应用化学试卷
基础应用化学试题及答案
基础应用化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 化学中，原子的基本单位是：A. 电子B. 中子C. 质子D. 原子核答案：D2. 以下哪种物质属于非电解质？A. 硫酸B. 氯化钠C. 水D. 二氧化碳答案：D3. 根据化学键理论，下列哪种化合物是离子化合物？A. CO₂B. H₂OC. NaClD. C₂H₆答案：C4. 摩尔质量的单位是：A. 克B. 千克C. 克/摩尔D. 摩尔/克答案：C5. 阿伏伽德罗常数的值是：A. 6.022×10²³ mol⁻¹B. 6.022×10²⁰ mol⁻¹C. 6.022×10²⁴ mol⁻¹D. 6.022×10⁵ mol⁻¹答案：A6. 根据化学平衡理论，下列哪种情况会导致平衡向正反应方向移动？A. 增加反应物浓度B. 减少生成物浓度C. 增加温度D. 增加催化剂答案：A7. 以下哪种反应属于氧化还原反应？A. 2H₂ + O₂ → 2H₂OB. HCl + NaOH → NaCl + H₂OC. CaO + H₂O → Ca(OH)₂D. 2Na + Cl₂ → 2NaCl答案：A8. 酸的共轭碱是：A. 酸B. 碱C. 盐D. 酸酐答案：B9. 根据酸碱质子理论，以下哪种物质是碱？A. HClB. NaOHC. H₂OD. NH₃答案：B10. 以下哪种物质具有两性？A. Al₂O₃B. NaClC. CaCO₃D. H₂SO₄答案：A二、填空题（每空2分，共20分）1. 根据化学计量学，1摩尔任何物质都包含约________个粒子。
答案：6.022×10²³2. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为________。
答案：还原剂3. 酸碱中和反应的实质是________和________的结合。
应用有机化学试题及答案
应用有机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列化合物中，哪一个是芳香烃？A. 环己烷B. 环戊烷C. 苯D. 环丁烷答案：C2. 以下哪个反应是亲核取代反应？A. 酯化反应B. 卤代烃的水解C. 酯的水解D. 醇的脱水答案：B3. 以下哪种催化剂可用于合成聚乙烯？A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 硝酸银D. 氯化铁答案：D4. 下列化合物中，哪一个是手性分子？A. 乙醇B. 2-丁醇C. 2-甲基-2-丙醇D. 2,3-二甲基-2-丁醇答案：D5. 以下哪个化合物是烯烃？A. 甲烷B. 乙烷C. 乙烯D. 乙炔答案：C6. 以下哪种反应是消除反应？A. 酯化反应B. 醇的氧化C. 醇的脱水D. 卤代烃的水解答案：C7. 下列化合物中，哪一个是芳香醛？A. 甲醛B. 乙醛C. 苯甲醛D. 丙醛答案：C8. 以下哪个反应是氧化反应？A. 醇的脱水B. 醇的氧化C. 酯化反应D. 酯的水解答案：B9. 以下哪种催化剂可用于合成聚丙烯？A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 硝酸银D. 氯化铁答案：D10. 下列化合物中，哪一个是芳香酮？A. 丙酮B. 环己酮C. 苯乙酮D. 丙烯酮答案：C二、填空题（每空1分，共20分）1. 芳香烃的特点是具有_________电子的环状结构。
答案：共轭π2. 亲核取代反应中，亲核试剂攻击的是反应物中的_________原子。
答案：电正性3. 聚乙烯的单体是_________。
答案：乙烯4. 手性分子是指具有_________的分子。
答案：非超posable镜像5. 烯烃是指含有_________的碳氢化合物。
答案：碳碳双键6. 消除反应通常发生在含有_________的化合物中。
答案：β-氢原子7. 芳香醛是指含有醛基的芳香化合物，例如_________。
答案：苯甲醛8. 氧化反应是指在反应过程中_________被消耗的反应。
答案：氧9. 聚丙烯的单体是_________。
应用化学考试试题及答案
应用化学考试试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种物质不属于有机化合物？A. 甲烷B. 乙醇C. 碳酸钙D. 丙酮答案：C2. 根据元素周期表，下列哪种元素属于过渡金属？A. 锂（Li）B. 氦（He）C. 铁（Fe）D. 氩（Ar）答案：C3. 在酸碱中和反应中，下列哪种物质是酸？A. NaOHB. HClC. KOHD. NH3答案：B4. 根据化学键理论，下列哪种化合物是离子化合物？A. 二氧化碳（CO2）B. 氯化钠（NaCl）C. 氢气（H2）D. 氧气（O2）5. 下列哪种反应类型属于加成反应？A. 取代反应B. 氧化还原反应C. 聚合反应D. 酯化反应答案：C6. 根据化学计量学，下列哪种化合物的摩尔质量最大？A. 氢气（H2）B. 氮气（N2）C. 氧气（O2）D. 二氧化碳（CO2）答案：D7. 在有机化学中，下列哪种基团是羟基？A. -OHB. -COOHC. -CHOD. -COO-答案：A8. 根据化学平衡理论，下列哪种条件可以增加反应速率？A. 降低温度B. 减少反应物浓度C. 增加催化剂D. 减少产物浓度答案：C9. 在化学分析中，下列哪种方法用于检测金属离子？B. 色谱法C. 比色法D. 原子吸收光谱法答案：D10. 根据化学动力学，下列哪种因素会影响反应速率？A. 反应物的浓度B. 反应物的纯度C. 反应物的颜色D. 反应物的形态答案：A二、填空题（每空1分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族元素的名称是____。
答案：碱金属2. 根据路易斯酸碱理论，酸是能够接受电子对的物质，碱是能够提供电子对的物质。
例如，氨（NH3）是____，而硼（B）是____。
