氧气的实验室制取与性质实验报告
氧气实验性质实验报告
一、实验目的1. 掌握实验室制取和收集氧气的方法。
2. 熟练掌握排水法和排空气法的操作方法。
3. 验证氧气的性质及实验操作方法。
二、实验原理1. 氧气的制备：实验室常用过氧化氢分解法、高锰酸钾加热分解法等方法制备氧气。
（1）过氧化氢分解法：2H2O2 → 2H2O + O2↑（2）高锰酸钾加热分解法：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑2. 氧气的性质：（1）物理性质：在常温常压下，氧气是一种无色、无味、无臭的气体，不易溶于水。
（2）化学性质：氧气具有较强的氧化性，能助燃，能与许多金属、非金属发生氧化反应。
三、实验仪器与药品1. 仪器：铁架台、大试管、单孔塞、乳胶管、弯管、集气瓶、水槽、酒精灯、火柴、毛玻璃片、玻璃棒、药匙、棉花、高锰酸钾、过氧化氢、二氧化锰。
2. 药品：高锰酸钾、过氧化氢、二氧化锰。
四、实验步骤1. 制备氧气（1）过氧化氢分解法：将一定量的过氧化氢溶液倒入锥形瓶中，加入适量的二氧化锰作为催化剂，观察气泡产生情况，将产生的氧气通过导管导入集气瓶中。
（2）高锰酸钾加热分解法：将高锰酸钾放入试管中，用酒精灯加热，观察气泡产生情况，将产生的氧气通过导管导入集气瓶中。
2. 氧气的性质实验（1）助燃性实验：将一根木条点燃后熄灭，使其保持余烬状态，将其伸入盛有氧气的集气瓶中，观察木条是否复燃。
（2）氧化性实验：将铁丝插入盛有氧气的集气瓶中，观察铁丝表面是否出现氧化现象。
（3）漂白性实验：将带有颜色的纸片放入盛有氧气的集气瓶中，观察纸片颜色是否褪去。
五、实验现象与结果1. 制备氧气：过氧化氢分解法和高锰酸钾加热分解法均能成功制备氧气，氧气通过导管导入集气瓶中。
2. 助燃性实验：木条在氧气中复燃，证明氧气具有助燃性。
3. 氧化性实验：铁丝在氧气中表面出现氧化现象，证明氧气具有氧化性。
4. 漂白性实验：带有颜色的纸片在氧气中颜色褪去，证明氧气具有漂白性。
六、实验结论1. 实验室制取氧气的方法可行，过氧化氢分解法和高锰酸钾加热分解法均能成功制备氧气。
氧气制取实验报告册(3篇)
第1篇实验名称：氧气制取实验实验日期：____年__月__日实验地点：____实验室实验目的：1. 掌握实验室制取氧气的方法。
2. 理解氧气的物理和化学性质。
3. 学会使用排水法收集氧气。
4. 熟悉实验操作步骤和注意事项。
实验原理：氧气是一种无色、无味的气体，不易溶于水。
在实验室中，可以通过以下两种方法制取氧气：1. 加热高锰酸钾（KMnO4）分解：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑2. 加热氯酸钾（KClO3）与二氧化锰（MnO2）的混合物：2KClO3 →2KCl + 3O2↑实验器材：1. 高锰酸钾2. 氯酸钾3. 二氧化锰4. 试管5. 铁架台6. 导气管7. 集气瓶8. 酒精灯9. 水槽10. 橡皮塞11. 棉花12. 燃烧匙13. 火柴14. 澄清石灰水15. 托盘天平16. 称量纸17. 药匙实验步骤：一、加热高锰酸钾制取氧气1. 将高锰酸钾放入试管底部，用橡皮塞塞紧试管口，并在塞子中插入导气管。
2. 用铁架台固定试管，使试管口略向下倾斜。
3. 点燃酒精灯，加热试管底部的高锰酸钾。
4. 观察到高锰酸钾由紫色变为黑色，产生气泡。
5. 将集气瓶倒置在水槽中，用导管将氧气导入集气瓶中。
6. 收集满氧气后，将导管从水槽中取出，用毛玻璃片盖住集气瓶口。
二、加热氯酸钾与二氧化锰混合物制取氧气1. 称取适量的氯酸钾和二氧化锰，混合均匀。
2. 将混合物放入试管底部，用橡皮塞塞紧试管口，并在塞子中插入导气管。
3. 用铁架台固定试管，使试管口略向下倾斜。
4. 点燃酒精灯，加热试管底部混合物。
5. 观察到混合物由白色变为黑色，产生气泡。
6. 将集气瓶倒置在水槽中，用导管将氧气导入集气瓶中。
7. 收集满氧气后，将导管从水槽中取出，用毛玻璃片盖住集气瓶口。
实验现象：1. 加热高锰酸钾时，高锰酸钾由紫色变为黑色，产生气泡，收集到的气体为氧气。
2. 加热氯酸钾与二氧化锰混合物时，混合物由白色变为黑色，产生气泡，收集到的气体为氧气。
初中实验报告范文
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初中实验报告范文1：(一)实验题目：氧气的实验室制取与性质实验目的：教材45页实验器材：教材45页实验步骤：1、氧气的制取1)查：先在水槽中装适量的水，再检查装置的气密性。
2)装：往试管中装入KMnO4，并在试管口放一团棉花。
3)定：固定各仪器(注意，铁夹夹在试管中上部，试管口要略向下倾斜，酒精灯与试管底部的距离)。
4)倒，把两个装满水的集气瓶连同玻璃片倒立在水槽中。
5)点，点燃酒精灯，先预热，再集中加热。
6)收，待气泡连续、均匀的放出时，开始收集，收集好后在水中盖上玻璃片取出正放于桌上。
7)移，先将导管移出水面。
8)灭，最后熄灭酒精灯。
2、氧气的性质：1)把烧到发红的木炭伸入到氧气瓶中，熄灭后滴入石灰水，振荡。
