【期末试卷】福建省师大附中2016-2017学年高二下学期期末考试化学试题Word版含答案

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福建省师大附中高二化学下学期期末考试试题(实验班)

福建师大附中2017-2018学年下学期期末考试高二（实验班）化学试卷时间：90分钟满分：100分（3）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Pt-195第Ⅰ卷（选择题，共40分）一、选择题：其中1-14每小题2分，15-18每小题3分，共40分。

每小题给出的四个选项中只有一个选项符合题目要求。

1. 笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”，下列说法中不正确的是2. 唐·段成式《西阳杂俎·物异》中记载:“石漆,高奴县石脂水，其浮水上，如漆。

采以膏车,极迅；燃灯，极明。

”这里的“石漆”是指A.石油B.油漆C.煤焦油D.油脂3. 化合物(甲)、(乙)、 (丙)的分子式均为C8H8，下列说法不正确的是A. 甲、乙、丙在空气中燃烧时均产生明亮并带有浓烟的火焰B. 甲、乙、丙中只有甲的所有原子可能处于同一平面C. 等量的甲和乙分别与足量的溴水反应，消耗Br2的量：甲>乙D. 甲、乙、丙的二氯代物数目最少的是丙4、下列对氨基酸和蛋白质的描述正确的是A. 氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性B. 蛋白质水解的最终产物是氨基酸C. α-氨基丙酸与α-氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成2种二肽D. 氨基酸溶于过量氢氧化钠溶液中生成的离子，在电场作用下向负极移动5. 食品香精菠萝酯的生产路线(反应条件略去)如下：下列叙述错误的是( )A．步骤(1)产物中残留的苯酚可用FeCl3溶液检验B．苯酚和菠萝酯均可与KMnO4酸性溶液发生反应C．苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生反应D．步骤(2)产物中残留的烯丙醇可用溴水检验6. 下列说法正确的是C. 淀粉、蛋白质、光导纤维均为有机高分子化合物D. 按系统命名法，化合物CH2ClCH2Cl的名称为二氯乙烷7.某有机物进行实验鉴定，其结果如下：①有银镜反应；②加入新制的Cu(OH)2悬浊液常温下无变化；③加入锌粒不反应；④与含碱的酚酞溶液共热，发现红色褪去，则该有机物可能为A．甲酸 B．葡萄糖 C．蔗糖 D．甲酸异丙酯8. 据报道，2002年10月26日俄罗斯特种部队在解救人质时，除使用了非致命武器芬太奴外，还作用了一种麻醉作用比吗啡强100倍的氟烷，已知氟烷的化学式为C2HClBrF3，则沸点不同的上述氟烷有A．3种 B．4种 C．5种 D．6种9. 下图中下列转化中的“X溶液”可以是A. NaOHB. Na2CO3C. NaHCO3D. Na10.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是11. 同一条件下，下列关系不正确的是A. 在水中的溶解度：丙三醇>HOCH2CH2CH2OH>CH3CH2CH2OH > CH2CH2COOCH3B. 密度：CCl4>CHCl3>H2O>苯C. 熔点：2,2—二甲基戊烷>2, 3—二甲基丁烷>戊烷>丙烷D. 与金属钠反应的剧烈程度：乙酸>苯酚>乙醇>水12. 在一次有机化学课堂小组讨论中，某同学设计了下列合成路线，你认为不合理的是A. 用氯苯合成环己烯：B. 用甲苯合成苯甲醇：C. 用乙烯合成乙酸：D. 用乙烯合成乙二醇：13．已知化合物B3N3H6（硼氮苯）与C6H6（苯）的分子结构相似，如下图。

福建师大附中高二年级第二学期期末考试

福建师大附中高二年级第二学期期末考试化学试卷说明:1.请将选择答案填写在答案卷上,考试结束后只交答案卷。

2.考试时间:120分钟。

3.第一卷成绩为会考成绩;期末考成绩＝第一卷成绩×50%＋第二卷成绩4.可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 O—16 S—32 N—14Cl—35.5 Na—23 Ca—40 Cu—64 Fe—56 Al—27第一卷(共100分)一、选择题(每题均只有一个正确选项,1—20每小题2分,21—28每小题3分,共64分)1.下列物质放置在空气中因发生氧化还原反应而变质的是( )A.NaOHB.Na2OC.NaD.CaO2.某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4,由此可以判断( )A.R气态氢化物化学式为H2RB.R一定是IV A族元素C.R的气态氢化物比周期其他元素气态氢化物稳定D.R一定是第四周期元素3.相同物质的量Fe和Al分别与足量的稀盐酸反应,产生H2的质量比是( )A.1:3B.2:3C.1:1D.3:24.能证明醋酸是弱酸的事实是( )A.醋酸能使紫色石蕊试液变红B.醋酸能被弱碱氨水中和C.醋酸溶液的pH小于7D.常温下,0.1mol·L—1醋酸溶液中的c(H＋)为1.32×10—3mol·L—15.在一个2L的密闭容器中,某要反应物的物质的量为1.0mol,经过20s后,它的物质的量变成了0.6mol,在这20s内它的反应速率为( )A.0.4mol/LB.0.01mol/(L·s)C.0.01mol/LD.0.02mol(L·s)6.能将NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液一一区分开的是( )A.Ba(OH)2B.KNO3C.NaOHD.BaCl27.如图所示,在锌、铜和稀硫酸组成的原电池中,正极发生的反应是 ( )A.Cu 2＋＋2e —＝CuB.2H ＋＋2e —＝H 2↑C.Cu －2e ＝Cu 2＋D.Zn －2e —＝Zn 2＋8.在NaOH 溶液中能大量共存的离子组是 ( )A.K 、HCO -3、Cl —、SO -24B.S 2—、CO -23、C —、K —C.K ＋、NH +4、SO -24、Na ＋D.Na ＋、Mg 2＋、NO -3、SO -249.在中和滴定中,下列操作或说法不正确的是 ( )A.使用滴定管时,滴定管必须用待装液润洗2—3次B.酸式滴定管不能盛装碱液,碱式滴定管不能盛装酸液或强氧化性溶液C.盛装准确量取的待测液的锥形瓶应预先用待测液润洗D.滴定终点时,若不慎滴入过量标准溶液,可用装有待测液的滴定管再滴入一定量进行调整10.有0.1mol/L Na 2SO 4溶液300mL 、0.1mol/L MgSO 4溶液200mL 和0.1mol/L Al 2(SO 4)3溶液100mL, 这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是 ( )A.1:1:1B.3:2:1C.3:2:3D.1:1:311.从下列事实,不能用勒沙特列原理解释的是 ( )A.溴水中有下列平衡Br 2H 2O HBr ＋HBrO,当加入AgNO 3溶液后,溶液颜色变浅B.对2HI(g) H 2(g)＋I 2(g),平衡体系增大压强可使颜色变深C.反应CO ＋NO 2 CO 2＋NO;△H<0,升高温度可使平衡向逆反应方向移动D.合成NH 3反应,为提高NH 3的产率,理论上应采取低温度的措施12.下列有机物命名正确的是 ( )A.2,3—二甲基丁烷B.2—甲基—4—乙基戊烷C.2—乙基丙烷D.1,3,5—三甲基己烷13.变质的油脂有难闻的哈喇味,这是因为发生了 ( )A.加成反应B.取代反应C.水解反应D.氧化反应14.下列各组物质中互为同系物的是 ( )A.B.乙醇、乙二醇、2—丙醇C.1,2—二氯丙烷,2,2—二氯丁烷、二氯甲烷D.甲酸乙酯、乙酸甲酯、丙酸甲酯15.下列有关油脂的叙述正确的是 ( )A.从溴水中提取溴可用植物油作萃取剂B.用热的纯碱溶液可区分植物油和矿物油C.油脂是由高级脂肪酸生成的高级醇酯D.工业上常用硬脂酸和氢氧化钠反应来制取肥皂16.下列化合物:①甘氨酸②甘氨酸钠③葡萄糖④蔗糖⑤淀粉⑥纤维素⑦多肽⑧蛋白质,在一定条件下不能水解的是( )A.①③B.③④C.⑦⑧D.②③⑥17.在下列叙述的实验中能获得成功的是( )A.苯和溴水在催化剂存在下制溴苯B.将无水乙醇加热至170℃时可制得乙烯C.将无水乙醇、冰醋酸与3mol/L的硫酸混合加热,可制得乙酸乙酯D.用稀硝酸洗去残留在试管壁上的银18.下列说法正确的是( )A.制取银氨溶液时,一般用浓氨水而不用稀氨水B.制备肥皂里,加入乙醇的目的,是利用乙醇的挥发性C.苯酚有毒,但它的稀溶液可直接用作防腐剂和消毒剂D.氢氧化钠溶液中滴入几滴溴乙烷,充分反应后在混合物中滴加硝酸银,可以看到浅黄色沉淀生成19.A、B、C、D都是含碳、氢、氧的单官能团化合物。

