2004年全国普通高等学校招生考试化学天津

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【高考试卷】2004年全国统一高考化学试卷(新课标卷)

2004年全国统一高考化学试卷（新课标卷）一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．（3分）（2012秋•连江县校级期末）下列关于原子的几种描述中，不正确的是（）A．18O与19F具有相同的中子数B．16O与17O具有相同的电子数C．12C与13C具有相同的质量数D．15N与14N具有相同的质子数2．（3分）（2006•南通一模）使用含铅汽油能使空气中的铅含量增多，引起铅中毒．下列说法中，正确的是（）A．铅笔芯的主要成分是金属铅B．CO气体有毒，在生有炉火的居室中多放几盆水，可吸收COC．臭氧层的破坏对人类健康有害D．绿色食品是指使用过化肥和农药生产出来的农副产品3．（3分）（2013春•永顺县校级期中）相同物质的量浓度的下列化合物的水溶液，按pH减小顺序排列提（）A．NaHSO4，CH2COONa，NH4Cl，NaNO3B．NaNO3，CH3COONa，NaHSO4，NH4ClC．CH3COONa，NaNO3，NH4Cl，NaHSO4D．NaNO3，CH3COONa，NH4Cl，NaHSO44．（3分）下列说法不正确的是（）A．蔗糖不是淀粉水解的产物B．蔗糖的水解产物可能发生银镜反应C．蔗糖是多羟基的醛类化合物D．蔗糖与麦芽糖互为同分异构体5．（3分）（2013•湖南模拟）已知KMnO4与浓HCl在常温下反应就能产生Cl2．若用如图所示装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应．每个虚线框表示一个单元装置，其中错误的是（）A．只有①和②处B．只有②处C．只有②和③处D．只有②、③、④处6．（3分）（2010•湘潭一模）下列5个有机化合物中，能够发生酯化、加成和氧化3种反应的是（）①CH2═CHCOOH②CH2═CHCOOCH3③CH2═CHCH2OH④CH3CH2CH2OH⑤A．①③④ B．②④⑤ C．①③⑤ D．①②⑤7．（3分）若用x代表一个中性原子中核外的电子数，y代表此原子的原子核内的质子数，z 代表原子的原子核内的中子数，则对90234Th的原子来说（）A．x=90y=90z=234 B．x=90y=90z=144C．x=144y=144z=90 D．x=234y=234z=324二、解答题（共3小题，满分18分）8．（10分）（2011春•荥阳市校级期末）乙烯是石油裂解的主要产物之一，将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，观察到的现象是；其反应方程式为．乙烯在一定条件下发生加聚反应的化学方程式是，其产物的名称是；乙烯对水果具有功能．9．（2分）请将石油产品汽油、柴油、煤油、沥青、液化石油气按其组成物质分子中碳原子数递增的顺序排列．10．（6分）（2013春•福州校级期中）农作物生长发育需要大量的氮养分，除了可用人工固氮方法（合成氮）获得氨态氯外，自然界雷电现象也是一种固氮途经，经由雷电固定的氮是硝态氮（硝酸或硝酸盐形式），其相关的化学方程式为，，．2004年全国统一高考化学试卷（新课标卷）参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．（3分）（2012秋•连江县校级期末）下列关于原子的几种描述中，不正确的是（）A．18O与19F具有相同的中子数B．16O与17O具有相同的电子数121315142．（3分）（2006•南通一模）使用含铅汽油能使空气中的铅含量增多，引起铅中毒．下列说法中，正确的是（）A．铅笔芯的主要成分是金属铅B．CO气体有毒，在生有炉火的居室中多放几盆水，可吸收COC．臭氧层的破坏对人类健康有害3．（3分）（2013春•永顺县校级期中）相同物质的量浓度的下列化合物的水溶液，按pH减小顺序排列提（）A．NaHSO4，CH2COONa，NH4Cl，NaNO3B．NaNO3，CH3COONa，NaHSO4，NH4ClC．CH3COONa，NaNO3，NH4Cl，NaHSO44．（3分）下列说法不正确的是（）A．蔗糖不是淀粉水解的产物B．蔗糖的水解产物可能发生银镜反应C．蔗糖是多羟基的醛类化合物5．（3分）（2013•湖南模拟）已知KMnO4与浓HCl在常温下反应就能产生Cl2．若用如图所示装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应．每个虚线框表示一个单元装置，其中错误的是（）6．（3分）（2010•湘潭一模）下列5个有机化合物中，能够发生酯化、加成和氧化3种反应的是（）①CH2═CHCOOH②CH2═CHCOOCH3③CH2═CHCH2OH④CH3CH2CH2OH⑤7．（3分）若用x代表一个中性原子中核外的电子数，y代表此原子的原子核内的质子数，z 代表原子的原子核内的中子数，则对90234Th的原子来说（）A．x=90y=90z=234 B．x=90y=90z=144二、解答题（共3小题，满分18分）8．（10分）（2011春•荥阳市校级期末）乙烯是石油裂解的主要产物之一，将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，观察到的现象是溴的红棕色褪去；其反应方程式为Br2+CH2=CH2→BrCH2﹣CH2Br．乙烯在一定条件下发生加聚反应的化学方程式是nCH2═CH2[﹣CH2﹣CH2﹣]n，其产物的名称是聚乙烯；乙烯对水果具有催熟功能．229．（2分）请将石油产品汽油、柴油、煤油、沥青、液化石油气按其组成物质分子中碳原子数递增的顺序排列液化石油气、汽油、煤油、柴油、沥青．10．（6分）（2013春•福州校级期中）农作物生长发育需要大量的氮养分，除了可用人工固氮方法（合成氮）获得氨态氯外，自然界雷电现象也是一种固氮途经，经由雷电固定的氮是硝态氮（硝酸或硝酸盐形式），其相关的化学方程式为N2+O2 2NO；，2NO+O2═2NO2，3NO2+H2O═2HNO3+NO．2NO。

2004年高考理综全国I卷化学试题和参考答案

2004年高考理综全国I卷化学试题和参考答案（适合河南、河北、山东、山西、安徽、江西、福建）第I卷（选择题共126分）原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 316．能与人体血液中血红蛋白结合的一种有毒气体是A．氯气B．氮气C．一氧化碳D．甲烷7．下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是A．Al3+B．Mg2+C．Be2+D．H+8．2003年，IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地（Darmstadt，德国）。

