初中化学中涉及反应先后顺序的问题教学提纲

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初中化学涉及的反应先后问题

初中化学涉及的反应先后问题作者：陈明玉来源：《新高考·升学考试》2018年第05期纵观近年各地中考，化学反应的先后是中考化学中常考的题型之一，这种题型考试时题型多变，难度也较大，对学生的解题能力要求较高。

本文将摘取有关试题进行分析，并适当拓展，以帮助学生们学好初中化学的反应先后问题，从容应对中考。

例1.向烧杯中逐滴加入x溶液至过量（图1），生成沉淀或气体的质量与加入x溶液的质量关系符合图2是（）【解析】由图（2）可知，物质之间相互作用时，开始没有产生沉淀，反应一段时间后才出现沉淀，说明x溶液能和烧杯中的两种物质反应，而且反应有先后。

A. 稀盐酸和氯化铁的混合液中，加入氢氧化钠溶液，先发生反应：NaOH+HClNaCl+H2O，再发生反应：FeCl3+3NaOHFe（OH）3↓+3NaCl，所以开始时没有沉淀生成，正确；B.碳酸钠和氢氧化钠混合液中，加入稀盐酸，先发生反应：NaOH+HClNaCl+H2O，再发生反应：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑，所以开始时没有气体生成，正确；C. 在镁铝合金中加入稀盐酸，立即有氢气产生，错误；D. 在稀硫酸和稀盐酸的混合溶液中，加入氯化钡，发生反应：H2SO4+BaCl2BaSO4↓+2HCl，生成的BaSO4不溶于盐酸，所以一开始就有沉淀生成，错误。

故选A、B。

例2. 右图表示向一定量CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液的变化过程，x表示Na2CO3溶液的质量，则y可能表示（）图A. 气体的体积B. 沉淀的质量C. NaCl的质量D. 混合溶液的pH【解析】将碳酸钠溶液加入混合溶液中时，先发生反应：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑，再发生反应：Na2CO3+CaCl22NaCl+CaCO3↓。

由图示可以发现，纵轴y表示的量在发生反应之前就有一定数值，故排除A、B、C三个选项。

D.原混合溶液中含有盐酸，故刚开始时，溶液的pH小于7，加入碳酸钠溶液后，其与稀盐酸反应，使溶液的pH变大。

初中化学基本反应类型的反应先后顺序

初中化学基本反应类型的反应先后顺序一、金属和酸反应时，活泼的金属优先反应：例如：将锌、铁合金投入稀盐酸中，锌优先与稀盐酸反应。

二、金属与混合盐溶液反应时，最活泼的金属单质优先置换出最不活泼的金属例如：将一定量的铁粉放入硝酸铜和销酸银的混合溶液中，铁优先置换出银，然后若铁粉有剩余，才能置换出铜。

三、复分解反应的顺序问题（一）同一溶液中的两个复分解反应，如果涉及与同一种离子（或根）发生反应，则一般中和反应优先，其次是产生气体，最后是生成沉淀。

例1：在CuSO4和H2SO4的混合液中加入氢氧化钠，Cu2+和H+都能与OH—发生反应，则酸与碱先反应，盐与碱后反应。

例2：在Na2CO3和NaOH混合液中加入盐酸，CO32—和OH—都能与H+反应，则碱与酸先反应，盐与酸后反应。

例3：在CaCl2和HCl溶液中加入碳酸钠，Ca2+和H+都能与CO32—反应，则H+先与CO32—反应生成气体，Ca2+后与CO32—反应生成沉淀。

（二）同一溶液中的两个复分解反应，如果不涉及与同一种离子（或根）发生反应，则反应同时发生。

例1：在BaCl2和NaOH混合液中加入稀硫酸，Ba2+与SO42—反应生成沉淀，H+与OH—反应生成水，它们同时发生。

也就是加入稀硫酸，溶液中有沉淀产生，同时溶液pH减小例2：在Na2SO4和稀盐酸混合液里加入Ba(OH)2溶液，Ba2+与SO42—反应生成沉淀，H+与OH—反应生成水，它们同时发生。

