初中化学学科知识
初中化学知识点总结8篇
初中化学知识点总结8篇篇1一、基本概念1. 化学：化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
2. 物理变化：没有新物质生成的变化，如水的蒸发、固体熔化等。
3. 化学变化：有新物质生成的变化，如燃烧、酸碱中和等。
4. 物质的组成：物质由元素组成，如水由氢元素和氧元素组成。
5. 物质的性质：物质具有颜色、状态、气味等物理性质和可燃性、氧化性等化学性质。
二、常见元素及其化合物1. 氢气：无色无味易燃气体，密度小，难溶于水。
用途广泛，如燃料、化工原料等。
2. 氧气：无色无味气体，支持燃烧，供给呼吸。
用途广泛，如助燃剂、呼吸面具等。
3. 氮气：无色无味气体，难溶于水，不支持燃烧。
用途广泛，如保护气、氮肥原料等。
4. 碳：常温下为固态非金属，具有可燃性和还原性。
用途广泛，如燃料、还原剂等。
5. 硫酸：无色粘稠液体，具有吸水性和腐蚀性。
用途广泛，如干燥剂、催化剂等。
三、基本理论和实验1. 原子结构：原子由原子核和电子组成，原子核带正电，电子带负电。
了解原子结构有助于理解化学变化的本质。
2. 化学方程式：表示化学反应中各物质的量比关系的式子，通过化学方程式可以了解反应的实质和反应物的用量比。
3. 实验基本操作：包括仪器的使用、实验步骤、实验安全等，通过实验可以验证化学理论和探究化学规律。
四、能源和材料1. 能源：能源是提供能量的物质，如煤炭、石油、天然气等。
了解能源的种类和转化利用有助于合理使用和开发能源。
2. 材料：材料是制造产品的物质，如金属、塑料、玻璃等。
了解材料的性能和用途有助于选择合适的材料制造产品。
五、环境保护和绿色化学1. 环境保护：环境保护是指采取措施保护环境和资源，防止环境污染和生态破坏。
了解环境保护的意义和方法有助于培养环保意识。
2. 绿色化学：绿色化学是指设计和制造对环境友好的化学产品和方法，减少或消除对环境和人体的危害。
了解绿色化学的理念和技术有助于推动可持续发展。
总结：初中化学知识点涵盖了基本概念、常见元素及其化合物、基本理论和实验、能源和材料以及环境保护和绿色化学等方面。
初中化学知识点总结归纳（完整版）
初中化学知识点总结归纳(完整版)初中化学知识点总结归纳有哪些?化学是初中接触的一门学科，也比较难，学校有句名言“化学是普遍的，考试是特殊的”有化学弱点的同学总结一下，相信会对你有所帮助。
一起来看看初中化学知识点总结归纳(完整版)，欢迎查阅!●初中化学的15条化学重点知识一、酸的五条通性：1.酸与指示剂反应，遇石蕊变红2.酸与某些金属反应，生成盐和氢气3.酸与某些金属氧化物反应，生成盐和水4.酸与碱反应生成盐和水5.酸与盐反应生成新盐和新酸二、碱的四条通性：1.碱【溶液】与指示剂反应，遇石蕊变蓝，酚酞变红2.【可溶性】碱与某些非金属氧化物反应，生成盐和水3.碱与酸反应，生成盐和水4.【可溶性】碱与【可溶性】盐反应，生成新碱和新盐三、如何区别氢氧化钠和氢氧化钙可用碳酸钠或二氧化碳碳酸钠晶体带十个结晶水(十水碳酸钠)，其水溶液呈碱性钾钙钠铵盐都溶于水，盐酸盐只有氯化银不溶于水，硫酸盐只有硫酸钡不溶于水。
钾钙钠钡的碱可溶于水。
四、如何检验溶液中的氯离子用试管取少量样品，滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀后加【足量】稀硝酸，若沉淀不消失(氯化银不溶于水或酸)，则证明有氯离子五、如何检验溶液中是否有硫酸根离子用试管取少量样品，滴加硝酸钡溶液，产生白色沉淀后加【足量】稀硝酸，若沉淀不消失(硫酸钡不溶于水或酸)，则证明有硫酸根离子区别氯离子和硫酸根离子要用钡离子，不能用银离子(硫酸银微溶于水)，若要检验同种溶液里的氯离子和硫酸根离子，要先用硫酸根离子的检验方法检验并除去硫酸根离子，再用氯离子的检验方法检验氯离子六、如何证明氢氧化钠是否变质1.〔酸〕用试管取少量样品，滴加【足量】稀盐酸，若有气泡则变质。
