高中化学_全课本知识点总结记忆
学霸熬夜整理高中化学必背知识清单三年重点难点全在这了
高中化学是很多学生比较头痛的学科，有许多需要记忆的知识,例如
化学方程式、化学实验、化学元素等等,经常会让同学们非常苦恼。
对于基础知识要在课上课下主动总结，日常做到理解性记忆，尽量避
免死记硬背，导致即便记住了，也不知道如何使用知识点的情况。
今天给大家总结了高中化学必备知识点清单，电子版关键字：化学必背，打印学习！
清北学霸熬夜整理，三年的化学重点考点都在这了，一定要认真记忆，争取基础过关，再攻克难点！
高中化学知识点归纳
高中化学知识点归纳
1、化合价(常见元素的化合价)：碱金属元素：Ag、H：+1 F：—1Ca、Mg、Ba、Zn：+2 Cl：—1，+1，+5，+7Cu：+1，+2 Fe：+2，+3 O：—2 S：—2，+4，+6Al：+3 Mn：+2，+4，+6，+7 P：—3，+3，+5 N：—3，+2，+4，+5
2、氧化还原反应定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应本质：电子转移(包括电子的得失和偏移) 特征：化合价的升降氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物口诀：升——失——(被)氧化——还原剂降——得——(被)还原——氧化剂四种基本反应类型和氧化还原反应关系：
3、金属活动性顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au还原性逐渐减弱
4、离子反应定义：有离子参加的反应电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物离子方程式的书写：第一步：写：写出化学方程式
第二步：拆：易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶(如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，难电离(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3·H2O、H2O等)，气体(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等)，氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)不拆
高中化学必修知识点总结归纳
高中化学必修知识点总结归纳
高中化学是一门非常重要的科学课程，学生需要在这门课程中掌握许多的基本知识和理论，这些知识是未来高考和大学进阶学习的基础，尤其是在科学和技术领域中，化学知识是非常重要的基础。在高中学习过程中，学生需要掌握化学的基本理论和实验技术，并了解化学与生活的关系。本文将对高中化学必修的知识点进行总结归纳，帮助学生更好地掌握和记忆这些基本知识点。
1、化学基本概念
化学是一门研究物质的性质、结构和变化规律的科学，其基本概念有物质、元素、化合物、分子、原子、离子、化学键等，学生需要掌握这些概念的定义和基本规律。
2、化学计量
化学计量是化学中重要的基本内容，学生需要掌握化学计量的基本计算方法和规律，其中包括原子量、分子量、质量分数、摩尔质量、摩尔质量等。
3、化学反应
化学反应是高中化学中的重要内容，学生需要掌握化学反应的基本类型和特征，包括酸碱反应、氧化还原反应、置换反应、加成反应、裂解反应等，同时还需了解反应速率、平衡常数和反应热等相关概念。
4、电解质和非电解质
电解质和非电解质也是化学中的重要概念，在高中课程中也被广泛学习。学生需要掌握二者的定义和区别，并了解电解质和非电解质在生活中的应用。
5、酸碱理论与pH值
酸碱理论是化学中的重要内容，学生需要了解酸碱定义、酸碱中和、pH值等一系列相关概念，并能通过化学实验进行
酸碱中和反应。
6、物质的状态与转化
物质的状态和转化也是高中化学中的重要内容，包括固态、液态、气态的定义和特征，同时还需了解气体压力、气体温度、动力学理论等相关知识。
7、氧化还原反应
高中化学知识点总结 高一化学知识点总结归纳(通用5篇)
高中化学知识点总结高一化学知识点总结归纳（通用5篇）
高中化学知识点总结篇一
1.能使溴水褪色的物质有：
(1)含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物(加成)
(2)苯酚等酚类物质(取代)
(3)含醛基物质(氧化)
(4)碱性物质(如NaOH、Na2CO3)(氧化还原――歧化反应)
(5)较强的无机还原剂(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化)
