离子反应复习课研究

21、电解质在水溶液中一定能导电× 22、自身在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物都 是电解质 √ 23、NH3、SO2的水溶液能导电，故NH3、SO2都是 电解质 × 24、乙醇、蔗糖都是非电解质 √ 25、电解质的导电过程实质伴随氧化还原反应。√ 26、强酸、强碱、大部分盐都是强电解质。√ 27、在相同条件下，强电解质溶液的导电能力比若电 解质的强 √ 28、强电解质溶液的导电能力比弱电解质的强 × 29、强电解质在水溶液或熔融状态下是完全电离的√ 30、两种强电解质溶液混合后导电能力一定更强 ×
S2O32-和H+不能大量共存，因为S2O32-＋2H+＝S↓ ＋SO2↑+H2O ⑻发生络合反应： Fe3+＋3SCN- =Fe(SCN)3
离子反应的类型： 主要有复分解反应、氧化还原反应等。 ⒌离子反应表示的方法： 化学方程式、离子方程式。
五、离子方程式
⒈ 定义：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫 做离子方程式。 ⒉ 意义：不仅可以表示一定物质间的某个反应，而且还可以 表示所有同类型的化学反应。 ⒊ 书写方法：例：写出MnO2与浓盐酸反应的 离子方程式。 一写：写出反应的化学方程式。 二拆：把易溶易电离的物质写成离子形式，难溶难电离物 质及气体写成化学式。 三删：删去方程式两边不参加反应的离子。 四查：方程式两边的原子、电荷、电子转移是否守恒。
注意： ⑴①易溶易电离的物质写成离子形式： 强酸：稀硫酸、硝酸、盐酸、氢卤酸（HF除外）等。 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、 Ca(OH)2等 易溶于水的盐：钠盐、钾盐、硝酸盐、铵盐等。 ②难溶于水的物质写成化学式：
Mg2+
Al3+ Zn2+ OHCu2+ Fe2+ Fe3+
Ba2+ SO42Ag+
⑹ 具有较强还原性的离子与具有较强氧化性的 离子发生氧化还原反应。
如常见的还原性离子：I-、Fe2+、S2-、HS-、 SO32-、、HSO3-、Br-等 常见的强氧化性离子：ClO-、MnO4-、 Fe3+、Cr2O72-等
⑺ 在酸性或碱性的介质中发生氧化还原的离子反应
如NO3-和上述还原性离子在中性溶液中可以共存， 但在有大量H+存在情况下则不能共存； S2-和SO32-，在碱性条件下可以共存，但在酸性 条件下则由于发生2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O反应 不能存在。 MnO4-和Cl- 在中性溶液或碱性溶液中可以共存， 但在有大量H+存在情况下则不能共存；
⒋ 强弱电解质判断的依据： ⑴ 强弱电解质的根本区别是全部电离还是部分 电离，而不是根据溶液导电性的强弱来划分的， 也不是根据溶解度的大小来划分的。 ⑵ BaSO4、CaCO3难溶于水，但它们是强电解 质。
⒌ 电解质强弱与物质溶解性强弱的区别
类型
实例
溶解 情况 溶解 平衡 溶解 平衡
电离情况
类别 强电解 质
4、酸碱盐的定义：
从电离的角度，给出酸、碱、盐的定义。
酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子 （H+）的化合物叫做酸。 碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离 子（OH-）的化合物叫做碱。
盐：电离时能生成金属阳离子（包括NH4+） 和酸根阴离子的化合物叫做盐。
5、电解质溶液导电性：
⑴ 电解质导电的实质：
⑷ 因复分解反应有沉淀生成。 （溶解性口诀: 解释: 钾钠铵硝样样溶，磷酸二 氢盐相同，氯盐不溶银亚汞，硫酸盐类不溶铅 钙钡和银，其它末及也不溶。） ⑸ 弱酸阴离子与弱碱阳离子因发生互相促进而 发生绝对双水解都生成沉淀，或者一种生成沉 淀另一种生成气体，或者一种生成沉淀另一种 生成弱电解质。 例如：Al3+与HCO3-、 CO32-、S2-、AlO2-等。
强电解质 物质结构 电离程度
弱电解质 部分共价化合物
离子化合物、部 分共价化合物 全部、不存在电 离平衡 离子 强
强酸、强碱、绝 大多数的盐
部分、存在电离 平衡 离子、分子 弱
弱酸、弱碱、水
粒子存在形式 导电性（同浓度）
例子
பைடு நூலகம்
例：下列说法中正确的是（ D ）
A.强电解质一定是离子化合物，弱电解质 一定是共价化合物 B.强电解质是易溶化合物，弱电解质是难 溶化合物 C.SO3溶于水后导电性很强，所以SO3是强 电解质 D.强电解质溶液的导电性不一定比弱电解 质的导电性强
⒊离子反应发生的条件：
⑴生成难溶的物质 中学化学中常见的难溶物： 金属：Fe等 非金属：S、Si、C等
氧化物：Al2O3、SiO2等
酸：H2SiO3等 碱：Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3等 盐：AgCl、CaCO3、BaCO3、BaSO4等 注：当有关离子浓度足够大时，生成微溶物的离子反应
