化学反应先后顺序
化学反应先后顺序总结(一)
化学反应先后顺序总结(一)前言在化学实验或工业生产中，许多化学反应都有一定的先后顺序。
了解这些反应的顺序对于正确进行化学实验和工业生产至关重要。
本文将针对化学反应的先后顺序进行介绍和总结。
正文1. 化学反应的概念化学反应是指在一定条件下，物质之间发生化学变化，产生新的物质的过程。
化学反应可以使物质性质发生改变，常见的化学反应有酸碱中和反应、氧化还原反应、置换反应等。
2. 化学反应的先后顺序化学反应的先后顺序指的是在一系列的化学反应中，通过控制不同反应条件或添加不同的试剂，使反应按照特定的顺序进行。
以下为常见的化学反应先后顺序的总结：•酸碱中和反应：在实验或生产中，常常需要先进行酸碱中和反应，将溶液的酸碱度调整到适宜的范围。
•氧化还原反应：在酸碱中和反应后，可以进行氧化还原反应，将物质的氧化态和还原态进行转化。
•置换反应：一些金属之间可以发生置换反应，将较活泼的金属离子置换出来，得到新的金属化合物。
•沉淀反应：通过将两种溶液中的阳离子和阴离子相互反应，生成难溶的沉淀物。
•酸碱滴定反应：通过滴定法，掌握溶液中酸碱的浓度，需要按照特定的顺序进行滴定反应。
3. 例子和应用化学反应的先后顺序在实验室和工业生产中具有重要的应用价值。
在实验室中，了解化学反应的先后顺序可以帮助科学家们进行正确的化学合成、分析或研究。
在药物合成中，不同的反应顺序可以产生具有不同活性或功能的药物。
在污水处理中，了解不同化学反应的先后顺序可以帮助有效去除有害物质。
在工业生产中，掌握化学反应的先后顺序可以帮助优化生产工艺，并提高产品的质量和产量。
例如，控制焦炭的燃烧反应顺序可以提高钢铁的冶炼效率。
掌握气相反应的先后顺序可以帮助改进石油加工和催化剂的设计。
结尾通过了解和掌握化学反应的先后顺序，我们可以更好地进行化学实验和工业生产，并且在科学研究和产品开发中取得更好的效果。
探索新的化学反应顺序也是化学领域的一项重要研究内容，有望为人类带来更多的科学和技术进步。
化学反应的发生先后顺序
化学反应的发生先后顺序
化学反应是指化学变化过程中原子、离子或者分子发生的相互作用和重新组合的过程。
在化学反应中，不同的物质参与反应，它们之间的化学键被打破或者新的化学键被形成。
化学反应的发生先后顺序是依据反应的类型和反应物之间的化学反应速率而定的。
化学反应的发生先后顺序主要分为两种类型：快速反应和缓慢反应。
快速反应是指反应速率非常快，反应物之间的化学键被快速分解或形成，反应往往在数十纳秒或者几微秒内完成。
例如，爆炸反应就是一种典型的快速反应。
缓慢反应是指反应速率较慢，反应物之间的化学键被逐渐分解或形成，反应可以持续数分钟、数小时甚至数天。
例如，酸碱滴定就是一种典型的缓慢反应。
化学反应的发生先后顺序不仅与反应速率有关，还与反应物之间的化学反应机理有关。
例如，在酸碱中和反应中，酸和碱的反应速率很快，但是反应物之间的化学键被逐渐分解，反应时间较长。
而在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的反应速率也很快，但是反应物之间的化学键被快速分解或形成，反应时间较短。
总之，化学反应的发生先后顺序是根据反应的类型和反应物之间的化学反应速率而定的。
不同的反应类型和机理决定了反应的速率和时间，从而影响了化学反应的发生先后顺序。
- 1 -。
化学反应检索
化学反应检索
化学反应先后顺序：复分解反应优先氧化还原反应优先水解反应。
其中复分解中中和优先，氧化还原则是性质强者优先，水解自然是双水解优先。
化学反应是指分子破裂成原子，原子重新排列组合生成新分子的过程。
在反应中常伴有发光、发热、变色、生成沉淀物等，判断一个反应是否为化学反应的依据是反应是否生成新的分子。
复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，其实质是发生复分解反应的两种化合物在水溶液中交换离子，结合成难电离的沉淀、气体或弱电解质（最常见的为水），使溶液中离子浓度降低，化学反应向着离子浓度降低的方向进行的反应。
水解还原成反应（oxidation-reduction reaction）就是化学反应前后，元素的水解数存有变化的一类反应。
水解还原成反应的实质就是电子的利害或共用电子对的偏转。
水解还原成反应就是化学反应中的三大基本反应之一（另外两个为（路易斯）酸碱反应与自由基反应）。
自然界中的冷却，呼吸作用，光合作用，生产生活中的化学电池，金属炼钢，火箭升空等等都与水解还原成反应息息相关。
水解反应中在有机化学概念是指水与另一化合物反应，该化合物分解为两部分，水中的h+加到其中的一部分，而羟基（-oh）加到另一部分，因而得到两种或两种以上新的化合物的反应过程；无机化学概念是弱酸根或弱碱离子与水反应，生成弱酸和氢氧根离子（oh-）（或者弱碱和氢离子（h+））。
工业上应用较多的是有机物的水解，主要生产醇和酚。
水解反应是中和反应或酯化反应的逆反应。
大多数有机化合物的水解，仅用水是很难顺利进行的，一般在碱性或酸性条件下。
中考化学----化学反应发生的先后顺序问题归纳
中考化学----化学反应发生的先后顺序问题归纳1.金属与酸反应金属和酸反应时，较活泼的金属优先反应。
如将锌、铁合金放入稀盐酸中，锌优先与稀盐酸反应。
2.一种金属与混合盐溶液反应当一种金属遇到混合盐溶液时，金属优先与活动性最弱的盐溶液反应。
最弱的盐溶液反应完后，如果金属还有剩余，金属继续与稍活泼的金属盐溶液反应。
如将Fe放入Cu(NO3)2、AgNO3溶液中，Fe先与AgNO3溶液反应，当AgNO3溶液反应完后，Fe如果还有剩余，继续与Cu(NO3)2溶液反应。
