专题：氧化还原反应

专题（3）氧化还原反应

核心知识点一：

一、信息型氧化还原方程式的书写

3

Fe + 2Fe + 22/H S S - S

3HNO 浓

2NO 2Fe + 3Fe + 3HNO 稀

NO 22H O 2O 2222/()H O Na O H + 2H O

含氧有机物（25C H OH 、224H C O ）

2CO 2()O H +

2H O 方程式的书写不要盲目，首先要根据基本理论（氧化还原反应、离子反应等）进行系统分析，判断反应物、产物；然后根据配平的基本方法（基于质量守恒的观察法、电子得失守恒的化合价升降法以及缺项配平）对其进行配平，最后进行检查即可得到。

2. 四步法突破信息型氧化还原反应方程式的书写

信息型氧化还原反应方程式是指用文字描述的方式，叙述一个化学反应的过程，需要从文字信息中提炼反应物、生成物，进而分析反应中电子得失情况，书写流程为：

核心知识点二：

二、氧化还原反应规律的应用

氧化还原反应的基本规律有：守恒律、强弱律、价态律、转化律、难易律，下面就各种规律及其作用做个介绍：

1. 守恒规律

化合价升高总数与降低总数相等，实质是反应中失电子总数与得电子总数相等。即n （氧化剂）×变价原子个数×化合价变化值＝n （还原剂）×变价原子个数×化合价变化值。

应用：①直接计算参与氧化还原反应物质间的数量关系。

②配平氧化还原反应方程式。

2. 强弱规律

氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。

强弱规律的应用：①判断某氧化还原反应中，氧化性、还原性的相对强弱。

②判断某氧化还原反应能否正常进行。

3. 优先规律

当存在多种还原剂（氧化剂）时，氧化剂（还原剂）通常先和还原性（氧化性）最强的还原剂（氧化剂）反应。

应用：①判断某一氧化还原反应能否正常进行。

②可判断物质发生氧化还原反应的先后顺序。

如向NaBr和NaI的混合溶液中通入Cl2，因I－的还原性强于Br－，则先发生反应：2I－＋Cl2＝2Cl－＋I2，然后发生反应：2Br－＋Cl2＝2Cl－＋Br2。

4. 价态规律

有多种价态的元素，处于最高价态时只具有氧化性（如H2SO4中的S元素），处于最低价态时只具有还原性（如H2S中的S元素），处于中间价态时既有氧化性又有还原性（如SO2中的S元素）。

应用：①判断氧化还原反应能不能发生。

②判断同种元素的不同物质间发生氧化还原反应时的化合价变化情况。

归中反应：同种元素不同价态间发生归中反应时，元素的化合价只接近而不交叉，最多达到同种价态。

如：H2S＋H2SO4（浓）＝S↓＋SO2↑＋2H2O（H2

2-

S→

S，H2

6+

S O4→

4+

S O2）、5Cl－＋ClO-3

＋6H＋＝3Cl2↑＋3H2O。

歧化反应：当元素化合价处于中间价态时，才能发生歧化

如：Cl2 + H2O＝HCl + HClO

核心知识点一：

1. KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应，生成Mn2+和CO2。该反应的离子方程式：___________________________________________________。

【答案】2MnO4-+ 5C2O42- + 16H+2Mn2+ + 10CO2↑ + 8H2O

【解析】根据“四步法”，先判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，第二步再写出氧化剂+还原剂→氧化产物+还原产物，并配平，第三步补项，第四步根据得失电子守恒配平，最后方程式为：2MnO4-+ 5C2O42- + 16H+2Mn2+ + 10CO2↑ + 8H2O。

【考点】氧化还原反应方程式书写

2. “钢是虎，钒是翼，钢含钒犹如虎添翼”，钒是“现代工业的味精”。钒对稀酸是稳定的，

但室温下能溶解于浓硝酸中生成VO2+。

（1）请写出金属钒与浓硝酸反应的离子方程式：________________________________。

（2）灼烧NH4VO3时可生成钒的氧化物V2O5，请写出该反应的化学方程式：___________。

（3）V2O5是较强的氧化剂。它能与沸腾的浓盐酸作用产生氯气，其中钒元素被还原为蓝色的VO2+，请写出该反应的离子方程式：______________________________________。

【答案】V+6H++5NO3-= VO2++5NO2 ↑+3H2O

2NH4VO3V2O5+2NH3 ↑+H2O

V2O5+6H++2Cl-2VO2++Cl2 ↑+3H2O

【解析】本题主要考查陌生方程式的书写。（1）钒室温下能溶解于浓硫酸中生成VO2+，故金属钒与浓硝酸：V+6H++5NO3-= VO2++5NO2 ↑+3H2O；（2）根据题意灼烧NH4VO3时可

生成钒的氧化物V2O5，其方程式为：2NH4VO3V2O5+2NH3 ↑+H2O；（3）浓盐酸与V2O5反应氯气，氯元素的化合价升高，钒元素被还原为蓝色的VO2+，其反应离子方程式为：

V2O5+6H++2Cl-2VO2++Cl2 ↑+3H2O；

【考点】陌生氧化还原反应方程式的书写

（1）水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。将水样与Mn（OH）2碱性悬浊液（含有KI）混合,反应生成MnO（OH）

,实现氧的固定。“氧的固定”中发生反应的化学方程式为。

2

（2）+6价铬的化合物毒性较大,常用NaHSO3将废液中的Cr2O72-还原成Cr3+,反应的离子方程式为。

【答案】（1）O2+2Mn（OH）22MnO（OH）2

（2）Cr2O72-+3HSO3-+5H+2Cr3++3SO42-+4H2O

【解析】（1）根据氧化还原反应原理,Mn（OH）2被氧气氧化为MnO（OH）2,由此可得化学方程式2Mn（OH）2+O22MnO（OH）2。（2）HSO3-在反应中被氧化为SO42-,结合反应前后元素化合价变化,利用升降法可写出并配平该离子方程式。

【考点】氧化还原反应方程式的书写

核心知识点二：

某强氧化剂XO（OH）2+ 被Na2SO3还原。如果还原1.2×10－3 mol XO（OH）2+，需用

30 mL 0.1mol·L－1的Na2SO3溶液，那么X元素被还原后的物质可能是（）

A. XO

B. X2O3

C. X2O

D. X