试剂滴加顺序与化学反应
化学反应先后顺序总结(一)
化学反应先后顺序总结(一)前言在化学实验或工业生产中，许多化学反应都有一定的先后顺序。
了解这些反应的顺序对于正确进行化学实验和工业生产至关重要。
本文将针对化学反应的先后顺序进行介绍和总结。
正文1. 化学反应的概念化学反应是指在一定条件下，物质之间发生化学变化，产生新的物质的过程。
化学反应可以使物质性质发生改变，常见的化学反应有酸碱中和反应、氧化还原反应、置换反应等。
2. 化学反应的先后顺序化学反应的先后顺序指的是在一系列的化学反应中，通过控制不同反应条件或添加不同的试剂，使反应按照特定的顺序进行。
以下为常见的化学反应先后顺序的总结：•酸碱中和反应：在实验或生产中，常常需要先进行酸碱中和反应，将溶液的酸碱度调整到适宜的范围。
•氧化还原反应：在酸碱中和反应后，可以进行氧化还原反应，将物质的氧化态和还原态进行转化。
•置换反应：一些金属之间可以发生置换反应，将较活泼的金属离子置换出来，得到新的金属化合物。
•沉淀反应：通过将两种溶液中的阳离子和阴离子相互反应，生成难溶的沉淀物。
•酸碱滴定反应：通过滴定法，掌握溶液中酸碱的浓度，需要按照特定的顺序进行滴定反应。
3. 例子和应用化学反应的先后顺序在实验室和工业生产中具有重要的应用价值。
在实验室中，了解化学反应的先后顺序可以帮助科学家们进行正确的化学合成、分析或研究。
在药物合成中，不同的反应顺序可以产生具有不同活性或功能的药物。
在污水处理中，了解不同化学反应的先后顺序可以帮助有效去除有害物质。
在工业生产中，掌握化学反应的先后顺序可以帮助优化生产工艺，并提高产品的质量和产量。
例如，控制焦炭的燃烧反应顺序可以提高钢铁的冶炼效率。
掌握气相反应的先后顺序可以帮助改进石油加工和催化剂的设计。
结尾通过了解和掌握化学反应的先后顺序，我们可以更好地进行化学实验和工业生产，并且在科学研究和产品开发中取得更好的效果。
探索新的化学反应顺序也是化学领域的一项重要研究内容，有望为人类带来更多的科学和技术进步。
备考2022年中考科学二轮复习-常见的物质_常见的化合物_碱的化学性质-填空题专训及答案
（2） 写出一个符合反应④的化学方程式________；
（3） 验证反应①，可以选择下列 （填序号）两种物质进行反应
A . Na2SO4B . KNO3C . Ba（OH）2D . NaOH
10、
(2016城.中考模拟) 将某氢氧化钠溶液逐滴滴入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，直至过量：根据实验事实绘制如图所示曲线，请回答：
（1） 从图中可以判断，OA段与氢氧化钠反应的物质是。
（2） B点溶液中的溶质是 。
（3） C点溶液的PH值7。(选填“大于”“等于”或“小于”)。
20、
(2014杭州.中考真卷) 已知某碱溶液的溶解度随温度升高而增大；温度一定时，该碱溶液的浓度越大，其碱性越强。
（1）
要使该碱饱和溶液的pH升高（溶质不变），可采取的方法是。
②某澄清溶液由HNO3、Na2SO4、K2CO3、CuCl2四种物质中的两种组成，向溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，产生沉淀的质量（m）与加入Ba（OH）2溶液的体积（V）的关系如图所示．则该溶液所含的溶质是________．
8、
(2016浙江.中考模拟) 国家环保总局已规定将各类实验室纳入环保监管范围．某中学九年级甲、乙两个班的同学分别做常见酸和碱与指示剂反应的实验，所做的实验和使用的试剂如图所示．实验后废液分别集中到各班的废液缸中，甲班废液呈红色，乙班废液呈蓝色．
向得到的C溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液，滴加Ba(OH)2溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图甲所示。请回答：
（1） 写出Cu→A的化学反应方程式是：________；
（2） 写出C溶液中溶质的化学式________；
（3） 用如图乙装置还原氧化铜，反应结束后正确的操作是________；这样做的目的是________。
碳酸钠和氢氧化钠混合溶液试剂添加顺序及方程式现象
碳酸钠和氢氧化钠混合溶液试剂添加顺序及方程式现象碳酸钠和氢氧化钠是实验室中常用的化学试剂，它们分别具有不同的化学性质和作用，而且它们混合溶液的添加顺序和化学方程式的生成现象也受到广泛关注。
本文将就这些问题进行详细探讨。
首先，碳酸钠和氢氧化钠混合溶液的添加顺序会对其化学反应产生不同的影响。
一般来说，碳酸钠应该先加入水中，然后再缓慢地加入氢氧化钠。
这是因为碳酸钠在水中溶解时会产生二氧化碳气体，并放出热量，如果先加入氢氧化钠，会抑制碳酸钠的溶解和反应，且会导致溶液的温度升高过快，容易形成气泡和喷溅，从而影响溶液的均匀性和稳定性，同时也对实验结果的准确性产生影响。
其次，碳酸钠和氢氧化钠混合溶液的化学反应产生的方程式现象也是十分重要的。
当碳酸钠和氢氧化钠混合时，会发生酸碱反应，产生碱式碳酸钠和水。
其化学方程式为：Na2CO3 + 2NaOH →Na2CO3·3H2O + H2O。
在上述化学反应中，氢氧化钠是强碱，是电离度较高的物质，碳酸钠是一种弱碱，是一种缓慢电离的物质。
在实验中，当氢氧化钠与碳酸钠混合时，由于强碱的存在，可以促进碳酸钠的电离，产生更多的碳酸根离子和氢氧根离子，从而使溶液呈现碱性。
此外，在碳酸钠和氢氧化钠的化学反应过程中，会产生白色沉淀，这是碳酸钠与氢氧化钠反应后生成的碱式碳酸钠所致。
碱式碳酸钠的化学结构是Na2CO3·3H2O，是一种白色固体物质，当其悬浮在溶液中时，会呈现出白色沉淀的形态。
总之，碳酸钠和氢氧化钠混合溶液的添加顺序和化学方程式的生成现象对化学试剂的使用和实验结果的准确性都有着较大的影响。
因此，在实验中对于化学试剂和反应过程的把握需要有一定的理论基础和实践经验，能够正确并有效地使用这些化学试剂，不断提高实验的熟练度和可靠性。
高三化学专题复习二：离子反应
专题：离子反应一、基本概念1、电解质非电解质2、强电解质弱电解质3、电离方程式二、离子方程式的正误判断看物质的拆分、电荷质量守恒、物质的配比、反应物的用量是否正确题型示例：下列离子方程式表达正确的是A．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl—+ 2H2O Cl2↑+ H2↑+2OH—B．用氢氧化钠溶液出去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH—=2AlO—+ H2O2+NO↑+H2OC．用稀氢氧化钠吸收二氧化氮：2OH—+2NO2= NO—3+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+ H2O D．用食醋除去水瓶中的水垢：CO2—3离子方程式中不能改写成离子的物质1．单质；2．氧化物；3．气体4．沉淀；5．弱酸、弱碱（难电离物质）三、离子不能大量共存的规律1.离子不能共存条件：⑴生成难溶物或微溶物：如：Ba2+与CO32-，Ag+与Br-，Ca2+与SO42-等不能大量共存。