3.多种金属与一种盐溶液反应当两种相对活泼的金属与相对弱的金属盐溶液反应时，金属中最活泼的金属优先置换出盐溶液中的金属。
练习：将一定质量铜锌合金的粉末加入到一定质量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中滴加少量的稀盐酸，无气泡产生．则下列说法中正确的是（）A．滤渣中一定含有银和铜B．滤渣中一定含有银、可能含有铜C．溶液中的溶质可能含有硝酸锌D．滤液中的溶质一定不含有硝酸银【答案】B【解析】A、若所加入的一定质量铜锌合金的粉末完全反应，则所得滤渣中则只含金属银；故A不正确；B、所加入的锌与硝酸银反应生成银和硝酸锌，滤渣中一定含有银；若铜未能完全与硝酸银反应，则铜的剩余，若铜与硝酸银完全反应，则铜没有剩余，因此滤渣中可能含有铜；故B正确；C、所加入的锌与硝酸银反应生成银和硝酸锌，滤液中一定含有硝酸锌；故C不正确；D、若所加入的一定质量铜锌合金的粉末完全反应，则所得滤液中的溶质一定不含有硝酸银；若所加入的一定质量铜锌合金的粉末没能把硝酸银完全反应，硝酸银剩余，则滤液中的溶质含有硝酸银；故D不正确．故选B．4.酸碱盐相互混合当酸、碱、盐混合相互反应时，酸与碱的反应优先于酸与盐、碱与盐的反应。
如将NaOH溶液加入到稀盐酸、MgCl2的混合溶液中，NaOH先与稀盐酸发生中和反应，待稀盐酸反应完，NaOH溶液再与MgCl2溶液反应生成沉淀。
练习：将氢氧化钠溶液逐滴滴入盐酸和氯化铜的混合溶液中，并根据观察到的现象绘制了如图所示的曲线，根据图示回答问题。
化学反应的先后顺序
创作编号：GB8878185555334563BT9125XW创作者：凤呜大王*化学反应先后顺序怎么判断！初中化学反应的先后顺序规律哪些反应先进行比如一种金属和多种盐溶液，或多种金属和金属氧化物溶液反应先是酸的反应再是盐的反应，一般来说先与活泼的反应在与不活泼的反应化学反应大致顺序：复分解反应优先氧化还原反应优先水解反应其中复分解中中和优先氧化还原则是性质强者优先，水解自然是双水解优先！优先顺序一般是在铁的反应计算时要经常考虑！关于中和反应优先的解释~现在很多粗中老师都说中和反应优先其实是错的当溶液中存在两种及以上的溶质时每个反应都会进行如在NaOH和Na2CO3的溶液中加入足量稀HCL 会发生如下反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 CO2+2NaOH=Na2CO3+H20NaOH+HCl=NaCl+H2O生成的CO2会被NaOH全部吸收生成Na2CO3 所以才会说中和反应优先而在CuCl2和HCl的混合溶液中加入NaOH 会发生如下反应2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2+2NaCl Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H20NaOH+HCl=NaCl+H2O所以综上所述中和反应优先不能正确反映对应变化的图像是A．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加一定量稀盐酸B．一定量的石灰石和与足量的稀盐酸反应C．向一定量盐酸和硫酸钠的混合溶液中，滴加氢氧化钡溶液D．等质量的镁和铁分别与足量的10%硫酸溶液反应试题分析：解答图象题，首先应看清横坐标和纵坐标表示的量，再看起始点、转折点及走势，A、氢氧化钠溶液和稀盐酸发生中和反应，而中和反应会放出热量，所以随着稀盐酸的加入，温度不断升高，但反应结束后，过量的稀盐酸有降温的作用，所以温度又慢慢下降，正确，B、石灰石与足量的稀盐酸反应，随着反应的进行，碳酸钙减少的质量越来越大，直至完全反应，质量不再变化，正确，C、向一定量盐酸和硫酸钠的混合溶液中，一滴加氢氧化钡溶液，硫酸钠就与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，正确，D、将等质量的镁和铁分别与足量的10%硫酸溶液反应，由于横坐标表示的是稀硫酸，所以刚开始产生的氢气质量相等，即两条曲线重合在一起，最终金属镁比铁产生的氢气更多，错误，故选D向稀盐酸和硫酸钠的混合溶液中加入过量的氢氧化钡溶液，能观察到开始时______，过一段时间______．用方程式解释其原因：______，______．向稀盐酸和硫酸钠的混合溶液中加入过量的氢氧化钡溶液，先是稀盐酸和氢氧化钡溶液发生中和反应，但生成的氯化钡会马上和硫酸钠反应生成沉淀；然后是硫酸钠溶液和氢氧化钡溶液发生反应生成碳酸钡白色沉淀．故答案是：产生少量的沉淀；产生大量白色沉淀；2HCl+Ba（OH）2═BaCl2+2H2O；Na2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2NaOH．酸碱中和反应为什么一定先发生,？应该从反应速率而不是反应平衡角度考虑.水溶液中不同离子的运动速率不同,其中氢离子和氢氧根离子的运动速率远大于其他离子（相差至少七八个数量级）,因此酸碱中和反应速率远大于其他反应,可以认为水溶液反应中一定是酸碱中和最先创作编号：GB8878185555334563BT9125XW创作者：凤呜大王*。
化学反应类型的先后顺序
化学反应类型的先后顺序引言化学反应是物质发生变化的过程，可以根据反应类型的不同进行分类。
了解化学反应类型的先后顺序对于理解和掌握化学知识具有重要意义。
本文将介绍几种常见的化学反应类型，并探讨它们在化学反应中的先后顺序。
反应类型在化学反应中，常见的反应类型包括以下几种：1. 氧化还原反应氧化还原反应是指物质中的原子失去或获得电子的过程。
氧化剂会接收电子，而还原剂会捐赠电子。
此类反应的特点是电荷转移和氧化数的变化。
