2009级应用化学复习题
2009年高考化学试题分类汇编:化学反应与能量(含答案)

C.- 744.7 kJ·mol -1
D.- 169.4 kJ·mol -1
答案: A
11.( 09 年江苏化学· 3)下列所列各组物质中,物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是
a
b
c
A Al
AlCl 3 Al ( OH) 3
B HNO3
NO
NO2
C Si
SiO 2
H2SiO3
D CH2=CH2 CH3CH2OH CH3CHO
A. 1︰ 4
B. 1︰ 5
C. 2︰ 3
D. 2︰ 5
答案: A
17.(09 年全国理综Ⅱ· 8) 下列徐树中正确的是
A.向含有 CaCO3 沉淀的水中通入 CO2 至沉淀恰好溶解,再向溶液中加入 NaHCO3 饱和溶液,又有 CaCO3 沉淀生
成。
B.向 Na2CO3 溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸,生成的
B.生石灰
C.氯化镁
D.食盐
答案: B
28.(09 年上海理综· 15)右图是某燃煤发电厂处理废气的
装置示意图。 装置内发
生的主要反应中不含
A.化合反应
B.分解反应
C.置换反应
D.氧化还原
反应
答案: C
29.(09 年四川理综· 8) 在下列给定条件的溶液中,一定
能大量共存的离子组
是
A.无色溶液: Ca2+ 、、H+、Cl -、 HSO3-
3 2CO2(g) + 2Fe(s)
△ H=234.1kJ·mol -1
C(s) + O2(g)=CO2(g) △ H=- 393. 5kJ·mol -1
3 则 2Fe(s) + 2O2(g)=Fe 2O3(s) 的△ H 是
应用化学考试试题及答案

应用化学考试试题及答案一、选择题(每题2分,共20分)1. 下列哪种物质不属于有机化合物?A. 甲烷B. 乙醇C. 碳酸钙D. 丙酮答案:C2. 根据元素周期表,下列哪种元素属于过渡金属?A. 锂(Li)B. 氦(He)C. 铁(Fe)D. 氩(Ar)答案:C3. 在酸碱中和反应中,下列哪种物质是酸?A. NaOHB. HClC. KOHD. NH3答案:B4. 根据化学键理论,下列哪种化合物是离子化合物?A. 二氧化碳(CO2)B. 氯化钠(NaCl)C. 氢气(H2)D. 氧气(O2)5. 下列哪种反应类型属于加成反应?A. 取代反应B. 氧化还原反应C. 聚合反应D. 酯化反应答案:C6. 根据化学计量学,下列哪种化合物的摩尔质量最大?A. 氢气(H2)B. 氮气(N2)C. 氧气(O2)D. 二氧化碳(CO2)答案:D7. 在有机化学中,下列哪种基团是羟基?A. -OHB. -COOHC. -CHOD. -COO-答案:A8. 根据化学平衡理论,下列哪种条件可以增加反应速率?A. 降低温度B. 减少反应物浓度C. 增加催化剂D. 减少产物浓度答案:C9. 在化学分析中,下列哪种方法用于检测金属离子?B. 色谱法C. 比色法D. 原子吸收光谱法答案:D10. 根据化学动力学,下列哪种因素会影响反应速率?A. 反应物的浓度B. 反应物的纯度C. 反应物的颜色D. 反应物的形态答案:A二、填空题(每空1分,共20分)1. 元素周期表中,第IA族元素的名称是____。
答案:碱金属2. 根据路易斯酸碱理论,酸是能够接受电子对的物质,碱是能够提供电子对的物质。
例如,氨(NH3)是____,而硼(B)是____。
答案:碱;酸3. 一个水分子(H2O)由____个氢原子和____个氧原子组成。
答案:2;14. 根据化学命名规则,化合物“二氧化硫”的化学式是____。
答案:SO25. 根据化学计量学,1摩尔任何物质都包含____个基本单位。
2009硕士物理化学试卷(应用化学)854答案

河北工业大学 2009年攻读硕士学位研究生入学考试试题[A]卷答案科目名称物理化学科目代码854 共 4 页适用专业应用化学注:所有试题答案一律写在答题纸上,答案写在试卷、草稿纸上一律无效。
一、选择填空题(共30分,每题3分。
答案一律写在答题纸上,否则无效。
)1、作为熵增原理,下述表述中错误的是(D )。
A. 孤立体系的熵值永远增加;B. 在绝热条件下,趋向平衡过程中封闭体系的熵值增加;C. 孤立体系的熵值永不减少;D. 可用体系的熵增加或不变来判断过程是否可逆。
2、在T K时,某纯溶剂的蒸汽压为11.72kPa,现将20mol的非挥发性物质溶于80mol 的该溶剂中,溶液的蒸汽压为5.33kPa,则该溶剂的活度系数γ为(A )。
A. 0.57;B. 0.44 ;C. 0.45;D. 0.09。
3、298 K时,当H2SO4溶液的浓度从0. 1mol·kg-1稀释到0. 01 mol·kg-1时,其摩尔电导率Λm将 AA. Λm增加;B. Λm减小;C. Λm不变;D.Λm变化无法确定。