2)点燃系在螺旋状细铁丝底端的火柴，待火柴快燃尽时，再伸入到O2瓶中。
观察铁丝在氧气中燃烧的现象现象：1、木炭在O2中燃烧，发白光、放热、滴入的石灰水变浑浊。
2、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成一种黑色的熔融物。
实验结论：1、C O2CO2，CO2使石灰水浑浊2、Fe O2Fe3O43、可燃物如：木炭在氧气里燃烧，比在空气里燃烧更剧烈;在空气中不能燃烧的物质如铁却可以在氧气里燃烧，说明O2是一种化学性质较活泼的气体。
点燃点燃(二)实验题目：CO2的实验室制取与性质实验目的：教材125实验器材：教材125实验步骤：1、制取二氧化碳1)连接装置，检查装置的气密性。
2)往试管中装入大理石，倒入占试管容积1/3的稀盐酸，用胶塞塞住管口，观察现象。
3)用向上排空气法收集气体，瓶口盖上玻片。
4)验满，备用2、二氧化碳的性质：教材125-126现象：1、大理石与稀盐酸反应产生大量气泡，大理石逐渐减小。
2、烧杯内的蜡烛熄灭3、通入二氧化碳的试管中石蕊变红，加热后红色渐渐消失4、石灰水中通入气体后变浑浊。
氧气的制取和性质实验报告
氧气的制取和性质实验报告氧气的制取和性质实验报告引言：氧气是地球上最常见的元素之一，它在生物体的呼吸、燃烧和许多化学反应中起着重要的作用。
本实验旨在通过一系列步骤，制取氧气并研究其性质。
实验步骤：1. 实验器材准备：氢氧化钠溶液、氢酸、锌粉、试管、导管、水槽等。
2. 制取氧气：将适量的氢氧化钠溶液倒入试管中，加入少量的氢酸，然后将锌粉加入试管中。
用导管将试管与水槽相连，保持试管底部浸入水中。
观察到气泡产生，并通过导管收集气体。
3. 收集氧气：将收集气体的导管放入一个干净的试管中，将试管倒立于水槽中，确保气体不泄漏。
随着氧气的产生，水逐渐被气体排出试管，直到试管内只剩下氧气。
实验结果：1. 氧气的颜色是无色的，无味无臭。
2. 氧气在常温下是气体形态，但可以液化和固化。
3. 氧气是一种非常活泼的气体，能够支持燃烧。
4. 氧气具有较高的溶解度，可以溶解于水中。
实验讨论：1. 制取氧气的反应方程式为：2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O。
在反应中，氢氧化钠和硫酸反应生成水和盐类，同时释放出氧气。
2. 氧气是一种强氧化剂，能够促进燃烧反应。
实验中，我们可以将一根点燃的火柴放入收集氧气的试管中，观察到火柴燃烧更加旺盛。
3. 氧气的溶解度随温度的升高而降低。
在实验中，我们可以将收集到的氧气试管放入冰水中，观察到氧气逐渐溶解。
实验结论：通过本实验，我们成功制取了氧气，并研究了其性质。
氧气是一种无色、无味、无臭的气体，能够支持燃烧反应。
它是地球上最常见的元素之一，在生物体的呼吸和许多化学反应中起着重要的作用。
此外，氧气的溶解度随温度的升高而降低。
结语：通过本次实验，我们对氧气的制取和性质有了更深入的了解。
氧气的重要性不容忽视，它对维持生物体的正常代谢和促进许多化学反应起着至关重要的作用。
希望通过这个实验，能够激发更多人对氧气及其应用的兴趣，并进一步探索更多有关氧气的知识。
初三化学上册课件-实验室制取氧气及其性质实验报告
实验室制取氧气及其性质实验报告一、实验目的1.练习实验室制取氧气的方法，练习用排水取气法收集气体。
2.通过实验，加深对氧气性质的认识。
二、实验原理1.物理性质：在通常状况下，O 2为无色无味的气体。
在标准状况下，O 2的密度(1.429g/L)比空气的平均密度(1.293g/L)大。
不易溶于水(每升水溶解O 2约30mL)。
所以通常采用排水法收集氧气。
2.化学性质：O 2的化学性质很活泼。
它不仅可以助燃，而且在点燃或高温条件下可以和大多数金属、非金属发生反应，放出大量热。
氧气能支持燃烧，所以物体在纯氧中燃烧非常剧烈，可以产生很高的温度。
三、实验用品大试管、试管夹、单孔橡皮塞、胶皮管、玻璃导管、集气瓶(125毫升)、水槽、铁架台(带铁夹)、酒精灯、玻璃片、坩埚钳(镊子)。
氯酸钾、二氧化锰、木炭、澄清石灰水。
细铁丝、木条、棉花、火柴、细沙。
四、实验步骤1、制取氧气（用氯酸钾制取） 步骤： （1）用带有导管的橡皮塞塞紧试管，并检查装置是否漏气，不漏气的装置才能进行实验。
（2）将4个集气瓶分别盛满水，并用玻璃片盖住瓶口。
盖瓶口时，先盖住一小部分，随后推切动玻璃片把瓶口全部盖住(注意不要让瓶口水面处留有气泡)。
然后把盛满水的瓶子连同玻璃片一起倒立在盛水的水槽内。
实验室制取氧气装置图（3）拔开橡皮塞，在试管里放进约9g氯酸钾和3g二氧化锰。
然后把带有导管的塞子塞紧试管口。
（4）给试管加热。
先使酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对高锰酸钾所在的部位加热，要从前向后移动酒精灯以使药品充分反应。
（5）导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集，当气泡连续地并比较均匀地放出后，再把导管口伸入盛满水的集气瓶里。
等瓶子里的水排完以后，在水面下用玻璃片盖住瓶口。