⑵生成气体或挥发性物质：如：NH4+与OH-，H+与HCO3-、S2-、HS - 等不能大量共存。
⑶生成难电离物质：如：H+与CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-等不能大量共存；⑷发生氧化还原反应：氧化性离子(如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-(H+)等)与还原性离子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等)不能大量共存。
⑸双水解⑹络合例：在下述条件下，一定能大量共存的离子组是（）A．无色透明的水溶液中：K+、Ba2+、I—、MnO4—B．含有大量NO3－的水溶液中：NH4+、Fe2+、SO42—、H+C．c (HCO3－)=0.1 mol·L－1的溶液中：Na+、K+、CO32—、Br—D．酸性溶液中：ClO－、S2—、SO32—、Na+审题时应注意题目中隐含条件：1．无色透明2．溶液的酸碱性。
四、离子检验五、离子推断例：由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K+、NH+4、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO2-4、CO2-3，将该混合物溶于水后得澄清溶液。
高中化学 最基础系列 离子方程式的正误判断
考点7 离子方程式的正误判断【考点定位】本考点考查离子方程式的正误判断，涉及离子方程式的书写方法及常见离子方程式的书写错误，掌握离子方程式正误判断常用方法及离子方程书写的能力突破。
【精确解读】1．离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子；2．离子方程式的书写：（1）书写规则：①单质、氧化物、不溶物、难电离的物质(弱酸、弱碱及水等）不能拆开来写．如Cl2、Na2O等不可以拆开写成Cl—、Na+、O2-；BaSO4不可以拆开写成Ba2+、SO42—形式．②易溶于水，易电离的物质的离子符号的改写同电离方程式中的离子形式．如NaHCO3改写Na+、HCO3—；NaHSO4应改写Na+，H+，SO42-;③微溶物，若出现在反应物中一般改写成离子符号(悬浊液除外）；若出现在生成物中一般不改写;④固体与固体物质反应不写离子方程式．如实验室制取NH3的离子方程式为:2NH4Cl+Ca（OH）2△CaCl2+2NH3↑+2H2O⑤浓H2SO4、浓H3PO4一般不拆开写成离子形式;HCl、HNO3无论浓稀，均应改写成离子符号．如Cu片与浓H2SO4反应的离子方程式为:Cu+2H2SO4（浓）△4+SO2↑+2H2O；（2）书写步骤(以CuSO4溶液与BaCl2溶液反应为)①写:写出反应的化学方程式：CuSO4+BaCl2═CuCl2+BaSO4↓;②改：把易溶于水、易电离的物质拆开写成离子形式，难溶的物质或难电离的物质以及气体等仍用化学式来表示．上述化学方程式可改写成：Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-=Cu2++2Cl-+BaSO4↓；③删：删去方程式两边不参加反应的离子符号：Ba2++SO42—=BaSO4↓；④查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
3．常见离子方程式的书写错误:（1)不配平(一般表现为等式两边原子不守恒或电荷数不守恒)，如Fe3++Cu=Cu2++Fe2+； Na+H2O=Na++OH-+H2↑；（2）该改的不改或不该改的改了．如Na2O溶于水：O2-+H2O=2OH-；大理石和稀盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O；醋酸铵溶液与烧碱溶液共热：CH3COONH4+OH—=CH3COO-+NH3↑+H2O;乙醛做银镜反应：CH3CHO+2[Ag（NH3)2］OH→CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O等等…（3）与反应事实不相符合．如铁片溶于稀HCl:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑；铝条溶于稀HNO3：2Al+6H+=2Al3++3H2↑；（4）不是离子反应的写离子方程式．离子反应发生在水溶液中或熔融状态下，否则就不能写离子方程式．如浓硫酸与食盐共热制HCl；浓硫酸与Cu共热制SO2；实验室制CH4和NH3等都无离子方程式;（5）乱用↑、↓、═、符号．如FeCl3溶液的水解：Fe3++3H2O=Fe（OH)3↓+3H+；F2通入水中：2F2+2H2O=4HF+O2↑(F2是气体)；Na2CO3的水解：CO32—+H2O=HCO3—+OH-（应该使用⇌)（6）多步水解或电离的方程式一步完成或水解与电离方程式分不清楚．如Na2S溶于水：S2-+2H2O⇌H2S+2OH—;H2S 溶于水：H2S⇌2H++S2；（7）漏写一种产物．如CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Ba2++SO42—=BaSO4↓；Ba（OH）2溶液中滴加稀H2SO4:H++OH—=H2O；(8）随便约简或不约简．如Ba（OH)2溶液不断滴加稀H2SO4：Ba2++H++OH—+SO42—=BaSO4↓+H2O；Al2（SO4）3溶液中加氨水：2Al3++6NH3•H2O=2Al（OH）3↓+6NH4+.【精细剖析】一、离子方程式正误判断常用方法:检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如:质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等。
化学实验报告_2
化学实验报告化学实验报告1班级：姓名：座号【实验名称】钠、镁、铝单质的金属性强弱【实验目的】通过实验，探究钠、镁、铝单质的金属性强弱。
【实验仪器和试剂】金属钠、镁条、铝片、砂纸、滤纸、水、酚酞溶液、镊子、烧杯、试管、剪刀、酒精灯、火柴。
