中考化学试题研究专题化学计算ppt课件
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中考专题复习——化学计算ppt(精选文档)
程。 ❖ 教学难点 ：化学式及化学方程式计算的应用及拓展延
伸。
教学过程 ：一、有关化学式的计算 化学式计算要抓住题目给出物质的化 学式，若没有给出化学式要正确写出化 学式，审清问题内容，看清元素顺序， 更不要把元素质量比错解成原子个数比。
❖ 1、计算物质的相对分子质量
相对分子质量是 组成物质各元素原子的相对原子 质量之和
专题复习
化学计算(1)
2021/8/12
1
❖ 教学目标 ❖ 一、知识与技能 ❖ 1、知道利用化学式有关计算，熟练掌握利用化学方程
式简单计算的解题步骤和格式， ❖ 2、通过习题训练，提高解题能力和解题技巧。 ❖ 二、过程与方法 ❖ 学会利用化学式及化学方程式简单计算的方法。 ❖ 三、情感态度与价值观 ❖ 通过对解题的规范化练习，养成严谨、认真的态度。 ❖ 教学重点 ：掌握化学式及化学方程式的解题方法及过
相对分子质量= 某元素相对原子质量×原子个数+另 一元素相对原子质量×原子个数
2、计算组成化合物的各元素质量比 各元素质量比：某元素相对原子质量×原子
个数 : 另一元素相对原子质量×原子个数
❖ 3、化合物中某一元素质量分数的计算
某元素相对原子质量 ❖ 某元素质量分数=×--原---子---个---数---------------×100%
二、利用化学方程式简单计算
❖1、利用化学方程式计算的依据
（1） 质量守恒定律；
（2） 化学方程式可表示反应物、生成物 之间的质量关系，即各物质间的质量比。
2、利用化学方程式计算的步骤 ：
（1） 设： 设未知数；
（2） 写： 正确写出化学方程式； （3） 找： 找出已知量、未知量的质量比；
（4） 列： 列出比例式； （5） 解： 解出未知量； （6） 答： 简答
伸。
教学过程 ：一、有关化学式的计算 化学式计算要抓住题目给出物质的化 学式，若没有给出化学式要正确写出化 学式，审清问题内容，看清元素顺序， 更不要把元素质量比错解成原子个数比。
❖ 1、计算物质的相对分子质量
相对分子质量是 组成物质各元素原子的相对原子 质量之和
专题复习
化学计算(1)
2021/8/12
1
❖ 教学目标 ❖ 一、知识与技能 ❖ 1、知道利用化学式有关计算，熟练掌握利用化学方程
式简单计算的解题步骤和格式， ❖ 2、通过习题训练，提高解题能力和解题技巧。 ❖ 二、过程与方法 ❖ 学会利用化学式及化学方程式简单计算的方法。 ❖ 三、情感态度与价值观 ❖ 通过对解题的规范化练习，养成严谨、认真的态度。 ❖ 教学重点 ：掌握化学式及化学方程式的解题方法及过
相对分子质量= 某元素相对原子质量×原子个数+另 一元素相对原子质量×原子个数
2、计算组成化合物的各元素质量比 各元素质量比：某元素相对原子质量×原子
个数 : 另一元素相对原子质量×原子个数
❖ 3、化合物中某一元素质量分数的计算
某元素相对原子质量 ❖ 某元素质量分数=×--原---子---个---数---------------×100%
二、利用化学方程式简单计算
❖1、利用化学方程式计算的依据
（1） 质量守恒定律；
（2） 化学方程式可表示反应物、生成物 之间的质量关系，即各物质间的质量比。
2、利用化学方程式计算的步骤 ：
（1） 设： 设未知数；
（2） 写： 正确写出化学方程式； （3） 找： 找出已知量、未知量的质量比；
（4） 列： 列出比例式； （5） 解： 解出未知量； （6） 答： 简答
中考化学计算(精讲课件与训练)(共26张PPT)
如乙醇（C2H6O）中C、H、O三种元素的质量比= （12×2）：（1×6）：（16×1）=12：3：8 。
该元素的相对原子质量×该元素的原子个数
4.化合物中某元素的质量分数=
化合物的相对分子质量
×100%
如乙醇（C2H6O）中C元素的质量分数=
＝52.2% 。【注意】求质量分数一定要乘以100%。
难点二 根据化学方程式的计算解答 解题技巧
1.在进行化学方程式计算时，化学方程式书写必须正确； 2.化学方程式的计算体现的是纯净物间按一定质量比发生反应的关系，因此解题 时，首先要找出题中反应物(或生成物)纯净的且完全反应的质量，再代入化学方 程式计算。 3.如果涉及到图像、表格、实验数据等，要运用质量守恒定律等方法在题目中寻 找“生成的气体、沉淀”或“溶解的固体”等隐含的“纯净物”的质量进行计算。 4.若涉及到液体的体积，是不能直接代入化学方程式计算的，需根据公式“质量 ＝体积×密度”换算成质量才能代入化学方程式计算。
