中考化学特训卷：第5讲溶液
2024年中考化学专题训练——溶液的浓度
2024年中考化学专题训练——溶液的浓度一、选择题1．如果配制6%的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，其原因是A．称取的氯化钠固体质量偏大B．转移称量好的氯化钠固体时，有少量洒落在桌面上C．量取水的体积偏小D．转移配制好的溶液时，有少量液体溅出2．图为甲、乙两物质的溶解度曲线图，下列说法正确的是A．甲、乙两物质的溶解度相等B．乙物质比甲物质的溶解度受温度影响大C．分别将a1℃时等质量的甲、乙饱和溶液降温，均有晶体析出D．a2℃时，甲物质的饱和溶液的溶质质量分数为50%3．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
下列说法正确的是A．甲物质的溶解度一定大于乙物质的溶解度B．t2℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等C．将甲溶液从t2℃时降到t1℃时，一定有晶体析出D．将t2℃时乙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法4．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图。
t1℃时，在两支试管中分别加入等质量的两种物质，再分别加入等量的蒸馏水，充分振荡后，试管底部均有未溶解的固体。
再将两支试管升温到t2℃（不考虑溶剂质量变化）。
由t1℃到t2℃的过程中，下列说法正确的是A．甲溶液中溶质的质量分数减小B．装有乙物质的试管中剩余的固体增多C．甲、乙两种物质的溶解度都增大D．两支试管里剩余的固体质量相同5．甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如下图，下列说法中正确的是A．甲的溶解度比乙大B．t1℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为1℃5C．t2℃时，甲、乙的两种饱和溶液中溶质的质量分数相等D．将等质量的甲、乙两种溶液分别由t3℃降温至t2℃，析出甲的质量一定比析出乙的质量大6．甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图，下列说法中正确的是（）A．t1℃甲的溶解度大于乙的溶解度B．溶解度受温度影响乙比甲大C．t2℃甲乙两种物质饱和溶液中溶质质量分数相等D．t3℃甲乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃，析出溶质多的是甲7．下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。
中考化学总复习《溶液》专项试题及答案
中考化学总复习《溶液》专项试题一、单选题1．下列物质属于溶液的是A．牛奶B．豆浆C．米粥D．汽水2．溶液的知识广泛应用于生产生活。
下列说法正确的是A．植物油加入水中可得到溶液B．氯化钠溶于水温度明显上升C．洗涤剂去油污的原理是溶解D．溶液是均一的、稳定的混合物3．用氯化钠固体配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是A．B．C．D．4．关于“粗盐中难溶性杂质的去除”实验，下列说法错误的是A．溶解：为加快粗盐的溶解，可预先将粗盐研细B．过滤：过滤食盐水时，需用玻璃棒引流C．蒸发：蒸发皿中的水蒸干后，停止加热D．分析：粗盐未完全溶解就过滤，则得到的精盐偏少5．将厨房中的下列物质放入适量水中，充分搅拌，不能形成溶液的是A．食盐B．白醋C．植物油D．白糖6．实验室配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，不需要用到的玻璃仪器是A．试管B．烧杯C．胶头滴管D．量筒7．如图是a、b、c三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。
下列说法正确的是A．a的溶解度大于b的溶解度B．P点表示t1℃时a、c两物质溶解度相等C．t1℃时，将c的饱和溶液升温到t2℃，得到的是C的不饱和溶液D．t2℃时，将c的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数增大8．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，从中获取的信息正确的是A．t1℃时，甲、丙两种物质的溶液中溶质质量分数相等B．乙中混有少量甲，可采用降温结晶的方法提纯乙C．t3℃时，将40g甲物质加入50g水中，所得溶液的溶质质量分数为37.5%D．t3℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t2℃，所得溶液中溶剂质量的大小关系是丙＞甲＝乙9．下列物质中，属于纯净物的是A．碘酒B．海水C．白磷D．粗盐10．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法中合理的是A．40℃时，甲和乙的饱和溶液，升温到50℃仍是饱和溶液B．甲的溶解度大于乙的溶解度C．50℃时，在100g水中加入60g甲完全溶解，形成的溶液是饱和溶液D．若将甲和乙的饱和溶液，由50℃降至40℃时，乙析出的固体更多11．如图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，下列说法正确的是A．氯化钠和硝酸钾的溶解度相等B．20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为36：100C．将24℃时两种物质的饱和溶液升温至40℃，硝酸钾溶液的溶质质量分数大于氯化钠溶液的溶质质量分数D．10℃时，分别将硝酸钾和氯化钠的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量：硝酸钾＞氯化钠二、填空题12．水是一种重要的溶剂，不同温度时NH4Cl和KNO3在水中的溶解度如下：温度/℃2030405060NH4Cl37.241.445.850.455.2溶解度/gKNO331.645.863.985.5110(1)20～60℃，上述两种物质的溶解度受温度影响变化较大的是______。
中考化学专项训练：溶液的浓度培优特训卷及解析
中考化学专项训练：溶液的浓度培优特训卷及解析一、初中化学溶液的浓度选择题1．如图为甲、乙两种盐的溶解度曲线，下列说法正确的是A．甲、乙两种物质的溶解度都不相等B．将接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采用蒸发或降温的方法C．t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中，溶质的质量分数均为15%D．t2℃时，将30克乙物质放入100克水中，所得溶液的质量为130克【来源】2016届江苏省盐城市滨海县八巨初级中学九年级下学期开学考试化学试卷（带解析)2．氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如右图所示。
下列说法正确的是A．硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度B．常用冷却结晶的方法从氯化钠溶液中获得其晶体C．40℃时，将35 g硝酸钾晶体放入50 g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为39.0%D．将20℃的硝酸钾饱和溶液升温至60℃，溶液的溶质质量分数增大（忽略水分蒸发）【来源】2017年初中毕业升学考试（江苏苏州卷)化学（带解析)3．根据下表信息，相关说法正确的是（）溶解度/g温度/℃NaCl KCl NH4Cl KNO32036.034.037.231.64036.640.045.863.96037.345.555.2110A．20℃时，NaCl 的溶液度为 36.0B．40℃时，KCl 饱和溶液的溶质质量分数为 40%C．40℃时，向 100g 水中加入 50gNH4Cl 充分溶解，溶液质量为 145.8gD．60℃时降温到 20℃时，KNO3和 KCl 的饱和溶液析出晶体较多的是 KNO3【来源】2017年初中毕业升学考试（四川成都卷)化学（带解析)4．如图是甲乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．t℃时，甲乙饱和溶液中溶质的质量分数相等C．升高温度能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液D．10℃时，分别用100g水配制甲乙的饱和溶液，所需甲的质量大于乙的质量【来源】2012年江苏省泰州市初三5月适应性考试化学试题（带解析)5．a、b、c 三种物质的溶解度曲线如下图所示。
中考化学专题训练溶液