4、当发生极化现象时,两电极的电极电势将发生如下变化:( B )A . E平,阳>E阳;E平,阴>E阴; B. E平,阳<E阳;E平,阴>E阴;C. E平,阳<E阳;E平,阴<E阴;D. E平,阳>E阳;E平,阴<E阴。
5、某溶液中溶质B的浓度为c B(表面)>c B(体相),表明 BA. dσ/d c>0,ΓB>0;B. dσ/d c<0,ΓB>0;C. dσ/d c<0,ΓB<0;D. dσ/d c>0,ΓB<0。
6、在一支干净粗细均匀的U型玻璃毛细管中注入少许纯水,两侧液柱高度水平相同。
若用微量注射器从右侧注入少许正丁酸水溶液,两侧液柱的高度将: CA. 相同;B. 右侧高于左侧;C. 左侧高于右侧;D. 不能确定。
7、有一露于空气中的球形液膜,若其直径为2×10-3 m,表面张力为0.7 N·m-1,则该液膜所受的附加压力为:( B)A . 1.4 kPa ; B. 2.8 kPa ; C. 5.6 kPa ; D. 8.4 kPa 。
2009年第一学期初中化学试卷

2009年第一学期初中化学试卷DD、3H2O10、某些化学试剂可用于净水,水处理过程中常用到的一种无机高分子混凝剂,它的化学式为[A12(OH)n Cl m·yH2O]x,式中m等于()A.3-n B.6-n C.6+n D.3+n11、在19世纪,化学家对氧化锆的化学式有争议。
经测定,锆的相对原子质量为91,其氯化物的相对分子质量是233。
若氧化锆中锆的化合价与氯化物中的相同,试判断氧化锆的化学式为()A.ZrO2B.Zr2O C.Zr2O3D.ZrO12、我国决定推广使用车用乙醇汽油,它是在汽油中加入适量的乙醇形成的混合燃料。
下列叙述错误的是()A使用乙醇汽油能减少有害气体的排放,是一种改善环境的清洁能源B燃料中的乙醇可以通过粮食发酵或化工合成等方法制得C乙醇汽油是一种新型的化合物D燃烧乙醇汽油可以减少对大气的污染,是因为它几乎不含硫元素13、为了防止煤气逸散使人中毒,常在煤气中加入少量的有特殊气味的乙硫醇(C2H5SH)。
乙硫醇在煤气燃烧过程中也可充分燃烧,其化学方程式为2C2H5SH 点燃4CO2+2X+6H2O,则X的化学式为()A.H2SO4B.SO3C.SO2D.CO14、“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。
往“绿色化学工艺”中,理想状态是反应中原子全部转化为欲制得的产物,即原子的利用率为100%。
在用C3H4(丙炔)合成C5H8O2(2-甲基丙烯酸甲酯)的过程中,欲使原子的利用率达到最高,在催化剂作用下还需要其他的反应物是()A.CO和CH3OH B.CO和H2O C.H2和CO D.CH3OH和H215、下列物质的化学式书写正确的是()A、AlCl(氯化铝)B、FeO(氧化铁)C、Na2CO3(碳酸钠) D、OMg(氧化镁)二、填空题:(共32分)16、(2分)已知硅的化合价为+4;试写出二氧化硅的化学式_________。
碳酸是二元酸,又是含氧酸。
则碳酸的化学式为____________。
2009届高考化学第一轮复习全套试卷(共75套)

(1)请从①~⑧中选出必须使用温度计的实验,把编号填入最适宜的装置图 A~C 下的空格 中(多选要倒扣分)。 ①酒精和浓硫酸混合加热制乙烯 ②电石跟水反应制乙炔 ③分离苯跟硝基苯的混合物 ④苯跟溴的取代反应 ⑤石油分馏实验 ⑥浓盐酸和二氧化锰混合加热制氯气 ⑦测定硝酸钾在水中的溶解度 ⑧食盐和浓硫酸混合加热制氯化氢 (2)选用装置 D 做苯的硝化实验,D 中长玻璃管的作用是: 。 28.下面 a~f 是中学化学实验中常见的几种仪器:
用心 爱心 专心
a.量筒 b.容量瓶 c.普通试管 d.圆底烧瓶 e.温度计 f.托天盘平 (1)其中要标示出仪器具体使用温度的是(不考虑温度计) (填写编号); (2)可用作反应器并能进行加热的是 (填写编号); (3)由于下列错误操作,使得到的数据比正确操作所得数据偏小的是 (填写选项); A.记录量筒中液体的体积时,俯视液面读数 B.称取 4.2gNaCI 固体时,将砝码放到左盘,NaCI 固体放到右盘 C.用容量瓶配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液时,溶解后的溶液没有冷却至室温就 转移至容量瓶 (4)有下列实验: ①苯与溴的取代反应②苯的硝化反应 ③乙醛的银镜反应 ④酚醛树脂的制取 ⑤乙酸乙酯的制取 ⑥石油的分馏其中需要使用温度计的有 (填写编号) 29.物质的加热是中学化学实验的基本操作之一,常用的加热方式有三种:Ⅰ.直接用酒精 灯加热; Ⅱ。通过石棉网用酒灯加热;Ⅲ.通过水浴加热。