下列关于Ds的说法不正确．．．的是A．Ds原子的电子层数为7B．Ds是超铀元素C．Ds原子的质量数为110D．Ds为金属元素9．下列说法中不正确．．．的是A．磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等B．6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14∶1C．32g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023D．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是11.2L10．常温时，以下4种溶液pH最小的是A．0.01mol ·L-1醋酸溶液B．0.02mol ·L-1醋酸与0.02mol ·L-1NaOH溶液等体积混合液C．0.03mol ·L-1醋酸与0.01mol ·L-1NaOH溶液等体积混合液D．pH = 2的盐酸与pH = 12的NaOH溶液等体积混合液11．下列离子方程式正确的是A．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H+ === Ca2+ + 2H2OB．钠与水的反应Na + 2H2O === Na+ +2OH-+ H2↑C．铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+ === Cu2+ + AgD．大理石溶于醋酸的反应CaCO3 + 2CH3COOH === Ca2+ + 2CH3COO- +CO2↑+ H2O 12．取a g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了a g。

天津市2004年高级中等学校招生考试化学试卷

天津市2004年高级中等学校招生考试化学试卷（满分100分，时间90分钟）第1卷（选择题共2大题共30分）一、选择题（本大题共10题，每小题2分，共20分）每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意，请将其序号填入括号内。

1．随着经济的发展，能源与环境成为人们日益关注的问题。

从发展的角度看，你认为下列燃料中最理想的是（）A．氢气B．天然气C．石油D．煤2．下列各图所示的实验中，发生了化学变化的是（）3．下列物质中，由地壳中含量最多的金属元素、非金属元素和空气中含量最多的元素组成的是（）A.CaCO3B．Al2（SO4）3C．Al（NO3）3D．Fe（OH）34．现有氢气、甲烷、二氧化碳三种气体，如果用最简单的方法将它们鉴别出来，除用一盒火柴外，你至少还需要下列试剂中的（）A．浓硫酸B．蒸馏水C．酚酞试液D．澄清的石灰水5．1991年，我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟（h）元素的相对原子质量的新值。

铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115，铟原子的质子数为（）A．115B．49C．66D．1646．美国和日本的三位科学家以导电有机高分子材料的研究成果，荣获了2000年度诺贝尔化学奖。

在其相关技术中，用碘来掺杂聚合物，使其导电能力增加107倍，具有金属般的导电能力。

碘（I2）属于（）A．非金属单质B．混合物C．化合物D．金属单质7．1998年中国十大科技成果之一是合成纳米氮化镓（化学式为CaN）。

已知氮的原子结构示意图为若在氮化镓中Ca的化合价为+3价，则N的化合价为（）A．+3B．+5C．-3D．+18．下列各组内的离子，在溶液中不能大量共存的是（）A．H＋、SO42-、Ba2+、NO3-B．Ca2+、H+、NO３－、Cl－C．Mg２＋、K＋、NO3-、Cl－D．K＋、Na+、Mg2+、SO42-9．根据下图所示的转化关系，推断甲物质是（）甲−−−→+盐酸乙3AgNO−−−−−→+溶液丙Fe−−→+丁2O−−−→+甲A．CuB．CuOC．MgOD．Mg10．某气体的成分可能含有H2、CO、N2、CH4中的一种或两种。

2004高考化学真题

2004高考化学真题2004年全国普通高等学校招生统一考试(化学)试题如下：1. 某化合物的化学式是NaCl，它的物质的性质及溶解度与下列哪一个物质相似？A. NaOHB. CaCl2C. Na2CO3D. HCl2. 化合物甲是一种气体，化学式为CaOCl2，它的制备方法中可能涉及的化学反应是：A. Ca(OH)2 + 2C - CaC2 + 2H2OB. HCl + NaOH - NaCl + H2OC. Na2CO3 + CaCl2 - CaCO3 + 2NaClD. NaN3 - Na + 1½N2↑3. 含超滑垫材料主要由碳原子组成，其中原子种类为：A. CB. ClC. NaD. S4. 模型解释化合物中分子运动和在溶液中成分的显示方式时，其中的“键”表示：A. 键构成分子的基本部分B. 键决定分子的分子量和结构C. 键决定物质的化学性质D. 键决定物质的物理性质5. 下列测定H2SO4浓度的方法中，正确的是：A. 酸度计测定B. 银盐比色法C. 滴定法D. 研究结晶形态6. 葡萄糖(-)浸泡于优质含铁的红瓷系器皿中，浸泡一段时间后，器皿中液体变红，理人应该下列哪一种材料中出现杂质：A. 啤酒B. 纯净水C. 酒精D. 原味豆奶7. 为获得高纯的硫酸，我们可以按以下哪项操作：A. 氧化硫酸甲烷B. 电解氢氧化钠浓溶液C. 电解铝矾溶液D. 氧化过量的二氧化硫8. 下列不同物质的阳离子一般是：A. 硝酸盐B. 烧碱C. 硫酸铵D. 碳酸钠9. 碳酸钠和硫酸溶液反应生成硫酸钠的原因是：A. CO2是氧化剂B. SO32-是氧化剂C. H2SO3是氧化剂D. CO32-是还原剂10. 下列反应中，还原剂是：A. HClB. FeCl3C. 二甲基苯胺D. H2SO411. 下列化合物中，不是配位化合物的是：A. [Fe(H2O)6]3+B. K4[Fe(CN)6]C. [Cu(NH3)4]SO4D. [Ni(CO)4]12. 气体氨是由钢瓶中从化学实验室制取时，溶于烧碱溶液中，否认时发出刺鼻气味，这是事项是由于周围烧碱溶液中发生的化学反应是：A. CO2是氧化剂B. Ca3(PO43)2是氧化剂C. NH2OH是氧化剂D. HCl是氧化剂13. 某人在工斯特恆开放空间Ql中食用原汁橙汁，会使汁中出现大量气泡的实物是：A. 轻质B. 碘C. 布鲁斯蓝D. 酸铬酸钠14. 四硫化碳沸点为46.4℃在室温下的沸点可传递是：A. 四硫化碳是C-H键的具体范围B. 四硫化碳时常室温下凝聚流动物体C. 四硫化碳除外它是固态物质，还包含气态物质D. 四硫化碳是固态物质，不可能存在气态物质15. 对化合物X3Y8制取试验中，其中的反应可能用下列哪项代替：A. 灰水减少金属以获得X是值得的B. 石膏浓度较高C. 二氧化硫直接分解D. 小麦直接应选折叠聚焦技术16. 25 mL 0. 100mol / L 的硫酸钠溶液需要多少硫酸氢钠滴定液到配平：S2O3\(^{2-}\) + 2H+ → S(\O\)-3 + S所用的滴定液的浓度为0.100M。

