化学反应中还原试剂和方法汇总

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(完整版)重点有机化学实验汇总

实验一苯甲酸的制备一、实验目的1、理论联系实验掌握芳香烃通过氧化制备羧酸的原理和实验室操作，巩固甲苯氧化制备苯甲酸的原理及方法。

2、掌握加热回流、热滤、抽滤、重结晶等操作技能，运用重结晶法提纯产物。

巩固测定熔点判断纯度。

二、实验原理CH 3KMnO 4H+COOH三、实验仪器与药品回流冷凝管、圆底烧瓶、循环水真空泵、磁力搅拌器，油浴加热，甲苯、KMnO 4、浓盐酸、NaHSO 3、刚果红试纸等。

四、实验步骤升降台1. 1. 在250ml 圆底烧瓶中加入100ml 水和2.7ml 甲苯，放入搅拌磁子，放入到油裕浴锅里。

2. 2. 装上回流冷凝管，开动磁力搅拌器，加热至沸腾。

3. 3. 分批加入8.5克KMnO 4，回流加热1.5-2h 至回流液中无明显油珠为止。

4. 4. 趁热抽滤。

（若滤液有颜色可加入NaHSO 3固体至无色为止）。

5. 5. 冷却至室温。

给滤液滴加1:1HCl ，至酸性为止。

6. 6. 抽滤、干燥、称重、计算初产率。

7.7. 用水重结晶。

8.8. 干燥后测熔点。

五、思考题1. 1. 在氧化反应中，影响苯甲酸产量的重要因素有哪些。

2. 2. 氧化反应时，向反应中加NaHSO 3的目的是什么？3. 3. 甲苯用高锰酸钾氧化能否制得苯甲醛，为什么？硝基苯的制备一、实验目的1、1、通过硝基苯的制备加深对芳烃亲电取代反应的理解。

2、2、掌握液体干燥、减压蒸馏和机械搅拌的实验操作。

二、实验原理硝化反应是制备芳香硝基化合物的主要方法，也是重要的亲电取代反应之一。

芳烃的硝化较容易进行，通常在浓硫酸存在下与浓硝酸作用，烃的氢原子被硝基取代，生成相应的硝基化合物。

硫酸的作用是提供强酸性的介质，有利于硝酰阳离子（N +O 2）的生成，它是真正的亲电试剂，硝化反应通常在较低的温度下进行，在较高的温度下由于硝酸的氧化作用往往导致原料的损失。

+HNO 3(浓)H 2OH 2SO 450-55¡æNO 2+三、实验仪器与药品回流冷凝管、三口圆底烧瓶、恒压滴液漏斗、机械搅拌器，Y 型管，温度计，分液装漏斗，减压蒸馏装置，油浴加热；苯、浓硝酸、浓硫酸、氢氧化钠、无水氯化钙等。

液相化学还原法

液相化学还原法是指在一定的溶剂中（水相或其他）加入贵金属前驱体，在稳定剂存在下，加入还原剂将贵金属前驱体还原为金属单质，再经过洗涤、离心或过滤、干燥等步骤制备纳米材料的方法。

常用的还原剂有硼氢化钠、抗坏血酸、甲酸、柠檬酸钠等。

同时由于合成的银纳米粒子具有很高的表面活性，常需要使用一些有机表面修饰剂或无机载体，如壳聚糖、聚乙烯吡咯烷酮、聚乙二醇、聚丙烯酸、十二烷基磺酸钠、十六烷基三甲基溴化铵、月桂酸、吐温80、二氧化硅、活性炭、二氧化钛等。

实验方法总结氧化还原反应的氧化剂与还原剂

实验方法总结氧化还原反应的氧化剂与还原剂氧化还原反应是化学中常见的一种反应类型，也是我们日常生活中经常遇到的反应。

在这类反应中，氧化剂接受电子，被还原，而还原剂失去电子，被氧化。

本文将总结一些实验方法，帮助读者更好地理解氧化还原反应以及其中的氧化剂与还原剂。

一、实验前准备在进行氧化还原反应实验之前，首先需要准备好必要的实验材料与设备，包括试剂、烧杯、试管、加热设备等。

同时，应当注意实验室的安全操作规范，佩戴实验室所需的个人保护装备，确保实验过程的安全性。

二、氧化剂与还原剂的选择在氧化还原反应中，选择合适的氧化剂与还原剂非常重要。

氧化剂通常是具有较强氧化性能的物质，可以接受电子，使其它物质被氧化。

常见的氧化剂包括过氧化氢、高锰酸钾等。

还原剂则是具有较强还原性能的物质，可以失去电子，使其它物质被还原。

知名的还原剂有氢气、亚硫酸等。

三、实验步骤1. 实验前准备：a) 收集所需的实验材料与设备；b) 检查实验设备的完好程度；c) 穿戴个人保护装备。

2. 氧化剂的实验方法：a) 取适量的试剂A（氧化剂）；b) 将试剂A溶解或悬浮于适量的溶剂中，制备成一定浓度的溶液；c) 加入待氧化的物质B，观察反应过程中的变化，记录实验结果。

3. 还原剂的实验方法：a) 取适量的试剂C（还原剂）；b) 如需要，将试剂C稀释至一定浓度；c) 加热试剂C，如加热过程中生成气体，需要将其通入某一溶液中；d) 观察反应过程中的变化，记录实验结果。