福建省师大附中高二化学下学期期末考试试题

福建师大附中2015-2016学年下学期期末模块考试高二化学试题第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。

每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质属于纯净物的是（）A．福尔马林B．酚醛树脂 C．聚氯乙烯 D．冰醋酸2.煤焦油中含有苯、甲苯、二甲苯、酚类、萘、沥青等多种有机物。

从煤焦油中分离出甲苯所采用的方法是( )A.干馏B.分液C.分馏D.萃取3．下列说法正确的是（）A．煤经气化或液化这两个化学变化过程都可以转变为清洁能源B．石油裂解目的是提高汽油的质量和产量C．绿色食品是指不含任何化学物质的食品D．乙烯和苯均能发生氧化反应，说明两者都有碳碳双键4.苯和甲苯相比较，下列叙述中不正确的是( )A.都属于芳香烃B.都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.都能在空气中燃烧D.都能发生取代反应5．若用一种试剂可将乙醇、乙醛及乙酸三种无色液体鉴别出来，则这种试剂是（）A．硫酸B．水 C．溴水D．新制氢氧化铜悬浊液6．下列化合物分子中，在核磁共振氢谱图中仅有一个吸收峰的是：（）A．CH3COCH3OB．CH3CCH2CH3OC． CH3OCH3 D．CH3CH2CH37．分别完全燃烧等物质的量下列有机物，需要氧气最多的是（）A．C2H6 B．C2H4 C．C2H2 D．C2H6O8．下列为某有机物的结构简式，其正确的命名为（）A．2,3—二甲基—3—乙基丁烷 B．2,3—二甲基—2—乙基丁烷C．2,3,3—三甲基戊烷 D．3,3,4—三甲基戊烷9．既可以用来鉴别乙烯和甲烷，又可用来除去甲烷中混有的乙烯的方法是（）A．在导管口处点燃 B．通入足量高锰酸钾溶液中C．通入足量溴水中 D．在一定条件下与H2反应10.水杨酸甲酯()具有冬青味，故又名冬青油，主要用于制造杀虫剂、杀菌剂、香料、涂料等。

用水杨酸()与甲醇酯化而得的冬青油中往往会混有未反应完全的水杨酸，若要进行提纯，适宜的洗涤剂为( ) A.NaHCO3溶液 B.NaOH溶液C.Na2CO3溶液D.NaCl溶液11.用括号内试剂及操作方法除去下列各物质中的少量杂质，不正确的是( )A.溴苯中的溴(NaOH溶液、分液)B.乙酸乙酯中的乙酸(饱和碳酸钠溶液、分液)C.溴乙烷中的乙醇(水、分液)D.苯中的苯酚(溴水、过滤)12.在甲醛、乙醛、丙醛组成的混合物中，测得氢元素的质量分数为9%，则混合物中氧元素的质量分数为 ( )A.37%B.16%C.6.6%D.无法确定13.某单烯烃与H2加成后的产物结构如下图所示，则该烯烃的结构式可能有 ( )A.1种B.2种C.3种D.4种14.已知C—C键可以绕键轴自由旋转，结构简式为的烃，下列说法中正确的是( )A.分子中至少有9个碳原子处于同一平面上B.分子中至少有11个碳原子处于同一平面上C.分子中至少有16个碳原子处于同一平面上D.该烃属于苯的同系物15.下列烷烃在光照下与氯气反应，生成一氯代烃种数最少的是 ( )A.CH3CH2CH2CH3B.C. D.16. 为了证明液溴与苯发生的反应是取代反应，有如图所示装置。

福建省师大附中2017-2018学年高二下学期期末考试化学试题 Word版含答案

福建师大附中2017-2018学年第二学期期末考试卷高二化学（理）高二化学试卷说明考试内容：苏教版选修《有机化学基础》考试时间：90分钟题型：第一卷选择题21题，共42分，第二卷非选择题，五大题，共58分。

考查内容：主要考查基础知识和基本能力。

试卷所涉及知识点覆盖面较广，考点有：有机化合物命名，同系物、同分异构体的概念分析，限制条件同分异构体书写，常见有机化合物的结构，有机反应类型，有机物化学反应方程式的书写，有机物的鉴别，烃的衍生物的主要化学性质及其综合应用。

（总分：100分考试时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 Na －23 Br —80第Ⅰ卷（选择题，共42分）一、选择题（22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意）1．(CH 3CH 2)2CHCH 3 的正确命名是A ．2-乙基丁烷B ．2-甲基戊烷C ．3-乙基丁烷D ．3-甲基戊烷 2．有A 、B 两种烃，含碳的物质的量的分数相同，关于A 和B 关系的叙述中正确的是 A.一定是同分异构体 B.最简式一定相同 C.不可能是同系物D.各1 mol 烃完全燃烧后生成的水的质量一定不相等 3.下列说法正确的是A ．2-甲基丙烷的一氯取代物有两种B ．和互为同系物C ．顺-2-丁烯与反-2-丁烯与氢气加成的产物不相同D ．的名称为2-甲基-3-乙基丁烷4．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是 A ．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇 B ．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C ．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷D ．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇5．某气态烃0.5mol能与1molHCl完全加成，加成后产物分子上的氢原子又可被3molCl2取代，则此气态烃可能是A．CH≡CH B．CH≡C—CH3C．CH2═CH2D．CH2═C(CH3)CH36．下列事实能证明苯分子中不存在碳碳双键的是A．邻-二溴苯只有一种B．苯分子中所有原子在同一平面上C．二甲苯没有同分异构体D．苯既能发生加成反应也能发生取代反应7．既可以用来鉴别乙烯和甲烷，又可用来除去甲烷中混有的乙烯的方法是A．在导管口处点燃 B．通入足量高锰酸钾溶液中C．通入足量溴水中 D．在一定条件下与H2反应8．下列有关油脂的叙述错误的是A．油脂属于酯类B．植物油能使溴水褪色C．油脂能溶解维生素AD．油脂的水解反应称皂化反应9．将淀粉水解，并用新制的氢氧化铜悬浊液检验其水解产物的实验中，要进行的主要操作是①加热②滴加稀硫酸③加入新制的氢氧化铜悬浊液④加入足量的氢氧化钠溶液以上各步操作的正确排序是A．①→②→③→④→① B．②→①→④→③→①C．②→④→①→③→① D．③→④→①→②→①10．下列过程与蛋白质变性无关的是A．用煮沸的方法可消毒医疗器械B．用福尔马林保存生物标本C．鸡蛋白加入（NH4）2SO4溶液，可以观察到有沉淀析出D．鸡蛋白溶液里加入少量乙酸铅溶液，可以观察到有沉淀生成11．某烃的结构简式是，分子中饱和碳原子数为a，可能在同一直线上的碳原子数为b，可能在同一平面上的碳原子数最多为c，则a、b、c分别是A．4、3、7 B．4、3、8C．2、5、4 D．4、6、412．某高聚物的结构式如图：其单体的名称为：A．2，4-二甲基-2-已烯 B．2，4-二甲基-1，3-已二烯C．2-甲基-1，3-丁二烯和丙烯D．2-甲基-1，3-戊二烯和乙烯13．分子式与苯丙氨酸相同，且同时符合下列两个条件：①有带有两个取代基的苯环②有一个硝基直接连在苯上，这样的同分异构体数目有A．3个 B．5个 C．6个 D．10个14．下列各种说法中正确的是A．乙烯和甲苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．凡是能起银镜反应的物质一定是醛C．在酯化反应中，羧酸脱去羧基中的氢原子，醇脱去羟基生成水和酯D．苯酚有弱酸性，因此它是一种羧酸15．有人认为CH2=CH2与Br2的加成反应，实质是Br2先断裂为Br+和Br－。

【新】福建省师大附中2017-2018学年高二化学下学期期末考试试题(实验班)

