[精品]2019高考化学第7章(化学反应速率和化学平衡)2)化学平衡的移动讲与练(含解析)

第七章化学反应速率和化学平衡李仕才第二节化学平衡考点二化学平衡的移动1．化学平衡的移动平衡移动就是由一个“平衡状态→不平衡状态→新平衡状态”的过程。

一定条件下的平衡体系，条件改变后，平衡可能发生移动，如下所示：2．化学平衡移动与化学反应速率的关系v正>v逆，平衡向正反应方向移动；v正＝v逆，反应达到平衡状态，平衡不发生移动；v正<v逆，平衡向逆反应方向移动。

3．影响化学平衡的外界因素若其他条件不变，改变下列条件对化学平衡的影响如下：4.勒夏特列原理及运用勒夏特列原理：如果改变影响化学平衡的条件之一(如温度、压强、以及参加反应的化学物质的浓度)，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。

本原理也称为平衡移动原理。

化学平衡移动的目的是“减弱”外界条件的改变，而不是“消除”外界条件的改变，即“减弱而不抵消”。

例如：对于一定条件下的可逆反应甲：A(g)＋ΔH<0乙：A(s)＋ΔH<0丙：A(g)＋ΔH>0达到化学平衡后，改变条件，按要求回答下列问题：(1)升温，平衡移动方向分别为(填“向左”“向右”或“不移动”)甲向左；乙向左；丙向右。

达新平衡，反应体系的温度均比原来高(填“高”或“低”)。

(2)加压，使体系体积缩小为原来的12。

①平衡移动方向分别为(填“向左”“向右”或“不移动”)甲向右；乙不移动；丙不移动。

②设压缩之前压强分别为p 甲、p 乙、p 丙，压缩后达新平衡时压强分别为p′甲、p′乙、p′丙，则p 甲与p′甲，p乙与p′乙，p 丙与p′丙的关系分别为甲p 甲<p′甲<2p 甲；乙p′乙＝2p 乙；丙p′丙＝2p 丙。

③设压缩之前B 的浓度为b 甲、b 乙、b 丙，压缩后达新平衡后，B 的浓度分别为b′甲、b′乙、b′丙，则b 甲与b′甲、b 乙和b′乙、b 丙和b′丙的关系分别为甲：b 甲<b′甲<2b 甲；乙：b′乙＝2b 乙；丙：b′丙＝2b 丙。

判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．化学平衡发生移动，速率一定改变。

速率改变，化学平衡一定发生移动。

( × ) 2．合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动。

( × ) 3．平衡时，其他条件不变，分离出固体生成物，v 正加快。

( × ) 4．往平衡体系FeCl 3＋3＋3KCl 中加入KCl 固体，平衡将向逆反应方向移动，溶液颜色将变浅。

( × )5．二氧化氮与四氧化氮的平衡体系，加压后颜色加深。

( √ ) 6．C(s)＋CO2ΔH>0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(CO 2)和CO 2的平衡转化率均增大。

( √ )7．CO(g)＋H 22(g)＋H 2(g) ΔH<0，在其他条件不变的情况下改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变。

( √ )8．化学平衡向正反应方向移动，反应物的转化率一定增大。

( × )1．对于溶液中的离子反应，向溶液中加入与实际反应无关的离子，平衡不移动。

2．溶液中的可逆反应，达平衡后加水稀释，平衡向溶质微粒数增多的方向移动。

3．改变固体或纯液体的量，对平衡无影响。

4．当反应混合物中不存在气态物质时，压强的改变对平衡无影响。

5．对于反应前后气体体积无变化的反应，如H 2(g)＋I 2，压强的改变对平衡无影响。

但增大(或减小)压强会使各物质的浓度增大(或减小)，混合气体的颜色变深(或浅)。

6．“惰性气体”对化学平衡的影响7．恒容时，同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响，增大(减小)浓度相当于增大(减小)压强。

8．绝热体系的化学平衡分析方法在绝热条件下，体系与外界不进行热交换，若反应放热，体系内温度升高，平衡就会向吸热反应的方向移动，从而影响平衡常数和反应物的转化率，对吸热反应，会使体系内温度降低，也会使平衡发生移动。

1．处于平衡状态的反应2H 22(g)＋S2(g) ΔH>0，不改变其他条件的情况下合理的说法是( ) A．加入催化剂，反应途径将发生改变，ΔH也将随之改变B．升高温度，正逆反应速率都增大，H2S分解率也增大C．增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度降低D．若体系恒容，注入一些H2后达新平衡，H2浓度将减小解析：焓变是一个状态函数，与反应发生的途径无关，A项错误；温度升高，正逆反应速率均增大，因该反应是吸热反应，故平衡正向移动，分解率增大，B项正确；该反应是气体体积增大的反应，增大压强平衡逆向移动，逆向反应是放热反应，会使体系温度升高，C项错误；体系中注入H2，体系将向H2浓度降低方向移动，但最终H2的浓度增大，D项错误。

答案：B2．对可逆反应2A(s)＋＋2D(g) ΔH<0，在一定条件下达到平衡。

下列有关叙述正确的是( )①增加A的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变④增大B的浓度，v(正)>v(逆)⑤加入催化剂，B的转化率提高A．①② B．④C．③ D．④⑤解析：A是固体，其量的变化对平衡无影响；而增大B的浓度，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动，v(正)>v(逆)；升高温度，v(正)、v(逆)均增大，但v(逆)增大的程度大，平衡向逆反应方向移动；此反应为反应前后气体分子数不变的反应，故增大压强，平衡不移动，但v(正)、v(逆)都增大；催化剂不能使化学平衡发生移动，B的转化率不变。