例如，2 Na + Cl2 → 2 NaCl。
在这个反应中，钠（Na）失去电子，被氯气（Cl2）氧化为氯化钠（NaCl）。
2. 酸碱反应酸碱反应是指酸与碱之间发生的化学反应。
在该反应中，酸会将质子（H+）转移给碱，形成盐和水。
例如，HCl + NaOH → NaCl + H2O。
在这个反应中，氯化氢（HCl）酸与氢氧化钠（NaOH）碱反应，生成氯化钠（NaCl）盐和水（H2O）。
3. 沉淀反应沉淀反应是指两种溶液混合后产生的沉淀物。
在该反应中，溶液中的某种离子与另一种离子结合，形成难溶的化合物。
例如，AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO3。
在这个反应中，硝酸银（AgNO3）与氯化钠（NaCl）反应，生成氯化银（AgCl）沉淀和硝酸钠（NaNO3）溶液。
4. 双替反应双替反应是指两种化合物中的阳离子和阴离子发生交换，形成两种新的化合物。
该反应是化学反应中最常见的类型之一。
例如，AgNO3 + KCl → AgCl↓ + KNO3。
在这个反应中，硝酸银（AgNO3）中的银离子（Ag+）与氯化钾（KCl）中的钾离子（K+）交换，生成氯化银（AgCl）沉淀和硝酸钾（KNO3）溶液。
反应类型的先后顺序化学反应类型的先后顺序可以根据反应物和产物的变化来确定。
一般来说，氧化还原反应优先发生，然后是酸碱反应，接下来是沉淀反应，最后是双替反应。
氧化还原反应通常是化学反应中最先发生的类型，因为电子转移和氧化数的变化使得反应更加迅速和剧烈。
高中化学之化学反应先后顺序
高中化学之化学反应先后顺序第一类：放出气体或生成沉淀时的反应先后1.向Na2CO3和NaOH的混合溶液中滴入稀HCl稀HCl能与Na2CO3反应生成CO2气体，也能与NaOH发生中和反应，但实际反应时，NaOH先和HCl中和，等NaOH 被反应完后，Na2CO3才能和HCl反应放出CO2气体。
因为CO2会被NaOH溶液吸收。
小结：溶液中有碱时，不可能从里面放出酸性气体（CO2、SO2、HCl等）2.向NH4Cl和HCl的混合溶液中滴入NaOH溶液NaOH溶液能与NH4Cl反应生成NH3气体，也能和HCl发生中和反应，但在实际反应时，HCl先和NaOH反应，等HCl被反应完后，NH4Cl才能和NaOH反应放出NH3气体。
因为NH3会被HCl溶液吸收。
小结：溶液中有酸时，不可能从里面放出碱性气体（NH3等）3.向CuSO4和H2SO4的混合溶液中滴入NaOH溶液NaOH溶液能与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀，也能和H2SO4发生中和反应，但在实际反应时，H2SO4先和NaOH反应，等H2SO4被反应完后，CuSO4才能和NaOH反应生成Cu(OH)2沉淀。
因为Cu(OH)2沉淀会被H2S O4溶解。
小结：溶液中有酸时，不可能在里面产生碱的沉淀[Cu(OH)2、Mg(OH)2等]4.向CaCl2和HCl的混合溶液中滴入Na2CO3溶液Na2CO3溶液能与CaCl2反应生成CaCO3沉淀，也能和HCl发生反应，但在实际反应时，HCl先和Na2CO3反应，等HCl被反应完后，CaCl2才能和Na2CO3反应生成CaCO3沉淀。
小结：溶液中有酸时，不可能在里面产生碳酸盐的沉淀（CaCO3、BaCO3等）第二类：吸收气体或溶解沉淀时的反应先后5.把CO2和HCl的混合气体通入碱溶液[NaOH、Ca(OH)2等] CO2能与NaOH溶液反应生成Na2CO3溶液，HCl也会与NaOH 发生中和反应，但在实际反应时，HCl先和NaOH反应，等HCl被反应完后，CO2才能和NaOH反应。
高中化学反应优先顺序
高中化学反应先后顺序【规律】一、化合物之间反应得先后顺序问题酸、碱、盐几种物质混合时,酸与盐之间或碱与盐之间都能发生反应,应注意: (１)如果它们之间有氧化还原反应,先考虑氧化还原反应,后考虑复分解反应(２)复分解反应,先考虑酸碱中与反应,后考虑酸与盐之间或碱与盐之间得反应(３)能发生多个同类反应得,生成物电解度越弱得或沉淀物溶解度越小得,先反应【例】:向ＮａＯH、NaＡlO2、Ｎa2Ｓ２O3得混合溶液中滴加稀硫酸时沉淀得生成情况2NaＯH + H２SO４＝Na2SO４+Aｌ(OH)3 ↓２NaAlＯ２+ H２SO４+ ２H2O ＝Na2ＳO4 +2Al (OH)３↓Ｎa2S2O3＋H２ＳO4 ＝Na２SO4 + Ｓ+SO2 +Ｈ2O2Al(OＨ)3 +3H2SＯ4＝Al2(ＳO4)3 +6H2Ｏ二、由于实验得实际操作引起得先后顺序问题向悬浊液中滴加溶液或通入气体时,先考虑与溶液得反应,后考虑与体系中固体得反应【例】: 将足量CO２通入ＫOH与Ca(OH)2混合溶液中,判断反应得先后顺序Ｃａ(OH)2 ＋CO2 ＝CaCＯ3↓＋H2Ｏ2KOH + CO2 ＝K2ＣO３+ Ｈ2OＫ2CO3 ＋CO2+Ｈ2O = 2KHＣO3ＣaＣO3+CO２＋H2O= Cａ(ＨCO3)2三、氧化还原反应之间得先后顺序问题氧化还原反应得实质就是反应物间发生电子转移得反应,所以氧化剂得电子得能力愈强,还原剂失电子能力也就愈强,两强之间更容易发生电子转移,强强优先。
四、电解池中电极上得放电先后顺序问题电解池得阴极发生还原反应,阳极发生氧化反应,在阴极上吸附得溶液中得阳离子得电子,那么就要考虑溶液中所存在得几种阳离子氧化性得强弱,同时还要考虑电极本身得还原性;若电解得就是某种物质得水溶液,一般不会涉及Ｈ+与OH_之后得离子放电得情况五、碱金属化合物中常见得反应先后顺序问题关于Ｎa２O2常常涉及两个重要反应2Na2O2+ 2H2O ＝4ＮaＯH ＋Ｏ2２Na2O２＋２CO2 ＝２Ｎa2CＯ３＋O2应用这两个反应进行化学计算得试题较多,特别就是涉及Na２O2与CＯ2、Ｈ2O得混合物得反应问题、直接认为先就是Na2O2与ＣO2反应,如果Na２O2有剩余,再考虑与H2Ｏ得反应【例】:将16。