2004 天津高考政策

2004年天津高考政策一、背景与概述2004年，天津市的高考政策经历了一次重要的改革。

这一改革旨在提高高考的公平性和科学性，更好地选拔优秀人才，促进教育事业的发展。

本文将详细介绍2004年天津高考政策的主要内容、特点及影响。

二、政策内容1. 考试科目与形式2004年天津高考实行“3+X”模式，其中“3”为统一的高考科目，包括语文、数学和外语三门。

"X"为考生可以从物理、化学、生物、历史、地理、政治等科目中选择2门作为高考科目。

2. 考试时间与分值高考时间为每年6月份的7、8、9三天。

语文、数学和外语每门科目的分值均为150分，而“X”科目的分值为100分。

3. 录取方式录取时，根据考生的总分从高到低排序，按照一定比例进行录取。

同时，对于“X”科目的成绩，高校也可根据自身需求设定最低录取分数线。

三、政策特点1. 多元化选择“3+X”模式给予考生更多的选择权，可以根据自己的兴趣和优势选择适合自己的科目组合。

这有助于激发考生的学习积极性和自主性。

2. 公平性统一的高考科目和录取方式确保了高考的公平性。

所有考生都面临相同的考试科目和难度，避免了因地区、学校等因素造成的录取不公现象。

3. 科学性高考政策的制定充分考虑了教育教学的规律和人才选拔的需求。

通过合理的科目设置和分值分配，能够全面考察考生的知识、能力和素质，为高校选拔优秀人才提供科学依据。

四、影响与效果1. 促进教育公平2004年天津高考政策的实施，有效地促进了教育公平。

统一的高考科目和录取方式使得所有考生都有平等的机会展示自己的才能，避免了因地区、学校等因素造成的录取不公现象。

这有助于提高教育的整体水平和社会认可度。

2. 激发学生学习动力“3+X”模式给予考生更多的选择权，使得学生可以根据自己的兴趣和优势选择适合自己的科目组合。

这有助于激发学生的学习积极性和自主性，提高学生的学习效果和成绩。

同时，高考政策的改革也促进了学校教育教学方式的改进和创新，使得教育更加符合学生的实际需求和发展规律。

【高考试卷】2004年全国统一高考化学试卷(老课程)