离子反应：
反应物的某些离 子浓度的减小
本 质
条 件
应 用
离子共存问题 离子检验问题
生成难溶难电离易 挥发物质，发生氧 化还原反应
四、离子反应
⒈定义：凡是有离子参加或生成的反应 反应前后离子浓度的改变（例如反应物浓度的减小） ⒉本质： 例：在稀硫酸中分别加入下列物质，能反应的请分别写出 离子方程式。
①③⑤ 例：下列物质能导电的是_______ ，属于电 ④ 解质的是_______ ，属于非电解质的是 ⑥ ④ _______ ，属于强电解质的是_______ 。
①汞 ②液氯 ③氯水 ④氯化钠晶体 ⑤ 盐酸 ⑥干冰 ⑦金刚石
概念辨析： ⒈电解质都是化合物 √ ⒉化合物都是电解质 × ⒊非电解质都是化合物 √ ⒋一种化合物不是电解质就是非电解质 √ ⒌一种氧化物不是金属氧化物就是非金属氧化 物√ ⒍一种氧化物不是酸性氧化物就是碱性氧化物 × ⒎电解质都是离子化合物 × ⒏离子化合物都是电解质 √ ⒐非电解质都是共价化合物 √ ⒑共价化合物都是非电解质 ×
21、电解质在水溶液中一定能导电 22、自身在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物都 是电解质 23、NH3、SO2的水溶液能导电，故NH3、SO2都是 电解质 24、乙醇、蔗糖都是非电解质 25、电解质的导电过程实质伴随氧化还原反应。 26、强酸、强碱、大部分盐都是强电解质。 27、在相同条件下，强电解质溶液的导电能力比若电 解质的强 28、强电解质溶液的导电能力比弱电解质的强 29、强电解质在水溶液或熔融状态下是完全电离的。 30、两种强电解质溶液混合后导电能力一定更强
三、强电解质和弱电解质
⒈定义：强电解质：在水溶液中全部电离成离 子的电解质。如强酸、强碱和大部分的盐。 弱电解质：在水溶液中只有部分电离 成离子的电解质 。如弱酸、弱碱、水等。 ⒉电离方程式的书写： ⑴强电解质在水溶液中的电离：用“=” ⑵弱电解质在水溶液中的电离：用“ ” 多元弱酸要分步电离例：H2CO3 练：写出下列物质的电离方程式： NaHCO3、NaHSO4、H3PO4、NH3· H2O ⒊强、弱电解质的比较
11氧化物都是非电解质 12非金属氧化物都是非电解质 （如：水） 13非电解质一定不是离子化合物 14酸、碱、大多数的盐都是电解质 15有机化合物都是非电解质 16在熔融状态下能导电的物质都是电解质 17在熔融状态下能导电的纯净物都是电解质 18在熔融状态下能导电的化合物都是电解质 19在水溶液中不能导电的化合物不是电解质 20在水溶液中和熔融状态都不能导电的物质 是非电解质
⒉电解：电流通过电解质溶液从而使阴、 阳离子在两极发生氧化还原反应 的过程。 ⒊表示方法：电离方程式 电解方程式
二、电解质 非电解质 ⒈定义：在水溶液或熔化状态下能够导电的化合物叫 做电解质；不能导电的化合物叫非电解质。 ⒉判断电解质、非电解质时的注意事项 ⑴单质既不是电解质也不是非电解质。例：Fe、O2 ⑵对于电解质而言，在水溶液里或熔化状态下，只要 有一种情况能导电即可。例：NaCl、Al2O3、 H2SO4、 HCl ⑶必须注意溶液中导电的离子是否来自电解质本身。 例：NH3、CO2、SO2等溶于水能导电，但它们不是 电解质，因为导电的离子不是电解质自身电离的。 ⒊范围：酸、碱、盐是电解质，离子型氧化物（如 Na2O)是电解质，水是极弱电解质，大部分有机物 是非电解质，。
4.常见的离子反应一般可分为以下情况： ⑴ 弱酸的正酸根或酸式酸根与H+能反应，主要 是由于生成弱酸；如S2-、HS-都和H+反应生成 H2S。 ⑵ 弱碱的阳离子与OH-能发生反应，主要是由 于生成弱碱或难溶的氢氧化物。 ⑶弱酸的酸式酸根与OH-能发生反应，主要是由 于生成弱酸的正酸根。如： HSO3-、HS-都和 OH-反应分别生成SO32-、、S2-和水。
A.加入BaCl2溶液 B.加入CH3COONa溶液 C.加入Na2CO3溶液 D.加入Zn E.加入NaNO3溶液
Ba2++SO42-=BaSO4 ↓ CH3COO-+H+=CH3COOH
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
Zn+2H+=H2 ↑+Zn2+ 不反应
又：氯气溶于水的反应：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
也能发生，由微溶物生成难溶物的反应也能发生。
⑵生成难电离的物质：
中学化学中常见的易溶难电离的物质不多：
H2O、CH3COOH、H2CO3、H2SO3、 H2S、HF、C6H5OH、 NH3· H2O、 Fe(SCN)3、[Ag (NH3)2]+等 ⑶生成挥发性的物质： CO2、SO2、NH3等 ⑷发生氧化还原反应：
31、两种弱电解质溶液混合后导电能力一定 更弱 32、电解质都溶于水 33、非电解质都溶于水 34、强电解质都溶于水 35、弱电解质都溶于水 36、酸性氧化物都是非金属氧化物 37、非金属氧化物都是酸性氧化物 38、金属氧化物都是碱性氧化物 39、碱性氧化物都是金属氧化物