高考化学一轮复习滚动测试卷(Ⅰ)

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2020届高考化学总复习单元滚动测试卷含答案(15套)

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高考化学一轮复习滚动测试卷1(第一~二单元)新人教版

滚动测试卷(Ⅰ)(第一~二单元)(时间:90分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu64 Ag 108 Ba 137一、选择题(本题共18小题，每小题3分，共54分。

每小题只有一个选项符合题目要求)1.(广东揭阳一模)下列说法中正确的是( )A.棉、丝、羽毛、塑料及合成橡胶完全燃烧都只生成CO2和H2OB.水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙，都属于硅酸盐产品C.“天宫二号”使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料D.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶没有丁达尔效应2.下列判断合理的是( )①硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质③Na2O、Fe2O3、Al2O3属于碱性氧化物④根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应⑥CO2、SO2、NO2都能和碱溶液发生反应，因此它们都属于酸性氧化物A.②④⑥B.①②⑤C.①③⑤D.③④⑥3.化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是( )A.纯银制品在空气中久置变黑，是因为发生了电化学腐蚀B.氨常用作制冷剂，是因为其沸点极低，易液化C.酸雨样品露天放置一段时间，酸性增强，是由于雨水所含成分被氧化D.明矾具有强氧化性，可用作净水剂4.(陕西宝鸡高三教学质量检测)下列离子方程式正确的是( )A.向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2:CO2+OH-HC O3-B.向H2SO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性:H++OH-H2OC.Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2:Ca2++2ClO-+SO2+H2O CaSO3↓+2HClOD.向有水垢的瓶胆内加入足量醋酸溶液:CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O5.化学与生产、生活密切相关。

2025届高考化学一轮复习滚动测试卷1含解析新人教版

滚动测试卷(Ⅰ)(第一~二单元)(时间:90分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137一、选择题(本题共18小题,每小题3分,共54分。

每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列说法中正确的是( )。

A.棉、丝、羽毛、塑料及合成橡胶完全燃烧都只生成CO2和H2OB.水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙,都属于硅酸盐产品C.“天宫二号”运用的碳纤维,是一种新型无机非金属材料D.“霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的气溶胶没有丁达尔效应,燃烧产物除CO2和H2O外,还有含氮物质,A项错误;水晶、玛瑙的主要成分是二氧化硅,不属于硅酸盐产品,水泥、玻璃、青花瓷属于硅酸盐产品,B项错误;碳纤维是一种新型无机非金属材料,C项正确;雾霾所形成的气溶胶属于胶体,具有丁达尔效应,D项错误。

2.下列推断合理的是( )。

①硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质③Na2O、Fe2O3、Al2O3属于碱性氧化物④依据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液⑤依据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应⑥CO2、SO2、NO2都能与碱溶液发生反应,因此它们都属于酸性氧化物A.②④⑥B.①②⑤C.①③⑤D.③④⑥2O3既能与酸反应,又能与碱反应,Al2O3属于两性氧化物,故③错误;依据分散系中分散质粒子直径大小将分散系分为溶液、胶体和浊液,故④错误;二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮,发生的是氧化还原反应,二氧化氮不是酸性氧化物,故⑥错误。

3.化学与社会、生活亲密相关,下列说法正确的是( )。

A.纯银制品在空气中久置变黑,是因为发生了电化学腐蚀B.氨常用作制冷剂,是因为其沸点极低,易液化C.酸雨样品露天放置一段时间,酸性增加,是由于雨水所含成分被氧化D.明矾具有强氧化性,可用作净水剂H2S反应生成Ag2S而使表面变黑,发生的是化学腐蚀,A项错误;液氨中分子间存在氢键,沸点较高,液氨汽化时汲取大量的热,故常用作制冷剂,B 项错误;酸雨中含有H2SO3,露天放置时会渐渐被空气中的O2氧化成H2SO4而导致酸性增加,C项正确;明矾净水是由于明矾中的Al3+水解产生Al(OH)3胶体,Al(OH)3胶体具有较强的吸附性而使水中悬浮物沉降从而起到净水作用,D项错误。

高三化学高考备考一轮复习训练—铝及其化合物(一)

2022届高三化学高考备考一轮复习训练—铝及其化合物（一）【原卷部分】一、单选题（共26题）1.铝热反应常用于冶炼高熔点金属，某小组探究Al 粉与34Fe O 发生反应所得黑色固体的成分，实验过程及现象如下：下列说法不正确的是( ) A.反应①产生的气体是2H B.反应②为2322Al O 2OH 2AlO H O --++C.反应③的白色沉淀是3Al(OH)D.黑色固体中不含Al 和34Fe O2.以下为探究铝片（未打磨）与23Na CO 溶液的反应。

①加热前，铝片表面产生细小气泡；A.23Na CO 溶液中存在水解平衡：23223CO 2H O H CO 2OH --++B.推测出现白色浑浊的原因为23232AlO HCO H OAl(OH)CO --++↓+↑C.对比Ⅰ、Ⅱ，说明23Na CO 溶液能破坏铝表面的氧化膜D.加热和2H 逸出对23CO -水解平衡移动方向的影响是相反的3.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A. ()()()Na 2H3O AlCl aq Al s aq NaAlO −−−→−−−→电解B. ()()()()22MgCl aq Mg OH s MgO s −−−→−−−→石灰乳煅烧C. ()()2Cl Al322O s Fe e Cl F s Fe −−−→−−−→高温点燃D. ()()2223MgCl Mg a OH CO q Mg −−−→−−−→盐酸电解4.有关铝及其化合物的说法错误的是( ) A.氧化铝熔点较高，是一种优良的耐火材料 B.可用铝壶烧开水，不可用其长期存放食醋、碱水 C.铁易生锈，而铝在空气中较稳定，所以铁比铝活泼 D.氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药5.某学生探究0.25moI/L Al 2(SO 4)3溶液与0.5mol/L Na 2CO 3溶液的反应,实验如下: 实验1实验2A.实验I 中,白色沉淀a 是Al(OH)3B.实验2中,白色沉淀b 含有2-3COC.实验1,2中,白色沉淀成分不同的原因与混合后溶液的pH 无关D.检验白色沉淀a 、b 是否洗涤干净,均可用盐酸酸化的BaCl 2溶液 6.向等物质的量浓度的HCl 、AlCl 3、NH 4Cl 、MgCl 2混合溶液中逐滴加入1mol·L -1的NaOH 溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH 溶液的体积关系如图所示。