下列实验中: ①电石与水反应制乙炔; ②氯化铵与碱石灰反应制取氨气; ③苯和液溴反应制取溴苯; ④苯酚和甲醛反应制取酚醛树脂; ⑤葡萄糖与银氨溶液发生银镜反应; ⑥浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气; ⑦乙酸和乙醇反应制取乙酸乙酯; ⑧硝酸、硫酸和苯反应制取硝基苯。 请将上述实验的序号填入下列空格中: (1)需要用酒精灯直接加热的是 ;(2)需要垫上石棉网再用酒精灯加热的 是 ; (3)需要通过水浴加热的是 。 30.在有乙离子存在的情况下.欲用试剂丙来检验溶液中是否含有甲离子,下表所加试剂丙 能够对甲离子进行成功检验的是 ( ) (说明:在实验过程中不允许加热、过滤、萃取等操作) 选项 A B C D 试剂丙 稀盐酸、BaCl2 溶液 AgNO3 DSCN 溶液 稀氨水 甲离子 SO42ClFe2+ Al3+ 乙离子 SO32IFe3+ Ag+
(完整版)应用化学09级分析化学第一次课堂练习参考答案

华 侨 大 学 分析化学第一次课堂练习 参考试卷 系别 应用化学2009级 考试日期 2010 年 11 月 日 姓名 学 号一、选择题 ( 共10题 30分 )1. 3 分 (4281)对于下列四种表述,不正确的是----------------------------------------------( A )(1) 为了减小测量误差,称样量越大越好(2) 仪器分析方法因使用仪器,因此准确度高(3) 增加平行测定次数不能消除系统误差(4) 做空白试验可消除系统误差(A)1,2 (B)1,2,4 (C)1,3,4 (D)1,2,32. 3 分 (4252)关于准确度与精密度关系的四种表述中正确的是----------------------------( A )(1) 精密度是保证准确度的必要条件(2) 高的精密度一定能保证高的准确度(3) 精密度差,所测结果不可靠,再衡量准确度没有意义(4) 只要准确度高,不必考虑精密度(A )1,3 (B)2,4 (C)1,4 (D)2,33. 3 分 (0220) 可用下列何种方法减免分析测试中的系统误差---------------------( A )(A) 进行仪器校正 (B) 增加测定次数(C) 认真细心操作 (D) 测定时保持环境的温度一致4. 3 分 (4264)下面四个数据中含有非有效数字的是-----------------------------------------( A )(1) 0.2081 (2) 0.02418 (3) 25.00 (4)1.000(A)1,2 (B)3,4 (C)1,3 (D)2,45. 3 分 (2301)某电解质MA(M 2+,A 2-)溶液,其浓度c (MA) = 0.10mol/L,则该溶液的离子强度为---( C )(A) 0.10mol/L (B) 0.30mol/L(C) 0.40mol/L (D) 0.60mol/L6. 3 分 (0402) 用NaOH 滴定某一元酸HA,在化学计量点时,[H +]的计算式是------( D )(A) )(a H A ⋅c K (B) )()(a -A H A ⋅c c K (C) )(a W -A ⋅c K K (D) )(W a -A ⋅c K K 7. 3 分 (0616) 欲用酸碱滴定法在水溶液中测定NaAc 试剂的纯度,采用指示剂确定终点,达到0.2%准确度,以下何种方法可行---------------------------------------------------( D )[p K a (HAc) = 4.74](A) 提高反应物浓度直接滴定 (B) 采用返滴定法测定(C) 选好指示剂,使变色点恰与化学计量点一致 (D) 以上方法均达不到8. 3 分 (0307)浓度相同的下列物质水溶液的pH 最高的是----------------------------------------------( D )(A) NaCl (B) NaHCO 3(C) NH 4Cl (D) Na 2CO 39. 3 分 (0501)将浓度相同的下列溶液等体积混合后,能使酚酞指示剂显红色的溶液是-----------( B )(A) 氨水+醋酸 (B) 氢氧化钠+醋酸(C) 氢氧化钠+盐酸 (D) 六次甲基四胺+盐酸10. 3 分 (0421) 欲配制pH=9的缓冲溶液,应选用---------------------------------------( B )(A) NH 2OH(羟氨) (K b = 9.1×10-9) (B) NH 3·H 2O (K b = 1.8×10-5)(C) CH 3COOH (K a = 1.8×10-5) (D) HCOOH (K a = 1.8×10-4)二、填空题 ( 共10题 30分 )11. 3 分 (4320) 写出下列溶液的质子平衡方程式:(1) NH 4H 2PO 4 _[][][][][][]3342443NH PO 2HPO OH PO H H +++=+---+___。
