2021年高三化学5月模拟考试试题(含解析)新人教版

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2021年高三下学期5月高考模拟化学试卷含解析

2021年高三下学期5月高考模拟化学试卷含解析一、选择题（本题包括13小题，每小题5分，共65分，每小题只有一个选项符合题意．）1．下列关于物质的性质和应用的说法均正确的是( )A．AB．BC．CD．D2．Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O．当产物n（NO2）：n（NO）=1：1时，下列说法不正确的是( )A．反应中Cu2S只做还原剂B．参加反应的n（Cu2S）：n（HNO3）=1：5C．产物n[Cu（NO3）2]：n[CuSO4]=1：1D．1 molCu2S参加反应时有10 mol电子转移3．下列装置或操作能达到实验目的是( )A．气体用图所示装置收集SO2B．用图所示装置萃取碘水中的碘C．用图所示装置进行石油的分馏D．用图所示装置检验溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热产生的乙烯4．X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大．其中X的最外层电子数是最内层电子数的2倍，Y可形成双原子和三原子气体单质，Z和W形成的化合物中离子个数比为1：1，W的最高正价为+7价．则下列说法正确的是( )A．Y形成的简单离子半径小于Z形成的简单离子半径B．X的氢化物稳定性弱于Y的氢化物稳定性C．四种元素中，W的氧化物对应的水合物酸性最强D．Y与Z形成的两种化合物中所含有化学键类型相同5．莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是( )A．分子式为C7H6O5B．分子中含有2种官能团C．可发生加成和取代反应D．1mol莽草酸与足量金属Na反应生成生成0.5mol H26．下列说法中正确的是( )A．常温下pH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣能大量共存B．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：ClO﹣+CO2+H2O=HClO+HCO3﹣C．一定温度下，1L0.5mol•L﹣1NH4Cl溶液中与2L0.25mol•L﹣1NH4Cl溶液含NH4+物质的量相同D．常温下水电离出c（H+）×c（OH﹣）=10﹣20的溶液中：Na+、ClO﹣、SO42﹣、NH4+可能大量共存7．常温下，向1L pH=10的NaOH溶液中持续通入CO2．通入的CO2的体积（V）与溶液中水电离出的OH﹣离子浓度（φ）的关系如图所示．下列叙述不正确的是( )A．a点溶液中：水电离出的c（H+）=1×10﹣10mol/LB．b点溶液中：c（H+）=1×10﹣7mol/LC．c点溶液中：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）D．d点溶液中：c（Na+）=2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）二、【必做部分】8．（17分）能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应Ⅰ：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H1反应Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H2①上述反应符合“原子经济”原则的是__________（填“I”或“Ⅱ”）．②下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）．温度250℃300℃350℃K 2.041 0.270 0.012由表中数据判断△H1__________0 （填“＞”、“=”或“＜”）．③某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为__________，此时的温度为__________（从上表中选择）．（2）已知在常温常压下：①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣1275.6kJ/mol②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566.0kJ/mol③H2O（g）=H2O（l）△H=﹣44.0kJ/mol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：__________（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置．①该电池正极的电极反应为__________．②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为__________．9．（17分）降低太气中CO2含量及有效开发利用CO2，是科学家研究的重要课题．（1）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2（g）+6H2（g）⇌CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=122.4kJ•mol﹣1①某温度下，将2.0molCO2（g）和6.0molH2（g）充入体积可变的密闭容器中，反应到达平衡时，改变压强和温度，平衡体系中．CH3OCH3（g）的物质的量分数变化如下表所示．P1P2P3T10.10 0.04 0.02T20.20 0.16 0.05T30.40 0.35 0.20则P1__________P3（填“＞”“＜”或“=”，下同）．若T1、P1，T3、P3时平衡常数分别为K1、K3，则K1__________K3．T1、P1时H2的平衡转化率为__________．②一定条件下，上述反应在密闭容器中达平衡．当仅改变影响反应的一个条件，引起的下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是__________．a．反应物的浓度降低b．容器内压强增大c．正反应速率大于逆反应速率d．化学平衡常数K增大（2）碳酸氢钾溶液加水稀释，__________（填“增大”“不变”或“减小”）．用碳酸钾溶液吸收空气中CO2，当溶液呈中性时，下列关系或说法正确的是：__________．a．c（K+）=2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）b．c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）c．降低温度，c（H+）•c（OH﹣）不变（3）向盛有FeCl3溶液的试管中滴加少量碳酸钾溶液，立即产生气体，溶液颜色加深，用激光笔照射能产生丁达尔效应，反应的离子方程式为__________．10．（19分）硫酰氯（SO2Cl2）是一种化工原料，有如下有关信息：常温下为无色液体，熔点为﹣54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”；100℃以上开始分解，生成二氧化硫和氯气．氯化法是合成硫酰氯的常用方法，实验室合成反应和实验装置如图1：回答下列问题：（1）仪器A的名称为__________，甲中活性炭的作用是__________，B中加入的药品是__________．实验时从仪器C中放出溶液的操作方法是__________．（2）装置丁中发生反应的离子方程式为__________．用亚硫酸钠固体和浓硫酸制备二氧化硫气体时，如要控制反应速度，图2中可选用的发生装置是__________（填写字母）．（3）氯磺酸（C1SO3H）加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式为__________，分离产物的方法是__________．（4）若缺少装置乙，氯气和二氧化硫可能发生反应的化学方程式为__________．为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中还需要注意的事项有（只答一条即可）__________．三、【选做部分】【化学--物质结构与性质】11．H、C、N、O、都属于自然界中常见非金属元素．（1）O、C、N三种元素的第一电离能由小到大顺序是__________；NH4+中氮原子轨道的杂化类型为__________．（2）CO、N2的结构可表示为：C≡O、N≡N两者的键能数据：（单位kJ/mol）A﹣B A=B A≡BCO 357.7 798.9 1071.9N2154.8 418.4 941.7结合数据说明CO比N2活泼的原因__________．（3）乙二胺（H2N﹣CH2﹣CH2﹣NH2）和三甲胺[N（CH3）3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是__________．（4）C、N元素形成的新材料具有如右图所示结构，该晶体硬度将超过目前世界上最硬的金刚石，成为首屈一指的超硬新材料．该物质的化学式为：__________．四、【化学-有机化学基础】12．下列为合成聚合物F的路线图：已知：请根据以上信息，回答下列问题：（1）A中含有官能团（不考虑苯环，下同）名称是__________，C的系统命名为__________．（2）B+D→E的反应类型是__________，检验B中所含官能团所用的试剂有__________．（3）C生成D的反应化学方程式为__________，如果C与NaOH的醇溶液反应，则生成的有机物的结构简式为__________．（4）G物质的相对分子质量比的相对分子质量大2，则符合下列条件的G的同分异构体有__________种．①分子中含有苯环，且苯环上有两个取代基②遇氯化铁溶液变紫色．xx年山东省济宁市梁山一中高考化学模拟试卷（5月份）一、选择题（本题包括13小题，每小题5分，共65分，每小题只有一个选项符合题意．）1．下列关于物质的性质和应用的说法均正确的是( )选项性质应用A 油脂在一定条件下能发生水解反应油脂在碱性条件下水解制肥皂B 硫酸铵等盐类能使蛋白质变性可用硫酸铵作杀菌消毒剂C 糖类都能发生水解反应可用淀粉、纤维素水解制葡萄糖D 明矾溶于水可发生水解反应明矾可用于自来水的净化、杀菌消毒A．AB．BC．CD．D考点：油脂的性质、组成与结构；盐类水解的应用；纤维素的性质和用途；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．分析：A．油脂在碱性条件下的水解反应为皂化反应；B．硫酸铵不是重金属盐，不能使蛋白质发生变性；C．单糖不水解；D．具有强氧化性的物质能够杀菌消毒．解答：解：A．油脂在碱性条件下的水解生成高级脂肪酸钠，可用于制取肥皂，故A正确；B．重金属盐类能使蛋白质凝结变性，失去原有的生理功能，所以误食重金属盐能使人中毒，硫酸铵不是重金属盐，不能使蛋白质发生变性，故B错误；C．糖类中单糖不能发生水解反应，故C错误；D．明矾中铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体能净水，明矾没有强氧化性，所以不能杀菌消毒，故D错误．故选A．点评：本题考查较为综合，侧重于有机物的组成、性质和应用，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．2．Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O．当产物n（NO2）：n（NO）=1：1时，下列说法不正确的是( )A．反应中Cu2S只做还原剂B．参加反应的n（Cu2S）：n（HNO3）=1：5C．产物n[Cu（NO3）2]：n[CuSO4]=1：1D．1 molCu2S参加反应时有10 mol电子转移考点：氧化还原反应．分析：由信息可知，n（NO2）：n（NO）=1：1，假定生成1molNO2、1molNO；则HNO3被还原生成1molNO2、1molNO共得4mole﹣；Cu2S应失4mole﹣．而1molCu2S能失10mole ﹣，故失4mole﹣说明反应的Cu2S的物质的量为0.4mol，0.4molCu2S生成0.4molCuSO4和0.4molCu（NO3）2；即起酸性作用的HNO3的物质的量为0.8mol，起氧化作用的HNO3为2mol．反应的HNO3共2.8mol，故n（Cu2S）：n（HNO3）=0.4mol：2.8mol=2：14，则发生2Cu2S+14HNO3=2Cu（NO3）2+2CuSO4+5NO2↑+5N0↑+7H2O，Cu、S元素的化合价升高，N元素的化合价降低，结合化学方程式的定量关系和氧化还原反应关系分析判断．解答：解：A．Cu、S元素的化合价升高，则Cu2S做还原剂，故A正确；B．由2Cu2S+14HNO3=2Cu（NO3）2+2CuSO4+5NO2↑+5N0↑+7H2O可知，参加反应的n （Cu2S）：n（HNO3）=2：14，故B错误；C．由发生的反应可知，产物n[Cu（NO3）2]：n[CuSO4]=1：1，故C正确；D．1 molCu2S参加反应时有1mol×2×（2﹣1）+1mol×[6﹣（﹣2）]=10mol电子转移，故D 正确；故选B．点评：本题考查氧化还原反应，把握发生的反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，综合性较强，题目难度中等大．3．下列装置或操作能达到实验目的是( )A．用图所示装置收集SO2气体B．用图所示装置萃取碘水中的碘C．用图所示装置进行石油的分馏D．用图所示装置检验溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热产生的乙烯考点：化学实验方案的评价．分析：A．二氧化硫的密度比空气密度大；B．萃取碘水中的碘，需要分液漏斗；C．分馏时测定馏分的温度；D．乙醇易挥发，乙醇与生成的乙烯均能被高锰酸钾氧化．解答：解：A．二氧化硫的密度比空气密度大，应利用向上排空气法收集，图中进气导管应长进，故A错误；B．萃取碘水中的碘，需要分液漏斗，萃取、分液可提纯，则图中分液装置合理，故B正确；C．分馏时测定馏分的温度，则温度计的水银球应在烧瓶支管口处，故C错误；D．乙醇易挥发，乙醇与生成的乙烯均能被高锰酸钾氧化，应除去乙醇后再检验溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热产生的乙烯，故D错误；故选B．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及气体的制备及收集、混合物分离提纯、有机物的性质、检验等，把握物质的性质、反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析和实验装置的作用，题目难度不大．4．X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大．其中X的最外层电子数是最内层电子数的2倍，Y可形成双原子和三原子气体单质，Z和W形成的化合物中离子个数比为1：1，W的最高正价为+7价．则下列说法正确的是( )A．Y形成的简单离子半径小于Z形成的简单离子半径B．X的氢化物稳定性弱于Y的氢化物稳定性C．四种元素中，W的氧化物对应的水合物酸性最强D．Y与Z形成的两种化合物中所含有化学键类型相同考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：X、Y、Z、W是四种短周期元素，原子序数依次增大，X的最外层电子数是最内层电子数的2倍，由原子序数可知，X不可能处于第三周期，只能处于第二周期，故其最外层电子数为4，则X为C元素；Y可形成双原子和三原子气体单质，则Y为N元素；Z和W形成的化合物中离子个数比为1：1，W的最高正价为+7价，则W为Cl，Z为Na，据此解答．解答：解：X、Y、Z、W是四种短周期元素，原子序数依次增大，X的最外层电子数是最内层电子数的2倍，由原子序数可知，X不可能处于第三周期，只能处于第二周期，故其最外层电子数为4，则X为C元素；Y可形成双原子和三原子气体单质，则Y为N元素；Z和W形成的化合物中离子个数比为1：1，W的最高正价为+7价，则W为Cl，Z为Na．A．N3﹣、Na+离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：N3﹣＞Na+，故A错误；B．非金属性C＜N，故氢化物稳定性CH4＜NH3，故B正确；C．应是四种元素中，W的最高价氧化物对应的水合物酸性最强，不是最高价则不一定，若次氯酸为弱酸，硝酸为强酸，故C错误；D．Y与Z形成的两种化合物为NaN3、Na3N，前者含量离子键、共价键，后者含有离子键，故D错误，故选B．点评：本题考查位置结构性质关系应用，推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解掌握，C、D选项为易错点，学生容易忽略最高价，D选项中学基本比涉及．5．莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是( )A．分子式为C7H6O5B．分子中含有2种官能团C．可发生加成和取代反应D．1mol莽草酸与足量金属Na反应生成生成0.5mol H2考点：有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：由结构简式可知分子式，分子中含﹣OH、双键、﹣COOH，结合醇、烯烃、羧酸的性质来解答．解答：解：A．由结构简式可知分子式为分子式为C7H10O5，故A错误；B．含﹣OH、双键、﹣COOH，为三种官能团，故B错误；C．含双键可发生加成反应，含﹣OH、﹣COOH可发生取代反应，故C正确；D．﹣OH、﹣COOH均与Na反应，则1mol莽草酸与足量金属Na反应生成生成2mol H2，故D错误；故选C．点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重羧酸、烯烃及醇的性质及分析、应用能力的考查，题目难度不大．6．下列说法中正确的是( )A．常温下pH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣能大量共存B．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：ClO﹣+CO2+H2O=HClO+HCO3﹣C．一定温度下，1L0.5mol•L﹣1NH4Cl溶液中与2L0.25mol•L﹣1NH4Cl溶液含NH4+物质的量相同D．常温下水电离出c（H+）×c（OH﹣）=10﹣20的溶液中：Na+、ClO﹣、SO42﹣、NH4+可能大量共存考点：离子共存问题；离子方程式的书写；盐类水解的应用．分析：A．Fe3+在pH为4.4左右沉淀完全；B．NaClO溶液中通入少量二氧化碳，发生强酸制取弱酸的反应，生成HClO和碳酸氢钠；C．铵根离子水解，浓度越小，水解程度越大；D．常温下水电离出c（H+）×c（OH﹣）=10﹣20的溶液，水的电离受到抑制，为酸或碱溶液．解答：解：A．Fe3+在pH为4.4左右沉淀完全，则pH=7的溶液中不能大量存在Fe3+，故A错误；B．NaClO溶液中通入少量二氧化碳，发生强酸制取弱酸的反应，生成HClO和碳酸氢钠，离子反应为ClO﹣+CO2+H2O=HClO+HCO3﹣，故B正确；C．铵根离子水解，浓度越小，水解程度越大，则2L0.25mol•L﹣1NH4Cl溶液含NH4+物质的量更小些，故C错误；D．常温下水电离出c（H+）×c（OH﹣）=10﹣20的溶液，水的电离受到抑制，为酸或碱溶液，酸溶液中不能大量存在ClO﹣，碱溶液中不能大量存在NH4+，故D错误；故选B．点评：本题考查离子的共存，为高考中的经典题型，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重水解、复分解反应的离子共存考查，有利于学生思维严密性训练，综合性较强，题目难度不大．7．常温下，向1L pH=10的NaOH溶液中持续通入CO2．通入的CO2的体积（V）与溶液中水电离出的OH﹣离子浓度（φ）的关系如图所示．下列叙述不正确的是( )A．a点溶液中：水电离出的c（H+）=1×10﹣10mol/LB．b点溶液中：c（H+）=1×10﹣7mol/LC．c点溶液中：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）D．d点溶液中：c（Na+）=2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）考点：离子浓度大小的比较．分析：a点为单一氢氧化钠溶液，a到c是生成碳酸钠，b点是碳酸钠和氢氧化钠的混合溶液，c点是单一的碳酸钠溶液，c到d是生成碳酸氢钠，d点是碳酸氢钠和碳酸的混合溶液，d点溶液呈中性，由此分析解答．A、水电离出的氢离子与氢氧根离子的浓度始终相等，a是没有通二氧化碳的情况，即pH=10的NaOH溶液，结合水的离子常数分析求解；B、b点是强碱溶液对水的电离起抑制作用，所以溶液中的c（H+）＜1×10﹣7mol/L；C、当水电离出的OH﹣离子浓度最大时，说明此时的溶液是碳酸钠溶液，对水的电离起促进作用；D、d点溶液中水电离出的OH﹣离子浓度10﹣7mol/L，溶液呈中性，结合电荷守恒分析解答．解答：解：A、水电离出的氢离子与氢氧根离子的浓度始终相等，a是没有通二氧化碳的情况，即pH=10的NaOH溶液，则c（H+）=1×10﹣10mol/L，而氢离子来源于水的电离，所以水电离出的c（H+）=1×10﹣10mol/L，故A正确；B、b点是强碱溶液对水的电离起抑制作用，所以溶液中的c（H+）＜1×10﹣7mol/L，故B错误；C、当水电离出的OH﹣离子浓度最大时，说明此时的溶液是碳酸钠溶液，对水的电离起促进作用，所以离子溶液浓度大小为c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣），故C正确；D、d点溶液中水电离出的OH﹣离子浓度10﹣7mol/L，溶液呈中性，c（H+）=c（OH﹣），结合电荷守恒c（Na+）+c（H+）=2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣），两式相减，得c （Na+）=2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣），故D正确；故选B．点评：本题考查混合物的计算、图象数据的处理知等，难度中等，根据图象判断溶质及各段发生的反应是解题的关键．二、【必做部分】8．（17分）能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应Ⅰ：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H1反应Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H2①上述反应符合“原子经济”原则的是Ⅰ（填“I”或“Ⅱ”）．②下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）．由表中数据判断△H1＜0 （填“＞”、“=”或“＜”）．③某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为80%，此时的温度为250℃（从上表中选择）．（2）已知在常温常压下：①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣1275.6kJ/mol②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566.0kJ/mol③H2O（g）=H2O（l）△H=﹣44.0kJ/mol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：CH3OH（l）+O2（g）=CO （g）+2H2O（l）△H=﹣442.8kJ∕mol（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置．①该电池正极的电极反应为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣．②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为2CH3OH+3O2+4OH﹣=2CO32﹣+6H2O．考点：化学平衡常数的含义；用盖斯定律进行有关反应热的计算；化学电源新型电池；化学平衡的计算．专题：化学反应中的能量变化；化学平衡专题．分析：（1）①原子经济性原则指的是原子利用率高的反应；②对于放热反应，温度越高则平衡常数越小；③根据化学方程式计算平衡转化率和化学平衡常数进而确定反应的温度；（2）根据盖斯定律来计算化学反应的焓变，书写热化学方程式；（3）极是氧气发生得电子的还原反应，总反应是燃料燃烧的反应．解答：解：（1）①原子经济性原则指的是原子利用率高的反应，Ⅰ是化合反应，原子利用率高达100%，故答案为：Ⅰ；②根据表中数据可以看出，温度越高则平衡常数越小，可以确定该反应是放热反应，故答案为：＜；③设一氧化碳的变化量为x，则CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）初始浓度（mol/L） 1 3 0变化浓度（mol/L）0.8 1.6 0.8平衡浓度（mol/L）0.2 2.4 0.8则CO的转化率=×100%=80%，平衡常数K===2.041，所以该反应的温度为250℃，故答案为：80%；250℃；（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的反应CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O （l）和反应①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣1275.6kJ/mol，②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566.0kJ/mol，③H2O（g）=H2O（l）△H=﹣44.0kJ/mol之间的关系为：①×﹣②×+2×③=﹣442.8 kJ∕mol，故答案为：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=﹣442.8kJ∕mol；（3）①在燃料电池中，正极是氧气发生得电子的还原反应，即O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，故答案为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣；②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，说明氢氧根离子被消耗，在在燃料电池中，总反应是燃料燃烧的反应，故答案为：2CH3OH+3O2+4OH﹣=2CO32﹣+6H2O．点评：本题是一道涉及电化学、热化学、化学平衡知识的综合题目，考查角度广，难度大．9．（17分）降低太气中CO2含量及有效开发利用CO2，是科学家研究的重要课题．（1）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2（g）+6H2（g）⇌CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=122.4kJ•mol﹣1①某温度下，将2.0molCO2（g）和6.0molH2（g）充入体积可变的密闭容器中，反应到达平衡时，改变压强和温度，平衡体系中．CH3OCH3（g）的物质的量分数变化如下表所示．则P1＞P3（填“＞”“＜”或“=”，下同）．若T1、P1，T3、P3时平衡常数分别为K1、K3，则K1＜K3．T1、P1时H2的平衡转化率为57.14%．②一定条件下，上述反应在密闭容器中达平衡．当仅改变影响反应的一个条件，引起的下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是cd．a．反应物的浓度降低b．容器内压强增大c．正反应速率大于逆反应速率d．化学平衡常数K增大（2）碳酸氢钾溶液加水稀释，增大（填“增大”“不变”或“减小”）．用碳酸钾溶液吸收空气中CO2，当溶液呈中性时，下列关系或说法正确的是：b．a．c（K+）=2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）b．c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）c．降低温度，c（H+）•c（OH﹣）不变（3）向盛有FeCl3溶液的试管中滴加少量碳酸钾溶液，立即产生气体，溶液颜色加深，用激光笔照射能产生丁达尔效应，反应的离子方程式为2Fe3++3CO32﹣+3H2O=2Fe（OH）3（胶体）+3CO2↑．考点：化学平衡的影响因素；离子方程式的书写；离子浓度大小的比较．分析：（1）①分析图表数据，结合影响平衡因素和平衡移动原理分析，利用“定一议二”的方法分析温度一定，平衡体系中CH3OCH3（g）的物质的量分数随压强变化，反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡正向进行，平衡体系中CH3OCH3（g）的物质的量分数增大；反应是放热反应，温度越高，平衡逆向进行，平衡体系中CH3OCH3（g）的物质的量分数减小；平衡常数随温度变化；依据化学平衡三段式列式计算转化率=；②平衡一定向正反应方向移动，利用反应是气体体积减小的放热反应，增大压强、降低温度、减少生成物促进平衡正向进行；（2）碳酸氢钾溶液中碳酸氢根离子水解显碱性，变式比值同乘以氢离子浓度，结合电离平衡常数和溶液中离子积常数分析判断，用碳酸钾溶液吸收空气中CO2，a、当溶渡呈中性时溶液中存在电荷守恒分析；b、中性溶液中存在碳酸氢根离子和碳酸溶液分析判断；c、溶液中离子积随温度变化；（3）向盛有FeCl3溶液的试管中滴加少量碳酸钾溶液，碳酸根离子和铁离子发生双水解反应生成氢氧化铁胶体和二氧化碳．解答：解：（1）①2CO2（g）+6H2（g）⇌CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=﹣122.4kJ•mol ﹣1，反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡正向进行，平衡体系中CH3OCH3（g）的物质的量分数增大，P1、P2、P3分析数值变化可知，平衡体系中CH3OCH3（g）的物质的量分数减小，说明平衡逆向进行，压强减小P1＞P3，反应是放热反应，温度越高，平衡逆向进行，平衡体系中CH3OCH3（g）的物质的量分数减小，平衡常数随温度变化，若T1、P l，T3、P3时平衡常数分别为K1、K3，依据数据分析，T1＞T3，K1＜K3；依据化学平衡三段式列式计算T1、P l时H2的平衡转化率，设氢气转化率为x；2CO2（g）+6H2（g）⇌CH3OCH3（g）+3H2O（g）起始量（mol） 2 6 0 0变化量（mol）x x x x平衡量（mol）2﹣x 6﹣x x x甲醚物质的量分数=×100%=0.10x=mol转化率==×100%=57.14%；故答案为：＜；＞；57.14%；②平衡一定向正反应方向移动，利用反应是气体体积减小的放热反应，增大压强、降低温度、减少生成物促进平衡正向进行；a．反应物的浓度降低，平衡逆向进行，故a不符合；b．容器内压强增大，平衡向气体体积减小的方向进行，即正反应方向进行，若恒温恒容容器中加入惰气，压强增大，平衡不动，故b不符合；c．正反应速率大于逆反应速率，反应一定正向进行，故c符合；d．化学平衡常数K增大，说明反应正向进行，故d符合；故选cd；（2）碳酸氢钾溶液中碳酸氢根离子水解显碱性，HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣，HCO3﹣⇌H++CO32﹣，变式比值同乘以氢离子浓度得到=，溶液呈碱性，加入水稀释，氢氧根离子浓度减小，依据离子积常数可知，溶液中氢离子浓度增大，比值增大；a、当溶渡呈中性时溶液中存在电荷守恒分析，溶液中存在物料守恒为：c（K+）+c（H+）=2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣），得到c（K+）=2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣），故a 错误；b、中性溶液中存在碳酸氢根离子和碳酸溶液，溶液中碳酸电离生成碳酸氢根离子和氢离子，碳酸氢根离子发生微弱的水解，溶液中存在c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣），故b正确；c、溶液中离子积随温度变化，降低温度，离子积发生变化，故c错误；故选b；故答案为：增大；b；（3）向盛有FeCl3溶液的试管中滴加少量碳酸钾溶液，碳酸根离子和铁离子发生双水解反应生成氢氧化铁胶体和二氧化碳，反应的离子方程式为：2Fe3++3CO32﹣+3H2O=2Fe（OH）3（胶体）+3CO2↑，故答案为：2Fe3++3CO32﹣+3H2O=2Fe（OH）3（胶体）+3CO2↑．点评：本题考查了化学平衡、平衡常数影响因素分析判断，概念的计算应用，电解质溶液中离子浓度大小比较，电离平衡常数的分析应用，离子方程式书写方法，掌握基础是关键，题目难度中等．10．（19分）硫酰氯（SO2Cl2）是一种化工原料，有如下有关信息：常温下为无色液体，熔点为﹣54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”；100℃以上开始分解，生成二氧化硫和氯气．氯化法是合成硫酰氯的常用方法，实验室合成反应和实验装置如图1：回答下列问题：（1）仪器A的名称为冷凝管，甲中活性炭的作用是催化剂，B中加入的药品是碱石灰．实验时从仪器C中放出溶液的操作方法是打开分液漏斗上口玻璃塞，再旋转活塞使液体流下．（2）装置丁中发生反应的离子方程式为Cl﹣+ClO﹣+2H+=Cl2↑+H2O．用亚硫酸钠固体和浓硫酸制备二氧化硫气体时，如要控制反应速度，图2中可选用的发生装置是ac（填写字母）．（3）氯磺酸（C1SO3H）加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式为2C1SO3HSO2Cl2+H2SO4，分离产物的方法是蒸馏．（4）若缺少装置乙，氯气和二氧化硫可能发生反应的化学方程式为Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4；．为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中还需要注意的事项有（只答一条即可）控制气体流速，宜慢不宜快或对三颈烧瓶进行适当的降温等．考点：制备实验方案的设计．分析：（1）由仪器A的结构特征，可知A为冷凝管；由反应原理可知，活性炭没有参与反应，应起催化剂作用；由于SO2Cl2在潮湿空气中“发烟”，装置B的作用是吸收空气中水蒸气，且吸收未反应的二氧化硫与氯气，防止污染空气；打开分液漏斗上口玻璃塞，平衡气压，再旋转活塞使液体流下；（2）装置丁制备氯气，浓盐酸与漂白粉反应得到氯化钙、氯气与水；用亚硫酸钠固体和浓硫酸制备二氧化硫气体时，可以通过控制加入硫酸的量（或速度）控制反应速率；（3）氯磺酸（C1SO3H）加热分解，也能制得硫酰氯（SO2Cl2）与另外一种物质，由元素守恒可知，另外物质含有H元素，C1SO3H中S、Cl原子数目之比为1：1，而SO2Cl2中S、Cl原子数目之比为1：2，故另外物质中含有S元素，结合原子守恒可知另外物质为H2SO4，二者沸点相差较大，采取蒸馏法进行分离；（4）丁装置制备的氯气中含有HCl、水蒸气，丙装置盛放饱和食盐水，除去混有的HCl，乙装置盛放浓硫酸，干燥氯气，若缺少装置乙，氯气和二氧化硫、水反应生成HCl与硫酸，提高本实验中硫酰氯的产率，可以控制气体流速，使其充分反应，该反应为放热反应，可以对三颈烧瓶进行适当的降温．解答：解：（1）由仪器A的结构特征，可知A为冷凝管；由反应原理可知，活性炭没有参与反应，应起催化剂作用；由于SO2Cl2在潮湿空气中“发烟”，装置B的作用是吸收空气中水蒸气，且吸收未反应的二氧化硫与氯气，防止污染空气，可以盛放碱石灰；从仪器C 中放出溶液的操作方法是：打开分液漏斗上口玻璃塞，再旋转活塞使液体流下，故答案为：冷凝管；催化剂；碱石灰；打开分液漏斗上口玻璃塞，再旋转活塞使液体流下；（2）装置丁制备氯气，浓盐酸与漂白粉反应得到氯化钙、氯气与水，反应离子方程式为：Cl﹣+ClO﹣+2H+=Cl2↑+H2O；a．可以通过旋转活塞，控制滴加硫酸速度，进而可控制反应速率，故a正确；b．浓硫酸与亚硫酸钠混合，不能控制反应速率，故b错误；。

