江苏省2014年高中化学必修一学案:第5课时 习题课 教师版

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(完整word版)高中化学必修一专题一教案苏教版

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专题一化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的物质一. 教学目标1.熟悉物质的分类方法,能根据物质的组成和性质分类2.了解酸碱盐的定义,以及知道酸碱盐之间的转化3.知道物质的量的定义,及其与物理量之间的转换关系(重点)4.熟悉溶液、胶体、浊液的定义,并能清楚的分出着三者之间的联系与区别5.了解阿伏加德罗定律的定义,能熟练的应用阿伏加德罗定律及其推论(重难点)二.教学内容Ⅰ:物质的分类:根据物质的组成和性质分类㈠:纯净物和混合物1、纯净物是由同种物质组成的,它具有一定的组成,可以用一种化学式来表示,纯净物具有一定的性质(如有固定的熔、沸点)。

2、混合物由不同种物质混合而成,没有一定的组成,不能用一种化学式表示。

混合物没有固定的性质,各物质保持其原有性质(如没有固定的熔、沸点)。

练习:1、下列物质属于纯净物的是(B)A.洁净的食盐水B.冰水混合物C.净化后的空气D.高锰酸钾完全分解后的剩余物2、某物质经分析知,其中仅含一种元素,此物质(A)A.可能是纯净物也可能是混合物B.可能是单质也可能是化合物C.一定是纯净物D.一定是一种单质㈡:单质和化合物单质:是由一种元素组成的纯净物化合物:是由两种或两种以上的元素组成的纯净物㈢:无机化合物1.氧化物的构成中只含两种元素,其中一种一定为氧元素且显现负价,另一种若为金属元素,则为金属氧化物;若为非金属,则为非金属氧化物。

A.氧化物按照是否与水生成盐,以及生成的盐的类型可分为:酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、不成盐氧化物、过氧化物B. 跟碱反应生成盐和水的氧化物,称为酸性氧化物C.跟酸起反应,生成盐和水的氧化物,叫做碱性氧化物练习:1、下列物质按照单质、混合物、氧化物的顺序排列的是(A)A.水银、硬水、水B.石墨、熟石灰、生石灰C .氨气、空气、消石灰D .黄铜、醋酸、干冰2、关于氧化物的下列说法中正确的是( B )A .金属氧化物一定是碱性氧化物B .碱性氧化物一定是金属氧化物C .非金属氧化物一定是酸性氧化物D .酸性氧化物一定是非金属氧化物2. 酸→指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物3.碱→指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物4. 盐→指电离时生成金属阳离子(或NH 4+)和酸根离子的化合物练习:1、下列各组物质中,按酸、碱、盐、碱性氧化物、酸性氧化物的顺序排列正确的是( B )A 、盐酸、纯碱、氯酸钾、氧化镁、二氧化硅B 、硝酸、烧碱、次氯酸钠、氧化钙、二氧化硫C 、次氯酸、消石灰、硫酸铵、过氧化钠、二氧化碳D 、醋酸、过氧化钠、碱式碳酸铜、氧化铁、一氧化碳2.下列物质分类的正确组合是( D )3.纯净物根据其组碱 酸 盐 酸性氧化物 A纯碱 硝酸 烧碱 二氧化硫 B烧碱 硫酸 食盐 一氧化碳 C苛性钠 醋酸 石灰石 水 D 苛性钾 碳酸 苏打 三氧化硫成和性质可进行如下分类:(1)如图所示的分类方法属于(填序号) BA.交叉分类法B.树状分类法(2)以H、O、S、N、Na五种元素中任意两种或三种元素组成合适的常见物质,分别将其中一种常见物质的化学式填写于下表相应类别中:物质类别酸碱盐氧化物化学式HNO3NaOH Na2SO4SO2(3)从上表酸及碱中各选出一种能相互反应的物质,并写出其反应的化学方程式:HNO3 + NaOH ===NaNO3 + H2OⅡ:化学反应的分类方法酸、碱、盐在溶液中发生得复分解反应,通常有沉淀、气体或水等物质生成。

苏教版高中化学必修1教案(最全版)

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高一化学必修I第1章第1节《走进化学科学》【教学目标】1.知识与技能目标1.使学生知道化学是在分子层次上认识物质和制备新物质的一门科学。

2.让学生了解20世纪化学发展的基本特征和21世纪化学发展的趋势,明确现代化学作为中心学科在科学技术中的地位。

3.让学生了解现代化学科学的主要分支以及在高中阶段将要进行哪些化学模块的学习,以及这些课程模块所包含的内容。

4.使学生了解进行化学科学探究的基本方法和必要技能,让学生了解高中化学的学习方法。

2.过程与方法目标1.培养学生的自学能力和查阅相关资料进行分析概括的能力。

2.通过探究课例培养学生学会运用观察、实验、比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工,同时训练学生的口头表达能力和交流能力。

3.通过对案例的探究,激发学生学习的主动性和创新意识,从而悟出学好化学的科学方法。

3.情感态度与价值观目标1.通过化学史的教学,使学生认识并欣赏化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用。

2.通过化学高科技产品及技术介绍,激发学生的科学审美感和对微观世界的联想,激励学生培养自己的化学审美创造力。

3.介绍我国科学家在化学科学的贡献和成就,激发学生的爱国主义情感。

4.培养学生实事求是的科学态度,引导学生思考“化学与社会”、“化学与职业”等问题,激发学生的社会责任感,关注与化学有关地社会问题,引领学生进入高中化学的学习。

【重点、难点】使学生知道化学是在原子、分子层次上研究物质的。

【教学过程】[电脑展示] Chemistry ----- What? Where? How?[引言] 通过初中化学课程的学习,我们已经了解了一些化学知识,面对生机勃勃、变化无穷的大自然,我们不仅要问:是什么物质构成了如此丰富多彩的自然界?物质是怎样形成的?物质是如何变化的?怎样才能把普通的物质转化成更有价值的物质?或许你也在思考,那就让我们一起来学习吧,相信通过今天的学习,你对化学会有一个全新的认识。

【苏教版】高中化学必修一:全册课时练习(含答案解析)

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专题1 化学家眼中的物质世界课时1 物质的分类与转化【基础梳理】1.下列说法正确的是()A.无氧酸是指分子组成中不含氧元素的酸,如HCl、CH4等B.根据溶解性的不同,可将碱分为难溶性碱和可溶性碱C.和酸反应生成盐和水的物质一定是碱性氧化物D.有的酸性氧化物都可以与水化合得到相应的酸2.某学生发现实验室中的一瓶无色气体,他想知道是何种气体,经实验测定此瓶气体中只含有C、H两种元素,常温常压下这瓶气体不可能是()A.一种化合物B.一种单质和一种化合物的混合物C.两种化合物D.两种单质3.将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列,其中正确的是()A.银、干冰、硫酸、烧碱、食盐B.碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐C.氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱、硝酸钾D.铜、氧化铜、醋酸、石灰水、氯化铜4.如图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物之间的包含与不包含关系,若整个大圆代表纯净物,则①③所属的类别是()A.①单质、③氧化物B.①单质、③含氧化合物C.①化合物、③氧化物D.①化合物、③含氧化合物5.以下表示的是碳及其化合物的相互转化关系:其中涉及的基本反应类型依次为()A.置换、化合、分解、复分解B.置换、化合、复分解、分解C.化合、置换、分解、复分解D.化合、置换、复分解、分解6.下列说法中正确的是()A.凡没有单质参加的化合反应一定是非氧化还原反应B.有单质参加的反应一定是氧化还原反应C.凡有盐参加的反应,都是复分解反应D.置换反应一定是氧化还原反应7.对于下列反应类型的判断,不正确的是()A.2FeCl2+Cl2==2FeCl3(化合反应) B.3CO+Fe2O32Fe+3CO2 (置换反应)C.2KClO32KCl+3O2↑(氧化还原反应) D.H2CO3CO2↑+H2O (分解反应)8.按不同的分类方法,下列每组中都有一种物质与其他物质不同,试分析每组中物质的组成规律,将其中不同于其他物质的物质找出来。

