《酸与碱之间发生什么反应》导学案
初中化学酸和碱的问题教案
初中化学酸和碱的问题教案
主题：酸和碱
目标：了解酸和碱的定义、性质以及常见的应用。
一、提出问题：
1. 什么是酸和碱？
2. 酸和碱有什么不同的性质？
3. 酸和碱在日常生活中有哪些应用？
二、观察实验：
1. 实验一：用红色和蓝色石蕊试液测试几种物质，并记录颜色的变化。
2. 实验二：用酚酞指示剂测试几种物质的酸碱性，并记录颜色的变化。
三、讨论与总结：
1. 根据实验结果，你能得出什么结论？
2. 酸和碱之间有何不同？
3. 酸和碱在化学反应中扮演了什么样的角色？
四、应用练习：
1. 根据以下物质，判断它是酸、碱还是中性物质：醋、牛奶、肥皂水、柠檬汁。
2. 酸和碱在制作食品、清洁用品和药品中有何应用？
五、作业：
1. 回答书本上提出的有关酸和碱的问题。
2. 搜集一些有关酸和碱在生活中应用的例子，并写出简短的解释。
六、评价：
1. 你对酸和碱的概念理解清楚吗？
2. 你能应用所学的知识解决实际问题吗？
通过这样的教学设计，学生可以通过实验和讨论加深对酸和碱的理解，掌握其基本概念和性质，同时能将所学的知识应用到日常生活中。
希望以上范本能对你有所帮助，祝教学顺利！。
初三下册全册化学导学案
初三下册全册化学导学案(含解析)以下是查字典化学网为您举荐的2021年九年级下册全册化学导学案(含答案)，期望本篇文章对您学习有所关心。
2021年九年级下册全册化学导学案(含答案)【学习目标】了解化学元素对植物生长的重要性了解常见化肥的种类并能举例，学会初步区分氮肥、磷肥、钾肥的方法了解化肥对人类生活的阻碍和对环境的阻碍【学习过程】一、自主学习阅读课本后填空：1、由于农作物对氮、磷、钾三种元素需要量较大，因此_________、_ ________和_________是最要紧的化学肥料。
2、可用作氮肥的化合物有_________、_________、_________、_____ ____、_________和_________等。
3、_________、_________等根部有根瘤菌的豆科植物能进行氮的固定。
4、常用的磷肥有________________、________________、__________ _____等。
5、常用的钾肥有_____________和____________等。
6、有些化肥中同时含有两种或两种以上的营养元素，如此的化肥叫做_____________。
7、常用复合肥有_____________和____________8、_____________和___________对提高农作物的产量有重要作用，但同时也带来了环境污染。
二、合作探究9探究初步区分常用氮肥、磷肥和钾肥的方法?10、铵盐的检验方法?三、精讲点拨四、反思整合11、这节课你有哪些收成?12、你还有什么疑问?五、达标测试13、农村有句谚语：雷雨发庄稼，这是由于在放电条件下，空气中的氮气和氧气化合生成了氮氧化物，氮氧化物再通过复杂的化学变化，最后生成了容易被农作物吸取的硝酸盐。
雷雨给庄稼施加了( )A.钾肥B.磷肥C.氮肥D.复合肥14、被誉为春果第一枝的大樱桃差不多成为烟台农业经济的一个亮点。
为了预防大樱桃在成熟期发生裂果现象，果农常施用一种钾肥。
人教版九年级化学下册：10 实验活动6 酸、碱的化学性质 导学案
人教版九年级化学下册：10 实验活动6 酸、碱的化学性质导学案实验目的通过实际操作，观察和了解酸、碱溶液的性质及它们与一些物质的反应。
实验材料•硫酸（H2SO4）、氢氧化钠（NaOH）、酚酞溶液•非金属容器•雌黄溶液•感受纸实验步骤实验1：酸溶液和酚酞溶液的反应1.在非金属容器中放入少量的酸溶液。
2.用滴管向酸溶液中加入几滴酚酞溶液。
3.观察反应过程中溶液的颜色变化。
实验2：酸溶液与金属的反应1.取少量的酸溶液放入非金属容器中。
2.将一小块锌片放入酸溶液中。
3.观察反应过程中有无气体产生，是否有颜色变化。
实验3：碱溶液与感受纸的反应1.在非金属容器中放入少量的碱溶液。
2.用滴管将碱溶液滴在感受纸上。
3.观察感受纸颜色的变化。
实验4：酸与碱的中和反应1.在非金属容器中放入少量的酸溶液和少量的碱溶液。
2.用滴管向酸溶液中加入碱溶液，直到出现酸碱中和时停止加入。
3.用感受纸测试溶液的性质。
实验原理1. 酸溶液和酚酞溶液的反应酚酞是一种酸碱指示剂，它在酸性溶液中呈现红色，而在碱性溶液或中性溶液中呈现无色或黄色。
当酸溶液和酚酞溶液反应时，酸溶液的酸性会使酚酞呈现红色。
2. 酸溶液与金属的反应酸与金属反应会产生氢气。
酸溶液中的氢离子与金属表面的金属离子发生置换反应，同时放出氢气。
反应的产物是盐和氢气。
3. 碱溶液与感受纸的反应感受纸是一种特殊的纸张，可以用于检测溶液的酸碱性。
