化学反应顺序详解

化学反应顺序

在某体系中加入（或通入）某物质后，若发生的化学反应（或离子反应）有多个，则往往有的先反应，有的后反应，即有其自然规律。下面就体系中发生非氧化还原反应和氧化还原反应两方面反应的先后顺序进行探究。

一、非氧化还原反应的先后顺序

（一）在含A、B、C的物质中加入物质D，且D与A、B、C均反应，而B、C的生成物均与A反应，C的生成物与B反应，则反应的顺序为：A先反应，然后B反应，最后C反应。

例1、在含大量H+、Al3+、NH4+的溶液中逐滴加入NaOH溶液，判断H+、Al3+、NH4+与NaOH溶液反应的先后顺序。[解析]H+与OH-反应生成H2O，Al3+与OH-先生成Al(OH)3进而生成AlO2-，NH4+与OH-反应生成NH3·H2O。而Al(OH)3、AlO2-或NH3·H2O与H+要反应，NH3·H2O与Al3+要反应。

综上所述，此体系中发生化学反应的顺序为H+先反应（第一阶段），接着Al3+反应生成Al(OH)3（第二阶段），再接着是NH4+反应（第三阶段），最后是Al(OH)3与OH-反应生成AlO2-和水（第四阶段）。

即：第一阶段：H++OH-=H2O

第二阶段：Al3++3OH-=Al(OH)3↓

第三阶段：NH4++OH-=NH3·H2O

第四阶段：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

例2、在Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐渐加入盐酸，判断CO32-、HCO3-与盐酸反应的先后顺序。[解析]CO32-与H+反应先生成HCO3-进而生成H2O和CO2，HCO3-与H+反应生成H2O和CO2。而H2O、CO2要与CO32-反应生成HCO3-。综上所述，此体系发生的化学反应先后顺序为CO32-先与H+生成HCO3-第一阶段），然后HCO3-与H+反应生成H2O和CO2（第二阶段）。

即：第一阶段：CO32-+H+=HCO3-第二阶段：HCO3-+H+=H2O+CO2↑例3、在KOH、Ca(OH)2的混合溶液中逐渐通入CO2气体，判断此过程发生化学反应的先后顺序。[解析]CO2与OH-反应分两步进行。

即CO2+2OH-=CO32-+H2O CO2+H2O+CO32-=2HCO3-

结合溶液中存在Ca2+，不难得到发生反应的阶段（或顺序）为：

第一阶段：CO2+2OH-=CO32-+H2O Ca2++CO32-=CaCO3↓

第二阶段：CO2+2OH-=CO32-+H2O（Ca2+在第一阶段已反应结束，即第二阶段无沉淀生成，化学方程式表示为2KOH+CO2=K2CO3+H2O）

第三阶段：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-（化学方程式为K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3）第四阶段：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2（当K2CO3反应完后，CaCO3与CO2和H2O反应，即沉淀开始溶解，直到沉淀消失。）

（二）根据溶解度的大小或稳定性的强弱，判断反应的先后顺序。原则：生成物溶解小的先反应或生成物稳定性强（或电离程度小）的先反应。

例1、在Na2CO3、Na2SO4的混合液中逐渐加入BaCl2溶液，判断CO32-、SO42-与Ba2+反应的先后顺序。

[解析]因为BaCO3的溶解度小于BaSO4的溶解度，故CO32-与Ba2+先反应，即：第一阶段：Ba2++CO32-=BaCO3↓第二阶段：Ba2++SO42-=BaSO4↓例2、在AgNO3溶液中加入氨水和KCN溶液，判断NH3、CN-与Ag+反应的先后顺序。

[解析]因为[Ag(CN)2]-比[Ag(NH3)2]+稳定，故CN-与Ag+先反应，即

第一阶段：Ag++2CN-=Ag(CN)2- 第二阶段：Ag++2NH3=Ag(NH3)2+

二、氧化还原反应的先后顺序

若在具有还原性的物质中加入氧化剂，则还原性最强的先反应还原性最弱的最后反应；若在具有氧化性的物质中加入还原剂，则氧化性最强的先反应，氧化性最弱的最后反应。

例1、在FeBr2、FeI2的混合溶液中逐渐通入Cl2，判断Br-、I-、Fe2+反应的先后顺序。[解析]还原性I-＞Fe2+＞Br-，故I-先反应，Br-最后反应，即

第一阶段：2I-+Cl2=2Cl-+I2 第二阶段：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

第三阶段：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

作业：将a mol Na2O2和b mol NaHCO3固体混合物放在一密闭容器中加热至

250℃，使其充分反应。试分析：当a

b在不同取值时，容器中固体及气体物质的

成分。