2015-2016学年江苏省淮阴中学高二下学期期末考试化学试题(word)

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江苏省高二下学期期末化学试卷

江苏省高二下学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题：每小题只有一个选项符合题意． (共22题；共44分)1. （2分）(2018·长宁模拟) SO2排放会导致的环境问题是（）A . 酸雨B . 温室效应C . 臭氧空洞D . 光化学烟雾2. （2分）甲烷与正丁烷互称为（）A . 同位素B . 同分异构体C . 同系物D . 同素异形体3. （2分） (2018高二上·玉田期中) 有关电化学知识的描述正确的是（）A . 原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成B . 一般地说，能自发进行的氧化还原反应可设计成原电池C . CaO＋H2O＝Ca(OH)2可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能D . 某原电池反应为Cu＋2AgNO3＝Cu(NO3)2＋2Ag，装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液4. （2分） (2016高二上·宜宾期末) 下列有关Al（NO3）3溶液的叙述正确的是（）A . 该溶液中H+、Fe2+、SO 、Cl﹣可以大量共存B . 向该溶液中通入SO2气体不会发生反应C . 向该溶液中加入过量氨水发生反应的离子方程式Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O：D . 向该溶液中滴入Na2CO3溶液发生反应的离子方程式：2Al3++3CO +3 H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑5. （2分）(2017·普陀模拟) 25℃时，将某强酸和强碱溶液按10 : 1 的体积比混合后溶液恰好呈中性，则混合前强酸和强碱溶液的pH之和为（）A . 9B . 11C . 13D . 156. （2分） (2015高二上·宁波开学考) 下列说法正确的是（）A . H2、D2互为同位素B . 碘晶体、碘蒸气是同素异形体C . NH4OCN、CO（NH2）2互为同分异构体D . C2H4与C3H6一定是同系物7. （2分） 99℃时，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH＝2，下列叙述中不正确的是（）A . 此时水的离子积KW＝1×10－14B . 水的电离程度随温度升高而增大C . 水电离出的c(H＋)＝1×10－10mol·L－1D . c(Na＋)＝c(SO42-)8. （2分） (2018高二下·西城期末) 有机物的正确命名为（）A . 3,3,4-三甲基己烷B . 3,3-二甲基-4-乙基戊烷C . 2-乙基-3,3-二甲基戊烷D . 2,3,3-三甲基己烷9. （2分）用30g乙酸和46g 乙醇反应，如果实际产量是理论产量的85%，则可得到的乙酸乙酯的质量是（）A . 37.4gB . 44gC . 74.8gD . 88g10. （2分）某气态烃1mol跟2mol氯化氢加成，其加成产物又可被6mol氯气完全取代，该烃可能是（）A . 丙烯B . 1，3﹣丁二烯C . 丙炔D . 2﹣丁炔11. （2分） (2018高二下·台州期中) 下列有关有机物的鉴别，不能实现的是（）A . 用双缩脲试剂可区分蛋白质溶液和淀粉溶液B . 用水可区分苯、甲苯和溴苯C . 用高锰酸钾酸性溶液可区分乙烷和乙烯D . 用溴水可鉴别苯酚溶液、2-己烯和甲苯12. （2分）氨分子空间构型是三角锥形，键角小于109°28′，而甲烷是正四面体，键角等于109°28′，键角差别是因为（）A . 两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2杂化，而CH4是sp3杂化B . NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道C . NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子对的排斥作用较强D . 氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子13. （2分） (2016高二下·静海期中) 主链含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有（）A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种14. （2分） (2018高一上·孝感期中) 下列反应的离子方程式正确的是（）A . NaHCO3溶液与盐酸：CO32-+ 2H+=H2O+CO2↑B . 将少量的铜屑放入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++ 2AgC . 用醋酸溶液除水垢：2H++ CaCO3=Ca2++ H2O+CO2↑D . 铁和稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3 H2↑15. （2分） (2018高三上·广州期末) 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列判断正确的是（）A . 将1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为NAB . 标准状况下，22.4 L甲醇中含有的C—H的数目为3NAC . 25℃时，pH=2的硫酸溶液中，含有的H+的数目为0.01NAD . 5.6 g Fe与一定量稀硝酸反应，Fe完全溶解时失去的电子数为3NA16. （2分） (2019高三上·哈尔滨期中) 对于反应在容积为10L的密闭容器中进行。

高二下学期期末考试化学试题Word版含答案

B．降低温度或增大 H 2O(g)的浓度 D ．更换催化剂 X 和气体 Y 各 0. 16 mol 充入 10 L 恒容密闭容器中，发生反应
X （ g） + Y （ g）如下表
2Z （ g） △ H < 0 ，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据
t / min
2
4
7
9
n(Y)/mol 0.12
；
，电解氯方程式
(3)若每个电池甲烷通入量为 1L( 标准状况 )，且反应完全，则理论上通过电解池的电量为：
9.65104
C
－1
?mol
，列式计算
)，
最多能产生的氯气体积为
( 法拉第常数 F= L( 标准状况）。
答案：
－
－
(1) 2O 2 + 4H 2O +8e = 8OH
， CH 4＋ 10OH －－ 8e－
解质为 KOH 溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，
进行饱和氯化钠溶液电
解实验，如图所示：
回答下列问题：
(1) 甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别
为
、
；
(2)闭合 K 开关后， a、b 电极上均有气体产生，化钠溶液的总反为
其中 b 电极上得到的是应的化学
(D )
10、已知 K sp（ AgCl ） =1.5610 －10， K sp（ AgBr ） =7.710 －13 ， K sp（ Ag2CrO 4） =910－ 11。某溶
液中含有
Cl －、Br －和
CrO
2－ 4
，浓度均为
0.010mol/L ，向该溶液中逐滴加入