高考化学大一轮复习滚动测试卷1高三全册化学试题

魁夺市安身阳光实验学校滚动测试卷(Ⅰ)(第一~二单元)(时间:90分钟,满分:100分)滚动测试卷第1页可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23Mg 24 Si 28 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ag 108一、选择题(本题共18小题,每小题3分,共54分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2016四川理综,1)化学与生产和生活密切相关。

下列过程中没有发生化学变化的是( )A.氯气作水的杀菌消毒剂B.硅胶作袋装食品的干燥剂C.二氧化硫作纸浆的漂白剂D.肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂答案:B解析:A项,Cl2溶于水发生化学反应Cl2+H2O HCl+HClO,HClO有较强的氧化性,可用来杀菌消毒;B项,硅胶具有疏松多孔结构,具有很强的吸附性,吸附水分为物理变化;C项,SO2漂白原理:与有色物质化合成不稳定的无色物质,发生了化学变化;D项,肥皂水呈弱碱性,可中和蚊虫叮咬处的酸性物质发生化学反应。

2.(2016河南南阳质检)下列分类或归类正确的是( )①铝热剂、纯净矿泉水、冰水混合物均为混合物②NaOH、HD、IBr均为化合物③明矾、烧碱、硫酸均为强电解质④C60、石、石墨均为碳的同素异形体⑤碘酒、淀粉溶液、水雾、纳米材料均为胶体A.①③④⑤B.③④⑤C.②④⑤D.③④答案:D解析:①铝热剂为金属铝和其他金属氧化物的混合物,纯净矿泉水属于混合物,冰水混合物属于纯净物,故错误;②HD是单质,故错误;③硫酸是强酸,烧碱是强碱,明矾是盐,它们均为强电解质,故正确;④C60、石、石墨都是碳的同素异形体,故正确;⑤碘酒属于溶液,不是胶体,纳米材料也不是胶体,故错误。

3.(2016河南信阳、三门峡二市联考)化学与社会、生活密切相关,下列说法正确的是( )A.纯银制品在空气中久置变黑,是因为发生了电化学腐蚀B.氨常用作制冷剂,是因为其沸点极低,易液化C.酸雨样品露天放置一段时间,酸性增强,是由于雨水所含成分被氧化D.明矾具有强氧化性,可用作净水剂答案:C解析:纯银制品在空气中久置会与空气中的H2S反应生成Ag2S而使表面变黑,发生的是化学腐蚀,A项不正确;液氨中分子间存在氢键,沸点较高,液氨汽化时吸收大量的热,故常用作制冷剂,B项错误;酸雨中含有H2SO3,露天放置时会逐渐被空气中的O2氧化成H2SO4而导致酸性增强,C项正确;明矾净水是由于明矾中的Al3+水解产生Al(OH)3胶体,Al(OH)3胶体具有较强的吸附性而使水中悬浮物沉降从而起到净水作用,D项不正确。

2022版高考化学一轮复习高考专项练一实验现象结论专练

高考热点专项练(一) 实验、现象、结论专练(建议用时40分钟)1．(2021年重庆适应性测试)由下列实验操作及现象所得结论错误．．的是( )【解析】选A。

高锰酸钾有强氧化性，过氧化氢和其反应体现了还原性，A错误；碘离子能被氯气氧化为碘单质，碘单质能使淀粉溶液变蓝，B正确；氢氧根能使铝离子先生成氢氧化铝沉淀，再使沉淀溶解，C正确；氯化银沉淀能和硫化钠反应生成溶解度更小的硫化银沉淀，D正确。

2．(2021·南宁模拟)下列实验操作、现象和实验结论均正确的是( )【解析】选D。

将少量硼酸溶液滴入碳酸钠溶液中，可能因为生成碳酸氢钠不放出气体，无法证明H2CO3和H3BO3的酸性强弱，故A错误；溶度积小的先生成沉淀，向浓度均为0.1 mol·L－1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水先出现蓝色沉淀，说明K sp[Cu(OH)2]较小，故B错误；两支试管中都变浑浊，说明都有沉淀生成，但没有说明沉淀产生的先后顺序，温度高的对反应速率影响应该较大，故C错误；前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀，则KI3的溶液中含I2、I－，即KI3溶液中存在平衡为I－3I2＋I－，故D正确。

3．(2021·青岛模拟)下列实验操作、实验现象和实验结论都正确的是( )【解析】选B。

二氧化硫不能使石蕊试液褪色，故A错误；AgCl转化为AgBr，说明K sp(AgCl)＞K sp(AgBr)，故B正确；过氧化钠在空气中会与空气中的二氧化碳反应生成Na2CO3，所以滴加盐酸产生的气体可能是二氧化碳，也可能是O2，故C错误；检验NH＋4的实验中，加入氢氧化钠溶液后，要有加热的操作，故D错误。

4．(2021·宜昌模拟)由下列实验操作得出的实验现象和实验结论均正确的是( )【解析】选C。

K3[Fe(CN)6]用于检验Fe2＋，此原电池反应中无Fe2＋生成，故A错误；钠投入盛有水和乙醇的烧杯中，水与钠反应更剧烈，水中的氢比乙醇中羟基上的氢活泼，故B错误；pH(CH3COONa)<pH(NaHCO3)，可证明酸性：CH3COOH>H2CO3，故C正确；向2 mL 0.1 mol· L －1AgNO3溶液中滴加几滴0.1 mol·L－1 NaCl溶液时，Ag＋过量，再滴加几滴0.1 mol·L－1 KI溶液，产生黄色沉淀，不能说明K sp(AgCl)>K sp(AgI)，故D错误。

高考化学一轮复习阶段滚动检测一(附答案和解释)

一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1.(2017•上饶模拟)下列说法正确的是( )①电解质溶液导电过程属于化学变化②酸性氧化物都是非金属氧化物③FeCl2、Fe(OH)3、Fe3O4都能通过化合反应来制取④Na2O2不是碱性氧化物A.②③④B.①④C.①③④D.②③【解析】选C。

电解质溶液导电就是电解过程，①正确；部分酸性氧化物是金属氧化物，②错误；Fe+2FeCl3 3FeCl2、4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3、3Fe+2O2 Fe3O4，③正确；Na2O2不是碱性氧化物，④正确。

2.下列事实与胶体性质无关的是( )A.土壤中离子的吸附和交换过程，有保肥作用B.将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物C.一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路D.氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解【解析】选B。

