第二次月考化学试卷

06年创新实验学校复习部第二次月考化 学 试 题一、选择题（每题只有一个选项符合题意，第小题3分，共48分）1．下列变化属于物理变化的是 ( ) A ．碱石灰干燥H 2 B ．胆矾浸入浓H 2SO 4中变白 C ．F e (O H )3胶体净水 D ．油脂的硬化 2．要实现下列变化过程必须加还原剂的是 ( )A ．Cl 2Cl -B ．HNO 3NO 2C ．Fe3+Fe 2+D ．H 2O 2H 2O 3．下列说法正确的是 ( ) A ．碱金属单质均具有还原性，燃烧产物均为过氧化物B ．随着原子序数递增碱金属单质密度呈增大趋势，熔沸点逐渐升高C ．燃烧热是指在101Kpa 时，1mol 可燃物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的D ．中和热是指在稀aq 中1mol 酸与1mol 碱发生中和反应时放出的热量4．已知在1×105pa ,298K 条件下，2mol 氢气燃烧生成水蒸气放出484KJ 热量，下列热化学方程式正确的是 ( ) A ． B ．2H 2(g)+O 2(g) == 2H 2O(I) △H = -484KT/mol C ． D ． 5．N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 ( ) A ．1mol(-CH 3)所含的电子数为10N AB ．在金刚石晶体中，1molC 原子可形成2molC —C 健 在SiO 2晶体中，1mol SiO 2可形成4mol Si —O 健C ．氯化氢的摩尔质量在数值上等于N A 个H 原子和N A 个氯原子的质量之和D ．ag 氧气和ag 臭氧所含的原子数都为 6．下列离子方程式书写正确的是 ( ) A ．在饱和的C a (O H )2 aq 中，滴加过量的Ca(HCO 3)2 aq Ca 2++2OH -+2HCO 3- == CaCO 3↓+2H 2O+CO 32-B ．过量的氯水与FeBr 2 aq 作用 2Fe 2++4Br -+3Cl 2 == 2Fe 3++2Br 2+6Cl -C ．在NaOH aq 中通入过量的CO 2析出NaHCO 3晶体 OH -+CO 32-== HCO 3- D ．在氧化铁粉末中投入氢碘酸aq Fe 2O 3+6H +== 2Fe 3++3H 2O7．在由水电离出的CH +==10-11mol/ L 的aq ，一定能大量共存的离子是否 ( ) A ．Na +、K +、SO 42-、NO 3- B ．ClO -、Na +、Cl -、SO 42- C ．I -、Fe 2+、NO 3-、Na +D ．AlO 2-、NH 4+、CO 32-、K +8．在标态下密度容器中盛有足量的Na 2O 2及体积比为1：2的C 2H 6和O 2的混和气体， 在电火花不断引燃条件下充分反应后，恢复到标态，则密闭容器内反应前后的压强 P 前：P 后为 ( ) A ．3：2 B ．3：1 C ．2：3 D ．1：39．溶液质量不相等，溶质质量分数都为10%的Na 2CO 3 aq 和CaCl 2 aq 混合，反应后过滤得X 克沉淀，将滤液蒸发掉90克水得10%的NaCl aq (蒸发时无NaCl 析出),在X 为 ( ) A ．10gB ．5.3gC ．21.2gD ．10.6g10．请回忆中学课本NaCl 晶体结构：已知食盐的密度为ρg cm -3 其摩尔质量为Mg.mol -1阿伏加德罗常数为N A ，则在食盐晶体中Na +、Cl -间的最短距离为 ( )A ．B ．C ．D ． 11．在一定温度下，向饱和烧碱aq 中放入少量过氧化钠反应后恢复到原来的温度，下列说法正确的是 ( ) A ．溶液的PH 值增大，有O 2放出 B ．溶液的PH 值不变，有O 2放出 C ．溶液中的CNa +增大，有O 2放出D ．溶液中的CNa +减少，有O 2放出12．下列各项中，两种气体分子数一定相等的是 ( )A ．体积相等，密度相等的CO 和C 2H 4B ．温度相同，体积相同的O 2和N 2C ．质量相等，密度不等的N 2和CO 2D ．压强相同，体积相同的N 2和O 213．某温度下，Na 2CO 3饱和aq 的质量分数为a%，向其中加入m mol Na 2CO 3·5H 2O 或n mol Na 2CO 3可析出相同质量的Na 2CO 3·10H 2O 则下列叙述正确的是 ( ) A ．a%可能为30%，m 一定大于n B ．a%可能为40%，m 一定小于n C ．a%可能为40%，m 可能大于等于、小于n D ．a%可能为30%，m 可能大于等于、小于n14．某气体的摩尔质量为Mg/mol .N A 表示阿伏加德罗常数，在一定温度和压强下，体积为VL 的该气体所含有的分子个数为X ，则 表示的是 ( ) A ．以g 为单位，VL 该气体的质量 B ．以g 为单位，1L 该气体的质量 C ．1L 该气体中所含的分子数D ．以L 为单位，1mol 该气体的体积15．已知90%（质量分数）的酒精溶液的质量分数为16.26 mol L -1，试判断45%（质量分数）的酒精溶液的物质的量的浓度为 ( ) A ．等于8.13 mol L -1B ．大于8.13 mol L -1C ．小于8.13 mol L -1D ．无法确定班级 姓名 考号 考场号密 封 线 内 不 得 答 题H 2(g)+12O 2(g) == H 2O(I) △H = -242KJ/mol H 2(g)+12O 2(g) == H 2O(g) △H = +242KJ/mol H 2O(g) == H 2(g)+12O 2(g) △H = +242KJ/mol a16N AMX VN A2N A ρ·M cm 2M N A ·ρcm M 2ρN Acm M 8ρN A cm3 3 3 316．某无色混合气体可能由CH 4、NH 3、H 2、CO 、CO 2和HCl 中的某种气体组成，在恒温恒压条件下，将此混和气体通过浓H 2SO 4时总体积基本不变，通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小，把剩余气体导出后，在O 2中能够点燃，燃烧产物不能使CuSO 4粉末变色，则原混合气体的成份是 ( ) A ．HCl 、H 2和COB ．CH 4和NH 3C ．HCl 、CO 和CO 2D ．HCl 和CO二、非选择题（每空2分，共60分）17．(14分)下列框图中的A-H 是中学化学中常见的八种物质均为短周期元素组成，其中B 、C 、G 含同种元素，B 、E 、F 为单质，常温常压下D 为液体，E 、F 是气体，F 是空气的主要成份之一，C 由两种元素组成，其晶体熔点高、硬度大，闪烁着晶莹的光泽，A-H 有可能发生如下转化，其反应关系如图所示 请写出下列空白 （1）写出E+FD 的化学方程式（2）B 的化学式是 或A 的电子式是（3）A 与C 两种固体混合后，加入液体D 可能发生反应的化学方程式是18．(18分)实验室有甲、乙两瓶丢失标签的无色溶液，其中一瓶是盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液，为了测试甲、乙两瓶溶液的成份及其物质的量浓度，现操作如下：操作①：量取200ml 甲溶液，向其中缓慢滴加乙溶液150ml ，将收集到的干燥CO 2气体通入过量的Na 2O 2固体中，充分反应后固体增重2.8g操作②：另量取150ml 乙溶液，向其中缓慢滴加甲溶液200ml ，将收集到的CO 2气体通入到一定浓度的NaOH aq 中；再向反应后的NaOH aq 中通入1mol/L 的盐酸，当加入的盐酸为25ml 时，开始产生CO 2气体，当加入盐酸为75ml 时，产生的CO 2达到最大值。