高中化学必修1优秀教案

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教学内容:化学基础知识的复习与强化
教学目标:
1. 回顾和强化学生对化学基础知识的理解和掌握;
2. 提高学生对化学基础概念的运用能力;
3. 培养学生对化学知识的兴趣和学习动力。

教学重点与难点:
重点:化学基础知识的理解和应用能力的培养。

难点:对一些较难概念的理解和运用。

教学方法:讲授、实验演示、案例分析
教学准备:
1. 教师准备:备课、复习相关知识点;
2. 学生准备:复习之前的学习内容,准备参与课堂互动。

教学过程:
一、导入(5分钟)
教师通过提问或者复习一些基础知识点来引导学生进入化学学习状态。

二、复习和讲解(30分钟)
教师对化学基础知识做一个系统性的复习,重点讲解一些学生容易混淆的概念,如离子化合物的命名规则、离子键与共价键的区别等。

三、实验演示(20分钟)
教师进行一些简单的化学实验演示,帮助学生直观地了解化学基础概念,如离子化合物的溶解、氧化还原反应等。

四、案例分析(15分钟)
教师通过实际生活中的化学案例,让学生分析和解决问题,提高他们对化学知识的应用能力。

五、总结与作业(10分钟)
教师对本节课内容进行总结,并布置相关作业,让学生巩固所学知识。

教学反思:
学生在课堂上可以充分参与互动,教师应引导学生主动思考和发现问题,提高学生对化学知识的理解和掌握能力。

在未来的教学中,应多结合实际生活案例,让学生更好地理解和应用化学知识。

高中化学导学案新课标高中化学必修一全册导学案习题附参考答案

高中化学导学案新课标高中化学必修一全册导学案习题附参考答案

【高中化学导学案】新课标高中化学必修一全册导学案(习题附参考答案)新课标高中化学必修一全册导学案(习题附参考答案)目录化学实验基本方法(1)(含答案)化学实验基本方法(2)(含答案)化学实验基本方法(3)(含答案)化学计量在实验中的应用(1)(含答案)物质的量在化学实验中的应用(2)(含答案)第一章从实验学化学复习课物质的分类(含答案)离子反应⑴(含答案)离子反应(2)(含答案)氧化还原反应⑴(含答案)氧化还原反应⑵(含答案)第二章化学物质及其变化复习课金属的化学性质(含答案)几种重要的金属化合物(含答案)用途广泛的金属材料(含答案)第三章金属及其化合物复习课(1)(含答案)第三章金属及其化合物复习课(2)(含答案)无机非金属材料的主角——硅(1)(含答案)富集在海水中的元素—氯(1)(含答案)富集在海水中的元素—氯(2)(含答案)硫和氮的氧化物(1)(含答案)硫和氮的氧化物(2)(含答案)第四章非金属及其化合物单元复习(含答案)化学实验基本方法(1)◇课前预习◇【知识回顾】1.试剂的存放易挥发类:见光易分解类:常见易挥发类试剂有:常见易分解类试剂有:2.试剂的取用固体试剂的取用(以KClO3,Zn为例进行分析)液体试剂的取用(以浓硫酸为例进行分析)3.固液试剂的加热方法4.化学实验常用仪器有哪些?使用时有哪些注意事项?反应类仪器:量器类:其他常用仪器:以上仪器中能直接加热的有:不能直接加热的有:5.常见气体的收集方法密度小于空气的:密度大于空气的:密度接近空气不易溶于水的:密度接近空气易溶于水的:6.实验室常见安全事故的处理【自学内容】1.实验室安全应注意的问题2.掌握一些常用危险化学品的标志◇课堂互动◇化学实验基本方法(1)班级姓名学号【学习目标】1.掌握基本实验操作2.了解化学实验的安全常识(重点)。

【学习过程】1.初中知识回顾〖探究活动〗学生回答课前预习题目,教师点评〖教师释疑〗指出实验中重点部分〖思考与交流〗(1)下列试剂保存方法正确的是()A.浓硫酸难挥发,可以敞口放置 B.高锰酸钾与有机物可以放在一起残液可以倒入下水道中 D.酒精可C.剩余的BaCl2以密封在无色试剂瓶中(2)下列各操作正确的是()A.用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯B.用托盘天平称量固体药品时,砝码放在左盘C.量取液体时,视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平D.稀释浓硫酸,应将水沿器壁慢慢注入酸中(3)下列做法存在安全隐患的是()A.氢气还原氧化铜实验中,先加热氧化铜后通氢气B.皮肤上沾有少量浓硫酸时,立刻用大量水冲洗,再涂上稀碳酸氢钠溶液C.配制浓硫酸与酒精混合液时,3体积的浓硫酸缓慢倒入1体积的酒精中D.用烧瓶加热液体时投入碎瓷片2.要做到实验安全,应注意遵守实验室规则,了解安全措施,掌握正确的操作方法等问题。

高一化学人教版必修1全册学案(附答案)

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高一化学人教版必修1全册学案(附答案)本资料为woRD文档,请点击下载地址下载全文下载地址第二章化学物质及其变化教材分析一、本章内容概述本章包括物质分类法、胶体、电解质与离子反应、氧化还原反应基础四部分内容。

把物质分类法作为化学知识单独来教,在中学化学教学历史上是首次,体现了新课程的一种精神——学科教学不再单为学科发展服务,更关注学生综合素养的发展和提高。

胶体是从混合物(分散系)的分类切入的。

其实大家都清楚,胶体这部分知识相对比较独立,历史上教材编写者曾经分别尝试把它“掺杂”在元素化学(硅、胶体)中、置于高中化学最后(第3册选修中单独成为一个单元)。

现在又尝试把它置于高中化学的起始位置,努力实现尽快地与初中化学溶液部分的对接,也不失为一种有益的尝试。

离子反应、氧化还原反应是学习分类法后,从不同的视角对化学反应进行分类的具体应用。

二、本章在中学化学中的地位与作用本章在学科内容方面是同学们认识化学科学的起始章,具有非常重要的作用;为整个高中阶段的化学学习奠定重要的基础。

因此本章在全书中占有特殊的地位,具有重要的功能,是整个高中化学的教学重点之一。

.与初中的衔接作用与第1章相比,本章知识的衔接意义更大。

本章知识的每一部分,都可以在初中化学中找到它的“根”。

如前所述,有的是运用和巩固初中基础知识(元素与物质分类);有的属于对初中知识体系的补充(胶体对分散系概念的补充完善);有的属于初中知识的延伸发展(电解质是在电离概念的基础上提出的);而有的属于对初中基础概念的深入发展、提升、统一。