2021-2022年高三5月模拟练习卷化学试题含解析

2021年高三5月模拟练习卷化学试题含解析一、单选题：共7题每题6分共42分1．下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是A.乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2B.蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解C.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键【答案】B【解析】本题考查有机物的结构与性质。

A.乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2，正确；B.蛋白质属于高分子化合物，油脂不属于高分子化合物，一定条件下都能水解，错误；C.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同，都是取代反应，正确；D.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键，正确，故选B。

2．下列有关仪器使用方法或实验操作说法正确的是A.用湿润的pH试纸测定溶液的pH，测定结果偏小B.石蕊、酚酞等酸碱指示剂均可用作中和滴定的指示剂C.托盘天平称量药品时，都应垫上滤纸称量D.滴定管以及容量瓶在使用前需检查是否漏水【答案】D【解析】本题考查仪器的使用及实验操作。

A项pH试纸被湿润后，待测液被稀释，会影响测定结果，可能偏大也可能偏小；B项中和滴定的指示剂通常不用石蕊，因为其变化范围过大，导致测量不准确；C项用托盘天平称量药品时通常在托盘上放两张相同的等质量的纸，但如果药品具有腐蚀性或吸湿性，就不能用滤纸，而用表面皿或烧杯；D对。

3．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.0.1 mol·L－1Ba(OH)2溶液中含有0.2N A个OH－B.1mol Na与足量水反应，转移2N A个电子C.常温常压下，22.4L乙烯含有N A个CH2=CH2分子D.常温常压下，46g NO2含有2N A个氧原子【答案】D【解析】本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大。

