或质量的相关性质，包括直接观察某些物质性质，也包括利用科学仪器测量的性质。
高中化学《2.1.1 化学反应速率和限度》教案 新人教版选修4
《化学反应速率和限度》说课稿我说课的题目是（必修2）第二章第三节《化学反应速率和限度》的第一课时，说课的内容共分四个部分：说教材、说教法学法、说教学过程、说教学反思。
一、说教材(一)、地位和作用化学反应速率和限度，是化学学科中重要的原理性知识之一，也是深入认识和理解化学反应特点的入门性知识。
同时，本节内容在社会生产、生活和科学研究中有广泛的应用，与我们每个人息息相关。
在初中化学、高中必修模块和选修模块中均有安排，既有学习的阶段性，又有必修、选修的层次性，在具体内容上前后还有交叉和重叠，因此，化学反应速率和限度及其条件的控制在本章很重要。
本节内容是对前两节内容的拓展和完善。
通过学习使学生对化学反应特征的认识更深入、更全面，在头脑中建立起一个有关化学反应与能量的完整而又合理的知识体系。
(二)、教学目标根据课程标准的要求，结合教材、学情确定以下三维教学目标：1、知识与技能（1）理解化学反应速率的概念和影响化学反应速率的外界条件。
（2）学习实验研究的方法，能设计完成一些化学实验。
2、过程与方法（1）培养学生科学探究的基本方法及动手能力和合作能力。
（2）通过实验探究分析影响化学反应速率的外界条件，培养学生观察分析、思考总结的能力。
3、情感态度与和价值观（1）通过本节课的学习，激发学生参与化学实验活动的热情，将化学知识应用生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题作出合理的解释。
（2）通过对化学反应速率和限度的学习，培养学生养成严谨求实的科学态度。
(三)、教学重、难点重点：化学反应速率的概念.难点：影响化学反应速率的外因。
（四）、教具准备：多媒体课件、实验仪器、所用药品等二、说教法学法(一)、学情分析目前，学生已经有了一定的化学基础知识，在新课改后，学习的自觉性和主动性较高，对化学课的学习也有了比较浓厚的兴趣。
他们在初中学过相关知识，而本节课的内容在生活中运用较多。
因此，我在教学中可以充分利用学生对已有的知识的掌握，遵循学生的认知规律，采用合适的教学策略，使学生的知识体系得到丰富和发展。
2019-2020年高中化学《化学反应速率》教案12 新人教版选修4
2019-2020年高中化学《化学反应速率》教案12 新人教版选修4教学目标知识技能：了解化学反应速率的概念及表示方法；认识浓度、压强、温度和催化剂等对化学反应速率的影响。
能力培养：结合化学实验培养学生的观察能力、记录实验现象及设计简单实验的能力。
科学思想：通过学习过程使学生初步学会运用化学视角，去观察生活、生产和社会中有关化学反应速率的问题。
科学品质：通过学习化学反应速率概念与实际的联系、运用，激发学生的学习兴趣。
科学方法：通过学习过程培养化学科学研究方法（科学研究中求异法、求同法及实验记录）。
重点、难点外界条件对化学反应速率的影响；实验条件的控制。
教学过程设计其他【过渡】为了验证浓度对化学反应速率的影响，我们以Na 2S 2O 3与H 2SO 4的反应为研究对象，通过实验加以说明。
【演示】将0.1mol ／L 的硫酸，滴入0.1mol ／L 硫代硫酸钠溶液中。
【设问】实验现象与化学反应速率快慢有何关系；你如何设计实验能达到我们的实验目的。
在学生讨论的基础上教师引导完善，利用投影归纳实验步骤，评价学生的设想。
2S 2O 3的浓度；教师活动 学生活动设计意图【投影】注：溶液体积为5mL 的试管中分别滴加6滴1∶5的H 2SO 4；溶液体积为2.5mL 的试管中滴加3滴，这样保持H 2SO 4的浓度不变，（1）和（3）中Na 2S 2O 3的浓度不变。
【指导实验】在学生实验时进行巡视，及时发现并指导学生规范实验，解答学方法，并思考到影响化学反应速率的因素是反应物的浓度还是物质的量。
④积极参与讨论互相补充，讨论中学生情感升华。
①完成实验； ②及时记录出现浑浊所用时间； ③对比实验结果思考得出结论，即反应物的浓度对化学反应速率的影响以及影响化学反应速率的因素是反应物浓度而不是反应⑤在讨论中使学生对实验设计建立感性认识，培养设计简单实验的能力。
①练习实验基本操作，锻炼动手能力。
②通过实验现象进一步说明其他条件不变时浓度对化学反应速率的影响；③影响化学反应速率的因素是反应物浓度而不是反应物物质的量；生的疑难问题。
2019-2020年高中化学 化学反应速率教案 新人教版选修4
2019-2020年高中化学化学反应速率教案新人教版选修4一、教学背景分析1．课标分析：通过实验探究温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响，认识其一般规律。
