苏教版必修一默写4.铁、铜、硅：

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苏教版高中化学必修一复习资料

③萃取后得到的仍是溶液，一般再通过分馏等方法进一步分离分液两种互不相溶的液体的分离分液漏斗水，苯的分离上层液体从上口倒出，下层液体从下口放出结晶
重结晶混合物中各组分在溶剂中的溶解度随温度变化不同烧杯及过滤仪器从氯化钠和硝酸钾的混合物中提纯硝酸钾 ①一般先配制较高温度的饱和溶液，然后降温结晶
（3）从物质的状态分类：气体物质、液体物质和固态物质。
（4）从物质在水中的溶解能力分类：可将物资分为可溶、难溶。
另外，还可以从物质的用途、物质的来源等其他角度对它们进行分类。
二、物质的转化
1. 物质的性质及其变化
（1）物质的性质
物理性质物质不需要经过化学反应直接表现出来的性质。如：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度等化学性质物质在发生化学反应时表现出来的性质。如：酸性、碱性、氧化性、还原性、可燃性、稳定性等（2）物质的变化
(二) 配制一定物质的量浓度的溶液
1. 配制物质的量浓度溶液主要配制仪器
托盘天平（以固体、容量瓶、
胶头滴管
2. 配制物质的量浓度溶液步骤如下：
杂变沉：加入一种试剂将要除去的杂质变成沉淀，最后用过滤的方法除去沉淀。
化为气：加热或加入一种试剂使杂质变为气体逸出。如食盐水中混有Na2CO3，则可加盐酸使CO32－变CO2逸出。
溶剂分：加入一种试剂将杂质或被提纯物质萃取出来。如用CCl4可将碘从水中萃取出来。
（3）物质分离和提纯的常用方法
和分离的主要区别在于除掉后的杂质可以不进行恢复。
①物质提纯的原则：不增、不变、易分。
所谓不增，是指在提纯过程中不增加新物质，不变指被提纯的物质性质不能改变，易分是指使杂质与被提纯物质容易分开。

苏教版化学必修1默写

物质的量默写1.物质的量是一个基本，符号单位2.阿伏伽德罗常数是kg12C中所含有的碳原子数，近似值为3.物质的量、阿伏伽德罗常数、微粒数的公式4.摩尔质量在数值上等于，单位5.质量、物质的量、摩尔质量的公式6.决定固体、液体体积的因素、7．决定气体体积的因素，，气体分子间的距离是由、决定物质的量默写1.物质的量是一个基本，符号单位2.阿伏伽德罗常数是kg12C中所含有的碳原子数，近似值为3.物质的量、阿伏伽德罗常数、微粒数的公式4.摩尔质量在数值上等于，单位5.质量、物质的量、摩尔质量的公式6.决定固体、液体体积的因素、7．决定气体体积的因素，，气体分子间的距离是由、决定物质的分离提纯默写1.沉淀的洗涤方法：2.如何检验沉淀是否洗涤干净（AgCl 和NaCl）3．萃取剂选择的原则：4.分液的主要仪器：铁架台（铁圈）、烧杯、5.分液适用分离的液体6.蒸馏适用分离的互溶液体7.蒸馏时温度计的水银球位置：冷凝水的方向：加碎瓷片的作用8.分离水和植物油方法除去澄清石灰水中的碳酸钙沉淀从碘水中提取碘方法从海水中提取食盐物质的分离提纯默写1.沉淀的洗涤方法：2.如何检验沉淀是否洗涤干净（AgCl 和NaCl）3．萃取剂选择的原则：4.分液的主要仪器：铁架台（铁圈）、烧杯、5.分液适用分离的液体6.蒸馏适用分离的互溶液体7.蒸馏时温度计的水银球位置：冷凝水的方向：加碎瓷片的作用8.分离水和植物油方法除去澄清石灰水中的碳酸钙沉淀从碘水中提取碘方法从海水中提取食盐溶液的配制配制100mL 1mol/L的NaOH溶液仪器：1.计算需NaOH g2.称量：用准确的称量NaOH固体，放中称量3.溶解：在烧杯中用蒸馏水溶解，用搅拌，至室温4.转移：将烧杯中的溶液用引流到中5.洗涤：用蒸馏水洗涤及2-3次，并将洗涤液转移到容量瓶中6.定容：将蒸馏水注入容量瓶中，直到容量瓶中液面接近刻度线处，改用滴加至溶液的与相切7.摇匀误差分析：填偏大、偏小、无影响容量瓶未干燥未洗涤未冷却定容时俯视刻度线定容时仰视刻度线摇匀后液面降低再加蒸馏水至刻度线溶液的配制配制100mL 1mol/L的NaOH溶液仪器：1.计算需NaOH g2.称量：用准确的称量NaOH固体，放中称量3.溶解：在烧杯中用蒸馏水溶解，用搅拌，至室温4.转移：将烧杯中的溶液用引流到中5.洗涤：用蒸馏水洗涤及2-3次，并将洗涤液转移到容量瓶中6.定容：将蒸馏水注入容量瓶中，直到容量瓶中液面接近刻度线处，改用滴加至溶液的与相切7.摇匀误差分析：填偏大、偏小、无影响容量瓶未干燥未洗涤未冷却定容时俯视刻度线定容时仰视刻度线摇匀后液面降低再加蒸馏水至刻度线原子结构默写1．写出下列微粒的结构示意图Cl-N F-10号元素原子11号元素离子P C Al3+ 2．3．元素由决定原子由决定元素化学性质由决定16O和188O互称为8原子结构默写2．写出下列微粒的结构示意图Cl-N F-10号元素原子11号元素离子P C Al3+ 2．3．元素由决定原子由决定元素化学性质由决定16O和188O互称为8氯气制法默写1．Cl2工业制法反应方程式为：。

