(完整word版)初中化学基本内容

合集下载

初中化学第上册(word)

化学第一册∙绪言2∙第一章物质的变化和性质 3∙第一节化学变化和物理变化 3∙第二节化学性质和物理性质 6∙本章小结∙复习题∙第二章空气氧 8∙第一节空气 8∙第二节氧气的性质和用途 13∙第三节氧气的制法 19∙第四节燃烧和缓慢氧化 22∙本章小结∙复习题∙第三章分子和原子 28∙第一节分子28∙第二节原子 32∙第三节元素元素符号 37∙第四节化学式式量 41∙本章小结∙复习题∙第四章化学方程式 47∙第一节质量守恒定律 47∙第二节化学方程式 49∙第三节根据化学方程式的计算 52∙本章小结∙复习题∙第五章水氢 56∙第一节水是人类宝贵的自然资源 56 ∙第二节水的组成 58∙第三节氢气的实验室制法 61∙第四节气的性质和用途 65∙本章小结∙复习题∙第六章核外电子排布的初步知识化合价 75∙第一节核外电子排布的初步知识 75∙第二节离子化合物和共价化合物 77∙第三节化合价 78∙本章小结∙复习题∙第七章碳∙第一节碳的几种单质 84∙第二节单质碳的化学性质 90∙第三节二氧化碳的性质∙第四节二氧化碳的实验室制法 94∙第五节一氧化碳 98∙第六节碳酸钙 103∙本章小结∙复习题∙学生实验∙学生实验的要求∙化学实验基本操作①∙化学实验∙实验一化学变化的现象∙实验二分子运动∙实验三粗盐提纯∙实验四氧气的制取和性质∙实验五氢气的制取和性质∙实验六二氧化碳的制取和性质∙实验七实验习题∙选做实验∙选做实验—从氯酸钾制取氧气的残渣中回收二氧化锰∙选做实验二红糖脱色∙选做实验三趣味实验①∙选做实验四配合乡土教材的实验∙附录绪言我们生活在物质的世界里，我们周围有形形色色、丰富多彩的各种物质，像晶莹的水晶、清澈的流水、闪亮的金属、绚丽的花朵、乌黑的煤、雪白的食盐，等等。