2.〔碱〕用试管取少量样品，滴加氢氧化钙或氢氧化钡溶液，若有沉淀产生，则变质。
3.〔盐〕用试管取少量样品，滴加氯化钡或硝酸钡溶液，若有沉淀产生，则变质。
如何证明氢氧化钠是否【全部】变质?〔检验氢氧根离子时先除去碳酸根离子〕用试管取少量样品加足量的钡盐或钙盐，产生白色沉淀(碳酸根离子除去)，滴加无色酚酞试液，若溶液变红，则部分变质。
初中化学知识点目录
初中化学知识点目录一、物质的性质1.物质的分类2.物质的性质及其变化3.溶液的性质二、基本单位与化学式1.元素与化合物2.原子与分子3.离子与离子化合物4.化学式及其表示方法三、常见元素和化合物1.常见金属元素及其性质2.常见非金属元素及其性质3.常见气体及其性质4.常见酸、碱与盐四、反应与化学方程式1.化学反应基本概念2.化学反应类型与特征3.化学方程式的写法和平衡4.氧化还原反应五、常见实验操作与安全1.实验室安全注意事项2.常见实验操作及其原理六、常见物质的分离与提纯方法1.溶液的净化与集中2.杂质与杂质的分离方法3.纯净物质的制备七、能量与化学反应1.化学能与能量转化2.化学反应中的能量变化3.化学反应速度与影响因素八、酸碱中和与盐类制备1.酸、碱和盐的概念及性质2.酸碱中和反应3.盐的制备与性质九、金属物质的性质与应用1.金属元素的性质与反应2.常见金属的应用与合金3.金属的防腐措施十、非金属物质的性质与应用1.非金属元素的性质与反应2.非金属的应用和特性十一、空气与常见气体1.空气的组成2.空气中的氧气、氮气、二氧化碳的性质与应用3.制备常见气体的方法十二、材料的性质与变化1.材料的物理性质与变化2.材料的化学性质与变化3.材料的功能与应用十三、环境与资源的保护1.水资源与水的处理2.空气污染与控制措施3.固体废弃物的处理与回收利用以上是初中化学的知识点目录，希望对你的学习有所帮助。
化学是一门丰富多彩的学科，通过学习化学知识，我们可以更好地理解和应用于现实生活中的各种现象和实践。
祝你学习进步！。
初中化学每章知识点总结
初中化学每章知识点总结初中化学知识点总结第一章：化学入门1. 物质的组成：物质由元素组成，元素是不可分割的基本单位。
2. 物质的分类：物质分为纯净物和混合物。
纯净物包括单质和化合物，混合物由两种或两种以上的物质组成。
3. 化学符号：元素的符号表示，如H代表氢，O代表氧。
4. 相对原子质量：元素的平均原子质量与1/12个碳-12原子质量的比值。
5. 化学反应：物质之间相互作用，产生新物质的过程。
第二章：元素与化合物1. 元素周期表：元素按照原子序数排列的表格。
2. 常见元素：如氢、氧、碳、氮等，它们是构成物质世界的基本元素。
3. 化合物的形成：通过化学反应，元素可以结合形成化合物，如水（H2O）。
4. 酸碱盐：酸是能够提供氢离子（H+）的物质，碱是能够提供氢氧根离子（OH-）的物质，盐是酸和碱中和反应的产物。
第三章：化学反应原理1. 质量守恒定律：化学反应前后，物质的总质量不变。
2. 能量变化：化学反应常常伴随着能量的吸收或释放。
3. 反应速率：化学反应进行的速度，受温度、浓度、催化剂等因素的影响。
4. 化学平衡：在一定条件下，反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态。
第四章：气体的性质1. 气体的分类：根据化学性质，气体可以分为惰性气体、氧气、酸气等。
2. 气体的物理性质：包括颜色、气味、密度、溶解性等。
3. 气体的收集方法：如水置换法、向上排空气法等。
4. 气体的实验室制备：通过化学反应在实验室中制备气体，如氢气、氧气等。
第五章：水和溶液1. 水的性质：水是极好的溶剂，具有较高的比热容和表面张力。
2. 溶液的组成：溶液由溶质和溶剂组成。
3. 溶解过程：溶质分散在溶剂中形成均匀混合物的过程。
4. 饱和溶液与不饱和溶液：饱和溶液是指在一定温度下，溶质已经达到最大溶解度的溶液；不饱和溶液则是溶质未达到最大溶解度的溶液。
第六章：常见物质的性质与变化1. 物质的物理性质：如颜色、状态（固态、液态、气态）、硬度、熔点、沸点等。
