初三化学基本概念和原理
范卿平初三化学讲义
范卿平初三化学讲义化学是一门研究物质组成、性质和变化规律的科学，是自然科学中的一支重要学科。
化学知识在我们的日常生活中无处不在，对我们的生活和工作都有着重要的影响。
在初三的化学学习中，我们将学习一些基础的化学概念和化学反应的基本原理。
一、物质的分类在化学中，物质可以分为纯物质和混合物两大类。
纯物质是指由同种物质组成的物质，例如金属、非金属元素、化合物等。
混合物是指由两种或两种以上的物质混合在一起形成的物质，例如空气、海水、饮料等。
二、化学元素和化合物化学元素是构成物质的基本单位，目前已知的元素有118种。
元素的化学符号用来代表元素的名称，例如氢元素的化学符号是H，氧元素的化学符号是O。
化合物是由两种或两种以上的元素以一定的化学方式结合而成的物质，例如水（H2O）是由氢和氧两种元素组成的化合物。
三、化学反应化学反应是指物质之间发生的变化，原有的物质消失，新的物质生成。
化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和电解反应等。
合成反应是指两种或两种以上的物质结合成新的物质。
分解反应是指一个物质分解为两种或两种以上的物质。
置换反应是指两种物质中的元素相互置换形成新的物质。
电解反应是指电解质在电解过程中发生的反应。
四、常见的化学实验化学实验是化学学习中的重要环节，通过实验可以观察和验证化学理论。
常见的化学实验有酸碱中和实验、金属活动性实验、电解实验等。
酸碱中和实验是通过将酸和碱混合，观察酸碱反应产生的现象。
金属活动性实验是通过将金属与酸或其他物质反应，观察金属活动性的强弱。
电解实验是通过在电解质溶液中通电，观察电解质的分解和反应现象。
五、化学的应用化学的应用广泛存在于我们的日常生活中。
化学在医药领域中用于药物的合成和药物的分析。
化学在农业领域中用于肥料的生产和农药的合成。
化学在工业领域中用于塑料的制造和化学工艺的开发。
化学在环境保护领域中用于废水处理和大气污染控制。
化学是一门具有重要意义的学科，通过化学的学习，我们可以更好地了解物质的组成和变化，进一步认识到化学在我们生活中的应用。
初三化学知识点
初三化学知识点化学是一门研究物质组成、性质、结构和变化规律的科学。
在初中化学中，我们主要学习了基本的化学概念、化学元素和化学反应等内容。
下面将详细介绍初三化学的知识点。
一、化学基本概念1. 物质：物质是构成世界万物的基本单位，可以分为纯物质和混合物两种。
纯物质是由相同种类的基本微粒组成，具有固定的化学组成和性质；混合物是由不同种类的基本微粒组成，其组成和性质可变。
2. 元素：元素是由相同类型的原子组成的纯物质，它是构成物质的基本微粒。
3. 化合物：化合物是由不同元素经过化学反应而形成的纯物质，具有固定的化学组成和性质。
4. 分子和离子：分子是由两个或更多的原子通过化学键结合而成的电中性粒子；而离子是由失去或获得电子的原子或原子团，带有正电荷或负电荷。
5. 反应物和生成物：化学反应中，参与反应的物质称为反应物，而反应后生成的物质称为生成物。
6. 氧化和还原：氧化是指物质失去电子或增加氧原子的过程，还原是指物质获得电子或减少氧原子的过程。
二、化学元素1. 元素周期表：元素周期表是将化学元素按照其原子序数和化学性质排列而成的表格。
它包含了118种已知元素，按照一定规律分为周期和族。
2. 原子结构：原子由原子核和围绕核运动的电子组成。
原子核由质子和中子组成，而电子则以能级（壳层）的形式存在。
原子的质子数等于其原子序数，电子数等于质子数时，原子是电中性的。
3. 元素符号和周期表中的排列：每个化学元素都有自己的元素符号，由一个或两个字母组成。
在周期表中，元素按照从左到右、从上到下的顺序排列，且具有一定的周期性规律。
4. 同位素：同位素是指原子核中质子数相同、中子数不同的同种元素。
同位素具有相同的化学性质，但可能具有不同的物理性质。
5. 典型元素和过渡元素：周期表中的元素可以分为典型元素和过渡元素两类。
典型元素位于周期表的A族，具有一定的周期性规律；而过渡元素位于B族，具有复杂的电子结构和化学性质。
三、化学反应1. 化学方程式：化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应的过程，包括反应物、生成物和反应条件等信息。
初三化学知识点总结归纳(完整版)
初中化学知识点全面总结(完整版 )第 1 单元走进化学世界1 、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2 、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3 、绿色化学 ----- 环境友好化学 ( 化合反应符合绿色化学反应 )①四特点 P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4 、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H2O ：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
5 、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少， CO2和 H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6 、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7 、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10 毫升的量筒，一般只能读到0.1 毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到 0.1 克。
）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
化学初三中考必背知识点