【实验过程】 1.实验步骤对比实验1（1）切取绿豆般大小的一块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油。
在一只250mL 烧杯中加入少量的水，在水中滴加两滴酚酞溶液，将金属钠投入烧杯中。
现象：。
有关化学反应方程式：。
（2）将已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条放入试管中，向试管中加入适量的水，再向水中滴加两滴酚酞溶液。
现象：。
然后加热试管，现象：。
有关反应的化学方程式：。
对比实验2在两支试管中，分别放入已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条和一小块铝片，再向试管中各加入2mol/L盐酸2mL。
现象：。
有关反应的化学方程式。
2.实验结论：【问题讨论】1.元素金属性强弱的判断依据有哪些？2.元素金属性强弱与元素原子结构有什么关系？班级：姓名：座号【实验名称】探究影响反应速率的因素【实验目的】1.通过实验使学生了解化学反应有快慢之分；2.通过实验探究温度、催化剂、浓度对过氧化氢分解反应速率的影响。
【实验仪器和试剂】4%的过氧化氢溶液、12%的过氧化氢溶液、0.2mol/L氯化铁溶液、二氧化锰粉末、热水、滴管、烧杯、试管。
【实验过程】【问题讨论】对比实验3中加入的FeCl3溶液有什么作用？班级：姓名：座号【实验名称】探究化学反应的限度【实验目的】1.通过对FeCl3溶液与KI溶液的反应的探究，认识化学反应有一定的`限度；2.通过实验使学生树立尊重事实，实事求是的观念，并能作出合理的解释。
【实验仪器和试剂】试管、滴管、0.1mol/L氯化铁溶液、0.1mol/LKI溶液、CCl4、KSCN溶液。
【实验过程】 1.实验步骤（1）取一支小试管，向其中加入5mL0.1mol/LKI溶液，再滴加0.1mol/L氯化铁溶液5~6滴。
2014届高考化学总复习 智能考点归类总结 化学反应条件的控制(含方法提示和解析)
智能考点 化学反应条件的控制I ．课标要求认识反应条件控制在化学研究中的意义和作用，初步掌握控制反应条件的一些方法。
II ．考纲要求掌握控制反应条件的方法，理解控制反应条件的重要意义。
III ．教材精讲控制化学反应进行的条件，可以改变化学反应的速率和化学反应进行的方向，使化学反应向着对生产、生活有利的方面转化。
一般可以通过控制以下化学反应的条件来调控化学反应的速率和化学反应进行的方向： 1．控制化学反应进行的外界条件的改变：主要是通过控制浓度、温度、压强、催化剂等外界条件的改变来调控化学反应速率和反应进行的方向。
2．控制反应环境（介质的影响）的改变：相同的反应物，在不同的环境下，发生的化学反应不相同。
常见的与反应环境有关的化学反应有：Cu+4HNO 3(浓)=Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O 3Cu+8HNO 3=3Cu(NO 3)2+2NO↑+4H 2O 2Al+6HCl=2AlCl 3+3H 2↑ Al+4HNO 3=Al(NO 3)3+NO↑+2H 2O 2Al+2NaOH+6H 2O=2Na[Al(OH)4]+3H 2↑Fe+H 2SO 4=FeSO 4+ H 2↑ 2Fe+6H 2SO 4(浓)Fe 2(SO 4)3+ 3SO 2↑+6H 2O醛类物质与银氨溶液、新制的氢氧化铜浊液的反应要求在碱性环境下进行等。
3．控制实验操作的影响不同的实验操作，会对某些化学反应会产生不同的影响，从而导致反应的产物和和实验现象不同。
这样的反应常见的有： ①加热操作对某些化学反应的影响： 4Na+O 2=2Na 2O 2Na+O 2Na 2O 2Al+HNO 3(浓)—钝化 Al+6HNO 3(浓)Al(NO 3)3+3NO 2↑+3H 2ORCH 2CH 2X△RCH 2CH 2OHRCH=CH 2Cl 2+2KOH=KClO+KCl+H 2O Cl 2+6KOH （热）= KClO 3+5KCl+3H 2O②试剂添加顺序操作对化学反应的影响：AlCl 3溶液滴加到NaOH 溶液中至过量：Al 3++4OH －=Al(OH)4 Al 3++3Al(OH)4－=4Al(OH)3↓ NaOH 溶液滴加到AlCl 3溶液中至过量：Al 3++3OH －= Al(OH)3↓ Al(OH)3+ OH －=Al(OH)4 稀盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液中至过量：CO 32—+H +=HCO 3—HCO 3— +H +=H 2O+CO 2↑碳酸钠溶液逐滴滴入稀盐酸中至过量：CO 32—+2H += H 2O+CO 2↑少量Ca(OH)2溶液滴入NaHCO 3溶液：Ca 2++2OH —+2HCO 3—=CaCO 3↓+CO 32—+2H 2O 少量NaHCO 3溶液滴入Ca(OH)2溶液：Ca 2++OH —+HCO 3—=CaCO 3↓+H 2OIV ．典型例题例1．已知乙醇可以和氯化钙反应生成微溶于水的CaCl 2·6C 2H 5OH 。
高中有机化学基础实验总结
高中有机化学基础实验总结(一) 烃1.甲烷的制备与氯代(必修2、P56)(性质)（1）甲烷的制备：药品：无水醋酸钠固体(CH3COONa)和碱石灰装置：固体＋固体气体(可制取O2、NH3、CH4 )注意：i、必须用无水醋酸钠：①有水会使NaOH和CaO板结，不利于CH4的逸出；②可使NaOH形成强碱浓溶液腐蚀试管；水气化会吸收热量，不利于CH4的生成；③有水时，反应物的断键方式会不一样，造成无法生成CH4ii、生石灰的作用：疏散反应物，CaO为颗粒状，多孔，有利于CH4的逸出；减少NaOH与试管的接触；NaOH吸湿性很强，CaO可起到干燥NaOH的作用（2）甲烷的氯代：实验：取一个100mL的大量筒(或集气瓶)，用排水的方法先后收集20mLCH4和80mLCl2，放在光亮的地方(注意：不要放在阳光直射的地方，以免引起爆炸)，等待片刻，观察发生的现象。
现象：大约3min后，可观察到混合气体颜色变浅，气体体积缩小，量筒壁上出现油状液体，量筒内饱和食盐水液面上升，可能有晶体析出【会生成HCl，增加了饱和．．食盐水】解释：生成卤代烃2.石油的分馏(必修2、P57，重点)(分离提纯)1)两种或多种沸点相差较大且互溶的液体混合物，要进行分离时，常用蒸馏或分馏的分离方法。
2)分馏(蒸馏)实验所需的主要仪器：铁架台(铁圈、铁夹)、石棉网、蒸馏烧瓶、带温度计的单孔橡皮塞、冷凝管、牛角管、锥形瓶。