答案：碱；酸3. 一个水分子（H2O）由____个氢原子和____个氧原子组成。
答案：2；14. 根据化学命名规则，化合物“二氧化硫”的化学式是____。
答案：SO25. 根据化学计量学，1摩尔任何物质都包含____个基本单位。
应用化学工程师测试题
应用化学工程师测试题一、选择题1. 下列哪种化学反应是一个氧化还原反应？A. 水的沸腾B. 石灰石的烧制C. 铁的生锈D. 酸碱中和反应2. 下列哪种溶液是酸性？A. NaOHB. HClC. NH3D. KOH3. 下列哪种反应是一个放热反应？A. 冰的熔化B. 水的蒸发C. 煤的燃烧D. 木头腐烂4. 在下列反应中，哪一种是水的电解反应？A. 2H2O → 2H2 + O2B. NaCl + H2O → NaOH + HClC. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2D. 2H2O2 → 2H2O + O25. 下列哪一种化合物具有最高的电负性？A. 钠B. 氧气C. 碳D. 氢气二、填空题1. 水的化学式是_________。
2. 氨气的化学式是_________。
3. 铁的化学符号是_________。
4. 硝酸的化学式是_________。
5. 氧气的化学式是_________。
三、简答题1. 请简要说明化学反应速率与反应物浓度之间的关系。
2. 请解释为什么碱性溶液具有腐蚀性。
3. 请说明电解质在水中的电离过程及其对电导率的影响。
4. 请列举一个常见的酸碱中和反应，并简要描述其原理。
5. 请解释为什么氧气是绝热过程中的冷源。
四、问答题1. 请简要介绍化学工程师的工作内容及职责。
2. 请解释化学反应中的吸热过程与放热过程的区别。
3. 化学反应速率与温度之间有何关系？请举例说明。
4. 请简要描述酸雨的成因及对环境造成的影响。
5. 请说明化学平衡的概念并说明如何改变平衡位置。
五、实验题1. 请设计一个实验方案，从硫酸溶液中析出硫的方法。
2. 请设计一个实验方案，验证库仑定律。
3. 请设计一个实验方案，检验水的电解质性质。
4. 请设计一个实验方案，使用化学方法将硫化铅还原为金属铅。
5. 请设计一个实验方案，测定饱和盐水的结晶温度。
以上为应用化学工程师测试题，希望能够对您的知识有所检验和提升。
应用化工考试题目及答案
应用化工考试题目及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种物质不属于化工原料？A. 硫酸B. 尿素C. 聚乙烯D. 铁矿石答案：D2. 化工生产中常用的催化剂是？A. 氧化铜B. 氢氧化钠C. 硫酸D. 硝酸答案：A3. 化工生产中，下列哪种设备用于分离液体混合物？A. 反应器B. 分馏塔C. 过滤器D. 蒸发器答案：B4. 化工生产中，下列哪种操作不属于单元操作？A. 混合B. 过滤C. 蒸馏D. 化学反应答案：D5. 在化工生产中，下列哪种物质常用作制冷剂？A. 氨B. 二氧化碳C. 氮气D. 氧气答案：A6. 化工生产中，下列哪种物质不属于有机化合物？A. 甲烷B. 乙醇C. 氯化钠D. 苯答案：C7. 化工生产中，下列哪种物质常用作抗氧化剂？A. 维生素CB. 硫酸亚铁C. 碳酸氢钠D. 氢氧化钠答案：B8. 在化工生产中，下列哪种设备用于加热？A. 冷凝器B. 蒸发器C. 反应器D. 热交换器答案：D9. 化工生产中，下列哪种物质常用作干燥剂？A. 氯化钙B. 硫酸铜C. 氢氧化钠D. 硫酸答案：A10. 在化工生产中，下列哪种操作用于控制反应速率？A. 增加反应物浓度B. 提高温度C. 增加催化剂D. 以上都是答案：D二、填空题（每题2分，共20分）1. 化工生产中，常用的酸碱指示剂有________和________。
答案：酚酞、甲基橙2. 化工原料中的“三酸两碱”指的是硫酸、盐酸、________和氢氧化钠、________。
答案：硝酸、氢氧化钾3. 在化工生产中，________是一种重要的化工原料，广泛应用于合成橡胶、合成纤维和塑料等领域。
答案：乙烯种化工产品。
答案：氢气5. 化工生产中，________是一种常用的有机溶剂，广泛应用于油漆、涂料和清洁剂等领域。
答案：甲苯6. 化工生产中，________是一种常用的氧化剂，可用于制备多种化工产品。
答案：氧气7. 化工原料中的“三烯”指的是乙烯、丙烯和________。
应用化学检测考试题及答案
应用化学检测考试题及答案一、单项选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种物质不属于有机化合物？A. 水B. 乙醇C. 甲烷D. 乙酸答案：A2. 化学计量学中，摩尔质量的单位是什么？A. 千克B. 克/摩尔C. 摩尔/千克D. 克答案：B3. 以下哪种元素的原子序数是2？A. 氢B. 氦C. 锂D. 铍答案：A4. 哪个化学方程式表示了水的电解？A. 2H2O → 2H2 + O2B. H2 + O2 → 2H2OC. 2H2 + O2 → 2H2OD. 2H2O → 2H2O5. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 氢氧化钠答案：C6. 哪种元素的化学符号是Ag？A. 银B. 金C. 铜D. 铁答案：A7. 以下哪种反应是氧化还原反应？A. 酸碱中和反应B. 单质与化合物形成化合物的反应C. 同素异形体之间的转化D. 盐类水解反应答案：B8. 以下哪种物质是强碱？A. 氢氧化钠B. 氢氧化钙C. 氢氧化镁D. 氢氧化铝答案：A9. 哪种元素的原子序数是11？B. 镁C. 铝D. 硅答案：C10. 以下哪种化合物是共价化合物？A. NaClB. CaOC. HClD. Fe2O3答案：C二、填空题（每空1分，共20分）1. 化学中，表示物质的量的单位是________。
答案：摩尔2. 元素周期表中，第VIII族元素被称为________。
答案：过渡金属3. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O中，反应物和生成物的摩尔比是________。
