中考化学基本概念与原理复习：物质的组成与结构

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中考化学总复习-物质的组成和构成

第八讲物质的组成和构成物质的分类1. 根据组成物质种类的多少混合物：由两种或两种以上物质混合而成纯净物：由一种物质组成2. 根据组成纯净物的元素种类单质：由一种元素组成的纯净物化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物3. 化合物主要有两大类：无机化合物、有机化合物。

⑴有机化合物都含有碳元素，但含碳元素的不一定是有机化合物 ⑵在初中阶段，无机化合物常分为：氧化物、酸、碱、盐。

①氧化物：由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物。

Tips ：氧化物≠含氧化合物（含有氧元素的化合物）。

氧化物一定是含氧化合物，含氧化合物不一定是氧化物。

②酸在水溶液中能解离出+H 和酸根离子。

③碱在水溶液中能解离出金属离子（或+4NH )和-OH . ④盐在水溶液中能解离出金属离子（或+4NH ）和酸根离子。

1.下列有关物质的分类不正确的是（）。

2.右图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物之间的包含与不包含关系，若整个大圆圈代表纯净物，则在下列选项中，能正确指出①②③④所属物质类别的是（）。

A. ②化合物、④氧化物B. ①单质、③氧化物C. ①单质、③化合物D. ②含氧化合物、④氧化物3.20XX 年6月13日，“神舟十号”和“天宫一号”成功实现自动交会对接．“天宫一号”资源舱舱段使用了铝﹣锂合金代替传统材料，铝﹣锂合金属于（）A ．混合物B ．纯净物C ．单质D ．化合物4.“分子足球”C 60发现之后不久，科学家相继又发现另一种“分子足球”N 60．一定条件下N 60中积累的巨大能量会在一瞬间释放出来，是未来的火箭燃料．则N 60属于（）A ．混合物B ．化合物C ．金属单质D ．非金属单质5. A 、B 、C 、D 、E 都是初中化学常见的物质，其中D 是一种紫红色金属单质，它们之间的转化关系如右图所示，反应条件均已略去．（1）图中E 的化学式是；（2）若A 是化合物，反应A+B→C+D 的化学方程式是．（3）若A 是单质，则A 可能的化学式为，该反应属于反应．微观粒子1. 微观粒子的共性1.构成物质的微粒：分子、原子、离子。

初三化学知识点

初三化学知识点化学是一门研究物质组成、性质、结构和变化规律的科学。

在初中化学中，我们主要学习了基本的化学概念、化学元素和化学反应等内容。

下面将详细介绍初三化学的知识点。

一、化学基本概念1. 物质：物质是构成世界万物的基本单位，可以分为纯物质和混合物两种。

纯物质是由相同种类的基本微粒组成，具有固定的化学组成和性质；混合物是由不同种类的基本微粒组成，其组成和性质可变。

2. 元素：元素是由相同类型的原子组成的纯物质，它是构成物质的基本微粒。

3. 化合物：化合物是由不同元素经过化学反应而形成的纯物质，具有固定的化学组成和性质。

4. 分子和离子：分子是由两个或更多的原子通过化学键结合而成的电中性粒子；而离子是由失去或获得电子的原子或原子团，带有正电荷或负电荷。

5. 反应物和生成物：化学反应中，参与反应的物质称为反应物，而反应后生成的物质称为生成物。

6. 氧化和还原：氧化是指物质失去电子或增加氧原子的过程，还原是指物质获得电子或减少氧原子的过程。

二、化学元素1. 元素周期表：元素周期表是将化学元素按照其原子序数和化学性质排列而成的表格。

它包含了118种已知元素，按照一定规律分为周期和族。

2. 原子结构：原子由原子核和围绕核运动的电子组成。

原子核由质子和中子组成，而电子则以能级（壳层）的形式存在。

原子的质子数等于其原子序数，电子数等于质子数时，原子是电中性的。

3. 元素符号和周期表中的排列：每个化学元素都有自己的元素符号，由一个或两个字母组成。

在周期表中，元素按照从左到右、从上到下的顺序排列，且具有一定的周期性规律。

4. 同位素：同位素是指原子核中质子数相同、中子数不同的同种元素。

同位素具有相同的化学性质，但可能具有不同的物理性质。

5. 典型元素和过渡元素：周期表中的元素可以分为典型元素和过渡元素两类。

典型元素位于周期表的A族，具有一定的周期性规律；而过渡元素位于B族，具有复杂的电子结构和化学性质。

三、化学反应1. 化学方程式：化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应的过程，包括反应物、生成物和反应条件等信息。

