初中化学基本概念
初中化学知识点总结(大全)
初中化学知识点总结一、基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量≈质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团17、原子的结构：原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数 = 质子数≠核外电子数18、四种化学反应基本类型：（见文末具体总结）①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑此反应MnO2是催化剂）21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
初中化学知识点基本概念
初中化学知识点基本概念基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)?4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成?6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质?7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称?8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分?9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分?10、单质：由同种元素组成的纯净物?11、化合物：由不同种元素组成的纯净物?12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素?13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子?14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量= 相对原子质量质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)?15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团?17、原子的结构：原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数= 质子数核外电子数?18、四种化学反应基本类型：〔见文末具体总结〕①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B ③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B ④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧?20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质〔注：2H2O2 === 2H2O + O2 此反应MnO2是催化剂〕21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
初中化学基本概念和基本理论
初中化学基本概念和基本理论一、物质的宏观组成——元素※1、元素的概念：具有相同和核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。
2、元素的特征：只论种类，不论个数。
3、决定元素种类的是核电荷数即质子数。
如：Na和Na＋属于同一种元素——钠元素二、物质的微观构成——分子、原子、离子1、分子※（1）定义：分子是保持物质化学性质的一种微粒（2）性质：①分子永不停息地做无规则运动。
如：蒸发、溶解、扩散是分子运动。
②分子之间有间隔。
如物质三态变化，热胀冷缩。
③同种物质分子，性质相同，不同种物质分子，性质不同。
④在物理变化中，分子本身没变，在化学变化中，分子本身变成了新的分子。
（3）由分子构成的物质：①一些非金属单质（H2 、O2、N2、Cl2、I2等）②共价化合物（HCl 、H2O、CO2、H2SO4等）（4）提出分子学说的科学家是意大利的阿伏加德罗。
2、原子：※⑴定义：原子是化学变化中的最小微粒，⑵性质：①原子在不停地运动。
②原子在化学变化中不能再分，只是重新组合，形成其它物质的分子。
⑶由原子构成的物质：金刚石、石墨、单质硅、金属、稀有气体。
⑷提出原子学说的科学家是英国的道尔顿。
3、离子：⑴定义：离子是带电的原子或原子团阴离子原子阳离子⑵分类：阳离子：带正电荷的离子，质子数＞电子数。
例Na+ NH4+阴离子：带负电荷的离子，质子数＜电子数。
例Cl－、OH－、CO32－⑶离子化合物由离子构成。
例如：NaCl、K2SO4、NH4NO34、元素的化学性质主要决定于原子的最外层的电子数三、物质的分类1、物质分为纯净物和混合物。
纯净物：由一种物质组织的物质。
混合物：由两种或两种以上物质组成的物质。
2、纯净物分为单质和化合物※单质：由一种元素组成的纯净物。
※化合物：由不同种元素组成的纯净物。
3、化合物分为氧化物、酸、碱、盐⑴氧化物：由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物。
⑵酸：电离时生成的阳离子全部是H－的化合物，如：HCl H2SO4 HNO2⑶碱：电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物，如：NaOH Ca(OH)2⑷盐：电离时生成的金属离子和酸根离子的化合物，如：NaCl K2CO3 NH4NO3⑴酸性氧化物：与碱反应生成盐和水氧化物，如：CO2 SO2 SO3⑵碱性氧化物：与酸反应生成盐和水氧化物，如：CaO Fe2O3 Cao化合物：⑴离子化合物：阴、阳离子相互作用构成的化合物叫离子化合物。
初中化学知识点总结8篇
初中化学知识点总结8篇篇1一、基本概念1. 化学：化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
2. 物理变化：没有新物质生成的变化，如水的蒸发、固体熔化等。
3. 化学变化：有新物质生成的变化，如燃烧、酸碱中和等。
4. 物质的组成：物质由元素组成，如水由氢元素和氧元素组成。
5. 物质的性质：物质具有颜色、状态、气味等物理性质和可燃性、氧化性等化学性质。
