初中化学反应的先后顺序问题汇总

初中化学涉及的化学反应中的先后问题

化学反应中的先后问题第一类、放出气体或生成沉淀时的反应先后：1、向Na2CO3和NaOH的混合溶液中滴入稀HCl。

稀HCl能与Na2CO3反应生成CO2气体，也能与NaOH发生中和反应，但实际反应时，NaOH先和HCl中和，等NaOH被反应完后，Na2CO3才能和HCl反应放出CO2气体。

因为CO2会被NaOH 溶液吸收。

小结：溶液中有碱时，不可能从里面放出酸性气体（CO2、SO2等）2、向NH4Cl和HCl的混合溶液中滴入NaOH溶液。

NaOH溶液能与NH4Cl反应生成NH3气体，也能和HCl发生中和反应，但在实际反应时，HCl 先和NaOH反应，等HCl被反应完后，NH4Cl才能和NaOH反应放出NH3气体。

因为NH3会被HCl 溶液吸收。

小结：溶液中有酸时，不可能从里面放出碱性气体（NH3等）3、向CuSO4和H2SO4的混合溶液中滴入NaOH溶液。

NaOH溶液能与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀，也能和H2SO4发生中和反应，但在实际反应时，H2SO4先和NaOH反应，等H2SO4被反应完后，CuSO4才能和NaOH反应生成Cu(OH)2沉淀。

因为Cu(OH)2沉淀会被H2SO4溶解。

小结：溶液中有酸时，不可能在里面产生碱的沉淀[Cu(OH)2、Mg(OH)2等]4、向CaCl2和HCl的混合溶液中滴入Na2CO3溶液。

Na2CO3溶液能与CaCl2反应生成CaCO3沉淀，也能和HCl发生反应，但在实际反应时，HCl先和Na2CO3反应，等HCl被反应完后，CaCl2才能和Na2CO3反应生成CaCO3沉淀。

小结：溶液中有酸时，不可能在里面产生碳酸盐的沉淀（CaCO3、BaCO3等）第二类、吸收气体或溶解沉淀时的反应先后：5、把CO2和HCl的混合气体通入碱溶液[NaOH、Ca(OH)2等]CO2能与NaOH溶液反应生成Na2CO3溶液，HCl也会与NaOH发生中和反应，但在实际反应时，HCl先和NaOH反应，等HCl被反应完后，CO2才能和NaOH反应。

初中化学涉及优先反应问题

初中化学涉及的优先反应问题第一类、放出气体或生成沉淀时的反应先后：1、向Na 2CO 3和NaOH 的混合溶液中滴入稀HCl 。

2、向NH 4Cl 和HCl 的混合溶液中滴入NaOH 溶液。

3、向CuSO 4和H 2SO 4的混合溶液中滴入NaOH 溶液。

4、向CaCl 2和HCl 的混合溶液中滴入Na 2CO 3溶液。

第二类、吸收气体或溶解沉淀时的反应先后：5、把CO 2和HCl 的混合气体通入碱溶液 [NaOH 、Ca(OH)2等]酸性强的气体比酸性弱的气体更容易被碱溶液吸收。

6、向混有Cu(OH)2沉淀的NaOH 溶液中滴入稀H 2SO 4。

易溶性碱比难溶性碱更容易和酸溶液发生中和。

7、向混有CaCO 3沉淀的Na 2CO 3溶液滴入稀HCl 。

易溶性碳酸盐比难溶性碳酸盐更容易与酸溶液发生反应。

第三类、金属与酸溶液、盐溶液发生置换反应的先后：8、金属Fe 和Zn 同时放入一份CuSO 4溶液中。

9、金属Fe 放入AgNO 3和 Cu(NO 3)2的混合溶液中。

【小结】：金属单质与盐溶液中的金属元素，在金属活动性顺序表中，距离越远越先反应。

【巩固练习】1、向装有50g 稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10％的Ba(OH)2溶液至过量。

有关量的变化情况见下图(横坐标表示氢氧化钡溶液的质量，纵坐标表示小烧杯中量的变化)。

其中肯定不正确的是（）2、下列图象对应叙述关系正确的是（）A ．向pH=3的溶液中加水B ．一定质量的稀盐酸与锌粒反应C ．向H 2SO 4和CuSO 4混合溶液中加NaOH 溶液D ．煅烧一定质量的石灰石3、下列图象正确反映对应的变化关系的是（）反应时间/t加水质量/g 反应时间/t 加NaOH 溶液质量/g 沉淀质量/g 剩余固体质量/g H 2/g pHA ．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸至过量B ．向一定量的硫酸和硫酸镁混合溶液中滴加氢氧化钡溶液C ．将足量碳酸镁和氧化镁固体分别加入相同质量、相同质量分数的稀盐酸中D ．在一定温度下，向不饱和的硝酸钠溶液中不断加入硝酸钠固体，充分搅拌4、将洁净的铁丝浸入含有AgNO 3和Zn(NO 3)2的电镀废水中，一段时间后取出，铁丝表面覆盖了一层物质，这层物质是（）A ．Ag 、ZnB ．AgC ．ZnD ．Ag 、Fe5、向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，分反应后过滤。

初中化学基本反应类型的反应先后顺序

初中化学基本反应类型的反应先后顺序一、金属和酸反应时，活泼的金属优先反应：例如：将锌、铁合金投入稀盐酸中，锌优先与稀盐酸反应。

二、金属与混合盐溶液反应时，最活泼的金属单质优先置换出最不活泼的金属例如：将一定量的铁粉放入硝酸铜和销酸银的混合溶液中，铁优先置换出银，然后若铁粉有剩余，才能置换出铜。

