高中化学_全课本知识点总结记忆
高中化学知识点口诀记忆
高中化学知识记忆口诀完全版--经典必看帮助记忆化学实验基本操作固体需匙或纸槽，手贴标签再倾倒。
读数要与切面平，仰视偏低俯视高。
试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。
试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。
酒灯加热用外燃，三分之二为界限。
硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。
实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。
排水集气完毕后，先撤导管后移灯。
解释：1、固体需匙或纸槽：意思是说在向试管里装固体时，为了避免药品沾在管口和试管壁上，可试试管倾斜，把盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心地送入试管的底部，然后使试管直立起来，让药品全部滑落到底部。
2、手贴标签再倾倒：意思是说取液体药品时应将瓶上的标签贴着手心后再倾倒（以免倒完药品后，残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签）。
3、读数要与切面平：仰视偏低俯视高：这句的意思是说取一定量的液体时，可用量筒或移液管（有时也可以用滴定管），在读数时，应该使视线刻度与液体凹面最低点的切线处于同一平面上。
否则，如果仰视则结果偏低，俯视则结果偏高。
4、试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好："玻棒"指玻璃棒。
意思是说在用试纸检验溶液的性质时，最好先将试纸剪下一小块放在表面皿或玻璃片上，用沾有待测液的玻璃棒点试纸的中部，试纸就会被湿润，观察是否改变颜色，由此就可以判断溶液的性质。
托盘天平的使用螺丝游码刻度尺，指针标尺有托盘。
调节螺丝达平衡，物码分居左右边。
取码需用镊子夹，先大后小记心间。
药品不能直接放，称量完毕要复原。
解释：1、螺丝游码刻度尺，指针标尺有托盘：这两句说了组成托盘天平的主要部件：（调节零点的）螺丝、游码、刻度尺、指针、托盘（分左右两个）。
2、调节螺丝达平衡：意思是说称量前应首先检查天平是否处于平衡状态。
若不平衡，应调节螺丝使之平衡。
3、物码分居左右边："物"指被称量的物质；"码"指天平的砝码。
意思是说被称量物要放在左盘中，砝码要放在右盘中。
高一化学知识点归纳总结及答案
高一化学知识点归纳总结及答案化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化规律以及物质之间相互作用的科学。
高中化学作为一门基础学科，在学习中需要掌握并归纳各个知识点，以便更好地理解和应用。
下面是对高一化学知识点的归纳总结及相关答案。
1. 元素和化合物1.1 元素：指由具有相同原子序数的原子组成的物质。
元素符号、原子序数和相对原子质量是元素的三个基本特征。
1.2 化合物：由两种或更多种元素组成，在一定的化学组成比例下形成的纯物质。
1.3 具体元素的符号、原子序数和相对原子质量可参考《元素周期表》。
2. 化学式和化学方程式2.1 化学式：以化合物中元素的符号及表明各元素相对原子数量的数字，表示化合物的组成。
2.2 化学方程式：用化学符号和化学式表示的化学反应方程式。
2.3 氧化还原反应：指发生氧化和还原过程的化学反应。
3. 反应速率和化学平衡3.1 反应速率：反应物消耗或生成的量在单位时间内的变化率。
3.2 影响反应速率的因素：温度、浓度、物质的物理状态和催化剂等。
3.3 化学平衡：指反应物和生成物浓度达到一定比例时，反应物质量和生成物质量之间的比例关系保持不变。
4. 物质的量与化学计量4.1 物质的量：用单位摩尔（mol）来表示物质的量。
4.2 一摩尔物质的质量称为摩尔质量。
4.3 摩尔与物质的质量关系：物质的质量等于其摩尔质量与物质的摩尔数的乘积。
5. 溶液和浓度5.1 溶液：是由溶质和溶剂组成的均匀混合物。
5.2 浓度：用于描述溶液中溶质的量与溶液总量之间的比例关系。
5.3 浓度的计量单位：摩尔浓度、质量浓度、体积浓度、百分比浓度等。
