高三化学一轮 6.硫和硫的化合物环境保护章整合课时练习

第六章第Ⅰ卷(选择题，48分)一、选择题(每小题3分，共48分)1．下列叙述中正确的是() A．O、S、Se、Te的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8B．O、S、Se、Te的单质都是非极性分子，形成分子晶体，不导电C．SO2、SeO2和TeO2都是酸性氧化物，既有氧化性，又有还原性D．H2SO4、H2SeO4和H2TeO4都是强酸，水溶液都有强氧化性【解析】氧族元素的原子最外层都有6个电子，而次外层电子数不全是8个；单质中Te具有半导体性质；稀硫酸没有强氧化性。

【答案】 C2．为了保护臭氧层，可采取有效措施是() A．减少二氧化硫的排放量B．减少氟氯代烃的排放量C．减少含铅废气的排放量D．减少二氧化碳的排放量【解析】SO2的排放引起酸雨；CO2的排放引起温室效应；含铅废气的排放引起铅中毒；氟氯代烃的排放导致臭氧层的破坏，故答案为B。

【答案】 B3．接触法生产硫酸的过程中，对废气、废液、废渣和“废热”的处理正确的是()①尾气用氨水处理②污水用石灰乳处理③废渣用来造水泥、炼铁④设置“废热”锅炉产生蒸气来供热或发电A．只有①②B．只有①③④C．只有①②③D．全部【解析】了解层次的试题，学习化学要注重知识的积累。

【答案】 D4．将SO2气体通入下列溶液中，一定不会生成沉淀的是() A．饱和石灰水B．漂白粉溶液C．BaCl2溶液D．Ba(NO3)2溶液【解析】D项，SO2溶于水形成酸性溶液，NO－3在酸性条件下能将SO2氧化成SO2－4。

【答案】 C5．实验室有一瓶久置的白色K2SO3粉末，为确定其是否被氧化及其成分，元素分析表明粉末中K和S元素的质量比为39∶16，下列结论正确的是() A．根据元素分析结果推测该粉末为纯净物B．将粉末溶于水，加入氯化钡，有白色沉淀生成，证明原粉末是K2SO4C．将粉末加入盐酸中，产生气泡，证明原粉末是K2SO3D．将粉末溶于水，加入氯化钡和过量的盐酸，有白色沉淀和气泡生成，证明原粉末是K2SO4和K2SO3的混合物【解析】K元素和S元素的质量比为39∶16，说明粉末中K元素与S元素的物质的量比为2∶1，K2SO3变质不变质不影响二者的物质的量比。

【答案】 D6．向25 mL 18.4 mol·L－1 H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量()A．小于0.23 molB．等于0.23 molC．0.23～0.46 mol之间D．等于0.46 mol【解析】铜只能与浓H2SO4反应，不和稀H2SO4反应，随着反应的进行H2SO4变稀，不能完全与铜反应。

【答案】 A7．二氧化硫的催化氧化是放热反应。

下列关于接触法制硫酸的叙述中正确的是() A．为防止催化剂中毒，炉气在进入接触室之前需要净化B．为提高SO2的转化率，接触室内反应温度选定在400～500 ℃C．为防止污染大气，从吸收塔出来的尾气常用NaOH溶液吸收D．为提高SO3的吸收效率，用稀硫酸代替水吸收SO3【解析】升高温度不利于提高SO2的转化率，为了提高反应速率才将反应温度选定在400～500 ℃，且该温度下催化剂的活性较高，B项错误。

用NaOH溶液吸收尾气中的SO2不经济，工业生产中大多选用石灰乳，C项错误。

用稀硫酸吸收SO3会产生酸雾，D项错误。

【答案】 A8．食品卫生与人的身体健康关系密切，下列做法会导致食品对健康有害的是()①用乙烯催熟水果②在沥青公路上翻晒粮食③用甲醛浸泡海产品保鲜④用硫黄熏制使粉丝变白⑤用苏打粉作发酵粉炸油条A．②③④B．①③⑤C．①②③④D．全部【解析】甲醛、SO2均有毒；沥青公路上翻晒粮食，会使粮食中掺有有毒的有机物，故②③④均对人体有害。

【答案】 A9．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已进入千家万户。

为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是() A．无水硫酸铜、蔗糖B．硅胶、硫酸亚铁C．无水氯化铝、硫酸亚铁D．生石灰、食盐【解析】无水硫酸铜能吸水，但Cu2＋有毒；硅胶易吸水，可防潮；硫酸亚铁易被氧化，可防止食品氧化变质；无水氯化铝遇水易水解生成Al(OH)3和HCl，不利于食品贮存；生石灰易吸水生成Ca(OH)2可防潮，不利于食品保质；食盐易使食品脱水，不利于食品的保鲜。

【答案】 B10．据报道，科学家已成功合成了少量O4，有关O4的说法正确的是() A．O4与O3互为同素异形体B．O4与O2性质相同C．O4的相对分子质量是64 gD．相同质量的O4与O3所含原子个数比为4∶3【解析】同素异形体的物理性质不同、化学性质相似，B错；C项中相对分子质量无单位；相同质量的同素异形体原子个数相同。