每小题给出的四个选项中只有一个选项符合题目要求。

采以膏车,极迅；燃灯，极明。

”这里的“石漆”是指A.石油B.油漆C.煤焦油D.油脂3. 化合物(甲)、(乙)、 (丙)的分子式均为C8H8，下列说法不正确的是A. 甲、乙、丙在空气中燃烧时均产生明亮并带有浓烟的火焰B. 甲、乙、丙中只有甲的所有原子可能处于同一平面C. 等量的甲和乙分别与足量的溴水反应，消耗Br2的量：甲>乙D. 甲、乙、丙的二氯代物数目最少的是丙4、下列对氨基酸和蛋白质的描述正确的是A. 氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性B. 蛋白质水解的最终产物是氨基酸C. α-氨基丙酸与α-氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成2种二肽D. 氨基酸溶于过量氢氧化钠溶液中生成的离子，在电场作用下向负极移动5. 食品香精菠萝酯的生产路线(反应条件略去)如下：下列叙述错误的是( )A．步骤(1)产物中残留的苯酚可用FeCl3溶液检验B．苯酚和菠萝酯均可与KMnO4酸性溶液发生反应C．苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生反应D．步骤(2)产物中残留的烯丙醇可用溴水检验6. 下列说法正确的是与丙三醇互为同系物C. 淀粉、蛋白质、光导纤维均为有机高分子化合物D. 按系统命名法，化合物CH2ClCH2Cl的名称为二氯乙烷7.某有机物进行实验鉴定，其结果如下：①有银镜反应；②加入新制的Cu(OH)2悬浊液常温下无变化；③加入锌粒不反应；④与含碱的酚酞溶液共热，发现红色褪去，则该有机物可能为A．甲酸 B．葡萄糖 C．蔗糖 D．甲酸异丙酯8. 据报道，2002年10月26日俄罗斯特种部队在解救人质时，除使用了非致命武器芬太奴外，还作用了一种麻醉作用比吗啡强100倍的氟烷，已知氟烷的化学式为C2HClBrF3，则沸点不同的上述氟烷有A．3种 B．4种 C．5种 D．6种9. 下图中下列转化中的“X溶液”可以是A. NaOHB. Na2CO3C. NaHCO3D. Na10.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是11. 同一条件下，下列关系不正确的是A. 在水中的溶解度：丙三醇>HOCH2CH2CH2OH>CH3CH2CH2OH > CH2CH2COOCH3B. 密度：CCl4>CHCl3>H2O>苯C. 熔点：2,2—二甲基戊烷>2, 3—二甲基丁烷>戊烷>丙烷D. 与金属钠反应的剧烈程度：乙酸>苯酚>乙醇>水12. 在一次有机化学课堂小组讨论中，某同学设计了下列合成路线，你认为不合理的是A. 用氯苯合成环己烯：B. 用甲苯合成苯甲醇：C. 用乙烯合成乙酸：D. 用乙烯合成乙二醇：13．已知化合物B3N3H6（硼氮苯）与C6H6（苯）的分子结构相似，如下图。

福建省师大附中2016-2017学年高二下学期期末考试化学试题-含答案

福建师大附中2016-2017学年下学期期末考试高二化学试卷时间：90分钟满分：100分命题：戴萍审核：潘则南试卷说明：（1）本卷共25题，解答写在答卷的指定位置上，考试结束后，只交答卷。

（2）考试过程中不得使用计算器或具有计算功能的电子设备。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 S-32 Cl-35.5第Ⅰ卷（选择题，共45分）一、选择题：每小题只有一个正确答案，1-15题每小题2分，16-20题每小题3分，共45分1．下列有机化合物的分类正确的是A. AB. BC. CD. D2．下列各项表达中正确的是A. Na2O2的电子式为B. CaCl2中既存在离子键又存在非极性键C. 在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7D. Cl的结构示意图为3．下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是A. 加热氯化钠使之熔化B. 加热二氧化硅使之熔化C. 液溴受热变成溴蒸气D. 加热碘化氢使之分解4．根据表中信息，判断以下叙述正确的是部分短周期元素的原子半径及主要化合价A . L 2＋与R 2－的核外电子数相等 B. 单质与稀盐酸反应的速率为L ＜Q C. M 与T 形成的化合物具有两性 D. 氢化物的沸点为H 2T ＜H 2R 5．下列属于取代反应的是 A. CH 4 +2 O 2CO 2 + 2H 2OB. 2CH 2=CH 2 + O 2 2CH 3CHOC.D. 2CH CH HC l CH CHCl ∆≡+→=催化剂6．香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成。

有关上述两种化合物的说法错误．．的是 A. 丁香酚与香兰素都能与H 2发生加成反应B. 常温下，1 mol丁香酚最多消耗1 mol Br2C. 丁香酚和香兰素遇FeCl3溶液都能发生显色反应D. 常温下，丁香酚与香兰素都能与浓溴水发生反应7．除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是8．取两份质量相等的有机物M，一份与足量的钠反应放出气体V1升，另—份与足量NaHCO3溶液反应放出气体V2升；若同温同压下V1= 32V2，则M是A. HOCH2CH2COOHB. HOOC-COOHC. D.9．关于化学键的下列叙述中，正确的是A. 共价化合物可能含离子键B. 离子化合物可能含共价健C. 离子化合物中一定不含共价键D. 共价化含物中一定含离子键10．下列关于有机物的说法中，正确的一组是①和互为同系物②蛋白质水解和油脂皂化都是高分子生成小分子的过程③高分子材料是由三种单体聚合而成的，该高分子材料是体型结构高分子，具有热固性④C2H2和C6H6不论二者以何种比例混合，只要总质量一定，则完全燃烧时消耗O2和生成的H2O的质量不变⑤塑料、合成橡胶和合成纤维都是合成高分子材料⑥棉花、蚕丝、人造丝的主要成分都是纤维素A. ②③④⑤B. ①③⑤C. ④⑤D. ①③④⑤⑥11．下列原子的电子排布式能表示基态原子的电子排布式的是A. [Ne]3s13p3B. [Ar]3d64s1C. [Ar]3d64s2D. [Ne]3s23p63d512．某烷烃分子量为72，跟氯气反应生成的一氯代物只有一种，该烷烃的结构简式是A. B.C. D. CH3CH2CH313．下列叙述中正确的是A. 聚乙烯、植物油都是混合物，都能使溴的四氯化碳溶液褪色B. 苯、溴水、铁粉混合制成溴苯C. 沸点：戊烷>丁烷>乙烷D. 烷烃可以使酸性高锰酸钾溶液褪色14．化学学科需要借助化学语言描述。

福建师大附中第二学期高二期末考试化学试题参考答案

2012-2013学年度福建师大附中第二学期高二期末考试化学试题参考答案A卷（50分）1-10：（各2分）DDCBD CADCB11．（10分）（1）醛基、羧基；（2分）（2）消去反应（2分）；C和D（2分）。

（3）（2分）（4）（2分）12．（10分）（1）d（1分）（2）C4H8O2（2分）CH3CH2CH2COOH （2分）CH3CH（CH3）COOH（2分）（3）酯化反应（或取代反应）（1分）CH2OHCH2CH2CHO （2分）13．（10分）（1）2，2–二甲基丁烷（1分），C12H24O2（1分）（2）（CH3）3CCH2CH2Cl+ H2O（CH3）3CCH2CH2OH+ HCl或：（CH3）3CCH2CH2Cl+ NaOH→ （CH3）3CCH2CH2OH+ NaCl （2分）（CH3）3CCHClCH3+ NaOH（CH3）3CCH＝CH2+ NaCl + H2O（2分）（3）2（2分），CH3CH（OH）CH3和CH3CH（OH）CH2CH3（2分）B卷（50分）1-13：（各2分）CCBDA CADCA CCB14．（10分）（1）①4 （1分）②ZnS（1分）（2）sp3（2分）（3）水分子与乙醇分子之间形成氢键（2分）（4）①正四面体（1分）②CCl4或SiCl4等（1分）（5）16N A或16×6．02×1023个（2分）15．（14分）（1）3d54s1（1分）（2）N（1分），O原子核外价电子排布式2s22p4，而N原子核外价电子排布式2s22p3，2p 亚层属于半充满的稳定结构，难失去一个电子，因此第一电离能较大（1分）（3）H2O2（1分）（4）①Al2Cl6（1分）NaCl是离子晶体，Al2Cl6是分子晶体，离子晶体熔点比分子晶体高（2分）②BDE （3分）（5）〔CrCl（H2O）5〕Cl2（2分）（6）sp2、sp3（2分）。

2017-2018学年福建师大附中高二下学期期末化学试题(解析版)

2017-2018学年福建师大附中高二（下）期末化学试卷一、单选题（本大题共13小题，共26.0分）1.下列有机物的分离提纯方法正确的是（）A. 溴苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，用汽油萃取出I2B. 乙烯中混有CO2和SO2，将其通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，再干燥C. 将工业酒精直接蒸馏可以获得无水酒精D. 用酸性高锰酸钾溶液可以除掉甲烷中的乙烯杂质【答案】B【解析】解：A．溴与KI生成碘，碘易溶于溴苯，不能除杂，应选NaOH、分液，故A 错误；B．CO2和SO2均与NaOH反应，乙烯不能，则洗气后干燥可分离，故B正确；C．酒精与水易形成共沸混合物，应加CaO后蒸馏，故C错误；D．乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂质，应选溴水、洗气，故D错误；故选：B。

A．溴与KI生成碘，碘易溶于溴苯；B．CO2和SO2均与NaOH反应，乙烯不能；C．酒精与水易形成共沸混合物；D．乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳。