淮阴区高二年级第二学期期末考试化学试题及答案

淮安市淮阴区第二学期期末高二年级调查测试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Co 59 Cu 64 Br 80 Ba 137选择题单项选择题：本题包括7小题，每小题2分，共计14分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

1．下列措施不能达到节能减排目的的是A ．利用太阳能制氢燃料B ．用家用汽车代替公交车C ．利用潮汐能发电D ．用节能灯代替白炽灯2．以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是A ．：HeB ．C ．1s 2D ．3．水是最宝贵的资源之一。

下列表述正确的是A ．H 2O 的电子式为....H :O:H -+⎡⎤⎢⎥⎣⎦ B ．4℃时，纯水的pH=7C ．162D O 中，质量数之和是质子数之和的两倍D ．273K 、101kPa ，水分子间的平均距离d ：d （气态）＞d （液态）＞d （固态）4. 下列有关实验操作的说法正确的是A. 可用25ml 碱式滴定管量取20.00ml KmnO 4 溶液B. 用pH 试纸测定溶液的pH 时，需先用蒸馏水润湿试纸C. 蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干D. 将金属钠在研体中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全5．下列对化学反应的认识错误的是A ．会引起化学键的变化B ．会产生新的物质C ．必然引起物质状态的变化D ．必然伴随着能量的变化6．下列排列顺序正确的是①热稳定性：H 2O ＞HF ＞H 2S ②原子半径：Na ＞Mg ＞O③酸性：H 3PO 4＞H 2SO 4＞HClO 4 ④结合质子能力：OH -＞CH 3COO -＞Cl -A ．①③B ．②④C ．①④D ．②③7. 25 ℃，101 k Pa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol ，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol 。

2015-2016学年江苏省淮安市淮阴中学高二(下)期末数学试卷(理科)(解析版)

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二、解答题（14 分+14 分+14 分+16 分+16 分+16 分） 15．（14 分）已知命题 p： “函数 f（x）＝（x）＝x +2mx+n 在[1，2]上单调递增” ．（1）若 p 为真命题，则实数 m 的取值范围；（2）若 p∧q 为真命题，则实数 m 的取值范围． 16．（14 分）已知矩阵（a 为实数）．
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2
﹣lg4）÷
）÷
，
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
，
故答案为：（﹣1，1]． 6．【解答】解：由题意可得：3 个不同的红球，2 个相同的黄球排成一排，即 5 个球排成一列，所以排法有 A5 ，又因为 2 个黄球相同，所以不同的排法有 A5 ÷A2 ＝60．故答案为：60． 7．【解答】解：由函数 f（x）＝可得当 x≤1 时，f（x）≤3，即为 2
11．（5 分）已知 f（x）是 R 上的奇函数，且 f（x+4）＝f（x），当 x∈（0，2）时，f（x）＝ 2x ，则 f（2015）+f（2）＝
2
．
12．（5 分）已知函数 f（x）＝|x+a|+|x﹣2|，f（x）≤|x﹣4|的解集为 A，若[1，2]⊆A，则实数 a 的取值范围为．
5
18．（16 分）江苏高考新方案采用“3+3”模式，语数外三门必考，然后在物理、化学、生物、历史、政治、地理六门学科中任选三门进行测试，现有甲、乙、丙三人进行模拟选择：甲的物理非常优秀，所以甲必要选择物理，其余两门随机选择；乙的政治比较薄弱，所以乙一定不选政治，其余随机选择；丙的各门成绩比较平均，所以丙随机选择三门．

江苏省淮阴中学2015-2016学年高二下学期期末考试化学试题含答案

可能用到的相对原子质量:H—1 He-4 C-12 N-14 O—16 Na—23 Al—27 S—32 Cl—35。

5 I-127 Ba-137选择题（共65分)一、选择题（每题只有一个选项符合题意,每小题3分)1、化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是（）A．生铁在潮湿的空气中易发生化学腐蚀而锈蚀B．海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化C．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质D．在米汤中加入食盐,可以检验食盐中是否加碘2、关于下列各装置图的叙述中，错误的是( ）A．装置①用来电解饱和食盐水，c电极产生的气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝B．装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2C．装置③可用于分离沸点相差较大的互溶的液体混合物D．装置④可用于干燥、收集氨气、并吸收多余的氨气3、下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A。

甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2B.H2O2的电子式:C。

中子数为10 的氧原子:188OD。

对-硝基甲苯的结构简式：4、锑(Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一．从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：①2Sb2S3+3O2+6Fe=Sb4O6+6FeS ②Sb4O6+6C=4Sb+6CO 关于反应①、②的说法正确的是（)A．反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6B．反应①中每生成3molFeS时，共转移6mol电子C．反应②说明高温下Sb的还原性比C强D．每生成4molSb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为3：45、下列有关物质的性质与应用不相对应的是（）A．CaH2能与水反应生成H2，可用作野外制氢气B．NH3具有还原性，可与灼热的CuO反应制备少量氮气C．SO2具有还原性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色D．Si能导电，可用于制作光导纤维6、下列说法正确的是( )A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径在1nm～100nm之间B．NH3的沸点高于PH3,是因为N-H键能大于P-H键能C．金属阳离子只存在于离子晶体中D．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物7、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（)A．滴入酚酞显红色的溶液：Na+、Al3+、SO42—、Cl—B．滴入KSCN显红色的溶液：Na+、Cu2+、Br-、SO42-C．c(Fe2+）=1mol/L的溶液：H+、Na+、Cl—、NO—3D．加入铝粉能产生大量H2的溶液：Na+、K+、Cl—、HCO3-8、设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ）A．0。