2021-2022年高三化学模拟试卷(5月份) 含解析

2021-2022年高三化学模拟试卷（5月份）含解析一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1．化学与社会、生活密切相关．下列说法正确的是（）A．用钢瓶储存液氯或浓硫酸B．对石油进行分馏可以得到许多苯的同系物C．汽车尾气中氮氧化物的产生主要是由于汽油中含有氮元素而产生的D．在某爆炸事故救援现场，消防员发现存放金属钠、电石、甲苯二异氰酸酯等化学品的仓库起火，应立即用泡沫灭火器将火扑灭2．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．0.1molOD﹣离子含有的电子、中子数均为1.0NAB．标准状况下，4.48L己烷含有的分子数为0.2NAC．总质量为5.6g的CaO和CaC2混合物中，所含离子总数小于0.2NAD．常温常压下，0.1molNH3与0.1molHCl充分反应后所得产物含0.1NA个分子3．A的分子式为C4H10O3，1molA与足量的Na反应会生成1.5molH2，则符合条件的A的结构有（一个C上连多个﹣OH不稳定，不考虑立体异构）（）A．3种B．4种C．5种D．6种4．如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是（）A．31d和33d属于同种核素B．气态氢化物的稳定性：a＞d＞eC．工业上常用电解法制备单质b和cD．a和b形成的化合物不可能含共价键5．一种处理污水的燃料电池模型如图所示．该电池工作时，只需把污水注入反应池，细菌就可将污水中的有机物分解，在此过程中释放出电子、质子和乙．下列叙述不正确的是（）A．B电极为正极B．气体乙可能为CO2C．O在A电极得电子2D．电池工作时，B电极附近的pH逐渐减小6．常温下，用0.50mol/L氢氧化钠溶液滴定某一元弱酸（HA）的溶液中，滴定曲线如图所示，下列叙述不正确的是（）A．该弱酸在滴定前的浓度大于0.001mol/LB．由滴定起点数据可计算该弱酸的Ka（电离平衡常数）为2×10﹣5C．滴定过程为求滴定终点，最合适的指示剂是酚酞D．滴定终点时，c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）7．下列实验中，对应的现象和结论都正确，且两者具有因果关系的是（）选项实验现象结论A向某溶液滴加过量的稀盐酸有刺激性气味气体产生，溶液中出现淡黄色沉淀溶液中一定存在S2﹣和SO32﹣B向KI溶液中加入淀粉，然后再加入1.0mol•L﹣1的H2SO4溶液开始时无明显现象，加入H2SO4溶液后溶液变蓝H2SO4能氧化I﹣C将石蜡油（烷烃混合物）蒸汽溴水褪色石蜡油被催通过炽热的碎瓷片，再将生成的气体通入溴水中化裂解，生成了不饱和烃D分别向等浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液中加入等量的盐酸NaHCO3溶液中产生气泡的速率更快CO32﹣结合H+的能力比HCO3+弱二、解答题（共3小题，满分43分）8．青蒿素，是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156～157℃，热稳定性差，青蒿素是高效的抗疟药．已知：乙醚沸点为35℃．从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法．乙醚浸取法的主要工艺为：请回答下列问题：（1）对青蒿进行干燥破碎的目的是．（2）操作I需要的玻璃仪器主要有：烧杯、，操作Ⅱ的名称是．（3）操作Ⅲ的主要过程可能是（填字母）．A．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶B．加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤C．加入乙醚进行萃取分液（4）用下列实验装置测定青蒿素分子式的方法如下：将28.2g青蒿素样品放在硬质玻璃管C中，缓缓通入空气数分钟后，再充分燃烧，精确测定装置E和F实验前后的质量，根据所测数据计算．①装置E中盛放的物质是，装置F中盛放的物质是．②该实验装置可能会产生误差，造成测定含氧量偏低，改进方法是．③用合理改进后的装置进行试验，称得：装置实验前/g试验后/gE 22.6 42.4F 80.2 146.2则测得青蒿素的最简式是．（5）某学生对青蒿素的性质进行探究．将青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量较小，加热并搅拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液红色变浅，说明青蒿素与（填字母）具有相同的性质．A．乙醇 B．乙酸 C．乙酸乙酯 D．葡萄糖（6）某科研小组经多次提取青蒿素实验认为用石油醚做溶剂较为适宜，实验中通过控制其他实验条件不变，来研究原料的粒度、提取时间和提取温度对青蒿素提取速率的影响，其结果如图所示：由上图可知控制其他实验条件不变，采用的最佳粒度、时间和温度为．A．80目、100分钟、50℃B．60目、120分钟、50℃C．60目、120分钟、55℃9．砷（As）是第四周期第VA族元素，它在自然界中的含量不高，但人类认识它、研究它的历史却很长．（1）已知H3AsO3是两性偏酸性的化合物，H3AsO3中As的化合价为，它与足量硫酸反应时生成盐的化学式为．Na2HAsO3溶液呈碱性，原因是（用离子方程式表示），该溶液中c（H2AsO3﹣）c（AsO33﹣）（填”＞”、“＜”或“=”）．（2）砷在自然界中主要以硫化物形式（如雄黄As4S4、雌黄As2S3等）存在．①工业上以雄黄为原料制备砷、鉴定砒霜（As2O3）的原理如图1：反应a产生的废气直接排放可能带来的环境问题是，请写出反应b的化学方程式：．②雌黄可被浓硝酸氧化为H3AsO4与S，硝酸被还原为NO2，反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为．③向c（As3+）=0.01mol/L的工业废水中加入FeS固体至砷完恰好完全除去（小于1×10﹣5mol/L），则此时c（Fe2+）= mol/L．（已知Ksp（As2S3）=1×10﹣22，Ksp（FeS）=6×10﹣18）（3）某原电池装置如图2，电池总反应为AsO43﹣+2I+H2O﹣⇌AsO33﹣+I2+2OH．﹣当P池中溶液由无色变成蓝色时，正极上的电极反应式为．当电流计指针归中后向Q池中加入一定量的NaOH，则电子由（填“P”或“Q”）池流出．10．合成氨工业上常用下列方法制备H2：方法①：C（s）+2H2O（g）⇌CO2（g）+2H2（g）方法②：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）（1）已知①C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣394kJ•mol﹣1②2C（石墨）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣222kJ•mol﹣1③2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣484kJ•mol﹣1试计算25℃时由方法②制备1000gH2所放出的能量为kJ．（2）在一定的条件下，将C（s）和H2O（g）分别加入甲、乙两个密闭容器，发生反应：C（s）+2H2O（g）⇌CO2（g）+2H2（g）其相关数据如表所示：容器容积/L温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minC（s） H2O（g） H2（g）甲 2 T1 24 3.2 2.5乙 1 T2 12 1.2 3①T1T2（填“＞”、“=”或“＜”）；T1℃时，该反应的平衡常数K= ．②乙容器中，当反应进行到1.5min时，H2O（g）的物质的量浓度范围是．③在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是．A．V逆（CO2）=2V正（H2）B．混合气体的密度保持不变C．c（H2O）：c（CO2）：c（H2）=2：1：2D．混合气体的平均摩尔质量保持不变④某同学为了研究反应条件对化学平衡的影响，测得逆反应速率与时间的关系如图所示：在t1、t3、t5、t7时反应都达了到平衡状态，如果t2、t4、t6、t8时都只改变了一个反应条件，则t6时刻改变的条件是，从t1到t8哪个时间段H2O（g）的平衡转化率最低．[化学-选修2：化学与技术]11．碳酸钠的用途很广，可用做冶金、纺织、漂染等工业的基本原料．请根据题意回答下列问题：Ⅰ．世界最早工业生产碳酸钠的方法是路布兰（N．Leblanc）法．其流程如下：（1）流程I的另一产物是，流程Ⅱ的反应分步进行：a．Na2SO4+4C Na2S+4CO↑；b．Na2S与石灰石发生复分解反应，总反应方程式可表示为．Ⅱ．1862年，比利时人索尔维（Ernest Solvay）用氨碱法生产碳酸钠．反应原理如下：20℃时一些物质在水中的溶解度/g•﹣1NaCl NH4Cl NaHCO3NH4HCO3Na2CO335.937.29.621.721.5（2）氨碱法生成纯碱的原料是，可循环利用的物质有．（3）饱和NaCl溶液通NH3和CO2能生成NaHCO3的原因有：、、．Ⅲ．我国化工专家侯德榜研究出联合制碱法，其反应原理和氨碱法类似，但将制氨和制碱联合，提高了原料利用率．（4）生产中需向分离出NaHCO3后所得的溶液中加入NaCl固体并通入NH3，在（填温度范围）下析出．（填化学式）[化学-选修3：物质结构与性质]12．xx8月12号接近午夜时分，天津滨海新区一处集装箱码头发生爆炸．发生爆炸的是集装箱内的易燃易爆物品，爆炸火光震天，并产生巨大蘑菇云．回答下列问题：（1）在组成NH4NO3、NaCN两种物质的元素中第一电离能最大的是（填元素符号），解释原因．（2）二甲基二硫和甲酸中，在水中溶解度较大的是（填名称），原因是；烧碱所属的晶体类型为；S）的S2﹣的基态电子排布式是．硫化碱（Na2﹣的立体构型为，中心原子的杂化轨道类型为．（3）硝酸铵中，NO3（4）1mol化合物NaCN中CN﹣所含的π键数为，与﹣CN互为等电子体的分又称为子有．（CN）2拟卤素，实验室可以用氰化钠、二氧化锰和浓硫酸在加热条件下制得，写成该制备的化学方程式．（5）钠钾合金属于金属晶体，其某种合金的晶胞结构如图所示．合金的化学式为；晶胞中K 原子的配位数为；已知金属原子半径r（Na）=186pm、r（K）=227pm，计算晶体的空间利用率（列出计算式，不需要计算出结果）．[化学-选修5：有机化学基础]13．可由N物质通过以下路线合成天然橡胶和香料柑青酸甲酯衍生物F已知：RCHO+R′CH2CH=CH2+（1）用系统命名法对N命名．（2）①试剂a的名称是．②C→D中反应i的反应类型是．（3）E的结构简式是．（4）关于试剂b的下列说法不正确是（填字母序号）．a．存在顺反异构体b．难溶于水c．能发生取代、加成和氧化反应d．不能与NaOH溶液发生反应（5）写出A生成B的反应方程式．（6）分子中含有和结构的D的所有同分异构共有种（含顺反异构体），写出其中任意一种含反式结构的结构简式．xx重庆一中高考化学模拟试卷（5月份）参考答案与试题解析一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1．化学与社会、生活密切相关．下列说法正确的是（）A．用钢瓶储存液氯或浓硫酸B．对石油进行分馏可以得到许多苯的同系物C．汽车尾气中氮氧化物的产生主要是由于汽油中含有氮元素而产生的D．在某爆炸事故救援现场，消防员发现存放金属钠、电石、甲苯二异氰酸酯等化学品的仓库起火，应立即用泡沫灭火器将火扑灭【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．常温下Fe与液氯不反应，Fe与浓硫酸发生钝化；B．苯的同系物是主要由煤的干馏产生的；C．汽车尾气中氮氧化物的产生是由于空气中的氮气与氧气在放电的时候生成的；D．钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应，电石能够与水反应生成乙炔；【解答】解；A．常温下Fe与液氯不反应，Fe与浓硫酸发生钝化，则用钢瓶储存液氯或浓硫酸，故A正确B．苯的同系物是主要由煤的干馏产生的，对石油进行分馏主要得到饱和烷烃的各类烃的混合物，故B错误；C．汽车尾气中氮氧化物的产生是由于空气中的氮气与氧气在放电的时候生成的，汽油中主要是烃，故C错误；D．钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应，电石能够与水反应生成乙炔，乙炔为可燃气，氧气为助燃气体，则钠起火不能用泡沫灭火器将火扑灭，故D错误；故选：A．2．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．0.1molOD﹣离子含有的电子、中子数均为1.0NAB．标准状况下，4.48L己烷含有的分子数为0.2NAC．总质量为5.6g的CaO和CaC2混合物中，所含离子总数小于0.2NAD．常温常压下，0.1molNH3与0.1molHCl充分反应后所得产物含0.1NA个分子【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、OD﹣中含10个电子和9个中子；B、标况下己烷为液态；C、CaO和CaC2的摩尔质量分别为56g/mol和64g/mol，且均由1个阳离子和1个阴离子构成；D、氨气和HCl反应后生成的氯化铵为离子化合物．【解答】解：A、OD﹣中含10个电子和9个中子，故0.1molOD﹣中含0.9NA个中子，故A错误；B、标况下己烷为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故B错误；C、CaO和CaC2的摩尔质量分别为56g/mol和64g/mol，故5.6g混合物的物质的量小于0.1mol，而且两者均由1个阳离子和1个阴离子构成，故混合物中含有的阴离子的个数小于0.2NA个，故C正确；D、氨气和HCl反应后生成的氯化铵为离子化合物，不存在分子，故D错误．故选C．3．A的分子式为C4H10O3，1molA与足量的Na反应会生成1.5molH2，则符合条件的A的结构有（一个C上连多个﹣OH不稳定，不考虑立体异构）（）A．3种B．4种C．5种D．6种【考点】有机化合物的异构现象．【分析】有机物A的分子式为C4H10O3，1molA与足量钠反应放出1mol氢气，说明该分子中含有3个醇羟基，且1个碳原子上不能连接2个羟基，三元取代物的同分异构体可以采用“定一议二”法解题．【解答】解：有机物A的分子式为C4H10O3，1molA与足量钠反应放出1.5mol氢气，说明该分子中含有3个醇羟基，且1个碳原子上不能连接2个羟基，C4H 10（OH）3的同分异构体可以采取“定一议二”法确定：碳链为C1﹣C2﹣C3﹣C4时，1位定﹣OH，另外2个羟基可以放在2、3，2、4，有2种结构；当烃为异丁烷时， 3个甲基等效，3个﹣OH分别放在不同甲基上有一种结构，有一个﹣OH放在1位，2个﹣OH分别放在甲基上，有1种结构，故结构共有2+1+1=4种，故选B．4．如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是（）A．31d和33d属于同种核素B．气态氢化物的稳定性：a＞d＞eC．工业上常用电解法制备单质b和cD．a和b形成的化合物不可能含共价键【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】短周期元素中，a为﹣2价、e为+6价，处于VI族，可推知a为O、e 为S，b有+1价，原子序数大于氧，则b为Al，由原子序数可知c、d处于第三周期，化合价分别为+3、+5，则c为Al、d为P，据此解答．【解答】解：短周期元素中，a为﹣2价、e为+6价，处于VI族，可推知a为O、e为S，b有+1价，原子序数大于氧，则b为Al，由原子序数可知c、d处于第三周期，化合价分别为+3、+5，则c为Al、d为P．A．31d和33d质子数相同，中子数不同，是不同的核素，互为同位素，故A错误；B．非金属性a（O）＞e（S）＞d（P），故氢化物稳定性：a＞e＞d，故B错误；C．工业上电解熔融氯化钠冶炼钠，电解熔融氧化铝冶炼铝，故C正确；D．a和b形成的化合物过氧化钠，含有共价键，故D错误，故选：C．5．一种处理污水的燃料电池模型如图所示．该电池工作时，只需把污水注入反应池，细菌就可将污水中的有机物分解，在此过程中释放出电子、质子和乙．下列叙述不正确的是（）A．B电极为正极B．气体乙可能为CO2C．O2在A电极得电子D．电池工作时，B电极附近的pH逐渐减小【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】污水中的有机物在微生物作用下释放出电子、质子和乙，相当于失电子，为负极，所以B极为负极，质子通过交换膜与电子一起被正极的氧气吸收，发生还原反应，正极反应为：O2+4e﹣+4H+=2H2O，据此解答．【解答】解；污水中的有机物在微生物作用下释放出电子、质子和乙，相当于失电子，为负极，所以B极为负极，质子通过交换膜与电子一起被正极的氧气吸收，发生还原反应，正极反应为：O2+4e﹣+4H+=2H2O，A．污水中的有机物在左边失去电子，有机物被氧化，产生质子和气体乙，则B 电极作负极，故A错误；B．根据有机物中有碳元素，燃烧产物有二氧化碳，燃料电池是根据燃烧的氧化还原反应设计出来的，所以该电池中产生的气体可能是二氧化碳，故B正确；C．B电极作负极，A电极作正极，氧气在A电极得电子，故C正确；D．有机物在微生物作用下在B极分解放出电子和质子，电子沿导线流到A极，质子在B极增多，氢离子浓度增大，所以PH减小，故D正确；故选A．6．常温下，用0.50mol/L氢氧化钠溶液滴定某一元弱酸（HA）的溶液中，滴定曲线如图所示，下列叙述不正确的是（）A．该弱酸在滴定前的浓度大于0.001mol/LB．由滴定起点数据可计算该弱酸的Ka（电离平衡常数）为2×10﹣5C．滴定过程为求滴定终点，最合适的指示剂是酚酞D．滴定终点时，c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】A、弱酸不能完全电离；B、弱酸的浓度未知；C、用强碱滴定弱酸，滴定重点显弱碱性；D、当强碱和弱酸恰好完全反应时为滴定终点，此时得到的是NaA溶液．【解答】解：A、由于弱酸在滴定前的pH=3，即氢离子浓度为0.001mol/L，而弱酸不能完全电离，故滴定前弱酸的浓度为0.001mol/L，故A正确；B、由于弱酸的电离平衡常数Ka=≈，但弱酸的初始浓度未知，故Ka无法求算，故B错误；C、用强碱滴定弱酸，滴定重点显弱碱性，故用酚酞做指示剂最合适，故C正确；D、当强碱和弱酸恰好完全反应时为滴定终点，此时得到的是NaA溶液，溶液显碱性，故有：c（OH﹣）＞c（H+），而根据溶液的电中性可知：c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣），故有：c（Na+）＞c（A﹣），故可知：c（Na+）＞c（A﹣）＞c （OH﹣）＞c（H+），故D正确．故选B．7．下列实验中，对应的现象和结论都正确，且两者具有因果关系的是（）选项实验现象结论A向某溶液滴加过量的稀盐酸有刺激性气味气体产生，溶液中出现淡黄色沉淀溶液中一定存在S2﹣和SO32﹣B向KI溶液中加入淀粉，然后再加入1.0mol•L﹣1的H2SO4溶液开始时无明显现象，加入H2SO4溶液后溶液变蓝H2SO4能氧化I﹣C将石蜡油（烷烃混合物）蒸汽通过炽热的碎瓷片，再将生成的气体通入溴水中溴水褪色石蜡油被催化裂解，生成了不饱和烃D分别向等浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液中加入等量的盐酸NaHCO3溶液中产生气泡的速率更快CO32﹣结合H+的能力比HCO3+弱A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．酸性条件下HS﹣和HSO3﹣反应也能生成有刺激性气味气体和淡黄色沉淀；B．酸性条件下，碘离子能被氧气氧化生成碘；C．不饱和键能和溴发生加成反应而使溴水褪色；D．Na2CO3和稀盐酸反应先生成NaHCO3，然后NaHCO3再和稀盐酸反应生成二氧化碳和水．【解答】解：A．酸性条件下HS﹣和HSO3﹣反应也能生成有刺激性气味气体和淡黄色沉淀，所以该实验不能说明原溶液中一定含有S2﹣和SO32﹣，也可能含有HS﹣和HSO3﹣，故A错误；B．酸性条件下，碘离子能被氧气氧化生成碘，碘遇淀粉试液变蓝色，稀硫酸不氧化碘离子，故B错误；C．不饱和键能和溴发生加成反应而使溴水褪色，石蜡油的成分是烃，将石蜡油（烷烃混合物）蒸汽通过炽热的碎瓷片，再将生成的气体通入溴水中，溴水褪色，说明生成的气体中含有碳碳不饱和键而使溴水褪色，故C正确；D．Na2CO3和稀盐酸反应先生成NaHCO3，然后NaHCO3再和稀盐酸反应生成二氧化碳和水，所以NaHCO3溶液中产生气泡的速率更快，则CO32﹣结合H+的能力比HCO3+强，故D错误；故选C．二、解答题（共3小题，满分43分）8．青蒿素，是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156～157℃，热稳定性差，青蒿素是高效的抗疟药．已知：乙醚沸点为35℃．从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法．乙醚浸取法的主要工艺为：请回答下列问题：（1）对青蒿进行干燥破碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率．（2）操作I 需要的玻璃仪器主要有：烧杯、漏斗、玻璃棒，操作Ⅱ的名称是抽滤或减压过滤、蒸馏．（3）操作Ⅲ的主要过程可能是 B （填字母）．A ．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶B ．加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤C ．加入乙醚进行萃取分液（4）用下列实验装置测定青蒿素分子式的方法如下：将28.2g 青蒿素样品放在硬质玻璃管C 中，缓缓通入空气数分钟后，再充分燃烧，精确测定装置E 和F 实验前后的质量，根据所测数据计算．①装置E 中盛放的物质是 CaCl 2或P 2O 5 ，装置F 中盛放的物质是碱石灰．②该实验装置可能会产生误差，造成测定含氧量偏低，改进方法是在装置F 后连接一个防止空气中的CO ₂和水蒸气进入F 的装置． ③用合理改进后的装置进行试验，称得：装置实验前/g 试验后/g E 22.6 42.4 F80.2146.2则测得青蒿素的最简式是 C 15H 22O 5 ．（5）某学生对青蒿素的性质进行探究．将青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量较小，加热并搅拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液红色变浅，说明青蒿素与 C （填字母）具有相同的性质．A．乙醇 B．乙酸 C．乙酸乙酯 D．葡萄糖（6）某科研小组经多次提取青蒿素实验认为用石油醚做溶剂较为适宜，实验中通过控制其他实验条件不变，来研究原料的粒度、提取时间和提取温度对青蒿素提取速率的影响，其结果如图所示：由上图可知控制其他实验条件不变，采用的最佳粒度、时间和温度为 B ．A．80目、100分钟、50℃B．60目、120分钟、50℃C．60目、120分钟、55℃【考点】制备实验方案的设计．【分析】根据乙醚浸取法的流程可知，对青蒿进行干燥破碎，可以增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率，用乙醚对青蒿素进行浸取后，过滤，可得滤液和滤渣，提取液经过蒸馏后可得青蒿素的粗品，对粗品加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤可得精品，（4）为了能准确测量青蒿素燃烧生成的CO2和H2O，实验前应通入除去CO2和H2O的空气，排除装置内的空气，防止干扰实验．E和F一个吸收生成的H2O，一个吸收生成的CO2，应先吸水后再吸收CO2，所以E内装的CaCl2或P2O5，而F中为碱石灰，而在F后应再加入一个装置防止外界空气中CO2，和H2O进入的装置，据此答题；（5）根据酯能溶于水，能在氢氧化钠溶液中水解并消耗氢氧化钠进行判断；（6）根据原料的粒度、提取时间和提取温度对青蒿素提取速率的影响如图3所示，取提取率最大的值进行答题．【解答】解：根据乙醚浸取法的流程可知，对青蒿进行干燥破碎，可以增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率，用乙醚对青蒿素进行浸取后，过滤，可得滤液和滤渣，提取液经过蒸馏后可得青蒿素的粗品，对粗品加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤可得精品，（1）根据乙醚浸取法的流程可知，对青蒿进行干燥破碎，可以增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率，故答案为：增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率；（2）根据上面的分析，操作I为过滤，需要的玻璃仪器主要有：烧杯、漏斗、玻璃棒，为加速过滤的进行，最好采用抽滤或减压过滤的方法，操作Ⅱ的名称是蒸馏，故答案为：漏斗、玻璃棒；抽滤或减压过滤；蒸馏；（3）根据上面的分析可知，粗品中加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤可得精品，故选B；（4）为了能准确测量青蒿素燃烧生成的CO2和H2O，实验前应通入除去CO2和H2O的空气，排除装置内的空气，防止干扰实验．E和F一个吸收生成的H2O，一个吸收生成的CO2，应先吸水后再吸收CO2，所以E内装的CaCl2或P2O5，而F中为碱石灰，而在F后应再加入一个装置防止外界空气中CO2，和H2O进入的装置，①根据上面的分析可知，装置E中盛放的物质是 CaCl2或P2O5，装置F中盛放的物质是碱石灰，故答案为：CaCl2或P2O5；碱石灰；②该实验装置可能会产生误差，造成测定含氧量偏低，改进方法是在装置F后连接一个防止空气中的CO₂和水蒸气进入F的装置，故答案为：在装置F后连接一个防止空气中的CO₂和水蒸气进入F的装置；③由数据可知 m（H2o）=42.4﹣22.6=19.8g，所以n（H2o）=1.1molm（co2）=146.2﹣80.2=66g，所以 n（co2）=1.5mol所以青蒿素中氧原子的质量为m（o）=28.2﹣（2.2×1）﹣（1.5×12）=6g，所以n（o）=0.5mol，N（C）：N（H）：N（o）=1.5：2.2：0.5=15：22：5，所以C15H22O5，故答案为：C15H22O5；（5）由于酯能溶于水，能在氢氧化钠溶液中水解并消耗氢氧化钠结合题意可知，青蒿素中含有酯基，故选C；（6）根据原料的粒度对青蒿素提取速率的影响可知，应为60目，根据提取时间对青蒿素提取速率的影响可知，时间应为120分钟，根据提取温度对青蒿素提取速率的影响可知，温度应为50℃，故选B．9．砷（As）是第四周期第VA族元素，它在自然界中的含量不高，但人类认识它、研究它的历史却很长．（1）已知H3AsO3是两性偏酸性的化合物，H3AsO3中As的化合价为+3 ，它与足量硫酸反应时生成盐的化学式为As2（SO4）3．Na2HAsO3溶液呈碱性，原因是HAsO32﹣+H2OH2AsO3﹣+OH （用离子方程式表示），该溶液中c（H2AsO3﹣）＞c（AsO33﹣）（填”＞”、“＜”或“=”）．（2）砷在自然界中主要以硫化物形式（如雄黄As4S4、雌黄As2S3等）存在．①工业上以雄黄为原料制备砷、鉴定砒霜（As2O3）的原理如图1：。

2021届高三化学5月全真模拟试题

2021届高三化学5月全真模拟试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分300分，考试用时150分钟本卷需用到的相对原子质量为：C:12、H:1、O:16、Na:23、Al:27、S:32、Cl:35.5一、选择题：本题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。

下列说法正确的是 ( )A．用“静电除尘”、“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”等方法，可提髙空气质量B．高铁“复兴号”车厢连接关键部位使用的増强聚四氟乙烯板属于无机髙分子材料C．泡沫灭火器中的Al2(SO4)3溶液应贮存在铁制内筒中D．《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是KOH8.N A表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是A．1 mol 氨基（-NH2）含有9N A个电子 B．1mol 2,2-二甲基丁烷中含有2N A个甲基C．标准状况下，22.4L SO2完全反应时，转移2N A个电子D．1mol乙酸乙酯在碱性条件下水解后，溶液中存在N A个CH3COO—9. 王浆酸是从蜂王浆中分离出的一种有机酸，它有很好的杀菌、抗癌、抗放射及强化机体、增强免疫力的作用，其结构如右所示。

有关王浆酸的说法不正确的是( )A．分子式为C10H18O3B．能使溴的四氯化碳溶液褪色C．一定条件下能发生取代反应和氧化反应D．1 mol王浆酸最多能中和2 mol NaOH10．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )选项实验操作实验现象实验结论A 将湿润的KI-淀粉试纸置于集满某气体的集气瓶口试纸变蓝该气体为Cl2B 向等物质的量浓度的NaNO3溶液和Na2SiO3溶液中分别滴加3 滴酚酞溶液NaNO3溶液为无色，Na2SiO3溶液变成红色非金属性: N>SiC 将亚硫酸钠样品溶于水,加入盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生样品已变质D在NaHCO3溶液中加入少量Ba(OH)2溶液产生白色沉淀发生的离子方程式为：HCO3－+Ba2++OH－=BaCO3↓+H2O11．短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d是淡黄色粉末，m为元素Y的单质，通常为无色、无味的气体，Q与Y同主族。

2021年高三5月底高考模拟考试化学试题含答案

秘密★启用前2021年高三5月底高考模拟考试化学试题含答案注意事项：1. 答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。

2. 答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。

3. 答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。

4. 所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。

5. 考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。

化学（共100分）本部分包括第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5第Ⅰ卷（选择题，共42分）单选题：每小题只有一个正确选项。

