高中化学_全课本知识点总结记忆

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高中化学知识点口诀记忆

高中化学知识记忆口诀完全版--经典必看帮助记忆化学实验基本操作固体需匙或纸槽，手贴标签再倾倒。

读数要与切面平，仰视偏低俯视高。

试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。

试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。

酒灯加热用外燃，三分之二为界限。

硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。

实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。

排水集气完毕后，先撤导管后移灯。

解释：1、固体需匙或纸槽：意思是说在向试管里装固体时，为了避免药品沾在管口和试管壁上，可试试管倾斜，把盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心地送入试管的底部，然后使试管直立起来，让药品全部滑落到底部。

2、手贴标签再倾倒：意思是说取液体药品时应将瓶上的标签贴着手心后再倾倒（以免倒完药品后，残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签）。

3、读数要与切面平：仰视偏低俯视高：这句的意思是说取一定量的液体时，可用量筒或移液管（有时也可以用滴定管），在读数时，应该使视线刻度与液体凹面最低点的切线处于同一平面上。

否则，如果仰视则结果偏低，俯视则结果偏高。

4、试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好："玻棒"指玻璃棒。

意思是说在用试纸检验溶液的性质时，最好先将试纸剪下一小块放在表面皿或玻璃片上，用沾有待测液的玻璃棒点试纸的中部，试纸就会被湿润，观察是否改变颜色，由此就可以判断溶液的性质。

托盘天平的使用螺丝游码刻度尺，指针标尺有托盘。

调节螺丝达平衡，物码分居左右边。

取码需用镊子夹，先大后小记心间。

药品不能直接放，称量完毕要复原。

解释：1、螺丝游码刻度尺，指针标尺有托盘：这两句说了组成托盘天平的主要部件：（调节零点的）螺丝、游码、刻度尺、指针、托盘（分左右两个）。

2、调节螺丝达平衡：意思是说称量前应首先检查天平是否处于平衡状态。

若不平衡，应调节螺丝使之平衡。

3、物码分居左右边："物"指被称量的物质；"码"指天平的砝码。

意思是说被称量物要放在左盘中，砝码要放在右盘中。

高一化学知识点归纳总结及答案

高一化学知识点归纳总结及答案化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化规律以及物质之间相互作用的科学。