知道活化能的涵义及其对化学反应速率的影响。
通过催化剂实际应用的事例，认识其在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。
2．教材分析：本节内容在《化学反应原理》教材的学习中有着举足轻重的作用。
它既是对必修部分与此相关内容学习的延伸与深化，也是后续学习化学平衡及移动知识的基础。
在学习该单元之前，学生通过《化学2》（必修）的学习，已经定性的认识化学反应有快有慢，知道外界条件对化学反应速率有影响。
在选修教材《化学反应原理》中，这部分内容的设置则是充分考虑到学生的认知发展规律，在学生实验探究的基础上，引导学生总结现象产生的原因，逐步认识外界条件对反应速率的影响，进而从微观角度加以解释，从而实现由感性认识向理性认识的升华。
另外本节内容的知识在社会生产、生活和科学研究中有着广泛的应用，与我们每个人的生活息息相关，具有非常强的实用价值。
3．学生分析：（1）已有的知识：①必修2中，学生对影响化学反应速率的因素存在一定的感性认识；②在本册绪言中学习了碰撞理论相关知识。
（2）已具备的能力：①学生初步具备简单化学实验方案的设计能力，能够合作完成实验探究；②具备一定的观察、分析、质疑和表达能力。
（3）可能遇到困难：①抽象思维还不成熟，困惑于宏观现象的微观解释，尤其是压强对速率的影响；②对实验方案的选择和评价，缺乏多角度的综合分析能力。
二、教学目标：1．知识与技能①理解浓度、压强、温度、催化剂等对化学反应速率的影响因素。
②能用有效碰撞理论、过渡态理论等相关理论简单解释浓度、压强、温度、催化剂等对化学反应速率的影响。
2．过程与方法通过实验探究、观察思考、讨论归纳等学习活动体验科学探究、主动获取知识的过程。
3．情感态度与价值观将化学知识应用于生产生活实际，关注与化学有关的热点问题，树立辩证唯物主义的世界观。
2019-2020年高中化学 2-1 化学反应速率教案 新人教版选修4
2019-2020年高中化学 2-1 化学反应速率教案新人教版选修4●课标要求1．知道化学反应速率的定量表示方法。
2．通过实验测某化学反应的速率。
●课标解读1.了解化学反应速率的定义。
2．掌握有关化学反应速率的计算。
3．了解实验测定化学反应速率的方法。
●教学地位在学生已有的物体运动速度的基础上，引入化学反应速率的概念不会给学生带来太大的困难，但化学反应速率的表示方法却将是一个难点。
用实验2－1来引导学生，使他们得出只根据看到的气泡产生的快、慢来表示反应的速率是模糊的、不准确的判断。
本节是该章学习的基础。
●新课导入建议北京的故宫是世界著名的古建筑群，是世界珍贵的文化遗产。
在保和殿后，有一块巨大的“云龙陛石”，上面雕刻有精美的蟠龙图案。
但是，近些年来这些浮雕已开始受损，一些细小的花纹已变得模糊不清。
在太和殿周围的汉白玉护栏上的蟠龙柱以及吐水龙头上的花纹也不同程度地受到腐蚀。
据统计，世界上的古建筑在20世纪所遭受的腐蚀比过去几百年甚至几千年所遭受的腐蚀还要严重，有的已面目全非。
这真是一场大的灾难。
几百年来，这些精美的图案都保存完好，可近些年来却不断遭受损失，这是为什么呢？●教学流程设计课前预习安排：(1)看教材P17，完成【课前自主导学】中的“知识1”，并完成【思考交流1】；(2)看教材P18页，完成【课前自主导学】中的“知识2”，并完成【思考交流2】。
同学之间可分组进行讨论交流。
⇒步骤1：导入新课、分析课时教学地位。
⇒步骤2：建议对【思考交流】多提问几个学生，使80%以上的学生都能掌握该内容，以利于下一步对该重点知识的探究。
⇓步骤6：师生互动完成“探究2、化学反应速率的计算及比较”，可利用【问题导思】所设置的问题，师生互动。
可使用【教师备课资源】为您提供的例题拓展学生的思路。
⇐步骤5：在老师指导下由学生自主完成【变式训练1】和【当堂双基达标】中的1、2两题，验证学生对化学反应速率的理解掌握情况。
⇐步骤4：教师通过【例1】和教材P17页的讲解，对探究1中的“化学反应速率的特点”进行总结。
2019高中化学第二章第一节化学反应速率教案新人教版选修4
第一节 化学反应速率[课标要求]1．了解化学反应速率的概念和表示方法。
2．掌握化学反应速率的简单计算。
3．了解化学反应速率的测定方法。
1.化学反应速率三个“1”： (1)1个公式：v ＝ΔcΔt。
(2)1个关系：化学反应速率之比＝化学计量数之比。
(3)1种换算：1 mol·L －1·s －1＝60 mol·L －1·min －1。
2．表示化学反应速率“三项注意”： (1)指明具体的物质。