高中化学必修1 苏教版知识点归纳

1.1 丰富多彩的化学物质根据物质的组成和性质特点，可以对物质进行如下分类：能与酸反应生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物，能与碱反应生成盐和水的氧化物称为酸性氧化物。

存在元素化合价的变化的反应称为氧化还原反应（oxidation-reduction reaction），不存在元素化合价的变化的反应称为非氧化还原反应。

物质的量（amount of substance）是国际单位制中的基本物理量之一，符号为n，单位为摩[尔]（符号为mol），所含的微粒数与0.012 kg 12C中所含的原子数相同的物质的量为1mol。

0.012 kg 12C中所含的原子数称为阿伏伽德罗常数（Avogadro constant），符号为N A，推荐值为6.022 142 20(26)×1023mol-1。

物质的量（n）、阿伏伽德罗常数（N A）与微粒数（N）间存在如下关系：N=n·N A单位物质的量的物质所具有的质量称为该物质的摩尔质量（molar mass），符号为M。

当物质的质量以克为单位时，摩尔质量在数值上等于该物质的相对原（分）子质量，单位为g·mol-1。

物质的质量（m）、物质的量（n）与摩尔质量（M）间存在如下关系：m=n·M具有规则的几何外形和固定的熔点的固体称为晶体（crystal），不具有规则的几何外形和固定的熔点的固体称为非晶态物质（amorphous material）。

不同聚集状态的物质微观结构上存在差异，导致了宏观性质的不同：（Avogadro law）。

单位物质的量的气体所占的体积称为气体摩尔体积（molar volume of gas），符号为V m，在标准状况下，气体摩尔体积约为22.41L·mol-1。

气体的物质的量（n）、体积（V）与气体摩尔体积（V m）间存在如下关系：V=n·V m由一种或几种物质（分散质）分散到另一种物质（分散剂）中形成的混合体系称为分胶体是一种应用广泛的分散系，具有一些特殊的性质：（1）布朗运动（Brownian motion）[见物理选修3-3]液体分子不停地做无规则运动，不断地撞击胶体中的微粒，且这种撞击具有不平衡性，表现出胶体中的微粒不停地做无规则运动。