二、常见元素及其化合物1. 氢气：无色无味易燃气体，密度小，难溶于水。
用途广泛，如燃料、化工原料等。
2. 氧气：无色无味气体，支持燃烧，供给呼吸。
用途广泛，如助燃剂、呼吸面具等。
3. 氮气：无色无味气体，难溶于水，不支持燃烧。
用途广泛，如保护气、氮肥原料等。
4. 碳：常温下为固态非金属，具有可燃性和还原性。
用途广泛，如燃料、还原剂等。
5. 硫酸：无色粘稠液体，具有吸水性和腐蚀性。
用途广泛，如干燥剂、催化剂等。
三、基本理论和实验1. 原子结构：原子由原子核和电子组成，原子核带正电，电子带负电。
了解原子结构有助于理解化学变化的本质。
2. 化学方程式：表示化学反应中各物质的量比关系的式子，通过化学方程式可以了解反应的实质和反应物的用量比。
3. 实验基本操作：包括仪器的使用、实验步骤、实验安全等，通过实验可以验证化学理论和探究化学规律。
四、能源和材料1. 能源：能源是提供能量的物质，如煤炭、石油、天然气等。
了解能源的种类和转化利用有助于合理使用和开发能源。
2. 材料：材料是制造产品的物质，如金属、塑料、玻璃等。
了解材料的性能和用途有助于选择合适的材料制造产品。
五、环境保护和绿色化学1. 环境保护：环境保护是指采取措施保护环境和资源，防止环境污染和生态破坏。
了解环境保护的意义和方法有助于培养环保意识。
2. 绿色化学：绿色化学是指设计和制造对环境友好的化学产品和方法，减少或消除对环境和人体的危害。
了解绿色化学的理念和技术有助于推动可持续发展。
总结：初中化学知识点涵盖了基本概念、常见元素及其化合物、基本理论和实验、能源和材料以及环境保护和绿色化学等方面。
(超详)初中化学知识点归纳汇总
2、主要的空气污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO 等物质 3、其它常见气体的化学式：NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、
SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、 NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢）
4、常见的酸根或离子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、
种物质在这种溶剂里的溶解度
24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物
如：HCl==H+ + Cl HNO3==H+ + NO3H2SO4==2H+ + SO42碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物 如：KOH==K+ + OH NaOH==Na+ + OH Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH 盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物 如：KNO3==K+ + NO3Na2SO4==2Na+ + SO42BaCl2==Ba2+ + 2Cl -
初中化学 知识点
初中化学知识点一、化学基本概念1. 物质的变化物理变化：没有生成其他物质的变化。
例如：水的三态变化（冰融化成水、水蒸发变成水蒸气等）、物质的形状改变（将铁丝弯曲等）。
化学变化：生成了其他物质的变化。
特征是有新物质生成，常伴随发光、发热、变色、产生气体、生成沉淀等现象。
例如：铁生锈（铁与空气中的氧气和水反应生成铁锈）、蜡烛燃烧（蜡烛与氧气反应生成二氧化碳和水等）。
2. 物质的性质物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。
包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性等。
例如：氧气是无色无味的气体，铁是银白色固体。
化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
包括可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。
例如：氢气具有可燃性，一氧化碳具有还原性。
3. 化学实验基本操作药品的取用固体药品：块状固体用镊子夹取，“一横二放三慢竖”；粉末状固体用药匙或纸槽取用，“一斜二送三直立”。
液体药品：少量液体用胶头滴管吸取，滴管要垂直悬空在容器口上方；较多量液体可直接倾倒，瓶塞倒放，标签向着手心，瓶口紧挨容器口。
物质的加热给试管中的液体加热：液体体积不超过试管容积的1/3，试管夹夹在距试管口1/3处，先预热，再用外焰加热，试管口不能对着人。
给试管中的固体加热：试管口略向下倾斜，防止冷凝水回流使试管炸裂，先预热，再集中加热。
仪器的连接与洗涤连接仪器时，玻璃管插入带孔橡胶塞时，先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力转动插入；连接玻璃管和胶皮管时，先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力把玻璃管插入胶皮管。
洗涤仪器：如果内壁附有不易洗掉的物质，要用试管刷转动或上下移动刷洗。
洗净的标准是：仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。
二、化学用语1. 元素符号表示一种元素；表示这种元素的一个原子。
例如：“H”表示氢元素，也表示一个氢原子。
元素符号前面的数字表示原子的个数。
例如：2H表示2个氢原子。
2. 化学式用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。
初中化学必考的28个基本概念
1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如：颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量≈ 质子数+ 中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团注：在离子里，核电荷数 = 质子数≠ 核外电子数17、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应燃烧的条件：①可燃物；②氧气(或空气)；③可燃物的温度要达到着火点。