(6)有机溶剂(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。)
2.密度比水大的液体有机物有：
溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。
3.密度比水小的液体有机物有：
烃、大多数酯、一氯烷烃。
4.能发生水解反应的物质有
卤代烃、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白质(肽)、盐。
10.不溶于水的有机物有：
烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素
5.常温下为气体的有机物有：
分子中含有碳原子数小于或等于4的'烃(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。
6.浓硫酸、加热条件下发生的反应有：
苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解
高一化学必修一知识点总结篇二
一、化学能转化为电能的方式：
电能(电力)火电(火力发电)化学能→热能→机械能→电能
缺点：环境污染、低效
原电池将化学能直接转化为电能优点：清洁、高效
二、原电池原理
(1)概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。
(2)原电池的工作原理：通过氧化还原反应(有电子的转移)把化学能转变为电能。
(3)构成原电池的条件：
1)有活泼性不同的两个电极；
2)电解质溶液
3)闭合回路
4)自发的氧化还原反应
(4)电极名称及发生的反应：
高中化学记忆性知识点整理归纳
高中化学记忆性知识点整理归纳
注解：1代表《必修1》,2代表《必修2》，3代表《反应原理》，4代表《有机化学基础》，5代表《实验化学》，6代表《化学与生活》，7代表《化学与技术》。
【化学史】
1、德国、维勒：第一个由无机物合成有机物（尿素）（1-p7）（4-p2）
2、英国，道尔顿：提出原子学说。
3、英国，汤姆生：原子中存在电子，提出葡萄干面包式原子结构模型。
4、英国，卢瑟福：α粒子散射实验，提出带核的原子结构模型。
5、丹麦，波尔：分层绕核模型。（1-p28）行星运行轨道式原子结构模型（2-p99）
6、美国，盖尔曼：夸克模型。（1-p32）
7、英国，道尔顿：编着了《化学哲学的新体系》，阐述他的化学原子论。（1-p34）
8、瑞典，舍勒：实验室制取氯气（浓盐酸和软锰矿[MnO2]）
9、英国，戴维：详细研究氯气性质，并命名。（1-p41）
10、英国，戴维：首次制得金属钠、镁。（1-p49）
11、美国，霍尔：氧化铝中添加冰晶石（Na3AlF6）,电解炼铝。（1-p65）
12、德国，哈伯：首次用氮气和氢气合成氨。（1-p96）
13、俄国，门捷列夫：提出元素周期律，关于类铝、类硼（镓），类硅（锗）预言。（2-p10）
14、鲍林：氢键理论和蛋白质分子螺旋结构模型（2-p87）
15、英国：波义耳，酸碱定义。拉瓦锡：酸碱定义。瑞典，阿伦尼乌斯：电离学说（2-p87）
16、瑞士，米勒：首先发现DDT具有杀虫剂的特性（2-p90）
17、弗莱明：青霉菌（2-p91）
18、拉瓦锡（质量守恒定律）。道尔顿（倍比定律，提出原子学说）。盖吕萨克（气体反应法则）。
高中化学知识点记忆口诀与技巧
高中化学知识点记忆口诀与技巧
化学作为一门科学，涉及到众多的知识点和概念，对于学生来说，记忆这些知识点可能是一项挑战。然而，通过一些记忆口诀和技巧，我们可以更轻松地掌握这些知识。本文将介绍一些高中化学知识点的记忆口诀和技巧，帮助学生更好地学习和理解化学。
一、离子化合物的命名
离子化合物的命名是化学中的基础知识之一，但对于初学者来说，记忆离子的名称和化合物的组成可能会有些困难。为了帮助记忆，可以使用以下口诀：阳离子就来先念，阴离子第二个。
先念金属离子，再念非金属离子。
离子的电量要记住，来写化合式。
这个口诀的意思是，在命名离子化合物时，首先念出阳离子的名称，然后念出阴离子的名称。记住离子的电量，然后写出化合式。通过这个口诀，我们可以更容易地记忆离子化合物的命名规则。
二、化学方程式的平衡
化学方程式的平衡是化学反应中的一个重要概念，但对于学生来说，平衡方程式的写法和平衡条件可能会有些困难。为了帮助记忆，可以使用以下技巧：先写原子数，再平衡系数。
先平衡金属，再平衡非金属。
平衡的条件要记住，质量守恒和电荷平衡。
这个技巧的意思是，在平衡化学方程式时，首先写出反应物和生成物中原子的
个数，然后确定平衡系数。先平衡金属，再平衡非金属。记住平衡的条件，即质量守恒和电荷平衡。通过这个技巧，我们可以更轻松地写出平衡的化学方程式。
三、化学反应类型的判断
化学反应类型的判断是化学中的一个重要知识点，但对于学生来说，区分不同