江苏省淮阴中学高二学业水平测试化学试卷

江苏省淮阴中学高二学业水平测试化学试卷注意事项：本试卷共100分，考试时间75分钟；请看清题目要求在再作答。

可能用到的原子量:H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Cu-64一、选择题（以下题目均为单选；1-17题为理生班和文科班学生必做题。

每题3分；共51分。

）1、实验中的下列操作正确的是（） A 、用试管取出试剂瓶中的Na 2CO 3溶液，发现取量过多，为了不浪费，把过量的试剂倒入试剂瓶中B 、用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中C 、用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部蒸干才停止加热D 、分液操作时，分液漏斗中下层液体从上口放出，上层液体从下口倒出2、若N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A 、1个标准大气压，20℃下11.2LN 2含有的分子数为0.5N AB 、4℃时9m L 水和标准状况下11.2L 氮气含有相同的分子数C 、同温同压下，N A 个NO 与N A 个N 2和O 2的混合气体的体积不相等D 、0℃、1.01×103Pa 时，11.2 L 氧气所含的原子数目为N A3、下列电子式中错误的是（）4、下列物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（）A 、CuSO4B 、CO 2C 、HClD 、CH 3CH 2OH5、下列反应的离子方程式正确的是（）A 、氨气通入醋酸溶液 CH 3COOH+NH 3 == CH 3COONH 4B 、澄清的石灰水跟盐酸反应 H ++OH －== H 2OC 、碳酸钡溶于醋酸 BaCO 3+2H + == Ba 2++H 2O+CO 2↑D 、金属钠跟水反应 Na+2H 2O == Na ++2OH －+H 2↑6、在无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是（）A 、Cu 2+、Na +、SO 42－、Cl －B 、K +、Na +、HCO 3－、NO 3－C 、OH －、HCO 3－、Ca 2+、Na +D 、Ba 2+、Na +、OH －、NO 3－7、火药的爆炸反应为：2KNO 3+S+3C====K 2S+N 2↑+3CO 2↑，其中被还原的元素是（）A 、NB 、C C 、N 和SD 、N 和C8、核内中子数为N 的R 2+离子，质量数为A ，则ng 它的氧化物中所含质子的物质的量为（） A 、 B 、C 、D 、 mol N A A n )8(16+-+mol N A A n )10(16+-+mol N A )2(+-molN A Nn)6(+-9、下列关于Na和Na+的叙述中，错误的是（）A、它们相差一个电子层B、它们的化学性质相似C、钠原子，钠离子均为同一元素D、灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色10、下列各组顺序的排列不正确的是（）A、原子半径：Na＜Mg＜Al＜FB、热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3C、酸性强弱：H3AlO3＜H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4D、碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)311、关于由锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池的说法中，正确的是（）A．锌片质量逐渐减少，铜片上有气泡产生B．电流方向是由锌片流向铜片C．锌片作正极，发生还原反应D．电解质溶液的pH保持不变12、镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（）A、AlO2B、Cu2+C、Al3+D、Mg2+13、下列物质中，互为同系物的是（）A．CH4、C3H8B．CH4、C2H5OHC．C4H6、C4H8 D．CH3COOH、C3H814、下列有机物发生的反应属于加成反应的是( )A．乙醇使KMnO4溶液褪色B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色C．甲烷和氯气混合，见光D．用乙醇、乙酸与浓H2SO4混合加热15、把A、B、C、D 4块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。

江苏省淮阴中学高二化学下学期学业水平测试模拟考试(二)苏教版

淮阴中学2012-2013学年高二下学期学业水平测试模拟考试（二）化学试题第I卷（选择题）一、选择题1．下列说法正确的是（）A．物质的量是物质所含微粒的数量B．阿伏加德罗常数是人们规定的数，没有单位C．H2的摩尔质量等于NA个H2的质量之和D．标准状况下，H2的摩尔体积为22.4 L·mol－12．有8 g Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物与200 g质量分数为3.65%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为（）A．8 g B．15.5 g C．11.7 g D．无法计算3．根据相关化学概念和原理，下列判断正确的是（）A．若某反应的生成物总能量低于反应物总能量，则该反应为吸热反应B．若将反应Fe + 2Fe2+ = 3Fe3+设计成原电池，则正极材料一定为铁C．若R2+和M+的电子层结构相同，则原子序数：R>MD．若甲、乙两种有机物具有相同的分子式，不同的结构，则甲和乙一定是同分异构体4．下列说法正确的是( )A．二氧化硅易溶于水B．硅单质常用作半导体材料、太阳能电池和光导纤维C．金属钠常保存在煤油中D．NaOH溶液通常保存在带玻璃塞的磨口试剂瓶中；5．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末同时生成氯化钠。

