黑龙江省双鸭山市一中2014届高三12月考化学试题 Word版含答案

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黑龙江省双鸭山市第一中学1415学年度高一下学期第一次

黑龙江省双鸭山市第一中学2014—2015学年度下学期第一次月考高一化学试题相对原子质量Cu 64 N 14 O 16 H 1 C 12一、选择题（共25道题，每道题只有一个选项正确，每题3分，共75分）1、主族元素在周期表的位置，取决于元素原子的A、相对原子质量和核电荷数B、电子层数和最外层电子数C、电子层数和质量数D、金属性和非金属性的强弱2、将下列溶液置于敞口容器中，溶液质量会增加的是A、浓硫酸B、稀硫酸C、浓盐酸D、浓硝酸3、某元素M n+核外有a个电子，该元素的某种原子的质量数为A，则该原子的核内中子数为A、A-a+nB、A-a-nC、A+a-nD、A+a+n4、只用一种试剂，将NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液区分开，这种试剂是A、NaOH溶液B、AgNO3溶液C、BaCl2溶液D、Ba (OH)2溶液5、铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。

当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。

该盐是A、Fe2(SO4)3B、Na2CO3C、KNO3D、FeSO46、下列各组离子，能在溶液中大量共存的是A、NH4+、Na+、OH-、SO42-B、NH4+、Mg2+、NO3－、Cl-C、Ba2+、OH－、Cl－、SO42-D、Fe2+、H+ 、Cl－、NO3－7、下列关于碱金属的叙述中，正确的是A、金属钠着火时，可用水或泡沫灭火器灭火B、碱金属单质都可保存在煤油中C、钠离子核外电子数比钠原子核外电子数少D、碱金属中密度最小，熔、沸点最高的是铯8、下列粒子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是A、D2OB、Li+C、OD－D、OH－9、下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有A、SO2、O2、N2B、HCl、Cl2、CO2C、CH4、H2、COD、SO2、Cl2、O210、常温下向下列溶液中加入足量的铁,充分反应后,生成气体最多的是A、20mL 12mol/L的盐酸B、10mL 18mol/L的硫酸C、80 mL 2mol/L的硫酸D、40 mL 14mol/L的硝酸11、两种元素的原子X和Y，X原子的M层比Y原子的M层少3个电子，Y原子的L层电子数恰为X原子的L层电子数的2倍。

黑龙江省双鸭山市第一中学2014-2015学年高一下学期期末考试化学试题 Word版含答案[ 高考]

佳一中2015年高三第三次模拟考试文科综合能力测试本试卷共300分、考试时长150分钟。

第I卷（选择题共140分）本部分共35小题，每小题4分，共140分。

在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

内流河是指不能注入海洋的河流。

为内流河提供径流的区域，称为内流区，这类区域多出现在干旱少雨的地区和一些封闭盆地或封闭洼地。

读某一内流区位置图，完成1～2题。

内流区1．图示内流区的地表景观最不可能为A. 众多湖泊 B．湿地 C．盐碱地 D．荒漠2．关于图示内流区成因的叙述最可信的是A．降水量少，蒸发量大 B. 地形较为封闭C．其形成与地壳运动无关 D．深居内陆，远离海洋莫斯科时间2015年5月9日上午10时，俄罗斯纪念卫国战争胜利70周年阅兵式在莫斯科红场举行。

当地时间9日上午10时30分许，由102名中国人民解放军三军仪仗兵组成的方阵通过了莫斯科红场，顺利完成了受阅。

据此完成3～4题。

3．此日后一个月内A．北京昼夜长短变化幅度增大B．北京、莫斯科两地正午太阳高度角之差扩大C．南极圈内的极昼范围缩小D．地球的公转速度逐渐加快4．俄罗斯海岸线漫长，但本国却以铁路和管道运输为主，其原因是①大部分海岸线纬度偏高，沿岸气温较低，港口易封冻，航运时间较短②本国以内需为主，无需大量跨海运输③陆地地形平坦，管道及铁路更易铺设④货流以煤、石油、天然气、木材、建材和粮食为主，铁路和管道运输快捷安全⑤有些海岸线沿线地区政治复杂，不易通过A．①④⑤ B．①③⑤ C．①③④⑤ D．①②③④新西兰是著名的乳畜业国家，其乳畜产品销往世界各地。

左图为新西兰某地牧草成长与乳牛草料需求关系图，右图为该地气候资料。

读图回答5～6题。

5．左图中阴影部分形成的主要原因是A．乳牛大量繁殖B．气温偏低C．鲜草供应偏多 D．降水偏少6．一般而言乳畜业最主要的产品是牛奶，以供应市场，但该地最主要的外销产品却是不易变质的其它乳制品，与这种现象有关的因素最可能是A．地形的种类 B．市场的距离C．雨量的多少 D．奶牛的数量河流含沙量为河流中单位水体所含悬移质泥沙的重量。

黑龙江省双鸭山市第一中学2014届高三上学期期末考试化学试题.pdf

相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Si：28 Cu：64 第Ⅰ卷（选择题：共69分）一、选择题（每小题只有一个选项符合答案，每小题3分，共69分）．下列 A．SiO2是制造太阳能电池板的主要材料B．漂白精的有效成分是Ca（ClO）2 C．水银、水玻璃、胆矾都是纯净物D．H2、D2、T2属于同素异形体．列说法正确的是 ①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键共价化合物一定含共价键，也可能含离子键含金属元素的化合物不一定是离子化合物由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物由分子组成的物质中一定存在共价键熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物 A． B． C． D． 3．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是标准状况下，11.2L氯仿（CHCl3）中含有C—Cl键的数目为1.5NA 常温常压下，17g甲基（14CH3）所含的电子数为9NA C同温同压下，1LNO和1LO2充分混合体积小于15L D．pH=1的醋酸溶液氢离子数为0.NA 4．已知氢氟酸在水溶液中建立如下电离平衡：HFH+ + F- ,如只改变一个条件一定可以使 c（HF）/c（H+）减小的是 A．通入少量氟化氢气体 B．加入少量氟化钾固体 C．加入少氢氧化钠固体 D．通氯化氢气体 5．可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是 H2S水溶液是弱酸，HCl水溶液是强酸向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成硫、氯气分别与铜和铁反应，其产物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2 高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸强 A. B. ①②④ C.②③④ D.①②③④ 6．室温下，对于010 mol·L—1的氨水，下列判断正确的是 A．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性 B．加水稀释后，溶液中c(NH4+)c(OH-)变大 C．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为 Al3++3OHAl(OH)3↓ D．其溶液的H=13 7．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。

高三12月月考化学试题(答案解析)96

黑龙江省双鸭山市第一中学【精品】高三12月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．十九大报告中指出：“建设美丽中国，为人民创造良好生产生活环境，为全球生态安全作出贡献。

”下列行为一般不会引起环境污染的是A．冬季燃煤供暖B．废电池深埋降解C．利用风能、太阳能发电D．节日燃放烟花爆竹2．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是A．计算机芯片的材料是经提纯的二氧化硅B．“地沟油”可以用来制肥皂和生物柴油C．硅胶、生石灰、铁粉是食品包装中常用的干燥剂D．铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，是因为铝的冶炼方法比较简单3．下列化学用语正确的是( )A．羟基的电子式为：B．乙醇的实验式为，CH3CH2OHC．四氯化碳的电子式D．丙烷分子的球棍模型：4．下列说法错误的是A．“雷雨发庄稼”是自然固氮B．Na2O2可用作潜水艇供氧剂C．铝热反应既可用于焊接钢轨，也可用于工业上冶炼铁D．工业上生产玻璃和水泥使用到的共同原料有石灰石5．下列现象或操作一定与物质的化学性质有关的是A．焰色反应B．石油的裂化C．萃取D．丁达尔效应6．下列化学用语正确的是（）A．NaHCO 3的水解：HCO3－＋H2O H3O＋＋CO32－B．CaCO 3的电离：CaCO3Ca2+＋CO32-C．碳酸钙的溶解平衡：CaCO 3(s)Ca2＋(aq)＋CO32－(aq)D．Na 2S溶液的水解：S2-＋2H2O H2S＋2OH-7．下列有关化学概念或原理的论述中，正确的是()A．Cl2、SO2、NH3的水溶液都能够导电，因此Cl2、SO2、NH3都属于电解质B．用醋酸溶液做导电性实验，灯泡很暗说明醋酸为弱酸C．将纯水加热到较高温度,水的离子积变大、pH变小D．任何可逆反应，其平衡常数越大，反应速率、反应物的转化率就越大8．下列说法正确的是A．Na2O2和NaOH所含化学键类型完全相同B．NH3比PH3稳定是因为NH3分子间存在氢键C．CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变D．碱性氧化物一定是金属氧化物9．下列指定反应的离子方程式正确的是()A．氯气溶于水：Cl2+H2O⇌2H++Cl﹣+ClO﹣B．向FeSO4溶液中加入H2SO4酸化的KMnO4溶液：5Fe2++MnO4﹣+8H+═5Fe3++Mn2++4H2OC．向少量澄清石灰水中加入足量的NaHCO3溶液：Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2O D．用铜做电极电解NaCl溶液：2Cl﹣+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH﹣10．［2016·新课标卷Ⅰ］下列关于有机化合物的说法正确的是A．2-甲基丁烷也称为异丁烷B．由乙烯生成乙醇属于加成反应C．C4H9Cl有3种同分异构体D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物11．下列说法不正确的是( )A．葡萄酒中SO2的检测可用酸性KMnO4溶液滴定葡萄酒试样进行测定B．改燃煤为燃气,可以减少废气中SO2等有害物质的排放量C．实验室保存少量液溴时常加少量水液封,并用玻璃塞密封,不能用橡胶塞D．水玻璃是混合物,可用于生产黏合剂(矿物胶),做耐火阻燃材料12．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A．能使pH试纸显蓝色的溶液中：Na+、ClO－、Fe3+、SO42－B．含有大量Al3+的溶液中：K+、Mg2+、NO3－、HCO3－C．＝1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋、Ca2＋、Cl－、NO3－D．常温下由水电离出的c(H+)=10-13mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、HCO3－、Cl－13．下列有关实验操作，现象和解释或结论都正确的是A．A B．B C．C D．D14．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．将1mol氯化铁完全溶于水制成胶体，其中所含胶体粒子数目小于N AB．标准状况下22.4 L HF中含有的氟原子数目为N AC．常温下，2.8g C2H4与C3H6的混合物中共价键数为0.6N AD．1L含N A个Al3+的Al(NO3)3液中，NO3-物质的量浓度大于3 mol/L15．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的常见短周期元素，X的某种氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