2.基础性、工具性作用物质分类法属于进一步学习化学的方法性工具;氧化还原反应、离子反应属于进一步学习元素化合物知识的学科工具,是学生深入认识化学反应本质的基础性知识。

3.值得注意的问题学习本章知识时要注意新旧知识的联系于对比,通过分析熟悉的物质,逐渐认识到有限的因素与庞大的物质家族之间的关系;同时应注意知识的迁移与和运用,通过对熟悉的物质及化学反应的分析,学会分析问题解决问题,并归纳总结出新概念的思路和方法。

苏教版高一化学必修1全册教案

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苏教版高一化学必修1全册教案本资料为woRD文档,请点击下载地址下载全文下载地址专题一化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学世界【课标内容】.知道化学是在分子层次上认识物质和合成新物质的一门科学;了解物质的组成、结构和性质的关系;认识化学变化的本质。

2.认识摩尔是物质的量的基本单位,能用于进行简单的化学计算,体会定量研究的方法和学习化学的重要作用。

3.认识并欣赏化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用。

4.能根据物质的组成和性质对物质进行分类。

尝试按不同的方法对物质进行分类。

5.知道胶体是一种常见的分散系。

6.知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离。

7.正确认识科学、技术与社会的相互作用,能运用所学知识解释生产、生活中的化学现象,解决与化学有关的一些实际问题。

赞赏化学科学对个人生活和社会发展的贡献,关注与化学有关的社会热点问题。

初步树立社会可持续发展的思想。

【课标解读】从不同角度研究物质的分类和转化,是化学家研究物质及其变化的重要内容。

通过本单元的学习,既可以让学生了解研究化学物质的一般方法,又可以让学生从分子层次上对化学物质有一个大致的了解。

本单元教材以“物质的分类及转化”、“物质的量”、“物质的聚集状态”、“物质的分散系”等化学物质的一般属性为主线进行编写的。

物质的分类和转化实质是分子等微观粒子的变化;物质的量是将微观粒子与宏观质量相联系的基本物理量,帮助实现物质转化过程中的定量研究;物质聚集状态的变化实质是分子等微观粒子间相互作用的变化和分子间距离的变化,同时很自然地引出了“气体摩尔体积”的基本概念;物质的分散系也涉及分子等微观粒子。

所以本单元内容实质上是在引导学生以化学的眼光、从微观的角度去认识丰富多彩的物质世界,使学生认识到宏观和微观的相互转化是研究化学的科学方法之一。

这样编写一方面可以与初中化学进行合理衔接,另一方面又为高中化学后续内容的学习准备必要的基础知识。

在初中化学的学习中,学生已掌握了一些化学反应,知道化学反应的四种基本类型和物质转化的一些实例,但初中化学中没有系统学习和研究有关酸、碱、盐、氧化物等物质之间的转化规律,没有对这些物质的转化反应进行整理总结。

江苏省2014年高中化学必修一学案:第5课时 习题课 教师版

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学生姓名:年级:高一任教学科:化学教学次数:教学时间:指导教师:教学模式:小班教学地点:滨湖区万达新区宝龙胡埭校区上次课程学生存在的问题:学生问题的解决方案:1.科学家在研究化学物质时,常常对物质进行分类,以便对同类物质的组成和性能进行深入的研究。

下列4组物质:①Ar、Al、H2、NO;②NaOH、NaHCO3、CH4、HCl;③H2CO3、H2SO4、NH3·H2O、H2SiO3;④CaO、SO2、CO2、SiO2从物质的基本分类看,每组中都有一种物质与其他物质不属于同一类,这4种物质分别是()A.Mg、Na2CO3、H2CO3、CaO B.O2、NaOH、H2SO4、SiO2C.NO、CH4、NH3·H2O、CaO D.NO、KCl、H2SiO3、SO22.对于有单质和化合物生成的反应,下列说法中正确的是()A.不可能是分解反应B.一定是置换反应C.可能是化合反应D.一定不是复分解反应3.常温下,20滴水的体积为1 mL,水的密度为1 g·cm-3,1滴水中含a个水分子,则阿伏加德罗常数的值为()A.a B.20a C.18a D.360a4.在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体,当它们的温度和密度都相同时,这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是()A.p(Ne)>p(H2)>p(O2) B.p(O2)>p(Ne)>p(H2)C.p (H2)>p(O2)>p(Ne) D.p(H2)>p(Ne)>p(O2)5.同温同压下,已知O2的密度为ρ g·L-1,则NH3的密度为()A.17 ρ/32 g·L-1B.32 ρ /17 g·L-1C.32/17 ρg·L-1D.17/32 ρ g·L-16.相同状况下,下列气体所占的体积最大的是()A.28 g N2 B.16 g O2C.34 g H2S D.3 g H27.下列各组物质,前者属于电解质,后者属于非电解质的是()A.NaCl晶体、BaCO3 B.铜、二氧化硫C.液态的醋酸、酒精D.熔融的KNO3、硫酸溶液8.下列实验或现象与胶体无关的是()A.用半透膜分离蛋白质和食盐B.明矾净水C.用过滤的方法将食盐水中的泥砂除去D.用一束光线区别纯碱溶液和明矾溶液9.下列说法中正确的是()A.液态HCl、固态NaCl均不导电,所以HCl、NaCl均不是电解质B.NH3、CO2的水溶液均导电,所以NH3、CO2均是电解质C.铜、石墨均导电,所以它们是电解质D.蔗糖、酒精在水溶液或熔化时均不导电,所以它们不是电解质10.纳米材料是粒子直径为1 nm~100 nm的材料,其研究成果已应用于医学、化工、军事等领域。

苏教版高一化学必修一专题一全套教案 苏教版[整理]

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专题1 化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学物质课时1 物质的分类和转化〔学习目标〕1.能根据物质的组成和性质对常见物质进行分类,并了解比较和分类对化学研究的作用。

2.掌握单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系,并了解通过化学反应实现物质转化的重要意义。

〔知识梳理〕1.世界上的物质极其繁多,为了简明有序地掌握其性质及变化规律,常采用的方法之一是,同一类物质在组成和某些性质方面往往具有一定的性。

2.对于若干种同样的物质,若分类的依据不同,则得到的分类结果。

对物质进行分类的常见依据有。

3.下图是根据物质的对物质进行分类的一种结果,试填写其中空格:4.单质、氧化物、酸、碱、盐之间有一定的反应关系,可以相互转化,请将下列各类物质按其之间的反应关系连线:[例题解析]例1.现有下列五种物质:锌粒、硫酸锌、氢氧化锌、氧化锌、硫酸,试关于它们回答下列问题:(1)根据它们组成或性质的不同,把它们分成两大类。

(2)写出它们之间转化的化学方程式。

解析:(1)对所给物质进行分类,首先应根据它们在组成、性质、状态等方面的不同,明确分类的依据,然后再针对不同的依据得出不同的分类结果。

从组成上看,镁条是只含一种元素的纯净物,为单质;另四种物质都是含两种或两种以上元素的纯净物,为化合物。

从状态上看,硫酸为液体,另四种物质为固体。

从性质上看,硫酸镁和硫酸都是易溶物,另三种物质为难溶物,等等(2)单质、氧化物、酸、碱、盐之间有一定的转化规律,可先明确上述物质所属物质类型,再根据此类型物质所具有的性质,写出相应的化学方程式(注意复分解反应发生的条件)。