本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握有机物的性质、混合物分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意有机物性质的应用，题目难度不大。

2.某混合气体由两种气态烃组成，1体积该气体完全燃烧后，可得1.6体积二氧化碳和2体积水蒸气（同条件下测定），下列说法不正确的是（）A. 一定没有乙烷B. 可能有乙烯C. 一定有甲烷D. 一定是甲烷和乙烯的混合气【答案】D【解析】解：两种气态烃的混合物共1L，在空气中完全燃烧得到1.6L CO2、2L水蒸气，根据相同体积下气体的体积之比等于物质的量之比，可得平均分子式为C1.6H4，由于是混合物，则肯定含有C原子数小于1.6的烃，即一定含有甲烷，又由于甲烷中含4个氢原子，则另一种烃也含有4个氢原子，可能为C2H4、C3H4，根据以上分析可知，混合气体中一定含有甲烷，可能含有乙烯，一定没有乙烷，故ABC 正确、D错误；故选：D。

两种气态烃的混合物共1L，在空气中完全燃烧得到1.6L CO2、2L水蒸气，根据相同体积下气体的体积之比等于物质的量之比，可得平均分子式为C1.6H4，由于是混合物，则肯定含有C原子数小于1.6的烃，即一定含有甲烷，因甲烷中含有4个氢原子，则另一种烃也含有4个氢原子，以此进行解答。

—17学年下学期高二期末考试化学试题(附答案)

2016—2017学年度下学期期末质量检测高二化学试题注意：1 本卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，全卷满分100分，考试时间90分钟2 请同学们将答案直接填在答题卷上，收卷时只收答题卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 S：32 O：16 Cu：64 Na：23 Fe：56第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1．化学与生活、生产、环境密切相关。

下列说法不正确的是A. 工厂排放CO2会导致酸雨的形成B. 使用含有氯化钙的融雪剂会加速桥梁的腐蚀C. “山东疫苗案”涉及疫苗未冷藏储运而失效，这与蛋白质变性有关D. 《黄白第十六》中有“曾青涂铁，铁赤如铜”，这与化学变化有关2．下列说法正确的是A. 乙烯和聚乙烯均能使溴水褪色B. 乙酸和乙酸乙酯均能发生取代反应C. 甲烷、苯和油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色D. 葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素分子式相同，均互为同分异构体3．下列说法正确的是A. 的系统命名为：2-甲基-2-乙基丙烷B. 在碱性条件下，CH3CO18OC2H5水解产物是CH3COOH和C2H518OHC. 在一定条件下，乙酸、氨基乙酸、蛋白质均能与NaOH发生反应D. 以丙烯为单体加聚可以生成4．关于金属冶炼的叙述正确的是A．工业上可利用铝热反应大量冶炼金属铁B．金属钠、铝和铜都可用还原法制备C．电解饱和氯化镁溶液可得金属镁D．用足量CO还原磁铁矿得到9 mol铁时转移24 mol电子5. 下列各组物质中，既不是同系物，又不是同分异构体的是A．B．乙酸和硬脂酸C．硝基乙烷和氨基乙酸D．苯甲酸和6．原子利用率=期望产物的总质量与生成物的总质量之比，原子利用率越高对环境污染越小。

在下列制备环氧乙烷的反应中，原子利用率最高的是A．B．C．CH2═CH2+（过氧乙酸）⇌+C3HCOCHD．7．有十种物质：①甲烷②苯③聚乙烯④聚乙炔⑤2－丁炔⑥环己烷⑦邻二甲苯⑧环己烯⑨乙醇⑩苯酚既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能与溴水反应使之褪色的是A. ①④⑤⑧B. ④⑤⑧⑩C. ②⑤⑦⑧D. ③④⑤⑦⑧8．下列实验“操作和现象”与“结论”的对应关系正确的是A. AB. BC. CD. D9.在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为“手性碳原子”。

福建师大附中16-17学年高二下期中考试--化学试题(平行班)

15．已知乙烯醇（CH2=CHOH）不稳定，可自动转化为乙醛；二元醇可脱水生成环状化合物，现有每摩尔乙二醇在一定条件下脱去1mol ，所得产物的结构简式有下列几种，其中有可能的是
A．①②③④B．①③④C．②③④⑤D．都有可能
16．4-AFMF是一种探测物质的荧光素，其结构简式如下图。下列有关该物质的说法正确的是
A.2种B.3种
C.4种D.5种
18．苯佐卡因是局部麻醉药，常用于手术后创伤止痛、溃疡痛等，其结构简式为。下列关于苯佐卡因的叙述正确的是
A.分子式为C9H14NO2
B.苯环上有2个取代基，且含有硝基的苯佐卡因的同分异构体有9种
C. 1mol该化合物最多与4mol氢气发生加成反应
D.分子中将氨基转化成硝基的反应为氧化反应
A.CH≡CHB.CH≡C-CH3C.CH2=CH-CH=CH2D.CH2=C(CH3)2
5．下列关于苯酚的叙述中，不正确的是
A．其浓溶液如果不慎沾在皮肤上，应立即用酒精擦洗
B．其水溶液显强酸性，俗称石炭酸
C．超过65℃可以与水以任意比互溶
D．纯净的苯酚是无色晶体，在空气中易被氧化而呈粉红色
6．下列关于有机物的说法中正确的是
D．确定化学式→确定最简式→确定结构式→分离、提纯
2．下列烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代物的有
A. 2-甲基丙烷B. 2,3-二甲基丁烷C. 2,2-二甲基丁烷D.环戊烷
3．下列有机分子中，存在顺反异构现象的是
A.2-甲基-1-丙烯B.1-丁烯C.2-丁烯D.2,3-二甲基-2-丁烯
4．某气态烃1 mol能与2 mol HBr完全加成,加成后产物分子上的氢原子又可被4 mol Cl2完全取代,则此气态烃可能是
A.汽油、柴油、植物油都是烃的衍生物

福高2016-2017学年高二下学期化学期末卷

福州高级中学2016—2017学年第四学段高二理科化学试卷试卷总分：100分完卷时间：90分钟可能需要的相对原子质量：H 1- C 12- O 16- S 32- Na 23- Fe 56-Cu 64- Ag 108-一、单项选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1.下列关于物质分类的说法正确的是①漂白粉、冰醋酸都属于混合物 ②氯水、次氯酸都属于弱电解质 ③2MgO CO 、均是碱性氧化物 ④葡萄糖、油脂都不属于高分子化合物 ⑤加热碘单质使其变为气体再冷却变为固体，均属于物理变化A.①②B.②④C.③⑤D.④⑤2.下列关于胶体和溶液的叙述正确的是A.胶体带电荷，而溶液呈电中性B.胶体中加入电解质可产生沉淀，而溶液不能C.胶体是一种不稳定的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系D.胶体能够发生丁达尔效应，而溶液则不能3.在相同状况下，一个真空瓶，其质量为36g ，若装满2CO 称其质量为47g ，若装满A 气体，称其质量为44g ，则A 的相对分子质量是A.16B.32C.64D.1284.下列离子方程式正确的是A.2Cu(OH)与稀3HNO 混合：OH -+H +=2H OB.2CaCl 溶液与23Na CO 溶液反应：2Ca ++23CO -=3CaCO ↓C.4MgSO 溶液与2Ba(OH)溶液反应：2244SO Ba = BaSO －＋＋↓D.23Fe O 溶于稀24H SO ：3232Fe O 6H = Fe H O ＋＋＋＋5.下列反应属于吸热反应的是A.破坏反应物全部化学键所需能量大于破坏生成物全部化学键所需能量B.3CH COOH +KOH 3CH COOK +2H OC.高温条件下才能进行的反应D.()6126222C H O aq +6O 6CO +6H O −−→葡萄糖6.已知222SO (g)+O (g) 32SO (g)(正反应方向放热)。

师大附中2016-2017学年高二下学期期末考试化学试题含解析

福建省师大附中2016-2017学年高二下学期期末考试化学试题时间:90分钟满分:100分命题：戴萍审核：潘则南试卷说明：（1）本卷共25题，解答写在答卷的指定位置上,考试结束后,只交答卷。

（2）考试过程中不得使用计算器或具有计算功能的电子设备.可能用到的相对原子质量:H-1 C—12 N-14 O—16 F-19 S-32 Cl-35.5第Ⅰ卷(选择题,共45分)一、选择题：每小题只有一个正确答案,1-15题每小题2分，16-20题每小题3分，共45分1。

下列有机化合物的分类正确的是A B C DCH3COCH3苯的同系物烃的衍生物醛醚A. AB. BC. CD. D【答案】B点睛：掌握有机物的分类标准、常见官能团是解答的关键，注意芳香族混合、芳香烃和苯的同系物的关系.2. 下列各项表达中正确的是A。

