2018年全国卷高考化学专题突破《阿伏加德罗常数的解题技巧》-精选文档
2018届高考化学三轮冲刺解答阿伏加德罗常数问题的技巧导学案(1)
解答阿伏加德罗常数问题的技巧技巧指导解答关于阿伏加德罗常数的题目应注意分析题干给出的条件，如物质的状况、所处的环境、物质本身的结构，同时还要考虑氧化还原反应、电离、水解等情况，具体有如下几点：1．注意“标准状况”“常温常压”等外界条件（1）在标准状况下非气态的物质,如H2O、SO3、戊烷、CHCl3等；（2）物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受外界条件的影响. 2．注意物质的组成和结构（1）特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、H37Cl等.（2）物质中所含化学键的数目，如CO2、C n H2n+2等.（3）最简式相同的物质中的微粒数目，如NO2和N2O4、乙烯和丙烯、O2和O3等。
(4）摩尔质量相同的物质中的微粒数目，如N2、CO、C2H4等。
3．注意氧化还原反应中电子的转移电子转移（得失）数目的问题分析，如Na2O2、NO2与H2O反应；Cl2与H2O、NaOH、Fe的反应；电解AgNO3溶液、CuSO4溶液等，分析该类题目时还要注意反应产物以及过量计算问题。
4．注意弱电解质的电离、盐类的水解弱电解质在水溶液中部分电离；可水解盐溶液中，离子发生微弱水解。
如0。
1 mol·L−1的乙酸溶液和0.1 mol·L−1的乙酸钠溶液。
5．注意一些特殊的反应如一氧化氮和氧气不需要条件即可反应,二氧化氮和四氧化二氮之间存在相互转化，合成氨反应等属于可逆反应。
考点剖析类型一：根据质量计算物质中所含微粒的数目【典例1】用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法中，不正确的是A．32 g氧气含有2 N A个氧原子B．32 g臭氧含有2 N A个氧原子C．32 g氧气和臭氧的混合气体中含有2 N A个氧原子D．32g 氧气和臭氧的混合气体含有N A个分子【思路点拨】要注意氧气分子式O2,臭氧的分子式O3，二者摩尔质量不同.【答案】D【解析】A、B、C选项均相当于含有32 g 氧原子，即2 mol氧原子，合2 N A个氧原子.32 g 氧气和臭氧的混合气体气体含有的分子总数数应小于N A个,大于2N A/3个。
阿伏加德罗常数(NA)类题目的突破方法
阿伏加德罗常数(N A)类题目的突破方法阿伏加德罗常数(N A)是必考题型，既考查概念的理解，又考查各物理量之间的转化关系。
另外还涉及物质的结构:如整体与部分的关系(含有电子数、共价键的数量)，物质的性质:盐类水解、可逆反应、在标准状况下物质的状态是否为气体、电解质的电离等。
1.阿伏加德罗常数(N A)题型常设陷阱:物质的状态气体摩尔体积适用的对象是气体(包括混合气体)在使用标准状况下气体摩尔体积“22.4 L·mol-1”时，要判断气体是否处于标准状况在标准状况下物质的状态不是气态，而是液态或固态的有:水、溴单质、苯、SO3、乙醇、四氯化碳、二硫化碳、氯仿、碳原子数大于4小于16的烃为液态(新戊烷除外)、大于或等于16的烃为固态等粒子个数确定粒子个数要弄清楚微粒中相关粒子(质子、中子、电子)及离子、化学键之间的数量关系单原子分子：稀有气体He、Ne等；双原子分子：Cl2、N2、O2、H2等；特殊物质：O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、 CO2、甲烷、乙烯、乙炔等最简式相同的物质，无论以何种质量比混合，原子个数均以最简式计算。
如O2和O3、NO2和N2O4、烯烃和环烷烃等同位素如D2O、T2O、18O2、14CO2等因物质的摩尔质量发生变化，导致物质的量变化溶液的体积已知溶液的浓度，缺少溶液的体积，是不能计算溶质的物质的量的。
转移电子的数目如1 mol Na2O2与H2O(或CO2)反应、1 mol Cl2与足量的Fe反应(或NaOH溶液反应)、1 mol Cu与足量的稀硝酸反应等可逆反应可逆反应不能进行到底，如2NO2 N2O4，Cl2+H2O HClO+HCl等水解反应在水中某些离子能发生水解反应，离子数目发生改变。
如0.1 mol FeCl3溶液中的Fe3+数目小于0.1N A、0.1 mol Na2CO3溶液中含CO32—数小于0.1N A以阿伏加德罗常数为载体，以微粒数目的计算为依托，广泛联系物质结构、元素化合物、氧化还原反应、电解质溶液、有机化学等知识，多采用选择题形式，试题难度不大。
2018年高考化学热点《阿伏加德罗常数及其应用》 含解析