我们周围世界的物质还在不断地变化，例如，潺潺的流水能蒸发变成水蒸气，水蒸气可以变成天空的白云，白云可以变成雨滴或雪花重新降落到地面。

铁矿石能冶炼成钢铁，而钢铁又可能变成铁锈。

初中化学知识点全面总结完整版

初中化学知识点全面总结1. 绪论化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。

初中化学是化学教育的重要阶段，主要培养学生对化学基本概念、原理和方法的理解和应用能力。

2. 物质的组成和分类•元素：组成物质的最基本单位，具有相同核电荷数的一类原子的总称。

•化合物：由两种或两种以上不同元素组成的纯净物。

•混合物：由两种或两种以上的物质组成，其组成物质之间没有发生化学反应，各组成物质保持各自的性质。

•纯净物：由一种物质组成，具有固定的化学组成和性质。

3. 原子和分子•原子：物质的最小单位，具有化学性质，由核子（质子和中子）和电子组成。

•分子：由两个或两个以上原子通过共价键连接而成的粒子，是化学反应的基本单位。

4. 化学方程式化学方程式是表示化学反应的符号表示法，包括反应物、生成物以及反应条件。

化学方程式的平衡表示反应物和生成物的物质的量之比。

5. 物质的性质•物理性质：不需要通过化学变化表现出来的性质，如颜色、状态、气味、密度、硬度等。

•化学性质：需要通过化学变化表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。

6. 物质的量的概念•摩尔：物质的量的单位，表示含有一定数目粒子的集合体，1摩尔物质含有约6.02×10^23个粒子。

•质量：物质所具有的重量，单位为克。

•体积：物质占据的空间大小，单位为毫升或升。

7. 溶液•溶质：被溶解的物质。

•溶剂：溶解其他物质的介质。

•溶液：由溶质和溶剂组成的均匀混合物。

8. 酸碱盐•酸：在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。

•碱：在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。

•盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。

9. 化学反应的基本类型•合成反应：两种或两种以上物质反应生成一种新物质。

•分解反应：一种物质分解成两种或两种以上的物质。

•置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物。

•复分解反应：两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物。

初三化学知识点

初三化学知识点化学是一门研究物质组成、性质、结构和变化规律的科学。

在初中化学中，我们主要学习了基本的化学概念、化学元素和化学反应等内容。

下面将详细介绍初三化学的知识点。

一、化学基本概念1. 物质：物质是构成世界万物的基本单位，可以分为纯物质和混合物两种。

纯物质是由相同种类的基本微粒组成，具有固定的化学组成和性质；混合物是由不同种类的基本微粒组成，其组成和性质可变。

2. 元素：元素是由相同类型的原子组成的纯物质，它是构成物质的基本微粒。

3. 化合物：化合物是由不同元素经过化学反应而形成的纯物质，具有固定的化学组成和性质。

4. 分子和离子：分子是由两个或更多的原子通过化学键结合而成的电中性粒子；而离子是由失去或获得电子的原子或原子团，带有正电荷或负电荷。

5. 反应物和生成物：化学反应中，参与反应的物质称为反应物，而反应后生成的物质称为生成物。

6. 氧化和还原：氧化是指物质失去电子或增加氧原子的过程，还原是指物质获得电子或减少氧原子的过程。

二、化学元素1. 元素周期表：元素周期表是将化学元素按照其原子序数和化学性质排列而成的表格。

它包含了118种已知元素，按照一定规律分为周期和族。

2. 原子结构：原子由原子核和围绕核运动的电子组成。

原子核由质子和中子组成，而电子则以能级（壳层）的形式存在。

原子的质子数等于其原子序数，电子数等于质子数时，原子是电中性的。

3. 元素符号和周期表中的排列：每个化学元素都有自己的元素符号，由一个或两个字母组成。

在周期表中，元素按照从左到右、从上到下的顺序排列，且具有一定的周期性规律。

4. 同位素：同位素是指原子核中质子数相同、中子数不同的同种元素。

同位素具有相同的化学性质，但可能具有不同的物理性质。

5. 典型元素和过渡元素：周期表中的元素可以分为典型元素和过渡元素两类。

典型元素位于周期表的A族，具有一定的周期性规律；而过渡元素位于B族，具有复杂的电子结构和化学性质。

三、化学反应1. 化学方程式：化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应的过程，包括反应物、生成物和反应条件等信息。

(完整word版)人教版_初三化学全册必背知识点(精华)

初中化学上册必背知识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属：O氧H氢N氮Cl氯C碳P磷S硫金属：K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Cu铜Hg汞Ag银Mn锰Ba钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根磷酸根铵根OH－NO3－CO32－SO4 2－PO43－NH4＋2、化合价口诀（1) 常见元素化合价口诀:钾钠银氢正一价；氟氯溴碘负一价；钙镁钡锌正二价; 铜一二铁二三铝三硅四氧负二二四六硫二四碳(2) 常见原子团(根）化学价口诀:一价硝酸氢氧根；二价硫酸碳酸根；三价常见磷酸根；通常负价除铵根。

4（1）实验室制取氧气一：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑（2）实验室制取氧气二：2H2O2 ===2H2O+O2↑（3) 实验室制取氧气三：2KClO3===2KCl+3O2↑（4）实验室制法CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（5）实验室制取氢气: Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑（6)电解水制取氢气：2H2O===2H2↑+O2↑(7）湿法炼铜术（铁置换出铜)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（8）炼铁原理: 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2（9)生灰水[Ca（OH）2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2（10）生石灰（氧化钙)制取方法:CaCO3 ===CaO+CO2↑二．金属活动性顺序:金属活动性由强至弱：K Ca Na Mg Al ，Zn Fe Sn Pb （H) ，Cu Hg Ag Pt Au。

（按5个一句顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。

三、常见物质的颜色、状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca（OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色(汞为银白色液态) ，除了有颜色的固体，其他固体一般为白色。

2、黑色固体:炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫磺：淡黄色4、溶液的颜色：含Cu2+的溶液呈蓝色（如CuSO4溶液)；含Fe2+的溶液呈浅绿色(如FeCl2溶液)；含Fe3+的溶液呈棕黄色(如FeCl3溶液）,其余溶液一般为无色。

