SAT2化学考试的经典题型

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高考化学复习近三年全国课标Ⅱ卷化学试题解析、分类与综评.docx

高中化学学习材料唐玲出品近三年全国课标Ⅱ卷化学试题解析、分类与综评皖智教育胡征善一、综评三年的全国课标Ⅱ卷化学试题以能力立意为主导，在考查基础知识、基本技能和基本方法的基础上，全面检测考生的化学科学素养，注重对考生接受、吸收、整合化学信息的能力，分析问题和解决化学问题的能力，化学实验和探究能力的考查，有利于高校选拔人才、有利于中学实施素质教育。

试卷结构、题型、长度设计合理，难度适宜，有较好的信度、效度和区分度。

试题呈现方式多样，情境新颖，设问灵活，参考答案规范简洁，赋分合理，可操作性强。

试卷结构包括7道选择题(42分)、三道必考题(43分)和三道选考题(三选一，各15分)。

7道选择题常涉及“元素及其化合物的性质与用途”、“物质的量与阿伏加德罗常数的关系”、“化学实验”、“有机化学”、“电解质溶液”、“电化学”、“化学反应与能量”、“物质结构与性质”等内容。

三道必考题常涉及“综合实验”、“元素及其化合物(生产工艺、实验流程或性质推断)”、“化学反应原理(反应与能量、速率与平衡)”。

“三选一”的选考题包括“”化学与技术”、“物质结构与性质”和“有机化学基础”。

2016年安徽高考将使用全国课标卷，历年课标Ⅱ卷化学题对备考复习将有很大帮助。

本文将2013年～2015年三年全国高考课标Ⅱ卷化学试题进行分类比较、解析点评。

二、分类比较、解析点评将三年全国课标Ⅱ卷化学试题按考点进行分类，并进行比较，以利明晰高考命题思路和命题方向；对试题进行解析与点评，以便明辨考试内容与命题形式，以便明确解题方法与解题技巧，训练和掌握突破难点的“切入口”，以便理解考试重点，找准撬动高效复习的“着力点”。

选择题一、元素及其化合物2015年7．食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。

下列说法错误的是A．硅胶可用作食品干燥剂B．P2O5不可用作食品干燥剂C．六水合氯化钙可用作食品干燥剂D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂2014年7．下列过程没有发生化学反应的是A．用活性炭去除冰箱中的异味B．用热碱水清除炊具上残留的油污C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装2014年9．下列反应中，反应后固体物质增重的是A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应 D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液【考点】以生活和实验中的化学现象或事实，考查常见物质的性质与用途。

化学二级考试题库及答案

化学二级考试题库及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种物质不属于碱？A. NaOHB. HClC. KOHD. Ba(OH)2答案：B2. 元素周期表中，第IA族元素的共同特点是：A. 最外层电子数为1B. 最外层电子数为2C. 最外层电子数为3D. 最外层电子数为4答案：A3. 以下哪个化学方程式表示了正确的反应？A. 2H2 + O2 → 2H2OB. Mg + O2 → MgO2C. 2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2↑D. Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑答案：D4. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何气体在标准状况下的体积是：A. 22.4 LB. 22.4 mLC. 224 LD. 2.24 L5. 下列哪种化合物是共价化合物？A. NaClB. CaOC. HClD. Fe3O4答案：C6. 在化学反应中，哪种类型的键断裂需要吸收能量？A. 离子键B. 共价键C. 金属键D. 范德华力答案：B7. 以下哪种物质是强酸？A. CH3COOHB. HClC. H2SO4D. HNO3答案：B8. 根据酸碱中和反应的化学方程式，下列哪种物质是碱？A. HClB. NaOHC. H2SO4D. HNO3答案：B9. 在水溶液中，哪种离子会形成水解反应？B. Cl-C. SO4^2-D. CO3^2-答案：D10. 以下哪种物质是强碱？A. NH3B. KOHC. HClD. H2O答案：B二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第VIIA族元素的共同特点是最外层电子数为______。

答案：72. 化学中，质量守恒定律表明，在化学反应前后，______保持不变。

答案：质量3. 化合物H2O的化学式中，氢元素的化合价为+1，氧元素的化合价为______。

答案：-24. 根据酸碱中和反应的化学方程式，酸和碱反应生成盐和水，反应的一般形式为：酸 + 碱→ 盐 + __________。

SAT2化学考试内容和题型介绍

SAT2化学考试内容和题型介绍SAT2化学考试相对简单，也是中国考生比较常选的考试科目之一。

但是同学们不能因为它的简单而忽视备考。

今天文都国际小编为大家整理的是SAT2化学考试内容和题型，希望对同学们有帮助。

一、考试内容：结构1.原子理论和结构;周期性2.核反应3.化学键和分子结构物质的状态1.气体动力论和气体定律2.液体、固体和状态变化3.溶液，浓度单位，溶解度，传导率，溶液的依数性反应类型1.酸碱反应2.氧化还原反应;化学电池3.沉淀反应化学计量学摩尔内容，阿伏伽德罗常数，经验公式，化学计算，百分组成化学平衡和化学反应速率化学平衡;质量(浓度)的表达，离子平衡，勒复特列原理;影响反应速率的因素热力学化学反应中的能量转换;赫士定律描述化学元素的物理化学性质以及常见的化合物，活泼性和化学反应产物，有机和环境化学中的简单例子实验部分设备，测量，过程，观察，安全事项，计算,实验结果的解释SAT2化学考试考察技巧分配：二、考试题型：第一部分为简单的配对题这部分题目会给出五个选项(通常是分子式或者常用名词概念)，然后会有一至几题描述某个概念或者分子式来让考生作答。