高中化学作为一门基础学科，在学习中需要掌握并归纳各个知识点，以便更好地理解和应用。

下面是对高一化学知识点的归纳总结及相关答案。

1. 元素和化合物1.1 元素：指由具有相同原子序数的原子组成的物质。

元素符号、原子序数和相对原子质量是元素的三个基本特征。

1.2 化合物：由两种或更多种元素组成，在一定的化学组成比例下形成的纯物质。

1.3 具体元素的符号、原子序数和相对原子质量可参考《元素周期表》。

2. 化学式和化学方程式2.1 化学式：以化合物中元素的符号及表明各元素相对原子数量的数字，表示化合物的组成。

2.2 化学方程式：用化学符号和化学式表示的化学反应方程式。

2.3 氧化还原反应：指发生氧化和还原过程的化学反应。

3. 反应速率和化学平衡3.1 反应速率：反应物消耗或生成的量在单位时间内的变化率。

3.2 影响反应速率的因素：温度、浓度、物质的物理状态和催化剂等。

3.3 化学平衡：指反应物和生成物浓度达到一定比例时，反应物质量和生成物质量之间的比例关系保持不变。

4. 物质的量与化学计量4.1 物质的量：用单位摩尔（mol）来表示物质的量。

4.2 一摩尔物质的质量称为摩尔质量。

4.3 摩尔与物质的质量关系：物质的质量等于其摩尔质量与物质的摩尔数的乘积。

5. 溶液和浓度5.1 溶液：是由溶质和溶剂组成的均匀混合物。

5.2 浓度：用于描述溶液中溶质的量与溶液总量之间的比例关系。

5.3 浓度的计量单位：摩尔浓度、质量浓度、体积浓度、百分比浓度等。

6. 酸碱中和反应和酸碱指示剂6.1 酸碱中和反应：指酸和碱在一定比例下反应生成盐和水的化学反应。

6.2 酸碱指示剂：一种可根据溶液酸碱性变化而变色的化学物质，可用于酸碱滴定等实验中的终点的判断。

7. 金属与非金属7.1 金属：具有光泽、导电性和热导性的物质，大多数在常温下是固态。

高中化学九大记忆法与记忆口诀

高中化学九大记忆法与记忆口诀对于高中化学而言，想要拿高分，与牢固记忆，正确书写，熟练掌握化学方程式是密不可分的。

但是知识点繁多该怎么记忆?你想了解吗?小编整理了相关资料，希望能帮助到您。

高中化学九大记忆法1.实验联想法从生动直观到抽象思维，化学方程式是化学实验的忠实和本质的描述，是实验的概括和总结。

因此，依据化学实验来记忆有关的化学反应方程式是最行之有效的。

例如，在加热和使用催化剂(MnO2)的条件下，利用KClO3分解来制取氧气。

只要我们重视实验之情景，联想白色晶体与黑色粉末混和加热生成氧气这个实验事实，就会促进对这个化学反应方程式的理解和记忆。

2.反应规律法化学反应不是无规律可循。

化合、分解、置换和复分解等反应规律是大家比较熟悉的，这里再强调一下氧化——还原反应规律。

如，FeCl3是较强的氧化剂，Cu是不算太弱的还原剂，根据氧化还原反应总是首先发生在较强的氧化剂和较强的还原剂之间这一原则，因而两者能发生反应：2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2而相比之下，CuCl2与FeCl2是较弱的氧化剂与还原剂，因而它们之间不能反应。

3.索引法索引法是从总体上把学过的方程式按章节或按反应特点，分门别类地编号、排队，并填写在特制的卡片上，这样就组成一个方程式系统。

利用零碎时间重现这些卡片，在大脑皮层中就能形成深刻印象。

4.编组法索引能概括全体，而编组能突出局部，是一种主题鲜明、有针对性的表现形式。

两者相互补充，异曲同工。

例如，关于铝元素的一组方程式是：①AlCl3+3NH3•H2O=Al(OH)3 ↓+3NH4Cl②Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O③2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑④Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O⑤Al2S3+6H2O=3H2S↑+2Al(OH)3 ↓5.口诀法为了使化学方程式在使用时脱口而出，有时还可根据化学方程式的特点编成某种形式的便于记忆的语句，这就叫口诀法。