初中物质的结构知识点总结

初中物质的结构知识点总结一、物质的分类1. 纯净物质：由同一种化学元素或化合物组成，如金、水、氧气等。

2. 混合物：由两种或两种以上的纯净物质混合而成，如空气、海水等。

二、物质的结构1. 原子结构（1）原子由原子核（由质子和中子组成）和电子云（围绕原子核运动的电子）组成。

（2）原子的核外电子数决定了元素的化学性质，原子核的质子数决定了元素的原子序数。

2. 分子结构（1）由非金属原子通过共价键结合而成。

（2）分子由至少两个原子组成，如氨气分子（NH3）、水分子（H2O）等。

3. 晶体结构（1）由离子或原子通过离子键或金属键结合而成。

（2）晶体结构具有一定的规则性和周期性。

三、物质的性质与结构的关系1. 化学性质与结构（1）分子结构直接影响着物质的化学性质，如分子的电荷分布、空间结构等。

（2）非金属分子的极性和键的极性会影响化学反应的进行。

2. 物理性质与结构（1）晶体结构的规则性决定了晶体的硬度、透明度等物理性质。

（2）原子的结构决定了物质的熔点、沸点等性质。

四、物质的结构与环境问题1. 空气的结构（1）空气是由氮气、氧气、二氧化碳等气体组成的混合物。

（2）氮气和氧气通过分子结构的差异产生了生物的氮气固定和释放。

2. 水的结构（1）水分子呈部分离子型结构，具有良好的溶解能力。

（2）水的分子结构决定了水的密度、熔点和沸点等性质。

五、物质结构的应用1. 材料制备（1）通过调控材料的晶体结构，改变材料的硬度、导电性等性质。

（2）通过设计分子结构来制备特定性质的化合物，如化学药品、洗涤剂等。

2. 环境保护（1）通过研究大气中各种气体的分子结构，改善空气质量。

（2）利用结构性材料，设计高效的吸附剂来净化水质。

六、物质结构的未来发展1. 纳米技术（1）纳米技术通过控制材料的结构，制备出具有特殊性能的材料。

（2）纳米技术已在电子材料、医学材料等领域得到广泛应用。

2. 生物材料（1）生物材料利用生物体内的结构原理，制备具有生物相容性的材料。

九年级化学组成与结构知识点

化学是一门研究物质组成与结构、性质与变化规律的科学。

九年级化学主要学习物质的组成与结构知识点，包括元素、化合物、化学键、离子键、共价键、金属键等。

以下是九年级化学组成与结构的知识点。

一、元素与化合物1.元素：由相同类型的原子所组成的物质。

元素可以通过化学符号表示，如氢气表示为H₂，氧气表示为O₂。

2.化合物：由不同类型的元素通过化学键结合而成的物质。

化合物可以通过化学式表示，如水表示为H₂O，二氧化碳表示为CO₂。

二、化学键1.化学键：是原子间相互连接的力，使得原子可以形成分子或离子。

2.离子键：是由金属元素和非金属元素形成的化学键。

在离子键中，金属元素会失去电子形成阳离子，非金属元素会获得电子形成阴离子。

阳离子和阴离子通过电荷吸引力结合在一起。

3.共价键：是由非金属元素间形成的化学键。

在共价键中，原子通过共享电子来实现稳定。

4.金属键：是由金属元素间形成的化学键。

金属元素的原子通过电子海模型在整个金属晶体中相互连接。

三、有机化合物1.有机化合物：是含有碳元素的化合物。

碳元素具有四个价电子，可以与其他原子形成多种化学键。

有机化合物具有多样的性质和结构，是生物体和地球上各种化合物的重要组成部分。

2.烃：由碳和氢组成的有机化合物。

根据碳原子之间的连接方式，烃分为饱和烃（只有单键）和不饱和烃（含有双键或三键）。

3.醇：由羟基（–OH）取代烃链中一个或多个氢原子而形成的有机化合物。

4.醛：由羰基（C=O）取代烃链末端的氧化物而形成的有机化合物。

5.酮：由羰基（C=O）取代烃链中间的氧化物而形成的有机化合物。

6.羧酸：由羧基（–COOH）取代碳链中一个碳原子的有机化合物。

7.酯：由羧酸和醇反应生成的有机化合物。

四、化学反应与平衡1.化学反应：是物质之间发生变化的过程，包括生成新的物质、消耗原有物质或释放出能量等。

2.反应物：参与化学反应的起始物质。

3.生成物：化学反应的产物。

4.化学方程式：用化学式表示化学反应的反应物与生成物之间的摩尔比例关系。

中考化学专题讲座基本概念和基本理论

专题讲座一基本概念和基本理论回目录考点剖析：1、化学用语化学用语是化学学科的语言工具，熟悉并熟练应用化学用语，是初中学生应该具有的化学学科基本素质之一，初中化学常见的化学用语有：元素符号、离子符号、原子或离子结构示意图、化学式、化学方程式等，对其基本要求是能够理解其意义并能正确书写。

2、物质的组成、结构和分类重点掌握物质的宏观组成和微观构成，会判断物质的类别并掌握各类物质的读法、写法。

3、物质的性质和变化重点掌握物理变化、化学变化、物理性质、化学性质等基本概念，并运用这些概念对具体物质的性质和变化进行判别。

4、质量守恒定律质量守恒定律的概念和理论解释，利用质量守恒定律去解决实际问题。

中考热点预测1、元素符号和化学式用化学用语表示微粒或元素化合价，根据物质名称或指定物质类别书写化学式是较典型的题。

近年来联系最新科技信息的题目渐多，一般是根据题目提供的化学式说明新物质的元素组成或分子构成情况。

2、物质的结构和分类分子、原子、离子定义及原子（或离子）结构示意图等内容是本部分考查的重点，联系环保、化工等问题，考查物质的类别、组成或构成及隶属关系。

在介绍一种新物质或有关环保、毒品或中毒的事件后，要求考生根据题给信息进行讨论和判断，是较新潮的题型。

3、化学方程式判断化学方程式的正误、理解化学方程式的意义、化学方程式的读法等内容是考查的重点，对化学反应类型的考查多与书写方程式相揉和，特别是复分解反应发生条件是必考点。

4、质量守恒定律有关质量守恒定律的概念和理论解释是本部分的基础，利用质量守恒定律来解决实际问题是各地中考题中的常见题型，如：利用质量守恒定律判断化学反应之中某物质的质量变化、求某物质的化学式或推断物质的组成。