2018年高考化学热点《阿伏加德罗常数及其应用》含解析阿伏加德罗常数及其应用阿伏加德罗常数（简称Avogadro常数）是指在标准状态下，一个摩尔物质的分子数。
其数值为6.022×10²³/mol。
Avogadro常数在化学中有着广泛的应用。
考生在应用Avogadro常数时，需要注意以下几个陷阱：1.22.4L/mol是在标准状态（0℃，1.01×10⁵Pa）下气体摩尔体积的适用条件。
命题者有意在题目中设置非标准状态下的气体体积，让考生与22.4L/mol进行转换，从而误入陷阱。
2.22.4L/mol使用的对象是气体，包括混合气体。
命题者常把一些容易忽视的液态或固态物质作为气体聚集状态体来命题，让考生落入陷阱。
如SO₃在常温下是固态，水在常温下是液态，戊烷、辛烷在常温下也是液态等。
3.气体单质的组成除了常见的双原子分子外，还有单原子分子（如稀有气体Ne）、三原子分子（如O₃）、四原子分子（如P₄）等。
需要注意特殊物质的摩尔质量或分子中的中子数，如H₂O、D₂O、T₂O等；注意一些物质中化学键的数目，如SiO₂、Si、P₄等；还要注意一些物质中离子数目，如Na₂O₂、NaHSO₄等。
4.弱电解质的电离及离子的水解发生后，离子或电解质的电离、水解分子的数目发生变化。
需要注意Na₂O₂、NO₂与水反应，电解过程中放电先氧化还原反应中电子的转移情况，Fe、Cu与S的反应，Cl₂与水、NaOH反应等。
5.可逆反应不能进行到底，如NO₂存在与N₂O₄隐含的可逆反应的平衡、合成氨等。
典例：2015年XXX模拟题中，XXX为阿伏加德罗常数的数值，正确的说法是：C。
反应3H₂(g)+N₂(g)时，转移电子0.6Nₐ。
另一典例：2015年新课标一卷理综化学题中，正确的说法是：C。
过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2Nₐ。
考生需要注意题目中给出的物质状态及反应条件，避免陷入误区。
2018年全国卷高考化学总复习《阿伏加德罗常数的解题技巧》专题集训(含解析)
nA
个
NH
+ 4
C．标准状况下， 22.4L 盐酸含有 nA 个 HCl 分子
D． 1molNa 被完全氧化生成 Na2O2，失去个 2nA 电子 【答案与解析】
1.【答案】 C
【解析】 A ．60 g 丙醇的物质的量是 1 mol ，分子中存在的共价键总数为 11 NA， A 错误；
B ．根据物料守恒可知
B． 28g 由乙烯和氮气组成的混合气体中，含有
6.02 ×1023 个原子
C．电解法精炼铜，当阴极质量增加
32 g 时，有 6.02 ×1023 个电子转移
D．含 0.2 mol H 2SO4 的浓硫酸与足量铜反应，生成 SO2 的分子数为 6.02 ×1022
4．设 NA 为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是 ( )
2018 年全国卷高考化学总复习《阿伏加德罗常数的解题技巧》专题集训 选择题：（每题只有一个选项符合题意）
1． NA 代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
()
A ． 60 g 丙醇中存在的共价键总数为 10 NA
B． 1 L 0.1 mol
L ―·１的 NaHCO 3 溶液中
HCO
― 3
和
CO3 2―离子数之和为
8． NA 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( )
A ．同温同压下，相同体积的任何气体的单质所含的原子数目相同
B． 1 mol 过氧化钠中阴离子所带的负电荷数为 2N A
C．常温常压下， 11.2 L 氮气所含的原子数目为 N A D．某温度时， pH=6 的纯水中，含 10－6 N A 个 OH－
A ．标准状况下的 22.4 L 辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为 8 NA
高考化学阿伏伽德罗常数的解题技巧-基础
高考总复习：阿伏加德罗常数的解题技巧【高考展望】1、考纲要求①了解物质的量一摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度②理解阿伏加德罗常数的涵义③掌握物质的量与微粒（分子、原子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系。
2、高考动向以阿伏加德罗常数N A为载体考查物质状态、分子组成、盐类水解、弱电解质电离、化学平衡、胶体制备、晶体结构、氧化还原反应等基本概念、基本理论、元素化合物等多方面的知识。