高中化学知识点记忆口诀与技巧

高中化学知识点记忆口诀与技巧化学作为一门科学，涉及到众多的知识点和概念，对于学生来说，记忆这些知识点可能是一项挑战。

然而，通过一些记忆口诀和技巧，我们可以更轻松地掌握这些知识。

本文将介绍一些高中化学知识点的记忆口诀和技巧，帮助学生更好地学习和理解化学。

一、离子化合物的命名离子化合物的命名是化学中的基础知识之一，但对于初学者来说，记忆离子的名称和化合物的组成可能会有些困难。

为了帮助记忆，可以使用以下口诀：阳离子就来先念，阴离子第二个。

先念金属离子，再念非金属离子。

离子的电量要记住，来写化合式。

这个口诀的意思是，在命名离子化合物时，首先念出阳离子的名称，然后念出阴离子的名称。

记住离子的电量，然后写出化合式。

通过这个口诀，我们可以更容易地记忆离子化合物的命名规则。

二、化学方程式的平衡化学方程式的平衡是化学反应中的一个重要概念，但对于学生来说，平衡方程式的写法和平衡条件可能会有些困难。

为了帮助记忆，可以使用以下技巧：先写原子数，再平衡系数。

先平衡金属，再平衡非金属。

平衡的条件要记住，质量守恒和电荷平衡。

这个技巧的意思是，在平衡化学方程式时，首先写出反应物和生成物中原子的个数，然后确定平衡系数。

先平衡金属，再平衡非金属。

记住平衡的条件，即质量守恒和电荷平衡。

通过这个技巧，我们可以更轻松地写出平衡的化学方程式。

三、化学反应类型的判断化学反应类型的判断是化学中的一个重要知识点，但对于学生来说，区分不同类型的反应可能会有些困难。

为了帮助记忆，可以使用以下口诀：交换氧化还原，双氧化还原。

聚合分解化学反应，置换和加合。

酸碱中和，沉淀生成。

这些是化学反应的类型。

这个口诀的意思是，通过记忆不同类型的反应特点，来判断化学反应的类型。

例如，氧化还原反应通常涉及到电子的转移，聚合分解反应涉及到化合物的分解和合成，酸碱中和反应涉及到酸和碱的中和等等。

通过这个口诀，我们可以更容易地判断化学反应的类型。

总结起来，通过记忆口诀和技巧，我们可以更轻松地掌握高中化学的知识点。

最全高一化学必修一知识点

最全高一化学必修一知识点高一化学必修一知识点一、常见物质的学名、俗名及化学式俗名学名化学式金刚石、石墨 C酒精乙醇 C2H5OH熟石灰、消石灰氢氧化钙 Ca(OH)2生石灰氧化钙 CaO醋酸(熔点16.6℃，固态称为冰醋酸) 乙酸 CH3COOH 木酒精、木醇甲醇 CH3OH干冰固态CO2 CO2铜绿、孔雀石碱式碳酸铜 Cu2(OH)2CO3胆矾、蓝矾硫酸铜晶体CuSO4·5H2O氢硫酸 H2S亚硫酸 H2SO3盐镪水(工业名称) 氢氯酸、盐酸 HCl水银汞 Hg纯碱、苏打、面碱碳酸钠 Na2CO3纯碱晶体碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O酸式碳酸钠、小苏打碳酸氢钠 NaHCO3苛性钠、火碱、烧碱氢氧化钠 NaOH毒盐、硝盐(工业名称) 亚硝酸钠 NaNO2氨水一水合氨NH3·H2O高中化学重要的知识点归纳1、溶解性① 常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。

极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。

极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。

② 溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。

苯酚微溶。

③ 卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。

④ 硫与白磷皆易溶于二硫化碳。

⑤ 苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有机溶剂。

⑥ 硫酸盐三种不溶(钙银钡)，氯化物一种不溶(银)，碳酸盐只溶钾钠铵。

⑦ 固体溶解度大多数随温度升高而增大，少数受温度影响不大(如NaCl)，极少数随温度升高而变小[如Ca(OH)2]。

气体溶解度随温度升高而变小，随压强增大而变大。

2、密度① 同族元素单质一般密度从上到下增大。

② 气体密度大小由相对分子质量大小决定。

③ 含C、H、O的有机物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多个氯的有机物密度大于水。

高中化学必背基础知识_必考知识点汇总

高中化学必背基础知识_必考知识点汇总高中化学必考基础知识点常见物质的状态1、常温下为气体的单质只有H2、N2、O2(O3)、F2、Cl2(稀有气体单质除外)2、常温下为液体的单质：Br2、Hg3、常温下常见的无色液体化合物：H2O、H2O24、常见的气体化合物：NH3、HX(F、Cl、Br、I)、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO25、有机物中的气态烃CxHy(x≤4);含氧有机化合物中只有甲醛(HCHO)常温下是气态，卤代烃中一氯甲烷和一氯乙烷为气体。

6、常见的固体单质：I2、S、P、C、Si、金属单质;7、白色胶状沉淀[Al(OH)3、H4SiO4]2高中化学必背知识点常见分子(或物质)的形状及键角(1)形状：V型：H2O、H2S。

直线型：CO2、CS2、C2H2。

平面三角型：BF3、SO3。

三角锥型：NH3。

正四面体型：CH4、CCl4、白磷、NH4+。

平面结构：C2H4、C6H6。

(2)键角：H2O：104.5°。

BF3、C2H4、C6H6、石墨：120°。

白磷：60°。

NH3：107°18′。

CH4、CCl4、NH4+、金刚石：109°28′。

CO2、CS2、C2H2：180°。

常见粒子的饱和结构①具有氦结构的粒子(2)：H-、He、Li+、Be2+;②具有氖结构的粒子(2、8)：N3-、O2-、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+;③具有氩结构的粒子(2、8、8)：S2-、Cl-、Ar、K+、Ca2+;④核外电子总数为10的粒子：阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+;阴离子：N3-、O2-、F-、OH-、NH2-;分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4。