难点二 根据化学方程式的计算解答
典例剖析
【典例2】（2019•湘西州）实验室用40克含碳酸钙75%的石灰石样品与足量的稀盐酸混合制取二氧化 碳（化学反应方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑）。 求：（l）40克石灰石样品中含碳酸钙 30 克； 40克该石灰石样品含碳酸钙的质量为40g×75%＝30g （2）充分反应后，理论上可制得二氧化碳多少克？（要求：结合化学方程式计算，并写出计算过程）
难点二 根据化学方程式的计算解答 精准排查
（2019•海南）科学家正致力于研究光催化分解水制氢气，反应方程式为2H2O 用该方法制取12kg氢气至少需要分解多少千克的水？
解：设制取12kg氢气至少需要分解水的质量为x
初中九年级化学中考总复习专题常见的化学计算课件PPT
【注意】溶液的质量可以直接相加减，但溶液的体积不能直接相加减。
第三部分 专题综合强化
5
③溶液的稀释(用水稀释) 原理：稀释前后溶液中溶质的质量相等。
稀释前溶液的质量×稀释前溶液中溶质的质量分数＝稀释后溶液的质量×稀释
后溶液中溶质的质量分数 【注意事项】进行溶液中化学方程式的计算时，要注意将溶液的质量换算成溶 质质量，利用化学方程式所求得的物质的质量都是实际参加反应的 (或生成的)物质的 质量。
初中九年级化学中考总复习专题常见的 化学计算课件
第三部分 专题综合强化
1
中考专题 ·精讲
一、有关化学式的计算
【解题思路】此类试题解答时要抓住两个关键量，即相对原子质量和各原子个
数。解题方法如下：
第三部分 专题综合强化
2ห้องสมุดไป่ตู้
二、有关质量分数的计算 1．不纯物质中质量分数的计算 计算公式：(1)纯净物的质量＝含杂质的物质的质量×纯度 纯物质的质量 (2)纯度＝ ×100%＝ 含杂质的物质的质量 纯物质的质量 ×100% 纯物质的质量＋杂质的质量
液质量＝反应前各物质的质量总和－生成沉淀的质量－生成气体的质量－反应物中
不参加化学反应的固体杂质的质量。
第三部分 专题综合强化
4
(3)计算公式 溶质质量 溶质质量 ①溶质的质量分数＝ ×100%＝ ×100% 溶液质量 溶质质量＋溶剂质量 ②溶质的质量分数与溶液的体积和密度之间的换算： 溶液质量(m)＝溶液的体积(V)×溶液的密度(ρ)； 溶质质量 溶质质 ＝ ×100%。 溶液的体积 V ×溶液的密度 ρ 量分数
第三部分 专题综合强化
3
2．溶液中溶质质量分数的计算
【解题思路】
(1)一般利用溶质的质量分数等于溶质质量与溶液质量的比值，进而需要确定溶 质的质量和溶液的质量。
初三化学计算题型ppt课件
Y/95=2.2克/44
Y=4.75克
m溶质＝15.8克－4.2克+4.75克＝16.35克 MgCl2%=16.35克/113.6克≈14.4%
在整堂课的教学中，刘教师总是让学 生带着 问题来 学习， 而问题 的设置 具有一 定的梯 度，由 浅入深 ，所提 出的问 题也很 明确
金属与溶液的计算
在整堂课的教学中，刘教师总是让学 生带着 问题来 学习， 而问题 的设置 具有一 定的梯 度，由 浅入深 ，所提 出的问 题也很 明确
例1、某样品为Cu和CuO的混合物，为测定样品中 CuO的含量，甲、乙、丙、丁四位学生用同一种样 品分别进行实验，测得的数据如下表：
物质质量 所取固体样品的质量（g） 加入硫酸溶液的质量（g） 反应后剩余固体的质（g）
甲乙丙丁 30 25 20 20 100 100 100 120 22 17 12 12
500g，向其中加入溶质质量分数为20％的氢氧化
钠溶液。测得沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液
的质量关系如下图：
根据所得数据计算：
①500 g该废水中
硫酸铜的质量。
②该废水中硫酸的
溶质质量分数。
③在图像A点处填
上适当的数据。
A
在整堂课的教学中，刘教师总是让学 生带着 问题来 学习， 而问题 的设置 具有一 定的梯 度，由 浅入深 ，所提 出的问 题也很 明确
NaCl%=29.25克/(157.5克+146克－11克)＝10%
答：略
在整堂课的教学中，刘教师总是让学 生带着 问题来 学习， 而问题 的设置 具有一 定的梯 度，由 浅入深 ，所提 出的问 题也很 明确
3、把含有MgCO3、MgCl2固体的混合物共15.8克 加入到100克盐酸中，完全反应，测量总质量数 据如下：
初中化学计算题专题复习PPT课件
❖ 化学计算并不是纯粹的数学计算，它主要是考查 化学基本概念、化学原理和化学定律的具体运用， 对物质间相互反应规律及定律关系的理解和应用。