小心地把瓶子移出水槽，正放在桌子上。
用同样的方法再收集三瓶氧气(其中一瓶留有少量水)。
注意：（1）停止加热时，先要把导管移出水面，然后再熄灭酒精灯仔细观察收集到的氧气的颜色。
氧气的实验室制法实验报告
氧气的制备与性质一、实验原理 1.氧气的性质在通常情况下，O 2为无色无味的气体。
在标准情况下，O 2比空气的密度大。
不易溶于水（每升水溶解O 2约30ml ），氧气的化学性质很活泼。
它不仅可以助燃，而且在点燃或高温条件下可以和大多数金属（如铁、镁）、非金属（木炭、硫、磷、和石蜡等）发生反应，放出大量的热。
2、制法主要方法：（1）过氧化氢法：2H 2O 22MnO ===2H 2O+O 2↑（2）高锰酸钾法：2KMnO 4∆===K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ （3）氯酸钾法：2KClO 32MnO ∆===2KCl+3O 2↑其他方法：（4）氧化汞法：2HgO ∆===2Hg+ O 2↑（汞蒸气有毒，不采用）( 5)过氧化钠法：Na 2O 2+2H 2O===4NaOH+ O 2↑（原料昂贵一般不采用） 2 Na 2O 2+2CO 2===2Na 2CO 3+ O 2二、实验操作过程与实验现象 1、O 2的制取与收集（1 ）加热分解高锰酸钾首先检查装置气密性。
取3g KMnO 4加入硬质大试管， 装置如上，管口放好脱脂棉，以防药品喷向试管口。
再准 备6只集气瓶装满水后一毛玻璃片横切瓶口盖住，不留水 泡，然后倒置于水槽中。
如图连接装置，点燃酒精灯后先 预热试管，后集中于试管中下部加热，待气泡快速均匀冒 出时开始收集，集气瓶口冒出第一个气泡时表示收集满， 以毛玻璃片盖住瓶口移出水面。
连续收集完后，先移除导 管再熄灭酒精灯，以防倒吸。
（2）催化分解H 2O 2如图连接实验装置，锥形瓶中加入0.5g MnO 2，瓶上加分液漏斗，分液漏斗中装入稀释过的H 2O 2（30%H 2O 2与水的体积比为3:1），控制滴加速度，收集气体。
2、O 2的性质（1）硫在氧气中燃烧取一只洁净的燃烧匙，放入黄豆粒大小的硫，酒精灯上加热至燃烧（此时发出微弱淡蓝色火焰），然后将燃烧匙慢慢深入盛满氧气的集气瓶，此时发出明亮蓝紫色火焰，并有刺激性气味的SO 2生成。
初中氧气制造实验报告(3篇)
第1篇一、实验名称：初中氧气制造实验二、实验目的：1. 掌握实验室制取氧气的方法。
2. 了解氧气的性质及其应用。
3. 培养实验操作技能和科学探究能力。
三、实验原理：氧气是空气中的主要成分之一，约占空气总体积的21%。
在实验室中，我们可以通过加热高锰酸钾（KMnO4）来制取氧气。
高锰酸钾在加热条件下分解，生成锰酸钾（K2MnO4）、二氧化锰（MnO2）和氧气（O2）。
化学方程式为：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑四、实验器材：1. 高锰酸钾2. 铁架台3. 试管4. 导气管5. 集气瓶6. 酒精灯7. 水槽8. 橡皮塞9. 带火星的木条五、实验步骤：1. 检查装置气密性：将导管一端插入水中，另一端用橡皮塞塞紧试管口，用双手握住试管，观察导管内水柱变化。
若水柱上升，说明装置气密性良好。
2. 装入药品：取适量高锰酸钾放入试管中，用带导管的橡皮塞塞紧试管口。
3. 固定试管：将试管固定在铁架台上，使试管口略向下倾斜，药品平铺在试管底部。
4. 加热：点燃酒精灯，给试管加热，排出管内空气。
5. 收集氧气：用排水法收集氧气。
将集气瓶装满水倒扣于水槽中，待气泡连续均匀时，将导管伸入集气瓶中收集氧气。
6. 验证氧气：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，说明集气瓶中有氧气。
六、实验现象：1. 加热过程中，高锰酸钾逐渐由紫色变为黑色，产生大量气泡。
2. 气泡进入集气瓶中，集气瓶内氧气逐渐增多。
3. 将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃。
七、实验结论：1. 实验成功制取了氧气。
2. 氧气能使带火星的木条复燃。
3. 氧气是空气中的主要成分之一，具有助燃性。
八、实验讨论：1. 实验过程中，为什么要使试管口略向下倾斜？答：使药品平铺在试管底部，防止加热时药品飞溅，确保实验安全。
2. 实验过程中，为什么要用排水法收集氧气？答：氧气不易溶于水，用排水法可以有效地收集氧气，避免氧气与空气混合。
3. 实验过程中，如何验证氧气已收集满？答：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，说明氧气已收集满。
去制氧气实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 掌握实验室制取氧气的方法；2. 了解氧气的性质；3. 熟练操作实验仪器，提高实验技能。
二、实验原理1. 实验一：高锰酸钾制取氧气高锰酸钾在加热条件下分解，生成氧气、二氧化锰和锰酸钾。