也就是加入Ba(OH)2溶液，溶液中有沉淀产生，同时溶液pH增大。

四、当金属、金属氧化物与酸反应时，金属氧化物优先于金属与酸反应。

例如：将稀硫酸逐滴滴加到氧化铜和铁的固体混合物中，氧化铜优先与稀硫酸发生反应，当氧化铜被完全消耗时，铁再与硫酸反应，当硫酸铜被完全消耗时，过量的铁才与稀硫酸反应，即可观察到溶液变蓝，后析出红色固体，最后有气泡产生，发生反应依次为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2OFe+CuSO4=Cu+FeSO4Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。

初中化学反应前后变化教案

初中化学反应前后变化教案目标：让学生了解化学反应前后发生的变化，并能够简单描述和解释这种变化。

一、引入1. 让学生回忆一下他们在实验中观察到的一些化学反应，让他们描述一下反应前后发生的变化。

2. 引导学生思考：化学反应前后会发生哪些变化？这些变化有什么原因？如何描述和解释这种变化？二、学习活动1. 观察实验现象：在实验室中进行一些简单的化学反应实验，让学生观察反应前后发生的变化，并记录下来。

2. 分析实验结果：让学生分析实验结果，讨论化学反应前后发生的变化，包括颜色、气体的产生、温度的变化等。

3. 学习相关知识：介绍化学反应前后发生的变化的原因，如新物质的生成、化学键的断裂和形成等。

4. 练习：让学生通过一些练习题来巩固和加深对化学反应前后变化的理解，如填空、选择题等。

三、总结1. 合作探讨：让学生分组讨论化学反应前后变化的内容，并向全班汇报自己的观点和理解。

2. 总结归纳：让学生总结课堂内容，对化学反应前后变化有一个清晰的认识和理解。

3. 课堂作业：布置作业，让学生回答一些思考题，巩固所学知识。

四、拓展延伸1. 实验设计：让学生设计自己感兴趣的化学反应实验，并观察实验前后的变化。

2. 走进实验室：组织学生到实验室参观，让他们亲身体验化学反应前后的变化。

3. 实践应用：让学生探讨化学反应前后变化在日常生活中的应用，如燃烧、烧菜等。

评价：通过这节课的学习，学生应该能够清楚地了解化学反应前后发生的变化，并能够简单描述和解释这种变化。

希望学生在学习化学的过程中能够充分发挥自己的创造性和实验精神，深入理解化学反应的奥秘。

中考化学----化学反应发生的先后顺序问题归纳

中考化学----化学反应发生的先后顺序问题归纳1.金属与酸反应金属和酸反应时，较活泼的金属优先反应。

如将锌、铁合金放入稀盐酸中，锌优先与稀盐酸反应。

2.一种金属与混合盐溶液反应当一种金属遇到混合盐溶液时，金属优先与活动性最弱的盐溶液反应。

最弱的盐溶液反应完后，如果金属还有剩余，金属继续与稍活泼的金属盐溶液反应。

如将Fe放入Cu(NO3)2、AgNO3溶液中，Fe先与AgNO3溶液反应，当AgNO3溶液反应完后，Fe如果还有剩余，继续与Cu(NO3)2溶液反应。

3.多种金属与一种盐溶液反应当两种相对活泼的金属与相对弱的金属盐溶液反应时，金属中最活泼的金属优先置换出盐溶液中的金属。

练习：将一定质量铜锌合金的粉末加入到一定质量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中滴加少量的稀盐酸，无气泡产生．则下列说法中正确的是（）A．滤渣中一定含有银和铜B．滤渣中一定含有银、可能含有铜C．溶液中的溶质可能含有硝酸锌D．滤液中的溶质一定不含有硝酸银【答案】B【解析】A、若所加入的一定质量铜锌合金的粉末完全反应，则所得滤渣中则只含金属银；故A不正确；B、所加入的锌与硝酸银反应生成银和硝酸锌，滤渣中一定含有银；若铜未能完全与硝酸银反应，则铜的剩余，若铜与硝酸银完全反应，则铜没有剩余，因此滤渣中可能含有铜；故B正确；C、所加入的锌与硝酸银反应生成银和硝酸锌，滤液中一定含有硝酸锌；故C不正确；D、若所加入的一定质量铜锌合金的粉末完全反应，则所得滤液中的溶质一定不含有硝酸银；若所加入的一定质量铜锌合金的粉末没能把硝酸银完全反应，硝酸银剩余，则滤液中的溶质含有硝酸银；故D不正确．故选B．4.酸碱盐相互混合当酸、碱、盐混合相互反应时，酸与碱的反应优先于酸与盐、碱与盐的反应。