化学反应先后顺序原则
化学反应先后顺序原则一、引言化学反应是物质转化的过程，不同物质之间的相互作用导致了一系列的化学变化。
在化学实验中，我们常常需要按照一定的顺序进行反应，以达到预期的实验结果。
本文将探讨化学反应中的先后顺序原则，以及它在实验中的应用。
二、先后顺序的重要性化学反应中的先后顺序是指不同反应之间的时间顺序。
正确的先后顺序可以保证反应的顺利进行，避免产生意外的化学变化。
如果反应的先后顺序不正确，可能会导致反应物的过早消耗或产物的不完全生成，从而影响实验结果的准确性。
三、先后顺序的原则1. 反应物的浓度高的先反应反应物浓度高的反应通常会比浓度低的反应更快进行。
这是因为高浓度的反应物分子更加密集，相互之间的碰撞机会更多，从而增加了反应速率。
因此，在实验中，我们通常会先加入浓度较高的反应物。
2. 高温反应优先在一定温度范围内，反应速率随温度的升高而增加。
这是因为高温能够增加反应物分子的动能，使其更容易发生碰撞，从而促进反应的进行。
因此，在实验中，我们通常会先进行高温反应。
3. 先生成的产物反应优先有些反应会生成一些中间产物，这些中间产物可能会参与其他反应。
在这种情况下，我们通常会先生成中间产物，然后再进行其他反应。
这是因为中间产物的生成会提供反应的驱动力，促进其他反应的进行。
4. 反应速率较快的反应优先在实验中，我们通常会选择反应速率较快的反应进行。
这是因为反应速率较快的反应可以更快地达到平衡，从而使实验结果更加稳定。
而反应速率较慢的反应可能需要较长的时间才能达到平衡，从而增加了实验的时间和成本。
四、实验应用1. 酸碱中和反应在酸碱中和反应中，我们通常会先加入酸或碱，然后再加入另一种反应物。
这是因为酸碱中和反应是一个快速进行的反应，先加入酸或碱可以更快地达到中和的效果。
2. 氧化还原反应在氧化还原反应中，我们通常会先加入氧化剂，然后再加入还原剂。
这是因为氧化剂和还原剂之间的反应速率往往不同，先加入氧化剂可以更快地实现氧化还原反应。
化学反应的先后顺序(最新整理)
化学反应先后顺序怎么判断！初中化学反应的先后顺序规律哪些反应先进行比如一种金属和多种盐溶液，或多种金属和金属氧化物溶液反应先是酸的反应再是盐的反应，一般来说先与活泼的反应在与不活泼的反应化学反应大致顺序：复分解反应优先氧化还原反应优先水解反应其中复分解中中和优先氧化还原则是性质强者优先，水解自然是双水解优先！优先顺序一般是在铁的反应计算时要经常考虑！关于中和反应优先的解释~现在很多粗中老师都说中和反应优先其实是错的当溶液中存在两种及以上的溶质时每个反应都会进行如在NaOH和Na2CO3的溶液中加入足量稀HCL 会发生如下反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 CO2+2NaOH=Na2CO3+H20 NaOH+HCl=NaCl+H2O 生成的CO2会被NaOH全部吸收生成Na2CO3 所以才会说中和反应优先而在CuCl2和HCl的混合溶液中加入NaOH 会发生如下反应2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2+2NaCl Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H20 NaOH+HCl=NaCl+H2O 所以综上所述 中和反应优先不能正确反映对应变化的图像是A．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加一定量稀盐酸B．一定量的石灰石和与足量的稀盐酸反应C．向一定量盐酸和硫酸钠的混合溶液中，滴加氢氧化钡溶液D．等质量的镁和铁分别与足量的10%硫酸溶液反应试题分析：解答图象题，首先应看清横坐标和纵坐标表示的量，再看起始点、转折点及走势，A、氢氧化钠溶液和稀盐酸发生中和反应，而中和反应会放出热量，所以随着稀盐酸的加入，温度不断升高，但反应结束后，过量的稀盐酸有降温的作用，所以温度又慢慢下降，正确，B、石灰石与足量的稀盐酸反应，随着反应的进行，碳酸钙减少的质量越来越大，直至完全反应，质量不再变化，正确，C、向一定量盐酸和硫酸钠的混合溶液中，一滴加氢氧化钡溶液，硫酸钠就与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，正确，D、将等质量的镁和铁分别与足量的10%硫酸溶液反应，由于横坐标表示的是稀硫酸，所以刚开始产生的氢气质量相等，即两条曲线重合在一起，最终金属镁比铁产生的氢气更多，错误，故选D向稀盐酸和硫酸钠的混合溶液中加入过量的氢氧化钡溶液，能观察到开始时______，过一段时间______．用方程式解释其原因：______，______．向稀盐酸和硫酸钠的混合溶液中加入过量的氢氧化钡溶液，先是稀盐酸和氢氧化钡溶液发生中和反应，但生成的氯化钡会马上和硫酸钠反应生成沉淀；然后是硫酸钠溶液和氢氧化钡溶液发生反应生成碳酸钡白色沉淀．故答案是：产生少量的沉淀；产生大量白色沉淀；2HCl+Ba（OH）2═BaCl2+2H2O；Na2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2NaOH．酸碱中和反应为什么一定先发生,？应该从反应速率而不是反应平衡角度考虑.水溶液中不同离子的运动速率不同,其中氢离子和氢氧根离子的运动速率远大于其他离子（相差至少七八个数量级）,因此酸碱中和反应速率远大于其他反应,可以认为水溶液反应中一定是酸碱中和最先。