答案：2:1:24. 元素的电子排布遵循________原理。
答案：泡利不相容原理5. 化学中，表示溶液浓度的单位________。
答案：摩尔浓度6. 元素周期表中，第IA族元素被称为________。
答案：碱金属7. 化学中，表示酸碱度的单位是________。
答案：pH8. 元素周期表中，第VIIA族元素被称为________。
答案：卤素9. 化学中，表示物质的量的单位摩尔的符号是________。
应用化学基础试题答案
应用化学基础试题答案一、选择题1. 化学键中，下列哪种键类型不属于主价键？A. 离子键B. 共价键C. 金属键D. 氢键答案：D2. 在酸碱反应中，以下哪种物质是酸？A. NaOHB. HClC. NaClD. NH3答案：B3. 摩尔概念的提出者是哪位科学家？A. 阿伏伽德罗B. 道尔顿C. 爱因斯坦D. 玻尔答案：A4. 下列哪种元素是气态的？A. 氢B. 氧C. 铁D. 汞答案：A5. 化学热力学中，吉布斯自由能的变化用于判断什么？A. 反应的速率B. 反应的平衡C. 反应的自发性D. 反应的熵变答案：C二、填空题1. 化学反应速率的表达式通常可以用______来表示，它与反应物的浓度有关。
答案：速率方程2. 在化学中，______定律描述了在一定温度下，理想气体的压强与体积成反比。
答案：波义耳3. 酸碱指示剂的作用是______溶液的酸碱性，通过颜色变化来显示pH 值的变化。
答案：测定4. 化学中，______是一种通过电子转移来储存能量的无机化合物。
答案：锂离子电池5. 在有机化学中，______是一种含有碳碳双键的不饱和烃。
答案：烯烃三、简答题1. 请简述化学平衡的概念及其影响因素。
答：化学平衡是指在一个封闭系统中，正反应和逆反应同时进行，且速率相等，导致反应物和生成物浓度保持不变的状态。
影响化学平衡的因素包括温度、压力、浓度和催化剂。
通常，提高反应物的浓度或降低生成物的浓度会推动平衡向生成物方向移动；增加压力有利于产生较少气体分子的反应方向；而温度的影响则依赖于反应的热力学性质，吸热反应的平衡会向吸热方向移动，放热反应则相反。
2. 描述原子结构中的电子排布规律。
答：原子中的电子按照特定的规律排布在不同的能级和轨道上。
电子排布遵循以下原则：保尔-里特规则（每个轨道最多可容纳两个电子，且它们的自旋方向相反）、奥卡姆剃刀原则（电子优先填充最低能量的轨道）、洪特规则（在相同能量的轨道中，电子优先单独占据每个轨道，且自旋方向相同）。
(完整word版)应用化学试题
应用化学试题(一）（2008-11-24 16:08:24）转载▼标签：反应速率极性分子h2o kj 滴定杂谈分类：考试试题一、判断正误.正确的打“√"，错误的打“×”(每小题1分，共20分）1、ΔcH mθ(C,石墨）= ΔfHmθ(CO2，g) 。
( ）2、氢电极的电极电势为零。
（)3、共轭酸碱对的Kaθ·Kbθ=Kwθ。
( ）4、升高温度，只能加快吸热反应，对放热反应没有影响。
（）5、质量作用定律适用于任何化学反应. （）6、稳定单质的ΔcHmθ，ΔfHmθ，ΔfGmθ，Smθ均为零。
（）7、缓冲溶液pH的大小，决定于Kaθ或Kbθ的值。
（）8、在NaH 和H2O分子中，H的氧化数相同. （）9、螯合物比一般配合物更稳定，是因为形成的配位键更多. （）10、氧化还原反应进行的方向是弱的氧化剂与弱的还原剂作用,生成强的氧化剂与强的还原剂（）11、单一金属离子（M )用配位滴定的方法进行准确滴定的条件是lgcM计Kˊ稳≥8 . （）12、选择指示剂的原则:变色敏锐，最好是混合指示剂. （）13、衡量一组测量数据的好坏,首先考察准确度,然后考察精密度。
准确度高的，测量结果是可靠的。
( ）14、碘量法中，误差的两个主要来源是：标定Na2S2O3溶液产生的误差和单质I2的挥发. （）15、用直接配制法可配制HCl ，NaOH ,K2Cr2O7标准溶液。
（)16、影响酸碱滴定突跃范围大小的因素是Ka或Kb，与酸碱溶液的浓度无关。
（）17、误差分为两大类，即系统误差和偶然误差。
（）18、0。
01mol/L的Na2H2Y·2H2O的水溶液显碱性。
( )19、甲基橙可作为强碱滴定弱酸的指示剂。
（)20、（）二、选择填空（每小题只有一个正确答案，将正确答案的编号填入括号内.每小题2分，共50分）1、对于一个化学反应来说，下列说法正确的是（)。
A。
放热越多，反应速率越快. B. 活化能越小,反应速率越快.C. 平衡常数越大，反应速率越快。
应用化学试题及答案
应用化学试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列物质中，属于非电解质的是：A. 硫酸B. 氯化钠C. 乙醇D. 氢氧化钠答案：C2. 以下哪个选项是氧化还原反应？A. H2 + Cl2 → 2HClB. NaOH + HCl → NaCl + H2OC. C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2D. 2H2O → 2H2 + O2答案：A3. 根据酸碱质子理论，下列物质中属于酸的是：A. NH3B. H2OC. NaOHD. HCO3-答案：B4. 根据勒夏特列原理，下列情况中，平衡不会发生移动的是：A. 增加反应物浓度B. 增加生成物浓度C. 增加催化剂D. 增加惰性气体答案：C5. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. MgOC. H2OD. NaOH答案：C二、填空题（每题2分，共10分）1. 一个碳原子的原子量是_____，一个氧原子的原子量是_____。
答案：12，162. 标准状态下，1摩尔气体的体积是_____升。
答案：22.43. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何物质都含有相同数量的粒子，这个数量是_____。