2004年全国统一高考化学试卷（老课程）一、选择题（共10小题，每小题3分，满分30分）1．（3分）（2011春•姜堰市期中）下列分子含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是（）A．CO2B．N2O C．H2O D．CH42．（3分）（2014•长宁区一模）久置空气中会发生颜色变化，但颜色变化不是由于跟氧气反应引起的物质是（）A．过氧化钠固体 B．亚硫酸钠固体 C．硫酸亚铁晶体 D．苯酚晶体3．（3分）（2012秋•昆明校级期末）若1.8g某金属跟足量盐酸充分反应，放出2.24L（标准状况）氢气，则该金属是（）A．Al B．Mg C．Fe D．Zn4．（3分）（2014•瓦房店市校级二模）有一种白色粉末由等质量的两种物质混合而成，分别取适量该白色粉末置于三支试管中进行实验．（1）逐滴加入6mol•L﹣1盐酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后得到无色透明溶液（2）加热试管中的白色粉末，试管口有水滴凝结（3）逐滴加入6mol•L﹣1硫酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后试管中还有白色不溶物下列混合物中符合以上实验现象的是（）A．NaHCO3、AgNO3B．BaCl2、MgCO3C．NH4HCO3、MgCl2 D．CaCl2•6H2O、Na2CO35．（3分）（2015•巴南区模拟）心炯胺是治疗冠心病的药物．它具有如图结构简式．下列关于心炯胺的描述，错误的是（）A．可以在催化剂作用下和溴反应B．可以和银氨溶液发生银镜反应C．可以和氢溴酸反应D．可以和浓硫酸与浓硝酸的混合液反应6．（3分）（2015•衡阳校级模拟）1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，是该碱溶液的pH等于（）A．9.0 B．9.5 C．10.5 D．11.07．（3分）（2013•辽宁校级学业考试）反应2SO2+O2⇌2SO3，经一段时间后SO3的浓度增加了0.4mol•L﹣1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.4mol•L﹣1•s﹣1，则这段时间为（）A．0.1s B．2.5s C．0.5s D．10s8．（3分）（2011秋•攀枝花期末）某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M（g）+N（g）⇌2E（g）若开始时只充入2molE（g），达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2molM和1molN的混合气体，达平衡时M的转化率为（）A．20% B．40% C．60% D．80%9．（3分）（2015春•东城区期中）下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是（）A．BeCl2B．H2S C．NCl3 D．SF310．（3分）以m D、m P、m N分别表示氘核、质子、中子的质量，则（）A．m D=m P+m N B．m D=m P+2m N C．m D＞m P+m N D．m D＜m P+m N二、解答题（共4小题，满分66分）11．（18分）下面图表示制备无水盐E的主要步骤：已知B是石灰石，D盐含有约49%的结晶水，无水盐E可用作干燥剂．取少量E溶于水，向其中滴加硝酸后，再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀F生成．填写以下空白（写出化学式或名称）：A，C，D，E，F．12．（18分）芳香化合物A、B互为同分异构体，B的结构筒式是．A 经①、②两步反应得C、D和E．B经①、②两步反应得E、F和H．上述反应过程、产物性质及相互关系如图所示．（提示：）（1）写出E的结构简式．（2）A有2种可能的结构，写出相应的结构简式．（3）F和小粒金属钠反应的化学方程式是，实验现象是，反应类型是．（4）写出F在浓H2SO4作用下在170℃发生反应的化学方程式：实验现象是，反应类型是．（5）写出F与H在加热和浓H2SO4催化作用下发生反应的化学方程式，实验现象是，反应类型是．（6）在B、C、D、F、G、I化合物中，互为同系物的是．13．（14分）（2011春•福建校级月考）根据下图及描述，回答下列问题：（1）关闭图A装置中的止水夹a后，从长颈漏斗向试管中注入一定量的水，静置后如图所示．试判断：A装置是否漏气？（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”），判断理由：．（2）关闭图B装置中的止水夹a后，开启活塞b，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶．试判断：B装置是否漏气？（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”），判断理由：．14．（16分）（2010春•黄州区校级期中）A、B、C、D、E分别代表5种微粒，每种微粒中都含有18个电子，其中A和C都是由单原子形成的阴离子，B、D和E都是分子；又知在水溶液中A跟B反应可生成C和D；E具有强氧化性．请回答：（1）用化学符号表示上述5种微粒：A，B，C，D，E．（2）在水溶液中A跟B反应的离子方程式是：．2004年全国统一高考化学试卷（老课程）参考答案与试题解析一、选择题（共10小题，每小题3分，满分30分）1．（3分）（2011春•姜堰市期中）下列分子含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是（）2．（3分）（2014•长宁区一模）久置空气中会发生颜色变化，但颜色变化不是由于跟氧气反应引起的物质是（）3．（3分）（2012秋•昆明校级期末）若1.8g某金属跟足量盐酸充分反应，放出2.24L（标准状况）氢气，则该金属是（）由电子守恒可知，4．（3分）（2014•瓦房店市校级二模）有一种白色粉末由等质量的两种物质混合而成，分别取适量该白色粉末置于三支试管中进行实验．（1）逐滴加入6mol•L﹣1盐酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后得到无色透明溶液（2）加热试管中的白色粉末，试管口有水滴凝结（3）逐滴加入6mol•L﹣1硫酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后试管中还有白色不溶物下列混合物中符合以上实验现象的是（）A．NaHCO3、AgNO3B．BaCl2、MgCO35．（3分）（2015•巴南区模拟）心炯胺是治疗冠心病的药物．它具有如图结构简式．下列关于心炯胺的描述，错误的是（）A．可以在催化剂作用下和溴反应B．可以和银氨溶液发生银镜反应C．可以和氢溴酸反应6．（3分）（2015•衡阳校级模拟）1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，是该碱溶液的pH等于（）7．（3分）（2013•辽宁校级学业考试）反应2SO2+O2⇌2SO3，经一段时间后SO3的浓度增加了0.4mol•L﹣1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.4mol•L﹣1•s﹣1，则这段时间为（）=8．（3分）（2011秋•攀枝花期末）某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M（g）+N（g）⇌2E（g）若开始时只充入2molE（g），达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2molM和1molN的混合气体，达平衡时M的转化率为（）2E，9．（3分）（2015春•东城区期中）下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是（）10．（3分）以m D、m P、m N分别表示氘核、质子、中子的质量，则（）二、解答题（共4小题，满分66分）11．（18分）下面图表示制备无水盐E的主要步骤：已知B是石灰石，D盐含有约49%的结晶水，无水盐E可用作干燥剂．取少量E溶于水，向其中滴加硝酸后，再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀F生成．填写以下空白（写出化学式或名称）：A HCl（盐酸），C Ca（OH）2（石灰乳），D CaCl2•6H2O，E CaCl2，F AgCl．12．（18分）芳香化合物A、B互为同分异构体，B的结构筒式是．A 经①、②两步反应得C、D和E．B经①、②两步反应得E、F和H．上述反应过程、产物性质及相互关系如图所示．（提示：）（1）写出E的结构简式．（2）A有2种可能的结构，写出相应的结构简式．（3）F和小粒金属钠反应的化学方程式是2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，实验现象是有气体产生，反应类型是置换反应．（4）写出F在浓H2SO4作用下在170℃发生反应的化学方程式：CH3CH2OH CH2═CH2↑+H2O实验现象是有气体产生，反应类型是消去反应．（5）写出F与H在加热和浓H2SO4催化作用下发生反应的化学方程式CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O，实验现象是有香味产生，反应类型是酯化反应．（6）在B、C、D、F、G、I化合物中，互为同系物的是C和F．CHOHCOOHCH13．（14分）（2011春•福建校级月考）根据下图及描述，回答下列问题：（1）关闭图A装置中的止水夹a后，从长颈漏斗向试管中注入一定量的水，静置后如图所示．试判断：A装置是否漏气？（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”）不漏气，判断理由：由于不漏气，加水后试管内气体体积减小，导致压强增大，长颈漏斗内的水面高出试管内的水面．．（2）关闭图B装置中的止水夹a后，开启活塞b，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶．试判断：B装置是否漏气？（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”）无法确定，判断理由：由于分液漏斗和烧瓶间有橡皮管相连，使分液漏斗中液面上方和烧瓶中液面上方的压强相同，无论装置是否漏气，都不影响分液漏斗中的液体滴入烧瓶．．14．（16分）（2010春•黄州区校级期中）A、B、C、D、E分别代表5种微粒，每种微粒中都含有18个电子，其中A和C都是由单原子形成的阴离子，B、D和E都是分子；又知在水溶液中A跟B反应可生成C和D；E具有强氧化性．请回答：（1）用化学符号表示上述5种微粒：A S2﹣，B HCl，C Cl﹣，D H2S，E F2．（2）在水溶液中A跟B反应的离子方程式是：S2﹣+2H+=H2S↑．。

天津市高考真题化学2004年

2004年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）理科综合能力测试化学部分第I 卷相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Cu 641．N A 代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是A ．9g 重水所含有的电子数为5N AB ．1molMgCl2中含有离子数为N AC ．7.1g 氯气与足量NaOH 溶液反应转移的电子数为0.2N AD ．1molC10H20分子中共价键总数为13N A2．核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。