反应方程式如下：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑2. 实验二：氯酸钾制取氧气氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，加热分解生成氧气和氯化钾。
反应方程式如下：2KClO3 → 2KCl + 3O2↑三、实验仪器与药品1. 实验仪器：酒精灯、铁架台、铁夹、集气瓶、水槽、导管、试管、棉花、毛玻璃片、单口塞、燃烧匙、火柴等。
2. 实验药品：高锰酸钾、氯酸钾、二氧化锰、木炭、硫粉、红磷、铁丝、澄清石灰水等。
四、实验步骤1. 实验一：高锰酸钾制取氧气（1）将高锰酸钾装入试管，加入适量的二氧化锰，用棉花塞住试管口；（2）用铁夹将试管固定在铁架台上，试管口略向下倾斜；（3）点燃酒精灯，加热试管，待氧气产生后，用排水法收集氧气；（4）将收集到的氧气进行检验，观察其性质。
2. 实验二：氯酸钾制取氧气（1）将氯酸钾和二氧化锰混合均匀，装入试管；（2）用铁夹将试管固定在铁架台上，试管口略向下倾斜；（3）点燃酒精灯，加热试管，待氧气产生后，用排水法收集氧气；（4）将收集到的氧气进行检验，观察其性质。
五、实验现象1. 实验一：加热高锰酸钾时，试管内出现紫色晶体变为黑色，导管口有气泡冒出，集气瓶内氧气收集满后，带火星的木条复燃；2. 实验二：加热氯酸钾时，试管内出现白色晶体变为黑色，导管口有气泡冒出，集气瓶内氧气收集满后，带火星的木条复燃。
六、实验结论1. 高锰酸钾和氯酸钾在加热条件下都能分解产生氧气；2. 氧气是一种无色、无味、不易溶于水的气体，具有助燃性；3. 通过实验，掌握了实验室制取氧气的方法和氧气的性质。
七、实验注意事项1. 实验过程中，要注意安全，防止烫伤和爆炸；2. 加热试管时，要均匀受热，防止试管破裂；3. 收集氧气时，要保证集气瓶内无气泡，避免氧气收集不纯；4. 实验结束后，要及时熄灭酒精灯，清理实验器材。
氧气的实验室制取及性质验证实验报告
O 2的实验室制法及性质验证一、 实验原理 1.O 2的制取反应：1) KMnO 4 在加热的条件下会分解产生O 2，并生成K 2MnO 4、MnO 2，反应方程式如下：2KMnO 4K 2MnO 4MnO 2+△O 2+2) KClO3在加热条件下并伴随MnO2的可以分解生成KCl 、O2，反应的方程式如下： 2KClO 32KCl 3O 2+△MnO 23) H 2O 2在MnO 2的催化作用下也可以生成H 2O 和O 2，化学反应方程式如下：2H 2O 2MnO 22H 2O O 2+4) 考虑到实验安全，本次实验只使用KMnO 4和H 2O 2分解制氧。
2.O 2的收集方法：1) 排水法：排水法收集气体，要求气体不溶于水或难溶于水；2) 排空气法：排空气法分为向上排空气法和向下排空气法，前者要求气体的密度大于空气平均密度，后者反之。
① 3.O 2化学的性质验证：1) O 2的物理性质：O 2是空气的组分之一，约占空气组分20.95%，无色、无臭、无味。
O 2比空气重，在标准状况（0℃和大气压强101325帕）下密度为1.429克/升，能溶于水，但溶解度很小。
在压强为101kPa 时，O 2在约-180摄氏度时变为淡蓝色液体，在约-218摄氏度时变成雪花状的淡蓝色固体。
2) O 2的化学性质：O 2的化学性质比较活泼。
除了稀有气体、活性小的金属元素如金、铂、银之外，大部分的元素都能与氧起反应，这些反应称为氧化反应，而经过反应产生的化合物（有两种元素构成，且一种元素为氧元素）称为氧化物。
一般而言，非金属氧化物的水溶液呈酸性，而碱金属或碱土金属氧化物则为碱性。
此外，几乎所有的有机化合物，可在氧中剧烈燃生成CO 2与H 2O 。
化学上曾将物质与O 2发生的化学反应定义为氧化反应，氧化还原反应指发生电子转移或偏移的反应。
3) 本次实验主要通过观察金属Fe 、非金属C 和Si 以及石蜡在O 2中的燃烧的实验现象及反应产物来验证O 2支持燃烧的化学性质。
氧气的制备与性质实验报告
《氧气的制备与性质》实验报告一、实验目的与要求1.掌握实验室制备氧气与氧气性质实验的操作；2.初步学会本实验的演示教学方法。
二、实验原理1.过氧化氢法： 2H2O2 MnO22H2O+O2↑2.高锰酸钾法： 2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑3.氧气的性质：（1）物理性质：在通常状况下，O2为无色无味的气体。
在标准状况下，O2的密度（1.429g/L）比空气的平均密度（1.293g/L）大。
不易溶于水（每升水溶解O2约30mL），所以，氧气采用排水法收集。
（2）化学性质：氧气的化学性质很活泼。
它不仅可以助燃，而且在点燃或高温条件下可以和大多数金属、非金属发生反应，放出大量热。
本次实验主要通过观察金属Fe、非金属C、S、以及石蜡在O2中燃烧的实验现象及反应产物来验证O2支持燃烧的化学性质。
三、仪器、材料与药品硬质大试管、抽滤瓶、分液漏斗、玻璃弯管、酒精灯、火柴、水槽、集气瓶、毛玻璃片、橡皮软管、铁架台、玻璃棒、药匙、脱脂棉、托盘天平、燃烧匙、大烧杯、坩埚钳、细砂、试管及试管架；MnO2、KMnO4、30%H2O2、硫黄、木炭、铁丝、蜡烛、澄清石灰水。