黑龙江省双鸭山市第一中学高三化学上学期期中试题(含解析)

双鸭山一中2015届高三（上）期中化学试卷一、选择题（共22个小题，每题只有一个答案，每题3分，共66分）1． 2014年10月24日双鸭山市区发生严重的雾霾天气，对人们的健康造成严重威胁，环境问题离我们也并不遥远了，则下列有关环境问题说法正确的是（）A． PH＜7的雨水称为酸雨B．二氧化硫的大量排放是造成光化学烟雾的主要原因C． PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，与肺癌等疾病的发生相关D． SO2、CO2、NO2均属于大气污染物考点：常见的生活环境的污染及治理．专题：化学应用．分析：A．酸雨的pH＜5.6；B．光化学烟雾由碳氢化合物和氮氧化合物在阳光的作用下起化学反应所产生；C．PM2.5是指空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，它是造成雾霾天气的“元凶”之一；D．CO2不属于大气污染物．解答：解：A．正常雨水的pH约为5.6，小于7，而酸雨的pH＜5.6，故A错误；B．大气中碳氢化合物和氮氧化合物在阳光的作用下起化学反应所产生的化学污染物，故B错误；C．PM2.5是指空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，会造成空气污染，与肺癌等疾病的发生相关，应加强监测和治理，故C正确；D．CO2不属于大气污染物，故D错误．故选C．点评：本题从多方面考查了生产生活以及与环境保护有关的化学知识，这类知识的考查一直是热点内容，也是学习化学的基本素养之一，难度一般．2．化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是（）A．纳米材料直径一般在几纳米到几十纳米（1nm=10﹣9m）之间，因此纳米材料属于胶体B．青铜是我国使用最早的合金C． SiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆D．明矾与漂白粉都是水处理药品，原理相同考点：纳米材料；硅和二氧化硅；合金的概念及其重要应用；镁、铝的重要化合物．专题：化学应用．分析：A、根据胶体的分散质的大小及胶体的定义判断；B、青铜是我国使用最早的合金；C、SiO2制成的玻璃纤维，被用于制造通讯光缆与导电能力强弱无关；D、明矾净水是利用吸附性，漂白粉净水是利用氧化性；解答：解：A、胶体是指分散质粒子直径在1 nm～100 nm之间的分散系，胶体是一种分散系，纳米材料只是一种分散质，没有形成分散系，所以不是胶体，故A错误；B、青铜是我国使用最早的合金，故B正确；C、二氧化硅具有良好的导光性，则用于制造通讯光缆，与导电能力强弱无关，故C错误；D、明矾净水是由于水解生成强氧化铝，利用吸附性，漂白粉净水是利用氧化性，二者原理不同，故D错误；故选B．点评：本题考查较为综合，题目难度不大，注意先关知识的积累，注意对纳米材料的理解．3．（3分）下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是（）①金属钠投入到FeCl3溶液中②过量Ba（OH）2浓溶液和NH4Al（SO4）2溶液混合③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中④Na2O2投入FeCl2溶液中．A．只有①④B．只有③C．只有②③D．只有①②④考点：钠的重要化合物；钠的化学性质．分析：①金属钠投入FeCl3溶液中，钠与水反应，产物氢氧化钠与FeCl3反应；②过量Ba（OH）2浓溶液和NH4Al（SO4）2溶液生成白色沉淀硫酸钡；③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中生成白色沉淀碳酸钙；④Na2O2具有强氧化性，能氧化FeCl2．解答：解：①钠浮在水面上，与水剧烈反应，并放出大量热，熔化成小球，黄色的溶液变成红色沉淀，发生2Na+H2O=2NaOH+H2↑、3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe（OH）3↓，故①既有气体生成最终又有沉淀生成；②过量Ba（OH）2浓溶液和NH4Al（SO4）2溶液反应的方程式为：NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++5OH﹣=AlO2﹣+3H2O+2BaSO4↓+↓NH3↑，故②中既有气体生成又有沉淀生成，故②既有气体生成最终又有沉淀生成；③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中只生成白色沉淀碳酸钙，故③最终只有沉淀生成；④Na2O2与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，NaOH与FeCl2发生反应：2NaOH+FeCl2=Fe（OH）2↓+2NaCl，Fe（OH）2被水中Na2O2与水反应生成的氧气和空气中的氧气氧化4Fe（OH）2 +O2 +2H2O=4Fe（OH）3现象为：有气体和红褐色沉淀生成，故④中既有气体生成最终又有沉淀生成；故选D．点评：该题主要考查了元素钠、铝、硫、铁的化合物的性质，要求掌握这些化合物的一些重要的化学反应方程式，并理解为什么会发生，从而运用这些反应解相关的问题．4．（3分）下列离子在给定的条件下能大量共存的是（）A．饱和氯水中：Cl﹣、NO3﹣、Na+、SO32﹣B．常温下，=1×1012的溶液中：Ca2+、Na+、I﹣、NO3﹣C．0.1 mol/L的NaOH溶液中：K+、AlO2﹣、SO42﹣、CO32﹣D．在PH=7的溶液中：Fe3+、Na+、Br﹣、Cl﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A、饱和氯水具有强氧化性和酸性，亚硫酸根离子能够被氯水氧化；B、常温下，=1×1012的溶液中呈酸性，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化碘离子；C、离子之间不发生反应，且都不与氢氧根离子反应；D、Fe3+稳定存在于强酸性溶液中．解答：解：A、饱和氯水具有强氧化性和酸性，亚硫酸根离子能够被氯水氧化，故A错误；B、常温下，=1×1012的溶液中呈酸性，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化碘离子，故B错误；C、离子之间不发生反应，且都不与氢氧根离子反应，故C正确；D、Fe3+稳定存在于强酸性溶液中，所以PH=7的溶液中铁离子不能存在，故D错误；故选C．点评：本题考查离子共存问题，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合运用的考查，注意把握常见离子的性质以及反应类型的判断和总结，难度不大．5．（3分）下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是（）A．向饱和Na2CO3中加入过量CO2气体：CO32﹣+CO2+H2O=2HCO3﹣B．在沸水中滴入饱和FeCl3溶液制取Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O=Fe（OH）3（胶体）+3H+ C．4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的盐酸等体积混合：4AlO2﹣+7H++H2O=3Al（OH）3↓+Al3+ D．酸化的KMnO4溶液与H2O2反应：2MnO4﹣+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．碳酸氢钠溶解性小于碳酸钠，二者反应生成碳酸氢钠导致溶液为过饱和溶液，有碳酸氢钠沉淀生成；B．铁离子水解生成氢氧化铁胶体，同时生成HCl；C.4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的盐酸等体积混合，NaAlO2溶液和盐酸的物质的量之比为4：7，所以有氢氧化铝和氯化铝生成；D．酸性条件下，高锰酸钾具有强氧化性，能将双氧水氧化生成氧气，自身被还原生成锰离子．解答：解：A．碳酸氢钠溶解性小于碳酸钠，二者反应生成碳酸氢钠导致溶液为过饱和溶液，有碳酸氢钠沉淀生成，离子方程式为2Na++CO32﹣+CO2+H2O=2NaHCO3↓，故A错误；B．铁离子水解生成氢氧化铁胶体，同时生成HCl，离子方程式为Fe3++3H2O=Fe（OH）3（胶体）+3H+，故B正确；C.4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的盐酸等体积混合，NaAlO2溶液和盐酸的物质的量之比为4：7，偏铝酸钠和相同物质的量的盐酸反应生成氢氧化铝，剩余的HCl和氢氧化铝反应生成氯化铝，且氢氧化铝和氯化铝的物质的量之比为2：1，所以有氢氧化铝和氯化铝生成，离子方程式为4AlO2﹣+7H++H2O=3Al（OH）3↓+Al3+，故C正确；D．酸性条件下，高锰酸钾具有强氧化性，能将双氧水氧化生成氧气，自身被还原生成锰离子，离子方程式为2MnO4﹣+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O，故D正确；故选A．点评：本题考查离子方程式正误判断，明确物质的性质及离子之间的反应是解本题关键，易错选项是A，注意碳酸氢钠和碳酸钠溶解性大小，难点是C选项，要注意物质之间量的关系，题目难度中等．6．（3分）下列说法中正确的是（）A．难溶电解质的Ksp越小，溶解度就一定越小B．一般认为沉淀离子浓度小于1.0×10﹣5 mol/L时，沉淀就达完全C．用饱和Na2CO3溶液可以将BaSO4转化为BaCO3，说明Ksp（BaCO3）小于Ksp（BaSO4）D．向含AgCl沉淀的悬浊液中加入NaCl饱和溶液，AgCl的溶解度变小，溶度积常数变小考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A、Ksp越小，电解质的溶解度不一定越小，溶度积常数与温度有关系，与溶液类型以及浓度无关；B、沉淀不可能完全沉淀，当离子浓度小于1.0×10﹣5mol/L时，可认为沉淀完全；C、如满足Qc＞Ksp，可生成沉淀；D、溶度积常数与温度有关系，与溶液类型以及浓度无关．解答：解：A、Ksp越小，电解质的溶解度不一定越小，溶解度还取决于溶液的类型和浓度关系，以及物质的摩尔质量等因素，例如AgCl在水中和盐酸中的溶解度不同，但溶度积相同，故A错误；B、沉淀不可能沉淀完全，当离子浓度小于1.0×10﹣5mol/L时，可认为沉淀完全，故B正确；C、BaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3溶液有白色沉淀，是因为碳酸根离子浓度大，和钡离子浓度乘积等于碳酸钡的Ksp，实际Ksp（BaSO4）小于Ksp（BaCO3），故C错误；D、溶度积常数与温度有关系，与溶液类型以及浓度无关，故D错误；故选B．点评：本题考查了沉淀的溶解平衡的相关知识，注意绝对不溶的物质是没有的，满足Qc＞Ksp，可生成沉淀，题目难度不大．7．（3分）锑（Sb）在自然界中一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一．从硫化物中提取单质锑一般先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：关于反应①、②的说法正确的是（）①2Sb2S3+3O2+6Fe Sb4O6+6FeS，②Sb4O6+6C4Sb+6CO↑．A．反应①、②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6B．反应①中每生成3molFeS时，共转移6 mol电子C．反应②说明高温下Sb的还原性比C强D．每生成4 molSb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为2：1考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：①2Sb2S3+3O2+6Fe=Sb4O6+6FeS中，O和Fe化合价发生变化，O2为氧化剂，Fe为还原剂；②Sb4O6+6C=4Sb+6CO中Sb和C的化合价发生变化，Sb4O6为氧化剂，C为还原剂；从化合价的角度分析氧化还原反应，注意氧化剂和还原剂的分析．解答：解：A．反应①O2为氧化剂，②中Sb4O6为氧化剂，故A错误；B．①2Sb2S3+3O2+6Fe=Sb4O6+6FeS中，每生成6molFeS时，共转移12mol电子，则每生成3molFeS时，共转移6mol电子，故B正确；C．反应②说明高温下Sb的还原性比C弱，故C错误；D．每生成4molSb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为1：1，故D错误；故选B．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，本题注意从氧化还原反应的角度分析，注意氧化剂和还原剂的判断，题目难度不大．8．（3分）已知同温同压下，下列反应的焓变和平衡常数分别表示为H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H1 K1N2（g）+O2（g）=NO2（g）△H2 K2N2（g）+H2（g）=NH3（g）△H3 K3则反应2NH3（g）+O2（g）=2NO2（g）+3H2O（g）的△H和K分别为（）A．2△H1+2△H2﹣2△H3 3K1+2K2﹣2K3B．2△H3﹣3△H1﹣2△H2C．3△H1+2△H2﹣2△H3D．3△H1+2△H2﹣2△H3 3K1+2K2﹣2K3考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：根据盖斯定律进行计算，由①×3﹣③×2+②×2得出2NH3（g）+O2（g）=2NO2（g）+3H2O（g）的△H；根据平衡常数的表达式得出K与系数成幂次方关系，方程式相加即平衡常数相乘，方程式相减即平衡常数相除，以此分析；解答：解：已知同温同压下，下列反应的焓变和平衡常数分别表示为①H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H1 K1②N2（g）+O2（g）=NO2（g）△H2 K2③N2（g）+H2（g）=NH3（g）△H3 K3则2NH3（g）+O2（g）=2NO2（g）+3H2O（g）由①×3﹣③×2+②×2得到，所以△H=3△H1+2△H2﹣2△H3；根据平衡常数K与系数成幂次方关系，方程式相加即平衡常数相乘，方程式相减即平衡常数相除，又由2NH3（g）+O2（g）=2NO2（g）+3H2O（g）由①×3﹣③×2+②×2得到，则K=；故选：C；点评：本题主要考查了盖斯定律的应用及其平衡常数的转换关系，难度不大，需要细心计算即可；9．（3分）某无色透明酸性溶液，可能含有K+、Mg2+、Al3+、Cu2+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣中的几种，取该溶液三等份分别进行实验①加入少量Zn产生H2，②逐滴加人NaOH溶液，其加入量和沉淀生成量关系如图所示，③加入0.1mol/LBaCl2溶液至5ml时不再产生白色沉淀，取上层清液加入足量AgNO3溶液，得到0.287g沉淀，由此推知原溶液中（）A．一定没有Cu2+、NO3﹣、Cl﹣B．可能有K+、NH4+、NO3﹣、SO42﹣C．不能确定是否含有K+、NO3﹣D．一定有Mg2+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣考点：常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．专题：物质检验鉴别题．