钦州市钦州港经济技术开发区中学2016年秋季学期9月份考试高三化学试卷

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广西钦州市钦州港经济技术开发区中学2016届九年级化学上学期期末考试试题新人教版

钦州港经济技术开发区中学2015年九年级化学期末考试一、选择题1. 将二氧化硫与氧气进行等质量混合，则混合气体中硫元素与氧元素的质量比为（）A.1∶1B.1∶2C.1∶3D.1∶42. 下列变化属于化学变化的是（）3. 分别将下列各组物质同时加入水中，能得到无色透明溶液的是（）A.HCl、Na 2 SO 4 、KClB.K 2 SO 4 、HCl、Ba(OH) 2C.NaCl、BaCO 3 、KNO 3D.CuSO 4 、KOH、NaCl4. 将铁片分别投入下列溶液中，溶液质量会减少的是（）A.稀盐酸B.硫酸锌溶液C.硫酸铜溶液D.硫酸溶液5. 下列各组物质的溶液混合后，最终不一定有沉淀生成的是( )A.Ba(OH) 2 、H 2 SO 4 、HClB.CuCl 2 、NaOH、HClC.BaCl 2 、Na 2 CO 3 、HNO 3D.AgNO 3 、H 2 SO 4 、HCl6. 配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液涉及的操作有：①称量，②溶解，③计算，其正确的操作顺序为A.②①③B.②③①C.③①②D.③②①7. 为验证铁、铜、铝三种金属的活动性顺序，可选用的一组物质是（）A.FeSO 4 溶液、Cu、AlCl 3 溶液B.CuSO 4 溶液、Fe、AlCl 3 溶液C.CuSO 4 溶液、Fe、AlD.AlCl 3 溶液、Fe、Cu8. 机动车尾气排放出的氮的氧化物，是城市空气污染源之一。

其中有一种含氮约为46.7%，它是（）A.N 2 OB.NO 2C.NOD.N 2 O 59. 下列各组物质的溶液，不另加试剂无法鉴别的是（）A.NaOH HCl CuSO 4 MgSO 4B.Na 2 CO 3 K 2 SO 4 BaCl 2 HClC.KNO 3 HCl CaCl 2 NaOHD.NH 4 NO 3 H 2 SO 4 NaOH MgCl 210. 在一定温度下，向足量的饱和碳酸钠溶液中加入1.06 g无水碳酸钠，搅拌静置后，最终所得晶体的质量是( )A.等于1.06 gB.等于2.86 gC.大于2.86 gD.大于1.06 g，小于2.86 g11. CaCO 3 和KHCO 3 的混合物中，氧元素的质量分数为（）A.52%B.12%C.24%D.48%12. 经测定Na 2 SO 4 在不同温度时的溶解度数据如下表：下图是表示随温度变化饱和溶液溶质质量分数的变化曲线，其中能表示随温度变化饱和溶液中溶质质量分数变化曲线的是( )13. 下列方框中，符合2H 2 意义的示意图是( )14. 质量分数为10%的盐酸5 g，加水稀释至250 g后取出10 g，则此10 g溶液中溶质的质量分数是( )A.0.2%B.0.5%C.1%D.2%15. 下列各组微粒中，属于同一种元素的是( )A.Cl和Cl -B.CO 2 和COC.H和He D16. 必须使用指示剂才可以证明是否发生了化学反应的一组物质是（）A.H 2 SO 4 +NaOHB.H 2 SO 4 +Ba(OH) 2C.HCl+Fe（OH） 3D.HCl+Na 2 CO 317. 某元素R氧化物的化学式为R 2 O 3 ，该化合物中，R与O的质量比为9∶8，则R 的相对原子质量为（）A.56B.24C.27D.1318. 下列金属中，活动性最强的是( )A.FeB.NaC.AlD.Ag19. 某种黑色粉末在不同条件下分别与氧气反应，生成甲、乙两种气体，此粉末是A.氧化铜B.木炭粉C.二氧化锰D.四氧化三铁20. 3克镁在氧气中完全燃烧，生成氧化镁的质量是( )A.12 克B.8 克C.5 克D.10 克二、推断题21. 氯化钡溶液常用来检验硫酸，两者之间发生如下化学反应：BaCl2+H2SO4="BaSO4" ↓+2HCl。

广西钦州市钦州港经济技术开发区中学2016届高三高考模

2016届高三模拟试题（一）化学B卷可能用到的相对原子质量：H—1，N—14，O—16，S—32，Fe—567.性质决定用途,下列物质的用途中，利用其物理性质的是（）A．干冰用作冷冻剂B．硫酸用于处理碱性废液C．氧气用于气焊D．生石灰用作干燥剂8.下列实验不合理的是A．证明非金属性强弱：S>C>Si B．四氯化碳萃取碘水中的碘C．制备并收集少量NO气体D．制备少量氧气9. 25o C时，CaCO3的K sp为2.9×10—9，CaF2的K sp为2.7×10—11。

下列说法正确的是（）A．25o C时，饱和CaCO3溶液和饱和CaF2溶液等体积混合，不会析出CaF2固体B．25o C时，饱和CaCO3溶液和饱和CaF2溶液相比，前者Ca2+浓度大C．25o C时，在CaCO3悬浊液中加入NaF固体，CaCO3全部溶解D．25o C时，CaCO3固体在盐酸中的K sp比在氨水中的K sp大10. 某有机物X的结构简式如右图，则下列有关说法正确的是A.X的分子式为C12 H16O3B．可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和XC．X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、消去等反应D．在Ni作催化剂的条件下，1 mol X最多只能与1 mol H2加成11.下图为向25 mL 0．1 mol．L-l NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol．L-l CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线。

AB区间，c(OH-)>c(H+)，则c(OH-）与c（CH3COO-）的大小关系是A．c（OH-）一定大于c（CH3COO-）B．c（OH-）一定小于c（CH3COO-）C．c（OH-）一定等于c(CH3COO-)D．c(OH-)大于、小于或等于C(CH3COO-)12.在一定条件下，可逆反应达平衡。

若维持温度不变，增大压强，测得混合气体的平均相对分子质量不发生改变，则下列说法正确的是A．其他条件不变，增大压强，平衡不发生移动B．其他条件不变，增大压强，混合气体的总质量不变C．该反应式中n值一定为2D．原混合气体中A与B的物质的量之比为2:1，且2M( A)+M(B)=3M( D)（其中M表示物质的摩尔质量）13．pH=1的某溶液X中仅含有NH4＋、Al3＋、Ba2+、Fe2＋、Fe3＋、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、NO3－中的一种或几种（忽略水的电离及离子的水解），取该溶液进行连续实验，实验过程如下：下列有关推断不正确的是A．沉淀H为Al(OH)3、BaCO3的混合物B．根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3＋、Cl－C．溶液X中一定含有Al3＋、NH4＋、Fe2＋、SO42－、H＋D．若溶液X为100 mL，产生的气体A为44.8 mL（标况），则X中c(Fe2+)=0.06 mol·L －126. 硫酸铁铵[aFe2(SO4) 3·b(NH4)2SO4·cH2O]广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等。

广西钦州市钦州港经济技术开发区中学高一化学9月月考

钦州市钦州港经济经济技术开发区中学2016年秋季学期9月份考试高一化学试卷一、选择题1．下列实验操作正确的是( )A．制取蒸馏水时，为了防止瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶内加入几片碎瓷片B．稀释浓硫酸时，常把水加入到盛浓硫酸的烧杯中C．做CO还原Fe2O3实验时，为防止CO污染环境，实验完毕，常先停止通CO，再停止加热D．在用水吸收HCl气体时可把导管直接插入液面下2.下列说法正确的是( )A．苯萃取碘水中的I2，分出水层的操作B．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该34或SO2－未知溶液中存在SO2－C．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。

如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加D．配制0.1 mol·L－1的NaOH溶液3．下列有关实验操作和说法中，正确的是( )A．进行硫酸铜溶液的浓缩结晶实验需要的仪器主要有烧杯、玻璃棒、蒸发皿B．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体C．按右图所示配制溶液D．按如图可除去CO中混有的CO24．下列说法中错误的是( )A．从1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol/LB．10 mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%C．0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数约为3×6.02×1023D．配制0.5 L 10 mol/L的盐酸，需要标准状况下的氯化氢气体112 L5．下列叙述正确的是( )A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相同B．常温常压下，等质量的N2与CO所含分子数相同C．V L O2的质量一定比V L CO2的质量小D．A容器中的H2与B容器中的NH3所含原子总数相等，由两容器的体积比为2∶16．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．标准状况下，22.4 L N2和H2混合气体中含NA个原子B．标准状况下，22.4 L氨水含有NA个NH3分子C．1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NAD．1.0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA7．把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡；另一份加入含b mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁。

广西钦州市钦州港经济技术开发区中学高二理综9月月考试题

广西钦州市钦州港经济技术开发区中学2016年秋季学期9月份考试高二理科综合(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(每小题3分，共60分)1．下列人的性状中，不属于相对性状的是( )A．高鼻梁与塌鼻梁B．卷发与直发C．五指与多指D．眼大与眼角上翘2．下列各项，除哪项外都是孟德尔获得成功的原因( )A．选用豌豆做实验材料B．先研究一对相对性状，后研究多对相对性状C．先研究基因的行为变化，后研究性状的分离现象D．用统计学的方法对实验结果进行分析3．孟德尔采用“假说—演绎法”发现了两大遗传定律。

下列相关说法中正确的是( ) A．孟德尔在一对相对性状的杂交实验中提出了“等位基因”的说法B．“性状是由位于染色体上的基因控制的”是孟德尔所作假设的核心内容C．“F1能产生数量相等的两种配子”属于推理内容D．正、反交实验是对推理过程及结果进行的检验4．将具有一对相对性状的纯种豌豆个体间行种植；另将具有一对相对性状的纯种玉米个体间行种植。

具有隐性性状的一行植株上所产生的F1是( )A．豌豆和玉米都有显性个体和隐性个体B．豌豆都为隐性个体，玉米既有显性又有隐性C．豌豆和玉米的显性和隐性比例都是3∶1D．玉米都为隐性个体，豌豆既有显性又有隐性5．用纯种高茎豌豆(DD)与纯种矮茎豌豆(dd杂交，得到的F1全为高茎，将F1自交得F2，F2中高茎∶矮茎＝3∶1。

下列哪项不是实现F2中高茎∶矮茎＝3∶1的条件( )A．F1形成配子时，成对的遗传因子分离，形成两种配子B．含有不同遗传因子的配子随机结合C．不同遗传因子组成的种子必须有适宜的生长发育条件D．只需A项条件，而不需B、C两项条件6．基因型为AaBb的个体与基因型为aaBb的个体杂交，两对基因独立遗传，则后代中( ) A．表现型4种，比例为9∶3∶3∶1，基因型9种B．表现型2种，比例为3∶1，基因型3种C．表现型4种，比例为3∶1∶3∶1，基因型6种D．表现型2种，比例为1∶1，基因型3种7．某个鼠群有基因纯合致死现象(在胚胎时期就使个体死亡)，该鼠群的体色有黄色(Y)和灰色(y)，尾巴有短尾(D)和长尾(d)。

高三化学月考试题及答案-广西钦州市钦州港经济技术开发区中学2016届高三上学期第二次月考化学试题

广西钦州市钦州港经济技术开发区中学2016届高三上学期第二次月考化学试题第I卷（选择题，42分）一．选择题（本题包括14小题，每小题只有一个选项正确，每小题3分，共42分）1．化学与生产、生活密切相关。