该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。

同学们对此有下列一些理解，其中错误的是 ( ) A．金刚石属于金属单质 B．制造过程中Na是还原剂C．CCl4是一种化合物 D．这个反应是置换反应6．下列说法错误的是（）A.如果设“此”为电解质，“彼”为非电解质，不是所有的物质都是非此即彼的B.硅便于运输、贮存，燃烧放出的热量大，将是“21世纪的最佳能源”C.相同温度下，同一化学反应的化学计量系数不同，平衡常数的值可能也不同D.在迄今发现的元素中，不一定所有非金属元素（稀有气体除外）都满足条件“主族元素的族序数≥其周期序数”7．下列各组气态氢化物中，按稳定性顺序排列正确的是（）A．SiH4> PH3>H2S>HCl B．HF>HCl>HBr>HIC．NH3>PH3>AsH3>HF D．PH3>AsH3> H2S>HCl8．下列叙述中错误的是（）A．用丁达尔效应可以区分硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体B．制氢氧化铁胶体：将FeCl3溶液滴入沸水中继续煮沸，至生成红褐色沉淀即可C．H+只有氧化性，SO2 只有还原性，Fe2+ 既有氧化性又有还原性D．金属钠易被氧化，不能在空气中稳定存在，通常保存在煤油中。

江苏省淮安市高二下学期期末考试化学试卷(含答案)

淮安市2014～2015学年度第二学期期末高二调研测试化学试题考试时间100分钟满分120分可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 K:39 Fe:56 Ag:108第Ⅰ卷选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．“碧水千河扬长帆，蓝天白云飘纸鸢”我们淮安市人民正在积极建设“碧水蓝天”的生态城市，下列措施中不合理的是A．限制化学工业发展，关停所有化工企业，消除污染源头B．积极推广太阳能、风能等新能源，减少化石燃料的使用C．加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体的富营养化D．禁止露天焚烧秸杆，推广秸秆沼气、发电、制酒精技术2．下列有关化学用语表示正确的是A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．硫原子的结构示意图：C．基态18 8O的电子排布式：1s22s22p63s23p6D．过氧化钠的电子式：3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．遇苯酚显紫色的溶液：Na+、Al3+、Cl－、SCN－B．使甲基橙变红色的溶液：K＋、Mg2＋、SO42－、NO3－C．加入淀粉碘化钾溶液变蓝色的溶液：Na+、CO32－、HSO3－、OH－D．由水电离产生的c(H+)=10－12 mol·L－1的溶液中：NH4+、SO42－、HCO3－、Cl－4．下列有关物质性质的应用错误的是A．明矾水解生成Al(OH)3胶体，用作净水剂B．SO2具有漂白性，常用来漂白纸浆C．碳酸钠溶液显碱性，可用热的纯碱溶液除去金属器件表面油污D．氮气化学性质通常不活泼，可将炽热的镁粉可放在氮气中冷却5．下列装置用于海水中提取镁，能达到实验目的的是A．煅烧石灰石B．氢氧化镁沉淀过滤C．氢氧化镁固体溶解D．氯化镁晶体制氯化镁6．2SO 2(g)＋O2(g)2SO3(g)反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）。

江苏高二高中化学期末考试带答案解析

江苏高二高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列做法与可持续发展理念不符合的是A ．加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率B ．推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放C ．加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求D ．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放2.下列化学用语书写正确的是 A ．甲烷的电子式： B ．丙烯的键线式：C ．乙烯的结构简式：CH 2CH 2D ．乙醇的结构式：3.分子式为C 7H 16的烷烃中，含有3个甲基的同分异构体的数目是 A ．2 B ．3 C ．4D ．54.下列物质的系统命名中，错误的是 A ． 2,4-二甲基己烷 B ． 2-甲基-4-戊炔 C ．3-甲基-2-丁醇D ．CH 3—CHBr —CHBr —CH 3 2，3-二溴丁烷5.常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是A ．使甲基橙呈红色的溶液中：Na +、AlO 2－、NO 3-、CO 32-B ．由水电离产生的c(H +)=10－12mol·L -－1的溶液：NH 4+、SO 42-、HCO 3－、Cl －C ．c(H ＋)/c(OH －)= 1×1014的溶液： Ca 2＋、Na ＋、ClO －、NO 3－ D ．＝0.1 mol·L －1的溶液：Na ＋、K ＋、CO 32-、NO 3-6.设N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A ．1 L 0.1mol·L -1的氨水含有0.1N A 个OH －B ．1 L 1 mol·L －1的NaClO 溶液中含有ClO －的数目为N AC ．在电解精炼粗铜的过程中，当阴极析出32 g 铜时转移电子数为N AD ．25℃时，pH =13的Ba(OH)2溶液中含有OH －的数目为0 .1 N A7.下列说法正确的是A ．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应B ．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C ．N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) △H ＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H 2)和氢气的平衡转化率均增大D ．纯碱溶于热水中去污效果增强，说明纯碱的水解是放热反应8.下列反应的离子方程式正确的是A ．HCO 3－的水解方程式为：HCO 3－＋H 2O H 2CO 3＋OH —B ．氢氧燃料电池的负极反应式：O 2 + 2H 2O+ 4e －＝4OH －C ．用铜做电极电解NaCl 溶液：2Cl －＋2H 2O Cl 2↑＋H 2↑＋2OH —D ．用惰性电极电解CuCl 2溶液：2Cu 2＋＋2H 2O 4H ＋＋O 2↑＋2Cu9.研究和深度开发CO 、CO 2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。

江苏省淮安市高二下学期化学期末考试试卷C卷(精编)