分析：某无色透明酸性溶液，一定不含Cu2+，①加入少量Zn产生H2，证明含H+，②逐滴加人NaOH溶液，其加入量和沉淀生成量关系如图所示，则沉淀显示先是增大，后接着减小，则一定含有Mg2+、Al3+，一定不含有NH4+，③加入0.1mol/LBaCl2溶液至5ml时不再产生白色沉淀，一定含有SO42﹣，硫酸根离子和钡离子的物质的量是相等的，即为0.1mol/×0.005L=0.0005mol，氯化钡中氯离子的物质的量是0.001mol，取上层清液加入足量AgNO3溶液，得到0.287g沉淀，则AgCl的物质的量是0.002mol，所以原溶液含有氯离子是0.001mol，根据电荷守恒可以确定硝酸根离子是否存在．解答：解；解：某无色透明酸性溶液，一定不含Cu2+，①加入少量Zn产生H2，证明含H+，②逐滴加人NaOH溶液，其加入量和沉淀生成量关系如图所示，则沉淀显示先是增大，后接着减小，则一定含有Mg2+、Al3+，一定不含有NH4+，③加入0.1mol/LBaCl2溶液至5ml时不再产生白色沉淀，一定含有SO42﹣，硫酸根离子和钡离子的物质的量是相等的，即为0.1mol/×0.005L=0.0005mol，氯化钡中氯离子的物质的量是0.001mol，取上层清液加入足量AgNO3溶液，得到0.287g沉淀，则AgCl的物质的量是0.002mol，所以原溶液含有氯离子是0.001mol，不能确定硝酸根离子是否存在．综上知道：溶液中一定存在的离子有：Mg2+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣，一定不存在的是Cu2+、NH4+，其余的离子无法判断．故选D．点评：本题考查了常见阴阳离子的检验，题目难度中等，注意掌握常见的离子之间的反应现象及检验方法，能够根据反应现象判断溶液中存在的离子和不能存在的离子．10．（3分）（2013•江西模拟）下列反应所得的溶液中一定只含一种溶质的是（）A．向硫酸酸化的Fe2（SO4）3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液B．向AlCl3溶液中加入过量的氨水C．向NaOH溶液中通人CO2气体D．将过量的Cu粉加入FeCl3溶液考点：铁盐和亚铁盐的相互转变；镁、铝的重要化合物．专题：元素及其化合物．分析：A．向硫酸酸化的Fe2（SO4）3溶液中，加入Ba（OH）2溶液时，OH﹣先和硫酸电离出的H+反应，然后再与Fe3+反应；B．氢氧化铝只能溶解在强酸和强碱中，不溶于弱碱氨水中；C．NaOH和CO2气体反应，先生成碳酸钠，再生成碳酸氢钠；D．氯化铁溶液跟铜反应，+3价的铁离子具有氧化性，单质铜具有还原性；解答：解：A．向硫酸酸化的Fe2（SO4）3溶液中，加入Ba（OH）2溶液时，硫酸先和氢氧化钡反应：H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O，再与Fe2（SO4）3反应，反应为：Fe2（SO4）3+3Ba（OH）2﹣=3BaSO4↓+2Fe（OH）3↓，反应所得的溶液中只含一种溶质是过量的Ba（OH）2．故A正确；B．氨水是弱碱，不能溶解氢氧化铝，氯化铝溶液加入过量氨水的反应方程式为：AlCl3+3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4Cl，反应所得的溶液中溶质为过量的氨水和产物NH4Cl，故B错误；C．NaOH和CO2气体反应，反应为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，再通入CO2气体CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3，溶液中的溶质可能为Na2CO3、NaHCO3或Na2CO3或Na2CO3．故C错误；D．氯化铁溶液跟铜反应，+3价的铁离子被还原成+2价的铁离子，铜单质被氧化成+2价的铜离子，2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2，溶液中的溶质为CuCl2和FeCl2．故D错误；故选A．点评：该题反应所得的溶液中一定只含一种溶质与加入反应物的量有关，较复杂．做这类题目要分情况讨论，根据反应，写出正确的方程式求解．11．（3分）不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组（）序号①②③④⑤甲CO2 HCl CO2 NO2 CO2乙SO2 CO2 SO2 SO2 NH3丙石灰水石灰水Ba（NO3）2 BaCl2 CaCl2A．①②③④⑤B．②③④⑤C．①③④D．①②③④考点：二氧化硫的化学性质；氨的化学性质．分析：①石灰水过量，生成碳酸钙沉淀、亚硫酸钙沉淀；②石灰水过量，生成碳酸钙沉淀；③SO2与Ba（NO3）2发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀；④NO2、SO2在水溶液中发生氧化还原反应生成硫酸根离子，再与氯化钡反应生成沉淀；⑤CO2、NH3反应生成碳酸铵或碳酸氢铵，再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀．解答：解：①石灰水过量，发生酸性氧化物与碱的反应生成碳酸钙沉淀、亚硫酸钙沉淀，故选；②石灰水过量，与CO2反应生成碳酸钙沉淀，故选；③SO2与Ba（NO3）2发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，故选；④NO2、SO2在水溶液中发生氧化还原反应生成硫酸根离子，再与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，故选；⑤CO2、NH3反应生成碳酸铵，再与氯化钙发生复分解反应生成碳酸钙沉淀，若生成碳酸氢铵与氯化钙不反应，不会生成沉淀，故不选；故选D．点评：本题考查二氧化硫和二氧化碳的化学性质，为高频考点，把握酸性氧化物的性质、酸性的比较、氧化还原反应等为解答的关键，注意发生的化学反应，题目难度不大．12．（3分）NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1molCl2参加的任何反应转移电子数都是2NAB．1mol/L的NaCl溶液中含有NA个Na+C．标准状况下，22.4ml水中含有的分子数约为1.24NAD．1molFeCl3完全水解生成NA个胶体粒子考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．氯气与氢氧化钠溶液的反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，1mol氯气完全反应转移了1mol电子；B．缺少氯化钠溶液的体积，无法计算溶液中钠离子的物质的量；C．22.4mL水的质量约为22.4g，根据n=计算出水的物质的量；D．铁离子的水解为可逆反应，且胶体粒子为氢氧化铁的聚集体无法计算溶液中胶粒数目．解答：解：A．1molCl2参加的反应，如果与金属反应，1mol氯气得到2mol电子，但是氯气与氢氧化钠溶液的反应中，氯气既是氧化剂也是还原剂，1mol氯气完全反应转移了1mol电子，所以1mol氯气反应转移电子数不一定为2NA，故A错误；B．没有告诉氯化钠溶液的体积，无法根据n=cV计算出该氯化钠溶液的物质的量，故B错误；C．22.4mL水的质量约为22.4g，水的物质的量为：≈1.24mol，含有的分子数约为1.24NA，故C正确；D．铁离子的水解为可逆反应，1mol氯化铁中，参加水解的生成氢氧化铁的铁离子小于1mol，且氢氧化铁胶体粒子为氢氧化铁聚集体，所以生成的氢氧化铁胶粒一定小于1mol，生成的胶粒数一定小于NA，故D错误；故选C．点评：本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，选项D为易错点，注意氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体．13．（3分）下列有关实验操作和说法正确的是（）A．用pH试纸检验气体的酸碱性时，一定要先用蒸馏水润湿B．润洗滴定管：从滴定管上口加入所要盛装的酸或碱溶液至“0”刻线，再将液体从滴定管下部放出，重复操作2～3次C．用瓷坩埚加热熔化碳酸钠固体D．Mg和Al分别为电极，插入NaOH溶液中，构成原电池，探究Mg、Al的活泼性考点：测定溶液pH的方法；原电池和电解池的工作原理；过滤、分离与注入溶液的仪器．分析：A、用pH试纸可以测出酸碱性，但不能测pH值【气体也就无所谓pH】；B、润洗滴定管应用水洗、待装液洗，加入少量，不能加入到0刻度；C、碳酸钠熔融和二氧化硅反应；D、镁铝在氢氧化钠溶液中形成原电池反应，铝做负极．解答：解：A、用pH试纸可以测出酸碱性，但不能测pH值，气体只能溶于水显示酸碱性，故A正确；B、润洗滴定管应用水洗、待装液洗，加入少量，不能加入到0刻度，浪费试剂，故B错误；C、瓷坩埚主要成分含有二氧化硅，碳酸钠熔融和二氧化硅反应，不能用来加热碳酸钠，故C错误；D、镁铝在氢氧化钠溶液中形成原电池反应，铝做负极，但铝活泼性小于镁，不能作为金属性的比较方法，故D错误；故选A．点评：本题考查了溶液酸碱性分析测定，原电池原理，实验基本操作，掌握基础是关键，题目较简单．14．（3分）（2014•辽宁二模）下列关于氯水的说法正确的是（）A．向氯水中通入少量二氧化硫，氯水的漂白性增强B．氯水中加入NaCl固体，对溶液的pH无影响C．常温下，pH=2的氯水中：c（Cl﹣）+c（ClO﹣）+c（OH﹣）=0.01mol/LD．向氯水中滴加少量NaHCO3溶液的离子反应方程式为：Cl2+2HCO3﹣═2CO2↑+Cl﹣+ClO ﹣+H2O考点：氯气的化学性质．专题：卤族元素．分析：A．向氯水中通入少量二氧化硫，发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸；B．氯水中加入NaCl固体，氯离子浓度增大，Cl2+H2O⇌HCl+HClO逆向移动；C．pH=2的氯水，c（H+）=0.01mol/L，结合电荷守恒分析；D．氯水中滴加少量NaHCO3溶液，盐酸与其反应生成NaCl、水、二氧化碳．解答：解：A．向氯水中通入少量二氧化硫，发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸，氯水的漂白性减弱，故A错误；B．氯水中加入NaCl固体，氯离子浓度增大，Cl2+H2O⇌HCl+HClO逆向移动，氢离子浓度减小，pH增大，故B错误；C．pH=2的氯水，c（H+）=0.01mol/L，由电荷守恒可知，c（H+）=c（Cl﹣）+c（ClO﹣）+c（OH﹣）=0.01mol/L，故C正确；D．氯水中滴加少量NaHCO3溶液，盐酸与其反应生成NaCl、水、二氧化碳，发生的离子反应为Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO、H++HCO3﹣═CO2↑+H2O，故D错误；故选C．点评：本题考查氯气的化学性质，为高频考点，综合考查元素化合物性质，涉及氧化还原反应、化学平衡、离子反应等，综合性较强，题目难度不大，选项D为易错点．15．（3分）（2014•天津一模）下列图示与对应的叙述相符的是（）A．图甲可以判断出反应A（g）+B（g）⇌若2C（g）的△H＜0，T2＞T1B．图乙表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（s）的影响．乙的压强比甲的压强大C．依据图丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入适量CuO，调节pH≈4D．图丁表示25℃时，用0.1 mol/L叫盐酸滴定20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，溶液的pH 随加入盐酸体积的变化考点：化学平衡的影响因素；pH的简单计算；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．专题：基本概念与基本理论．分析：A、升高温度，化学平衡向着吸热方向进行；B、增大压强，化学平衡向着气体体积减小的方向进行；C、若除去CuSO4溶液中的Fe3+，则铁离子需要的pH范围是铁离子沉淀完全，但是铜离子开始沉淀；D、根据滴定开始之前，0.1 mol/L NaOH溶液的pH来判断即可．解答：解：A、升高温度，化学平衡A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0向着吸热方向进行，即向着逆反应方向进行，A的转化率越小，所以A的转化率越小，温度越高，T2＜T1，故A错误；B、增大压强，可逆反应2A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（s）向着气体体积减小的方向进行，即向着正反应方向进行，反应物的百分含量要减小，即乙的压强比甲的压强小，故B错误；C、若除去CuSO4溶液中的Fe3+，则铁离子需要的pH范围是铁离子沉淀完全，但是铜离子开始沉淀，为不引进杂质离子，可向溶液中加入适量CuO，并调节pH≈4，故C 正确；D、滴定开始之前，0.1 mol/L NaOH溶液的pH=13，不是1，故D错误．故选C．点评：本题考查学生化学平衡移动的影响因素，结合图象来考查增加了难度，注意知识的迁移和应用是关键，难度不大．16．（3分）（2013•大连模拟）短周期元素A、B，C、D的原子序数依次增大，它们的核电荷数之和为32，最外层电子数之和为10；A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是（）A．D处于元素周期表第3周期ⅥA族B．四种元素原子的半径大小顺序是A＜B＜C＜DC．B、D的最高价氧化物具有相似的物理性质和化学性质D．一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，B与D为同主族元素，B的原子序数大于A，故B处于第二周期，D处于第三周期，A与C同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数，设A的最外层电子数为x，则2x=2，x=1，四元素原子最外层电子数之和为10，故B、D的最外层电子数为=4，故B、D处于ⅣA族，B为碳元素，D为Si元素，C元素原子序数大于碳元素，故C为Na元素，四元素原子序数之和为32，故A元素的原子序数为32﹣14﹣6﹣11=1，则A为H元素，以此解答该题．解答：解：短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，B与D为同主族元素，B的原子序数大于A，故B处于第二周期，D处于第三周期，A与C同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数，设A的最外层电子数为x，则2x=2，x=1，四元素原子最外层电子数之和为10，故B、D的最外层电子数为=4，故B、D处于ⅣA族，B为碳元素，D为Si元素，C元素原子序数大于碳元素，故C为Na元素，四元素原子序数之和为32，故A元素的原子序数为32﹣14﹣6﹣11=1，则A为H 元素，A、因硅有3个电子层，最外层电子数为4，则在周期表中的第三周期第ⅣA族，故A错误；B、电子层数越多，半径越大，在同一周期从左到右原子半径在减小，则半径关系为C＞D＞B＞A，故B错误；C、二氧化碳、二氧化硅都属于酸性氧化物，化学性质相似，但二氧化碳属于分子晶体，二氧化硅属于原子晶体，二者物理性质不相似，故C错误；D、因C+SiO2Si+2CO↑，2Na+2H20═2NaOH+H2↑，即B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质，故D正确；故选D．点评：本题考查位置、结构、性质的关系，根据B的原子序数大于A及元素位置关系、原子序数的关系，明确元素B为第二周期元素是解答本题的关键，题目难度中等．17．（3分）控制适合的条件，将反应Fe3++Ag⇌Fe2++Ag+设计成如图所示的原电池（盐桥装有琼脂﹣硝酸钾溶液；灵敏电流计的0刻度居中，左右均有刻度）．已知接通后观察到电流计指针向右偏转．下列判断正确的是（）。