化学反应中的“先后”顺序你了解吗？
化学反应中的“先后”顺序你了解吗？第一类：放出气体或生成沉淀时的反应先后1.向Na2CO3和NaOH的混合溶液中滴入稀HCl稀HCl能与Na2CO3反应生成CO2气体，也能与NaOH发生中和反应，但实际反应时，NaOH先和HCl中和，等NaOH被反应完后，Na2CO3才能和HCl反应放出CO2气体。
因为CO2会被NaOH溶液吸收。
小结：溶液中有碱时，不可能从里面放出酸性气体（CO2、SO2、HCl等）2.向NH4Cl和HCl的混合溶液中滴入NaOH溶液NaOH溶液能与NH4Cl反应生成NH3气体，也能和HCl发生中和反应，但在实际反应时，HCl先和NaOH反应，等HCl被反应完后，NH4Cl才能和NaOH反应放出NH3气体。
因为NH3会被HCl溶液吸收。
小结：溶液中有酸时，不可能从里面放出碱性气体（NH3等）3.向CuSO4和H2SO4的混合溶液中滴入NaOH溶液NaOH溶液能与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀，也能和H2SO4发生中和反应，但在实际反应时，H2SO4先和NaOH反应，等H2SO4被反应完后，CuSO4才能和NaOH反应生成Cu(OH)2沉淀。
因为Cu(OH)2沉淀会被H2SO4溶解。
小结：溶液中有酸时，不可能在里面产生碱的沉淀 [Cu(OH)2、Mg(OH)2等]4.向CaCl2和HCl的混合溶液中滴入Na2CO3溶液Na2CO3溶液能与CaCl2反应生成CaCO3沉淀，也能和HCl发生反应，但在实际反应时，HCl先和Na2CO3反应，等HCl被反应完后，CaCl2才能和Na2CO3反应生成CaCO3沉淀。
小结：溶液中有酸时，不可能在里面产生碳酸盐的沉淀（CaCO3、BaCO3等）第二类：吸收气体或溶解沉淀时的反应先后5.把CO2和HCl的混合气体通入碱溶液[NaOH、Ca(OH)2等]CO2能与NaOH溶液反应生成Na2CO3溶液，HCl也会与NaOH发生中和反应，但在实际反应时，HCl先和NaOH反应，等HCl被反应完后，CO2才能和NaOH反应。
化学反应先后顺序总结
化学反应先后顺序总结一、氧化还原反应：电子的流动在化学中，氧化还原反应是最基本的反应类型之一。
它涉及到电子的转移，从而导致原子或离子的氧化和还原。
在这类反应中，电子的流动是至关重要的。
当一个物质失去电子时，它被氧化；当一个物质获得电子时，它被还原。
氧化还原反应在许多方面都有重要的应用，例如电池、腐蚀和某些生化过程。
二、酸碱中和反应：酸碱之间的化学平衡酸碱中和反应是酸和碱之间的化学反应，它可以导致酸和碱中的氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）的结合形成水。
这种反应是一个酸碱中的化学平衡，它在许多日常生活中都有应用，例如洗涤剂的制作和胃酸的中和。
三、沉淀反应：固体的形成沉淀反应是指在两种溶液混合时，产生一种不溶于溶液中的固体物质。
这种反应涉及到离子的交换和沉淀物的形成。
沉淀反应在实验室中经常用于分离和鉴定离子，也可以用于废水处理和金属沉积等方面。
四、配位反应：金属离子的配位配位反应是指金属离子与配体之间的相互作用。
配体是指能够捐赠一个或多个电子对给金属离子的分子或离子。
配位反应可以导致金属离子与配体形成配合物，从而改变金属离子的性质和颜色。
配位反应在催化剂、药物和材料科学等领域具有重要的应用。
五、聚合反应：分子的结合聚合反应是指小分子单体通过共价键的形成结合在一起，形成高分子聚合物。
这种反应涉及到共价键的形成和链的生长。
聚合反应在塑料、橡胶和纤维等领域有广泛的应用。
六、分解反应：分子的分离分解反应是指一个化合物被分解成两个或更多的物质。
这种反应涉及到化学键的断裂和分子的分离。
分解反应在许多方面都有应用，例如燃料的燃烧和药物的分解。
以上是化学反应的几个主要类型和顺序。
每种反应都有其独特的特点和应用。
了解这些反应类型的顺序和原理，有助于我们更好地理解和应用化学知识。
通过深入研究和实践，我们可以不断探索化学世界的奥秘，为人类的发展和进步做出更大的贡献。
化学反应顺序详解
化学反应顺序在某体系中加入（或通入）某物质后，若发生化学反应（或离子反应）有多个，则往往有先反应，有后反应，即有其自然规律。
下面就体系中发生非氧化还原反应和氧化还原反应两方面反应先后顺序进行探究。
一、非氧化还原反应先后顺序（一）在含A、B、C物质中加入物质D，且D及A、B、C均反应，而B、C生成物均及A反应，C生成物及B反应，则反应顺序为：A先反应，然后B 反应，最后C反应。
例1、在含大量H+、Al3+、NH4+溶液中逐滴加入NaOH溶液，判断H+、Al3+、NH4+及NaOH溶液反应先后顺序。
[解析]H+及OH-反应生成H2O，Al3+及OH-先生成Al(OH)3进而生成AlO2-，NH4+及OH-反应生成NH3·H2O。
而Al(OH)3、AlO2-或NH3·H2O及H+要反应，NH3·H2O及Al3+要反应。
综上所述，此体系中发生化学反应顺序为H+先反应（第一阶段），接着Al3+反应生成Al(OH)3（第二阶段），再接着是NH4+反应（第三阶段），最后是Al(OH)3及OH-反应生成AlO2-和水（第四阶段）。
即：第一阶段：H++OH-=H2O第二阶段：Al3++3OH-=Al(OH)3↓第三阶段：NH4++OH-=NH3·H2O第四阶段：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O例2、在Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐渐加入盐酸，判断CO32-、HCO3-及盐酸反应先后顺序。