下列说法不正确的是（）A．闻名世界的中国陶瓷、酿酒、造纸技术都充分应用了化学工艺B．四大发明之一黑火药是由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成C．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异D．打磨磁石制作指南针为化学变化2．25℃时，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）A．无色溶液中: Al3+、NH4+、Cl—、S2—B．由水电离得到的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3—C．0. 1 mol·L－1 FeCl3溶液中： K+、Na+、AlO2—、SCN—D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl—、SO42-3．为提纯下列物质（括号内为杂质），选用的试剂或方法有错误的是（）4．能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A．Fe3O4溶于足量稀HNO3中：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OB．NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO－3＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2OC．将过量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中： SO2＋ClO－＋H2O===HClO＋ HSO－3D．将0.2 mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol·L－1Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al3＋＋3SO2－4＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓5. X、Y、Z、W有如右图所示的转化关系，已知焓变：ΔH＝ΔH1+ΔH2，则X、Y不可能是（）A．C、CO B．AlCl3、Al(OH)3C．Fe、Fe(NO3)2 D．S、SO36．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22，下列说法正确的是（）A. X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C．物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ47．下列实验装置不能达到实验目的的是（）A. 比较非金属性强弱：S > C > SiB. 分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液C. 比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性D. 观察纯碱的焰色反应8. 下列化合物的同分异构体数目为7种的是（不考虑立体异构）（）A. 丁醇B. 丁烯C. 一氯戊烷D. 己烷9．下列说法不正确的是（）A．Al2O3用作耐火材料、Al(OH)3用作阻燃剂B．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出C．碳素钢的主要成分是铁碳合金、司母戊鼎的主要成分是铜锡合金D．盛放NaOH溶液的磨口玻璃瓶要用橡胶塞10. 综合如图判断，下列说法正确的是（）A．装置Ⅰ和装置Ⅱ中负极反应均是Fe－2e－===Fe2＋B．装置Ⅰ和装置Ⅱ中正极反应均是O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．装置Ⅰ和装置Ⅱ中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动D．放电过程中，装置Ⅰ左侧烧杯和装置Ⅱ右侧烧杯中溶液的pH均增大11．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下,11．2L HF中含有分子的数目为0.5N AB．0.1molFe与少量氯气反应生成FeCl2，转移电子数为0.2N AC．1.4g 由乙烯和环丙烷组成的混合物中含有原子的数目为 0. 3N AD．0.1 mol·L－1碳酸钠溶液中含有CO32－离子数目小于0.1 N A12.向质量分数为2a%，体积为10 mL，物质的量浓度为c1mol·L－1的稀H2SO4中加入V mL 的水，使之质量分数变为a%，此时物质的量浓度为c2 mol·L－1，则下列关系正确的是（）A．V>10, 2c2＝c1 B．V<10,2c2﹤c1 C．V>10,2c2<c1 D．V>10, 2c2>c113. 向含1mol Na2CO3的饱和溶液中缓缓通入CO2气体使之充分反应，下列图像表示正确的是（）14. 海水是重要的资源，可以制备一系列物质。

广西钦州市钦州港经济技术开发区中学2016届九年级上学期第一次月考化学试题解析(解析版)

说明:1．全卷分两部分，共7页，第一部分为选择题，第二部分为非选择题。

考试时间120分钟，满分150分。

2．答题前，请将班级、考号和姓名等写在指定的位置上。

3．选择题答案必须写在答题卡上，非选择题答案写在答题卷上。

考试结束，收答题卡和答题卷。

4．不得使用计算器。

5．可能用到的相对原子质量：H-1,C-12,O-16,Cl-35．5,Ca-40，Fe-56第一卷选择题提示：本部分38小题,每小题2分,共76分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．下列变化过程中，没有新物质．．．．．生成的是【答案】A【解析】试题分析：镁带燃烧，电解水和火药的爆炸都会产生新的物质，属于化学变化。

故选A ．考点：物质的变化2．在实验室中常用浓硫酸做某些气体的干燥剂，这是利用了浓硫酸的A ．脱水性B ．吸水性C ．酸性D ．难挥发性【答案】B【解析】试题分析：浓硫酸做某些气体的干燥剂，这是利用了浓硫酸的吸水性。

故选B ．考点：物质的性质和用途3．下列各组物质的俗名、名称和化学式表示不正确．．．的是 A ．食盐、氯化钠、NaCl B ．盐酸、氯化氢水溶液、HClC ．烧碱、氢氧化钠、NaOHD ．消石灰、氧化钙、 CaO【答案】D【解析】试题分析：D 中消石灰是熟石灰，名称是氢氧化钙，化学式为Ca （OH ）2。

故选D ．考点：物质的俗名、名称和化学式4．物质的性质与用途密切相关，下列说法错误．．的是A ．冰箱内放置木炭可除异味B ．氢氧化钠可用于治疗胃酸过多C ．食盐可用于配制生理盐水D ．稀盐酸用于清除铁锈【答案】B【解析】试题分析：冰箱内放置木炭可除异味是利用木炭的吸附性；氢氧化钠不可用于治疗胃酸过多，因为具有腐蚀性；食盐可用于配制生理盐水；稀盐酸用于清除铁锈，因为酸能够和铁锈反应。

故选Ｂ．考点：物质的性质和用途5．在发酵面团中加入下列某种物质的溶液揉和，既能除去面团中的酸，又能使蒸出的馒头疏松多孔。

这种物质是A ．碳酸钠B ．氢氧化钠C ．氯化钠D ．氧化钙【答案】A【解析】试题分析：既能除去面团中的酸，又能使蒸出的馒头疏松多孔。

广西钦州市钦州港经济技术开发区中学2016-2017学年高

广西钦州市钦州港经济技术开发区中学2017年春季学期高二化学（理）第三周考试试卷1. 以下能级符号表述正确的是( )①5s ②1d ③2f ④1p ⑤2d ⑥3f ⑦4f⑧5d ⑨3p ⑩6sA．③⑤⑦⑧⑨⑩B．①⑦⑧⑨⑩C．①③⑤⑦⑨D．②④⑥⑧⑩2. 在同一个原子中，M能层上的电子与Q能层上的电子的能量( )A．前者大于后者 B．后者大于前者 C．前者等于后者D．无法确定3. 某元素原子的第五能层(O层)有2个电子，则该元素原子的第四能层(N层)的电子数一定为( )A．8 B．18 C．8～18 D．8～324．某元素R原子的外围电子排布式为4d15s2，则下列说法中正确的是( )A．该元素原子中有3个电子 B．该元素原子核外共有5个电子层C．该元素原子的最外层共有3个电子 D．该元素原子的M能层共有8个电子5．下列有关能层和能级的叙述中正确的是( )A．s能级的能量一定比p能级的能量低B．d能级的能量一定比s能级的能量高C．同一原子中，2p、3p、4p能级所能容纳的最多电子数相同D．M、N、O能层均含有d能级和f能级6．构造原理揭示的电子排布的能级顺序，实质是各能级能量的高低。

若以E(n l)表示某能级的能量，则下列关系中正确的是( )A．E(5s)＞E(4f)＞E(4s)＞E(3d) B．E(3d)＞E(4s)＞E(3p)＞E(3s)C．E(1s)＞E(2s)＞E(3s)＞E(4s) D．E(5s)＞E(4s)＞E(4f)＞E(3d)7．下列粒子的核外电子排布式书写不正确的是( )A．23V原子：3d34s2 B．N原子：1s22s22p3C．26Fe3＋离子：3d6 D．Br原子：3d104s24p58．X、Y两元素可形成X2Y3型化合物，则X、Y原子基态时外围的电子排布可能是( ) A．X：3s23p1Y：3s23p5 B．X：3d64s2Y：2s22p4C．X：3s23p2Y：2s22p4 D．X：3s2Y：2s22p39．已知三种粒子(原子或离子)的电子排布式如下：11X：1s 22s22p619Y：1s22s22p63s23p620Z：1s22s22p63s23p6若将上述三种粒子归为同一类，下列粒子中也可归为此类的是( ) A. B. C. D.10．X、Y、Z是三种主族元素的原子，其最外层电子排布分别为n s1、3s23p1、2s22p4，则由这三种元素组成的化合物的化学式可能是( )A．XYZ2B．X2YZ3C．X2YZ2D．XYZ311．根据所学知识回答下列问题：(1)比较下列能级的能量高低(填“＞”“＝”或“＜”)：①1s________3s；②3p________3d；③3s________2p；④5f________4d。

广西钦州市港经济技术开发区中学九年级(上)月考化学试卷(9月份)

．
（4）吸取和滴加少量液体时要用到
．
（5）量取一定量液体除了图中某仪器，还需要
（填仪器名称）．
17．（4 分）加热试管内的固体时，试管口应该
，原因是
；加热时应该
先
，然后再
．
三、实验题
18．化学是一门以实验为基础的自然科学．
第4页（共10页）
（1）小红利用图 1 进行探究实验，请回答：
①蜡烛中含有氢元素．她依据的现象是
第1页（共10页）
6．（3 分）下列生活事件中，属于化学变化的是（）
A．
把西瓜榨成汁
B．
烧煤取暖
C．
把铁丝弯曲成衣架
D．
给自行车瘪胎打气
7．（3 分）文言同学在化学课上发现蜡烛上方的烧杯底部出现了大量黑色物质，他的下列做
法不正确的是（）
A．反复实验，并观察是否有相同的实验现象
B．认为与本次实验无关，不予理睬
广西钦州市港经济技术开发区中学九年级（上）月考化学试卷（9
月份）
一、选择题
1．（3 分）下列成语中，其本意主要为化学变化的是（）
A．铁杵磨成针
B．死灰复燃
C．木已成舟
D．积土成山
2．（3 分）物质的性质决定了它的用途，下列性质与用途说法错误的是（）
A．二氧化碳不支持燃烧，因此通常可用于灭火
B．氮气含有氮元素，因此可用于生产氮肥
的．
（1）图甲所示实验用于测定空气中氧气的含量．红磷在空气中燃烧的化学方程式
为
，关于该实验的下列说法中，正确的是
（填字母）．
A．实验时红磷一定要足量
B．点燃红磷前先用弹簧夹夹紧乳胶管
C．红磷熄灭后立刻打开弹簧夹