黑龙江省双鸭山市化学高三上学期月考考试试卷

黑龙江省双鸭山市化学高三上学期月考考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共10题；共20分)1. （2分）(2015·米易模拟) 化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用．下列做法与社会可持续发展理念相违背的是（）A . 改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放B . 开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用C . 过度开采矿物资源，促进地方经济发展D . 研发可降解高分子材料，减少“白色污染”2. （2分）关于胶体和溶液的叙述中正确的是（）A . 胶体与溶液的本质区别是能否发生丁达尔效应B . 胶体加入某些盐可产生沉淀，而溶液不能C . 胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系D . 胶体能够发生丁达尔现象，溶液也能发生丁达尔现象3. （2分） (2017高三上·姜堰月考) 下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是（）A . 制备氢氧化亚铁B . 收集氧气C . 制备并检验氢气的可燃性D . 浓硫酸稀释4. （2分） (2017高三上·姜堰月考) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 1.8 g 重水（D2O）中含有的中子数为NAB . 常温常压下，22.4 L O2 含有的分子数为NAC . 1 L 1 mol/L FeCl3溶液中含有Fe3+的数目为NAD . 0.1 mol CO2分子中含有的共用电子对的数目是0.4 NA5. （2分） (2017高三上·姜堰月考) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . 乙酸的结构简式：C2H4O2B . F﹣的结构示意图：C . 中子数为20 的氯原子：2017ClD . NH3 的电子式：6. （2分） (2017高三上·姜堰月考) 下列指定反应的离子方程式正确的是（）A . 氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4 NH3•H2O=AlO2﹣+4 NH4+B . 稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H++NO3﹣=Fe3++NO↑+2H2OC . 二氧化锰与浓盐酸混合加热：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2OD . 石灰水中加入过量小苏打溶液：HCO3﹣+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2O7. （2分） (2017高三上·姜堰月考) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 1.0 mol•L﹣1KNO3溶液：H+、Fe2+、SCN﹣、SO42﹣B . 的溶液：K+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣C . pH=0的溶液：Al3+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣D . c（ClO﹣）=1.0 mol•L﹣1的溶液：Na+、I﹣、S2﹣、SO42﹣8. （2分） (2017高三上·姜堰月考) 短周期元素Q、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X元素的颜色反应呈黄色，Q原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，W、Z原子的最外层电子数相同，Z元素的核电荷数是W的2倍，Y是地壳中含量最多的金属元素．下列说法不正确的是（）A . 工业上常用电解的方法制备X、Y的单质B . 元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物C . 原子半径的大小顺序：r（X）＞r（Y）＞r（W）＞r（Q）D . 元素X、Y的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应9. （2分） (2017高三上·姜堰月考) v L Fe2（SO4）3溶液中含有a g SO42﹣，取此溶液0.5v L，用水稀释至2v L，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量浓度为（）A . mol•L﹣1B . mol•L﹣1C . mol•L﹣1D . mol•L﹣110. （2分） (2017高三上·姜堰月考) 将标准状况下的a L氯化氢气体溶于100g水中，得到的盐酸的密度为b g•mL﹣1 ，则该盐酸的物质的量浓度（mol•L﹣1）是（）A .B .C .D .二、不定项选择题 (共5题；共12分)11. （2分）(2017·平罗模拟) 2016年8月，联合国开发计划署在中国的首个“氢经济示范城市”在江苏如皋落户．用吸附了H2的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如图所示．下列说法正确的是（）A . 放电时，甲电极反应为：NiO（OH）+H2O+e‾═Ni（OH）2+OH‾B . 放电时，甲电极为正极，OH‾移向乙电极C . 电池总反应为H2+2NiO（OH） 2Ni（OH）2D . 充电时，电池的碳电极与直流电源的正极相连12. （3分） (2017高三上·姜堰月考) 下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是（）选项实验操作实验目的或结论A用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液变黄色氧化性：H2O2＞Fe3+B向盛有Fe（NO3）2溶液的试管中加入1mol/LH2SO4若试管口出现红棕色气体，说明NO3﹣被Fe2+还原为NOC淀粉碘化钾溶液久置显蓝色是由于I﹣被还原，析出的I2溶于溶液中除去FeCl3溶液中的FeBr3 D向含有少量的FeBr3的FeCl3溶液中，加入适量氯水，再加CCl4萃取分液A . AB . BC . CD . D13. （3分） (2017高三上·姜堰月考) 氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等．下列反应与Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是（）A . 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑B . 4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3C . 2F2+2H2O═4HF+O2D . 2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑14. （2分） (2017高三上·姜堰月考) 下列与化学概念有关的说法正确的是（）A . 化合反应均为氧化还原反应B . 催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间C . 金属氧化物均为碱性氧化物D . 石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物15. （2分） (2017高三上·姜堰月考) 下表中所示物质或概念间的从属关系符合如图的是X Y ZA钠元素主族元素短周期元素B电解质化合物纯净物C氢氧化铁胶体分散系D置换反应氧化还原反应放热反应A . AB . BC . CD . D三、非选择题 (共6题；共45分)16. （8分）(2018·齐齐哈尔模拟) 氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。

黑龙江省双鸭山一中2014届高三第一次月考-化学试卷(含答案)

黑龙江双鸭山一中高三化学第一次月考试题本试卷满分120分。

时间90分钟。

相对质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Si 28 S 32Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Br 80 I 127 Ba 137一、选择题（每小题只有一个．．．．正确选项。

每小题3分，共66分）1．下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是A．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹B．用煤气灶燃烧沼气为炒菜提供热量C．铜质炊具长久不用生铜绿D．灶具大理石板被食醋腐蚀变得不光滑2．氯气是一种化学性质很活泼的单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是（）A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B．氯气通入品红溶液中，溶液会褪色，是因为氯气具有漂白性C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰D．久置氯水最终变为稀盐酸3.下列物品或设备：①水泥路桥；②门窗玻璃；③水晶镜片；④石英钟表；⑤玛瑙手镯；⑥太阳能电池；⑦光导纤维；⑧计算机芯片。

所用材料为SiO2或要用到SiO2的是( )A．⑥⑧B．①②⑦⑧C．①②③④⑤⑦ D．全部4．下列实验过程中，始终无明显现象的是( ) A．Cl2通入FeSO4溶液中 B．CO2通入Ca(OH)2溶液中C．将AlCl3溶液滴入氨水溶液中 D．SO2通入BaCl2溶液中5．下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是（）A．向MgSO4、H2SO4的混合液中加入过量的Ba(OH)2溶液 B．向稀硝酸中加入铁粉C．向稀盐酸中滴入少量的NaAlO2溶液 D．向NaOH溶液中通入CO2气体6.有下列物质，正盐：钾盐、钠盐、铵盐、钡盐；酸：盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸。

在水溶液中符合离子方程式：2H＋＋SO32--===SO2↑＋H2O的化学反应的组合共有( )A．6个 B．9个 C．12个 D．15个7．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．利用1mol/L FeCl3溶液制得氢氧化铁胶体的胶粒数目一定小于1N AB．10L 18.4mol·L－1硫酸与64g铜加热反应，生成SO2分子的数目一定小于1N AC．通常状况下，22.4L氯气与烧碱溶液完全反应，转移电子数目一定小于1N AD．标准状况下，22.4LHF所含分子数为1N A8．下列说法正确的是( ) A．向含1mol明矾的水溶液中加氢氧化钡溶液至沉淀质量达到最大值，沉淀的物质的量为2mol B．用盐酸酸化的高锰酸钾与双氧水混合，可验证过氧化氢有还原性，其离子方程式为：2MnO4―＋5H2O2＋6H＋=4Mn2＋＋8H2O＋5O2↑C．使用明矾可以对水进行消毒、杀菌D．硅酸钠俗称水玻璃、泡花碱，可做粘合剂，耐火阻燃材料9．下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是（）①碳酸钠溶液与盐酸②硫化氢气体与氯化铁溶液③硫酸铝溶液与氨水④硝酸银溶液与氨水⑤溴化亚铁溶液与氯水⑥碳酸氢钙溶液与澄清石灰水A．③⑤ B．①④⑥ C．②③ D．②③⑥10．做实验时不小心使皮肤上粘了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为MnO4－＋H2C2O4＋H+→CO2下列有关叙述正确的是（）A．发生还原反应的是H2C2O4B．该离子方程式右侧方框内的产物是OH－和MnO42--C．1 mol草酸分子中含9mol共用电子对D．10 mol H＋参加反应时，电子转移5mol11. 在一定条件下，下列离子可能大量共存的离子组是（）A．常温下，C（H+）与C（OH--）乘积为10—14的溶液中：Al 3+、Ba2+、S2--、NO3－B．已有大量Mg2+、Cl－的溶液中：K+、AlO2－、HCO3－、SO42－C．常温下，水电离出C（H+）×C（OH--）=10—26的溶液中：K+、Na+、HS－、NO3－D．滴入甲基橙试剂显黄色的溶液中：Na+、Cl－、ClO－、NO3－12．表示下列化学反应的离子方程式正确的是（）①向水中通入氯气：Cl 2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－②溶液中NH4Al(SO4)2与Ba（OH）2以物质的量之比1:2混合：Al3+ + 2 SO42- + 2 Ba2+ + 4 OH-- = AlO2-- + 2H2O + 2 BaSO4↓③向漂白粉溶液中通入过量的CO2：Ca2++2ClO- + CO2 + H2O == CaCO3↓ + 2HClO④碳酸氢钙溶液与少量烧碱溶液混合：Ca2+ + HCO3－+ OH－= CaCO3↓ + H2O⑤向饱和碳酸钠溶液中通入足量二氧化碳气体: CO32-- + CO2 + H2O = 2HCO3－A．④⑤B．①C．④D．②③13．下列说法中，不正确的是（）①磁性氧化铁是碱性氧化物，二氧化硅不是两性氧化物②盛装碱液的玻璃瓶不能用玻璃塞，盛装氢氟酸的玻璃瓶也不能用玻璃塞③纯铁在空气中比较耐腐蚀，是因为有致密氧化膜覆盖在其表面④向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡，溶液变为蓝色并有气泡产生⑤可用氯碱工业来冶炼金属钠⑥可通过焰色反应区分钾元素和钠元素⑦向Fe（OH）3胶体中滴加氢碘酸，胶体先浑浊后澄清，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝色⑧铝粉和氧化镁粉末混合，高温能发生铝热反应⑨只能用热还原法冶炼铜的化合物得到粗铜，粗铜的精炼一般选择电解法⑩通电时，溶液中溶质粒子分别向两极移动，胶体中胶粒向某一极移动A．5句B．6句C．7句D．8句14.下列说法正确的是A.萤石可溶于水,氟化银也可溶于水B.碱金属元素单质均为银白色固体，且在一定条件下与氧气反应均可得到过氧化物C.在金属活动性顺序表中钠比铜活泼,所以钠可以从硫酸铜溶液中置换出铜单质D.虽然氟元素的非金属性强于氯元素,氟单质也不能从氯化钠溶液中置换出氯单质15．右图表示的是向MgCl2、AlCl3的混合溶液中开始时滴加7mL试剂A，之后改滴试剂B，所得沉淀y（mol）与加入试剂体积V（mL）之间的关系。

黑龙江省双鸭山一中2014届高三上学期期中化学试题(含答案)

黑龙江省双鸭山市2013-2014年高三第一学期期中试题（时间：90分钟总分：120分）相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64 Zn 65 P 31 S 32 Cl 35.5 Al 27 Fe56第Ⅰ卷（选择题题：共69分）一、选择题（每小题只有一个选项符合答案，每小题3分，共69分）1．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。