注：①Ca(OH)2 和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低的 N决战 2018 年中考化学复习资料第九单元 《溶液》知识点和练习含答案一、溶液的形成 1、溶液（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物注意：a 、溶液不一定无色，如 CuSO 4 为蓝色 FeSO 4 为浅绿色 Fe 2(SO 4)3 为黄色 b 、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂 c 、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积d 、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）固体、气体溶于液体，液体为溶剂2、溶质和溶剂的判断 有水，水为溶剂液体溶于液体，3、饱和溶液、不饱和溶液 无水，量多的为溶剂 （1）概念：（2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解 （3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化降温、蒸发溶剂、加溶质不饱和溶液饱和溶液升温、加溶剂②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂 （4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系①饱和溶液不一定是浓溶液②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液 ③在一定温度时，同一种溶质 饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓 （5）溶解时放热、吸热现象溶解吸热：如 NH 4NO 3 溶解溶解放热：如 NaOH 溶解、浓 H 2SO 4 溶解 溶解没有明显热现象：如 NaCl 二、溶解度1、固体的溶解度（1）溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在 100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 四要素：①条件：一定温度②标准：100g 溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克 （2）溶解度的含义：20℃时 NaCl 的溶液度为 36g 含义：在 20℃时，在 100 克水中最多能溶解 36 克 NaCl或在 20℃时，NaCl 在 100 克水中达到饱和状态时所溶解的质量为 36 克（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类） ②温度大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如 KNO 3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如 NaCl 极少数物质溶解度随温度升高而降低。
中考化学专项训练：溶液的浓度培优培优特训卷含答案
中考化学专项训练：溶液的浓度培优培优特训卷含答案一、初中化学溶液的浓度选择题1．下图为甲、乙两种固体物质(不考虑结晶水)的溶解度曲线。
下列说法错误的是A．甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大B．20℃时，甲、乙饱和溶液的质量分数相等C．20℃时，可用质量分数为25%的甲溶液配制10%的甲溶液D．50℃时，甲和乙各30g分别加入100g水中，充分溶解后同时降温，则乙溶液先成为饱和溶液。
【来源】山西省实验中学2019届九年级第三次模拟考试化学试题2．硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如下图所示。
30℃时，分别将30g硝酸钾和氯化钠放入100 g水中，充分溶解。
下列结论中，不正确的是A．两种溶液中溶质的质量分数相等B．通常情况下，采取降温的方法能将两种溶液都变成饱和溶液C．若将硝酸钾溶液降温到20℃，溶液中溶质和溶剂的质量比为3∶10D．若将硝酸钾溶液变为10℃时的饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定减小【来源】2013年初中毕业升学考试（湖北咸宁卷)化学（带解析)3．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是A．20 ℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定比乙溶液的大B．将40 ℃时甲的一定量饱和溶液降温至20 ℃，溶液质量不变C．甲的溶解度大于乙的溶解度D．40 ℃时，分别在100 g水中各加入30 g甲、乙，同时降温至20 ℃，甲、乙溶液均为饱和溶液【来源】2017年初中毕业升学考试（山东临沂卷)化学（带解析)4．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（）A．t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等B．甲的溶解度随温度的升高而增大C．分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞甲＞丙D．t1℃时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%【来源】2010年全国中考化学试题分类汇编考点20饱和溶液、溶解度5．下图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。
山西省中考化学 第5讲 溶液习题
溶液一、选择题1．(2015，宜昌)把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是( D ) A．食盐B．蔗糖C．酒精 D．植物油2．(2015，成都)通常状况下，下列溶液的溶质为液体的是( B )A．蔗糖溶液 B．酒精溶液C．氯化钠溶液 D．澄清石灰水3．(2015，泰州)下列有关溶液的说法中，正确的是( C )A．溶液都是无色、透明的B．均一、稳定的液体都是溶液C．硝酸铵溶于水，使溶液的温度降低D．溶质都以分子形式溶解在溶剂里4．(2015，佛山)下列有关溶液的说法正确的是( A )A．配制好6%的NaCl溶液，装瓶时不小心洒漏一部分，瓶中NaCl溶液的浓度仍为6% B．长期放置后不会分层的液体一定是溶液C．KNO3饱和溶液一定比不饱和溶液的溶质质量分数大D．降低饱和溶液的温度，一定有晶体析出5．(2015，莱芜)下列叙述错误的是( C )A．蔗糖溶解的过程就是在水分子作用下，蔗糖分子均匀分散到水分子中的过程B．搅拌和升温能加快溶解，是因为加快了分子的运动速率C．用汽油清洗衣服上的油污，是利用了乳化作用D．室温下，向接近饱和的硝酸钾溶液中加入适量硝酸钾固体能形成硝酸钾饱和溶液6．(2014，雅安)衣服上沾有碘很难洗净，碘在下列四种不同溶剂中的溶解性如下表所示：溶质碘碘碘碘溶剂水酒精汽油苯(有毒)溶解性微溶可溶易溶易溶由表中提供的信息判断，洗净衣服上的碘污渍的最佳选择是( C )A．水B．酒精C．汽油D．苯7．(2015，孝感)如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是( D ) A．t2℃时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞cB．P点表示t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等C．将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法D．t2℃时，将30 g a物质加入到50 g水中充分搅拌，得到80 g a的饱和溶液8．(2015，随州)20 ℃时，将等质量的甲、乙两种固体分别加入盛有100 g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50 ℃时现象如图2，甲、乙两物质的溶解度曲线如图3。
中考化学复习 第5讲 溶液课件
(填序号①)，读数(dúshù)时视线要与量筒内__________________保持水平。
A．10 mL B．25 mL C．50 mL D．10广0 口mL瓶
3
C
12/13/2021
凹液面的最低处
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(4)经检测，该同学配制(pèiz重hì)点的溶实液验溶(质sh质íyà量n分)轻数偏小，可能的原因是________ AD
饱和状态
【小贴士】比较不同物质的溶解度时，必须在同一(tóngyī)温度下，否则无 法比较。
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第七页，共二十八页。
（2）四要素
a.条件：一定温度；
基础知识细细(xì xì) 过 b.标准：100g溶剂；
c.状态：饱和状态；
d.溶解的溶质质量；
（3）影响因素