如:锌属于活泼金属,可与酸(或盐)反应生成相应的盐,据此可写出反应式:Zn + H 2SO 4 == ZnSO 4 + H 2↑ , 依此类推,有:2 Zn + O 2 == 2 ZnO ,Zn(OH)2 + H 2SO 4 == ZnSO 4 + 2H 2O , ZnO + H 2SO 4 == ZnSO 4 + H 2O Zn(OH)2 △= ZnO + H 2O , ZnO + H 2 △= Zn + H 2O〔基础训练〕1. 下列物质中都含有氢元素,按照已学知识判断其中属于酸的是( )A.NH 3B.CH 4C.NaHCO 3D.HClO 32.同种类型的物质往往具有某些相同的性质。

新教材2022年高中化学苏教版必修第1册学案:专题5 第2单元 第1课时 离子键共价键

新教材2022年高中化学苏教版必修第1册学案:专题5 第2单元 第1课时 离子键共价键

第二单元微粒之间的相互作用力第1课时离子键共价键一、离子键1.化学键:(1)概念:物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用。

(2)分类:离子键和共价键。

(3)构成物质的基本微粒提醒:并不是任何物质中都含有化学键,如稀有气体中就不存在化学键。

2.离子键:(1)NaCl的形成示意图钠原子和氯原子最外层电子数分别为1和7,均不稳定。

通过如图所示的得失电子后达到8电子稳定结构,分别形成Na+和Cl -,钠离子和氯离子通过静电作用结合在一起,形成氯化钠。

(2)离子键:阴、阳离子之间存在的强烈的相互作用。

①成键粒子:阳离子、阴离子。

②成键本质:相互作用即静电作用(包括静电引力和静电斥力)。

③成键元素:一般是活泼金属元素与活泼非金属元素。

④成键原因:原子间相互得失电子达到稳定结构;体系的总能量降低。

3.离子化合物:(1)概念:由阴、阳离子构成的化合物。

(2)常见类型①强碱,如NaOH、KOH等。

②绝大多数盐,如NaCl、K2SO4等。

③活泼金属氧化物,如K2O、Na2O、MgO等。

(3)性质①离子化合物中离子键一般比较牢固,破坏它需要很高的能量,所以离子化合物的熔点一般较高,常温下为固体。

②离子化合物在溶于水或受热熔化时,离子键被破坏,形成自由移动的阴、阳离子,能够导电。

4.电子式:(1)概念:在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子或离子的最外层电子的式子。

(2)电子式的书写:①原子Na原子:Na·,Mg原子:,S原子:·。

②阳离子钠离子:Na+,镁离子:Mg2+。

③阴离子氯离子:,硫离子:。

④离子化合物氯化钠:,硫化钾:。

1.Na2O、MgCl2的电子式如何表示?提示:Na+[··O······]2-Na+、[··Cl·····×]-Mg2+[·×Cl······]-。

苏教版高一化学必修一教案

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苏教版高一化学必修一教案日常生活中有许多化学现象,所以学习化学不限于书本和实验室,而应该多实践。

在学习生活中我们要多注意周围的化学现象,与课本中的题型结合起来,学会运用。

今天小编在这给大家整理了一些苏教版高一化学必修一教案,我们一起来看看吧!苏教版高一化学必修一教案1教学准备教学目标教学目的:1、通过探究实验了解氯水的成分,知道氯水的漂白作用及其起作用的漂白物质2、掌握氯气与水的反应,氯气与碱的反应以及漂白粉的制取和漂白原理3、通过对氯水成分和氯水漂白作用的探究,再次体会到实验是学习和研究物质化学性质的重要方法,并能运用初步形成的观察方法进行全面观察;通过引导学生观察、分析演示实验现象,培养学生观察和分析问题的能力情感目标在科学探究过程中通过比较、判断、不断地揭示矛盾和解决矛盾,激发学生强烈的求知欲,同时开发学生智力教学重难点教学重点:氯气与水反应,氯气与碱反应以及漂白粉的制取与漂白原理教学难点:氯水成分的探究推理、氯水的漂白作用教学工具教学用具:氯气、蒸馏水、NaOH溶液、集气瓶、干燥的红纸、紫色石蕊试液、AgNO3溶液、稀HNO3探究实验:①往盛有氯气的集气瓶中注入少量蒸馏水,观察氯水的颜色②往盛有氯气的集气瓶中加入AgNO3,再滴加稀HNO3,观察现象③往盛有氯气的集气瓶中滴加紫色石蕊试液,观察现象,探究其成分及其作用④分别将干燥的和湿润的红纸条放入盛有干燥的氯气的集气瓶中,观察现象,探究氯水中具有漂白性的物质⑤把少量的NaOH溶液注入盛有氯气的集气瓶中,观察现象,体会Cl2与NaOH溶液的反应教学过程教学过程:一、复习氯气的物理性质、氯元素的原子结构、氯气与非金属和金属的反应导入新课:利用一则报道,消防员用水驱散泄漏的氯气的事实引入新课二、氯水成分、漂白性物质的探究和Cl2与H2O的反应1、实验探究实验(1):往盛有氯气的集气瓶中注入少量蒸馏水,观察其颜色变化实验现象:氯水颜色变浅,呈浅绿色实验结论:氯气少部分溶于水,氯水中含有Cl2分子实验(2):往盛有氯水的试管中先滴加AgNO3溶液,再滴加稀HNO3,观察现象实验现象:有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成实验结论:氯水中含有Cl-实验(3):往盛有氯水的试管中滴入紫色石蕊试液,观察现象实验现象:溶液出现红色,但后来红色又褪去实验结论:氯水中含有H+和漂白性物质实验(4):分别将干燥的和湿润的红纸条放进盛有干燥氯气的集气瓶中,观察现象实验现象:干燥的红纸条不褪色,湿润的红纸条褪色实验结论:干燥的Cl2不具有漂白性,Cl2与H2O反应生成了漂白性物质2、Cl2与H2O反应的分析化学反应方程式Cl2+H2O===HCl+HClO分析氯元素化合价的变化,指出氧化剂、还原剂HClO的性质和用途:a、弱酸性,其酸性比碳酸的酸性还弱b、有强氧化性,具有漂白性,可用于漂白、杀菌、消毒c、不稳定,容易分解放出氧气总结:氯水的的成分(三分四离):H+、Cl-、OH-、ClO-、Cl2、H2O、HClO 思考:实验室为什么用棕色瓶盛装氯水?三、氯气与碱的反应1、补充实验:把少量NaOH溶液注入一瓶盛有Cl2的集气瓶中,观察其变化实验现象:黄绿色全部消失,所得溶液为无色2、从Cl2与H2O的反应来分析、理解Cl2与NaOH的反应化学反应方程式:Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O漂白液的主要成分:NaCl、NaCl0,其中有效成分:NaClO3、从Cl2与NaOH的反应,写出Cl2与Ca(OH)2的化学反应方程式Cl2+2Ca(OH)2====CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(工业制备漂白粉的原理) 漂白粉精的主要成分:CaCl2、Ca(ClO)2,其中有效成分:Ca(ClO)2总结氯气与碱反应的规律:氯气+碱====氯酸盐+次氯酸盐+水思考:(1)次氯酸具有漂白作用,为什么不直接用次氯酸漂白,而要将氯气转换成次氯酸盐制成漂白粉来漂白?(2)制成的漂白粉进行漂白时,如何体现漂白性?漂白粉漂白的原理:Ca(ClO)2+CO2+H2O====CaCO3↓+2HClO(家庭漂白粉的漂白和失效的原理) Ca(ClO)2+2HCl====CaCl2+2HClO(工业上漂白粉的漂白原理) 思考:漂白粉应怎样保存?四、氯气的用途根据氯气的性质,结合课本阅读、总结氯气的用途五、小结六、学生练习七、作业苏教版高一化学必修一教案2教学准备教学目标1.使学生认识钠是一种很活泼的金属,了解钠的物理性质,掌握钠的化学性质。