1. 下列关于化工生产原理的说法中错误的是A. 以焦炭和二氧化硅为原料生产单质硅B. 以氨气为原料生产硝酸C. 电解氯化镁溶液生产金属镁D. 电解熔融氯化钠生产金属钠2. 下图为实验室从海带中提取碘单质的流程示意图，判断下列说法错误的是A. 步骤①需要用到蒸发皿B. 步骤③需要过滤装置C. 步骤⑤需要用到分液漏斗D.步骤⑥需要蒸馏装置3．下列关于“反应先后顺序”的评价中正确的是A. 向CuSO4溶液中滴加氨水，先生成深蓝色溶液，后生成蓝色沉淀B. 向NH4Fe(SO4)2溶液中滴加少量NaOH溶液，NH4+先发生反应C. 向等浓度的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入少量Fe粉，Cu2+先被还原D. 足量锌与浓硫酸反应，先产生二氧化硫，后产生氢气4．下列说法中正确的是A. 由元素的原子序数推测其在元素周期表中的位置B. 由H－H和Cl－Cl的键长推测液氢和液氯沸点的高低C. 由CaF2晶体中，与Ca2+距离最近的F-有8个，推知与F-距离最近的Ca2+也有8个D. 由N－N、H－H、N－H的键能数据估算3H2(g)＋N2(g) 2NH3(g)的反应热5. 鼠尾草酚用于防治骨质疏松，鼠尾草酸可两步转化得到鼠尾草酚，下列说法正确的是X（鼠尾草酸）Y（鼠尾草酸酮）Z（鼠尾草酚）A. X、Y、Z属于芳香族化合物B. X、Y、Z均能与FeCl3溶液发生显色反应C. 1 mol X或1 mol Z与NaOH溶液反应，均最多消耗3 mol NaOHD. X、Y、Z均能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应6. 下列说法错误的是A. 等物质的量的NaX和弱酸HX混合后的溶液中c(HX)可能大于c(X－)B. 在pH=4.5的NaHSO3溶液中，c(H2SO3)大于c(SO32－)C. 向0.1 mol/L醋酸溶液中加水稀释的过程中c(OH－)不断增大D. 向含有Na2SO4的BaSO4悬浊液中加水稀释，c(Ba2+)增大7. 在一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中加入1 mol A和2mol B，发生如下反应：A(g)+2B(g) 2C(g) ΔH，经5 min达到平衡时，生成0.4 mol C，下列叙述中正确的是A. 反应的平均速率v(A) = 0.04 mol/(L·min)B. 达平衡时A、B的转化率相等C. 向平衡混合物中再加入0.1 mol A、0.2 mol B，达新平衡时C的体积分数减小D. 若升高温度达新平衡后，A的浓度增大，则ΔH > 0第Ⅱ卷（非选择题，共58分）8．(15分)天然气(主要成分甲烷)含有少量含硫化合物［硫化氢、羰基硫(COS)、乙硫醇(C2H5SH)］，可以用氢氧化钠溶液洗涤除去。

2021-2022年高三5月月考化学试题

2021年高三5月月考化学试题注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

2．本卷共6题，每题6分，共36分。

在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56 Br 801．下列说法正确的是A．垃圾资源化的最好途径是卫生填埋B．在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因C．推广使用新能源，可以减少二氧化碳等温室气体的排放D．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物2．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是A．常温常压下，33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3N AB．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19N AC．通常状况下，2.24LNO2和N2O4的混合气体中氮原子和氧原子数比为1:2D．1mol·L-1的Na2CO3溶液中所含阴离子数大于N A个3、下列离子方程式书写正确的是A．将Na2O2加入H2O中：Na2O2＋H2O＝2Na+＋2OH－＋O2↑B．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3·H2O＝AlO2－+4NH4++2H2O C．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2OD．向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I－＋2H＋＋H2O2＝I2＋2H2O4、有①氨水②NH4Cl溶液③Na2CO3溶液④NaHCO3溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，下列说法正确的是A．4种溶液pH的大小顺序：①>④>③>②B．溶液①、②等体积混合后pH > 7，则c(NH4+) < c(NH3·H2O)C．向溶液①、②中分别加入25 mL 0.1mol/L 盐酸后，溶液中c(NH4+)：①>②D．向溶液③、④中分别加入12.5 mL 0.1mol/L NaOH溶液后，两溶液中的离子种类相同5、下述实验能达到预期目的的是6、关于下列四个图象的说法正确的是A．图①表示反应CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)的ΔH＞0B．图②为氢氧燃料电池示意图，正、负极通入的气体体积之比为2：1C．图③表示物质a、b的溶解度曲线，可以用重结晶方法从a、b混合物中提纯aD．图④可以表示压强对可逆反应2A(g)＋2B(g) 3C(g)＋D(s)的影响，且乙的压强大第Ⅱ卷注意事项：1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。

2021年高三5月高考模拟化学试题含答案

2021年高三5月高考模拟化学试题含答案7．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．常温下，0.05 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋数目为0.1N AB．标准状况下，22.4 L甲苯中含C—H数目为8N AC．常温常压下，3.2 g O2和O3混合物中，氧原子的数目为0.2N AD．0.1 mol Na2O2与足量CO2反应时，转移的电子数目为0.2N A8．下列离子组在指定溶液中能大量共存的是A．碱性溶液：Cu2＋、Fe3＋、NO－3、SO2－4B．加入苯酚显紫色的溶液：K＋、NH＋4、Cl－、I－C．加入Al能放出大量H2的溶液中：NH＋4、Fe2＋、NO－3、SO2－4D．常温下，c(H＋)/c(OH－)＝1×10－12的溶液：K＋、AlO－2、CO2－3、Na＋9．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。

下列说法不正确的是A．离子半径的大小顺序为r(W2－)＞r(Q－)＞r(Y2－)＞r(Z3＋)B．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强C．元素X与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键D．X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应的水化物均能与强碱反应10．下列有关物质的性质和应用正确的是A．油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油B．用溴水鉴别苯和正己烷C．乙醇、糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质D．合成橡胶与光导纤维都属于有机高分子材料11．下列有关物质应用的说法正确的是A．碳酸钠溶液呈碱性，可用热的纯碱溶液除去矿物油污渍B．钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂C．常温下，浓硝酸不跟铁发生化学反应，可用铁制容器盛装浓硝酸D．铝表面易形成致密的氧化膜，铝制器皿可长时间盛放咸菜等腌制食品12．下列实验操作正确的是22．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．氯水中：c(Cl2)＝2c(ClO－)＋2c(Cl－)＋2c(HClO)B．Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO－3)＋2c(H2CO3) ＋c(H＋)C．等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO－3)＋c(H2CO3) D．室温下，向0.01 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)>c(SO2－4)>c(NH＋4)>c(OH－)＝c(H＋)23．空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC)，RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池。

2021年高三5月模拟试题化学

2021年高三5月模拟试题化学一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分，共64分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目要求。

选对的得4分，错选或不答的得0分。

7. 下列关于有机物的叙述错误的是A ．石油气、煤油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物B ．氯乙烷在NaOH 水溶液中加热得到乙醇C ．由CH 2＝CH —COOCH 3合成的聚合物为D ．能与NaOH 溶液反应且分子式为C 2H 4O 2的有机物不一定是羧酸 8．N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A ．等物质的量的CO 2和CO 所含分子数均为N AB ．3.4gNH 3中含N —H 键数目为0.2N AC ．标准状况下的22.4L 辛烷完全燃烧，生成CO 2分子数为8N AD ．Na 2O 2与足量H 2O 反应生成0.2molO 2，转移电子的数目为0.2N A9．右图a 、b 为直流电源电极，c 、 d 为惰性电极，电解液为淀粉碘化钾溶液，电解时d 极先呈现蓝色，下列说法不．正确的是 A ．a 为直流电源的负极 B ．d 极电极反应为2I -=I 2+2e -C ．电解质溶液电解过程中PH 值减小D ．要恢复原溶液需要通入一定量的HI10．短周期元素W 、X 、Y 、Z 在元素周期表中的位置如右图所示。

下列说法中，正确的是 A ．Y 的原子半径在同周期主族元素中最大 B ．W 的最高价氧化物对应的水化物是强酸 C ．W 的非金属性比Z 的弱D ．Z 的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强11．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是XY ZW量程25mLA ．甲基橙呈黄色的溶液：I －、Cl －、NO 3－、Na ＋B ．含有Fe 3+的溶液：K ＋、Mg 2＋、SCN －、NO 3－C ．=0.1 mol·L－1的溶液：Na ＋、K ＋、SiO 32－、Br －D ．含有Ca 2＋溶液：Na ＋、K ＋、CO 32－、Cl －12．下列实验不能．．达到预期目的的是A ．利用Ⅰ制取Fe(OH)2B ．利用Ⅱ装置制取C 2H 4C ．利用Ⅲ装置进行铜与浓硝酸反应的实验D ．利用Ⅳ装置收集NH 3二、双项选择题：本大题共9个小题，每小题6分，共54分。

2021-2022年高三模拟考试（5月）化学含答案

2021-2022年高三模拟考试（5月）化学含答案2021-2022年高三模拟考试（5月）化学含答案注意事项：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

共120分。

考试用时100分钟。

2、答题前，考生务必将自己的学校、姓名、考试号写在答题卡上。

考试结束后，交回答题卡。

3、可能用到的相对原子质量： C 12 H 1 O 16 S 32 N 14 Fe 56 Al 27 Ba 137Cl 35.5 Na 23 Cu 64 Ag 108单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．xx的南京青奥会将秉持“绿色青奥”这一理念，下列行为不符合．．．这一主题的是A．推广使用一次性木筷，减少疾病传染B．推广使用电动汽车、天然气汽车等环保公共交通工具C．大力发展太阳能和风力发电机可缓解电力紧张问题D．将地沟油回收加工为燃料油，提高资源的利用率2．下列有关化学用语表示正确的是A．四氯化碳分子球棍模型：B．二氧化硅的分子式：SiO2C．S2－离子结构示意图D．聚丙烯的结构简式：3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．水电离出的c(H+)·c(OH-)=10-22的溶液：K+、Na＋、SO42－、S2O32－B．澄清透明溶液：Mg2＋、Cu2＋、Cl－、SO42－C．使酚酞变红色的溶液：NH4＋、K＋、AlO2－、NO3－D．含0.1mol·L-1 KI的溶液：Fe3＋、Na＋、NO3－、Cl－4．下列有关物质性质的应用正确的是A．石英坩埚耐高温，可用来加热熔化NaOH固体B．浓硫酸有脱水性，可用作干燥剂C．二氧化硫有漂白性，可大量用于加工食品使食品漂白D．医用酒精能使蛋白质变性，可用来消毒杀菌5．用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是A．用图1所示装置制取少量H2B．用图2所示装置分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物C．用图3所示装置验证Na和水反应的热效应D．用图4所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体6．下图为A、B两种物质间的转化关系(其中C、D是反应物，部分产物已省略)。

2021-2022年高三5月模拟测试试题化学

2021年高三5月模拟测试试题化学（满分150分，完卷时间120分钟） xx.5相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 Ba-137 A1-27 Fe-56 Cu-64 Mg-24 I—127Cl—35.5 K—39 Na—23第I卷(共66分)一、选择题（本题共10分）每小题2分，只有一个正确选项。

1．xx年上海世博会的主题是“城市，让生活更美好”。

大会提倡低碳、节能、环保，下列措施中不符合该主题的是（）A．世博园区公共交通使用的是纯电动汽车B．日本馆的外壳使用非晶硅薄膜，以充分利用太阳能C．为了方便游客园区发放一次性塑料袋D．世博停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中和NO x反应生成无毒气体2．下列物质属于具有固定熔沸点的是（）A．C4H10 B．石炭酸 C．碱石灰 D．盐酸3．化学用语是学习化学的重要工具。

以下化学用语表示错误的是（）A．质量数之和是质子数之和两倍的水分子符号可能是：B．NaHCO3水溶液呈碱性的原因：C．硫离子的电子排布式：D．熔融状态下硫酸氢钠的电离方程式：（熔融）→4．下列物质中含有非极性键的分子是（）A．Na2O2B．CH4C．N2D．CO25．下列有机物物命名正确的是（）A．TNT B．CH3Cl 氯仿C．丙氨酸D．硬脂酸甘油酯（脂肪）二．选择题（本题36分）每小题3分，只有一个正确选项。

6．下列实验过程中，无明显现象的是（）A．NO2通入FeSO4溶液中B．胆矾中加入浓硫酸C．HCl通入饱和NaCl溶液中D．CO2通入BaCl2溶液中7．通常状况下，NC13是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NC13的有关叙述正确的是（）A．CCl4中C—C1键键长比NC13中N—C1键键长短B．分子中的所有原子均达到8电子稳定结构C．NCl3分子是非极性分子D．NBr3比NCl3易挥发8．定量实验是中学化学中的重要实验内容，下列定量实验选用实验仪器正确的是（）A．测定胆矾结晶水含量的实验需要用到的实验仪器之一为坩锅B．酸碱中和滴定可以任意选用酚酞、石蕊、甲基橙等常用指示剂C．配制一定物质的量浓度的盐酸溶液，需要的定量仪器只有量筒和容量瓶D．测定1摩尔气体体积的实验所需要的玻璃仪器有气体发生装置、储液瓶和液体量瓶。

2021年高三化学下学期5月月考试卷(含解析)