复习技巧点拨1、掌握规律，把好记忆关，在记忆过程中注意总结，增强应变能力和迁移能力。

2、复习时要有所侧重，在中考中，化合价与化学式、化学方程式是必考知识点，对于这样的精品知识，复习时要重点突破。

九年级物质构成知识点总结

九年级物质构成知识点总结物质构成是化学学科中的一个重要内容，它研究了各种物质的组成和结构。

了解物质的构成有助于我们更好地理解化学变化和反应的过程。

在九年级的化学学习中，我们学习了许多关于物质构成的知识点。

本文将对这些知识点进行总结，以帮助我们更好地掌握九年级化学的课程。

1. 元素元素是构成物质的基本单位，它是由相同种类的原子组成的。

在化学元素周期表中，我们可以找到多种元素的信息，如元素的名称、符号、原子序数、原子量等。

目前，已经发现了118种元素，其中92种是自然界中存在的，其他的是人工合成的。

2. 化合物化合物是由不同种类的元素按照一定比例结合而成的。

化合物的组成比例是通过它的化学式来表示的，化学式由元素的符号和下标表示。

例如，H2O表示水分子，其中H代表氢元素，O代表氧元素，2代表氢元素的个数。

3. 混合物混合物是由不同的物质混合在一起而形成的。

混合物可以通过物理方法进行分离，比如过滤、蒸发等。

和化合物不同，混合物的组成比例可以不固定，可以随意改变。

4. 原子核结构原子核是原子的中心，由质子和中子组成。

质子带正电荷，中子不带电荷。

原子核周围围绕着电子云，电子带负电荷。

原子的质量主要集中在原子核中，电子的质量可忽略不计。

5. 原子序数和原子量原子序数是指元素在元素周期表中的位置，也是元素的特征之一。

原子量是指一个元素中质子和中子的总质量，可以找到相对原子质量和标准原子质量两种。

6. 分子结构分子是由两个或更多原子以共价键连接在一起的。

共价键是通过原子间的电子共享形成的。

分子的结构影响着物质的性质和反应能力。

7. 离子结构离子是带电的原子或原子团。

正离子带正电荷，由失去一个或多个电子的原子或原子团形成。

负离子带负电荷，由获得一个或多个电子的原子或原子团形成。

离子的结构也会影响物质的性质和反应能力。

8. 化学键化学键是将原子连接在一起的力量。

主要有离子键、共价键和金属键等。

离子键是由带正电荷和带负电荷的离子之间的相互吸引形成的。

2023初三化学复习知识归纳

2023初三化学复习知识归纳初三化学复习知识归纳1化学计算化学式子要配平，必须纯量代方程，单位上下要统一，左右倍数要相等。

质量单位若用克，标况气体对应升，遇到两个已知量，应照不足来进行。

含量损失与产量，乘除多少应分清。

2物质组成、构成的描述1、物质由元素组成：如水是由氢元素和氧元素组成的。

2、物质由粒子(分子、原子、离子)构成。

例如：(1)水是由水分子构成的。

(2)金是由金原子构成的。

(3)氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。

3、分子是由原子构成的。

如：水分子是由氢原子和氧原子构成的;每个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成的。

3固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭)9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁4液体的颜色1、无色液体：水，双氧水2、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液3、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液4、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液5、紫红色溶液：高锰酸钾溶液6、紫色溶液：石蕊溶液5气体的颜色1、红棕色气体：二氧化氮2、黄绿色气体：氯气3、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。

6基本概念1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)中考学习化学的五个要诀一、勤于预习，善于听课做笔记课前一定要预习，预习时，除了要把新课内容仔细读一遍外，还应在不懂处作上记号，并试着做一做课本上的练习。

中考化学基本概念和原理复习1

基本概念和原理一：物质的组成和结构一、物质的组成和结构二、关键知识点拨(一)分子、原子、离子的关系1.2.3.三种粒子在化学变化中的关系：(二)几个决定和几个等式1.决定(1)质子数(或核电荷数)决定元素的种类。

(2)质子数和中子数决定相对原子质量。

(3)质子数与电子数的差决定粒子的类别和离子所带电荷数。

2.等式(1)质子数=核电荷数=电子数(在原子中)(2)相对原子质量=质子数+中子数(3)离子所带电荷数=其化合价数值(4)元素最高正价数=原子的最外层电子数(5)元素最低负价数=8-原子的最外层电子数(6)原子团的化合价=其中各元素化合价的代数和三、化学变化和物理变化的本质区别物理变化中分子本身不改变，只是分子间的间隔等发生变化；而化学变化中分子破裂为原子，原子重新组合成新物质的分子。

四、物质的微观构成与宏观组成典型题解（共8分）例1.下列关于分子的说法正确的是( )A.一切物质都是由分子构成的B.分子是化学变化中的最小粒子C.分子是不能再分的粒子D.分子是保持物质化学性质的最小粒子例2.根据《生活报》报道，目前小学生喜欢使用的涂改液中，含有许多挥发性的有害物质，长期使用易引起慢性中毒而头晕、头疼，二氯甲烷就是其中的一种。

下列关于二氯甲烷(CH2Cl2)的叙述正确的是( )A.二氯甲烷是由碳、氢气、氯气组成的B.二氯甲烷是由碳、氢、氯三种元素组成的C.二氯甲烷是由一个碳元素、二个氢元素、两个氯元素组成的D.二氯甲烷是由一个碳原子、二个氢原子、二个氯原子构成的例3.根据下图所示的粒子结构示意图，回答问题：(1)表示相对稳定结构的粒子是(填序号，下同)____。

(2)表示同一种元素的粒子是____。

(3)在化学反应中，易失去电子的粒子是____，易获得电子的粒子是____。

测试题（每小题2分，共16分）一、选择题(请将正确答案的序号填入题后的括号内)1.分子和原子的主要区别是( )A.分子体积大、原子体积小B.分子质量大、原子质量小C.分子之间有空隙、原子之间无空隙D.在化学反应中，分子可分、原子不可分2.下列粒子的结构示意图中，表示非金属元素的原子的是( )A. B. C. D.3.甲醛(化学式为CH2O)是室内装璜时主要污染物之一，下列说法正确的是( )A.甲醛由一个碳元素、二个氢元素、一个氧元素组成B.甲醛分子由碳原子、氢分子、氧原子构成C.甲醛是由碳、氢、氧三种元素组成D.甲醛是由碳原子和水分子构成的4.1803年，道尔顿提出了原子学说，对化学发展起了推动作用。