类型的反应可能会有些困难。为了帮助记忆，可以使用以下口诀：
交换氧化还原，双氧化还原。
聚合分解化学反应，置换和加合。
高中化学重要知识点详细总结[完整版]
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高中化学重要知识点详细[完整版]
本文旨在高中化学重要知识点，帮助读者快速了解并记忆这些知识。以下是具体内容。
一、化学基础知识
1. 元素与化合物
元素是指由同一种原子组成的物质，化合物是由不同种原子化合而成的物质。
2. 原子结构与元素周期表
原子由原子核和电子组成，核内有质子和中子。元素周期表按元素原子序数排列，左边的元素原子核内的质子数较少，右边的元素原子核内质子数逐渐增加。
3. 化学键
化学键是指原子间的相互作用力。包括离子键、共价键、金属键等。
4. 酸碱与PH值
酸和碱是指在水溶液中呈现出一定特性的化学物质。 PH值是表示酸碱程度的指标。
5. 氧化还原与化学反应
氧化还原是化学反应中一类不可缺少的反应。化学反应可分为物理性质变化和化学性质变化两类。
二、化学反应
1. 化学反应类型
化学反应按涉及物质分类包括合成反应、分解反应、置换反应等。
2. 反应物与生成物的摩尔关系
在充分反应的条件下，化学反应中反应物和生成物的摩尔数与化学方程式中的系数成正比例关系。
3. 反应热与化学焓变
反应热指化学反应中放出或吸收的热量，化学焓变是指反应物与产物之间的热变化量。
4. 动态平衡和化学平衡常数
该知识点涉及了动态平衡、反应速率与化学平衡常数等三个方面。其中化学平衡常数是一类很常见的化学计算题型。
5. 化学计量
该知识点内容包括化学计量比例、摩尔分数、浓度等概念。
三、化学实验
1. 常见实验室仪器
常见实验室仪器包括量筒、烧杯、三角棱镜等。
2. 实验方法与步骤
实验方法和步骤针对不同实验会有所不同。例如，常见的酸碱滴定、配制溶液等实验方法和步骤。
《高中化学知识点记忆口诀》
《高中化学知识点记忆口诀》
一、化学实验基本操作
固体需匙或纸槽，手贴标签再倾倒。读数要与切面平，仰视偏低俯视高。试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。酒灯加热用外燃，三分之二为界限。硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。排水集气完毕后，先撤导管后移灯。
二、化学元素化合价
钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价。铝是正三氧负二，氯负一价最常见。硫有负二正四六，正二正三铁可变。正一二铜二四碳，单质零价永不变。其他元素有变价，先死后活来计算。化合价要记准，一价钾钠氯氢银。
二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷。二三铁二四碳，二四六硫都齐全。
铜汞二价最常见，单质化合价为零。
三、盐类水解规律
愈“弱”愈水解，都“弱”双水解。
谁“强”显谁性，双“弱”由 K 定。
四、金属活动顺序表
钾钙钠镁铝锌铁，锡铅氢，铜汞银铂金。和酸来反应，氢后难进行。
和盐液反应，前金换后金。
五、化学方程式配平
一找元素见面多，二将奇数变成偶。
三按连锁先配平，四用观察配其它。
有氢找氢无氢找氧，奇数配偶变单成双。出现分数去掉分母，调整系数使支配平。
六、物质溶解性
钾钠铵硝皆可溶，盐酸盐不溶银亚汞。硫酸盐不溶钡和铅，碳磷酸盐多不溶。多数酸溶碱少溶，只有钾钠铵钡溶。
七、化学计算
化学式子要配平，必须纯量代方程。
单位上下要统一，左右倍数要相等。
质量单位若用克，标况气体对应升。
遇到两个已知量，应照不足来进行。
八、有机化学知识
有机化学并不难，记准通式是关键。只含碳氢称为烃，结构成链或成环。双键为烯叁键炔，单键相连便是烷。脂肪族的排成链，芳香族的带苯环。异构共有分子式，通式通用同系间。烯烃加成烷取代，衍生物看官能团。羧酸羟基连烃基，称作醇醛及羧酸。羰基醚键和氨基，衍生物是酮醚胺。苯带羟基称苯酚，萘是双苯相并联。去氢加氧叫氧化，去氧加氢叫还原。醇类氧化变酮醛，醛类氧化变羧酸。羧酸都比碳酸强，碳酸强于石碳酸。光照卤代在侧链，催化卤代在苯环。烃的卤代衍生物，卤素能被羟基换。消去一个小分子，生成稀和氢卤酸。钾钠能换醇中氢，银镜反应可辨醛。氢氧化铜多元醇，溶液混合呈绛蓝。醇加羧酸生成酯，酯类水解变醇酸。苯酚遇溴沉淀白，淀粉遇碘色变蓝。氨基酸兼酸碱性，甲酸是酸又像醛。聚合单体变链节，断裂双键相串联。
高中化学基本知识点梳理
高中化学基本知识点梳理
其实,不是化学太难,我们学习化学的第一步就是要熟悉课本的内容,将书上重要的知识点知道好。为了方便大家学习鉴戒，下面作者精心准备了高中化学基本知识点梳理内容，欢迎使用学习!