3)蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的作用是：防止爆沸4)温度计的位置：温度计的水银球应处于支管口(以测量蒸汽温度)5)冷凝管：蒸气在冷凝管内管中的流动方向与冷水在外管中的流动方向下口进，上口出6)用明火加热，注意安全3. 石蜡油分解实验(必修2、P62)实验：将浸透了石蜡油的石棉放置在硬质试管的底部，试管中放入碎瓷片，给碎瓷片加强热；石蜡油蒸汽通过碎瓷片表面发生反应，生成一定量的气体。
生成的气体分别通入酸性高锰酸钾溶液、溴的四氯化碳溶液中，观察；用排水集气法收集一试管气体，点燃，现象：酸性高锰酸钾溶液、溴的四氯化碳溶液褪色，火焰明亮产生黑烟结论：①石蜡油在此条件下发生了化学变化，生成的气体中含烯烃②碎瓷片的作用是催化作用3.乙烯的性质实验(必修2、P59)现象：乙烯使KMnO4酸性溶液褪色(氧化反应)(检验)乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色(加成反应)(检验、除杂)乙烯的实验室制法：(1)反应原料：乙醇、浓硫酸(2)反应原理：CH3CH2OH CH2＝CH2↑ + H2O 副反应：2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3 + H2O C2H5OH + 6H2SO4(浓)6SO2↑+ 2CO2↑+ 9H2O (3)浓硫酸：催化剂和脱水剂(混合时即将浓硫酸沿容器内壁慢慢倒入已盛在容器内的无水酒精中，并用玻璃棒不断搅拌)(4)碎瓷片，以防液体受热时爆沸;石棉网加热，以防烧瓶炸裂。
化学沉淀法的操作步骤和原理
化学沉淀法的操作步骤和原理化学沉淀法是一种常用的分离和纯化技术，广泛应用于化学、环境、生物等领域。
本文将介绍化学沉淀法的操作步骤和原理。
一、操作步骤1. 溶液制备：首先，准备所需的试剂和溶剂。
将溶剂加入容器中，加热至适当温度。
然后按照实验所需配制溶液，搅拌均匀，使溶质彻底溶解。
2. 沉淀反应：将所需产生沉淀的试剂缓慢滴加到溶液中，同时进行搅拌。
滴加速度要适宜，以避免产生过多细小的沉淀颗粒。
3. 沉淀生成：当试剂滴加完毕后，继续搅拌溶液。
在适当的条件下，溶液中的试剂离子会与沉淀剂离子发生反应，形成沉淀物。
4. 沉淀收集：将反应结束后的混合物进行离心或其他分离方法，将沉淀和上清液分离开来。
5. 沉淀处理：对得到的沉淀进行洗涤，去除残余的杂质。
常用的洗涤剂有纯化水和酸碱溶液，洗涤次数和洗涤剂的选择根据实际情况确定。
6. 沉淀干燥：将洗涤后的沉淀置于合适的容器中进行干燥。
一般可以采用自然晾干、加热或真空干燥等方法。
7. 沉淀重溶：根据需要，可以将沉淀重新溶解到适当的溶剂中，得到所需的溶液。
二、原理解析化学沉淀法的原理基于反应物溶解度差异。
根据溶解度积的大小可以预测反应物是否会生成沉淀。
溶解度积是指反应物在饱和状态下的溶解度乘积，用于描述溶液中沉淀生成的倾向。
当反应物溶解度积大于溶液中的有效浓度时，反应物将会生成沉淀。
此时，即可通过化学沉淀法将其分离出来。
化学沉淀法的选择合适的反应条件十分重要。
一方面，反应温度和反应时间的控制能够影响沉淀生成速度和纯度。
过高或过低的温度都会对沉淀形成产生负面影响。
另一方面，溶液的酸碱性也会对反应物溶解度产生影响，进而影响沉淀生成。
此外，化学沉淀法还可以通过控制沉淀剂的添加量和沉淀收集方法来实现对纯度和产量的控制。
添加过量沉淀剂可以提高沉淀生成速度和纯度，但同时也会增加产量损失。
总而言之，化学沉淀法是一种有效的分离和纯化技术，通过选择适当的反应条件和控制沉淀剂的添加量可以实现对特定物质的分离和纯化。
酯化反应中试剂加入的顺序
酯化反应中试剂加入的顺序酯化反应是有机化学中非常重要的一类反应，也是工业生产中比较常用的一种方法。
在酯化反应中加入试剂的顺序对于反应的结果和过程都有着重要的影响，因此需要认真地掌握。
酯化反应的基本原理是通过将酸和醇在存在催化剂的条件下进行反应，生成酯和水。
这个过程中需要考虑的因素比较多，比如反应物的浓度、催化剂的种类和用量、反应温度等等。
试剂的加入顺序是一个非常重要的因素，它决定了反应的进行方式和效率。
在实际操作中，通常可以采取以下几种方案来加入试剂。
1. 同时加入酸和醇同时加入酸和醇是一种比较简单、方便的方法，也是酯化反应中比较常用的方法之一。
这种方法可以在一定程度上减少反应时间，同时也可以提高反应产物的收率。
不过，同时加入酸和醇也存在一些问题。
首先，反应速率很快，如果不控制好反应条件，就会导致反应失控；其次，同时加入会导致生成的水难以及时脱离反应物，从而抑制反应的进行。
2. 先加入酸，后加入醇先加入酸、后加入醇是一种比较稳定的方法。
这种方法可以有效控制反应的速率和进度，同时也可以提高反应的效率和产物的纯度。
但是，这种方法需要考虑到反应物的浓度、催化剂的种类和用量、反应温度等因素，否则容易导致反应失控或者出现不良的副反应。
总之，在酯化反应中，试剂的加入顺序对反应的效率和产物的纯度都有着较大的影响。
根据不同的反应条件和实验要求，可以采取不同的方法来加入试剂。
在操作时，需要注意反应物的浓度、催化剂的种类和用量、反应温度等因素，以确保反应的顺利进行。
同时，需要注意操作的安全性和实验室的卫生条件，保证实验结果的准确性和实验人员的安全。
高考化学反应试剂的滴加顺序不同结果不同
反应试剂的滴加顺序（1）第一类：1）NaOH溶液和AlCl3溶液①NaOH溶液滴加到AlCl3溶液中的离子反应：先是Al3++3OH﹣＝Al（OH）3↓，后是Al （OH）3+OH﹣＝AlO2﹣+2H2O；②AlCl3溶液滴加到NaOH溶液中时：先是Al3++4OH﹣＝AlO2﹣+2H2O，后是Al3++3AlO2﹣+6H2O＝4Al（OH）3↓．2）盐酸和NaAlO2溶液①盐酸滴加到NaAlO2溶液中的离子反应：先是AlO2﹣+H++H2O＝Al（OH）3↓，后是Al （OH）3+3H+＝Al3++3H2O；②当NaAlO2溶液滴加到盐酸溶液中时：先是AlO2﹣+4H+＝Al3++2H2O，后是Al3++3AlO2﹣+6H2O＝4Al（OH）3↓．3）氨水和AgNO3溶液①氨水滴加到AgNO3溶液中：先是Ag++NH3•H2O＝AgOH↓+NH+4，后是AgOH+2NH3•H2O＝[Ag（NH3）2]++OH﹣+2H2O，②当AgNO3溶液滴加到氨水中：Ag++2NH3•H2O＝[Ag（NH3）2]++2H2O．（2）第二类：1）NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液①向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性：解析：因NaHSO4是二元强酸的酸式盐，故全部电离．