A选项土壤胶体中胶粒带有电荷，对离子有吸附和交换作用，可起到保肥的效果；B选项中的植物油倒入水中用力搅拌形成的油水混合物属于乳浊液；蛋白质溶液属于胶体，可产生丁达尔效应；氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸(电解质溶液)，会发生胶体的聚沉生成氢氧化铁沉淀，继续滴加的稀硫酸能与氢氧化铁发生酸碱中和反应：2Fe(OH)3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+6H2O，沉淀消失。

【加固训练】下列属于分散系，但不存在丁达尔效应的是( )A.有尘埃的空气B.纯水C.食盐水D.向沸水中滴入FeCl3饱和溶液所得液体【解析】选C。

A、有尘埃的空气属于分散系，属于胶体，具有丁达尔效应，故不符合题意；B、纯水不是分散系，故不符合题意；C、食盐水是分散系，是溶液，不具有丁达尔效应，故符合题意；D、形成Fe(OH)3胶体，具有丁达尔效应，故不符合题意。

3.将氯气通入溴化亚铁溶液中后，再加入四氯化碳振荡、静置，整个实验中，肯定可以观察到的现象是( )A.水层显棕黄色B.水层无色C.四氯化碳层显红棕色D.四氯化碳层无色【解析】选A。

化学试题人教版高考一轮复习单元练1物质及其变化

单元质检卷(一) 物质及其变化(分值:100分)一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1.(2020北京普通高中学业水平等级性考试)下列物质的应用中,利用了氧化还原反应的是( )A.用石灰乳脱除烟气中的SO2B.用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]处理污水C.用盐酸去除铁锈(主要成分Fe2O3·xH2O)D.用84消毒液(有效成分为NaClO)杀灭细菌2.(2020山东济南一模)新冠肺炎疫情出现以来,一系列举措体现了中国力量。

在各种防护防控措施中,化学知识起了重要作用,下列有关说法错误的是( )A.使用84消毒液杀菌消毒是利用HClO或ClO-的强氧化性B.使用医用酒精杀菌消毒的过程中只发生了物理变化C.N95型口罩的核心材料是聚丙烯,属于有机高分子材料D.医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜,其单体四氟乙烯属于卤代烃3.(2020山东枣庄期末)物质世界丰富多彩,可以分类认识和研究。

下列从不同角度对物质分类正确的是( )A.金属单质在化学反应中化合价升高,是氧化剂B.Na2O、CaO与酸反应只生成盐和水,均属于碱性氧化物C.根据是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、胶体、乳浊液或悬浊液D.盐酸和熔融的烧碱均能导电,都是电解质4.(2020湖北部分重点中学上学期起点考试)下列反应的离子方程式不正确的是( )A.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全:Ba2++2OH-+H++S+N BaSO4↓+NH3·H2O+H2OB.向Mg(HCO3)2溶液中加入足量澄清石灰水:Mg2++2HC+2Ca2++4OH-2CaCO3↓+Mg(OH)2↓+2H2OC.氢氧化铁胶体的制备:Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+D.标准状况下将112 mL氯气通入10 mL 1 mol·L-l溴化亚铁溶液中:2Fe3++4Br-+3Cl22Fe2++2Br2+6Cl-5.下列各种情况下一定能大量共存的离子组是( )A.pH=7的溶液中:Fe3+、Cl-、Na+、NB.由水电离出的c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中:Na+、C、Cl-、K+C.pH=1的溶液中:N、Cl-、Cu2+、SD.无色溶液中:Al3+、HC、I-、K+6.实验室制备NaClO2的装置如下图,其中C装置内生成ClO2,下列说法正确的是( )A.实验开始时,应打开分液漏斗的活塞及弹簧夹乙,关闭弹簧夹甲B.可用98.3%的硫酸代替75%的硫酸C.H2O2是制备NaClO2反应的还原剂D.F中的试剂可用饱和Ca(OH)2溶液7.乙醇与酸性K2Cr2O7溶液混合可发生反应:Cr2+C2H5OH+H+Cr3++CH3COOH+H2O(未配平)。

2020版高考化学一轮复习强化滚动卷(一)(主题1、2)(含解析)

强化滚动卷（一)（主题1、2)（时间：45分钟分值:100分)一、选择题(本题包括8小题，每小题6分，共48分）1．（2019·烟台高三模拟）下列有关仪器的性能或使用方法的说明中正确的是( )A．试管、蒸发皿既能用于给固体加热，也能用于给溶液加热B．分液漏斗既能用于某些混合物的分离，也能用于组装气体发生装置C．碱式滴定管既可用于中和滴定，也可用于量取一定量的NaCl 或AlCl3溶液D．测量酒精沸点的实验中，应使温度计水银球位于被加热的酒精中解析：选B.蒸发皿不能用来加热固体；分液漏斗可用于分液以及气体的制备;碱式滴定管只能量取中性或碱性液体，而AlCl3溶液水解显酸性；测量酒精沸点时实际测量的是蒸气的温度.2．(2019·济南一中质检)下列对化学知识概括合理的是（) A．酸性氧化物都是非金属氧化物B．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物C．丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应D．只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐解析:选C。

A.酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物,它是金属氧化物，选项A错误；B.同种化合价可以对应多种氧化物，如＋4价的氮元素，对应的氧化物有NO2和N2O4两种，选项B错误;C。

丁达尔效应是胶体特有的性质，故利用丁达尔效应能区分溶液和胶体，云和雾均为胶体，故可以产生丁达尔效应，选项C正确；D。

某些金属元素也能形成含氧酸和含氧酸盐,如HAlO2和NaAlO2、HMnO4和KMnO4等,选项D错误。

3．设N A代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )A．常温常压下,74 g乙酸甲酯中含共用电子对数为11N AB．1 mol Cl2通入足量水中，转移电子数为N AC．足量的铁粉与200 mL 1 mol·L－1硝酸完全反应生成H2的分子数为0。

1N AD．30 g葡萄糖和乙酸的混合物中含碳原子数为2N A解析：选A。

2022届高考化学大一轮复习检测：第四单元氧化还原反应 Word版含解析

第四单元氧化还原反应测试时间：90分钟满分：100分第Ⅰ卷(选择题，共50分)一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每小题只有一个选项符合要求)1．[2022·广东七校联考]我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有：①“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”；②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。