操作顺序不正确的是A．③②①⑤④B．③⑤②①④C．③①②⑤④D．②③①⑤④2．下列有关物质分类或归类正确的是（）①混合物：盐酸、氯水、水银②化合物：CaCl2、NaOH、HD③电解质：胆矾、冰醋酸、氧化铝④同素异形体：C60、金刚石、石墨⑤放热反应：盐酸与氢氧化钠、碳与二氧化碳高温化合成一氧化碳、甲烷燃烧A．①③B．③④C．②③D．④⑤3．下列装置或操作能达到实验目的的是（）A.中和热测定B.构成原电池C.收集氢气D.定容4．向含有下列各离子组的溶液中通入足量相应气体后，各离子还能大量存在的是（）A．氯气：Na+、Ba2+、I-、HSO-3 B．二氧化碳：K+、Na+、SiO2-3、Cl-C．氨气：Ag+、Al3+、Na+、NO-3 D．氯化氢：Ca2+、Fe3+、NO-3、Cl-5．下列物质与其用途完全符合的有（）条①Na2CO3—制玻璃；②SiO2—太阳能电池；③AgI—人工降雨；④NaCl—制纯碱；⑤Al2O3—焊接钢轨；⑥NaClO—消毒剂⑦Fe2O3—红色油漆或涂料⑧MgO—耐火材料A．4 B．5 C．6 D．76．在T℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g·cm－3，溶质的质量分数为w，其中含NH4+的物质的量为b mol。

一中2014届高三12月月考化学(附答案)

化学 2013.12试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，共6页。

满分100分。

考试用时90分钟。

答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号填写在答题卡上规定的位置。

考试结束后，将答题卡交回。

第I 卷（选择题共48分）注意事项：1．每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。

2．可能用到的相对原子质量：H l C 12 O 16 Cu 64本卷包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．化学在生产和生活中有着重要的应用。

下列说法正确的是A ．硫酸钡在医学上用作钡餐，Ba 2＋对人体无毒 B.“光化学烟雾”、“雾霾天气”、“温室效应”的形成都与氮氧化物无关C.“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料D.明矾［KAl(SO 4)2.12H 2O ］水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作净水剂2．下列说法不正确的是A.浓硝酸与足量铜片反应时，先生成红棕色气体，后生成无色气体B.氧化铝的熔点很高，可用于制造熔融烧碱的坩埚C.炭具有还原性，高温下能将二氧化硅还原为硅D.饱和氯水既有酸性又有漂白性，加入NaHCO 3漂白性增强3．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温常压下，4g CH 4含A N 个共价键B.常温常压下，22.4L 氦气含有的原子数为2A NC. 1molS 在足量O 2中燃烧，转移的电子数为6A ND. 0.1 mol 1L 的碳酸氢钠溶液中含钠离子数为0.1A N 。

10-mol1L-，一定会发4．能大量存在于同一溶液中，当改变条件使水电离出的时c(H＋)=13生反应的离子组是5．下列反应的离子方程式书写正确的是A．FeS固体溶于稀HNO3：B. AlCl3和过量氨水反应：C.向AgCI悬浊液中滴加硫化钠溶液，白色沉淀变成黑色：D.等体积等浓度的NaHSO4与Ba(0H)2溶液混合：6．已知下列转化关系中M、N均为单质，则M可能是A. NaB. FeC. O2D. H27．用下图所示装置进行实验，装置正确且设计合理的是A. 用图①所示装置收集HCl气体B．用图②所示装置配制一定物质的量浓度的硫酸C．用图③所示装置检查该装置的气密性D. 用图④所示装置进行实验室制取的实验8．中学化学常见物质甲、乙、丙、丁之间存在转化关系：甲十乙→丙十丁。

黑龙江省双鸭山一中1415学年度高一上学期期中——化学

黑龙江省双鸭山一中2014—2015学年度上学期期中考试高一化学试题第Ⅰ卷（选择题题：共69分）相对原子质量：O 16，C 12，H 1，N 14，Na 23，Cu 64，S 32，Mg 24，Cl 35.5一、选择题（每小题只有一个．．．．选项符合答案，每小题3分，共69分）1．下列几种警示性标志，属于易燃物质标志的是A B C D2．小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9 mmol/L。

表示该体检指标的物理量是( ) A．溶解度(s) B．物质的量浓度(c)C．质量分数(w) D．摩尔质量(M)3．粗盐提纯实验用到的试剂中，不是为了除去原溶液中杂质离子的是（）A．碳酸钠溶液B．烧碱溶液C．盐酸D．氯化钡溶液4．下列说法正确的是（）A．液态HCl不导电，所以HCl是非电解质B．NH3、CO2的水溶液的导电，所以NH3 、CO2是电解质。

C．铜、石墨均能导电，所以它们都是电解质。

D．蔗糖在水溶液中或熔融时均不导电，所以是非电解质。

5．物质的量相同的甲烷(CH4)和氨气(NH3)，可能相同的物理量是（）A．体积B．摩尔质量C．质量D．原子数6．如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离:A．过滤B．蒸馏C．萃取D．分液7．设N A为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N A②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等③1L 2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4N A④标准状况下22.4LH2O中分子数为N A⑤32g O2和O3混合气体中含有原子数为2N AA．①②③B．①②③⑤C．①③④D．③④8．下列有关胶体的说法正确的是（）A．胶体一定是混合物B．胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应C．将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体D．胶体能通过半透膜9．下列溶液中，Na＋物质的量浓度最大的是（）A．100mL 0.1mol·L-1的Na2SO4溶液B．100mL 0.01 mol·L-1的NaCl溶液C．10mL 0.1mol·L-1的NaOH溶液D．1mL 0.5mol·L-1的NaNO3溶液10．决定1mol气体体积大小的主要因素是A．分子个数的多少B．分子间平均距离的大小C．分子直径的大小D．相对分子质量的大小11．容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式这六项中的A．②④⑥B．③⑤⑥C．①③⑤D．①②④12．氧化还原反应的实质是A．得到氧元素与失去氧元素B．有无新物质生成C．化合价的升降D．电子的得失或共用电子对的偏移13．下列实验操作中错误的是A．提取碘水中的碘单质时，应选择有机萃取剂，且萃取剂与水不互溶B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．蒸馏操作时，冷凝水方向应当由下往上14．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，其Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。