①内因：溶质和溶剂本身的性质(xìngzhì)。 ②外因:温度
溶质的溶液。
2.判定 （1）饱和溶液
①一定温度下，一定量的溶剂中，有未溶固体，且固体的质量不再减少。
②在一下温度下，往溶液中加入该溶质，不再溶解。
12/13/2021
第五页，共二十八页。
（2）不饱和溶液(róngyè)：在一定温度下，往溶液(róngyè)中加入少量该溶质，可以继续溶解。
3.转化
（1）对于溶解度随温度升高而增大的物质，如KNO3等：
第十七页，共二十八页。
例 [2017邵阳]某同学配制50 g 6重%氯点化实钠验溶液(sh，íy整àn个)轻操作过程如下图所示，回答下列问题。 松做
(1)配制溶液的正确操作顺序为_____________(填序号，下同)，其中操作错误的是________。
第5讲溶液复习指导【2021中考化学一轮复习考点20讲】
【归纳总结】 物质除污的方法、原理及举例
方法
原理
举例
利用溶解原理，使污垢溶解于某些 用汽油洗去衣
溶解
溶剂中，从而去除污垢
服上的油渍
利用乳化原理，使乳化剂作用于油 用洗洁精洗去 乳化
污，发生乳化现象，从而去除油污 碗碟上的油渍
化学 利用化学反应，使污垢与某些物质 用稀盐酸除去
变化 发生反应，从而去除污垢
(2)影响气体溶解度大小的因素主要有温度和压强，气体的溶解度随温 度的升高而减小，随压强的增大而 增大。
3．固体物质的溶解度和溶解性的关系
溶解度/g ＜0.01
0.01～1
溶解性
难溶
微溶
1～10 可溶
＞10 易溶
溶解度曲线
1．溶解度曲线的意义
内容
意义
曲线上的点：该点所示对应温度下的 溶解度
点 两曲线的交点(P 点)：两物质在该温度下的溶 解度相等 ，饱和溶液的溶质质量分数也相等
溶解度 1．固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在 100g 溶剂里达到 饱和状态所溶解的质量。 2．影响固体物质溶解度大小的因素有：①内因：溶质、溶剂 的性 质；②外因：温度 。 (1)大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而 增大 ，如硝酸钾、氯化 铵等；少数固体物质的溶解度受温度的影响变化不大，如氯化钠 等；极少 数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如氢氧化钙 。
【易错提醒】 比较两种物质的溶解度大小时，必须指明是在同一温 度下，否则没有意义。
3．根据溶解度曲线的变化趋势选择结晶方法 (1)陡升型：从溶液中析出该物质时，可采取降温结晶 的方法；并可采 取降温的方法，使该物质的不饱和溶液变为饱和溶液，如KNO3。 (2)缓升型：从溶液中析出该物质时，可采取蒸发结晶 的方法；并可采 取 蒸发溶剂的方法，使该物质的不饱和溶液变为饱和溶液，如NaCl。 (3)下降型：从溶液中析出该物质时，可采用 升温结晶 的方法；并可通 过升温的方法，使该物质的不饱和溶液变为饱和溶液，如Ca(OH)2。
2024年中考化学专题训练——溶液的形成
2024年中考化学专题训练——溶液的形成一、选择题1．夏日里想随时喝到凉爽的饮料，可以自制化学“冰箱”，即把一种固体物质放入一定量的水中，就可以形成低温小环境。
这种固体可以是A．食盐B．硝酸铵C．氧化钙D．氢氧化钠2．下列有关溶液的说法正确的是A．均一、稳定的液体都是溶液B．少量食用油与水混合能形成溶液C．稀硫酸的导电性比水强D．氢氧化钠固体与水混合会吸收大量热3．设计实验方案，分析实验原理，解决实验问题，是化学独特的学科思想。
下列四个实验中，不能达到实验目的的是A．证明CO2能与水反应B．测定空气中氧气含量C．验证NaOH溶解放热D．证明分子在不断运动4．水是生命之源，下列关于水的说法正确的是A．植物油加入水中，振荡后能形成溶液B．工业废水未经处理直接排放C．硬水煮沸后可转化成软水D．电解水实验证明水由H2、O2组成5．要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是①石灰石和稀盐酸；①镁和稀盐酸；①氢氧化钠和水；①硝酸铵和水A．①①①①B．①①①C．①①①D．①①①6．类推是化学学习中常用的思维方法，需具备科学严谨性，以下类推错误的是（）A．中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应B．用洗涤剂去油污是一种乳化现象，但用汽油去油污不是乳化现象C．溶液是均一、稳定的，所以均一、稳定的液体都是溶液D．碱溶液能使无色酚酞溶液变红，但能使无色酚酞溶液变红的溶液不一定是碱溶液7．折耳根是遵义人民喜好的菜肴、其内含有鱼腥草素（C12H22O2）鱼腥草素不溶于水，溶于乙醇、乙醚等溶剂，有清热解毒，利尿通淋等作用，下列说法错误的是A．鱼腥草素由碳、氢、氧三种元素组成B．鱼腥草素分子由碳、氢、氧三种原子构成C．鱼腥草素中碳、氢、氧元素的质量比为6:11:1D．从折耳根中提取鱼腥草素可用乙醇、乙醚作溶剂A．A B．B C．C D．D9．利用20①时KNO3溶液（有少量未溶解的KNO3晶体）见图①，进行下面实验：①加入NH4NO3固体后，实验结果见图①；①加入NaOH固体后，实验结果见图①。
中考化学模拟题《溶液》专项测试题(附参考答案)
中考化学模拟题《溶液》专项测试题(附参考答案) 学校:___________班级：___________姓名：___________考号：___________一、单选题(共15小题)1.下列物质不属于溶液的是()A．生理盐水B．消毒酒精C．液氧D．碘酒2.生活中的洗涤问题大都与化学知识有关。
下列有关说法中不正确的是()A．厨房洗涤剂可使餐桌上的油污乳化B．汽油可溶解衣服上的油渍C．食醋可用来除去热水瓶中的水垢D．氢氧化钠溶液可以使炉具上的油污溶解3.下面关于饱和溶液的说法中，正确的是()A．含有溶质很多的溶液B．还能继续溶解某种溶质的溶液C．不能继续溶解某种溶质的溶液D．在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液4.某温度下，在100 g质量分数为20%的KNO3不饱和溶液甲中加入10 g KNO3固体，恰好得到饱和溶液乙，下列说法正确的是()A．该温度下，KNO3的溶解度为30 gB．乙溶液的质量分数为30%C．降低温度，可以使甲溶液变成饱和溶液D．升高温度，甲、乙两溶液的质量分数都增大5.如图是物质A、B、C的溶解度曲线，下列相关说法正确的是()A．若要将B从溶液中结晶出来常采用的方法是冷却结晶B．将t2℃时A、B、C的饱和溶液冷却到t1℃，所得的三种溶液中质量分数的关系为C＞B ＞AC．若要将组成在M点的A溶液转变为N点的溶液，只能采取恒温蒸发溶剂的方法D．将t2℃时组成在M点的A的溶液降温到t1℃，可得到A的饱和溶液。
6.配制溶液时，下列溶剂中最常用的是()A．酒精B．水C．汽油D．植物油7.下列反应完毕后的混合物不是溶液的是()A．二氧化碳与澄清石灰水恰好完全反应B．纯净的碳酸钙粉末与足量的稀盐酸反应C．锌粒与足量的稀硫酸反应D．二氧化碳通入足量的水中8.下列溶液中，不是以水作溶剂的是()A． 10 g硝酸铵跟8 g水组成的溶液B． 10 g水跟8 g硝酸铵组成的溶液C． 1 g水跟9 g酒精组成的溶液D． 100 g酒精跟5 g碘组成的溶液9.下列叙述正确的是()A．饱和溶液加热时会变成不饱和溶液B．饱和溶液加热时仍然是饱和溶液C．大多数物质的饱和溶液加热时会变成不饱和溶液D．饱和溶液降温时，会有晶体析出10.下列暴露在空气中质量明显增加，溶于水温度明显降低的物质分别是()℃氧化钙℃硝酸铵℃浓盐酸℃氯化钠A． ℃℃B． ℃℃C． ℃℃D． ℃℃11.甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如下图，下列说法中正确的是()A．甲的溶解度比乙大B．t1℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为1℃5C．t2℃时，甲、乙的两种饱和溶液中溶质的质量分数相等D．将等质量甲、乙的两种溶液分别由t3℃降温至t2℃，析出甲的质量一定比析出乙的质量大12.下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图。
【化学】中考化学《溶液》专项训练及答案含解析
【化学】中考化学《溶液》专项训练及答案含解析一、选择题1．线：溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。
曲线的坡度越大，说明溶解度受温度影响越大；反之，说明受温度影响较小。
溶解度曲线也有三个方面的应用：（1）根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况。
一般规律是：大部分固体随温度升高溶解度增大，如硝酸钾；只有少数固体溶解度受温度影响不大，如食盐（氯化钠）；极少数物质溶解度随温度升高反而减小，如熟石灰。
（2）根据溶解度曲线，判断或比较某一物质在不同温度下的溶解度大小。
（3）根据溶解度曲线，选择分离、提纯某些可溶性混合物的方法（即选用蒸发结晶还是降温结晶）；并且，还可以判断或比较析出晶体的质量大小（即曲线越陡，析出的晶体就越多）。