下列有关叙述正确的是( )A ．①中描述的化学反应是可逆反应B ．“曾青”是含有Cu 2＋的溶液，如硫酸铜溶液C ．“积变又还成丹砂”中的“还”可理解为“被还原”D ．水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜答案 B解析 ①中描述的化学反应为HgS=====△Hg ＋S 、Hg ＋S===HgS ，两个反应的反应条件不同，不是可逆反应，A 项错误；“铁赤色如铜”，说明铁置换出铜，故“曾青”应为可溶性铜盐的水溶液，B 项正确；“积变又还成丹砂”，发生的反应是Hg ＋S===HgS ，Hg 发生了氧化反应，“还”是指恢复原来的状态，C 项错误；Hg 的活动性比Cu 弱，因此水银不能与曾青发生置换反应生成单质铜，D 项错误。

2．[2022·新余一中月考]我国明代《天工开物》中所述银朱制备：用水银一斤和过量的硫(石亭脂)二斤进行反应，“得朱十四两、次朱三两五钱”。

下列推断正确的是( )A ．朱在空气中不能燃烧B ．朱为HgSC ．水银属于非金属元素D ．朱为无毒物质答案 B解析依据题目信息，Hg 与S 反应生成的朱为HgS ，HgS 在空气中可燃烧生成HgO 和SO 2，所以A 项错误，B 项正确；水银为Hg ，Hg 为金属元素，C 项错误；HgS 属于重金属盐，有毒，D 项错误。

3．[2022·合肥调研]亚氨基锂(Li 2NH)是一种储氢容量高、平安性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li 2NH ＋H 2LiNH 2＋LiH ，下列有关说法正确的是( )A ．Li 2NH 中N 的化合价是－1B ．LiH 的电子式为Li ＋··H － C ．该反应中H 2既是氧化剂又是还原剂 D ．LiNH 2是还原产物，LiH 是氧化产物答案 C解析 Li 2NH 中Li 的化合价为＋1，H 的化合价为＋1，故N 的化合价为－3，A 项错误；LiH 为离子化合物，其电子式为Li ＋[··H]－，B 项错误；LiNH 2中H 的化合价为＋1，LiH 中H 的化合价为－1，故该反应中H 2既是氧化剂又是还原剂，C 项正确；LiNH 2是氧化产物，LiH 是还原产物，D 项错误。

高优指导高三化学一轮复习滚动测试卷一(第1-2单元)鲁科版-鲁科版高三全册化学试题

滚动测试卷一(第一~二单元)(时间:90分钟满分:100分)一、选择题(本题共18小题,每小题3分,共54分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2015重庆检测)下列说法正确的是( )①煤和石油都是混合物②豆浆和雾都是胶体③水、过氧化氢、水玻璃都是纯净物④不锈钢和目前流通的硬币都是合金⑤SO2、NO2和CO2都属于酸性氧化物A.①②④B.②③④C.①④⑤D.①②③④⑤答案:A解析:①煤是有机物和无机物形成的复杂的混合物,石油是烷烃、环烷烃、芳香烃形成的混合物;②豆浆是胶体,雾是气溶胶,也是胶体;③水玻璃是硅酸钠的水溶液,是混合物,错误;④不锈钢是铁合金,硬币也是合金;⑤NO2不是酸性氧化物,错误。

2.(2015北京西城区期末)下列应用不涉及氧化还原反应的是( )A.铝热法冶炼难熔金属B.工业上电解熔融状态Al2O3制备AlC.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂D.实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3答案:D解析:A、B、C项中都有单质生成,存在元素化合价的变化,属于氧化还原反应,D项无元素化合价变化,为非氧化还原反应。

3.下列说法不正确的是( )A.分散系中分散质粒子直径大小,胶体介于溶液与浊液之间B.制备Fe(OH)3胶体时,溶液呈红褐色停止加热C.明矾、漂白粉、臭氧的净水原理相同D.利用丁达尔效应可检验雾霾是否为胶体答案:C解析:明矾净水是利用胶体的吸附作用,是把浑水变为清水,漂白粉、臭氧的净水是利用其强氧化性。

4.下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是( )A.体积相等时密度相等B.原子数相等时具有的中子数相等C.体积相等时具有的电子数相等D.质量相等时具有的质子数相等答案:C解析:由于12C18O和14N2的相对分子质量不等,故体积相等的两种气体的质量不等,因此密度不等,A项错误;1个12C18O分子中有16个中子,1个14N2分子中有14个中子,二者均为双原子分子,原子数相等,即分子数相等,但中子数不等,B项错误;12C18O和14N2均为14电子分子,同温同压下,体积相等则分子数相等,所具有的电子数相等,C项正确;每个12C18O和14N2分子内均有14个质子,由于二者的相对分子质量不等,故等质量的两种分子所具有的质子数不等,D项错误。

高考化学第一轮复习全套试卷(共75套)

专题一基础化学实验Ⅰ实验基本操作一、选择题1.少量下列化学药品应保存在水里的是( )A．金属钾B．白磷C．硫磺D．苯2.下列物质的溶液中，不易被氧化，不易分解，且能存放在玻璃试剂瓶中的是( ) A．氢氟酸B．硝酸C．石炭酸D．乙酸3.下列仪器：①烧杯②坩埚③锥形瓶④蒸发皿⑤试管⑥烧瓶⑦表面皿，用酒精灯加热时．需垫石棉网的是( )A②④⑤B．①⑥⑦C．⑦④⑥D．①③④⑥4.下列实验操作中，正确的是( )A．把pH试纸浸入待测溶液中，测定溶液的pHB．称NaOH固定质量时。

将NaOH固体放在垫有滤纸的托盘上进行称量C．苯酚沾在皮肤上，应立即用酒精清洗D．浓硫酸溅在皮肤上，应立即用烧碱溶液冲洗5.下列实验操作中。

不正确的是( )A．用分液漏斗分离除去溴苯中混入的溴B．用渗析法除去Fe（OH）3，胶体中的Cl-离子C．除去溴乙烷中的乙醇，用水洗后，再用分液漏斗分离D．用盐析法分离硬脂酸钠和甘油6.下列仪器①漏斗②容量瓶③蒸溜烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥滴定管⑦燃烧匙。

常用于物质分离的是( )A.①③④B.①②⑥C．①③⑤D．③④⑦7.某学生做完实验后，采用下列方法清洗所用仪器：( )①用稀硝酸清洗做过银镜反应后的试管②用酒精清洗做过碘升华的烧杯③用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管④用盐酸清洗长期存放三氯化铁溶液的试剂瓶⑤用氢氯化钠溶液清洗盛过苯酚的试管⑥用氢氧化钠溶液清洗沾有硫磺的试管下列对以上操作的判断。