第一章复习化学基本概念和原理

三、物质的性质和变化
物理变化、化学变化物理性质、化学性质化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应氧化反应、还原反应质量守恒定律金属活动性顺序及其应用
催化剂燃烧和燃烧的条件，缓慢氧化和自然化学反应中的吸热和放热现象爆炸，常见易燃物和易爆物的安全知识
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
四、化学用语和化学量
化学符号的含义，正确书写常见的元素符号化学式的书写化学式的应用相对原子质量、相对分子质量化学方程式的含义化学方程式的书写和配平根据化合价书写化学式，根据化学式判断化合价原子结构示意图离子符号的含义酸、碱、盐的电离方程式
五、溶液
溶液、溶质、溶剂饱和溶液、不饱和溶液溶解度溶液的导电性温度、压强对气体溶解度的影响固体溶解度曲线常见的结晶水合物混合物分离的常见方法：过滤、结晶等风化、潮解溶液中溶质的质量分数 PH---溶液酸碱度的表示方法
第一章化学基本概念和原理
一、物质的组成和分类
分子和原子的概念，分子和原子的区别和联系离子的含义，原子和离子的区别和联系原子团的概念元素的含义，元素与原子的区别和联系混合物、纯净物酸、碱、盐氧化物、酸性氧化物、碱性氧化物
二、物质的结构
原子的结构----原子核（质子、中子）和核外电子核外电子排布的初步知识离子化合物与共价化合物的形成过程（NaCl、HCl)

中考化学总复习资料

中考化学总复习资料基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化：没有生成其它物质的变化（1 2两条的区别是是否有新物质生成）3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分（8 9 两条的区别是在化学变化中是否可以再分） 10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物（10 11的区别是看化学式是不是只有一种元素符号O 2是单质，CO 2是化合物） 12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量= （单位为“1”,省略不写）相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团 17、原子的结构：原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数18、四种化学反应基本类型：①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如A + BC = AC + B ④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB 19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧三者的关系：原子核原子核外电子（—中子质子注：在原子里，核电荷数=质子数=核外电子阳离子阴离子原子得e 失e 失e得e缓慢氧化会引起自燃，两者都是氧化反应20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑此反应MnO2是催化剂）21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。