18、四种化学反应基本类型：①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化：进行得很慢的，甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质(注：2H2O2 === 2H2O + O2↑ 此反应MnO2是催化剂)21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
初中化学基本概念
初中化学基本概念
初中化学基本概念包括物质、元素、化合物、分子、原子等。
1. 物质：物质是构成一切物质的基本单位，可以分为纯物质和混合物。
纯物质由同种组成物质组成，具有一定的化学性质和物理性质。
混合物由不同种组成物质组成，可以通过物理方法分离成组成部分。
2. 元素：元素是由一种类型的原子组成的物质，具有特定的化学性质和物理性质。
目前已知的元素有118种，如氧、碳、氢等。
3. 化合物：化合物是由两种或两种以上的不同元素按照一定比例结合而成的物质。
化合物具有不同于组成元素的化学性质和物理性质。
4. 分子：分子是由两个或两个以上的原子通过化学键结合而成的物质。
分子是化合物的最小单元，不同分子由不同元素组成。
5. 原子：原子是物质的基本结构单位，是构成一切物质的最小部分。
原子由质子、中子和电子等基本粒子组成，具有特定的质量和电荷。
6. 原子核：原子核是原子的中心部分，由质子和中子组成。
原子核带有正电荷，并且决定了原子的质量数。
7. 化学反应：化学反应是化学变化的过程，其中原子间的化学
键被断裂并重新组合，形成不同的物质。
化学反应可以通过化学方程式来描述。
8. 元素周期表：元素周期表是由元素按照原子序数大小排列而成的表格。
元素周期表可以根据元素的性质和结构进行分类和归纳，对于化学研究具有重要的参考价值。
初中化学基础知识大全
初中化学基础知识大全一、化学基本概念1. 物质的变化•化学变化：有新物质生成的变化叫化学变化，例如铁生锈，铁与空气中的氧气和水反应生成了铁锈（主要成分是氧化铁），铁锈是不同于铁的新物质。
化学变化常伴随着发光、发热、颜色变化、产生气体、生成沉淀等现象。
•物理变化：没有新物质生成的变化叫物理变化，如冰融化成水，只是物质的状态发生了改变，由固态变为液态，但水和冰都是由水分子构成的，没有新物质生成。
2. 物质的性质•化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。
例如，氢气具有可燃性，能在氧气中燃烧生成水。
•物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度等。
例如，铁是银白色固体，有金属光泽，密度为7.86g/cm³。
二、化学实验基本操作1. 药品的取用•固体药品的取用•块状药品：用镊子夹取，将试管横放，把块状药品放在试管口，然后慢慢将试管竖起，使药品缓缓滑到试管底部。
例如取用大理石块时就采用这种方法。
•粉末状药品：用药匙或纸槽取用。
先将试管倾斜，把盛有药品的药匙（或纸槽）小心地送至试管底部，然后使试管直立起来。
•液体药品的取用•较多量液体：直接倾倒。
瓶塞倒放，标签向着手心，瓶口紧挨试管口，缓慢倾倒。
•少量液体：用胶头滴管吸取和滴加。
滴管要垂直悬空在容器口上方，不能伸入容器内，更不能接触容器壁。
2. 物质的加热•给固体加热：试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流到热的试管底部，使试管炸裂。
用酒精灯的外焰加热，因为外焰温度最高。
•给液体加热：试管与桌面成45°角，液体体积不超过试管容积的1/3。
加热时要不时地移动试管，使液体受热均匀。
三、空气1. 空气的组成•空气主要由氮气（约占78%）、氧气（约占21%）、稀有气体（约占0.94%）、二氧化碳（约占0.03%）和其他气体及杂质（约占0.03%）组成。
•可以通过实验来测定空气中氧气的含量，例如利用红磷燃烧的实验。
初中化学基本概念
化学基本概念1.化学：是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。
2.物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。
如：颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等3.化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
如氧气的氧化性，氢气的可燃性和还原性。
4.物理变化：没有生成其他物质的变化。
如汽油的挥发、木材制成桌椅、铁铸成锅、蜡受热熔化。
5.化学变化：变化中有生成了新的物质。
如木材燃烧、铁的生锈。
6.氧化反应：物质跟氧（氧气、氧化物）发生的化学反应。
7.化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
8.催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有的物质。
9.分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。
10.燃烧：可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。
燃烧必须达到两个条件：一、达到该可燃物的着火点，二、可燃物与氧充分接触。
11.自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧。
12.分子：保持物质化学性质的最小粒子。
分子具有：1、体积小，质量轻。
2、分子在永不停歇的做无规则运动。
3、分子间有一定间隔。
13.混合物：是由两种或多种物质混合而成的，这些物质相互之间没有发生反应，混合物里各物质都保持原来的性质。
如：空气。
14.纯净物：由一种物质组成的。
如：氧气、氮气和氯酸钾。
15.原子：化学变化中的最小粒子。
16.相对原子质量：国际上一致同意以一种碳原子（C12）的质量的1/12（约1.66×10－27Kg）作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的值，就是这种原子的相对原子质量。
17.元素：具有相同的核电荷数（即核内质子数）的一类原子总称。
18.单质：由同种元素组成的纯净物叫单质。
如氧气是由氧元素组成的。
铁是由铁元素组成的。
19.化合物：由不同的元素组成的纯净物叫化合物。