⑤核外电子总数为18的粒子：阳离子：K+、Ca2+;阴离子：P3-、S2-、HS-、Cl-;分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4。

高一化学课本全部知识点

高一化学课本全部知识点化学是一门研究物质的组成、性质、结构和变化规律的学科。

作为高中化学的起点，高一化学课本涵盖了一系列基本的化学知识点。

以下是高一化学课本的全部知识点总结：一、物质与测量1. 物质的分类与性质：元素、化合物和混合物的特征与区别。

2. 物质的性质的测定：质量、体积、密度、颜色、溶解性等性质的测量与实验操作技巧。

二、分子构造与化学键1. 原子结构与元素周期律：原子的组成、原子核、电子结构以及元素周期表的组织与应用。

2. 化学键：离子键、共价键和金属键的形成及特征。

3. 分子化合物的构造：分子式和结构式的表示方法。

三、化学方程式与化学计算1. 化学方程式：化学变化的描述和平衡。

2. 确定化学方程式的方法：实验观察、质量守恒、反应物与生成物的化学计量关系，一氧化碳和二氧化碳焙烧实验等。

3. 化学计算：物质量、体积和浓度的计算，反应的量、体积和浓度的关系。

四、气体1. 气体的特征与性质：压强、温度、分子间空隙、压强与体积、温度与体积的关系。

2. 气体的摩尔容积与化学计量关系：广义摩尔体积、莫尔定律。

3. 气体的制备和收集：水银、水和无水法。

五、溶液与溶解度1. 溶液的组成与性质：溶质、溶剂和溶解度的含义与计算。

2. 溶液的浓度：质量浓度、体积浓度、摩尔浓度和百分浓度的计算。

3. 溶液的稀释与溶质进出：连续稀释法、浓溶液的制备与稀释。

六、电解质与非电解质1. 电解质的性质：电离程度、电解质溶液的导电性和离子反应。

2. 非电解质的性质：分子反应与解离平衡。

七、化学反应速率1. 化学反应速率的定义与表示：平均速率、瞬时速率。

2. 影响化学反应速率的因素：浓度、温度、催化剂和表面积等。

3. 反应速率方程式：速率定律与速率常数。

八、化学平衡1. 化学平衡的条件与特征：正逆反应的速率相等、宏观性质恒定。

2. 平衡常数：平衡常数的定义、大小与计算。

3. 影响平衡位置的因素：浓度、压强、温度的变化对平衡的影响。

化学高中必修一知识点归纳整理大全

化学高中必修一知识点归纳整理大全高中化学分为必修和选修，高一化学有许多需要记忆的知识，例如化学方程式、化学实验、化学元素等等。

下面我给大家整理了关于化学高中必修一知识点归纳整理的内容，欢迎阅读，内容仅供参考!化学高中必修一知识点归纳整理一、化学实验安全1、(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。

进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。

(2)烫伤宜找医生处理。

(3)浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3，(或NaHCO3)中和，后用水冲擦干净。

浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。

浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。

(4)浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。

浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。

浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。

二.混合物的分离和提纯分离和提纯的方法，分离的物质，应注意的事项，应用举例过滤，用于固液混合的分离，一贴、二低、三靠，如粗盐的提纯蒸馏，提纯或分离沸点不同的液体混合物，防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向，如石油的蒸馏萃取，利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法，选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂，用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液，分离互不相溶的液体，打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。

打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出，如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶，用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物，加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，分离NaCl和KNO3混合物三、离子检验离子，所加试剂，现象，离子方程式Cl-，AgNO3、稀HNO3，产生白色沉淀，Cl-+Ag+=AgCl↓SO42-，稀HCl、BaCl2，白色沉淀，SO42-+Ba2+=BaSO4↓四.除杂注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”;但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。

