苏教版必修1高一化学复习氧化还原反应

高一化学复习 第4讲 氧化还原反应 例题学案

氧化剂 氧化产物 失电子物质 转移电子数 ①MnO 2+4HCl(浓)＝MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O ②2Cl 2+2Ca(OH)2＝Ca(ClO)2+CaCl 2+2H 2O ③Al 2

O 3

+2OH —＝2AlO 2—+H 2O ④2Na 2O 2+2H 2O ＝4NaOH+O 2↑ ⑤2Al+2NaOH+2H 2O ＝2NaAlO 2+3H 2↑ ⑥2Fe 3++Cu ＝2Fe 2++Cu 2+

⑦Cu+2H 2SO 4(浓)＝CuSO 4+SO 2↑+2H 2O

⑧CH 3CHO+2Cu(OH)2→CH 3COOH +Cu 2O ↓+2H 2O

⑨2KMnO 4+16HCl(稀)＝2KCl+5Cl 2 +2MnCl 2+8H 2O

在以上化学方程式和离子方程式中：

（1）属于氧化还原反应的是____________________（填编号）。

（2）在上表中填写如下对应内容：1.反应中所有氧化剂与氧化产物的化学式；

2.反应中所有失去电子的反应物的化学式；

3.当前系数下氧化还原反应中转移的电子数。

例1. 氮化铝AlN 在电子、陶瓷领域有广泛应用。其可通过反应Al 2O 3+N 2+3C ＝2AlN+3CO 在高温下制备。下列叙述正确的是 （ ）

A.上述反应中，N 2是还原剂，Al 2O 3是氧化剂

B.上述反应中，每生成1mol AlN 需转移3 mol 电子

C.AlN 中氮元素的化合价为+3

D.AlN 的摩尔质量为41g

例2.下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中正确的是 （ ）

例3.下列叙述正确的是 （ ）

A.氧化还原反应的本质是化合价发生变化

B.含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性

C.氧化剂在化学反应中得电子，还原剂在化学反应中发生还原反应

D.在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强

△ △

例4.（1）已知下列反应：①2FeCl3+2KI＝2FeCl2+2KCl+I2；②2FeCl2+Cl2＝2FeCl3；

③I2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HI。判断下列物质还原能力由强到弱的顺序是（）

A.I—>Fe2+>Cl—>SO2

B.Cl—>Fe2+>SO2>I—

C.Fe2+>I—>Cl—>SO2

D.SO2>I—>Fe2+>Cl—

（2）已知：X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力W2>Z2>X2>Y2，下列氧化还原反应能发生的是（）A.2NaW+Z2＝2NaZ+W2 B. 2NaX+Z2＝2NaZ+X2

C. 2NaW+Y2＝2NaY+W2

D. 2NaZ+X2＝2NaX+Z2

例5.在100mL含等物质的量HBr和H2SO3的溶液中通入0.01 mol Cl2，有一半Br—变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）。原溶液中HBr和H2SO3的浓度为（）A.0.0075 mol·L—1 B. 0.0018 mol·L—1

C. 0.075 mol·L—1

D. 0.08 mol·L—1

例6.物质所含元素化合价处于中间价态时，在不同的反应

中能分别体现出氧化性和还原性，如右图所示。现有两组

试剂：①Cu、Al、Cl2、酸性KMnO4溶液；②Mg、Na2CO3、

稀HNO3、浓盐酸。请在两组试剂中分别选出氧化剂或还

原剂与Fe2+反应，以实现Fe2+如图的两个转化。

（1）第①组选出的试剂作氧化剂，符合要求的有

_____________（填化学式，下同），第②组选出的试剂作

还原剂，应选择_____________。

（2）如果第②组选出的试剂作氧化剂，反应的离子方程式为________________ _________________________________________，当该反应转移电子的物质的量为1.5 mol时，消耗所选物质或溶液中的溶质的物质的量为______________。（3）除了Fe2+外还有很多物质既有氧化性又有还原性，试写出同时符合下列条件的化学反应方程式：________________________________________________。

①同一种反应物既表现出氧化性又表现出还原性；

②化学方程式的反应物和生成物均为两种或两种以上的化合物。

例7.向Cu与CuO的混合物中加入混合酸（硝酸和硫酸）后加热，使之恰好完全反应，反应中不产生SO2和Cu(NO3)2，还原产物只有8.96L的NO（标准状况）。将溶液冷却后刚好全部结晶（无其他任何残留物），得到硫酸铜晶体250g。求：（1）原混合酸中硝酸和硫酸的物质的量之比________________。

（2）原混合物中Cu和CuO的物质的量之比________________。

高一化学复习 第4讲 氧化还原反应 巩固练习

1.以下现象与氧化还原反应无关的是 （ ）

A.铜塑像上出现铜绿[Cu 2(OH)2CO 3]

B.含亚铁离子的补血药丸采用糖衣包裹

C.大理石板被食醋腐蚀后变得不光滑

D.用煤气灶炒菜

2.下列变化需要加入还原剂才能实现的转化是 （ ）

A.浓硫酸→SO 2

B.Fe 2+→Fe 3+

C.H 2S →SO 2

D.HCO 3—→CO 2

3.物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关，下列各组物质：①Cu 与HNO 3溶液； ②Cu 与FeCl 3溶液；③Zn 与H 2SO 4溶液；④Fe 与HCl 溶液。由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是 （ ）

A.①③

B.③④

C.①②

D.①③④

4.下列说法中正确的是 （ ）

A.强氧化剂和强还原剂一定容易相互作用发生氧化还原反应

B.元素的单质一定是通过氧化或还原该元素的化合物制得的

C.阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化

D.化学反应中，若某元素从化合物中游离出来，则该元素可能被还原，也可能被氧化

5.下列事实可以证明金属甲的活泼性比金属乙强的是 （ ）

A.在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙多

B.同价态的阳离子，甲的氧化性比乙强

C.甲能与稀盐酸反应放出氢气而乙不能

D.甲、乙遇到冷的浓硫酸时，甲会钝化而乙不会

6.下列反应中，水作还原剂的是 （ ）

A.2Na+2H 2O ＝2NaOH+H 2↑

B.Cl 2+H 2O ＝HCl+HClO

C.2F 2+2H 2O ＝4HF+O 2

D.SO 2+H 2O ＝H 2SO 3

7.人误食亚硝酸盐会中毒，因为亚硝酸盐会将血红蛋白中的Fe 2+转化为Fe 3+，使血红蛋白失去运载O 2的能力。此时服用维生素C 有减缓亚硝酸盐中毒的效果，说明维生素C 具有 （ ）

A.酸性

B.碱性

C.氧化性

D.还原性

8.A 、B 两种元素的原子，当它们获得2个电子形成惰性元素原子结构时，A 放出的能量大于B 放出的能量，可以推知 （ ）

A.A 2—和B 2—不具有还原性

B.A 的氧化性小于B

C.B 2—的还原性大于A 2—

D.A 2—和B 2—的还原能力都弱

9.已知I —、Fe 2+、SO 2、Cl —和H 2O 2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl —

A.2Fe 3++SO 2+2H 2O ＝2Fe 2++SO 42—+4H +

B.I 2+SO 2+2H 2O ＝H 2SO 4+2HI

C.H 2O 2+SO 2＝H 2SO 4

D.2Fe 2++I 2＝2Fe 3++2I —

10.锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1mol 硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为 （ ） A.2 mol B.1 mol C.0.5 mol D.0.25 mol 11.5NH 4NO 3＝2HNO 3+9H 2O+4N 2↑中，被还原的氮原子与被氧化的氮原子个数△