当碱溶液与感受纸接触时，感受纸会变蓝或变绿。
4. 酸与碱的中和反应酸与碱发生中和反应时，酸性物质的氢离子和碱性物质的氢氧根离子结合，形成水和盐。
中和反应后，溶液呈中性。
实验结果与分析•实验1：观察到酸溶液呈现红色，说明酸溶液呈酸性。
•实验2：观察到酸溶液与锌片反应时产生气泡，颜色也可能发生变化，说明酸能与金属反应产生氢气。
•实验3：感受纸在碱溶液中变蓝或变绿，证明碱溶液呈碱性。
•实验4：观察到酸溶液和碱溶液中和后，感受纸不再发生颜色变化，说明酸与碱中和后，溶液呈中性。
人教九年级化学导学案酸和碱之间会发生什么反应二
课题1 酸和碱之间会发生什么反应（第2课时）[温故知新]1、怎样测定溶液的酸碱性？2、使酸溶液的酸性减弱的方法有哪些？使碱溶液的碱性减弱的方法有哪些？[我会自学]1．溶液的酸碱度常用来表示，pH的范围通常在之间。
用可以测定溶液的酸碱度。
2．pH_____7，溶液显酸性；pH_____7，溶液显碱性；pH_____7，溶液显中性。
3．用pH试纸测定溶液酸碱度的方法是。
4．农作物一般适宜在pH为的土壤中生长。
酸雨的pH 。
[我会探究]（2）碱性溶液的pH_____7，pH值增大，碱性_______。
（3）中性溶液的pH_____72．分别测定日常生活中不同物质的pH值，并判断哪些物质显酸性？哪些物质显碱[例题解析]酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
已知甲、乙分别是盐酸溶液和氢氧化钠溶液中的一种，下图表示向甲中加入乙时溶液pH的变化曲线。
请写出你从曲线图中所获取的信息：（1）甲是_____________________________________；（2）乙是_____________________________________；（3）_______________________________________；（4）_____________________________________．［解析］由图象可以看出，起点从pH＞7开始，说明甲是氢氧化钠溶液，乙是盐酸溶液。
当滴加盐酸至C点时，两溶液恰好中和，继续滴加盐酸至过量，pH＜7。
[参考答案][体验收获]1．人体内的一些液体的正常pH范围如下表，正常情况下，这些液体中一定呈酸性的是（）血浆乳汁唾液胆汁胰液胃液pH范7.35~7.45 6.6~7.6 6.6~7.1 7.1~7.3 7.5~8.0 0.9~1.5 围A．胃液 B．血浆 C．乳汁 D．唾液2．下列物质溶于水，所得溶液的批pH大于7的是（）A．干冰B．生石灰C．食醋D．食盐3．小明同学在实验室中测定某未知溶液的pH，他的实验操作如下：先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测试液于pH试纸上进行测定，你认为小明同学这样测得的结果与该溶液的实际pH比较（）A．偏低B．偏高C．不变D．无法判定4.科学研究中，常用pH试纸测定溶液的pH。
化学初中酸碱反应教案
化学初中酸碱反应教案
教学目标：
1. 理解酸和碱的定义。
2. 掌握酸碱反应的基本规律。
3. 能够运用学到的知识解决相关问题。
教学重点和难点：
重点：酸碱的定义及常见的酸碱反应。
难点：酸碱反应的特点及如何判断酸碱的强弱。
教学准备：
实验室用具：试管、试管架、试剂瓶等。
实验试剂：稀盐酸、稀氢氧化钠溶液等。
教学步骤：
第一步：引入
1. 通过提问引出酸和碱的定义。
2. 让学生观察一些物质，让他们思考哪些是酸，哪些是碱。
3. 提出酸碱反应的问题，引导学生思考酸和碱之间的反应规律。
第二步：实验操作
1. 将一些稀盐酸滴入试管中，然后加入少量的稀氢氧化钠溶液。
2. 观察并记录实验现象。
第三步：实验总结
1. 让学生用实验结果总结酸碱反应的特点。
2. 引导学生讨论酸碱反应的平衡过程。
第四步：知识拓展
1. 讲解一些酸碱反应的应用，例如中和反应在生活中的应用。
2. 让学生思考如何在实际生活中利用酸碱反应来解决问题。
第五步：小结
1. 总结酸碱反应的基本规律及特点。
2. 鼓励学生提出疑问并解答。
教学反思：
通过这节课的教学，学生应该能够初步掌握酸碱反应的基本知识，理解酸和碱的定义，并能够在实际生活中应用所学知识。
同时，教师应该不断引导学生思考，培养他们的实验观察能力和动手能力。
初中化学碱跟酸反应教案
初中化学碱跟酸反应教案主题：碱与酸的反应教学目标：1. 了解碱和酸的定义和性质；2. 掌握碱和酸反应的基本规律；3. 能够通过实验观察，验证碱和酸反应的特点。
教学重点：1. 碱和酸的定义和性质；2. 碱和酸反应的特点。
教学难点：1. 如何准确观察和记录碱和酸反应的释放气体等现象；2. 如何进行实验验证碱和酸反应的特点。