广西钦州市钦州港经济技术开发区中学2017届高三上学期第5次周考化学试题 Word版含答案

2016—2017学年钦州市钦州港经济技术开发区中学高三上学期第5次周考化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Cl 35.5 Cu 64Mg 24 Mn 55 Zn 65 Ba 137 K 39一、选择题7、下列说法正确的是( )A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl是非电解质B．NH3、CO2、Cl2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2、Cl2均是电解质C．蔗糖、酒精在熔融状态和水溶液里均不导电，所以它们是非电解质D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质8、下列叙述正确的是( )①硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质②固态氯化钾不导电，但氯化钾是电解质③氯化氢溶液能导电，所以氯化氢是电解质④SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质⑤铁导电，所以铁是电解质⑥H2不导电，所以H2是非电解质A．①④B．②③C．①②③④D．④⑤⑥9、下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是( )A．K+、Ca2+、Cl－、NO3－B．K+、Na+、Br－、SiO32－C．H+、Fe2+、SO42－、Cl2 D. K+、Ag+、NH3·H2O、NO3－10、能将分别含有Cu2+、Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、NH4+、Na+等离子的七种溶液一次鉴别出来的试剂是( )A. NaHCO3溶液B．KSCN溶液C．NaOH溶液D．NH3·H2O溶液11、下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是( )12、下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是( )A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板；Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+B．Na2O2与H2O反应制备：O2：Na2O2+H2O===2Na++2OH－+O2↑C．将氯水溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O===2H++Cl－+ClO－D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4－+6H++5H2O2===2Mn2++5O2↑+8H2O13、下列离子方程式正确的是（）A. 钠与水反应：Na+2H2O===Na++2OH－+H2↑B. 用食醋除去热水瓶胆中的Mg(OH)2水垢：2H++Mg(OH)2===Mg2++2H2OC. 将少量SO2气体通往通往NaClO溶液中：SO2+2ClO－+H2O===SO32－+2HClOD. 在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至pH=7:Ba2++2OH－+2H++SO42－==BaSO4↓+2H2O 二．综合题26、下列物质中，属于强电解质的是______（均填序号）；属于弱电解质的是_______；属于非电解质的是_______。

技术开发区中学16—17学年高二9月月考化学试题(附答案)

钦州市钦州港经济技术开发区中学2016年秋季学期9月份考试高二化学试卷一、选择题8. 已知阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（）A．2 mol重水含有NA个D2O分子B．1 g氢气含有NA个H2分子C．2 mol钠与过量稀盐酸反应生成NA个H2分子D．22.4 L水含有NA个H2O分子9. 每年的6月26日是国际禁毒日，一种新型毒品K粉的主要成分是盐酸氯胺酮，盐酸氯胺酮的化学式为C 13 H 16 ONCl，它会对大脑造成永久损害。

下列叙述中错误的是（）A．盐酸氯胺酮由五种元素组成B．K粉是纯净物C．盐酸氯胺酮中氢元素与氧元素的质量分数相同D．青少年应该远离毒品10. 一瓶气体经检验含有H、Cl两种元素，则该气体为（）A．两种单质 B．可能是纯净物，也可能是混合物C．一种化合物 D．化合物和单质的混合物11. 经分析，某物质只含一种元素，则此物质为（）A．一定是一种单质 B．一定是纯净物C．一定是混合物 D．可能是纯净物，也可能是混合物12. 水热法制备Fe 3 O 4 纳米颗粒的反应为：3Fe 2+ +2S 2 O 3 2- +O 2 +xOH - =Fe 3 O 4 +S 4 O 6 2- +2HO，下列说法不正确的是（）2A．x="4"B．每生成1 mol Fe 3 O 4 ，反应共转移2mol e -C．Fe 2+ 和S 2 O 3 2- 都是还原剂D．1 mol S 2 O 3 2- 被氧化时，被S 2 O 3 2- 还原的O 2 为0．25mol13. 在下列变化中，需要加入合适的还原剂才能实现的是A．H 2 →HCl B．CO→CＯ2 C．FeCl 3 → FeCl ２D．SＯ2 →SO 3二、计算题26. 次磷酸H 3 PO 2 是一种强还原剂，将它加入CuSO 4 水溶液，加热到40～50℃，析出一种红棕色的难溶物A。

经鉴定：反应后的溶液是磷酸和硫酸的混合物；X射线衍射证实A是一种六方晶体，结构类同于纤维锌矿(ZnS), 组成稳定；A的主要化学性质如下：1。

广西钦州市钦州港经济技术开发区中学2016届高三上学期期中考试化学试题解析(解析版)

本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

满分120分，考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：H—1B—11C—12N—14O—16Mg—24S—32Cr—52Fe—56 Ba—137第Ⅰ卷(选择题共40分)一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．下列有关同分异构体数目的叙述中，正确的是（）A．甲苯苯环上的一个氢原子被含4个碳原子的烷基取代，所得产物有12种B．等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应得到9种产物C．已知二氯苯有3种同分异构体，则四氯苯的同分异构体的数目为6种D．苯乙烯和氢气完全加成的产物的一溴取代物有5种【答案】A【解析】试题分析：A、4个碳原子的烷基存在四种同分异构体，分别为正丁基、异丁基、仲丁基、叔丁基；当为正丁基，甲苯苯环上的H原子种类有3种，所以有3种同分异构体；当为异丁基，甲苯苯环上的H原子种类有3种，所以有3种同分异构体；当为仲丁基，甲苯苯环上的H原子种类有3种，所以有3种同分异构体；当为叔丁基，甲苯苯环上的H原子种类有3种，所以有3种同分异构体，故甲苯苯环上的一个氢原子被含4个碳原子的烷基取代，所得产物有12种，故A正确；B、乙烷的一氯取代物有1种，二氯取代物有2种，三氯取代物有2种，四氯取代物有2种（与二溴取代物个数相同），五氯取代物有1种（与一溴取代物个数相同），六氯取代物1种，所以氯代产物总共有9种，含有氯化氢，所以产物为10种，故B错误；C、由于苯环含有6个H原子，二氯苯与四氯苯的同分异构体数目相同，若二氯苯有3种同分异构体，则四氯苯的同分异构体的数目为3种，故C错误；D、乙基环己烷中氢原子的种类有6种，一溴代物的种类取决于氢原子的种类，所以乙基环己烷中与氯气发生取代反应时，生成的一溴代物有6种，故D错误；故选A。

考点：考查了同分异构体的相关知识。

2．下列化学用语正确的是（）A．乙烯的比例模型：B．HClO的结构式：HClOC．H2O2的电子式：D．乙醇的分子式：CH3CH2OH【答案】A考点：考查了化学用语的相关知识。

广西省钦州港经济技术开发区中学2015-2016学年九年级上学期化学第一次月考考试试卷及参考答案

（3） 3个铁离子________
（4） 1个硝酸根离子________
（5）五氧化二磷中磷元素为+5价_________
41. 鸡蛋腐败时会产生一种无色、有臭鸡蛋气味的硫化氢气体（H2S），硫化氢气体是一种大气污染物，吸入量过多会使人中毒身亡，它在空气中点燃完全燃烧时，生成二氧化硫和水，把硫化氢气体通入浓硫酸中，发生的反应为H2S+H2SO4 （浓）= SO2+X↓+2H2O根据以上信息回答问题：
A . 冰箱内放置木炭可除异味 B . 氢氧化钠可用于治疗胃酸过多 C . 食盐可用于配制生理盐水 D . 稀盐酸用于清除铁锈 11. 在发酵面团中加入下列某种物质的溶液揉和，既能除去面团中的酸，又能使蒸出的馒头疏松多孔。这种物质是（）
A . 碳酸钠 B . 氢氧化钠 C . 氯化钠 D . 氧化钙 12. 装有石灰水的试剂瓶时间久了,内壁常附有一层白膜,洗去这层白膜的最好方法是（）
广西壮族自治区广西省钦州港经济技术开发区中学2015-2016学年九年级上学
期化学第一次月考考试试卷
一、选择题 1. 下列变化过程中，没有新物质生成的是（）
A.
稀释浓硫酸 B .
镁带燃烧 C .
电解水 D .
火药爆炸
2. 小强同学为了区别稀硫酸与稀盐酸，设计了如下图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是（）
A . 浓盐酸 B . 浓硫酸 C . 氯化钠固体 D . 氢氧化钠固体 32. 下列化学方程式书写正确的是（）
A . 2Fe+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2↑ B . H2SO4+Cu（OH）2=CuSO4↓+2H2O C . Cu+2HCl=CuCl2+H2↑ D . CO2+2NaOH=Na2 CO3+H2O

广西钦州市钦州港经济技术开发区中学2016届高三12月模拟考试理科综合-化学试题含答案

2015年秋季学期钦州港经济技术开发区中学12月份高三理综模拟题—化学部分7．下列说法都正确的是（）m① 江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关② 四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金③ “钡餐”中使用的硫酸钡是弱点解质④ 太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置⑤ 常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氮，两者都含有极性键 ⑥ 水陆两用公共汽车中,用于密封的橡胶材料是高分子化合物A ．①②③④B ． ①②④⑥C ． ①②⑤⑥D ．③④⑤⑥８．磷钨酸H 3PW 12O 40等杂多酸可代替浓硫酸用于乙酸乙酯的制备。

下列说法不正确．．．的是 A ．H 3PW 12O 40在该酯化反应中起催化作用B ．杂多酸盐Na 2HPW 12O 40与Na 3PW 12O 40都是强电解质C ．H 3PW 12O 40、KH 2PW 12O 40与Na 3PW 12O 40中都有相同的原子团D ．硅钨酸H 4 SiW 12O 40也是一种杂多酸，其中W 的化合价为+8 ９．在下列给定条件的溶液中,一定能大量共存的离子组是（）A ．无色溶液：2Ca +、、H +、Cl -、3HSO -B ．能使pH 试纸呈红色的溶液：Na +、NH +4、Ｂr -、3NO-C ．FeCl 2溶液:K +、、Na +、、24SO -、、2AlO - D ．()Kw c H +=0.1 mol/L 的溶液：Na +、K +、23SiO -、3NO -10．N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，5.6 L一氧化氮和5。

6 L氧气混合后分子总数为0。

5 N AB．标准状况下,11。

2 L水含有的电子总数为9 N AC．将0。

1mol氯化铁溶于1L水中,所得溶液含有0。

1n A3FeD．1 mol C5H12（戊烷）中含有共价健16 N A11．将19。

2gCu完全溶于适量的浓HNO3中，收集到氮氧化物(含NO NO2 N2O4)的混合气体。

广西钦州市钦州港经济技术开发区中学高三化学9月月考

钦州市钦州港经济技术开发区中学2016年秋季学期9月份考试高三化学试卷7.化学与社会、生活密切相关．对下列现象或事实的解释不正确的是（）选项现象或事实解释 A用铁制容器盛装浓硫酸常温下，铁在浓硫酸中钝化 B氧化铝可用作耐火材料氧化铝是两性氧化物 C液氨可用作制冷剂液氨汽化时要吸收大量的热 D “84”消毒液可用于环境消毒主要成分是NaClO ，具有强氧化性8.化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（）化学性质实际应用 A.Al 2(SO 4)3和小苏打反应泡沫灭火器灭火 B.铁比铜金属性强 FeCl 3腐蚀Cu 刻制印刷电路板 C.次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物 D. HF 与SiO 2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记9.下列实验操作能达到实验目的的是实验目的实验操作 A制备Fe(OH)3胶体将NaOH 浓溶液滴加到饱和的FeCl 3溶液中 B由MgCl 2溶液制备无水MgCl 2 将MgCl 2溶液加热蒸干 C除去Cu 粉中混有的CuO 加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥 D 比较水与乙醇中氢的活泼性分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中10.某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。

该白色粉末可能为A ．NaHCO 3、Al(OH)3B ．AgCl 、NaHCO 3C ．Na 2SO 3、BaCO 3D ．Na 2CO 3、CuSO 411.在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A. SiO 2 −−−→−)aq (HCl SiCl 4 Si B. FeS 2 SO 2 −−→−O H 2H 2SO 4C. N 2NH 3−−−→−)aq (HCl NH 4Cl(aq) D. MgCO 3−−−→−)aq (HCl MgCl 2−−→−电解Mg 12. 下列保存物质的方法正确的是（）A ．保存液溴时向其中加入少量酒精，减少挥发B ．氢氟酸保存在塑料塞的玻璃瓶中，防止瓶口和塞子粘住C ．氨水易挥发，应密封在低温处保存D ．金属锂应保存在煤油中，防止被氧化13.下列说法正确的是A ．将NaH 溶于水，得到的水溶液能导电说明NaH 是离子化合物B ．Fe(OH)3胶体和Fe(OH)3沉淀的化学性质不相同C ．乙醇分子中含羟基，可与金属钠反应生成氢气D ．MnO 2具有较强氧化性，可作为H 2 O 2分解反应的氧化剂二．非选题26.NaNO 2外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。