黑龙江省双鸭山一中2014-2015学年高一上学期月考化学试卷(9月份)Word版含解析

2014-2015学年黑龙江省双鸭山一中高一（上）月考化学试卷（9月份）一、选择题（每题只有一个选项，每题3分共69分）1．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记的是( )A．B．C．D．2．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒用作引流的是( )①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体．A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④3．实验中的下列操作正确的是( )A．用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁接触B．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中4．某食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤；正确的操作顺序是( )A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①⑤④D．③⑤②①④5．能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是( )A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸6．下列叙述正确的是( )A．1 mol H2O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个Cl2分子的质量为35.5gD．标准状况下，1 mol任何物质的体积均约为22.4L7．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是( )A．16g B．32g C．64g/mol D．32g/mol8．下列说法正确的是( )A．22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子B．在标准状况下，22.4L水的质量约为18gC．22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl含有相同的分子数D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同9．有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2．在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3．则A的相对分子质量是( )A．B．C．D．10．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( )A．17gNH3所含质子数目为7 N AB．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC．通常状况下，1 N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol•/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1 N A11．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是( )A．原子数B．分子数C．体积 D．物质的量12．某溶液中含有较大量的Cl﹣、CO32﹣、OH﹣等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是( )①滴加Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba（NO3）2溶液．A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①13．如图两瓶体积相等的气体，在同温、同压下瓶内气体的关系一定正确的是( )A．原子数相等B．密度相等 C．质量相等 D．摩尔质量相等14．下列两种气体的分子数一定相等的是( )A．质量相等的N2和CO B．体积相等的CO和C2H4C．等温、等体积的O2和N2D．等压、等体积的N2和CO215．V mL Al2（SO4）3溶液中含Al3+a g，取mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中SO42﹣的物质的量浓度是( )A．mol•L﹣1B．mol•L﹣1C．mol•L﹣1D．mol•L﹣116．将标准状况下的a L HCl溶于1000g水中，得到的盐酸密度为b g•cm﹣3，则盐酸的（g）物质的量浓度是( )A．mol•L﹣1 B．mol•L﹣1C．mol•L﹣1 D．mol•L﹣117．配制100mL 1.0mol•L﹣1的Na2CO3溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是( ) A．容量瓶使用前用1.0 mol•L﹣1的Na2CO3溶液润洗B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒C．仰视确定凹液面与刻度线相切D．用敞口容器称量Na2CO3且时间过长18．下列溶液中Cl﹣的物质的量浓度与50mL 1mol/L FeCl3溶液中Cl﹣物质的量浓度相等是( )A．100mL 1mol/L NaCl溶液B．75mL 1mol/L MgCl2溶液C．150mL 3mol/L KCl溶液 D．25mL 2mol/L AlCl3溶液19．把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡；另一份加入含b mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁．则原混合溶液中钾离子的浓度为( )A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L20．将溶质质量分数为a%，物质的量浓度为c1 mol•L﹣1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使其溶质质量分数为2a%，此时物质的量浓度为c2 mol•L﹣1，则c1和c2的数值关系是( ) A．c2=c1B．c2＜c1C．c2＞2c1D．无法确定21．体积为1L干燥容器中充入HCl气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为1.082．将此气体倒扣在水中，进入容器中液体的体积是( )A．0.25L B．0.5L C．0.75L D．1L22．用10mL 0.1mol/LBa（OH）2溶液恰好可使相同体积的Fe2（SO4）3、ZnSO4和K2SO4这三种溶液中的SO42﹣完全转化成BaSO4沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是( )A．3：2：2 B．1：2：3 C．1：3：3 D．3：1：123．如图所示装置，密闭容器内分别充入空气和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边，在标准状况下若将H2、O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央，则原来H2、O2的体积比最接近于( )A．7：2 B．5：4 C．3：5 D．2：7二、填空题24．下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（用编号填空）A、分液B、过滤C、萃取D、蒸馏E、蒸发结晶F、加热分解①除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3__________；②从碘水中提取碘__________；③用自来水制取蒸馏水__________；④除去KCl固体中少量的KClO3固体__________；⑤分离植物油和水__________；⑥除去水中的沙土__________．25．一学生设计了如下实验方案分离NaCl和CaCl2两种固体的混合物．回答下列问题：（1）B物质的名称是__________；（2）由此实验分离得到的NaCl固体经分析仍含有杂质，此杂质化学式是__________．造成该结果的原因是由于上述分离过程中有设计疏漏，请写出改正的方法__________．（3）操作Ⅱ的名称是__________，所需使用的玻璃仪器是__________．26．下列所含分子数由多到少的排列顺序是__________A、标准状况下33.6LH2B、所含电子的物质的量为4mol的H2C、20℃，45gH2OD、常温下，16gO2，与14gN2的混合气体E、含原子总数约为1.204×1024的NH3．27．（1）在KCl和CaCl2所组成的某混合物中，K+与Ca2+的物质的量之比为2：1，则KCl 与CaCl2的物质的量之比为__________，含1mol Cl﹣的该混合物的质量是__________g（2）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44L，质量为20g，该混合气体中，CO和CO2的物质的量之比为__________（3）12.4gNa2X中含Na+0.4mol，则Na2X的摩尔质量是__________，X的相对原子质量是__________．28．实验需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，根据溶液配制中情况回答下列问题：（1）实验中除了托盘天平、烧杯、容量瓶、量筒外还需要的其它仪器有：__________ （2）根据计算得知，所需NaOH的质量为__________g（3）下列操作对所配浓度有何影响（填写字母）偏大的有__________；无影响的有__________．A、称量用了生锈的砝码B、将NaOH放在纸张上称量C、NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中D、往容量瓶转移时，有少量液体溅出E、未洗涤溶解NaOH的烧杯F、定容时仰视刻度线G、容量瓶未干燥即用来配制溶液H、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．三、计算题29．常温下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO4•5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g/cm3．求：（1）该溶液中阴阳离子的总物质的量；（2）该溶液中CuSO4的物质的量浓度；（3）取出20.0mL该溶液，配成浓度为1.00mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？（计算结果保留3位有效数字）2014-2015学年黑龙江省双鸭山一中高一（上）月考化学试卷（9月份）一、选择题（每题只有一个选项，每题3分共69分）1．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记的是( )A．B．C．D．【考点】浓硫酸的性质．【专题】氧族元素．【分析】根据浓硫酸具有腐蚀性，无毒、不燃烧，在化学与生活中能够使用的化学物质．【解答】解：A、警示标记为腐蚀性液体的标志，浓硫酸具有腐蚀性，则使用该标志，故A 正确；B、警示标记为剧毒标志，而浓硫酸无毒，不能使用该标志，故B错误；C、警示标记为能燃烧的物质的标志，而浓硫酸不能燃烧，则不能使用该标志，故C错误；D、警示标记为禁止使用的标志，而浓硫酸有重要的应用，则不能使用该标志，故D错误；故选A．【点评】本题考查浓硫酸的性质及警示标记，明确浓硫酸具有腐蚀性及相应的警示标记是解答本题的关键，难点是分清每个警示标记代表的意义．2．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒用作引流的是( )①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体．A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④【考点】物质的分离、提纯和除杂．【专题】化学实验常用仪器及试剂．【分析】玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，如引流、搅拌加速溶解、防止液体飞溅、转移固体等作用．【解答】解：①在过滤时，玻璃棒起引流作用；②在蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热而飞溅；③玻璃棒的作用是搅拌，加速物质的溶解；④向容量瓶转移液体时玻璃棒起引流作用．其中玻璃棒的作用及其目的相同的是①和④，故选D．【点评】本题主要考查了玻璃棒的作用，熟悉各实验中玻璃棒的作用及使用注意事项即可解答，较简单．3．实验中的下列操作正确的是( )A．用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁接触B．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中【考点】药品的取用；蒸发和结晶、重结晶；分液和萃取；配制一定物质的量浓度的溶液．【专题】化学实验基本操作．【分析】A、用胶头滴管向试管滴液体时，滴管竖直悬空；B、萃取时，选择的萃取剂不能和原溶剂互溶，不需要密度大于水；C、蒸发时，待有大量固体析出时，即停止加热，利用余温蒸干；D、在配制溶液时，为保证溶液体积的准确性，应应冷却至室温才能转移到容量瓶中．【解答】解：A、用胶头滴管向试管滴液体时，滴管要竖直悬空，滴管尖端不能接触试管内壁，故A错误；B、萃取时，选择的萃取剂不能和原溶剂互溶，不需要密度大于水，故B错误；C、蒸发时，待有大量固体析出时，即停止加热，以防止颗粒溅出伤人，故C错误；D、在配制溶液时，为保证溶液体积的准确性，应冷却至室温才能转移到容量瓶中，故D正确．故选：D．【点评】本题考查学生化学实验的基本操作知识，可以根据教材知识来回答，较简单．4．某食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤；正确的操作顺序是( )A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①⑤④D．③⑤②①④【考点】粗盐提纯．【专题】综合实验题；化学实验基本操作．【分析】从电离的角度分析粗盐中的杂质可知：溶液中的杂质离子为钙离子、镁离子、和硫酸根离子，根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析．【解答】解：首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，所以正确的顺序为③②①⑤④或②③①⑤④；故选AC．【点评】除杂问题是化学实验中的一类重要问题，除杂时不仅要能把杂质除掉，还不能引入新杂质，而且方法要简便易行，把握好此原则需要我们有扎实的基础知识和缜密的思维．5．能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是( )A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计．【专题】物质检验鉴别题．【分析】根据Na2CO3能与酸反应生成气体鉴别，应选择酸，根据BaCl2生成沉淀进行鉴别，应选择硫酸．【解答】解：A、BaCl2、NaCl、Na2CO3与AgNO3溶液反应都生成沉淀，无法鉴别，故A 错误；B、稀硫酸与BaCl2反应生成沉淀，稀硫酸与Na2CO3反应生成气体，稀硫酸与不NaCl反应，现象不同，可鉴别，故B正确；C、稀盐酸和BaCl2、NaCl不反应，无法鉴别BaCl2、NaCl，故C错误；D、稀硝酸与BaCl2、NaCl不反应，无法鉴别BaCl2、NaCl，故D错误．故选B．【点评】本题考查物质的鉴别，题目难度不大，本题注意鉴别物质要有明显的不同现象，根据物质的性质选择合适的化学试剂，可通过分别生成气体、沉淀以及颜色的变化鉴别．6．下列叙述正确的是( )A．1 mol H2O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个Cl2分子的质量为35.5gD．