2．a，b两种物质的溶解度曲线如下图所示．下列说法不正确的是A．将℃时b的饱和溶液加水可变为不饱和溶液B．将℃时a的饱和溶液降温至℃，溶液质量不变C ．℃时，两种物质的饱和溶液中溶质质量分数a bD．将℃时a、b的饱和溶液分别降温至℃，两溶液的溶质质量分数相等【答案】B【解析】试题分析：A、任何物质的饱和溶液加水都可变为不饱和溶液，故将t1℃时b的饱和溶液加水可变为不饱和溶液，正确，B、根据溶解度曲线，物质a的溶解度随温度的升高而增大，故将t2℃时a的饱和溶液降温至t1℃，有晶体析出，故溶液质量变小，错误，C、根据溶解度曲线，t2℃时，物质a的溶解度比物质b的溶解度要更大，故两种物质的饱和溶液中溶质质量分数a>b，正确，D，根据溶解度曲线，t1℃时, a、b种物质的溶解度大小关系是：a=b，将t2℃时a、b的饱和溶液分别降温至t1℃，两溶液的溶质质量分数相等，正确，故选B考点：溶解度曲线的意义3．不含结晶水的甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是A．t1℃时，甲、乙饱和溶液中含溶质的质量相等B．t1℃时，甲、乙两种物质各25g分别加入到50g水中，充分溶解，得到的溶液质量都是70 gC．t2℃时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数D．t2℃时甲、乙的饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体的质量甲一定大于乙【答案】B【解析】A、t1℃时，甲、乙溶解度相等，所以等质量的饱和溶液中含溶质的质量相等，故A错误；B、t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度是40g，所以各25g分别加入到50g水中，充分溶解，得到的溶液质量都是70g，故B正确；C、t2℃时，溶液的饱和状态不确定，所以甲溶液的溶质质量分数不一定大于乙溶液的溶质质量分数，故C错误；D、t2℃时甲、乙的饱和溶液的质量不确定，所以降温到t1℃时，析出晶体的质量甲不一定大于乙，故D错误。
中考化学 第1篇 考点聚焦 第5讲 溶液
6．(2018，庆阳)如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
t1 ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。 (1)在温度为_____
(2)甲、乙两物质中，通过降温的方法能将接近饱和溶液变为饱和溶液 甲 。 的是_______ (3)t2℃时，将35 g甲物质投入到50 g水中，充分溶解后可得到甲溶液 ________ 80g 。 (4) 将 t2℃甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到 t1℃， 溶液中溶质质量 分数大小关系为甲 ＞ (填“＞”“＜”或“＝”)乙。
8．(2018，甘南州)如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，A、B 两个烧杯中分别盛有20 ℃时上述两种物质的饱和溶液(还有未溶解的固 体)。请回答下列问题：
(1)M点的含义是________________________________________ 40℃时，甲、乙两物质的溶解度相等均为40g 。 (2) 将 乙 物 质 的 饱 和 溶 液 转 化 为 不 饱 和 溶 液 的 方 法 有
7．(2018，甘肃)如图1是a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问 题：
(1)P点的含义是________________________ t1℃时，a与c的溶解度相同。
75g 。 (2)t2℃时，将50 g a物质放入50 g水中充分溶解得到溶液的质量为____ (3)将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质
固 体、_____ 气 体，两种液体互溶 4 ． 溶液中的溶质可以是 _____ 液 体或 _____
溶剂 ， 但溶液中只要有水 ，不管水量多少 ，水都是 时，量多的一种是 ______ 溶剂 。 ________
乳浊液 。洗涤剂可去除油 5 ．小液滴分散到液体里形成的混合物叫做 _______ 乳化 污，是因其有_________ 功能。
中考化学特训卷：第5讲溶液
第5讲溶液一、选择题(每道题只有一个选项符合题意)1．(2018年重庆)下列物质中，不属于．．．溶液的是( )。
A．食盐水 B．矿泉水 C．蒸馏水 D．冰汽水2．向100 g质量分数为20%的NaCl溶液中加入3 g NaCl固体和12 g水，使其完全溶解，所得溶液中NaCl 的质量分数是( )。
A．20% B．22.5% C．25% D．30%3．(原创)下列洗涤或除污过程应用乳化原理的是( )。
A．用稀盐酸洗去铁制品表面的铁锈 B．用刷子刷除杯子上的污垢C．用洗洁精洗去餐具上的油脂 D．用酒精除去衣服上的碘4．实验室需要100 g质量分数为3%氯化钠溶液，配制过程中相关描述正确的是( )。
A．用3 g氯化钠与100 g水配制得到B．直接用手抓取氯化钠C．氯化钠直接放于天平托盘上称取D．用50 g质量分数6%氯化钠溶液与50 g水配制得到5．(2018年揭阳)如右图是X、Y两种固体物质的溶解度曲线，下列说法不．正确．．的是( )。
A．将20 ℃的饱和溶液X降温到10 ℃，溶液X仍然是饱和溶液B．a点表示30 ℃时，X的溶解度为60 gC．b点表示20 ℃时X、Y的溶解度相等D．同质量的X、Y饱和溶液从30 ℃降到10 ℃时，析出的Y大于X6．(2018年肇庆)一种抗生素为粉末状固体，每瓶含0.5 g，注射时应配成质量分数为20%的溶液，则使用时每瓶至少需加入蒸馏水( )。
A．1.5 mL B．2 mL C．3 mL D．4 mL7．(2018年佛山)在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验中，下列实验操作不正确．．．的是( )。
A.氯化钠的取用B.氯化钠的称量C.水的取用D.氯化钠的溶解8．向100 g 10% NaOH溶液中加入12.5 g NaOH固体，完全溶解后，所得溶液中溶质质量分数为( )。
A．12.5% B．20% C．22.5% D．25%9．根据右图的溶解度曲线，判断下列说法正确的是( )。
中考化学专项训练：溶液的浓度培优特训卷含答案
中考化学专项训练：溶液的浓度培优特训卷含答案一、初中化学溶液的浓度选择题1．甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示。
下列叙述中，正确的是（）A．甲溶解度一定大于乙溶解度B．2t℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质质量分数相等C．2t℃时，在100g水中放入60g甲，其溶质的质量分数为37.5%D．2t℃时，分别在100g水中各溶解20g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和【来源】安徽省淮北市淮海中学2019年中考化学模拟试题()2．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（）A．t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等B．甲的溶解度随温度的升高而增大C．分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞甲＞丙D．t1℃时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%【来源】2010年全国中考化学试题分类汇编考点20饱和溶液、溶解度3．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