如氯酸钾是由钾、氯、氧三种元素组成的。
20.氧化物：由两种元素组成的化合物中，如果其中一种是氧元素，这种化合物叫做氧化物。
初中化学基本概念理论
1．物理变化：没有生成其他物质的变化叫做物理变化。
2．化学变化：变化时生成了其他的物质，这种变化叫做化学变化。
3．化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。
4．物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等，叫做物理性质。
②质量守恒定律（书写化学反应的依据）：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
这个规律就叫做质量守恒定律。
三、其他概念各个概念之间的联系。
1．溶液、溶剂、溶质一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
能溶解其他物质的物质叫做溶剂。
被溶解的物质叫做溶质。
2．饱和溶液、不饱和溶液在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。
在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
3．固体的溶液度、气体的溶解度在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
通常讲的气体溶解度是指该气体在压强为101kPa，一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
4．溶质的质量分数溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
5．过滤：过滤是把不溶于液体的固态物质跟液体分离的一种方法。
6．晶体：在结晶过程中形成的具有规则的几何外形的固体叫做晶体。
7．易溶物质、可溶物质、微溶物质、难溶物质（不溶物质）各种物质在水里溶解度是不同的。
通常把室温(20℃)时溶解度在10g以上的，叫易溶物质；溶解度大于1g的，叫可溶物质；溶解度小于1g的，叫微溶物质；溶解度小于0.01g 的，叫难溶物质。
绝对不溶于水的物质是没有的。
习惯上把难溶物质叫做“不溶”物质。
所谓易溶、可溶、微溶、难溶或不溶，只是表示溶解度大小不同而已。
8．悬浊液、乳浊液、胶体：固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物叫做悬浊液（或悬浮液）。
初中化学知识点总结(大全)
初中化学知识点总结一、基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团17、原子的结构：原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数 = 质子数≠ 核外电子数18、四种化学反应基本类型：（见文末具体总结）①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂）21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
(完整)初中化学基本概念
初中化学基本概念1、化学：是一门在分子、原子层次上研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
2、物理变化：这种没有生成其它物质的变化叫做物理变化。
3、化学变化：这种生成其它物质的变化叫做化学变化。
（又叫化学反应）。
4、化学性质：将物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。
可燃性—助燃性、氧化性—还原性活泼性---稳定性、酸性---碱性5、物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质。
6、混和物：由两种或两种以上的物质混合而成的物质叫做混合物。
[ 由不同种分子构成的物质叫混合物。
]7、纯净物：只由一种物质组成的物质叫纯净物。
[由同种分子构成的物质]。
8、单质：由同种元素组成的纯净物叫做单质。
9、化合物：由不同种元素组成的纯净物叫化合物。
10、氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的化合物叫氧化物。
11、有机化合物：（包括蛋白质、糖类、油脂、维生素等）12、无机化合物：（包括酸、碱、盐、氧化物）13、化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应叫做化合反应。
14、分解反应：由一种物质反应后生成另一种的反应叫分解反应。
15、置换反应：由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应。
16、复分解反应：两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应。
17、氧化反应：物质与氧发生的反应叫做氧化反应。
18、还原反应：这种含氧化合物理的氧被夺去的反应叫做还原反应。
(1) 放热反应：反应后使体系温度升高。
包括：燃烧反应、氧化反应、中和反应、金属与酸反应、CaO与H2O反应等。
(2) 吸热反应：需要在不断提供热量的条件下才能发生的反应。
包括：加热分解制氧气。
19、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。
20、缓慢氧化：有些氧化反应进行很缓慢，甚至不容易被查觉，这种氧化叫做缓慢氧化。
21、燃烧：可燃物与氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应叫燃烧。
22、催化剂：这种在化学反应里能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不发生变化这种物质叫催化剂（又叫触媒）。
(完整版)初中化学基本概念归纳