正确的是( )A．除④外都对B．除⑥外都对C．④⑤不对D．全都正确8.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为( ) A．加入过量碳酸钠溶液，过滤．除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸9.下列操作中错误的是( )A．除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸．使乙酸全部转化为乙酸乙酯B．除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液，振荡、静置分层后，除去水层C．除去CO2中的少量S02：通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶D．提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4，振荡、静置分层后。

高三化学滚动测试题(答案)

质对市爱慕阳光实验学校一中高三化学滚动测试题〔一〕可能用到的相对原子质量：H－1 Li－7 Be－9 O－16 Na－23 Mg－24 K －39 Ca－40选择题〔每题只有一个正确答案，计16×3´＝48´〕1．食品检验是保证食品平安的重要措施，以下不属于食品平安检测指标的是：〔〕A．淀粉的含量B．农药残留量C．亚硝酸盐的含量D．甲醛的含量2．化学需要借助化学专用语言描述，以下有关化学用语正确的选项是：〔〕A．CO2的电子式：B．Cl－的结构示意图：C．乙烯的结构简式：C2H4D．质量数为37的氯原子：1737Cl 3．用以下装置完成对的〔仪器已省略〕，能到达目的的是：〔〕4．以下化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是：〔〕A．NaOH B．SiO2C．Fe D．C3H85．以下关于化学学习和研究的说法错误的选项是：〔〕A．化学模型有助于解释一些化学现象B．质量守恒律是大量事实的总结C．化学家提出的假设都能被证明 D．化学根本原理的用是有一条件的6．以下物质中，按只有氧化性，只有复原性，既有氧化性又有复原性的顺序排列的一组是：〔〕A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2C．NO2、Na、Br2D．O2、SO2、H2O 7．二氯化二硫〔S2Cl2〕是广泛用于橡工业的硫化剂；其分子结构如下图。

常温下，S2Cl2为橙黄色液体，遇水易水解，产生能使品红褪色的气体。

以下说法中错误的选项是：〔〕A．S2Cl2的电子式为B．S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子C．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2＞S2Cl2D．S2Cl2与H2O反的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=== SO2↑+3S↓+4HCl8．在一条件下，完全分解以下某化合物2g，产生氧气1.6g，此化合物是：〔〕A．1H216O B．2H216O C．1H218O D．2H218O 9．设N A为阿佛加德罗常数，以下说法正确的选项是：〔〕A．23g钠在氧气中燃烧失去0.5N A个e－ B．1L 2mol/L MgCl2溶液中含Mg2＋数为2N AC．标况下，11.2 L SO3所含分子数为0.5N A D．室温下，8g甲烷含有共价浓硫酸A．枯燥Cl2B．吸收HCl C．的蒸馏D．吸收氨气键数为2N A10．右图的装置中，枯燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。

2021版高考化学一轮复习阶段滚动检测(一)(含解析)新人教版

阶段滚动检测 (一)(90分钟100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。

)1.(2020·廊坊模拟)北魏贾思勰《齐民要术·作酢法》这样描述苦酒：“乌梅苦酒法：乌梅去核，一升许肉，以五升苦酒渍数日，曝干，捣作屑。

欲食，辄投水中，即成醋尔。

”下列有关苦酒主要成分的说法正确的是( )A.苦酒的主要溶质是非电解质B.苦酒的主要溶质是强电解质C.苦酒的主要溶质是弱电解质D.苦酒的溶液中只存在分子，不存在离子【解析】选C。

根据题意分析苦酒即成醋尔，说明苦酒的成分是乙酸。

A.苦酒的主要溶质是乙酸，属于弱电解质，故A、B错误，C正确；D.苦酒的溶质属于弱电解质，在水中部分电离，所以既有电解质分子CH3COOH，又有H+和CH3COO-，故D错误。

2.(2020·大连模拟)将30 mL 0.5 mol·L-1 NaOH溶液加水稀释到500 mL。

N A表示阿伏加德罗常数的值，关于稀释后溶液的叙述不正确的是( )A.溶液中OH-浓度为0.03 mol·L-1B.该溶液中含Na+个数为0.015N AC.向原溶液中加入470 mL蒸馏水即可D.该溶液中含有氧原子个数大于0.015N A【解析】选C。

溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则30 mL×0.5 mol·L-1=500 mL×c，c=0.03 mol·L-1，A正确；稀释前后Na+物质的量不变，为0.015 mol，B正确；应在500 mL容量瓶中定容配制，C错误；溶液中水分子也含有氧原子，D正确。

3.下列关于氢氧化铁胶体的说法不正确的是( )A.往NaOH饱和溶液中滴加FeCl3饱和溶液，加热煮沸制备氢氧化铁胶体B.氢氧化铁胶体的胶粒大小在1～100 nmC.氢氧化铁胶体可发生丁达尔效应D.往氢氧化铁胶体中滴加电解质溶液可发生聚沉现象【解析】选A。

往NaOH饱和溶液中滴加FeCl3饱和溶液，得到氢氧化铁红褐色沉淀，A项错误；胶体的胶粒大小在1～100 nm，这是胶体区别于其他分散系的本质特征，B项正确；胶体可发生丁达尔效应，可借助此性质区分胶体与溶液，C项正确；氢氧化铁胶体的胶粒带电，滴加电解质溶液可发生聚沉现象，D项正确。

高考化学一轮复习检测试题

高考化学一轮复习检测试题（一）化学试题第Ⅰ卷（选择题共48分）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Si—28 S—32K—39 Ba—137 Pb—207一、选择题（本题包括8小题，每小题只有一个．．．．选项符合题意，每小题3分，共24分）1．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5N AB．0.1L 3mol·L—1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3N AC．7.8g Na2O2中阴、阳离子总数为0.4N AD．4.5g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3N A2．北京奥运会主体育场的外形好似“鸟巢”（The Bird Nest）。

有一类硼烷也好似鸟巢，故称为巢式硼烷。

巢式硼烷除B10H14不与水反应外，其余均易与水反应生成氢气和硼酸，硼烷易被氧化。

下图是三种巢式硼烷，有关说法正确的是（）A．这类巢式硼烷的通式是C n H n+4点燃B．2B5H9+12O2 5B2O3+9H2O，1mol B5H9完全燃烧转移25mol电子C．8个硼原子的剿式硼烷化学式应为B8H10D．硼烷与水反应是非氧化还原反应3．A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依减小，A与C的核电荷数之比为3：4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。