教学准备：1. 实验用具：酚酞指示剂、稀盐酸、氢氧化钠溶液、试管、试剂瓶等；2. 实验步骤和注意事项的准备；3. 液晶投影仪、蓝牙音箱、平板电脑等多媒体教学设备。
教学过程：一、导入（5分钟）教师向学生提出问题：什么是碱？什么是酸？碱和酸之间有哪些反应？引导学生思考碱和酸的性质和特点。
二、讲解（15分钟）1. 教师简要介绍碱和酸的定义和性质，以及碱和酸反应的基本规律；2. 通过多媒体演示，展示碱和酸的反应过程和释放气体等现象。
三、实验操作（20分钟）1. 学生进行实验操作：将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，观察释放气体和颜色变化的现象；2. 学生记录实验结果，并进行讨论分析。
四、总结（10分钟）教师总结本节课的内容，强调碱和酸反应的特点和规律，并与学生共同总结出结论。
五、作业布置（5分钟）布置作业：要求学生总结碱和酸的性质和反应规律，并选择实际例子展示碱和酸的应用。
教学反思：本节课主要通过实验操作来观察和验证碱和酸的反应特点，让学生亲身体验并掌握相关知识。
同时，通过多媒体教学和互动讨论，提高学生的学习兴趣和参与度。
在教学过程中，要及时引导学生提出问题和思考，促进其思维能力和实践能力的提高。
酸与碱之间发生什么反应导学案
课题2 酸和碱之间会发生什么反应第一课时中和反应及应用学习目标：1、知道酸和碱之间能发生中和反应,能写出有关的化学方程式,并初步领会中和反应的实质。
2、初步学会借助指示剂判断物质是否发生化学反应。
3、了解中和反应在生活生产中的应用。
4、通过实验探究，激发学生学习兴趣，培养学生的科学探究能力。
【课前预习】1、在学习酸、碱的化学性质时，我们已经知道，酸能跟碱反应，生成，化学上把这类反应叫做。
2.中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。
（1）。
例如，由于酸雨等原因，导致一些地区的土壤变成酸性，不利于农作物生长，可将适量的加入土壤来降低土壤酸性。
（2）。
例如，硫酸厂的污水中含有硫酸，可以用进行处理。
（3）。
例如，胃酸过多，可以服用某些含有的药物，如、等以中和过多的胃酸。
被蚊虫（能分泌出蚁酸）叮咬时，皮肤肿痛，可以涂一些含有的物质，如、、等。
能不能涂氢氧化钠溶液或石灰水?为什么？【课堂探究】（情境导入）通过课前的预习，我们知道，治疗胃酸过多，可以服用含氢氧化铝的药物，被蚊虫叮咬，可以涂抹稀氨水等碱性物质，那么，胃酸中的盐酸与氢氧化铝，蚊虫分泌的蚁酸与氨水发生了什么样的反应呢？（知识点一）：中和反应观察老师的实验：将盐酸滴入氢氧化钠溶液中分组讨论：该实验有没有明显的现象？可以设计怎样的实验证明盐酸与氢氧化钠是否发生了反应？方案一：方案二：……各小组展示自己组内设计的方案，并互相评价，老师给予指导。
（实验探究一）各小组选取自己组内设计的较好的方案进行实验，观察现象是否明显。
（实验探究二）各小组按照课本58页实验10-9进行操作，观察实验现象。
并与自己设计的实验进行比较。
讨论：（1）为什么要加入指示剂？用石蕊溶液代替酚酞溶液好不好？（2）为什么要用滴管逐滴滴入稀盐酸至红色恰好消失，而不能直接倒入？（3）为什么要不断搅拌溶液？（4）能不能先在盐酸中滴入酚酞溶液，再逐滴滴入氢氧化钠溶液直至变成红色为止？写出这个反应的化学方程式(练习) 写出（或补充完整）下列酸与碱反应的化学方程式氢氧化钙与硫酸氢氧化钠与硝酸===K2SO4+H2O ===MgCl2+H2O讨论：（1）中和反应一定生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应，这种说法是否正确？举例说明。
初中化学碱与酸的性质教案
初中化学碱与酸的性质教案
主题：碱与酸的性质
目标：学生能够区分碱和酸的性质，理解其常见的性质和应用。
一、导入（5分钟）
1. 引导学生回顾酸和碱的定义和特点。
2. 提出一个问题：碱和酸在日常生活中有哪些应用？
二、学习（20分钟）
1. 理解碱的性质：
- 碱的定义及常见的碱物质有哪些？
- 碱的性质有哪些？如碱性、电解质等。
- 碱的应用：肥皂、清洁剂等。
2. 理解酸的性质：
- 酸的定义及常见的酸物质有哪些？
- 酸的性质有哪些？如酸性、电解质等。
- 酸的应用：食品添加剂、电池等。
三、实践（15分钟）
1. 组织学生进行实验：用酚酞指示剂测试酸碱性质。
2. 学生小组合作，制作一份关于碱和酸性质的小册子。
四、总结（10分钟）
1. 回顾本节课学习的内容。
2. 学生分享自己在日常生活中发现的酸碱性质。
五、作业（5分钟）
1. 完成小册子的设计。
2. 思考并记录自己在日常生活中发现的酸碱性质及其应用。
六、拓展
1. 学生可自行探索更多酸碱性质的实验。