标准状况下，1 mol任何物质的体积均约为22.4L【考点】摩尔质量．【专题】化学用语专题．【分析】A、根据质量的单位进行判断；B、根据摩尔质量的单位进行判断；C、先计算出氯气的物质的量，再根据氯气的摩尔质量计算出氯气的质量；D、根据气体摩尔体积的概念进行分析．【解答】解：A、质量的单位是g，1molH2O的质量为18g，故A错误；B、摩尔质量的单位是g/mol，CH4的摩尔质量为16g/mol，故B错误；C、3.01×1023个Cl2分子的物质的量是0.5mol，质量为35.5g，故C正确；D、标况下，1 mol任何气体的体积均约为22.4L，不是任何物质，故D错误；故选C．【点评】本题考查了摩尔质量、质量气体摩尔体积、阿伏伽德罗常数等知识，关键是记住它们之间的转化关系，本题难度不大．7．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是( )A．16g B．32g C．64g/mol D．32g/mol【考点】摩尔质量．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】先根据物质的量与阿伏伽德罗常数的关系：n=计算出X的物质的量，然后利用摩尔质量的表达式：M=计算出X的摩尔质量．【解答】解：8g气体X的物质的量为：n（X）=mol=0.25mol，X的摩尔质量为：M（X）===32g/mol，故选D．【点评】本题考查了摩尔质量的简单计算，题目难度不大，解题根据是掌握物质的量与摩尔质量、阿伏伽德罗常数的转化关系，试题主要侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练．8．下列说法正确的是( )A．22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子B．在标准状况下，22.4L水的质量约为18gC．22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl含有相同的分子数D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同【考点】阿伏加德罗常数；阿伏加德罗定律及推论．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A．没有告诉在标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氮气的物质的量；B．标准状况下，水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量；C．22g二氧化碳的物质的量、标况下11.2L氯化氢的物质的量都是0.5mol；D．不同的气体含有的原子数不一定相同，则含有的原子数不一定相等．【解答】解：A．不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L氮气的物质的量，故A错误；B．标况下水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.4L水的物质的量，故B错误；C．22g二氧化碳的物质的量为0.5mol，标况下11.2L氯化氢的物质的量为0.5mol，所以二者含有的分子数相同，故C正确；D．同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同，但是不一定含有相同的原子数，故D错误；故选C．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件是解答本题的关键，选项D为易错点，注意不同的气体分子含有的原子数可能不同．9．有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2．在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3．则A的相对分子质量是( )A．B．C．D．【考点】物质的量的相关计算．【专题】计算题．【分析】相同条件下，气体摩尔体积相等，相同体积的不同气体，其物质的量相等，其质量与其摩尔质量成正比，据此分析解答．【解答】解：空气的质量=（m2﹣m1）g，气体A的质量=（m3﹣m1）g，相同条件下，气体摩尔体积相等，相同体积的不同气体，其物质的量相等，设A的摩尔体积为Mg/mol，所以=，M=，故选C．【点评】本题考查物质的量的有关计算，明确相同条件下气体体积与物质的量的关系即可解答，注意气体摩尔体积的适用范围及适用条件，题目难度不大．10．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( )A．17gNH3所含质子数目为7 N AB．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC．通常状况下，1 N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol•/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1 N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A．氨气分子中含有10个质子，17g氨气的物质的量为1mol，含有10mol质子；B．1.06g碳酸钠的物质的量为0.01mol，含有0.02mol钠离子；C．通常状况下，不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算二氧化碳的体积；D．缺少氯化镁溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的物质的量．【解答】解：A．17g氨气的物质的量为1mol，1mol氨气中含有10mol质子，所含质子数目为10N A，故A错误；B．1.06g碳酸钠的物质的量为0.01mol，0.01mol碳酸钠固体中含有0.02mol钠离子，含有的Na+离子数为0.02 N A，故B正确；C．N A个CO2分子的物质的量为1mol，不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算1mol二氧化碳的体积，故C错误；D．没有告诉氯化镁溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的物质的量及数目，故D错误；故选B．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的关系，选项C为易错点，注意标况下气体摩尔体积的使用条件．11．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是( )A．原子数B．分子数C．体积 D．物质的量【考点】物质的量的相关计算．【专题】计算题．【分析】A．H3和H2都由H原子构成，二者质量相等，含有H原子数目相等；B．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，则二者物质的量不相等；C．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，则二者物质的量不相等，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比；D．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，根据n=可知二者物质的量不相等．【解答】解：A．H3和H2都由H原子构成，二者质量相等，含有H原子数目相等，故A 正确；B．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，则二者物质的量不相等，故含有分子数目不相等，故B错误；C．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，根据n=可知二者物质的量之比=2：3，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，故等质量H3和H2的体积之比=2：3，故C错误；D．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，根据n=可知二者物质的量不相等，故D错误，故选A．【点评】本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．12．某溶液中含有较大量的Cl﹣、CO32﹣、OH﹣等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是( )①滴加Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba（NO3）2溶液．A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①【考点】常见阴离子的检验．【专题】物质检验鉴别题．【分析】检验氯离子选择硝酸银溶液，检验氢氧根离子选择硝酸镁溶液，检验碳酸根离子选择硝酸钡溶液，用三种试剂将三种离子检验出来，每加一种试剂能够检验出一种离子，此时要注意每加入一种试剂只能与一种离子结合，来选择加入试剂顺序及操作步骤．【解答】解：Cl﹣用含有AgNO3溶液检验，二者反应生成白色沉淀AgCl；CO32﹣用Ba（NO3）2溶液检验，二者反应生成白色沉淀BaCO3；OH﹣用Mg（NO3）2溶液检验，二者反应生成白色沉淀Mg（OH）2；Cl﹣、CO32﹣、OH﹣都和AgNO3反应，CO32﹣、OH﹣都和Mg（NO3）2溶液反应生成白色沉淀；只有CO32﹣和Ba（NO3）2溶液反应生成白色沉淀，为了防止干扰，应该先检验CO32﹣、再检验OH﹣；故选B．【点评】本题考查了常见离子的检验，完成此题，可以依据已有的知识进行，同时需考虑物质之间的反应．13．如图两瓶体积相等的气体，在同温、同压下瓶内气体的关系一定正确的是( )A．原子数相等B．密度相等 C．质量相等 D．摩尔质量相等【考点】阿伏加德罗定律及推论．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的气体其物质的量相等，其分子数相等，结合分子构成、ρ=、m=nM进行分析解答．【解答】解：同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的气体其物质的量相等，其分子数相等，A．每个分子中都有两个原子，所以其原子总数相等，故A正确；B．根据ρ=知，两种气体的平均摩尔质量不一定相等，所以其密度不一定相等，故B错误；C．根据m=nM知，二者物质的量相等时，其摩尔质量不一定相等，则其质量不一定相等，故C错误；D．两个瓶中摩尔质量不一定相等，故D错误；故选A．【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确气体摩尔体积的适用范围及适用条件是解本题关键，知道物质的量有关公式中各个物理量的关系，熟练掌握物质的量有关公式，题目难度不大．14．下列两种气体的分子数一定相等的是( )A．质量相等的N2和CO B．体积相等的CO和C2H4C．等温、等体积的O2和N2D．等压、等体积的N2和CO2【考点】阿伏加德罗定律及推论．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】同温同压下，气体摩尔体积相等，根据N=nN A==进行计算．【解答】解：A．根据N=知，相同质量时，气体分子数与其摩尔质量成反比，二者摩尔质量相等都是28g/mol，所以等质量时二者的物质的量相等是，其分子数一定相等，故A 正确；B．温度和压强未知导致其气体摩尔体积未知，相等体积的CO和乙烯，其物质的量不一定相等，所以其分子数不一定相等，故B错误；C．等温下，等体积的氧气和氮气，其物质的量不一定相等，所以其分子数不一定相等，故C错误；D．等压下，等体积的氮气和二氧化碳，其物质的量不一定相等，所以其分子数不一定相等，故D错误；故选A．【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，灵活物质的量公式是解本题关键，注意气体摩尔体积的适用范围及适用条件，为易错点．15．V mL Al2（SO4）3溶液中含Al3+a g，取mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中SO42﹣的物质的量浓度是( )A．mol•L﹣1B．mol•L﹣1C．mol•L﹣1D．mol•L﹣1【考点】物质的量浓度的相关计算．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】根据n=计算Al3+的物质的量，再利用n（Al3+）：n（SO42﹣）=2：3计算V mL溶液中n（SO42﹣），进而计算mL溶液中SO42﹣的物质的量，再根据c=计算稀释为4VmL 溶液中SO42﹣物质的量浓度．【解答】解：agAl3+的物质的量==mol，溶液中n（Al3+）：n（SO42﹣）=2：3，VmL溶液中n（SO42﹣）=mol×=mol，mL溶液中SO42﹣的物质的量为：mol×=mol溶液稀释到4V mL，溶液中c（SO42﹣）==mol/L，故选C．【点评】本题考查物质的量浓度的有关计算，难度不大，注意理解溶液中电解质离子物质的量之间的关系．16．将标准状况下的a L HCl溶于1000g水中，得到的盐酸密度为b g•cm﹣3，则盐酸的（g）物质的量浓度是( )A．mol•L﹣1 B．mol•L﹣1C．mol•L﹣1 D．mol•L﹣1【考点】物质的量浓度的相关计算．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】根据n=计算a L HCl的物质的量，根据m=nM计算HCl的质量，溶液的质量=1000g+m（HCl），根据V=计算溶液的体积，再根据c=计算所得溶液的物质的量浓度．【解答】解：标准状况下的aL HCl（气）的物质的量为=mol．氯化氢的质量为mol×36.5g/mol=g．所以溶液质量为1000g+g=（1000+）g．所以溶液的体积为=mL．所以溶液浓度为=mol/L．故选D．【点评】本题考查物质的量浓度的相关计算与理解，难度不大，正确计算溶液的体积是解本题的关键，注意不能把溶剂的体积当做溶液的体积．也可计算质量分数，利用c=计算．17．配制100mL 1.0mol•L﹣1的Na2CO3溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是( ) A．容量瓶使用前用1.0 mol•L﹣1的Na2CO3溶液润洗B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒C．仰视确定凹液面与刻度线相切D．用敞口容器称量Na2CO3且时间过长【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】根据c=分析判断误差，如果n偏大或V偏小则配制溶液浓度偏高．【解答】解：A．容量瓶使用前用1.0 mol•L﹣1的Na2CO3溶液润洗，溶质的物质的量偏大，配制溶液浓度偏高，故A正确；B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，溶质的物质的量偏小，配制溶液浓度偏低，故B错误；C．仰视确定凹液面与刻度线相切，溶液的体积偏大，配制溶液浓度偏低，故C错误；D．用敞口容器称量Na2CO3且时间过长，溶质的物质的量偏小，配制溶液浓度偏低，故D 错误；故选A．【点评】本题考查误差分析，正确理解c=是解本题关键，难度不大．18．下列溶液中Cl﹣的物质的量浓度与50mL 1mol/L FeCl3溶液中Cl﹣物质的量浓度相等是( )A．100mL 1mol/L NaCl溶液B．75mL 1mol/L MgCl2溶液C．150mL 3mol/L KCl溶液 D．25mL 2mol/L AlCl3溶液【考点】物质的量浓度．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】溶液中氯离子的物质的量浓度=盐的浓度×化学式中氯离子个数，据此分析解答．【解答】解：50mL 1mol/L FeCl3溶液中Cl﹣物质的量浓度为3mol/L，A、100mL 1mol/L NaCl溶液中c（Cl﹣）=1mol•L﹣1×1=1mol/L．B、75mL 1mol/L MgCl2溶液中c（Cl﹣）=1 mol•L﹣1×2=2mol/L．C、150mL 3mol/L KCl溶液中c（Cl﹣）=3 mol•L﹣1×1=3mol/L．D、25mL 2mol/L AlCl3溶液中c（Cl﹣）=2mol•L﹣1×3=6mol/L．故选C．。