[解析]CO32-及H+反应先生成HCO3-进而生成H2O和CO2，HCO3-及H+反应生成H2O和CO2。
而H2O、CO2要及CO32-反应生成HCO3-。
综上所述，此体系发生化学反应先后顺序为CO32-先及H+生成HCO3-第一阶段），然后HCO3-及H+反应生成H2O和CO2（第二阶段）。
即：第一阶段：CO32-+H+=HCO3-第二阶段：HCO3-+H+=H2O+CO2↑例3、在KOH、Ca(OH)2混合溶液中逐渐通入CO2气体，判断此过程发生化学反应先后顺序。
初中化学反应中的先后顺序
第四类、金属与金属氧化物与酸溶液反应的先后
氧化物优先，后金属。（金属氧化物 是碱性氧化物，对应的水化物是碱， 可以理解为显碱性）
如：金属铁和铁锈，铝和氧化铝，铜和氧化铜等 铁锈先反应，反应完成后才有气泡
实战练习：
向NaOH，Na2CO3中滴加HCl 向H2SO4， CuSO4中滴加NaOH 向NaOH，BaCl2中滴加H2SO4
Zn先与CuSO4溶液反应，等 Zn被反应完后，Fe才能与
CuSO4发生反应。因为Zn会 把FeSO4溶液中的Fe元素再
置换出来。
9、金属Fe放入AgNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液中。
Fe可以从Cu(NO3)2溶液中置换出Cu ， Fe也可以从AgNO3溶液中 置换出Ag ，但在实际反应时，AgNO3溶液先与Fe反应而被置换 出Ag ，等AgNO3溶液被反应完后，Cu(NO3)2溶液才能和Fe反应 而 被 置 换 出 Cu 。 因 为 AgNO3 溶 液 会 把 生 成 的 Cu 再 反 应 成 Cu(NO3)2溶液。
小结：溶液中有碱时，不可能从里面放
s
出酸性气体（CO2、SO2、HCl等） 中和反应优先
2、向NH4Cl和HCl的混合溶液中滴入NaOH溶液 。
分析：NaOH溶液能与NH4Cl反应生成NH3气体 ，也能和HCl发生中和反应，但在实际反应时， HCl先和NaOH反应，等HCl被反应完后， NH4Cl才能和NaOH反应放出NH3气体。因为 NH3会被HCl溶液吸收。
○ 向AgNO3， Cu(NO3)2中加Fe粉 ○ 向铁粉和铜粉中加入HCl ○ 向加NaOH
向CaCl2，HCl中滴加Na2CO3
小结：易溶性碱比难溶性碱更容易和酸溶 液发生中和。
7、向混有CaCO3沉淀的Na2CO3溶液滴入稀HCl。
化学反应先后顺序总结
化学反应先后顺序总结化学反应是物质之间发生变化的过程，它们按照不同的条件和顺序进行。
本文将按照反应的先后顺序总结不同化学反应，并以人类的视角描述它们的过程和影响。
1. 氧化反应：氧化反应是化学反应中最常见的一种类型。
它是指物质与氧气结合形成氧化物的过程。
例如，金属与氧气反应会生成金属氧化物。
这种反应在日常生活中经常发生，比如铁锈的形成。
2. 还原反应：还原反应与氧化反应相反，是指物质失去氧气而得到电子的过程。
还原反应常用于制备金属或还原有机化合物。
例如，铁离子在还原反应中可以被还原为金属铁。
3. 酸碱中和反应：酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的过程。
这种反应是化学反应中最常见的一种类型，也是许多生活用品和工业产品的制备过程中必不可少的一步。
例如，氢氧化钠与盐酸反应会生成氯化钠和水。
4. 氧化还原反应：氧化还原反应是指物质中的原子氧化态和还原态发生变化的反应。
这种反应在电化学和能源领域有着重要的应用。
例如，电池中的化学反应就是氧化还原反应。
5. 合成反应：合成反应是指两个或多个物质结合形成新物质的过程。
这种反应在有机合成和药物制备中非常常见。
例如，醋酸和乙醇反应可以生成乙酸乙酯。
6. 分解反应：分解反应是指物质分解为两个或多个较简单物质的过程。
这种反应通常需要加热或添加催化剂。
例如，过氧化氢可以分解为氧气和水。
7. 双替换反应：双替换反应是指两个化学物质中的阳离子和阴离子发生交换的反应。
这种反应在化学实验室中经常发生，例如，氯化钠与硝酸银反应会生成氯化银和硝酸钠。
8. 聚合反应：聚合反应是指将两个或多个单体结合形成高分子化合物的过程。
这种反应在合成塑料和合成纤维等领域有着广泛的应用。
例如，乙烯可以聚合成聚乙烯。
9. 离子反应：离子反应是指涉及离子的化学反应。
这种反应在溶液中经常发生，例如，钠离子与氯离子结合形成氯化钠。
10. 放热反应：放热反应是指在反应过程中释放热量的反应。
这种反应常常伴随着火焰、燃烧或爆炸等现象。
化学反应先后顺序口诀
化学反应先后顺序口诀化学反应先后顺序口诀化学反应先后顺序口诀,化学反应10个优先顺序在化学反应中，优先氧化还原性强的物质，优先还原氧化性强的物质，溶解度小的物质优先沉淀，酸性或碱性强的物质优先被中和。
1.优先放电原理电解电解质水溶液时，阳极放电顺序为：活泼金属阳极(au、Pt 除外)>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根离子和F-。
即位于前边的还原性强的微粒优先失去电子。
只要有水，含氧酸根离子和F-就不能失去电子。
阴极：ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>al3 +>Mg2+>Na+>Ca2+>K+。
即位于前边的氧化性强的微粒优先得到电子。
只要有水，一般H后面的离子不能得到电子。
2.优先氧化原理若某一溶液中同时含有多种还原性物质，则加入一种氧化剂时，优先氧化还原性强的物质。