文库苏教版高一化学必修一全册教案

文库苏教版高一化学必修一全册教案

苏教版高一化学必修一全册教案第一单元丰富多彩的化学世界【课标内容】1.知道化学是在分子层次上认识物质和合成新物质的一门科学;了解物质的组成、结构和性质的关系;认识化学变化的本质。

2.认识摩尔是物质的量的基本单位,能用于进行简单的化学计算,体会定量研究的方法和学习化学的重要作用。

3.认识并欣赏化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用。

4.能根据物质的组成和性质对物质进行分类。

尝试按不同的方法对物质进行分类。

5.知道胶体是一种常见的分散系。

6.知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离。

7.正确认识科学、技术与社会的相互作用,能运用所学知识解释生产、生活中的化学现象,解决与化学有关的一些实际问题。

赞赏化学科学对个人生活和社会发展的贡献,关注与化学有关的社会热点问题。

初步树立社会可持续发展的思想。

【课标解读】从不同角度研究物质的分类和转化,是化学家研究物质及其变化的重要内容。

通过本单元的学习,既可以让学生了解研究化学物质的一般方法,又可以让学生从分子层次上对化学物质有一个大致的了解。

本单元教材以“物质的分类及转化”、“物质的量”、“物质的聚集状态”、“物质的分散系”等化学物质的一般属性为主线进行编写的。

物质的分类和转化实质是分子等微观粒子的变化;物质的量是将微观粒子与宏观质量相联系的基本物理量,帮助实现物质转化过程中的定量研究;物质聚集状态的变化实质是分子等微观粒子间相互作用的变化和分子间距离的变化,同时很自然地引出了“气体摩尔体积”的基本概念;物质的分散系也涉及分子等微观粒子。

所以本单元内容实质上是在引导学生以化学的眼光、从微观的角度去认识丰富多彩的物质世界,使学生认识到宏观和微观的相互转化是研究化学的科学方法之一。

这样编写一方面可以与初中化学进行合理衔接,另一方面又为高中化学后续内容的学习准备必要的基础知识。

在初中化学的学习中,学生已掌握了一些化学反应,知道化学反应的四种基本类型和物质转化的一些实例,但初中化学中没有系统学习和研究有关酸、碱、盐、氧化物等物质之间的转化规律,没有对这些物质的转化反应进行整理总结。

高中必修一化学课程教案

高中必修一化学课程教案

高中必修一化学课程教案高中必修一化学课程教案(精选5篇)作为一名化学老师,对于教学的课程内容,一定设计过很多教学教案。

那么,写教案需要注意哪些格式呢?下面是由小编给大家带来的高中必修一化学课程教案5篇,让我们一起来看看!高中必修一化学课程教案【篇1】一、教材分析:1.本节课在教材的地位和作用乙醇人教版必修2第三章“有机化合物”的第三节常见的两种有机物.学好这一节,可以让学生掌握在烃的衍生物的学习中,抓住官能团的结构和性质这一中心,确认结构决定性质这一普遍性规律,既巩固了烷、烯、炔、芳香烃的性质,又为后面的酚、醛、羧酸、酯和糖类的学习打下坚实的基础,使学生学会以点带面的学习方法,提高了学生思维能力,带动了学生学习素质的提高。

2.教学目标根据教学大纲的要求,结合本课的特点和素质教育的要求,确定以下教学目标:(1)认知目标:掌握乙醇的结构,物理性质和化学性质。

(2)能力目标:①培养学生科学的思维能力。

②培养学生实验观察能力和对实验现象的分析能力。

(3)德育目标:培养学生求真务实的精神。

3.教学重点、难点(1)乙醇是醇类物质的代表物,因而乙醇的结构和性质是本节的重点,同时也是本节的难点。

(2)重点、难点的突破,可设计两个突破点:①乙醇结构的特点可通过问题探究、化学计算和分子模型来推导,电脑展示来确定,充分地调动学生的课堂积极性,参与到课堂活动中来,使学生在掌握乙醇结构的同时,也学会逻辑推理的严密性;②通过实验探究和电脑多媒体动画演示的办法认识和掌握乙醇的化学性质。

二、教法活用教学活动是教和学的双边活动,必须充分发挥学生的主体作用和教师的主导作用,使之相互促进,协调发展,根据这一基本原理我采用了如下教学方法:1.情境激学法,创设问题的意境,激发学习兴趣,调动学生内在的学习动力,促使学生在意境中主动探究科学的奥妙。

2.实验促学法:通过教师演示,学生动手操作,观察分析实验现象,掌握乙醇的化学性质。

3.计算机辅助教学法:运用先进的教学手段,将微观现象宏观化,瞬间变化定格化,有助于学生掌握乙醇化学反应的本质。

高中化学必修1全册教案

高中化学必修1全册教案

高中化学必修1全册教案第一课:化学的基本概念教学目标:1.了解化学的定义及其研究对象;2.掌握元素、化合物、混合物的概念;3.区分物质的物理性质和化学性质。

教学内容:1.化学的定义及其研究对象;2.元素的概念;3.化合物的概念;4.混合物的概念;5.物理性质和化学性质的区分。

教学过程:1.引入化学的定义及其研究对象,了解物质的基本概念;2.介绍元素、化合物、混合物的概念,与学生讨论例子,加深理解;3.让学生练习区分物质的物理性质和化学性质,分组探讨;4.总结本课学习内容,进行小测验检测学生掌握情况。

课堂作业:1.完成课后习题练习;2.自行查找更多元素、化合物、混合物的例子。

※※※※※※※第二课:原子结构与元素周期律教学目标:1.了解原子结构的基本概念与组成;2.掌握元素周期表的基本构造与周期规律;3.运用元素周期律推测元素的性质。

教学内容:1.原子结构的基本组成;2.元素周期表的构造与规律;3.元素性质的推测与实验验证;教学过程:1.解释原子结构的基本知识,让学生了解原子的基本组成;2.介绍元素周期表的构造和规律,带领学生探讨周期表中的元素性质;3.分组讨论元素周期律对元素性质的影响,展示相关实验数据;4.总结本课学习内容,进行互动讨论和思考。

课堂作业:1.完成课后习题练习;2.查找更多元素周期表的信息,了解元素周期律的发展历史与现状。

※※※※※※※第三课:化学键与物质的组成教学目标:1.了解化学键的概念与作用;2.掌握离子键、共价键、金属键的特点与区别;3.了解物质按化学键组成的分类。

教学内容:1.化学键的概念与作用;2.离子键、共价键、金属键的特点与区别;3.物质的分类及其化学键组成;教学过程:1.介绍化学键的概念与作用,让学生了解化学键的重要性;2.详细讲解离子键、共价键、金属键的特点与区别,并进行案例分析;3.分组讨论不同物质的化学键组成,总结物质分类及其化学键组成。