1.操作①中产生的CO 2在标态下的体积为 L操作①实验中涉及反应的离子方程式为 2.操作②中产生的CO 2在标态下的体积为 L操作②中CO 2与NaOH 反应所得溶液溶质为 （写化学式），其物质的量之比为3.甲溶液是 （写化学式），甲溶液的物质的量浓度为乙溶液是 （写化学式），乙溶液的物质的量浓度为19.(12分)有6瓶失去标签的无色溶液A 、B 、C 、D 、E 、F ，它们是氨水、硫酸镁、碳酸氢钠、碳酸钠、稀硝酸、氯化钡溶液中的某一种各取少量，两两混合，实验记录见图中所示。

图中“↓”“↑”“-”符号分别表示生成沉淀、气体和无明显现象，空格表示该实验没有做，根据实验结果判断A 、B 、C 、D 、E 、FA B CD E F20．(16分)乙醇是以高梁、玉米、薯类等为原料，经发酵、蒸馏而制得，属于可再生能源。

在汽油中加入适量乙醇作为汽油燃料，可节省石油资源，减少汽车尾气的污染。

乙醇(C 2H 5OH)完全燃烧时生成CO 2和H 2O ，若氧气不充足，还有CO 生成。

现用图5所示的装置进行实验，确证乙醇燃烧产物中有CO 、CO 2和H 2O 。

请加答下列问题： （1）能确证产物中有水的现象是 ，能确证产物中有CO 的现象是 。

（2）实验时，可观察到装置B 中石灰水变浑浊，D 中石灰水无变化。

B 装置的作用是 ，C 装置的作用是 ，D 装置的作用是 。

（3）若乙醇燃烧产物中CO 和CO 2的总质量为25.2g ，其中碳元素与氧元素的质量比为2：5，则参加反应的乙醇的质量为 g ，产物中水的质量为 g.（4）若乙醇的燃烧热为aKJ/mol ，CO 的燃烧热为bKJ/mol ，92克乙醇燃烧放出cKJ 的热，则此过程中产生的CO 为 mol.A C①② 或无水硫酸铜 澄清石灰水钠溶液澄清石灰水澄清石灰水A B C DE F图5 实验装置。