2009年高考各地化学试题分类汇编和解析之二

2009年高考各地化学试题分类汇编和解析之二七、卤素 (1)八、氧、硫及其化合物 (7)九、碳、硅及其化合物 (13)十、氮及其化合物 (15)十一、化学反应速率和化学平衡 (20)七、卤素1.(09全国卷Ⅱ13) 含有a mol FeBr 2的溶液中,通入x mol Cl 2。
下列各项为通Cl 2过程中,溶液内发生反应的离子方程式,其中不正确...的是 A .x =0.4a ,2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl - B .x =0.6a ,2Br -+ Cl 2=Br 2+2Cl - C .x=a ,2Fe 2++2Br -+2Cl 2=Br 2+2Fe 3++4Cl - D .x=1.5a ,2Fe 2++4Br -+3Cl 2=2Br 2+2Fe 3++6Cl -答案:B 解析:由于Fe 2+的还原性强于Br -,故根据氧化还原反应的先后顺序知,Cl 2先氧化Fe 2+,然后再氧化Br -。
2Fe 2+ + Cl 2 2Fe 3+ + 2Cl -,2Br - + Cl 2 Br 2 + 2Cl -,2FeBr 2 + 3Cl 2 2FeCl 3 + 2Br 2 。
当x/a ≤0.5时,Cl 2仅氧化Fe 2+,故A 项正确。
当x/a ≥1.5时,Fe 2+和Br -合部被氧化,D 项正确;当介于两者之间时,则要分步书写方程式,然后进行叠加得总反应。
如B 项,当x=0.5a 时,Cl 2刚好把Fe 2+全部氧化,而当x=0.6a ,显然Cl 2还要氧化Br -,而选项中没有表示,故错。
2.(09天津卷3)下列实验设计和结论相符的是A.将碘水倒入分液漏斗,加适量乙醇,振荡后静置,可将碘萃取到乙醇中B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该气体水溶液一定显碱性C.某无色溶液中加Ba(NO 3)2溶液,再加入稀盐酸,沉淀不溶解,则原溶液中一定有SO 42-D.在含FeCl 2杂质的FeCl 3溶液中通足量Cl 2后,充分加热,除去过量的Cl 2,即可得到较纯净的FeCl 3溶液答案:B解析:A 项,乙醇不可以作为萃取剂,错;B 项,石蕊变蓝,则肯定为碱性,正确。
2009届高考化学试题汇编:化学与技术

2009届高考化学试题汇编:化学与技术1、(2009届广东省中山一中高三第二次统测)(13分)海水中蕴藏着丰富的资源。
海水综合利用的流程图如下。
(1)用NaCl 做原料可以得到多种产品。
① 工业上由NaCl 制备金属钠的化学方程式是_______________________________。
② 实验室用惰性电极电解100 mL0.1 mol/LNaCl 溶液,若阴阳两极均得到112 mL 气体(标准状况),则所得溶液的pH 为______ ___(忽略反应前后溶液的体积变化)。
③ 电解氯化钠稀溶液可制备“84消毒液”,通电时氯气被溶液完全吸收,若所得消毒液仅含一种溶质,写出相应的化学方程式:____________________________。
(2)分离出粗盐后的卤水中蕴含着丰富的镁资源,经转化后可获得MgCl 2粗产品。
① 粗产品的溶液中含有Na +、Fe 2+、Fe 3+和Mn 2+,需将Fe 2+、Fe 3+、Mn 2+转化为沉淀除去。
Fe(OH)2呈絮状,常将其转化为Fe(OH)3而除去(生成氢氧化物沉淀的pH 见表)。
若只加一种上述(1)中得到的产品,该物质的化学式为_______________,控制溶液的pH 为____________________。
② 在家用电热水器不锈钢内胆表面镶嵌镁棒,利用电化学原理来防止内胆腐蚀,写出正极的电极反应式:____________________________________________。
答案.(1) ① 2NaCl(熔) 电解2Na+Cl 2↑ (2分) ② 13 (3分)③ NaCl+H 2O 电解NaClO+H 2↑(2分)(2) ① NaClO (2分); 9.8(2分) ② O 2+2H 2O+4e — = 4OH —(2分)物质 开始沉淀 沉淀完全 Fe(O H)3 2.73.72、(2009届广东省中山一中高三第二次统测)(12分)已知某工业废水中含有大量CuSO 4,少量的Ag +、Hg 2+以及部分污泥,通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其它物质。
应用化学复习题及答案

应用化学复习题及答案应用化学是一门研究化学原理在不同领域中应用的科学。
以下是一套应用化学的复习题及答案,以帮助学生复习和巩固相关知识。