6. 酸碱中和反应和酸碱指示剂6.1 酸碱中和反应：指酸和碱在一定比例下反应生成盐和水的化学反应。
6.2 酸碱指示剂：一种可根据溶液酸碱性变化而变色的化学物质，可用于酸碱滴定等实验中的终点的判断。
7. 金属与非金属7.1 金属：具有光泽、导电性和热导性的物质，大多数在常温下是固态。
高中化学九大记忆法与记忆口诀
高中化学九大记忆法与记忆口诀对于高中化学而言，想要拿高分，与牢固记忆，正确书写，熟练掌握化学方程式是密不可分的。
但是知识点繁多该怎么记忆?你想了解吗?小编整理了相关资料，希望能帮助到您。
高中化学九大记忆法1.实验联想法从生动直观到抽象思维，化学方程式是化学实验的忠实和本质的描述，是实验的概括和总结。
因此，依据化学实验来记忆有关的化学反应方程式是最行之有效的。
例如，在加热和使用催化剂(MnO2)的条件下，利用KClO3分解来制取氧气。
只要我们重视实验之情景，联想白色晶体与黑色粉末混和加热生成氧气这个实验事实，就会促进对这个化学反应方程式的理解和记忆。
2.反应规律法化学反应不是无规律可循。
化合、分解、置换和复分解等反应规律是大家比较熟悉的，这里再强调一下氧化——还原反应规律。
如，FeCl3是较强的氧化剂，Cu是不算太弱的还原剂，根据氧化还原反应总是首先发生在较强的氧化剂和较强的还原剂之间这一原则，因而两者能发生反应：2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2而相比之下，CuCl2与FeCl2是较弱的氧化剂与还原剂，因而它们之间不能反应。
3.索引法索引法是从总体上把学过的方程式按章节或按反应特点，分门别类地编号、排队，并填写在特制的卡片上，这样就组成一个方程式系统。
利用零碎时间重现这些卡片，在大脑皮层中就能形成深刻印象。
4.编组法索引能概括全体，而编组能突出局部，是一种主题鲜明、有针对性的表现形式。
两者相互补充，异曲同工。
例如，关于铝元素的一组方程式是：①AlCl3+3NH3•H2O=Al(OH)3 ↓+3NH4Cl②Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O③2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑④Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O⑤Al2S3+6H2O=3H2S↑+2Al(OH)3 ↓5.口诀法为了使化学方程式在使用时脱口而出，有时还可根据化学方程式的特点编成某种形式的便于记忆的语句，这就叫口诀法。
高中化学知识点记忆口诀与技巧
高中化学知识点记忆口诀与技巧化学作为一门科学，涉及到众多的知识点和概念，对于学生来说，记忆这些知识点可能是一项挑战。
然而，通过一些记忆口诀和技巧，我们可以更轻松地掌握这些知识。
本文将介绍一些高中化学知识点的记忆口诀和技巧，帮助学生更好地学习和理解化学。
一、离子化合物的命名离子化合物的命名是化学中的基础知识之一，但对于初学者来说，记忆离子的名称和化合物的组成可能会有些困难。
为了帮助记忆，可以使用以下口诀：阳离子就来先念，阴离子第二个。
先念金属离子，再念非金属离子。
离子的电量要记住，来写化合式。
这个口诀的意思是，在命名离子化合物时，首先念出阳离子的名称，然后念出阴离子的名称。
记住离子的电量，然后写出化合式。
通过这个口诀，我们可以更容易地记忆离子化合物的命名规则。
二、化学方程式的平衡化学方程式的平衡是化学反应中的一个重要概念，但对于学生来说，平衡方程式的写法和平衡条件可能会有些困难。
为了帮助记忆，可以使用以下技巧：先写原子数，再平衡系数。
先平衡金属，再平衡非金属。
平衡的条件要记住，质量守恒和电荷平衡。
这个技巧的意思是，在平衡化学方程式时，首先写出反应物和生成物中原子的个数，然后确定平衡系数。
先平衡金属，再平衡非金属。
记住平衡的条件，即质量守恒和电荷平衡。
通过这个技巧，我们可以更轻松地写出平衡的化学方程式。
三、化学反应类型的判断化学反应类型的判断是化学中的一个重要知识点，但对于学生来说，区分不同类型的反应可能会有些困难。
为了帮助记忆，可以使用以下口诀：交换氧化还原，双氧化还原。
聚合分解化学反应，置换和加合。
酸碱中和，沉淀生成。
这些是化学反应的类型。