四、实验注意事项1. 实验过程中要注意实验室的安全，保持操作规范，避免接触有毒、有害物质；2. 实验时要防止试剂的飞溅和吸入，可以佩戴适当的防护用品；3. 需要准确称量和控制试剂的浓度，遵循实验方法的要求；4. 氧化还原反应可能会产生火焰、气体等，需保持警惕，确保实验室环境安全。

五、实验结果与分析根据实验步骤中记录的数据和观察到的现象，可以得出实验结果。

进一步分析实验结果，可以探究氧化还原反应中氧化剂与还原剂的作用机制。

完整版)高中化学实验汇总

完整版)高中化学实验汇总高中化学实验汇总一、《必修一》1、粗盐提纯这个实验的目的是除去粗盐中的泥沙、CaCl2、MgCl2和一些硫酸盐。

试剂的添加顺序应按照规定顺序添加。

实验操作包括：加水搅拌、过滤、再结晶等步骤。

2、溶液中SO42-检验方法这个实验介绍了检验溶液中SO42-的方法。

同时还介绍了检验溶液中Ag+的方法。

3、蒸馏这个实验介绍了蒸馏的仪器和注意事项，如沸石、冷却水流向、弃去开始的馏出液等。

4、萃取分液这个实验介绍了萃取分液的操作方法和注意事项，如查漏和观察溶液颜色。

同时还介绍了溴水、溴的CCl4溶液、液溴、溴蒸气、碘水、碘的CCl4溶液、碘、碘蒸气和玻璃塞上的小孔作用等知识点。

5、电解水这个实验介绍了气体摩尔体积、正氧负氢、氧一氢二等知识点。

同时还解释了实验中正负极气体体积比略小于1:2的原因。

6、一定物质的量浓度溶液的配制这个实验介绍了一定物质的量浓度溶液的配制方法。

7、胶体的性质和制备1) 制备氢氧化铁胶体的方法：将FeCl3加入NaOH溶液中，搅拌并加热，生成氢氧化铁胶体。

2) 丁达尔效应：将NaCl加入AgNO3溶液中，观察到白色沉淀，说明Ag+离子被Cl-离子取代，产生了丁达尔效应。

3) 浊液和胶体过滤后：浊液可以通过滤纸过滤，而胶体则需要使用特殊的过滤器，例如著名的___-赫维法。

补充：利用半透膜实验可以区分浊液、溶液和胶体。

半透膜只允许溶剂通过，而不允许悬浮物通过。

因此，溶液可以通过半透膜，而浊液和胶体则不能。

4) 电泳：带正电的胶粒会向阴极移动，而带负电的胶粒则会向阳极移动。

这种现象可以用于分离胶体中的不同成分。

8、离子反应1) Na2SO4 + KCl → 无明显反应。

2) Na2SO4 + BaCl2 → 生成白色沉淀，表明SO42-离子与Ba2+离子反应生成BaSO4.3) NaOH + HCl → 生成水和氯化钠。

4) CuSO4 + NaOH → 生成蓝色沉淀，表明Cu2+离子与OH-离子反应生成Cu(OH)2.5) NaOH（酚酞）+ HCl → 酚酞指示剂的颜色由粉红色变为无色，表明OH-离子被H+离子取代。