(完整word版)九年级化学上册知识点总结

九年级化学上册知识点总结第一单元走进化学世界一、物质的变化和性质1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的学科。

2、物质的变化化学变化：有新物质生成。

物理变化：没有新物质生成。

区别：是否有新物质生成。

3、物质的性质物理性质：不需要经过化学变化就能表现出来的性质。

如：色、味、态、密度、硬度、熔点、沸点、挥发等。

化学性质：需要经过化学变化才能表现出来的性质。

如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性等。

4、蜡烛及其燃烧现象的探究蜡烛火焰分为三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）蜡烛的燃烧既是物理变化又是化学变化。

蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳5、人吸入气体和呼出气体：相同点：都有水、氧气、二氧化碳不同点：吸入气体：氧气多呼出气体：二氧化碳、水多结论：二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊。

试管烧杯酒精灯漏斗滴管集气瓶水槽铁架台6、各种常见仪器：（1）固体药品的取用：①存放：广口瓶。

②取用：粉状药品—药匙或纸槽（一倾二送三直立）块状—镊子（一横二放三慢滑）（2）液体药品的取用：①存放：细口瓶。

②取用：瓶塞倒放；标签朝手心；口对口紧挨着慢倒；试管略倾斜（3）量筒：①无‘0’刻度；②正确读数：视线与凹液面下端平视（否则俯大仰小）（4）酒精灯：①注意事项：禁止向燃着的酒精灯添加酒精；禁止“灯对灯”点燃酒精灯；必须用灯帽熄灭酒精灯，禁止用嘴吹。

②火焰分三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）对物质加热用外焰（5）给物质加热的方法：对液体加热：试管外壁保持干燥，试管中液体不超过试管1/3，试管口向上与桌面成45°，先预热再加热，加热用外焰，试管口不可对人。

对固体加热：试管外壁保持干燥，试管口略下倾，先预热再加热，加热用外焰。

（6）玻璃仪器洗涤干净的标准：仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下。

（7）可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙可间接加热的仪器：烧杯、烧瓶不能加热的仪器：量筒、集气瓶（8）取用药品时做到：口不尝、手不摸、鼻不闻（闻的方法：扇闻）未说明药品用量时：液体一般取1～2毫升，固体只需盖满试管低部即可。

化学九年级知识点word文档

化学九年级知识点word文档化学九年级知识点化学是一门研究物质结构、性质和变化规律的科学，通过学习化学，我们能够更好地理解和解释世界上发生的各种化学现象。

下面是九年级化学中的一些重要知识点。

1. 元素和化合物1.1 元素：元素是由相同类型的原子组成的物质，可以通过化学符号来表示，如氧气（O2）中的氧元素。

1.2 化合物：化合物是由不同类型的元素按照一定比例结合而成的物质，如水（H2O）。

2. 原子和分子2.1 原子：原子是构成物质的最小单位，具有化学性质，由质子、中子和电子组成。

2.2 分子：由两个或更多原子通过化学键结合而成的电中性粒子。

3. 反应物和生成物3.1 反应物：在化学反应中参与反应的起始物质。

3.2 生成物：在化学反应中生成的新物质。

4. 化学方程式4.1 化学方程式是化学反应过程中化学式的表示方法。

4.2 反应物在方程式左侧，生成物在方程式右侧，通过箭头表示反应方向。

4.3 反应物和生成物的数量通过化学方程式中的系数来表示，系数表示相对摩尔比。

5. 物质的性质5.1 化学性质：物质在发生化学反应时表现出来的性质，如金属与酸反应产生氢气。

5.2 物理性质：不改变物质化学组成的性质，如颜色、形状、密度等。

5.3 热性质：物质在加热或冷却过程中表现出来的性质，如燃烧、熔化和沸腾等。

6. 元素周期表6.1 元素周期表是将元素按照原子序数和性质排列的表格。

6.2 横行称为周期，纵列称为族。

6.3 元素周期表中的元素按照一定规律呈现周期性，如原子半径、电负性和电子亲和能等性质的变化规律。

7. 酸和碱7.1 酸：在水中可以释放出氢离子的物质，具有酸味和腐蚀性。

7.2 碱：在水中可以释放出氢氧离子的物质，具有碱味和腐蚀性。

7.3 酸和碱反应产生盐和水。

8. 氧化和还原8.1 氧化：物质失去电子的过程，同时还可能获得氧元素。

8.2 还原：物质获得电子的过程，同时还可能失去氧元素。

8.3 氧化反应是还原反应的逆过程，常称为氧化还原反应。

初中化学知识点总结(大全)