高中化学必背重点知识点总结

高中化学必背重点知识点总结高中化学必背重点知识点总结高中课程难度普遍加深，尤其是数理化。

其实，不是化学太难，我们学习化学的第一步就是要熟悉课本的内容，将书上重要的知识点理解好。

下面是店铺为大家整理的高中化学知识要点归纳，希望对大家有用！高中化学考点知识一、特殊试剂的存放和取用10例1、Na、K：隔绝空气;防氧化，保存在煤油中(或液态烷烃中)，(Li 用石蜡密封保存)。

用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。

2、白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。

镊子取，立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。

3、液Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。

瓶盖严密。

4、I2：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。

5、浓HNO3，AgNO3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。

6、固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。

瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。

7、NH3·H2O：易挥发，应密封放低温处。

8、C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃，密封存放低温处，并远离火源。

9、Fe2+盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不宜长期放置，应现用现配。

10、卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。

二、化学中与“0”有关的实验问题4例及小数点问题1、滴定管最上面的刻度是0。

小数点为两位。

2、量筒最下面的刻度是0。

小数点为一位。

3、温度计中间刻度是0。

小数点为一位。

4、托盘天平的标尺中央数值是0。

小数点为一位。

三、能够做喷泉实验的气体1、NH3、HCl、HBr、HI等极易溶于水的气体均可做喷泉实验。

2、CO2、Cl2、SO2与氢氧化钠溶液。

3、C2H2、C2H4与溴水反应。

四、比较金属性强弱的依据。

金属性：金属气态原子失去电子能力的性质;金属活动性：水溶液中，金属原子失去电子能力的性质。

化学必修1第一章知识总结

化学必修(bìxiū)1第一章知识总结化学必修1第一章知识(zhī shi)总结化学(huàxué)必修一根底(gēndǐ)知识(zhī shi)总结第一章从实验学化学第一节化学实验根本方法一、化学实验平安〔一〕常用危险化学品的分类第1类爆炸品第2类压缩气体和液化气体第3类易燃液体第4类易燃固体、自燃物品和遇湿易燃物品第5类氧化剂和有机过氧化物第6类有毒品第7类放射性物品第8类腐蚀品〔说明：结合课本第4页，图1-1中的一些常用危险化学品的标志进行记忆〕〔二〕混合物的别离和提纯1、粗盐的提纯〔就是将NaCl中可溶性的CaCl2、MgCl2以及Na2SO4等杂质除去〕步骤：〔1〕溶解〔所用玻璃棒的作用：搅拌〕所用实验仪器：烧杯、玻璃棒〔2〕过滤〔所用玻璃棒的作用：引流〕所用实验仪器：铁架台、铁圈、漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯。

〔考前须知：一贴：滤纸紧贴烧杯内壁。

二低：滤纸低于漏斗边缘；溶液低于滤纸边缘。

三靠：烧杯尖嘴紧靠玻璃棒；玻璃棒紧靠三层滤纸一侧；漏斗下端紧靠承接液体的烧杯内壁。

〕〔3〕蒸发〔所用玻璃棒的作用：搅拌〕所用实验仪器：铁架台、铁圈、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒。

【思考】如何除去NaCl中可溶性的CaCl2、MgCl2以及Na2SO4等杂质呢？1先参加过量BaCl2，2参加过量NaOH，3参加过量Na2CO3，〔○以除去SO42-；○以除去Mg2+；○4过滤；5向滤液中参加适量的稀HCl，以除去Ca2+；○○以除去NaOH和Na2CO3，充分反响后，参加煮沸，使极少量的HCl和CO2挥发而除去。

〕1BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+NaCl每一步所涉及的化学方程式：○2MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl○3Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl○5NaOH+HCl=NaCl+H2O；Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O○2、蒸馏：通过加热蒸发冷凝来别离提纯沸点不同的互相溶解的液体混合物的操作。