初中化学基本概念归纳1、化学变化：生成了其它物质的变2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量≈质子数+ 中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团17、原子的结构：原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数= 质子数≠核外电子数18、四种化学反应基本类型：(见文末具体总结)①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B =AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A +B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质(注：2H2O2 ===2H2O + O2 ↑此反应MnO2是催化剂)21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
初中化学所有概念汇总
初中化学概念汇总一、基本概念1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如：颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。
元素的种类由质子数决定，元素的化学性质由最外层电子子数决定8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量≈质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团17、原子的结构：原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数=质子数≠核外电子数18、四种化学反应基本类型：①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，如：A+B=AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应，如：AB=A+B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，如：A+BC=AC+B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB+CD=AD+CB复分解反应发生的条件（1）有水生成H++OH-=H2O（2）有气体生成CO32-+酸=CO2↑（2）有沉淀生成：五白一蓝一褐7种沉淀五白是AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2一蓝是Cu(OH)2一褐是Fe(OH)219、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2===2H2O+O2↑此反应MnO2是催化剂）21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
初中化学主要概念
初中化学主要概念化学是一门研究物质组成、性质和变化的科学。
初中化学主要涉及一些基本的概念，下面将介绍一些常见的初中化学概念。
1.物质的分类物质可以分为纯净物质和混合物。
纯净物质是由同一种物质组成的，可以进一步分为元素和化合物。
元素是由相同类型的原子组成的，而化合物是由不同种类的原子以一定比例结合而成的。
2.元素元素是化学中的基本单位，它由一种类型的原子组成。
常见的元素有氧、氢、碳、氮等。
元素通过原子符号来表示，如氧元素的符号是O。
3.化合物化合物是由不同种类的原子以一定比例结合而成的物质。
例如，水是由氢原子和氧原子以2:1的比例组成的化合物，化合物使用化学式表示，例如水的化学式是H2O。
4.混合物混合物是由两种或多种物质混合在一起而成的物质。
混合物的组成可以是可变的，例如混合盐和糖的水溶液。
5.物理变化和化学变化物理变化指物质的外观或性质的改变，但其组成和化学性质不变。
例如，水从液态变为冰态是一种物理变化。
化学变化指物质的组成和化学性质的改变，例如物质的燃烧。
6.离子和离子化合物离子是带有正电荷或负电荷的原子或分子，通常形成由阳离子和阴离子相互吸引而形成的离子化合物。
常见的离子化合物有氯化钠（NaCl）和硫酸铜（CuSO4）。
7.化学反应化学反应是指物质之间的组成和化学性质发生变化的过程。
化学反应可以通过化学方程式来表示。
例如，氧气与氢气反应生成水的化学方程式为2H2 + O2 -。
2H2O。
8.酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
酸溶液的特点是酸味、酸性物质和酸性电离，碱溶液的特点是苦味、碱性物质和碱性电离。
9.平衡反应平衡反应是指反应物和生成物在反应中达到一定的浓度比例，反应速率相等的一种反应。
平衡反应通常由双向箭头表示。
以上是初中化学中的一些主要概念，希望对你有所帮助。
参考资料：___。
化学新课程标准(初中新课标实验教材)(选修册): 新时代适应性探索[M]。
___。
初中化学知识点总结归纳
初中化学知识点总结一、基本概念1.化学变化：生成了其他物质的变化2.物理变化：没有生成其他物质的变化3.物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度水溶性4.化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5.纯净物：由一种物质组成6.混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7.元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8.原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9.分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10.单质：由同种元素组成的纯净物11.化合物：由不同种元素组成的纯净物12.氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13.化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14.相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其他原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量= 某原子的质量÷（一种碳原子的质量的1/12）相对原子质量≈ 质子数+ 中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)15.相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16.离子：带有电荷的原子或原子团17.原子的结构：原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数= 质子数≠ 核外电子数18.四种化学反应基本类型：（见文末具体总结）①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。