初中化学知识点总结一、基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质( 如: 颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质( 如: 可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成, 各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数( 即质子数) 的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中, 其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12 作为标准, 其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量≈质子数+ 中子数( 因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团17、原子的结构：原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数= 质子数≠核外电子数18、四种化学反应基本类型：（见文末具体总结）①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应( 不属于化学的基本反应类型)型)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应( 不属于化学的基本反应类缓慢氧化：进行得很慢的, 甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率, 而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2↑此反应MnO2是催化剂）21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。

九年级化学知识点总结（完整版）

九年级化学知识点总结（完整版）九年级是我们刚刚接触化学这门学科的时候,正是打好知识基础的关键时刻,所以大家一定要重视起来,力求掌握好每一个知识点。

下面小编给大家整理了关于九年级化学知识点总结的内容，欢迎阅读，内容仅供参考!九年级化学知识点总结一、基本概念1.物质的变化及性质(1)物理变化：没有新物质生成的变化。

①宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。

②常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。

例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。

(2)化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。

①宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。

②化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。

有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。

(3)物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。

①物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质;例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。

②由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。

③需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。

(4)化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。

例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。

2.物质的组成原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，好像一个原子一样的原子集团。

离子：带电荷的原子或原子团。

元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。

3.物质的分类(1)混合物和纯净物混合物：组成中有两种或多种物质。

常见的混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。

纯净物：组成中只有一种物质。

①宏观上看有一种成分，微观上看只有一种分子;②纯净物具有固定的组成和特有的化学性质，能用化学式表示;③纯净物可以是一种元素组成的(单质)，也可以是多种元素组成的(化合物)。

(完整word版)九年级上册化学全部知识点MicrosoftWord文档.(良心出品必属精品)

有九年级上册化学全部知识点吗基本概念:1、化学变化:生成了其它物质的变化2、物理变化:没有生成其它物质的变化3、物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质(如 :颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等4、化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质(如 :可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等5、纯净物:由一种物质组成6、混合物:由两种或两种以上纯净物组成 , 各物质都保持原来的性质7、元素:具有相同核电荷数 (即质子数的一类原子的总称8、原子:是在化学变化中的最小粒子,在化学变化中不可再分9、分子:是保持物质化学性质的最小粒子,在化学变化中可以再分10、单质:由同种元素组成的纯净物11、化合物:由不同种元素组成的纯净物12、氧化物:由两种元素组成的化合物中 , 其中有一种元素是氧元素13、化学式:用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量:以一种碳原子的质量的 1/12作为标准 , 其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量 =相对原子质量≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核15、相对分子质量:化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子:带有电荷的原子或原子团注:在离子里,核电荷数 = 质子数≠ 核外电子数18、四种化学反应基本类型:①化合反应:由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如:A + B = AB②分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如:AB = A + B③置换反应:由一种单质和一种化合物起反应, 生成另一种单质和另一种化合物的反应如:A + BC = AC + B④复分解反应:由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应如:AB + CD = AD + CB19、还原反应:在反应中,含氧化合物的氧被夺去的反应 (不属于化学的基本反应类型氧化反应:物质跟氧发生的化学反应 (不属于化学的基本反应类型缓慢氧化:进行得很慢的 , 甚至不容易察觉的氧化反应自燃:由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂:在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率 , 而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质(注:2H2O2 ===2H2O + O2 ↑ 此反应 MnO2是催化剂21、质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成物质的质量总和。

(完整word版)九年级化学知识点归纳(上下册全)