一、选择题1. 什么是化学反应的平衡常数?A. 反应速率的比值B. 反应物和生成物浓度的比值C. 反应物和生成物活度的比值D. 反应物和生成物摩尔数的比值答案:C2. 以下哪个不是催化剂的特点?A. 改变反应速率B. 在反应中被消耗C. 降低反应的活化能D. 保持化学性质不变答案:B3. 什么是酸碱中和反应?A. 酸和碱反应生成盐和水B. 酸和金属反应生成氢气C. 碱和非金属反应生成氢气D. 酸和碱反应生成氧化物和水答案:A二、填空题1. 根据勒沙特列原理,如果一个处于平衡状态的系统受到外部条件的改变,系统会自发地调整以_________。
答案:抵消这种改变的影响2. 氧化还原反应中,失去电子的物质被称为_________,获得电子的物质被称为_________。
答案:还原剂;氧化剂3. 根据阿伦尼乌斯方程,反应速率常数k与温度T的关系是k =Ae^(-Ea/RT),其中Ea代表的是反应的_________。
答案:活化能三、简答题1. 请简述什么是化学动力学,并说明其研究内容。
答案:化学动力学是研究化学反应速率及其与反应条件(如温度、压力、浓度等)之间关系的科学。
它主要研究反应速率的定量表达、速率常数的测定方法、影响反应速率的因素以及速率方程的推导等。
2. 解释什么是溶解度积常数(Ksp)以及它在沉淀溶解平衡中的应用。
答案:溶解度积常数(Ksp)是描述难溶电解质在溶液中达到沉淀溶解平衡时,离子浓度乘积的常数。
Ksp用于计算在特定条件下,沉淀物开始形成或溶解的浓度阈值,是判断沉淀生成或溶解趋势的重要参数。
四、计算题1. 已知某反应的活化能Ea=50 kJ/mol,如果将温度从298 K提高到323 K,计算反应速率常数k的变化。
答案:根据阿伦尼乌斯方程,k = Ae^(-Ea/RT),可以计算出两个温度下的反应速率常数k1和k2。
应用化学试题及答案

应用化学试题及答案一、选择题(每题2分,共10分)1. 下列物质中,属于非电解质的是:A. 硫酸B. 氯化钠C. 乙醇D. 氢氧化钠答案:C2. 以下哪个选项是氧化还原反应?A. H2 + Cl2 → 2HClB. NaOH + HCl → NaCl + H2OC. C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2D. 2H2O → 2H2 + O2答案:A3. 根据酸碱质子理论,下列物质中属于酸的是:A. NH3B. H2OC. NaOHD. HCO3-答案:B4. 根据勒夏特列原理,下列情况中,平衡不会发生移动的是:A. 增加反应物浓度B. 增加生成物浓度C. 增加催化剂D. 增加惰性气体答案:C5. 下列化合物中,属于共价化合物的是:A. NaClB. MgOC. H2OD. NaOH答案:C二、填空题(每题2分,共10分)1. 一个碳原子的原子量是_____,一个氧原子的原子量是_____。
答案:12,162. 标准状态下,1摩尔气体的体积是_____升。
答案:22.43. 根据阿伏伽德罗定律,1摩尔任何物质都含有相同数量的粒子,这个数量是_____。
答案:6.022 x 10^234. 氢氧化钠的化学式为_____。
答案:NaOH5. 根据反应式2H2 + O2 → 2H2O,氢气和氧气反应生成水的化学计量比是_____。
答案:2:1三、简答题(每题5分,共20分)1. 什么是酸碱中和反应?答案:酸碱中和反应是指酸和碱反应生成水和盐的反应。
2. 什么是摩尔浓度?答案:摩尔浓度是指单位体积溶液中所含溶质的摩尔数。
3. 什么是氧化还原反应?答案:氧化还原反应是指在化学反应中,原子或离子之间发生电子转移的反应。
4. 什么是同位素?答案:同位素是指具有相同原子序数但不同质量数的原子。
四、计算题(每题10分,共20分)1. 计算1摩尔氢氧化钠(NaOH)的质量。
答案:氢氧化钠的摩尔质量是23(Na)+ 16(O)+ 1(H)=40g/mol,所以1摩尔氢氧化钠的质量是40克。
2009年化学试题

2009年化学试题考试时间:30分钟总分:50分姓名:考号:特别提示,请将选择题的答案填写在第Ⅱ卷相应的表格里!可能用到的相对原子质量:C—12 H—1 O—16 N—14 Na—23 Mg—24 Ca—40 C1—35.5一、选择题:(每小题只有一个最佳选项符合题意,共20分)1、下列所述的工业生产过程中主要发生物理变化的是()A 转炉炼钢B发酵生产沼气 C 石油蒸馏 D 高炉炼铁2、莫尔盐,浅蓝绿色结晶,可用做织物染色的媒染剂,化学分析试剂,还可用于印刷,电镀等。
其化学式为(NH4)2 Fe(SO4)2·6H2O则铁元素的化合价为()A 0 B+1 C +2 D+33、下列物质都是我们日常生活所接触的,其中属于纯净物的是()A医用消毒酒精B可燃冰 C 天然气D高锰酸钾4、下列各组溶液,不使用其他试剂,就能一一鉴别的是()① NaOH , FeCl3, MgCl2, Na2SO4②HCl, BaCl2, KCl, Na2CO3③KNO3, NaCl, AgNO3, CaCl2④H2SO4, Na2CO3, BaCl2A①②B③④C①②④D①②③④5、目前化学家可合成新元素,他们计划用质子数为20的钙离子,轰击核电荷数为98的锎(音:Kāi)元素靶,使两元素的原子核合并在一起,合成核电荷数为118的新元素。