学生分析常见考题
❖ 结合近几年河南考题分析考题类型。 ❖ 考查学生看题、分析、综合能力。
教师讲解
化
学
1.有关化学式的计算
计
算
2.根据化学方程式的计算
题
的
3.溶液中溶质质量分数的计算
反应物、生成物间的质量比来求算的，对某些反应，可直 接依据质量守恒定律进行计算． ❖ （3）根据化学方程式进行含有一定且杂质的反应物或生 成物的计算
解题要点
❖ 根据化学方程式的计算，其反应物或生成物的质 量必须是纯物质的质量．含有一定量杂质的反应 物或生成物的质量，必须换算成纯物质的质量， 才能按根据化学方程式的计算步骤和方法进行计 算．纯物质质量=含有一定量杂质的物质质量× 该物质质量分数
义马一中
初中化学计算题专题复习
说课内容
教学过程
教材分析
教学 目标
学情分析
学法教法
教学目标
知识与能力目标 1、掌握化学计算的类 2、知道化学计算的考查目标： 3、掌握化学计算的基本步骤。 过程与方法目标 1、学会分析题目。 2、培养分析判断能力。 情感态度与价值观目标 克服对计算题的为难情绪，培养自信心。
分
类
4.综合计算(化学式、化学方程式、溶液综合计算)。
常见题型
❖ 根据化学式计算物质的相对分子质量； ❖ 根据化学式计算组成物质的各元素的质量比； ❖ 根据化学式计算物质中某元素的质量分数； ❖ 根据化学式计算一定质量的物质中某元素的质量，
或含一定质量某元素的化合物的质量； ❖ 不纯物质中某元素质量分数的计算
学生分析常见考题
❖ 结合近几年河南考题分析考题类型。 ❖ 考查学生看题、分析、综合能力。
教师讲解
化
学
1.有关化学式的计算
计
算
2.根据化学方程式的计算
题
的
3.溶液中溶质质量分数的计算
反应物、生成物间的质量比来求算的，对某些反应，可直 接依据质量守恒定律进行计算． ❖ （3）根据化学方程式进行含有一定且杂质的反应物或生 成物的计算
解题要点
❖ 根据化学方程式的计算，其反应物或生成物的质 量必须是纯物质的质量．含有一定量杂质的反应 物或生成物的质量，必须换算成纯物质的质量， 才能按根据化学方程式的计算步骤和方法进行计 算．纯物质质量=含有一定量杂质的物质质量× 该物质质量分数
义马一中
初中化学计算题专题复习
说课内容
教学过程
教材分析
教学 目标
学情分析
学法教法
教学目标
知识与能力目标 1、掌握化学计算的类 2、知道化学计算的考查目标： 3、掌握化学计算的基本步骤。 过程与方法目标 1、学会分析题目。 2、培养分析判断能力。 情感态度与价值观目标 克服对计算题的为难情绪，培养自信心。
分
类
4.综合计算(化学式、化学方程式、溶液综合计算)。
常见题型
❖ 根据化学式计算物质的相对分子质量； ❖ 根据化学式计算组成物质的各元素的质量比； ❖ 根据化学式计算物质中某元素的质量分数； ❖ 根据化学式计算一定质量的物质中某元素的质量，
或含一定质量某元素的化合物的质量； ❖ 不纯物质中某元素质量分数的计算
中考化学计算专题复习课件 (共16张PPT)
m/g
（2）当NaHCO3与硫酸溶液恰
好反应时，所产生的CO2 质量为 6.6g 。
193.4 193.9 194.6 196.7
（3）反应后，所得硫酸钠溶液
的质量分数为多少？
10%
200
1 2 3 4 5 6
t/s
例6.某同学前往当地矿区进行调查，他取回若干小块矿石 样品，对其中的CaCO3的质量分数进行检测，采用以下方 法：取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分四次加入， 测量过程所得数据如下（样品中杂质不溶于水，不与酸 反应）
例5.t℃时，氯化铵的溶解度为40 g。 在该温度下，将 50 g 氯化铵加入 100 g 水中，所得氯化铵饱和溶液中溶质 的质量分数是 ( )D A.50% B.40% C.33.3% D.28.6%
例6.(1)计算碳酸氢铵(NH4HCO3)中 氮元素的质量分数。(计算结果精 确到0.1) (2)请根据下图要求，自编 一道有关溶液的计算题，并进行解 答。
例2.某化合物完全燃烧，需要4.8 g氧气， 同时只生成 4.4 g二氧化碳和2.7 g水。则 该化合物中 ( ) C A.只含碳、氢两种元素 B.只含碳、氧两种元素 C.含有碳、氢、氧三种元素 D.无法确定
例3．我到外婆家去作客，见外公购回一袋碳铵(化学式 是NH4HCO3)化肥，印在包装袋上的部分说明如下图所 示，对此，我有许多问题要探究：
碳酸氢铵(碳铵) 净重：50 kg 含氮量：≥16．O％ ××化肥厂出品 该化ห้องสมุดไป่ตู้的纯度为多少
8g
34.3%
该 化肥应如何保存?