绪言化学使世界变得更加绚丽多彩1、化学是在分子、原子层次上研究物质组成、结构、性质、变化规律的科学。

2、化学家及他们的重要贡献（1）道尔顿的原子论和阿伏加德罗的分子学说的创立，奠定了近代化学的基础。

（2）门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。

（2）拉瓦锡是最早得出空气由氧气和氮气组成的科学家。

（3）张青莲为相对原子质量的测定作出卓越贡献。

（4）侯德榜是我国制碱工业的先驱，发明联合制碱法。

3.绿色化学：无毒无害的原料及条件,减少废物排放，最好是零排放，产品要环保健康安全。

第一章走进化学世界课题1 物质的变化和性质一、物质的变化1、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化。

例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发化学变化——有其它物质生成的变化例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸2、判断变化依据：有无其它（新）物质生成。

有则是化学变化，无则是物理变化二、物质的性质物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。

包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。

化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。

可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。

课题2 化学是一门实验为基础的科学一、化学研究的对象是：物质，以实验为基础。

学习化学的途径是：科学探究，实验是科学探究的重要手段。

二、对蜡烛及其燃烧的探究1、现象：蜡烛逐渐熔化，燃烧，发出红光，火焰分为三层（外焰、内焰、焰心）。

2、产物：二氧化碳、水检验：二氧化碳——在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯（变浑浊）水——在火焰上方罩冷而干燥的烧杯（变模糊或有水珠出现）3、物理性质：白色的固体，密度比水小，硬度小4、燃烧后：有一股白烟，能重新燃烧。

说明蜡烛燃烧是蜡烛气化后的蜡烛蒸气被点燃。

三、对人体吸入的空气和呼出气体的探究1、原理：A、二氧化碳——能使澄清石灰水变成白色浑浊夜（特性），可使燃烧着的木条熄灭。

(完整word版)初中化学知识点汇总(良心出品必属精品)

初中化学知识点汇总一．物质的变化及性质1.化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学2.物理变化：没有生成其他物质的变化叫做物理变化特征：没有其他物质生成，只是形状、状态（气态、液体、固体）的变化。

3.化学变化：生成其他物质的变化叫做化学变化。

（又叫化学反应）特征：①有新物质生成，常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等。

②常伴随能量变化，常表现为吸热、放热、发光等。

4.物理变化与化学变化的本质区别：是否产生新物质。

5.物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质。

如状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。

6.化学性质：在化学变化中表现出来的性质。

如氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等7.变化与性质的语言区分:一般描述物质性质时有“可、易、能、会，可以，不能，不会，不易，难，不可”等字，而且性质表示结论，变化表示过程。

8.常考的物理变化：气液固之间的转化，物质的状态改变，灯泡发光，蒸汽锅炉的爆炸，石油分馏，车胎爆炸等化学变化：燃烧，食物变质，生锈，光合作用，呼吸作用，瓦斯爆炸，硬水软化等二．组成与结构1分子⑴概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子（原子、离子也能保持物质的化学性质）。

⑵分子与物质的关系：分子是构成物质的一种微粒。

⑶构成：分子是由原子构成的，分子在化学变化中可再分。

⑷基本特征：1分子的体积很小，质量很轻2分子总是不断地运动（温度越高分子的能量越大，运动速度越快）3分子间有一定的间隔（气体＞液体＞固体）4分子可以保持物质的化学性质2.原子⑴概念：原子是化学变化中的最小微粒。

⑵原子与物质的关系：原子可直接构成物质⑶构成：原子可以构成分子，原子在化学变化中不可再分。

⑷基本特征：1原子的体积很小，质量很轻2原子总是不断地运动（温度越高分子的能量越大，运动速度越快）3原子间有一定的间隔（气体＞液体＞固体）4直接由原子构成的物质，其化学性质由原子保持。

(完整word版)初中化学必背手册

初中化学必背手册一.基本概念1.化学变化：生成了其他物质的变化2.物理变化：没有生成其他物质的变化3.物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4.化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5.纯净物：由一种物质组成6.混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7.元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8.原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9.分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10.单质：由同种元素组成的纯净物11.化合物：由不同种元素组成的纯净物12.氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13.化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14.相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其他原子的质量跟它比较所得的值：某原子的相对原子质量= 某原子的质量÷（一种碳原子的质量的1/12）相对原子质量≈质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)15.相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16.离子：带有电荷的原子或原子团17.原子的结构：原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数 = 质子数≠核外电子数8.四种化学反应基本类型：（见文末具体总结）①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。