化学初三中考必背知识点一、基本概念与原理1. 物质的组成- 原子和分子的定义- 元素和化合物的区别- 周期表的基本结构2. 化学反应- 反应类型：合成、分解、置换、复分解- 化学方程式的书写规则- 质量守恒定律3. 物质的分类- 纯净物与混合物- 酸碱盐的概念- 氧化物的识别二、常见物质的性质与变化1. 常见元素及其化合物- 氧气、氢气的性质和用途- 碳、硫、磷的化学性质- 常见金属元素（如铁、铜、铝）的性质2. 酸碱盐的性质- 酸碱的定义和pH值- 常见酸和碱的化学性质- 盐的溶解性规律3. 氧化还原反应- 氧化还原反应的特征- 常见氧化剂和还原剂- 氧化还原反应的应用三、实验操作与安全1. 常见化学实验操作- 药品的取用规则- 常见仪器的使用方法- 实验现象的观察和记录2. 实验室安全常识- 实验室安全规则- 常见事故的预防和处理- 废弃物的处理四、计算题解题技巧1. 化学方程式的相关计算- 物质的量和摩尔概念- 质量守恒定律在计算中的应用 - 化学反应的定量关系2. 溶液浓度的计算- 质量分数和体积分数- 溶液稀释和浓缩的计算- pH值的计算五、综合应用1. 物质的分离与提纯- 常见分离方法：过滤、蒸发、萃取- 物质的提纯技术- 综合应用实例分析2. 能源与环境- 能源的分类和利用- 常见环境问题与化学处理- 可持续发展与化学附录：重要化学公式与常数- 气体定律公式- 溶液浓度换算公式- 标准电极电势表（部分）请注意，以上内容是一个概要，您可以根据实际的教学大纲和考试要求进行调整和补充。
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初三化学前三章知识点总结
第一章走进化学世界【知识点1】物质的变化与性质一：物质的变化（通常表现的是正在进行的过程，常出现字眼有：在、已经、了等）1、概念：物理变化——没有生成的变化。
常伴随的是物质外形、物质状态的改变。
例: 石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发化学变化——有生成的变化。
常伴随能量的变化，发光、放热、颜色改变、产生气体、产生沉淀等。
例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸2、判断变化依据：。
有则是化学变化，无则是物理变化二、物质的性质（通常表现的是一个结论，常出现的字眼有：如：会，能够，易等）1、物理性质：物质就表现出的性质。
包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。
2、化学性质：物质表现出来的性质。
在描述时常有“会”“能”“可以”等出现。
可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。
【填空】新物质、新物质、是否有新物质生成、不需要化学变化、需要化学变化【例题】下列性质属于物质的物理性质的是（）A.氢气的可燃性B. 铝的导电性C. 氢氧化钠的腐蚀性D.碳酸的不稳定性【答案】B【解析】导电性不需要化学变化体现的性质，为物理性质。
【总结】判断性质：1、是否通过化学变化体现；2、记牢常见字眼。
【知识点2】实验室基本操作一、药品的取用规则1、“三不准”原则：。
2、节约原则：严格按规定用量取用；无说明的液体取，固体。
3、剩余药品（三不一要）：不放回原瓶、不随意丢弃、不带出实验室，要放入。
二、固体药品的取用：保存在广口瓶1、取用块状固体用。
( )2、取用粉末状或小颗粒状的药品时要用。
（一斜二送三直立）注意：使用后的药匙或镊子应立即用。
三、液体药品的取用：保存在细口瓶1、取用大量液体时可直接从试剂瓶中倾倒。
（一倒二向三挨四靠）①瓶盖在实验台（防止桌面上的杂物污染瓶塞，从而污染药品）；②标签（防止残留的液体流下腐蚀标签）；③瓶口试管口，缓缓地倒（快速倒会造成液体洒落）；④倾注完毕后，瓶口在试管口刮一刮，并立即盖上瓶塞（防止液体的挥发或污染），标签向外放回原处。
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初三化学上册知识归纳一、物质的分类1、纯净物是由一种物质组成的；混合物是由多种物质组成的，生活中的物质多为混合物，如空气。
从微观上看，由分子构成的物质中，纯净物是由一种分子构成的，混合物是由多种分子构成的。
纯净物有固定的组成，有固定的性质；而混合物没有固定的组成，各成份保持原有的性质。
2、物质在不同条件下表现出的三态变化，实际上是构成物质的微粒之间的发生了变化，例如，固态的二氧化碳变为气体时，二氧化碳分子间的间隔发生改变，而分子本身并没有变，因此属于物理变化。
3、由同种元素组成的纯净物属于单质，如氧气；由不同种元素组成的纯净物属于化合物，如水。
在化合物中，由两种元素组成的，且其中一种是氧元素的，又称为氧化物，如二氧化碳、水；氯酸钾，氢氧化钠等物质中，虽然含有氧元素，但不是氧化物，因为它们含有两种以上的元素。
4、对以下物质分类：锌粒、氢气、硫酸锌、氧化铜、铜、水、碳酸钙、碳酸钠、二氧化碳、氢氧化钙、二氧化锰、硝酸银、赤铁矿、医用酒精、醋酸、煤、石油、天然气、硫酸、氢氧化钠、红磷①混合物赤铁矿、医用酒精、煤、石油、天然气②化合物硫酸锌、氧化铜、水、碳酸钙、碳酸钠、二氧化碳、氢氧化钙、二氧化锰、硝酸银、硫酸、氢氧化钠③单质锌粒、氢气、铜、红磷④氧化物氧化铜、水、二氧化碳、二氧化锰二、构成物质的微粒1、构成物质的微粒有分子、原子、离子，其中原子是化学变化中的最小微粒。
带电的原子和原子团叫离子。
阳离子带正电荷，阴离子带负电荷。
发生物理变化时，构成物质的微粒本身没有改变，没有新物质生成，发生化学变化时构成物质的微粒发生改变，变成了新微粒，生成了新物质。
2、水是由水分子构成的，铁是由铁原子直接构成的。
氯化钠是由氯离子和钠离子构成的。
水受热由液态变为气态，水分子本身没有改变，只是分子间的间隔发生了改变。
水在通电的条件下水分子发生改变，变成了新分子，属于化学变化。
3、元素是组成物质的基础。
元素是具有相同相同荷电核数的一类原子的总称。
初中化学知识点总结(中考必备)
初中化学知识点目录一、基本概念二、基本知识、理论三、物质俗名及其对应的化学式和化学名四、常见物质的颜色的状态五、物质的溶解性六、化学之最七、解题技巧和说明八、初中化学中的“三”九、化学中的“一定”与“不一定”十、化学实验总结十一、基本化学反应初中化学规律总结初中化学基本概念和原理初中化学元素的单质及化合物（一）初三化学初中总复习——元素的单质及化合物（二）初中化学总复习——化学实验综合初中总复习——化学计算综合初中化学知识点总结一、基本概念1.化学变化：生成了其他物质的变化2.物理变化：没有生成其他物质的变化3.物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4.化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5.纯净物：由一种物质组成6.混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7.元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8.原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9.