2：有关质量守恒定律的计算 【例 1 】 加热 a g 氯酸钾和 b g 二氧 化锰的混合物制氧气，到固体质量 不再减少为止，得到 c g 氯化钾， 根据质量守恒定律可知，生成氧气 的质量为( C ) A.(a+b)g B.(a+b-c)g C.(a-c)g D.(b-c)g
（2）当NaHCO3与硫酸溶液恰
好反应时，所产生的CO2 质量为 6.6g 。
193.4 193.9 194.6 196.7
（3）反应后，所得硫酸钠溶液
的质量分数为多少？
10%
200
1 2 3 4 5 6
t/s
例6.某同学前往当地矿区进行调查，他取回若干小块矿石 样品，对其中的CaCO3的质量分数进行检测，采用以下方 法：取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分四次加入， 测量过程所得数据如下（样品中杂质不溶于水，不与酸 反应）
例5.t℃时，氯化铵的溶解度为40 g。 在该温度下，将 50 g 氯化铵加入 100 g 水中，所得氯化铵饱和溶液中溶质 的质量分数是 ( )D A.50% B.40% C.33.3% D.28.6%
例6.(1)计算碳酸氢铵(NH4HCO3)中 氮元素的质量分数。(计算结果精 确到0.1) (2)请根据下图要求，自编 一道有关溶液的计算题，并进行解 答。
例2.某化合物完全燃烧，需要4.8 g氧气， 同时只生成 4.4 g二氧化碳和2.7 g水。则 该化合物中 ( ) C A.只含碳、氢两种元素 B.只含碳、氧两种元素 C.含有碳、氢、氧三种元素 D.无法确定
例3．我到外婆家去作客，见外公购回一袋碳铵(化学式 是NH4HCO3)化肥，印在包装袋上的部分说明如下图所 示，对此，我有许多问题要探究：
碳酸氢铵(碳铵) 净重：50 kg 含氮量：≥16．O％ ××化肥厂出品 该化ห้องสมุดไป่ตู้的纯度为多少
8g
34.3%
该 化肥应如何保存?
2：有关质量守恒定律的计算 【例 1 】 加热 a g 氯酸钾和 b g 二氧 化锰的混合物制氧气，到固体质量 不再减少为止，得到 c g 氯化钾， 根据质量守恒定律可知，生成氧气 的质量为( C ) A.(a+b)g B.(a+b-c)g C.(a-c)g D.(b-c)g
中考化学专题复习课件 化学计算 (共13张PPT)
知识准备
物质的相对分子质量 物质中各元素的质量比 物质中某元素的质量分数 有关化学方程式的计算
思路决定出路
溶液质量、体积、密度的换算
配制溶液有关计算
溶液稀释的计算
思路决定出路
解题的一般策略：
首先认真审题，理清题中所述的化 学反应过程； 其次挖掘题目中给出的隐含条件； 最后将综合问题的转化为简单问题。
实例：某化学兴趣小组为了测定
一工厂废水中硫酸的含量，取l00g废 水于烧杯中，加入16g溶质质量分数 为10％的氢氧化钠溶液，恰好完全反 应(废水中无不溶物，其它成分不与 氢氧化钠反应)。请计算： (1)废水中硫酸的质量分数是多 少?(精确到0.01％) (2)若该工厂每天用含氢氧化钙 75％的熟石灰处理150t这种废水，需 要熟石灰多少吨?
解决综合计算题时要
注意的问题。
思路决定出路
(1)溶液的质量不能直接代入化学方程式进行 计算，溶液参与化学反应，往往是溶液中的溶 质参加反应或者生成物中的可溶物成为反应后 溶液中的溶质，形成新的溶液；
(2)对于图表分析计算，应仔细分析实验数据，理清化学 反应的过程，挖掘题目给出的隐含条件； (3)化学方程式所表示的反应物和生成物都是指纯净物，不纯物质不能代 入方程式计算，遇到不纯物质时，需要将不纯物质换算成纯净物质的量， 才能代入方程式，按质量比进行计算。
思路决定出路
解： （1）设废水中硫酸的质量分数为X。
H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
98 80 X*100g 16g*10% 80 98 X*100g=== 16g*10% X=1.96%
（2）设需要熟石灰的质量为y。
Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O
中考化学复习课件：计算专题复习(共17张PPT)
是
热
气
腾
腾
！
中考化学复习课件：计算专题复习(共 17张PP T)
结束语
CaO + H2O
（生石灰）
Ca(OH)2
（熟石灰）
实验现象：产生大量的热
中考化学复习课件：计算专题复习(共 17张PP T)
谢谢大家
中考化学复习课件：计算专题复习(共 17张PP T)
质量分数(或纯度) 质量分数(或纯度) ＝ 纯净物的质量 × 100﹪
混合物的质量
有关化学方程式的计算
练习2、实验室需要4Kg氧气，若以过氧化氢为原料制取，需要 过氧化氢的质量是多少？
有关化学方程式的计算
解：设需要过氧化氢的质量为x
2H2O2MnO2 2H2O+ O2↑
68
32x4Kg Nhomakorabea68
x
32 = 4Kg
2 ：1
4 : 32
点燃
： :
100Kg
2H2O
2
36
有关化学方程式的计算
注意解题格式的规范：步骤清晰，过程简捷，答案准确。
步骤:
注意事项:
（1）设： 设未知数
...........（ 未知数不能带单位
）
（2）写： 正确写出化学方程式 ...........（ 注意配平