新教材苏教版高中化学必修第一册全册知识点考点重点难点提炼汇总

苏教版高中化学必修第一册全册知识点汇总专题一物质的分类及计量............................................................................................................ - 2 - 第一单元物质及其反应的分类............................................................................................ - 2 - 第1课时物质的分类.................................................................................................. - 2 - 第2课时物质的转化化学反应的分类.................................................................... - 5 - 第二单元物质的化学计量.................................................................................................... - 9 - 第1课时物质的量...................................................................................................... - 9 - 第2课时气体摩尔体积............................................................................................ - 12 - 第三单元物质的分散系.................................................................................................... - 16 - 专题2 研究物质的基本方法....................................................................................................... - 19 - 第一单元研究物质的实验方法.......................................................................................... - 19 - 第1课时实验安全与基本规范物质的分离提纯................................................ - 19 - 第2课时物质的检验物质性质和变化的探究.................................................... - 26 - 第二单元溶液组成的定量研究........................................................................................ - 31 - 第三单元人类对原子核的认识.......................................................................................... - 37 - 第1课时人类认识原子结构的历程原子核的构成.......................................... - 37 - 第2课时原子核外电子排布.................................................................................... - 40 - 微专题2原子结构与核外电子排布规律......................................................................... - 43 - 专题3 从海水中获得的化学物质............................................................................................... - 44 - 第一单元氯气及氯的化合物.............................................................................................. - 44 - 第1课时氯气的发现与制备.................................................................................... - 44 - 第2课时氯气的性质及应用.................................................................................. - 47 - 第3课时氧化还原反应.......................................................................................... - 51 - 微专题3氧化还原反应的基本规律......................................................................... - 55 - 第二单元金属钠及钠的化合物.......................................................................................... - 56 - 第1课时钠的性质与制备........................................................................................ - 56 - 第2课时碳酸钠碳酸氢钠.................................................................................. - 62 - 第3课时离子反应.................................................................................................... - 65 - 微专题4离子推断..................................................................................................... - 70 - 第三单元海洋化学的综合应用.......................................................................................... - 71 - 第1课时粗盐提纯从海水中提取溴.................................................................. - 71 - 第2课时从海水中提取镁从海带中提取碘........................................................ - 73 - 专题4 硫及环境保护 .................................................................................................................. - 77 - 第一单元含硫化合物的性质.............................................................................................. - 77 - 第1课时二氧化硫的性质和应用............................................................................ - 77 - 第2课时硫酸的工业制备浓硫酸的性质.......................................................... - 82 - 第二单元硫及其化合物的相互转化................................................................................ - 85 - 第三单元防治二氧化硫对环境的污染............................................................................ - 89 - 微专题5利用比较法全面认识物质的性质..................................................................... - 92 - 专题5 微观结构与物质的多样性............................................................................................... - 94 - 第一单元元素周期律和元素周期表.................................................................................. - 94 - 第1课时元素周期律................................................................................................ - 94 - 第2课时元素周期表元素周期表的应用............................................................ - 99 -第二单元微粒之间的相互作用........................................................................................ - 105 - 第1课时离子键...................................................................................................... - 105 - 第2课时共价键分子间作用力.............................................................................. - 109 - 第三单元从微观结构看物质的多样性.......................................................................... - 114 - 微专题6“位—构—性”在元素推断题中的应用 ............................................................ - 118 -专题一物质的分类及计量第一单元物质及其反应的分类第1课时物质的分类1．分类的概念分类是指按照种类、等级或性质分别归类。