答案：6.022 x 10^234. 氢氧化钠的化学式为_____。
答案：NaOH5. 根据反应式2H2 + O2 → 2H2O，氢气和氧气反应生成水的化学计量比是_____。
答案：2:1三、简答题（每题5分，共20分）1. 什么是酸碱中和反应？答案：酸碱中和反应是指酸和碱反应生成水和盐的反应。
2. 什么是摩尔浓度？答案：摩尔浓度是指单位体积溶液中所含溶质的摩尔数。
3. 什么是氧化还原反应？答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的反应。
4. 什么是同位素？答案：同位素是指具有相同原子序数但不同质量数的原子。
四、计算题（每题10分，共20分）1. 计算1摩尔氢氧化钠（NaOH）的质量。
答案：氢氧化钠的摩尔质量是23（Na）+ 16（O）+ 1（H）=40g/mol，所以1摩尔氢氧化钠的质量是40克。
国家开放大学资料：应用化学基础
一、单项选择题4.下列化合物能使FeCl 3溶液显色的是（ ）。
A ．苯甲醇 B ．苯酚 C ．苯甲醚 D ．苯甲醛5.下列化合物能发生银镜反应的是（ ）。
A ．苯丙酮 B ．苯甲醛 C ．1-丁酮 D ．2-丁酮6.下列化合物中既能发生碘仿反应，又能与HCN 反应的是（ ）。
A ．乙醛 B ．苯甲醛 C ．3-戊酮 D ．异丙醇7.下列化合物中，Fe 元素的氧化值为+3的是（ ）。
A ．FeC 2O 4B ．(NH 4)2SO 4·FeSO 4·6H 2OC ．Fe(NO 3)2D ．Na 3[FeF 6] 8.酸碱滴定达到终点时，下列说法正确的是（ ）。
A ．酸和碱的物质的量一定相等 B ．溶液为中性 C ．指示剂颜色发生改变 D ．溶液体积增大一倍9.HAc 水溶液中加入少量NaAc 固体,可使HAc 的解离度减小,这种现象叫做（ ）。
A ．盐效应 B ．同离子效应 C ．酸效应 D ．配位效应 10.水溶液中共轭酸碱对Ka 与Kb 的关系是（ ）。
A ．Ka ·Kb=KwB ．Ka ·Kb=1C ．Ka/Kb=KwD ．Kb/Ka=Kw二、命名下列化合物或写出结构式13. 14.H 3C CH CH 3CCCH 3 H 2C CH C CH 3CHCH315. 16.CH CH CH 3CH 3CH 3CH 3NO 217. 18.H 3C CHCH 2CH 3OHCHCH 2CHOCH 319．水杨酸 20．乙酸乙酯三、完成化学反应式或配平反应方程式22.（ ）23.（ ）24.（ ）25.（ ）26.27.（）F2＋（）NH3=（）NH4F＋（）N228.（）HClO3＋（）P4＋（）H2O =（）HCl ＋（）H3PO429.（）H2O2+ （）I-→（）I2+ （）OH-四、推断化合物结构31.有A、B两种溴代烃，分别于NaOH的醇溶液反应，A生成1-丁烯，B生成异丁烯，试写出A、B两种溴代烃可能的构造式。
大专应用化学试题及答案
大专应用化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪个元素的原子序数为26？A. 铁（Fe）B. 铜（Cu）C. 锌（Zn）D. 镍（Ni）答案：C2. 化学反应速率的快慢与下列哪个因素无关？A. 反应物浓度B. 温度C. 催化剂D. 原子的核电荷数答案：D3. 以下哪种物质不属于高分子化合物？A. 聚乙烯B. 聚氯乙烯C. 聚酯D. 氯化钠答案：D4. 酸碱中和反应中，酸和碱的摩尔比为1:1，该反应的类型是：A. 单质置换反应B. 双置换反应C. 氧化还原反应D. 中和反应答案：D5. 以下哪种物质不属于有机化合物？A. 甲烷（CH4）B. 乙醇（C2H5OH）C. 乙炔（C2H2）D. 碳酸钙（CaCO3）答案：D6. 根据化学计量学，1摩尔任何物质都包含的粒子数是：A. 6.022×10^23个B. 6.022×10^22个C. 6.022×10^24个D. 6.022×10^25个答案：A7. 以下哪个反应是放热反应？A. 燃烧反应B. 光合作用C. 氧化反应D. 电解水答案：A8. 以下哪个是化学平衡常数的表达式？A. K = [A][B]/[C][D]B. K = [C]/[A][B]C. K = [A][B][C]/[D]D. K = [A]/[B][C][D]答案：A9. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸（CH3COOH）B. 柠檬酸（C6H8O7）C. 硫酸（H2SO4）D. 碳酸（H2CO3）答案：C10. 以下哪种物质是强碱？A. 氢氧化钠（NaOH）B. 氢氧化钙（Ca(OH)2）C. 氢氧化钾（KOH）D. 氢氧化铵（NH4OH）答案：A二、填空题（每空2分，共20分）1. 化学中的“四大平衡”指的是：________、________、________、________。
答案：溶解平衡、酸碱平衡、氧化还原平衡、配位平衡2. 化学键的类型主要有：________、________、________、________。
大学应用化学考试题及答案
大学应用化学考试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种物质不是高分子化合物？A. 聚乙烯B. 硅酸盐C. 蛋白质D. 聚氯乙烯答案：B2. 化学反应的活化能是指：A. 反应物分子的总能量B. 反应物分子转化为活化络合物所需的能量C. 活化络合物解离成产物所需的能量D. 反应物分子的平均能量答案：B3. 在稀溶液中，下列哪种电解质的电导率最大？A. 强酸B. 强碱C. 强酸强碱盐D. 弱电解质答案：A4. 下列哪种反应不属于氧化还原反应？A. 铁的生锈B. 氯气与水的反应C. 二氧化碳与水的反应D. 铜与硝酸银溶液的反应答案：C5. 根据亨利定律，下列说法正确的是：A. 在一定温度下，气体在溶液中的溶解度与该气体的压强成正比B. 气体的溶解度与溶剂的体积成反比C. 在一定温度下，气体在溶液中的溶解度与溶剂的体积成正比D. 气体的溶解度与溶剂的体积无关答案：A6. 下列哪种物质不属于烃类？A. 甲烷B. 乙炔C. 乙醇D. 苯答案：C7. 在酸碱中和滴定中，滴定终点的判断依据是：A. 溶液的pH值B. 滴定体积C. 指示剂的颜色变化D. 反应时间答案：C8. 下列哪种物质不是氨基酸？A. 甘氨酸B. 丙氨酸C. 谷氨酸D. 葡萄糖答案：D9. 在相同条件下，下列哪种气体的溶解度最大？A. 氧气B. 氮气C. 二氧化碳D. 氨气答案：D10. 下列哪种物质是两性化合物？A. 氧化铝B. 碳酸钙C. 硫化锌D. 氯化钠答案：A二、填空题（每题2分，共20分）11. 化学平衡常数Kc的表达式为：_________________________。