有机化学中的卤代烃的合成方法

有机化学中的卤代烃的合成方法卤代烃是有机化学中一类重要的化合物，广泛应用于医药、农药、合成材料等领域。

本文将介绍有机化学中常见的卤代烃合成方法，涵盖了卤代烃的制备、反应以及一些实际应用。

一、卤代烃的制备方法1. 直接卤代反应直接卤代反应是最常见的卤代烃合成方法之一。

该方法通常是通过底物与卤素（如氯、溴、碘）在适当的条件下反应得到卤代烃。

例如，将烷烃与氯气在紫外光或阳光下反应，就可以得到相应的氯代烃。

2. 化学卤代反应化学卤代反应是指利用化学试剂将底物中的氢原子替换为卤素。

其中，氯代烃的制备常用的化学试剂包括三氯化磷（PCl3）、四氯化碳（CCl4）等；溴代烃的制备则常使用硫酸或氢溴酸与底物反应；碘代烃的制备通常采用氢碘酸等试剂。

3. 卤化物的还原卤化物的还原是另一种常见的卤代烃合成方法。

这种方法通常是将卤化物与还原剂反应，使卤素原子脱离底物，生成相应的卤代烃。

例如，可以利用锌和醋酸酐还原氯化烷烃，制备相应的氯代烃。

二、卤代烃的反应方法1. 消除反应消除反应是卤代烃常见的反应类型之一。

卤代烃与碱或碱性试剂反应，其中碱可以是氢氧化钠、氢氧化钾等。

这种反应可以使卤代烃中的卤素原子脱离，生成相应的烯烃或炔烃。

消除反应在有机合成中有着广泛的应用，常用于合成具有特定结构和性质的有机化合物。

2. 反应取代反应取代是卤代烃与其他试剂发生取代反应的过程。

这种反应可以在不同的条件下进行，例如常温下使用亲核试剂进行取代反应，或者在高温下使用金属试剂、有机金属试剂等。

3. 卤代烃的还原反应卤代烃通常是在还原剂的作用下发生还原反应。

例如，利用金属锂或铝与氯代烃反应，可以得到相应的烷烃。

还原反应在有机合成中也是常见的一类反应，常用于合成饱和烃、环烷化合物等。

三、卤代烃的应用1. 医药领域卤代烃在医药领域有着广泛的应用。

例如，一些抗生素药物中常含有氯代烃、溴代烃等卤代烃结构，这些化合物可以起到抑制细菌生长的作用。

此外，卤代烃还可用于合成具有药物活性的化合物，如抗癌药物和抗病毒药物等。

初三化学上册知识点归纳

初三化学上册知识点归纳初三化学上册知识点汇总一、物质与氧气的反应(1)单质与氧气的反应：(化合反应)1.镁在空气中燃烧2.铁在氧气中燃烧：3.铜在空气中受热：4.铝在空气中燃烧：5.氢气中空气中燃烧：6.红磷在空气中燃烧：7.硫粉在空气中燃烧：8.碳在氧气中充分燃烧：9.碳在氧气中不充分燃烧：(2)化合物与氧气的反应：10.一氧化碳燃烧：11.甲烷燃烧12.酒精燃烧：13.加热高锰酸钾：(实验室制氧气原理1) 14.过氧化氢分解：15.水在直流电的作用下分解：16.生石灰溶于水：17.二氧化碳可溶于水：18.镁燃烧：19铁和硫酸铜溶液反应：20.氢气还原氧化铜21.镁还原氧化铜23.碳充分燃烧：24.木炭还原氧化铜：25.焦炭还原氧化铁：26.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳)：27.碳酸不稳定而分解：28.二氧化碳可溶于水：29.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳)：30.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳)：31.一氧化碳还原氧化铜：32.一氧化碳的可燃性：33.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理):34.锌和稀盐酸35.铁和稀盐酸36.铁和硫酸铜溶液反应：二、常见物质的颜色的状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、、KClO3、KCl、、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷4.硫：淡黄色6、(1)具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl(皆为无色)7.(2)无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)三、化学之最1、地壳中含量最多的金属元素是铝。

2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。

3、空气中含量最多的物质是氮气。

4、天然存在最硬的物质是金刚石。

7、相对分子质量最小的氧化物是水。

8、相同条件下密度最小的气体是氢气。

10、相对原子质量最小的原子是氢。

微生物鉴定的生理生化反应汇总

微生物鉴定的生理生化反应各种细菌具有各自独特的酶系统，因而对底物的分解能力不同，其代谢产物也不同。

用生物化学方法测定这些代谢产物，可用来区别和鉴定细菌的种类。

利用生物化学方法来鉴别不同细菌，称为细菌的生物化学试验或称生化反应。

生物化学试验的方法很多，主要有以下几类。

一、碳水化合物的代谢试验1．糖（醇、苷）类发酵试验（1）原理：不同种类细菌含有发酵不同糖（醇、苷）类的酶，因而对各种糖（醇、苷）类的代谢能力也有所不同，即使能分解某种糖（醇、苷）类，其代谢产物可因菌种而异。

检查细菌对培养基中所含糖（醇、苷）降解后产酸或产酸产气的能力，可用以鉴定细菌种类。

(2)方法：在基础培养基中（如酚红肉汤基础培养基pH7.4）加入0.5~1.0％（w/v）的特定糖（醇、苷）类。

所使用的糖（醇、苷）类有很多种，根据不同需要可选择单糖、多糖或低聚糖、多元醇和环醇等，见表6-4-1。

将待鉴定的纯培养细菌接种入试验培养基中，置35℃孵育箱内孵育数小时到两周（视方法及菌种而定）后，观察结果。

若用微量发酵管，或要求培养时间较长时，应注意保持其周围的湿度，以免培养基干燥。

(3)结果：能分解糖（醇、苷）产酸的细菌，培养基中的指示剂呈酸性反应（如酚红变为黄色），产气的细菌可在小倒管（Durham小管）中产生气泡，固体培养基则产生裂隙。

不分解糖则无变化。

(4)应用：糖（醇、苷）类发酵试验，是鉴定细菌的生化反应试验中最主要的试验，不同细菌可发酵不同的糖（醇、苷）类，如沙门菌可发酵葡萄糖，但不能发酵乳糖，大肠埃希菌则可发酵葡萄糖和乳糖。

即便是两种细菌均可发酵同一种糖类，其发酵结果也不尽相同，如志贺菌和大肠埃希菌均可发酵葡萄糖，但前者仅产酸，而后者则产酸、产气，故可利用此试验鉴别细菌。

表6-4-1 常用于细菌糖发酵试验的糖、醇类单糖四碳糖：赤藓糖, 五碳糖：核糖核酮糖木糖阿拉伯糖, 六碳糖：葡萄糖果糖半乳糖甘露糖双糖蔗糖（葡萄糖＋果糖）乳糖（葡萄糖＋半乳糖）麦芽糖（两分子葡萄糖）三糖棉子糖（葡萄糖＋果糖＋半乳糖）多糖菊糖（多分子果糖）淀粉醇类侧金盏花醇卫茅醇甘露醇山梨醇非糖类肌醇2．葡萄糖代谢类型鉴别试验(1)原理：细菌在分解葡萄糖的过程中，必须有分子氧参加的，称为氧化型；能进行无氧降解的为发酵型；不分解葡萄糖的细菌为产碱型。

化学考试陌生化学方程式的书写与推断归纳知识

化学考试陌生化学方程式的书写与推断归纳知识信息“新”、内容别致、陌生度高的信息型化学方程式的书写，是近年考题中再现度较高的一类题型。

它要求学生通过有效自学，敏捷地接受试题给出的新信息，并将题给信息与课本知识有机地结合起来，达到创造性地解决问题。

小编在此整理了相关资料，希望能帮助到大家。

化学考试陌生化学方程式的书写【解题策略】1.复习化学反应的类型和反应原理。

2.准确接受、吸收试题中的流程、图表等新信息，并与化学反应的基本原理整合，正确写出化学反应方程式。

3.体会质量守恒等原理在化学中的应用，体验信息的接受、整合过程，克服面对复杂问题的畏难情绪。

”【考点透析】一、复分解反应类型1.若在空气中加热MgCl2·6H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式____________________________________________________________________ _，_______________________________________________________________。