三、复分解反应的顺序问题（一）同一溶液中的两个复分解反应，如果涉及与同一种离子（或根）发生反应，则一般中和反应优先，其次是产生气体，最后是生成沉淀。

例1：在CuSO4和H2SO4的混合液中加入氢氧化钠，Cu2+和H+都能与OH—发生反应，则酸与碱先反应，盐与碱后反应。

例2：在Na2CO3和NaOH混合液中加入盐酸，CO32—和OH—都能与H+反应，则碱与酸先反应，盐与酸后反应。

例3：在CaCl2和HCl溶液中加入碳酸钠，Ca2+和H+都能与CO32—反应，则H+先与CO32—反应生成气体，Ca2+后与CO32—反应生成沉淀。

（二）同一溶液中的两个复分解反应，如果不涉及与同一种离子（或根）发生反应，则反应同时发生。

例1：在BaCl2和NaOH混合液中加入稀硫酸，Ba2+与SO42—反应生成沉淀，H+与OH—反应生成水，它们同时发生。

也就是加入稀硫酸，溶液中有沉淀产生，同时溶液pH减小例2：在Na2SO4和稀盐酸混合液里加入Ba(OH)2溶液，Ba2+与SO42—反应生成沉淀，H+与OH—反应生成水，它们同时发生。

也就是加入Ba(OH)2溶液，溶液中有沉淀产生，同时溶液pH增大。

四、当金属、金属氧化物与酸反应时，金属氧化物优先于金属与酸反应。

例如：将稀硫酸逐滴滴加到氧化铜和铁的固体混合物中，氧化铜优先与稀硫酸发生反应，当氧化铜被完全消耗时，铁再与硫酸反应，当硫酸铜被完全消耗时，过量的铁才与稀硫酸反应，即可观察到溶液变蓝，后析出红色固体，最后有气泡产生，发生反应依次为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2OFe+CuSO4=Cu+FeSO4Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。

中考化学----化学反应发生的先后顺序问题归纳

中考化学----化学反应发生的先后顺序问题归纳1.金属与酸反应金属和酸反应时，较活泼的金属优先反应。

如将锌、铁合金放入稀盐酸中，锌优先与稀盐酸反应。

2.一种金属与混合盐溶液反应当一种金属遇到混合盐溶液时，金属优先与活动性最弱的盐溶液反应。

最弱的盐溶液反应完后，如果金属还有剩余，金属继续与稍活泼的金属盐溶液反应。

如将Fe放入Cu(NO3)2、AgNO3溶液中，Fe先与AgNO3溶液反应，当AgNO3溶液反应完后，Fe如果还有剩余，继续与Cu(NO3)2溶液反应。

3.多种金属与一种盐溶液反应当两种相对活泼的金属与相对弱的金属盐溶液反应时，金属中最活泼的金属优先置换出盐溶液中的金属。

练习：将一定质量铜锌合金的粉末加入到一定质量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中滴加少量的稀盐酸，无气泡产生．则下列说法中正确的是（）A．滤渣中一定含有银和铜B．滤渣中一定含有银、可能含有铜C．溶液中的溶质可能含有硝酸锌D．滤液中的溶质一定不含有硝酸银【答案】B【解析】A、若所加入的一定质量铜锌合金的粉末完全反应，则所得滤渣中则只含金属银；故A不正确；B、所加入的锌与硝酸银反应生成银和硝酸锌，滤渣中一定含有银；若铜未能完全与硝酸银反应，则铜的剩余，若铜与硝酸银完全反应，则铜没有剩余，因此滤渣中可能含有铜；故B正确；C、所加入的锌与硝酸银反应生成银和硝酸锌，滤液中一定含有硝酸锌；故C不正确；D、若所加入的一定质量铜锌合金的粉末完全反应，则所得滤液中的溶质一定不含有硝酸银；若所加入的一定质量铜锌合金的粉末没能把硝酸银完全反应，硝酸银剩余，则滤液中的溶质含有硝酸银；故D不正确．故选B．4.酸碱盐相互混合当酸、碱、盐混合相互反应时，酸与碱的反应优先于酸与盐、碱与盐的反应。

如将NaOH溶液加入到稀盐酸、MgCl2的混合溶液中，NaOH先与稀盐酸发生中和反应，待稀盐酸反应完，NaOH溶液再与MgCl2溶液反应生成沉淀。

练习：将氢氧化钠溶液逐滴滴入盐酸和氯化铜的混合溶液中，并根据观察到的现象绘制了如图所示的曲线，根据图示回答问题。

初中化学反应6个优先顺序

初中化学反应6个优先顺序今天我们来探讨一下初中化学反应中的6个优先顺序。

在学习化学反应的过程中，了解优先顺序是非常有必要的。

因为不同的反应条件，可能会引发多种化学反应，而了解优先顺序，可以帮助我们更好地理解反应的发生机理。

下面我们来一一介绍这6个优先顺序。

1. 代替反应代替反应是化学反应的一种基本类型，它是指一种化学物质代替另一种化学物质，从而形成一个新的产物。

比如说，在二氧化碳气氛下，锌片和盐酸可以发生反应，产生氢气和氯化锌。

这个反应可以表示成以下式子：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2在这个反应中，锌（Zn）代替了氢离子（H+），造成了盐酸（HCl）分解的现象。

而这种代替反应，常常是其他化学反应的前提条件。

2. 酸碱反应酸碱反应是化学反应的另一种基本类型，当强碱与强酸发生反应时，通常会产生盐和水。

比如说，在氢氧化钠（NaOH）的水溶液中，加入盐酸（HCl），会产生氯化钠（NaCl）和水（H2O），反应式为：NaOH + HCl → NaCl + H2O除了上述反应式，我们还可以用硝酸和氢氧化钠做反应示例：HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O在上述反应中，硝酸（HNO3）代替了氢离子，使得氢氧化钠分解，产生水和盐。