分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10.单质：由同种元素组成的纯净物11.化合物：由不同种元素组成的纯净物12.氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13.化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14.相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其他原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量= 某原子的质量÷（一种碳原子的质量的1/12）相对原子质量≈ 质子数+ 中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)15.相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16.离子：带有电荷的原子或原子团17.原子的结构：原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数= 质子数≠ 核外电子数18.四种化学反应基本类型：（见文末具体总结）①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。
初三化学知识点总结
初三化学知识点总结初三化学知识点总结 1一、基本概念1、物理变化：没有生成新物质的变化。
如石蜡的熔化、水的蒸发2、化学变化：生成新物质的变化。
如物质的燃烧、钢铁的生锈化学变化的本质特征：生成一、基本概念新的物质。
化学变化一定伴随着物理变化，物理变化不伴随化学变化。
3、物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质。
如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。
4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性)。
如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。
5、纯净物：只由一种物质组成的。
如n2 o2 co2 p2o5等。
6、混合物：由两种或多种物质混合而成的。
如空气、蔗糖水等(里面的成分各自保持原来的性质)7、单质：由同种元素组成的纯净物。
如n2 o2 s p等。
8、化合物：由不同种元素组成的纯洁物。
如co2 kclo3 so2 等。
9、氧化物：由两种元素组成的纯净物中，其中一种元素的氧元素的化合物。
如co2 so2等。
10、化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
a+b ==ab11、分解反应：由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
ab ===a +b12、氧化反应：物质与氧的反应。
(缓慢氧化也是氧化反应)13、催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。
(又叫触媒)[应讲某种物质是某个反应的催化剂，如不能讲二氧化锰是催化剂，而应讲二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂]14、催化作用：催化剂在反应中所起的作用。
二、空气的成分1、空气含氧量的测定——过量红磷的燃烧实验p23问题：(1)为什么红磷必须过量?(耗尽氧气)(2)能否用硫、木炭、铁丝等物质代替红磷?(不能，产生新物质)2、空气的成分：n2 ：78% o2：21% 稀有气体：0.94% co2：0.03% 其它气体和杂质：0.03%3、氧气的用途：供给呼吸和支持燃烧4、氮气的用途：p245、稀有气体的性质和用途：p256、空气的污染：(空气质量日报、预报)(1) 污染源：主要是化石燃料(煤和石油等)的燃烧和工厂的废气、汽车排放的尾气等。
初三化学科目重要知识点总结整理
初三化学科目重要知识点总结整理一、化学基本概念1、物质的变化物理变化：没有生成其他物质的变化。
化学变化：生成其他物质的变化。
2、物质的性质物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性等。
化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、稳定性等。
二、化学用语1、元素符号书写规则：一大二小。
表示意义：表示一种元素；表示该元素的一个原子。
2、化学式书写规则：正价在前，负价在后，化合价代数和为零。
表示意义：表示一种物质；表示物质的组成元素；表示一个分子；表示一个分子的原子构成。
3、化学方程式书写原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。
表示意义：表示反应物、生成物和反应条件；表示各物质之间的质量比；表示各物质之间的粒子个数比。
三、物质的构成1、分子概念：保持物质化学性质的最小粒子。
性质：分子很小；分子在不断运动；分子之间有间隔。
2、原子概念：化学变化中的最小粒子。
结构：原子核（质子、中子）和核外电子。
3、离子概念：带电的原子或原子团。
分类：阳离子（带正电）和阴离子（带负电）。
四、物质的分类1、混合物：由两种或两种以上物质混合而成。
2、纯净物：由一种物质组成。
单质：由同种元素组成的纯净物。
化合物：由不同种元素组成的纯净物。
氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
五、化学实验基本操作1、药品的取用固体药品：块状用镊子，粉末状用药匙。
液体药品：少量用胶头滴管，大量直接倾倒。
2、给物质加热酒精灯的使用：禁止向燃着的酒精灯里添加酒精；禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯；用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭。
给固体加热：试管口略向下倾斜。
给液体加热：试管内液体体积不超过试管容积的 1/3，试管与桌面成 45°角。
3、仪器的连接和洗涤仪器的连接：玻璃管插入橡皮管时，先用水润湿。
仪器的洗涤：洗净的标准是内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。
初三化学总复习
（3）分类： 根据氧化反应的快慢可将氧化反应分为：