江苏省淮安市高二下学期化学期末考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共12题；共24分)1. （2分）下图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是A . H2SB . HClC . PH3D . SiH42. （2分） (2018高一下·桂林开学考) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . CO2的比例模型：B . 氢氧根离子的电子式：C . 氯原子的结构示意图：D . 中子数为146，质子数为92的铀(U)原子3. （2分） (2018高一下·宿迁期末) 化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关，下列说法正确的是（）A . 风力发电和火力发电都是将化学能转化为电能B . “有计划的开采煤、石油和天然气，大力发展新能源汽车”符合“低碳经济”发展的新理念C . 硫的氧化物和碳的氧化物都是形成酸雨的主要物质D . 可燃冰实质是水变成的固态油4. （2分）下列关于物质用途的叙述中，不正确的是（）A . 二氧化硅是一种良好的半导体材料B . 过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇的供氧剂C . 氢氧化铝可用作医用胃酸中和剂D . 氧化铁常用作红色油漆和涂料5. （2分） (2015高一上·宣城月考) 下列实验操作中不正确的是（）A . 不慎将浓碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液B . 制备氢氧化铁胶体时，应向沸水中逐滴滴加1～2 mL饱和的FeC13溶液，并继续加热到液体呈透明的红褐色为止C . 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D . 将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度线，配制成一定物质的量浓度的溶液6. （2分）下列叙述不正确的是（）A . 铁生锈、白磷燃烧均为自发放热过程B . 冰融化过程其熵值增大C . 高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应D . 同一物质固态时熵值最小7. （2分）(2018·南通模拟) 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A . 无色透明的溶液中：Fe3+、NH 、I-、COB . 0.1 mol·L-1 KNO3溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、SOC . 使甲基橙变红的溶液中：Na+、Mg2+、SO 、AlO2-D . 水电离产生的c(H+) =10-13mol·L-1的溶液中：K+、Ca2+、NO 、HCO8. （2分） (2019高一下·浙江期中) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 向稀硫酸中加入溶液：B . 往溶液中加入过量NaOH溶液并加热：C . 将少量通入次氯酸钙溶液中：D . 将足量通入溶液中：9. （2分）下列说法正确的是（）A . 向1mol/L氯化铁溶液中加入1mol/L氢氧化钠溶液可制得氢氧化铁胶体B . 0.1mol/L的氨水和氢氧化钠溶液分别稀释100倍后，氢氧化钠溶液的pH较氨水的大C . 用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，选用石蕊试液作指示剂D . 在铜、锌、稀硫酸构成的原电池中，阳离子向负极移动10. （2分）如图所示，将两烧杯中用电极用电线相连，四个电极分别为Mg、Al、Pt、C。

江苏省扬州市2015-2016学年高二下学期期末调研化学试卷(选修)word版含答案

2015—2016学年度第二学期期末检测试题高二化学（选修） 2016.6本卷可能用到的相对原子质量：H －1 N －14 O －16 Cu －64选择题（共40分）单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．化学与环境、材料等关系密切，下列说法正确的是 A ．计算机芯片的主要成分是二氧化硅 B ．碘盐能防治碘缺乏病，但必须科学合理摄入 C ．用电镀废水直接灌溉农田，可提高水资源的利用率 D ．CO 2是导致酸雨发生的主要原因 2．下列有关物质性质的应用正确的是A ．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B ．氯化钠是电解质，可电解其水溶液获得金属钠C ．SO 2有还原性，常用来漂白纸浆D ．四氯化碳密度比水大，可用于萃取溴水中的溴 3．常温下，下列溶液一定呈碱性的是 A ．能与金属铝反应放出氢气的溶液 B ．c (H ＋)c (OH －)＝10－6的溶液 C ．pH=2的CH 3COOH 溶液与pH=12的NaOH 溶液等体积混合 D ．0.01 mol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1的HCl 溶液等体积混合4．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A ．pH=1的无色溶液中：+Na 、+2Cu 、-Cl 、-23COB ．0.1 mol·L －1 AlCl 3溶液中：+2Cu 、+2Mg 、-24SO 、-3NOC ．由水电离产生的c (H +)=10－12mol·L－1的溶液中：+4NH 、-24SO 、-3HCO 、-ClD ．0.1 mol·L －1 KSCN 溶液中：+3Fe 、+4NH 、-Br 、-24SO 5．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．标准状况下，2.24 L CCl 4中含有共价键的数目为0.4 N AB ．常温下，9.2 g NO 2和N 2O 4的混合气体中含有氮原子的数目为0.2 N AC ．电解精炼铜时，若阳极质量减少64g ，则阴极得到电子的数目为2 N AD ．0.1mol 苯乙烯中含有碳碳双键的数目为0.4 N A6．常温下，向0.1 mol·L －1CH 3COOH 溶液中不断加水，过程中始终保持增大的是A ．c (H ＋)B ．K a (CH 3COOH)C ．c (H ＋)·c (OH －)D ．c (H ＋) / c (CH 3COOH)7．短周期元素X 、Y 、Z 原子序数之和为36，X 、Y 在同一周期，X +与Z 2－具有相同的电子层结构。

2025届江苏省淮阴中学化学高二第二学期期末检测试题含解析

2025届江苏省淮阴中学化学高二第二学期期末检测试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列有关仪器的性能或者使用方法的说明中正确的是A．试管、蒸发皿既能用于给固体加热也能用于给溶液加热B．分液漏斗既能用于某些混合物的分离也能用于组装气体发生器C．碱式滴定管既可用于中和滴定，也可用于量取一定量的NaCl或AlCl3溶液D．测量酒精沸点的实验中，应使温度计水银球位于被加热的酒精中2、下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（）A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率B．100 mL 2mol·L-1的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D．汽车尾气中的CO 和NO 可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢3、我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有：①“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”；②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。