）
有关化学方程式的计算
（3）标： 标出相关物质的相对 ...........（ 相对分子质量要算对 ） 分子质量 和已知量、 未知量
(3)丁香油酚(C10H12O2)中碳元素的质量分数为___7_3_._2_%___ (结果精确到0.1%)。 (4)16.4 g丁香油酚(C10H12O2)中含__1_2_._0__g碳元素(结果 精确到0.1 g)
中考化学专题复习课件：化学计算(共31张PPT)
专题7┃化学计算
类型二 有关表格的计算
例 2 已知氯化钠溶液和硝酸银溶液反应生成氯化银
(AgCl)沉淀和硝酸钠。为测定某生理盐水的溶质质量分数， 将生理盐水样品与足量的硝酸银溶液混合，有关实验数据如
下表：
反应前
反应后
实验 生理盐水 加入硝酸银 过滤后剩余溶液 数据 样品的质量 溶液的质量 的质量
130 g
解：设原混合物中锌的质量为 x，生成的硫酸锌的质量为 y。 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
65 161 2
x y 0.4 g 625＝0.4x g x＝13 g 1621＝0.4y g y＝32.2 g (1)黄铜屑中铜的质量为：32.5 g－13 g＝19.5 g。 (2)硫酸锌的质量分数为 20%时，溶液的质量为3220.%2 g＝161 g。 蒸发水的质量为 180 g＋13 g－0.4 g－161 g＝31.6 g。 答：略。
专题7┃化学计算
解 析 A 饱和溶液恒温蒸发水分后，所得溶液中溶质
的质量分数不变；B 和 D 没有告诉我们原溶液的溶质质量
分数无法计算，再有蒸发掉 10 g 水是否有固体析出也是不
确定的。C 混合后溶液中溶质的质量分数为：
10 g×10%＋5 g×40% 10 g＋5 g
×100%＝20%。
专题7┃化学计算
(1)上述反应不是置换反应的理由是反__应__物__中__没__有__单__质__。 (2)Fe2O3 中铁元素的质量分数是___7_0__%__。 (3)根据化学方程式计算：用含 Fe2O360%的赤铁矿石 800 t，理论上可炼出纯铁多少吨？
专题7┃化学计算
答案
解：设理论上可炼出纯铁的质量为 x。
4．(多选) 某有机物在氧气中充分燃烧，将生成的水 蒸气、二氧化碳气体依次通过装置甲和乙(假设每步吸收 完全)，称量通入气体前后装置的质量，数据如下：
类型二 有关表格的计算
例 2 已知氯化钠溶液和硝酸银溶液反应生成氯化银
(AgCl)沉淀和硝酸钠。为测定某生理盐水的溶质质量分数， 将生理盐水样品与足量的硝酸银溶液混合，有关实验数据如
下表：
反应前
反应后
实验 生理盐水 加入硝酸银 过滤后剩余溶液 数据 样品的质量 溶液的质量 的质量
130 g
解：设原混合物中锌的质量为 x，生成的硫酸锌的质量为 y。 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
65 161 2
x y 0.4 g 625＝0.4x g x＝13 g 1621＝0.4y g y＝32.2 g (1)黄铜屑中铜的质量为：32.5 g－13 g＝19.5 g。 (2)硫酸锌的质量分数为 20%时，溶液的质量为3220.%2 g＝161 g。 蒸发水的质量为 180 g＋13 g－0.4 g－161 g＝31.6 g。 答：略。
专题7┃化学计算
解 析 A 饱和溶液恒温蒸发水分后，所得溶液中溶质
的质量分数不变；B 和 D 没有告诉我们原溶液的溶质质量
分数无法计算，再有蒸发掉 10 g 水是否有固体析出也是不
确定的。C 混合后溶液中溶质的质量分数为：
10 g×10%＋5 g×40% 10 g＋5 g
×100%＝20%。
专题7┃化学计算
(1)上述反应不是置换反应的理由是反__应__物__中__没__有__单__质__。 (2)Fe2O3 中铁元素的质量分数是___7_0__%__。 (3)根据化学方程式计算：用含 Fe2O360%的赤铁矿石 800 t，理论上可炼出纯铁多少吨？
专题7┃化学计算
答案
解：设理论上可炼出纯铁的质量为 x。
4．(多选) 某有机物在氧气中充分燃烧，将生成的水 蒸气、二氧化碳气体依次通过装置甲和乙(假设每步吸收 完全)，称量通入气体前后装置的质量，数据如下：
化学计算PPT课件(初中科学)
全效学习中考学练测
考点管理 归类探究 限时集训
加热 Na2CO3·nH2O=====Na2CO3＋nH2O
51.30克6 ＝189n
106 5.3 克
18n 9克
n＝10
(5)设与样品C反应的盐酸的质量为a，生成氯化钠的
质量为b，生成二氯化碳的质量为c。
Na2CO3 ＋ 2HCl===2NaCl ＋ H2O ＋ CO2↑
(1)设生成10.0 g碳酸钙需要碳酸钠的质量为x。
Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl
106
100
x
10.0 g
全效学习中考学练测
考点管理 归类探究 限时集训
10x6＝1100.00g 解得：x＝10.6 g 样品中碳酸钠的质量分数为：
10.6 11.0
gg×100%＝96.4%；