3.优先还原原理若某一溶液中同时含有多种氧化性物质，则加入一种还原剂时，优先还原氧化性强的物质。
4.优先沉淀原理若某一溶液中同时存在几种能与所加试剂形成沉淀的离子，则溶解度(严格讲应为溶度积)小的物质优先沉淀。
5.优先吸附原理任何固体都有吸附气体和液体的特性。
但不同的固体物质对不同的气体或液体吸附能力不同，吸附能力大者优先吸附。
6.优先吸收原理用干燥剂干燥气体或用液体净化气体时，优先吸收溶解度大的气体或易被吸收的气体。
7.优先中和原理若某一溶液中同时含有几种酸性物质(或碱性物质)，当加入一种碱(或酸)时，酸性(或碱性)强的物质优先被中和。
8.优先结晶原理当将含有多种微粒的溶液蒸发掉一定量溶剂或改变溶液温度(一般为降温)时，溶解度小或溶解度变化大的物质优先析出。
9.优先溶解原理若一种试剂加入到含有多种沉淀的混合物中时，溶解度大的物质先溶解。
10.优先书写原理大多数有机反应(亦有少数无机反应)，反应物相同，在同一条件下可发生多个平行反应。
化学反应先后顺序的确定方法
化学反应先后顺序的确定方法一、氧化还原反应型在氧化还原中,经常遇到同一种氧化剂与多种还原剂反应,或者同一还原剂与多种氧化剂反应。
要解答这类问题,就必须考虑反应先后顺序。
一般来说,含多种还原剂的溶液中加入一种氧化剂时,还原性强的还原剂（离子）先被氧化；反之,含多种氧化剂的溶液中,加入一种还原剂时,氧化性强的氧化剂（离子）先被还原。
最常见的就是将Cl2通入含Fe2+ 和Br- 的溶液中，反应的过程什么？根据已学知识Fe3+ 和Br- 可以共存，还原性：Fe2+ > Br- ，所以Cl2先和Fe2+ 反应，反应方程式为Cl2 + 2Fe2+ ==2Fe3+ + 2Cl- ；当Fe2+ 完全反应后，Cl2 再与Br- 反应，反应方程式为Cl2 + 2Br- == Br2 + 2Cl- 。
二、非氧化还原反应在非氧化还原反应（主要就是复分解反应）的离子反应中，由于无法通过上述的氧化性和还原性比较的方法来解释，所以相对比较复杂，我们可以用以下方法来解决:1.假设法。
如某溶液中存在钠离子、偏铝酸根离子、碳酸根离子和氢氧根离子，向该溶液中滴加盐酸，问产生现象的顺序是什么，并写出相关的离子反应方程式。
现在我们先判断一下离子间的反应顺序，然后根据反应顺序再得出相应的现象和离子反应式，因为偏铝酸根离子、碳酸根离子、氢氧根离子都要和氢离子反应，我们可以假设H+ 先和偏铝酸根离子反应，那么生成的氢氧化铝又要与原溶液中的氢氧根离子反应，而重新生成偏铝酸根离子，即假设不成立。
同理，假设H+ 先与另外两个反应。
通过假设可以判断出离子反应顺序为氢氧根离子>偏铝酸根离子>碳酸根离子。
2.根据反应后生成物的溶解度来判断,生成物溶解度越小的离子越先反应，但有时也要考虑离子共存(例如双水解)的影响。
如在含有NH4+、Al3+、H+、Mg2+溶液中逐滴滴入NaOH，请依次写出各步反应的离子方程式。
根据离子反应条件，上述离子均能与OH- 反应生成难电离的物质及沉淀而反应，但有先后问题，由于H2O是极弱的电解质，是高中化学所学最弱的电解质[且H+ 与Mg(OH)2及Al(OH)3不共存]，故H+ 优先于其他离子与OH- 反应，Mg2+与Al3+优先于NH4+反应，因为沉淀更难电离或者可解释为NH4+与OH-生成的NH3· H2O又可与Mg2+及Al3+反应后变成NH4+，再由于Al(OH)3更弱更难溶，所以Al3+优先于Mg2+反应，Mg2+优先NH4+反应，此时除了剩下的NH4+可与OH-反应外，还有生成的Al(OH)3也可与OH-反应，哪一个优先反应呢？可借助双水解判断。
化学反应的先后顺序
化学反应先后顺序怎么判断！如果是氧化还原反应那就是氧化性或者还原性强的先反应；如果是离子反应那么就是生成物质越稳定的越先反应，根据我的经验，一般酸碱中和反应最先进行，然后是生成沉淀的反应，生成沉淀的溶解性越小又越容易生成，最后是生成可溶性的弱酸或弱碱的反应。
希望对你有帮助。
初中化学反应的先后顺序规律哪些反应先进行比如一种金属和多种盐溶液，或多种金属和金属氧化物溶液反应先是酸的反应再是盐的反应，一般来说先与活泼的反应在与不活泼的反应化学反应大致顺序：复分解反应优先氧化还原反应优先水解反应其中复分解中中和优先氧化还原则是性质强者优先，水解自然是双水解优先！优先顺序一般是在铁的反应计算时要经常考虑！关于中和反应优先的解释~现在很多粗中老师都说中和反应优先其实是错的当溶液中存在两种及以上的溶质时每个反应都会进行如在NaOH和Na2CO3的溶液中加入足量稀HCL 会发生如下反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 CO2+2NaOH=Na2CO3+H20 NaOH+HCl=NaCl+H2O生成的CO2会被NaOH全部吸收生成Na2CO3 所以才会说中和反应优先而在CuCl2和HCl的混合溶液中加入NaOH 会发生如下反应2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2+2NaCl Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H20 NaOH+HCl=NaCl+H2O所以综上所述中和反应优先不能正确反映对应变化的图像是A．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加一定量稀盐酸B．一定量的石灰石和与足量的稀盐酸反应C．向一定量盐酸和硫酸钠的混合溶液中，滴加氢氧化钡溶液D．