①剧烈氧化 如：燃烧、爆炸等
②缓慢氧化 如：动植物的呼吸、食物的腐烂等。
[辨析]氧化反应与化合反应
氧化反应
化合反应
含义
特点 关系
指由两种或两种以 指物质和氧发 上的物质生成另一 生的化学反应 种物质的反应
溶液PH
3
7
7
④
⑤
石灰水 纯碱溶液
Ca(OH)2 Na2CO3
11
10
试回答：⑴将上表①～⑤中主要成分进行分类（填 序号，下同）：属于酸的是____________；属于碱的 是____________；属于盐的是____________；属于有 机物的是____________。
专题突破：
【例2】化学来自于生活，用于生活，下表是生 活中常用物质溶液的PH值及主要成分的化学式：
金属元素、非 金属元素和稀
由质子数决定
阴离子带负电荷， 阳离子带正电荷
有气体元素
具有相同核电荷数的同一类原子总称为元素，原 子和离子间可以通过得失电子相互转化
2、原子、分子的区别与联系
原子
分子
概念
微观构 成
联系
化学变化中最小 的粒子
由原子核和核外 电子构成
保持物质化学性 质的最小粒子
由原子构成
分子由原子构成，二者都是构成物质的 微观粒子，它们都呈电中性
还原反应
按热量变化分
吸热反应 放热反应
1、化合反应：A+B＝AB
点燃
如：2Mg+O2 ＝ 2MgO CaO+H2O ＝ Ca(OH)2
初三化学上册知识点归纳
初三化学上册知识点归纳一、化学基本概念和原理1、原子结构：原子由原子核和核外电子组成，原子核由质子和中子组成。
2、分子和原子：物质是由分子或原子构成的，分子是由原子构成的。
3、化学式：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子称为化学式。
4、化学反应：物质之间相互作用并发生能量变化的过程称为化学反应。
5、酸碱盐：酸是解离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是解离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是解离时能产生金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。
6、化合价：化合物中各元素的化合价通常是在化合物中该元素的一个原子得失电子的数目和该元素的原子数目之间的关系。
7、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
二、化学实验基础1、实验室常用仪器：实验室常用的仪器有试管、烧杯、漏斗、酒精灯等。
2、实验基本操作：加热、搅拌、过滤、蒸发等是实验室中常用的基本操作。
3、化学实验安全：在实验过程中要注意安全，避免接触有毒有害物质，防止发生事故。
4、实验记录：实验时需要认真记录实验现象、实验数据和实验结论等信息。
5、实验报告：实验结束后需要编写实验报告，报告中包括实验目的、实验原理、实验步骤、6、实验结果和结论等内容。
三、化学计算1、化学方程式计算：根据化学方程式可以计算出反应物和生成物的质量比或物质的量之比。
2、溶液浓度计算：溶液浓度的计算涉及到溶质的质量和溶液的体积之间的关系。
3、化学式计算：根据化学式可以计算出该物质的相对分子质量或相对原子质量。
4、质量分数计算：质量分数是指某物质在混合物中所占的质量比例。
5、化学反应速率计算：化学反应速率是指单位时间内反应物或生成物浓度的变化量。
四、有机化学基础1、有机化合物：有机化合物是指含有碳元素的化合物。
2、烃类：烃类是指只含有碳和氢两种元素的有机化合物。
3、烃的衍生物：烃的衍生物是指烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的化合物。
2024年初三化学单元知识点总结(2篇)
2024年初三化学单元知识点总结____年初三化学单元知识点总结化学是一门研究物质组成、结构、性质和变化规律的科学，它是自然科学中的一支重要学科。
初三化学单元主要涉及了物质的基本性质、纯物质和混合物的区别、化学反应等方面的知识。
下面将对这些知识点进行总结，以供参考。
一、物质的基本性质1.物质的三态：固态、液态、气态。
固态的分子之间相互间距很小，能保持相对稳定的形状；液态的分子之间相互间距较大，能流动并保持相对密集的形状；气态的分子之间相互间距很大，能自由运动并填满整个容器。
2.物质的颜色、气味和味道。
3.物质的熔点、沸点、溶解度等。
二、纯物质和混合物1.纯物质：由同一种元素或化合物组成，具有一定的固定化学组成和一致的性质。
纯物质又分为元素和化合物。
(1)元素：由同一种原子组成的物质，不能通过化学方法分解成其他物质。
如金属铁、非金属氧等。
(2)化合物：由两种或两种以上不同元素按照一定比例结合而成的物质，能够通过化学方法分解成其他物质。
如水、二氧化碳等。
2.混合物：由两种或两种以上的纯物质按照一定比例混合而成的物质，各组分能保持各自的性质。
(1)均匀混合物：各组分的性质和比例在各个部分都相同，如盐溶液、空气等。
(2)非均匀混合物：各组分的性质和比例在不同的部分有所差别，如悬浮液、乳液等。
三、化学反应1.化学反应的基本概念：指的是两种或两种以上物质之间发生的变化，其中原有物质发生变化后生成新的物质。
2.化学反应的表示方法：(1)化学方程式：用化学式和化学符号表示化学反应过程中反应物、生成物的种类和数目。
(2)反应物和生成物：反应物是化学反应前存在的物质，生成物是化学反应后产生的新物质。
3.常见的化学反应类型：(1)氧化反应：指物质与氧气发生反应，释放出能量。
(2)还原反应：指物质失去氧气，或者获得电子，发生还原的过程。
(3)置换反应：指元素或离子在化合物中发生置换的反应。
(4)分解反应：指一个化合物分解成两个或更多物质的反应。
初三化学知识点总结
初三化学知识点总结九年级化学知识点总结篇一第一单元:走进化学世界1、化学变化:生成了其它物质的变。
2、物理变化:没有生成其它物质的变化。
3、物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质，如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等。
4、化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质，如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。
5、常用仪器及使用方法（1）用于加热的仪器--试管、烧杯、蒸发皿、燃烧匙。
（2）测容器--量筒（视线与量筒内液体凹液面的最低点保持水平）。
（3）称量器--托盘天平（左物右码）。