第二部分的题由两个题干I及II组成❶判断I和II是否正确❷判断II是否是I的解释如果I和II都正确，且II是I的解释，那么则需要将答题卡中CE涂满。

每题有三个选项需要填涂，只有三项都填对才能得到1分。

第三部分的题，会先给出题干再给出对应选项这部分题相较于第一部分题，知识点的考察会更深入。

每题只有一个答案，答对一题得一分。

以上就是SAT2化学考试内容和题型的介绍。

考生可以根据文章中介绍的方法进行有针对性的备考。

最后，小编预祝大家在SAT2考试中取得好成绩!文章来源于文都国际教育：/kaopei/20170602/7553.shtml。

高中化学必修二高考必考题型

高中化学必修二高考必考题型一、选择题选择题是高考中常见的题型，要求考生从给出的选项中选择一个正确答案。

高中化学必修二中，常见的选择题类型有：1.单选题：要求从四个选项中选出唯一的一个正确答案；2.配对题：要求将两组给出的选择项进行配对，形成正确的对应关系；3.多选题：要求从给出的选项中选择一个或多个正确答案。

二、填空题填空题是另一种经常出现在高考中的题型，要求考生根据题目意思，在给定的空格内填写正确的答案。

高中化学必修二中常见的填空题类型有：1.字母填空：要求在给定的空格内填写一个字母或字母组合，如元素符号、化学式等；2.数字填空：要求在给定的空格内填写一个数字或数字组合，如分子式、反应方程中的系数等；3.词语填空：要求在给定的空格内填写一个词语或短语，如化学名词、化学概念等。

三、判断题判断题要求考生根据题目意思判断给定的陈述是正确还是错误。

高中化学必修二中常见的判断题类型有：1.正误判断：要求判断给定的陈述是正确还是错误，常用的答题方式是在括号里标注“对”或“错”；2.判断填空：要求根据题目意思填写括号内的“对”或“错”。

四、解答题解答题是高考中较为复杂的题型，要求考生详细回答题目所提出的问题。

高中化学必修二中常见的解答题类型有：1.简答题：要求就一个问题进行简要的回答；2.计算题：要求进行一定的计算，并给出完整的计算步骤和答案；3.推断题：要求根据已给出的条件进行推断，并给出推断的依据；4.证明题：要求根据已学知识证明一个命题是否成立，需要逻辑思维和学科知识深度。

五、实验题实验题是高考中涉及实验操作的题型，要求考生根据所给的实验条件进行实验操作，并回答相应的问题。

在高中化学必修二中，常见的实验题类型有：1.设计实验：要求考生根据所学的实验原理和常识设计实验操作，解决实际问题；2.分析实验：要求考生根据所给的实验结果和条件进行数据处理和分析，并回答相应的问题。

以上为高中化学必修二高考必考题型的介绍，考生在备考过程中应该熟悉各个题型的要求，合理安排时间和答题顺序，以取得更好的成绩。

SAT2化学多项选择题题型解析

SAT2化学多项选择题题型解析SAT2化学考试的题型不多，在最基本的SAT2化学题型中，多项选择题是考生比较头痛的一类。

下面为大家介绍SAT2化学多项选择题题型解析的相关信息，供大家参考和借鉴，希望对大家有所帮助。

SAT2化学基本题型之多项选择题(General multiple-choice question in Part C)这个SAT2化学题型通常为问题或者不完整表述，带有五个备选答案，你必须从中选出最佳答案。

在有些题目中，要求选出不恰当的答案。

这种问题包括大写的单词,例如NOT, LEAST, EXCEPT。

在有的问题中，会要求在图片，图表，数学表达式和文字表述之间建立联系。

解决方法包括对已知信息的正确解读来解决科学问题。

有时同一信息可以用来解答两个或更多的问题。

PART CDirection: Every question or incomplete statement below is followed by five suggested answers or completions. Choose the one that is best in each case and then fill in the corresponding oval on answer sheet.说明：下面的每个问题或不完整表述都带有五个备选答案。

选出最佳答案并填写在答题纸的相应位置上。

EXAMPLE：If the molar mass of NH 3 is 17g/mol, what is the density of this compound at STP?1. 0.25g/L2. 0.76g/L3. 1.25g/L4. 3.04g/L5. 9.11g/LThe solution of this quantitative problem depends on the application of several principles. One principle is that the molar mass of a gas expressed in grams/mole will occupy 22.4L at standard temperature and pressure (STP). The other is that the density of a gas at STP is the mass of 1L of the gas. Therefore, 17g of ammonia (NH 3) will occupy 22..4L, and 1L is equal to 17g/22.4L or 0.76g/L. The correct answer is (B).如果(NH 3)的分子质量是17g/mol, 在标准状况下这种化合物的密度是多少?1. 0.25g/L2. 0.76g/L3. 1.25g/L4. 3.04g/L5. 9.11g/L这个定量问题的解决需要运用几个原理。

SAT2化学

三立教育
SAT2化学：熟悉知识点与考题类型
a.知识概念：SAT2化学考查的是对基本化学概念的理解和运用。

不仅要熟悉各章节的知识点，还要建立一定的知识体系，也就是说注意章节之间的联系。

例如，我们不仅要知道分子间作用力的种类和强弱关系，还要清楚分子间作用力决定了分子型化合物熔沸点的高低，并且进一步会判断蒸汽压的大小，也就是要明白微观世界中力的强弱决定了宏观世界中物质的相态。

b.考题类型：虽然SAT2学科考试中都是客观题，但是在化学部分会涉及到三种题型：归类选择，逻辑判断和最常规的五选一的单选题。

其中逻辑判断题是丢分率最高的，武同学在模考中也是存在这个问题，因为有些时候不清楚CE关系是否成立。

这时候就要小心这种“描述性化学”了，因为该题型不是理科方面公式的计算，而是用学科语言描述相关概念，一定要注意用词的准确性以及严谨性。

只有在两句话都正确的基础上才来探讨两者是否存在CE关系，并且注意后一句是因，前一句是果，有时候即使两句话都正确，但是后一句话如果推不出前一句话，那么CE关系就不成立。

SAT2化学题考点分布

SAT2化学题考点分布在备考SAT2化学时，85道化学题是怎样分布的呢？下面三立小编为你带来SAT2化学题考点分布，让你学到技巧，减少分数的丢失，希望对你有所帮助，更多资讯请访问三立在线教育，专业老师为你在线解答相关疑问。