省双鸭山市第一中学2013-2014学年上学期高二期末考试化学试题及答案

黑龙江省双鸭山市第一中学2013-2014学年上学期高二期末考试（化学）一、单项选择题（每空3 分，共72 分）1、我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为在硬币制作时，钢芯应做( )A．阴极 B．阳极 C．正极 D．负极2、下列说法正确的数目为( )①硫酸铜可作为过氧化氢分解反应的催化剂②向重铬酸钾溶液中加入烧碱溶液会使溶液逐渐变为绿色③向氯化铁溶液中滴加硫氰酸钾溶液会产生血红色沉淀④纯水和干木头都不导电，但木头用水浸湿后却可以导电⑤物质的量相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中所含磷酸根的量相同⑥充电电池的记忆效是由于不当的充放电方式造成的⑦水的电离平衡常数，即水的离子积—K W,在1000C时数值为55×10-14⑧用含氟牙膏刷牙可以防龋齿是因为氟离子会抑制牙的溶解⑨明矾的水溶液蒸干会得到硫酸铝A．2 B．3 C．4 D．53、下图所示装置能够组成原电池,并且能产生明显电流的是( )稀硫酸 NaCl溶液稀盐酸稀盐酸乙醇A B C D4、过量锌粉与200mL 5mol·L-1 H2SO4反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量（）A．醋酸钠固体 B．NaOH溶液 C．K2CO3溶液 D．NaNO3溶液5、用铂电极电解100mL HNO3 与 AgNO3的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2．24 L气体（标准状况），则要使溶液复原应加入（）A．0.2molAg2O B． 0.2 mol H2O C．0.4mol AgNO3.D．0.2 molAgOH6、下列叙述正确的是( )A．工业上电解熔融的Al2O3冶炼铝用铁做阳极B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1∶2C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1mol电子转移，则生成1molNaOHD．用惰性电极电解浓CuSO4溶液一小段时间后，加入Cu2O固体可以使CuSO4溶液恢复原来浓度7、乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物。