（4）加热器皿--酒精灯。
（5）分离物质及加液的仪器--漏斗、长颈漏斗、分液漏斗。
6、化学实验基本操作第二单元:空气1、组成:N2 78%、O2 21%、稀有气体0.94%、CO20.03%，其它气体与杂质0.03%。
2、空气中氧气的测定原理:压强差（1）可燃物要求:足量且产物是固体，红磷。
（2）装置要求:气密性良好操作要求:冷却到室温后打开弹簧夹。
（3）现象:放热，有大量白烟产生，打开弹簧夹后，广口瓶内液面上升约1/5体积。
（4）结论:O2约占空气体积的1/5.。
（5）探究:①液面上升小于1/5原因:装置漏气，红磷量不足，未冷却完全。
②能否用铁、镁代替红磷？不能，原因:铁不能在空气中燃烧，镁会与N2、CO2反应。
③能否用碳、硫代替红磷？不能，原因:产物是气体，不能产生压强差。
3、氧气的性质和制备（1）氧气的化学性质:支持燃烧，供给呼吸。
#10020;铁在氧气中燃烧烧集气瓶中放少量水或细砂的目的:防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。
#10020;硫在氧气中燃烧集气瓶中放入少量水的目的:吸收SO2，防止其污染空气。
（2）氧气的制备:工业制氧气--分离液态空气法（原理:液氮和液氧的沸点不同物理变化）实验室制氧气原理a.气体制取与收集装置的选择发生装置:固固加热型、固液不加热型（根据反应物的状态和反应条件）收集装置:根据气体的密度、溶解性。
初三化学常考知识点归纳总结
初三化学常考知识点归纳总结初三化学常考知识点归纳总结在现实学习生活中，是不是经常追着老师要知识点？知识点就是“让别人看完能理解”或者“通过练习我能掌握”的内容。
为了帮助大家掌握重要知识点，下面是店铺为大家收集的初三化学常考知识点归纳总结，欢迎阅读与收藏。
初三化学常考知识点归纳总结1一、溶液1.溶液的定义：一种或几种物质分散在另一种物质中，形成均一、稳定的混合物叫做溶液。
2，溶液的特征(1)均一性：是制溶液各部分组成、性质完全相同。
(2)稳定性：是指外界条件不变(温度、压强等)，溶剂的量不变时，溶液长期放置不会分层也不会析出固体或气体。
二、、饱和溶液与不饱和溶液1，概念：(1)饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，不能溶解某种绒织的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。
(2)不饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
2.饱和溶液与不饱和溶液的意义在于指明“一定温度”和“一定量的溶剂”，且可以相互转化：饱和溶液不饱和溶液三、、固体物质的溶解度以及溶解度曲线1.概念：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时，所溶解溶质的质量，叫做这种物质在这种溶解里的溶解度。
2.影响固体溶解度大小的因素(1)溶质、溶剂本身的性质(2)温度3.溶解度曲线(1)溶解度曲线的意义：①溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。
②溶解度曲线上的每一个点表示溶质在某一温度下的溶解度。
此时，溶液必定是饱和溶液。
③两条曲线的交叉点表示两种物质在该温度下具有相同的溶解度。
在该温度下，这两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等。
④在溶解度曲线的下方的点，表示该温度下的溶液是该物质的不饱和溶液。
⑤在溶解度曲线上方的点，表示该温度下的溶液是该物质的过饱和溶液，也就是说，在溶液中存在未溶解的溶质。
(2)溶解度曲线变化的规律大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，一般表现在曲线“坡度”比较“陡”，如硝酸钾;少数固体物质的溶解度受温度的影响较小，表现在曲线的“坡度”比较“平缓”，如氯化钠;极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，表现在曲线的“坡度”下降，如熟石灰。
初三化学中考知识点
初三化学中考知识点一、化学基本概念。
1. 物质的变化和性质。
- 物理变化：没有生成其他物质的变化。
例如：水的三态变化（冰融化成水、水蒸发变成水蒸气等）、灯泡发光等。
- 化学变化：生成了其他物质的变化。
例如：铁生锈（铁与空气中的氧气、水反应生成铁锈）、燃烧（如蜡烛燃烧生成二氧化碳和水）等。
- 物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。
包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性等。
例如：铁是银白色固体，氧气是无色无味的气体。
- 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
如可燃性、氧化性、还原性、稳定性等。
例如：氢气具有可燃性，能在氧气中燃烧生成水。
2. 化学实验基本操作。
- 药品的取用。
- 固体药品：块状固体用镊子取用（一横二放三慢竖），如取用大理石；粉末状固体用药匙或纸槽取用（一斜二送三直立），如取用二氧化锰。
- 液体药品：少量液体用胶头滴管吸取（垂直悬空滴加）；较多量液体可直接倾倒（瓶塞倒放，标签向着手心，瓶口紧挨试管口）。
- 物质的加热。
- 给试管中的液体加热：液体体积不超过试管容积的1/3，试管夹夹在距试管口1/3处，加热时试管要倾斜与桌面成45°角，先预热再集中加热。
- 给试管中的固体加热：试管口略向下倾斜（防止冷凝水回流使试管炸裂），先预热再集中加热。
- 仪器的连接：玻璃管插入带孔橡皮塞时，先把玻璃管的一端用水润湿，然后稍稍用力转动插入。
- 检查装置的气密性：将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，如果导管口有气泡冒出，松开手后导管内形成一段水柱，则装置气密性良好。
3. 化学用语。
- 元素符号：表示一种元素，还表示这种元素的一个原子。
例如：H表示氢元素，也表示一个氢原子。
- 化学式：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。
- 单质化学式的书写：- 由原子直接构成的单质（如金属、稀有气体、某些固态非金属），直接用元素符号表示，如Fe（铁）、He（氦气）、C（金刚石）。
初中九年级化学基础篇第一章化学基本概念和原理第三节物质
初中九年级化学基础篇第一章化学基本概念和原理第三节物质第三节物质的变化与性质[考点说明]2.知道物质发生化学变化时，伴随有能量的变化，认识通过化学反应获得能量的重要性。