广西钦州市钦州港经济技术开发区中学2016届高三上学期期末考试化学试题解析(解析版)

钦州港经济技术开发区中学2015年秋季学期期末考试高三化学第I卷可能用到的相对原子质量：H－1C－12O－16N－14Na－23Al-27Cl－35.5S－32Fe－56Ba－137Cu－64一、选择题（每小题3分，共42分且每题只有一个正确选项）1、下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是（）A、使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一B、CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体C、节能减排符合低碳经济的要求D、合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺【答案】B【解析】试题分析：A、产生酸雨的主要原因是SO2气体，使用清洁能源可以有效防止酸雨发生，A正确；B、CO2、CH4是造成温室效应的主要气体，而N2是空气中的主要气体，不是温室气体，B错误；C、节能减排可以减少CO2的排放，符合低碳经济的要求，C正确；D、合理开发可燃冰可以减少煤、石油等紧缺能源的使用，D正确，答案选B。

考点：考查常见的生活环境的污染和治理2、N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( )A.常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为N AB.在反应3SiO2＋6C＋2N2＝Si3N4＋6CO，生成1mol Si3N4时共转移12N A电子C.1molNa2O2固体中含离子总数为4N AD.25℃时pH＝13的NaOH溶液中含有Na+的数目为0.1N A【答案】B【解析】试题分析：A、常温常压下11.2L氮气的物质的量不是0.5mol，A错误；B、根据方程式可判断碳元素的化合价从0价升高到+2价，失去2个电子，碳是还原剂，因此生成1mol Si3N4时共转移12N A电子，B 正确；C、1molNa2O2固体中含离子总数为3N A，C错误；D、溶液的体积不能确定，不能计算氢氧根的个数，D错误，答案选B。

考点：考查阿伏加德罗常数计算3、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．pH＝3的溶液中：Na＋、NO3－、Fe2+、SO42－B．加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4＋、CH3COO-、SO42－、NO3－C．某酸性溶液中Na+、ClO‾、SO42‾、I‾D．在0.1mol·L－1AlC13溶液中：H+、Na+、Cl－、NO3－4．下列装置进行相应的实验，能达到实验目的的是A．用装置甲制取并收集干燥纯净的NH3B．用装置乙除去NO2中混有的少量NOC．用装置丙将氢氧化钠固体加热熔融D．用装置丁把溴水中的溴萃取分离出来【答案】D【解析】试题分析：A．收集氨气的试管不能堵塞，应在试管口塞一团棉花，A错误；B．二氧化氮与水反应，将原物质除去，不能除杂，B错误；C．NaOH与玻璃中的二氧化硅反应，则氢氧化钠固体加热熔融应在铁坩埚中进行，C错误；D．溴不易溶于水，易溶于有机溶剂，则萃取分离，图中萃取、分液装置合理，D正确，答案选D。