2. 学生可进一步了解酸碱反应的原理。
初中化学酸碱综合反应教案
初中化学酸碱综合反应教案
教学内容：酸碱综合反应
教学目标：
1. 了解酸碱的基本性质和常见性质；
2. 学会鉴别酸碱的方法；
3. 掌握酸碱反应的基本原理和实验方法；
4. 培养学生的实验观察和实验操作能力。
教学重点和难点：
1. 酸碱的基本性质和常见性质；
2. 酸碱反应的基本原理和实验方法。
教学过程：
一、导入（5分钟）
教师引导学生回顾酸和碱的基本性质，以及如何鉴别酸碱的方法。
二、学习酸碱的基本性质（15分钟）
1. 讲解酸碱的定义和性质；
2. 展示一些常见的酸和碱，并让学生分辨；
3. 讨论酸碱的PH值和酸碱指示剂。
三、学习酸碱的常见性质（15分钟）
1. 讲解酸碱的腐蚀性和导电性；
2. 进行一些实验，如硫酸与碳酸氢钠的反应。
四、学习酸碱反应的基本原理（15分钟）
1. 讲解酸碱反应的定义和原理；
2. 进行一些实验，如盐酸与氢氧化钠的反应。
五、实验操作（20分钟）
1. 学生分组进行酸碱反应实验，观察反应过程和产物；
2. 学生记录实验数据，总结实验结果。
六、总结（5分钟）
教师引导学生总结酸碱反应的基本原理和实验方法，强调实验观察的重要性。
教学反思：
通过本节课的学习，学生对酸碱的基本性质和常见性质有了更深入的了解，掌握了酸碱反应的基本原理和实验方法。
教师应根据学生的实际情况灵活调整教学内容和方法，引导学生主动参与实验和思考，提高学生的学习兴趣和实验能力。
初中化学酸碱反应教案
初中化学酸碱反应教案
一、教学目标：
1.了解酸碱的概念，能够区分酸碱。
2.掌握酸碱反应的特点及表达方式。
3.掌握酸碱的性质及其在生活中的应用。
二、教学重点和难点：
1.酸碱的概念及性质。
2.酸碱反应的特点和表达方式。
三、教学过程：
1. 酸碱的概念
(1) 引导学生回顾酸碱的定义和特征。
(2) 探讨酸碱的性质，引导学生区分酸碱。
2. 酸碱反应的特点和表达方式
(1) 介绍酸碱反应的定义和特点。
(2) 列举酸碱反应的常见表达方式，并让学生理解和应用。
3. 酸碱反应的应用
(1) 结合实例，让学生理解酸碱反应在生活中的应用。
(2) 分析生活中的酸碱反应现象，让学生思考解决方案。
四、课堂练习
1. 酸碱的定义是什么？
2. 试举例说明一个酸碱反应的过程。
3. 生活中还有哪些常见的酸碱反应现象？
4. 请你设计一个实验验证酸碱反应的方法。
五、课堂总结
通过本节课的学习，我们了解了酸碱的概念和性质，以及酸碱反应的特点和表达方式。
同时，也学会了探讨酸碱反应在生活中的应用。
希望同学们能够在实践中巩固所学知识，提升自己的化学素养。
人教版化学九年级下册：3.【教用】第十单元 酸和碱 导学案(含答案)
第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱第1课时酸碱指示剂常见的酸【学习目标】1．知道石蕊、酚酞两种酸碱指示剂的变色规律。
2．认识几种常见的酸，知道盐酸、硫酸的性质和用途。
【学习重点】认识盐酸、浓硫酸的特性及常见酸的用途;掌握酸碱指示剂的变色规律。
【学习难点】认识盐酸、浓硫酸的特性及常见酸的用途;自制酸碱指示剂。
【学习过程】一、自主学习1．石蕊和酚酞溶液叫作酸碱指示剂，石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色；酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。
2．纯净的浓盐酸是无色、有刺激性气味。
打开浓盐酸的瓶盖，在瓶口会看到白雾，说明浓盐酸具有挥发性。
3．浓硫酸是无色、黏稠状液体，不易挥发。
浓硫酸具有的特性：①吸水性，常作干燥剂；②腐蚀性，能使木材、纸张等炭化而变黑；③溶于水放出大量的热，所以稀释浓硫酸的操作是把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
二、新知导学知识点一酸碱指示剂【合作探究一】完成教材P50“实验10-1”，探究酸碱指示剂的变色规律。
1．能与酸和碱溶液反应显示不同的颜色的物质叫作酸碱指示剂，常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。
2．酸碱指示剂的变色规律特别提醒：1．酸碱指示剂与酸性或碱性溶液发生颜色改变是化学变化，而且变色的是酸碱指示剂，而不是酸碱性溶液；2．记忆口诀：石蕊遇酸紫变红，酚酞遇酸影无踪；石蕊遇碱紫变蓝，酚酞遇碱红艳艳。
【自主探究】自制酸碱指示剂。
1．制取步骤：(加入酒精的目的是使色素更好地溶解)2．实验现象指示剂(汁液) 在不同溶液中的颜色变化蒸馏水 白醋 石灰水 盐酸 氢氧化钠溶液紫甘蓝 紫色 红色 绿色 红色 黄色 月季花 红色 红色 草绿色 红色 草绿色 牵牛花紫色红色蓝色红色蓝色3．牵牛花、月季花和紫甘蓝的汁液在酸或碱溶液中的颜色变化都比较明显，可以用作酸碱指示剂。