初中化学的知识点归纳总结
初中化学的知识点归纳总结初中化学是学生接触化学学科的初级阶段，主要目的是培养学生对化学基本概念的理解、基本实验技能的掌握以及科学探究的能力。
以下是初中化学的知识点归纳总结：# 基本概念与原理1. 物质的组成：物质由元素组成，元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素。
2. 分子与原子：物质的基本微粒，分子是保持物质化学性质的最小单位，原子是化学变化中的最小微粒。
3. 化合物与混合物：化合物是由两种或两种以上元素以固定比例结合而成的纯净物；混合物由两种或两种以上物质混合而成，各组成部分保持其原有性质。
4. 化学式：用元素符号和数字表示物质组成的式子，如H2O表示水。
5. 相对原子质量：以碳-12原子质量的1/12为标准，其他原子质量与它相比较所得的值。
6. 化学反应：原子或分子之间的化学键断裂和重新形成，形成新物质的过程。
7. 氧化还原反应：物质之间电子转移的反应，常见于金属和非金属元素之间的反应。
8. 酸碱反应：酸和碱作用生成水和盐的反应。
9. 溶液：一种或几种物质分散到另一种物质中形成的均一、稳定的混合物。
10. 饱和溶液与不饱和溶液：在一定温度下，不能再溶解更多溶质的溶液为饱和溶液，反之为不饱和溶液。
# 元素与化合物1. 常见元素：如氢、氧、碳、氮、铁等，了解它们的基本性质和常见单质形态。
2. 常见化合物：如水（H2O）、二氧化碳（CO2）、氧化铁（Fe2O3）等，掌握它们的性质和用途。
3. 酸碱盐：了解酸、碱、盐的定义，常见的酸如硫酸（H2SO4）、氢氯酸（HCl）；碱如氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙（Ca(OH)2）；盐如氯化钠（NaCl）、硫酸铜（CuSO4）。
# 化学反应类型1. 合成反应：多种物质反应生成一种物质的反应，如氢气和氧气合成水。
2. 分解反应：一种物质分解生成多种物质的反应，如电解水。
3. 置换反应：单质与化合物反应生成另一种单质和化合物的反应，如铜和硫酸反应生成硫酸铜和氢气。
超详细的初中化学必背知识点
超详细的初中化学必背知识点初中化学必背知识点1.分子是保持化学性质的最小微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
2.元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。
3.分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。
4.元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。
5.在原子中，质子数 = 核电荷数 = 核外电子数。
6.相对原子质量 = 质子数 + 中子数7.镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。
8.地壳中含量最多的元素是氧元素。
最多的金属元素是铝元素。
9.决定元素的种类是质子数或核电荷数。
10.空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。
11.石油、煤、天然气都是混合物。
12.溶液都是混合物。
例如：稀硫酸、食盐水、石灰水、盐酸等。
13.氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。
14.化学变化的本质特征是有新物质生成。
15.燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。