对此理解正确的是()A 核电荷数为118的元素的原子核内质子数为116B核电荷数为118的元素的原子核内质子数为118C核电荷数为118的元素的原子的相对原子质量为118D变化过程中元素种类没有发生改变6、金属元素在自然界中可以以游离态(单质形式)或(化合物形式)两种形态存在,稳定的金属,在自然界中以游离态形式存在的可能性越大,越有利于人类开采,因此,金属单质发现和利用的先后顺序与金属活动的强弱有着某种内在联系。
试推断,下列金属中,人类开发利用最后的是()A AlB CuC FeD Zn7、使一定温度,一定压强下的氨气饱和溶液转变为不饱和溶液,可采用()A 增大压强,降低温度B 减小压强,升高温度C 压强不变,升温D 温度不变,减压8、某兴趣小组在密闭容器中分别将1.2g镁放在一定量氧气中燃烧,得如下实验数据:第一次所给氧气的质量为0.4g,生成氧化镁的质量为1.0g;第二次所给氧气的质量为0.8g,生成氧化镁的质量为2.0g;第三次所给氧气的质量为1.6g,生成氧化镁的质量为2.0g。
大连工业大学-2009年-应用化学专业《分析化学》试卷及答案

诚信应考,考试作弊将带来严重后果!大连工业大学模拟考试《分析化学》试卷B注意事项:1. 考前请将密封线内填写清楚; 2. 所有答案请直接答在试卷上; 3.考试形式:闭卷;4. 本试卷共8页,三大题,满分100分,考试时间120分钟。
一、单选题(每题一分,共20题)1. 二氧化碳气敏电极是以0.01 mol L -1 碳酸氢钠作为中介溶液,指示电极可以选择: (A )SCE (饱和甘汞电极) (B )中性载体膜电极 (C )pH 玻璃电极(D )铂电极2. 离子选择电极中,常用的内参比电极是: (A )Ag 电极 (B )Ag/AgCl 电极(C )饱和甘汞电极(D )AgCl 电极3. pH 电极的膜电位产生是由于测定时,溶液中的: (A )H +穿过了玻璃膜(B )电子穿过了玻璃膜(C )Na +与水化玻璃膜上的H +交换作用 (D )H +与水化玻璃膜上的H +交换作用4. 有色物质的摩尔吸光系数与下面因素中有关系的是: (A )比色皿的厚度 (B )有色物质的浓度 (C )入射光的波长(D )上面ABC 三点都无关5. 质量相同的A 、B 物质,其摩尔质量M A >M B ,经过相同显色测量后,所得吸光度相等,则它们的摩尔吸光系数的关系为:(A )εA >εB(B )εA <εB(C )εA =εB(D )εA <1/2εB6. 在气液色谱中,下列哪个因素变化不会影响两个待分离物质的分离度: (A )增加柱长(B )改变更灵敏的检测器 (C )较慢的进样(D )改变载气的性质7. 下列情况中哪个不属于系统误差: (A )滴定管未经过校正 (B )所用试剂中含干扰离子; (C )天平两臂不等长(D )砝码读错8. 已知某溶液pH 为0.076,则H +活度+αH 等于:(A )0.8 mol ⋅L -1(B )0.84 mol ⋅L -1 (C )0. 839 mol ⋅L -1 (D )0.8394 mol ⋅L -19. 以下对气相色谱分离效率影响最大的因素是: (A )柱温 (B )载气的种类 (C )柱压 (D )载气的流速10. 今有0.400 mol ⋅L -1 HCl 溶液1 L ,欲将其配制成浓度为0.500 mol ⋅L -1溶液,需加入1.00 mol ⋅L -1 HCl : (A )200.0 mL (B )400.0 mL (C )100.0 mL (D )300.0 mL11. 下列酸溶液中,[H +]最大者为: (A )0.05 mol ⋅L -1 H 2SO 4(B )0.1 mol ⋅L -1 HAc (C )0.1 mol ⋅L -1 HCl(D )0.05 mol ⋅L -1 H 3PO 412. H 3PO 4的pKa 1~pKa 3分别为2.12,7.20,12.4。
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2009级应用化学复习题第一章精馏一.选择题1. 蒸馏是利用各组分( )不同的特性实现分离的目的。
CA 溶解度;B 等规度;C 挥发度;D 调和度。
2.在二元混合液中,沸点低的组分称为( )组分。
CA 可挥发;B 不挥发;C 易挥发;D 难挥发。
3.( )是保证精馏过程连续稳定操作的必不可少的条件之一。
AA 液相回流;B 进料;C 侧线抽出;D 产品提纯。
4. 在( )中溶液部分气化而产生上升蒸气,是精馏得以连续稳定操作的一个必不可少条件。
CA 冷凝器;B 蒸发器;C 再沸器;D 换热器。