下列有关叙述正确的是( )A．①中描述的化学反应是可逆反应B．“曾青”是含有Cu2＋的溶液，如硫酸铜溶液C．“积变又还成丹砂”中的“还”可理解为“被还原”D．水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜4、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1N AB．1 L 0.1 mol·L－1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4N AC．0.1 mol KI与0.1 mol FeCl3在溶液中反应转移的电子数为0.1N AD．0.1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3N A5、下列关于物质分类的说法正确的是( )①稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液都属于胶体②氯水、次氯酸都属于弱电解质③Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物④明矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物⑤电解熔融的Al2O3、12C 转化为14C 都属于化学变化⑥葡萄糖、油脂都不属于有机高分子A．①②B．②④C．③⑤D．④⑥6、下列说法正确的是A．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质B．BaSO4难溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以BaSO4是弱电解质C．液溴不导电，所以溴是非电解质D．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强7、下列说法不正确的是A．人工合成的硅橡胶是目前最好的既耐高温又耐低温的橡胶B．聚乙烯塑料中因含有大量碳碳双键，容易老化C．1 mol的有机物（结构如图）最多能与含5mol NaOH的水溶液完全反应D．若丙醇中的氧为188O，它与乙酸反应生成的酯的相对分子质量是1048、下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是A．水中的钢闸门连接电源的负极B．金属护拦表面涂漆C．汽车底盘喷涂高分子膜D．地下钢管连接镁块9、灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。

2025届江苏省淮安市淮阴中学化学高二第二学期期末经典试题含解析

2025届江苏省淮安市淮阴中学化学高二第二学期期末经典试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()选项实验操作和现象实验结论A 向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀。

苯酚浓度小测定醋酸溶液pH，用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸上，醋酸溶液显酸性B试纸显红色。

向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入银蔗糖未水解C氨溶液；未出现银镜。

D 向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色。

溶液中含Br2A．A B．B C．C D．D2、环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2，2]戊烷（）是最简单的一种。

下列关于该化合物的说法错误的是（）A．与环戊烯互为同分异构体B．二氯代物超过两种C．所有碳原子均处同一平面D．生成1 molC5H12至少需要2 molH23、化合物的分子式均为C8H8，下列说法不正确的是（）A．甲、乙、丙的二氯代物数目最少的是丙B．甲、乙、丙中只有甲的所有原子可能处于同一平面C．甲、乙、丙在空气中燃烧时均产生明亮并带有浓烟的火焰D．等量的甲和乙分别与足量的溴水反应，消耗Br2的量：甲＞乙4、下列说法中正确的是A．已知t1℃时，反应C+CO22CO △H>0的速率为υ，若升高温度，逆反应速率减小B．恒压容器中发生反应N2+O22NO，若在容器中充入He，正逆反应速率均不变C．当一定量的锌粉和过量的6mol⋅L−1盐酸反应时，为了减慢反应速率,又不影响产生H2的总量,可向反应器中加入少量的CuSO4溶液D．待反应PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g) 达到平衡后，保持温度和体积不变，再充PCl5(g)达到新的平衡，新平衡和原平衡相比PCl5(g)的转化率减少5、有机物甲的分子式为C9H18O2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲的可能结构有A．8种B．14种C．16种D．18种6、关于浓度均为0.1mol·L－1的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确．．．的是（）A．c(NH4+)：③>①；水电离出的c(H＋)：①>②B．将pH值相同②和③溶液加水稀释相同的倍数后pH值：③>②C．①和②等体积混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－) + c(NH3·H2O)D．①和③等体积混合后的溶液：c(NH4+)>c(Cl－)> c(NH3·H2O) >c(OH－)>c(H＋)7、下列说法正确的是A．HCl溶于水能电离出H+、Cl-，所以HCl是离子化合物B．碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的共价键C．He、CO2和CH4都是由分子构成，它们中都存在共价键D．NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，既破坏了离子键，也破坏了共价键8、在密闭容器中一定量混合气体发生反应：x A(g)＋y B(g) z C(g)平衡时测得A的浓度为0.5 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，再达平衡时测得A的浓度为0.2 mol/L，下列判断正确的是A．平衡向逆反应方向移动B．x＋y<zC．C的体积分数保持不变D．B的转化率降低9、下列说法不正确的是A．NH4+与H3O+中心原子的价层电子对数相同B．BF3中硼原子的杂化类型与苯中碳原子的杂化类型相同C．SO2和O3等电子体，但两者具有不同的化学性质D．HOCH2CH(OH)CH2OH和CH3CHClCH2CH3都是手性分子10、短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 与X属于同一主族。