Na2O2的电子式为B. CaCl2中既存在离子键又存在非极性键C。

在氮原子中,质子数为7而中子数不一定为7D。

Cl的结构示意图为【答案】C3. 下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是A. 加热氯化钠使之熔化B。

加热二氧化硅使之熔化C。

液溴受热变成溴蒸气D。

加热碘化氢使之分解【答案】C【解析】A. 加热氯化钠使之熔化克服的是离子键，A错误；B. 加热二氧化硅使之熔化克服的是共价键，B错误；C。

液溴受热变成溴蒸气克服的是分子间作用力，C正确；D。

加热碘化氢使之分解克服的是共价键，D错误,答案选C。

4. 根据表中信息，判断以下叙述正确的是A。

L2＋与R2－的核外电子数相等B。

单质与稀盐酸反应的速率为L＜QC. M与T形成的化合物具有两性D。

氢化物的沸点为H2T＜H2R【答案】C【解析】主族元素中，元素最高正化合价与其族序数相等,元素最低负化合价=族序数-8，原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素中,原子半径随着原子序数增大而减小,根据表中数据知，L、Q 属于第IIA族元素，原子半径L＞Q，则L是Mg、Q是Be元素；M 为第IIIA族元素，M原子半径略小于Mg，则M是Al元素；R、T 属于第VIA族元素,R原子半径大于T，则R是S元素、T为O元素，则：A．L2+是两个电子层,而R2—是三个电子层，所以电子数不相等，A错误；B．金属性越强，单质与稀盐酸反应的速率越快，L＞Q,B 错误；C．M与T形成的化合物是氧化铝，是两性氧化物，C正确；D．水分子间存在氢键，所以氢化物的沸点为H2T＞H2R,D错误，答案选C。

高二化学下学期期末考试试卷word版本

2016—2017学年度第二学期期末考试高二化学试题考试说明：本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。

满分100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Cu：64第I卷（单项选择题，每小题3分，共60分）1、下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是( )2、下列过程或现象与盐类水解无关的是( )A．纯碱溶液去油污 B．小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀C．加热稀醋酸溶液其pH稍有减小 D．浓的硫化钠溶液有臭味3、关于原电池和电解池的叙述正确的是( )A．原电池中失去电子的电极为阴极B．原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成D．电解时电解池的阴极一定是阴离子放电4、有A、B、C、D四种金属,当A、B组成原电池时,电子流动方向A→B;当A、D组成原电池时,A为正极;B与C构成原电池时,电极反应式为C2+ +2e- =C,B-2e- =B2+ ,则A、B、C、D金属性由强到弱的顺序为( )A.A＞B＞C＞DB.A＞B＞D＞CC.D＞A＞B＞CD.D＞C＞A＞B5、反应N2＋3H22NH3在密闭容器内进行。

分别用N2、H2、NH3三种物质在单位时间内浓度的变化表示该反应的速率为v(N2)、v(H2)、v(NH3)，则三者的关系正确的是 ()A．v(N2)＝v(NH3) B．3v(H2)＝2v(NH3) C．v(NH3)＝32v(H2) D．v(H2)＝3v(N2)6、下列说法不正确的是( )A. 在铁制品上镀铜时，铁制品作电镀池的阳极，铜盐为电镀液B. 原电池工作时，电流的方向由正极→负载→负极→原电池中电解质溶液→正极C. 纯银在空气中久置变黑发生的是化学腐蚀D. 为避免船体遭受腐蚀，在船舶的外壳装上若干锌块，称为牺牲阳极的阴极保护法7、下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )A．已知2H2 (g)+ O2 (g)═ 2H2O (g)△H=﹣483.6 kJ•mol﹣1，则氢气的标准燃烧热为﹣241.8 kJ•mol﹣1B．已知C (石墨，s)═ C (金刚石，s)△H＞0，则金刚石比石墨稳定C．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.65 kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH (aq) + HCl (aq)═ NaCl (aq) + H2O (l)△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1D．已知2C(s)+ 2O2(g)═ 2CO2(g)△H12C(s)+ O2(g)═ 2CO(g)△H2，则△H1＞△H28、在恒温恒容的密闭容器中发生可逆反应2NO2(g) ⇌2NO(g) + O2(g)。

福建省福州市2016_2017学年高二化学下学期期末考试试题理

2016—2017学年第二学期期末考试高二化学（理）考试时间：90分钟试卷满分：100分2017.6.11可能用到的相对原子质量： H—1 O—16 C—12 N—14S—32 Cl—35.5 Na—23 Mg—24 Fe—56 Al—27Cu—64 Ca—40 Ba—137第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分）1．我国科学家近期研究发现:NaHCO3可显著结合癌细胞中乳酸电离出的H+，从而间接地“饿死”癌细胞，下列说法中不正确的是A．NaHCO3也可以用来治疗胃酸过多B．NaHCO3为弱电解质C．H2CO3的酸性弱于乳酸D．NaHCO3固体中含有离子键和共价键2.向三份1 mol/L Na2CO3溶液中分别加入少量NH4Cl、Na2S、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CO2－3浓度的变化依次为A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大3．下列关系的表述中，正确的是A．0.1 mol·L－1NaHSO4溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(SO2－4)＋c(OH－)B．中和pH和体积都相同的硝酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量之比为1∶1C．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)>c(HCO－3)>c(CO2－3)>c(H2CO3)D．pH＝3的盐酸和pH＝3的AlCl3溶液中，水电离出的c(H＋)后者大4．下列叙述，正确的是A．酸和盐的混合溶液一定显酸性B．若S(s)+O2(g)=SO2(g)△H1=-a kJ/mol，S(g)+O2(g)=SO2(g)△H2=-bkJ/mol；则a＞bC．Na与H2O的反应是熵增的放热反应,该反应能自发进行D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=﹣483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ5．下列图示与对应的叙述不相符合．．．．的是A.图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B.图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C.图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D.图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线6.不能证明乙酸是弱酸的实验事实是A．相同温度下，Zn粉分别与同浓度的CH3COOH溶液、盐酸反应，与醋酸反应生成H2的速率慢B．0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7C．CH3COOH溶液与NaCO3反应生成CO2D．pH 为2的 CH3COOH溶液1mL，加水稀释到10mL时pH大于2小于37．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是A．Na＋、Al3＋、HCO3－、Br－B．H＋、Fe2＋、SO2－4、NO－3C．K＋、NH＋4、CO2－3、OH－D．Ca2＋、Al3＋、NO－3、Cl－8．下图中，表示2A(g)＋B(g)2C(g) △H<0这个可逆反应的正确图像为［注：φ(C)表示体系中物质C的百分含量；体系中压强的增大为压缩体积的结果］9.如右图，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析正确的是A．K1闭合，铁棒上发生的反应为2H＋+2e＝H2↑B．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法D．K2闭合，电路中通过0.002 N A个电子时，两极共产生0.001mol气体10．关于中和热的测定实验，下列说法正确的是A．中和热为一定值，实验结果与所用酸（碱）的用量和种类均无关B．为使反应充分进行，可以向酸（碱）中分次加入碱（酸）Fe CK1K2GC．测酸溶液的温度后,未冲洗温度计就测碱溶液的温度，会使中和热的数值偏大D．为使反应进行的更完全，可以使酸或碱适当过量11.下列说法正确的是A.氢氧燃料电池工作时，O2在负极上得到电子B.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中c (Cl—) / c (Br—)不变C.0.1mol·L－1Na2CO3溶液加热后，溶液的碱性减小D.室温下，稀释0.1mol·L－1CH3COOH溶液，溶液的导电能力增强12．一定温度下，在Ba(OH)2的悬浊液中，存在Ba(OH)2固体与其电离的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)2(s)Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)，向此体系中再加入少量的BaO粉末，如果保持温度不变，则下列说法正确的是A．c(Ba2＋)增大B．溶液中Ba2＋数目减少C．溶液pH减小D．溶液质量增大13．根据下列实验事实，不能得到相应结论的是选项实验操作和现象结论A常温下分别测等浓度的醋酸和氨水pH，二者的pH分别为2和12 常温下，醋酸和氨水的电离平衡常数相等B 向均盛有2mL5% H2O2溶液的两支试管中分别滴入0.2mol•L ﹣1 FeCl 3，和0.3mol•L﹣1CuCl2溶lmL，前者生成气泡的速率更快催化效果：Fe3+＞Cu2+C 向一定浓度的醋酸溶液中加入镁条，产生气泡的速率会先加快再减慢反应产生气泡速度变化，是因为醋酸电离平衡先正向移动，再逆向移动D向醋酸溶液中滴加少量Na2SiO3溶液，观察到白色沉淀醋酸的酸性强于H2SiO314．汽车尾气中NO产生的反应为N2(g)＋O2(g)2NO(g),一定条件下,等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应,如图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化,曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化。