下列叙述正确的是（）A．X、Y、Z三种化合物的稳定性逐渐减弱B．X、Y、Z三种化合物的熔沸点逐渐降低C．A、B元素的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱D．自然界中存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物4．下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）A．无色溶液中：Na+、K+、MnO4—、SO42—B．在能使酚酞试液显红色的溶液中：K+、Na+、S2—、SO32—、C．使甲基本橙变红的溶液中：Al3+、NO3—、I—、Cl—D．加入铝能放出氢气的溶液中：Na+、K+、Cl—、HCO3—5．已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO—+H+要使溶液中c （H+）/c（CH3COOH）值增大，可以采取的措施是（）A．加少量醋酸钠固体B．降低温度C．加少量冰醋酸D．加水6．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合溶液中：c（Na+）>c（Cl—）>c（CH3COOH）B．相同条件下，pH=5的①NH4Cl溶液②CH3COOH溶液③稀盐酸溶液中由水电离的c（H+）：①>②>③C．PH相等的①NH4Cl；②(NH4)2SO4；③NH4HSO4三种溶液中，c（NH4+）大小顺序①=②>③D．0.1mol/L醋酸钡溶液中，c(Ba2+)>c（CH3COO—）>c（OH—）>c（H+）7．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2—+4NH4++2H2OB．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH—+HCO3—=CaCO3↓+H2OC．向Fe(OH)3悬浊液中加入氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OD．在溴化亚铁溶液中通入过量的氯气：Cl2+2Fe2++2Br—=2Fe2++2Cl—+Br28．下列提纯物质的方法中正确的是（）A．除去KCl中的K2CO3：加入过量的BaCl2溶液后过滤B．除去苯中的苯酚：加入足量的Br2水后过滤C．除去乙酸中的混有的乙醇：向混合物中加入生石灰后蒸馏D．除去蛋白质溶液中少量的NaCl：将装有混合物的半透膜放入流水中渗析二、选择题（共6小题，每小题4分，共24分。

高考化学原电池化学电源一轮复习训练1(原卷版)

原电池化学电源（精练）完卷时间：50分钟可能用到的相对分子质量：Li7 Zn65一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12*5分）1．（2021·安徽淮南市·高三二模）全固态锂电池能量密度大，安全性能高引起大量研究者的兴趣。

一种以硫化物固体电解质的锂-硫电池的工作示意图如下。

下列说法错误的是A．Li和Li2S分别为电池的负极和正极B．电流由电极a经导线、锂电极，Li2S-P2S5固态电解质回到电极aC．电极a的反应为：S8+16e-+16Li+=8Li2SD．硫化物固体电解质在空气中易发生反应，是实现电池实际应用的挑战2．（2021·上海高三一模）港珠澳大桥水下钢柱的防护采用了镶铝块的方法(如图)，关于该方法的分析错误的是A．钢柱做正极B．铝块发生的电极反应：Al-3e-=Al3+C．可使化学能转变为电能D．电子由钢柱经导线流向铝块3．（2021·广东潮州市·高三二模）已知：电流效率＝电路中通过的电子数与消耗负极失去电子总数之比。

现有两个电池Ⅰ、Ⅱ，装置如图所示。

下列说法正确的是( ) A ．Ⅰ和Ⅱ的电池反应不同 B ．Ⅰ和Ⅱ的能量转化形式不同C ．Ⅰ的电流效率低于Ⅱ的电流效率D ．放电一段时间后，Ⅰ、Ⅱ中都只含1种溶质4．（2020·陕西榆林市·高三三模）2019年诺贝尔化学奖授予了锂离子电池开发的三位科学家，一种高能LiFePO 4电池多应用于公共交通，结构如图所示。

电池中间是聚合物的隔膜，其主要作用是在反应过程中只让Li ＋通过，原理如下：(1－x)LiFePO 4＋xFePO 4＋Li x C n放电充电LiFePO 4＋nC 。

下列说法错误的是A ．放电时，Li +向正极移动B ．放电时，电子由负极→用电器→正极C ．充电时，阴极反应为xLi +＋nC ＋xe -＝Li x C nD ．充电时，当溶液中通过1 mol e -时，阳极质量减小7g5．（2020·福建福州市·高三二模）一种零价铁纳米簇可用于水体修复，其处理三氯乙烯(2CHCl CCl =)所形成原电池如图所示。

2023年老高考化学一轮复习单元测试(一) 化学计量在实验中的应用

章末质检卷(一)化学计量在实验中的应用一、选择题:本题包括12小题,每小题4分,共48分。

每小题只有一个选项符合题意。

1.实验室配制250 mL 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液,无需用到的仪器是()2.混合气体由N2和CH4组成,测得混合气体在标准状况下的密度为0.821 g·L-1,则混合气体中N2和CH4的体积比为()A.1∶1B.1∶4C.4∶1D.1∶23.体积相同的甲、乙两容器中,一个充满C2H4,另一个充满C2H2和C2H6。

在同温同压下,两个容器内的气体一定具有相同的()A.原子总数B.碳原子总数C.质量D.密度4.实验室有一瓶溶液,标签上标有“BaCl2 0.2 mol·L-1”的字样,下面是某同学对该溶液的叙述,其中正确的是()A.配制500 mL该溶液,可将0.1 mol BaCl2溶于500 mL水中B.Ba2+和Cl-的物质的量浓度均为0.2 mol·L-1C.将该瓶溶液稀释一倍,则所得溶液中c(Cl-)为0.2 mol·L-1D.从试剂瓶中取出该溶液的一半,则所取溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L-15.如图为配制450 mL 1.00 mol·L-1 NaOH溶液的示意图,下列说法正确的是()A.图①中应称得NaOH 18.0 gB.未进行④和⑤的操作,所配溶液浓度将偏大C.定容后把容量瓶倒置摇匀,发现液面低于刻度线不必再加水至刻度线D.步骤②后应将溶液立即转移到容量瓶中,防止药品变质6.(2021广西南宁三中三模)用次氯酸钠处理氨氮废水的主要化学方程式为3NaClO+2NH3·H2O3NaCl+N2↑+5H2O。