高中化学九大记忆法与记忆口诀

高中化学九大记忆法与记忆口诀高中化学作为一门重要的自然科学学科，涵盖的知识点十分繁杂，需要学生具备较强的记忆能力。

在化学学习过程中，运用好记忆法和记忆口诀，不仅能够提高化学学习的效率，还能够增强学习的兴趣和信心。

本文将介绍高中化学中常用的九大记忆法和记忆口诀。

一、元素周期表记忆法元素周期表记忆法可以帮助学生记忆元素周期表上各个元素的名称、符号、原子序数和相应的类别。

其中，记忆符号和名称是最为关键的部分。

常用的方法包括：联想法、连接法、图形法、分组法、嵌套法等。

比如，氧元素可以用“onde”来记忆，其中“o”代表氧的符号，而“nde”则代表它的拼音“yǎngde”。

二、有机物命名法口诀有机物是高中化学中很重要的一个分支，但其独特的命名方法给学生造成了不小的困扰。

为了帮助学生记忆，设计了以下有机物命名法口诀：“父亲去买母牛”（父-前缀，去-基团，买-基团位置，母-后缀，牛-烯、烷、炔）。

三、化学反应类型口诀在高中化学中，化学反应类型是一个不可或缺的部分。

常用的化学反应类型有：酸碱中和反应、氧化还原反应、置换反应、加成反应和分解反应。

为了方便记忆，设定了以下化学反应类型口诀：酸碱中和至无归，氧化换原看数字，置换还得看活度，加成分解遍地开。

四、电解质分类口诀电解质包括强电解质和弱电解质两种。

强电解质是指在水中完全离解的电解质，而弱电解质则是指只有少量离解的电解质。

为了方便记忆，设计了以下电解质分类口诀：“酸碱盐强电离，硫酸亚铁弱电离”。

五、离子反应方程式口诀离子反应方程式是一种常被使用的反应表达方法，通常用于电解质间发生的反应，为了方便记忆，在高中化学中常用以下口诀记忆离子反应方程式：“拆离发凝聚，比例不变换原子”。

六、红外光谱峰位记忆法红外光谱是一种常被使用的化学分析手段，可以用来鉴定有机物的结构、功能官能团等。

在红外光谱中，峰位是一个非常重要的概念，因此需要注意记忆。

设定以下红外光谱峰位记忆法：“3310-3550，2920-3060，1630-1800，强弱有别”。

高中化学全部知识点(化学口诀+总结)

高中化学全部知识点（化学口诀+ 总结）一、化学计算化学式子要配平，必须纯量代方程，单位上下要统一，左右倍数要相等。

质量单位若用克，标况气体对应升，遇到两个已知量，应照不足来进行。

含量损失与产量，乘除多少应分清。

二、气体制备气体制备首至尾，操作步骤各有位，发生装置位于头，洗涤装置紧随后，除杂装置分干湿，干燥装置把水留；集气要分气和水，性质实验分先后，有毒气体必除尽，吸气试剂选对头。

有时装置少几个，基本顺序不可丢，偶尔出现小变化，相对位置仔细求。

三、氢气还原氧化铜试管被夹向下倾，实验开始先通氢，空气排尽再点灯，冷至室温再停氢先点灯，会爆炸，先停氢，会氧化，由黑变红即变化，云长脸上笑哈哈。

一、化合价口诀一价钾钠氟氢银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷；二三铁，二四碳。

二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。

二、溶解性口诀钾钠铵盐溶水快①硫酸盐除去钡铅钙②氯化物不溶氯化银，硝酸盐溶液都透明。

③口诀中未有皆下沉。

④注：①钾钠铵盐都溶于水；②硫酸盐中只有硫酸钡、硫酸铅、硫酸钙不溶；③硝酸盐都溶于水；④口诀中没有涉及的盐类都不溶于水；三、 1— 20 号元素顺序口诀氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖；钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙。