福建省福州市高二化学下学期期末考试试题(扫描版,无答案)(2021年整理)

案）
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答案）。

福建省师大附中高二化学下学期期末复习试卷(含解析)

2014-2015学年福建师大附中高二（下）期末化学复习试卷一、选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意．）1．化学与生活、社会密切相关．下列说法正确的是（）A．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物B．只能由粮食发酵制备乙醇C．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到D．我国规定商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”2．合成结构简式为的高聚物，其单体应是（）①苯乙烯②丁烯③13﹣丁二烯④丙炔⑤苯丙烯．A．①②B．④⑤C．③⑤D．①③3．下列有关实验的叙述，正确的是（）A．溴乙烷加氢氧化钠溶液加热后，再加AgNO3溶液有浅黄色沉淀生成B．实验室用分液漏斗分离苯和溴苯的混合物C．配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，直至产生的沉淀恰好溶解为止D．除去苯中的少量苯酚，可用先加浓溴水，充分沉淀后过滤即可4．某烯烃氢化后得到的饱和烃是，则原烯烃可能有的结构简式有（）A． 1种B． 2种C． 3种D． 4种5．下列离子方程式正确的是（）A．实验室用大理石与醋酸反应制取二氧化碳：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OB．氯乙酸与足量的氢氧化钠溶液共热：CH2ClCOOH+OH﹣→CH2ClCOO﹣+H2OC．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O﹣+CO2+H2O→2C6H5OH+COD．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH﹣CH3COO﹣﹣+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O6．如图是一些常见有机物的转化关系，以下有关反应的说法不正确的是（）A．反应①是加成反应B．反应②是加聚反应C．反应③是消去反应D．反应④⑤⑥是取代反应7．可用来鉴别乙醇、乙醛、乙酸溶液的试剂是（）A．新制氢氧化铜悬浊液B．酸性高锰酸钾溶液C．银氨溶液D．碳酸钠溶液8．有机分子中基团之间的相互影响会导致其化学性质的改变，下列事实能说明这一观点的是（）A．乙烯能使溴水褪色，而乙烷不能B． 1﹣丙醇可以被氧化得丙醛，而2﹣丙醇不能C．甲酸甲酯可以发生银镜反应，而乙酸乙酯不能D．乙苯能使酸性高锰酸钾褪色，而乙烷不能9．膳食纤维具有突出保健功能，近年来受到人们的普遍关注，被世界卫生组织称为人体的“第七营养素”．木质素是一种非糖类膳食纤维，其单体之一是芥子醇，结构如图，下列有关芥子醇说法正确的是（）A．芥子醇的分子式是C11H12O4B．芥子醇能与FeCl3溶液发生显色反应C．芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面D． 1mol芥子醇能与足量溴水反应消耗1molBr210．可以将转变为的方法是（）①与足量的NaOH溶液共热，再通入CO2②与稀硫酸共热后，加入足量的NaOH溶液③与足量的NaOH溶液共热④与稀H2SO4共热后，加入足量的NaHCO3．A．①②B．①④C．②③D．②④二、非选择题（本题包括3小题，共30分）11．有机物A可以通过不同化学反应分别制得B、C和D三种物质，结构简式如图所示．（1）A的分子式是； B中的含氧官能团名称是．（2）A→C的反应类型是；A～D中互为同分异构体的是（填代号）．（3）由A生成B的化学方程式是：．（4）C在一定条件下发生加聚反应的化学方程式是：．12．某有机化合物X（C7H8O）与另一有机化合物Y发生如下反应生成化合物Z（C11H14O2）：X+Y Z+H2O（1）X是下列化合物之一，已知X不能与FeCl3溶液发生显色反应，则X是填标号字母）．（2）Y的分子式是，可能的结构简式是：和．（3）Y有多种同分异构体，其中一种同分异构体E发生银镜反应后，其产物经酸化可得到F（C4H8O3）．F可发生如下反应：该反应的类型是，E的结构简式是．13．带支链的烷烃A（C6H14）只可能有三种一氯取代产物B、C和D，以上反应及B、D的进一步反应如图所示．请回答：（1）A的名称是，Ⅰ的分子式是．（2）写出下列反应的化学方程式：B→F；D→E．（3）某一有机物X是H的同分异构体，可发生下列变化：已知M、N均不发生银镜反应，则X的可能结构有种；写出Z可能的结构简式：．三、选择题（本题包括13小题，每题2分，共26分．每小题只有一个选项符合题意．）14．重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（）A．氘（D）原子核外有1个电子B．1H与D互称同位素C． H2O与D2O互称同素异形体D．1H218O与D216O的相对分子质量相同15．下列表达式错误的是（）A．甲基的电子式：B．碳原子的价电子轨道表示式：C．硫离子的核外电子排布式：1s22s22p6D．碳﹣14原子：614C16．下列元素的电负性最大的是（）A． Na B． S C． O D． C17．已知N≡N键的键能是a kJ﹒mol﹣1，H﹣H键的键能是b kJ﹒mol﹣1，N﹣H键的键能是c kJ﹒mol﹣1，则N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）的△H（单位：kJ﹒mol﹣1）为（）A． 3c﹣a﹣b B． a+b﹣3c C． a+3b﹣2c D． a+3b﹣6c18．下列叙述正确的是（）A．在晶体硅中，Si原子与Si﹣Si键数目比为1：2B．分子晶体中都存在范德华力，分子内都存在共价键C． HF、HCl、HBr、HI四种物质的沸点依次升高D．干冰和氯化铵分别受热变为气体所克服的粒子间相互作用属于同种类型19．我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO+O2CO2+H2O．下列有关说法正确的是（）A．该反应为吸热反应B． CO2分子是由极性键形成的极性分子C． HCHO分子中既含σ键又含π键D．每生成1.8gH2O消耗2.24L O220．W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（）W XY ZA． X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YB． Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC． X元素形成的单核阴离子还原性强于YD． Z元素单质在化学反应中只表现氧化性21．根据相关的化学原理，下列判断正确的是（）A．由于水中存在氢键，所以稳定性：H2O＞H2SB．由于二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳的大，所以沸点：SiO2＞CO2C．若A2+2D﹣═2A﹣+D2，则氧化性D2＞A2D．若R2﹣和M+的电子层结构相同，则离子半径R2﹣＞M+22．下列物质的熔点高低顺序，正确的是（）A．金刚石＞晶体硅＞碳化硅B． K＞NaC． HCHO＜CH3OH D． KF＜KCl＜KBr23．2004年，美国科学家通过“勇气”号太空车探测出水星大气中含有一种称为硫化羰（化学式为COS）的物质，已知硫化羰与二氧化碳的结构相似，但能在氧气中完全燃烧，下列有关硫化羰的说法正确的是（）A． 1 mol硫化羰在氧气中完全燃烧时转移6mol电子B．硫化羰可用作灭火剂C． CO2和COS结构相似都是非极性分子D．硫化羰熔点可能较高24．X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子．下列有关这些元素性质的说法一定正确的是（）A． X元素的氢化物的水溶液显碱性B． Z元素的离子半径大于W元素的离子半径C． Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应D． Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点25．PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P﹣H键键能比N﹣H键键能低．下列判断错误的是（）A． PH3分子呈三角锥形B． PH3分子是极性分子C． PH3沸点低于NH3沸点，因为P﹣H键键能低D． PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N﹣H键键能高26．X、Y、Z、W为四种短周期元素，有关这四种元素的说法中一定正确的是（）元素X Y Z W原子半径（nm）0.077 0.075 0.102 0.099最高正价或最低负价+4 +5 ﹣2 ﹣1A． 1mol W的单质参加氧化还原反应时转移的电子数为2molB． X与W形成XW4时，各原子最外层均满足8电子稳定结构C． 