3.初步认识常见的化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，并解释与日常生活相关的一些现象。
4.能用金属活动顺序表对有关的置换反应进行简单的判断，并能解释日常生活中的一些现象。
5.认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。
6.能正确书写简单的化学反应方程式，并进行简单计算。
7.了解人们如何利用化学变化改善和提高自身的生活质量。
8.认识质量研究对于化学科学发展的重要意义。
[知识整理]质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
这是由于在化学反应中元素的种类、原子的个数和原子的质量均未发生改变。
金属活动顺序表：第1页共5页①只有在金属活动顺序表中排在氢前面的金属才能将酸中的氢置换出来。
②只有排在前面的金属（除K、Ca、Na）才能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。
燃烧的条件：①可燃物；②与氧气接触；③温度达到着火点。
三者同时满足。
爆炸：在有限的空间内，急速燃烧，短时间内聚积大量的热，使气体的体积迅速膨胀。
复分解反应的条件：有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成。
催化剂的特点：能改变化学反应的速率，催化剂本身在反应前后的质量和化学性质都没有改变。
化学方程式的意义：体现反应物、生成物各是什么;各物质微粒个数比;各物质间质量比。
[经典例题]例1，“化学反应的绿色化”要求原料物质所有的原子完全被利用，全部转入期望的产品中，下列反应类型中一定符合“绿色化”要求的是（）A、分解反应B、化合反应C、置换反应D、复分解反应【分析】该题重点在于“原料物质中所有的原子完全被利用，全部转入产品中”以上四种类型中一定将反应物中所有原子转入产品的只有化合反应，而其它反应类型均生成两种或两种以上的物质，且不一定都是期望的产品，只有期一种产物为期望产品。
初三化学必考知识点梳理
初三化学必考知识点梳理篇一：初三化学是义务教育课程中的一门重要学科，主要涉及化学的基本概念、基本原理和基本实验技能。
以下是初三化学的一些重要知识点梳理:一、化学基本概念1. 物质：化学研究的基本对象是物质，物质由分子和原子组成。
2. 元素：物质世界中最基本的物质，每一种元素都有一个独一无二的原子序数。
3. 化合物：由两种或两种以上元素组成的物质。
4. 单质：由一种元素组成的物质。
5. 物理变化：物质状态不变，只是物质之间的分子结构发生了变化。
6. 化学变化：物质状态发生变化，分子结构也发生了变化。
7. 元素周期表：用元素周期律组织起来的一张表，它反映了元素周期律的本质。
二、化学基本原理1. 化学反应：物质在发生化学变化时，会释放出能量。
2. 酸碱中和反应：酸和碱在一定条件下互相中和的反应。
3. 氧化还原反应：物质在化学反应中，得失电子的现象。
4. 质量守恒定律：在化学反应中，反应前后质量不变。
三、化学基本实验技能1. 气体的制取和收集：制取气体的方法有加热、电解、化学合成等，收集气体的方法有向上排空气法、向下排空气法、排水法等。
2. 常见物质的鉴别：鉴别无色液体、黄色液体、黑色固体等。
3. 实验安全：在化学实验中要注意安全，如防止爆炸、防止中毒等。
以上是初三化学的一些重要知识点梳理。
在学习和备考过程中，考生可以结合相关教材和习题集，加深对知识点的理解和掌握。
同时，考生还可以进行一些化学实验，增强对化学知识的理解和记忆。
篇二：初三化学是中学化学的入门课程，主要涉及物质的组成、性质、变化和化学反应等方面。
以下是初三化学的一些重要知识点梳理:1. 物质的三态：物质存在固态、液态和气态三种状态。
其中，固态分子之间的距离小，分子振动幅度小;液态分子之间的距离较大，分子振动幅度较大;气态分子之间的距离很大，分子振动幅度很大。
2. 物质的分类：物质可以根据其组成和性质的不同分为元素和化合物。
元素是由一种或多种相同原子组成的物质，如氢气、氧气等;化合物是由两种或多种不同元素的原子组成的物质，如水、二氧化碳等。
初三化学一模基础知识总结
初三化学一模基础知识总结目录一、化学基本概念 (3)1.1 原子与分子 (4)1.2 元素与周期表 (4)1.3 化学反应类型 (6)二、化学物质与变化 (6)2.1 离子反应 (8)2.2 氧化还原反应 (9)2.3 有机反应 (10)三、化学计量与计算 (11)3.1 物质的量 (13)3.2 摩尔质量 (14)3.3 化学方程式与计算 (14)四、溶液与溶解度 (16)4.1 溶液浓度 (17)4.2 溶解平衡 (18)4.3 饱和溶液与不饱和溶液 (19)五、原子结构与元素周期律 (20)5.1 原子结构模型 (21)5.2 元素周期表的结构 (23)5.3 元素性质与周期律 (24)六、化学反应速率与能量变化 (25)6.1 化学反应速率理论 (26)6.2 化学反应的热效应 (28)6.3 化学平衡 (29)七、酸碱平衡与沉淀溶解 (30)7.1 酸碱质子理论 (31)7.2 酸碱平衡 (32)7.3 沉淀溶解平衡 (33)八、氧化还原与电化学 (35)8.1 氧化还原反应 (36)8.2 电化学基础 (38)8.3 金属的腐蚀与防护 (39)九、有机化学基础 (40)9.1 有机物的分类与命名 (41)9.2 基本有机反应 (43)9.3 有机高分子化合物 (44)十、实验基础知识 (44)10.1 实验安全规则 (45)10.2 实验仪器与操作 (47)10.3 实验数据分析与报告撰写 (48)一、化学基本概念分子与原子：分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定实体，原子是构成分子的基本单位。
元素：具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称，元素是组成物质的基本单元。
化合物：由两种或两种以上元素通过化学反应形成的具有特定性质的物质，化合物由分子构成。
化学方程式：用化学符号表示化学反应的式子，包括反应物、生成物、反应条件等。
摩尔：表示物质数量的单位，1摩尔等于阿伏伽德罗常数（约）个基本单位。
初三化学基本概念与原理