已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR 现象。

试判断下列哪组原子均可产生NMR 现象A ．18O 31P 119SnB ．27Al 19F 12CC ．元素周期表中VA 族所有元素的原子D ．元素周期表中第1周期所有元素的原子3．仅用一种试剂鉴别如下物质：苯、CCl 4、NaI 溶液、NaCl 溶液、Na 2SO 3溶液，下列试剂中不能选用的是A ．溴水B ． FeCl 3溶液C ．酸性KMnO 4溶液D ． AgNO 3溶液4．下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是A ． L mol mL /1.010氨水与L mol mL /1.010盐酸混合，)()()()(4+-+->>>H c OH c NH c Cl c B ． L mol mL /1.010Cl NH 4溶液与L mol mL /2.05NaOH 溶液混合，)()()()(+--+>>=H c OH c Cl c Na cC ． COOH LCH mol mL 3/1.010溶液与LNaOH mol mL /2.05溶液混合，)()()()(3+--+>>=H c OH c COO CH c Na cD ．COONa LCH mol mL 3/5.010溶液与L mol mL /16盐酸混合，)()()()(+-+->>>H c OH c Na c Cl c5．在一定温度下，某无水盐R 在水中溶解度为23g ，向R 的饱和溶液中加入Bg 该无水盐，保持温度不变，析出R 的结晶水合物Wg ，从原饱和溶液中析出溶质R 的质量为A ． gB W 12323)(-B ． g B W 7723)(-C ． g B W 10023)(-D ． g B W )2377(-6．下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是A ．a 电极是负极B ．b 电极的电极反应为：===---e OH 44↑+222O O HC ．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D ．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置第Ⅱ卷7．一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和1molO2，发生下列反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是A ．保持温度和容器体积不变，充入1mol SO2(g)B ．保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO3(g)C ．保持温度和容器内压强不变，充入1mol O2(g)D ．保持温度和容器内压强不变，充入1mol Ar(g)8.（14分）锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。

2004年理综高考真题天津卷教程

2004年天津普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试本试卷分第I卷(选择题和第II卷两部分,共300分,考试用时150分钟。

第I卷1至5页,第II 卷6至14页。

考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。

祝各位考生考试顺利!第I卷(选择题共21题每题6分共126分注意事项:1. 答第I卷前,考生务必将自己的姓名、准考号、科目涂写在答题卡上。

2. 每小题选出答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。

答在试卷上的无效。

在下列各题的四个选项中,只有一个选项是最符合题目要求的。

以下数据可供解题时参考:相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Cu 641. 下列技术依据DNA分子杂交原理的是A. ②③B. ①③C. ③④D. ①④①用DNA分子探针诊断疾病②B淋巴细胞与骨髓瘤细胞的杂交③快速灵敏地检测饮用水中病毒的含量④目的基因与运载体结合形成重组DNA分子2. 粗糙脉孢菌的单倍体细胞中具有7条染色体。

两个不同类型的粗糙脉孢菌A 和a融合后成为二倍体,随即发生典型的减数分裂,紧接着又进行一次有丝分裂。

此过程最终形成的子细胞数及每个子细胞中的染色体数分别为A. 8个、7条B. 8个、14条C. 4个、7条D. 4个、14条3. 某个春季低温潮湿、夏季高温干旱的地区生长着一种春、夏季叶型不同的植物,其叶型数据如下表。

试推断A. 甲型叶生长在春季,利于光合作用B. 乙型叶生长在春季,利于光合作用C. 甲型叶生长在夏季,降低蒸腾作用D.4.A. 病原体感染机体而引发的疾病,有传染性B. 机体免疫功能不足或缺乏而引发的疾病、无传染性C. 人体免疫系统对自身的组织和器官造成损伤而引发的疾病D. 已免疫的机体再次接受相同物质的刺激而引发的过敏反应5. 关于下丘脑功能的叙述,正确的是A. ①②B. ②③C. ②④D.①③①可参与血糖平衡的调节②有调节躯体运动的高级中枢③可合成和分泌促甲状腺激素④垂体通过下丘脑控制性腺的生长发育6. 原核生物中某一基因的编码区起始端插入了一个碱基对。

2004年普通高等学校招生全国统一考试理综化学部分

2004年普通高等学校招生全国统一考试（北京卷）理科综合能力测试化学部分6.糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。

以下叙述正确的是A．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖C．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应D．蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水7.近期《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、80MPa下合成出金刚石，具有深远意义。

下列说法不正确．．．的是A．由二氧化碳合成金刚石是化学变化B．金刚石是碳的一种同位素C．钠被氧化最终生成碳酸钠D．金刚石中只含有非极性共价键8.下列指定微粒的个数比为2：1的是A．Be2+离子中的质子和中子B．12H原子中的质子和中子C．NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子D．BaO2（过氧化钠）固体中的阴离子和阳离子9.用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．0.1 mol·L-1稀硫酸100 mL中含有硫酸根个数为0.1 N AB．1 mol CH3+（碳正离子）中含有电子数为10 N AC．2.4 g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为2N AD．12.4 g白磷中含有磷原子数为0.4N A10.为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能．．达到目的的是A．Na2SO3溶液（BaCl2）B．FeCl2溶液（KSCN）C．KI（淀粉溶液）D．HCHO溶液（石蕊试剂）11.已知0.1 mol·L-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，则下列说法中正确的是A．在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同B．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等C．在NaHA溶液中一定有：[Na+]+[H+]=[HA-]+[OH-]+2[A2-]D．在Na2A溶液中一定有：[Na+]>[A2-]>[H+]>[OH-]12.从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O===7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物B．5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移C．产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物D．FeS2只作还原剂13.20℃时，饱和KCl溶液的密度1.174g·cm-3，物质的量的浓度为4.0 mol·L-1，则下列说法中不正确．．．的是A．25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 mol·L-1B．此溶液中KCl的质量分数为C．20℃时，密度小于1.174g·cm-3的KCl溶液是不饱和溶液D．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174g·cm-314.在一定温度下，一定体积的的密闭容器中有如下平衡：H 2（气）+I2（气）2HI（气）。