设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是()A.1 L 1 mol·L-1的NaClO溶液中,ClO-的数目小于N AB.若反应转移电子6N A,则生成22.4 L N2C.1 mol 氮气中含有共价键数为2N AD.1 mol 重水中含有中子数为12N A7.某溶液中,忽略水的电离,只含有下表中所示的四种离子,推测X离子及其物质的量b可能为()A.OH-、8aB.I-、8aC.S O42-、4aD.S O42-、8a8.(2021新疆乌鲁木齐一模)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是()A.12 g石墨烯和12 g金刚石均含有N A个碳原子B.300 mL 2 mol·L-1蔗糖溶液中所含分子数为0.6N AC.在高温、高压和催化剂的条件下,密闭容器中2 g H2与足量N2反应,转移电子数为2N AD.1 mol OD-和17 g—OH所含的质子与中子均为9N A9.(2021辽宁丹东一模)常温下,100 mL 1.0 mol·L-1 Na2C2O4溶液中加入足量pH=1的稀硫酸,再加入20 mL KMnO4溶液恰好完全反应。

高考化学复习滚动一测试卷

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作滚动测试卷(一)(测试范围：专题一至专题四)第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(每小题3分，共48分)1．(2013·江西联考)下列说法不正确的是()A．做“钠与水的反应”实验时，切取绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，放入烧杯中，滴入两滴酚酞溶液，再加入少量水，然后观察并记录实验现象B．单晶硅是将太阳能转变为电能的常用材料C．二氧化硫、氮氧化物、总悬浮颗粒物属于大气监测，空气质量日报的内容D．一旦金属汞洒落，必须尽可能收集起来，放在水中保存以防挥发，并将硫磺粉撒在洒落的地方，使金属汞转变成不挥发的硫化汞解析：本题考查钠的性质、硅的用途及环境保护方面的知识。

做钠与水的实验时，应将钠放入盛有水的烧杯中，A错误；汞的密度比水的大且不与水反应，汞中加水后能降低汞的挥发，汞易与硫反应生成稳定的HgS，从而避免汞造成的污染，D正确。

答案：A2．下列过程属于化学变化的有()①白色的硫酸铜粉末久置于空气中变成蓝色②淀粉遇碘变蓝③在蜂、蚁蜇咬处涂稀氨水或小苏打溶液可以减轻痛苦④氯化钠溶液通电后导电A．4个B．3个C．2个D．1个解析：①中发生了下列反应：CuSO4＋5H2O===CuSO4·5H2O；②中淀粉遇碘变蓝是生成了蓝色的有机物；③中蜂、蚁蜇咬产生了酸，酸可与稀氨水或NaHCO3溶液发生反应；④中氯化钠溶液通电后导电的过程就是Na＋、Cl－定向移动的过程。

答案：A3．下列说法不正确的是()A．化学变化不产生新元素，产生新元素的变化不是化学变化B．根据分散质粒子直径大小可以将分散系分为溶液、浊液和胶体C．向25 mL沸水中逐滴加入2 mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可以制得Fe(OH)3胶体D．某粒子的电子数等于质子数，则该粒子可能是一种分子或一种离子解析：分散质粒子直径的大小是区分溶液、浊液、胶体最本质的属性，B 项说法正确；当粒子的电子数等于质子数时，粒子应为中性粒子，不可能为离子，D 项说法不正确。

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滚动测试卷(Ⅰ)(时间:90分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Si 28 S 32 Cl 35.5 Mn55 Fe 56 Cu 64 Ag 108一、选择题(本题共18小题,每小题3分,共54分。

每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2016四川理综)化学与生产和生活密切相关。

下列过程中没有发生化学变化的是( )A.氯气作水的杀菌消毒剂B.硅胶作袋装食品的干燥剂C.二氧化硫作纸浆的漂白剂D.肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂2.下列分类或归类正确的是( )①铝热剂、纯净矿泉水、冰水混合物均为混合物②NaOH、HD、IBr均为化合物③明矾、烧碱、硫酸均为强电解质④C60、金刚石、石墨均为碳的同素异形体⑤碘酒、淀粉溶液、水雾、纳米材料均为胶体A.①③④⑤B.③④⑤C.②④⑤D.③④3.化学与社会、生活密切相关,下列说法正确的是( )A.纯银制品在空气中久置变黑,是因为发生了电化学腐蚀B.氨常用作制冷剂,是因为其沸点极低,易液化C.酸雨样品露天放置一段时间,酸性增强,是由于雨水所含成分被氧化D.明矾具有强氧化性,可用作净水剂4.有些古文或谚语包含了丰富的化学知识,下列解释不正确的是( )5.(2017江西九江十校联考)化学与生产、生活密切相关。

下列说法不正确的是( )A.福尔马林可浸制生物标本,因其具有使蛋白质变性的性质B.向牛奶中加入果汁会产生沉淀,这是因为发生了酸碱中和反应C.将地沟油制成肥皂,可以提高资源的利用率D.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料,可实现碳的循环利用6.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A.标准状况下,33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N AB.常温常压下,7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N AC.标准状况下,448 mL二氯甲烷中含分子数为0.02N AD.某密闭容器盛有0.1 mol N2与0.3 mol H2,在一定条件下充分反应,转移电子的数目为0.6N A7.设N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法中错误的是( )A.标准状况下,22.4 L由H2和O2组成的混合气体所含分子总数为N AB.1 mol Cl2参加反应,转移的电子数一定为2N AC.常温常压下,1 mol氖气含有的原子数为N AD.1 L 1 mol·L-1 FeCl3溶液中Fe3+的数目小于N A8.(2017山东淄博模拟)下表各项中的离子能在溶液中大量共存,且满足相应要求的是( )选项离子要求A K+、Cl-、S、Mn c(K+)<c(Cl-)B Na+、Ca2+、I-、N=1×1014C Al3+、N、S、CH-滴加NaOH溶液立刻有气体产生3COOD Na+、Mg2+、Ag+、N滴加氨水先有沉淀产生,后沉淀部分溶解9.(2017辽宁东北育才一模)某溶液中可能含有K+、Ba2+、Al3+、Mg2+、Al、C、Si、Cl-中的两种或多种离子,现进行如下实验:①取少量溶液,逐渐滴加氢氧化钠溶液,过程中无沉淀生成;②另取少量原溶液,逐滴加入5 mL 0.2 mol·L-1盐酸,发生的现象是:开始产生沉淀并逐渐增多,沉淀量基本不变后产生气体,最后沉淀逐渐减少至完全消失;③在②中沉淀消失后的溶液中,再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.43 g。