如将NaOH溶液加入到稀盐酸、MgCl2的混合溶液中，NaOH先与稀盐酸发生中和反应，待稀盐酸反应完，NaOH溶液再与MgCl2溶液反应生成沉淀。

练习：将氢氧化钠溶液逐滴滴入盐酸和氯化铜的混合溶液中，并根据观察到的现象绘制了如图所示的曲线，根据图示回答问题。

探究初中化学6个优先反应原则的实验教案

本实验旨在通过探究初中化学6个优先反应原则，深入了解反应的基本原理和适当的化学实验室安全措施。

通过实验操作的全面性，学生将充分理解化学原理和实验的重要性，为进一步学习和研究化学打下坚实的基础。

本文将详细介绍实验的教案和实验过程。

一、实验名称和目的实验名称：“探究初中化学6个优先反应原则”实验目的：1. 了解化学反应的基本原理和适当的实验室安全措施。

2. 掌握基本化学实验方法和技巧。

3. 实践并深入理解化学原理，为进一步学习打下基础。

二、实验器材和试剂1. 烧杯：50 ml × 22. 试管：10 ml × 43. 滴管：2 根4. 热水5. 冷水6. 原料：铁丝、氢氧化钠、硫酸、氢氧化钙、氯化钠三、实验步骤1. 实验一：铁丝与氢氧化钠的反应(1) 取一个10 ml的试管，铁丝一根放入试管内；(2) 向试管中加入2 ml氢氧化钠溶液，盖上盖子轻轻摇动；(3) 观察反应情况，观察气泡的颜色、分量和移动方向，并记录结果；(4) 添加10 ml冷水，继续观察反应情况，并记录结果。

2. 实验二：铁丝与硫酸的反应(1) 取一个10 ml的试管，铁丝一根放入试管内；(2) 向试管中加入2 ml的硫酸，盖上盖子轻轻摇动；(3) 观察反应情况，观察气泡的颜色、分量和移动方向，并记录结果；(4) 添加10 ml冷水，继续观察反应情况，并记录结果。

3. 实验三：氢氧化钙和氯化钠的反应(1) 取一个50 ml的烧杯，将2 g的氢氧化钙加入烧杯中；(2) 向烧杯中加入10 ml的氯化钠溶液；(3) 搅拌反应物，观察反应物的颜色和状态，并记录结果；(4) 添加适量的热水，继续观察反应情况，并记录结果。

四、实验注意事项1. 实验室操作时要做好安全保护工作，保证实验室环境的安全。

2. 实验器材和试剂准备要完善，保证物品质量和数量的准确性。

3. 操作时遵守化学实验室操作规程，小心谨慎，以防出现任何意外情况。

4. 在实验结束后，要及时清洗并妥善保存实验器材和试剂，保证实验室环境的清洁和整洁。

初中化学反应优先原则教案

初中化学反应优先原则教案
一、教学目标
1. 理解化学反应优先原则的概念和意义；
2. 掌握化学反应优先原则的几种具体情况；
3. 能够应用化学反应优先原则解决相关问题。

二、教学重点和难点
1. 化学反应优先原则的概念和意义；
2. 化学反应优先原则的几种具体情况；
3. 应用化学反应优先原则解决相关问题的能力。

三、教学准备
1. 宣传化学反应优先原则的重要性；
2. 教师准备相关实验和示例；
3. 学生准备课堂笔记和练习题。

四、教学过程
1. 导入：介绍化学反应优先原则的概念和意义；
2. 学习化学反应优先原则的几种具体情况，如酸碱中和反应、氧化还原反应等；
3. 演示实验：进行一些相关实验，例如酸碱中和反应，让学生亲自进行实验操作；
4. 解析应用题：让学生根据所学知识，解决一些相关问题，加深理解；
5. 反馈：让学生总结本节课所学内容，并回答提问。