铝-铁铜-硅方程式及默写

铝-铁铜-硅方程式及默写本页仅作为文档页封面，使用时可以删除This document is for reference only-rar21year.March二从矿物到基础材料第一单元从铝土矿到铝合金1) Al 2O 3+2NaOH ＝2NaAlO 2+H 2O2) NaAlO 2+2H 2O+CO 2(过量)＝Al(OH)3↓+NaHCO 3 3) 2Al(OH)3Al 2O 3 +3H 2O 4) 2Al 2O 34Al+3O 2↑5) 2Al+6HCl= 2AlCl 3+3H 2↑ 6) 2Al+2NaOH+2H 2O= 2NaAlO 2+3H 2↑（Al 与冷的浓硫酸、冷的浓硝酸钝化）7) 2Al+Fe 2O 3 Al 2O 3+2Fe 利用铝热反应还可以把某些金属元素从它们的氧化物(如MnO 2、Fe 3O 4、Cr 2O 3、V 2O 5等)中还原出来8Al+3Fe 3O 4 4Al 2O 3+9Fe8) Al 2O 3+6HCl ＝2AlCl 3+3H 2O 9) Al 2O 3+2NaOH ＝2NaAlO 2+H 2O 8) Al(OH)3+3HCl ＝AlCl 3+3H 2O 9) Al(OH)3+NaOH ＝NaAlO 2+2H 2O10) AlCl 3+3NaOH ＝Al(OH)3↓+3NaCl11) Al(OH)3+NaOH ＝NaAlO 2+2H 2O12) AlCl 3+4NaOH (过量)＝NaAlO 2+3NaCl+2H 2O13) 2NaAlO 2+3H 2O+CO 2(少量) ＝2Al(OH)3↓+ Na 2CO 3 14) AlCl 3+ 3NaAlO 2+6H 2O ＝4Al(OH)3↓+3NaCl 15) KAl(SO 4)2＝K ++Al 3++2SO 42- (电离方程式) 16) Al 3++3H 2OAl(OH)3(胶体)+3H + (水解方程式)铝的关系：通电从铝土矿中提Al 具有两性高温AlCl 3中逐滴加入NaOH 溶Al(OH)3是Al 2O 3是两高温第二单元铁、铜的获取及应用1) H 2、CO 、Al 、C 都可以把铁从化合物(FeO 、Fe 3O 4、Fe 2O 3)中还原出来2) CaCO 3CaO+ CO 2↑3) SiO 2+CaO CaSiO 34) Fe+S FeS 5) 2Cu+S Cu 2S6) 2Fe+3Cl 22FeCl 37) Cu+Cl 2CuCl 28) FeSO 4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na 2SO 4 9)* 4Fe(OH)2+O 2+2H 2O ＝4Fe(OH)3白色沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色10) FeCl 3+3KSCN ＝3KCl+Fe(SCN)3Fe 3++3SCN -＝Fe(SCN)311) 2FeCl 2+Cl 2＝2FeCl 312) 2FeBr 2+Br 2＝2FeBr 3高温高温炼铁中的造渣点燃点燃2Fe 2++X 2＝2Fe 3++2X - (X=Cl 、Br) 13)* 2Fe 3++2I -＝2Fe 2++I 2 (离子方程式) 14) 2FeCl 3+Fe ＝2FeCl 315)2FeCl 3+Cu ＝2FeCl 2+CuCl 2第三单元含硅矿物与信息材料1) Na 2SiO 3+2HCl ＝2NaCl+H 2SiO 3↓ 2) Na 2SiO 3+CO 2+H 2O ＝Na 2CO 3+H 2SiO 3↓ 3) 2NaOH+H 2SiO 3＝Na 2SiO 3+2H 2O 4) H 2SiO 3SiO 2+H 2O (SiO 2与水不反应)5) SiO 2+CaOCaSiO 36) SiO 2+2NaOH ＝Na 2SiO 3+H 2O7) SiO 2+4HF ＝SiF 4↑+2H 2O (用于雕刻玻璃)氢氟酸与玻璃反应因此氢氟酸保存在塑料瓶中8)* SiO 2+CaCO 3CaSiO 3+CO 2↑ 9)* SiO 2+ Na 2CO 3Na 2SiO 3+CO 2↑10) SiO 2+2C Si+2CO ↑ (工业制粗硅)11) Si+2Cl 2SiCl 412) SiCl 4+2H 2Si+4HCl13) Si+2NaOH+H 2O ＝Na 2SiO 3+2H 2↑ 14)* Si+4HF ＝SiF 4↑+2H 2↑ 15) Si+O 2SiO 2二从矿物到基础材料（默写篇）第一单元从铝土矿到铝合金姓名1) Al 2O 3和2NaOH 反应Si ，SiO 2不与酸（除氢氟酸）反应，能和强碱反应强酸制弱酸高温粗硅的提纯高温高温高温高温制玻璃原理从铝2) NaAlO 2溶液中通过量CO 23) 加热分解Al(OH)34) 电解氧化铝5) Al 和盐酸6) Al 和氢氧化钠溶液（Al 与冷的浓硫酸、冷的浓硝酸钝化，加热能反应。