3. 热反应热反应是一种需要加热来引发反应的化学反应。

热反应通常需要一定的能量来激发反应物的分子，使其有足够的能量来产生反应。

例如，在铁棒上加热会使它与硫粉末发生反应，形成硫化铁：Fe + S → FeS在这个例子中，铁棒被加热，分子具有足够的能量来借助硫粉末发生化学反应。

4. 氧化还原反应氧化还原反应是指那些转移电子的化学反应。

在氧化还原反应中，电子可以从一个化学物质转移到另一个化学物质中，形成涉及原子氧化和还原的新物质。

例如，如果将铁与氧气（O2）混合并加热，就会发生氧化还原反应，生成铁氧化物：4Fe + 3O2 → 2Fe2O3其中，氧化铁（Fe2O3）是一种含有铁和氧的化学物质。

化学反应先后顺序问题 ppt课件

例：向NaOH、NaAlO2、Na2S2O3的混合溶液中滴加稀硫酸时沉淀的生成情况 2NaOH + H2SO4 ＝ Na2SO4+Al(OH)3 ↓ 2NaAlO2 + H2SO4 + 2H2O ＝Na2SO4 +2Al (OH)3 ↓ Na2S2O3+H2SO4 ＝ Na2SO4 + S + SO2 +H2O 2Al(OH)3 +3H2SO4＝Al2(SO4)3 + 6H2O
化学反应先后顺序问题
化合物之间反应的先后顺序问题
三、氧化还原反应之间的先后顺序问题氧化还原反应的实质是反应物间发生电子转移的反应，所以氧化剂得电
子的能力愈强，还原剂失电子能力也就愈强，两强之间更容易发生电子转移，强强优先。
四、电解池中电极上的放电先后顺序问题电解池的阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应，在阴极上吸附的溶液
化合物之间反应的先后顺序问题
二、由于实验的实际操作引起的先后顺序问题向悬浊液中滴加溶液或通入气体时，先考虑和溶液的反应，后考虑和体系中固体的反应例：将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2混合溶液中，判断反应的先后顺序
Ca(OH)2 + CO2 ＝ CaCO3 ↓+ H2O 2KOH + CO2 ＝ K2CO3 + H2O K2CO3 +CO2 +H2O ＝ 2KHCO3 CaCO3+CO2 + H2O ＝ Ca(HCO3)2
中的阳离子得电子，那么就要考虑溶液中所存在的几种阳离子氧化性的强弱，同时还要考虑电极本身的还原性；若电解的是某种物质的水溶液，一般不会涉及H+和OH_之后的离子放电的情况
化学反应先后顺序问题

初中化学反应顺序问题

反应顺序原则一金属与酸反应金属和酸反应时，较活泼的金属优先反应，如将锌、铁合金投入稀盐酸中，锌优先与稀盐酸反应。

金属活动性顺序：K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Sn锡 pb铅 H氢 Cu铜 Hg汞 Ag银 pt铂 Au金例题：由两种金属组成的混合物共20g，与足量盐酸完全反应，共放出1gH2，试判断原混合物的组成不可能是（）A. Zn 和 Mg；B.Fe 和Mg ；C .Zn 和Fe ；D . Fe和Cu解析：在每个选项中，首先假设20g全部为某一种金属，计算出与足量HCl反应产生的氢气质量。

在两种金属中，如果有一种放出的H2质量大于1g,另一种放出的H2质量小于1g,则该组合就可能存在；若两种放出的H2都大于1g,或都小于1g,则该组合不可能存在。

答案是：CD原则二当金属与混合盐溶液反应时，金属中最活泼的金属优先置换出最不活泼的金属。

第一种情况：一种金属与多种盐溶液混合时，金属优先与最不活泼的金属盐溶液发生置换反应；第二种情况：多种金属与一种盐溶液混合时，最活泼金属优先与盐溶液发生置换反应。

总之，金属活动性相差越大越易发生置换反应，即最活泼的金属优先与含最不活泼金属元素的盐溶液发生置换反应。

例如:将一定量的铁粉放入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中,铁优先置换出银,然后若铁粉有剩余,才能置换出铜：(1)先:Fe+2AgNO3＝2Ag+Fe(NO3)2(2)后:Fe+Cu(NO3)2＝Cu+Fe(NO3)2原则三当酸、碱、盐溶液混合相互反应时，酸与碱的反应优先于该酸与盐的反应如将稀盐酸逐滴滴加到NaOH和Na2CO3的混合溶液中，先无明显现象,因为HCL+NaOH＝NaCL+H2O(先),此反应无明显现象,之后开始产生气泡,因为NaOH已被完全消耗,发生反应：2HCl+Na2CO3＝2NaCl+H2O+CO2↑(后)，此反应有气泡产生。

原则四当酸与两种盐混合溶液反应产生气体、沉淀时，产生“气体”优于产生“沉淀”。

初中化学中涉及反应先后顺序的问题教程文件

初中化学中涉及反应先后顺序的问题1、表面生锈的铁钉投入到足量的稀硫酸（稀盐酸）中。

则先：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 【Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O】后: Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑【Fe + 2HCl=== FeCl2 + H2↑】〖铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成黄色；铁钉逐渐溶解，表面有气泡产生，溶液由黄色变成浅绿色〗其中隐含着反应：2FeCl3 + Fe ===3 FeCl2原因是:铁锈在表面，先与稀硫酸接触。

2、在CaCl2和HCl的混合溶液中加入碳酸钠溶液。

则先: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑后：CaCl2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaCl原因是：CaCl2和 Na2CO3反应生成的CaCO3会溶于稀盐酸，CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑所以只有在酸被消耗完才会有沉淀产生。