2.在50—55℃时向MnSO4的溶液中加入足量NH4HCO3，得到MnCO3，且有气体生成，其化学方程式为：_______________________________________________________。

3.实验室常以NH4Al(SO4)2和NH4HCO3为原料，在一定条件下先反应生成沉淀NH4AlO(OH)HCO3，该沉淀高温分解即得超细Al2O3。

NH4AlO(OH)HCO3热分解的化学反应方程式为_______________________________________________________。

4.请配平下列除铁的化学方程式：‘___Fe2(SO4)3+___H2O+___Na2CO3=___Na2Fe6(SO4)4(OH)1 2↓+___Na2SO4+_____二、氧化还原反应类型1.氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。

还原化合法的类型

还原化合法的类型
还原或还原化合法是通过一种还原剂将金属氧化物及盐类还原制取金属粉末的方法。

根据还原剂的类型，还原化合法可以分为以下几种类型：
1. 固态碳还原法：使用固体碳作为还原剂，如焦炭、木炭等。

2. 气体还原法：使用氢气、一氧化碳等气体作为还原剂。

3. 金属热还原法：使用铝、镁、钙等活泼金属作为还原剂，将其他金属的氧化物还原成金属。

4. 羰基物热离解法：离解金属羰基化合物而制取粉末。

以上是还原化合法的几种类型，不同的类型适用于不同的金属氧化物和盐类，可以根据具体情况选择合适的还原方法。

氧化剂和还原剂(课件)

03
常见的氧化剂和还原剂
常见的氧化剂
01
02
03
04
氧气
在许多氧化反应中，氧气是最常见的氧化剂，如燃烧反应。
高锰酸钾
高锰酸钾是一种强氧化剂，常用于氧化还原反应实验。
硝酸
硝酸是一种强氧化剂，常用于制备硝酸盐和氮肥。
过氧化氢
过氧化氢在特定条件下可以分解产生氧原子，是一种强氧化
剂。
常见的还原剂
对于无法回收再利用的氧化剂和还原剂废液，应按照实验室规定进行安全处理，确保不对环境造成危害。
废弃物分类
将使用过的氧化剂和还原剂废液按照实验室规定进行分类，并贴上相应的废弃物标签。
THANKS
感谢观看
避免混合
氧化剂和还原剂不应与其他物质混合，特别是与易燃、易爆或有毒物质混合，以防发生剧烈反应或产生有毒气体。
应急处理
如果不慎接触到氧化剂或还原剂，应立即用大量清水冲洗，并寻求医疗帮助。如果发生火灾或爆炸，应立即撤离现场，并采取适当的灭火措施。
实验操作注意事项
实验前准备
在进行实验前，应仔细阅读实验指导书，了解实验步骤、操作方法及注意事项。准备好所需的仪器、试剂和材料，并确保实验场
消毒剂等。
02
还原剂的应用
还原剂在化工、医药、环保等领域也有广泛应用，如制备金属单质、脱
Байду номын сангаас
氧剂、催化剂等。
03
总结
氧化剂和还原剂是化学反应中常见的物质，它们在化工、医药、环保等
领域有广泛的应用。了解常见的氧化剂和还原剂以及它们的性质和反应
特点，有助于更好地应用它们解决实际问题。
04
氧化剂和还原剂的实验

化学需氧量(COD)

02
铬酸银溶解度大于氯化银, 氯化银沉淀先生成为白色,到终点时铬酸银沉淀才生成为砖红色,根据颜色变化,我们确定终点.
410nm标准曲线
420nm标准曲线
430nm标准曲线
600nm标准曲线
620nm标准曲线
610nm标准曲线
610nm标准曲线
420nm标准曲线(15mg/L-600mg/L )
CODuv 在线监测仪的测量原理
01
科学认知，推动主要水污染物COD 削污减排
02
COD 在线监测相关问题释疑
03
3.CODuv水质在线分析技术讨论
03
02
01
美国在安全用水法中，指定采用CODuv（用紫外技术测定的COD）作为监控有机污染物的综合指标。
日本于1984 年出台了总量控制与浓度控制相结合的控制措施，并指定采用UV 法作为有机污染综合指标的测量技术。
1
2
02
V— 样品体积，ml；
08
吸取50.0mL经充分摇动、混合均匀的样品（或分取适量，用重蒸水稀释至50mL），置于250mL锥形瓶中，加入5mL±0.5mL硫酸用滴定管加入10.00mL高锰酸钾标准溶液，摇匀。将锥形瓶置于沸水浴内加热30min±2min（水浴沸腾时放入样品，重新沸腾后开始计时，温度在96℃~98℃之间）。
03
(二)高锰酸盐指数
100ml水样于锥形瓶
（1+3）H2SO4
混匀
0.01mol/L (1/5KMnO4) 10.0ml
沸水浴30min
0.01mol/L (1/2Na2C2O4) 10.0ml
褪色
0.01mol/L (1/5KMnO4) 回滴