这个口诀的意思是，通过记忆不同类型的反应特点，来判断化学反应的类型。
例如，氧化还原反应通常涉及到电子的转移，聚合分解反应涉及到化合物的分解和合成，酸碱中和反应涉及到酸和碱的中和等等。
通过这个口诀，我们可以更容易地判断化学反应的类型。
总结起来，通过记忆口诀和技巧，我们可以更轻松地掌握高中化学的知识点。
最全高一化学必修一知识点
最全高一化学必修一知识点高一化学必修一知识点一、常见物质的学名、俗名及化学式俗名学名化学式金刚石、石墨 C酒精乙醇 C2H5OH熟石灰、消石灰氢氧化钙 Ca(OH)2生石灰氧化钙 CaO醋酸(熔点16.6℃，固态称为冰醋酸) 乙酸 CH3COOH 木酒精、木醇甲醇 CH3OH干冰固态CO2 CO2铜绿、孔雀石碱式碳酸铜 Cu2(OH)2CO3胆矾、蓝矾硫酸铜晶体CuSO4·5H2O氢硫酸 H2S亚硫酸 H2SO3盐镪水(工业名称) 氢氯酸、盐酸 HCl水银汞 Hg纯碱、苏打、面碱碳酸钠 Na2CO3纯碱晶体碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O酸式碳酸钠、小苏打碳酸氢钠 NaHCO3苛性钠、火碱、烧碱氢氧化钠 NaOH毒盐、硝盐(工业名称) 亚硝酸钠 NaNO2氨水一水合氨NH3·H2O高中化学重要的知识点归纳1、溶解性① 常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。
极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。
极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。
② 溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。
苯酚微溶。
③ 卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。
④ 硫与白磷皆易溶于二硫化碳。
⑤ 苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有机溶剂。
⑥ 硫酸盐三种不溶(钙银钡)，氯化物一种不溶(银)，碳酸盐只溶钾钠铵。
⑦ 固体溶解度大多数随温度升高而增大，少数受温度影响不大(如NaCl)，极少数随温度升高而变小[如Ca(OH)2]。
气体溶解度随温度升高而变小，随压强增大而变大。
2、密度① 同族元素单质一般密度从上到下增大。
② 气体密度大小由相对分子质量大小决定。
③ 含C、H、O的有机物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多个氯的有机物密度大于水。
高中化学必背基础知识_必考知识点汇总
高中化学必背基础知识_必考知识点汇总高中化学必考基础知识点常见物质的状态1、常温下为气体的单质只有H2、N2、O2(O3)、F2、Cl2(稀有气体单质除外)2、常温下为液体的单质：Br2、Hg3、常温下常见的无色液体化合物：H2O、H2O24、常见的气体化合物：NH3、HX(F、Cl、Br、I)、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO25、有机物中的气态烃CxHy(x≤4);含氧有机化合物中只有甲醛(HCHO)常温下是气态，卤代烃中一氯甲烷和一氯乙烷为气体。
6、常见的固体单质：I2、S、P、C、Si、金属单质;7、白色胶状沉淀[Al(OH)3、H4SiO4]2高中化学必背知识点常见分子(或物质)的形状及键角(1)形状：V型：H2O、H2S。
直线型：CO2、CS2、C2H2。
平面三角型：BF3、SO3。
三角锥型：NH3。
正四面体型：CH4、CCl4、白磷、NH4+。
平面结构：C2H4、C6H6。
(2)键角：H2O：104.5°。
BF3、C2H4、C6H6、石墨：120°。
白磷：60°。
NH3：107°18′。
CH4、CCl4、NH4+、金刚石：109°28′。
CO2、CS2、C2H2：180°。