初三化学复习资料（基本概念与原理）一、物质的组成与结构主要考点：1. 常识：核外电子排布，原子结构示意图，原子团的概念①核外电子的分层排布，能量低的靠近原子核；第一层（K层）最多排2个电子，第二层（L层）最多排8个电子，最外层最多排8个电子；先排满内层，在排外层；原子团在化学变化中，有可能改变②硝酸根离子NO3-；氯酸根离子ClO3-；氢氧根离子OH-；碳酸氢根离子HCO3-；碳酸根离子CO32-；硫酸根离子SO42-；锰酸根离子MnO42-；高锰酸根离子MnO4-；磷酸根离子PO43-；铵根离子NH4+③注意原子结构示意图与离子结构示意图之间的区别：判断元素种类，根据核内质子数；判断是离子还是原子，根据核外电子总数与核内质子数④地壳中含量前四位：氧（O）硅（Si）铝（Al）铁（Fe）；空气中含量最多的元素：氮（N）；海洋中含量最多的元素：氧（O）⑤原子的最外层的电子数决定了：元素的化学性质，元素的分类，元素的化合价2. 了解：分子、原子、离子、元素的概念、区别、联系；原子的构成；相对原子（分子）质量①分子、原子、离子都是构成物质的粒子。
分子构成的物质：共价化合物（如：水、酒精、二氧化碳等）；大部分非金属单质（如：氢气、氧气、氮气、硫等）原子构成的物质：金刚石、石墨、单晶硅；稀有气体；金属单质离子构成的物质：离子化合物（如氯化钠、氢氧化钙等）注：（1）单一的离子是不能够形成物质的。
例如：氯化钠是由氯离子与钠离子形成的，千万不能说是由氯化钠离子形成的（2）离子化合物是通过阴阳离子相互吸引而形成的，共价化合物是通过共用电子对形成的（3）判断方法：由金属元素（或铵根）与非金属元素形成的化合物都是离子化合物，完全由非金属元素形成的化合物是共价化合物简单的判别方法：看其化合物的名称中是否有“钅”字旁，如有则是离子化合物，没有则是共价化合物②原子是由质子、中子、电子构成的，但并不是所有的原子中都含有三种粒子（如：氢原子中没有中子）③相对原子质量=质子数+中子数（仅是数值关系）相对分子质量=Σ（各原子相对原子质量）④分子、原子、离子为微观概念；物质、元素为宏观概念在做选择题、填空题中应注意概念的微观宏观匹配性3. 应用：根据粒子示意图判断阴阳离子和原子，化合价，化学式①原子：质子数=核外电子数；阴离子：质子数<核外电子数；阳离子：质子数>核外电子数②化合价是元素的性质；单质的化合价为零；离子化合物和共价化合物化合价原理不同离子化合物中化合价与得失电子有关，得电子为负，失电子为正，数目与得失电子数目相同；共价化合物中化合价与共用电子对有关，偏向为负，偏离为正，数目与共用电子对数目有关；化合价规则：化合物中，元素正负化合价的代数和为零。
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第10讲成绩好，信心足初三化学科讲义化学基本概念和原理优质教育成就梦想基本概念一、物质的变化【规律小结】物质的变化分为物理变化和化学变化，两者的区别在于有没有新物质生成，即发生化学变化的依据是产生了新物质。
【例1】“民以食为天”。
下列过程中发生了化学变化的是（ ）A.淘米B.洗菜C.苹果榨汁D.葡萄酿酒 变式训练一1、下列变化中属于物理变化的是（ ）A ．火箭点火B ．用食醋除去暖水瓶中的水垢C ．融雪剂NaCl 使冰雪融化D ．风筝会开幕式燃放烟花 2、日常生活中发生的下列变化，属于化学变化的是（ ） A. 水结成冰 B. 纸张燃烧 C 玻璃破碎 D 汽油挥发二、物质的性质（物理性质与化学性质见P1）【规律小结】物质的变化、用途都能反应出物质的性质，判断物质的性质时，要紧扣物理性质和化学性质的定义【例2】氨气是一种重要的化工原料，在工农业生产中有广泛的应用。
某兴趣小组的同学为了探究氨气的某些性质，进行以下实验。
下图中从左到右依次是实验步骤及相应的现象。
请根据上图中所示的信息，归纳出有关氨气的性质： （1）物理性质①_______________________________________②_______________________________________。
（2）化学性质：氨气与水反应后所得氨水显_________性。
变式训练二1、下列关于O 2和CO 2的“自述”中，属于物理性质的是（ ）归纳总结2、物质的用途与性质密切相关。
下列说法不正确．．．是（ ） A ．铜用于制导线，是由于铜有良好的导电性 B ．氮气常用作保护气，是由于氮气的化学性质不活泼C ．二氧化碳用于灭火，是由于二氧化碳不可燃、不助燃且密度比空气大D ．铁制品表面涂“银粉”（铝粉）防生锈，是由于铝的化学性质比铁稳定三、化学反应的类型 2置换反应：“一换一”，复分解反应：“两两互换成分”【例3】我国使用“长征3号甲”运载火箭将“嫦娥Ⅰ号”送上月球轨道，该运载火箭的动力是由高氯酸铵（NH 4ClO 4）分解所提供的，反应方程式为2NH 4ClO 4===△N 2↑+Cl 2↑+4H 2O ↑+2O 2↑，请判断该反应的基本反应类型是（ ）A ．分解反应B ．化合反应C ．置换反应D ．复分解反应 变式训练三1、某种元素化合价在化学反应前后发生了变化，则该反应为氧化还原反应。
据此可判断下列化学反应属于氧化还原的有（ ）A ．ZnO+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2OB ．Fe 2O 3+3CO====2Fe+3CO 2C ．Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑ D．CaCO 高温CaO+CO 2↑2、下列反应属于化合反应的是 （ ） A 、Zn + H 2SO 4== ZnSO 4+H 2↑B 、CaCO 高温CO 2↑+ CaO C 、CH 4+ 2O 点燃CO 2+ 2H 2OD 、S+O 2点燃SO 23、如果用“”表示氢原子，用“”表示氯原子，如右图所示。
请用化学方程式表示这个反应，该反应类型是四、质量守恒定律反应物和生成物的总质量不变宏观元素的种类不变（1）五个不变原子的种类不变微观原子的数目不变原子的质量不变宏观：物质的种类一定改变（2）两个一定改变微观：分子的种类一定改变【规律小结】化学反应是构成反应物分子的原子重新组合转变成生成物分子的过程。
在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量没有改变。
【例4】(1)某同学按下图装置对质量守恒定律进行实验探究，观察到反应后天平不平衡，该反应符合质量守恒定律(填“符合”或“不符合”)，理由是。
(2)由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是 (填序号)。
①原子种类②原子数目③分子种类④分子数目⑤元素种类⑥物质种类(3)硝酸在工业生产中且有广泛的应用.工业上制取硝酸的关键反应为：，其中R 的化学式为。
变式训练四1、在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：A．50 B．40 C．10 D．702、氯气是一种黄绿色的有毒气体，如果出现氯气泄露，可用烧碱溶液来吸收处理，其化学反应原理为：Cl2+2NaOH=X+NaClO+H2O，则X的化学式是。