初中化学教学计划一、学生状况本期我所任教的初三两个班级中，十班学生相对基础较好一些，学生的学习已经形成了良好的习惯，班级学风较为浓厚，大多数学生都有很强的上进心和学习积极性，有极强的求知欲，这就为本期的教学提供了较好的教学素材，也对老师的教学工作提出较高的要求;但相对来说，三班的学生基础相对薄弱，大多是没有养成良好的学习兴趣，自觉性比较差，或者家庭社会因素等，而导致这些学生对学习产生了厌倦情绪，这就给教学工作的开展带来了较大的难度，对于不同这样差距比较大的学生，我们只能因材施教，根据学生的差异做不同层次的要求，使学生能够各取所需，在不同层次上得到充分的发展，同时又能轻松适应校园生活，做到真正的以人为本。
二、教材分析九年级的化学教材为新教材，今年9月份开始使用新课标新教材，分为上下两册，其中上册为本期的教学内容，它由七个单元组成：第一单元走进化学世界从三个方面向学生介绍了化学是一门以实验为基础的自然科学，通过一些日常生活中的化学现象将学生带入化学的殿堂，从而很自然地接受这门新的课程，并激发了学生的学习兴趣。
化学初中知识点大全
化学初中知识点大全化学是一门研究物质组成、性质、结构和变化过程的科学。
它不仅是一门理论学科，更是一门应用学科。
在初中阶段，学生通过化学课程的学习，不仅能够了解周围事物的本质和构成，还能够提高解决实际问题的能力和培养实验操作技能。
以下是初中化学的知识点大全，希望对初学化学的学生们有所帮助。
一、物质与化学变化1. 物质的分类：元素、化合物、混合物。
2. 对物质的观察方式：质量、体积、颜色、气味、密度、熔点、沸点、可溶性等。
3. 化学变化的表现：气体的产生、颜色的变化、温度的升高或降低、固体或液体的生成等。
4. 化学反应的平衡方程式。
5. 化学反应热效应的计算。
二、原子与化学键1. 原子的基本结构：原子核、电子云。
2. 原子的质量：质子、中子、电子的质量和电荷数。
3. 元素的周期表和元素符号。
4. 化学键的种类：离子键、共价键、金属键。
5. 元素的化合：原子的电子排布和库仑力的作用。
三、化学储能和放能1. 化学能和物理能：化学能是一种能量类型，它在物质的化学反应中转化为其他形式的能量。
2. 化学反应的储能：光合作用、发酵、燃烧等。
3. 化学反应的放能：电化学反应、核反应等。
四、电解质溶液1. 电解质溶液的概念：可导电的物质溶解在水中，能够导电的溶液。
2. 电解质的种类：强电解质、弱电解质和非电解质。
3. 电解质溶液中离子的运动：离子迁移和电化学反应。
4. 电解反应的电解方程式：电子转移、离子迁移、反应物消失和产物生成。
五、化学实验1. 化学实验的安全规范：实验前准备、实验中规范操作、实验后清除。
2. 化学实验中的常用仪器：试管、烧杯、容量瓶、滴定管等。
3. 化学实验中的常见操作：分离、萃取、加热、冷却、过滤等。
4. 实验常用的指示剂：酚酞、万能指示剂、甲基橙、重铬酸钾等。
以上是初中化学的主要知识点大全。
通过学习这些知识，我们可以深入了解和研究化学现象和化学反应。
同时，我们也需要重视实验操作和安全防范，保障自己和他人的身体健康和生命安全。
初中化学知识点归纳
初中化学知识点归纳化学是一门研究物质的组成、性质和变化规律的科学。
作为初中阶段的学科，化学主要介绍了一些基础的化学概念、原子结构、元素周期表、化学键、化学反应等内容。
下面将详细介绍初中化学的知识点。
1. 物质和混合物物质是组成一切物体的基本单位，可以分为纯物质和混合物两种。
纯物质由同种元素或化合物组成，具有固定的化学组成和性质；而混合物是由不同种类的物质混合而成，可以通过物理方法进行分离。
2. 基本粒子：原子、分子和离子原子是物质的最小单位，由质子、中子和电子组成。
分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的粒子。
离子是带电的原子或分子。
3. 元素和化合物元素是由同种原子组成的纯物质，可以用化学符号表示。
化合物是由不同种元素以确定的比例结合而成的物质，具有新的物理和化学性质。
4. 元素周期表元素周期表是将元素按照原子序数从小到大排列的表格。
它根据元素的性质和结构，将元素分为周期和族。
周期指的是元素的电子层，族指的是元素的化学性质。