0.3mol Cu分别与足量HYO3和H2ZO4的稀溶液反应均产生0.2mol气体D． Y的氢化物与W的氢化物反应的产物只含有共价键四、非选择题（本题包括2小题，共24分）27．元素X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2．元素Y基态原子的3p轨道上有2个未成对电子．元素Z 的原子最外层电子数是其内层的3倍．（1）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示．①在1个晶胞中，X离子的数目为．②该化合物的化学式为．（2）在Y的氢化物分子中，Y原子轨道的杂化类型是．（3）Z的氢化物在乙醇中的溶解度大于Y的氢化物，其原因是．（4）Y 与Z 可形成YZ42﹣①YZ42﹣的空间构型为．②写出一种与YZ42﹣互为等电子体的分子的化学式：．（5）X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X（NH3）4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为．28．A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素，B、C相邻且同周期，A、D同主族．A、C能形成两种化合物甲和乙，原子个数比分别为2：1和1：1，甲为常见的溶剂．E 是地壳中含量最多的金属元素．F元素为同周期电负性最大的元素．D和F可形成化合物丙，E和F可形成化合物丁．G为第四周期未成对电子数最多的元素请回答下列问题：（1）写出G基态原子的外围电子排布式．（2）B和C比较，第一电离能较大的元素是（填元素符号），其原因为．（3）甲、乙两分子中含有非极性共价键的是（填分子式）．（4）已知化合物丁熔点190℃，沸点183℃，结构如图1所示．①丙和丁比较，熔点较低的化合物是（填化学式），其原因为．②则丁晶体中含有的作用力有（填序号）．A．离子键 B．共价键 C．金属键 D．配位键 E．范德华力（5）G3+与元素A、C、F构成配合物戊，在含有0.001mol戊的溶液中加入过量AgNO3溶液，经过滤、洗涤、干燥后，得到287mg白色沉淀．已知该配合物的配位数为6，则戊的化学式为．（6）三聚氰胺（结构如图2所示）由于其含氮量高被不法奶农添加到牛奶中来“提高”蛋白质的含量，造成全国许多婴幼儿因食用这种奶粉而患肾结石．三聚氰胺中N原子的杂化形式是．2014-2015学年福建师大附中高二（下）期末化学复习试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意．）1．化学与生活、社会密切相关．下列说法正确的是（）A．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物B．只能由粮食发酵制备乙醇C．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到D．我国规定商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”考点：生活中的有机化合物；塑料的老化和降解．专题：有机化合物的获得与应用．分析：A、植物油由C、H、O三种元素组成；B、乙醇除了用粮食发酵，还可以通过乙烯和水加成得到；C、石油裂解可以得到甲烷和乙烯，苯可通过煤的干馏获得．D、塑料袋可形成白色污染．解答：解：A、汽油、柴油是碳氢化合物，植物油由C、H、O三种元素组成故不是碳氢化合物，故A错误；B、乙醇除了用粮食发酵，还可以通过乙烯和水加成得到，故B错误；C、石油的分馏不能得到甲烷、乙烯等，只能的到汽油、煤油、柴油等轻质油和重油，然后轻质油再经过裂解可以得到甲烷、乙烯等小分子烃，通过煤的干馏可得到苯，故C错误．D、塑料袋由聚乙烯材料构成，可形成白色污染，减少塑料袋的使用可减少白色污染，故D 正确；故选D．点评：本题考查较为综合，涉及环境污染、材料等问题，题目难度不大，注意相关基础知识的积累即可解答该题．2．合成结构简式为的高聚物，其单体应是（）①苯乙烯②丁烯③13﹣丁二烯④丙炔⑤苯丙烯．A．①②B．④⑤C．③⑤D．①③考点：聚合反应与酯化反应．专题：有机反应．分析：解答此类题目，首先要根据高聚物的结构简式判断高聚物是加聚产物还是缩聚产物，然后根据推断单体的方法作出判断，加聚产物的单体推断方法：（1）凡链节的主链上只有两个碳原子（无其它原子）的高聚物，其合成单体必为一种，将两半链闭合即可；（2）凡链节主链上只有四个碳原子（无其它原子）且链节无双键的高聚物，其单体必为两种，在正中间画线断开，然后将四个半键闭合即可；（3）凡链节主链上只有碳原子并存在碳碳双键结构的高聚物，其规律是“见双键，四个碳，无双键，两个碳”画线断开，然后将半键闭合，即将单双键互换．解答：解：该高聚物链节主链不含杂原子，属于加聚反应生成的高聚物，链节主链上存在碳碳双键结构，有6个碳原子，其单体必为两种，按如图所示断开，在将双键中的1个c﹣c打开，然后将半键闭合即可的该高聚物单体是CH2=CH﹣CH=CH2、．故选D．点评：本题考查聚合物寻找单体的方法，注意聚合反应的类型来分析，难度不大．3．下列有关实验的叙述，正确的是（）A．溴乙烷加氢氧化钠溶液加热后，再加AgNO3溶液有浅黄色沉淀生成B．实验室用分液漏斗分离苯和溴苯的混合物C．配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，直至产生的沉淀恰好溶解为止D．除去苯中的少量苯酚，可用先加浓溴水，充分沉淀后过滤即可考点：化学实验方案的评价．分析：A．溴乙烷滴入NaOH溶液中，发生水解，检验溴离子应在酸性条件下；B．液漏斗可以将互不相溶的两层液体分开；C．氨水和硝酸银反应生成AgOH，AgOH继续与氨水反应生成银氨络离子；D．溴水和苯酚反应生成三溴苯酚，过量溴溶解于苯和苯酚中．解答：解：A．溴乙烷滴入NaOH溶液中，发生水解，检验溴离子应在酸性条件下，则水解后先加酸至酸性再加入AgNO3溶液后，观察是否有浅黄色沉淀生成，故A错误；B．苯和溴苯是互溶的，不能用分液漏斗分离，故B错误；C．氨水和硝酸银反应生成AgOH，AgOH继续与氨水反应生成银氨络离子，符合操作，故C正确；D．溴水和苯酚反应生成三溴苯酚，过量溴溶解于苯和苯酚中，不能将苯和三溴苯酚分开，故D错误．故选C．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握有机物的性质及有机实验的注意事项为解答的关键，侧重性质实验及实验技能的考查，题目难度中等．4．某烯烃氢化后得到的饱和烃是，则原烯烃可能有的结构简式有（）A． 1种B． 2种C． 3种D． 4种考点：烯烃；同分异构现象和同分异构体．专题：同分异构体的类型及其判定．分析：加成反应指有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应．根据加成原理采取逆推法还原C=C双键，烷烃分子中相邻碳原子上均含有氢原子的碳原子间是对应烯烃存在C=C的位置，还原双键时注意防止重复．解答：解：根据烯烃与H2加成反应的原理，推知该烷烃分子中相邻碳原子上均含有原子的碳原子间是对应烯烃存在C=C的位置，该烷烃中能形成双键键位置有：1和2之间、2和3之间；2和6、4和5、4和7与1和2形成的C=C键相同，3和4与2和3位置形成的C=C键相同，故该烯烃共有2种，故选B．点评：本题以加成反应为载体，考查同分异构体的书写，理解加成反应原理是解题的关键，采取逆推法还原C=C双键，注意分析分子结构防止重写、漏写．5．下列离子方程式正确的是（）A．实验室用大理石与醋酸反应制取二氧化碳：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OB．氯乙酸与足量的氢氧化钠溶液共热：CH2ClCOOH+OH﹣→CH2ClCOO﹣+H2OC．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O﹣+CO2+H2O→2C6H5OH+COD．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH﹣CH3COO﹣﹣+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O考点：离子方程式的书写．分析：A．醋酸为弱酸，离子方程式中醋酸不能拆开；B．向CH2ClCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热，﹣Cl发生水解，﹣COOH发生中和反应；C．二氧化碳少量，二者反应生成苯酚和碳酸氢钠；D．乙醛与银氨溶液发生银镜反应生成银单质、醋酸铵、氨气和水．解答：解：A．醋酸不能拆开，需要保留分子式，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故A错误；B．向CH2ClCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热，正确的离子反应为：CH2ClCOOH+2OH﹣CH2OHCOO﹣+H2O+Cl﹣，故B错误C．溶液中通入少量CO2，由于苯酚的酸性大于碳酸氢根离子，二者反应生成苯酚和碳酸氢根离子，正确的离子方程式为：CO2+H2O+C6H5O﹣→C6H5OH+HCO3﹣，故C错误；D．