高中化学第四部分金属单质及其化合物知识归纳苏教版必修一

第四部分金属单质及其化合物知识归纳1、钠及其化合物2、镁及其化合物3、铝及其化合物4、铁、铜及其化合物一、钠及其化合物 1、钠（1）钠的物理性质：钠是银白色金属，密度小（0.97g/cm 3），熔点低（97℃），硬度小，质软，可用刀切割。

钠通常保存在煤油中。

是电和热的良导体。

（2）钠的化学性质：从原子结构可知钠是活泼的金属单质。

①钠与非金属单质反应：常温：4Na + O 2 == 2Na 2O,加热：2Na + O 2 △Na 2O 2;2Na + Cl 2△2NaCl; 2Na + S△2S 等。

②钠与水反应:2Na + 2H 2O == 2NaOH + H 2↑；实验现象：钠浮在水面上，熔成小球，在水面上游动，有哧哧的声音，最后消失，在反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红。

注意：钠在空气中的变化：银白色的钠变暗（生成了氧化钠）变白（生成氢氧化钠）潮解变成白色固体（生成碳酸钠）。

③钠与酸反应：如2Na + 2HCl == 2NaCl + H 2↑,Na 放入稀盐酸中，是先与酸反应，酸不足再与水反应。

因此Na 放入到酸中Na 是不可能过量的。

同时Na 与H 2的物质的量比始终是2:1。

当然反应要比钠与水的反应剧烈多。

④钠与盐的溶液反应：钠不能置换出溶液中的金属，钠是直接与水反应。

反应后的碱再与溶液中的其他物质反应。

如钠投入到硫酸铜溶液的反应式：2Na + CuSO 4 + 2H 2O == Cu(OH)2 ↓+ Na 2SO 4 + H 2 ↑。

⑤钠与氢气的反应：2Na + H 2 == 2NaH 。

NaH + H 2O == NaOH + H 2 ；NaH 是强的还原剂。

（3）工业制钠：电解熔融的NaCl ，2NaCl(熔融)通电2Na + Cl 2↑。

（4）钠的用途：①在熔融的条件下钠可以制取一些金属，如钛、锆、铌、钽等； ②钠钾合金是快中子反应堆的热交换剂；③钠蒸气可作高压钠灯，发出黄光，射程远，透雾能力强。

苏教版高中化学必修1复习要点.doc

非金属主族元素—、氯(卤族元素)氯气的生产原理(1) 工业制法——氯碱工业2NaCI + 2H2O ==== 2NaOH + H21 + Cl21负极正极(2) 实验室制法反应原理：MnO2 + 4HCI (浓)=△= MnCI2 + 2H2O + CI21反应仪器：圆底烧瓶、分液漏斗除杂：HCI气体(用饱和食盐水除)、水蒸气(用浓硫酸除)收集方法：向上排空气法、排饱和食盐水法尾气处理:NaOH溶液氯气的性质物理性质:黄绿色刺激性气味有毒密度比空气大可溶于水化学性质：1- %与金属反应(一般将金属氧化成高价态)占燃2Fe + 3C12=^^= 2FeCl s好心占2. CI2与非金属反应H2 + C12 2HC1现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾3. C*与碱的反应Cl2 + 2NaOH=NaCI + NaCIO + H20 84 消毒液成分为NaCIO2C12 + 2Ca(OH)2=CaCl2 + Ca(C10)2 + 2H2O CaCl2s Ca(ClO)2 为漂白粉的成分，其中Ca(C10)2 为有效成分氯水Ch + H2O — HCI + HCIO成分分子:电0、CI2、HCIO离子:H+、Cl\ CIO\ OH'氯水的性质1 .酸性2.氧化性3.漂白性4.不稳定性C「的检验:试剂：AgNO3溶液和稀硝酸现象:产生白色沉淀(不溶于稀硝酸)结论:溶液中有CI次氯酸的性质1 .酸性2.氧化性3.漂白性4.不稳定性:2HC10光照2HC1 + 02f氯气的用途：来水的消毒、农药的生产、药物的合成等单质的物理性质1 .状态:气态(Cl2 )-液态(B”)一固态(I2)2. 颜色:黄绿色(Cl2)-深红棕色(Br2)-紫黑色(12),颜色由浅到深3. 熔、沸点：液态漠易挥发,碘受热易升华4. 溶解性:B”和I2难溶于水，易溶于汽油、酒精、苯、CCI4等有机溶剂。