【这是一类问题。

】3、在NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加稀盐酸。

则先: HCl + NaOH ==== NaCl +H2O后：Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑原因是：Na2CO3和 HCl反应生成的气体会被NaOH溶液吸收，2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O所以只有在NaOH被消耗完时才会有气体生成。

【这是一类问题。

】4、把CO2和HCl的混合气体通入澄清石灰水中。

则先：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O后: Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O原因是：Ca(OH)2和 CO2反应生成的沉淀（CaCO3）溶于稀盐酸CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑所以只有在酸被消耗完才会有沉淀产生。

化学反应的先后问题1

化学反应的先后问题例1向CaCl2与盐酸的混合溶液中滴入Na2CO3溶液，下列图像符合实验现象的是总结一.放出气体或生成沉淀时的反应先后：1、向Na2CO3和NaOH的混合溶液中滴入稀HCl。

2、向NH4Cl和HCl的混合溶液中滴入NaOH溶液。

3、向CuSO4和H2SO4的混合溶液中滴入NaOH溶液。

4、向CaCl2和HCl的混合溶液中滴入Na2CO3溶液。

例2.某学生使用较浓的盐酸跟足量碳酸钠固体反应，并将所生成的气体通入石灰水中，开始一段时间内未发现石灰水变浑浊,如将生成的气体通过硝酸银溶液后再通入石灰水中，发现石灰水变浑浊，原因是________ __。

总结二.吸收气体或溶解沉淀时的反应先后：1.把CO2和HCl的混合气体通入碱溶液[Ca(OH) 2]2.向混有Cu(OH) 2沉淀的NaOH溶液中滴入稀H2SO4。

3.向混有CaCO3沉淀的Na2CO3溶液滴入稀HCl。

例3.在FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入镁粉，下列说法不正确的是( )A、若镁粉无剩余，溶液中如有Cu2+，则一定有Fe2+B、若镁粉无剩余，溶液中如无Cu2+，则一定有Mg2+和Fe2+C、若镁粉有剩余，则溶液中有Mg2+，无Cu2+，可能有Fe2+D、若镁粉有剩余，则溶液中有Mg2+，而无Fe2+、Cu2+总结三.金属与酸溶液、盐溶液发生置换反应的先后：1.金属Fe和Zn同时放入CuSO4溶液中。

2.金属Fe放入AgNO3和Cu(NO3) 2的混合溶液中。

例4.把生锈的铁钉放入烧杯中并注入过量的稀硫酸，先观察到的现象有；过一段时间后又发现的现象是．请写出有关化学方程式总结四.物质表面有覆盖物1.生锈的铁钉放入酸溶液中2.铝片（表面有氧化铝）放入酸溶液中练习题1.．做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液缸中盛有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液。

某同学处理废液时做了如下实验：取废液缸中上层清液于烧杯，逐滴滴入Na 2CO 3溶液至过量。

初中化学中涉及反应先后顺序的问题

初中化学中涉及反应先后顺序的问题1、表面生锈的铁钉投入到足量的稀硫酸（稀盐酸）中。

则先：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 【Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O】后: Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑【Fe + 2HCl=== FeCl2 + H2↑】〖铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成黄色；铁钉逐渐溶解，表面有气泡产生，溶液由黄色变成浅绿色〗其中隐含着反应：2FeCl3 + Fe ===3 FeCl2原因是:铁锈在表面，先与稀硫酸接触。

2、在CaCl2和HCl的混合溶液中加入碳酸钠溶液。

则先: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑后：CaCl2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaCl原因是：CaCl2和 Na2CO3反应生成的CaCO3会溶于稀盐酸，CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑所以只有在酸被消耗完才会有沉淀产生。

【这是一类问题。

】3、在NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加稀盐酸。

则先: HCl + NaOH ==== NaCl +H2O后：Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑原因是：Na2CO3和 HCl反应生成的气体会被NaOH溶液吸收，2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O所以只有在NaOH被消耗完时才会有气体生成。

【这是一类问题。

】4、把CO2和HCl的混合气体通入澄清石灰水中。

则先：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O后: Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O原因是：Ca(OH)2和 CO2反应生成的沉淀（CaCO3）溶于稀盐酸CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑所以只有在酸被消耗完才会有沉淀产生。