5. 电子层结构和填充规律每个原子有一定数量的电子层，每层最多能容纳2n²个电子，其中n为层数。
电子填充规律遵循"Aufbau原理"和"Hund规则"。
Aufbau原理指的是电子按能级由低到高依次填充；Hund规则指的是在同一轨道上，电子尽量分散填充。
6. 原子和离子的化学键化学键是原子间的相互作用力，通常可以分为共价键、离子键和金属键。
共价键是通过电子共享形成的，离子键是通过电子转移形成的，金属键是金属原子之间通过电子互相吸引形成的。
7. 共价键的成键原理共价键形成的基本原理是原子中未配对的价电子之间形成了共用电子对，使得原子获得稳定的电子配置。
8. 化学式和化合价化学式是表示化合物中元素种类和数量的简略符号。
化合价是指元素在化合物中的相对电荷数，可以通过化合物中的键类型和键的数量来确定。
9. 化学反应化学反应是物质之间发生变化的过程。
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第一部分化学学科知识运用第一章初中化学课程内容及分析1、《义务教育化学课程标准 2011年版》包含前言、课程目标、课程内容和实施建议。
2、课程内容：包含5个一级主题，19个二级主题前言：课程性质、课程理念、课程设计思路课程目标：知识技能、过程与方法（既是目的又是手段）、情感态度与价值3、5个一级主题：科学探究、身边的化学物质、物质构成的奥秘、物质的化学变化、化学与社会发展4、完成基础的学生实验：1、粗盐的提纯 2、实验室制取氧气 3、酸碱化学性质 4、实验室制取二氧化碳 5、铁、红磷镁条等在氧气中燃烧6、一定质量分数氯化钠溶液的配制7、溶液酸碱性的检验5、科学探究涉及提出问题、猜想与假设、制定计划、进行试验、收集证据、解释与结论、反思与评价、表达与交流6、义务教学化学教科书编写的特点：内容组织上体现了三序结合（逻辑顺序、学生认识顺序、学生心理发展顺序）第三章初中化学教学知识1改革化学评价方式的单一性，激发学生创新意识首先，要使学生从被动接受评价转向主动参与评价。
其次，注重过程，终结性评价与形成性评价相结合，实现评价中心的转移。
2化学教学方法（1）讲授法：优点在较短时间，向学生传授大量的知识；其最大缺点主动性不能很好发挥（2）谈话法：教师通过预先设计的一系列有联系的问题，启发引导学生，以师生对话的方式围绕问题展开讨论，从而完成教学任务的一种方法。
谈话法通常用于比较容易的内容。
（3）讨论法：在教师组织引导下，学生围绕课题相互讨论共同得出全面、正确的结论实现教学目标的一种集体教学方法。
使用讨论法要注意问题难易适中，富于思考性和争议性。
教师要随时诱导，并做好讲评。
（4）演示和展示：教师做实验表演或表实物模型等直观的教具，组织学生观察，认识事物，获得有关知识，技能的一种教学方法。
（5）实验法：在教师的指导下，学生亲自动手实验方法。
（6）练习法：组织学生在获得有关知识的基础上进行操作性学习实践活动的方法。
练习一般有：口头练习、书面练习、板演、实验操作。
（7）探究法3化学教学活动的基本环节教学设计、课堂教学、作业布置与反馈、课外活动、教学评价4、初中化学基本原理：物质结构理论、质量守恒定律、元素周期表、溶液理论、电化学基础5初中化学基本概念和基本原理教学方法：遵循认识规律，运用直观手段；加强联系对比，注意分段要求；注意逻辑推理，重视科学论证；密切联系实际，重视实践运用。
6化学元素化合物知识教学方法：（1）充分运用直观手段，强化形象思维（2）充分发挥基础理论指导作用，掌握基本规律（3）抓住典型物质，到达触类旁通（4）抓住物质主线，紧密联系实际（5）抓住知识间内在联系，形成知识网络7什么是科学探究提出问题-查阅资料-猜想假设-设计方案-实验验证-观察记录-分析结论-反思评价提出问题-猜想假设-制定计划-进行试验-收集证据-解释与结论-反思与评价-表达与交流第二部分化学教学设计第一章初中化学教学设计1课程目标中行为动词解析认识性学习目标理解、解释、说明、区分、判断应用技能性学习目标模仿操作、初步学习模仿独立操作、初步学会独立操