漠水——橙色在苯、CCZ为橙红色碘水——黄色在苯、CCZ为紫红色I2的检验:试剂:淀粉溶液现象：溶液变蓝色溟和碘的化学性质元素非金属性(氧化性)强弱顺序：CI2 > Br 2 > l22KBr+CI2=2KCI+Br2 2KI +CI2=2KCI+I2 2KI+Br2=2KBr+l2Br\「的检验：%1试剂：AgNO3溶液和稀硝酸Ag+ + Br = AgBr I淡黄色——照相术Ag+ +「= Agl J黄色——人工降雨%1苯、CC14等有机溶剂、氢水漠、碘的提取:(请参照课本)二、硅（碳族元素）硅脸靠矿场硅质独产•[.硅在自薮界的存在:td壳中含量仅次于氧,居第二位。

苏教版高一全四册默写总汇

高一语文课文背诵部分测试姓名得分1．嗟夫，使六国各爱其人，______________________；使秦复爱六国之人，则递三世可至万世而为君，________________________。

2．且夫天地之间，物各有主，__________________，__________________。

3．人生如梦，_________ _________。

4．哀吾生之须臾，_________ _________。

5． _________________ _______，亦使后人而复哀后人也。

6．浩浩乎如冯虚御风，____________________；飘飘乎如遗世独立，_________________。

7.有如此之势，而为秦人积威之所劫，_____________，以趋于亡，________________________。

8.是故弟子不必不如师，师不必贤于弟子，____________，_____________，如是而已。

10．六国破灭，____________，____________，____________。

11. 故木受绳则直，____________，________________________，则知明而行无过矣。

12．举酒属客，____________，____________。

13. 如怨如慕，如泣如诉； ____________，____________；________________，泣孤舟之嫠妇。

14. ___________________，___________________；吾尝跂而望矣，不如登高之博见也。

15. ________________，水光接天。

纵一苇之所如，_______________________。

16. 故垒西边，人道是,三国周郎赤壁。

____________，______________，卷起千堆雪。

17．故木受绳则直，_____________________，18．是故无贵无贱无长无少，_______________，________________。

苏教版化学必修一知识点整理

专题一第一单元丰富多彩的化学物质知识点整理1、物质的分类方法（见课本P3）注意：常见的混合物有溶液、胶体、浊液、空气、合金等。

如：酒、碘酒、糖水、食盐水、盐酸；而冰水和硫酸、硝酸等其他的酸、结晶水合物等为纯净物。

2、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物（如Mn2O7）酸性氧化物不一定是非金属氧化物（如Mn2O7），非金属氧化物不一定是酸性氧化物(如CO)。