知识点二 盐酸、硫酸的物理性质及用途【合作探究二】完成教材P52“实验10-2”，探究盐酸、硫酸的物理性质。
人教九年级化学导学案酸和碱之间会发生什么反应一
课题1 酸和碱之间会发生什么反应（第1课时）[温故知新]1．酸有哪些相似的化学性质？并举例说明2．碱有哪些相似的化学性质？并举例说明[我会自学]1．完成下列化学方程式，并从离子角度分析生成物的组成特点①NaOH+HCl= 。
②Cu(OH)2 + H 2SO 4=____ ___ ____。
③Ca(OH)2 + HCl=_______ ____。
④NaOH +H 2SO 4=_______ __。
归纳：（1）______和______作用生成_______和_______的反应，叫做中和反应。
（2）由______离子和_____离子构成的化合物，称为盐。
如 、 等。
2．中和反应在实际生产、生活中有很多应用（1）农业上可用_________中和酸性土壤。
（2）写出用熟石灰中和处理硫酸厂工业废水的化学方程式: _________________。
（3）我们常用某些含有碱性成分的物质（如_________）涂在被蚊虫叮咬过的皮肤上，可减轻疼痛。
[我会探究]1、什么叫中和反应？举例说明。
有盐和水生成的反应一定是中和反应吗？举例说明。
2．为什么被蚊虫叮咬过之后会觉得痛痒？有什么办法会消除肿痛？[例题解析]如右图所示，某同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。
为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，她从烧杯中取了少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液．振荡．观察到酚酞试液不变色。
于是她得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。
(1)你认为她得出的结论是 的(填“正确”或“错误”)，理由是否恰好完全中和，要检验溶液中是否有过量的酸（即H+）存在。
利用酸的通性，即可设计多种鉴别方案。
[参考答案](1)[1．下列反应属于中和反应的是（）A．Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O B．2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O C．Ca(OH)2＋2HCl＝CaCl2＋2H2O D．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑2．对物质进行分类，是研究物质的基本方法。
D10.2酸和碱之间会发生什么反应(第一课时)【丰田初中导学案】
10.2酸和碱之间会发生什么反应（第一课时）一、学习目标：1.知道酸和碱之间发生的中和反应，掌握中和反应的概念，理解中和反应的实质；2.了解盐的定义，以及中和反应在实际中的应用。
【课前预习】1.常见的酸有：，酸溶液中都含有；常见的碱有：，碱溶液中都含有。
2.酸和碱分别与指示剂反应:酸溶液使__________变红；碱溶液使__________变红，使________变蓝。
【情境导入】新闻链接2011年8月16日下午，在323国道某路段，一辆满载浓硫酸的汽车被撞坏管道阀门，车上硫酸泄漏，腐蚀路面，并有泻入附近水库的危险，一时情况十分危急，有关部门紧急调运三吨熟石灰用来抢险。
同学们想想为什么可以用熟石灰抢险？【实验探究】课本P58实验10-9的拓展。
1.在【实验2】中溶液的碱性发生了什么变化？这说明了什么？2.在该反应中加入酚酞试液的作用是什么？3.在【实验2】中当溶液刚好变成无色时溶液呈什么性？盐酸为什么逐滴滴入？4.在反应中不断振荡试管的目的是什么？探究活动二：氢氧化钠溶液与稀盐酸发生反应时溶液酸碱性的变化酸与碱反应的结果是_______________________________________________。
【思考】能否从微观角度来分析酸和碱发生反应的实质呢？稀盐酸具有酸性是因为溶液中含有_____，而氢氧化钠溶液具有碱性是因为溶液中含有_____，当稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应后溶液呈中性，说明了什么？【结论】稀盐酸和氢氧化钠反应生成了______和______，该反应化学方程式为______________________。