四、实验步骤1.氧气的制备与收集（1）过氧化氢分解制备法①安装实验装置如图：②实验步骤： a、检查装置气性；b、在蒸馏烧瓶中加入 0.5-1.5gMnO2,用带有分液漏斗的塞子塞住烧瓶，分液漏斗中加入 H2O2（与水各 20mL 稀释为质量分数 15%）；c、用排水法收集（氧气不溶于水）。
反应开始后，待气泡快速、均匀冒出时开始收集，此时管中空气已排尽，当集气瓶冒出第一个大气泡时，表示已集满，这时用毛玻璃片盖住瓶口，移除水面，如此连续收集四瓶。
③实验现象描述： a、打开分液漏斗的活塞后，可以观察到有气泡迅速冒出； b、同时观察到蒸馏烧瓶中出现烟雾。
④现象分析： a、过氧化氢与滴入蒸馏烧瓶中与二氧化锰（催化剂）接触，迅速分解产生大量氧气和水蒸气形成了雾，从而看到水槽中气泡迅速冒出；b、蒸馏烧瓶中产生了大量气体，二氧化锰固体颗粒被气流冲起形成烟。
氧气性质实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 掌握实验室制取和收集氧气的方法。
2. 学习氧气的物理和化学性质，并验证其实验现象。
3. 了解氧气在实际应用中的重要性。
二、实验原理氧气（O2）是地球大气中的一种无色、无味、无臭的气体，是生命活动所必需的元素之一。
在实验室中，通常通过分解过氧化氢（H2O2）或加热高锰酸钾（KMnO4）等方法来制取氧气。
氧气的物理性质包括密度略大于空气，不易溶于水等。
氧气的化学性质包括助燃性和氧化性，能与多种物质发生反应。
三、实验仪器与材料1. 实验仪器：- 铁架台- 大试管- 单孔塞- 乳胶管- 弯管- 集气瓶- 火柴- 带火星的木条- 试管夹- 酒精灯- 水槽- 棉花- 高锰酸钾- 过氧化氢溶液2. 实验材料：- 高锰酸钾- 过氧化氢溶液- 水四、实验步骤1. 氧气的制备与收集- 将适量的高锰酸钾放入大试管中。
- 用试管夹固定试管，将一端带有乳胶管的单孔塞塞紧试管口。
- 将乳胶管另一端连接至弯管，弯管末端放入水槽中的集气瓶内。
- 将试管口略向下倾斜，用酒精灯加热试管底部。
- 观察气泡产生情况，待气泡均匀冒出时开始收集氧气。
2. 氧气的物理性质验证- 将收集到的氧气用排水法收集在集气瓶中。
- 观察氧气在集气瓶中的体积变化，记录氧气密度略大于空气的现象。
3. 氧气的化学性质验证- 将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃。
- 将集气瓶中的氧气用排水法收集在另一集气瓶中，加入适量的过氧化氢溶液，观察氧气是否使过氧化氢溶液产生气泡。
五、实验现象1. 氧气的制备与收集- 加热高锰酸钾后，试管中产生大量气泡，氧气被收集在集气瓶中。
2. 氧气的物理性质验证- 氧气在集气瓶中的体积略大于空气。
3. 氧气的化学性质验证- 带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，证明氧气具有助燃性。
- 加入过氧化氢溶液后，集气瓶中产生大量气泡，证明氧气具有氧化性。
六、实验结论1. 实验室成功制取并收集了氧气。
2. 验证了氧气的物理性质：密度略大于空气。
实验报告(氧气的实验室制取和性质)
实验活动1
氧气的实验室制取与性质
[ 目的要求 ]
1.练习仪器组装、加热、检查装置气密性、收集气体和检验气体等基本操作。
2.学习实验室制取氧气的方法，并用实验探究氧气有哪些化学性质，加深对氧气化学性质的理解和识记。
[实验准备]
物品准备：铁架台、试管、酒精灯、火柴、导管、水槽、高锰酸钾、氯酸钾、二氧化锰、集气瓶、脱脂棉、药匙、
一、探究用高锰酸钾制取氧气：二、探究氧气的性质：
2）向集气瓶中倒入少量澄清的石灰
水，振荡。
取一根细铁丝，用砂纸将表面的铁锈
擦去，将铁丝绕成螺旋状，下端一根
火柴，点燃火柴，待火柴临近烧完时
缓慢插入盛有氧气的集气瓶中（瓶中
讨论与交流
通过实验，你有哪些收获？
拔开橡皮塞，在大试管内装入约7g高锰酸钾，靠近管口放一
________，再将塞子塞好。
把大试管固定在铁架台上。
集气瓶里装满水倒立于水槽中。
_____放在桌面上。
再收集一瓶。
（瓶内都余
，再______________
1。
制取氧气装置实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 了解氧气制取的原理和方法。
2. 掌握实验室制取氧气的装置及其操作方法。
3. 熟悉氧气的性质和检验方法。
二、实验原理氧气是一种无色、无味、无臭的气体，化学式为O2。
在实验室中，常用的制取氧气的方法有加热高锰酸钾、分解过氧化氢和加热氯酸钾等。
本实验采用加热氯酸钾的方法制取氧气。
氯酸钾在加热条件下分解生成氧气和氯化钾，反应方程式如下：2KClO3 → 2KCl + 3O2↑三、实验仪器与药品1. 仪器：酒精灯、试管、导管、集气瓶、铁夹、火柴、水槽等。
2. 药品：氯酸钾、二氧化锰、蒸馏水等。
四、实验步骤1. 将氯酸钾和二氧化锰按一定比例混合均匀，装入试管中。
2. 将试管固定在铁夹上，导管一端伸入集气瓶内，另一端放入水槽中。
3. 点燃酒精灯，对试管加热，观察反应现象。