SAT2化学考题分布详解帮你节省考试时间1.Structure of MatterAtomic Structure, including experimental evidence of atomic structure, quantum numbersand energy levels (orbitals), electron configurations,periodic trends,nuclear chemistryMolecular Structure, including Lewis structures,three-dimensional molecular shapes, polarityBonding, including ionic,covalent and metallicbonds;relationships of bonding to properties and structures; intermolecular forces such as hydrogen bonding,dipole-dipole forces, dispersion (London) forces会出21-22道题2.States of MatterGases, including the kinetic molecular theory, gas law relationships, molar volumes, density and stoichiometryLiquids and Solids, including intermolecular forces in liquids and solids, types of solids,phase changes and phase diagramsSolutions, including molarity and percent by mass concentrations, solution preparation and stoichiometry,factors affecting solubility of solids, liquids and gases,qualitative aspects of colligative properties会出13-14道题3.Reaction TypesAcids and Bases, including Brosted-Lowry theory, strong and weak acids and bases, pH, titrations,indicatorsOxidation-Reduction, including recognition ofoxidation-reduction reactions, combustion, oxidation numbers, use of activity seriesElectrochemistryPrecipitation, including basic solubility rules会出11-12道题4.StoichiometryMole Concept, including molar mass, Avogadro’s number, empirical and molecular formulas, Chemical Equations, including the balancing of equations, stoichiometric calculations,percent yield and limiting reactants会出11 –12道题5.Equilibrium and Reaction RatesIncluding factors affecting position of equilibrium (Le Chatelier’s principle)in gaseous and aqueous systems,equilibrium constants, and equilibrium expressions, Factors affecting reaction rates, potential energy diagrams, activation energies会出4-5道题6.ThermochemistryIncluding conservation of energy, calorimetry and specific heats, enthalpy(heat) changes associated with phase changes and chemical reactions,heating and cooling curves,entropy会出5-6道题7.Descriptive Chemistryncluding common elements,nomenclature of ions and compounds, periodic trends inchemical and physical properties of the elements, reactivity of elements and prediction of products of chemical reactions, examples of simple organic compounds and compounds of environmental concern会出10-11道题boratory KnowledgeIncluding knowledge of laboratory equipment, measurements, procedures, observations, safety,calculations, data analysis, interpretation of graphical data, drawing conclusions from observations and data会出6-7道题以上相关信息由三立在线为你提供，希望阅读完以上文章后，你能有所收获，对学习有一定的帮助，更多资讯请访问三立在线，专业老师为你指导讲解相关疑惑，为你的考试之路保驾护航。

化学二级考试题目及答案

化学二级考试题目及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种元素的原子序数为11？A. 钠B. 镁C. 铝D. 硅答案：B2. 哪种化合物的化学式为H2O？A. 氢气B. 氧气C. 水D. 过氧化氢答案：C3. 根据元素周期表，下列哪种元素属于卤素？A. 氟B. 氯C. 溴D. 碘答案：ABCD4. 哪种元素在室温下是液态的？A. 汞B. 铁C. 铜D. 银答案：A5. 下列哪种反应是氧化还原反应？A. 氢气燃烧B. 碳酸钙分解C. 氯化钠溶解D. 水的电解答案：A6. 哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 硫酸C. 碳酸D. 硝酸答案：B7. 哪种物质是强碱？A. 氢氧化钠B. 氢氧化钙C. 氢氧化镁D. 氢氧化铝答案：A8. 哪种化合物是由离子键结合的？A. 氯化钠B. 氢气C. 二氧化碳D. 氯化氢答案：A9. 哪种化合物是由共价键结合的？A. 氯化钠B. 氢气C. 二氧化碳D. 氯化氢答案：C10. 哪种元素的原子结构中，最外层电子数为8？A. 氦B. 氖C. 氩D. 氪答案：BCD二、填空题（每空1分，共10分）1. 元素的相对原子质量是其______与原子序数的比值。

答案：质量数2. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O表示______个氢分子和______个氧分子反应生成______个水分子。

答案：2，1，23. 元素周期表中，第______周期的元素具有最多的电子层。

答案：六4. 金属元素通常具有______性，而非金属元素通常具有______性。

答案：正电，负电5. 根据酸碱中和反应的定义，酸和碱反应生成______和______。

答案：盐，水三、简答题（每题10分，共20分）1. 描述什么是化学平衡，并给出一个例子。

答案：化学平衡是指在一个封闭系统中，正向反应和逆向反应以相同的速率进行，导致反应物和生成物的浓度保持不变的现象。

例如，氮气和氢气在一定条件下生成氨的反应就是一个典型的化学平衡反应。

sat2化学知识点有哪些

SAT2化学知识点有哪些SAT2考试一共包括20个科目，其中备受中国考生欢迎的就是物理，化学，数学，中国考生凭着自己扎实的专业能力，在这三个科目上表现尤其突出，今天就针对化学考试来为大家进行讲解，让大家能够在化学考试上收获更高分数，下面我们来看下SAT2化学知识点有哪些。

一.SAT2化学考试介绍SAT2化学考试时间60分钟，在这一个小时内考生需要完成85道题目，平均算下来每个题目不到一分钟的时间，对考生挑战非常大。

化学考试题型一共三种，包括 Classification questions; Relationship analysis questions; Five-choice completion questions，做错倒扣 1/4 的分数，一般错题数目少于5个都是有希望获得满分的。

1.classification questions给出多道题目但是这些题目是共用一组选项的2.five-choice completion questions 和前者题型的区别不大，但是每道题目都有各自的一组选项。

3.Relationship analysis questions 的题型属于判断正误题，每道题有两个 statements 组成，做题时要求判断每一个 statement 是否正确，并且判断第二个statement是否能够正确解释第一个statement。

》》更多详情点击SAT2化学三大题型二.SAT2化学知识点有哪些SAT2化学考试范围围绕初中和高中的知识点，内容对于中国考生来说并不难，但是备考起来知识点有点散乱，下面就来给大家详细梳理SAT2化学的知识点。