作体验性学习目标经历、体验、感受经历认同、意识、体会、认识反应内化、初步形成、树立、保持领悟2确定教学重点与教学难点的依据（1）教材和课程标准：教材分析（2）学生实际：学情分析3确定教学重点与难点的原则：课程标准、学生实际、知识结构、知识迁移4板书设计：内容设计（课题名称、授课提纲、教学重难点、补充材料）、形式设计（提纲式、图表式）、布局设计第三部分化学教学的实施第一章初中生化学学习1初中化学学特点（1）启蒙性和基础性（2）以实验为基础（3）与日常社会、生活联系（4）现代物质理论为基础（元素周期表）（5）学生认知规律为顺序（6）独有的化学用语2影响中学生化学学习因素：学习动机、学习准备、学习策略3化学事实性知识学习策略（1）多种感官协同记忆策略（2）联系-预测策略：有意将理论知识、已有知识经验、物质间相互联系，对要学习的事实性知识作出预测（3）知识结构化：按照一定线索进行归类、整理，使零散孤立的知识变为相互联系整体4创设化学情境教学的常用方法（1）利用实验，创设教学情境（2）设置化学问题。
（3）利用化学史和成果。
（4）从化学与社会、生活的结合点入手。
（5）利用学生的认知矛盾。
5创设化学情境注意问题：情境作用全面性（认知/行为/情感）、全程性、发展性（未来/当下）第二章化学教学实施基本技能1化学课堂导入功能（1）激发学习兴趣，引起学习动机（2）建立认知冲突，产生成就动机（催化剂参加反应）（3）实行目标教学，产生任务动机（4）衔接新旧知识、主动学习新知识2化学课堂导入类型：社会导入（新闻、环境）实验导入（现象与原理）旧知导入（烷烯炔）问题导入、直接导入（钠、氧化钠、氢氧化钠）化学史导入3化学课堂导入基本要求科学、相关、适度（低于5分钟）、启发、趣味性4化学课堂导入案例：社会导入（金属资源保护）、实验导入（燃烧的条件）、旧知导入（化学知识在生活中的应用）问题导入、直接导入（质量守恒定律）、实物导入、录像导入（燃烧和灭火）导入环境基本构成要素：引起注意，激起动机-组织引导-建立联系-进入课题，开展学习5化学教学提问的基本要求（1）基于知识间内在联系宇教学目标设置问题（2）基于所有学生认知水平（不能太难、太简单）（3）设置开放性问题（水污染）（4）清晰准确表达问题（5）留出思考时间给学生（6）设置促使所有学生参加的问题模式（7）认真倾听学生回答（8）对学生回答要有适当、科学的反馈（周期表同周期同主族变化规律）6化学课堂组织的基本类型P1797化学课堂组织的基本要求：明确教学目的、正确应用教材、选择课型和教学方法（讲解/习题）、发挥集体性和独立性8化学课堂小结的功能（1）概括总结，形成知识网络（2）营造气氛培养思维能力（3）提高学生思想品质（4）做好铺垫承前启后（5）总结实验探究，提高化学实验能力（表格、纲要）（6）复习检查运用所学知识9化学课堂小结类型归纳总结法、实验激趣法、设疑探究（带问题回顾）、类比区别法、巩固练习法、收集整理信息法、多媒体整合法10化学课堂小结要求目的性、重点性、针对性、结构性（逻辑）、灵活性（形式）11探究教学的要求（1）创设问题情境，增强探究动力（2）提供活动空间，优化探究环节（操作、猜想、观察、归纳）（3）经常评价反思，感受探究活力（小组评价、自我反思）2在具体探究教学中应避免以下片面认识（1）所有的教学内容都是探究式教学（2）只重过程不重视结果（3）分组讨论、实验就是探究3教学调控的类型：内容、方法、环境、时间、情绪气氛、兴趣、注意、语言、机智4教学调控注意的问题：积极主动、及时准确、方法得当、教书育人、学生自我调控5化学教育运用现代教育信息技术注意的问题（1）模拟实验不能代替真实实验（2）微观模拟动画不是真实如此（3）多媒体幻灯片不能代替板书第三章化学教学实施策略1注重学生探究能力和水平的评价（1）题目内容以核心知识应用为基础（2）题目背景素材对学生来说是新颖的（3）选最能表现学生探究能力环节设问2报告内容：实验目的、实验方案要点、实验现象、实验结论、反思评价3初中化学观念建构教学策略（1）充满创造力（2）实施整体教学（3）创建新课堂文化（4）精简教学内容4单元备课程序：基本理解-基本概念-基本问题-形成知识结构5感情培养问题、情景的设置策略主要有：真实性、情感性、问题性、针对想、全程性第四部分化学教学的评价第一章初中生化学教学评价1教学评价的功能：指挥定向（结果目标差距）、判断检查、反馈调节、激励反思2教学评价基准（1）相对评价：挑一个平均水平作为基准，各个对象逐一比较。