中和反应的概念______________________________________________。
写出下列转变的化学方程式4 Cu(OH)2③ ④【归纳】一、中和反应：1.定义：与作用生成和的反应叫中和反应（属于反应）2.中和反应的本质：3.盐：盐=（）+（）讨论：NaHCO3和Cu2(OH)2CO3是盐吗？练习：根据概念判断下列物质属于酸、碱、盐。
初中化学《酸和碱》单元教学设计以及思维导图1
评价方法：现场评价
评价指标：污水反应后呈中性。
3.综合实践活动
评价方法：电子档案袋评价 评价指标： （1）收集信息详实 （2）活动中小组成员之间能相互交流与配合。 （3）反馈意见中肯有实效，建议有可操作性。 4.学习水平 评价方法：纸笔测试问卷调查。 评价指标：学习目标达成度。
1.中和反应的探究活动过程（小组自评+小组间互评+教师
点评）
评价方法：完成探究实验报告
评价指标：
（1）探究活动报告记录完整，结论正确。
评 价 要 (2)对科学探究活动充满兴趣、态度积极。
点
（3）活动过程规范有序、效果明显。
(4)活动中能相互交流与配合，有效体现小组合作的精神。
2.中和反应在实际中的应用。
主题单元学习目标 知识与技能： (1)认识几种常见的酸和碱的主要性质和用途，认识酸碱的腐蚀性及 使用时的安全注意事项。 （2）会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
（3）认识酸和碱之间发生的中和反应，及中和反应的实际应用。 （4）会用 pH 试纸检测溶液酸碱度了解溶液酸碱度在实际中的意义。 过程与方法： （1）通过活动与探究了解常见酸和碱的物理和酸碱与指示剂的作用。 （2）通过几种酸和碱化学性质探究比较，能简单归纳出酸和碱各自 相似的化学性质。 （3）通过小组合作，设计并完成实验证明酸碱中和反应的发生。 情感态度与价值观： （1）树立科学的物质观，学会用辩证的观点看待事物，能透过表面 现象挖掘事物具有共性的本质原因。 （2）在学习陌生物质性质过程中，学生体会学习乐趣，培养探究精 神和实事求是的科学态度。 （3）注意通过探究、讨论、调查、与研究等方式，培养学生的创新 精神和实践能力，训练学生进行科学探究的方法。
对应课标
1.知道常见酸碱的物理性质，化学性质。 2.认识酸碱的腐蚀性，及使用时的注意事项和防范措施。 3.知道酸碱能发生中和反应，以及探究酸碱中和反应在实际生产生活 中的应用。 4.知道用 pH 试纸测溶液酸碱度的方法，了解溶液酸碱度在实际中的 意义。
第七单元常见的酸和碱导学案
第七单元常见的酸和碱（导学案）第一节生活中的酸和碱（第1课时）【学习目标】1、初步学会用酸碱指示剂测定溶液酸碱性的方法2、从微观粒子H+和OH-的角度去认识溶液呈酸性或碱性的原因。
进一步建立宏观和微观相联系的思维方式。
3. 通过亲历实验探究过程，初步学会运用间接观察的方法收集证据。
【学习重点】用酸碱指示剂识别酸和碱的方法。
【学习难点】从微观粒子H+和OH-的角度去认识溶液呈酸性或碱性的原因。
【学习过程】一、前置测评1、同学们吃过山楂吗？什么味道？有这种味道的物质你还知道哪些？2、同学们洗衣服时使用肥皂或洗衣粉有什么感觉呢？二、自主学习学习任务一：学会用酸碱指示剂测定溶液酸碱性的方法。
学习活动1：阅读教材：通过实验探究认识几种识别酸碱的方法并完成下列问题。
根据教材完成实验探究：向白醋、稀盐酸、石灰水、肥皂水、食盐水、蔗榶水中分别滴入几滴紫色石蕊试液（或几滴无色酚酞试液），振荡后观察现象。
酸碱指示剂：常用的酸碱指示剂有：和3、蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变成色，红色石蕊试纸遇到碱溶液变成色。
小结：识别酸和碱的方法（1）（2）学习任务二：知道酸和碱的定义，从微观粒子H+和OH-的角度去认识溶液呈酸性或碱性的原因学习活动2：结合食盐在水中的溶解学生分析、讨论猜测，通过实验探究回答有关的问题：1、提出问题：为什么不同的酸溶液都能使石蕊试液变红？不同的碱溶液都能使石蕊试液变蓝？物质的酸性和碱性的本质区别是什么？设计并进行实验：用装置分别检验稀盐酸、稀硫酸、石灰炎、烧碱液、食盐水、蔗榶水的导电性。
获得结论：2、叫做酸；叫做碱。
3、原子团是，在许多化学反应里常作为一个整体参加反应，常见的原子团有反思交流：①酸溶液能使紫色石蕊试液变红，能使紫色石蕊试液变红的一定是酸溶液吗？为什么？碱溶液呢？②NaHSO4的水溶液中，存在着电离生成的氢离子，它是不是一种酸？为什么？三、系统总结：四、诊断评价：1、向某溶液中滴入无色酚酞试液后不变色，向该溶液中滴入紫色石蕊试液，则：[ ] A一定显红色B 可能为紫也可能为红色C 可能显蓝色D一定显无色2、日常生活中的下列物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝色的是：[ ]A蒸馏水B食盐C石灰水D食醋3、柠檬汁能使石蕊试液变红色，由此可知柠檬汁：[ ]A.显酸性B.显碱性C.显中性D.无法确定4、酸溶液能使紫色石蕊试液变红，是因为酸溶液中都含有（）A. 氢离子B. 氢分子C. 酸根离子D. 酸分子5.小红通过查阅资料得知：红色、蓝色、紫色的花里含有的色素叫花青素。