答案：Kc = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b12. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何气体在标准状况下的体积都是_________升。
答案：22.413. 金属腐蚀可以分为两类：_________腐蚀和_________腐蚀。
答案：化学、电化学14. 将1摩尔的葡萄糖转化为乙醇和二氧化碳的反应是_________反应。
《应用化学基础 》试卷
《应用化学基础》试卷一、选择题（2×20=40分）1、下列物质中含有共价键的是（） [单选题] *A．Cl2(正确答案)B．MgCl2C．Na2OD．KBr2、最简单的有机化物是（） [单选题] *A．甲烷(正确答案)B．乙烯C．丙酮D．苯3、下列情况中（）引起系统误差。
[单选题] *A．称量时，试样吸收了空气中的水。
B．天平零点稍有变动。
C．读取滴定管读数时，最后一位数字估测不准。
D．试剂中含有被测物质。
(正确答案)4、下列物质中含有Cl-的是（） [单选题] *A．液氯B．KClO3溶液C．HCl 溶液(正确答案)D．NaCl晶体5、下列既能使溴水褪色，又能使高锰酸钾褪色的物质是（） [单选题] *A．丙烷B．丙烯(正确答案)C．丙酮D．丙酸6、滴定中所消耗的标准溶液为20毫升，所消耗体积应记录为（） [单选题] * A．20.0mlB．20.00ml(正确答案)C．20.000mlD．20ml7、下列物质中，属于同位素的是（） [单选题] *A．氕、氘、氚(正确答案)B．H2O和H2O2C．O3和O2D．正丁烷和异丁烷8、下列各组物质，不为同分异构体的是（） [单选题] *A．苯甲醇和苯酚B．乙醇和乙醚C．丙醛和丙酮(正确答案)D．丙酸和乙酸甲酯9、在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。
这一点称为（） [单选题] *A．化学计量点B．滴定分析C．滴定终点D．滴定误差(正确答案)10、浓硫酸能使木炭变黑，这主要是因为浓硫酸具有（） [单选题] *A.酸性B. 脱水性(正确答案)C. 吸水性D.氧化性11、用NaOH标准溶液滴定检测溶液中酸含量时，应选用的指示剂是（） [单选题] *A．酚酞(正确答案)B．甲基橙C．甲基红D．溴酚蓝12、下列物质中能起漂白作但加热后颜色又还原的是（） [单选题] *A、Cl2B、HClC、HClOD、SO2(正确答案)13、下列物质不能发生银镜反应的是（） [单选题] *A.甲醛B.乙醇C.乙醛(正确答案)D.乙酸14、醋酸的浓度C=0.050 mol/L,则其有效数字位数为（） [单选题] *A.一位B.二位(正确答案)C.三位D.四位15、下列微粒的半径由大到小排列正确的是（） [单选题] *A．F- >O2- >Na+>Mg2+B．O2- > F- > Na+ > Mg2+(正确答案)C．O2->F- >Mg2+>Na+F- >Mg2+>Na+F- >Mg2+>Na+ D．F- >O2-Na+>Mg2+16、禁止用工业酒精配制饮用酒，是因为工业酒精中常含有少量（）会使人中毒。
应用化工考试题
应用化工笔试试题姓名：得分：（100分，答题时间60分钟）一、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的答案，将其填入括号内）(每小题1分,共20分)1.在下列各种酸中氧化性最强的是............... ( )。
(A)HClO3；(B)HClO；(C)HClO4；(D)HCl。
2.下列浓酸中，可以用来和KI(s)反应制取较纯HI(g)的是............... ( )。
(A)浓HCl；(B)浓H2SO4；(C)浓H3PO4；(D)浓HNO3。
3.下列离子在水溶液中发生歧化反应趋向最大的是............... ( )。
(A) Fe2+；(B)Co2+；(C)Cu+；(D)Hg22+。
4.下列离子中，顺磁性最强的是............... ( )。
(A)Ni2+；(B)V2+；(C)Ti3+；(D)Mn2+。
5. HCl、HBr、HI三种物质的沸点依次升高的主要原因是（）A. 范德华力减小B. 取向力增大C. 诱导力增大D. 色散力增大6．下列有关离子变形性的说法中，不正确的是（）A. 外层8电子构型的离子的变形性小于其他电子构型的离子B. 同一元素不同价态的负离子中，所带电荷越多变形性越小C. 同种原子形成的阴离子比阳离子变形性大D. 离子半径大，则变形性大(其他条件相同)7．若某反应的ΔrGmθ, > 0 ，由此可以判断该反应在等温等压的条件下 ( ) A.ΔrHmθ> 0 和ΔrSmθ> 0； B.ΔrHmθ <0 和ΔrSmθ> 0；C. 在非标准态时，一定不能自发进行；D. 在标准态时，一定不能自发进行。
8.670 K时H2(g) + D2(g) == 2HD(g) 的平衡常数为3.78 ，同温下反应HD(g) == H2 (g) + D2(g) 的平衡常数等于（）A. 0.514B. 0.265C. 1.94D. 0.1339．反应NO(g) + CO(g) == N2(g) + CO2(g)在一定条件下的转化率为25.7%，如加催化剂，则其转化率 ( )A.小于25.7%；B.不变；C. 大于25.7%；D. 无法判断。