当反应后溶液呈中性时，其反应的化学方程式是：2NaHSO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，其离子方程式是：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣＝BaSO4↓+2H2O②在上述中性溶液里，继续滴加Ba（OH）2溶液：解析：这时在①中存在的溶质只有Na2SO4，继续滴加Ba（OH）2溶液的离子方程式是：SO42﹣+Ba2+＝BaSO4↓③向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42﹣恰好完全沉淀：解析：当SO42﹣恰好完全沉淀，则Ba（OH）2溶液中的Ba2+与SO42﹣恰好是按1：1反应，且H+与OH﹣的比也是1：1，这时溶液中的溶质是NaOH．其离子方程式是：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣＝BaSO4↓+H2O④向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液直至过量：解析：向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液直至过量，SO42﹣与Ba2+的比为1：1反应，H+与OH﹣的比为2：2反应．其离子方程式是：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣＝BaSO4↓+2H2O2）Ba（OH）2溶液和NaHCO3溶液⑤向Ba（OH）2溶液中逐滴加入过量的NaHCO3溶液：解析：该问相当于2mol OH﹣与过量的HCO3﹣反应，且生成的CO32﹣再与1mol Ba2+结合．Ba2++2OH﹣+2HCO3﹣＝BaCO3↓+2H2O+CO32﹣3）Ca（OH）2溶液和NaHCO3溶液①少量的Ca（OH）2和足量的NaHCO3溶液混合（向NaHCO3溶液中滴入Ca（OH）2）：2OH﹣+Ca2++2HCO3﹣＝CaCO3↓+CO32﹣+2H2O；②足量的Ca（OH）2和少量的NaHCO3溶液混合（向Ca（OH）2溶液中滴入NaHCO3）：OH﹣+Ca2++HCO3﹣＝CaCO3↓+H2O；③少量的Ca（HCO3）2溶液和足量的NaOH溶液混合（向NaOH溶液中滴入Ca（HCO3）2）：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣＝CaCO3↓+CO32﹣+2H2O；④向Ba（OH）2溶液中逐滴加入KAl（SO4）2溶液至Ba2+恰好完全沉淀；在上述溶液中继续滴加KAl（SO4）2溶液时，该步反应的离子方程式是解析：这时相当于2mol Ba（OH）2和1mol KAl（SO4）2反应，其离子方程式是：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣＝2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O在上述溶液中继续滴加KAl（SO4）2溶液时，Al3+和AlO2﹣发生双水解反应，其离子方程式是：Al3++3AlO2﹣+6H2O＝4Al（OH）3↓⑤向KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液直至溶液中的SO42﹣恰好完全沉淀；当沉淀的物质的量达到最大时反应的离子方程式是解析：这时相当于1mol KAl（SO4）2和2mol Ba（OH）2反应，其离子方程式是：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣＝2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O当沉淀的物质的量达到最大时，相当于2mol KAl（SO4）2和3mol Ba（OH）2反应，其离子方程式是：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣＝3BaSO4↓+2Al（OH）3↓。
2022-2023学年九年级化学下册《常见的酸和碱》考点精讲精练原卷
B. 稀盐酸和氢氧化铜
C. 稀盐酸和氢氧化钠溶液
D. 硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液
【例题 5】浓硫酸敞口放置一段时间溶质质量分数变小，说明浓硫酸具有（ ）
A．吸水性
B．腐蚀性
C．挥发性
D．酸性
【例题 6】根据如图所示进行实验，要使试管中的酚酞试液变红，应在棉花条上滴加的试剂是（ ）
A.浓氨水
B．浓硫酸
①氧化铁 ②金属锌 ③氢氧化铜 ④氯化钡溶液
A.①②③④
B.①②③
C.①③④
D.②③④
【例题 23】如图，小明同学用足量的锌粒与一定质量的稀硫酸反应制取一定量的氢气，发现所加稀硫酸液 面在有孔塑料板下方，不能与锌粒接触。若从长颈漏斗中加入适量的某种试剂，既能使液面上升到有孔塑 料板上方，又不影响生成氢气的量，加入的试剂可能是（ ） A.浓氨水 B.碳酸钠溶液 C.稀盐酸 D.氯化钠溶液 【例题 24】下列图示的化学实验基本操作中，正确的是( )
1.酸的概念：在
中电离时产生的
的化合物叫做酸。
2.盐酸、硫酸的性质及用途：
物质 颜色、状态
浓硫酸（H2SO4）
浓盐酸（HCl）
气味
腐蚀性
挥发性
用途
3.浓盐酸的特性：浓盐酸具有
发出的
与空气中的
。打开浓盐酸的试剂瓶，会观察到瓶口有
出现，那是因为挥
接触，形成盐酸小液滴，故在开启的瓶口处形成白雾。盐酸具有挥发性
2.只有
的碱的溶液，才能使指示剂变色；
水的碱（例如氢氧化镁、氢氧化铜等）不能使
指示剂变色，也不能与非金属氧化物反应。
3.盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞而要用
。（氢氧化钠固体有较强的
，能与玻璃的
格氏试剂反应顺序
格氏试剂反应顺序
一、格氏试剂的概述
格氏试剂（Grignard Reagent）是一种有机化合物，由镁或锂与卤代烷反应制得。
它的命名源于法国化学家Victor Grignard，他在1900 年首次发现这种试剂。
格氏试剂具有很强的亲核性，能够在有机合成中广泛应用。
二、格氏试剂的反应顺序
1.加成反应：格氏试剂与不饱和键（如碳碳双键、碳氧双键等）发生加成反应，生成新的碳碳单键或碳氧单键。
2.取代反应：格氏试剂与卤代烃、酯类等发生取代反应，生成新的有机化合物。
3.消除反应：在某些条件下，格氏试剂与有机化合物发生消除反应，生成双键或三键。
4.还原反应：格氏试剂与酮类、酰氯等发生还原反应，生成醇类或胺类。