2021年高三化学下学期5月月考试卷（含解析）一、单选题：共7题每题6分共42分1．（6分）下列关于有机化合物的认识错误的是（）A．油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳B．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体C．在水溶液里，乙酸分子中的﹣CH3可以电离出H+D．在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应2．（6分）设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．标准状况下，2.24LCCl4中含Cl原子数目为0.4NAB．白磷分子（P4）呈正四面体结构，12.4 g白磷中含有P﹣P键数目为0.6NAC．5.6 g铁粉在2.24l（标准状况）氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3NAD．常温常压下，10 g46%酒精水溶液中含氧原子总数为0.1NA3．（6分）解释下列事实的方程式正确的是（）A．加热可增强纯碱溶液去污能力：CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣B．用醋酸溶液除水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C．向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO22CO2+2CaSO4D．碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合出现白色沉淀：CO32﹣+Ca2+=CaCO3↓4．（6分）常温下，浓度均为0.1mol•L﹣1的下列溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是（）A．氨水中，c（NH4+）=c（OH﹣）=0.1 mol•L﹣1B．NH4Cl溶液中，c（NH4+）＞c（Cl﹣）C．Na2SO4溶液中，c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）D．Na2SO3溶液中，c（Na+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3）5．（6分）已知下表均为烷烃分子的化学式，且它们的一氯取代物只有一种1 2 3 4 5 6 ……C2H6C5H12C8H18………则第6项烷烃分子的化学式（）A．C16H34B．C17H36C．C26H54D．C27H566．（6分）某物质的结构为，关于该物质的叙述正确的是（）A．一定条件下与氢气反应可以生成硬脂酸甘油酯B．一定条件下与氢气反应可以生成软脂酸甘油酯C．与氢氧化钠溶液混合加热能得到肥皂的主要成分D．与其互为同分异构且完全水解后产物相同的油脂有三种7．（6分）有一种瓦斯分析仪能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时，通过传感器显示出来．该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图所示，其中的固体电解质是Y2O3﹣Na2O，O2﹣可以在其中自由移动．下列有关叙述正确的是（）A．电极a的反应式为：CH4+4O2﹣﹣8e﹣=CO2+2H2OB．电极b是正极，O2﹣由电极a流向电极bC．瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极a流向电极bD．当固体电解质中有1 mol O2﹣通过时，电子转移4 mol二、填空题：共13分8．（13分）已知：①在稀碱溶液中，溴苯难发生水解②→CH3﹣CHO+H2O现有分子式为C10H10O2Br2的芳香族化合物X，其苯环上的一溴代物只有一种，其核磁共振氢谱图中有四个吸收峰，吸收峰的面积比为1：2：6：1，在一定条件下可发生下述一系列反应，其中C能发生银镜反应，E遇FeCl3溶液显色且能与浓溴水反应．请回答下列问题：（1）X中官能的名称是；C的结构简式．（2）I的结构简式为；（3）E不具有的化学性质（选填序号）．a．取代反应 b．消去反应c．氧化反应 d．1mol E最多能与2mol NaHCO3反应（4）只用一种试剂鉴别C和D，该试剂是；（5）写出下列反应的化学方程式：①F→H：；②X与足量稀NaOH溶液共热：；（6）同时符合下列条件的E的同分异构体共有种，其中一种的结构简式为．a．苯环上核磁共振氢谱有两种 b．不能发生水解反应c．遇FeCl3溶液不显色 d．1mol 该异构体最多能分别与1mol NaOH和2mol Na 反应．三、推断题：15分9．（15分）一种可再生环保型塑料CTE，它的结构简式为已知：（1）（2）RCOOR1+R2OH→RCOOR2+R1OH（R、R1、R2代表烃基）这种材料可采用下列合成路线进行合成：试回答下列问题：（1）反应②⑥中加入的试剂X是；⑤中的反应类型是．（2）写出B的结构简式：，I的结构简式为．（3）合成时应控制D、E、H的物质的量之比为（用含m、n的式子表示）．（4）写出反应③的化学方程式．四、实验题：共15分10．（15分）已知某气态化石燃料X中只含有碳、氢两种元素，为探究该气体中碳和氢两种元素的质量比，某同学设计了燃烧法测量的实验方案，通过测量装置C和D的增重即可求得碳和氢两种元素的质量比．实验装置如下图所示（已知CuO 可以作为碳氢化合物燃烧的催化剂）：（1）若A装置中所盛放的药品是浓NaOH 溶液，装置A的作用有：①；②．（2）C装置中所盛放的药品是，作用是．（3）D装置中所盛放的药品是，作用是．（4）E装置中所盛放的药品是，作用是（5）上述装置中有一处错误，请按要求填写下表（不考虑酒精灯和加热方法可能存在的错误；若增加仪器和药品，请指明仪器、药品名称和位置）：错误原因改正方法对实验结果的影响（6）若实验装置经过改正后，得到的实验数据如下：质量实验前实验后药品+U形管的质量/g 101.1 102.9药品+广口瓶D的质量/g 312.0 314.2则该气体中碳和氢两种元素的质量比为．（7）能否确定该燃料的分子式，其分子式为．五、综合题：共15分11．（15分）Atropic酸（H）是某些具有消炎、镇痛作用药物的中间体，其一种合成路线如图：（1）G中含氧官能团的名称是；反应1为加成反应，则B的结构简式是．（2）C生成D的化学方程式是．（3）反应2的反应类型为，反应3的反应条件为．（4）下列说法正确的是．a．B中所有原子可能在同一平面上b．合成路线中所涉及的有机物均为芳香族化合物c．一定条件下1mol有机物H最多能与5mol H2发生反应d．G能发生取代、加成、消去、氧化、缩聚等反应（5）化合物G有多种同分异构体，其中同时满足下列条件的同分异构体的结构简式是．①能发生水解反应和银镜反应；②能与FeCl，发生显色反应；③核磁共振氢谱只有4个吸收峰．四川省南充市营山县小桥中学xx届高三下学期月考化学试卷（5月份）参考答案与试题解析一、单选题：共7题每题6分共42分1．（6分）下列关于有机化合物的认识错误的是（）A．油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳B．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体C．在水溶液里，乙酸分子中的﹣CH3可以电离出H+D．在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应考点：油脂的性质、组成与结构；苯的性质；乙酸的化学性质；蔗糖、麦芽糖简介．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A、烃的含氧衍生物完全燃烧生成水和二氧化碳；B、同分异构体指分子式相同结构不同的化合物；C、在水溶液里，乙酸分子中羧基中的H发生电离；D、分子中原子或基团被其他原子或原子团所取代的反应称取代反应．解答：解：A、油脂含有C、H、O三种元素，完全燃烧生成水和二氧化碳，故A正确；B、蔗糖、麦芽糖分子式相同，蔗糖是由1分子葡萄糖和1分子果糖脱水形成的，而麦芽糖是由2分子葡萄糖脱水形成的，结构不同，互为同分异构体，故B正确；C、在水溶液里，乙酸电离方程式为CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+，发生电离是羧基中的H原子，故C错误；D、硝基取代苯环上的H原子生成硝基苯，是取代反应，故D正确．故选C．点评：本题涉及同分异构体、有机反应类型、羧酸与油脂的性质等知识，难度不大，重在考查学生对基础知识的掌握．2．（6分）设N A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．标准状况下，2.24LCCl4中含Cl原子数目为0.4N AB．白磷分子（P4）呈正四面体结构，12.4 g白磷中含有P﹣P键数目为0.6N AC．5.6 g铁粉在2.24l（标准状况）氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3N AD．常温常压下，10 g46%酒精水溶液中含氧原子总数为0.1N A考点：阿伏加德罗常数．分析：A、标况下，四氯化碳为液态；B、求出白磷的物质的量，然后根据1mol白磷中含6molP﹣P键来分析；C、求出铁的物质的量和氯气的物质的量，然后判断两者反应的量的情况；D、水溶液中水中也含氧原子．解答：解：A、标况下，四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算，故A错误；B、12.4g白磷分子（分子式为P4）的物质的量是=0.1mol，白磷是正四面体型结构，分子中含有6个P﹣P共价键，所以0.1mol白磷分子中含有0.6molP﹣P键，含有P﹣P共价键数目为0.6N A，故B正确；C、5.6g铁粉的物质的量为0.1mol，由于与氯气反应后变为+3价，故0.1mol铁粉应消耗0.15mol氯气，而标况下2.24L氯气的物质的量才是0.1mol，故氯气不足，铁粉过滤，故应根据氯气的量来计算转移的电子的情况，由于反应后氯元素变为﹣1价，故0.1mol氯气转移0.2mol电子，故C错误；D、溶剂水中含有氧原子，10g92%酒精水溶液含氧原子总数大于0.2N A，故D错误．故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．3．（6分）解释下列事实的方程式正确的是（）A．加热可增强纯碱溶液去污能力：CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣B．用醋酸溶液除水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C．向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO22CO2+2CaSO4D．碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合出现白色沉淀：CO32﹣+Ca2+=CaCO3↓考点：离子方程式的书写．分析：A．碳酸根离子的水解分步进行，离子方程式写出第一步的水解即可；B．醋酸为弱电解质，离子方程式是中醋酸不能拆开，需要保留分子式；C．生石灰为碳酸钙，碳酸钙与氧气、二氧化硫在加热条件下能够反应生成硫酸钙和二氧化碳气体；D．碳酸氢钠电离出碳酸氢根离子和钠离子，碳酸氢根离子不能拆开；氢氧化钙少量，离子方程式按照氢氧化钙的化学式组成书写．解答：解：A．盐的水解为吸热反应，则加热可增强纯碱溶液去污能力，正确的离子方程式为：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，故A错误；B．碳酸钙和醋酸在离子方程式中都不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故B错误；C．向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO2的排放，反应的化学方程式为：2CaCO3+O2+2SO22CO2+2CaSO4，故C正确；D．溶液与少量澄清石灰水混合出现白色沉淀，离子方程式按照氢氧化钙的化学式书写，正确的离子方程式为Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CO32﹣+CaCO3↓+2H2O，故D错误；故选C．点评：本题考查了离子方程式的书写判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．4．（6分）常温下，浓度均为0.1mol•L﹣1的下列溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是（）A．氨水中，c（NH4+）=c（OH﹣）=0.1 mol•L﹣1B．NH4Cl溶液中，c（NH4+）＞c（Cl﹣）C．Na2SO4溶液中，c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）D．Na2SO3溶液中，c（Na+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3）考点：离子浓度大小的比较．分析：A．氨水为弱碱，一水合氨在溶液中部分电离出氢氧根离子，结合电荷守恒分析；B．铵根离子部分水解，导致溶液中铵根离子浓度减小；C．硫酸钠溶液为中性溶液，则c（OH﹣）=c（H+），结合电荷守恒可得c（Na+）=2c（SO42﹣）；D．根据亚硫酸钠溶液中的物料守恒判断．解答：解：A．氨水为弱碱，溶液中只能部分电离出氢氧根离子，结合电荷守恒c（NH4+）+c（H+）=c（OH﹣）可得：c（NH4+）＜c（OH﹣）＜0.1 mol•L﹣1，故A错误；B．NH4Cl溶液中，铵根离子部分水解、氯离子浓度不变，则溶液中c（NH4+）＜c（Cl﹣），故B错误；C．Na2SO4溶液显示，则c（OH﹣）=c（H+），结合电荷守恒可得：c（Na+）=2c（SO42﹣），溶液溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（OH﹣）=c（H+），故C正确；D．根据亚硫酸钠溶液中的物料守恒可得：c（Na+）=2c（SO32﹣）+2c（HSO3﹣）+2c（H2SO3），故D错误；故选C．点评：本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，注意掌握电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理在判断离子浓度大小中应用，试题充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力．5．（6分）已知下表均为烷烃分子的化学式，且它们的一氯取代物只有一种1 2 3 4 5 6 ……C2H6C5H12C8H18………则第6项烷烃分子的化学式（）A．C16H34B．C17H36C．C26H54D．C27H56考点：探究化学规律．分析：由表格中数据可知：奇数项的C原子个数为前一奇数项中烷烃的C和H原子个数之和，偶数项中C原子个数为其前一个偶数项中C、H原子个数之和，所以第六项中C原子个数是第四项中C原子、H原子个数之和为26，再根据烷烃通式确定其分子式．解答：解：由表格中数据可知：奇数项的C原子个数为前一奇数项中烷烃的C和H原子个数之和，偶数项中C原子个数为其前一个偶数项中C、H原子个数之和，所以第六项中C 原子个数是第四项中C原子、H原子个数之和为26，由烷烃通式知，第六项分子式为C26H54，故选C．点评：本题考查探究化学规律，明确所给化学式中存在的规律是解本题关键，侧重考查学生分析、判断及总结归纳能力，题目难度中等．6．（6分）某物质的结构为，关于该物质的叙述正确的是（）A．一定条件下与氢气反应可以生成硬脂酸甘油酯B．一定条件下与氢气反应可以生成软脂酸甘油酯C．与氢氧化钠溶液混合加热能得到肥皂的主要成分D．与其互为同分异构且完全水解后产物相同的油脂有三种考点：油脂的性质、组成与结构．分析：一定条件下与氢气反应可以生成，既不是硬脂酸甘油酯，也不是软脂酸甘油酯，其在碱性条件下水解得到高级脂肪酸钠，为肥皂的主要成分；与其互为同分异构且完全水解后产物相同的油脂有和两种．解答：解：A、一定条件下与氢气反应可以生成，不生成硬脂酸甘油酯，故A错误；B、一定条件下与氢气反应可以生成，不生成软脂酸甘油酯，故B错误；C、其在碱性条件下水解得到高级脂肪酸钠，为肥皂的主要成分，故C正确；D、与其互为同分异构且完全水解后产物相同的油脂有两种，分别为：和两种，故D错误；故选C．点评：本题考查油脂的水解，注意油脂的组成和结构，特别是硬脂酸、软脂酸和油酸的区别．7．（6分）有一种瓦斯分析仪能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时，通过传感器显示出来．该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图所示，其中的固体电解质是Y2O3﹣Na2O，O2﹣可以在其中自由移动．下列有关叙述正确的是（）A．电极a的反应式为：CH4+4O2﹣﹣8e﹣=CO2+2H2OB．电极b是正极，O2﹣由电极a流向电极bC．瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极a流向电极bD．当固体电解质中有1 mol O2﹣通过时，电子转移4 mol考点：化学电源新型电池．分析：瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图乙所示，其中的固体电解质是Y2O3﹣Na2O，O2﹣可以在其中自由移动；通甲烷气体的为负极，通空气一端为正极，电池总反应为CH4+2O2=CO2+H2O，正极反应为：O2+4e﹣=2O2﹣，负极反应为：CH4+4O2﹣﹣8e﹣=CO2+2H2O，结合原电池的原理和电极反应分析解答．解答：解：A、选项中电荷不守恒，甲烷所在电极a为负极，电极反应为：CH4+4O2﹣﹣8e﹣=CO2+2H2O，故A正确；B、该电池中a为负极，b为正极，O2﹣由b电极流向电极a，故B错误；C、该电池中a为负极，b为正极，电子从负极流向正极，所以电池外电路中电子由电极a 流向电极b，故C错误；D、1mol O2得4mol电子生成2molO2﹣，故当固体电解质中有1mol O2﹣通过时，电子转移2mol，故D错误；故选A．点评：本题考查了新型化学电池，是对于原电池原理的应用，主要理解电池电解质不是在水溶液中的氧化还原反应，电解质是固体，O2﹣可以在其中自由移动，是本题的关键．二、填空题：共13分8．（13分）已知：①在稀碱溶液中，溴苯难发生水解②→CH3﹣CHO+H2O现有分子式为C10H10O2Br2的芳香族化合物X，其苯环上的一溴代物只有一种，其核磁共振氢谱图中有四个吸收峰，吸收峰的面积比为1：2：6：1，在一定条件下可发生下述一系列反应，其中C能发生银镜反应，E遇FeCl3溶液显色且能与浓溴水反应．请回答下列问题：（1）X中官能的名称是酯基、溴原子；C的结构简式HCOOH．（2）I的结构简式为；（3）E不具有的化学性质b（选填序号）．a．取代反应 b．消去反应c．氧化反应 d．1mol E最多能与2mol NaHCO3反应（4）只用一种试剂鉴别C和D，该试剂是碳酸氢钠溶液；（5）写出下列反应的化学方程式：①F→H：；②X与足量稀NaOH溶液共热：；（6）同时符合下列条件的E的同分异构体共有4种，其中一种的结构简式为任意一种．a．苯环上核磁共振氢谱有两种 b．不能发生水解反应c．遇FeCl3溶液不显色 d．1mol 该异构体最多能分别与1mol NaOH和2mol Na 反应．考点：有机物的推断．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A能连续被氧化，则A是醇，B是醛，C是羧酸，C能发生银镜反应，则C是甲酸或二甲酸，X水解生成C和D，且X中只含2个氧原子，所以C是HCOOH，B是HCHO，A是CH3OH；D能与新制氢氧化铜反应，说明D中含有醛基，E遇FeCl3溶液显色，说明E中含有酚羟基，由于在稀碱溶液中，连在苯环上的溴原子不易发生水解，说明X中酯基为甲酸与酚形成的，即存在HCOO﹣，两个羟基同时连在同一碳原子上的结构是不稳定，会发生脱水反应，说明存在﹣CHBr2，芳香族化合物X，其苯环上的一溴代物只有一种，说明X中苯环上只有一类氢原子，其核磁共振氢谱图中有四个吸收峰，说明含有4种氢原子，吸收峰的面积比为1：2：6：1，可以确定X含有2个甲基，结合E能与能与浓溴水反应，故HCOO﹣基团的邻、对位位置有H原子，综上分析可推知X的结构简式为：，X水解然后酸化得D，D的结构简式为：，D被氧化生成E，E的结构简式为：，E和氢气发生加成反应生成F，F的结构简式为：，F发生缩聚反应生成G，G的结构简式为：，H能使溴水褪色，应是F在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成H，故H为，H能发生加聚反应生成I，I的结构简式为：，据此解答．解答：解：A能连续被氧化，则A是醇，B是醛，C是羧酸，C能发生银镜反应，则C是甲酸或二甲酸，X水解生成C和D，且X中只含2个氧原子，所以C是HCOOH，B是HCHO，A 是CH3OH；D能与新制氢氧化铜反应，说明D中含有醛基，E遇FeCl3溶液显色，说明E中含有酚羟基，由于在稀碱溶液中，连在苯环上的溴原子不易发生水解，说明X中酯基为甲酸与酚形成的，即存在HCOO﹣，两个羟基同时连在同一碳原子上的结构是不稳定，会发生脱水反应，说明存在﹣CHBr2，芳香族化合物X，其苯环上的一溴代物只有一种，说明X中苯环上只有一类氢原子，其核磁共振氢谱图中有四个吸收峰，说明含有4种氢原子，吸收峰的面积比为1：2：6：1，可以确定X含有2个甲基，结合E能与能与浓溴水反应，故HCOO﹣基团的邻、对位位置有H原子，综上分析可推知X的结构简式为：，X水解然后酸化得D，D的结构简式为：，D被氧化生成E，E的结构简式为：，E和氢气发生加成反应生成F，F的结构简式为：，F发生缩聚反应生成G，G的结构简式为：，H能使溴水褪色，应是F在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成H，故H为，H能发生加聚反应生成I，I的结构简式为：，（1）X为，含有官能团是：酯基、溴原子；C的结构简式为HCOOH，故答案为：酯基、溴原子；HCOOH；（2）由上述分析可知，I的结构简式为：，故答案为：；（3）E的结构简式为：，a．E含有酚羟基和甲基，能发生取代反应，故不选；b．E不能发生消去反应，故选；c．E是有机物能氧化反应，且酚羟基易被氧化，故不选；d．羧基能和碳酸氢钠反应，所以1molE最多能与1molNaHCO3反应，故选；故答案为：bd；（4）C为HCOOH，D为，只用一种试剂鉴别C和D，该试剂是碳酸氢钠溶液等，故答案为：碳酸氢钠溶液；（5）①F→H的化学反应方程式为：，②X与足量稀NaOH溶液共热反应方程式为：，故答案为：；；（6）同分异构体同时符合下列条件：b、不能发生水解反应，没有酯基，c、遇FeCl3溶液不显色，说明不含酚羟基，d、1mol 该同分异构体最多能分别与1mol NaOH和2mol Na反应，含有1个﹣OH、1个﹣COOH，a、苯环上的一氯代物有两种，苯环上有2种H原子，应含有2个取代基且处于对位，符合条件的同分异构体有：，共有4种，故答案为：4；任意一种．点评：本题考查了有机物的推断，对学生的逻辑推理有较高的要求，采取正、逆推法相结合确定X结构，注意X和氢氧化钠的水溶液发生水解时不仅酯基水解，溴原子还水解，含有溴原子的碳原子上有两个羟基时不稳定，易变成醛基，为易错点．三、推断题：15分9．（15分）一种可再生环保型塑料CTE，它的结构简式为已知：（1）（2）RCOOR1+R2OH→RCOOR2+R1OH（R、R1、R2代表烃基）这种材料可采用下列合成路线进行合成：试回答下列问题：（1）反应②⑥中加入的试剂X是氢氧化钠水溶液；⑤中的反应类型是取代反应．（2）写出B的结构简式：，I的结构简式为．（3）合成时应控制D、E、H的物质的量之比为m：（m+n）：n（用含m、n的式子表示）．（4）写出反应③的化学方程式．考点：有机物的推断．分析：由再生环保塑料的结构简式可知，其单体为、、HOCH2CH2OH，B发生氧化反应得到E，B系列转化反应得到H，烃A转化得到D，可推知D为HOCH2CH2OH，E为，H为，由转化关系可知，烃A为CH2=CH2，A与溴发生加成反应生成C为BrCH2CH2Br，C在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成HOCH2CH2OH，B为，F为，F发生水解反应生成G为，G与氢气发生加成反应生成H，环保塑料与甲醇反应得到D、H、I，则I为，据此解答．解答：解：由再生环保塑料的结构简式可知，其单体为、、HOCH2CH2OH，B发生氧化反应得到E，B系列转化反应得到H，烃A转化得到D，可推知D为HOCH2CH2OH，E为，H为，由转化关系可知，烃A为CH2=CH2，A与溴发生加成反应生成C为BrCH2CH2Br，C在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成HOCH2CH2OH，B为，F为，F发生水解反应生成G为，G与氢气发生加成反应生成H，环保塑料与甲醇反应得到D、H、I，则I为．（1）反应②⑥中加入的试剂X是氢氧化钠水溶液；反应⑤中的反应类型是：取代反应，故答案为：氢氧化钠水溶液；取代反应；（2）B的结构简式：，I的结构简式为，故答案为：；；（3）由再生环保型塑料CTE的结构，可知合成时应控制D（HOCH2CH2OH）、E（）、H（）的物质的量之比为m：（m+n）：n，故答案为：m：（m+n）：n；（4）反应③的化学方程式为：，故答案为：．点评：本题考查有机物推断，注意根据保塑料的结构进行推断，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化，较好的考查学生分析推理能力，难度中等．四、实验题：共15分10．（15分）已知某气态化石燃料X中只含有碳、氢两种元素，为探究该气体中碳和氢两种元素的质量比，某同学设计了燃烧法测量的实验方案，通过测量装置C和D的增重即可求得碳和氢两种元素的质量比．实验装置如下图所示（已知CuO 可以作为碳氢化合物燃烧的催化剂）：（1）若A装置中所盛放的药品是浓NaOH 溶液，装置A的作用有：①除去空气中的CO2气体；②调节X和空气的通入速率，保证O2过量．（2）C装置中所盛放的药品是无水CaCl2或P2O5，作用是吸收混合气体中的水蒸气．（3）D装置中所盛放的药品是浓NaOH溶液，作用是吸收燃烧生成的二氧化碳气体．（4）E装置中所盛放的药品是碱石灰或固体NaOH，作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置D，对结果产生影响（5）上述装置中有一处错误，请按要求填写下表（不考虑酒精灯和加热方法可能存在的错误；若增加仪器和药品，请指明仪器、药品名称和位置）：错误原因改正方法对实验结果的影响（6）若实验装置经过改正后，得到的实验数据如下：质量实验前实验后药品+U形管的质量/g 101.1 102.9药品+广口瓶D的质量/g 312.0 314.2则该气体中碳和氢两种元素的质量比为3：1．（7）能否确定该燃料的分子式能，其分子式为CH4．考点：探究物质的组成或测量物质的含量．分析：（1）由于空气中含有CO2，会干扰燃烧产物CO2的吸收，所以必须利用氢氧化钠除去空气中的CO2．其次还可以利用A中气泡的产生的快慢来可知通入通入速率，以保证O2过量；（2）根据燃烧产物水和CO2可知，首先应该先吸收水，然后再吸收CO2，由于C是吸收水蒸气的，而C是U型管，所以盛放的试剂是无水CaCl2或P2O5 ；（3）D是吸收CO2的，所以盛放的试剂是浓NaOH溶液；（4）由于空气中也含有水蒸气和CO2，所以E装置是吸收空气中的水和CO2的，因此试剂是碱石灰或固体NaOH；（5）由于从A中出来的气体中一定含有水蒸气，会对后续的实验产生影响，所以需要在A 和B之间加一个盛浓硫酸的洗气瓶或盛无水CaCl2（或P2O5、碱石灰、固体NaOH等）的干燥管；（6）药品+U形管的质量/g增加1.8 g为生成水的质量，广口瓶D质量增加2.2g为燃烧生成二氧化碳气体的质量，物质的量分别是0.1mol水和0.05mol二氧化碳，计算得到碳和氢元素的质量之比；（7）药品+U形管的质量/g增加1.8 g为生成水的质量，广口瓶D质量增加2.2g为燃烧生成二氧化碳气体的质量，物质的量分别是0.1mol水和0.05mol二氧化碳，n（C）：n（H）=0.05：0.2=1：4，最简式为CH4，依据碳原子形成化学键特征分析判断．解答：解：（1）由于空气中含有CO2，会干扰燃烧产物CO2的吸收，所以必须利用氢氧化钠除去空气中的CO2．其次还可以利用A中气泡的产生的快慢来可知通入通入速率，以保证O2过量；故答案为：除去空气中的CO2气体；调节X和空气的通入速率，保证O2过量；（2）根据燃烧产物水和CO2可知，首先应该先吸收水，然后再吸收CO2．由于C是吸收水蒸气的，而C是U型管，所以盛放的试剂是无水CaCl2或P2O5；故答案为：无水CaCl2或P2O5；吸收混合气体中的水蒸气；（3）D是吸收CO2的，所以盛放的试剂是浓NaOH溶液；故答案为：浓NaOH溶液；吸收燃烧生成的二氧化碳气体；（4）由于空气中也含有水蒸气和CO2，所以E装置是吸收空气中的水和CO2的，因此试剂是碱石灰或固体NaOH；。