(3)B样品中含有结晶水的质量是___9___克。 (4)化学式Na2CO3·nH2O中n是多少？___1_0___ (5)对C样品的操作结束后，所得NaCl溶液的溶质质 量分数是多少？(精确到0.01%)___4_.2_6_%___ 【解析】 (4)由于B样品中Na2CO3的质量与A相 等，也为5.3克，结晶水的质量为9克。
【解析】 比较不同物质的溶解度必须在相同温度下 才能比较。将t3℃的A、B两种物质的饱和溶液各200g，降 温至t1℃时由于两个温度下溶解度差值A大于B，所以析出 晶体A大于B。
全效学习中考学练测
考点管理 归类探究 限时集训
类型之三 根据化学方程式计算 [2013·绍兴]将质量为44.4克含有少量NaCl的纯
碱晶体(Na2CO3·nH2O)样品，平均分成A、B、C三份，进 行如图Z3－2实验(Na2CO3受热不分解)。
考点管理 归类探究 限时集训
加热 Na2CO3·nH2O=====Na2CO3＋nH2O
51.30克6 ＝189n
106 5.3 克
18n 9克
n＝10
(5)设与样品C反应的盐酸的质量为a，生成氯化钠的
质量为b，生成二氯化碳的质量为c。
Na2CO3 ＋ 2HCl===2NaCl ＋ H2O ＋ CO2↑
(1)设生成10.0 g碳酸钙需要碳酸钠的质量为x。
Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl
106
100
x
10.0 g
全效学习中考学练测
考点管理 归类探究 限时集训
10x6＝1100.00g 解得：x＝10.6 g 样品中碳酸钠的质量分数为：
10.6 11.0
gg×100%＝96.4%；
(3)B样品中含有结晶水的质量是___9___克。 (4)化学式Na2CO3·nH2O中n是多少？___1_0___ (5)对C样品的操作结束后，所得NaCl溶液的溶质质 量分数是多少？(精确到0.01%)___4_.2_6_%___ 【解析】 (4)由于B样品中Na2CO3的质量与A相 等，也为5.3克，结晶水的质量为9克。
【解析】 比较不同物质的溶解度必须在相同温度下 才能比较。将t3℃的A、B两种物质的饱和溶液各200g，降 温至t1℃时由于两个温度下溶解度差值A大于B，所以析出 晶体A大于B。
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类型之三 根据化学方程式计算 [2013·绍兴]将质量为44.4克含有少量NaCl的纯
碱晶体(Na2CO3·nH2O)样品，平均分成A、B、C三份，进 行如图Z3－2实验(Na2CO3受热不分解)。
中考化学复习专项复习5-化学计算2PPT优秀课件
解：设可得到Fe的质量为x Fe2O3＋3CO 高温 2Fe＋3CO2 160 112 4.0 g x
112 = x 160 4.0 g
x＝2.8 g
中考化学复习专项复习5-化学计算2PP T优秀 课件
专项五 化学计算（二）
类型一 已知一种物质质量求另一种物质的量
方法指导
找出题干中纯净物(反应物或生成物)的质量代入化学方程式计算。
例1 某实验室用一氧化碳还原氧化铁制得铁。反应原理为： 3CO＋Fe2O3 高温 2Fe＋3CO2，现将4.0 g氧化铁与足量一氧化 碳充分反应后，求可得到铁的质量。
解：设可得到Fe的质量为x Fe2O3＋3CO 高温 2Fe＋3CO2 160 112
4.0 g x
112 = x 160 4.0 g
2.学习小组测定某工业废水(含有H2SO4、HNO3，不含固体杂质)中 H2SO4的含量。取100 g废水于烧杯中，加入100 g BaCl2溶液，恰好 完全反应，经过滤得到176.7g溶液。
(可溶性杂质不参加反应，过滤后滤液的损失忽略不计)
(1)充分反应后生成沉淀的质量为__23.3___g。
(2)该工业废水中硫酸的质量分数为多少？(写出计算过程)
(1)原混合物中碳酸钠的质量。 (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
解：
Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑
106
142 44
x
y 4.4 g
中考化学复习专项复习5-化学计算2PP T优秀 课件
中考化学复习专项复习5-化学计算2PP T优秀 课件
专项五 化学计算（二）
类型二 化学方程式与溶液计算结合
(可溶性杂质不参加反应，过滤后滤液的损失忽略不计)
112 = x 160 4.0 g
x＝2.8 g
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类型一 已知一种物质质量求另一种物质的量
方法指导
找出题干中纯净物(反应物或生成物)的质量代入化学方程式计算。
例1 某实验室用一氧化碳还原氧化铁制得铁。反应原理为： 3CO＋Fe2O3 高温 2Fe＋3CO2，现将4.0 g氧化铁与足量一氧化 碳充分反应后，求可得到铁的质量。
解：设可得到Fe的质量为x Fe2O3＋3CO 高温 2Fe＋3CO2 160 112
4.0 g x
112 = x 160 4.0 g
2.学习小组测定某工业废水(含有H2SO4、HNO3，不含固体杂质)中 H2SO4的含量。取100 g废水于烧杯中，加入100 g BaCl2溶液，恰好 完全反应，经过滤得到176.7g溶液。
(可溶性杂质不参加反应，过滤后滤液的损失忽略不计)