青孩你别蹦，炭蛋养沸奶，那妹雨归淋，牛鹿鸭呷莱。

四、金属活动性口诀钾钙钠镁铝。

锌铁锡铅氢，铜汞银铂金。

制氧气口诀：二氧化锰氯酸钾；混和均匀把热加。

制氧装置有特点；底高口低略倾斜。

集气口诀：与水作用用排气法；根据密度定上下。

不溶微溶排水法；所得气体纯度大。

电解水口诀：2正氧体小能助燃；负氢体大能燃烧。

化合价口诀：常见元素的主要化合价：氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。

氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。

正三是铝正四硅；下面再把变价归。

全部金属是正价；一二铜来二三铁。

锰正二四与六七；碳的二四要牢记。

非金属负主正不齐；氯的负一正一五七。

氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。

有负二正四六；边记边用就会熟。

常见根价口诀一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根。

高中化学9种知识点口诀记忆方法

高中化学9种知识点口诀记忆方法一、理解记忆对所学知识进行分析、综合、比较、归纳总结，找出内在联系及规律，然后记忆这些带有规律性的知识。

如：在记忆氧化还原反应、离子反应、化学平衡、电离平衡等概念，必须在理解的意义前提下去记忆。

特别是有关化学原理，化学计算，化学方程式的记忆，如果没有理解记忆是很难掌握的。

二、口诀记忆由于知识点多，记忆量大，在化学学习中往往会出现一些很容易记住的口诀，老师要求我们去记忆它。

首先，要告诉自己这是一种学习的捷径，然后在深刻的理解它的内涵，最后记住了，就会成为你学习化学的利器。

如：升失氧，降得还、见量化摩，求啥先求摩、有弱才水解，都强不水解。

谁弱谁水解，谁强显谁性。

越热越水解，越弱越水解。

三、趣味记忆为了分散难点，提高兴趣，要采用趣味记忆方法来记忆有关的化学知识。

比如，可以把生边的实际生活甚至自己的经历和观雪有关知识联系起来，让化学知识富有趣味。

特别是一些物质的物理性质和化学反应的现象。

四、重复记忆要利用必要的重复来加深记忆事物的印象也是跟遗忘作斗争的有效方法，所以在记住某些知识时常常用默默重复、叙述再现方法来加深印象。

这种方法往往被我们忽视了，很多同学学的快忘得快也就是这个原因。

短时记忆对于我们的学习远远不够，只有通过不断反复记忆，才能够把短时记忆转化为长时记忆，为我们的学习打下坚实的基础。

五、归类记忆对所学知识进行系统分类，抓住特征，在以此类推。

如：电解质判断的时候，把所学的化合物归类，再把强电解质弱、电解质的包含的类别记住，对于我们掌握本质就很有帮助;再如：在掌握了各个主族、周期的相似性和递变性规律后，对于具体的元素单质、化合物的性质就容易多了。

六、对比记忆对新旧知识中具有相似性和对立性的有关知识进行比较，找出异同点。

比如：中学化学中常见的黄色粉末并不多见，主要就是硫磺和过氧化钠，但是它们的性质却很不相同。

再如：我们在学习硫酸和硝酸的时候，他们作为氧化性酸的酸性和强氧化性的方面的相似性。

化学高中知识点归纳总结(实用)