五、课堂作业
1. 完成课后习题：通过练习题检查学生对化学反应优先原则的掌握程度；
2. 阅读相关资料：提高学生对化学反应优先原则的了解。

六、教学反思
1. 思考教学方式和方法的合理性；
2. 思考学生的学习态度和效果；
3. 思考今后教学改进的方向。

以上就是初中化学反应优先原则的教案范本，希望能够帮助到您。

初中化学反应顺序教案

初中化学反应顺序教案一、教学目标：1. 了解化学反应的定义和基本概念；2. 掌握化学反应的分类和常见的反应类型；3. 熟悉化学反应的方程式表示方法；4. 学习化学反应的速率和影响因素；5. 能够初步分析和解释化学反应过程。

二、教学内容：1. 化学反应的基本概念和定义；2. 化学反应的分类和常见反应类型；3. 化学反应的方程式表示方法；4. 化学反应的速率和影响因素。

三、教学步骤：1. 导入：通过实验或现象引入化学反应的概念，引起学生兴趣。

2. 学习理论知识：介绍化学反应的基本概念和定义，分类及常见反应类型，方程式表示方法等内容。

3. 实验操作：设计简单的化学实验，让学生亲自操作，观察化学反应的过程和结果。

4. 讨论交流：组织学生进行讨论，总结化学反应的速率和影响因素，引导学生发表观点。

5. 拓展延伸：引导学生查阅相关资料，了解化学反应在生产和生活中的应用。

6. 总结回顾：对本节课的内容做总结回顾，巩固学生的理解和掌握。

四、教学方法：1. 实验教学法：通过实验操作，提高学生的实践能力和观察力。

2. 合作学习法：鼓励学生互相讨论，合作探讨化学反应的规律和特点。

3. 讨论引导法：引导学生主动参与学习，激发学生学习兴趣，培养学生的创新思维。

五、教学评价：1. 通过小测验、作业等形式对学生进行评价，检验学生对化学反应的理解和掌握程度。

2. 鼓励学生提出质疑和思考，促进学生的思维发展和能力提升。

六、教学反思：1. 根据学生的实际情况和反馈意见，及时调整教学内容和方法，提高教学效果。

2. 重视化学反应的应用和实践，培养学生的实践能力和创新思维。

七、教学建议：1. 鼓励学生积极参与课堂讨论和实验操作，主动探索化学反应的规律和特点。

2. 加强实验设计和操作技能培养，提高学生的实践能力和观察力。

以上是一份初中化学反应顺序教案范本，供参考。

希望能对您有所帮助。

化学反应先后顺序问题 ppt课件

例：向NaOH、NaAlO2、Na2S2O3的混合溶液中滴加稀硫酸时沉淀的生成情况 2NaOH + H2SO4 ＝ Na2SO4+Al(OH)3 ↓ 2NaAlO2 + H2SO4 + 2H2O ＝Na2SO4 +2Al (OH)3 ↓ Na2S2O3+H2SO4 ＝ Na2SO4 + S + SO2 +H2O 2Al(OH)3 +3H2SO4＝Al2(SO4)3 + 6H2O
化学反应先后顺序问题
化合物之间反应的先后顺序问题
三、氧化还原反应之间的先后顺序问题氧化还原反应的实质是反应物间发生电子转移的反应，所以氧化剂得电
子的能力愈强，还原剂失电子能力也就愈强，两强之间更容易发生电子转移，强强优先。
四、电解池中电极上的放电先后顺序问题电解池的阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应，在阴极上吸附的溶液
化合物之间反应的先后顺序问题
二、由于实验的实际操作引起的先后顺序问题向悬浊液中滴加溶液或通入气体时，先考虑和溶液的反应，后考虑和体系中固体的反应例：将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2混合溶液中，判断反应的先后顺序
Ca(OH)2 + CO2 ＝ CaCO3 ↓+ H2O 2KOH + CO2 ＝ K2CO3 + H2O K2CO3 +CO2 +H2O ＝ 2KHCO3 CaCO3+CO2 + H2O ＝ Ca(HCO3)2
中的阳离子得电子，那么就要考虑溶液中所存在的几种阳离子氧化性的强弱，同时还要考虑电极本身的还原性；若电解的是某种物质的水溶液，一般不会涉及H+和OH_之后的离子放电的情况
化学反应先后顺序问题