化学反应的还原

化学反应的还原化学反应是物质之间发生变化的过程，其中包括还原反应。

还原是指化学物质中的原子或离子减少氧化态的过程。

本文将探讨化学反应的还原过程及其应用。

一、还原的定义和原理化学反应中，还原是指一种物质中的原子或离子失去氧化态的过程。

在还原反应中，电子会从氧化剂（受氧化的物质）转移到还原剂（进行还原的物质），从而实现化学反应。

还原反应遵循一些基本原理，包括以下几个方面：1. 电子转移：还原反应涉及电子的转移，通常是从氧化剂到还原剂。

2. 氧化态改变：在还原反应中，氧化态发生改变。

氧化剂的氧化态增加，而还原剂的氧化态减少。

3. 反应过程：还原反应主要涉及原子、离子或分子之间的交换，以形成新的物质。

二、还原反应的应用还原反应在多个领域都有广泛的应用。

以下是一些常见的还原反应应用：1. 冶金工业：还原反应在冶金工业中广泛应用。

例如，铁的冶炼过程中，铁矿石经过还原反应转化为纯铁。

还原反应还用于提取其他金属，如铝、铜等。

2. 燃料和能源产生：还原反应在燃料和能源产生过程中发挥重要作用。

例如，燃煤和燃气发电厂中，燃料燃烧时进行还原反应，产生能量。

3. 电池和电解：许多电池和电解过程也涉及还原反应。

在电池中，化学能转化为电能，这涉及还原反应。

而在电解中，电能转化为化学能。

4. 化学合成：还原反应用于化学合成过程中。

例如，还原剂可以将醛类化合物还原为醇。

5. 环境保护：还原反应在环境保护中起着关键作用。

例如，在废水处理中，还原反应可以将有害物质转化为无害物质。

三、还原反应的实例1. 锌和硫酸反应：Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2↑在这个反应中，锌（Zn）失去了氧化态，成为了ZnSO4，并释放出氢气作为副产物。

2. 氢气和氧气的反应：2H2 + O2 -> 2H2O这是一个常见的还原反应，氢气（H2）和氧气（O2）反应生成水（H2O），在反应过程中，氢气发生了氧化态的减少。

3. 还原焦炭苦土：Na4C + 2AlCl3 -> 3NaCl + 2Al + 4C↑这个反应中，苦土（Na4C）经过还原反应生成了氯化钠（NaCl）、铝（Al）和碳（C），其中苦土作为还原剂发生了氧化态的减少。

完整版)高中有机化学基础知识点归纳(全)汇总

完整版)高中有机化学基础知识点归纳(全)汇总有机物的重要物理性质有机物的溶解性是有机化学中的一个重要性质。

难溶于水的有机物包括各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的醇、醛、羧酸等。

易溶于水的有机物包括低级的醇、醚、醛、酮、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖等。

这些物质都能与水形成氢键。

有机物的重要反应有机物的重要反应之一是能使溴水褪色的反应。

有机物可以通过加成反应、取代反应、氧化反应和萃取反应使溴水褪色。

无机物可以通过与碱发生歧化反应或与还原性物质发生氧化还原反应来使溴水褪色。

另一个重要的反应是能使酸性高锰酸钾溶液褪色的反应。

有机物和无机物都可以通过与还原性物质发生氧化还原反应来使酸性高锰酸钾溶液褪色。

有机物还可以与Na、NaOH、Na2CO3和NaHCO3反应。

含有—OH、—COOH的有机物会与Na反应。

常温下，易与—COOH的有机物反应加热时，能与卤代烃、酯反应（取代反应）。

含有—COOH的有机物会与Na2CO3反应生成羧酸钠，并放出CO2气体。

含有—COOH的有机物会与NaHCO3反应生成羧酸钠并放出等物质的量的CO2气体。

还有一些物质既能与强酸，又能与强碱反应。

氨基酸是其中之一，如甘氨酸等。

蛋白质分子中的肽链的链端或支链上仍有呈酸性的—COOH和呈碱性的—NH2，因此蛋白质仍能与碱和酸反应。

银镜反应是有机化学中的另一个重要反应。

发生银镜反应的有机物包括醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯和还原性糖（葡萄糖、麦芽糖等）。

银氨溶液的制备方法是向2%的AgNO3溶液中逐滴加入2%的稀氨水，直到产生的沉淀完全溶解消失。

反应条件为碱性，在水浴中加热，但在酸性条件下会被破坏。

实验现象是反应液由澄清变成灰黑色浑浊，试管内壁有银白色金属析出。

反应方程式为AgNO3+ NH3·H2O ==AgOH↓+ NH4NO3，AgOH +2NH3·H2O == Ag(NH3)2OH + 2H2O。

高一化学必修一知识点汇总十篇

高一化学必修一知识点汇总十篇高一化学必修一知识点篇（1）高中化学必修一的知识1第一节化学实验基本方法一、熟悉化学实验基本操作危险化学品标志，如酒精、汽油——易燃液体;浓H2SO4、NaOH(酸碱)——腐蚀品二、混合物的分离和提纯：1、分离的方法：①过滤：固体(不溶)和液体的分离。

②蒸发：固体(可溶)和液体分离。

③蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离。

④分液：互不相溶的液体混合物。

⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。

2、粗盐的提纯：(1)粗盐的成分：主要是NaCl，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质(2)步骤：①将粗盐溶解后过滤;②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂BaCl2(除SO42-)、Na2CO3(除Ca2+、过量的Ba2+)、NaOH(除Mg2+)溶液后过滤;③得到滤液加盐酸(除过量的CO32-、OH-)调pH=7得到NaCl 溶液;④蒸发、结晶得到精盐。