4. 当气泡连续均匀地产生时，开始收集氧气。
5. 收集一定量的氧气后，关闭导管，停止加热。
6. 将集气瓶倒置在水槽中，观察氧气是否被水排出。
7. 将集气瓶取出，用带火星的木条检验氧气。
五、实验结果与分析1. 实验现象：加热氯酸钾后，试管内产生大量气泡，集气瓶内氧气逐渐充满。
2. 实验结果：集气瓶内氧气被水排出，用带火星的木条检验，木条复燃。
3. 实验分析：氯酸钾在加热条件下分解生成氧气和氯化钾，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃。
六、实验注意事项1. 加热时，注意观察试管内气泡产生情况，避免加热过猛。
2. 收集氧气时，注意导管插入集气瓶内的深度，确保氧气充满集气瓶。
3. 实验结束后，关闭导管，停止加热，防止水倒吸入试管内。
七、实验总结本次实验成功制取了氧气，掌握了实验室制取氧气的装置及其操作方法。
通过实验，我们了解了氧气的性质和检验方法，提高了实验操作技能。
在实验过程中，应注意安全，遵守实验操作规范，确保实验顺利进行。
第2篇一、实验目的1. 了解实验室制取氧气的方法和原理。
2. 掌握制取氧气的实验步骤和注意事项。
3. 培养学生的实验操作能力和科学思维。
氧气的制取及性质实验报告
氧气的制取及性质实验报告氧气的制取及性质实验报告引言：氧气是一种非常重要的气体，它在生命活动、燃烧以及许多化学反应中起着关键的作用。
为了更好地了解氧气的性质和制取方法，我们进行了一系列实验。
实验一：氧气的制取实验目的：通过加热过氧化氢来制取氧气，并观察氧气的物理性质。
实验步骤：1. 准备一烧杯和一根玻璃棒。
2. 在烧杯中加入适量的过氧化氢溶液。
3. 将烧杯加热至沸腾，同时用玻璃棒搅拌。
4. 在烧杯口放置一根湿润的玻璃棒，观察玻璃棒上是否有气泡产生。
实验结果：在加热过氧化氢的过程中，我们观察到玻璃棒上产生了大量的气泡。
这些气泡的颜色与氧气相似，且能够使湿润的玻璃棒上的颜色变淡。
实验二：氧气的性质实验目的：通过一系列实验，了解氧气的物理和化学性质。
实验步骤：1. 实验一：将一根点燃的火柴放入一个封闭的容器中，观察火柴的燃烧情况。
2. 实验二：将一片湿润的红色酚酞试纸放入一个封闭的容器中，观察试纸的颜色变化。
3. 实验三：将一根点燃的火柴放入一个装有水的容器中，观察火柴的燃烧情况。
实验结果：实验一：当火柴放入封闭容器中时，火柴燃烧的速度明显加快，并且火焰变得更明亮。
实验二：湿润的红色酚酞试纸变成了蓝色，表明氧气的存在。
实验三：当火柴放入装有水的容器中时，火柴燃烧的速度明显减慢，并且最终熄灭。
讨论：根据实验结果，我们可以得出以下结论：1. 氧气是一种能够支持燃烧的气体，它可以使火焰更明亮并加速燃烧过程。
2. 氧气具有一定的氧化性，它可以将红色酚酞试纸的颜色变为蓝色。
3. 氧气在水中的溶解度较低，可以减缓火焰的燃烧速度。
结论：通过本次实验，我们成功地制取了氧气，并且对其性质进行了初步的了解。
氧气在生命活动、燃烧和化学反应中起着重要的作用。
进一步的研究可以帮助我们更好地理解氧气的特性，并应用于各个领域中。
制取氧气的实验报告
一、实验目的1. 了解氧气的性质和制取方法。
2. 掌握实验室制取氧气的原理和操作步骤。
3. 学会观察和分析实验现象，提高实验技能。
二、实验原理氧气是一种无色、无味、无臭的气体，是地球大气中含量最多的气体。
实验室制取氧气的方法主要有以下几种：1. 加热高锰酸钾（KMnO4）分解：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑2. 加热氯酸钾（KClO3）分解：2KClO3 → 2KCl + 3O2↑3. 过氧化氢（H2O2）分解：2H2O2 → 2H2O + O2↑本实验采用加热高锰酸钾分解的方法制取氧气。
三、实验仪器与药品1. 仪器：试管、酒精灯、铁架台、集气瓶、导管、棉花、玻璃片等。
2. 药品：高锰酸钾（KMnO4）、稀盐酸（HCl）、氢氧化钠（NaOH）、蒸馏水等。
四、实验步骤1. 准备试管：将试管洗净、烘干，备用。
2. 称取高锰酸钾：用天平准确称取0.5g高锰酸钾。
3. 装填药品：将称取的高锰酸钾放入试管底部，用玻璃棒轻轻压实。
4. 加热：用酒精灯加热试管底部，注意火焰不宜过大，以免试管破裂。
5. 收集氧气：将集气瓶倒置，用导管将氧气引入集气瓶中，直至集气瓶充满氧气。
6. 停止加热：待集气瓶充满氧气后，停止加热。
7. 冷却：待试管冷却后，用玻璃片盖住集气瓶，取出试管。
8. 测试氧气：将带火星的木条伸入集气瓶中，观察是否复燃，以验证氧气的产生。
五、实验现象1. 加热过程中，试管内高锰酸钾受热分解，产生大量氧气。
2. 集气瓶内氧气逐渐充满，木条复燃。
六、实验结果与分析1. 通过实验，成功制取了氧气。
2. 加热高锰酸钾分解产生的氧气，使带火星的木条复燃，验证了氧气的产生。
3. 实验过程中，注意了安全操作，避免了意外事故的发生。
七、实验总结1. 本实验成功制取了氧气，掌握了实验室制取氧气的原理和操作步骤。
2. 通过实验，提高了观察和分析实验现象的能力，锻炼了实验技能。