广西钦州市钦州港经济技术开发区中学九年级化学下学期3月月考试题(含解析) 新人教版

2015-2016学年广西钦州市钦州港经济技术开发区中学九年级（下）月考化学试卷一、选择题1．（2016春•钦州校级月考）向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰，y随时间的变化趋势如图所示，则y可表示（）A．溶质的质量B．溶剂的质量C．溶液的质量D．溶液中溶质的质量分数2．（2012•双流县校级自主招生）已知某盐在不同温度下的溶解度如下表，若把溶质质量分数为32%的该盐溶液，由50℃逐渐冷却，则开始有晶体析出的温度范围是（）温度（℃）O 10 20 30 40溶解度（g）13.3 20.9 31.6 45.8 63.9A．0℃～10℃B．10℃～20℃C．20℃～30℃D．30℃～40℃3．（2014•大丰市二模）如图为A、B、C三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线．下列有关说法错误的是（）A．t1℃三种物质中B物质的溶解度最大B．可用降温的方法使t2℃时C的饱和溶液变为不饱和溶液C．t2℃三种物质的饱和溶液中，溶质的质量分数最小的是CD．t1℃时，将等质量的A、C不饱和溶液分别用添加溶质的方法形成饱和溶液，所加的溶质质量相等4．（2012•白云区一模）在一定温度下，向盛有100克蔗糖溶液的烧杯中再加入5克蔗糖，充分搅拌后，一定保持不变的是（）A．溶质的质量B．溶液的质量C．溶质的质量分数D．蔗糖的溶解度5．（2014•江阴市二模）如图甲是A、B两种固体物质的溶解度曲线图，下列说法正确的是（）A．在t2℃时，P点表示A物质的饱和溶液B．A、B两物质形成的溶液都可以通过同一种方法从不饱和转化为饱和溶液C．如乙图所示，分别将Wg两物质的饱和溶液于烧杯中，然后分别放入盛有同样冰块的小烧杯．一段时间后，两溶液中都析出晶体，溶质的质量分数下降D．提纯混有少量B的A物质常用蒸发结晶的方法比较好6．（2006•启东市校级自主招生）t℃时，甲、乙两个烧杯中各盛有100g相同浓度的KCl溶液．现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35.0g H2O，恢复到t℃时，析出KCl固体5.0g；乙烧杯中的溶液蒸发掉45.0gH2O，恢复到t℃时，析出KCl固体10.0g．下列说法正确的是（）A．原溶液的质量分数为33.3%B．t℃时，KCl的溶解度为50.0gC．原溶液的质量分数为50%D．两烧杯中剩余溶液的溶质质量分数不同7．（2014•广州）某温度时，将20g KNO3溶解在100g水中恰好饱和，关于该饱和溶液的叙述正确的是（）A．m（溶质）：m（溶剂）=20：120B．溶质的质量分数为20%C．升温后，溶质的质量分数增大D．降温后，有固体析出8．（2011•垫江县校级模拟）下列有关溶液的说法正确的是（）A．将植物油与水混合，得到的是溶液B．配制溶液时，搅拌溶液可以增大溶质的溶解度C．将10%的KNO3，溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为20%D．将25 g KCl溶液蒸干得到5g KCl固体，则原溶液中溶质的质量分数为20%9．（2008•行唐县校级模拟）取70g某温度下的氯化钾饱和溶液，将其恒温蒸发10g水，析出4g氯化钾固体，则剩余溶液中所含溶质质量为（）A．16 g B．20 g C．40 g D．56 g10．（2013•德阳）20℃时，取四份一定质量的饱和硝酸钾溶液分别进行如下实验后，所得结论正确的是（）A．保持温度不变，减少10g溶剂后，溶液中溶质的质量分数增大B．保持温度不变，加入10g溶质后，溶液中溶质的质量分数增大C．保持温度不变，减少10g溶剂后，溶质的溶解度减小D．降低至10℃后，溶质的溶解度减小11．（2014•日照）下列有关溶液的说法，正确的是（）A．溶液一定是无色液体B．溶液一定是均一稳定的混合物C．将KNO3的不饱和溶液变成饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定变大D．20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，说明该温度下100g硝酸钾溶液中含有硝酸钾31.6g 12．（2015•孝南区校级模拟）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示．下列说法中，正确的是（）A．25℃时，将20g甲固体加入到50g水中可形成70g溶液B．甲是三种物质中溶解度最大的C．将35℃时丙的饱和溶液降温到25℃，则其溶液的溶质质量分数不变D．35℃时，甲物质饱和溶液的溶质质量分数为40%二、填空题13．（2014•呼和浩特）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线．根据图回答：（1）℃时，a和c的溶解度相等．（2）t3℃时，把20克 a、b、c三种物质分别加入到盛有50克水的烧杯中不断搅拌，所得溶液的溶质质量分数大小关系（填字母，下同）；若将温度降低到t1℃时，溶液质量的大小关系为．A．c＞a=b B．b＞a=cC．a＞b＞c D．b＞a＞c（3）在t2℃下，将c物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法不正确的是（填字母）．A．溶剂的质量可能变小B．溶液的质量可能变大C．溶质的质量分数一定变大 D．溶质的质量一定不变．14．（2014•花都区模拟）根据A物质和B物质的溶解度曲线（如图），回答下列问题：（1）10℃时，A、B两种物质的溶解度大小关系是A B（填“＞”、“＜”或“=”）（2）40℃时，将40g B物质放人100g水中，形成的溶液是溶液（填“饱和”或“不饱和”），此时溶质质量分数是．（精确到0.1%）；现将该溶液降温至20℃，析出固体g．（3）已知NaCl的溶解度如下表，请在上图中描出NaCl的溶解度曲线．温度/℃0 10 20 30 40 50 60溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.315．（2014•佛山模拟）如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线．请回答：（1）t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是；（2）当A中混有少量B时，可用方法提纯A；（3）t2℃时，在100g水中放入克A物质恰好形成饱和溶液，此时溶液中溶质的质量分数为．（4）将C物质的不饱和溶液转变成饱和溶液的方法是．三、实验题16．（2016春•钦州校级月考）我校实验室有一瓶保管不当的试剂，其残缺的标签中只剩下“钠”和“10%”字样（如图所示）．已知它是初中化学常用的试剂．小强和小华同学很感兴趣，决定对其成分进行探究：提出问题：这瓶试剂可能是什么溶液呢？交流讨论：根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是下列三类物质中的（填序号）．A、酸 B、碱 C、盐查阅资料：Ⅰ、初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na 2CO 3、NaHCO 3．Ⅱ、测定室温（20℃）时，四种物质的溶解度的数据如表：物质NaCl NaOH N a 2CO 3N aHCO 3溶解度/g 36 109 21.5 9.6得出结论：小华根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断，这瓶试剂不可能是．做出猜想：①可能是NaOH溶液；②可能是溶液；③可能是NaCl溶液．设计并实验：（1）小强取样品少量，滴加无色酚酞试液，液体变红色他认为猜想①正确，他的判断是否合理，原因是．（2）小华为了检验该溶液到底是什么又进行了如下实验：取样品于试管中，滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，他得出猜想②正确．相应的化学方程式．17．（2016春•钦州校级月考）如图所示中的甲、乙两图分别表示氯化钠在水中的溶解度曲线，丙图表示硝酸钾在水中的溶解度曲线，丁图表示氯化钠在某有机溶剂中的溶解度曲线．请将甲图分别与上述其它曲线对比，回答下列问题．（1）由甲、丁得出：影响固体物质溶解度的因素是．（2）由甲、丙得出：影响固体物质溶解度曲线陡斜程度的因素是．因此欲除去硝酸钾中的少量氯化钠，可采用方法（3）由甲、乙得出：也会影响固体物质溶解度曲线的陡斜程度．四、计算题18．（2014•岑溪市一模）如图为A、B两种固体物质的溶解度曲线．（1）在℃时，A、B两种物质的溶解度相等．（2）t2℃时，100g水中溶解gA物质恰好饱和，该溶液中溶质的质量分数为．若要把该饱和溶液稀释成质量分数为10%的溶液，应加水g．（3）t2℃时，分别将恰好饱和的A、B两种物质的溶液降温至t1℃，溶质的质量分数保持不变的是．19．（2011•泸州）现有200g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍，因向溶液加入硝酸钾g，或蒸发掉水g．五、解答题20．（2016春•钦州校级月考）15℃时，食盐的溶解度是 35g，求此时食盐饱和溶液的溶质的质量分数．21．（2003•吉林）已知20℃时KNO3的溶解度为31.6g．（1）请在图中标出20℃时，100g水里溶解了20g KNO3的点（并用a注明）．（2）计算a点KNO3溶液中溶质的质量分数为（得数保留到小数点后一位）．（3）在温度不变的条件下，欲使其变成饱和溶液应采用的方法是．22．（2016春•钦州校级月考）20℃时，KNO3的溶解度为31.6g，将20gKNO3投进50g水中，充分搅拌，制成20℃时的溶液，求该溶液中溶质的质量分数．23．（2015•安陆市模拟）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答：（1）t1℃时，甲物质的溶解度（填“大于”、“小于”或“等于”）乙物质的溶解度．（2）t1℃时，100g水中最多能溶解丙物质g．（3）t2℃时，把等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体较多的是．（4）t2℃时，向盛有100g水的烧杯中加入60g甲物质，充分溶解后，所得溶液溶质的质量分数是（计算结果精确到0.1%）．2015-2016学年广西钦州市钦州港经济技术开发区中学九年级（下）月考化学试卷（3月份）参考答案与试题解析一、选择题1．（2016春•钦州校级月考）向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰，y随时间的变化趋势如图所示，则y可表示（）A．溶质的质量B．溶剂的质量C．溶液的质量D．溶液中溶质的质量分数【分析】虽然生石灰遇水会放出大量热而使饱和溶液温度升高，但题中明确“恢复到原来的温度”，因此在分析本问题时不需要考虑温度对溶液的影响；由于氧化钙能与水发生反应生成氢氧化钙，易被误解为增加了溶液中的溶质，其实，则于氧化钙反应消耗了饱和溶液中的水，而使饱和溶液因减少溶剂水而析出固体，饱和溶液的溶质、溶剂质量同时减少，溶液仍为饱和溶液．【解答】解：由于氧化钙与饱和溶液中的水发生反应而使溶液减少了水，饱和溶液的溶剂减少会造成溶质析出；溶液的溶质、溶剂都在减少，溶液的质量也减小；溶剂的质量不受温度的影响．由于氧化钙与水反应生成了氢氧化钙放出了热量，溶液的温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，最后恢复到原温度的溶解度．故答案选择ABC2．（2012•双流县校级自主招生）已知某盐在不同温度下的溶解度如下表，若把溶质质量分数为32%的该盐溶液，由50℃逐渐冷却，则开始有晶体析出的温度范围是（）温度（℃）O 10 20 30 40溶解度（g）13.3 20.9 31.6 45.8 63.9A．0℃～10℃B．10℃～20℃C．20℃～30℃D．30℃～40℃【分析】降温时溶液需要先达到饱和时才能再继续降温时析出晶体，故应先利用30%求出这一温度下的溶解度，然后进行判断即可．【解答】解：要想使溶液析出晶体则先要使溶液达到饱和状态，利用这一溶液的溶质质量分数可求此温度下的溶解度．则有： =32%，解得s=47.06g，此时该物质的溶解度应该在30℃﹣40℃之间，也就是只有温度降到这一温度范围时溶液才可能析出晶体．故选D．3．（2014•大丰市二模）如图为A、B、C三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线．下列有关说法错误的是（）A．t1℃三种物质中B物质的溶解度最大B．可用降温的方法使t2℃时C的饱和溶液变为不饱和溶液C．t2℃三种物质的饱和溶液中，溶质的质量分数最小的是CD．t1℃时，将等质量的A、C不饱和溶液分别用添加溶质的方法形成饱和溶液，所加的溶质质量相等【分析】A、据溶解度曲线可比较同一温度下物质的溶解度大小；B、C的溶解度随温度升高而减小，所以可用降温的方法使其饱和溶液变为不饱和溶液；C、据饱和溶液中溶质的质量分数及该温度下物质的溶解度大小分析解答；D、不知不饱和溶液中溶质、溶剂的质量多少，无法判断加入溶质的质量多少．【解答】解：A、t1℃三种物质中B物质的溶解度最大，正确；B、C的溶解度随温度升高而减小，所以可用降温的方法使其饱和溶液变为不饱和溶液，正确；C、饱和时质量分数的计算式×100%，可知溶解度大则溶质的质量分数大，而t2℃三种物质的溶解度最小的是C，所以三种物质的饱和溶液中，溶质的质量分数最小的是C，正确；D、不知不饱和溶液中溶质、溶剂的质量多少，无法判断加入溶质的质量多少，若原不饱和溶液质量相等、溶质的质量分数相等，则选项成立，故错误；故选：D．4．（2012•白云区一模）在一定温度下，向盛有100克蔗糖溶液的烧杯中再加入5克蔗糖，充分搅拌后，一定保持不变的是（）A．溶质的质量B．溶液的质量C．溶质的质量分数D．蔗糖的溶解度【分析】因为原溶液是否饱和未知，所以溶液中加入蔗糖不知道是否能够溶解，但温度一定，所以蔗糖的溶解度不会改变．【解答】解：由于温度一定所以蔗糖的溶解度一定不会改变，故D正确，但由于原溶液是否饱和未知，所以5g蔗糖是否溶解无法判断，也就是溶质的质量、溶质的质量分数及溶液的质量是否会发生变化不能确定，故ABC均错误．