应用化学基础试卷
应用化学基础试卷第一篇：应用化学基础试卷一、选择题（15*2分=30分）1.下列物质中存在着氯离子的是（）A．KClO3溶液B.NaClO溶液C.液态Cl2D.氯水2.下列物质中，只具有还原性的是（）A．SB.SO2C.H2SD.H2SO43.在通常情况下，下列各组气体能共存的是（）A.Cl2、CO2、HBrB.H2、N2、CO2C.SO2、H2、H2SD.H2S、CO2、Cl24.下列物质中与其他几种漂白原理不同的是（）A.Na2O2B.HClOC.H2O2D.SO25.下列含氧酸盐酸性最弱的是（）A.HClO4B.H3BO3C.HNO3D.H3PO46.下面是0.10mol/L的酸能用强碱直接滴定分析的是（）A．HCOOH(pKa=3.45)B.H3BO3(pKa=9.22)C.NH4NO3(pKb= 4.74)D.H2O2(pKa=12)7.EDTA与金属离子生成的螯合物时，其螯合比一般为（）A．1:1B.1:2C.1:4D.1:68.在配位滴定中，下列有关酸效应的叙述正确的是（）A．酸效应系数愈大，配合物的稳定性愈大B．酸效应系数愈小，配合物的稳定性愈大C．PH愈大，酸效应系数愈大D．酸效应系数愈大，配位滴定曲线的PM突跃范围愈大9.EDTA滴定金属离子M，准确滴定M的条件是（）A．lgKMY＞6B.lgK’MY≥6C.lgcKMY≥6D.lgcMK’MY≥610.用含有少量Ca2+的蒸馏水配制EDTA溶液，于ＰＨ＝５.０用Ｚｎ2+标准溶液标定EDTA浓度，然后用此EDTA于PH=10.0滴定试样中Ca2+含量，对测定结果的影响（）A．偏高B.偏低C.基本上无影响11.对于可逆反应下列说法正确的是（）A．反应达到平衡时，各反应物和生成物浓度不再发生变化B．反应达到平衡时，各反应物和生成物浓度相等C．反应达到平衡时，v正=v逆≠0D．反应速率和化学平衡常数均随温度升高而增大12．下列叙述中不正确的是（）A．置信区间是表明在一定的概率保证下，估计出来的包含可能参数在内的一个区间B．保证参数在置信区间的概率为置信度C．置信度愈高，置信区间就会愈宽D．置信度愈高，置信区间就会愈窄13.下列说法正确的是（）A．弱电解质的电离常数随温度改变，与溶液浓度无关B．BaSO4，AgCl难溶于水，水溶液导电不显著，故为弱电解质C．HCl溶液的浓度为HAc溶液的一倍，则前者的c(H+)也为后者的一倍D．解离作用是先通电，然后解离，溶液就能到导电了14.下列说法正确的是（）A．离子键的特点是没有饱和性和方向性B．在化学上把分子中所有原子间的结合力叫做化学键—C．氯化氢分子溶于水后，产生H+和Cl，所以氯化氢分子是离子键构成的15.下列物质能够大量共存的一组是（）——A．MnO4、H2O2B.Cl2、NaOHC.Cr2O7、Fe3+D.I、Fe2+二、填空题（14*2=分28分）1.设可逆反应C（s）+ 3H2O（g）⇌CO（g）+ H2(g)（△H=131.32kJ·mol-1,吸热反应）已达平衡状态。
应用化学试题及答案
应用化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种物质不是有机化合物？A. 乙醇B. 甲烷C. 碳酸钙D. 葡萄糖答案：C2. 元素周期表中，元素按照什么顺序排列？A. 原子序数B. 原子质量C. 电子数D. 核电荷数答案：A3. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. 碳酸钙分解B. 铁与盐酸反应C. 氢气与氧气反应D. 水的电解答案：B4. 酸碱中和反应的实质是什么？A. 酸与碱的物理混合B. 酸与碱的化学结合C. 酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水D. 酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成盐5. 以下哪种物质是强电解质？A. 醋酸B. 乙醇C. 蔗糖D. 氯化钠答案：D6. 摩尔质量的单位是什么？A. 克/摩尔B. 千克/摩尔C. 克/升D. 千克/升答案：B7. 以下哪种物质是有机酸？A. 硫酸B. 盐酸C. 乙酸D. 硝酸答案：C8. 以下哪种物质是无机碱？A. 氢氧化钠B. 氢氧化钾C. 氢氧化钙D. 所有选项都是答案：D9. 以下哪种物质是两性物质？B. 氧化锌C. 氧化铁D. 氧化铜答案：A10. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 磷酸答案：C二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第______周期是过渡元素区。
答案：四2. 摩尔浓度的单位是______。
答案：摩尔/升3. 一个水分子中含有______个氢原子。
答案：24. 碳的原子序数是______。
答案：65. 酸雨的pH值通常小于______。
答案：5.66. 氧气的化学式是______。
答案：O27. 氢氧化钠的化学式是______。
答案：NaOH8. 一个碳原子的原子量是______。
答案：129. 铁的氧化物中铁的氧化态是______。
答案：+310. 硫酸的化学式是______。
答案：H2SO4三、简答题（每题10分，共30分）1. 简述什么是同位素，并给出一个例子。
应用化学——精选推荐
一、选择题1.对同一个电池，下列数值最大的是:（D ）A.额定电压B.开路电压C.工作电压D. 电动势2.可以增大阴极极化的是：（A ）A.增大电流密度B.搅拌C.增加阴极面积D.增大主盐浓度3.常用的抛光方法不包括：（A ）A.磨光B.机械抛光C.电化学抛光D.化学抛光4.影响铅酸蓄电池循环寿命的因素不包括：（.C ）A.极板栅腐蚀B.正极活性物质脱落C.正极自放电D.极板栅硫酸化5.产生应力腐蚀破裂的应力是: （ D ）A.内部残余应力B.外部拉伸应力C.交变循环应力D.内部残余应力和外部拉伸应力6.对基体有电化学保护作用的镀层的是：（ B ）A.阴极镀层B.阳极镀层C.中性镀层D.修复性镀层1. 下列关于电化学体系的暂态和稳态的说法错误的是：（A ）A.电极体系处于稳态时，电极表面表面状态不再改变，电流等于零。