2021年高考化学五模试卷含解析

2021年高考化学五模试卷含解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．化学与社会、生活、生产联系广泛．下列说法正确的是（）A．高铁酸钾处理水的原理与明矾完全相同B．推广煤的气化和液化技术，能减少二氧化碳的排放C．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆属于新型无机非金属材料D．食品安全包括限制添加剂的种类和添加的量2．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．1molFeI2与足量的氯气反应转移电子数为2NAB．标准状况下22.4L一氯甲烷和二氯甲烷的混合物中所含氯原子数介于NA 至2NA之间C．0.1molCu与足量热的浓硫酸反应生成的SO2体积标准状况下约为2.24LD．0.2mol/L的Na2S溶液中，所含S2﹣数目小于0.2NA3．下列有关实验操作及原理正确的是（）A．用玻璃棒蘸取NaClO溶液，点在干燥的pH试纸上，证明HClO是弱酸B．将一定量的FeCl3晶体、盐酸依次加入容量瓶中，配制一定物质的量浓度的FeCl3溶液C．将Cu与浓硫酸反应剩余的液体加入到盛有蒸馏水的烧杯中，以证明反应生成了CuSO4D．用乙醇、乙酸制取乙酸乙酯的过程中发现忘加碎瓷片，可立即补加4．下列实验所对应的离子方程式正确的是（）A．向漂白粉溶液中通入SO2：Ca2++ClO﹣+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClOB．向Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2C．在碳酸氢钡溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ba2++2HCO3﹣+2OH﹣═BaCO3↓+CO32﹣+2H2OD．向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：S2O32﹣+4H+═SO42﹣+3S↓+2H2O5．甲苯苯环上的一个H原子被﹣C3H6Cl取代，形成的同分异构体有（不考虑立体异构）（）A．9种B．12种C．15种D．18种6．下列叙述中，错误的是（）A．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55﹣60℃反应生成硝基苯B．苯不能使酸性高锰酸钾褪色，说明苯环中没有碳碳双键C．甲烷中混有的乙烯可以用溴的四氯化碳溶液除去D．医院用75%酒精杀菌、消毒，75%是指质量分数7．青铜器的制造是中华民族劳动人民智慧的结晶，成为一个时代的象征，但出土的青铜器大多受到环境腐蚀．如图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图．环境中的Cl﹣扩散到孔口，并与各电极产物作用生成多孔粉状锈Cu2（OH）3 Cl．下列说法不正确的是（）A．腐蚀过程中，负极b被氧化B．环境中的Cl﹣扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2（OH）3Cl，其离子方程式为2Cu2++3OH﹣+Cl﹣=Cu2（OH）3Cl↓C．若生成2.145gCu 2（OH）3 Cl，则理论上消耗标准状况氧气体积为0.448LD．正极的电极反应式为：正极反应是O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣﹣三、非选择题包括必考题和选考题两部分.第8题～第10题为必考题，每个试题考生都必须作答.第11题～第13题为选考题，考生根据要求作答．（一）必考题8．实验室制备乙酸乙酯，是将3mL乙醇加入一支试管中，然后边振荡试管，边慢慢加入2mL浓H2SO4和2mL乙酸，按如图连接好装置，在酒精灯上加热．观察现象．（1）请写出制取乙酸乙酯的化学方程式：．（2）简述用碳酸钠饱和溶液吸收乙酸乙酯的有点．（3）根据以上信息结合平时所学，判断下列说法正确的是A．催化剂不参加化学反应B．催化剂参加化学反应，但反应前后质量和化学性质可能改变C．催化剂参加化学反应，但反应前后质量和化学性质不变D．催化剂不但可以改变反应速率也可以改变可逆反应进行的程度E．催化剂是通过改变化学反应途径进而改变活化能，从而改变化学反应速率（4）实验过程中先用小火，一段时间以后，又改用大火加热原因是：．（5）在右边试管中收集乙酸乙酯，用分液方法可以将乙酸乙酯分离出来．分离出来的乙酸乙酯一般用氯化钙除去其中的（填名称）杂质，再用（a．P2O5b．无水Na2SO4 c．碱石灰d．NaOH）干燥剂对其进行干燥．最后得乙酸乙酯2mL．计算乙酸乙酯的产率[已知乙醇密度：0.79（g•cm﹣3）；乙酸密度：1.05（g•cm﹣3）；乙酸乙酯密度：0.90（g•cm ﹣3）]．9．钢铁生产中的尾气易造成环境污染，清洁生产工艺可消减污染源并充分利用．已知：①Fe2O3（s）+3CO（g）⇌Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣25kJ/mol②3Fe2O3（s）+CO（g）⇌2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=﹣47kJ/mol③Fe3O4（s）+CO（g）⇌3FeO（s）+CO2（g）△H=+17kJ/mol（1）试计算反应：FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g）的△H=．（2）已知1092℃时（1）中反应的平衡常数为0.35，在1L的密闭容器中，投入7.2g FeO 和0.1mol CO加热到1092℃并保持该温度，反应在t1时达平衡．①t1时反应达平衡后，CO气体的体积分数为．②反应（1）在一定条件下达到平衡，则下列叙述表明该反应已经达到平衡状态的是（填字母）．a．混合气体的密度不变b．CO的浓度不再改变c．v（CO）正=v（CO2）逆d．容器内总压强不变（3）含铁元素的高铁酸钾（K2FeO4）是一种优良的水处理剂．①K2FeO4溶于水是一个可逆的过程，放出一种无色无味气体．其杀菌消毒、净化吸附水中的悬浮杂质的原理可用离子方程式表示为．②FeO42﹣在水溶液中的存在形态如图a所示，纵坐标表示分数分布．则下列说法不正确的是（填字母）．A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态B．向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2，HFeO4﹣的分布分数逐渐增大C．向pH=6的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为HFeO4﹣+OH﹣═FeO42﹣+H2O③高铁酸钾还可制作充电电池，原理为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH 该电池充电时阳极电极反应式为．④将适量K2FeO4溶解于pH=4.74的溶液中，配制成c（FeO42﹣）=1.0mmol/L的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c（FeO42﹣）的变化，结果见图b．该操作的目的是．10．锶（Sr）元素广泛存在于矿泉水中，是一种人体必需的微量元素．用天青石（主要成分为SrSO4，含有少量BaCO3、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2等）制备SrCO3，工艺流程如图1：已知：SrSO4BaSO4SrCO3 K sp 3.2×10﹣7 1.1×10﹣10 1.6×10﹣10（1）“浸取转化”过程中发生的化学方程式为：；当转化完全时，混合液中的c（CO32﹣）=1.0×10﹣3 mol•L﹣1，则c（SO42﹣）=．（2）滤液1的主要成分为；滤渣1的主要成分为．（3）“除钡”过程中硫酸不要过量，原因是．（4）“沉淀”生成SrCO3的离子方程式为．沉淀过程中，温度对Sr2+生成SrCO3反应转化率的影响见如图2，60℃之前，锶转化率随温度升高而变大的主要原因是（5）以SrCO3粉作原料经高温焙烧分解成SrO，再将SrO与铝粉充分混合并压制，真空环境下通过热还原反应可制得金属Sr，同时获得3SrO•Al2O3渣团．请写出热还原反应的化学方程式．选考题：共15分．请考生从给出的3道化学题中任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑．注意所做题目的题号必须与所涂黑的题号一致，在答题卡上选答区域指定位置答题．如果多做，则每学科按所做的第一题计分．【化学-选修：化学与技术】11．青岛精细化工厂生产发烟硫酸和硫酸的流程如图所示．已知：②⑤装置为接触室．（1）设备①的名称为；在此处投入黄铁矿原料，发生反应的化学方程式为．（2）气体在进入②之前一定要进行净化处理，原因为．为提高三氧化硫的产率，该处应采取（填“等温”“绝热”或“加催化剂”）等措施．（3）生产中，能够提高硫元素转化率的条件或措施有（填字母）．a．矿石加入沸腾炉之前先粉碎b．使用V2O5作催化剂c．接触室中不使用很高的温度d．净化后炉气中要有过量的空气e．接触氧化在常压下进行f．吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收SO3（4）③处的气体混合物主要是氮气和三氧化硫．混合物气体通过吸收塔④后不立即通入⑤中的原因是（5）产品最后从a口流出，浓度可达120%～130%，此流程的优点是．（6）工业上用200t黄铁矿（含FeS2为75%），煅烧损失10%，SO2转化为SO3时的转化率为96%，SO3的吸收率为95%，可生产98%硫酸的质量为．【化学--选修：物质结构与性质】12．有A、B、C、D四种短周期元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A+比B﹣少一个电子层，B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满；C原子的p 轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物的水溶性在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4．请问答下列问题：（1）A单质形成的晶体内晶胞堆积模型为，空间利用率为．（2）C基态原子的电子排布图为，CB3分子的VSEPR模型为．（3）同族元素所形成的氢化物中C的氢化物在水中的溶解度最大的原因是．（4）D元素与同周期相邻元素的第一电离能由大到小的关系是：（用元素符号表示），在D2B2分子中D原子杂化轨道类型是，属于（填“极性分子”、“非极性分子”）．（5）由A、D两元素形成晶体的晶胞如右图所示，该晶胞与CaF2晶胞结构相似，设晶体密度是ρg•cm﹣3．试计算R晶体中A+和D2﹣最短的距离．（阿伏加德罗常数用N A表示，只写出计算式，不用计算）【化学--选修5：有机化学基础】13．用甘蔗渣合成某重要化合物X（化学式为C11H18O4）的一种路线如图：已知信息：回答下列问题：（1）C的结构简式为，G官能团的名称为，（2）②的反应类型为，③的反应类型为．（3）①的化学方程式为．④的化学方程式为．（4）检验甘蔗渣在酸性条件下水解后有A生成的试剂是．（5）写出满足下列条件的D的所有同分异构体的结构简式：Ⅰ．含六元环Ⅱ．能使溴的四氯化碳溶液褪色（6）根据本题信息，以乙炔、丁二烯为主要有机原料，通过两步反应制备的合成路线为．xx年宁夏石嘴山市平罗中学高考化学五模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．化学与社会、生活、生产联系广泛．下列说法正确的是（）A．高铁酸钾处理水的原理与明矾完全相同B．推广煤的气化和液化技术，能减少二氧化碳的排放C．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆属于新型无机非金属材料D．食品安全包括限制添加剂的种类和添加的量【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．高铁酸钾具有强氧化性，明矾水解生成胶体可净化水；B．煤的气化生成CO和氢气，液化生成甲醇，提高能源利用率；C．特种钢缆为金属材料；D．食品安全剂应限量使用，过量对人体有害．【解答】解：A．高铁酸钾具有强氧化性可杀菌消毒，明矾水解生成胶体可净化水，二者原理不同，故A错误；B．煤的气化生成CO和氢气，液化生成甲醇，提高能源利用率，由C原子守恒可知不能减少二氧化碳的排放，故B错误；C．特种钢缆为金属材料，不是非金属材料，故C错误；D．食品安全剂应限量使用，过量对人体有害，则食品安全包括限制添加剂的种类和添加的量，要严格控制，故D正确；故选D．2．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．1molFeI2与足量的氯气反应转移电子数为2N AB．标准状况下22.4L一氯甲烷和二氯甲烷的混合物中所含氯原子数介于N A至2N A之间C．0.1molCu与足量热的浓硫酸反应生成的SO2体积标准状况下约为2.24LD．0.2mol/L的Na2S溶液中，所含S2﹣数目小于0.2N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．碘化亚铁与足量氯气反应生成碘单质和氯化铁；B．二氯甲烷为液体不能使用标况下的气体摩尔体积计算混合物的物质的量；C．Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，据此解答；D．溶液体积未知．【解答】解；A.1molFeI2与足量的氯气反应转移电子数为3N A，故A错误；B．二氯甲烷标准状况下为液态，无法计算混合气体中含有的氯原子的范围，故B错误；C．Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，可知0.1mol铜与足量硫酸反应生成0.1mol二氧化硫，标准状况下约为2.24L，故C正确；D．溶液体积未知，无法计算硫离子个数，故D错误；故选：C．3．下列有关实验操作及原理正确的是（）A．用玻璃棒蘸取NaClO溶液，点在干燥的pH试纸上，证明HClO是弱酸B．将一定量的FeCl3晶体、盐酸依次加入容量瓶中，配制一定物质的量浓度的FeCl3溶液C．将Cu与浓硫酸反应剩余的液体加入到盛有蒸馏水的烧杯中，以证明反应生成了CuSO4 D．用乙醇、乙酸制取乙酸乙酯的过程中发现忘加碎瓷片，可立即补加【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．NaClO溶液具有漂白性；B．不能在容量瓶中溶解固体；C．硫酸铜溶于水显蓝色；D．不能在已经加热的液体中补加碎瓷片，防止液体爆沸．【解答】解：A．NaClO溶液具有漂白性，能够使pH试纸褪色，所以不能用pH试纸来测定NaClO溶液的pH，故A错误；B．不能在容量瓶中溶解固体，应该先把FeCl3晶体、盐酸依次加入烧杯中，再加蒸馏水溶解，然后转移到容量瓶中，故B错误；C．将Cu与浓硫酸反应剩余的液体加入到盛有蒸馏水的烧杯中，由于硫酸铜溶于水显蓝色，根据溶液的颜色可以证明反应生成了CuSO4，故C正确；D．不能在已经加热的液体中补加碎瓷片，防止液体爆沸，应该等到混合液体冷却后再向容器中加碎瓷片，故D错误．故选C．4．下列实验所对应的离子方程式正确的是（）A．向漂白粉溶液中通入SO2：Ca2++ClO﹣+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClOB．向Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2C．在碳酸氢钡溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ba2++2HCO3﹣+2OH﹣═BaCO3↓+CO32﹣+2H2OD．向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：S2O32﹣+4H+═SO42﹣+3S↓+2H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．次氯酸根离子具有强的氧化性能氧化二氧化硫生成硫酸根离子；B．碘离子过量，硝酸根离子、三价铁离子都被还原；C．氢氧化钠过量，反应生成碳酸钡、碳酸钠和水；D．原子个数不守恒．【解答】解：A．二者发生氧化还原反应生成硫酸钙和盐酸、硫酸，反应方程式为Ca（ClO）2+2SO2+2H2O=CaSO4↓+2HCl+H2SO4，故A错误；B．硝酸铁溶液中滴加足量HI溶液，铁离子和硝酸根离子都参与反应，正确的离子方程式为：Fe3++3NO3﹣+12H++10I﹣=Fe2++5I2+3NO↑+6H2O，故B错误；C．在碳酸氢钡溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，离子方程式：Ba2++2HCO3﹣+2OH﹣═BaCO3↓+CO32﹣+2H2O，故C正确；D．向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸的离子方程式：2H++S2O32﹣═S↓+SO2↑+H2O，故D错误；故选：C．5．甲苯苯环上的一个H原子被﹣C3H6Cl取代，形成的同分异构体有（不考虑立体异构）（）A．9种B．12种C．15种D．18种【考点】同分异构现象和同分异构体．【分析】﹣C3H6Cl在甲苯苯环上位置有邻、间、对3种情况，﹣C3H6Cl异构情况包括碳链异构2种，结合官能团Cl位置异构总共5中情况，故形成的同分异构体为3×5=15．【解答】解：﹣C3H6Cl在甲苯苯环上位置有邻、间、对3种情况，﹣C3H6Cl中碳链异构为和数字编号为Cl的位置，因此﹣C3H6Cl异构情况为5种，故同分异构体的种类为：3×5=15，故选：C．6．下列叙述中，错误的是（）A．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55﹣60℃反应生成硝基苯B．苯不能使酸性高锰酸钾褪色，说明苯环中没有碳碳双键C．甲烷中混有的乙烯可以用溴的四氯化碳溶液除去D．医院用75%酒精杀菌、消毒，75%是指质量分数【考点】苯的性质．【分析】A．在浓硫酸做催化剂、55℃﹣60℃加热条件下，苯能和浓硝酸发生取代反应；B．苯分子中不含碳碳双键，不能被高锰酸钾氧化；C．乙烯能够与溴发生加成反应；D．医院用75%酒精，75%是为体积比．【解答】解：A．在浓硫酸做催化剂、55℃﹣60℃加热条件下，苯能和浓硝酸发生取代反应生成硝基苯，该反应也称硝化反应，故A正确；B．苯分子中不含碳碳双键，不能被高锰酸钾氧化，不能使酸性高锰酸钾褪色，故B正确；C．乙烯能够与溴发生加成反应，甲烷与溴不反应，所以甲烷中混有的乙烯可以用溴的四氯化碳溶液除去，故C正确；D．医院用75%酒精，75%是为体积分数，不是质量分数，故D错误；故选：D．7．青铜器的制造是中华民族劳动人民智慧的结晶，成为一个时代的象征，但出土的青铜器大多受到环境腐蚀．如图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图．环境中的Cl﹣扩散到孔口，并与各电极产物作用生成多孔粉状锈Cu2（OH）3 Cl．下列说法不正确的是（）A．腐蚀过程中，负极b被氧化B．环境中的Cl﹣扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2（OH）3Cl，其离子方程式为2Cu2++3OH﹣+Cl﹣=Cu2（OH）3Cl↓C．若生成2.145gCu 2（OH）3 Cl，则理论上消耗标准状况氧气体积为0.448LD．正极的电极反应式为：正极反应是O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣﹣【考点】金属的电化学腐蚀与防护．【分析】A．原电池工作时负极发生氧化反应；B．正极产物为OH﹣，负极产物为Cu2+，反应生成Cu2（OH）3Cl；C．n[Cu2（OH）3Cl]= =0.02mol，根据转移电子计算氧气物质的量，再根据V=nV m计算体积；D．氧气得电子生成氢氧根离子．【解答】解：A．根据图知，氧气得电子生成氢氧根离子、Cu失电子生成铜离子，发生吸氧腐蚀，则Cu作负极被氧化，腐蚀过程中，负极是c，故A错误；B．正极产物为OH﹣，负极产物为Cu2+，多孔粉状锈Cu2（OH ）3 Cl为固体，生成Cu 2（OH ）3 Cl 的离子方程式为：2Cu2++3Cl﹣+3OH﹣═Cu 2（OH ）Cl3，故B正确；C．n[Cu2（OH）3Cl]= =0.02mol，根据转移电子得n（O2）==0.02mol，故在标准状态体积为V=0.02mol×22.4L/mol=0.448L，故C正确；D．氧气在正极得电子生成氢氧根离子，电极反应式为：O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣，故D正确；故选A．三、非选择题包括必考题和选考题两部分.第8题～第10题为必考题，每个试题考生都必须作答.第11题～第13题为选考题，考生根据要求作答．（一）必考题8．实验室制备乙酸乙酯，是将3mL乙醇加入一支试管中，然后边振荡试管，边慢慢加入2mL浓H2SO4和2mL乙酸，按如图连接好装置，在酒精灯上加热．观察现象．（1）请写出制取乙酸乙酯的化学方程式：CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O．（2）简述用碳酸钠饱和溶液吸收乙酸乙酯的有点中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味；溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯．（3）根据以上信息结合平时所学，判断下列说法正确的是CEA．催化剂不参加化学反应B．催化剂参加化学反应，但反应前后质量和化学性质可能改变C．催化剂参加化学反应，但反应前后质量和化学性质不变D．催化剂不但可以改变反应速率也可以改变可逆反应进行的程度E．催化剂是通过改变化学反应途径进而改变活化能，从而改变化学反应速率（4）实验过程中先用小火，一段时间以后，又改用大火加热原因是：开始时用小火加热，目的是加快反应速率，同时由于反应物乙酸、乙醇沸点较低，小火加热防止反应物为来得及反应而挥发损失，后改用大火加热，只因为反应为可逆反应，及时蒸出生成的乙酸乙酯，使反应向右进行．（5）在右边试管中收集乙酸乙酯，用分液方法可以将乙酸乙酯分离出来．分离出来的乙酸乙酯一般用氯化钙除去其中的乙醇（填名称）杂质，再用b（a．P2O5b．无水Na2SO4c．碱石灰d．NaOH）干燥剂对其进行干燥．最后得乙酸乙酯2mL．计算乙酸乙酯的产率58.4%[已知乙醇密度：0.79（g•cm﹣3）；乙酸密度：1.05（g•cm﹣3）；乙酸乙酯密度：0.90（g•cm﹣3）]．【考点】乙酸乙酯的制取．【分析】（1）乙酸和乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水；（2）和碳酸钠溶液与乙酸反应除去乙酸、同时降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层；（3）催化剂参与化学反应，改变反应历程，降低了正、逆反应的活化能，增大了活化分子的百分数而改变反应速率，不能使原本不能发生的反应得以发生；（4）开始时用酒精灯对左试管小火加热根据温度对反应速率影响及乙酸乙酯、乙醇、乙酸的沸点进行分析；后改用大火加热根据反应为可逆反应及时蒸出生成的乙酸乙酯，使反应向右进行；（5）用用饱和食盐水和饱和氯化钙洗涤除去碳酸钠和乙醇，无水硫酸钠吸水形成硫酸钠结晶水合物；不能选择P2O5、碱石灰和NaOH等固体干燥剂，以防乙酸乙酯在酸性（P2O5遇水生成酸）或碱性条件下水解，根据产率=×100%计算解答．【解答】解：（1）乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，同时该反应可逆，反应的化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O，故答案为：CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O；（2）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯；故答案为：中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味；溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯；（3）A．催化剂参加化学反应，故错误；B．催化剂参加化学反应，但反应前后质量和化学性质不会改变，故错误；C．催化剂参加化学反应，但反应前后质量和化学性质不变，故正确；D．催化剂可以改变反应速率，不可以改变可逆反应进行的程度，故错误；E．催化剂是通过改变化学反应途径进而改变活化能，从而改变化学反应速率，故正确．故选CE；（4）本实验反应开始时用小火加热，目的是加快反应速率，同时由于反应物乙酸、乙醇沸点较低，小火加热防止反应物为来得及反应而挥发损失，后改用大火加热，只因为反应为可逆反应，及时蒸出生成的乙酸乙酯，使反应向右进行．故答案为：开始时用小火加热，目的是加快反应速率，同时由于反应物乙酸、乙醇沸点较低，小火加热防止反应物为来得及反应而挥发损失，后改用大火加热，只因为反应为可逆反应，及时蒸出生成的乙酸乙酯，使反应向右进行．（5）乙酸乙酯中混有碳酸钠和乙醇，用饱和食盐水萃取碳酸钠，用氯化钙除去少量乙醇，用无水硫酸钠除去少量的水，无水硫酸钠吸水形成硫酸钠结晶水合物；不能选择P2O5、碱石灰和NaOH等固体干燥剂，以防乙酸乙酯在酸性（P2O5遇水生成酸）或碱性条件下水解，所以b正确，将3mL乙醇加入一支试管中，然后边振荡试管，边慢慢加入2mL浓H2SO4和2mL乙酸，最后得乙酸乙酯2mL．CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O；60 46 88181.05（g•cm﹣3）×2mL 3mL×0.79（g•cm﹣3）乙醇剩余，乙酸完全反应，得到乙酸乙酯的质量=g=3.08g，实际产量=2mL×0.90（g•cm﹣3）=1.8g，所以产率=×100%≈58.4%，故答案为：58.4%．9．钢铁生产中的尾气易造成环境污染，清洁生产工艺可消减污染源并充分利用．已知：①Fe2O3（s）+3CO（g）⇌Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣25kJ/mol②3Fe2O3（s）+CO（g）⇌2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=﹣47kJ/mol③Fe3O4（s）+CO（g）⇌3FeO（s）+CO2（g）△H=+17kJ/mol（1）试计算反应：FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g）的△H=﹣10.3kJ/mol．（2）已知1092℃时（1）中反应的平衡常数为0.35，在1L的密闭容器中，投入7.2g FeO 和0.1mol CO加热到1092℃并保持该温度，反应在t1时达平衡．①t1时反应达平衡后，CO气体的体积分数为74%．②反应（1）在一定条件下达到平衡，则下列叙述表明该反应已经达到平衡状态的是abc （填字母）．a．混合气体的密度不变b．CO的浓度不再改变c．v（CO）正=v（CO2）逆d．容器内总压强不变（3）含铁元素的高铁酸钾（K2FeO4）是一种优良的水处理剂．①K2FeO4溶于水是一个可逆的过程，放出一种无色无味气体．其杀菌消毒、净化吸附水中的悬浮杂质的原理可用离子方程式表示为4FeO42﹣+10H2O=4Fe（OH）3+8OH﹣+3O2↑．②FeO42﹣在水溶液中的存在形态如图a所示，纵坐标表示分数分布．则下列说法不正确的是AB（填字母）．A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态B．向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2，HFeO4﹣的分布分数逐渐增大C．向pH=6的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为HFeO4﹣+OH﹣═FeO42﹣+H2O③高铁酸钾还可制作充电电池，原理为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH 该电池充电时阳极电极反应式为Fe（OH）3﹣3e﹣+5OH﹣=FeO42﹣+4H2O．④将适量K2FeO4溶解于pH=4.74的溶液中，配制成c（FeO4）=1.0mmol/L的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c（FeO42﹣）的变化，结果见图b．该操作的目的是探究温度变化对FeO42﹣浓度的影响（或相同时间内不同温度下FeO42﹣浓度的大小变化）．【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算；原电池和电解池的工作原理；化学平衡状态的判断；物质的量或浓度随时间的变化曲线．【分析】（1）依据热化学方程式和盖斯定律计算得到；（2）①FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g）平衡常数为0.35，依据化学平衡三段式列式计算；②反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变，由此衍生的一些物理量也不变，以此进行判断；（3）①高铁酸根离子具有强氧化性，所以能杀菌消毒，高铁酸根离子能发生氧化还原反应生成氧气，同时生成氢氧化铁，氢氧化铁具有吸附性；②根据图象的内容来分析图象所描述的意义；③依据原电池反应，3Zn+2FeO42﹣+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4OHˉ；原电池的负极上锌失去电子发生氧化反应，正极上FeO42﹣+发生还原反应；电解池阳极解原电池正极；。