故选D5．（2014•江阴市二模）如图甲是A、B两种固体物质的溶解度曲线图，下列说法正确的是（）A．在t2℃时，P点表示A物质的饱和溶液B．A、B两物质形成的溶液都可以通过同一种方法从不饱和转化为饱和溶液C．如乙图所示，分别将Wg两物质的饱和溶液于烧杯中，然后分别放入盛有同样冰块的小烧杯．一段时间后，两溶液中都析出晶体，溶质的质量分数下降D．提纯混有少量B的A物质常用蒸发结晶的方法比较好【分析】A、溶解度曲线以下表示不饱和溶液；B、不饱和溶液变为饱和溶液的方法：加溶质，蒸发溶剂，降温等；C、据溶解度曲线，A物质的溶解度随温度的升高而增大，B物质的溶解度随温度的升高而减小；D、据溶解度曲线，A物质的溶解度随温度的升高而增大，B物质的溶解度随温度的升高而减小．【解答】解：A、据溶解度曲线以下表示不饱和溶液，在t2℃时，P点表示A物质的不饱和溶液，故A错误；B、不饱和溶液变为饱和溶液的方法：加溶质，蒸发溶剂，降温等，A、B两物质形成的溶液都可以通过蒸发溶剂的方法，从不饱和转化为饱和溶液，故B正确；C、据溶解度曲线，A物质的溶解度随温度的升高而增大，降温时有晶体析出，B物质的溶解度随温度的升高而减小，降温时不会有晶体析出，故C错误；D、据溶解度曲线，A物质的溶解度随温度的升高而增大，B物质的溶解度随温度的升高而减小，所以提纯混有少量B的A物质常用降低热饱和溶液的温度的方法，故D错误．故选B．6．（2006•启东市校级自主招生）t℃时，甲、乙两个烧杯中各盛有100g相同浓度的KCl溶液．现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35.0g H2O，恢复到t℃时，析出KCl固体5.0g；乙烧杯中的溶液蒸发掉45.0gH2O，恢复到t℃时，析出KCl固体10.0g．下列说法正确的是（）A．原溶液的质量分数为33.3%B．t℃时，KCl的溶解度为50.0gC．原溶液的质量分数为50%D．两烧杯中剩余溶液的溶质质量分数不同【分析】甲、乙溶液均未明确是否为饱和溶液，因此，不能使用蒸发35.0g与45.0g水析出晶体的质量直接进行计算；而把蒸发45.0g水分开来看，先蒸发水至35.0g时所剩余溶液为饱和溶液，即对饱和溶液蒸发45.0g﹣35.0g=10.0g水时会析出KCl晶体10.0g﹣5.0g=5.0g；综上所述，t℃时的饱和溶液恒温蒸发10.0g水析出5.0gKCl晶体，此时饱和溶液的溶质质量分数=≈33.3%．【解答】解：A、t℃时，100gKCl溶液蒸发掉35.0gH2O恢复到t℃时析出固体5.0g，所剩余100g﹣35.0g﹣5.0g=60.0g溶液为饱和溶液，此时饱和溶液的溶质质量分数=≈33.3%；100g原溶液中溶质KCl的质量分数=×100%=25%≠33.3%；故A不正确；B、t℃时的饱和溶液恒温蒸发10.0g水析出5.0gKCl晶体，此时KCl的溶解度==50.0g；故B正确；C、根据A的分析，100g原溶液中溶质KCl的质量分数=×100%=25%≠50%；故C不正确；D、两烧杯中剩余溶液均为t℃时的饱和溶液，此时剩余的两溶液的溶质质量分数均为33.3%；故D 不正确；故选B．7．（2014•广州）某温度时，将20g KNO3溶解在100g水中恰好饱和，关于该饱和溶液的叙述正确的是（）A．m（溶质）：m（溶剂）=20：120B．溶质的质量分数为20%C．升温后，溶质的质量分数增大D．降温后，有固体析出【分析】A、根据KNO3在某温度时的溶解度，判断此温度下饱和溶液中溶质、溶剂的质量关系；B、据溶质的质量分数=×100%；C、据溶质的质量分数=×100%；D、据KNO3溶解度随温度的降低而减小．【解答】解：A、根据已知条件，判断此温度下饱和溶液中溶质、溶剂的质量关系是：m（溶质）：m （溶剂）=20：100，故A错误；B、据溶质的质量分数=×100%，知溶质的质量分数为×100%＜20%，故B错误；C、据溶质的质量分数=×100%，升温后，KNO3溶解度增大，但溶液中溶质和溶剂的量没变，故溶质的质量分数不变，故C错误；D、据KNO3溶解度随温度的降低而减小，某温度时，将20g KNO3溶解在100g水中恰好饱和，降温后，溶解度减小，故有固体析出，故D正确．故选：D．8．（2011•垫江县校级模拟）下列有关溶液的说法正确的是（）A．将植物油与水混合，得到的是溶液B．配制溶液时，搅拌溶液可以增大溶质的溶解度C．将10%的KNO3，溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为20%D．将25 g KCl溶液蒸干得到5g KCl固体，则原溶液中溶质的质量分数为20%【分析】A、根据溶液的特点回答；B、根据溶解度的影响因素来做题；C、根据溶液的特点回答；D、根据溶质质量分数的计算方法来做题．【解答】解：A、溶液的特点：均一性、稳定性、属于混合物，植物油不溶于水，二者混合后得到的不是溶液，故A错误；B、固体溶解度的影响因素主要是温度，搅拌只能加快溶解速度，不能影响溶解度，故B错误；C、由于溶液是均一的，将10%的KNO3，溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数仍为10%，故C 错误；D、将25gKCl溶液蒸干得到5gKCl固体，所以溶质质量是5g，溶液质量是25g，则原溶液中溶质的质量分数为20%，故D正确．故选D．9．（2008•行唐县校级模拟）取70g某温度下的氯化钾饱和溶液，将其恒温蒸发10g水，析出4g氯化钾固体，则剩余溶液中所含溶质质量为（）A．16 g B．20 g C．40 g D．56 g【分析】根据固体物质的溶解度概念分析．【解答】解：根据固体物质的溶解度是指一定温度下100g溶剂水达到饱和状态所溶解的这种溶质的质量，根据取70g某温度下的氯化钾饱和溶液，将其恒温蒸发10g水，析出4g氯化钾固体，可知该温度下氯化钾的溶解度为40g；设该温度下70g某温度下的氯化钾饱和溶液中溶质的质量为x，则=，x=20g，所以剩余溶液中溶质的质量为20g﹣4g=16g，故答案选A．10．（2013•德阳）20℃时，取四份一定质量的饱和硝酸钾溶液分别进行如下实验后，所得结论正确的是（）A．保持温度不变，减少10g溶剂后，溶液中溶质的质量分数增大B．保持温度不变，加入10g溶质后，溶液中溶质的质量分数增大C．保持温度不变，减少10g溶剂后，溶质的溶解度减小D．降低至10℃后，溶质的溶解度减小【分析】A、根据饱和溶液，减少溶剂，会析出晶体分析；B、根据饱和溶液的定义分析；C、根据影响溶解度的因素分析；D、根据硝酸钾的容积度随温度的变化情况分析．【解答】解：A、饱和硝酸钾溶液减少溶剂，会析出晶体，仍为该温度的饱和溶液，溶液中溶质的质量分数不变．故A结论不正确；B、饱和硝酸钾溶液加入硝酸钾不再溶解，溶液中溶质的质量分数不变．故B结论不正确；C、影响溶解度的因素是溶质、溶剂的性质和温度，与溶剂的多少无关．故C结论不正确；D、由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以，降低至10℃后，溶质的溶解度减小．故D结论正确．故选D．11．（2014•日照）下列有关溶液的说法，正确的是（）A．溶液一定是无色液体B．溶液一定是均一稳定的混合物C．将KNO3的不饱和溶液变成饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定变大D．20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，说明该温度下100g硝酸钾溶液中含有硝酸钾31.6g【分析】A、从溶液不一定是无色的去分析解答；B、从溶液的特征是均一稳定的混合物去分析解答；C、从硝酸钾的溶解度随温度的降低而变小，通过降温可将KNO3的不饱和溶液变成饱和溶液，但由于溶质和溶剂的质量都没有改变去分析解答；D、从20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，其含义是：20℃时，100g溶剂（水）里最多可溶解硝酸钾31.6g，此时溶液的质量为131.6g去分析解答．【解答】解：A、溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，故A错误；B、溶液的特征是均一稳定的混合物，故B正确；C、由于硝酸钾的溶解度随温度和降低而变变小，如果是通过降温方法将KNO3的不饱和溶液变成饱和溶液，则降温后没有晶体析出时，溶质和溶剂的质量都没有改变，溶质的质量分数也不变，降温后有晶体析出时，则溶质的质量减小，溶质的质量分数减小，故C错误；D、20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，其含义是：20℃时，100g溶剂（水）里最多可溶解硝酸钾31.6g，此时溶液的质量为131.6g，故错误．故答案为：B．12．（2015•孝南区校级模拟）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示．下列说法中，正确的是（）A．25℃时，将20g甲固体加入到50g水中可形成70g溶液B．甲是三种物质中溶解度最大的C．将35℃时丙的饱和溶液降温到25℃，则其溶液的溶质质量分数不变D．35℃时，甲物质饱和溶液的溶质质量分数为40%【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而丙的溶解度随温度的升高而减少；25℃时，甲的溶解度是30g，因此将20g甲固体加入到50g水中可形成溶液的质量=15g+50g=65g，不是70g溶液；甲是三种物质中溶解度最大的不正确，因为没有指明温度；将35℃时丙的饱和溶液降温到25℃，则其溶液的溶质质量分数不变，因为丙的溶解度随温度的升高而减少；35℃时，甲物质饱和溶液的溶质质量分数=，不是40%．【解答】解：A、25℃时，甲的溶解度是30g，因此将20g甲固体加入到50g水中可形成溶液的质量=15g+50g=65g，不是70g溶液；故选项错误；B、甲是三种物质中溶解度最大的不正确，因为没有指明温度，故选项错误；C、将35℃时丙的饱和溶液降温到25℃，则其溶液的溶质质量分数不变，因为丙的溶解度随温度的升高而减少，故选项正确；D、35℃时，甲物质饱和溶液的溶质质量分数=，不是40%，故选项错误；故选C二、填空题13．（2014•呼和浩特）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线．根据图回答：（1）t1℃时，a和c的溶解度相等．（2）t3℃时，把20克 a、b、c三种物质分别加入到盛有50克水的烧杯中不断搅拌，所得溶液的溶质质量分数大小关系 C （填字母，下同）；若将温度降低到t1℃时，溶液质量的大小关系为 B ．A．c＞a=b B．b＞a=cC．a＞b＞c D．b＞a＞c（3）在t2℃下，将c物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法不正确的是 D （填字母）．A．溶剂的质量可能变小B．溶液的质量可能变大C．溶质的质量分数一定变大 D．溶质的质量一定不变．【分析】（1）根据某一温度时物质溶解度的比较方法考虑；（2）根据t3℃时abc的溶解度考虑；（3）根据C物质的不饱和溶液变为饱和溶液的方法进行分析．【解答】解：（1）t1℃时，a和c的溶解度相等；（2）在t3℃时a物质的溶解度为50g，b物质的溶解度等于38g，丙的溶解度小于20g，所以将20ga、b、c分加入到盛有50g水的烧杯中，a中20g能全部溶解，b能溶解19g，c能溶解的小于10g，所以在t3℃时所得溶液的溶质质量分数大小关系是a＞b＞c；若将温度降低到t1℃时，a、b、c物质的溶解度分别为20g、30g左右、20g，a、b的溶解度随温度的降低而减小，c的溶解度随温度的降低而增大，所以当降温到t1℃时，ab有晶体析出，a溶液中溶质质量变为10g，b溶液中溶质质量变为约15g，c溶液中析出的晶体部分溶解，溶质质量变为10g，所以此时abc三种溶液中的溶质是b＞a=c，所以在t1℃时所得溶液的溶质大小关系是b＞a=c；（3）C物质的不饱和溶液变为饱和溶液的方法有：a．加入溶质，此时溶质质量变大，溶剂不变，溶质质量分数变大；b．蒸发溶剂，此时溶质不变，溶剂减少，溶质质量分数变大；c．若采取增加溶质的方法，则溶质的质量增加，溶剂的质量不变，则溶质的质量分数变大，蒸发溶剂也会引起溶质的质量分数变大．答案：（1）t1；（2）C；B；（3）D．14．（2014•花都区模拟）根据A物质和B物质的溶解度曲线（如图），回答下列问题：（1）10℃时，A、B两种物质的溶解度大小关系是A ＜B（填“＞”、“＜”或“=”）（2）40℃时，将40g B物质放人100g水中，形成的溶液是不饱和溶液（填“饱和”或“不饱和”），此时溶质质量分数是28.6% ．（精确到0.1%）；现将该溶液降温至20℃，析出固体0 g．（3）已知NaCl的溶解度如下表，请在上图中描出NaCl的溶解度曲线．温度/℃0 10 20 30 40 50 60溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3【分析】（1）根据固体物质的溶解度曲线可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小；（2）根据40℃时，B物质的溶解度进行分析；（3）根据溶解度表中氯化钠在不同温度时的溶解度进行分析解答．【解答】解：（1）10℃时，A的溶解度小于B物质的溶解度；（2）40℃时B的溶解度是50g，所以将40g B物质放人100g水中，可完全溶解，形成的溶液是不饱和溶液，此时溶质质量分数是×100%≈28.6%；现将该溶液降温至20℃，此时溶解度是40g，所以降温恰好饱和，析出固体 0g；（3）已知NaCl的溶解度如下表，据不同温度下其溶解度可绘制出其溶解度曲线（见下图）；故答案为：（1）＜；（2）不饱和；28.6%；0；（3）．15．（2014•佛山模拟）如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线．请回答：（1）t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是C＞B＞A ；（2）当A中混有少量B时，可用冷却热饱和溶液方法提纯A；。