初中化学中涉及反应先后顺序的问题教程文件

初中化学中涉及反应先后顺序的问题1、表面生锈的铁钉投入到足量的稀硫酸（稀盐酸）中。

则先：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 【Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O】后: Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑【Fe + 2HCl=== FeCl2 + H2↑】〖铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成黄色；铁钉逐渐溶解，表面有气泡产生，溶液由黄色变成浅绿色〗其中隐含着反应：2FeCl3 + Fe ===3 FeCl2原因是:铁锈在表面，先与稀硫酸接触。

2、在CaCl2和HCl的混合溶液中加入碳酸钠溶液。

则先: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑后：CaCl2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaCl原因是：CaCl2和 Na2CO3反应生成的CaCO3会溶于稀盐酸，CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑所以只有在酸被消耗完才会有沉淀产生。

【这是一类问题。

】3、在NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加稀盐酸。

则先: HCl + NaOH ==== NaCl +H2O后：Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑原因是：Na2CO3和 HCl反应生成的气体会被NaOH溶液吸收，2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O所以只有在NaOH被消耗完时才会有气体生成。

【这是一类问题。

】4、把CO2和HCl的混合气体通入澄清石灰水中。

则先：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O后: Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O原因是：Ca(OH)2和 CO2反应生成的沉淀（CaCO3）溶于稀盐酸CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑所以只有在酸被消耗完才会有沉淀产生。

初中化学反应先后教案

初中化学反应先后教案
一、实验目的：通过实验观察化学反应的先后顺序。

二、实验原理：化学反应是物质之间发生化学变化的过程，通常包括物质的接触、物质的分解或合成等步骤。

三、实验步骤：
1. 准备实验器材：试管、试管架、试管夹、草酸钠、氢氧化钠、试管刷、烧杯等。

2. 实验操作：
(1) 取一根试管，加入一小勺草酸钠；
(2) 再取一根试管，加入一小勺氢氧化钠；
(3) 待草酸钠和氢氧化钠分别融化后，将两者混合在一起。

3. 观察实验现象，记录反应的先后顺序。

四、实验示例：
1. 实验现象：当草酸钠和氢氧化钠混合在一起时，会产生气泡并放出气体，同时生成白色沉淀。

2. 实验结论：草酸钠和氢氧化钠之间发生了化学反应，先生成气体再生成沉淀。

五、实验小结：通过本实验可以了解化学反应的先后顺序，掌握观察和记录实验现象的方法，并培养实验操作的技能。

六、实验延伸：可以尝试使用其他化学物质进行混合反应，并观察其先后顺序。

七、实验安全注意事项：在进行实验时，应注意戴上实验手套、护目镜，注意实验操作的轻重缓急，避免发生安全事故。

初中化学实验中经常涉及操作先后以及反应先后的问题

初中化学实验中经常涉及操作先后以及反应先后的问题初中化学实验中经常涉及操作先后以及反应先后的问题，这些问题可能涉及物质之间反应规律或化学实验成败关键，因此掌握这些规律有重要意义。