课堂作业:1.完成课后习题练习;2.查找更多关于不同化学键的实际应用案例,了解化学键在生活中的作用。

高中必修一化学课程教案(精选5篇)

高中必修一化学课程教案(精选5篇)

高中必修一化学课程教案(精选5篇)高中必修一化学课程教案【篇1】知识技能:使学生掌握蔗糖的分子组成、性质及鉴别方法,了解蔗糖的用途;初步学习蔗糖水解反应的`实验方法及基本操作;理解低聚糖、二糖的定义,了解麦芽糖的性质。

能力培养:在学习过程中,培养学生的实验能力,逻辑思维能力,对学生进行初步的科学实验方法的训练。

科学思想:让学生自己动手实验,对实验现象进行比较、分析,从而得出正确结论,并引导学生总结实验成败的关键,培养学生对化学现象与化学本质的辩证认识及认真细致、严谨求实的科学态度。

科学品质:通过让学生在小组内分工协作进行实验、共同分析、讨论实验结果,从而学习新知识这一学习方式,激发学生的学习兴趣,培养学生的科学情感和团结、合作的精神。

科学方法:通过对砂糖、冰糖等蔗糖水溶液的还原性实验的现象进行对比与分析,引导学生通过表面现象分析问题的本质,学习对实验结果的分析方法;通过引导学生设计实验方案,进行蔗糖的水解反应及对水解产物的还原性进行检验,对学生进行初步的科学实验方法的训练。

重点、难点蔗糖的非还原性;蔗糖的水解反应;思维方法、学习方法的培养;实验方法及实验能力的培养。

高中必修一化学课程教案【篇2】一、对教材的分析1、教材的地位和作用本节的离子键内容,是在学习了原子结构、元素周期律和元素周期表后在原子结构的基础上对分子结构知识的学习,目的是使学生进一步对物质结构理论有一个较为系统的认识,从而揭示化学反应的实质,也为今后更深层次的学习化学奠定基础。

2、教材内容的分析教材是通过复习初中学过的活泼的金属钠跟活泼的非金属单质氯气起反应生成离子化合物氯化钠的过程,对这段知识进行复习,同时予以拓宽加深,然后在此基础上提出离子键的概念,并引出电子式及用其表示离子化合物的形成过程。

3、本课时的教学内容主要包括两点:①离子键;②电子式的书写及用其表示离子化合物的形成过程。

二、学生情况分析本节教材涉及的化学基本概念较多,内容抽象。

2019-2020年高中化学 第一单元 氯(第5课时)导学案 苏教版必修1

2019-2020年高中化学 第一单元  氯(第5课时)导学案 苏教版必修1

2019-2020年高中化学第一单元氯(第5课时)导学案苏教版必修1【学习目标】1.用“双线桥”法分析化合价升降、电子得失。

2.判断反应中的氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物。

3.比较氧化性和还原性相对强弱【重点难点】氧化性和还原性相对强弱的判断【学习内容】三、氧化还原反应写出下列反应的化学反应方程式、标出电子转移方向和数目、并指出氧化剂和还原剂⑴硫在氧气中燃烧⑵过氧化氢分解制取氧气⑶氯酸钾受热分解㈡氧化还原反应的应用1.比较氧化性、还原性强弱①根据氧化还原反应判断在一个氧化还原反应中遵循:氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性;还原剂的还原性强于还原产物的还原性,否则氧化还原反应不能发生。

如:Cl2+2KBr==2KCl+Br2可反应则氧化性:还原性:②根据金属、非金属活泼性判断a.金属单质的还原性强弱顺序为:对应阳离子的氧化性强弱顺序为:b.常见非金属单质的氧化性强弱顺序F2>Cl2>Br2>I2>S对应阴离子的还原性强弱顺序为:③根据氧化还原反应进行的难易程度(反应条件)不同进行判断如:2KMnO4+16HCl(浓)==2KCl+2MnCl2+Cl2↑+8H2OMnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O氧化性:④根据氧化还原的程度判断不同氧化剂使同一还原剂被氧化的程度越大(化合价升高的越高),氧化剂的氧化性越强如:2Fe+3 Cl2 2FeCl3 Fe+S FeS则氧化性:同理:同一还原剂还原不同的氧化剂,还原的程度越大,还原剂的还原性越强⑤根据物质的浓度判断一般还原剂的浓度越大,还原性越强;氧化剂的浓度越大,氧化性越强如:根据上述反应可知还原性:浓盐酸稀盐酸2.氧化还原反应的规律及应用①守恒规律电子守恒即在氧化还原反应中,氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等②强弱规律氧化还原反应遵循“谁强谁先反应”的规律如:将金属铜和铁投入到硝酸银溶液中,首先发生反应的是,方程式为。

高中化学必修1精品讲学案全集(精品含答案)

高中化学必修1精品讲学案全集(精品含答案)

高中化学必修1精品讲学案全集第一节化学实验基本方法课时1 化学实验安全过滤与蒸发1.了解化学实验安全的常识及安全操作。

2.掌握过滤与蒸发进行物质分离的方法。

(重点)3.了解一般除杂的原则。

教材整理1 化学实验安全问题1.遵守实验室规则走进化学实验室,首先要认真阅读并牢记实验室的安全规则。

2.了解安全措施了解危险化学药品在存放和使用时的注意事项、着火和烫伤的处理、化学灼伤的处理、如何防止中毒、意外事故的紧急处理方法,以及灭火器材、煤气、电闸等的位置和使用方法、报警电话等。

3.认识常用危险化学品的标志标志意义爆炸品易燃品氧化剂剧毒品腐蚀品教材整理2 掌握正确的操作方法1.药品取用2.物质加热3.气体收集4.重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法(1)实验用剩的试剂一般不放回原试剂瓶,以防污染试剂。

(2)实验后的废液用废液缸收集,集中处理。

[探究][思考探究]探究1实验意外事故的处理(1)浓NaOH溶液洒在皮肤上,如何处理?【提示】先用大量水冲洗,然后涂上稀硼酸溶液。

(2)浓H2SO4洒在皮肤上,如何处理?【提示】先用大量水冲洗,然后涂上稀NaHCO3溶液或肥皂液。

(3)实验台上酒精着火,如何处理?【提示】用湿布盖灭,不能用水喷洒。

探究2实验基本操作中的安全问题(1)H2、CO或CH4燃烧前的第一步操作是什么?【提示】验纯。

(2)在H2或CO还原CuO的实验中,为什么先通一会儿H2或CO再点燃酒精灯加热CuO?【提示】先排除空气中的O2,防止加热时爆炸。

(3)用CO还原Fe2O3,过量CO能否排放到空气中?为什么?若不能,如何处理?【提示】否,CO有毒、污染大气,在尾气管口放一酒精灯将其烧掉。

(4)下图所示,收集满气体后,是先将导管从水中取出还是先熄灭酒精灯?为什么?【提示】先将导管从水中取出,防止倒吸。

(5)浓H2SO4应如何稀释?【提示】在烧杯中先注入一定量蒸馏水,然后将浓H2SO4沿杯壁慢慢注入水中,并不断用玻璃棒搅拌。

化学必修1教案第5课时.doc

化学必修1教案第5课时.doc

(P 学生讨论、回答1、影响气体体积大小的因素:粒子数目、粒子大小、粒子之间的距离。

学生听讲、记笔记。

通过计算法,可以使学生更直观的得出问题结论。

通过阅读课本,设问,总结,培养学生的归纳、推理能力。

环节2:在标准状况下(温度为0°C或273K,压强为lOlKPa),计算,回答[结论]在标准状况下,lmol任何气体所占的体积约为22.4L。

【讨论】1、决定气体体积大小的主要因素有哪些?2、气体分子间的平均距离受哪些条件影响?是怎样影响的?3、为什么在标准状况下lmol任何气体所占的体积都相同呢?【讲解】由于气体分子之间的距离远远大于分子的大小,所以气体分子的大小可以忽略,对于lmol气体分子,粒子数目相同体积主要取决于粒子之间的距离。