2021年高三5月模拟练习化学试题含解析

2021年高三5月模拟练习化学试题含解析一、单选题：共7题每题6分共42分1．下列说法正确的是A.纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色B.蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质C.溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯D.乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇【答案】C【解析】本题考查淀粉、纤维素、蛋白质、溴乙烷、乙酸乙酯、食用植物油等的结构及性质。

A.淀粉遇碘水均显蓝色，纤维素不能使碘水变蓝色，错误；B.乙酸均属电解质，蛋白质一般属于混合物、葡萄糖溶于水不能电离，不属于电解质，错误；C.溴乙烷与NaOH 乙醇溶液共热发生消去反应生成乙烯，正确；D.食用植物油是高级脂肪酸甘油酯，水解生成甘油，错误，故选C。

2．下列说法正确的是A.青铜、碳素钢和石英都是合金B.陶瓷、玻璃和水泥都是无机非金属材料C.乙醇与乙醛互为同分异构体，都能发生银镜反应D.油脂皂化和蛋白质水解都是由高分子生成小分子的过程【答案】B【解析】本题考查合金、无机非金属材料、同分异构体、高分子化合物等知识，题目难度不大，掌握物质性质和相关概念是解题的关键。

青铜为Cu的合金，碳素钢为铁的合金，石英是二氧化硅，不是合金，故A错误；玻璃、陶瓷和水泥是三大重要的无机非金属材料，故B 正确；乙醇和乙醛的分子式不同，分别为C2H6O、C2H4O，二者不是同分异构体，故C错误；油脂相对分子质量较小，不是高分子化合物，故D错误；故选B。

3．分子式为C5H11Cl的同分异构体共有(不考虑立体异构)A.6种B.7种C.8种D.9种【答案】C【解析】本题考查同分异构体数目的判断。

C5H11Cl可以看作是氯原子与戊基相连的化合物，戊基有8种结构，所以C5H11Cl有8种同分异构体，故选C。

4．V L浓度为0.5mol·L -1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施是A.通入标准状况下的HCl气体11.2V LB.加入10mol·L-1的盐酸0.1V L，再稀释至1.5V LC.将溶液加热浓缩到0.5V LD.加入V L1.5mol·L -1的盐酸混合均匀【答案】B【解析】本题考查物质的量浓度。

2021年高三第五次月考化学试题含答案

2021年高三第五次月考化学试题含答案注意事项：1．答题前，务必将自己的姓名、考号填写在答题卡规定的位置上。

2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。

3．答非选择题时，必须将答案书写在专设答题页规定的位置上。

4．所有题目必须在答题卡上作答．在试题卷上答题无效。

5．考试结束后，只交试卷答题卡。

6. 可能用到的数据相对原子质量： H: 1 C:12 N:14 O:16 Zn:65 Fe:56 Cu:64第I卷（共42分）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。

每题只有一个选项符合题意）1．咖喱是一种烹饪辅料，若白衬衣被咖喱汁玷污后，用普通肥皂洗涤该污渍时会发现，黄色污渍变成红色，经水清洗后红色又变成黄色。

据此现象，你认为咖喱汁与下列何种试剂有相似的化学性质A．品红溶液B．石蕊溶液C．次氯酸钠D．无水硫酸铜2．下列叙述正确的是A．由同种元素组成的物质一定属于纯净物B．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物C．元素的性质随着元素相对原子质量的递增而呈现周期性变化D．氧化物一定只含有两种元素3．25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是△H= - 393．5 kJ/mol、△H= -285．8kJ/mol、△H= - 890．3 kJ/mol、△H= - 2 800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是A．C（s）+O2（g）=CO（g）△H= - 393．5 kJ/molB．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H= - 571．6 kJ/molC．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H= - 890．3 kJ/molD．C6H12O6（s）+3O2（g）=3CO2（g）+3H2O（g）△H= - 2800 kJ/mol4．能正确表示下列反应的离子方程式是A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H+＝Fe2＋＋2Fe3＋+ 4H2OB．NH4HCO3溶液与足量Ba（OH）2溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2O C．向澄清石灰水中通入少量CO2：OH-＋CO2＝HCO3－D．将0．2 mol·L-1的NH4Al（SO4）2溶液与0．3 mol·L-1的Ba（OH）2溶液等体积混合：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－＝2Al（OH）3↓＋3BaSO4↓5．X、Y为短周期元素，X位于I A族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1:1D．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构6．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．22．4L的CO气体和1mol N2所含的电子数相等B．1L密度为1．84g·cm质量分数为98%的硫酸溶液中，所含氢原子数为36．8N AC．在标准状况下，32g氧气和臭氧的混合气体中含氧原子数为2N AD．1mol/L FeCl3溶液中，含有Cl-的数目为3N A7．R2O8n-在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO4－，若反应中R2O8n-变为RO42-，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则n值为A．1 B．2 C．3 D．48．如图所示：，每个编号代表下列物质中的一种物质，凡是用直线相连的两种物质均能发生化学反应。