3. 在实验过程中，应注意安全操作，遵守实验规程，确保实验顺利进行。
4氧气的实验室制取与性质实验实验报告(14版)
氧气的实验室制取与性质实验报告
班级姓名日期
实验一、制取氧气
现象实验结论和分析
观察到水中导管口
，放开手冷却后，
【问题和建议】
1、做木炭在氧气中燃烧的实验时，用坩埚钳夹取发红的木炭为什么由瓶口向下缓慢插入？
2、做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底部为什么要先放一些水？
【连接中考】
1．下列实验室制取氧气的操作不正确的是 （ ）
A ．若用高锰酸钾制氧气，用一团棉花放在靠近盛药品的试管口的地方
B ．用排水法收集气体，导管口有连续均匀的气泡放出时才开始收集
C ．停止加热时，先熄灭酒精灯，再把导管移出水面
D ．将收集好氧气的集气瓶，在水下用玻璃片盖住瓶口后正放在桌子上
2．实验室用高锰酸钾制取氧气大致可分为下列步骤：a 点燃酒精灯，加热试管，b 检查装置气密性，c 将药品装入试管，用带导管的橡皮塞塞紧试管，并把它固定在铁架台上，d 用排水法收集氧气，e 熄灭酒精灯，f 将导管从水槽中取出．其正确的操作顺序是 （ ）
A ．cbadfe
B ．bcadfe
C ．bcadef
D ．bcdafe
3．若用右图装置加热高锰酸钾制取氧气：
（1）指出有标号的仪器名称：① ___________ ② ___________；
（2）制取时试管口要略向下倾斜的原因是：
_______________ 。
（3）实验结束，停止加热时要先把导管移出水面，其理由
是 ，此时发现水槽中的水变成了浅紫红色，你认为产生该现象的原因可能是： ； ① ②。
氧气的实验室制取与性质(实验报告单)(样板)
（6)收集气体:
（7）先从水槽中取出导气管：
（8）然后熄灭酒精灯：
2.氧气的性质
（1）木炭在氧气中的燃烧:用坩埚钳夹取一块木炭,在酒精灯上加热到发红，由瓶口缓慢向下擦入装有氧气的集气瓶中，观察现象。
燃烧停止后，向集气瓶中倒入澄清石灰水，振荡，观察现象。
（2）铁丝在氧气中的燃烧：点燃系在螺旋状铁丝底端的火柴，待火柴快燃尽时，由瓶口缓慢向下插入装满氧气的集气瓶中，观察现象.
初中化学实验报告单
学号
姓名
班级
实验地点
实验室
教师
时间
实验名称
氧气的实验室制取与性质
一、实验目的及要求
1。学习实验室制取氧气的方法。
2。加深对氧气性质的认识。
二、实验设备（环境）及要求
高锰酸钾、木炭、澄清石灰水、细铁丝、试管、单孔橡胶塞、导气管、集气瓶、玻璃片、水槽、铁架台、酒精灯、坩埚钳、火பைடு நூலகம்、棉花
三、实验内容与步骤
1.制取氧气
(1）连接装置:拿一个干燥洁净的大试管，塞上一个带导气管的单孔橡皮塞。
(2）检查装置的气密性：
（3)装入药品：扒开塞子，在试管中装入少量高锰酸钾，并在试管口放一团棉花,用带有导气管的单孔橡皮塞塞紧试管。
(4)固定装置：将装有药品的试管固定在铁架台上.
(准备工作：)将两个集气瓶分别装满水，用玻璃片盖住瓶口，一起倒立在水槽中.
四、实验结果与数据处理
现象：(1)木炭在氧气中发白光，澄清石灰水变浑浊；
（2)铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,产生一种黑色固体.
五、分析与讨论
取置氧气实验报告
一、实验目的1. 学习实验室制取氧气的方法和原理。
2. 掌握高锰酸钾和氯酸钾制取氧气的实验操作。
3. 了解氧气的性质和应用。
二、实验原理1. 高锰酸钾制取氧气：高锰酸钾在加热条件下分解生成氧气、二氧化锰和钾锰酸钾。
2. 氯酸钾制取氧气：氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，加热分解生成氧气、氯化钾和二氧化锰。
三、实验器材与药品1. 实验器材：铁架台、铁夹、酒精灯、试管、导管、集气瓶、水槽、玻璃片、棉花、单孔橡胶塞、玻璃导管、橡皮管、托盘天平、药匙、称量纸。
2. 实验药品：高锰酸钾、氯酸钾、二氧化锰。
四、实验步骤1. 高锰酸钾制取氧气（1）检查装置气密性：将导管插入水槽中，观察是否有气泡冒出，若无气泡冒出，说明气密性良好。
（2）装入药品：在试管中加入适量高锰酸钾，用棉花堵住试管口，防止药品飞溅。
（3）固定装置：将试管固定在铁架台上，使试管口略向下倾斜。
（4）加热：点燃酒精灯，加热试管，观察气泡产生情况。
（5）收集氧气：待水槽中导管口产生气泡速度变得均匀时，用排水法收集氧气。
（6）结束实验：将导管从水槽中取出，熄灭酒精灯，整理实验台。
2. 氯酸钾制取氧气（1）检查装置气密性：同高锰酸钾制取氧气。
（2）装入药品：在试管中加入适量氯酸钾和二氧化锰的混合物，用棉花堵住试管口。
（3）固定装置：同高锰酸钾制取氧气。
（4）加热：点燃酒精灯，加热试管，观察气泡产生情况。
（5）收集氧气：同高锰酸钾制取氧气。
（6）结束实验：同高锰酸钾制取氧气。
五、实验现象1. 高锰酸钾加热后，试管内出现黑色固体，导管口有气泡冒出，收集到的气体为无色无味。
2. 氯酸钾加热后，试管内出现白色固体，导管口有气泡冒出，收集到的气体为无色无味。