(2)不能用固体或纯液体物质表示。
(3)是平均反应速率，不是瞬时速率。
化学反应速率1．含义：定量描述化学反应快慢程度的物理量。
2．表示方法：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
3．表达式：v (A)＝ΔcΔt。
4．单位：常用mol·L －1·s －1或mol·L －1·min －1等。
5．对任意一个反应，用符号来代替具体的化学物质，反应方程式表示为m A ＋n B===p Y ＋q Z(1)用不同物质表示的反应速率分别为v (A)＝Δc Δt ，v (B)＝ΔcΔt ，v (Y)＝ΔcΔt ，v (Z)＝ΔcΔt。
(2)化学反应中各物质的化学反应速率之比等于化学计量数之比。
即v (A)∶v (B)∶v (Y)∶v (Z)＝m ∶n ∶p ∶q 或1m v (A)＝1n v (B)＝1p v (Y)＝1qv (Z)。
[特别提醒](1)化学反应速率，是某一时间段的平均速率而不是瞬时速率。
(2)不论是反应物还是生成物，其化学反应速率值都取正值。
(3)固体或纯液体(不是溶液)的物质的量浓度可视为不变的常数，因此，一般不用固体或纯液体表示化学反应速率。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或生成物浓度的增加(×) (2)化学反应速率为0.8 mol·L －1·s －1是指1 s 时某物质的浓度为0.8 mol·L －1(×) (3)根据化学反应速率的大小可以推知化学反应进行的快慢(√) (4)对于化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显(×)2．某温度下，N 2O 5在CCl 4中发生反应：2N 2O 5===4NO 2＋O 2，N 2O 5的浓度随反应时间(t )的变化如下表。
2019最新新人教版化学选修4高中《化学反应速率》教案
2019最新新人教版化学选修4高中《化学反应速率》教案第一节化学反应速率教学目标1．知识目标了解化学反速率的概念和表示方法。
2．能力和方法目标①通过有关化学反应速率概念的计算,掌握计算化学反应速率的方法,提高有关化学概念的计算能力。
②提高根据化学方程式判断、比较和计算化学反应速率的能力,掌握比较化学反应快慢的方法。
教学重点有关化学反应速率和计算教学难点有关化学反应速率和计算课时安排一课时教学方法实验探究讲练结合教学过程【投影】快慢差别很大的化学反应【讲述】自然界中的不同化学反应速率不同,有些反应我们需要其快速完成,例如工来制氨、盐酸的制取,有些反应要越慢越好,例如钢铁的生锈,食物的腐败。
因此很多的化学反应我们必需控制这样或那样的条件,来研究和改变化学反应,使其更好的为工农业生产服务,这就需要涉及以下两个问题：一个是反应进行的快慢,即化学反应速率；一个是反应进行的程度,化学平衡。
【板书】第一节化学反应速率【学生实验】同学甲做大理石与 1 mol•L—1的盐酸反应,同学乙做大理石与 1 mol•L—1的醋酸反应。
强调：此实验是一个对比性实验,探制实验的相同条件是对比实验的一个重要因素。
【现象分析】在同学甲加入盐酸的试管中,大理石与盐酸迅速反应,有大量气泡生成,而在同学乙加入醋酸的试管中,反应则比较缓慢,只有少量气泡产生。
【引导】大家看到了大理石在与强酸(盐酸)和弱酸(醋酸)反应时的快慢差别,那么大家是否考虑过如何来量度化学反应进行的快慢呢?大家结合物理学上所学的运动速率的含义,阅读教材,再来理解化学反应速率的含义。
【提问】化学反应速率的定义是什么?化学反应速率在化学上是如何表示的?通常用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
【板书】一、化学反应速率1、定义：描述化学反应快慢的物理量（υ）2、表示方法：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加表示,也就是用单位时间内浓度的变化来表示（△C）3、单位：mol/(L.S) mol/(L.min) mol/(L.h)4、数学表达式：υ(B)=|△C(B)|△t【投影练习】某物质B 其反应时的初始浓度为2mol/L,经过2秒后,其最终浓度为1.6mol/L,则在这两秒内B 的化学反应速率是多少？【分析】解：υ（B ）=△C （B ）/t=0.4mol/L/2s=0.2mol/(L.S)注意：化学反应速率的计算的简单步骤及格式,以及有关物理量的表示。
近年高中化学第二章第一节化学反应速率教案新人教版必修4(最新整理)