如：A + B = AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反如：AB = A + B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
如：A + BC = AC + B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
如：AB + CD = AD + CB19.还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)。
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初中化学基本概念
1、化学：是一门在分子、原子层次上研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
2、物理变化：这种没有生成其它物质的变化叫做物理变化。
3、化学变化：这种生成其它物质的变化叫做化学变化。
（又叫化学反应）。
4、化学性质：将物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。
可燃性—助燃性、氧化性—还原性
活泼性---稳定性、酸性---碱性
5、物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质。
6、混和物：由两种或两种以上的物质混合而成的物质叫做混合物。
[ 由不同种分子构成的物质叫混合物。
]
7、纯净物：只由一种物质组成的物质叫纯净物。
[由同种分子构成的物质]。
8、单质：由同种元素组成的纯净物叫做单质。
9、化合物：由不同种元素组成的纯净物叫化合物。
10、氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的化合物叫氧化物。
11、有机化合物：（包括蛋白质、糖类、油脂、维生素等）
12、无机化合物：（包括酸、碱、盐、氧化物）
13、化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应叫做化合反应。
14、分解反应：由一种物质反应后生成另一种的反应叫分解反应。
15、置换反应：由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应。
16、复分解反应：两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应。
17、氧化反应：物质与氧发生的反应叫做氧化反应。
18、还原反应：这种含氧化合物理的氧被夺去的反应叫做还原反应。
(1) 放热反应：反应后使体系温度升高。
包括：燃烧反应、氧化反应、中和反应、金属与酸反应、CaO与H2O反应等。
(2) 吸热反应：需要在不断提供热量的条件下才能发生的反应。
包括：加热分解制氧气。
19、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。
20、缓慢氧化：有些氧化反应进行很缓慢，甚至不容易被查觉，这种氧化叫做缓慢氧化。
21、燃烧：可燃物与氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应叫燃烧。
22、催化剂：这种在化学反应里能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质
在反应前后不发生变化这种物质叫催化剂（又叫触媒）。
催化剂所起的作用叫做
催化作用。
23、分子：是保持其化学性质的最小粒子。
24、原子：是化学变化中的最小粒子。
25、离子：是带电的原子或原子团。
26、相对原子质量：即以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较
所得的值叫做该原子的相对原子质量。
27、元素：是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。
28、硬水：含有较多的可溶性钙镁化合物的水叫做硬水。
29、软水：不含或含有较少可溶性钙镁化合物的水叫软水。
30、化学式：这种用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。
31、合金：在金属中加热融合某些金属或非金属，就可以制得具有金属特征的合金。
32、溶液：一种或几种物质分散到另一中物质里，形成均一的稳定的混和物，叫溶液。
33、溶质：能溶解其它物质的物质叫溶剂。
34、溶剂：被溶解的物质叫溶剂。
35、乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物叫乳浊液。
36、饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时、
所得溶液叫做这种溶质的饱和溶液。
37、不饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时、
所得溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。
38、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的
质量（克）。
39、气体溶解度：是指该气体的压强为101Kpa和一定温度时，溶解在1体积水里达到饱
和状态时的气体体积数。
40、酸、解离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。
41、碱、解离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
42、盐、由金属离子和酸根根离子所组成的化合物。
43、复合肥料：化肥中同时含有两种或两种以上的营养元素的化肥。
44、白色污染：废弃塑料造成白色污染。
质量守恒定律:参加化学反应的各物质质量总合,等于反应后生成各物质的质量总合.。