下列有关叙述中错误的是A．t2℃时甲的溶解度比乙的大B．将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，析出甲的质量大C．升高温度可将甲的饱和溶液变成不饱和溶液D．t1℃时，甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等【来源】2013-2014江苏省南京市鼓楼区中考一模化学试卷（带解析)4．右图是a、b、c 三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是A．t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞cB．t2℃时，将50ga物质放入100g水中充分溶解恰好得到a的饱和溶液(a物质不含结晶水) C．将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液的溶质质量分数关系b ＞c＝aD．将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法【来源】[首发]山东省枣庄市薛城区2017届九年级中考模拟（5月)化学试题5．下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（）A．50℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞CB．50℃时，把50 g A放入50 g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质与溶液质量比为1∶3 C．将50℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温度20℃时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞C=AD．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法【来源】2013届北京市海淀区中考一模化学试卷（带解析)6．有关溶液的下列说法中正确的是（）A．氯化钠和植物油都能溶于水形成溶液B．将20％的硝酸钾溶液均分成两份，每份溶质质量分数为10％C．氯化钠饱和溶液一定比不饱和溶液含的溶质质量多D．溶解和乳化都能使物质混合得更为均匀【来源】2018年山东省济南市市中区化学三模试题-2018.67．已知20℃时，NaCl和NaNO3的溶解度分别为36g和88g.序号①②③④⑤固体种类NaCl NaCl NaNO3NaNO3NaNO3固体的质量/g3060306090水的质量/g100100100100100下列关于①-⑤实验操作所得溶液说法不正确的是A．溶质质量：①<②B．溶液质量：②<④C．溶质质量分数：①=③D．⑤中溶液质量:190g【来源】【市级联考】山东省齐河市2019届九年级下学期第一次练兵考试化学试题8．T1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后观象如图一所示。
中考化学专题训练 溶液(含解析)(2021年整理)
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溶液一、基础训练1．在一定的下，在一定量的里，溶质时,得到的溶液叫做饱和溶液；还能继续的溶液，叫做不饱和溶液．2．饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化，如下列图示，写出采取的方法：KNO3饱和溶KNO3不饱和溶液KNO3饱和溶液转化为KNO3不饱和溶液的方法:①，②．KNO3不饱和溶液转化为KNO3饱和溶液的方法：①，②，③．3．将热的硝酸钾饱和溶液（或将饱和氯化钠溶液中的水分），已溶解的溶质从溶液中以的形式析出，这一过程叫做结晶．4．结晶后的溶液与原溶液相比，溶质的质量，溶剂的质量,溶液的质量（填相等或增大或减小）,结晶后的溶液是溶液（填饱和或不饱和）．二、选择题5．某温度下，将 3g A物质放入7g水中,得到 10g溶液，该溶液是( ）A．饱和溶液B．不饱和溶液C．浓溶液 D．无法确定6．下列叙述中正确的是（)A．饱和溶液降温析出晶体后的溶液仍为饱和溶液B．饱和溶液的质量比不饱和溶液的质量大C．某固体物质的饱和溶液升高温度后一定变成不饱和溶液D．饱和溶液中所含的溶质质量一定比不饱和溶液要多7．下述方法①加水，②加硝酸钾，③蒸发水,④冷却,⑤加热但保持溶液质量不变，⑥加饱和硝酸钾溶液，能使接近饱和的硝酸钾溶液由不饱和变为饱和的是( ）A．①②⑤ B．①⑤⑥ C．②③④ D．②④⑥8．下列关于溶液的说法正确的是( ）A．溶液一定是无色透明的B．溶质一定是固体C．温度不变时，不饱和溶液变成饱和溶液,其溶质的质量分数不一定增大D．饱和溶液一定是浓溶液9．下列有关溶液的认识中，错误的是（）A．析出晶体后的溶液是该温度下的饱和溶液B．在溶液里进行的化学反应，通常是比较快的C．同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液的浓度大D．食物里的营养成分经消化变成溶液，容易被人体吸收三、填空题10．用“饱和”或“不饱和"填空:①把硝酸钾晶体放到硝酸钾溶液里,晶体减少，则原硝酸钾溶液为溶液．②将常温下配制的硝酸钾饱和溶液升温至80℃，则变为溶液．③在10℃时的硝酸钾溶液中含有少量硝酸钾晶体，则该溶液为硝酸钾的溶液．④将50℃时接近饱和的硝酸钾溶液降温至10℃，则溶液变为硝酸钾的溶液．⑤在20℃时的饱和硝酸钾溶液中加入5g水，则溶液变为硝酸钾的溶液．⑥在20℃时的硝酸钾不饱和溶液中加入氯化钠晶体,氯化钠完全溶解后所得溶液为硝酸钾的溶液．⑦某氯化钾溶液在20℃时不能继续溶解氯化钾,则该溶液为氯化钾的溶液，向其中加入氯化钠能继续溶解，则该溶液为氯化钠的溶液．四、能力训练11．下列说法中,正确的是（)A．相同质量的同一溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液所含的溶质多B．在一定温度下，M物质的饱和溶液不能再溶解任何物质C．某一时刻，某盛放NaCl溶液的烧杯中有部分NaCl晶体，则此溶液一定是该温度下的NaCl 的饱和溶液D．有时某一物质的溶液是稀溶液，同时也可能是饱和溶液12．在其他条件不变的情况下，向一定量的氯化钠饱和溶液中加入少量的氯化钠固体，则此饱和溶液的质量（）A．增加B．减少C．不变D．无法确定13．下列关于溶液的说法错误的是( )A．饱和溶液析出晶体后，即变成不饱和溶液B．在溶液里进行的化学反应，通常比较快C．一定温度下，同种溶质的饱和溶液，一定比它的不饱和溶液中所含溶质质量多D．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质的质量可能不变14．在一定温度下，一定量的水中,不断加入食盐晶体，能正确表示溶解的食盐质量m与时间t 的关系的图象的是（）A．B．C．D．五、拓展训练15．将5份硝酸钾溶液分别处理，每次只改变1个条件，得到如下信息，试推断相应的结论，填写在空格处．序号原始状态改变条件溶质质量溶剂质量改变后的状态溶液的质量1饱和加水不变增加2加硝酸钾固体不变饱和3饱和不变不变不饱和不变4不饱和增加不变饱和5不饱和不变减少饱和溶液参考答案与试题解析一、基础训练1．在一定的温度下,在一定量的溶剂里,溶质不能再溶解时，得到的溶液叫做饱和溶液；还能继续溶解该种溶质的溶液，叫做不饱和溶液．【考点】饱和溶液和不饱和溶液．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据饱和溶液与不饱和溶液的定义考虑．【解答】解：在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液，还能继续溶解该种溶质的溶液叫做该种溶质的不饱和溶液．故答案为:温度；溶剂；不能再溶解;溶解该种溶质．【点评】饱和溶液和不饱和溶液的定义中的要点:一定温度、一定量溶剂、是否能继续溶解．2．饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化，如下列图示，写出采取的方法:KNO3饱和溶KNO3不饱和溶液KNO3饱和溶液转化为KNO3不饱和溶液的方法:①增加溶剂,②升高温度．KNO3不饱和溶液转化为KNO3饱和溶液的方法：①增加溶质，②蒸发溶剂，③降低温度．【考点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】大多数物质的饱和溶液变为饱和溶液，常用的方法有:增加溶剂，升高温度;大多数物质的不饱和溶液变为饱和溶液，常用的方法有：增加溶质，蒸发溶剂，降低温度；据此进行分析解答．【解答】解：硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，温度升高,硝酸钾的溶解度增大．KNO3饱和溶液转化为KNO3不饱和溶液，可采用的方法有：增加溶剂,升高温度；KNO3不饱和溶液转化为KNO3饱和溶液，可采用的方法有：增加溶质，蒸发溶剂，降低温度．故答案为：增加溶剂;升高温度；增加溶质；蒸发溶剂；降低温度．【点评】本题难度不大，掌握大多数物质饱和溶液与不饱和溶液之间的相互转化的方法是正确解答本题的关键．3．将热的硝酸钾饱和溶液降温(或将饱和氯化钠溶液中的水分蒸发）,已溶解的溶质从溶液中以晶体的形式析出,这一过程叫做结晶．【考点】晶体和结晶的概念与现象．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据结晶的概念和结晶的两种方法分析作答．【解答】解：硝酸钾的溶解度受温度影响较大,一般采用降温结晶，氯化钠的溶解度受温度影响不大，一般采取蒸发结晶．故答案为：降温；蒸发;晶体．【点评】本题考查了根据物质的溶解度受温度的影响情况选择结晶方法的思想,对化学知识要做到活学活用．4．结晶后的溶液与原溶液相比，溶质的质量减小，溶剂的质量减小或相等，溶液的质量减小（填相等或增大或减小），结晶后的溶液是饱和溶液（填饱和或不饱和）．【考点】晶体和结晶的概念与现象；饱和溶液和不饱和溶液．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据结晶的概念进行分析：固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程叫做结晶．