5.再沸器的作用是提供一定量的( )流。
DA 上升物料;B 上升组分;C 上升产品;D 上升蒸气。
6.冷凝器的作用是提供( )产品及保证有适宜的液相回流。
BA 塔顶气相;B 塔顶液相;C 塔底气相;D 塔底液相。
7.冷凝器的作用是提供塔顶液相产品及保证有适宜的( )回流。
BA 气相;B 液相;C 固相;D 混合相。
8.在精馏塔中,原料液进入的那层板称为( )。
CA 浮阀板;B 喷射板;C 加料板;D 分离板。
9.在精馏塔中,加料板以下的塔段(包括加料板)称为( )。
BA 精馏段;B 提馏段;C 进料段;D 混合段。
10.某二元混合物,进料量为100 kmol/h,x F = 0.6,要求塔顶x D 不小于0.9,则塔顶最大产量为( )。
BA 60 kmol/h;B 66.7 kmol/h;C 90 kmol/h;D 100 kmol/h。
11.精馏分离某二元混合物,规定分离要求为D x 、w x 。
如进料分别为1F x 、2F x 时,其相应的最小回流比分别为1min R 、2min R 。
当21F F x x >时,则 ( )。
AA.2min 1min R R <; B.2min 1min R R =;C.2min 1min R R >; D.min R 的大小无法确定12. 精馏的操作线为直线,主要是因为( )。
DA. 理论板假定; C. 理想物系;B. 塔顶泡点回流; D. 恒摩尔流假定13. 某二元混合物,其中A 为易挥发组分。
液相组成5.0=A x 时相应的泡点为1t ,气相组成3.0=A y 时相应的露点为2t , 则( ) DA.21t t =; B.21t t <;C.21t t >; D.无法判断14. 某二元混合物,其中A 为易挥发组分。
液相组成5.0=A x 时泡点为1t ,与之相平衡的气相组成75.0=A y 时,相应的露点为2t ,则 ( )。
AA.21t t =; B. 21t t < ;C.21t t > ; D. 不能判断15. 操作中连续精馏塔,如采用的回流比小于原回流比,则( )。
BA.D x 、W x 均增加; B.D x 减小,W x 增加;C.D x 、W x 均不变; D.不能正常操作 16. 某真空操作精馏塔,在真空度降低后,若保持F 、D 、F x 、q 、R 及加料位置不变,则塔顶产品组成D x 变化为( )。
A A.变小; B.变大;C.不变; D.不确定;17. 精馏操作时,若在F 、F x 、q 、R 不变的条件下,将塔顶产品量D 增加,其结果是( )。
CA.D x 下降,W x 上升; B.D x 下降,W x 不变; C.D x 下降,W x 亦下降; D.无法判断;分析:当D 增加时,D x 必然减小,但因回流比R 不变,只有V 和L 同时增加,即'V 和'L 同时增加,以1=q 为例,从提馏段操作线斜率看1''++=R D FR V L ,当D 增大后, ''V L 变小,而TN 不变,故有W x 减小。
18.二元溶液连续精馏计算中,进料热状况的变化将引起以下线的变化( )。
AA. 提馏段操作线与q 线; 平衡线;C.平衡线与精馏段操作线; D .平衡线与q 线;19.某精馏塔精馏段和提馏段的理论板数分别为1N 和2N ,若只增加提馏段理论板数,而精馏段理论板数不变,当F 、F x 、q 、R 、V 等条件不变时,则有( )。
BA.W x 减小,D x 增加; B.W x 减小,D x 不变; C.W x 减小,D x 减小; D.W x 减小,D x 无法判断20.下列哪些判断正确( )。
B,C,DA.上升气速过大引起漏液; B.上升气速过大造成过量雾沫夹带;C. 上升气速过大引起液泛;D. 上升气速过大造成大量气泡夹带;E. 上升气速过大使板效率降低21.当气体量一定时,下列判断哪些正确( )。
C,D,EA. 液体量过大引起漏液; C. 液体量过大引起气泡夹带;B. 液体量过大引起雾沫夹带; D. 液体量过大引起液泛;D. 液体量过大使板效率降低二.填空题 1.溶液被加热到鼓起第一个气泡时的温度称为 温度。
泡点 2.气相混合物被冷却到有第一滴液滴析出时的温度称为 温度。
露点 3.精馏过程是利用 和 的原理进行完成的。
多次部分气化;多次部分冷凝 4.最小回流比是指 。
塔板数为无穷多时的回流比的极限值 5.当分离要求和回流比一定时, 进料的q 值最小,此时分离所需的理论板数 。
过热蒸气;最多 6.对于二元理想溶液, 若轻组分含量越高, 则泡点温度 。
越低 7.对于二元理想溶液, 相对挥发度α大, 说明该物系 。
容易分离8.对于二元理想溶液, x-y 图上的平衡曲线离对角线越近, 说明该物系 。
不容易分离 9.完成一个精馏操作的两个必要条件是塔顶 和塔底 。
液相回流,上升蒸气 10.精馏操作中,再沸器相当于一块 板。