九年级化学物质组成知识点总结

九年级化学物质组成知识点总结化学是一门研究物质组成、性质、结构以及变化的科学。

在九年级的化学课程中，我们学习了许多关于物质组成的知识。

本文将对这些知识点进行总结，希望能够帮助同学们更好地理解和掌握化学的基础概念。

1. 化学元素化学元素是构成物质的基本单位。

元素由相同类型的原子组成，具有一定的化学性质。

目前我们已经发现了118个元素，其中92个是自然界中存在的，剩下的是人工合成的。

元素的化学符号是用来表示元素的缩写，如H表示氢元素，O表示氧元素。

2. 化合物化合物是由两种或两种以上元素以确定的比例化学结合而成的物质。

化合物的形成是通过元素之间的原子重新组合而成的。

例如水（H2O）是由氢和氧元素通过化学反应形成的，具有独特的性质。

3. 氧化还原反应氧化还原反应是化学反应的一种类型，是指物质失去或获得电子的过程。

其中，电子的失去被称为氧化，而电子的获得被称为还原。

氧化还原反应在日常生活中十分常见，比如钢铁生锈、果蔬变色都是氧化还原反应的例子。

4. 离子和离子化合物离子是带正电荷或负电荷的原子或原子团。

正离子是通过失去一个或多个电子形成的，带有正电荷；负离子是通过获得一个或多个电子形成的，带有负电荷。

离子化合物是由正离子和负离子通过静电引力相互结合而成的。

例如，氯化钠（NaCl）是由正离子钠离子和负离子氯离子组成的。

5. 分子和分子化合物分子是由两个或两个以上原子通过化学键相连而形成的。

分子可以是由同一元素的原子构成的，也可以是由不同元素的原子构成的。

分子化合物是由分子组成的化合物。

例如，水（H2O）是由两个氢原子和一个氧原子组成的。

6. 原子核与电子层原子核是位于原子中心的重要部分，由带正电荷的质子和不带电荷的中子组成。

电子层是环绕在原子核外的电子运动轨道，也是带负电荷的粒子。

原子核的质量远远大于电子，占据原子的大部分质量。

7. 元素周期表元素周期表是化学元素的组织和分类方式。

元素周期表按照元素的原子序数（即原子核中质子的数量）排列，原子序数从左上角到右下角递增。

2.2 物质的组成【中考化学专题复习】

班级姓名学号使用时间：2012年月日计划专题二物质构成的奥秘2.2物质的组成【【具有（或）的一类的总称。

例如：氧分子和水分子中都含有原子，它们的核电荷数 (填“相同”或“不同”)都为8，即核内都含有8个，因此，就把它们统称为。

⑴ 由同种元素组成的物质（填一定或不一定）是单质，（如由O 2、O 3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物），但不可能是。

一种物质不可能形成。

⑵ 质子数或核电荷数相同的粒子不一定是同种元素，如 H 2O 和Ne 。

【温馨提示】在化学反应中，元素的种类&质量都不改变。

2.意义:⑴宏观：表示⑵微观：表示⑶有些元素符号还可表示一种单质如Fe 、、（填不同类别元素符号）。

【温馨提示】在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有，如3O 表示。

3.在自然界中的存在：元素在自然界有两种存在形态，分别是游离态和。

⑴地壳：前四位______＞______＞______＞______，含量最多的元素是，含量最多的金属元素是。

⑵生物体：前四位______＞______＞______＞______以水、糖类、油脂、蛋白质和维生素形式存在(主要含有元素)人体内元素元素（主要含有元素）含量超过0.01%以无机盐的形式存在元素（主要含有元素）含量低于0.01%⑵ ： ⑶ ：⑶海水：含量最多元素的是 ⑷空气：含量最多元素的是 4.表示方法: “一____二____”5.分类：从宏观角度看，自然界中一千多万种物质均由一百多种元素组成，元素是组成物质的基础。