Matter 物质 Energy 能量Atomic Structure and the Periodic Table of the Elements 原子结构和化学元素周期表Electric Nature of Atoms 原子的电本Atomic Spectra 原子光谱质und’s Rule of Maximum Multiplicity 最大多重性洪特法则Sublevels and Electron Configuration 原子内电子排布Period Table of the Elements元素周期表Bonding 化学键Types of Bonds 化学键类型Intermolecular Forces of Attraction 分子间的吸引力Molecular Geometry—VSEPR—and Hybridization分子几何学—价层电子对互斥理论和杂化轨道理论Chemical Formulas 化学分子式Gases and the Gas Laws 气体和气体定律Chemical Calculations(Stoichiometry)and the Mole Concept 化学计算器&摩尔内容Liquids, Solids, and Phase Changes 液体，固体和状态变化Chemical Reactions and Thermochemistry 化学反应和热化学Rates of Chemical Reactions 化学反应速率Chemical Equilibrium化学平衡Acids, Bases, and Salts 酸，碱，盐Oxidation-Reduction and Electrochemistry 氧化—还原反应和电化学Some Representative Groups and Families 一些有代表性的元素族Carbon and Organic Chemistry 碳和有机化学Nucleonics 原子核物理学The Laboratory 实验室三.SAT2化学备考建议关于化学备考的方法可能我们从初中就一直在接触，到了高中，大学对于化学的了解也是层层深入，那么针对SAT2化学怎样备考呢，下面是给大家提供的一点建议。

官方SAT2化学真题解析Subj...