加试剂顺序关键：(1)Na2CO3在BaCl2之后;(2)盐酸放最后。

3、蒸馏装置注意事项：①加热烧瓶要垫上石棉网;②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处;③加碎瓷片的目的是防止暴沸;④冷凝水由下口进，上口出。

4、从碘水中提取碘的实验时，选用萃取剂应符合原则：①被萃取的物质在萃取剂溶解度比在原溶剂中的大得多;②萃取剂与原溶液溶剂互不相溶;③萃取剂不能与被萃取的物质反应。

三、离子的检验：①SO42-：先加稀盐酸，再加BaCl2溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-。

Ba2++SO42-=BaSO4②Cl-(用AgNO3溶液、稀硝酸检验)加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有Cl-;或先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有Cl-。

Ag++Cl-=AgCl。

③CO32-：(用BaCl2溶液、稀盐酸检验)先加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀溶解，并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定含有CO32-。

苯甲酰氯的合成方法总结

苯甲酰氯1、苯甲酰氯的化学性质苯甲酰氯较脂肪族酰氯稳定。

含有较活泼的氯，其化学活泼性很强，主要作苯甲酰化试剂。

1.1 水解作用：用沸水和碱类易使苯甲酰氯水解，用冷水缓慢的水解，水解产物为苯甲酸或苯甲酸酐，常用此反应制备不含对氯苯甲酸杂质的高纯苯甲酸。

COCl+H2O COOH+HClCOCl+H2O COOOC+2HCl 21.2胺化反应：苯甲酰氯与含活泼氢的胺类物质反应，苯甲酰基可将氢置换掉（Schotten-Baumamn反应）COCl+RNH2+NaOH CONHR+NaCl+H2O 1.3 还原反应：苯甲酰氯加入钯催化剂加氢生成苯甲醛COCl+H2CHO+HCl1.4 酯化反应：苯甲酰氯和含活泼氢的醇反应，苯甲酰基置换氢成酯。

COCl+ROH+NaOH COOR+NaCl+H2O1.5 缩合反应：苯甲酰氯加入三氯化铝与等摩尔芳烃类作用，可产生缩合反应，生成二苯基酮。

这是Friedel-Crafts反应，利用此反应工业上合成二苯甲酮及其系列衍生物。

AlCl3+HCl COCl+CO1.6 过氧化反应：苯甲酰氯在0℃下与过氧化钠作用，生成过氧化苯甲酰。

2COCl+Na2O2COOOOC+2NaCl1.7 氯化反应：苯甲酰氯与五氯化磷反应生成苯次甲基三氯。

COCl+PCl5CCl3+POCl31.8 成盐反应：苯甲酰氯与氢氧化钠作用生成苯甲酸钠。

COCl+2NaOH COONa+NaCl+H2O2、苯甲酰氯的合成路线苯甲酰氯合成路线按原料划分，有以下几种2.1 苯甲酸与五氯化磷或亚硫酰氯（氯化亚砜等）反应：COOH+PCl5COCl+POCl3+HClCOOH+SOCl2COCl+SO2+HCl2.2 苯甲酸与光气反应：COOH+COCl2COCl+CO2+HCl 2.3 苄川三氯在氯化锌或三氯化铝、三氯化铁催化下水解：CCl3+H2O COCl+2HCl2.4 苄川三氯与苯甲酸和醋酸共热：CCl3+COOH COCl2+HClCCl3+CH3COOH COCl+CH3COCl+HCl2.5 苯甲醛与四氯化碳相互作用：CHO+CCl4COCl+CHCl32.6苯甲醛与氯气反应CHO+Cl2COCl+HCl2.7 苯甲醇于130～200℃被氯化生成苯甲酰氯：CH2OH+2Cl2COCl+3HCl3、生产方法3.1 实验室制法3.1.1 苯甲酸与五氯化磷或四氯化硅反应将苯甲酸混入苯中加热至50℃，滴加四氯化硅，于50℃保温至氯化氢不在逸出，将反应混合物分馏，得到回收溶剂和苯甲酰氯。

有机化学方程式汇总醛和酮的还原反应

有机化学方程式汇总醛和酮的还原反应在有机化学中，醛和酮是两类非常重要的化合物。

它们在许多化学反应中扮演着重要的角色。

其中，还原反应是一类常见的反应类型。

本文将汇总一些常见的有机化学方程式，以展示醛和酮的还原反应。

1. 氢气还原氢气还原是一类常见的还原醛和酮的方法。

通常，常用还原剂如氢气（H2）、铝烷类化合物（如LiAlH4）或氢化合物（如NaBH4）会和醛或酮在适宜的条件下反应，生成相应的醇化合物。

例如，对于醛的氢气还原反应，可以写作：RCHO + H2 → RCH2OH （其中，R为有机基团）对于酮的氢气还原反应，可以写作：RCOR' + H2 → RCH2OR' （其中，R和R'为有机基团）2. 硼酸盐还原硼酸盐还原是一种常用于酮的还原反应的方法。

常见的硼酸盐还原剂是NaBH4（氢化硼酸钠）或LiAlH4（氢化铝烷）。

硼酸盐还原对酮的选择性比较高，较少发生与醛的反应。

例如，对于酮的硼酸盐还原反应，可以写作：RCOR' + NaBH4 → RCH2OH (其中，R和R'为有机基团)3. 其他还原反应除了氢气还原和硼酸盐还原，还有其他一些反应可以还原醛和酮。

