无机化学基础实的验思考题

无机化学基础实验思考题

1．什么叫“中间控制检验”？在提纯NaCl的过程中，为什么要进行中间控制检验？

答：在提纯过程中，取少量清液，滴加适量试剂，以检查某种杂质是否除尽，这种做法称为中间控制检验。由于食盐中SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，随食盐来源不同而含量不同，为了节省除去这些杂质的试剂和时间，应通过中间控制检验确定这些试剂的最少用量。

2．为什么选用BaCl2、Na2CO3作沉淀剂？除去CO32-用盐酸而不用其它强酸？

答：加BaCl2可去除SO42-；加Na2CO3可除去Ca2+、Mg2+及多余的Ba2+离子，多余的CO32-用加Hcl或CO2的方法除去，Na2+与Cl-生成NaCl，而不引入新的杂质。

3．为什么先加BaCl2后加Na2CO3？为什么要将BaSO4过滤掉才加Na2CO3？什么情况下BaSO4可能转化为BaCO3？（已知KSPBaSO4=1.1×10-10 KSPBaCO3=5.1×10-9）答：先知BaCl2除去SO42-，过量的Ba2+加Na2CO3可除去，若先加Na2CO3除去Ca2+、Mg2+。再加BaCl2除去SO42-时，过量的有毒的Ba2+，还得再想办法除去。

生成的BaSO4沉淀若不过滤后再加Na2CO3，则在较大量的Na2CO3，存在的情况下BaSO4有可能转化为BaCO3：

BaSO4+ Na2CO3=BaCO3↓+ Na2SO4

这样就达不到除去Na2CO3的目的。

因为KSPBaCO3≈5OK SPBaSO4因此,只要在体系中[CO32-]>5O[SO42-]时, BaS04就可能转化为BaC03.

4.溶解粗食盐时加水量的根据是什么?加水过多或过少对粗食盐的提纯有何影响?

答：溶盐加水量是根据NaCl在一定温度下在水中的溶解度来确定的。

加水过多对后面的蒸发处理增加困难；而且由[Ba2+][ SO42-]=KSP可见加水过多会增加Ba2+的用量而影响除杂；加水过少粗盐溶不完而影响产率。

5．在烘炒NaCl前，要尽量将NaCl抽干，其主要因是什么？

答：因为KCl的溶解度大于NaCl，尽量抽干可除去K+。

6．往粗食盐液中加BaCl2和Na2CO3后均要加热至沸，其主要原因是什么？

答：增加离子碰撞机会使沉淀完全。

7．在制备CuSO4·5H2O的实验中,量取比重为d、百分浓度为C、体各为V的CuSO4溶液，制得质量为w的CuSO4·5H2O，已知CuSO4的分子量为160，CuSO4·5H2O的分子量为250。写出收率的公式。

答：回收率=W·160/250/d·V·C·×100%

8．除掉了SO42- Ca2+、Mg2+和多余的 Ba2+和 CO32-后，将溶液蒸发至稀糊状（切勿蒸干！）后冷却、减压过滤。在此，“切勿蒸干”的目的是（C）。

A．便于烘炒 B.便于抽滤 C．除去K+离子 D.除去少量的Ca2+、Mg2+离子

9.用已知标准浓度的NaOH溶液滴定HAC溶液达终点时,若滴定管尖还挂有一滴碱液,则 (C)

A.直接续数

B.将此一滴碱液靠入锥瓶后续数

C.滴定失败,重新滴定

D.估计出这一滴碱液的体积

10.在酸碱滴定操作中,下列仪器需要用待量取的溶液润洗的是 (A.B)

A.滴定管

B.移液管

C.容量瓶

D.锥瓶

11.测定醋酸电离度和电离常数的实验中,为什么要记录室温?

答:因为不同的温度下,醋酸的电离常数不同,同一浓度的醋酸溶液不同温度下,其电离度亦不同.