官方SAT2化学真题解析Subj...Chemistry SAT Subject Tests?Answer Explanations to Practice Questions from Getting Ready for the SAT Subject TestsVisit the SAT? student website toget more practice and study tips forthe Subject Test in Chemistry.SAT? Subject Test in ChemistryIn this document, you will find detailed answer explanations to all of the chemistry practice questions from Getting Ready for the SAT Subject Tests. By reviewing these answer explanations, you can familiarize yourself with the types of questions on the test and learn your strengths and weaknesses. The estimated difficulty level is based on a scale of 1 to 5, with 1 the easiest and 5 the most difficult.To find out more about the SAT Subject Tests, visit us at /doc/b17639eaaeaad1f346933fac.html.1. Difficulty: 2Choice (C) is correct. To answer this question, you mustrecognize which of the choices above are acid solutions.Only choices (A) and (C) satisfy this requirement. Choice(B) refers to a neutral salt solution, choice (D) is a solutionof an alcohol, and choice (E) is a basic solution. Choices(A) and (C) are both acidic solutions, but choice (A) is astrong acid that is completely ionized in aqueous solution, whereas choice (C) is only partially ionized in aqueoussolution. Since the concentrations of all the solutions are the same, you do not need to consider this factor. The hydrogen ion concentration of a 0.1 molar acetic acid solution isconsiderably smaller than 0.1 molar. The hydrogen ionconcentration in choice (A) is equal to 0.1 molar. Thus, the correct choice is choice (C), a weakly acidic solution.2. Difficulty: 3Choice (E) is correct. To answer this question, you needto understand the pH scale, which is a measure of thehydrogen ion concentration in solution and is defined aspH = -log [H+]. The higher the pH, the lower the hydrogen ion concentration and the more basic the solution. Among the choices given above, choice (E) is the most basic solution.3. Difficulty: 4Choice (A) is correct. To answer this question, you needto know that acids react with bases to form salts andwater. Since the question refers to equal volumes of eachsolution, assume 1 liter of each solution is available.Barium hydroxide solution is a strong base (i.e., it iscompletely ionized in water), and 1 liter of 0.05 M Ba(OH)2 provides 0.1 mole of OH- ions in solution. When 1 liter of this solution is added to 1 liter of either 0.1 M NaCl,0.1 M CH3OH or 0.1 M KOH, no reactions occur and theresulting solutions remain basic; that is, the pH will begreater than 7 in each case. When 0.1 mole of OH- ionsreacts with 0.1 mole of acetic acid, the resulting solutionwill also be basic and have a pH greater than 7 becauseacetic acid is a weak acid (i.e., it is incompletely ionized inwater). The acetic acid reacts with the OH- ions as follows: HC2H3O2 + OH- C2H3O2- + H2OThe acetate ion produced is a strong base, which hydrolyzes in water to yield a solution containing more OH- ions than H+ ions. When 1 liter of 0.05 M Ba(OH)2 reacts with1 liter of 0.1 M HCl, there is a reaction between 0.1 mole ofOH- ions and 0.1 mole of H+ to form 0.1 mole of H2O. The resulting solution contains Ba2+ ions and Cl- ions and equal concentrations of OH- and H+ ions. The solution formed is neutral, and the pH is 7; therefore choice (A) is the correct answer.4. Difficulty: 3Choice (A) is correct. The chemical formula of sodiumacetate is NaC2H3O2. The sodium ion is Na+, and theacetate ion is C2H3O2-. The Na+ ion has the form X+.5. Difficulty: 1Choice (C) is correct. The chemical formula of aluminumoxide is Al2O3. The aluminum ion is Al3+, and the oxide ion is O2-. The Al3+ ion has the form X3+.6. Difficulty: 2Choice (A) is correct. The chemical formula of potassiumphosphate is K3PO4. The potassium ion is K+, and thephosphate ion is PO43-. The K+ ion has the form X+, andthe phosphate ion has the form XO43- ; therefore the correct answer is choice (A).7. Difficulty: 3Choice (C) is correct. The highest principal quantum number in this electron configuration is 3 (valence electrons 3s2 3p4), so the element is in the third period of the periodic table. The atom has two s and four p valence electrons, so it is in theoxygen group. The atom is therefore an atom of sulfur.8. Difficulty: 3Choice (A) is correct. The Ca2+ ion is a Ca atom that haslost two electrons. Ca has an atomic number of 20 and has20 electrons, so Ca2+ must have 18 electrons. The neutralatom with 18 electrons (and 18 protons) is Ar. Note thatAr is two elements before Ca in the periodic table.9. Difficulty: 2Choice (E) is correct. The element with the lowest atomicnumber that has any electrons in an f orbital is cerium(atomic number 58), which has the electron configuration[Xe] 4f 1 5d1 6s2. All elements with an atomic numberequal to or greater than 58 have ground-state atoms withelectrons in f orbitals. Uranium has an atomic number of92; therefore, the correct answer is (E).10. Difficulty: 2Choice (A) is correct. Argon is a noble gas, and noble gases are relatively unreactive.101. Difficulty: 3Both statements are true, and statement II gives the reason that statement I is correct. The correct answer is therefore true, true, correct explanation.102. Difficulty: 3It is true that diamond melts at a very high temperature(over 3,500°C). Substances with ionic bonding do have high melting points, but the bonding in diamond is network covalent, not ionic. (Note that unless both statements aretrue, it is not necessary to determine whether the secondstatement is a correct explanation of the first statement.) 103. Difficulty: 3Ionization energy depends on effective nuclear chargeand the distance of the electron from the nucleus. Outerelectrons are partially shielded from the nucleus by innerelectrons, so the effective nuclear charge is about the same for atoms of elements in the same group of the periodictable. Potassium (K) and lithium (Li) are in the samegroup of the periodic table, but the lithium atom has fewer occupied shells and a smaller atomic radius. The outermost electron in Li is in a shell that is close to the nucleus, and the outermost electron in K is in a shell that is relatively far from the nucleus. Therefore, there is less attraction between the outermost electron in a K atom and its nucleus thanbetween the outermost electron in a Li atom and its nucleus, and it is easier to remove an electron from a K atom, resulting in a lower first ionization energy for K than for Li.It is true that K (atomic number 19) has more protons inits nucleus than does Li (atomic number 3), but this is notthe reason for the relative ionization energies. (Note, forexample, that Ca has more protons in its nucleus than does K, but Ca has a higher first ionization energy than does K.) The correct answer is true, true, not a correct explanation. 104. Difficulty: 4In the activity series, Zn is relatively easy to oxidize to Zn2+, while Cu is relatively inactive. Therefore, if Zn metal were placed in a solution containing Cu2+ ions, Zn would beoxidized to Zn2+ ions, and Cu2+ would be reduced to Cumetal. Both statements are true, and statement II gives the reason that statement I is correct. The correct answer istherefore true, true, correct explanation.105. Difficulty: 5When a system at equilibrium is disturbed, the systemwill shift in a way that partially offsets the effect of thedisturbance (LeChatelier’s principle). Thus, when HC2H3O2 is added to the equilibrium mixture, the equilibriumwill shift to the right. This increases the concentration ofC2H3O2- and H3O+. Statement I is therefore false. Changes in the concentrations of reactants and products do not affect thevalue of the equilibrium constant; if the temperature does not change, the value of the equilibrium constantdoes not change. Statement II is therefore false. The correct answer is false, false.11. Difficulty: 3Choice (C) is correct. This is a question that concernsthe concentration of a diluted solution. One way to solvethe problem is through the use of ratios. In this question,a solution of nitric acid is diluted 10-fold; therefore, theconcentration of the solution will decrease by a factor of 10, that is, from 0.100 molar to 0.010 molar. Alternatively, you could calculate the number of moles of H+ ions present and divide this value by 0.50 liter: (0.100 × 0.050)/0.5 = M of the diluted solution.12. Difficulty: 2Choice (D) is correct. This question pertains to thebalancing of chemical equations. To answer this questioncorrectly, you need to recognize that both mass and charge must be conserved in any chemical equation. With this in mind, the chemical equation is correctly written as2 Cu2+(aq) + 4 I-(aq) → 2 CuI(s) + I2(s)The coefficient for I-(aq) is 4.13. Difficulty: 4Choice (C) is correct. This is a laboratory-orientedquestion pertaining to the measurement of gas pressures. It demands higher-level analytical skills that involve drawing conclusions from results obtained in an experiment. To answer this question correctly, you must first understandthat, in an open type of manometer, the air exerts pressure on the column of liquid in the open side of the U-tube, andthe gas being studied exerts pressure on the other side of the U-tube. It is clear, then, that statement I is true sincethe data given show that the manometer is open-ended,and its right side is exposed to the atmosphere. Statement II is also true because the level of liquid mercury is higherin the right side, which is exposed to the atmosphere, than in the left side, which is exposed to the gas. Thus the gaspressure is greater than atmospheric pressure. StatementIII is not correct because the pressure of the gas in thebulb, expressed in millimeters of mercury, is equal to thedifference in height, h, of the two mercury levels, plus theatmospheric pressure. Thus only statements I and II aretrue, and the correct answer is choice (C).14. Difficulty: 3Choice (B) is correct. This is a question on states ofmatter. Y ou must convert the description of the physicalphenomenon given in the question to graphical form.When a liquid is cooled slowly, its temperature will decrease with time. Thus the first portion of a graph depicting this phenomenon must show a decrease when temperature isplotted against time. When a pure liquid substance reaches its fusion (melting) point, continued cooling will release heat with time as the substance solidifies. During thisperiod, there is no drop in temperature. After the substance has completely solidified, further cooling will cause an additional drop in temperature. The only graph shown that accurately depicts the events described is choice (B), which is the correct answer.15. Difficulty: 3Choice (A) is correct. This is a question on chemicalbonding that requires you to apply the principles ofmolecular bonding. Each of the molecules given is correctly paired with the term describing its molecular geometry except choice (A). The geometry of PF3 is not trigonalplanar but trigonal pyramidal because this geometrycorresponds to a maximum possible separation of theelectron pairs around the central atom, phosphorus, andtherefore yields the most stable configuration; the centralatom of the molecule is surrounded by the three singlebonds and one unshared electron pair. Thus, the correctanswer is choice (A). Note that this is the type of questionthat asks you to identify the one solution to the problemthat is inappropriate.16. Difficulty: 2Choice (C) is correct. This question tests your ability tobalance chemical equations. The stoichiometry of thecorrectly balanced equation indicates that 2 moles of SO2(g) are needed to react completely with 1 mole of O2(g) to form2 moles of SO3.17. Difficulty: 3Choice (B) is correct. This is a question on stoichiometrythat tests the important skill of scientific reasoning basedon experimental evidence. The question indicates that 100 percent of the composition of the compound analyzed can be accounted for with the elements hydrogen and carbon.Thus, this compound is a hydrocarbon and choice (A)is a correct statement. It is not the correct answer to thequestion, however, because you can deduce more specific conclusions about this compound from the informationgiven. The relative percentage composition providesevidence that the atomic ratio of carbon to hydrogenin the compound must be 86/12 : 14/1.0, or about 1 : 2.Therefore, you can conclude that the empirical formula for the compound is CH2. Thus choice (B) is a better answer than choice (A). Since you do not know the total numberof moles of the compound used for analysis, you cannotcalculate the molar mass or derive the molecular formulafor this compound. Therefore choices (C) and (D) cannotbe determined from the information given and thus are not correct answers to the question. It is known, however, that a substance with an empirical formula of CH2 cannot have a triple bond. Therefore choice (E) is incorrect.18. Difficulty: 2Choice (D) is correct. The molar mass of C3H8 is 44.0 g/mol.According to the equation, four moles of water are formed for each mole of propane combusted. The molar massof water is 18.0 g/mol, so the mass of water formed is18.0 g × 4 = 72.0 g.19. Difficulty: 1Choice (D) is correct. Each mole of KHSO4 contains fourmoles of oxygen atoms, so 0.50 mol of KHSO4 containstwo moles of oxygen atoms. One mole is 6.0 × 1023, and2 (6.0 × 1023) = 12 × 1023 = 1.2 × 1024.20. Difficulty: 3Choice (E) is correct. Air contains mostly N2 (molar mass28 g/mol) and O2 (molar mass 32 g/mol). The molar mass ofcarbon dioxide is 44 g/mol, so carbon dioxide is more dense than air. The other statements are true and are not correct choices.21. Difficulty: 3Choice (D) is correct. Going down a group of the periodictable, atomic radius and atomic mass increase. Becauseeffective nuclear charge is about the same within a groupand radius increases going down a group, ionization energy decreases going down a group.22. Difficulty: 4Choice (E) is correct. In aqueous solution, HI can donate aproton and form I-, NH4+ can donate a proton to form NH3, HCO3- can donate a proton to form CO32-, and H2S can donate a proton to form HS-. NH3 does not donate a proton in aqueous solution to form NH2-; therefore, choice (E) is the correct answer.2011 The College Board. College Board, achieve more, SAT and the acorn logo are registered trademarks of the College Board. SAT Subject Tests is a trademark owned by the College Board.。