目前已发现了112种元素。

元素是宏观概念，只有种类的区别，没有个数的意义。

【温馨提示】决定元素种类的是核电荷数（或质子数），与中子数无关。

6.元素周期表：由俄国化学家门捷列夫总结得出。

⑴元素周期表的结构————元素名称———— ，共有个周期。

②周期表每一个纵行叫做一，共有个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族）。

九年级化学构成物质知识点

九年级化学构成物质知识点化学是一门探究物质组成、性质及其变化规律的科学。

在九年级的化学学习中，我们首先需要掌握一些关键的构成物质知识点。

本文将系统介绍九年级化学中构成物质的知识点，帮助大家更好地理解和应用这些概念。

一、物质组成物质是由不同种类的元素组成的。

元素是构成物质的最基本单位，无法再分解成其他物质。

目前已知的元素有近百种，常见的有氧气（O）、铁（Fe）、碳（C）等。

元素可以通过化学符号来表示，比如氧气用符号O来表示。

元素结合在一起，形成化合物。

化合物由两种以上的元素通过化学反应合成而成，具有独特的性质。

常见的化合物有水（H2O）、二氧化碳（CO2）等。

化合物的性质常常与组成元素的种类和比例有关。

二、原子与分子元素由微小的粒子构成，称为原子。

原子是构成物质的基本单元，具有各自的质量和电荷。

每个元素的原子不同，其质量和电荷也不相同。

原子通过成键的方式结合在一起，形成化合物的最小单位，称为分子。

分子通常由两个或更多的原子组成。

每个分子的组成和结构决定了化合物的性质。

三、元素周期表元素周期表是化学家对元素进行分类和排列的表格。

根据元素的原子序数（即元素的原子核中所含质子的个数），元素周期表按照一定规律将元素分组和排列。

这些组和周期反映了元素的一些特征和规律。

元素周期表的使用可以帮助我们快速了解和掌握元素的基本信息，并预测元素的一些性质。

四、溶液与浓度溶液是由溶质和溶剂组成的。

溶质是被溶解的物质，溶剂是溶解溶质的物质。

溶解是其中一种物质（溶质）在另一种物质（溶剂）中均匀分散的过程。

溶液的浓度是指单位溶剂中所溶解的溶质的质量或体积。

浓度的计量单位有质量浓度、体积浓度等。

浓度的大小可以影响溶液的性质和用途。

五、酸碱性与中和反应酸碱性是物质的一种化学性质，反映了物质在水中溶解时形成的溶液中含有酸性或碱性物质。

酸溶液的特征是酸性物质增多，而碱溶液的特征是碱性物质增多。

酸和碱可以通过酸碱中和反应相互转化。

中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。

九年级物质的构成知识点

九年级物质的构成知识点物质的构成是化学学科的基础内容之一，它涉及到元素、化合物和混合物等概念。

了解物质的构成，有助于我们理解物质的性质和变化过程。

下面将介绍九年级物质的构成的知识点。

一、元素元素是物质的基本组成单位，它由相同类型的原子组成。

元素的特征是具有一致的原子数目和原子结构。

目前已知的元素共有118种，其中92种是自然界存在的，其他的是人工合成的。

1. 元素符号元素符号是化学元素的简称，它用来表示元素的名称。

符号通常由拉丁文或英文元素名称的首字母构成，有些元素符号还由名称的前两个字母组成。

例如，氧元素的符号是O，钙元素的符号是Ca。

2. 原子结构原子是元素的最小单位，它由质子、中子和电子组成。

质子和中子位于原子核中，电子绕核运动。

质子带有正电荷，中子不带电，电子带有负电荷。

原子的质量主要由质子和中子决定，而原子的化学性质主要由电子决定。