常见粒子的饱和结构①具有氦结构的粒子(2)：H-、He、Li+、Be2+;②具有氖结构的粒子(2、8)：N3-、O2-、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+;③具有氩结构的粒子(2、8、8)：S2-、Cl-、Ar、K+、Ca2+;④核外电子总数为10的粒子：阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+;阴离子：N3-、O2-、F-、OH-、NH2-;分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4。
⑤核外电子总数为18的粒子：阳离子：K+、Ca2+;阴离子：P3-、S2-、HS-、Cl-;分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4。
高一化学课本全部知识点
高一化学课本全部知识点化学是一门研究物质的组成、性质、结构和变化规律的学科。
作为高中化学的起点，高一化学课本涵盖了一系列基本的化学知识点。
以下是高一化学课本的全部知识点总结：一、物质与测量1. 物质的分类与性质：元素、化合物和混合物的特征与区别。
2. 物质的性质的测定：质量、体积、密度、颜色、溶解性等性质的测量与实验操作技巧。
二、分子构造与化学键1. 原子结构与元素周期律：原子的组成、原子核、电子结构以及元素周期表的组织与应用。
2. 化学键：离子键、共价键和金属键的形成及特征。
3. 分子化合物的构造：分子式和结构式的表示方法。
三、化学方程式与化学计算1. 化学方程式：化学变化的描述和平衡。
2. 确定化学方程式的方法：实验观察、质量守恒、反应物与生成物的化学计量关系，一氧化碳和二氧化碳焙烧实验等。
3. 化学计算：物质量、体积和浓度的计算，反应的量、体积和浓度的关系。
四、气体1. 气体的特征与性质：压强、温度、分子间空隙、压强与体积、温度与体积的关系。
2. 气体的摩尔容积与化学计量关系：广义摩尔体积、莫尔定律。
3. 气体的制备和收集：水银、水和无水法。
五、溶液与溶解度1. 溶液的组成与性质：溶质、溶剂和溶解度的含义与计算。
2. 溶液的浓度：质量浓度、体积浓度、摩尔浓度和百分浓度的计算。
3. 溶液的稀释与溶质进出：连续稀释法、浓溶液的制备与稀释。
六、电解质与非电解质1. 电解质的性质：电离程度、电解质溶液的导电性和离子反应。
2. 非电解质的性质：分子反应与解离平衡。
七、化学反应速率1. 化学反应速率的定义与表示：平均速率、瞬时速率。
2. 影响化学反应速率的因素：浓度、温度、催化剂和表面积等。
3. 反应速率方程式：速率定律与速率常数。
八、化学平衡1. 化学平衡的条件与特征：正逆反应的速率相等、宏观性质恒定。
2. 平衡常数：平衡常数的定义、大小与计算。
3. 影响平衡位置的因素：浓度、压强、温度的变化对平衡的影响。
化学高中必修一知识点归纳整理大全
化学高中必修一知识点归纳整理大全高中化学分为必修和选修，高一化学有许多需要记忆的知识，例如化学方程式、化学实验、化学元素等等。
下面我给大家整理了关于化学高中必修一知识点归纳整理的内容，欢迎阅读，内容仅供参考!化学高中必修一知识点归纳整理一、化学实验安全1、(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。
进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
(2)烫伤宜找医生处理。
(3)浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3，(或NaHCO3)中和，后用水冲擦干净。
浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。
浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
(4)浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。
浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