三、格氏试剂反应的应用领域
1.有机合成：格氏试剂在有机合成中具有广泛的应用，可以用于构建新的碳骨架、修饰官能团等。
2.药物化学：格氏试剂常用于药物分子的设计和合成，例如制备生物活性化合物、手性药物等。
3.材料科学：格氏试剂可用于制备高分子材料、液晶材料等。
四、注意事项及安全措施
1.储存：格氏试剂应存放在密封容器中，远离火源、热源，避免与水接
触。
2.使用：在操作过程中，应佩戴防护眼镜、手套和口罩，避免直接接触皮肤和眼睛。
3.废弃处理：废弃的格氏试剂应按照危险废物处理规定进行处理，不得随意丢弃。
4.实验室安全：在进行格氏试剂实验时，应确保实验室通风良好，避免吸入有毒气体。
总之，格氏试剂作为一种重要的有机合成试剂，在化学、药物化学等领域具有广泛的应用。
了解其反应顺序及应用领域，能够为科研工作者提供实用的指导。
化学实验的基本操作及注意事项
化学实验基本操作及注意项1、药品的取用⑴块状固体或大颗粒状金属：试管横放,用镊子把药品防到试管口,缓缓竖立试管.⑵粉末状固体：试管斜放，用药匙或纸槽把药品送入试管部，试管直立。
⑶倾倒液体：试管斜拿，取下瓶塞，倒放在桌面上,标签相着手心，瓶口紧挨试剂瓶口,是液体沿着试管壁注入，及时盖上瓶塞.⑷滴加液体：吸取药品,胶头滴管位于容器的正上方,垂直，悬空，滴加.2、物质的加热；⑴固体：试管夹夹在试管的中上部，试管口略向下倾斜,对试管均匀加热,固定在有药品的部位加热 .⑵液体：试管夹夹在试管的中上部，试管口向上倾斜，对试管均匀加热，固定在有药品的部位加热。
（液体量不能超过试管溶剂的1/3;试管口不向人）3、溶解；浓硫酸稀释:把浓硫酸沿着器壁注入水中，边加边搅拌（使产生的热量迅速地扩散）4、过滤；(1）过一贴：滤纸紧贴漏斗内壁滤滤纸边缘稍低于漏斗边缘操二低作漏斗内液面低于滤纸边缘要上烧杯紧靠玻璃棒点三靠玻璃棒下端轻靠三层滤纸处漏斗下端紧靠下烧杯内壁（2）过滤器的制作：两次对折滤纸、滤纸放入漏斗内，按住,用水润湿、再玻璃棒按压紧贴内壁。
5、蒸发:放好酒精灯，调节铁圈的高度；放好蒸发皿、倒入待蒸发液体;加热、搅拌,出现较多固体，停止加热。
6、仪器的装配和气密性的检查；（1）仪器装配：从下往上、从左到右(2)排水收集气体：集气瓶装满水，玻璃片毛面朝下,沿着一边平推过去,不留有气泡,倒放在装有水的水槽中，在水下抽出玻璃片待用,等气泡均匀连续不断冒出时，把导管插入集气瓶口，收集气体,等瓶内水排完了，气体从瓶口往外冒时，盖上玻璃片，取出集气瓶。
（3）装置气密性检查：（是加热法：利用空气受热膨胀的原理）①把导管口的下端浸入水中②用双手紧握试管（或微热试管）③观察导管口是否有气泡.（4）仪器的连接：把玻璃导气管的一端用水润湿，旋入胶皮管中；左手拿容器，右手拿橡皮塞，旋转塞入容器口.7、仪器的洗涤等。
⑴方法:注水半试管水，振荡.如果有难溶物，用试管刷刷洗。
第一节拓展碳酸钠与碳酸氢钠与盐酸反应的图像总结课件及其有关计算高一化学人教版必修第一册
反馈练习
1.在一密闭容器中有CO、H2、O2共16.5 g和足量的Na2O2，用电火花引燃， 使其恰好完全反应，Na2O2增重7.5 g，则原混合气体中O2的质量分数是（ A ）
A.54.5% B.40% C.36% D.33.3%
Hale Waihona Puke 解析：根据CO2、H2O与固体Na2O2反应后， 固体增重的质量即为CO、H2的 质量，可得混合气体中m(O2) =16.5 g−7.5 g= 9.0 g，
向碳酸钠溶液中 刚开始没有气泡，
CO32−+H+
逐滴滴加稀盐酸 一段时间后产生气泡 HCO3−+H+
HCO3− H2O+CO2↑
向稀盐酸中逐滴 立刻产生气泡
滴加碳酸钠溶液
CO32−+2H+ H2O+CO2↑
碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的图像总结
碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的图像总结
1、向碳酸钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO2的体积的 关系如下所示：
CaCO3↓+2NaCl，BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl，反应的实质是：Ca2++CO32﹣＝CaCO3↓；Ba2++CO32﹣＝BaCO3↓，
（2）①根据曲线图，同周期电负性随原子序数的增大而增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，故Mg元素电负性值的最小范围0.9～
1.5； 【解析】
固体会增重。
有关过氧化钠增重的计算
有关过氧化钠增重的计算
【例题1】将a g CO、H2的混合气体在足量O2中充分燃烧，把产生的气体（＞100℃）
通入足量的Na2O2固体中，完全反应后，Na2O2的质量增加___a__g。
氧化还原反应的滴定操作与实验注意事项
氧化还原反应的滴定操作与实验注意事项氧化还原反应是化学领域中非常重要的一类反应，常用于滴定实验中。
滴定是一种以滴加试剂的方式确定物质浓度的方法。
在进行氧化还原反应滴定实验时，有一些实验注意事项需要我们注意，以确保实验的准确性和安全性。
一、滴定操作步骤1. 准备工作：将所需滴定试剂（如硝酸铁溶液）和待测物质（如还原剂溶液）按照实验需求准备好。
2. 实验装置：将容量瓶、烧杯、滴定管等实验器材清洗干净，并用去离子水冲洗干净，以避免杂质的干扰。
3. 实验条件：确保实验室环境的温度、湿度等条件稳定，以减少实验误差。
4. 滴定过程：将待测物质加入容量瓶中，并加入适量的试剂。
逐滴加入滴定试剂，同时轻轻摇晃容量瓶，直到出现滴定终点的指示色彩改变。
5. 计算结果：根据滴定试剂的浓度以及滴定过程中滴加的体积，计算待测物质的浓度。
二、实验注意事项1. 实验室安全：在进行滴定实验前，必须佩戴实验室安全眼镜和手套，确保实验操作过程中的安全。
2. 滴定试剂的储存：滴定试剂通常为有毒或有害物质，需要存放在密封的容器中，并放置在阴凉、通风的地方，远离可燃物。
3. 实验器材的清洗：滴定装置等实验器材必须事先进行清洗，以避免杂质对滴定结果的影响。
使用去离子水进行冲洗能够减少水中离子的干扰。
4. 实验条件的控制：滴定实验需要在恒温和恒湿的条件下进行，以确保实验结果的准确性。
实验前检查实验室的温度和湿度，并做好必要的调节。
5. 滴定终点的判断：滴定终点是指滴定液中指示剂颜色发生明显变化的时刻。
判断滴定终点的方法有很多种，可以采用视觉法、仪器法、感应法等。
根据不同的滴定反应，选择合适的方法进行判断。