化学反应速率1．了解化学反应速率的概念，会定量表示化学反应速率。
2．掌握化学反应速率的简单计算。
3．学会化学反应速率的测定方法，会比较化学反应速率的快慢。
1．化学反应速率2．化学反应速率的测定(1）测定原理利用化学反应中与某一种化学物质的浓度（或质量）相关的性质进行测定。
（2）测定方法①利用能够直接观察的某些性质测定：如通过测量释放出一定体积气体的时间来测定反应速率,或通过测定一定时间内气体压强的变化来测定反应速率。
②利用科学仪器测量：如在溶液中，当反应物或产物本身有较明显的颜色时,可利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。
(3)实验探究①反应原理：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。
②实验过程:a．按如图所示安装两套装置，在锥形瓶内各盛有2 g锌粒。
b．取一套装置，通过分液漏斗加入40 mL 1 mol·L－1的硫酸，测出收集 10 mL H2所用的时间。
c．取另一套装置,通过分液漏斗加入40 mL 4 mol·L－1的硫酸，测出收集10 mL H2所用的时间.③实验现象：锌与硫酸反应产生气泡，收集10 mL H2所用的时间比较:使用4 mol·L－1的硫酸比使用1 mol·L－1的硫酸所用的时间短.④探究结论:4 mol·L－1的硫酸与锌反应比1 mol·L－1的硫酸与锌反应快.[新知探究］在密闭容器中，合成氨的反应：N2＋3H22NH3，开始时，N2的浓度为8 mol·L－1,H2的浓度为20 mol·L－1，5 min 后N2的浓度为6 mol·L－1，在这个反应中N2浓度的变化Δc（N2)＝2_mol·L－1,v（N2)＝0。
4_mol·L－1·min－1，v（H2）＝1。
2_mol·L－1·min－1,v（NH3）＝0.8_mol·L －1·min－1，其速率之比v(N）∶v（H2)∶v(NH3)＝1∶3∶2.2[名师点拨］1．表示化学反应速率的注意事项(1)在同一化学反应中，选用不同物质表示化学反应速率，其数值可能相同也可能不相同，但它们表示的意义却是完全相同的.因此，表示化学反应速率时，必须指明用哪种物质作标准.(2)由于在反应中纯液体和固体的浓度是恒定不变的，因此对于有纯液体或固体参加的反应一般不用纯液体或固体来表示化学反应速率。
2019-2020年高中化学人教版选修4 2-1化学反应速率 教案
2019-2020年高中化学人教版选修4 2-1化学反应速率教案
⑤同一化学反应中各物质的反应速率之比等于反应方程式中化学计量数之
比。
例如：N2 + 3H2 = 2NH3中ν（N2）：ν（H2）：ν（NH3）=1：3：2 针对第五点，做两道练习（见PPT）
[教师]：化学反应速率是通过实验测定的，由于化学反应中发生变化的是体系中的化学物质（包括反应物和生成物），因此与其中任何一种化学物质的浓度（或质量）相关的性质在测量反应速率是都可以加以利用，包括能够直接
观察的某些性质（如释放出气体的体积和体系的压强），也包括必须依靠科学仪器才能测量的性质（如溶液中PH的变化﹑光的吸收﹑光的发射﹑导电能力等）。
[过渡]：化学是一门以实验为基础的学科，下面我们就通过实验探究的方法来测定化学反应速率。
那我们怎样来测定呢？我们以锌与硫酸反应为例来探
究
[板书]：5.化学反应速率的测定
[引导]：请同学们根据已有的知识和经验，设计探究实验方案。
[学生讨论]：分小组讨论，分组汇报，教师补充，完成探究实验，最优化实验计如下：
按上图安装两套装置，在锥形瓶内各盛有2g锌粒（颗粒大小基本相同），通过分液漏斗分别加入40mL 1mol/L和40mL 4mol/L的硫酸，比较二者收集10mlH2所用的时间。
把实验结果填入下表：
加入试剂反应时间/mim 应反应速率/( mL-1min-1)
1mol/L H2SO4
4mol/L H2SO4各物质的反应速率之比等于反应方程式中化学计量数之比
探究实验，提高学生的探究能力，学会测定化学反应。
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老师总结化学反应速率的两种计算方法：定义法与比例关系式法。
学生回忆化学反应速率
的概念。
学生概括反应速率的有关注意点
学生计算，分析得出速率之比等于化学计量数之比。
在解题中总结解题方法，提高学生的解题能力。
思考：A、B、C、D若分别是该反应4NH3(g)+ 5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)按不同情况下的反应速率，则哪一种情况下速率最快？