江苏省淮安市淮阴区2015-2016学年高二下学期期中考试化学试题

2015—2016学年度第二学期期中考试高二化学试题时间：100分钟满分：120分第Ⅰ卷（客观题，共40分）一、选择题。

（每小题2分，共20分。

）每小题都给出代号为A、B、C、D的四个答案，其中只有一个答案是正确的，把正确答案的代号写在括号内。

1．已知：（l）H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）△H1＝a kJ.mol－1（2）2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）△H2＝b kJ.mol－1（3）H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）△H3＝c kJ.mol－1（4）2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）△H4＝d kJ.mol－1下列关系式中正确的是 ( )A． a＜c＜0 B．b＞d＞0 C．2a＝b＜0 D．2c＝d＞02．下列说法中正确的是 ( )A.在原电池中，物质在负极发生氧化反应B.在原电池中，电子由正极流向负极C.在电解池中，物质在阴极发生氧化反应D.在电解池中，与电源正极相连的电极是阴极3．下列事实中，与电化学腐蚀无关的是 ( )A.埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更容易被腐蚀B.为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块C.在空气中，金属银的表面生成一层黑色物质D.镀银的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面容易被腐蚀4. 要增大铁与盐酸反应的速率，所采取的下列措施中无效的是 ( )A.增大盐酸的浓度B.增大压强C.提高反应的温度D.用铁粉代替铁片5．某反应的ΔH＝＋100 kJ·mol－1，下列有关该反应的叙述正确的是( ) A．正反应活化能小于100 kJ·mol－1B．逆反应活化能一定小于100 kJ·mol－1C．正反应活化能不小于100 kJ·mol－1D．正反应活化能比逆反应活化能小100 kJ·mol－16．可逆反应2SO2+O22SO3达到一定限度后通入18O2，再经过一段时间，18O存在于 ( ) A． SO2、O2中 B．SO3、SO2中 C．SO3中 D．SO3、SO2、O2中7．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是( )A.用铁片与硫酸反应制取氢气时，用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B.等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同物质的量浓度的盐酸反应，反应速率相等C.SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，使用催化剂可以加快该化学反应的速率。

江苏淮阴2016年高二化学下学期期末试题带答案

江苏淮阴2016年高二化学下学期期末试题（带答案）可能用到的相对原子质量：H-1He-4C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5I-127Ba-1 37选择题(共65分)一、选择题(每题只有一个选项符合题意，每小题3分)1、化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是() A．生铁在潮湿的空气中易发生化学腐蚀而锈蚀B．海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化C．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质D．在米汤中加入食盐，可以检验食盐中是否加碘2、关于下列各装置图的叙述中，错误的是()A．装置①用来电解饱和食盐水，c电极产生的气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝B．装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2C．装置③可用于分离沸点相差较大的互溶的液体混合物D．装置④可用于干燥、收集氨气、并吸收多余的氨气3、下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A.甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2B.H2O2的电子式：C.中子数为10的氧原子：188OD.对-硝基甲苯的结构简式：4、锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一．从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：①2Sb2S3+3O2+6Fe=Sb4O6+6FeS②Sb4O6+6C=4Sb+6CO关于反应①、②的说法正确的是()A．反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6B．反应①中每生成3molFeS时，共转移6mol电子C．反应②说明高温下Sb的还原性比C强D．每生成4molSb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为3：45、下列有关物质的性质与应用不相对应的是() A．CaH2能与水反应生成H2，可用作野外制氢气B．NH3具有还原性，可与灼热的CuO反应制备少量氮气C．SO2具有还原性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色D．Si能导电，可用于制作光导纤维6、下列说法正确的是()A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径在1nm～100nm之间B．NH3的沸点高于PH3，是因为N-H键能大于P-H键能C．金属阳离子只存在于离子晶体中D．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物7、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A．滴入酚酞显红色的溶液：Na+、Al3+、SO42-、Cl- B．滴入KSCN显红色的溶液：Na+、Cu2+、Br-、SO42- C．c(Fe2+)=1mol/L的溶液：H+、Na+、Cl-、NO-3D．加入铝粉能产生大量H2的溶液：Na+、K+、Cl-、HCO3-8、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() A．0.1L，2mol/L的(NH4)2CO3溶液中含有CO32-数目为0.2NAB．加热条件下，MnO2与浓盐酸反应生成7.1gCl2，转移的电子数目为0.2NAC．标准状况下，11.2LCCl4中含有的分子数目为0.5NA D．常温下，1L0.1molL-1的CH3COOH溶液中含有的H+数目为0.1NA9、下列表示对应化学反应离子方程式正确的是A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-B.FeCl3溶液于Cu的反应：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+C.用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2OD.过量氯气通入FeI2溶液中：3Cl2+2I-+4Fe2+=I2+4Fe3++4Cl-10、下列说法正确的是A.100mL、pH=3的HA和HB分别与足量的锌充分反应，HA 放出的氢气多，说明HA的酸性比HB强B.电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属C.在NH4HSO4溶液中由于的水解促进了水的电离，所以水的电离程度增大D.在一密闭容器中发生2SO2+O22SO3反应，增大压强，平衡会正向移动，的值增大11、下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是A．将NO2球浸泡在冷水中和热水中B．C．D．12、在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是()A．B．C．NH4Cl(s)NH3Mg(OH)2D．13、单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如图所示，下列说法正确的是()A．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应B．正交硫比单斜硫稳定C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高D．①表示断裂1molO2中的共价键所吸收的能量比形成lmolSO2中的共价键所放出的能量少297.16kJ14、已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中Y、R原子最外层电子数相等；X元素最低负价绝对值与W元素最高正价相等；工业上常用电解熔融氧化物的方法冶炼W单质；Z、W、R的最高价氧化物对应的水化物两两反应均生成盐和水．下列说法正确的是()A．原子半径由大到小的顺序：Z、W、YB．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、RC．W的最高价氧化物对应的水化物碱性比Z的强D．R的最高价氧化物对应的水化物化学式一定是HRO4 15、硼化钒(VB2)-空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如图所示，该电池工作时反应为：4VB2+11O2═4B2O3+2V2O5．下列说法正确的是()A．电极a为电池负极B．图中选择性透过膜只能让阳离子选择性透过C．电子由VB2极经KOH溶液流向a电极D．VB2极发生的电极反应为：2VB2+22OH--22e-═V2O5+2B2O3+11H2O不定项选择题(每小题有1-2个选项符合题意，每小题4分，共32分，全对得4分，漏选得2分，错选或多选得0分)16、下列有关说法正确的是()A．硫酸工业中二氧化硫的催化氧化，不采用高压是因为压强对SO2转化率无影响B．同温、同浓度的盐酸和氢氧化钠稀溶液中，水的电离程度相同C．3C(s)+CaO(s)=CaC2(s)+CO(g)在常温下不能自发进行，说明该反应的△H＞0D．合成氨时，其他条件不变升高温度，反应速率v(H2)和氢气的平衡转化率均增大17、下列图示与对应的叙述相符的是()A．图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B．图2表示0.1000molL-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C．图3表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将tl℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B=AD．图4表示在其他条件相同时，分别在T1、T2温度下由CO2和H2合成甲醇的物质的量随时间变化情况，则CO2和H2合成甲醇是吸热反应18、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是() 选项实验操作实验现象结论A向盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液中通入SO2有白色沉淀生成BaSO3难溶于酸B向溶液X中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+C向FeBr2溶液中加入少量氯水，再加CCl4萃取CCl4层无色Fe2+的还原性强于Br-D向亚硫酸钠溶液中滴加盐酸有气体产生非金属性Cl＞S19、温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入2.0molNO2，反应2NO2(g)N2O4(g)经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：t/s050150250350n(N2O4)/mol00.120.180.200.20下列说法正确的是()A．反应在前50s的平均速率为v(NO2)=0.0012molL-1s-1 B．保持温度不变，向平衡后的容器中充入1.0molN2O4时，v(正)＜v(逆)C．保持其他条件不变，升高温度达到新平衡时K=0.125，则反应的△H＜0D．T温度时，若起始向容器中充入2.0molN2O4，则平衡时N2O4的转化率大于80%20、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.常温下0.1mol/L的下列溶液①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③NH3H2O、④CH3COONH4溶液中，c(NH4+)由大到小的顺序是②①④③B.常温下0.4mol/LCH3COOH溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液显酸性，则溶液中粒子浓度大小顺序为：c(CH3COOH)c(Na＋)c(CH3COO－)c(H＋)c(OH－)C.0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液：c(NH4+)＋c(NH3H2O)+c(Fe2+)=0.3mol/LD.室温下，向0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)c(SO42-)＞c(NH4+)c(OH－)=c(H＋)非选择题(共55分)21、(14分)工业上利用锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物)制取金属锌的流程如图所示．回答下列问题：(1)酸浸时ZnFe2O4会生成两种盐，该反应的化学方程式为____________；(2)净化Ⅰ操作分为两步：第一步是将溶液中少量的Fe2+氧化；第二步是控制溶液pH，使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀．①写出酸性条件下H2O2与Fe2+反应的离子方程式：____________；②25℃时，pH=3的溶液中，c(Fe3+)=____________molL-1(已知25℃，Ksp=4.0×10-38)．③净化Ⅰ生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是____________；(3)若没有净化Ⅱ操作，则对锌的制备带来的影响是____________；(4)本流程中可以循环利用的物质除锌外还有____________。