例如，选择性邻位还原（Clemmensen反应）、烯醇盐还原（Wolff-Kishner反应）和醛或酮在碱性条件下的水解反应等。

这些反应都需要适宜的条件和特定的试剂。

总结：有机化学中，醛和酮的还原反应是一类重要的反应类型。

利用氢气、硼酸盐或其他还原试剂可以还原醛和酮，生成相应的醇化合物。

这些反应在有机合成和制药等领域具有广泛的应用。

了解有机化学方程式对于学习和理解这些反应的机理和应用非常有帮助。

注意：文章中所提到的化学反应式仅为示例，实际化学反应需要具体的实验条件和试剂选择。

在进行有机化学实验时，应严格遵守实验室的安全规范，并在有经验的人员指导下进行操作。

检测生物组织中的还原性糖、脂肪和蛋白质ppt 中图版

C．双缩脲试剂、苏丹Ⅲ染液
D．碘液、斐林试剂
【解析】在纱布上的黏稠物质是蛋白质，洗出的白浆是淀粉液，所以
鉴定所用的试剂就应该是双缩脲试剂和碘液。
【答案】 B
5．在生物组织中还原性糖、脂肪、蛋白质的鉴定实验中，对实验材料选择的叙述中，错误的是( )
A．甘蔗茎的薄壁组织、甜菜的块根等，都含有较多的糖且近于白色，因此可以用于进行还原性糖的鉴定
如果你曾歌颂黎明，那么也请你拥抱黑夜。问候不一定要慎重其事，但一定要真诚感人。
有未经一番寒彻骨，哪得梅花扑鼻香。机体中的细胞
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A．鸡蛋蛋白液稀释不够，搅拌不匀 B．只添加了双缩脲试剂A，未添加双缩脲试剂B C．鸡蛋蛋白液不是合适的实验材料 D．蛋白液与双缩脲试剂的反应时间不够长【答案】 A
4．将面团包在纱布中放在清水中搓洗，鉴定粘留在纱布上的黏稠物质和
洗出的白浆用的试剂分别是( )
A．碘液、苏丹Ⅲ染液
B．双缩脲试剂、碘液
生物组织中的有机物与某些化学试剂能够产生特定的颜色反应：
1．葡萄糖＋班氏试剂
砖红色沉淀
2．脂肪＋苏丹Ⅲ染液―→橘黄色
3．蛋白质＋双缩脲试剂―→紫色
1．还原糖的鉴定
2．脂肪的鉴定
3．蛋白质的鉴定
实验中所用的试剂： (1)班氏试剂配制方法为： ①甲液：无水硫酸铜1.74 g(含水的硫酸铜也可，用量须另行计算)溶于100 mL热水中，冷却后稀释至150 mL。 ②乙液：取柠檬酸钠173 g，无水碳酸钠100 g和600 mL水共热，溶解后冷却并加水至850 mL。 ③将甲液倒入乙液中，边倒边搅拌。此试剂配好后可长期使用。实质：Cu2＋与还原性糖共热生成砖红色沉淀。

高中生物常见试剂及变色反应

高中生物常见试剂及变色反应高中生物常见试剂大全1.斐林试剂：成分：0.1g/ml NaOH(甲液)和0.05g/ml CuSO4(乙液)。

用法：将斐林试剂甲液和乙液混合，再将混合后的斐林试剂倒入待测液，水浴加热，如待测液中存在还原糖，则呈砖红色。

2.班氏糖定性试剂：为蓝色溶液。

和葡萄糖混合后沸水浴会出现砖红色沉淀。

用于尿糖的测定。

3.双缩脲试剂：成分：0.1g/ml NaOH(甲液)和0.01g/ml CuSO4(乙液)。

用法：向待测液中先加入2ml甲液，摇匀，再向其中加入3~4滴乙液，摇匀。

如待测中存在蛋白质，则呈现紫色。

4.苏丹Ⅲ：用法：取苏丹Ⅲ颗粒溶于95%的酒精中，摇匀。

用于检测脂肪。

可将脂肪染成橘黄色(被苏丹Ⅳ染成红色)。

5.二苯胺：用于鉴定DNA。

DNA遇二苯胺(沸水浴)会被染成蓝色。

6.甲基绿：用于鉴定DNA。

DNA遇甲基绿(常温)会被染成蓝绿色。

吡罗红：检测RNA，呈红色7、50%的酒精溶液：用于洗去苏丹Ⅲ在脂肪上的浮色。

8、70%的酒精溶液：用于医学临床上的消毒灭菌。

9、95%的酒精溶液：DNA不溶于酒精，尤其是体积分数为95%的冷冻酒精，而细胞中的某些物质可以溶解于酒精10、15%的盐酸：和95%的酒精溶液等体积混合可用于解离根尖，使细胞分离开来。

“有丝分裂观察”和“低温诱导染色体加倍”中15％盐酸能够使洋葱细胞的细胞壁软化,并使细胞间的中胶层物质溶解,从而达到分离细胞的目的。

洗去卡诺氏液8％盐酸：（1）盐酸能改变细胞膜的通透性,加速染色剂的跨膜运输；（2）盐酸使染色体中的DNA与蛋白质分离,便于DNA与染色剂的结合11. 龙胆紫溶液或醋酸洋红：碱性染料，用于染色体染色时，前者呈深蓝色，后者呈红色改良苯酚品红染液：检测染色体，红色健那绿：检测线粒体，专一性让线粒体染色呈蓝绿色12.20%的肝脏、3%的过氧化氢、3.5%的氯化铁：用于比较过氧化氢酶和Fe3+的催化效率。