高中化学基本知识点梳理
1.N2:合成氨,填充灯泡(与氩气),储存食粮
2.稀有气体—保护气,霓虹灯,激光
3.H2探空气球,氢氧焰,冶金,合成氨,高能无害燃料;
4.CO2灭火剂,制纯碱,制尿素,人工降雨(干冰)
5.C.金刚石:制钻头石墨:制电极,坩埚,铅笔芯,高温润滑剂
木炭制黑炸药;焦炭冶金;炭黑制油黑、颜料、橡胶耐磨添加剂
6.CaCO3：建筑石料，混凝土，炼铁熔剂，制水泥，制玻璃，制石灰
7.Cl2：自来水消毒，制盐酸，制漂白粉，制氯仿
8.AgBr：感光材料;AgI：人工降雨
9.S：制硫酸，硫化橡胶，制黑炸药，制农药石硫合剂，制硫磺软膏医治皮肤病
10.P：白磷制高纯度磷酸，红磷制农药，制火柴，制烟幕弹
11.Si：制合金，制半导体。
12.SiO2：制光导纤维，石英玻璃，普通玻璃
13.Mg、Al制合金，铝导线，铝热剂
14.MgO、Al2O3：耐火材料，Al2O3用于制金属铝
15.明矾：净水剂;
17.漂白剂：氯气、漂白粉(实质是HClO);SO2(或H2SO3);Na2O2;H2O2;O3
18.消鸩杀菌：氯气，漂白粉(水消毒);高锰酸钾(稀溶液皮肤消毒)，酒精(皮肤，75%)碘酒;苯酚(粗品用于环境消毒，制洗剂，软膏用于皮肤消);甲醛(福尔马林环境消毒)
19.BaSO4：医疗“钡餐”
20.制半导体：硒，硅，锗Ge，镓Ga
人教版高中化学知识点总结全册
必修2
第一章物质结构元素周期律
一、元素周期表
1、元素周期表是俄国科学家门捷列夫发明的
2、写出1~18号元素的原子结构示意图
3、元素周期表的结构
7个周期（三短、三长、一个不完全），周期数=电子层数
7个主族、7个副族、一个零族、一个Ⅷ族，主族序数＝最外层电子数
4、碱金属元素
（1）碱金属元素的结构特点：Li、Na、K、Rb的最外层电子数、原子半径对其性质的影响。（2）Na与K 分别与水、氧气反应的情况
分别与出K、Na与水反应的化学方程式
（3）从上到下随着核电荷数的增加性质的递变规律
（4）同族元素性质的相似性
5、卤族元素
（1）卤族元素的结构特点：F、Cl、Br、I的最外层电子数、原子半径对其性质的影响。（2）单质与氢气发生反应的条件与生成气态氢化物的稳定性
（3）卤素间的置换反应
（4）从上到下随着核电荷数的增加性质的递变规律
（5）同族元素性质的相似性
结论：同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
3、核素
（1）核素的定义：A
P X
（2）同位素：11H、21H、31H
（3）原子的构成：
二个关系式：质子数= 核电荷数= 核外电子数
质量数 A = 质子数P + 中子数N
（3）几种同位素的应用：12
6C、14
6C、
2
1H、
3
1H、
238
92U
二、元素周期律
1、原子核外电子的排布
（1）原子核外电子是分层排布的，能量高的在离核远的区域运动，能量低的在离核近的区域运动
（2）电子总是先从内层排起，一层充满后再排入下一层，依次是K、L、M、N
（3）每个电子层最多只能容纳2n2个电子。最外层最多只能容纳8个电子（氦原子是 2 个）；次外层最多只能容纳18 个电子；倒数第三层最多只能容纳32 个电子。
高中化学九大记忆法与记忆口诀
高中化学九大记忆法与记忆口诀
高中化学作为一门重要的自然科学学科，涵盖的知识点十分繁杂，需要学生具备较强的记忆能力。在化学学习过程中，运用好记忆法和记忆口诀，不仅能够提高化学学习的效率，还能够增强学习的兴趣和信心。本文将介绍高中化学中常用的九大记忆法和记忆口诀。