(1)充分反应后生成沉淀的质量为__23.3___g。
(2)该工业废水中硫酸的质量分数为多少？(写出计算过程)
(1)原混合物中碳酸钠的质量。 (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
解：
Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑
106
142 44
x
y 4.4 g
中考化学复习专项复习5-化学计算2PP T优秀 课件
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专项五 化学计算（二）
类型二 化学方程式与溶液计算结合
(可溶性杂质不参加反应，过滤后滤液的损失忽略不计)
最新2021年中考化学复习：化学计算ppt精品课件(26页)
计算：(1)样品中碳酸钙的质量分数。 (2)2g样品与稀盐酸充分反应时，恰好用去稀
盐酸的质量为多少克?此时，所得溶液溶质的质量 分数为多少?(小数点后保留两位数字)
(1)75% (2)10g 13.7%
题2用相同质量的铁和锌跟一定量的稀硫酸反应， 其反应过程如下图所示(图中横、纵坐标分别表示 反应的时间t和产生氢气的质量m)。试回答：
题3 图中的横坐标表示金属氧化物的质
量，纵坐标表示金属氧化物中金属元
素的质量。某同学绘制三条表示某些
金属氧化物与其所含金属元素质量的
关系曲线。
(1)三条曲线中，表示CuO和其
中所含Cu元素质量关系的曲线是
________B__________；
(2)其中绘制错误的一条曲线是 (不能正确表示金属氧化物与它 所含金属元素质量关系)
(1)曲线A表示的是(填“铁”或“锌”)跟稀硫酸反 应的情况 ______________ ；
(2)上述曲线图除能说明(1)的结论外，还可以得出 另外两个结论，它们是_________，_____。
答案点击 (1)沉浮情况 不变；因为将氯化钠晶
况下，小球在液面沉浮情况有何
体投入氯化钠饱和溶液 中，不会继续溶解，溶
变化，并简叙原因
液密度不变，小球排开 水的体积不变 (2)答案
____________________;
开放，可能的答案：A. 可加入如ＫＮＯ３等(不
(2)若要在不用外力的情况下使小
反应的其他晶体)晶体； B. 可 加 入 如 AgNO ３ 等
解：碳铵中氮元素的质量分数为14/79×100% ＝17.7% 尿素中氮元素的质量分数为：28/60×100%＝ 46.7%。 则100元钱买得的氮肥中氮元素的质量分别为： 碳铵：100/0.54×17.7%＝32.8千克 尿素：100/1.25×46.7%＝37.4千克
盐酸的质量为多少克?此时，所得溶液溶质的质量 分数为多少?(小数点后保留两位数字)
(1)75% (2)10g 13.7%
题2用相同质量的铁和锌跟一定量的稀硫酸反应， 其反应过程如下图所示(图中横、纵坐标分别表示 反应的时间t和产生氢气的质量m)。试回答：
题3 图中的横坐标表示金属氧化物的质
量，纵坐标表示金属氧化物中金属元
素的质量。某同学绘制三条表示某些
金属氧化物与其所含金属元素质量的
关系曲线。
(1)三条曲线中，表示CuO和其
中所含Cu元素质量关系的曲线是
________B__________；
(2)其中绘制错误的一条曲线是 (不能正确表示金属氧化物与它 所含金属元素质量关系)
(1)曲线A表示的是(填“铁”或“锌”)跟稀硫酸反 应的情况 ______________ ；
(2)上述曲线图除能说明(1)的结论外，还可以得出 另外两个结论，它们是_________，_____。
答案点击 (1)沉浮情况 不变；因为将氯化钠晶
况下，小球在液面沉浮情况有何
体投入氯化钠饱和溶液 中，不会继续溶解，溶
变化，并简叙原因
液密度不变，小球排开 水的体积不变 (2)答案
____________________;
开放，可能的答案：A. 可加入如ＫＮＯ３等(不
(2)若要在不用外力的情况下使小
反应的其他晶体)晶体； B. 可 加 入 如 AgNO ３ 等
解：碳铵中氮元素的质量分数为14/79×100% ＝17.7% 尿素中氮元素的质量分数为：28/60×100%＝ 46.7%。 则100元钱买得的氮肥中氮元素的质量分别为： 碳铵：100/0.54×17.7%＝32.8千克 尿素：100/1.25×46.7%＝37.4千克
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（2015•黄石）向100g硫酸铜溶液中，逐滴加入NaOH 溶液，加入NaOH溶液的质量与生成沉淀的质量之间的 关系如图所示，请回答下列问题：
（1）将A点所对应的混合物过滤，滤液中所含溶质为 （2）图中A点所对应的溶液总质量为 g； （3）求（1）中所得滤液的溶质质量分数（请写出计 算过程）
（2014黄石中考）将34.5克K2CO3溶液与45克CaCl2溶液
3、数形结合，弄清图像拐点的意义
微技能2 拐点表示物质恰好完全反应所得的数据 例题2：铜锌合金又称假黄金。向盛有30 g铜锌合金粉末 样品的烧杯中逐渐加入稀硫酸，生成氢气的质量与加入稀
硫酸的质量关系如图所示。计算合金样品中锌的质量，直 接代入化学方程式中的纯净物为___H__2 __，其质量为