3、常见的四大反应类型为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

置换反应发生条件为还原性强的置换出还原性弱的金属单质或者是氧化性强的置换出氧化性弱的非金属单质（氯气置换出溴和碘）。

4、氧化还原反应的实质是电子的得失转移，特征是化合价的升降。

置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应。

化合反应和分解反应可能是氧化还原反应。

有单质参加的化合反应或分解反应一定是氧化还原反应。

有单质参加的化学反应不一定是氧化还原反应。

5、物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一。

物质的量是研究微观粒子集体的一个物理量。

摩尔是物质的量的单位。

6、0.012Kg C-12所含有的原子个数为阿伏伽德罗常数。

即1mol近似为6.02×1023mol-1。

7、当物质的质量以克为单位时，摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量。

8、物质体积大小的决定因素是微粒的大小、微粒的多少、微粒间的距离。

固体和液体体积大小的决定因素为微粒的多少和微粒的大小；气体体积的大小决定因素为微粒的多少和微粒间的距离。

气体微粒间的距离和外界的温度和压强有关。

因此，气体的体积一定要有温度和压强9、标况下（101Kpa 0o C）,1mol任何气体（无论纯净物还是化合物）的体积均约为22.4L。

10、通常水的密度为1g/cm3,或为1g/mL。

11、分散系分类的本质为分散质微粒直径的大小。

大于10-7m为浊液，介于10-7m和10-9m之间为胶体，小于10-9m为溶液。

一模前默写(默写1到默写14)

默写1：化学用语熟石灰生石灰草木灰主要成分烧碱纯碱小苏打侯氏制“碱”配制波尔多液的原料、天然气主要成分最简单的有机物尿素酒精标出高锰酸钾中锰元素化合价3个铵根离子工业用盐中有毒物质工业酒精中有毒物质葡萄糖氧化亚铜红褐色沉淀硫酸铜固体硫酸铜晶体铜绿主要成分赤铁矿主要成分磁铁矿主要成分微溶性碱。

标出硝酸铵中氮元素化合价磷酸钙磷酸氢二铵相对分子质量最小的氧化物最简单的有机物食盐水中存在的微粒；相对分子质量最小的物质含氧量最高的氧化物氧化铜氧化亚铜氢氧化铜氧化铁氧化亚铁氢氧化铁氢氧化亚铁硝酸铁硝酸亚铁检验二氧化硫用溶液；碘酒中的溶质溶剂。

不溶于水不溶于酸的沉淀、；既能检验二氧化碳又能除去二氧化碳的是溶液。

除去二氧化碳中的氯化氢气体可以用：溶液，或饱和溶液。

默写2：化学方程式1.加热固体纯净物制氧气2.加热固体混合物制氧气3.固液不加热制氧气4.实验室制二氧化碳5.钡餐不能用碳酸钡的原因6.小苏打治疗胃酸过多7.熟石灰与硫酸铵混合研磨8.干燥氨气不能用浓硫酸的原因9.光合作用10.呼吸作用11.铜和硝酸银12.四氧化三铁与稀盐酸13.氢氧化亚铁在潮湿的空气中被氧化14.二氧化硫用石灰浆吸收15.二氧化碳与氨水16. 红褐色沉淀受热分解17. 汽车尾气中的一氧化碳和二氧化氮被催化转化为空气中的无毒气体18.赤铁矿用于高炉炼铁（三步反应）、、19.甲烷完全燃烧20.酒精完全燃烧21.小苏打受热分解22. 无水硫酸铜遇水变蓝23. 铜绿与盐酸24.硫化氢高温分解为一种气体单质和一种相对分子质量为256的单质25. 46克酒精在88克氧气中燃烧，生成66克二氧化碳、54克水等物质默写3：1.六大营养物质中，供能物质有、、；长跑运动员途中要补充；运动员大量出汗后要补充含的饮料。

2. 糖类含有的元素有；油脂含有的元素有；蛋白质中一定含有的元素有；蛋白质在体内水解成。

3.在“淀粉、葡萄糖、甲烷、纤维素、油脂、蛋白质”中，属于有机高分子的有。

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专题一物质的分类、结构、反应及实验基本操作一、物质的分类及转化r溶液‘混合物|胶体i浊液J r有机化合物：酒精、蔗糖物质r化合物［无机化合物'纯净物〈「非金属〔单质YI金属二、化学反应的类型1.四种基本反应类型：化合反应；分解反应；置换反应；复分解反应。

2.四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应。

3.氧化还原反应本质：电子的转移（得失或者偏移）。

特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据）。

概念：升（化合价）一-失（电子）一-氧（被氧化、氧化产物、氧化反应）- 一还（还原剂）。

降（化合价）-一得（电子）一-还（被还原、还原产物、还原反应） -------- 氧（氧化剂）。

表示方法：单线桥：2e- 双线桥：失去2xe-_ ~~~6 -12 KBr + CL====Bn+2KCl 2 KBr + CL ==== Bn+2KC1I ___________ 岑得到2xe-二、物质的量1.定义：表示一定数目微粒的集合体。