（2）绝对评价：设置分数段60、70、80（3）个体内差异评价：自己现在和过去3教学评价功能诊断性评价（教学前）、形成性评价（教学活动中）、总结性评价4教学评价基本性质：客观（态度）、多元（学生间、老师学生间）、持续（学生具体情况）5教学反思的内容（1）对教学设计的反思（2）对课堂教学行为的反思（3）学科知识理解反思（4）对自己教学状况6教师自我反思的方式（1）头脑想一想：归纳（2）自我分析（3）合作讨论（4）反思指导（5）科学探究7听课评课原则（1）功能发展性：促进老师业务发展（2）方式的多样化：竞赛（3）内容全面：一对多、多对多、教学设计、教案、情感、情绪（4）以学论教：教学相长8初中生化学学习评价基本观点（1）认知性评价转向科学素养（2）由分数选拔转向激励和促进（3）要素转向整体性（学习目标、教学目标）（4）过程结果评价相结合（5）个体转向个体与小组评价相结合（6）追求客观性和唯一标准转向个体认识和理解的相对性评价9即时表现评价提问交评价流构建知识的过程讲授-倾听-提问交流-即时评价课堂练习评价讲解-练习-观察分析-即时评价10活动表现评价：过程性综合评价，用于课堂科学探究、课堂讨论、社会调查等活动11试卷的质量指标：信度、效度、难度、区分度离子共存问题(一)、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
１、有气体产生。
如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑。
２、有沉淀生成。
按照溶解性表，如果两种离子结合能形成沉淀的，就不能大量共存。
溶解性表，可总结成这么五句话：钾(K+)钠(Na+)硝(NO3-)铵(NH4+)溶，硫酸(SO42-)除钡(Ba2+)铅(Pb2+)（不溶），盐酸（Cl－）除银（Ag＋）亚汞（Hg２２＋）（不溶），其他离子基本与碱同。
如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存主要是由于Ba2+＋CO32-＝CaCO3↓、Ca2+＋SO42-＝CaSO4（微溶）；Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存也是因为Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓，Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓等。
３、有弱电解质生成。
如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等与H+不能大量共存，主要是由于OH-＋H+＝H2O、CH3COO-＋H+＝CH3COOH；一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存是因为HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O、NH4+＋OH-=NH3·H2O等。
４、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。
如AlO2-、S2-、CO32-、 C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。
这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。
如3AlO2-＋3Al3+＋6H2O=4Al(OH)3↓等。