【2019统编新教材】部编人教版高中化学必修第二册全册实验教案导学案(实验4-9)
实验4 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子【学习目标】1.了解化学沉淀法的原理，进一步提高过滤的操作技能，并初步学会运用化学沉淀法对物质进行分离。
2.更加明确酸、碱、盐之间发生反应的规律及其应用。
【学习重难点】重点：明确酸、碱、盐之间发生反应的规律及其应用。
难点：初步学会运用化学沉淀法对物质进行分离。
【学习过程】一、除杂原则1.不增：不增加新的杂质2.不减：不减少被提纯物质3.易分离：被提纯物和杂质易分离4.易复原：被提纯物质要容易复原二、除杂方法：利用复分解反应，将杂质离子转化成气体、沉淀或水去除三、除杂的三必须1.除杂试剂必须过量2.过量试剂必须除去3.除杂途径必须最佳例题：除去NaCl中的杂质Na2SO4牛刀小试：你会选择什么试剂呢？1.NaCl（Na2CO3）2.KCl（K2SO4）3.NaOH（Ca(OH)2）4.NaCl（HCl）四、探究开始：1.粗盐中可溶性杂质离子的除杂顺序及操作：1.涉及的化学反应方程式：步骤1：__________________________________________________________________ 步骤2：__________________________________________________________________ 步骤3：__________________________________________________________________ 步骤4：__________________________________________________________________ 2.注意事项：（1）Na 2CO 3的作用是除去溶液中的CaCl 2和BaCl 2杂质，所以，必须放在BaCl2之后； （2）稀盐酸的作用是除去多余的Na 2CO 3和NaOH ，应放在过滤之后，蒸发过程利用其挥发性除去。
初中化学碱和硫酸反应教案
初中化学碱和硫酸反应教案
目的：观察碱和硫酸的反应，了解产生的产物以及反应的性质。
实验器材：试管、试管架、滴管、硫酸、氢氧化钠溶液、酚酞指示剂。
实验步骤：
1. 取一根试管，用试管夹夹在试管架上。
2. 用滴管向试管中滴入一定量的硫酸。
3. 将试管旋转，使硫酸均匀涂附在试管内壁上。
4. 在试管中滴入一滴酚酞指示剂。
5. 用滴管向试管中滴入一滴氢氧化钠溶液。
6. 观察并记录观察到的现象，记录产生的产物和观察到的颜色变化。
实验现象及解释：
当氢氧化钠溶液与硫酸反应时，会产生白色沉淀和颜色变化。
这是因为氢氧化钠是一种碱，硫酸是一种酸，它们之间发生中和反应，产物是水和硫酸钠盐。
实验注意事项：
1. 实验时要戴好实验手套，避免硫酸对皮肤的伤害。
2. 实验结束后，用大量水冲洗试管和试管架，确保将溶液彻底清除。
拓展实验：
可以尝试用其他碱和硫酸进行反应，比较不同碱和硫酸反应的产物和现象。
也可以尝试用
酚酞指示剂，观察它与酸和碱的反应现象。
初中化学酸的化学反应教案
初中化学酸的化学反应教案
实验目的：
1. 了解酸的性质和化学反应特点。
2. 观察并记录酸与碱、金属产生的化学反应。
所需材料：
1. 盐酸溶液
2. 硝酸溶液
3. 稀硫酸溶液
4. 试管
5. 钾、钠、铁、铝金属片
6. 碱性物质（如氢氧化钠溶液）
7. 氢氧化钙溶液
实验步骤：
1. 将试管标记为A、B、C。
2. 分别向试管A、B、C中加入少量盐酸溶液、硝酸溶液、稀硫酸溶液。
3. 将钾金属片放入试管A中，观察化学反应过程。
4. 将钠金属片放入试管B中，观察化学反应过程。
5. 将铁金属片放入试管C中，观察化学反应过程。
6. 分别向试管A、B、C中滴加氢氧化钠溶液，观察反应。
7. 分别向试管A、B、C中滴加氢氧化钙溶液，观察反应。
实验结果：
1. 酸与钾金属产生氢气释放的化学反应：2HCl + 2K = 2KCl + H2↑
2. 酸与钠金属产生氢气释放的化学反应：2HNO3 + 10Na = 2NaNO3 + 5H2↑
3. 酸与铁金属产生氢气释放的化学反应：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