【答案】 A11．下图是一套实验室制气装置，用于发生干燥、收集和吸收有毒气体。

下列各组物质能利用这套装置进行实验的是()A ．MnO 2和浓盐酸B ．Na 2SO 3(s)和浓H 2SO 4C ．Cu 片和稀HNO 3D ．电石和水【解析】 MnO 2和浓盐酸反应需加热；NO 不能用排空气法收集；C 2H 2应用向下排空气法收集。

所以选B 。

【答案】 B12．“在火星上找到水存在的依据”位居《Science 》杂志评出的2004年十大科技突破之首，下列关于水的说法中错误的是( )A ．水是生命活动必不可少的物质B ．水是由极性键构成的极性分子C ．水是一种极弱的电解质，温度越高电离程度越大D ．高效催化剂可使水分解获得氢气，同时释放能量【解析】 水分解时必然吸收能量。

【答案】 D13．标准状况下H 2S 和O 2的混合气体100 mL ，经点燃后反应至完全，所得气体经干燥后，恢复到原来状况时体积为10 mL ，该10 mL 气体可能是( )A ．H 2S 、SO 2B ．O 2C ．H 2SD ．SO 2【解析】 H 2S 与氧气的反应有两种情况：2H 2S ＋O 2=====点燃2S ＋2H 2O(不完全燃烧)2H 2S ＋3O 2=====点燃2SO 2＋2H 2O(完全燃烧)所得气体经干燥后，恢复到标准状况下，如果是不完全燃烧，则反应剩下的气体只有一种过量的反应物，由于不完全燃烧所以只能是H 2S 气体；如果是完全燃烧，则反应剩下的气体体积最小的情况下也只能是40 mL SO 2气体(100×2/5)，所以加以排除。

【答案】 C14．下列事实能用同一原理解释的是( )A ．SO 2、Cl 2均能使品红溶液褪色B ．NH 4HCO 3晶体、固体I 2受热均能变成气体C ．S 与Fe 、Cu 反应均生成低价硫化物D ．ClO －与S 2－或H ＋均不能共存【解析】 SO 2发生化合反应、Cl 2发生还原反应，漂白原理不同，A 项不正确；B 项中前者是分解反应，后者是升华；D 项中ClO －与S 2－发生氧化还原反应而不能共存，ClO －与H＋反应生成HClO 而不能共存。

【答案】 C15．环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的。

下列环境问题与所对应的物质不相关的是( )A ．温室效应——二氧化碳B ．光化学污染——二氧化氮C ．酸雨——二氧化碳D ．臭氧层破坏——氟氯烃【解析】 NO x 与SO 2是形成酸雨的主要物质。

【答案】 C16．将a mol硫化亚铁放入含3a mol H2SO4的浓硫酸中，充分反应后，氧化、还原产物分别是Fe3＋和S、SO2，则：①硫化亚铁全部溶解；②放出1.5a mol气体；③硫化亚铁部分溶解；④放出的气体少于1.5a mol；⑤无法确定。

上述叙述正确的是() A．①B．②③C．①④D．⑤【解析】假设不考虑浓H2SO4不变稀时有，2FeS＋6H2SO4===Fe2(SO4)3＋2S↓＋3SO2↑＋6H2O；浓硫酸变稀时有，FeS＋H2SO4===H2S↑＋FeSO4，放出的气体肯定小于1.5a mol。

【答案】 C第Ⅱ卷(非选择题，52分)二、非选择题(共52分)17．(10分)校办厂漂白车间需22.4 L(标准状况)SO2。

化学研究小组同学依据化学方程式Zn＋2H2SO4(浓)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，计算后，取65.0 g锌粒与98%的浓H2SO4(ρ＝1.84 g/cm3)110 mL充分反应，锌全部溶解后，即将收集所得气体如数送至车间，不料经质检科检验存在严重质量问题，气体随即被退回。

(1)化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是________(填分子式)。

产生这种结果的主要原因是_____________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

(2)为证实相关分析，化学小组的同学设计了如下图所示实验装置，对退回气体(X)取样进行认真探究(遇有气体吸收过程，视为全吸收)。

①组装好仪器后，盛放药品前，必要的一个操作是_________________________________________________________。

②A中加入的试剂可能是______________________________，作用是________________________________________________________________________。

B中加入的试剂可能是________，作用是____________________________________。

③可证实气体X中混有较多量某杂质气体的实验现象是：C中：______________________，D中：_________________________________。

【解析】有关气体性质的实验室反应，均需在装药品前，检查装置的气密性。

利用SO2、氢气的性质，不难找出A、B的试剂，C、D的实验现象。

【答案】(1)H2随着反应的进行，硫酸浓度降低，致使锌与稀硫酸反应生成H2(2)①检查装置的气密性②品红试液确认SO2存在浓H2SO4干燥氢气③黑色CuO粉末变红色无水硫酸铜变蓝色18．(12分)某校活动小组用图所示装置及所给药品(下图所示中夹持仪器已略去)探究工业制硫酸接触室中的反应，并测定此条件下二氧化硫的转化率。

已知C中的浓硫酸含溶质m mol，假设气体进入C和D时分别被完全吸收，且忽略装置内空气中的CO2。