如：A + B = AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。

如：AB = A + B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。

如：A + BC = AC + B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。

如：AB + CD = AD + CB19.还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)。

(word完整版)初三化学知识点总结：化学式和化合价-推荐文档

+2 化学式和化合价考点归纳1.化学式的含义（重点、考点）2.元素化合价的一般规律（重点）3.化学式书写方式（重点）4.有关化学式的计算（重难点、考点）知识点1.化学式的含义: 是用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。

（以CO2为例说明）表示一种物质: 表示二氧化碳。

⑴宏观上表示该物质由哪些元素组成: 表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成。

表示该物质的一个分子: 表示一个二氧化碳分子。

⑵微观上表示分子的构成: 表示每个二氧化碳分子由一个碳原子和二个氧原子构成。

注: 表示每种物质的组成的化学式只有一个2.化合价元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种化学性质, 化合价有正价和负价元素化合价的一般规律⑴一般情况下, 元素化合价为常见化合价, 氢元素的化合价通常显+1价, 氧元素的化合价显-2价。

⑵在化合物中, 金属元素为正价。

⑶非金属与氢或金属化合时, 非金属元素显负价；非金属与氧元素化合时, 非金属元素显正价。

⑷在化合物中, 正、负化合价的代数和为零。

⑸在单质中元素的化合价为零。

(6)有些元素有可变化学价, 如Fe2O3中铁元素为+3价, FeSO4中铁元素为+2价。

(7)有些元素在同一化合物里可显不同的化学价, 如NH4NO3中氮元素的化合价分别为-3和+5。

表示方法：标化合价是, 先写“+”或“—”, 再写化合价的数值, 标在元素符号的正上方。

要注意化合价的表示方法与离子符号的区别, 离子所带电荷符号用+、2+、-、2-……表示, 标在元素符号的右上角, 如： Na+、Cl-、Mg2+、O2-。

例如：Ca表示钙元素显+2价（或钙元素的化合价为+2价）；Ca2+表示一个钙离子带2个单位的正电荷+1 钾、钠、氢、银+2 钡、镁、钙、锌+3 铝-1 氯、氟-2 氧+2.+3 铁- 1 -常见元素的化合价（正价）:一价钾钠氢与银, 二价钙镁钡与锌, 三价金属元素铝；一五七变价氯, 二四五氮, 硫四六, 三五有磷, 二四碳；一二铜, 二三铁, 二四六七锰特别。

初中化学知识点大全

初中化学的知识点包括但不限于以下内容：
1. 元素周期表：包括前20号元素，以及一些常见的金属元素和非金属元素。

2. 化学式和化学方程式：化学式表示物质的组成，化学方程式表示化学反应的过程及其反应物和生成物的关系。

3. 化学反应类型：包括分解反应、化合反应、置换反应、复分解反应等。

4. 物质的分类：包括纯净物、混合物、单质、化合物、氧化物等。

5. 酸碱盐的性质：酸碱盐是初中化学中的重要内容，需要掌握它们的性质、反应及其应用。

6. 化学实验：需要掌握常见化学实验仪器的使用方法，以及一些基本的化学实验操作。

7. 化学计算：包括相对分子质量、质量分数、溶解度等计算。

8. 环境保护：需要了解环境污染的原因和防治方法，以及绿色化学的概念。

具体的知识点还有很多，建议参考初中化学教材或相关教辅材料，以获取更全面的知识点列表。

（完整word版）初中化学知识点总结大全,推荐文档

（完整word版）初中化学知识点总结大全,推荐文档初中知识点总结：一、单位换算：长度的国际单位是米（m）1米(m)=1000毫米(mm)=1000×1000微米(μm)=1000×1000×1000纳米(nm)质量的国际单位是千克（kg）1吨(t)=1000千克(kg)=1000×1000克(g)=1000×1000×1000毫克(mg)二、刻度尺估读：（4.19-1.00=3.19cm 估读就是读数读到最小刻度的下一位，上图最小刻度是0.1cm，所以估读到0.01cm）三、物理变化和化学变化：1、物理变化：未生成新物质的变化。