【解答】解:结晶就是溶质从溶液中析出一部分，所以溶质的质量减小；如果是采取蒸发结晶，则溶剂的质量会减小，如果采取的是降温结晶，则溶剂的质量不变;无论是哪一个方法进行的结晶,溶液的质量都会减小；结晶后所得溶液仍然是饱和溶液．故答案为：减小;减小或相等;减小；饱和．【点评】要能根据不同的结晶方法来分析溶液中溶质、溶剂和溶液质量的变化情况．二、选择题5．某温度下，将 3g A物质放入7g水中，得到 10g溶液，该溶液是（)A．饱和溶液B．不饱和溶液C．浓溶液 D．无法确定【考点】饱和溶液和不饱和溶液．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据饱和溶液和不饱和溶液的判断，主要看能不能继续溶解某种溶质．【解答】解：由题意可知，某温度下,将3gA物质放入7g水中，得到10g溶液，说明3gA物质全部溶解,那么形成的可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液．溶液的浓稀是指含溶质的多少而言,并没有具体的界限．溶液的“浓”、“稀"是相对的，如35%的硫酸溶液被认为是稀硫酸，而35%的盐酸则被认为是浓盐酸，所以该溶液无法确定．故选D．【点评】判断一种溶液是否是饱和,关键看能否继续溶解这种溶质，在一定温度下,在一定量的容剂不能再溶,就是该种溶质的饱和溶液．6．下列叙述中正确的是（)A．饱和溶液降温析出晶体后的溶液仍为饱和溶液B．饱和溶液的质量比不饱和溶液的质量大C．某固体物质的饱和溶液升高温度后一定变成不饱和溶液D．饱和溶液中所含的溶质质量一定比不饱和溶液要多【考点】饱和溶液和不饱和溶液；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】A、根据饱和溶液降温后既然有晶体析出，所以得到的溶液仍为饱和溶液进行解答；B、根据没有指明溶液的质量，所以饱和溶液的质量不一定比不饱和溶液的质量大进行解答;C、根据有的固体物质的溶解度随温度的升高而减小进行解答;D、根据没有指明溶液的质量，所以饱和溶液中所含的溶质质量不一定比不饱和溶液要多进行解答．【解答】解：A、饱和溶液降温后既然有晶体析出,所以得到的溶液仍为饱和溶液,故A正确；B、没有指明溶液的质量，所以饱和溶液的质量不一定比不饱和溶液的质量大，故B错误；C、有的固体物质的溶解度随温度的升高而减小，例如氢氧化钙，所以某固体物质的饱和溶液升高温度后不一定变成不饱和溶液,故C错误;D、没有指明溶液的质量,所以饱和溶液中所含的溶质质量不一定比不饱和溶液要多,故D错误．故选：A．【点评】本题考查了饱和溶液和不饱和溶液的相关知识,判断溶液是否饱和要看一定温度下，一定量溶剂里还能否继续溶解某物质的溶液．7．下述方法①加水，②加硝酸钾，③蒸发水，④冷却，⑤加热但保持溶液质量不变，⑥加饱和硝酸钾溶液,能使接近饱和的硝酸钾溶液由不饱和变为饱和的是( ）A．①②⑤ B．①⑤⑥ C．②③④ D．②④⑥【考点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】大多数物质的不饱和溶液变为饱和溶液,常用的方法有：增加溶质，蒸发溶剂，降低温度,据此进行分析判断．【解答】解：硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大．①加水，不能使接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液．②加硝酸钾，能使接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液．③蒸发水，能使接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液．④冷却,能使接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液．⑤加热但保持溶液质量不变，不能使接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液．⑥加饱和硝酸钾溶液，饱和溶液与不饱和溶液混合,所得溶液为不饱和溶液．故②③④能使接近饱和的硝酸钾溶液由不饱和变为饱和．故选：C．【点评】本题难度不大,掌握大多数物质不饱和溶液变成饱和溶液一般采取三种方法:增加溶质、恒温蒸发溶剂、改变温度是正确解答本题的关键．8．下列关于溶液的说法正确的是（）A．溶液一定是无色透明的B．溶质一定是固体C．温度不变时，不饱和溶液变成饱和溶液，其溶质的质量分数不一定增大D．饱和溶液一定是浓溶液【考点】溶液的概念、组成及其特点；溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】溶液是溶质和溶剂组成的混合物，而溶质可以是固体、液体或是气体；根据溶液的性质及饱和溶液等相关的知识点来分析解答并作出判断．【解答】解：A、溶液是具有均一性和稳定性的混合物，但并不一定是无色的，例如硫酸铜溶液就是蓝色的,故A错误；B、溶质可以是气体、固体或是液体,如酒精溶液中的溶质酒精就是液体，而稀硫酸中的溶质硫酸是液体，故B错误；C、溶液的温度要是限定了,对于固体物质来说在同一种溶剂中的溶解能力也就限定了，当溶液由不饱和变为饱和溶液其溶质的质量分数一定要增大，但是对于气体来说影响其溶解度的因素除了温度还有压强，在保持温度不变的条件下，减小压强，也可以将溶液由不饱和溶液变为饱和溶液，那么在恰好饱和时溶质的质量分数不变，故C正确；D、对于不同的溶质，或不同温度下的同一种溶质，饱和溶液与不饱和溶液没有必然的联系,溶液的浓与稀只是一种相对而言的说法,与溶液是否饱和没有关系，但是对同一种溶质来说在相同的温度下饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度要大，故D错误．故选C．【点评】知道浓溶液和稀溶液与浓溶液和稀溶液之间没有必然的联系，熟练掌握影响固体和气体物质的溶解度因素．9．下列有关溶液的认识中，错误的是（）A．析出晶体后的溶液是该温度下的饱和溶液B．在溶液里进行的化学反应，通常是比较快的C．同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液的浓度大D．食物里的营养成分经消化变成溶液，容易被人体吸收【考点】溶液的概念、组成及其特点;饱和溶液和不饱和溶液;浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系．【专题】压轴实验题;溶液、浊液与溶解度．【分析】A、根据饱和溶液的定义考虑;B、化学反应速度快慢的决定因素考虑；C、根据饱和溶液浓度的比较方法考虑；D、根据营养成分被消化易吸收的形式考虑本题．【解答】解:A、饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里不能继续溶解某种溶质的溶液，析出晶体后的溶液说明已经不能继续溶解该溶质了，故A正确；B、化学反应速度快慢决定反应物的接触面积的大小，接触面积越大反应速度越快，在溶液里反应物接触面积很大，所以反应速度快,故B正确；C、在同一温度下,同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液的浓度大，所以缺少了温度的限制,故C错误;D、食物里的营养成分经消化变成溶液，容易被人体吸收随着血液循环被运送到身体各处,故D 正确．故选C．【点评】通过回答本题知道了饱和溶液的定义，在溶液中两物质反应速度最快,在同一温度下，同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液的浓度大．三、填空题10．用“饱和"或“不饱和”填空：①把硝酸钾晶体放到硝酸钾溶液里，晶体减少,则原硝酸钾溶液为不饱和溶液．②将常温下配制的硝酸钾饱和溶液升温至80℃，则变为不饱和溶液．③在10℃时的硝酸钾溶液中含有少量硝酸钾晶体，则该溶液为硝酸钾的饱和溶液．④将50℃时接近饱和的硝酸钾溶液降温至10℃，则溶液变为硝酸钾的饱和溶液．⑤在20℃时的饱和硝酸钾溶液中加入5g水,则溶液变为硝酸钾的不饱和溶液．⑥在20℃时的硝酸钾不饱和溶液中加入氯化钠晶体，氯化钠完全溶解后所得溶液为硝酸钾的不饱和溶液．⑦某氯化钾溶液在20℃时不能继续溶解氯化钾，则该溶液为氯化钾的饱和溶液,向其中加入氯化钠能继续溶解，则该溶液为氯化钠的不饱和溶液．【考点】饱和溶液和不饱和溶液；晶体和结晶的概念与现象．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据不饱和溶液是指一定温度下一定量溶剂中，还能继续溶解该溶质的溶液；饱和溶液是指一定温度下一定量溶剂中，不能继续溶解该溶质的溶液进行解答．【解答】解：①把硝酸钾晶体放到硝酸钾溶液里,晶体减少,说明原溶液还能继续溶解硝酸钾，则原硝酸钾溶液为不饱和溶液．故填:不饱和；②硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大,所以将常温下配制的硝酸钾饱和溶液升温至80℃，则变为不饱和溶液．故填:不饱和；③在10℃时的硝酸钾溶液中含有少量硝酸钾晶体，则该溶液为硝酸钾的饱和溶液．故填：饱和；④硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，所以将50℃时接近饱和的硝酸钾溶液降温至10℃，则溶液变为硝酸钾的饱和溶液．