反应先后顺序

化学反应中的先后顺序问题一、化合物之间反应的先后顺序问题酸、碱、盐几种物质混合时,酸与盐之间或碱与盐之间都能发生反应,应注意： 1如果它们之间有氧化还原反应,先考虑氧化还原反应,后考虑复分解反应2复分解反应,先考虑酸碱中和反应,后考虑酸与盐之间或碱与盐之间的反应3能发生多个同类反应的,生成物电解度越弱的或沉淀物溶解度越小的,先反应例题1：向NaOH 、NaAlO 2、Na 2S 2O 3的混合溶液中滴加稀硫酸时沉淀的生成情况2NaOH + H 2SO 4 ＝ Na 2SO 4+AlOH 3 ↓2NaAlO 2 + H 2SO 4 + 2H 2O ＝Na 2SO 4 +2Al OH 3 ↓Na 2S 2O 3+H 2SO 4 ＝ Na 2SO 4 + S + SO 2 +H 2O2AlOH 3 +3H 2SO 4＝Al 2SO 43 + 6H 2O二、由于实验的实际操作引起的先后顺序问题向悬浊液中滴加溶液或通入气体时,先考虑和溶液的反应,后考虑和体系中固体的反应例：将足量CO 2通入KOH 和CaOH 2混合溶液中,判断反应的先后顺序CaOH 2 + CO 2 ＝ CaCO 3 ↓+ H 2O2KOH + CO2＝ K2CO3+ H2OK2CO3 +CO2+H2O ＝ 2KHCO3CaCO3+CO2+ H2O ＝ CaHCO32三、氧化还原反应之间的先后顺序问题氧化还原反应的实质是反应物间发生电子转移的反应,所以氧化剂得电子的能力愈强,还原剂失电子能力也就愈强,两强之间更容易发生电子转移,强强优先;四、电解池中电极上的放电先后顺序问题电解池的阴极发生还原反应,阳极发生氧化反应,在阴极上吸附的溶液中的阳离子得电子,那么就要考虑溶液中所存在的几种阳离子氧化性的强弱,同时还要考虑电极本身的还原性；若电解的是某种物质的水溶液,一般不会涉及H+和OH_之后的离子放电的情况五、碱金属化合物中常见的反应先后顺序问题关于Na2O2常常涉及两个重要反应2Na2O2+ 2H2O ＝4NaOH +O22Na2O2+ 2CO2＝2Na2CO3+O2应用这两个反应进行化学计算的试题较多,特别是涉及Na2O2和CO2、H2O的混合物的反应问题;直接认为先是Na2O2和CO2反应,如果Na2O2有剩余,再考虑和H2O的反应例：将的NaHCO3受热分解后所产生的CO2气体和水蒸气全部通过装有一定量的Na2O2的密闭容器后,充分反应,最后固体质量增加,求密闭容器内所装Na2O2的物质的量;1.将足量的CO2不断通入KOH、BaOH2、KAlO2或KAlOH4的混合溶液中,生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为C2. 一、酸、碱、盐、氧化物间的非氧化还原反应例1．将足量的CO2不断通入KOH、BaOH2、KA1OH4的混合溶液中,生成沉淀的物质的量与通入CO2的体积的关系可表示为解析：这是酸性气体CO2分别与一组碱性物质发生的化学反应,碱性强者优先反应,题设所给的三种溶液与反应生成的K2CO3、BaCO3碱性强弱顺序为：BaOH2﹥KOH﹥KA1OH4﹥K2CO3﹥BaCO3,故通入CO2发生反应的先后顺序为：①CO2+BaOH2==BaCO3↓+H2O ②CO2+2KOH==K2CO3+H2O③CO2+2KA1OH4==K2CO3+H2O+2AlOH3↓④CO2+K2CO3+H2O==2KHCO3 ⑤BaCO3+CO2+H2O==BaHCO32结合各反应原理,显然,正确答案为C;例2．1 L某混合溶液,可能含有的离子如下表：可能大量含有的阳离子H+ NH4+ Al3+K+可能大量含有的阴离子Cl－Br－I－ClO－AlO2－往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热,产生沉淀和气体的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的关系如右图所示;则该溶液中确定含有的离子有_______________；不能确定是否含有的阳离子有__________,要确定其存在可补充做的实验是_____;解析：这是NaOH溶液分别与一组呈酸性的离子发生的化学反应,酸性强者优先反应,题设呈酸性的三种阳离子与生成AlOH3的酸性强弱顺序为：H+﹥Al3+﹥NH4+﹥Al OH3,故逐滴加入NaOH溶液发生离子反应的先后顺序为：①OH－+ H+==H2O ②3OH－+Al3+==AlOH3↓③OH－+NH4+ NH3↑+H2O ④OH－+AlOH3==AlOH4－结合四个离子反应分析图像：最初加入NaOH既没有沉淀生成,也没有气体生成,则该溶液中含有H+；曲线上升说明此时加入NaOH生成沉淀,则该溶液中含有Al3+；曲线平坦说明此时加入NaOH没有沉淀生成,但虚线说明生成气体,则该溶液中含有NH4+；曲线下降说明此时加入NaOH,AlOH3沉淀逐渐溶解;说明溶液中含有的阳离子为H+、Al3+、NH4+,阴离子ClO－、AlO2－与H+、Al3+等不共存,说明溶液中不存在ClO－、AlO2－,而Cl－、Br－、I－无法确定,最后可确定溶液中含有的离子为H+、Al3+、NH4+；不能确定的阳离子是K+,要确定可补做焰色反应的实验;例3．已知相同温度下的溶解度：ZnOH2﹥ZnS,MgCO3﹥MgOH2,就溶解或电离出S2－的能力而言：FeS﹥H2S﹥CuS,则下列离子方程式错误的是A．Zn2++S2－+2H2O==ZnOH2↓+H2S↑B．Mg2++2HCO3－+2Ca2++4OH－==MgOH2↓+2CaCO3↓+2H2OC．FeS+2H+==Fe2++H2S↑D．Cu2++H2S==CuS↓+2H+解析：由于溶解度ZnOH2﹥ZnS,当Zn2+与S2－和OH－相遇时,应先生成溶解度小的沉淀即生成ZnS,而不是发生水解相互促进生成ZnOH2,选项A的离子方程式错;由于溶解度MgCO3﹥MgOH2,当Mg2+与OH－和CO32－相遇时,应先生成溶解度小的沉淀即生成MgOH2,选项B的离子方程式正确;依题意Cu2+、H+、Fe2+等离子结合S2－离子的能力为：CuS﹥H2S﹥FeS ,故选项C、D的离子方程式均正确;正确答案为A;例4．将的NaHCO3 受热分解后所产生的CO2气体和水蒸气全部通过装有一定量的Na2O2的密闭容器后,充分反应,最后固体质量增加,求密闭容器内所装Na2O2的物质的量;解析：本题涉及三个反应：①2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑②2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2③2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑,可认为CO2的酸性强于H2O,先发生Na2O2和CO2反应,后发生Na2O2和H2O反应;根据反应式①知, 受热分解后产生的气体 H2O蒸气；根据反应式②知, 与Na2O2反应后固体增重相当于CO的质量,即固体质量增加；余下的固体增重是由H2O蒸气与Na2O2反应的结果,即增重相当于H2的质量,根据反应式③知,参加反应的H2O 蒸气只有；故密闭容器内所装Na2O2的物质的量为;感悟：在复杂的非氧化还原反应反应体系中,先考虑酸CO2相当于酸、H+与碱OH－中和反应,后考虑酸与盐之间或碱与盐之间的反应；在含有沉淀的悬浊液中滴加溶液或通入气体时,先考虑和体系中可溶的溶质反应,后考虑和体系中固体的反应；若是生成沉淀反应体系,则沉淀的溶度积或溶解度越小又越容易发生反应生成沉淀；这些均符合强者优先反应的原则,实际上就是化学反应的拔河比赛,谁强势谁胜利,谁强谁先反应;体验：1．