赛达2数理化三个科目详细介绍

SAT2数理化三个科目详细介绍下面为大家介绍的主要是关于SAT2数学，物理和化学三门的介绍。

这三门SAT2科目是中国考生最愿意选择的，也是相对得分比较高的。

大家在备考自己的SAT2考试的时候，如果想要选择这三门考试就可以适当的参考一下下面的信息。

小马过河国际教育SAT2理科对于中国学生有一定的优势，SAT2理科科目包括数学、物理和化学，其中数学类有两门考试可选择：数学一和数学二;物理和化学是属于SAT2科学类考试中的，也是专家推荐大家首选的SAT2理科科目。

SAT2理科科目中的数学二比数学一稍微难一些，但比起中国高考甚至会考来要低得多，中国考生一般都能得到满分。

所以如考数学的话，还是选数学二，毕竟有些学校明确要求的是数学二。

对于物理和化学来说，首先，物理和化学所相关的专业比较多，在申请时适用面比较广，如物理和电子工程、计算机、机械、电机等大部分工科专业都有关，化学则和材料、高分子、生物、药学等相关，而生物考试只对应于生物和医学，而且申请这两个院系时往往是生物或化学成绩都可以。

其次，专业词汇上，生物考试里出现的一些昆虫、组织器官、植物名称等纷繁复杂，准备起来非常麻烦。

而物理或化学涉及到的专业词汇则相对少得多，特别是物理。

物理和化学考试的平均难度也是大大低于中国同类考试，但所涉及的部分考点中国学生没有学过，如物理里的红移现象、宇宙大爆炸理论、驻波公式、测不准原则，化学里的核外电子排布规律、热力学初步等。

这些知识点有些是中国大学课程的内容，有些属于科普性的东西，SAT2里都有考到但题出得比较容易，反映了美国基础教育追求广度而非难度的特点。

除了必备的知识储备和专业词汇，阅读能力也是SAT2理科科目拿高分的关键，这一点对中国学生来说尤其重要。

各科SAT2的考试时间都是一小时，这对于中国学生最拿手的数学来说是有富余的，但对于物理、化学等考试则并不宽松。

SAT2的物理是75道题，化学是70道左右，而且每科里面有相当一部分带有比较长的论述型题干。

SAT2化学真题练一练

SAT2化学真题练一练对于刚接触SAT2的中国考生来说，在备考SAT2化学时你们有做历年的真题吗？下面三立小编为你带来SAT2化学真题练一练，让你学到技巧，减少分数的丢失，希望对你有所帮助，更多资讯请访问三立在线教育，专业老师为你在线解答相关疑问。