0.2 _______g。
(1)反应后生成沉淀的质量是__4_6_._6___ g。
(2将)所溶得液氯过化滤铜,洗溶涤液固中体溶后质干的燥质量分数(写出CuSO4＋BaCl2=== BaSO4↓＋CuCl2 则所得氯化铜溶液中溶质的质量分数为
233
135
46.6 g
答：所得氯化铜溶液中溶质的质量分数为13.5%。
一、综合计算题的表现形式
3、按考查知识内容
▪ 类型1 酸与金属反应类（18、19调考，17中考） ▪ 类型2 酸与金属氧化物反应类（16、18中考） ▪ 类型3 酸与盐反应类（16调考） ▪ 类型4 碱与盐反应类（ 17调考,15中考） ▪ 类型5 盐与盐反应类（ 14中考）
例题：向一锥形瓶中加入100g某品牌的洁厕灵（洁厕灵 的有效成分是HCl），再逐次加入相同质量分数的 NaHCO3溶液，测出每次锥形瓶中反应后溶液的总质量， 数据记录如下：
第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
加入NaHCO3溶液的质量/g 40 反应后溶液的总质量/g 138.9
40 177.8
40 216.7
40 255.6
40 295.6
①求洁厕灵中有效成分的质量，直接代入化学方程式中的 纯净物为______，其质量为________g。 ②求碳酸氢钠溶液中溶质的质量，应代入化学方程式中的 纯净物为______，其质量为________________________g， 对应碳酸氢钠溶液的质量为______________________g。
全国中考题研究与原创试题展示 ——综合计算
本讲基本内容
▪ 一、综合计算题的表现形式 ▪ 二、综合计算题的解题思路 ▪ 三、综合计算题的失分分析 ▪ 四、综合计算题的原创展示
一、综合计算题的表现形式
1、按题目展示形式
▪ 类型1 文字描述应用类（黄石14、16中考） ▪ 类型2 结合坐标曲线类（黄石17、18、19调考、
混合，K2CO3和CaCl2两种物质恰好完全反应，过滤，洗
涤，烘干称得沉淀的质量为5克，试计算：
（1）反应后溶液的质量为
克；
（2）反应前K2CO3溶液中溶质的质量分数为多少？（用
百分数表示，写出计算过程）
（2106黄石中考）取8.0 g铝土矿（主要成分是
Al2O3），溶于128.4g稀盐酸中，盐酸恰好完全反应。
； （2）原稀盐酸中溶质的质量分数
为多少？（请写出计算过程）
(2018黄石中考)取15.0 g赤铁矿样品(杂质不溶于水,且不 与酸反应)于烧杯中,逐渐加入稀盐酸充分反应。所加盐酸 的质量与烧杯中剩余固体的质量的关系如图所示。求：
(1)该样品中氧化铁的质量为________g; (2)稀盐酸中溶质的质量分数为多少？(精确到0.01%,请写 出计算过程)
4、承上启下，利用第一问数据解题
例题3. 某化学兴趣小组在实验室用硫酸铜溶液和氯化钡溶液反应 制取少量氯化铜溶液。他们的实验过程和相关数据如下(BaSO4不 溶于水)。 第一步：称得烧杯的质量是100 g。 第二步：反应前 称得烧杯、氯化钡溶液及硫酸铜溶液的总质量是346.6 g。 第三 步：两者恰好完全反应后,过滤,称得烧杯及滤液的总质量是300 g。 请计算：
2016黄石调考 2017黄石调考
2018黄石调考 2019黄石调考
二、综合计算题的解题思路
▪ 1、立足基础，写出正确的化学方程式 ▪ 2、分析题意，注重题目数据的分析 ▪ 3、数形结合，弄清图像拐点的意义 ▪ 4、承上启下，利用第一问数据解题 ▪ 5、关注杂质，精确分析所得溶液溶质质量 ▪ 6、定律应用，突破计算数据的瓶颈
2、分析题意，注重题目数据的分析
微技能1 直接读取纯净物质量
根据化学方程式进行计算时，代入的纯净物（反应物、生成的沉 淀或气体）的质量可由题中直接给出，或从坐标曲线上直接读取。
例题1：取50g一定溶质质量分数的碳酸钠溶液于烧杯中， 逐滴滴入足量的氯化钡溶液，充分反应后将沉淀过滤，洗 涤烘干，共得到9.85g固体物质。求碳酸钠溶液中溶质质 量，直接代入化学方程式中的纯净物为____B_a_C_O__3__， 其质量为___9_.8_5__g。
5、关注杂质，精确分析所得溶液溶质质量
例题4. (2018齐齐哈尔)向盛有28 g氯化钡和氯化钠固体混合物的
烧杯中加入273.3 g水,固体完全溶解。再逐滴加入一定质量分数的 硫酸钠溶液,反应过程中生成沉淀的质量与所加硫酸钠溶液的质量 关系如图所示。(化学方程式为：Na2SO4＋BaCl2=2NaCl＋ BaSO4↓) 请计算：
经过滤、干燥后，得到滤渣2.9 g。（假定铝土矿样
品中其所含杂质不溶于盐酸）。
⑴求铝土矿的纯度
%。
⑵求所得溶液的溶质的质量分数。（写出计算过程）
（2107黄石中考）向l33.4克稀盐酸中加入锌粉（仅含
不溶于酸的杂质），所加锌粉的质量与产生气体的质
量的关系如图所示．求： （1）此过程产生气体的最
大质量是
15、17、18中考）
▪ 类型3 表格数据分析类 ▪ 类型4 综合实物图型类（黄石16调考）
一、综合计算题的表现形式
2、按题目考查内容
▪ 类型1 含杂质（不溶）计算类（16、18中考） ▪ 类型2 产生气体的反应类（17中考，16、18调考） ▪ 类型3 产生沉淀的反应类（14、15中考，17调考） ▪ 类型4 混合物反应判断类（ 19调考）