B.暂态法拉第电流是由电极/溶液界面的电荷传递反应所产生的。
C.暂态非法拉第电流是由于双电层的结构改变引起的。
D.通过非法拉第电流可以研究电极表面的吸附和脱附行为，测定电极的实际表面积。
2. 下列因素不属于电池自放电主要因素的是：（ D ）A.副反应B.电池内部的接触问题C.阳极溶解D.电池外壳磨损3. 下列关于锌-氧化汞电池的描述错误的是：（ C ）A.该电池电动势和电压稳定，一年内变化小于0.2%。
B.比能量高、自放电小。
C.放电过程中Zn被溶解，电阻增加，锌负极活性物质利用率低。
D.正极材料昂贵，低温工作能力差。
4. 锂电池对电解质溶剂的要求不包括：（B ）A.质子惰性B.有机溶剂C.高离子传导性能D.饱和蒸汽压低.5. 对基体有电化学保护作用的镀层的是：（ B ）A.阴极镀层B.阳极镀层C.中性镀层D.修复性镀层6. 可以增大阴极极化的是：（A ）A.增大电流密度B.搅拌C.增加阴极面积D.增大主盐浓度7. 下列产品的电解合成中，必须使用隔膜材料的是：（ D ）A.氯酸钠B.二氧化锰C.双氧水D.烧碱8. 下列物质中不属于铸铁的去极化剂的是：（D ）A.溶解氧B.氢离子C.三价铁离子D.二价铁离子9. 下列金属腐蚀过程容易造成金属材料突然崩裂造成严重事故的是：（ C ）A.孔蚀B.冲蚀C.应力腐蚀D.晶间腐蚀10. 下列关于金属φ-pH图的说法中正确的是：（C ）A.根据φ-pH图控制金属的电位和pH值在钝化区，金属就不会发生明显腐蚀。
国家开放大学资料：应用化学复习题3
一、单项选择题1. 反应: 2A(g) + B(g) = 2C(g) 的Kc=2.00，达平衡时C 的浓度是2.00mol/L ，B 的浓度是2.00 mol/L, 则A 的浓度为（ ）。
A ．0.500mol/LB ．1.00mol/LC ．1.50mol/LD ．2.00mol/L 3. 下列有关分步沉淀的叙述中正确的（ ）。
A ．溶度积小者一定先沉淀出来 B ．溶解度大的物质先沉淀出来C ．溶解度小的物质先沉淀出来D ．被沉淀离子浓度大的先沉淀4. 根据元素在周期表中的位置，下列化合物碱性最强的是（ ）。
A ．NaOH B ．Mg(OH)2 C ．Al(OH)3 D ．KOH5. EDTA 与金属离子形成配合物时，配位原子是（ ）。
A ．N 原子和C 原子B ．O 原子C ．N 原子D ．N 原子和O 原子 6. 以下物质酸性最强的是（ ）A. 苯酚B. 碳酸C. 乙酸D. 甲酸7.下列化合物能发生碘仿反应的是（ ）A. 乙醛B. 苯甲醛C. 丁醛D. 乙醇8.邻甲基乙苯在KMnO 4/H +作用下主要产物是（ ）A. 邻甲基苯甲酸B. 邻苯二甲酸C. 邻甲基苯乙酸D. 邻乙基苯乙酸9.下列化合物不能用硝酸银的氨溶液进行鉴别的是（ ）A. 丁烷与1-丁炔B. 1-丁烯与1-丁炔C. 1-丁炔与2-丁炔D. 丁烷与1-丁烯10.CH 3CH 2CH CH 2HBr反应的主要产物（ ）A. 1-溴丁烷B. 2-溴丁烷C. 丁醛D. 2-丁酮二、命名下列化合物或写出结构式1.CH 3CHCH 3CCH 3CH 3CHCH 3CH 2CH 33. 4.CH CH 3CH 35. 6.CH 2Cl7. 8.CHOCH 39．甘油 10．苦味酸三、完成化学反应式OCH2CCH 31.3.4. CH 3CH 2CClOAlCl 3( )( )5.6. CH 2CH CH 2OH OH OH3HNO 3( )7. ____H 2O 2+____MnO 4-+____H +=____Mn 2++____O 2+____H 2O8. Cu 2S + HNO 3 = Cu(NO 3)2 + H 2SO 4 + NO ↑+ H 2O9.____Na 2S 2O 3+____I 2=____Na 2S 4O 6+____NaI四、推断化合物结构1.有三种化合物A 、B 、C 都具有分子式C 5H 8，它们都能使溴溶液褪色。
应化试题
1．为什么银器在含H2S的空气中会慢慢变黑？（写出相关化学反应方程式）2. 化学变化和物理变化的区别3. 写出原子序数为25号元素的名称、符号、电子排布式。
4. 为什么BCl3和SiCl4在空气中容易发烟？（写出相关化学反应方程式）5. 能用于滴定分析的化学反应应具备的条件是什么。
6．双原子分子成键三原则是什么7. 为什么H3BO3是一元弱酸？(写出相关化学反应式）8．请解释AgF、AgCl、AgBr、AgI在水中为何越来越难溶，颜色为何越来越深？9. 绝热可逆是什么过程10. 简述催化剂的概念。
答案：1．答：H2S可作为Ag+的沉淀剂，从而提高Ag活泼性，易被氧化。
4Ag + 2H2S + O2 = 2Ag2S + 2H2O2. 答：化学变化是有新的物质生成的变化，物理变化没有新的物质生成，只是物质的状态发生了变化。
3. 答：25号元素电子排布式: 1s22s22p63s23p63d54s2名称: 锰，符号：Mn4. 答：这两种物质易水解，从而产生HCl酸雾BCl3 + 3H2O = H3BO3 + 3HClSiCl4 + 3H2O = H2SiO3 + 4HCl5. 答：具有确定的化学计量关系；反应速度快；反映必须定量进行6．答：能量相近，对称性匹配，最大重叠7. 答：H3BO3是缺电子化合物，在水中不是电离出H+，而是结合水中的OH-，使水中的H+电离而显弱酸性。
B(OH)3+ H2O = [B(OH)4]-+ H+8. 答：离子相互极化使得离子键向共价键过渡，颜色加深。
9. 答：等熵10.催化剂是一种能改变化学反应速率，其本身在反应前后质量和化学组成均不改变的物质。
大专应用化学试题及答案