故填:饱和；⑤在20℃时的饱和硝酸钾溶液中加入5g水,则溶液变为硝酸钾的不饱和溶液．故填：不饱和；⑥在20℃时的硝酸钾不饱和溶液中还能继续溶解硝酸钾，所以加入氯化钠晶体,氯化钠完全溶解后所得溶液为硝酸钾的不饱和溶液．故填：不饱和；⑦某氯化钾溶液在20℃时不能继续溶解氯化钾，则该溶液为氯化钾的饱和溶液，向其中加入氯化钠能继续溶解,则该溶液为氯化钠的不饱和溶液．故填：饱和；不饱和．【点评】本题难度不大，掌握不饱和溶液与饱和溶液的含义以及之间的转化方法并能灵活运用是正确解答本题的关键．四、能力训练11．下列说法中，正确的是（）A．相同质量的同一溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液所含的溶质多B．在一定温度下，M物质的饱和溶液不能再溶解任何物质C．某一时刻,某盛放NaCl溶液的烧杯中有部分NaCl晶体，则此溶液一定是该温度下的NaCl 的饱和溶液D．有时某一物质的溶液是稀溶液,同时也可能是饱和溶液【考点】饱和溶液和不饱和溶液；浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】A、注意考虑温度;B、饱和溶液不能再溶解该物质，但可能溶解其他物质；C、有晶体，则为该温度的饱和溶液；D、饱和溶液与溶液的浓度无关．【解答】解：A、没有指明在相同的温度下，所含溶质无法比较；故相同质量的同一溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液所含的溶质多，说法错误;B、在一定温度下，M物质的饱和溶液,不能继续溶解M物质,并不能确定其他物质能否溶解，故原说法错误;C、“某一时刻"，某盛放NaCl溶液的烧杯中有部分NaCl晶体，但并没有说NaCl晶体的质量不再减少，故原说法错误；D、溶液的浓、稀与溶液的饱和、不饱和是从两个不同的角度来认识溶液的,两者之间没有必然的联系，故原说法正确．故选：D．【点评】本题难度不大，掌握理解饱和溶液与不饱和溶液的概念及相互转化并能灵活运用是正确解答本题的关键．12．在其他条件不变的情况下，向一定量的氯化钠饱和溶液中加入少量的氯化钠固体，则此饱和溶液的质量（）A．增加B．减少C．不变D．无法确定【考点】饱和溶液和不饱和溶液．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】在一定温度下,一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液,称为该溶质的饱和溶液．【解答】解:在温度和溶剂都不发生变化时,向一定量的氯化钠饱和溶液中加入少量的氯化钠固体，晶体不会溶解，原饱和溶液不发生变化，所以溶液中氯化钠的质量将会不变．故选：C．【点评】明确饱和溶液是在一定的条件下,溶质溶解的最大限度．13．下列关于溶液的说法错误的是( ）A．饱和溶液析出晶体后,即变成不饱和溶液B．在溶液里进行的化学反应,通常比较快C．一定温度下，同种溶质的饱和溶液，一定比它的不饱和溶液中所含溶质质量多D．不饱和溶液转化为饱和溶液,溶质的质量可能不变【考点】晶体和结晶的概念与现象；溶液的概念、组成及其特点；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】A、根据结晶的概念分析解答；B、在溶液里进行的化学反应，通常比较快;C、根据同种物质的饱和溶液，在相同的温度下饱和溶液一定比其不饱和溶液浓进行解答;D、根据不饱和溶液与饱和溶液转化方法进行解答．【解答】解：A、固体物质从其饱和溶液中以晶体的形式析出，余下的溶液还是这一温度下的饱和溶液,说法错误;B、在溶液里进行的化学反应，反应物之间接触面积大,通常反应比较快,说法正确；C、同种溶质的饱和溶液,是同温度下溶质质量分数最大的，所以一定比同温度下它的不饱和溶液的溶质质量分数大,但是溶质的多少无法判断，说法错误；D、不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质质量可能不变，例如通过蒸发溶剂或改变温度，说法正确．故选：AC．【点评】本题考查了饱和溶液和不饱和溶液的相关知识,判断溶液中溶质的质量分数的变化，主要是分析溶液中溶质与溶液的比值是否发生了改变，同种物质在同一温度下的饱和溶液溶质质量分数一定相等．14．在一定温度下，一定量的水中,不断加入食盐晶体，能正确表示溶解的食盐质量m与时间t 的关系的图象的是( ）A．B．C．D．【考点】饱和溶液和不饱和溶液．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据在一定温度下，一定量的水中，不断加入食盐晶体,食盐会不断的溶解，当达到饱和后，氯化钠不再溶解进行解答．【解答】解：在一定温度下,一定量的水中，不断加入食盐晶体，食盐会不断的溶解,当达到饱和后，氯化钠不再溶解,溶解氯化钠的质量不再增加,为一定值，开始时图象是从0逐渐上升,当达到饱和时图象是一条平行于横坐标的直线．故选：D．【点评】此题是对溶液知识的考查，掌握饱和溶液的关系并把知识和图象结合起来是解题的关键．五、拓展训练15．将5份硝酸钾溶液分别处理,每次只改变1个条件，得到如下信息,试推断相应的结论,填写在空格处．序号原始状态改变条件溶质质量溶剂质量改变后的状态溶液的质量1饱和加水不变增大不饱和增加2饱和加硝酸钾固体不变不变饱和不变3饱和加热不变不变不饱和不变4不饱和加硝酸钾固体增加不变饱和增加5不饱和蒸发不变减少饱和减少【考点】饱和溶液和不饱和溶液．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液是该种物质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，为该物质的不饱和溶液；据此结合饱和溶液与不饱和溶液的相互转化中溶质、溶剂的变化进行分析解答即可．【解答】解：KNO3饱和溶液中，增加溶剂水，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶液变为不饱和溶液；溶液的质量增加；KNO3饱和溶液中，加入硝酸钾固体不会再溶解，溶质质量不变,溶剂质量不变，溶液的质量不变；KNO3饱和溶液中，加热,温度升高，溶质质量不变，溶剂质量不变，硝酸钾溶液变为不饱和溶液，溶液的质量不变．KNO3不饱和溶液中，加入硝酸钾固体，溶质质量增加，溶剂质量不变，最后状态变为饱和溶液，溶液质量增加．KNO3不饱和溶液中，蒸发水，溶质质量不变，溶剂质量减少，最后溶液达到饱和状态,溶液质量减少．故答案为:序号原始状态改变条件溶质质量溶剂质量改变后的状态溶液的质量1饱和加水不变增大不饱和增加2饱和加硝酸钾固体不变不变饱和不变3饱和加热不变不变不饱和不变4不饱和加硝酸钾固体增加不变饱和增加5不饱和蒸发不变减少饱和减少【点评】本题难度不大，掌握理解饱和溶液与不饱和溶液的概念及相互转化并能灵活运用是正。
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第5讲溶液一、选择题(每道题只有一个选项符合题意)1．(2018年重庆)下列物质中，不属于．．．溶液的是( )。
A．食盐水 B．矿泉水 C．蒸馏水 D．冰汽水2．向100 g质量分数为20%的NaCl溶液中加入3 g NaCl固体和12 g水，使其完全溶解，所得溶液中NaCl 的质量分数是( )。
A．20% B．22.5% C．25% D．30%3．(原创)下列洗涤或除污过程应用乳化原理的是( )。
A．用稀盐酸洗去铁制品表面的铁锈 B．用刷子刷除杯子上的污垢C．用洗洁精洗去餐具上的油脂 D．用酒精除去衣服上的碘4．实验室需要100 g质量分数为3%氯化钠溶液，配制过程中相关描述正确的是( )。
A．用3 g氯化钠与100 g水配制得到B．直接用手抓取氯化钠C．氯化钠直接放于天平托盘上称取D．用50 g质量分数6%氯化钠溶液与50 g水配制得到5．(2018年揭阳)如右图是X、Y两种固体物质的溶解度曲线，下列说法不正确．．．的是( )。
A．将20 ℃的饱和溶液X降温到10 ℃，溶液X仍然是饱和溶液B．a点表示30 ℃时，X的溶解度为60 gC．b点表示20 ℃时X、Y的溶解度相等D．同质量的X、Y饱和溶液从30 ℃降到10 ℃时，析出的Y大于X6．(2018年肇庆)一种抗生素为粉末状固体，每瓶含0.5 g，注射时应配成质量分数为20%的溶液，则使用时每瓶至少需加入蒸馏水( )。
A．1.5 mL B．2 mL C．3 mL D．4 mL7．(2018年佛山)在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验中，下列实验操作不正确．．．的是( )。
A.氯化钠的取用B.氯化钠的称量C.水的取用D.氯化钠的溶解8．向100 g 10% NaOH溶液中加入12.5 g NaOH固体，完全溶解后，所得溶液中溶质质量分数为( )。
A．12.5% B．20% C．22.5% D．25%9．根据右图的溶解度曲线，判断下列说法正确的是( )。
A．t1℃时，在甲的饱和溶液中加入甲，溶液的质量增大B．t2℃时，甲、乙两溶液的质量分数一定相等C．t3℃时，将甲、乙的饱和溶液都蒸发掉10 g水，甲析出的晶体质量大D．把t1℃时甲、乙的饱和溶液升温至t3℃时，两溶液的质量分数都会增大二、填空题10．某同学用天平称取NaCl固体19 g，用量筒量取蒸馏水76 mL(水的密度为1 g/cm3)，配制一定质量分数的氯化钠溶液，该氯化钠溶液的溶质质量分数为________。