广西钦州市钦州港经济技术开发区中学高三化学下学期3

2015-2016学年广西钦州市钦州港经济技术开发区中学高三（下）月考化学试卷（3月份）一、选择题1．实验室用溴和苯反应制取溴苯，得到粗产品后要用如下方法加以提纯：①蒸馏②水洗③干燥剂干燥④用10%的氢氧化钠溶液洗，正确的操作顺序是（）A．①②③④ B．②④②③①C．④②③①②D．②④①②③2．T℃时，CaCO3和CaF2的Ksp分别为1.0×10﹣10和4.0×10﹣12．下列说法正确的是（）A．T℃时，两饱和溶液中c（Ca2+）：CaCO3＞CaF2B．T℃时，两饱和溶液等体积混合，会析出CaF2固体C．T℃时，CaF2固体在稀盐酸中的Ksp比在纯水中的Ksp大D．T℃时，向CaCO3悬浊液中加NaF固体，可能析出CaF2固体3．下列说法正确的是（）A．蛋白质和糖类的水解都是高分子生成小分子的过程B．甲苯分子中所有原子均处在同一个平面上C．溴水与乙烯发生加聚反应而褪色D．天然气和液化石油气的主要成分都是烃4．如图是一种应用广泛的锂电池，LiPF6是电解质，SO（CH3）2是溶剂，反应原理是4Li+FeS2═Fe+2Li2S．下列说法正确的是（）A．该装置将电能转化为化学能B．Li+向a极移动C．可以用水代替SO（CH3）2做溶剂D．b极反应式是FeS2+4Li++4e﹣═Fe+2Li2S5．A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，而辛是由C元素形成的单质．已知：甲+乙=丁+辛，甲+丙=戊+辛；常温下0.1mol/L丁溶液的pH为13，则下列说法正确的是（）A．元素C形成的单质可以在点燃条件分别与元素A、B、D形成的单质化合，所得化合物均存在共价键B．元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为：r（D）＞r（C）＞r（B）C．1.0 L 0.1 mol/L戊溶液中含阴离子总的物质的量小于0.1 molD．1 mol甲与足量的乙完全反应共转移约1.204×1024个电子6．下列实验的现象与对应结论均正确的是（）选项操作现象结论A 将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性B 将一块Na投入CuSO4溶液有沉淀产生Na的金属活动性比铜强C 盐酸滴入Na2CO3溶液产生气泡氯的非金属性比碳强D 将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水蒸气在高温下发生了置换反应A．A B．B C．C D．D7．下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（）A．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色B．聚酯纤维、有机玻璃、光导纤维都属于有机高分子材料C．乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生取代反应D．淀粉和蛋白质均可作为生产葡萄糖的原料二、填空题8．（1）过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3[三硝酸六尿素合铁（Ⅲ）]和Fe（CO）x等．①基态Fe3+的M层电子排布式为．②配合物Fe（CO）x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x= ． Fe （CO）x常温下呈液态，熔点为﹣20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于（填晶体类型）；（2）O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为．已知该晶胞的密度为ρ g/cm 3，阿伏加德罗常数为N A，求晶胞边长a= cm．（用含ρ、N A的计算式表示）（3）下列有关的说法正确的是．A．第一电离能大小：S＞P＞SiB．电负性顺序：C＜N＜O＜FC．因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低D．SO2与CO2的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下SO2的溶解度更大E．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高（4）原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种类最多的元素，Y 原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29．回答下列问题：①Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为，1mol Y2X2含有σ键的数目为．②化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是．③元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是．9．电镀厂镀铜废水中含有CN﹣和Cr2O72﹣离子，需要处理达标后才能排放．该厂拟定下列流程进行废水处理，回答下列问题：（1）上述处理废水流程中主要使用的方法是；（2）②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为；（3）步骤③中，每处理0.4mol Cr2O72﹣时转移电子2.4mol，该反应的离子方程式为；（4）取少量待测水样于试管中，加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，再加Na 2S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀，请使用化学用语和文字解释产生该现象的原因；（5）目前处理酸性Cr2O72﹣废水多采用铁氧磁体法．该法是向废水中加入FeSO47H2O将Cr2O72﹣还原成Cr3+，调节pH，Fe、Cr转化成相当于：（铁氧磁体，罗马数字表示元素价态）的沉淀．处理1mol Cr2O72﹣，需加入a mol FeSO4．7H2O，下列结论正确的是．A．x=0.5，a=8 B．x=0.5，a=10C．x=1.5，a=8 D．x=1.5，a=10．10．甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H2化合来制备甲醇．已知某些化学键的键能数据如下表：化学键C﹣C C﹣H H﹣H C﹣O C≡O H﹣O键能/kJ•mol﹣1348 413 436 358 1072 463请回答下列问题：（1）已知CO中的C与O之间为叁键连接，则工业制备甲醇的热化学方程式为；（2）某化学研究性学习小组模拟工业合成甲醇的反应，在容积固定为2L的密闭容器内充入1molCO和 2molH2，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在250°C开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：反应时间/min 0 5 10 15 20 25压强/MPa 12.6 10.8 9.5 8.7 8.4 8.4则从反应开始到20min时，以CO表示的平均反应速率= ，该温度下平衡常数K= ，若升高温度则K值（填“增大”、“减小”或“不变”）；（3）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是；A．2v（H2）正=v（CH3OH）逆 B．容器内气体的平均摩尔质量保持不变C．容器中气体的压强保持不变 D．单位时间内生成 n molCO 的同时生成 2n molH2．11．回答下列问题：（1）体积均为100mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则Ka（HX） Ka（CH3COOH）（填＞、＜或=）（2）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得pH=6，则溶液中C（CH3COO﹣）﹣c （Na+）= mol•L﹣1（填精确值）．三、解答题12．写出下列反应的离子方程式（1）铝与氢氧化钾浓溶液反应（2）向偏铝酸钠溶液中通过量二氧化碳（3）向NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2使溶液呈中性（4）过氧化钠与稀食盐水反应．14．SO2、NO、NO2、CO都是污染大气的有害气体，对其进行回收利用是节能减排的重要课题．（1）上述四种气体中直接排入空气时会引起酸雨的有（填化学式）．（2）已知：2SO 2（g）+O 2（g）=2SO 3（g）；△H=﹣196.6kJ/molO 2（g）+2NO（g）=2NO 2（g）；△H=﹣113.0kJ/mol①反应：NO 2（g）+SO 2（g）=SO 3（g）+NO（g）的△H=kJ/mol．②一定条件下，将NO 2和SO 2以体积比1：1置于恒温恒容的密闭容器中发生反应：NO 2（g）+SO 2（g）⇌SO 3（g）+NO（g），下列不能说明反应达到平衡状态的是（填字母）．a．体系压强保持不变b．混合气体的颜色保持不变c．NO的物质的量保持不变d．每生成1molSO 3的同时消耗1molNO 2（3）CO可用于合成甲醇，其反应的化学方程式为CO（g）+2H 2（g）⇌CH 3OH（g）．在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20mol H 2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇．CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（p）的关系如图1所示．①上述合成甲醇的反应为（填“放热”或“吸热”）反应．②A、B、C三点的平衡常数K A、K B、K C的大小关系为．③若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积为L．（4）某研究小组设计了如图2所示的甲醇燃料电池装置．①该电池工作时，OH﹣向（填“a”或“b”）极移动．②电池工作一段时间后，测得溶液的pH减小，则该电池总反应的离子方程式为．15．元素铝是在生产、生活中应用广泛的金属元素．（1）从矿石提取氧化铝：矿石与NaOH溶液高温反应，然后降温析出晶体，再经净化和高温煅烧得到氧化铝．降温析出晶体时的反应方程式为：．（2）氧化铝是工业电解冶炼铝的重要原料，生产中加入冰晶石（Na 3AlF 6），其作用是．工业冶炼铝的装置示意图如图：①阴极的反应式，②在电解池工作过程中，需要不断补充阳极材料，原因是．（3）有资料介绍：溶液中铝元素以氢氧化物[用Al（OH）3表示]形式存在的pH范围是3.8～10．现有A、B两种均含铝元素形成的某种离子溶液，其pH分别为1、13，两溶液等体积混合时反应的离子方程式为．（4）一种新型高效净水剂PAFC聚合氯化铁铝[A1Fe（OH）n Cl6﹣n]m，广泛用于日常生活用水和工业污水的处理．有关PAFC的说法正确的是．（填选项）A．PAFC中铁元素显+2价B．PAFC用于净水时，比用相同量的氯化铝和氯化铁对水的pH改变小C．PAFC可看作一定比例的氯化铁与氯化铝水解的中间产物D．PAFC在强酸性和强碱性溶液中都能稳定存在．四、实验题16．硫酸亚铁铵又称莫尔盐，是浅绿色晶体．它在空气中比一般亚铁盐稳定，是常用的Fe2+试剂．某实验小组利用工业废铁屑制取莫尔盐，并测定其纯度．已知：①10 20 30 40 50 70（NH4）2SO473.3 75.4 78.0 81.0 84.5 91.9 FeSO4•7H2O 40.0 48.0 60.0 73.3 ﹣﹣（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O 18.1 21.2 24.5 27.9 31.3 38.5②莫尔盐在乙醇溶剂中难溶．Ⅰ．莫尔盐的制取试分析：（1）步骤2中加热方式（填“直接加热”“水浴加热”或“沙浴”）；必须在铁屑少量剩余时，进行热过滤，其原因是．（2）步骤3中包含的实验操作名称．（3）产品莫尔盐最后用洗涤（填字母编号）．a．蒸馏水 b．乙醇 c．滤液Ⅱ．为测定硫酸亚铁铵（NH4）2SO4FeSO46H2O晶体纯度，某学生取m g硫酸亚铁铵样品配制成500mL溶液，根据物质组成，甲、乙、丙三位同学设计了如下三个实验方案，请回答：（甲）方案一：取20.00mL硫酸亚铁铵溶液用0.1000molL ﹣1的酸性KMnO4溶液分三次进行滴定．（乙）方案二：取20.00mL硫酸亚铁铵溶液进行如下实验．（1）若实验操作都正确，但方案一的测定结果总是小于方案二，其可能原因为，验证推测的方法为：．（丙）方案三：（通过NH 4+测定）实验设计图如下所示．取20.00mL硫酸亚铁铵溶液进行该实验．（2）①装置（填“甲”或“乙”）较为合理，判断理由是．量气管中最佳试剂是（填字母编号．如选“乙”则填此空，如选“甲”此空可不填）．a．水 b．饱和NaHCO3溶液 c．CCl4②若测得NH3的体积为V L（已折算为标准状况下），则该硫酸亚铁铵晶体的纯度为．17．浓氨水可与新制生石灰作用生成氨气，干燥的氨气在高温下能被CuO氧化成N2实验室欲用图仪器装置和药品来制取纯净的氮气．序号①②③④仪器装置试回答下列问题：（1）这些装置按气流方向自左向右的连接顺序是（填A、B、C…）．（2）E中发生反应的化学方程式是．（3）装置④中应当选用的干燥剂是（写名称）．（4）装置①中发生氧化还原反应的化学方程式是．其中氧化剂是，氧化产物是（写化学式）．（5）装置②中浓硫酸的作用是．2015-2016学年广西钦州市钦州港经济技术开发区中学高三（下）月考化学试卷（3月份）参考答案与试题解析一、选择题1．实验室用溴和苯反应制取溴苯，得到粗产品后要用如下方法加以提纯：①蒸馏②水洗③干燥剂干燥④用10%的氢氧化钠溶液洗，正确的操作顺序是（）A．①②③④ B．②④②③①C．④②③①②D．②④①②③【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】为制得纯净的溴苯，应将粗溴苯中的溴化铁、溴分别加入水和氢氧化钠溶液洗涤，经干燥后蒸馏分离溴苯和苯．【解答】解：粗溴苯中含有苯、溴苯、溴化铁和溴，提纯时，为减少NaOH的用量，可先用水洗，可除去溴化铁和少量溴，然后加入10%的NaOH溶液洗涤，可除去溴，在用水洗除去碱液，经干燥后进行蒸馏可得溴苯，即正确的操作顺序为②④②③①，故选B．2．T℃时，CaCO3和CaF2的Ksp分别为1.0×10﹣10和4.0×10﹣12．下列说法正确的是（）A．T℃时，两饱和溶液中c（Ca2+）：CaCO3＞CaF2B．T℃时，两饱和溶液等体积混合，会析出CaF2固体C．T℃时，CaF2固体在稀盐酸中的Ksp比在纯水中的Ksp大D．T℃时，向CaCO3悬浊液中加NaF固体，可能析出CaF2固体【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【分析】A、依据K sp结合沉淀溶解平衡计算钙离子浓度减小；B、依据钙离子浓度和碳酸根离子浓度计算浓度商和碳酸钙K sp减小；C、K sp随温度变化，不随浓度变化；D、沉淀的条件是溶液中离子的浓度商大于K sp，会发生沉淀．