江苏省淮安市高二下学期化学期末考试试卷

江苏省淮安市高二下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共54分)1. （3分） (2016高二上·银川期中) 下列说法正确的是（）A . 变质的植物油有难闻的气味，是因为植物油发生了酯化反应B . 水煤气的主要成分是丁烷C . 石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物D . 石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量2. （3分）下列实验能达到预期目的是（）A . 向淀粉溶液中加入稀硫酸加热后,再用足量NaOH溶液中和,并做银镜反应实验：检验淀粉是否水解B . 向甲酸和甲醛的混合物中加入氢氧化钠溶液，中和甲酸后，加入新制的氢氧化铜加热：检验混合物中是否含有甲醛C . 向米汤中加入含碘的食盐，观察是否有颜色的变化：检验含碘食盐中是否含碘酸钾D . 用苯、溴水和铁粉制备溴苯，将产生的气体先通过CCl4 ，再通过AgNO3溶液，若出现淡黄色沉淀，则可证明该反应为取代反应。

3. （3分） (2018高一下·潮州期末) 下列化学术语或表示方法错误的是（）A . CH4的球棍模型示意图为B . 乙烯的结构简式：CH2=CH2C . 葡萄糖的最简式为CH2OD . S2-的结构示意图：4. （3分） A是一种含碳、氢、氧三种元素的有机化合物．已知：A中碳的质量分数为52.16%，氢的质量分数为13.14%，那么A的实验式是（）A . C2H6OB . CH3OC . C4H12O2D . C5H10O45. （3分）下列有机物的命名正确的是（）A . 4，4，3﹣三甲基己烷B . 2﹣甲基﹣4﹣乙基戊烷C . 3﹣甲基﹣2﹣戊炔D . 2，2﹣二甲基戊烷6. （3分） (2016高一下·安阳期中) 下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是（）A . D3O+B . Li+C . OD﹣D . OH﹣7. （3分）乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构如图所示。