12.关于PH值的读数,下列值中哪一个是正确的? (C)

A.4

B.4.2

C.4.27

D.4.275

13.用酸度计测定PH值之前,必须定位,定位液选择下列溶液中的哪一种? (D)

A蒸馏水 B.一定PH值的盐酸溶液 C.一定PH值的NaOH 溶液 D.PH值接近于待测液的标准缓冲溶液

14.用酸度计测定一组溶液的PH值,测量的顺序以下列哪一种为最佳? (A)

A.从稀到浓

B.从浓到稀

C.无所谓次序

15.关于PH电极(玻璃电极或复合电极),下列说法哪一条是错误的? (A)

A.电极的敏感玻璃泡有轻微的破损或擦伤对其性能无影响

B.电极不可长期浸在蒸馏水、蛋白质溶液和酸性氟化物溶液中

C.电极在长期未用后再次使用前需活化

D.电极测量后,应及时清洗并保护放置

16.在化学反应速度和活化能实验中,用定量加液器往混合液中加K2S2O8溶液时,若加液器中含有气泡,可能会使反应时间 (A)

A.变长

B.变短

C.无影响

17．在测定活化能的实验中,在低温点的实验时,若用手拿着小烧杯有溶液的部分进行操作,会使Ea的测量值比实际值 (B)

A.大

B.小

C.无影响

18．如何除去硫酸铜溶液中的杂质铁?制备硫酸铜的过程中,如何除去杂质铁?

答：(1) 40℃—50℃时加H2O2水（2）HaOH或NH3H2O调PH值3—3.5 （3）加热煮沸溶液（4）保温10—15分钟（5）过滤（普滤）

19．用比重计测量液体的比重时，应该怎样操作？

答：（1）将比重计放入液体时，动作要平稳缓慢，尽量往下放，等它平稳后，才能松手。

（2）垂直地漂浮在液体当中，不要与容器壁接触，这时它所指示的液体比重才是准确的。以上二点必答

（3）测量比重的容器，它的高度要稍长于比重计。倒入的溶液体积要足以使比重计浮起。

（4）容器和比重计应该是干燥或用待测液荡洗过。

（5）比重计用完后，用水洗净，擦干放回盒内。

（6）读数时，视线应与凹液面最低点相切；有色液体视线与液面相平读数。

20．CuSO4·5H2O的提纯方法与NaCl提纯方法有什么不同？在提纯CuSO4·5H2O和NaCl实验中，蒸发浓缩的方法和程度有什么不同？为什么？

答：CuSO4·5H2O是水浴加热，浓缩至蒸发器边缘有小颗粒晶体出现即可。

CuSO4·5H2O含有结晶水溶解度随温度变化较大。

NaCl 是直接加热，浓缩至稀糊状。

NaCl不含结晶水，除K+，溶解度随温度变化不大。

无机化学基础实验思考题

1．什么叫“中间控制检验”？在提纯NaCl的过程中，为什么要进行中间控制检验？

答：在提纯过程中，取少量清液，滴加适量试剂，以检查某种杂质是否除尽，这种做法称为中间控制检验。由于食盐中SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，随食盐来源不同而含量不同，为了节省除去这些杂质的试剂和时间，应通过中间控制检验确定这些试剂的最少用量。

2．为什么选用BaCl2、Na2CO3作沉淀剂？除去CO32-用盐酸而不用其它强酸？

答：加BaCl2可去除SO42-；加Na2CO3可除去Ca2+、Mg2+及多余的Ba2+离子，多余的CO32-用加Hcl或CO2的方法除去，Na2+与Cl-生成NaCl，而不引入新的杂质。

3．为什么先加BaCl2后加Na2CO3？为什么要将BaSO4过滤掉才加Na2CO3？什么情况下BaSO4可能转化为BaCO3？（已知KSPBaSO4=1.1×10-10 KSPBaCO3=5.1×10-9）答：先知BaCl2除去SO42-，过量的Ba2+加Na2CO3可除去，若先加Na2CO3除去Ca2+、Mg2+。再加BaCl2除去SO42-时，过量的有毒的Ba2+，还得再想办法除去。

生成的BaSO4沉淀若不过滤后再加Na2CO3，则在较大量的Na2CO3，存在的情况下BaSO4有可能转化为BaCO3：

BaSO4+ Na2CO3=BaCO3↓+ Na2SO4

这样就达不到除去Na2CO3的目的。

因为KSPBaCO3≈5OK SPBaSO4因此,只要在体系中[CO32-]>5O[SO42-]时, BaS04就可能转化为BaC03.

4.溶解粗食盐时加水量的根据是什么?加水过多或过少对粗食盐的提纯有何影响?

答：溶盐加水量是根据NaCl在一定温度下在水中的溶解度来确定的。

加水过多对后面的蒸发处理增加困难；而且由[Ba2+][ SO42-]=KSP可见加水过