一、元素周期表记忆法元素周期表记忆法可以帮助学生记忆元素周期表上各个元素的名称、符号、原子序数和相应的类别。其中，记忆符号和名称是最为关键的部分。常用的方法包括：联想法、连接法、图形法、分组法、嵌套法等。比如，氧元素可以用“onde”来记忆，其中“o”代表氧的符号，而“nde”则代表它的拼音“yǎngde”。
二、有机物命名法口诀有机物是高中化学中很重要的一个分支，但其独特的命名方法给学生造成了不小的困扰。为了帮助学生记忆，设计了以下有机物命名法口诀：“父亲去买母牛”（父-前缀，去-基团，买-基团位置，母-后缀，牛-烯、烷、炔）。
三、化学反应类型口诀在高中化学中，化学反应类型是一个不可或缺的部分。常用的化学反应类型有：酸碱中和反应、氧化还原反应、置换反应、加成反应和分解反应。为了方便记忆，设定了以下化学反应类型口诀：酸碱中和至无归，氧化换原看数字，置换还得看活度，加成分解遍地开。
四、电解质分类口诀电解质包括强电解质和弱电解质两种。强电解质是指在水中完全离解的电解质，而弱电解质则是指只有少量离解的电解质。为了方便记忆，设计了以下电解质分类口诀：“酸碱盐强电离，硫酸亚铁弱电离”。
五、离子反应方程式口诀离子反应方程式是一种常被使用的反应表达方法，通常用于电解质间发生的反应，为了方便记忆，在高中化学中常用以下口诀记忆离子反应方程式：“拆离
高中化学重点知识记忆口诀+实验现象80例
高中化学重点知识记忆口诀+实验
现象80例
高中化学是一个相对来说比较抽象的学科，而且涉及的知识点也比较多。为了帮助学生能够更好地记忆和理解这些知识，常常会使用口诀和实验现象来进行辅助教学。下面是一些高中化学重点知识记忆口诀和实验现象的总结，希望对广大学生们有所帮助。
一、重点知识记忆口诀
1. 有机化学中，C为主，H为辅；
2. 氧化还原式，原子数需相等；
3. 活性氧族，强氧化剂；
4. 氯离子反应，氯水泛白；
5. 盐酸加锌反应，释放氢气；
6. NH4OH氨烟方，沉淀颜色有点儿橙；
7. 硝酸钾入热水，热化就分解；
8. 非金属最爱氧，EA越大越爱加氧；
9. 熔点升高需原因，晶体中离子相互结合；
10. 热效应加减乘，反应时它自动变。
二、实验现象
1. 氢氧化钠试液定盐，由无色到粉红，再到紫色；
2. 硝酸银试液检测卤素，氯化物白色沉淀，溴化物黄色
沉淀，碘化物深棕色沉淀；
3. 阳离子分析反应中，Cu2+试液与NH3试液反应，由蓝
色到深蓝色；
4. Fe2+试液与KSCN试液反应，由无色到橙红色；
5. 过量氨水逆行析出硫化物颜色变化；
6. 仪器实验中，气相色谱可用于分离混合物；
7. 端点滴定法可用于确定酸碱滴定中的中和点；
8. 高温下的物质，如锰矿石、蜡烛等，在氧气中燃烧释
放出的能量可以用于加热物体；
9. 密闭管内的氢气和氧气经火花着火，爆炸产生水；
10. 金属反应中，钠和水反应会剧烈放热并产生氢气，而
铜和水反应则不会产生氢气，因为铜不活泼。
三、总结
通过上述口诀和实验现象的学习，我们可以更加方便地记忆化学知识点，并能够对一些实验现象有更深入的了解。同时，这也提醒我们要多注重化学知识的实践应用，通过实验来更好地理解化学知识和规律。希望这些记忆口诀和实验现象能够帮助大家更好地学习化学，提升自己的成绩和能力。
化学高中知识点归纳总结(实用)
化学高中知识点归纳总结(实用)
化学高中知识点归纳总结
1——原子半径
(1)除第1周期外,其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小;
(2)同一族的元素从上到下,随电子层数增多,原子半径增大.