等质量的镁和铁分别与足量的10%硫酸溶液反应试题分析：解答图象题，首先应看清横坐标和纵坐标表示的量，再看起始点、转折点及走势，A、氢氧化钠溶液和稀盐酸发生中和反应，而中和反应会放出热量，所以随着稀盐酸的加入，温度不断升高，但反应结束后，过量的稀盐酸有降温的作用，所以温度又慢慢下降，正确，B、石灰石与足量的稀盐酸反应，随着反应的进行，碳酸钙减少的质量越来越大，直至完全反应，质量不再变化，正确，C、向一定量盐酸和硫酸钠的混合溶液中，一滴加氢氧化钡溶液，硫酸钠就与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，正确，D、将等质量的镁和铁分别与足量的10%硫酸溶液反应，由于横坐标表示的是稀硫酸，所以刚开始产生的氢气质量相等，即两条曲线重合在一起，最终金属镁比铁产生的氢气更多，错误，故选D向稀盐酸和硫酸钠的混合溶液中加入过量的氢氧化钡溶液，能观察到开始时______，过一段时间______．用方程式解释其原因：______，______．向稀盐酸和硫酸钠的混合溶液中加入过量的氢氧化钡溶液，先是稀盐酸和氢氧化钡溶液发生中和反应，但生成的氯化钡会马上和硫酸钠反应生成沉淀；然后是硫酸钠溶液和氢氧化钡溶液发生反应生成碳酸钡白色沉淀．故答案是：产生少量的沉淀；产生大量白色沉淀；2HCl+Ba（OH）2═BaCl2+2H2O；Na2SO4+Ba （OH）2═BaSO4↓+2NaOH．酸碱中和反应为什么一定先发生,应该从反应速率而不是反应平衡角度考虑.水溶液中不同离子的运动速率不同,其中氢离子和氢氧根离子的运动速率远大于其他离子（相差至少七八个数量级）,因此酸碱中和反应速率远大于其他反应,可以认为水溶液反应中一定是酸碱中和最先。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第一类、放出气体或生成沉淀时的反应先后：
1、向Na2CO3和NaOH的混合溶液中滴入稀HCl。
稀HCl能与Na2CO3反应生成CO2气体，也能与NaOH发生中和反应，但实际反应时，NaOH先和HCl中和，等NaOH被反应完后，Na2CO3才能和HCl反应放出CO2气体。因为CO2会被NaOH溶液吸收。
小结：溶液中有酸时，不可能从里面放出碱性气体（NH3等）
3、向CuSO4和H2SO4的混合溶液中滴入NaOH溶液。
NaOH溶液能与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀，也能和H2SO4发生中和反应，但在实际反应时，H2SO4先和NaOH反应，等H2SO4被反应完后，CuSO4才能和NaOH反应生成Cu(OH)2沉淀。因为Cu(OH)2沉淀会被H2SO4溶解。
小结：溶液中有碱时，不可能从里面放出酸性气体（CO2、SO2等）
2、向NH4Cl和HCl的混合溶液中滴入NaOH溶液。
NaOH溶液能与NH4Cl反应生成NH3气体，也能和HCl发生中和反应，但在实际反应时，HCl先和NaOH反应，等HCl被反应完后，NH4Cl才能和NaOH反应放出NH3气体。因为NH3会被H酸溶液发生中和。
7、向混有CaCO3沉淀的Na2CO3溶液滴入稀HCl。
CaCO3会与稀HCl反应而被溶解（生成CaCl2溶液），Na2CO3溶液也会和稀HCl反应，但实际反应时，Na2CO3先和稀HCl反应，等Na2CO3被反应完后，CaCO3才能被稀HCl溶解。因为CaCl2溶液和Na2CO3溶液会再反应生成CaCO3沉淀。
小结：金属单质与盐溶液中的金属元素，在金属活动性顺序表中，距离越远越先反应。
9、金属Fe放入AgNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液中。
Fe可以从Cu(NO3)2溶液中置换出Cu ， Fe也可以从AgNO3溶液中置换出Ag ，但在实际反应时，AgNO3溶液先与Fe反应而被置换出Ag ，等AgNO3溶液被反应完后，Cu(NO3)2溶液才能和Fe反应而被置换出Cu 。因为AgNO3溶液会把生成的Cu再反应成Cu(NO3)2溶液。
小结：易溶性碳酸盐比难溶性碳酸盐更容易与酸溶液发生反应。
第三类、金属与酸溶液、盐溶液发生置换反应的先后：
8、金属Fe和Zn同时放入一份CuSO4溶液中。
Fe可以从CuSO4溶液中置换出Cu（生成FeSO4溶液），Zn也可以从CuSO4溶液中置换出Cu，但实际反应时，Zn先与CuSO4溶液反应，等Zn被反应完后，Fe才能与CuSO4发生反应。因为Zn会把FeSO4溶液中的Fe元素再置换出来。
小结：酸性强的气体比酸性弱的气体更容易被碱溶液吸收。
6、向混有Cu(OH)2沉淀的NaOH溶液中滴入稀H2SO4。
Cu(OH)2会与稀H2SO4反应而被溶解（生成CuSO4溶液），NaOH溶液也会与稀H2SO4发生中和反应，但在实际反应时，NaOH先与稀H2SO4反应，等NaOH被反应完后，Cu(OH)2才能被稀H2SO4溶解。因为CuSO4溶液和NaOH溶液会再反应生成Cu(OH)2沉淀。
小结：溶液中有酸时，不可能在里面产生碳酸盐的沉淀（CaCO3、BaCO3等）
第二类、吸收气体或溶解沉淀时的反应先后：
5、把CO2和HCl的混合气体通入碱溶液 [NaOH、Ca(OH)2等]
CO2能与NaOH溶液反应生成Na2CO3溶液，HCl也会与NaOH发生中和反应，但在实际反应时，HCl先和NaOH反应，等HCl被反应完后，CO2才能和NaOH反应。因为Na2CO3会与HCl反应放出CO2气体。
小结：溶液中有酸时，不可能在里面产生碱的沉淀 [Cu(OH)2、Mg(OH)2等]
4、向CaCl2和HCl的混合溶液中滴入Na2CO3溶液。
Na2CO3溶液能与CaCl2反应生成CaCO3沉淀，也能和HCl发生反应，但在实际反应时，HCl先和Na2CO3反应，等HCl被反应完后，CaCl2才能和Na2CO3反应生成CaCO3沉淀。