向NaOH、NaA1OH4、Na2CO3的混合溶液中逐滴滴加稀硫酸时生成沉淀的情况请用化学方程式表示;提示：碱性强弱顺序为：NaOH﹥NaA1OH4﹥Na2CO32NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O2NaA1OH4+H2SO4==Na2SO4+2AlOH3↓+2H2ONa2CO3+H2SO4==Na2SO4+CO2↑+H2O2AlOH3+3H2SO4==Al2SO43+6H2O2．向含有Cl－、Br－、I－、S2－的溶液中逐滴滴入硝酸银溶液时生成沉淀的情况请用离子方程式表示;提示：各难溶物的溶度积顺序为：AgCl﹥AgBr﹥AgI﹥Ag2S2Ag++S2－==Ag2S↓ Ag++I－==AgI↓Ag++Br－==AgBr↓ Ag++Cl－==AgCl↓3．在复盐NH4FeSO42溶液中逐滴加入BaOH2溶液,可能发生的反应的离子方程式是A．Fe2++SO42－+Ba2++2OH－==BaSO4↓+FeOH2↓B．NH4++Fe3++2SO42－+2Ba2++4OH－==2BaSO4↓+FeOH3↓+NH3·H2OC．2Fe3++3SO42－+3Ba2++6OH－==3BaSO4↓+2FeOH3↓D．3NH4++Fe3++3SO42－+3Ba2++6OH－==3BaSO4↓+FeOH3↓+3NH3·H2O提示：在水溶液中Fe3+的酸性强于NH4+;正确答案为BC;4．将HCl和CO2的混合气体通入澄清石灰水中,为什么不能产生沉淀提示：酸性强弱顺序为：HCl﹥CO2,原因是HCl先和CaOH2反应;二、氧化还原反应例1．有一混合溶液,其中只含有Fe2+、Cl－、Br－、I－忽略水的电离,其中Cl－、Br －、I－的个数比为2∶3∶4,向该溶液中通入氯气,使溶液中Cl－和Br－的个数比为3∶1,则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2+的物质的量之比为A．7∶1 B．7∶2C．7∶3 D．7∶4解析：此题溶液中Fe2+、Cl－、Br－、I－与Cl2反应的先后顺序应满足还原性强弱顺序：I－﹥Fe2+﹥Br－﹥Cl－,显然反应后溶液中还剩余Fe2+,则Br－还没有反应,I－全部反应;涉及离子反应只有2个且先后顺序为：①Cl2+2I－==I2+2Cl－②2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl－设Br－的物质的量为3mol,则Cl－与I－的物质的量分别为2 mol、4 mol,根据电荷守恒,原溶液中Fe2+的物质的量为2 mol+3 mol+4 mol/2= mol；依题意反应后溶液中Cl－和Br－的物质的量之比为3∶1,则Cl－的物质的量为3×3 mol=9 mol;由反应①知：与4mol I－发生反应的Cl2的物质的量为2 mol,生成Cl－的物质的量为4 mol；由反应②知：与Fe2+发生反应后生成的Cl－的物质的量为9 mol－2 mol－4 mol=3 mol,与Fe2+发生反应的Cl2的物质的量为3 mol/2= mol,发生反应的Fe2+的物质的量为3 mol,剩余Fe2+的物质的量为 mol－3 mol= mol,故通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2+的物质的量之比为2 mol＋ mol∶mol=7∶3;正确答案为C;例2．已知Cu+2Fe3+==2Fe2++Cu2+,Zn+2Fe3+==2Fe2++Zn2+;现把等物质的量的CuSO4、FeCl3和Zn置于水中充分反应,反应容器中所得离子除SO42－和Cl－外还含有A．Zn2+、Cu、Fe3+ B．Zn、Cu2+、Fe3+C．Zn2+、Cu2+、Fe2+ D．Zn2+、Cu2+、Fe2+解析：题设离子的氧化性强弱顺序为Fe3+﹥Cu2+﹥Fe2+,与等物质的量Zn发生下列先后顺序的离子反应：①Zn+2Fe3+==2Fe2++Zn2+ ②Zn+Cu2+==Zn2+ +Cu ③Zn+Fe2+==Zn2++Fe 设CuSO4、FeCl3和Zn的物质的量均为1mol,则与Fe3+反应的Zn的物质的量为,另 Zn 与 Cu2+反应,余下 Cu2+,故溶液中含有的金属阳离子为Fe2+、Zn2+、Cu2+;正确答案为D;例3．用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液,通电一段时间后,向所得溶液中加入 mol CuOH2后恰好恢复到电解前的浓度和pH;则电解过程中转移的电子数为A． mol B． molC． mol D． mol解析：要恢复到电解前浓度的原则是：出什么就加什么；可将CuOH2拆为CuO和H2O,说明电解硫酸铜溶液时,先电解CuSO4溶液,后电解H2O,符合阳离子氧化性强弱顺序：Cu2+﹥H+;根据2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑,2H2O2H2↑+O2↑知：是由电解产生和引起的,转移电子数,是由电解产生和引起的,转移电子数也为,因此共转移电子数;正确答案为D;感悟：在氧化还原反应体系中,氧化还原反应的实质是反应物间发生电子转移的反应,氧化剂得电子的能力愈强,还原剂失电子能力也就愈强,两强之间更容易发生电子转移,符合强强优先反应的原则;电化学中电极上的离子放电先后顺序也符合强者优先反应的原则;体验：1．把足量的铁粉加入稀硝酸、硝酸铁、硝酸铜的混合溶液中发生反应的情况请用化学方程式表示;提示：氧化性强弱顺序为：HNO3﹥FeNO33﹥CuNO32Fe+4HNO3稀==FeNO33+NO↑+2H2OFe+2FeNO33==3FeNO32Fe+CuNO32==FeNO32+Cu2．把铝、锌、铁三种金属同时放入足量的稀硫酸中发生反应的情况请用化学方程式表示;提示：还原性强弱顺序为：Al﹥Zn﹥Fe2Al+3H2SO4==Al2SO43+3H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑3．经检测,某溶液中含有大量的Cl－、Br－、I－,若向该混合溶液中通入—定量的Cl2,溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量与通入Cl2的体积标准状况的关系如下表所示,分析后回答下列问题：Cl2的体积标准状况LLnCl－mol2 molnBr－molmolmolnI－a mol①当通入Cl2的体积为 L时,溶液中发生反应的离子方程式为 ;②原溶液中Cl－、Br －、I－的物质的量浓度之比为_____________;答案：①Cl2+2I－==I2+2Cl－②10︰15︰4。