2——元素化合价
(1)除第1周期外,同周期从左到右,元素最高正价由碱金属+1递增到+7,非金属元素负价由碳族-4递增到-1(氟无正价,氧无+6价,除外);
(2)同一主族的元素的最高正价、负价均相同
(3) 所有单质都显零价
3——单质的熔点
(1)同一周期元素随原子序数的递增,元素组成的金属单质的熔点递增,非金属单质的熔点递减;
(2)同一族元素从上到下,元素组成的金属单质的熔点递减,非金属单质的熔点递增
4——元素的金属性与非金属性 (及其判断)
(1)同一周期的元素电子层数相同.因此随着核电荷数的增加,原子越容易得电子,从左到右金属性递减,非金属性递增;
(2)同一主族元素最外层电子数相同,因此随着电子层数的增加,原子越容易失电子,从上到下金属性递增,非金属性递减.
判断金属性强弱
金属性(还原性) 1,单质从水或酸中置换出氢气越容易越强
2,最高价氧化物的水化物的碱性越强(1—20号,K最强;总体Cs最强最
非金属性(氧化性)1,单质越容易与氢气反应形成气态氢化物
2,氢化物越稳定
3,最高价氧化物的水化物的酸性越强(1—20号,F最强;最体一样)
5——单质的氧化性、还原性
一般元素的金属性越强,其单质的还原性越强,其氧化物的阳离子氧化性越弱;
元素的非金属性越强,其单质的氧化性越强,其简单阴离子的还原性越弱.
高中化学知识点总结
高中化学知识点总结
高中化学基础知识点
苯C6H6
1、物理性质：无色有特殊气味的液体，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有机溶剂，本身也是良好的有机溶剂。
2、苯的结构：C6H6(正六边形平面结构)苯分子里6个C原子之间的键完全相同，碳碳键键能大于碳碳单键键能小于碳碳单键键能的2倍，键长介于碳碳单键键长和双键键长之间键角120°。
3、化学性质
(1)氧化反应 2 C6H6+15O2 = 12CO2+6H2O (火焰明亮，冒浓烟)不能使酸性高锰酸钾褪色。
(2)取代反应
① 铁粉的作用：与溴反应生成溴化铁做催化剂;溴苯无色密度比水大
② 苯与硝酸(用HONO2表示)发生取代反应，生成无色、不溶于水、密度大于水、有毒的油状液体——硝基苯。+HONO2 +H2O反应用水浴加热，控制温度在50—60℃，浓硫酸做催化剂和脱水剂。
(3)加成反应
用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应，生成环己烷+3H2
二、乙醇CH3CH2OH
1、物理性质：无色有特殊香味的液体，密度比水小，与水以任意比互溶如何检验乙醇中是否含有水：加无水硫酸铜;如何得到无水乙醇：加生石灰，蒸馏
2、结构: CH3CH2OH(含有官能团：羟基)
3、化学性质
(1) 乙醇与金属钠的反应：2 CH3CH2OH +2Na= 2CH3CH2ONa+H2↑(取代反应)
(2) 乙醇的氧化反应
①乙醇的燃烧：CH3CH2OH +3O2= 2CO2+3H2O
②乙醇的催化氧化反应2 CH3CH2OH +O2= 2CH3CHO+2H2O
③乙醇被强氧化剂氧化反应
CH3CH2OH
系统记忆：最全的高中化学知识网络图
化学知识网络目录：
化学基本概念和基本理论
元素与化合物
有机化学基础
化学计算
化学实验
化学工业知识
化学基本概念和基本理论一、物质的分类
二、组成原子的粒子间的关系：
1、核电荷数（Z）=核内质子数=核外电子数
2、质量数（A）=质子数（Z）＋中子数（N）
三、元素周期律与周期表
四、化学键与分子结构
六、化学反应类型
七、离子反应
八、氧化还原反应的有关概念的相互关系
九、化学反应中的能量变化
十、溶液与胶体
十一、化学反应速率
十二、化学平衡
十三、弱电解质的电离平衡
十四、溶液的酸碱性
十五、盐类的水解
十六、酸碱中和滴定
十七、电化学
元素与化合物钠及其化合物
碱金属
氯及其化合物
卤素
氧族元素
硫的重要化合物
碳及其化合物
硅及其化合物
材料
氮族元素
氮和磷
氨
硝酸
镁和铝
铁及其化合物
铜及其化合物
有机化学基础烃
不饱和链烃
芳香烃
烃的衍生物
,R 必须
代表物质转化关系
+
化学计算
物质的量及气体摩尔体积的计算
(1)n =
A N N n =M m n =m
V V n =
1
mol
L 22.4-⋅V
(标准状况) n =c ·V n =M ρV ω⋅⋅ (2)M =n m
m =M ·n
V =ρm V m =n V cB =V nB c 1V 1=c 2V 2 (浓溶液稀释)
相对原子质量、相对分子质量及确定化学式的计算
物质溶解度、溶液浓度的计算