4. 酸与氢氧化钠产生化学反应：HCl + NaOH = NaCl + H2O
5. 酸与氢氧化钙产生化学反应：HNO3 + Ca(OH)2 = Ca(NO3)2 + 2H2O 实验总结：
1. 酸与金属反应产生氢气。
2. 酸与碱反应生成盐和水。
3. 酸与碱反应产生化学反应热。
4. 酸与碱反应生成的盐不溶于水。
5. 在实验中要注意安全操作，严禁直接接触强酸，注意防护措施。
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课题2 酸和碱之间会发生什么反应
第一课时中和反应及应用
学习目标：
1、知道酸和碱之间能发生中和反应,能写出有关的化学方程式,并初步领会中和反应的实质。
2、初步学会借助指示剂判断物质是否发生化学反应。
3、了解中和反应在生活生产中的应用。
4、通过实验探究，激发学生学习兴趣，培养学生的科学探究能力。
【课前预习】
1、在学习酸、碱的化学性质时，我们已经知道，酸能跟碱反应，生成，化学上把这类反应叫做。
2.中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。
（1）。
例如，由于酸雨等原因，导致一些地区的土壤变成酸性，不利于农作物生长，可将适量的加入土壤来降低土壤酸性。
（2）。
例如，硫酸厂的污水中含有硫酸，可以用进行处理。
（3）。
例如，胃酸过多，可以服用某些含有的药物，如、等以中和过多的胃酸。
被蚊虫（能分泌出蚁酸）叮咬时，皮肤肿痛，可以涂一些含有的物质，如、、等。
能不能涂氢氧化钠溶液或石灰水?为什么？
【课堂探究】
（情境导入）通过课前的预习，我们知道，治疗胃酸过多，可以服用含氢氧化铝的药物，被蚊虫叮咬，可以涂抹稀氨水等碱性物质，那么，胃酸中的盐酸与氢氧化铝，蚊虫分泌的蚁酸与氨水发生了什么样的反应呢？
（知识点一）：中和反应
观察老师的实验：将盐酸滴入氢氧化钠溶液中
分组讨论：该实验有没有明显的现象？可以设计怎样的实验证明盐酸与氢氧化钠是否发生了反应？
方案一：
方案二：
……
各小组展示自己组内设计的方案，并互相评价，老师给予指导。
教师播放视频（1）（2）
讨论：
（1）为什么要加入指示剂？用石蕊溶液代替酚酞溶液好不好？
（2）为什么要用滴管逐滴滴入稀盐酸至红色恰好消失，而不能直接倒入？
（3）为什么要不断搅拌溶液？
（4）能不能先在盐酸中滴入酚酞溶液，再逐滴滴入氢氧化钠溶液直至变成红色为止？（5）温度达到最高值时说明了说明问题？
写出这个反应的化学方程式
(练习) 写出（或补充完整）下列酸与碱反应的化学方程式
氢氧化钙与硫酸氢氧化钠与硝酸
===K2SO4+H2O ===MgCl2+H2O
讨论：（1）中和反应一定生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应，这种说法是否正确？举例说明。
（2）仔细观察课本59页图10—13，说出中和反应的实质。
知识点二：中和反应在实际中的应用
学生阅读课本59也找出实际应用的例子
对应练习：中和反应在生产生活中有广泛的应用，下列应用与中和反应原理无关的是（）A、服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多 B、使用熟石灰改良酸性土壤。
C、用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
D、用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸。
（说明：课后把这4个反应的化学方程式写在作业本上）
收获与体会：本节课你有哪些收获？还存在哪些疑惑？
【自主检测】
1、下列物质能与稀盐酸发生中和反应的是（）
A、Fe2O3
B、CaCO3
C、NaOH溶液
D、Zn
2、下列各组物质，要借助酸碱指示剂，才能判断二者发生反应的是（）
A、大理石和稀盐酸
B、石灰水和稀盐酸
C、铁锈和稀硫酸
D、镁和稀硫酸
3、据报道，陕西汉中市区，一辆运输浓盐酸的车辆发生事故，导致酸液泄露闹市，经喷水和撒石灰处理后，排出了险情。
下列对喷水和撒石灰做法的叙述错误的是（）
A、喷水可以减少浓盐酸挥发
B、喷水可以降低盐酸酸性
C、撒石灰是为了消除盐酸污染
D、喷水是为了尽快把盐酸冲进下水道
4、某校化学学习小组的同学做氢氧化钠溶液和稀硫酸的中和反应实验时，由于实验中忘记加酚酞溶液，不知二者是否恰好完全反应中和，因此他们对反应后溶液中的溶质是什么提出猜想，并展开探究。
【提出问题】溶液中的溶质可能是什么？
【猜想】他们的猜想（1）溶质只有硫酸钠；
你的猜想（2）溶质是________________；（3）溶质是________________。
请选择你的其中一种猜想，设计实验加以证明。