（新鲜的肝脏中含有过氧化氢酶）13、3%的可溶性淀粉溶液、3%的蔗糖溶液、2%的新鲜淀粉酶溶液：用于探索淀粉酶对淀粉和蔗糖的作用实验。

化学反应试剂

化学反应试剂化学反应试剂是化学实验中常用的一种工具，它能够促进化学反应的进行，改变反应速率或产物的性质。

本文将介绍几种常见的化学反应试剂及其在实验中的应用。

一、酸碱试剂1. 盐酸（HCl）盐酸是一种强酸，它在实验室中常被用作酸化试剂。

它可以与碱性物质反应，生成相应的盐和水，并且可以用于酸碱中和反应。

例如，在实验中加入盐酸可以将NaOH中和生成氯化钠和水的反应表达为：NaOH + HCl → NaCl + H2O2. 硫酸（H2SO4）硫酸是另一种常见的酸性试剂，也是一种强酸。

它具有较高的酸度，可以用于酸化反应和脱水反应。

在实验中，硫酸可以与醇反应，进行酸催化的醇脱水反应：C2H5OH + H2SO4 → C2H4 + H2O二、氧化还原试剂1. 过氧化氢（H2O2）过氧化氢是一种强氧化剂，可以用于氧化反应或酸碱中和反应。

在实验室中，过氧化氢常被用作漂白剂、消毒剂以及化学反应的催化剂。

例如，过氧化氢可以与二氧化锰反应，产生氧气：2 H2O2 → 2 H2O + O22. 二氧化硫（SO2）二氧化硫是一种常见的还原剂，可以用于还原反应。

它可以与氧气反应，生成三氧化硫。

在实验室中，二氧化硫可用于还原碘酸钠：5 NaIO3 +6 SO2 + 10 H2O → 5 NaIO6 + 10 H2SO4三、沉淀试剂1. 氯化银（AgCl）氯化银是一种常见的沉淀试剂，可以用于检测氯离子的存在。

它与氯化物反应，生成白色沉淀。

例如，当氯化银与氯化钠反应时，会生成白色的氯化银沉淀：AgCl + NaCl → AgCl↓ + NaCl2. 溴化钡（BaBr2）溴化钡是一种常用的沉淀试剂，可以用于检测硫酸根离子的存在。

它与硫酸盐反应，生成黄色的硫酸钡沉淀。

例如，溴化钡与硫酸钠反应时会生成黄色的硫酸钡沉淀：BaBr2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2 NaBr在化学实验中，合适的化学反应试剂能够提高实验效果，促进反应的进行。

分析化学检识鉴别（黄酮）

分析化学检识鉴别（黄酮）黄酮类显色鉴别反应还原反应盐酸-镁粉反应1、多数黄酮、黄酮醇、二氢黄酮、二氢黄酮醇显红~紫红色2、少数显蓝、绿色，B环上有-OH或-OCH3颜色随之加深3、查耳酮、橙酮等无该显色反应；花色素引起假阳性反应钠汞齐还原反应1、黄酮、异黄酮、二氢黄酮、二氢异黄酮类显红色2、黄酮醇类显黄色~淡红色；二氢黄酮醇显棕黄色四氢硼钠还原反应1、二氢黄酮、二氢黄酮醇被还原显红~紫红色2、A环与B环上有一个以上-OH或-OCH3取代颜色加深络合反应AlCl3反应1、络合物多呈黄色，紫外灯显鲜黄色荧光2、4’-羟基黄酮醇或7，4’-二羟基显天蓝色荧光锆盐-杞橼酸反应1、鉴别黄酮类化合物中3-或5-OH的存在与否，加锆盐生成黄色络合物；2、加入杞橼酸，黄色不减退，有3-OH或3，5-OH；3、黄色减退，无3-OH但有5-OHFeCl3反应1、黄酮类化合物含有酚羟基2、酚羟基数目位置不同呈现紫、绿、蓝等颜色碱性试剂反应1、黄酮类在氢氧化钠水溶液产生黄~橙色1、查耳酮、橙酮在碱液产生红或紫红色；2、二氢黄酮在冷碱液中呈黄色~橙色，放置或加热则呈深红或紫红色；3、以上均是二氢黄酮类在碱性条件下开环的原因1、黄酮醇类在碱液先呈黄色，通空气3-OH被氧化，溶液转为棕色苯丙素类化合物鉴别显色反应羟基污酸铁反应1、内酯结构碱性开环，与盐酸羟胺缩合生成异羟污酸，在酸性条件下与F e3+络合显红色酚羟基反应1、与FeCl3溶液反应产生绿色至墨绿色沉淀2、若取代酚羟基的邻，对位无取代，可与重氮化试剂显红色至紫红色Gibb’s反应（2，6--二氯苯醌氯亚胺）1、碱性条件下内酯水解生成酚羟基，如其对位（6位）无取代与Gibb’s试剂反应显蓝色，判断C6位是否有取代基Emerson反应（4--氨基安替比林和铁氰化钾）1、碱性条件下内酯水解生成酚羟基，如其对位（6位）无取代与Emerson试剂反应显红色，判断C6位是否有取代基醌类化合物颜色鉴别反应Feigl反应1、醌类衍生物在碱性条件下加热能迅速与醛类及二硝基苯反应生成紫色化合物无色亚甲蓝显色反应1、为苯醌类及萘醌类专用试剂，样品在PC 或TLC上呈蓝色斑点，可与蒽醌类化合物相区别Borntrager反应1、羟基醌类在碱性溶液中颜色改变，加深。