二.混合物的分离和提纯分离和提纯的方法，分离的物质，应注意的事项，应用举例过滤，用于固液混合的分离，一贴、二低、三靠，如粗盐的提纯蒸馏，提纯或分离沸点不同的液体混合物，防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向，如石油的蒸馏萃取，利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法，选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂，用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液，分离互不相溶的液体，打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。
打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出，如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶，用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物，加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，分离NaCl和KNO3混合物三、离子检验离子，所加试剂，现象，离子方程式Cl-，AgNO3、稀HNO3，产生白色沉淀，Cl-+Ag+=AgCl↓SO42-，稀HCl、BaCl2，白色沉淀，SO42-+Ba2+=BaSO4↓四.除杂注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”;但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。
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4、胶体粒子能通过滤纸，不能通过半透膜，所以用半透膜可以分离提纯出胶体，这种方法叫做渗析。 5、在 25ml 沸水中滴加 5— 6 滴 FeCl3饱和溶液，煮沸至红褐色，即制得 Fe(OH) 3 胶体溶液。该胶体粒子带正电荷，在 电场力作用下向阴极移动，从而该极颜色变深，另一极颜色变浅，这种现象叫做电泳。
水清洗，涂上 5%的硼酸溶液。
3、产生有毒气体的实验应在通风橱中进行。
4、防暴沸的方法是在液体中加入碎瓷片或沸石。
5、过滤是把难溶固体和水分离的方法；蒸发是把易挥发液体分离出来，一般都是为了浓缩结晶溶质。
6、粗盐含杂质主要有泥沙， CaCl 2、MgCl 2、 Na2SO4 等，需用的分离提纯方法是“钡碳先，碱随便，接过滤，后盐酸”
高一化学各章必记知识点
第一章 化学实验基本方法
一．化学实验基本方法
1、易燃易爆试剂应单独保存，防置在远离电源和火源的地方。
2、酒精小面积着火，应迅速用湿抹布扑盖；烫伤用药棉浸
75%-95% 的酒精轻涂伤处；眼睛的化学灼伤应立即用大量水
清洗，边洗边眨眼睛。浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量水清洗，最后涂上
3%-5% 的 NaHCO 3 溶液。碱沾皮肤，用大量
三、氧化还原反应
1、氧化还原反应的本质是有电子的转移，氧化还原反应的特征是有化合价的升降。
2、失去电子（偏离电子）→化合价升高→被氧化→是还原剂；升价后生成氧化产物。还原剂具有还原性。
得到电子（偏向电子）→化合价降低→被还原→是氧化剂；降价后生成还原产物，氧化剂具有氧化性。 3、常见氧化剂有： Cl 2、 O2、浓 H2SO4、 HNO 3、 KMnO 4 (H+)、 H 2O2、 ClO -、 FeCl3 等，
5、用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。在正确书写化学方程式基础上可以把强酸、强碱、可 溶性盐写成离子方程式，其他不能写成离子形式。
6、复分解反应进行的条件是至少有沉淀、气体和水之一生成。
7、离子方程式正误判断主要含①符合事实②满足守恒（质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒）③拆分正确（强酸、强
的方法。
7、溶液中 SO42-检验法是先加盐酸酸化，后加 BaCl 2 溶液，如有白色沉淀产生，证明含有
SO42- 。