下列说法中正确的是( )A.该溶液中一定不含Ba2+、Mg2+、Al3+、Si、Cl-B.该溶液中一定含有K+、Al、C、Cl-C.确定该溶液是否有K+需做焰色反应实验(透过蓝色钴玻璃片)D.可能含有Cl-10.下列离子方程式书写正确的是( )A.MnO2与浓盐酸反应制Cl2:MnO2+4HCl Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2OB.Fe(OH)3溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2OC.向酸性FeCl2溶液中滴加H2O2:Fe2++2H++H2O2Fe3++2H2OD.向铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]溶液中加入少量Ba(OH)2溶液:2Al3++3S+3Ba2++6OH-2Al(OH)3↓+3BaSO4↓11.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A.水电离的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中:K+、Na+、Si、SB.1.0 mol·L-1的CH3COOH溶液:K+、Fe3+、N、Cl-C.在c(OH-)∶c(H+)=1×1012的溶液:N、Ca2+、Cl-、K+D.甲基橙显黄色的溶液:Na+、C、N、S12.已知下列实验事实:①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液,又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液;②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液,再酸化,可得K2Cr2O7溶液;③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中,溶液变蓝。

下列判断不正确的是( )A.化合物KCrO2中Cr元素为+3价B.实验①证明Cr2O3是两性氧化物C.实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性D.实验③证明氧化性:Cr2>I213.下列叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确并且有因果关系的是( )选项叙述Ⅰ叙述ⅡA 测得纳米材料Fe3O4的微粒直径为90 nm纳米材料Fe3O4属于胶体B C(金刚石,s)C(石墨,s)ΔH=-1.5 kJ·mol-1相同条件下,石墨比金刚石稳定C NaHCO 3溶液呈碱性NaHCO3溶液中加入少量NaOH固体,可抑制HC的水解,c(HC)增大D 反应物比例不同可导致产物不同Na与O2反应可能生成Na2O,也可能生成Na2O214.(2017浙江金华十校模拟)已知H2SO3+I2+H2O H2SO4+2HI,将0.1 mol Cl2通入100 mL含等物质的量的HI与H2SO3的混合溶液中,有一半的HI被氧化,则下列说法正确的是( )A.物质的还原性:HI>H2SO3>HClB.HI与H2SO3的物质的量浓度为0.6 mol·L-1C.通入0.1 mol Cl2发生反应的离子方程式为5Cl2+4H2SO3+2I-+4H2O4S+I2+10Cl-+16H+D.若再通入0.05 mol Cl2,恰好能将HI和H2SO3完全氧化15.某容器中发生一个化学反应,反应过程中存在H2O、ClO-、CN-、HC、N2、Cl-六种离子。

在反应过程中测得ClO-和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

下列有关判断中不正确的是( ) A.还原剂是CN-,氧化产物不只有N2B.氧化剂是ClO-,还原产物是HCC.参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2D.标准状况下若生成2.24 L N2,则转移电子1 mol16.有关反应14CuSO4+5FeS2+12H2O7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4的下列说法中错误的是( )A.FeS2既是氧化剂也是还原剂B.CuSO4在反应中被还原C.14 mol CuSO4氧化了1 mol FeS2D.被还原的S和被氧化的S的质量之比为3∶717.铜和镁的合金4.6 g完全溶于一定量的浓硝酸,若反应中HNO3被还原只产生1 792 mL的NO2气体和1 120 mL的NO气体(均为标准状况下),在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液,生成沉淀的质量为( )A.7.04 gB.8.26 gC.8.51 gD.9.02 g18.H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、HC、Cl-七种离子形成了甲、乙、丙、丁四种化合物,它们之间可以发生如下转化关系(产物H2O未标出),下列说法不正确的是( )A.白色沉淀A可能溶解在溶液D中B.在甲中滴加丁溶液可能发生反应:HC+Ba2++OH-BaCO3↓+H2OC.丙溶液与I-、N、S可以大量共存D.甲溶液中一定满足:c(H2CO3)+c(H+)=c(OH-)+c(C)二、非选择题(本题共6个小题,共46分)19.(6分)物质的量是高中化学常用的物理量,请完成以下有关计算:(1)0.3 mol的CO(NH2)2中含有个电子(用N A表示)。

(2)①标准状况下22.4 L CH4②1.5 mol NH3③1.806×1024个H2O ④标准状况下73 g HCl中所含H原子个数由多到少的顺序为(填序号)。

(3)某常见气体在标准状况下的密度为1.25 g·L-1,若该气体的化学式为A2型,则其名称是;该气体在一定条件下可与氢气反应,试写出该反应的化学方程式:。

(4)6.72 L CO(标准状况)与一定量的Fe2O3恰好完全反应后,生成Fe的质量为 g,转移的电子数目为。

20.(6分)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签,试根据有关数据回答下列问题:盐酸分子式:HCl相对分子质量:36.5密度:1.2 g·cm-3HCl的质量分数:36.5%(1)该浓盐酸的物质的量浓度为mol·L-1。

(2)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制250 mL物质的量浓度为0.7 mol·L-1的稀盐酸。

①该学生用量筒量取 mL上述浓盐酸进行配制。

②所需的实验仪器有:a.胶头滴管、b.烧杯、c.量筒、d.玻璃棒,配制稀盐酸时,还缺少的仪器有。

③下列操作导致所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏低的是(填序号)。

A.用量筒量取浓盐酸时俯视凹液面B.未恢复到室温就将溶液注入容量瓶并进行定容C.容量瓶用蒸馏水洗后未干燥D.定容时仰视液面E.未洗涤烧杯和玻璃棒21.(8分)某溶液可能含有Na+、K+、Mg2+、Cu2+等阳离子及Mn、Si、Al、C、HC、S、Cl-等阴离子,已知:①该溶液无色;②经测定溶液的pH=12;③取少量溶液,加入100 mL 2 mol·L-1稀盐酸进行酸化,有白色沉淀生成,还得到一种无色无味的气体,该气体使澄清石灰水(足量)变浑浊。

对酸化后的溶液过滤,得到滤液甲。

(1)由①②③可判断:原溶液中一定不存在的离子是,一定存在的离子是。

(2)将滤液甲分成两等份,一份中逐滴加入氨水,最终有白色胶状沉淀,说明原溶液中一定有(填离子符号),刚开始加入氨水时,没有沉淀产生,原因是(用离子方程式表示);另一份中加入足量的Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀生成,说明原溶液中一定有(填离子符号),过滤得到滤液乙。

(3)往滤液乙中加入足量的AgNO3溶液,过滤、洗涤、干燥得固体26.5 g,则原溶液中是否有Cl-? (填“是”或“否”)。

22.(10分)氰化钠(NaCN)是重要的化工原料,常用于化学合成、冶金工业等。

回答下列问题:(1)下列标志中,应贴在装有氰化钠容器上的是。