理论板11.用逐板计算法求理论板层数时,用一次 方程就计算出一层理论板。
相平衡 12.精馏操作中,当 q = 0.6 时, 表示进料中的 含量为60%。
液相13.若原料组成、料液量、操作压力和最终温度都相同,二元理想溶液的简单蒸馏和平衡蒸馏相比较的结果有:①所得馏出物平均浓度______;②所得残液浓度______;③馏出物总量______。
①简单蒸馏的馏出物平均浓度大于平衡蒸馏的馏出物平均浓度;②两种情况的残液浓度相同;③平衡蒸馏的馏出物总量大于简单蒸馏的馏出物总量。
14.某精馏塔操作时,若保持进料流率及组成、进料热状况和塔顶蒸气量不变,增加回流比,则此时塔顶产品组成D x ,塔底产品组成W x ,塔顶产品流率 ,精馏段液气比 。
增加;减少;减少;增加分析:由D R V )1(+=,当V 不变时,R 增加,D 必须减少。
在理论板数不变时,回流比的增加平均传质推动力加大,必会使产品分离程度提高。
当R 增加时,液气比1+=R R VL 必然也增大。
15.某精馏塔的设计任务是:原料为F 、F x ,分离要求为D x 、W x 。
设计时若选定回流比R 不变,加料状况由原来的气液混合改为过冷液体加料,则所需的理论板数T N ,精馏段和提馏段的气液相流量的变化趋势V ,L ,'V ,'L 。
若加料热状况不变,将回流比增大,理论塔板数T N 。
减少;不变;不变;增加;增加;减少分析:在进料组成、流率、回流比和产品的分离要求一定时,进料的q 越大,平均传质推动力越大,所需理论板数越少。
由全塔物料平衡知,当F 、F x 、D x 、W x 一定时,塔顶产品流率D 和塔底产品流率W 也一定。
则由D R V )1(+=知V 不变,同理RD L =也不变。
由F q V V )1('−−=知当V 、F 不变时,q 值越大,'V 越大。
而由W V L −=''可知,'V 越大,'L 也越大。
16.用图解法求理论塔板时,在α、F x 、D x 、W x 、q 、R 、F 和操作压力p 诸参数中, 与 解无关。
进料流率F 17. 当增大操作压强时,精馏过程中物系的相对挥发度 ,塔顶温度 , 塔釜温度 。
减小;增加;增加分析:同一物系,总压越高,物系中各组分的沸点及混合物的泡点越高。
物系中各组分的饱和蒸气压亦随总压升高而升高,由于轻组分的饱和蒸气压上升的速率低于重组分的饱和蒸气压上升的速率,故各组分的挥发度差异变小。
18.精馏塔结构不变,操作时若保持进料的组成 、流率、热状况及塔顶流率一定,只减少塔釜的热负荷,则塔顶D x ______,塔底W x ______,提馏段操作线斜率_____。
减少;增大;增大 分析:塔釜热负荷减少意味着蒸发量减少,当D 不变时,V 的减少导致L 减少,即回流比R 减小,故精馏段操作线斜率1+R R减小,提馏段操作线斜率增加。
塔板数不变时,两段操作线斜率的改变只能使D x 减小和W x 增大。
19.精馏塔的塔底温度总是________塔顶温度,其原因一是_______, 二是________。
高于;由于塔顶轻组分浓度高于塔底的,相应的泡点较低;由于塔内压降使塔底压力高于塔顶,因而塔底的泡点较高20.将板式塔中泡罩塔、浮阀塔、筛板塔相比较, 操作弹性最大的是______,造价最昂贵的是____, 单板压降最小的是_______.。
浮阀塔; 泡罩塔;筛板塔21. 板式塔塔板上气液两相接触状态有______种, 它们是_____。
板式塔不正常操作现象常见的有_______,它们是_______。
3种;鼓泡接触状态,泡沫接触状态,喷射接触状态;3种;严重漏液、液泛、严重雾沫夹带22. 评价塔板性能的标准主要是______条,它们是______。
塔板负荷性能图中有______条线,分别是______。
5;(1)通过能力大,(2)塔板效率高,(3)塔板压降低,(4)操作弹性大,(5)结构简单,造价低;5;(1)液泛线,(2)雾沫夹带线,(3)漏液线,(4)液相上限线,(5)液相下限线23. 板式塔中塔板上溢流堰的作用主要是______,填料塔中填料的作用是______。
保证塔板上有一定高度的液层,以便气液两相充分接触传质;让液体在表面上形成液膜并沿填料间空隙下流,同时让气体在填料空隙间上升并在润湿的填料表面上进行气液两相间的传质。
24. 常见的连续接触式的气液传质设备是______塔,塔内______为分散相,______为连续相,为保证操作过程中两相的接触良好,塔内顶部应设 装置,中部应设 装置。
填料;液体;气体;液体分布装置;液体再分布装置25. 板式塔中气、液两相发生与主体流动方向相反的流动,称 现象,它们主要是:①液沫夹带(雾沫夹带),产生的原因为 ,②气泡夹带,产生的原因为 。
返混现象;小液滴因其沉降速度小于气流速度被气流夹带至上层塔板和大滴液因板间距小于液滴的弹溅高度而被气流带至上层塔板;液体在降液管中停留时间过短,气泡来不及从液体中分离返回至板面而被液体卷入下层塔板。