2021年高三化学模拟试卷(5月份)含解析

2021年高三化学模拟试卷（5月份）含解析一、选择题1．我国晋代炼丹家、医学家葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银，积变又成丹砂”（注：丹砂即硫化汞）．下列说法正确的是（）A．该过程中仅有物理变化，没有化学变化B．该过程描述的是一个可逆反应的两个方向C．该过程设计的反应中包括HgSHg+SD．水银有毒，所以生活中绝对不能使用2．NA为阿伏伽德罗常数，下列说法错误的是（）A．1molNa与O2反应得到32g固体产物，钠失去电子数为NAB．用1mL0.1mol•L﹣1FeCl3溶液制得的氢氧化铁胶体所含胶粒数为10﹣4NAC．12g金刚石中含有的共价键数为2NAD．标准状况下，22.4LCH4中含有的碳原子数为NA3．黄曲霉素、亚硝胺及3，4﹣苯并芘是世界公认的三大强烈致癌物质，3，4﹣苯并芘是一种稠环芳烃，其结构简式如图所示，则一氯3，4﹣苯并芘有（）A．8种B．10种C．12种D．20种4．下列实验中，对应的现象及结论都正确且两者具有因果关系的是（）选项实验现象结论A向碳酸钠溶液中滴入少量稀盐酸无明显现象碳酸钠与盐酸不反应B向硝酸钡溶液中通入二氧化硫有白色沉淀产生两者反应生成亚硫酸钡沉淀C将物质的量比为1：1的二氧化硫和氯气缓慢通入一定量蒸馏水中，再滴入品红溶液红色褪去二氧化硫和氯气均具有漂白性D 将0.2mol•L﹣1MgSO4溶液中滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol•L﹣1CuSO4溶液先有白色沉淀产生，后变成浅蓝色沉淀Cu（OH）2的溶度积比Mg（OH）2的小A．A B．B C．C D．D5．25℃时，将pH=a的氢氧化钠溶液与pH=b的醋酸溶液等体积混合，二者恰好完全反应，则该温度下醋酸的电离平衡常数均为（）A．1014﹣a﹣2b B．10a+b﹣14C．10a﹣2b D．10a﹣2b+146．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数均为偶数且依次增大，元素X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，下列说法错误的是（）A．元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强B．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强C．元素Y、Z的单质都有金属光泽D．X分别与Y、Z、W形成的化合物所含化学键类型相同7．25℃时，向100mL0.1mol•L﹣1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L﹣1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图（设滴加过程中无气体产生）．下列说法错误的是（）A．未滴加NaOH溶液时溶液的pH小于相同条件下0.1mol•L﹣1NaHSO4溶液的pH B．pH为7时混合溶液中水的电离程度最大C．当V（NaOH）=30mL时，c（NH3•H2O）+c（Na+）＜2c（SO42﹣）D．滴加NaOH溶液的体积从30mL至40mL的过程中，的值逐渐增大二、解答题8．（13分）2﹣硝基甲苯和4﹣硝基甲苯均可用于印染行业，实验室利用下列反应和装置制备这两种物质实验中可能用到的数据：相对分子质量密度/g•cm﹣3沸点/℃溶解性甲苯92 0.866 110.6 不溶于水，易溶于硝基甲苯2﹣硝基甲苯137 1.162 222 不溶于水，易溶于液态烃4﹣硝基甲苯137 1.286 237.7 不溶于水，易溶于液态烃实验步骤：①按体积比3：1配制浓硫酸与浓硝酸混合物40mL；②在三颈瓶中加入20.0mL甲苯，按图所示装好药品和其他仪器；③向三颈瓶中加入混酸，并不断搅拌（磁力搅拌器已略去）；④控制温度约为50℃，反应大约10min，三颈瓶底有大量淡黄色油状液体出现；⑤分离出2﹣硝基甲苯和4﹣硝基甲苯并称重，其总总质量为13.7g．（1）在烧杯中配制该实验所需混酸的方法是．（2）步骤④的关键是控制温度，其措施有水浴加热、充分搅拌和分离产物的方案如下：回答下列问题：操作ii中会用到下列仪器中的（填序号）．a．温度计b．蒸发皿c．锥形瓶d．分液漏斗该实验中2﹣硝基甲苯和4﹣硝基甲苯的总产率为．（4）实验中的无机混合物可以回收再利用，回收前需要测定各成分的浓度，取10.00mL无机混合物，加水稀释至100.00mL待用，取稀释液10.00mL，用0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定至溶液呈中性，消化NaOH溶液VmL，另取稀释液10.00mL，加入过量BaCl2溶液，充分反应后过滤并将滤渣洗涤、干燥后称重，质量为Wg．①取10.00mL稀释液的过程中，酸式滴定管的初始液面为0.20mL，左手控制活塞向锥形瓶中加稀释液，此时眼睛应该．②设计简单实验证明滤渣已经洗涤干净：③原无机混合物中HNO3的浓度为mol•L﹣1（用含V和W的代数式表示）9．（14分）某厂利用一批回收的废料制造胆矾（CuSO4•5H2O）．该废料中各种成份含量如下：Cu和CuO约占87%，其它为MgO、Cr2O3、FeO、SiO2，工艺流程为：提示：25℃时，部分金属阳离子以氢氧化物形式完全沉淀（离子浓度小于等于10﹣5mol•L﹣1）时溶液的pH如下表：沉淀物Fe（OH）3Cu（OH）2Mg（OH）2Fe（OH）2pH 2.9 6.7 9.4 9.7回答下列问题：（1）25℃时，K sp[Fe（OH）3]的数值为（2）步骤①中Cr2O3能与碱反应，该反应的离子方程式为步骤④中与H2O2反应的物质和离子是步骤⑤中调节溶液pH时适宜的物质是（填序号）a．NaOH b．CuO c．Cu（OH）2（3）操作⑧的分离方法是蒸发浓缩、、过滤，这样得到的胆矾晶体中除铜元素外还含有一种金属元素，这种金属元素的氧化物的电子式为．（4）步骤⑨中氧化剂与还原剂的物质的量之比为；硫酸酸化的Na2Cr2O7溶液可以将乙醇氧化为乙酸，本身还原为Cr3+，该反应可用于检测司机是否酒驾，相应的化学方程式为．10．（16分）氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要应用，回答下列问题Ⅰ．汽车尾气会影响空气质量，利用催化技术可以将汽车尾气中的NO和CO转变成CO2，其反应为：2NO（g）+2CO（g）⇌催化剂2CO2（g）+N2（g）．为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：时间（s）0 1 2 3 4 5c（NO）（mol•L﹣1） 1.00×10﹣34.50×10﹣42.50×10﹣41.50×10﹣41.00×10﹣41.00×10﹣4c（CO）（mol•L﹣1） 3.60×10﹣33.05×10﹣32.85×10﹣32.75×10﹣32.70×10﹣32.70×10﹣3请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：（1）在上述条件下反应能够自发进行，则该反应的△H0（填写“＞”、“＜”、“=”）．（2）1至3s的平均反应速率v（N2）=mol•L﹣1•s﹣1，该温度下，反应的平衡常数K= L•mol﹣1（3）该温度下，在体积恒为10L的三个密闭容器中分别充入下列物质，反应达到平衡后，N2的体积分数最小的是（填序号）a.0.1molNO、0.1molCO、0.1molCO2、0.04molN2b.0.2molNO、0.2molCO c．c0.21molCO2、0.09molN2（4）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积了提高化学反应速率，为了分别探究温度、催化剂比表面积对对化学反应速率的影响规律（不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响），某同学设计了三组探究实验，实验条件及结果见下表：实验编号T（℃）NO初始浓（mol•L﹣1）催化剂的比表面积（m2•g﹣1）NO平衡浓度（mol•L﹣1）甲280 1.80×10﹣382 0.60×10﹣3乙280 1.80×10﹣3124 c（乙）丙T（丙） 1.80×10﹣3124 0.98×10﹣3其中T（丙）280（填“＞”“＜”或“=”），c（乙）0.60×10﹣3Ⅱ．N2H4可作为火箭发射的燃料，NO2作氧化剂，发生反应时生成氮气和气态水，已知2gN2H4（g）完全发生上述反应时共放出35.5kJ热量，试写出该反应的热化学方程式：．如果利用该反应设计成碱性燃料电池，工作时，电池负极的电极反应式为．若用该电池做电源使用惰性电极熔融Na2SO4，电解池中阳极的电极反应式为．11．（15分）硫酸和纯碱都属于工业上常用的“三酸两碱”．回答下列问题：Ⅰ目前，我国多用黄铁矿作原料采用“接触法”，设备如图1所示．（1）图1中设备A的名称是，该设备中发生的主要反映的化学方程式为．（2）有关接触法制硫酸的下列说法中，错误的是a．在吸收塔中用浓度为98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫b．煅烧含硫53.4%的黄铁矿时，若FeS2损失了2%，则S损失2%c．B装置中反应的条件之一为较高温度，是为了提高SO2的转化率d．硫酸工业中在接触室安装热交换器，是为了充分利用SO3转化为H2SO4时放出的热量（3）科研工作者开发了制备SO2、再利用电化学原理生产硫酸的方法，装置如图2所示，为了保持电解过程的稳定性，硫酸的浓度应维持不变，则通入的SO2和水的质量比为Ⅱ．工业上常用“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺来制造纯碱．（1）“氨碱法”生成纯碱的过程中会产生大量CaCl2废弃物，请写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式：（2）写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式：（3）CO2是制造纯碱的重要材料，“联合制碱法”中CO2来源于，“氨碱法”中CO2来源于．12．镍和铜都是重要的有色金属材料，回答下列问题：（1）镍在周期表中的位置为；与镍处于同一周期的元素中，第一电离能最小的元素是（填元素符号，下同），第一电离能最大电负性最小的元素是；基态Ni2+的电子排布式为（2）镍的羰基配合物Ni（CO）4是获得高纯度纳米镍的原料，该配合物中镍原子的价电子排布式为3d10，则其杂化轨道类型为，Ni（CO）4是（填“极性”或“非极性”分子．（3）晶体铜的晶胞类型为面心立方，晶体中距离一个铜原子最近的铜原子有个，已知铜的原子半径为rcm，阿伏伽德罗常数值为N A，则晶体铜的密度为g•cm﹣3（用含r、N A的代数式表示）（4）氯化亚铜是一种白色固体，实验测得其蒸气密度是同条件下氢气密度的99.5倍，则氯化亚铜的分子式为；氯化亚铜的盐酸溶液可定量吸收CO形成配合物Cu2（CO）2Cl2•2H2O（结构如图所示），该反应可用于测定空气中CO的含量，每个Cu2（CO）2Cl2•2H2O 分子中含个配位键．13．某种新型材料J的合成路线如图所示：J的结构简式为：（1）物质C的名称是，物质H中所含官能团为，物质B分子中最多有个原子共平面；反应⑥的反应类型是．（2）假设各步反应均完全进行，则合成J所需烃A与烃B的物质的量之比为．（3）写出反应②的化学方程式并注明反应条件：．（4）同时符合下列3个要求的E的同分异构体共有种，这些同分异构体在核磁共振氢谱中出现的各组峰的面积之比均为，等质量的这些同分异构体在于浓溴水发生取代反应，消耗溴的物质的量最多的同分异构体的结构简式为．①遇到FeCl3溶液显紫色②能够发生水解反应③能够发生银镜反应，且其余生成的Ag物质的量之比为1：4．xx年山东省济南市高考化学模拟试卷（5月份）参考答案与试题解析一、选择题1．我国晋代炼丹家、医学家葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银，积变又成丹砂”（注：丹砂即硫化汞）．下列说法正确的是（）A．该过程中仅有物理变化，没有化学变化B．该过程描述的是一个可逆反应的两个方向C．该过程设计的反应中包括HgSHg+SD．水银有毒，所以生活中绝对不能使用【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】丹砂为硫化汞，不稳定，加热发生HgSHg+S，温度降低时，又可发生Hg+S=HgS，以此解答该题．【解答】解：丹砂为硫化汞，不稳定，加热发生HgSHg+S，温度降低时，又可发生Hg+S=HgS，A．反应中涉及HgS的分解和生成，为化学变化，故A错误；B．HgSHg+S与Hg+S=HgS的反应条件不同，不是可逆反应，故B错误；C．丹砂烧之成水银，发生HgSHg+S，故C正确；D．生活中的温度计常用水银，故D错误．故选C．【点评】本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目有利于培养学生良好的科学素养，注意相关基础知识的积累，题目难度不大．2．N A为阿伏伽德罗常数，下列说法错误的是（）A．1molNa与O2反应得到32g固体产物，钠失去电子数为N AB．用1mL0.1mol•L﹣1FeCl3溶液制得的氢氧化铁胶体所含胶粒数为10﹣4N AC．12g金刚石中含有的共价键数为2N AD．标准状况下，22.4LCH4中含有的碳原子数为N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．钠和氧气反应常温下生成氧化钠，加热条件下生成过氧化钠，依据反应的钠计算电子转移数；B．氢氧化铁胶体微粒是由许多个氢氧化铁“分子”聚在一起形成的；C．求出金刚石的物质的量，然后根据1mol金刚石中含2mol共价键来分析；D．标准状况下，22.4LCH4物质的量==1mol，含碳原子数1N A．【解答】解：A.1molNa与O2反应得到32g固体产物，钠全部反应失电子数为N A，故A正确；B．氯化铁不能完全水解，胶粒是一种微粒的集合体，用1mL0.1mol•L﹣1FeCl3溶液制得的氢氧化铁胶体所含胶粒数小于10﹣4N A，故B错误；C.12g金刚石的物质的量为1mol，而1mol金刚石中含2mol共价键即2N A个，故C正确；D．标准状况下，22.4LCH4物质的量==1mol，1mol甲烷中含碳原子1mol，则含碳原子数1N A，故D正确；故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常的应用，主要考查质量换算物质的量计算微粒数、胶体的组成、物质中的化学键计算、电子转移计算、体摩尔体积的体积应用，综合性较强，题目难度中等．3．黄曲霉素、亚硝胺及3，4﹣苯并芘是世界公认的三大强烈致癌物质，3，4﹣苯并芘是一种稠环芳烃，其结构简式如图所示，则一氯3，4﹣苯并芘有（）A．8种B．10种C．12种D．20种【考点】有机化合物的异构现象．【分析】有机物结构中含有多少种氢原子，则一氯代物就有多少种结构，判断等效氢时要关注结构的对称性．【解答】解：有机物结构中含有多少种氢原子，则一氯代物就有多少种结构，从结构中可知结构不对称，每种氢原子所处的环境都各不相同，故有12种氢，即为，一氯代物就有12种结构，故选C．【点评】本题考查了有机物中等效氢种类的判断，利用换元法，有多少种等效氢就有多少种一氯代物，试题难度不大，要求学会根据结构的对称性判断等效氢．4．下列实验中，对应的现象及结论都正确且两者具有因果关系的是（）选项实验现象结论A 向碳酸钠溶液中滴入少量稀盐酸无明显现象碳酸钠与盐酸不反应B 向硝酸钡溶液中通入二氧化硫有白色沉淀产生两者反应生成亚硫酸钡沉淀C 将物质的量比为1：1的二氧化硫和氯气缓慢通入一定量蒸馏水中，再滴入品红溶液红色褪去二氧化硫和氯气均具有漂白性D 将0.2mol•L﹣1MgSO4溶液中滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol•L﹣1CuSO4溶液先有白色沉淀产生，后变成浅蓝色沉淀Cu（OH）2的溶度积比Mg（OH）2的小A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．向碳酸钠溶液中滴入少量稀盐酸，可生成碳酸氢钠；B．向硝酸钡溶液中通入二氧化硫生成硫酸钡沉淀；C．将氯气和二氧化硫同时通入品红溶液中，发生Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl；D．溶度积常数大的物质能转化为溶度积常数小的物质．【解答】解：A．向碳酸钠溶液中滴入少量稀盐酸，可生成碳酸氢钠，如盐酸过量，则可生成二氧化碳气体，故A错误；B．二氧化硫水溶液呈酸性，酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，可发生氧化还原反应生成硫酸，则向硝酸钡溶液中通入二氧化硫生成硫酸钡沉淀，故B错误；C．将氯气和二氧化硫同时通入品红溶液中，发生Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl，生成的硫酸和盐酸都不具有漂白性，故C错误；D．将0.1mol•L﹣1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，说明NaOH完全反应，再滴加0.1mol•L﹣1CuSO4溶液，先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀，说明发生了沉淀的转化，溶度积大的物质向溶度积小的物质转化，所以Cu（OH）2的溶度积比Mg（OH）2的小，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及物质的性质、难溶物转化等知识点，侧重学生的分析、实验能力的考查，明确实验原理及物质性质是解本题关键，题目难度不大．5．25℃时，将pH=a的氢氧化钠溶液与pH=b的醋酸溶液等体积混合，二者恰好完全反应，则该温度下醋酸的电离平衡常数均为（）A．1014﹣a﹣2b B．10a+b﹣14C．10a﹣2b D．10a﹣2b+14【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】pH=a的氢氧化钠溶液中c（NaOH）=c（OH﹣）=10a﹣14mol/L，醋酸部分电离，则pH=b的醋酸溶液中c（醋酸）＞10﹣b mol/L，酸碱恰好中和，则酸的物质的量与碱的物质的量相等，据此分析；【解答】解：酸碱恰好中和，则酸的物质的量与碱的物质的量相等，所以醋酸的浓度为10a ﹣14mol/L，而醋酸电离出的氢离子与醋酸根离子的浓度相等，都等于10﹣b mol/L，所以Ka==1014﹣a﹣2b，故选A．【点评】本题考查了酸碱混合溶液的有关计算，难度不大，侧重于考查学生对知识的综合应用能力和数据处理能力．6．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数均为偶数且依次增大，元素X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，下列说法错误的是（）A．元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强B．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强C．元素Y、Z的单质都有金属光泽D．X分别与Y、Z、W形成的化合物所含化学键类型相同【考点】原子结构与元素的性质．【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数均为偶数且依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，X有2个电子层，最外层电子数为6，故X为O元素；Y为Mg，Z为Si，W为S，据此进行判断．【解答】解：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数均为偶数且依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，X有2个电子层，最外层电子数为6，故X为O元素；Y为Mg，Z为Si，W为S，A．非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越强，非金属性O＞S，则X的简单氢化物的热稳定性比W的强，故A正确；B．非金属性Si＜S，故元素S的最高价氧化物对应水化物的酸性比Si的强，故B正确；C．镁为金属，Si为半导体材料，均为金属光泽，故C正确；D．X为O元素；Y为Mg，Z为Si，W为S，化合物为MgO，为离子化合物，含有离子键，SiO2、SO3属于共价化合物，含有共价键，故D错误；故选D．【点评】本题考查结构性质与位置关系、元素周期律等知识，题目难度中等，推断元素是解题的关键，注意明确原子结构与元素周期律之间的关系，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．7．25℃时，向100mL0.1mol•L﹣1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L﹣1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图（设滴加过程中无气体产生）．下列说法错误的是（）A．未滴加NaOH溶液时溶液的pH小于相同条件下0.1mol•L﹣1NaHSO4溶液的pH B．pH为7时混合溶液中水的电离程度最大C．当V（NaOH）=30mL时，c（NH3•H2O）+c（Na+）＜2c（SO42﹣）D．滴加NaOH溶液的体积从30mL至40mL的过程中，的值逐渐增大【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】A．铵根离子水解生成氢离子；B．NH4HSO4与NaOH恰好反应生成（NH4）2SO4和Na2SO4时，溶液中水的电离程度最大；C．当V（NaOH）=30mL时，溶液中溶质为NH4HSO4、（NH4）2SO4和Na2SO4；D．滴加NaOH溶液的体积从30mL至40mL的过程中，NaOH消耗氢离子，氢离子浓度减小．【解答】解：A．0.1mol•L﹣1NH4HSO4溶液中，铵根离子水解生成氢离子，所以NH4HSO4溶液中氢离子浓度大于相同条件下0.1mol•L﹣1NaHSO4溶液，即0.1mol•L﹣1NH4HSO4溶液的pH小于相同条件下0.1mol•L﹣1NaHSO4溶液的pH，故A正确；B．NH4HSO4与NaOH恰好反应生成（NH4）2SO4和Na2SO4时，由于铵根离子发生水解，所以溶液中水的电离程度最大，此时溶液显酸性，故B错误；C．当V（NaOH）=30mL时，溶液中溶质为NH4HSO4、（NH4）2SO4和Na2SO4，此时溶液显酸性，溶液中水解生成的NH3•H2O的浓度很小，所以c（NH3•H2O）+c（Na+）＜2c（SO42﹣），故C正确；D．滴加NaOH溶液的体积从30mL至40mL的过程中，NaOH消耗氢离子，氢离子浓度减小，而c（NH4+）几乎不变，所以的值逐渐增大，故D正确．故选B．【点评】本题考查了酸碱混合的定性判断及离子浓度大小比较，题目难度中等，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系为解答关键，注意图象中各个点所代表溶液中的溶质，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．二、解答题8．（13分）（xx•济南模拟）2﹣硝基甲苯和4﹣硝基甲苯均可用于印染行业，实验室利用下列反应和装置制备这两种物质实验中可能用到的数据：相对分密度/g•cm沸点/℃溶解性子质量﹣3甲苯92 0.866 110.6 不溶于水，易溶于硝基甲苯2﹣硝基甲苯137 1.162 222 不溶于水，易溶于液态烃4﹣硝基甲苯137 1.286 237.7 不溶于水，易溶于液态烃实验步骤：①按体积比3：1配制浓硫酸与浓硝酸混合物40mL；②在三颈瓶中加入20.0mL甲苯，按图所示装好药品和其他仪器；③向三颈瓶中加入混酸，并不断搅拌（磁力搅拌器已略去）；④控制温度约为50℃，反应大约10min，三颈瓶底有大量淡黄色油状液体出现；⑤分离出2﹣硝基甲苯和4﹣硝基甲苯并称重，其总总质量为13.7g．（1）在烧杯中配制该实验所需混酸的方法是分别量取10 mL和30 mL的浓硫酸和浓硝酸，将浓硝酸倒入烧杯中，浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓注入，并不断搅拌．（2）步骤④的关键是控制温度，其措施有水浴加热、充分搅拌和控制滴加混酸的速度分离产物的方案如下：回答下列问题：操作ii中会用到下列仪器中的ac（填序号）．a．温度计b．蒸发皿c．锥形瓶d．分液漏斗该实验中2﹣硝基甲苯和4﹣硝基甲苯的总产率为53.2%．（4）实验中的无机混合物可以回收再利用，回收前需要测定各成分的浓度，取10.00mL无机混合物，加水稀释至100.00mL待用，取稀释液10.00mL，用0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定至溶液呈中性，消化NaOH溶液VmL，另取稀释液10.00mL，加入过量BaCl2溶液，充分反应后过滤并将滤渣洗涤、干燥后称重，质量为Wg．①取10.00mL稀释液的过程中，酸式滴定管的初始液面为0.20mL，左手控制活塞向锥形瓶中加稀释液，此时眼睛应该平视10.20mL的刻度线．②设计简单实验证明滤渣已经洗涤干净：取适量最后一次洗涤液于试管中，加入硝酸银，若不产生白色沉淀，则证明洗涤干净③原无机混合物中HNO3的浓度为0.1V﹣mol•L﹣1（用含V和W的代数式表示）【考点】制备实验方案的设计．【分析】（1）浓硫酸溶于水会放出大量的热，容易发生液体飞溅的情况，同时浓硝酸易挥发，据此确定配制该实验所需混酸的方法；（2）控制温度，其措施有水浴加热、充分搅拌和控制滴加混酸的速度；操作ii是分离2﹣硝基甲苯和4﹣硝基甲苯，可以用蒸馏的方法，据此选择仪器；产率的计算方法就是用实际产量除以理论产量；根椐方程式，一摩尔的甲苯可以得到一摩尔的对硝基甲苯或一摩尔的邻硝基甲苯，据此可计算出一硝基甲苯的产率；（4）①取10.00mL稀释液的过程中，酸式滴定管的初始液面为0.20mL，则量取液体最终的刻度应为10.20mL，所以量取过程中眼睛要注视酸式滴定管内液面是否达到10.20mL的刻度；②滤渣表面可能有的杂质为氯离子，所以可以通过检验是否有氯离子来确定是否洗涤干净；③混酸中氢离子的总物质的量可以根据氢氧化钠计算，而硫酸的物质的量可以根据生成硫酸钡沉淀的质量计算，进而计算出HNO3的浓度．【解答】解：（1）浓硫酸溶于水会放出大量的热，容易发生液体飞溅的情况，同时浓硝酸易挥发，所以配制混酸的方法是分别量取10 mL和30 mL的浓硫酸和浓硝酸，将浓硝酸倒入烧杯中，浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓注入，并不断搅拌，故答案为：分别量取10 mL和30 mL的浓硫酸和浓硝酸，将浓硝酸倒入烧杯中，浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓注入，并不断搅拌；（2）控制温度，其措施有水浴加热、充分搅拌和控制滴加混酸的速度，操作ii是分离2﹣硝基甲苯和4﹣硝基甲苯，可以用蒸馏的方法，所以会用到温度计、锥形瓶，故选ac，20.0mL 甲苯的物质的量为mol=0.188mol，理论上产生硝基甲苯的质量为0.188mol×137g/mol=25.76g，所以产率为×100%=53.2%，故答案为：控制滴加混酸的速度；ac；53.2%；（4）①取10.00mL稀释液的过程中，酸式滴定管的初始液面为0.20mL，则量取液体最终的刻度应为10.20mL，所以量取过程中眼睛要注视酸式滴定管内液面是否达到10.20mL的刻度，其操作为平视10.20mL的刻度线，故答案为：平视10.20mL的刻度线；②滤渣表面可能有的杂质为氯离子，所以可以通过检验是否有氯离子来确定是否洗涤干净，其操作为取适量最后一次洗涤液于试管中，加入硝酸银，若不产生白色沉淀，则证明洗涤干净，故答案为：取适量最后一次洗涤液于试管中，加入硝酸银，若不产生白色沉淀，则证明洗涤干净；③VmL，0.1000mol•L﹣1NaOH溶液中NaOH的物质的量为V×10﹣4 mol，所以原样品中混酸中氢离子的总物质的量为×V×10﹣4 mol=V×10﹣3 mol，而混酸中硫酸的物质的量为mol，所以混酸中HNO3的物质的量为V×10﹣3 mol﹣×2mol，则HNO3的浓度为=（0.1V ﹣）mol/L，故答案为：0.1V﹣．【点评】本题主要考查一硝基甲苯的制备，涉及实验流程、产率的计算、实验基本操作等知识，难度中等，熟悉流程的意义与目的是解题的关键，侧重对学生综合能力的考查．9．（14分）（xx•济南模拟）某厂利用一批回收的废料制造胆矾（CuSO4•5H2O）．该废料中各种成份含量如下：Cu和CuO约占87%，其它为MgO、Cr2O3、FeO、SiO2，工艺流程为：。

2021年高三模拟考试(5月) 化学含答案

2021年高三模拟考试（5月）化学含答案可能用到的相对原子质量：H -1 C-12 N-14 O-16 Na-23第Ⅰ部分选择题一、单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．随着社会的发展，人们日益重视环境问题、节能减排，下列说法不正确．．．的是 A ．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工农业生产等对环境的污染 B ．大力开发和应用氢能源有利于实现“低碳经济” C ．吸烟不会造成室内PM2.5污染D ．采用催化转换技术将汽车尾气中的NOx 和CO 转化为无毒气体 2．下列有关化学用语表述正确的是A ．羟甲基（－CH 2OH ）和甲氧基（CH 3O －）电子数不相等B ．S 2－的结构示意图： C ．苯甲醛：D ．质子数为53，中子数为78的碘原子：3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A ．1.0 mol/L 的NaHSO 4溶液：K +、Fe 2+、NO 3－、Cl －B ．l.0 mol·L －1 NaClO 溶液：Fe 2+、K +、I 一、Cl － C ．甲基橙显黄色的溶液： Na +、CO 32－、NO 3－、SO 32－ D ．在c (H +)／c (OH －) = 1×1013的溶液：NH 4+、Ca 2+、C1－、K + 4．下列装置或操作不能实现实验目的的是A ．吸收易溶于水的气体B ．实验室制取氨气C ．配制银氨溶液D ．实验室制乙烯5．下列有关物质的性质或应用均正确的是A ．Si 是一种非金属主族元素，其氧化物可用于制作计算机芯片B ．氢氧化镁分解时吸收大量的热量，添加到合成树脂中可作阻燃剂海水粗盐母液Mg(OH)2MgCl 2 6H 2O 无水MgCl 2NaBrBr 2SO 2水溶液吸收Br 2精盐氯碱工业①②③④⑤．NaHCO 3△Na 2CO 3H O 、NH CO 2C ．铁具有良好的导电性，氯碱工业中可用铁作阳极电解食盐水D ．用二氧化硫加工银耳，使之更白6．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。

2021年高三四模(5月)化学试题含答案

2021年高三四模（5月）化学试题含答案可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56选择题（共40 分）单项选择题：本题包括10 小题，每小题 2分，共计 20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．化学知识在环境保护中起关键作用，下列叙述不正确的是A．在燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放B．控制含磷洗涤剂的生产和使用有利于防止水体富营养化C．采用汽车尾气处理技术可将汽车尾气中的NO和CO转化为无害气体D．使用加酶洗衣粉，水温越高，洗涤效果更好2．下列化学用语正确的是A．18O2—结构示意图：B．硝基苯的结构简式：C．NaHSO4熔融时电离方程式：NaHSO4 == Na+ + HSO4－D．模型可表示甲烷分子或四氯化碳分子3.下列实验现象可用同一原理解释的是A.溴水分别滴入植物油和裂化汽油中，溴水均褪色B.品红溶液中分别通入SO2和Cl2，品红均褪色C．鸡蛋白溶液中分别加入NaCl溶液和HgCl2溶液，均有固体析出D．分别加热盛有NH4Cl和单质碘的试管，管口均有固体凝结4．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。

X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L－1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1／2。

下列说法正确的是A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞MB．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键C．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物D．由X元素形成的单质不一定是原子晶体5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．能溶解Al2O3的溶液：Na+、K+、HCO3－、NO3－B．0.1mol·L-1Ca(ClO)2溶液：K+、Na+、I－、Cl－C．能使甲基橙显红色的溶液：K+、Fe2+、Cl－、NO3－D．加入KSCN 显红色的溶液：Na+、Mg2+、Cl－、SO42－6.下列有关物质的性质与其应用不相对应的是A．Al具有良好延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品B．NH3能与Cl2生成NH4Cl，可用浓氨水检验输送氯气的管道是否有泄漏C．NaHCO3能与碱反应，食品工业用作焙制糕点的膨松剂D．K2FeO4能与水作用生成Fe(OH)3胶体和O2，可用于净化自来水并杀菌消毒7.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合:Mg2++2OH-Mg(OH)2↓B．用两个铜电极电解CuSO4 溶液：2Cu2+ +2H2O 2Cu↓ + O2↑ +4H+C．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液恰好反应呈中性：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝H2O＋BaSO4↓D．向含有0.1 mol溶质的硫酸亚铁稀溶液中加入7.8 g Na2O2：4Na2O2＋4Fe2＋＋6H2O＝4Fe(OH)3＋8Na＋＋O2↑8．下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是B Al2O3 HCl NaOHC CO2H2O Na2O2D NaHCO3Ca(OH)2Na2CO39．全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池，工作原理如右图所示，a、b均为惰性电极，放电时左槽溶液颜色由黄色变为蓝色。