2004-2010年天津高考化学题及答案

05化学7．下列说法正确的是（）A ．H 与D ，15O 与18O 互为同位素；H 216、D 216O 、H 218O 、D 218O 互为同素异形体；甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物B ．在SiO 2晶体中，1个Si 原子和2个O 原子形成2个共价键C ．HI 的相对分子质量大于HF ，所以HI 的沸点高于HFD ．由IA 族和IV A 族元素形成的原子个数比为1：1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物8．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A ．酸性溶液Na +、K +、MnO 4-、Br -B ．酸性溶液Fe 3+、NH 4+、SCN -、NO 3-C ．碱性溶液Na +、K +、AlO 2-、SO -24、D ．碱性溶液Ba 2+、Na +、CO -23、Cl-9．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应： )()(g CO g NO +,/2.373);()(2122mol kJ H g CO g N -=∆+达到平衡后，为提高该反应的速率和NO 的转化率，采取的正确措施是（）A ．加催化剂同时升高温度B ．加催化剂同时增大压强C ．升高温度同时充入N 2D ．降低温度同时增大压强 10．下列除杂质的方法不可行．．．的是（）A ．用过量氨水除去Al 3+溶液中的少量Fe3+B ．将混合气体通过灼热的铜网除去N 2中的少量O 2C ．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水D ．用盐酸除去AgCl 中少量的Ag 2CO 311．下列叙述正确的是（）B仅涉及消去反应类型A ．反应Na 2O 2+2HC 2NaCl+H 2O 2为氧化还原反应 C ． 10mL 0.22mol/L AgNO 3溶液与10mL0.02mol/L HCl 溶液混合后，溶液的pH=2（设溶液总体积不变）D ．10mL0.04mol/L HCl 溶液与10mL0.02mol/L Na 2CO 3溶液混合后，溶液的pH=7（设溶液总体积不变） 12．金属有广泛的用途。

2004—2014年天津市高考化学实验试题汇编

2004—2014年天津市高考化学实验试题汇编选择题部分(2004)仅用一种试剂鉴别如下物质：苯、CCl4、NaI溶液、NaCl溶液、Na2SO3溶液，下列试剂中不能．．选用．．的是A．溴水B．FeCl3溶液C．酸性KMnO4溶液D．AgNO3溶液(2005)下列除杂质的方法不可行．．．的是（）A．用过量氨水除去Al3+溶液中的少量Fe3+B．将混合气体通过灼热的铜网除去N2中的少量O2 C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水D．用盐酸除去AgCl中少量的Ag2CO3 (2005)下列实验操作或事故处理中，正确的做法是（）A．银镜反应实验后附有银的试管，可用稀H2SO4清洗B．在中学《硫酸铜晶体里结晶水含量测定》的实验中，称量操作至少需要四次C．不慎将浓H2SO4沾在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗D．在250mL烧杯中，加入216mL水和24gNaOH固体，配制10% NaOH溶液(2007)为达到预期的实验目的，下列操作正确的是A．欲配制质量分数为10％的ZnSO4溶液，将l0 g ZnSO4·7H2O溶解在90 g水中B．欲制备F(OH）3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸C．为鉴别KCl、AICl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量D．为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用(2008)下列实验方法合理的是A.可用水鉴别己烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体B.油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离C.可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D.为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量应相等(2009)下列实验设计和结论相符的是A.将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C.某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-D.在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2,即可得到较纯净的FeCl3溶液(2010)下列鉴别方法可行的是A．用氨水鉴别Al3+、Mg2+和A g+ B．用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl－、SO24-和CO23-C．用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷D．用K M n O4酸性溶液鉴别CH3CH＝CHCH2OH和C H3CH2CH2CHO(2010)下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A．用F e C l3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2F e3+＝Cu2+ + 2Fe2+B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2 + H2O＝2N a+ + 2O H－+ O2↑C．将氯气溶于水制备次氯酸：C l2 + H2O＝2H+ + Cl－+ ClO－D．用浓盐酸酸化的K M n O4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4+ 6H+ + 5H2O2＝2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O(2011)向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是操作现象结论A 滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42－B 滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I－C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na＋，无K＋D 滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4＋(2012)完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是（）A B C D实验用CCl4提取溴水中的Br2除去乙醇中的苯酚从KI和I2的固体混合物中回收I2配制mol·L－1 K2Cr2O7溶液装置或仪器(2013)下列实验误差分析错误．．的是A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小(2014)实验室制备下列气体时，所用方法正确的是A．制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置B．制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体C．制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体D．制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气填空题部分(2004)（19分）I. 合成氨工业对化学的国防工业具有重要意义。

2004年普通高等学校招生全国统一考试(天津卷)

2004年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）数学（文史类）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分.共150分，考试用时120分钟.第Ⅰ卷（选择题共60分）参考公式：如果事件A 、B 互斥，那么柱体(棱柱、圆柱)的体积公式P （A+B ）=P （A ）+P （B ） h V S =柱体如果事件A 、B 相互独立，那么其中S 表示柱体的底面积，P （A ·B ）=P （A ）·P （B ） h 表示柱体的高一、选择题：本大题共12小题，每小题5分，共60分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.（1）设集合{1,2,3,4,5,6},{|26},P Q x R x ==∈≤≤那么下列结论正确的是（A ）P Q P = （B ）P Q 包含Q （C ）P Q Q =（D ） PQ 真包含于P（2）不等式21≥-xx 的解集为（A ） )0,1[- （B ） ),1[+∞- （C ） ]1,(--∞ （D ） ),0(]1,(+∞--∞（3）对任意实数,,a b c 在下列命题中，真命题是（A ）""ac bc >是""a b >的必要条件（B ）""ac bc =是""a b =的必要条件（C ）""ac bc >是""a b >的充分条件（D ）""ac bc =是""a b =的充分条件（4）若平面向量b 与向量)2,1(-=a 的夹角是o180，且53||=b ，则=b（A ） )6,3(- （B ） )6,3(- （C ） )3,6(- （D ） )3,6(-（5）设P 是双曲线19222=-y ax 上一点，双曲线的一条渐近线方程为023=-y x ，1F 、2F 分别是双曲线的左、右焦点。