若该同学量取水时是仰视读数，则所配制的氯化钠溶液溶质质量分数会________(填“偏大”“不变”或“偏小”)。
11．(2018年株洲)右图为KNO3和NaCl两种物质的溶解度曲线。
(1)t1℃时，两种物质溶解度的大小关系：NaCl________KNO3(填“＞”或“＝”或“＜”)。
(2)t2℃时，将25 g氯化钠固体投入50 g水中，充分溶解后可得到NaCl________溶液(填“不饱和”“饱和”或“不能确定”)。
(3)将饱和KNO3溶液变为不饱和KNO3溶液，可行的方法之一是添加溶剂(水)，还可以是____________。
(4)你从图中可获得的信息(写出一条即可)：______________________________。
12．(原创)小雪同学想制取“叶脉书签”，需要50 g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。
请回答下列问题：(1)若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠__________g。
(2)若用25%的氢氧化钠溶液配制，需要25%的氢氧化钠溶液__________g；蒸馏水__________mL。
(3)在实验室配制氢氧化钠溶液时，________(填“要”或“不要”)用到玻璃棒。
13．(2018年揭阳)下图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。
写出你从图中能得到的信息(至少写3个)。
例如：温度升高，甲的溶解度增大。
(1)________________________________________________________________________；(2)________________________________________________________________________；(3)________________________________________________________________________。
14．(2018年梅州)已知20 ℃时KNO 3的溶解度为31.6 g 。
向100 g 水中不断加入KNO 3，或改变温度，得到相应的溶液①～④： 20 ℃时100 g 水――→加入KNO 325 g ①――→再加入KNO 36.6 g ②――→再加入KNO 320 g③――→加热，KNO 3全部溶解④ (1)溶液①中溶质的质量分数是________。
(2)一定属于饱和溶液的是________(填序号)。
15．(2018年兰州)NaCl 、KNO 3、Ca(OH)2三种物质的溶解度曲线如下图甲、乙所示。
请回答：甲乙丙(1)由图甲可知，20 ℃时氯化钠的溶解度为________g；50℃时氯化钠的溶解度________(填“＞”或“＜”)硝酸钾的溶解度；(2)欲对含少量硝酸钾的氯化钠固体进行提纯，可以使用的结晶方法是____________；(3)如图丙所示，20 ℃时，将盛有饱和石灰水的小试管放入盛有水的烧杯中，向水中加入氢氧化钠固体后，石灰水变浑浊，结合图乙分析其原因是________________________。
16．我们知道，每次做完实验后，剩余废液不能直接倾倒入排污管，必须回收处理。
某班同学实验后收集到含有碳酸钠和氢氧化钠的混合废液5.11 kg，一个兴趣小组用废弃的溶质质量分数为19.6%的硫酸来处理，并回收处理后的溶液。
他们向废液中加入稀硫酸时，所得溶液pH与加入的稀硫酸质量的关系曲线如下图所示。
求：(1)通过下图可知，当反应进行至图中________点时(填“A”“B”或“C”)，废液恰好处理完(即碳酸钠和氢氧化钠混合废液刚好完全转化成硫酸钠溶液)。
(2)当向混合液中加入稀硫酸至N点时，加入的稀硫酸质量为5 kg，此时溶液总质量为10 kg。
求此时所得溶液中溶质的质量分数(写出计算过程，溶于水的气体忽略不计)。
17．(2018年遂宁)遂宁市大英县境内的卓筒井是手工制盐的活化石，被誉为“中国古代第五大发明”、“世界石油钻井之父”，不仅是古代劳动人民勤劳、智慧的象征，也造福了千秋万代。
其工艺流程包括下面五个步骤：①钻井―→②汲卤―→③晒卤―→④滤卤―→⑤煎盐请结合所学化学知识，回答下列问题：(1)第②步汲出的卤水浑浊，浓度一般在7～10度(即溶质质量分数为7%～10%，下同)，这样的卤水咸度低，耗燃料，成本高，为了把卤水浓度提高18～20度，就产生了“晒卤”这一环节。
在“晒卤”的过程中溶液溶质质量分数________(填“不变”“变大”或“变小”)。
(2)第④步“滤卤”和实验室“过滤”的原理一样，都是为了除去液体中的不溶性杂质。
在实验室的过滤操作中，必须用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、________，其中玻璃棒的作用是________。
(3)第⑤步“煎盐”和实验室________结晶的原理相同(填结晶的方法)。
(4)如上图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线图，据图回答下列问题：Ⅰ.甲、乙两种物质在________℃时溶解度相同。
Ⅱ.t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小排列为____________。
Ⅲ.t4℃时，将三种物质各a g分别加入100 g水中，充分溶解后，只有一种能形成饱和溶液，则a的取值范围是________________。
18．(2018年茂名)碱式氯化铝是某种高效净水剂的主要成分。
实验室利用铝土矿(主要含Al2O3，还含少量Fe2O3及其他不溶杂质)制取碱式氯化铝的过程如下：(1)溶解过程中，需要使用质量分数为15%的盐酸，则配制这种盐酸需要________mL 30%的浓盐酸(密度约为1.15 g/cm3)和115 g蒸馏水。
(2)盐酸溶解铝土矿过程中，发生反应的化学方程式为：____________________________________________。
(3)加少量铝粉的主要作用是除去浊液中的________。
(4)加CaCO3粉末的作用是调节pH至5。
请写出用pH试纸测定溶液pH的操作：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，____________________________________________，得出被测液的pH。
19．根据下面的溶解度表与溶解度曲线回答下列问题。
(1)B是________的溶解度曲线。
(2)40 ℃时，氯化钠的溶解度________(填“大于”“小于”或“等于”)硝酸钾的溶解度。
(3)硝酸钾中混有少量的氯化钠，想要得到纯净的硝酸钾的方法是________。
(4)欲使硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液，可以采取的方法之一是________________。
(5)如右图所示，烧杯A中是饱和的氢氧化钙溶液，向烧杯B中加入生石灰后，烧杯A中变浑浊，可能的原因是______(填字母)。
A．反应消耗水，氢氧化钙析出B．反应放热，温度升高，氢氧化钙溶解度降低C．生石灰与水反应生成的氢氧化钙不再溶解20．(2018年梅州)为测定某纯碱样品(含少量氯化钠杂质)中碳酸钠的含量，取12 g样品放入烧杯中，加入100 g稀盐酸，恰好完全反应。
经测定，所得溶液常温下为不饱和溶液，其质量为107.6 g(产生的气体全部逸出)。
试计算：(1)反应生成二氧化碳的质量为________g。
(2)12 g样品中碳酸钠的质量为________g。
(3)稀盐酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。
第5讲溶液1．C 2.A 3.C 4.D 5.D 6.B 7.C 8.B 9.C10．20% 偏小11．(1)＞(2)饱和(3)升高温度(4)KNO3的溶解度随温度的升高而增大(合理均可)12．(1)5 (2)20 30 (3)要13．(1)50 ℃时，甲、乙的溶解度相同(2)甲比乙的溶解度受温度变化影响大(3)温度小于50 ℃时，甲比乙的溶解度小(合理即可)14．(1)20% (2)②③15．(1)36 ＜(2)蒸发结晶(3)氢氧化钠固体溶于水放热，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，溶液温度升高析出氢氧化钙，所以澄清的石灰水变浑浊16．(1)B(2)设生成的硫酸钠的质量为x，由H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O,2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O得：H2SO4～Na2SO498 1425 kg×19.6% x98 142＝5 kg×19.6%x解得x＝1.42 kg1.42 kg10 kg×100%＝14.2%答：所得溶液中溶质的质量分数是14.2%。