pH及有关氢离子浓度、氢氧根离子浓度的计算
化学反应方程式的有关计算
化学实验化学实验基本操作
常见气体及其他物质的实验室制备
图4-1 图4-2
图4-3
3
4K
2
CH
气体的干燥
干燥是用适宜的干燥剂和装置除去气体中混有的少量水分。常用装置有干燥管(内装固体干燥剂)、洗气瓶(内装液体干燥剂)。
高中化学知识点总结5篇
高中化学知识点总结5篇
高中化学知识点总结1
基本概念
1. 区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、1～20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。
2.物理变化中分子不变，化学变化中原子不变，分子要改变。常见的物理变化：蒸馏、分馏、焰色反应、胶体的性质(丁达尔现象、电泳、胶体的凝聚、渗析、布朗运动)、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶杂(酒精溶解碘)等。常见的'化学变化：化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。(注：浓硫酸使胆矾失水是化学变化，干燥气体为物理变化)
3. 理解原子量(相对原子量)、分子量(相对分子量)、摩尔质量、质量数的涵义及关系。
4. 纯净物有固定熔沸点，冰水混和、H2与D2混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净物。
混合物没有固定熔沸点，如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、碱石灰、
王水、同素异形体组成的物质(O2与O3) 、同分异构体组成的物质C5H12等。
5. 掌握化学反应分类的特征及常见反应：
a.从物质的组成形式：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
b.从有无电子转移：氧化还原反应或非氧化还原反应
c.从反应的微粒：离子反应或分子反应
d.从反应进行程度和方向：可逆反应或不可逆反应
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第一章 化学实验基本方法
一．化学实验基本方法
1、易燃易爆试剂应单独保存，防置在远离电源和火源的地方。
2、酒精小面积着火，应迅速用湿抹布扑盖；烫伤用药棉浸
75%-95% 的酒精轻涂伤处；眼睛的化学灼伤应立即用大量水
清洗，边洗边眨眼睛。浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量水清洗，最后涂上
3%-5% 的 NaHCO 3 溶液。碱沾皮肤，用大量
7、阿伏伽德罗定律及其推论 ① “三同必一同” （同 T、P、 V 必同 N 或 n） ② “二同成比例”
等温等压 : 等温等容 :
V 1:V 2 =n1:n2 P1:P2= n 1:n 2
M 1:M 2=ρ 1: ρ2=D
(均来自于 PV=nRT 或 PM= ρRT)
第二章
一、物质的分类
化学物质及其变化
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2+
3+
2+
-
12、Fe (浅绿色 )、Fe (黄色 )、Cu ( 蓝色 )、 MnO 4 (紫或紫红色
2+
)、［ Fe(SCN) ］ (血红色或红色
)；淀粉溶液 +I 2→ 显蓝色
溴、碘的单质在几种溶剂中的颜色：
单质
水
苯 汽油、四氯化碳
溴 橙黄 → 橙红 橙红
橙红
碘
棕黄
紫红
紫红
13、仪器的洗涤 ⑴标准：仪器内壁水膜均匀附着，既不聚成水滴，也不成股流下，表示仪器已洗干净。
⑵若附着不易用水洗净的物质时，应选不同的
“洗涤剂 ”区别对待。如：
残留物
洗 涤剂
久置石灰水的瓶壁上的白色固体（ CaCO3）
盐酸
铁锈
盐酸
制氯气时残留的二氧化锰
浓盐酸（温热）
久置 FeCl3 溶液的瓶壁上的沉淀（ Fe2O3）
盐酸
容器壁上附着的碘
酒精或 NaOH 溶液
容器壁上附着的硫
二硫化碳或热 NaOH 溶液
近，冷凝水流方向要注意逆流。
10、萃取是用某种物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，从溶解度小的溶剂中转移到溶解度大的溶剂中的过程。一
般萃取后都要分液，需用在分液漏斗中进行，后者操作时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。