化学反应中的“先后”顺序你了解吗？

化学反应中的“先后”顺序你了解吗？第一类：放出气体或生成沉淀时的反应先后1.向Na2CO3和NaOH的混合溶液中滴入稀HCl稀HCl能与Na2CO3反应生成CO2气体，也能与NaOH发生中和反应，但实际反应时，NaOH先和HCl中和，等NaOH被反应完后，Na2CO3才能和HCl反应放出CO2气体。

因为CO2会被NaOH溶液吸收。

小结：溶液中有碱时，不可能从里面放出酸性气体（CO2、SO2、HCl等）2.向NH4Cl和HCl的混合溶液中滴入NaOH溶液NaOH溶液能与NH4Cl反应生成NH3气体，也能和HCl发生中和反应，但在实际反应时，HCl先和NaOH反应，等HCl被反应完后，NH4Cl才能和NaOH反应放出NH3气体。

因为NH3会被HCl溶液吸收。

小结：溶液中有酸时，不可能从里面放出碱性气体（NH3等）3.向CuSO4和H2SO4的混合溶液中滴入NaOH溶液NaOH溶液能与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀，也能和H2SO4发生中和反应，但在实际反应时，H2SO4先和NaOH反应，等H2SO4被反应完后，CuSO4才能和NaOH反应生成Cu(OH)2沉淀。

因为Cu(OH)2沉淀会被H2SO4溶解。

小结：溶液中有酸时，不可能在里面产生碱的沉淀 [Cu(OH)2、Mg(OH)2等]4.向CaCl2和HCl的混合溶液中滴入Na2CO3溶液Na2CO3溶液能与CaCl2反应生成CaCO3沉淀，也能和HCl发生反应，但在实际反应时，HCl先和Na2CO3反应，等HCl被反应完后，CaCl2才能和Na2CO3反应生成CaCO3沉淀。

小结：溶液中有酸时，不可能在里面产生碳酸盐的沉淀（CaCO3、BaCO3等）第二类：吸收气体或溶解沉淀时的反应先后5.把CO2和HCl的混合气体通入碱溶液[NaOH、Ca(OH)2等]CO2能与NaOH溶液反应生成Na2CO3溶液，HCl也会与NaOH发生中和反应，但在实际反应时，HCl先和NaOH反应，等HCl被反应完后，CO2才能和NaOH反应。

初中化学反应中的先后顺序

第四类、金属与金属氧化物与酸溶液反应的先后
氧化物优先，后金属。（金属氧化物是碱性氧化物，对应的水化物是碱，可以理解为显碱性）
如：金属铁和铁锈，铝和氧化铝，铜和氧化铜等铁锈先反应，反应完成后才有气泡
实战练习：
向NaOH，Na2CO3中滴加HCl 向H2SO4， CuSO4中滴加NaOH 向NaOH，BaCl2中滴加H2SO4
Zn先与CuSO4溶液反应，等 Zn被反应完后，Fe才能与
CuSO4发生反应。因为Zn会把FeSO4溶液中的Fe元素再
置换出来。
9、金属Fe放入AgNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液中。
Fe可以从Cu(NO3)2溶液中置换出Cu ， Fe也可以从AgNO3溶液中置换出Ag ，但在实际反应时，AgNO3溶液先与Fe反应而被置换出Ag ，等AgNO3溶液被反应完后，Cu(NO3)2溶液才能和Fe反应而被置换出 Cu 。因为 AgNO3 溶液会把生成的 Cu 再反应成 Cu(NO3)2溶液。
小结：溶液中有碱时，不可能从里面放
s
出酸性气体（CO2、SO2、HCl等）中和反应优先
2、向NH4Cl和HCl的混合溶液中滴入NaOH溶液。
分析：NaOH溶液能与NH4Cl反应生成NH3气体，也能和HCl发生中和反应，但在实际反应时， HCl先和NaOH反应，等HCl被反应完后， NH4Cl才能和NaOH反应放出NH3气体。因为 NH3会被HCl溶液吸收。
○ 向AgNO3， Cu(NO3)2中加Fe粉 ○ 向铁粉和铜粉中加入HCl ○ 向加NaOH
向CaCl2，HCl中滴加Na2CO3
小结：易溶性碱比难溶性碱更容易和酸溶液发生中和。
7、向混有CaCO3沉淀的Na2CO3溶液滴入稀HCl。