6. 滴定过程的慢速滴加：在滴定过程中，应该慢速滴加试剂，以避免误差的发生。
同时，应该轻轻摇晃容量瓶，使试剂彻底混合。
7. 测量滴定液的体积：滴定过程中，需要准确测量滴定液的体积。
使用专门的滴定管进行测量，并注意读数的准确性。
8. 实验结果的计算：根据滴定试剂的浓度和滴定液的体积，计算待测物质的浓度。
鲁科版高一化学必修一同步精选对点训练：铝三角间的相互转化 试剂滴加顺序不同、其反应及现象不同
铝三角间的相互转化试剂滴加顺序不同、其反应及现象不同1.下列变化不可能通过一步实验直接完成的是()A． Al(OH)3→Al2O3B． Al2O3→Al(OH)3C．Al→[Al(OH)4]－D． Al3＋→Al(OH)32.由Al3＋―→Al(OH)3―→[Al(OH)4]－―→________―→Al3＋系列变化中，________中应填写的是()A． Al(OH)3B． AlCl3C． HClD． NaOH3.某溶液中有①NH、②Mg2＋、③Fe2＋、④Al3＋四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是()A．①②B．②③C．①③D．③④4.某溶液中有Cu2＋、NH、Fe2＋和Al3＋四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是()A． Cu2＋和Al3＋B． NH和Fe2＋C． Fe2＋和Al3＋D． Cu2＋、Fe2＋和Al3＋5.若实现Al3＋＋3[Al(OH)4]－===4Al(OH)3↓，正确的做法是()A．向四羟基合铝酸钠溶液中不断滴入盐酸溶液B．向烧碱溶液中不断滴入铝盐溶液C．四羟基合铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳D．向铝盐溶液中不断滴入烧碱溶液6.铝、氧化铝、氢氧化铝和氯化铝溶液分别与过量的强碱溶液反应，其生成物有一定的规律。
下列说法正确的是()A．都有水生成B．都有氢气生成C．都有[Al(OH)4]－生成D．都有铝盐生成7.实验室中，要使Na[Al(OH)4]溶液中的[Al(OH)4]－全部沉淀出来，最适宜用的试剂是( )A．氢氧化钠溶液B．二氧化碳C．盐酸D．氨水8.向Na[Al(OH)4]溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量时出现的现象是( )A．产生白色沉淀B．开始生成白色沉淀，后逐渐减少C．没有明显变化D．开始生成白色沉淀，后逐渐减少，最后得到无色溶液9.向一定量下列物质的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，这种物质是( )A．硫酸镁B．四羟基合铝酸钠C．氯化铝D．氯化铁10.在前一个分散系中慢慢地滴入后一种分散系所观察到的现象不是先沉淀后变澄清的是( )A．氢氧化铁胶体中滴加盐酸B．四羟基合铝酸钠溶液中加盐酸C．氯化铝溶液中滴加烧碱溶液D．氯化铝溶液中滴加氨水11.下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象均相同的是()A． Fe(OH)3胶体和稀H2SO4B． AlCl3和NaOHC． H2SO4和Na[Al(OH)4]D． Ba(HCO3)2和Ba(OH)212.下列各项操作中，发生“先产生沉淀，后沉淀又溶解”现象的是()①向AlCl3溶液中通入过量的NH3；②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸；③向水玻璃中逐滴加入过量的盐酸；④向Ca(OH)2溶液中通入过量的CO2A．②④B．①④C．①③D．①②13.必须通过加入其他试剂才能鉴别的一组无色溶液是()A．氯化铝溶液和氢氧化钾溶液B．碳酸氢钠溶液和稀盐酸C．四羟基合铝酸钠溶液和稀硝酸D．碳酸钠溶液和稀硫酸14.只用胶头滴管和试管，不用其他试剂，就能区别下列溶液的是(浓度均为0.1 mol·L－1) () A． CaCl2和Na2CO3B． Al2(SO4)3和氨水C． Ba(OH)2和NaHCO3D． Na[Al(OH)4]和盐酸15.现有硫酸钠、硫酸铝、硫酸镁三种无色溶液，若用一种试剂将它们区别开来，该试剂可以是()A．纯水B．盐酸C．硝酸银溶液D．氢氧化钠溶液16.Al(OH)3和Ga(OH)3均为两性氢氧化物，已知酸性：H2CO3>Ga(OH)3>Al(OH)3。
酯化反应试剂加入顺序
酯化反应试剂加入顺序酯化反应是有机化学中一种常见的反应，它是通过酸催化或酶催化将酒精和酸进行反应生成酯的过程。
在酯化反应中，对于不同的试剂添加顺序有着不同的影响，其合理的试剂加入顺序可有效影响反应速度和产率，下面我们来详细探讨一下这个问题。
首先，我们需要了解什么是酯化反应和它的反应机制。
酯化反应一般可表示为以下方程式：R-COOH + HO-R’→ R-COO-R’ + H2O其中，R和R’表示烃基，另外还需要有弱酸（如H2SO4、H3PO4、HCl等）的存在，同时需要较高的反应温度（70-80℃）和一定的时间（2-3小时）才能顺利进行。
反应机理主要分为三步：首先初始生成酸，然后酸将酒精质子化，形成一个电离度较高的酯化中间体。
接着，酸中的氢原子向酯化中间体的酰氧基变成了水，再次形成酸和酯的组合物。
可以看到，在整个反应的过程中，弱酸催化剂和酒精两种试剂是同时存在于反应体系中的。
根据酯化反应的反应机理，有以下几种常见的试剂添加顺序：1. 酸先加入，然后酒精加入这种试剂添加顺序方式是最常见的一种方式。
酸添加后，进入反应体系内的酒精就会被酸质子化，形成一定的电离度较高的酯化中间体，从而更容易与酸发生酯化反应，同时实现了反应的加速。
但是需要注意的是，酒精的加入一定要慢慢地进行，这样才能避免产生大量的异构体和副反应。
这种试剂添加顺序方式能够保证酯产物的产量和质量最优化。
2. 酒精先加入，然后加入酸这种试剂添加顺序方式和上面的方式完全相反。
在酒精加入之后，酸的质子就可以直接作用于酒精，实际上在反应开始的阶段就已经开始反应了，不需要等到生成酯化中间体后再进行下一步反应。
这种方式使用的酸量更少，所以会在反应前期显示出较高的速率。
但由于酯化中间体的生成极大地依赖于酸，因此后期的反应速率会下降，酯产量也会有所下降。
3. 同时加入酒精和酸这种试剂添加顺序方式的实现是通过将酒精和酸一起加入反应体系中去，它们会同时开始反应，加速反应速度和酯生成速度。
备考2022年中考科学二轮复习-常见的物质_常见的化合物_碱的化学性质