11、常见的有机萃取剂是 CCl 4 和苯，和水混合后分层，分别在下层和上层。
1、常见的物质分类法是树状分类法和交叉分类法。 2、混合物按分散系大小分为溶液、胶体和浊液三种，中间大小分散质直径大小为 介稳状态，胶粒带电荷是该分散系较稳定的主要原因。
1nm— 100nm 之间，这种分散系处于
3、浊液用静置观察法先鉴别出来，溶液和胶体用丁达尔现象鉴别。 当光束通过胶体时，垂直方向可以看到一条光亮的通路，这是由于胶体粒子对光线散射形成的。
4、胶体粒子能通过滤纸，不能通过半透膜，所以用半透膜可以分离提纯出胶体，这种方法叫做渗析。 5、在 25ml 沸水中滴加 5— 6 滴 FeCl3饱和溶液，煮沸至红褐色，即制得 Fe(OH) 3 胶体溶液。该胶体粒子带正电荷，在 电场力作用下向阴极移动，从而该极颜色变深，另一极颜色变浅，这种现象叫做电泳。
水清洗，涂上 5%的硼酸溶液。
3、产生有毒气体的实验应在通风橱中进行。
4、防暴沸的方法是在液体中加入碎瓷片或沸石。
5、过滤是把难溶固体和水分离的方法；蒸发是把易挥发液体分离出来，一般都是为了浓缩结晶溶质。
6、粗盐含杂质主要有泥沙， CaCl 2、MgCl 2、 Na2SO4 等，需用的分离提纯方法是“钡碳先，碱随便，接过滤，后盐酸”
-2-
碱、可溶盐可拆）④配比正确（量的多少比例不同） 。
8、常见不能大量共存的离子： ①发生复分解反应 （沉淀、气体、水或难电离的酸或碱生成） ②发生氧化还原反应 （ MnO4- 、
ClO- 、H++NO3- 、Fe3+与 S2-、HS-、SO32-、Fe2+、I- ）③络合反应（ Fe3+、Fe2+与 SCN- ）④注意隐含条件的限制（颜 色、酸碱性等） 。
二、离子反应
1、常见的电解质指酸、碱、盐、 水和金属氧化物， 它们在溶于水或熔融时都能电离出自由移动的离子，
从而可以导电。
2、非电解质指电解质以外的化合物（如非金属氧化物，氮化物、有机物等）
；单质和溶液既不是电解质也不是非电解
质。
3、在水溶液或熔融状态下有电解质参与的反应叫离子反应。 4、强酸（ HCl 、H 2SO4、HNO 3）、强碱（ NaOH 、 KOH 、 Ba(OH) 2）和大多数盐（ NaCl 、BaSO4、Na 2CO 3、NaHSO 4）溶 于水都完全电离，所以电离方程式中间用“ == ”。
的方法。
7、溶液中 SO42-检验法是先加盐酸酸化，后加 BaCl 2 溶液，如有白色沉淀产生，证明含有
SO42- 。
8、 Cl -检验法是用 AgNO 3 溶液和稀 HNO 3 溶液，如有白色沉淀生成，则证明含
Cl -；酸化的目的是
防止碳酸银等沉淀
的生成 。
9、蒸馏是分离液液互溶物的方法，常见主要仪器是蒸馏烧瓶和冷凝器。温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口附
试管壁上的银镜
稀硝酸
二、化学计量在实验中的应用 1、注意“同种微粒公式算”的途径
-1-
2、微粒互变按摩换（个数之比等于物质的量之比） 3、 CB 误差分析法 ① 俯、仰视必会画图才行（量筒、容量瓶画法不一样） ② 偏大偏小看公式： CB=m B/V 4、稀释或浓缩定律 C 浓 B · V 浓体=C 稀 B · V 稀体 5、 CB、 ω 、 S 之间换算式： CB=（ 1000ρω ） /M ; ω =S/(100+S) 6、 CB 配制一般操作 计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀
三、氧化还原反应
1、氧化还原反应的本质是有电子的转移，氧化还原反应的特征是有化合价的升降。
2、失去电子（偏离电子）→化合价升高→被氧化→是还原剂；升价后生成氧化产物。还原剂具有还原性。
得到电子（偏向电子）→化合价降低→被还原→是氧化剂；降价后生成还原产物，氧化剂具有氧化性。 3、常见氧化剂有： Cl 2、 O2、浓 H2SO4、 HNO 3、 KMnO 4 (H+)、 H 2O2、 ClO -、 FeCl3 等，
5、用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。在正确书写化学方程式基础上可以把强酸、强碱、可 溶性盐写成离子方程式，其他不能写成离子形式。
6、复分解反应进行的条件是至少有沉淀、气体和水之一生成。
7、离子方程式正误判断主要含①符合事实②满足守恒（质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒）③拆分正确（强酸、强