最后学生概括，教师总结本节课的内容。
【课后作业】P71考点一
【学生讨论】通过这两道题回忆化学反应速率的影响因素。
学生思考，讨论，讲解，复习催化剂对反应速率的影响。
培养学生在解题时要有开阔的思路而且要掌握对比实验法。
过渡到浓度对反应速率的影响
学生思考，讨论，讲解，复习温度与压强对反应速率的影响。
培养学生图像法解题的能力
【板书】二、影响化学反应速率的因素
【投影】例3，已知
例3已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。
(1)针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是__________的影响。
2019-2020年高中化学2.1化学反应速率教案新人教版修修4
教师活动
备注
【引入】xx年浙江卷高考理综化学试题，第26题
化学反应速率知识是学习化学平衡的基础，我们掌握了化学反应速率知识后，能更好的理解化学平衡的建立和化学平衡状态的特征，及外界条件的改变对化学平衡的影响。
【考纲要求】
1．了解化学反应速率的概念及反应速率的定量表示方法。
A. B. C. D.
总结提示：在解决有关反应速率快慢问题时，应注意两个统一：统一物质、统一单位
【投影】两道例题，从反应速率的讲解过渡到影响化学反应速率的因素。
1.把下列金属分别投入0.1mol/L盐酸中，能发生反应但反应最缓慢的是（）
A Fe B Al C Mg DБайду номын сангаасCu
2.实验室用铁与盐酸制取氢气时，采用哪些方法，可以增大铁与盐酸反应速率？
C．3.0µmol·L—1·min—1和3.0µmol·L—1
D．5.0µmol·L—1·min—1和3.0µmol·L—1
(xx.全国)在溶液中，反应A+2B C
分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为C(A)=0.100mol/L、C(B)=0.200mol/L及C(C)=0 ,反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。（1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：②_______________；③_______________；（2）该反应进行到4.0min时的平均反应速度率：实验②：=________；实验③：=________。
学生课堂做两道高考题，巩固本节课的内容。
最后学生概括，教师总结本节课的内容。
2．理解外界条件(温度、浓度、压强和催化剂等)对化学反应速率的影响。
展示xx年浙江卷中反应速率及平衡所占的分值，讲解化学反应速率在整个学习化学平衡中的作用来引入本节课的内容。
PPT显示考纲要求，使学生知道本节课所要达到的目标
【板书】一、化学反应速率
【投影】化学反应速率的定义、表达式、单位、意义
【例１】下列关于化学反应速率的说法正确的是（）
(2)若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是_______________。
【师】既然如此为什么速率后来又随着时间的变化变小了呢？
例4. (08全国Ⅰ卷）已知：4NH3(g)+ 5O2(g) 4NO(g)+ 6H2O(g).△H= - 1025kJ/mol该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是()
课堂习题：
【xx福建,12】化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图所示，计算反应4 -- 8min间的平均反应速率和推测反应16min时反应物的浓度，结果应是( )
A．2.5µmol·L—1·min—1和2.0µmol·L—1
B．2.5µmol·L—1·min—1和2.5µmol·L—1
A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减小或生成物浓度的增大
B．化学反应速率为0．8 mol·L－1·s－1是指1s时某物质的浓度为0．8 mol·L－1
C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
D．对于化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
【例２】反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（）