1、下列过程中主要只涉及物理变化的是（）A．浓硫酸使白纸变黑 B．用灼烧法鉴别羊毛和合成纤维C．生石灰遇水变成熟石灰 D．用酒精浸泡紫罗兰花自制酸碱指示剂2、下列变化中属于化学变化的是（）A.木柴劈成块B.西瓜榨成汁C.残雪化成水D.高粱酿成酒3、列变化属于化学变化的是（）A．瓦斯爆炸B．海水晒盐C．潮涨潮落D．干冰升华4、下列一些物质的自我介绍，其中介绍自己化学性质的是（）A．我是紫红色固体 B．我在天然界中硬度最大C．我在常温下是气体 D．我会生锈5、下列物质的用途主要利用其化学性质的是（）A.可燃冰用作燃料B.“干冰”用于人工降雨C.生铁铸造铁锅D.铜用于制造导线6、物质的用途与性质密切相关。
下列叙述错误的是．A．因为熟石灰能和酸发生反应，所以可用熟石灰改良酸性土壤B．因为“洗洁精”有乳化功能，所以“洗洁精”可用来洗涤餐具上的油污C．因为甲醛能使蛋白质变性，起到防腐作用，所以甲醛水溶液可用于浸泡水产品D．因为氮气化学性质不活泼，所以可用于食品包装袋内防腐7、芯片是电脑、“智能”加点的核心部件，它是用高纯度硅制成的。
下面是生产单质硅过程中的一个重要反应：SiO2 + 2C ==== Si +2CO↑，该反应的基本类型是（）A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应8、下图表示物质A()与B()在一定条件下反应生成C（）的微观示意图(和表示两种质子数不同的原子)。
下列说法正确的是（）A．该反应在反应前后其原子种类没有发生变化，但原子数目减少B ．A、B、C三种物质在分类上均属于化合物C．该反应的化学方程式中，A、B、C 的化学计量数之比为2：l：2D．该反应属于复分解反应9、根据化学方程式A＋NaOH== B＋H2O推断，B,A的相对分子质量相差（）A. 12B. 18 C．22 D.4010、现将10gA和足量的B混合加热，A和B发生化学反应，10gA完全反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A 与B的质量比是（）A．1：1 B．2：1 C．5：1 D．4：111、按照“绿色化学”的原则，最理想的化工生产方式是（）A.得到的产物为绿色物质B.大分子物质分解为小分子物质C.参与化学反应的原子全部转化为期望的最终产物D.参与化学反应的原子全部重新组合成无毒的物质12、下列现象能用质量守恒定律解释的是（）A.化学反应中常伴随热量变化，有的放热，有的吸热B.100g干冰完全汽化成100g气体C.10gNaCl溶解在90g水中，成为100gNaCl溶液D.一定量的煤完全燃烧后生成的所有物质的质量之和大于煤的原质量13、右图所示的是某化学反应前后粒子数目和种类的变化情况，该反应的反应类型是( ) A.化合反应 B.置换反应 C.分解反应 D.复分解反应14、下列反应属于化合反应的是（ ） A.4224)(2SO Na OH Cu NaOH CuSO +↓=+B.32NaHCO O H CO2232+↑+ C.↑+=+222H ZnCl HCl ZnD.22Cl H + 2HCl15、W 、X 、Y 、Z 四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下： A.W 在反应中可能是催化剂 B.该反应中生成X 的质量为40g C.该反应属于分解反应 D.该反应中Y 全部参加反应 二、填空题（每空2分，化学方程式每个3分）16、初中化学中的几种常见物质有下图所示的转化关系（部分反应物和生成物已略去），其中反应②常用于工业生产，反应③常用于实验室制备F 气体。
请回答下列问题：（1）D 的化学式是 ；A 的化学式可能是（任写一种）。
（2）反应⑤的化学方程式为 ； （3）在四种基本反应类型中，上图未涉及的反应类型是（填序号）。
A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应17、组成我们周围世界的物质时时刻刻都在发生着化学变化。
这些变化是有规律可循的。
有些化学变化可用“A+B →C+D ”这样的表达式来表示。
（1）在四种基本反应类型中，可用上式表示的是反应和反应。
（2）不属于四种基本反应类型，但能用上式表示的一个化学方程式是。
△点燃（3）在上式中，若A是硫酸，则B可以是（填写两种不同类别．．．）其中一种物质与硫酸反应的化．．．．的物质的化学式学方程式是。
(合理即可)三、信息题18、自然界有一种“雷雨发庄稼”的现象，即在雷雨过后，植物生长得更好。
下面一段短文就是叙述雷雨中发生的一系列化学变化过程：①空气中的N2在放电条件下与O2直接化合生成元色且不溶于水的一氧化氮气体；②一氧化氮的密度比空气略大，不稳定，常温下就易与空气中的O2反应生成红棕色的二氧化氮气体；③二氧化氮气体有毒，易与水反应生成硝酸(HN03)和一氧化氮；④生成的硝酸随雨水淋洒到大地上，同土壤中的矿物相互作用，生成可溶于水的硝酸盐。
请填写下列空白：(1)上述短文中，描述二氧化氮化学性质的是(填序号)。
(2)实验室制取一氧化氮时，下列收集方法不适宜的是。
A．向上排空气法 B．向下排空气法 C．排水收集法(3)写出二氧化氮与水反应的化学反应方程式：，其中氮元素的化合价在此反应中发生的变化是。
A．不变 B．仅升高 C．仅降低 D．既有升高又有降低(4)“雷雨发庄稼”，植物生长得更好的原因是19、阅读下列信息，回答有关问题1909年哈伯在实验室将氮气和氢气在600℃、2.02×104kPa和铁作催化剂的条件下首次合成了氨（NH3）。
常温下，氨是一种无色有刺激性气味的气体，能经过下列反应制得生产炸药的原料——硝酸。
A、氨和氧气在铂催化剂和一定温度的条件下反应生成一氧化氮和水；B、一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮；C、二氧化氮和水反应硝酸和一氧化氮。
工业合成氨的原料来自空气、煤和水，这是一种经济的固氨方法。
这一成果生产的化肥给农业带来了丰收，也获得了代替智利硝石生产炸药的原料。
1914年第一次世界大战爆发时，由于德国垄断了合成氨技术，能快速生产氨和硝酸，使粮食和炸药的供应有了保障，这也促成了德皇威廉二世开战的决心，给世界人民带来了灾难。
（1）请从以上信息中总结有关氨的知识。
○1氨的物理性质：；○2氨的化学性质：；○3氨的制法（写化学方程式）：；○4氨的用途：；（2）根据氨生产硝酸的三个反应，回答下列问题：○1B反应的反应类型是；○2对于C反应中产生的一氧化碳（一种大气污染物）尾气，你认为最好的处理方法是。