备考2022年中考科学二轮复习-常见的物质_常见的化合物_碱的化学性质碱的化学性质专训单选题：1、(2019天台.九上期中) 下列依据实验目的所设计的实验操作中，正确的是（）选项实验目的实验操作A 除去氯化铁溶液中的盐酸加足量的氧化铁固体，充分反应后过滤B 鉴别氯化钠溶液和稀盐酸滴加无色酚酞试液C 分离铁粉和铜粉的混合物加足量稀硫酸、充分反应后过程D 检验氢氧化钠溶液是否完全变质加氢氧化钙溶液A . AB . BC . CD . D2、(2019瑞安.中考模拟) 下列物质的性质与用途的对应关系正确的是（）选项性质用途A 氢氧化钠呈碱性改良酸性土壤B 浓硫酸具有脱水性干燥氧气C 稀盐酸能与某些金属反应制取氢气D 氢氧化钙能与某些非金属氧化物反应吸收二氧化碳A . AB . BC . CD . D3、(2019宁波.中考模拟) 如图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是（）A . ①一定量的水，通过电解水的装置电解B . ②一定量的氢氧化钠溶液中，通入二氧化碳，至正好完全反应C . ③一定量的稀硫酸中，滴加氢氧化钡溶液至过量D . ④一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸，在实验室中敞口放置一定时间4、(2019杭州.中考模拟) 小伟为研究“碱与盐反应”的规律，设计了如图所示的五组实验，每支试管盛有3毫升溶液，分别向试管中只滴加3滴溶液。
除氢氧化钙溶液是饱和外，其余溶液的质量分数都为5%。
下列叙述正确的是（）A . 甲组和乙组实验能观察到相同现象B . 乙组和丙组实验均能观察到蓝色沉淀C . 乙组实验产生的沉淀质量比丁组多D . 戊组实验产生的沉淀质量比丙组少5、(2019杭州.中考模拟) 已知SO2与 CO2有许多化学性质是相似的，亚硫酸钙（CaSO3）是白色难溶于水但可溶于酸的固体。
某同学向一酸雨样品中滴加 CaCl2,溶液未观察到有浑浊现象，继续滴入NaOH溶液后即有白色沉淀产生。
在以上实验过程中，下列不可能发生的化学反应是（）A . SO2＋CaCl2＋H2O== CaSO3↓十2HCl B . SO2＋2NaOH==Na2SO3＋H2O C . Na2SO3＋CaCl2= CaSO3↓＋2NaCl D . H2SO3＋2NaOH= Na2SO3＋2H2O6、(2018桐乡.中考模拟) 用如图装置进行实验(图中铁架台等仪器均已略去)，在1中加入试剂后，塞紧橡皮塞，立即打开止水夹，Ⅱ中有气泡冒出；一段时间后关闭止水夹，Ⅱ中液面上升，溶液由澄清变为浑浊。
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试剂滴加顺序不同反应现象不同
1、碳酸钠溶液与盐酸溶液
（1）将碳酸钠溶液逐滴加入盐酸溶液中
实验现象：立即有气泡（CO 2）产生。
化学反应：CO 32— + 2H + = CO 2↑+H 2O
化学图象：见图1
（2）将碳酸钠溶液逐滴加入盐酸溶液中
实验现象：先无气泡产生，当盐酸加入一定量时，才会有气泡（CO 2）产生。
化学反应：CO 32— + H + = HCO 3— HCO 3— + H + = CO 2↑+H 2O 化学图象：见图2
n (co n (co 2
图1 n (Na 2CO 3) 图2 n (HCl)
说明：其它碳酸盐溶液与稀酸溶液反应，也是同样道理。
2、氢氧化钠溶液与氯化铝溶液
（1）将氢氧化钠溶液逐滴加入氯化铝溶液中
实验现象：出现白色沉淀，并逐渐增多。
当氢氧化钠溶液加入一定量时，白 色沉淀逐渐溶解，最后完全消失。
化学反应：Al 3+ + 3OH — = Al(OH)3↓ Al(OH)3 + OH — = AlO 2— + 2H 2O 化学图象：见图3
（2）将氯化铝溶液逐滴加入氢氧化钠溶液中
实验现象：先没有沉淀，当氯化铝溶液加入一定量时产生白色沉淀，并逐渐 增多，最后不变。
化学反应：Al 3+ + 4OH — = AlO 2—+ 2H 2O Al 3+ +3AlO 2—+ 6H 2O = 4Al(OH)3↓
化学图象：见图4
n [Al(OH)3 ] 3
]
3图3 图4
说明：其它铝盐溶液与强碱溶液反应，也是同样道理。
3、盐酸溶液与偏铝酸钠溶液
（1）将盐酸溶液逐滴加入偏铝酸钠溶液中
实验现象：出现白色沉淀，并逐渐增多。
当盐酸溶液加入一定量时，白色沉淀逐渐溶解，最后完全消失。
化学反应：AlO2_ + H ++ H2O= Al(OH)3↓Al(OH)3 +3H+ = Al3+ +3H2O
化学图象：见图5
（2）将偏铝酸钠溶液逐滴加入盐酸溶液中
实验现象：先没有沉淀，当偏铝酸钠溶液加入一定量时产生白色沉淀，并逐渐增多，最后不变。
化学反应：AlO2—+ 4H+= Al3+ + 2H2O Al3+ + 3AlO2—+ 6H2O= 4Al(OH)3↓化学图象：见图6
n[Al(OH)
3
[Al(OH)3]
(HCl)2图5 图6
说明：其它偏铝盐溶液与强酸溶液反应，也是同样道理。
4、磷酸溶液和氢氧化钡溶液
（1）将磷酸溶液逐滴加入氢氧化钡溶液
实验现象：有白色沉淀生成，并随磷酸的加入逐渐增多。
当磷酸加入一定量时，白色沉淀逐渐减少，直到最后完全消失。
化学反应：3Ba2+ + 6OH—+ 2H3PO4= Ba3(PO4)2↓+ 6H2O
Ba3(PO4)2 + H3PO4= 3BaHPO4↓
BaHPO4 + H3PO4 = Ba2+ + 2H2PO4—
（2）将氢氧化钡溶液逐滴加入磷酸溶液中
实验现象：先无白色沉淀生成。
当磷酸加入一定量时，产生白色沉淀，并随氢氧化钡的加入沉淀质量逐渐增多，直到最后不变。
化学反应：H3PO4 + OH—= H2PO4—+ H2O
H2PO4—+ Ba2+ + OH—= BaHPO4↓+ H2O
2BaHPO4 + Ba2+ +2 OH—= Ba3(PO4)2↓+ 2H2O
n沉淀n沉淀
图7 n（H3PO4）图8 n[Ba(OH)3]
说明：把氢氧化钡溶液改为氢氧化钙溶液，也是同样的道理。
5、硫化钠溶液和氯化铁溶液
（1）将硫化钠溶液逐滴加入氯化铁溶液中
实验现象：溶液变浑浊（产生黄色沉淀）。
化学反应：2Fe3+ + S2—= 2Fe2+ + S↓
（2）将氯化铁溶液逐滴加入硫化钠溶液中
实验现象：产生灰黑色沉淀。
化学反应：2Fe3+ + S2—= 2Fe2+ + S↓Fe2+ + S2—= FeS ↓
说明：其它铁盐溶液与金属硫化物溶液反应，也是同样的道理。
6、氨水和硝酸银溶液
（1）将氨水溶液逐滴加入硝酸银溶液中
实验现象：先产生白色沉淀，又逐渐溶解。
化学反应：Ag+ + NH3•H2O = AgOH + NH4+
AgOH + 2 NH3•H2O = [Ag(NH3)2]+ + OH—+ H2O （2）将硝酸银溶液逐滴加入氨水溶液中
实验现象：无沉淀产生。
化学反应：Ag++ 2 NH3•H2O = [Ag(NH3)2]+ + 2H2O。