2004普通高等学校招生全国统一考试化学压题模拟试卷

2004年普通高等学校招生全国统一考试化学压题模拟试卷可能用到的相对原子质量：H —1 He —4 C —12 O —16 Na —23Al —27 K —39 Fe —56 Cu —64第Ⅰ卷 (选择题共72分)一．选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．用特殊的方法把固体物质加工到纳米级（1nm=1×10－9m ）的超细粉末粒子，由这些超细粉末粒子制得的材料叫纳米材料。

某分散系中分散质的微粒直径为20nm ，那么该分散系不可能（）。

A. 产生丁达尔现象 B. 通过半透膜 C. 通过滤纸 D. 加入电解质后发生凝聚2．X 、Y 属于短周期元素，元素X 原子最外层电子数是次外层电子数的一半，Y 位于X 的前一周期，且最外层有6个电子，则X 与Y 形成的化合物的化学式可表示为A ．XY 2B ．X 2YC ．XY 3D ．X 2Y 3 3．在化学实验室发生下列事故，处理方法正确的是 A ．金属钠着火，用泡沫灭火器扑灭B ．苯酚沾在手上，立即用浓NaOH 溶液清洗C ．皮肤上沾有浓硫酸，立即用水冲洗D ．实验时不慎被玻璃划破手指引起轻微流血时用FeCl 3溶液涂抹止血4．甲、乙、丙、丁分别是NaAlO 2、NaOH 、HCl 、―ONa 四种溶液中的一种。

若将甲溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加甲溶液则沉逐渐增多，而后又逐渐溶解；甲溶液滴入丁溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是A ．NaAlO 2B ．NaOHC ．HClD ．―ONa5．Zn 加入很稀的HNO 3溶液生成硝酸锌，硝酸铵和水，在这一氧化还原反应中，用于氧化1mol 锌所需HNO 3的物质的量为（）。

A. 0.25mol B. 0.5mol C. 1mol D. 4mol6．实验室用4mol SO 2与2mol O 2进行下列反应： 2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g)；ΔH=―196.64KJ/mol ，当放出314.624KJ 热量时，SO 2的转化率为 A ．40% B ．50% C ．80% D ．90%7．将足量NH 3通入HNO 3和AgNO 3的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n ）和通入NH 3体积（v ）的关系正确的是AnB nCnDn8、式量为128的有机物A 燃烧只生成CO 2和H 2O ，若A 可与纯碱溶液反应，其分子结构中含一个六碳环，环上的一个H 被－NO 3取代得产物B ，B 同分异构体很多。

2004年普通高等学校招生全国统一考试：理科综合能力测试（天津卷）化学试题解析

2004年普通高等学校招生全国统一考试：理科综合能力测试
（天津卷）化学试题解析
马建武
【期刊名称】《数理化解题研究：高中版》
【年(卷),期】2004(000)010
【总页数】4页(P63-64,F003-F004)
【作者】马建武
【作者单位】山东省临朐县第一中学262600
【正文语种】中文
【中图分类】G633.8
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2004高考化学全国(2)理综

2004年全国普通高等学校招生考试理科综合能力测试第Ⅰ卷（选择题共126分）本卷共21题，每题6分，共126分。

以下数据可供解题时参考：原子量；C 17 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 P 31 Cl 35．5 K 39 Ca 40 Fe56l．下列关于光合作用强度的叙述，正确的是A．叶片从幼到老光合作用强度不变B．森林或农田中植株上部叶片和下部叶片光合作用强度有差异C．光合作用强度是由基因决定的，因此是固定不变的D．在相同光照条件下，各种植物的光合作用强度相同2．某生物的体细胞染色体数为2n。

该生物减数分裂的第二次分裂与有丝分裂相同之处是A．分裂开始前，都进行染色体的复制B．分裂开始时，每个细胞中的染色体数都是2nC．分裂过程中，每条染色体的着丝点都分裂成为两个D．分裂结束后，每个子细胞的染色体数都是n3．用一定量的甲状腺激素连续饲喂正常成年小白鼠4周，与对照组比较，实验组小白鼠表现为A．耗氧量增加、神经系统的兴奋性降低B．耗氧量增加、神经系统的兴奋性增强C．耗氧量减少、神经系统的兴奋性降低D ．耗氧量减少、神经系统的兴奋性增强 4．下列属于生态系统食物同特征的是A ．一种生物只能被另一种生物捕食B ．食物链的环节数是无限的C ．一种生物可能属于不同的营养级D ．食物网上的生物之间都是捕食关系5．用动物细胞工程技术获取单克隆抗体，下列实验步骤中错误．．的是） A ．将抗原注入小鼠体内，获得能产生抗体的B 淋巴细胞 B ．用纤维素酶处理B 淋巴细胞与小鼠骨髓瘤细胞C ．用聚乙二醇作诱导剂，促使能产生抗体的B 淋巴细胞与小鼠骨髓瘤细胞融合D ．筛选杂交瘤细胞，并从中选出能产生所需抗体的细胞群，培养后提取单克隆抗体 6．在pH ＝l 含+2Ba 离子的溶液中，还能大量存在的离子是A ．-2AlOB ．-ClOC ．-Cl D ．-24SO7．物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH 由小到川匝序排列的是A ．Na 2CO 3 NaHCO 3 NaCl NH 4ClB ．Na 2CO 3 NaHCO 3 NH 4Cl NaClC ．(NH 4)2SO 4 NH 4Cl NaNO 3 Na 2SD ．NH 4Cl (NH 4)2SO 4 Na 2S NaNO 3 8．已知（l ）)g (O 21)g (H 22+ ＝H 2O （g ） △H 1＝a kJ ·1mol - （2）)g (O )g (H 222+ ＝2H 2O （g ） △H 2＝b kJ ·1mol - （3）)g (O 21)g (H 22+＝H 2O （l ） △H 3＝c kJ ·1mol -（4）)g (O )g (H 222+ ＝2H 2O （l ） △H 4＝d kJ ·1mol - 下列关系式中正确的是A ． a ＜c ＜0B ．b ＞d ＞0C ．2a ＝b ＜0D ．2c ＝d ＞0 9．将0.l mol ·1L -醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是A ．溶液中c （H +）和c （-OH ）都减小B ．溶液中c （H +）增大C ．醋酸电离平衡向左移动D ．溶液的pH 增大 10．下列叙述正确的是A ．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B ．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C ．1L 一氧化碳气体一定比1L 氧气的质量小D ．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H +数一定相等 11．若1 mol 某气态烃C x H y 完全燃烧，需用3 mol O 2，则A ．x ＝ 2，y ＝2B ．x ＝ 2，y ＝4C ．x ＝ 3，y ＝6D ．2＝3，y ＝812．下列分子中，所有原子不可能．．．共处在同一平面上的是 A ．C 2H 2 B ．CS 2 C ．NH 3 D ．C 6H 613．常温下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是A ．MnO 2 CuO FeOB ．(NH 4)2SO 4 K 2SO 4 NH 4ClC ．AgNO 3 KNO 3 Na 2CO 3D ．Na 2CO 3 NaHCO 3 K 2CO314．现有1200个氢原子被激发到量子数为4的能级上，若这些受激氢原子最后都回到基态，则在此过程中发出的光子总数是多少？假定处在量子数为n 的激发态的氢原子跃迁到各较低能级的原子数都是处在该激发态能级上的原子总数的1n 1。