8、 Cl -检验法是用 AgNO 3 溶液和稀 HNO 3 溶液，如有白色沉淀生成，则证明含
Cl -；酸化的目的是
防止碳酸银等沉淀
的生成 。
9、蒸馏是分离液液互溶物的方法，常见主要仪器是蒸馏烧瓶和冷凝器。温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口附
2+
3+
2+
-
12、Fe (浅绿色 )、Fe (黄色 )、Cu ( 蓝色 )、 MnO 4 (紫或紫红色
2+
)、［ Fe(SCN) ］ (血红色或红色
)；淀粉溶液 +I 2→ 显蓝色
溴、碘的单质在几种溶剂中的颜色：
单质
水
苯 汽油、四氯化碳
溴 橙黄 → 橙红 橙红
橙红
碘
棕黄
紫红
紫红
13、仪器的洗涤 ⑴标准：仪器内壁水膜均匀附着，既不聚成水滴，也不成股流下，表示仪器已洗干净。
二、离子反应
1、常见的电解质指酸、碱、盐、 水和金属氧化物， 它们在溶于水或熔融时都能电离出自由移动的离子，
从而可以导电。
2、非电解质指电解质以外的化合物（如非金属氧化物，氮化物、有机物等）
；单质和溶液既不是电解质也不是非电解
质。
3、在水溶液或熔融状态下有电解质参与的反应叫离子反应。 4、强酸（ HCl 、H 2SO4、HNO 3）、强碱（ NaOH 、 KOH 、 Ba(OH) 2）和大多数盐（ NaCl 、BaSO4、Na 2CO 3、NaHSO 4）溶 于水都完全电离，所以电离方程式中间用“ == ”。
-2-
碱、可溶盐可拆）④配比正确（量的多少比例不同） 。
8、常见不能大量共存的离子： ①发生复分解反应 （沉淀、气体、水或难电离的酸或碱生成） ②发生氧化还原反应 （ MnO4- 、
ClO- 、H++NO3- 、Fe3+与 S2-、HS-、SO32-、Fe2+、I- ）③络合反应（ Fe3+、Fe2+与 SCN- ）④注意隐含条件的限制（颜 色、酸碱性等） 。
近，冷凝水流方向要注意逆流。
10、萃取是用某种物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，从溶解度小的溶剂中转移到溶解度大的溶剂中的过程。一
般萃取后都要分液，需用在分液漏斗中进行，后者操作时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。
11、常见的有机萃取剂是 CCl 4 和苯，和水混合后分层，分别在下层和上层。
7、阿伏伽德罗定律及其推论 ① “三同必一同” （同 T、P、 V 必同 N 或 n） ② “二同成比例”
等温等压 : 等温等容 :
V 1:V 2 =n1:n2 P1:P2= n 1:n 2
M 1:M 2=ρ 1: ρ2=D
(均来自于 PV=nRT 或 PM= ρRT)
第二章
一、物质的分类
化学物质及其变化
⑵若附着不易用水洗净的物质时，应选不同的
“洗涤剂 ”区别对待。如：
残留物
洗 涤剂
久置石灰水的瓶壁上的白色固体（ CaCO3）
盐酸
铁锈
盐酸
制氯气时残留的二氧化锰
浓盐酸（温热）
久置 FeCl3 溶液的瓶壁上的沉淀（ Fe2O3）
盐酸
容器壁上附着的碘
酒精或 NaOH 溶液
容器壁上附着的硫
二硫化碳或热 NaOH 溶液
Hale Waihona Puke 1、常见的物质分类法是树状分类法和交叉分类法。 2、混合物按分散系大小分为溶液、胶体和浊液三种，中间大小分散质直径大小为 介稳状态，胶粒带电荷是该分散系较稳定的主要原因。
1nm— 100nm 之间，这种分散系处于
3、浊液用静置观察法先鉴别出来，溶液和胶体用丁达尔现象鉴别。 当光束通过胶体时，垂直方向可以看到一条光亮的通路，这是由于胶体粒子对光线散射形成的。
试管壁上的银镜
稀硝酸
二、化学计量在实验中的应用 1、注意“同种微粒公式算”的途径
-1-
2、微粒互变按摩换（个数之比等于物质的量之比） 3、 CB 误差分析法 ① 俯、仰视必会画图才行（量筒、容量瓶画法不一样） ② 偏大偏小看公式： CB=m B/V 4、稀释或浓缩定律 C 浓 B · V 浓体=C 稀 B · V 稀体 5、 CB、 ω 、 S 之间换算式： CB=（ 1000ρω ） /M ; ω =S/(100+S) 6、 CB 配制一般操作 计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