2、化学变化：生成新物质的变化。

3、物理性质：不需要发生化学变化就能表现出来的物质性质。

(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：发生化学变化才表现出来的物质性质。

(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、联系：化学变化一定伴随着物理变化，物理变化中不一定有化学变化。

四、水的三态变化：1、有确定熔点的固体物质称为晶体，没有确定熔点的固体物质称为非晶体。

2、蒸发和沸腾是汽化现象的两种方式。

3、水的熔点是0℃，沸点是100℃。

五、水是常用的溶剂：1、溶液：由一种或一种以上的物质分散到另一种液态物质里，形成的均一、稳定的液体。

（理解）①溶剂：能溶解其他物质的物质（理解）；②溶质：被溶解的物质（理解）；③饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液（理解）；④不饱和溶液：一定温度下，还能继续溶解某种溶质的溶液（理解）。

⑤物质在水里的溶解度：在一定温度下，某固体物质在100g水中达到饱和状态时所溶解的质量（如20℃时食盐在水里的溶解度是36g/100g水（掌握）。

⑥溶质的质量分数：溶液中溶质质量与溶液质量的比值。

六、水的组成：1、电解水实验：正极得到的气体能使带火星的木条复燃，它是氧气；负极得到的气体能够燃烧，产生淡蓝色火焰，它是氢气，它们的体积比为1：2，质量比为8：1。