2004年天津理综卷

2004年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）理科综合能力测试本试卷分第I卷（选择题）和第II卷两部分，共300分，考试用时150分钟。

第I卷（选择题共21题每题6分共126分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的。

以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Cu 641．下列技术依据DNA分子杂交原理的是A．②③B．①③C．③④D．①④①用DNA分子探针诊断疾病②B淋巴细胞与骨髓瘤细胞的杂交③快速灵敏地检测饮用水中病毒的含量④目的基因与运载体结合形成重组DNA分子2．粗糙脉孢菌的单倍体细胞中具有7条染色体。

两个不同类型的粗糙脉孢菌A和a融合后成为二倍体，随即发生典型的减数分裂，紧接着又进行一次有丝分裂。

此过程最终形成的子细胞数及每个子细胞中的染色体数分别为A．8个、7条B．8个、14条C．4个、7条D．4个、14条3．某个春季低温潮湿、夏季高温干旱的地区生长着一种春、夏季叶型不同的植物，其叶型数据如下表。

试推断A．甲型叶生长在春季，利于光合作用B．乙型叶生长在春季，利于光合作用C．甲型叶生长在夏季，降低蒸腾作用D．乙型叶生长在夏季，增强蒸腾作用4．风湿性心脏病、系统性红斑狼疮等一类疾病是A ．病原体感染机体而引发的疾病，有传染性B ．机体免疫功能不足或缺乏而引发的疾病、无传染性C ．人体免疫系统对自身的组织和器官造成损伤而引发的疾病D ．已免疫的机体再次接受相同物质的刺激而引发的过敏反应5．关于下丘脑功能的叙述，正确的是A ．①②B ．②③C ．②④D ．①③① 可参与血糖平衡的调节 ② 有调节躯体运动的高级中枢 ③ 可合成和分泌促甲状腺激素④ 垂体通过下丘脑控制性腺的生长发育6．原核生物中某一基因的编码区起始端插入了一个碱基对。

在插入位点的附近，再发生下列哪种情况有可能对其编码的蛋白质结构影响最小A ．置换单个碱基对B ．增加4个碱基对C ．缺失3个碱基对D ．缺失4个碱基对7．A N 代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是A ．9g 重水所含有的电子数为A N 5B ．1molMgCl 2中含有离子数为A NC ．g 1.7氯气与足量NaOH 溶液反应转移的电子数为A N 2.0D ．1molC 10H 20分子中共价键总数为A N 138．核磁共振（NMR ）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。

2004全国普通高等学校招生统一考试

绝密★启用前2004.3.182004年全国普通高等学校招生统一考试理科综合模拟(三)《黄冈、启东、唐山、天津、江西联合模拟》智达总策划本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

第Ⅰ卷1至4页。

第Ⅱ卷5至12页。

共300分。

考试时间150分钟。

以下数据供解题时参考：相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 P—31 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Cu—64第Ⅰ卷（选择题共21题，每小题6分，共126分）注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用2B铅笔涂在答题卡上。

2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦净后，再选涂其它答案。

不能答在试题卷上。

3．考试结束，将第Ⅱ卷和答题卡一并交回。

在下列各题的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的。

1．哺乳类动物的红细胞成熟时没有细胞核和各种细胞器。

在红细胞内可能存在的生理活动是A．消耗C6H12O6B．消耗O2C．合成蛋白质D．进行无丝分裂2．控制大肠杆菌抗药性的基因，控制根霉菌主要性状的基因，控制病毒抗原特异性的基因依次是①核区DNA上②线粒体DNA上③细胞核染色体上④质粒上⑤蛋白质壳内核酸上A．①④⑤B．④①⑤C．②①③D．④③⑤3．白细胞介素—2的作用对象是A．作用于T细胞，使其产生更多的效应T细胞B．作用于效应T细胞，使其转变为记忆细胞C．作用于B细胞，使其分泌更多的抗体D．作用于记忆细胞，使其识别抗原的能力增强4．下列哪一种无机盐与人类智力的发展有着密切的关系A．Fe B．I C．P D．Ca5．下列关于各种酶作用的叙述，正确的是A．麦芽糖酶能与淀粉结合，使淀粉分解成葡萄糖一定条件B ．RNA 聚合酶能与基因编码区的特定位点结合，催化遗传信息的转录C ．胰蛋白酶能作用于离体的动物组织，使其分散成单个细胞D ．一种DNA 限制酶能识别多种核苷酸序列，切割出多种目的的基因6由上表分析可知：A ．土壤有机物积累量A ＜B ＜C ＜D ＜E ＜F B ．F 最可能是热带雨林生态系统C ．枯叶分解速率与环境温度和湿度没有关系D ．分解者作用的强弱依次是A ＞B ＞C ＞D ＞E ＞F7．某元素的负一价离子核外M 层上的电子数等于基余各电子层上电子数之和，该元素在周期表中的位置 ①第三周期 ②第ⅥA 族 ③第四周期 ④Ⅶ族 A ．①②B ．①④C ．②③D ．③④8．化学反应的实质就是旧键的断裂和新键的形成。