银氨溶液检验乙醛中的醛基，反应的离子方程式为：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH﹣CH3COO﹣﹣+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O，故D正确；故选D．点评：本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等），试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．6．如图是一些常见有机物的转化关系，以下有关反应的说法不正确的是（）A．反应①是加成反应B．反应②是加聚反应C．反应③是消去反应D．反应④⑤⑥是取代反应考点：卤代烃简介；有机化学反应的综合应用．专题：有机反应．分析：由转化关系可知，①为乙烯加成反应，②为乙烯加聚反应，③为乙烯加成反应，④⑥为乙酸乙酯水解反应，⑤为乙醇酯化反应，⑦为乙酸酯化反应，⑧为乙醇氧化反应，以此来解答．解答：解：A．反应①为乙烯与单质溴发生加成反应，故A正确；B．乙烯含有不饱和键，能发生加聚反应得聚乙烯，故B正确；C．反应①为乙烯与水发生加成反应，故C错误；D．④⑥为乙酸乙酯水解反应，⑤为乙醇酯化反应，均属于取代反应，故D正确；故选C．点评：本题考查有机物结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、醇、酯性质及反应的考查，注意分析常见有机物转化关系及反应类型，题目难度不大．7．可用来鉴别乙醇、乙醛、乙酸溶液的试剂是（）A．新制氢氧化铜悬浊液B．酸性高锰酸钾溶液C．银氨溶液D．碳酸钠溶液考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．分析：乙醛、乙醇、乙酸都易溶于水，其中乙醛含有﹣CHO，具有还原性，可用新制Cu（OH）2悬浊液检验，乙酸具有酸性，以此选择鉴别试剂．解答：解：A．加入新制Cu（OH）2悬浊液，乙醇不反应，乙醛在加热时生成砖红色沉淀，乙酸和氢氧化铜发生中和反应，氢氧化铜溶解，可鉴别，故A正确；B．高锰酸钾不能鉴别乙醇、乙醛，都可被氧化，故B错误；C．加入银氨溶液，不能鉴别乙醇、乙酸，故C错误；D．加入碳酸钠，只有乙酸与碳酸钠反应，不能鉴别乙醇和乙醛，故D错误．故选A．点评：本题考查物质的鉴别，为高考常见题型和高频考点，注意把握常见有机物的性质和鉴别方法，鉴别有机物时，要有明显的现象，题目难度中等．8．有机分子中基团之间的相互影响会导致其化学性质的改变，下列事实能说明这一观点的是（）A．乙烯能使溴水褪色，而乙烷不能B． 1﹣丙醇可以被氧化得丙醛，而2﹣丙醇不能C．甲酸甲酯可以发生银镜反应，而乙酸乙酯不能D．乙苯能使酸性高锰酸钾褪色，而乙烷不能考点：有机分子中基团之间的关系．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A、乙烯含有碳碳双键，乙烷属于烷烃，是饱和烃；B、1﹣丙醇可以被氧化得丙醛，2﹣丙醇可以被氧化生成丙酮，由自身的结构引起生成物不同；C、甲酸甲酯含有醛基﹣CHO，可以发生银镜反应，乙酸乙酯中不含酯基﹣CHO；D、苯、乙烷都不能使酸性高锰酸钾褪色，乙苯可以使酸性高锰酸钾褪色，被氧化为苯甲酸，说明苯环对侧链影响．解答：解：A、因为乙烯的结构中含有碳碳双键，能与氢气发生加成反应，而烷烃中则没有，是自身的官能团性质，不是原子团间的相互影响导致的化学性质，故A错误；B、1﹣丙醇可以被氧化得丙醛，2﹣丙醇可以被氧化生成丙酮，由自身的结构引起生成物不同，不是原子团间的相互影响导致的化学性质，故B错误；C、甲酸甲酯含有醛基﹣CHO，可以发生银镜反应，乙酸乙酯中不含酯基﹣CHO，是自身的官能团性质，不是原子团间的相互影响导致的化学性质，故C错误；D、苯、乙烷都不能使酸性高锰酸钾褪色，乙苯可以使酸性高锰酸钾褪色，被氧化为苯甲酸，说明苯环对侧链影响，故D正确；故选D．点评：本题考查有机物结构与性质关系、原子团的相互影响等，难度不大，注意基础知识的把握．9．膳食纤维具有突出保健功能，近年来受到人们的普遍关注，被世界卫生组织称为人体的“第七营养素”．木质素是一种非糖类膳食纤维，其单体之一是芥子醇，结构如图，下列有关芥子醇说法正确的是（）A．芥子醇的分子式是C11H12O4B．芥子醇能与FeCl3溶液发生显色反应C．芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面D． 1mol芥子醇能与足量溴水反应消耗1molBr2考点：有机物的结构和性质；有机物分子中的官能团及其结构．专题：有机物的化学性质及推断．分析：由结构简式可知分子式，分子转化含酚﹣OH、碳碳双键、醇﹣OH及醚键，结合酚、烯烃、醇的性质来解答．解答：解：A．由结构简式可知分子式为C11H14O4，故A错误；B．含酚﹣OH，则能与FeCl3溶液发生显色反应，故B正确；C．苯环、碳碳双键均为平面结构，且直接相连的原子在同一平面，则所有碳原子可能共面，故C错误；D．酚﹣OH的邻对位有取代基，不能与溴水反应，只有碳碳双键与溴水发生加成反应，则1mol 芥子醇能与足量溴水反应消耗1molBr2，故D正确；故选BD．点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重酚、烯烃性质的考查，题目难度不大．10．可以将转变为的方法是（）①与足量的NaOH溶液共热，再通入CO2②与稀硫酸共热后，加入足量的NaOH溶液③与足量的NaOH溶液共热④与稀H2SO4共热后，加入足量的NaHCO3．A．①②B．①④C．②③D．②④考点：有机物的结构和性质．分析：苯甲酸上羧基的酸性比碳酸强，碳酸是酸性比酚羟基的酸性强，酚羟基的酸性比碳酸氢根离子强，据此分析．解答：解：①与足量的NaOH溶液共热，酚羟基会变成﹣ONa，﹣COOH 会变成﹣COONa，再通入CO2，因为苯甲酸上羧基的酸性比碳酸强，碳酸是酸性比酚羟基的酸性强，﹣ONa会生成﹣OH，﹣COONa不变，故①选；②与稀硫酸共热后，再加入NaOH，酚羟基和羧基都能够与NaOH反应，不能生成，故②不选；③与足量NaOH溶液共热，酚羟基和羧基会变成﹣ONa、﹣COONa，不能生成，故③不选；④与稀H2SO4共热后，加入足量的NaHCO3，因为苯甲酸上羧基的酸性比碳酸强，碳酸是酸性比酚羟基的酸性强，酚羟基的酸性比碳酸氢根离子强，能够生成，故④选；故选B．点评：本题考查了有机物的结构与性质，注意苯甲酸上羧基的酸性比碳酸强，碳酸是酸性比酚羟基的酸性强，酚羟基的酸性比碳酸氢根离子强，题目难度不大．二、非选择题（本题包括3小题，共30分）11．有机物A可以通过不同化学反应分别制得B、C和D三种物质，结构简式如图所示．（1）A的分子式是C9H10O3； B中的含氧官能团名称是醛基、羧基．（2）A→C的反应类型是消去反应；A～D中互为同分异构体的是C和D （填代号）．（3）由A生成B的化学方程式是：．（4）C在一定条件下发生加聚反应的化学方程式是：．考点：有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A中含有羧基，具有酸性，可发生中和和酯化反应，含有羟基，可发生氧化、消去和取代反应分别生成B、C、D，结合官能团的性质解答该题．解答：解：（1）由结构简式可知A的分子式为C9H10O3，B中含有的官能团为醛基和羧基，故答案为：C9H10O3；醛基、羧基；（2）A发生消去反应可生成C，C和D分子式相同，但结构不同，为同分异构体关系，故答案为：消去反应；C和D；（3）A在催化剂作用下发生氧化反应生成B，反应的方程式为，故答案为：；（4）C含有碳碳双键，可发生加聚反应，反应的方程式为，故答案为：．点评：本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的官能团的性质，为解答该类题目的关键，难度不大．12．某有机化合物X（C7H8O）与另一有机化合物Y发生如下反应生成化合物Z（C11H14O2）：X+Y Z+H2O（1）X是下列化合物之一，已知X不能与FeCl3溶液发生显色反应，则X是 d 填标号字母）．（2）Y的分子式是C4H8O2，可能的结构简式是：CH3CH2CH2COOH 和CH3CH（CH3）COOH ．（3）Y有多种同分异构体，其中一种同分异构体E发生银镜反应后，其产物经酸化可得到F（C4H8O3）．F可发生如下反应：该反应的类型是酯化反应，E的结构简式是CH2（OH）CH2CH2CHO ．考点：有机物分子中的官能团及其结构．专题：有机反应．分析：（1）X不能与FeCl3溶液发生显色反应说明不含酚羟基，结合X的分子式、与Y发生酯化反应来确定X；（2）X和Y能发生酯化反应，X是醇，Y是羧酸，根据酯的分子式确定Y的分子式，写出其结构简式；（3）E发生银镜反应后，说明含有醛基；其产物经氧化可得到F（C4H8O3），F可以自身发生酯化反应，说明F含有羧基和醇羟基，以此来判断E的结构简式．解答：解：（1）X不能与FeCl3溶液发生显色反应说明不含酚羟基，X（C7H8O）分子中含有1个O，且X和Y能发生酯化反应，所以X是醇，故选D；（2）X和Y能发生酯化反应，X是醇，Y是羧酸，X和Y能发生酯化反应生成Z（C11H14O2）和水，发生酯化反应时，酯中的碳原子个数等于羧酸和醇中的碳原子个数之和，酯中氢原子、氧原子与水中氢原子、氧原子个数之和分别等于酸与醇中氢、氧原子之和，所以Y的分子式。