六、实验结论1. 高锰酸钾和氯酸钾在加热条件下都能分解生成氧气。
2. 氧气是一种无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气大。
3. 排水法是收集氧气的一种常用方法。
七、实验注意事项1. 实验过程中要注意安全，防止火灾和爆炸。
化学实验活动《氧气的实验室制取与性质(加热高锰酸钾制取氧气)》实验报告
实验室制取氧气及其性质实验报告实验名称：加热高锰酸钾（KMnO4）制取氧气及探究氧气性质实验日期：_________ 姓名_________ 同组人____________________ 【实验目的】1. 通过实验操作，练习仪器组装、加热、检查装置气密性、收集气体和检验等基本操作。
2. 通过小组合作，学习用加热高锰酸钾制取氧气的实验步骤和方法，并能验证氧气的性质。
【实验准备】物品准备：试管、单孔橡胶塞、胶皮管、玻璃导管、集气瓶、水槽、铁架台（带铁夹）、酒精灯、玻璃片、镊子、钥匙、木条、棉花、高锰酸钾、火柴、废液缸、污物杯、抹布等。
实验药品：高锰酸钾、木炭、澄清石灰水、铁丝等【实验原理及装置图】1. 实验原理：（请写出文字表达式）2.实验装置图：【实验过程与方法】一、制取氧气1. 检查装置的气密性。
连接装置，将导气管末端伸入水中，用手紧握试管外壁，观察水中的导管口，说明装置不漏气。
2. 装药品。
先使试管倾斜，把盛有药品的药匙送至试管底部，然后使试管直立起来。
在试管口。
（目的：防止加热时高锰酸钾粉末进入导管），用带有导管的塞子塞紧瓶口，伸进试管内的导管不宜太长，稍伸出胶塞即可（目的：有利于气体的导出）。
3. 固定仪器。
把试管口略向倾斜。
（目的：防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管）固定在铁架台上，铁夹应夹在距试管口约处。
4. 点燃酒精灯，加热。
先使酒精灯火焰在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对高锰酸钾所在的部位加热。
5. 收集。
（收集2瓶氧气，加热前先将集气瓶充满水，盖好玻璃片，倒放在水槽中，做好准备。
）当导管口气泡排出时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶里，待集气瓶口有大气泡冒出时，移出导管，在水下盖好玻璃片，取出。
把集气瓶正放在桌子上（原因：相同条件下氧气的密度略大于空气的密度）。
6. 撤离导管：先把导气管从水中移出，再熄灭酒精灯。
7. 熄灭酒精灯。
用灯帽盖灭。
二、验证氧气的性质1. 取一小块木炭，在酒精灯上烧至发红，然后将木炭缓慢插入集气瓶内。
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实验名称
氧气的实验室制取与性质
时间
班级
组别
合作者
实验教师
实验目的
1.现象实验室制取氧气的方法。2.加深对氧气性质的理解。
实验用品
酒精灯、铁架台、大试管、单孔塞、乳胶管、玻璃弯管、水槽、集气瓶、玻璃片、药匙、坩埚钳、棉花、火柴、高锰酸钾、木炭、澄清石灰水、细铁丝。
步骤和方法
现象
燃烧停止后，向集气瓶中倒入澄清石灰水，振荡，观察现象。
（2）铁丝在氧气中的燃烧：点燃系在螺旋状铁丝底端的火柴，待火柴快燃尽时，由瓶口缓慢向下插入装满氧气的集气瓶中。观察现象。
木炭颜色：黑色。
木炭在空气中燃烧时的现象：
持续红热。
木炭在氧气瓶中燃烧时的现象：燃烧更旺，发出白光。
澄清石灰水的变化：由澄清变浑浊。
（7）先使导管离开水槽
（8）然后熄灭酒精灯
导气管口有气泡冒出，松开手后导气管内形成一段液柱。
当导管口有连续均匀气泡
冒出时开始收集。
当瓶口有气泡冒出时证明氧气集满。
试管中放一团棉花是防止高锰酸钾粉末进入导气管。
导气管口刚有气泡冒出时不能 （能、不能）开始收集。
2.氧气的性质
（1）木炭在氧气中的燃烧：用坩埚钳夹取一块木炭，在酒精灯上加热到发红，由瓶口缓慢向下擦入装有氧气的集气瓶中，观察现象。
结论与解释
1.制取氧气
（1）连接装置：拿一个干燥洁净的大试管，塞上一个带导气管的单孔橡皮塞。
（2）检查装置的气密性
（3）装入药品：打开塞子，在试管中装入少量高锰酸钾，并在试管口放一团棉花，用带有导气管的单孔橡皮塞塞紧试管。
（4）固定装置：将装有药品的试管固定在铁架台上。
（5）点燃酒精灯，加热试管
（6）收集气体
排水法收集时，未等气泡均匀连续冒出就开始收集
2、把红热的木炭插入盛有氧气的集气瓶时，为什么要由瓶口向下缓慢插入
快速插入上面的氧气还没有与木炭反应,由于反应放热体积增大,会使得上面的氧气排出集气瓶,没有与木炭反应,使得反应时间比较短,现象不明显.
铁丝的色态：银白色固体。
铁丝在氧气中燃烧时的现象
剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体。。
木炭在氧气中燃烧比空气中剧烈的原因是
氧气中氧气浓度大
木炭燃烧后的生成物是：二氧化碳。
木炭在氧气中燃烧的文字表达式：
碳+氧气→二氧化碳。
铁丝在氧气中的燃烧的文字表达式：铁+氧气→四氧化三铁
问题与交流