气体分子之间的距离受温度和压强影响。

d|d|在标准状况下,温度和压强相同,气体分子之间的距离相同,所以体积相同,都为22.4L/mol。

环节3:气体摩尔体积:1、定义:单位物质的量的气体所占的体积2、符号:V…, 单位:L/mol m3/mol1 m3/mol=1000L/molV3、计算公式:V m =—n4、特定条件下的气体摩尔体积:在标准状况下,任何气体的摩尔体积都约为22.4L/moL学生听讲、记笔记。

反馈练习1.下列说法中正确的是()A.气体的摩尔体积为22.4 17 molB. lmolH2的质量是2 g,它所占的体积是22.4 LC.在标准状况下,1 mol任何物质所占的体积都为22.4 LD.标准状况下,气体摩尔体积都约为22.4 L/mol2.有一种气体的质量是14.2 g,体积是4.48 L (标准状况),该气体的摩尔质量是()A. 28.4B. 28.4 g*mol 1C・71 D. 71 g*mol 13.在标准状况下,由0.5 g H2、11 gCO2和4 g O2组成的混合气体,其体积约是( )A. 8.4 L B・ 11.2L C・ 14.0 L D.16.8L4.在标准状况下,WL氮气含有"个氮气分子,则阿伏加德罗常数可表不为()22.4〃7nA. W. nB. 22 AnC.D.5.65.标准状况下,下列气体所占的体积最大的是()S32 He 4A. 64 g SO2B. 16gO2C. 54.4 g H2SD. 6 g He6.在标准状况下如果2 L氧气中含有m个氧分子,则阿伏加德罗常数为()A. m L/22.4B. 11.2/n mol 1C. 22.4 m LD. m L/327.在标准状况下,下列物质占体积最大的是()A 98g H2SO4B 6.02X 1023个氮分了 B 44.8 LHC1 D 6g 氢气&在标准状况下,如果2.8升氧气含有n个氧分子,则阿伏加德罗常数为()A nA -------8nB ---------C 16nD 8n16。

高一苏教版化学必修一教学案(18)习题课

高一苏教版化学必修一教学案(18)习题课

第五课时习题课[复习检测]1、通常情况下,氯气是色,有气味,具有性的气体。

检验氯气的方法是,为了防止污染环境,在做完实验以后,多余氯气应用溶液吸收,其化学方程式为。

2、漂白粉的主要成分是,有效成分是,制取漂白粉的反应方程式为:;漂白粉能漂白或消毒的主要原因是:。

长期露置在空气中能否失效?试解释原因:。

3、活性炭和氯水都能使有色物质褪色,活性炭褪色是作用,属于变化;氯水褪色是作用,属于变化。

4、下列说法不正确的是()A.氯气可使湿的红布条褪色,所以氯气具有漂白性B.漂白粉是混合物,其有效成分是次氯酸钙C.漂白粉较稳定,所以长久露置空气中也不失效D.漂粉精放入稀酸中可以提高漂白速度5、用漂白粉溶液浸泡过的有色布条,如晾置在空气中,过一段时间,其漂白效果更好的原因是( )A.漂白粉精被氧化了B.有色布条被空气中的氧气氧化了C.漂白粉精溶液蒸去了部分水分,其浓度增大了D.漂白粉精和空气中的二氧化碳充分反应生成了次氯酸6、市场上销售的“84"消毒液,其商品标识上有如下叙述:①本品为无色液体,呈碱性②使用时加水稀释③可对餐具、衣物进行消毒,可漂白浅色衣物其有效成分可能是A.Cl2 B.SO2C.NaClO D.KMnO47、用实验方法证明新制的氯水中存在下列粒子:Cl2:H+:Cl-:HClO:[新知识学习]1、氯、溴、碘单质之间的置换2、工业上提取溴和碘阅读教材第44页倒数第一、二自然段溴的提取原理:碘的提取原理:3、溴和碘的用途:4、Cl-、Br-、I-的检验方法一:取适量待测液,向其中滴入适量硝酸银溶液后,再加入足量稀硝酸。

;方法二:取适量待测液,向其中滴入适量新制氯水,再滴入四氯化碳溶液。

[随堂练习] 1.下列物质中,能使湿润的KI一淀粉试纸变蓝的是………………………①溴水②氯水B碘水③碘酒④氯化钾C.KBr D.KI ⑤高锰酸钾溶液A.①②③B.①⑤C.①②③⑤D.③④⑤1.下列物质中,能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是( )A氯水B碘水C.KBr D.KI2.从碘水中分离出碘,最有效的方法是( ) .A.蒸馏,B升华、C萃取D.结晶3.盛溴的试剂瓶中要加入一定量的水,其目的是( ) .A溴易溶于水 B.水的密度小于溴C溴在水中溶解度小D.减缓溴的挥发4.欲将NaCl、砂子(SiO2)、I2三种固体混合物分开,最好的操作顺序是( )A. 溶解、过滤、萃取B加热、溶解、过滤C.升华、萃取、过滤D.蒸馏、结晶、分液五甲、乙、丙三瓶溶液中各有一种X-(X-为C1-、Br-、I-)离子。

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学生姓名:年级:高一任教学科:化学教学次数:教学时间:指导教师:教学模式:小班教学地点:滨湖区万达新区宝龙胡埭校区上次课程学生存在的问题:学生问题的解决方案:1.科学家在研究化学物质时,常常对物质进行分类,以便对同类物质的组成和性能进行深入的研究。