二、化合物化合物是由两个或更多种元素以一定比例结合而成的，化合物的化学性质与构成它的元素有密切关系。

化合物是由不同种类的原子通过化学键结合而成，原子在化合物中按照一定的比例组合在一起。

1. 分子式化合物的分子式用来表示化合物的组成，它由元素符号和表示原子数目的下标组成。

例如，水的分子式是H2O，表示水分子由两个氢原子和一个氧原子组成。

2. 电子结构变化化合物形成时，元素的原子通过化学反应改变了它们的电子结构。

原子通过失去、得到或共享电子来达到带电离子的状态，并与其他离子或原子结合形成化合物。

三、混合物混合物是由两种或更多种不同物质按照一定比例混合而成的物质。

混合物的性质和构成它的物质的性质有一定关联，但各个组成部分在混合物中保留了各自的性质和相互作用。

1. 均匀混合物均匀混合物也称为溶液，是由溶质和溶剂组成的。

其中，溶质是指溶解于溶剂中的物质，溶剂是指能够溶解其他物质的物质。

常见的均匀混合物有盐水、饮料等。

2. 非均匀混合物非均匀混合物也称为悬浮物质，是由不相溶的物质混合而成。

初三化学知识点归纳总结：组成与结构

初三化学知识点归纳总结：组成与结构鉴于化学知识点的重要性，小编为您提供了这篇初三化学知识点归纳总结：组成与结构，希望对您在化学方面的学习有所帮助。

1、分子是保持物质化学性质的最小粒子(原子、离子也能保持物质的化学性质)。

原子是化学变化中的最小粒子。

例如：保持氯气化学性质的最小粒子是D(氯分子)(A、ClB、Cl-C、2ClD、Cl2)。

保持CO2化学性质的最小粒子是CO2分子;保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子。

在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。

原子中：核电荷数(带正电)=质子数=核外电子数相对原子质量=质子数+中子数原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，构成原子的三种粒子是：质子(正电)、中子(不带电)、电子(带负电)。

一切原子都有质子、中子和电子吗?(错!一般的氢原子无中子)。

某原子的相对原子质量=某原子的质量/C原子质量的1/12.相对原子质量的单位是1，它是一个比值。

相对分子质量的单位是1。

由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，电性相反，因此整个原子不显电性(即电中性)。

2、①由同种元素组成的纯净物叫单质(由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。

)②由一种分子构成的物质一定是纯净物，纯净物不一定是由一种分子构成的。

③由不同种元素组成的纯净物一定是化合物;由不同种元素组成的物质不一定是化合物，但化合物一定是由不同种元素组成的。

纯净物与混合物的区别是物质的种类不同。

单质和化合物的区别是元素的种类不同。

④由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。

氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。

⑤元素符号的意义：表示一种元素，表示这种元素的一个原子。

⑥化学式的意义：表示一种物质，表示这种物质的元素组成，表示这种物质的一个分子，表示这种物质的一个分子的原子构成。

⑦物质是由分子、原子、离子构成的。

由原子直接构成的：金属单质、稀有气体、硅和碳。