物质结构：1. NH3, CH4, SO2, H2O,HCN的分子构型。

这里还考察了SO2具有共振结构，此考法较少见2. Rutherford模型3. 多个金属元素的核外电子排布，Sc，Mn，Co，Al，Cr4. 过渡金属一般都有未充满的d亚层电子轨道5. 同位素isotopes, 同分异构体isomers，同素异形体allotropes，聚合单体polymers的概念6. N2的lewis电子式7. 元素周期律的比较，第一电离能，电负性，原子半径物质状态，溶液，酸碱：1. 理想气体的基本假设2. PV=nRT的大量考察3. 气体扩散速率与相对分子质量的关系4. 溶液浓度计算，溶液配制相关计算5. 滴定的计算，非常简单(NaOH + HCl)6. NH3不能用于排水集气法7. 排水法收集O2，得到的气体中含有水蒸气，应带入水的蒸气压计算8. 由纯水变为氯化钠溶液，蒸气压、熔点、沸点各自如何变化9. NH3的共轭酸是?10. 简单的pH计算(只考了强酸，强碱)11. 硝酸是不是Bronsted-Lowry酸化学反应：1. 判断反应是吸热/放热，熵增/熵减2. 催化剂对反应速率和反应平衡的影响3. 勒夏特列原理(4-5道)4. 配平(4道)5. 简单的化学计量学计算(4-5道)6. 反应类型判断：沉淀反应/酸碱反应/氧化还原反应/燃烧/分解反应7. 通过浓度-时间关系图判断化学反应进度，书写平衡常数表达式实验：1. F2具有腐蚀性2. 容量瓶，滴定管的作用3. 实验安全，不能将没用完的试剂倒回试剂瓶4. 如何通过实验测出水合物中水前面的系数以上相关信息由三立在线为你提供，希望阅读完以上文章后，你能有所收获，对学习有一定的帮助，更多资讯请访问三立在线，专业老师为你指导讲解相关疑惑，为你的考试之路保驾护航。

sat2化学做题技巧

sat2化学做题技巧sat2化学备考指南：考试形式sat2化学考试总时长60分钟，共85个选择题。

一般来说，打算申请理工科专业的考生，建议报考sat2的物理、化学和生物专业中选择2课报考。

不过sat2的生物难度略大于物理和化学。

sat2化学备考指南：考试内容应用知识题：这部分题目占到整个题目的45%，主要是化学知识在实际生活中的应用，初中的基础化学知识就足够应付。

综合知识问题：占比三分之一，应用化学背景知识分析相关数据，并给出结论。

只有约20%的化学基础概念和基础知识，考生只必须要背诵熟练就可以了。

SAT 2 化学题型分析SAT2化学有3种题型，分别为配对题、单项选择题和推断题。

配对题：25道配对题，选项多于题目，选项可以重复。

多项选择题：25题，看清题目要求，有些多项选择题是要求选出最正确答案，有些是排除不恰当的答案。

推断题(True/false and relationship)推断题比较特别，除了推断题目是否正确，还有通过推理去推断题目的表述是否存在因果关系。

2sat2化学学习技巧1、有的放矢：考前一定要再刷一下SAT精选词汇，词汇一直是重灾区，考前多看几个，增大一下命中的几率，尤其是课上老师总结的重点词汇，历史类文章中的许多重点词汇重复度很高，如integrated，despotic等，科技类话题中有一些背景词汇，如enzyme，metabolism，expression等。

在如此紧张的考试中就不要在考试现场还要多花几秒来回忆词意了，一定要做到迅速的反应，时间宝贵。

2、有主有次：考前准备时间非常有限了，不能方方面面都顾及到，用大块的时间赶紧解决自己弱项，比如有的同学数学偏弱，如果数学词汇不熟，马上再磨几遍，如果各别题型错误率高，那就多做自己最弱的题型，分析总结，在最短的时间内提一下。

3、方法有的时候比努力重要：因为刷题很容易陷进一种放弃思索的努力的状态，就只追求刷题的数量吧。

我觉得要看我们愿意花多少时间来理解每一道因为脑回路和出题人不同的题，很多同学可能并不会每个题都钻研太深(不过确实不用每道题都钻研)但一定要试着找那么几套题然后把那种错误选项想通了为止，把脑回路无限往出题人的方向靠近，然后久而久之其实就和语感一样，会练出来一种感觉。

sat2考试化学大纲解析

sat2考试化学大纲解析在sat2考试的诸多科目中，化学可谓是备受国内学生的青睐!于此，今天的文章，小编给大家准备了sat2化学大纲解析，即将准备sat2的小伙伴儿，还不抓紧时间了解下! 一. sat2化学大纲解析下面给大家汇总的是非常全面的sat2考试化学大纲，主要大家按照下面的大纲进行复习，一定不会有知识点的遗漏。

1 化学入门知识：物质能量质能守恒科学方法测量和计算2，原子结构和元素周期表：原子的电本质，原子光谱，波动模型，亚层和电子构型，过渡元素，元素周期表与周期表相关的性质，核变化与稳定性，放射性微粒的实质，探测α、β和γ射线的方法，衰变系、嬗变和半衰期，放射性测年法，核反应3，键：键的类型，分子间作用力，双键和三键，共振结构式，分子的几何学——价电子互斥理论和杂化理论，σ键和π键，离子化合物的性质，分子晶体和液体的性质4，化学式：认出并写出化学式，氧化态和化学式的写法，常见酸、碱的名称和化学式，化合物含义和用法，定比定律和倍比定律，写出并配平简单的方程式，在化学方程式中表示出状态，写出离子方程式5，气体和气体定律：，一些代表性的气体，气体的普遍特性，气体定律和相关问题6，化学计量学和摩尔概念：摩尔概念，摩尔质量和摩尔，摩尔关系，气体体积和摩尔质量，密度和摩尔质量，质量与体积的关系，质量与质量的关系，体积与体积的问题，反应物过量或者不足量的问题一种产物的百分产率7，液体、固体和相变：液体，相平衡，沸点，临界温度和压强，固体，相图，水，极性和氢键，溶解度水溶液，含水混合物序的集合，浓度的表达式，稀释，溶液的依数性，结晶8，化学反应和热化学：预测反应，热化学，焓变，反应热的叠加和赫斯定律9，化学反应的速率：影响反应速率的因素，活化能，反应速率定律10，化学平衡可逆反应和平衡，勒夏特列定律，条件变化带来的影响，多相体系平衡同离子效，反应驱动力11 酸、碱和盐二.sat化学考试备考建议根据历年来考生在备考中的经验和问题给大家总结了化学考试的几点建议，希望可以帮助大家更好的进行备考。