化学高中知识点归纳总结(实用)化学高中知识点归纳总结1——原子半径(1)除第1周期外,其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小;(2)同一族的元素从上到下,随电子层数增多,原子半径增大.2——元素化合价(1)除第1周期外,同周期从左到右,元素最高正价由碱金属+1递增到+7,非金属元素负价由碳族-4递增到-1(氟无正价,氧无+6价,除外);(2)同一主族的元素的最高正价、负价均相同(3) 所有单质都显零价3——单质的熔点(1)同一周期元素随原子序数的递增,元素组成的金属单质的熔点递增,非金属单质的熔点递减;(2)同一族元素从上到下,元素组成的金属单质的熔点递减,非金属单质的熔点递增4——元素的金属性与非金属性 (及其判断)(1)同一周期的元素电子层数相同.因此随着核电荷数的增加,原子越容易得电子,从左到右金属性递减,非金属性递增;(2)同一主族元素最外层电子数相同,因此随着电子层数的增加,原子越容易失电子,从上到下金属性递增,非金属性递减.判断金属性强弱金属性(还原性) 1,单质从水或酸中置换出氢气越容易越强2,最高价氧化物的水化物的碱性越强(1—20号,K最强;总体Cs最强最非金属性(氧化性)1,单质越容易与氢气反应形成气态氢化物2,氢化物越稳定3,最高价氧化物的水化物的酸性越强(1—20号,F最强;最体一样)5——单质的氧化性、还原性一般元素的金属性越强,其单质的还原性越强,其氧化物的阳离子氧化性越弱;元素的非金属性越强,其单质的氧化性越强,其简单阴离子的还原性越弱.推断元素位置的规律判断元素在周期表中位置应牢记的规律：(1)元素周期数等于核外电子层数;(2)主族元素的序数等于最外层电子数.阴阳离子的半径大小辨别规律由于阴离子是电子最外层得到了电子而阳离子是失去了电子6——周期与主族周期：短周期(1—3);长周期(4—6,6周期中存在镧系);不完全周期(7).主族：ⅠA—ⅦA为主族元素;ⅠB—ⅦB为副族元素(中间包括Ⅷ);0族(即惰性气体)所以, 总的说来(1) 阳离子半径原子半径(3) 阴离子半径阳离子半径(4 对于具有相同核外电子排布的离子,原子序数越大,其离子半径越小.以上不适合用于稀有气体!专题一：第二单元一、化学键：1,含义：分子或晶体内相邻原子(或离子)间强烈的相互作用.2,类型 ,即离子键、共价键和金属键.离子键是由异性电荷产生的吸引作用,例如氯和钠以离子键结合成NaCl.1,使阴、阳离子结合的静电作用2,成键微粒：阴、阳离子3,形成离子键：a活泼金属和活泼非金属b部分盐(Nacl、NH4cl、BaCo3等)c强碱(NaOH、KOH)d活泼金属氧化物、过氧化物4,证明离子化合物：熔融状态下能导电共价键是两个或几个原子通过共用电子(1,共用电子对对数=元素化合价的绝对值2,有共价键的化合物不一定是共价化合物)对产生的吸引作用,典型的共价键是两个原子借吸引一对成键电子而形成的.例如,两个氢核同时吸引一对电子,形成稳定的氢分子.1,共价分子电子式的表示,P132,共价分子结构式的表示3,共价分子球棍模型(H2O—折现型、NH3—三角锥形、CH4—正四面体)4,共价分子比例模型补充：碳原子通常与其他原子以共价键结合乙烷(C—C单键)乙烯(C—C双键)乙炔(C—C三键)金属键则是使金属原子结合在一起的相互作用,可以看成是高度离域的共价键.学好高中化学的学习方法背诵课本知识化学可以说是文科性质非常浓的理科，所以化学是有很多需要背的地方的，我们要想学好化学第一步要做的就是背诵课本，如果你连课本都没有背下来的话，你是没有可能去学好高中的化学的。

高中化学必背知识点

高中化学必背知识点（实用版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。

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高中化学知识点总结5篇

高中化学知识点总结5篇高中化学知识点总结1基本概念1. 区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。

正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、1～20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。

2.物理变化中分子不变，化学变化中原子不变，分子要改变。

常见的物理变化：蒸馏、分馏、焰色反应、胶体的性质(丁达尔现象、电泳、胶体的凝聚、渗析、布朗运动)、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶杂(酒精溶解碘)等。

常见的'化学变化：化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。

(注：浓硫酸使胆矾失水是化学变化，干燥气体为物理变化)3. 理解原子量(相对原子量)、分子量(相对分子量)、摩尔质量、质量数的涵义及关系。

4. 纯净物有固定熔沸点，冰水混和、H2与D2混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净物。

混合物没有固定熔沸点，如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质(O2与O3) 、同分异构体组成的物质C5H12等。

5. 掌握化学反应分类的特征及常见反应：a.从物质的组成形式：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

b.从有无电子转移：氧化还原反应或非氧化还原反应c.从反应的微粒：离子反应或分子反应d.从反应进行程度和方向：可逆反应或不可逆反应e.从反应的热效应：吸热反应或放热反应6.同素异形体一定是单质，同素异形体之间的物理性质不同、化学性质基本相同。

红磷和、O2和O3、金刚石和石墨及C60等为同素异形体，H2和D2不是同素异形体，H2O和D2O也不是同素异形体。

同素异形体相互转化为化学变化，但不属于氧化还原反应。