符号：n；单位：mol （摩尔）。

2.Imo 1的基准：0.012k*c中所含有的碳原子数，又叫阿伏加德罗常数。

用NA表示，约为6.02x10* mol 'o3.微粒与物质的量的关系：n=—o4.摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。

用M表示；单位：g/mol；以g/mol为单位时数值上等于该物质的式量（相对分子或相对原子质量）。

5.质量与物质的量的关系：n=—oMV6.体积与物质的量的关系：公式：n=—o标准状况下，Imol任何气体的体积都约为22.4L。

匕7.阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数。

pV=nRT8.物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。

符号C（B）单位：mol/Lo9.物质的量浓度与物质的量的关系：公式：C （B）= 〃 3）。

苏教版高中化学必修一铝铁铜知识点总结图文稿

苏教版高中化学必修一铝铁铜知识点总结文件管理序列号：[K8UY-K9IO69-O6M243-OL889-F88688]一、铝教学目标1.认识铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应。

2.通过比较归纳，使学生了解金属的一般化学性质和特性，从而对金属的化学性质有一个整体的认识。

3、氢氧化亚铁的制法。

教学重点、难点重点：铝与NaOH 溶液的反应，氢氧化亚铁的制法难点：铝与NaOH 溶液的反应一、金属与合金常温下，除汞外是液体外，其余的均为固体。

大多数金属呈银白色，不透明，有金属光泽，有延展性，均为电和热的良导体。

二、铝（1）铝在常温下能很快被氧化，形成致密的氧化膜，因而具有一定的抗腐蚀性。

（2）跟酸的反应非氧化性酸：2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2↑强氧化性酸：常温下铝遇浓硫酸或浓硝酸，会在铝表面生成致密的氧化膜而发生钝化。

（3）跟碱的反应铝能和强碱溶液反应。

该反应可理解为铝先和强碱溶液中的水反应生成氢氧化铝，氢氧化铝再和强碱反应生成偏铝酸盐：2Al + 6H 2O = 2Al(OH)3 + 3H 2↑ Al(OH)3 + NaOH = NaAlO 2 + 2H 2O 简写为：2Al + 2H 2O + 2NaOH = 2NaAlO 2 + 3H 2↑高高（4）与氧化物的反应：铝热反应：2Al ＋ Fe 2O 3 ==== Al 2O 3 ＋ 2Fe 2Al ＋ Cr 2O 3 ==== Al 2O 3 ＋ 2Cr 特点：放出大量热，使生成的金属呈液态。

本质：铝从金属氧化物中夺取氧，表现出很强的还原性。

应用：焊接钢轨和冶炼某些难熔金属（如V 、Cr 、Mn 等）。

（5）制法1）铝土矿制备铝的步骤和原理：步骤：铝土矿溶解过滤酸化过滤（NaAlO 2）（Al(OH)3 ）灼烧电解铝（Al 2O 3 ）（ Al ）有关反应方程式：溶解：Al 2O 3+2NaOH====2NaAlO 2+H 2O 酸化：NaAlO 2+CO 2+2H 2O=Al(OH)3↓+NaHCO 3 灼烧：2Al(OH)3灼烧Al 2O 3+3H 2O 电解：2Al 2O 3通电4Al+3O 2↑2）实验室制法Al3+跟氨水反应；AlO2+与二氧化碳和水反应（6）Al 2O 3的两性Al 2O 3+3H 2SO 4====Al 2(SO 4)3+3H 2O Al 2O 3+2NaOH====2NaAlO 2+H 2O （7）铝的氢氧化物Al(OH)3的两性：溶于过量的强酸和强碱 Al(OH)3+NaOH====NaAlO 2+2H 2OAl(OH)3+3HCl====AlCl3+3H2O用途：（1）耐火材料(Al2O3熔点高)（2）冶炼金属铝【例题解析】：例1．（1）100 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液与60 mL 6 mol·L-1的KOH溶液混合后，生成沉淀的质量是_______g。