1 、用试管加热时，应先预热，然后再集中加热。

2 、往试管里装入固体粉末或金属颗粒时，要先把试管横放，然后再送入药品。

3 、使用托盘天平时，应先调天平平衡。

调平衡时，先把游码移到零刻度处，然后再移动平衡螺母达平衡。

4 、称量干燥固体药品时，应先在两个托盘上各放一个质量相等的纸或洁净的烧杯，然后再把药品放在上面称量。

5 、使用滴管取另一种试剂时，要先用清水冲洗滴管，再取另一种试剂。

6 、用药匙取另一种固体药品时，要先将药匙擦干净，再取另一种药品。

7 、固体液体混合时，应先加固体，再加液体。

8 、制取气体时，应先检验装置气密性，再加入药品。

9 、试验可燃性气体，应先检验可燃性气体纯度，再点燃。

10 、实验室用排水法收集氧气时，收集完毕应先拔出导管，再撤酒精灯。

11 、氢气或一氧化碳还原金属氧化物实验，应先通入氢气或一氧化碳，再用酒精灯加热。

12 、氢气或一氧化碳还原金属氧化物实验结束时，要先撤去酒精灯停止加热，再停止通入氢气。

13 、稀释浓硫酸时，应先把水到入烧杯中，然后再把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水并用玻璃棒不断搅拌。