sat2化学考试知识点总结

sat2化学考试知识点总结〔sat〕2化学考试有许多考点，而且类别杂，包括无机化学、有机化学、分析化学、物理化学、结构化学和其它化学分支。

今天我主要给大家分享sat2化学考试知识点总结，希望对你们有帮助!sat2化学考试形式sat2化学考试总时长60分钟，有85道选择题。

一般来说，打算申请科学和工程专业的考生建议报考sat2物理、化学和生物中的两门课程，但是，sat2的生物难度略大于物理和化学。

sat2化学考试内容应用知识题:这部分题目占整个题目的45%，它主要考化学知识在现实生活中的应用，初中化学基础知识就足够应付;综合知识题:占1/3，应用化学背景知识分析相关数据并给出结论;只考大约20%的基本化学概念和基本知识，考生只必须要熟练背诵即可。

sat2化学题型分析sat2化学有三种题型，即配对题、多项选择题和推断题。

配对题:25道，选项比题目多，选项可以重复。

多项选择题:25道，看清楚题目的要求，一些题目要求选择最正确答案，有些是排除不合适的答案。

推断题：推断题比较特别，除了推断问题是否正确之外，还要通过推理来推断题目陈述之间是否存在因果关系。

解题技巧先做分类题，最简单的分类题很少花时间去思索，留下宝贵的时间去挑战困难的问题。

sat数学可以使用计算器，但是在化学中不同意使用计算器，如果碰到数据计算题，不要惊慌，看清楚题目，正确列出公式，然后开始计算。

sat2最难的部分是综合知识题，这部分题考查考生的分析和推断能力，因此，一定要理解问题，找到问题的相关数据和陈述，最后合计计算问题。

考试参照材料sat2化学考试有许多考点，而且类别杂，包括无机化学、有机化学、分析化学、物理化学、结构化学和其它化学分支。

CB官方网站学习题可以用作日常学习，考前看一下教学大纲，sat2化学试题没有题库，这些问题天天都不同，因此，关注考点和题型就足够了。

SAT2化学容错率是多少

SAT2化学容错率是多少关于sat2考试，你需要知道SAT2化学容错率，三立在线SAT频道为大家带来SAT2化学容错率是多少一文，希望对大家SAT备考有所帮助。

更多精彩尽请关注三立在线SAT频道!化学部分答题时间1h，涵盖85道问题，不可以使用计算器，考点涵盖整本Princeton教材的知识点，不含超过国内高中化学的知识点，melody老师就不一一例举了。

在考试过程中会提供给大家一张化学元素周期表，一份涉及计算题中所需的基本数据比如比热容的值等，不用刻意背，非常仁慈哦!SAT2化学容错率化学考试相对于数学来说容错率较小，只有三四个，而化学备考中要记忆很多专业词汇，但是中国考生如此青睐化学还是由于化学考试更加简单一些。

因为考生只要学完了高中前两本必修教材，基本上就掌握了化学的基础知识，帮助也是不小，所以备考起来不会太难。

备考建议：1. 做完Part A和Part B两部分之后先填涂这两部分的答题卡，之后再开始Part C部分，这样可以避免一下子填涂85道题的答题卡，手会发酸的;2. 题目中给的数字也都非常规整，一定是整数倍或好除开的倍数关系，不会出现除不尽的情况，这也是大家检查错误的小技巧;3. SAT2化学由于题量大，所以出题特点具有题目短，思路直，概念题型多，因此基础知识非常重要。

基础知识扎实的学生一般在45min内就能够完成一套题目，且Part A和Part C部分全部正确，同学们可做参考哦;4. 建议同学们把充裕的时间留给检Part B，因为Part B部分属于逻辑判断题，左右两句话是否构成CE关系需要反复斟酌，同一道题的3个空中(T，T，CE)填错一个，整道题就都没有分数了;网友解答：SAT2化学，传说中化学容错率很小，这里解释一下，容错率指的就是错多少道题仍然是满分。

没有人能说出准确的容错率，但是level2大概只有三四个。

而且有很多专业词汇要去记忆，很头疼。

其实SAT2化学还是比较不错的。

sat2化学考试时间

SAT2化学考试时间化学作为SAT2考试中备受欢迎的考试科目越来越受到人们的关注，尤其是一些美国大学提出对SAT2有分数要求的，大多数的考生都徘徊在数理化三个科目中间，那么今天就为大家详细的介绍下SAT2化学考试时间。

一.SAT2化学报考时间化学属于SAT2考试科目中的一个，报考时间和SAT1的报考时间是一样的，目前2016年的报考时间已经公布1月23日，3月5日，5月7日，6月4日，所以大家要根据自己的复习情况，合理安排备考时间，趁着现在考位充足希望大家提早报名，登录官网https:///进行注册报名即可，报考前需要准备好一寸免冠照片以及一张国际信用卡来支付考费。

二.SAT2化学考试时间SAT2考试规定每个考试日最多可以报考三科考试，每科考试1小时，考试中间会有5分钟左右的休息时间，化学考试也是一个小时的时间，并且SAT2所有考试科目题目都在一本考试册子里，选择自己要做的科目答题即可，顺序可以自行调整，禁止跨区即跨学科答题。

SAT2化学考试时间是一个小时，在这一个小时内考生需要完成85道化学题目，考试包括三大题型配对题，多选题，判断题三大题型，平均每40秒的时间考生要完成一道题目的解答，所以时间非常紧迫，需要考生备考中进行强化训练。

三.SAT2化学备考时间首先我们要知道SAT2化学备考内容很多，首先考点就非常复杂包括结构，物质状态，反应类型，化学计量学等等，但是虽说考点繁杂但是大多涉及的内容都是广而不精的，不需要带进入纵深研究，只需要理解其考点的基础含义即可，化学考试的容错率很低，一般容错率在四五道之内的都可以拿到满分，但是大家要知道85道题目一个小时内完成，容不得半点马虎，所以自己在备考中就进行强化训练吧。

》》更多详情点击SAT2化学怎么备考的问题四.SAT2化学考试注意事项很多第一次参加SAT2考试的同学会发现，一个小时的化学考试时间紧张又激动，那么有哪些问题需要大家注意呢，下面我们来看下SAT2化学考试注意事项。