【解答】解：A、T℃时，饱和CaCO3溶液中c（Ca2+）=c（CO32﹣）=mol/L，饱和CaF2溶液c（Ca2+）•c（F﹣）2=4.0×10﹣12，c（Ca2+）=mol/L；所以饱和CaCO3溶液和饱和CaF2溶液相比，后者的c（Ca2+）大于前者，故A错误；B、等体积混合后的c（Ca2+）会较饱和CaCO3溶液中的c（Ca2+）大许多倍，c（Ca2+）=mol/L+（mol/L）；c（CO32﹣）只减少到原来的一半为mol/L，此时溶液中的c（Ca2+）×c（CO32﹣）=（mol/L+mol/L）×mol/L＞K sp（CaCO3）=1.0×10﹣10，所以会析出CaCO3固体，故B错误；C、T℃时，CaCO3固体盐酸中的K sp与在纯水中的K sp相同，因沉淀的K sp随温度变化，不随浓度改变，故C错误；D、T℃时，在CaCO3悬浊液中加入NaF固体，当c（Ca2+）•c（F﹣）2≥K sp（CaF2）时，CaCO3能转化为CaF2，故D正确；故选：D．3．下列说法正确的是（）A．蛋白质和糖类的水解都是高分子生成小分子的过程B．甲苯分子中所有原子均处在同一个平面上C．溴水与乙烯发生加聚反应而褪色D．天然气和液化石油气的主要成分都是烃【考点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；常见有机化合物的结构；乙烯的化学性质；化石燃料与基本化工原料．【分析】A、糖类中二糖不是高分子；B、在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，苯是平面型结构，其它有机物可在此基础上进行判断；C、溴水与双键发生加成反应；D、天然气的主要成分是甲烷，液化石油气的主要成分是乙烯、乙烷、丙烷、丙烯、丁烷、丁烯等．【解答】解：A、蛋白质的水解是高分子生成小分子的过程，糖类的水解不一定是高分子生成小分子的过程，故A错误；B、甲苯含有一个甲基，甲基具有甲烷的结构特点，因此所有原子不可能处于同一平面上，故B错误；C、溴水与乙烯发生加成反应而褪色，故C错误；D、天然气的主要成分是甲烷，液化石油气的主要成分是乙烯、乙烷、丙烷、丙烯、丁烷、丁烯等，都属于碳氢化合物，故D正确；故选D．4．如图是一种应用广泛的锂电池，LiPF6是电解质，SO（CH3）2是溶剂，反应原理是4Li+FeS2═Fe+2Li2S．下列说法正确的是（）A．该装置将电能转化为化学能B．Li+向a极移动C．可以用水代替SO（CH3）2做溶剂D．b极反应式是FeS2+4Li++4e﹣═Fe+2Li2S【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A、装置图分析可知是原电池反应原理；B、原电池中阳离子向正极移动；C、水的导电性差而且和锂发生反应；D、b电极为正极，得到电子发生还原反应．【解答】解：A、装置图分析可知是原电池反应原理，是化学能转化为电能的装置，故A错误；B、原电池中阳离子向正极移动，原电池中a失电子为负极，b为正极，则Li+向b极移动，故B错误；C、水的导电性差而且和锂发生反应，所以不可以用水代替SO（CH3）2做溶剂，故C错误；D、b电极为正极，得到电子发生还原反应，电极反应为FeS2+4Li++4e﹣=Fe+2Li2S，故D正确；故选D．5．A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，而辛是由C元素形成的单质．已知：甲+乙=丁+辛，甲+丙=戊+辛；常温下0.1mol/L丁溶液的pH为13，则下列说法正确的是（）A．元素C形成的单质可以在点燃条件分别与元素A、B、D形成的单质化合，所得化合物均存在共价键B．元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为：r（D）＞r（C）＞r（B）C．1.0 L 0.1 mol/L戊溶液中含阴离子总的物质的量小于0.1 molD．1 mol甲与足量的乙完全反应共转移约1.204×1024个电子【考点】位置结构性质的相互关系应用；微粒半径大小的比较．【分析】0.1 mol/L 丁溶液的pH为13（25℃），丁是一元强碱，其含有的金属元素在短周期，则丁应为NaOH，发生反应：甲+乙=丁+辛，根据元素守恒可知，甲、乙两种物质至少共含有H、O、Na元素，辛是由C组成的单质，由发生反应可知，辛不能是Na，结合原子数可知，A为H、C为O、D为Na元素，故辛为氧气，可知甲是Na2O2、乙是水，再根据反应：甲+丙=戊+辛，可知丙是二氧化碳，戊是碳酸钠，则B为碳元素，结合对应单质、化合物的性质以及题目要求可解答该题．【解答】解：0.1 mol/L 丁溶液的pH为13（25℃），丁是一元强碱，其含有的金属元素在短周期，则丁应为NaOH，发生反应：甲+乙=丁+辛，根据元素守恒可知，甲、乙两种物质至少共含有H、O、Na元素，辛是由C组成的单质，由发生反应可知，辛不能是Na，结合原子数可知，A为H、C为O、D为Na元素，故辛为氧气，可知甲是Na2O2、乙是水，再根据反应：甲+丙=戊+辛，可知丙是二氧化碳，戊是碳酸钠，则B为碳元素，A．氧气与氢气、碳反应生成化合物只含有共价键，氧气与Na在加热条件下反应生成过氧化钠，含有离子键、共价键，故A正确；B．同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径大小顺序为：Na＞C＞O，即：D＞B＞C，故B错误；C．戊是碳酸钠，在碳酸钠溶液中，CO32﹣离子水解生成HCO3﹣离子和OH﹣离子，溶液中阴离子总的物质的量大于0.1mol，故C错误；D．甲与足量的乙完全反应的方程式为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，反应中过氧化钠其氧化剂、还原剂作用，各占一半，故1molNa2O2反应转移的电子为1mol××2=1mol，约6.02×1O23个电子，故D错误，故选A．6．下列实验的现象与对应结论均正确的是（）选项操作现象结论A 将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性B 将一块Na投入CuSO4溶液有沉淀产生Na的金属活动性比铜强C 盐酸滴入Na2CO3溶液产生气泡氯的非金属性比碳强D 将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水蒸气在高温下发生了置换反应A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；碱金属及其化合物的性质实验；铁及其化合物的性质实验；浓硫酸的性质实验．【分析】A．浓硫酸具有脱水性和强氧化性，可使蔗糖固体变黑膨胀；B．钠和水反应，生成沉淀为氢氧化铜；C．比较非金属性，应根据最高价氧化物的水化物的酸性；D．将水蒸气通过灼热的铁粉，生成黑色的四氧化三铁．【解答】解：A．浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖变黑，且具有强氧化性，可与碳发生氧化还原反应生成二氧化碳、二氧化硫等气体，使蔗糖固体膨胀，故A正确；B．钠和水反应，生成沉淀为氢氧化铜，没有生成铜，故B错误；C．比较非金属性，应根据最高价氧化物的水化物的酸性，不能够用盐酸，可用高氯酸，故C错误；D．将水蒸气通过灼热的铁粉，生成黑色的四氧化三铁，固体不为红色，故D错误．故选A．7．下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（）A．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色B．聚酯纤维、有机玻璃、光导纤维都属于有机高分子材料C．乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生取代反应D．淀粉和蛋白质均可作为生产葡萄糖的原料【考点】苯的性质；乙醇的化学性质；油脂的性质、组成与结构；淀粉的性质和用途．【分析】A．不饱和油脂中含有不饱和烃基，可与高锰酸钾发生反应；B．光导纤维的主要成分是二氧化硅；C．乙醇含有﹣OH，乙酸含有﹣COOH，根据官能团的性质分析；D．蛋白质的水解产物是氨基酸．【解答】解：A．苯不能使酸性高锰酸钾褪色，不饱和油脂中含有C=C官能团，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应而使高锰酸钾褪色，故A错误；B．光导纤维的主要成分是二氧化硅，所以光导纤维不属于有机高分子材料，聚酯纤维、有机玻璃属于有机高分子材料，故B错误；C．乙醇可以被氧化为乙酸，乙醇含有﹣OH，乙酸含有﹣COOH，二者都能发生取代反应，故C正确；D．蛋白质的水解产物是氨基酸，不能生产葡萄糖，淀粉水解生成葡萄糖，则淀粉可作为生产葡萄糖的原料，故D错误；故选：C．二、填空题8．（1）过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3[三硝酸六尿素合铁（Ⅲ）]和Fe（CO）x等．①基态Fe3+的M层电子排布式为3s23p63d5．②配合物Fe（CO）x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x= 5 ． Fe（CO）常温下呈液态，熔点为﹣20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于分子晶体（填晶体类型）；x（2）O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为立方体．已知该晶胞的密度为ρ g/cm 3，阿伏加德罗常数为N A，求晶胞边长a= cm．（用含ρ、N A的计算式表示）（3）下列有关的说法正确的是BC ．A．第一电离能大小：S＞P＞SiB．电负性顺序：C＜N＜O＜FC．因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低D．SO2与CO2的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下SO2的溶解度更大E．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高（4）原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种类最多的元素，Y 原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29．回答下列问题：①Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为sp ，1mol Y2X2含有σ键的数目为3N A．②化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是氨气之间形成氢键．③元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是N2O ．【考点】晶胞的计算；原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．【分析】（1）①Fe原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，失去4s能级2个电子、3d 能级1个电子形成Fe3+；②Fe原子最外层电子数为8，CO为配体，CO分子提供1对电子，进而计算x的值；Fe（CO）x常温下呈液态，熔沸点低，易溶于非极性溶剂，可判断Fe（CO）x晶体属于分子晶体；（2）O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物为Na2O，该晶胞结构中黑球有8×+6×=4，白球在内部，共有8个，所以黑球为O2﹣，白色球为Na+．计算晶胞质量，再根据m=ρV=ρa3计算；（3）A．同周期随原子序数增大，元素第一电离能呈增大趋势，P元素原子3p能级为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素的；B．同周期自左而右电负性增大；C．离子电荷越大、半径越小，晶格能越大，晶体的熔点越高；D．二氧化硫为V形结构；E．分子晶体中，分子间作用力越强，该分子晶体的熔沸点越高；（4）原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故Y为碳元素；形成化合物种类最多的元素为C、H元素，则X为碳元素；Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对电子，则Z原子核外电子排布为1s22s22p6，则Z为N元素；W的原子序数为29，则W为Cu元素．【解答】解：（1）①Fe原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，失去4s能级2个电子、3d能级1个电子形成Fe3+，Fe3+离子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，其M层电子排布式为3s23p63d5，故答案为：3s23p63d5；②Fe原子最外层电子数为8，CO为配体，CO分子提供1对电子，则8+2x=18，故x=5；Fe（CO）x常温下呈液态，熔沸点低，易溶于非极性溶剂，可判断Fe（CO）x晶体属于分子晶体，故答案为：5；分子晶体；（2）O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物为Na2O，该晶胞结构中黑球有8×+6×=4，白球在内部，共有8个，所以黑球为O2﹣，白色球为Na+，以晶胞中上面心O2﹣离子为研究对象，距一个O2﹣周围最近的Na+离子有8个，位于晶胞中上层4个Na+及上面晶胞中的下层4个Na+，8个Na+离子形成立方体结构，晶胞质量为4×g，则4×g=ρ g/cm 3×（a cm）3，解得a=，故答案为：立方体；；（3）A．同周期随原子序数增大，元素第一电离能呈增大趋势，P元素原子3p能级为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能P＞S＞Si，故A错误；B．同周期随原子序数增大，元素的电负性增大，故电负性C＜N＜O＜F，故B正确；C．离子电荷越大、离子半径越小，晶格能越大，熔沸点越高，晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低，故C正确；D．二氧化硫与二氧化碳均为酸性氧化物，化学性质相似，二氧化碳分子为直线型结构，但二氧化硫为V形结构，属于极性分子，相似相溶，溶解性大于二氧化碳的，故D错误；E．分子晶体中，分子间作用力越强，该分子晶体的熔沸点越高，故E错误，故选：BC；（4）原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故Y为碳元素；形成化合物种类最多的元素为C、H元素，则X为碳元素；Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对电子，则Z原子核外电子排布为1s22s22p6，则Z为N元素；W的原子序数为29，则W为Cu元素．①C2H2分子中每个C原子含有2个σ键，所以C轨道的杂化类型为sp杂化，一个乙炔分子中含有3个σ键，则1mol C2H2含有σ键的数目为3N A，故答案为：sp；3N A；②氨气分子之间形成氢键，甲烷中不存在氢键，氢键的存在导致氨气的沸点升高，所以化合物NH3的沸点比化合物CH4的高，故答案为：氨气之间形成氢键；③元素C的一种氧化物与元素N的一种氧化物互为等电子体，CO2和N2O互为等电子体，所以元素Z的这种氧化物的分子式是N2O，故答案为：N2O．。