14 、分离混合物，用重结晶法分离食盐和硝酸钾混合物，当食盐占相当多量时，可先加热蒸发饱和溶液，析出食盐晶体，过滤，然后再冷却母液析出硝酸钾晶体。

当硝酸钾占相当多量时，可先冷却热饱和溶液，析出硝酸钾晶体，过滤，然后再蒸发母液，析出食盐晶体。

15、除去混合气体中的二氧化碳和水，应先通过浓的氢氧化钠溶液除去二氧化碳，再通过浓硫酸除去水。

16 、检验混合气体中是否有二氧化碳和水，应先通过盛有硫酸铜的干燥管，看白色的硫酸铜是否变蓝，然后再通过澄清石灰水，看澄清石灰水是否变浑浊。

17 、金属与盐溶液发生置换反应，其中混合溶液与一种金属发生置换反应顺序是“先远”、“后近”。

初中化学反应优先原则

初中化学反应优先原则化学反应优先原则是指在反应过程中，一些物质之间发生反应的优先级次序。

化学反应有着多种可能的路径，而这些路径是有一定的优先级次序的。

了解这些优先原则可以帮助我们更好地理解和预测化学反应的过程。

1.质量相对较大的物质具有较高的反应优先级。

质量相对较大的物质在反应中通常更容易发生变化。

这是因为质量较大的物质具有更多的粒子，因此更容易形成或者断裂化学键。

这个原则在很多反应中都得到了验证，比如金属与非金属的反应，常常是金属放出电子，而非金属接收电子，因为金属离子质量更大，更容易失去电子。

2.电荷相对较大的物质具有较高的反应优先级。

电荷相对较大的物质通常更加活泼和具有更强的反应性。

这是因为电荷越大，吸引其他带有电荷的物质的能力就越强。

比如，电荷较大的金属离子能够更加容易地与负电离子发生反应。

3.原子核核电荷数与电子数相差较大的物质具有较高的反应优先级。

原子核核电荷数与电子数相差较大的物质通常更容易形成或者断裂化学键，因为正电荷对负电荷具有强烈的吸引力。

比如，过渡金属离子与配位体发生配位反应，原因就是过渡金属离子的核电荷数与电子数相差较大，具有较高的反应优先级。

4.电子结构不稳定的物质具有较高的反应优先级。

电子结构不稳定的物质通常更容易发生化学反应，以寻求更加稳定的电子结构。

比如，原子中的空壳层电子与其他原子中的电子形成化学键，以填满空壳层中的电子，使得整个系统的能量更加稳定。

5.反应过程中热力学和动力学因素之间的平衡决定了反应优先级。

虽然热力学倾向决定了反应是否会发生，但是动力学因素决定了反应发生的速度和路径。

在一些情况下，虽然反应热力学上是有利的，但是由于动力学因素的限制，反应却不会发生。

综上所述，化学反应优先原则是指在反应过程中，一些物质之间发生反应的优先级次序。

了解这些优先原则可以帮助我们更好地理解和预测化学反应的过程。

化学反应优先原则是一个非常重要的概念，通过了解这些原则，我们可以更好地理解化学反应的规律，从而更好地应用化学知识解决实际问题。

鹿鼎公子爷人教版九年级化学微专题-化学物质反应的先后顺序问题

鹿鼎公子爷人教版九年级化学微专题-化学物质反应的先后顺序问题【引言】在化学领域，物质的反应顺序问题一直是学生感到困惑的地方。

实际上，掌握化学反应的先后顺序对于理解和解决实际问题具有重要意义。

例如，在实验室里，我们需要按照一定的顺序进行化学实验，以确保实验的安全性和有效性。

在人教版九年级化学微专题中，我们也看到了化学物质反应顺序的重要性。

【确定化学反应顺序的方法】要确定化学反应的顺序，我们需要掌握一定的方法。

以下是一些建议：1.观察反应物的性质：不同物质之间的反应活性各异，通过观察反应物的性质，我们可以初步判断反应的先后顺序。

2.了解反应条件：反应的发生需要满足一定的条件，如温度、压力等。

了解反应条件有助于我们判断反应的顺序。

3.掌握反应规律：化学反应遵循一定的规律，如氧化还原反应、酸碱中和反应等。

掌握这些规律有助于我们更好地预测化学反应的顺序。

【实例分析】在人教版九年级化学微专题中，我们可以通过以下实例来分析化学物质反应的先后顺序：1.金属与酸的反应顺序：当有两种不同金属与同一种酸反应时，反应速度较快的金属优先与酸发生反应。

这是因为反应速度快的金属表面容易形成氢气，从而减缓反应速度。

2.酸碱盐之间的反应顺序：在酸碱盐混合物的反应中，首先发生的是酸碱中和反应，生成盐和水。

随后，生成的盐与其他盐发生复分解反应。

3.氧化还原反应的顺序：在氧化还原反应中，还原剂优先与氧化剂发生反应。

这是因为还原剂具有较高的还原能力，能够将氧化剂还原成较低价态的物质。

【结论】化学反应顺序在实际应用中具有重要意义。

通过掌握化学反应的先后顺序，我们可以更好地进行实验设计和分析实际问题。

在学习化学时，要重视反应顺序的学习，不断提高自己的分析和解决问题的能力。

初中化学反应中的先后顺序

第四类、金属与金属氧化物与酸溶液反应的先后
氧化物优先，后金属。（金属氧化物是碱性氧化物，对应的水化物是碱，可以理解为显碱性）
如：金属铁和铁锈，铝和氧化铝，铜和氧化铜等铁锈先反应，反应完成后才有气泡
实战练习：
向NaOH，Na2CO3中滴加HCl 向H2SO4， CuSO4中滴加NaOH 向NaOH，BaCl2中滴加H2SO4
Zn先与CuSO4溶液反应，等 Zn被反应完后，Fe才能与
CuSO4发生反应。因为Zn会把FeSO4溶液中的Fe元素再
置换出来。
9、金属Fe放入AgNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液中。
Fe可以从Cu(NO3)2溶液中置换出Cu ， Fe也可以从AgNO3溶液中置换出Ag ，但在实际反应时，AgNO3溶液先与Fe反应而被置换出Ag ，等AgNO3溶液被反应完后，Cu(NO3)2溶液才能和Fe反应而被置换出 Cu 。因为 AgNO3 溶液会把生成的 Cu 再反应成 Cu(NO3)2溶液。
小结：溶液中有碱时，不可能从里面放
s
出酸性气体（CO2、SO2、HCl等）中和反应优先
2、向NH4Cl和HCl的混合溶液中滴入NaOH溶液。
分析：NaOH溶液能与NH4Cl反应生成NH3气体，也能和HCl发生中和反应，但在实际反应时， HCl先和NaOH反应，等HCl被反应完后， NH4Cl才能和NaOH反应放出NH3气体。因为 NH3会被HCl溶液吸收。
○ 向AgNO3， Cu(NO3)2中加Fe粉 ○ 向铁粉和铜粉中加入HCl ○ 向加NaOH
向CaCl2，HCl中滴加Na2CO3
小结：易溶性碱比难溶性碱更容易和酸溶液发生中和。
7、向混有CaCO3沉淀的Na2CO3溶液滴入稀HCl。