答案：B3．下列可逆反应达到平衡后，增大压强同时升高温度，平衡一定向右移动的是( )A．2(g)＋B2(g) ΔH>0B．A 2(g)＋3B23(g) ΔH<0C．A(s)＋＋D(g) ΔH>0D．2A(g)＋＋D(s) ΔH<0解析：A项加压平衡不移动，升温平衡向右移动，正确；B项加压平衡向右移动，升温平衡向左移动，错误；C 项加压平衡向左移动，升温平衡向右移动，错误；D项加压平衡不移动，升温平衡向左移动，错误。

答案：A4．一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：mA(g)＋，达到平衡时，维持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新的平衡时，气体C的浓度变为原平衡时的1.9倍，则下列说法正确的是( )①m＋n>p②m＋n<p③平衡向逆反应方向移动④C的质量分数增加A．①③ B．②③C．③④ D．①④解析：当气体体积缩小到原来的1/2，假设平衡未发生移动(虚拟出一种中间状态)，则C的浓度为原平衡时的2倍，而事实上平衡发生了移动，平衡移动的结果是C的浓度为原平衡时的1.9倍，则可认为由虚拟中间状态向逆反应方向发生了移动。

答案：B5．在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应ΔH＝Q kJ·mol－1。

反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如表所示：下列说法正确的是( )A．m>nB．Q<0C．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动解析：温度100 ℃，气体体积1 L时，n(Y)＝1 mol，气体体积2 L时，n(Y)＝1.5 mol，则气体体积增大，n(Y)增加。

气体体积增大，压强减小，平衡向气体体积增大的方向移动，所以m<n，增大压强，平衡向正反应方向移动，w(Y)减小，A错误，C正确；气体体积为1 L时，升高温度，c(Y)增大，说明平衡向正反应方向移动，正反应为吸热反应，Q>0，B、D错误。

答案：C6．下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是( )解析：本题考查化学平衡移动原理的应用。

A项中NO2球中存在2NO22O4，ΔH<0，正反应放热，NO2球放入冷水，颜色变浅，NO2球放入热水，颜色变深，可以用平衡移动原理解释，A项错误；根据B中表格的数据，温度升高，K w增大，则水的电离是吸热反应，能用平衡移动原理解释，B项错误；H2O2溶液加MnO2是为了加快化学反应速率，MnO2作催化剂，C项正确；氨水中存在电离平衡NH3·H2＋4＋OH－，随着氨水浓度降低，氨水电离程度增大，可以用平衡移动原理解释，D项错误。

答案：C7．在一个不导热的密闭反应容器中，只发生两个反应：a(g)＋ΔH 1<0x(g)＋ΔH 2>0进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所做的功)，下列叙述错误的是( )A．等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变B．等压时，通入z气体，反应器中温度升高C．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变D．等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大解析：不导热的密闭容器中，等压时，通入惰性气体，体积增大，x(g)＋平衡逆向移动，放出热量，体系温度升高，a(g)＋平衡逆向移动，c的物质的量减少；等压时，通入z气体，x(g)＋平衡逆向移动，体系温度升高；等容时，通入惰性气体，反应物浓度不变，各反应速率不变；等容时，通入z气体，x(g)＋平衡逆向移动，y的物质的量浓度增大。

答案：A8．在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A(？＋C(s)，达到化学平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是( )A．若正反应是吸热反应，则A为非气态B．若正反应是放热反应，则A为非气态C．在平衡体系中加入少量C，该平衡向逆反应方向移动D．改变压强对该平衡的移动一定无影响解析：若正反应是吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，容器内气体的密度增大，说明气体的质量增大，则A应为非气态才能符合，A正确；若正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，容器内气体的密度增大，说明气体的质量增大，则A应为气态才能符合，B错误；对于可逆反应，固体的量的多少对反应速率没有影响，C错误；如A为气态，增大压强平衡向正反应方向移动，如A为非气态，增大压强平衡向逆反应方向移动，D错误。

答案：A9．将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气，反应为：C(s)＋H 2＋H2(g) ΔH＝＋131.5 kJ·mol －1(1)下列措施中，能提高碳的转化率的是________(填字母序号)。

a．容器的容积不变，增加水蒸气的物质的量b．缩小容器的容积，增大压强c．扩大容器的容积，减小压强d．其他条件不变，升高温度e．压强不变，充入He气f．及时将水煤气从容器中移走g．加入催化剂h．采取措施使化学平衡常数K增大(2)当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是________(填字母序号)。

a．CO的质量分数一定增加b．CO的产量一定增加c．反应物的转化率一定增大d．反应物的浓度一定降低e．生成CO的速度一定大于生成H2O的速率f．正反应速率一定增大g．逆反应速率一定减小h．可以增加碳的质量，使平衡向正反应方向移动i．c(H2O)/c(CO)的值一定减小j．化学平衡常数K一定增大解析：(1)依据转化率α＝反应物转化的物质的量或质量、浓度反应物起始的物质的量或质量、浓度×100%，a、c、d、f均能使平衡右移，碳起始的物质的量不变，碳转化的物质的量增大，符合；b平衡向左移动，使碳转化的物质的量减小，不符合；e相当于减压，使平衡右移，碳转化的物质的量增大，符合；g平衡不移动，不符合；h化学平衡常数K只随温度变化，所以采取的措施一定是升高温度，符合。