初中化学先后反应顺序

初中化学先后反应顺序
嘿，小伙伴们！咱们来聊聊初中化学里那个让人有点小纠结的先后反应顺序。

其实呢，这就好比一场化学世界的“排队比赛”，不同的化学反应都想争个先后出场的机会。

二、为啥要搞清楚先后反应顺序
这可重要啦！要是搞不清这个，做题的时候那可就容易出错，把自己绕晕乎。

比如说，在一个混合溶液里，几种物质都能发生反应，要是不知道谁先谁后，那怎么能算出正确的结果呢？而且，了解了先后顺序，还能帮咱们更好地理解化学反应的本质和规律呢。

三、常见的先后反应顺序
1. 金属与盐溶液的反应
一般来说，金属活动性越强的，就越先和盐溶液发生反应。

比如说，把铁和铜同时放进硝酸银溶液里，那铁就会抢先和硝酸银反应，因为铁比铜更活泼呀。

2. 酸碱中和反应
当酸、碱和盐在同一溶液中时，酸碱中和反应总是优先进行的。

就好像酸和碱一见面，就迫不及待地先“拥抱”在一起啦。

3. 沉淀反应
如果溶液中存在能沉淀的离子，那么更难溶沉淀的反应会先发生。

比如氯化钡溶液和硫酸钠溶液、碳酸钠溶液混合，那钡离子会先和硫酸根离子结合硫酸钡沉淀，因为硫酸钡比碳酸钡更难溶。

好啦，小伙伴们，这下是不是对初中化学的先后反应顺序有点清楚啦？加油哦，化学世界还有好多好玩的等着咱们去探索呢！。

化学反应先后顺序口诀

化学反应先后顺序口诀化学反应先后顺序口诀化学反应先后顺序口诀,化学反应10个优先顺序在化学反应中，优先氧化还原性强的物质，优先还原氧化性强的物质，溶解度小的物质优先沉淀，酸性或碱性强的物质优先被中和。

1.优先放电原理电解电解质水溶液时，阳极放电顺序为：活泼金属阳极(au、Pt 除外)>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根离子和F-。

即位于前边的还原性强的微粒优先失去电子。

只要有水，含氧酸根离子和F-就不能失去电子。

阴极：ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>al3 +>Mg2+>Na+>Ca2+>K+。

即位于前边的氧化性强的微粒优先得到电子。

只要有水，一般H后面的离子不能得到电子。

2.优先氧化原理若某一溶液中同时含有多种还原性物质，则加入一种氧化剂时，优先氧化还原性强的物质。

3.优先还原原理若某一溶液中同时含有多种氧化性物质，则加入一种还原剂时，优先还原氧化性强的物质。

4.优先沉淀原理若某一溶液中同时存在几种能与所加试剂形成沉淀的离子，则溶解度(严格讲应为溶度积)小的物质优先沉淀。

5.优先吸附原理任何固体都有吸附气体和液体的特性。

但不同的固体物质对不同的气体或液体吸附能力不同，吸附能力大者优先吸附。

6.优先吸收原理用干燥剂干燥气体或用液体净化气体时，优先吸收溶解度大的气体或易被吸收的气体。

7.优先中和原理若某一溶液中同时含有几种酸性物质(或碱性物质)，当加入一种碱(或酸)时，酸性(或碱性)强的物质优先被中和。

8.优先结晶原理当将含有多种微粒的溶液蒸发掉一定量溶剂或改变溶液温度(一般为降温)时，溶解度小或溶解度变化大的物质优先析出。

9.优先溶解原理若一种试剂加入到含有多种沉淀的混合物中时，溶解度大的物质先溶解。

10.优先书写原理大多数有机反应(亦有少数无机反应)，反应物相同，在同一条件下可发生多个平行反应。

初中化学优先反应原则

初中化学优先反应原则
1：金属混合物与酸反应时，比较活泼的金属先与酸反应，
如：锌和铁的混合物加入盐酸中，
（1）锌+盐酸（2）铁+盐酸
2：金属与混合盐酸溶液反应时，在金属活动性顺序表里，距离远的先置换（最先置换出来最不活泼的金属）另除了钾钙钠（太活泼了，无法置换），只能左边置换右边，活泼置换不活泼的金属。

如：向硝酸铜，硝酸银的混合溶液中加入锌
（1）锌+硝酸银（2）锌+硝酸铜
3：当金属与金属氧化物混合物与酸反应时，金属氧化物优先于金属与酸反应。

如：将稀硫酸滴入氧化铜和铁的混合物中，氧化铜先与硫酸反应。

（1）氧化铜+硫酸（2）铁+硫酸铜（3）铁+硫酸
4：当酸与两种可溶性盐溶液混合产生气体，沉淀时，产生“气体”优先于产生“沉淀”。

如向盐酸和氯化钙混合溶液中加入碳酸钠
（1）盐酸+碳酸钠（2）氯化钙+碳酸钠
5：向碳酸钠和氢氧化钠混合溶液中加入稀盐酸，酸碱反应优先于其他反应（1）氢氧化钠+稀盐酸（2）碳酸钠+稀盐酸
6:向一定质量硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液
（1）硫酸+氢氧化钠（2）硫酸铜+氢氧化钠
能够溶于酸，不能在酸存在的情况下生成，所以必注：产生的沉淀为Cu（OH）
2,
须先把酸反应完才能产生存在。

7：向一定量的氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中滴加稀硫酸
硫酸与氢氧化钠和硝酸钡同时反应，
注：产生的沉淀为硫酸钡，硫酸钡不溶于酸，可以在有酸的情况下产生。