下列4组物质:①Ar、Al、H2、NO;②NaOH、NaHCO3、CH4、HCl;③H2CO3、H2SO4、NH3·H2O、H2SiO3;④CaO、SO2、CO2、SiO2从物质的基本分类看,每组中都有一种物质与其他物质不属于同一类,这4种物质分别是()A.Mg、Na2CO3、H2CO3、CaO B.O2、NaOH、H2SO4、SiO2C.NO、CH4、NH3·H2O、CaO D.NO、KCl、H2SiO3、SO22.对于有单质和化合物生成的反应,下列说法中正确的是()A.不可能是分解反应B.一定是置换反应C.可能是化合反应D.一定不是复分解反应3.常温下,20滴水的体积为1 mL,水的密度为1 g·cm-3,1滴水中含a个水分子,则阿伏加德罗常数的值为()A.a B.20a C.18a D.360a4.在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体,当它们的温度和密度都相同时,这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是()A.p(Ne)>p(H2)>p(O2) B.p(O2)>p(Ne)>p(H2)C.p (H2)>p(O2)>p(Ne) D.p(H2)>p(Ne)>p(O2)5.同温同压下,已知O2的密度为ρ g·L-1,则NH3的密度为()A.17 ρ/32 g·L-1B.32 ρ /17 g·L-1C.32/17 ρg·L-1D.17/32 ρ g·L-16.相同状况下,下列气体所占的体积最大的是()A.28 g N2 B.16 g O2C.34 g H2S D.3 g H27.下列各组物质,前者属于电解质,后者属于非电解质的是()A.NaCl晶体、BaCO3 B.铜、二氧化硫C.液态的醋酸、酒精D.熔融的KNO3、硫酸溶液8.下列实验或现象与胶体无关的是()A.用半透膜分离蛋白质和食盐B.明矾净水C.用过滤的方法将食盐水中的泥砂除去D.用一束光线区别纯碱溶液和明矾溶液9.下列说法中正确的是()A.液态HCl、固态NaCl均不导电,所以HCl、NaCl均不是电解质B.NH3、CO2的水溶液均导电,所以NH3、CO2均是电解质C.铜、石墨均导电,所以它们是电解质D.蔗糖、酒精在水溶液或熔化时均不导电,所以它们不是电解质10.纳米材料是粒子直径为1 nm~100 nm的材料,其研究成果已应用于医学、化工、军事等领域。

纳米碳就是其中的一种,若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中,下列有关形成的物质的判断正确的是()①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后会析出黑色沉淀A.①②③④B.②③⑤⑥C.②③④D.②③④⑥11.下列关于溶液和胶体的叙述,正确的是()A.溶液是呈中性的,胶体是带电的B.通电时溶液中的溶质粒子向两极移动,而胶体分散质粒子只向某一极移动C.溶液中溶质粒子的运动有规律,胶体中分散质粒子的运动无规律D.一束光线分别通过溶液和胶体时,后者会出现明显的光带,前者则没有12.下列状态的物质,既能导电又属于电解质的是()A.氯化钠固体B.氯化钠溶液C.液态氯化氢D.熔融氢氧化钾13.CO和CO2的混合气体18 g,完全燃烧后测得CO2的体积为11.2 L(标准状况),则:(1)混合气体中CO的质量是______g;(2)混合气体中CO2在标准状况下的体积是______L;(3)混合气体在标准状况下的密度是______g·L-1。

14.阿伏加德罗常数为N A。

(1)某气体的摩尔质量为M,MN A是用________(填单位)来表示这种气体的________质量的值;(2)某种气体中存在分子总数为X,XN A是用________(填单位)来表示这种气体的________;(3)某单质的晶体中,存在的原子总数为Y,元素的摩尔质量为A,YN A·A是用________(填单位)来表示这种单质晶体的____________。

15.三氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)跟水反应生成的氢氧化铁胶体具有净水作用,三氯化铁被称为净水剂,并且具有实用价值。

明矾也是具有实用价值的净水剂之一,城市自来水厂常用其在常温下对大量的水进行净化。

(1)如果选择适当的分类标准,可以将三氯化铁晶体和明矾这两种不同的物质化归为同一类物质,请你来进行划分(只要答出其中两项即可):①分类标准:____________________________,物质类型名称______________________。

②分类标准:____________________,物质类型名称______________________。

(2)食盐水和明矾水溶液都是无色、澄清、透明的液体。

对这两种液体进行鉴别的方法很多,如果不用任何试剂进行鉴别,有关的方法、现象和结论是________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ _____。

16.已知二氧化碳、二氧化硫等都只能与碱反应生成相应的盐和水,这些氧化物为酸性氧化物;氧化铜、氧化铁等都只能与酸反应生成盐和水,这些氧化物为碱性氧化物;而氧化铝既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水,这些氧化物为两性氧化物。

(1)现有七氧化二锰、二氧化硅、氧化钠、氧化钙、氧化锌等5种氧化物,其中七氧化二锰、二氧化硅、氧化锌可与碱反应生成盐和水;氧化钠、氧化钙、氧化锌可与酸反应生成盐(2)A.金属氧化物都是碱性氧化物B.非金属氧化物都是酸性氧化物C.碱性氧化物都是金属氧化物D.酸性氧化物都是非金属氧化物17.(1)判断下列物质在相应条件下能否电离,并说明理由。

①液态HCl:__________________,______________________________________________________________________________________________________________。

②熔融状态下的NaCl:__________________,______________________________________________________________________________________________________。

③高温熔化后的单质铁:__________________,____________________________________________________________________________________________________。

④固体KOH:__________________,_____________________________________________________________________________________________________________。

(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式:HCl :__________________________________________________________________; H 2SO 4:______________________________________________________________;Ca(OH)2:_____________________________________________________________; KOH :_________________________________________________________________; NH 4NO 3:_____________________________________________________________; KAl(SO 4)2:____________________________________________________________。

第5课时 习题课1.C2.D3.D4.D5.A 6.D 7.C 8.C 9.D10.C11.D12.D13.(1)7 (2)5.6 (3)1.6解析 n (CO 2)=11.2 L 22.4 L·mol-1=0.5 mol ,假设反应前混合气体中CO 和CO 2的物质的量分别为x 、y ,则:⎩⎪⎨⎪⎧ x +y =0.5 molx ·28 g·mol -1+y ·44 g·mol -1=18 g 解得:⎩⎪⎨⎪⎧x =0.25 mol y =0.25 molm (CO)=0.25 mol ×28 g·mol -1=7 g ,V (CO 2)=0.25 mol ×22.4 L·mol -1=5.6 L 。

ρ(混)=m V =18 g 11.2 L=1.6 g·L -1。

14.(1)g 一个分子 (2)mol 物质的量 (3)g质量解析 (1)由公式n =m M =N N A ,所以M N A =m N,它表示1个分子的质量,单位为g ;(2)n =N N A =X N A ,表示的是这种气体的物质的量,单位为mol ;(3)因为Y N A表示该单质中所含原子的物质的量,所以Y N A·A 表示该单质的质量,单位是g 。

15.(1)①都是含有结晶水的晶体 结晶水合物 ②都可以用来净水 净水剂 ③都是含有金属元素的化合物 金属化合物 ④都是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物 盐类物质(任意两项即可)(2)取两种液体各50 mL ,盛在两个烧杯中,在暗室中用聚光手电筒从侧面照射液体,从光的垂直方向观察液体里的现象。

如果在液体里有亮的光柱,该液体就是明矾溶液;如果液体里没有亮的光柱,该液体就是食盐水16.(1)七氧化二锰、二氧化硅 氧化钠、氧化钙 氧化锌(2)C17.(1)①不能 HCl 是共价化合物,液态时不电离,只在水溶液中电离 ②能 能电离出Na +和Cl -③不能 Fe 是单质 ④不能 电解质在固态时不电离(2)HCl===H ++Cl -H2SO4===2H++SO2-4Ca(OH)2===Ca2++2OH-KOH===K++OH-NONH4NO3===NH+4+3KAl(SO4)2===K++Al3++2SO2-4解析(1)HCl属共价化合物,在液态时不电离;NaCl在熔融状态下可以电离;KOH在固态时不电离;Fe是单质,任何条件下都不电离。

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