初中化学基础知识整理.doc

有机物+。

2（:置:换反应）（复分解反应）（复分解反应）（复分解反应）（置换反应）（复分解反应）（复分解反应）（复分解反应）③酸+碱=盐+水例：（复分解反应）④酸+盐=新酸+新盐例：（复分解反应）基础知识一、常见方程式：1、的化学性质：（1）与非金属单质的反应：红磷的燃烧：4P+5O2====2P2O5硫磺的燃烧：S+O2===SO2氢气的燃烧：2H2+O2=^l2H2O碳的燃烧：C+O2=^CO2（2）与金属的反应：镁条燃烧：2Mg+O2=^2MgO 铁丝燃烧：3Fe+2O2===^=Fe3O4铜在空气中加热：2C U+O2=^2C U O钥的燃烧：4A1+3O2=^2A12O3（3）与某些化合物的反应：煤气的燃烧：2CO+O2==2CO2天然气的燃烧：CH4+2O2=^icO2+2H2O 酒精的燃烧：C2H5OH+3O2=^=2CO2+3H2O2、CO2的化学性质：与水反应：CO2+H2O=H2CO3与碱反应：CO2+Ca（OH）2==CaCO3 I +H20CO2+2NaOH==Na2CO34-H2O转化为CO： CO2+C====2CO 参与光合作用：CO2+H2O -3、酸、碱、盐的化学性质：（1）酸的化学性质：%1酸+活泼金属=二盐+氢气例：Fe+2HCl==FeCl2+He t 2A1+6HC1==2A1C13+3H? t%1酸+金属氧化物=盐+水例：%1碱+酸=盐+水%1碱+盐=新碱+新盐例：（3）盐的化学性质：%1盐+金属=新盐+新金属例：%1盐+酸=新盐+新酸%1盐+碱=新盐+新碱%1拙+盐二二新拙+新盐例：补：复分解反应的实质(11个离子方程式):%1Cl「+Ag*==AgCl I%1Ba2f+S0?==BaS0i I%1B曜+C(V-=BaC03 I%1C/'+aV—Cag I%12H*+CO32-==CaCO3 I%1H++0H==H2%1NH；+OH'==NH3t +H2O%1C U2++20H==C U(OH)21%1Mg2f+2OH ==Mg(0H)2l%1Fe"+30H =Fe(0H)3 IA Al3++3OH==Al(OH)3l 4、重要的制法：MnO2（1） O2的实验室制法:2助2==2助+02 t 工业制法是物理变化：（2） CO?的实验室制法：CaC03+2HCl==CaCL+H20+C02 f高温工业制法：CaC03===Ca0+C02 t（3）工业制烧碱：Na2C03+2Ca （OH） 2==CaC03I+2NaOII（2）碱的化学性质：%1碱+非金属氧化物二二盐+水（不属于任何类型）例：5、其他反应：（1）水的电解：2H?O耍feH? t +02 t （2）工业炼铁：【'‘疽|赤铁矿炼快：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 冏温磁铁矿炼铁：Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2（3）NaHCO3的分解：2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2 t 二、常见的俗名、主要成分及一•些常识: （1）俗名：化学式俗名CaO 生石灰Ca （OH ）2 熟石灰或消石灰NaOH 烧碱、火碱、苛性钠 Na 2CO 3 纯碱或苏打 NaHCOs 小苏打或酸式碳酸钠 CH4甲烷C 2H 5OH 酒精CuSO. - 5H.0胆矶、蓝矶硫酸铜晶体（2）—些物质的主要成分：主要成分物质名称CaCC )3石灰石或大理石Ca(OH)2石灰水或石灰浆 NaOH 和 CaO 碱石灰Fe 2O3 铁锈 NaCl 食盐 Mg(OH)2 水垢 CH4 天然气 CO煤气 HC1盐酸溶解度及溶解度曲线中常用的规律:X100%（3）黄色固体（1种）S 2、溶液的颜色：（1）蓝色溶液中含c 『+ （2）黄色溶液中含Fe 3* （3）绿色溶液中含Fe?* 3、沉淀的颜色：< 1 ）白色沉淀：CaCO 3 BaCO 3 Mg （OH ）2Al （OH ）3AgClBaSO 4 难溶于稀硝酸的是：AgCIBaSO 4 （2）蓝色沉淀：C U （OH ）2 （3）红褐色沉淀：Fe （OH ）3匹I 、需记忆的口诀：（1）常见元素的化合价口诀：（2）常见原子团及其化合价口诀：硝酸根氢氧根硫酸根碳酸根磷酸根车安根化合价口诀：-1硝酸氢氧根，-2硫酸碳酸根，还有-3磷酸根，只有+1是铉根（3）物质的溶解性表：（3）其它常识：相对分子质量最小的物质：H 2 相对分子质量最小的氧化物：H 20 最常用的溶剂：H 20常用的建筑材料：盐：Cag 、碱Mg （OH ）2 改度酸性土壤的碱：Ca （OH ）2、氧化物CaO 常用的食品干燥剂：CaO 常用的调味品：NaCl地壳中含量居前五位的元素：OSiAIFeCa 人体中含量最多的元素0 金属元素Ca 宇宙中含量最多的元素:H海水中含量最多的离子：Na+金属离子C 「海水中含量最多的元素：O 三、常见的颜色：1、固体的颜色：（1）黑色固体（5种）Fe 3O 4 CuO Fe 粉 C MnO 2（2）红色固体（3种）Fe2（）3 Cu 红P（4）%1 析出晶体后的剩余溶液一•定是饱和溶液 %1 同--温度下，一种物质的所有饱和溶液浓度相等 %1 对饱和溶液而言，改变温度时，若溶解度减小，则原饱和溶液会析出晶体：若溶解度增大，则原饱和溶液会变为不饱和溶液，溶质、溶剂、溶液、浓度四个方面均不变。

(完整word版)初三化学各章节知识点(全)(良心出品必属精品)

第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。

2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。

3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。

现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。

说明石蜡蒸气燃烧。

5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。

视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。

量筒不能用来加热，不能用作反应容器。

量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。

（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。

）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。

（3）称量物不能直接放在托盘上。

初中化学基础知识点

初中化学基础知识点（实用版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。

文档下载后可定制修改，请根据实际需要进行调整和使用，谢谢!并且，本店铺为大家提供各种类型的实用资料，如工作报告、合同协议、条据文书、策划方案、演讲致辞、人物事迹、学习资料、教学资源、作文大全、其他资料等等，想了解不同资料格式和写法，敬请关注!Download tips: This document is carefully compiled by this editor. I hope that after you download it, it can help you solve practical problems. The document can be customized and modified after downloading, please adjust and use it according to actual needs, thank you!Moreover, this store provides various types of practical materials for everyone, such as work reports, contract agreements, policy documents, planning plans, speeches, character stories, learning materials, teaching resources, essay encyclopedias, and other materials. If you want to learn about different data formats and writing methods, please pay attention!初中化学基础知识点初中化学基础知识点梳理同学们在学习时要集中精力，养成良好学习习惯，是节省学习时间和提高学习效率的最为基本的方法。