大专应用化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种化合物不属于烃类化合物？A. 甲烷B. 乙醇C. 乙烷D. 丙烯答案：B2. 化学计量学中的摩尔质量是指：A. 物质的质量与摩尔数的比值B. 物质的相对分子质量C. 物质的质量与摩尔体积的比值D. 物质的质量与摩尔数的乘积答案：A3. 以下哪个选项是氧化还原反应的特征？A. 有元素的化合价变化B. 有气体生成C. 有沉淀生成D. 有颜色变化答案：A4. 在酸碱滴定中，指示剂的变色点是：A. 等效点B. 终点C. 起点D. 半等效点答案：B5. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 硼酸答案：C6. 原子吸收光谱法中，原子化过程通常采用：A. 火焰B. 电弧C. 电火花D. 激光答案：A7. 以下哪种物质不是电解质？A. 氯化钠B. 蔗糖C. 硫酸D. 氢氧化钠答案：B8. 以下哪种元素属于过渡金属？A. 钠B. 氧C. 铁D. 氦答案：C9. 原子核外电子的排布遵循：A. 泡利不相容原理B. 洪特规则C. 能量最低原理D. 所有上述原理答案：D10. 以下哪种化合物是共价化合物？A. 氯化钠B. 硫酸铜C. 氢氧化钠D. 二氧化碳答案：D二、填空题（每空1分，共20分）1. 在化学中，_______是指一种元素的原子与其他元素的原子以化学键结合形成化合物的能力。
答案：化合价2. 根据_______定律，一定量的气体在温度和体积不变的情况下，其压强与摩尔数成正比。
答案：波义耳3. 原子核的组成包括质子和_______。
答案：中子4. 物质的溶解度是指在一定温度下，_______溶剂中最多能溶解的溶质的质量。
答案：一定量5. 根据_______定律，化学反应的速率与反应物的浓度成正比。
答案：质量作用6. 化学平衡常数Kc表示在一定温度下，反应物的_______与生成物的浓度的乘积的比值。
答案：浓度的乘积7. 酸雨的pH值通常低于_______。
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装 订 线 兰州城市学院 2006-2007学年第一学期
《应用化学》期末考试试卷（A ）
承担单位 化学系 任课教师 朱彦荣 阅 卷 人
一、 填空（每空0.5分，共20分）
1、根据分子结构，可将糖类分为 、 、和 。
2、食品质量鉴定方法有 、 和 。
3、三大热能营养素是 、 、和 ；其中 是体内产热效能最高的热能营养素。
4、磷脂质据其结构、性质和起生理作用的部位分为 、 、和 。
5、β-胡萝卜素是 的前体，抗坏血酸就是维生素 。
6、蛋白质是人体中 元素的唯一补充源，含全部必需氨基酸的蛋白质称为 蛋白质。
7、人体中必需的七种常量元素是 。
8、食品和动植物机体中的水分有 和 两种存在形式。
9、农药据其毒杀方式分为 、 、 、和 。
10、酶作用的抑制分为 和 两种。
11、硝酸盐和亚硝酸盐是食品发色剂，但因有 作用和 作用，故其用量受到严格限制。
12、影响土壤肥力的因素主要有 、 、 、和 。
13、食品污染分为 性污染、 性污染和 性污染。
14、长效染发剂依其种类分为 、 和 。
15、氮肥中有效氮含量以 表示，磷肥中有效磷含量以 表示。
二、选择题（每题1分，共15分）
1、下列属于无糖食品的是（）
A、黄瓜
B、蜂蜜
C、食用油
D、瘦猪肉
2、维生素E和C在机体中生理作用的共同点是（）
A、氧化作用
B、抗坏血病作用
C、抗氧化作用
D、增强生育功能
3、非必需氨基酸是指（）
A、人体必需且体内不能合成的氨基酸
B、人体中非必需的氨基酸
C、人体必需但体内能合成的氨基酸
D、食品中不需要摄入的氨基酸
4、豆类蛋白质中（）含量最丰富，故是谷类蛋白质理想的互补食品。
A、亮氨酸
B、糖类
C、脂肪
D、赖氨酸
5、下列物质中毒性最强的是（）
A、肉毒毒素
B、河豚毒素
C、苦杏仁甙
D、砒霜
6、必需氨基酸共有（）种。
A、六种
B、八种
C、十二种
D、二十种
7、肥料三要素是（）
A、碳、氢、氧
B、钙、镁、磷
C、硫、铁、锰
D、氮、磷、钾
8、下列不属于还原性双糖的是
A、蔗糖
B、麦芽糖
C、乳糖
D、纤维二糖
9、作物生长需要量最大的三种元素是（）
A、钙、镁、磷
B、硫、锌、锰
C、碳、氢、氧
D、氮、磷、钾
10、维生素H又称（）
A、抗坏血酸
B、生育酚
C、核黄素
D、生物素
11、食品中Aw值一般（）
A、等于1
B、小于1
C、大于1
D、小于0
12、在氮平衡表达式B=I-（U+F+S）中，按照正常生理要求，B值应（）
A、等于0
B、小于0
C、大于0
D、等于1
13、一般养分（①钾盐②硝酸盐③氨盐④磷酸盐）在土壤中移动性从大到小的顺序为（）
A、①②③④
B、②③①④
C、③①④②
D、③②④①
- 2 -
- 3 -
装
订
线 15、脂溶性维生素指（ ）
A 、维生素ABDE
B 、维生素ACDK
C 、维生素ADEK
D 、维生素ABCD
三、名词解释（每题3分，共27分）
1、成酸成分
2、必需氨基酸
3、食品的营养价值
4、硝化作用
5、食物中毒
6、植物激素
7、表面活性剂
8、乳化剂
9、增溶
四、简答题（每题4分，共28分）
1、简述脂类的生理意义。
2、何谓成碱食品？并举例说明。
3、简述食品添加剂及其使用应符合的要求。
4、乳类食品的营养特点是什么？
5、简述土壤吸收性能的五种表现形式。
- 4 -
6、氨基甲酸酯类农药的特点是什么？
7、简述生成乳液类型的影响因素与班克罗夫特法则。
五、计算题（每题5分，共10分）
1、将2摩尔蔗糖溶于1000克水中，求该溶液的Aw值。
线
订
装
2、标准蛋白质中赖氨酸和含硫氨基酸的含量均为0.27。
小麦粉的限制氨基酸是赖氨酸且含
量为0.15，猪肉中限制氨基酸是含硫氨基酸且含量为0.243，试计算小麦粉和猪肉的蛋白价各为多少？
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