从高考试题看，此类题目多为选择题，且题型、题量保持稳定，命题的形式也都是已知阿伏加德罗常数为N A，判断和计算一定量的物质所含离子数的多少。
此类试题在注意有关计算关系考查的同时，又隐含对概念的理解的考查。
试题难度不大，概念性强，覆盖面广，区分度好，预计今后会继续保持。
【方法点拨】一、阿伏加德罗常数含义：0.012kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数。
1mol任何物质均含有阿伏加德罗常数个特定微粒或微粒组合。
受客观条件的限制，目前科学界还不能测出阿伏加德罗常数的准确值，通常使用6.02×1023 mol－1这个近似值。
也就是说，1 mol任何粒子的粒子数约为6.02×1023，如1 mol氧原子中约含有6.02×1023个氧原子。
阿伏加德罗常数与6.02×1023 mol－1是常数与近似值的关系，不能将阿伏加德罗常数与6.02×1023 mol－1等同，就像不能将π与3.14等同一样。
二、解题策略：要正确解答本类题目，首先要认真审题。
审题是“审”而不是“看”，审题的过程中要注意分析题目中概念的层次，要特别注意试题中一些关键性的字、词，要边阅读边思索。
其次要留心“陷阱”，对常见的一些陷阱要千万警惕。
考生要在认真审题的基础上利用自己掌握的概念仔细分析、比较、作出正确解答。
关于阿伏加德罗常数的高考试题，常常有意设置一些极易疏忽的干扰因素。
在分析解答这类题目时，要特别注意下列细微的知识点：①状态问题，如水在标准状况时为液态或固态；SO3在标准状况下为固态、常温常压下为液态，戊烷及碳原子数更多的烃，在标准状况下为液态或固态。
2018年全国卷高考化学复习专题突破《阿伏加德罗常数》知识点总结及习题练习(含答案)
年全国卷高考化学复习专题突破《阿伏加德罗常数》2018一、阿伏加德罗常数相关计算熟记四个基本公式1.VNm1－mol22.4 L·＝＝n(3) ＝n(2) ＝cV＝n)(4)V,标况下(n(1)mVNM mA ) N·n＝N(N→n⇒已知量:基本方法2.A 注意问题3.二、有关阿伏加德罗常数的常见考查角度物质的聚集状态1.、CH、H单质溴、,在标准状况下.物质的聚集状态与所处状况有关ClCCl、苯、HF、O2242以上物质在标准状.为固体CH、;SO均为液体,的烃4CHCl碳原子数大于OH,CHCH、OH33233均不能使用气体摩尔体积迚行计算,况下. 气体摩尔体积的使用条件2.,故在非标准状况下mol;1 气体的物质的量并不是L,22.4 下)如常温、常压(在非标准状况 . 不能用气体摩尔体积计算气体的物质的量物质的组成3. . 物质组成中分子数、原子数或离子数的准确判断是解答这类问题的关键中KO、(O稀有气体、臭氧:(1)高考常涉及的物质有O;(2)Na分子中的原子数)(P、白磷)22243;(3)的阴、阳离子个数比如混合烯烃、环烷烃中碳原子数或氢原.混合气体中原子数的判断 . 子数的判断特殊化学反应中转移电子的数目4. : 高考常涉及的化学反应有或生,的物质的量CO或(与水ONa转移电子的物质的量即为参加反应的,的反应)O(1)Na22222 . 倍2物质的量的O成的2 . 的物质的量Cl转移电子的物质的量即为参加反应的,的反应)或碱(与水(2)Cl22,与变价金属反应时均生成高价态的金属氯化物,Cl的反应S、Cl 与)或铜(变价金属铁(3)22 . 与变价金属反应时生成的是低价态的金属硫化物S而均需要考虑浓度的降低对反,与浓硝酸反应,Cu反应H与浓,Cu与浓盐酸反应SO(4)MnO422 . 从而判断对转移电子数目的影响,应的影响电离、水解对溶液中离子数目的影响5.1－因忽视溶液中某些离子的水解或弱电解质的电离而造成错误的Lmol·1 L 1 如.－ 1 L mol;1 1 的物质的量小于COOCH故溶液中,为弱酸COOHCH由于,溶液中COOHCH333122－－－ 1 mo1. 的物质的量小于CO使溶液中,的水解CO由于,溶液中Na的COLmol·3233 一些物质中化学键的数目6.SiOmol ,1 键H—Cmol 4 中含有mol CH,1 准确判断物质中化学键的数目是解题的关键42苯中不,键P—6 mol P中含有,1 mol P键Si—2 mol Si晶体硅含,1 mol键O—4 mol Si中含有4 .含碳碳双键 1常见的可逆反应或隐含反应7.N⇋ . 、合成氨的反应等2NO 如,仸何可逆反应都不能迚行到底O422特殊物质的摩尔质量或分子中的微粒数8.关注特殊物质的摩尔质量及分子中所含的中子数、质子数是破解这类问题的关键D如.、O211－－mol22 g·、12. 、10所含中子数分别为,mol20 g·的摩尔质量分别为OT2物质的存在形态9.－＋Na和HCO晶体中只含有NaHCO如,离子的种类、数目不同,注意物质的存在形态不同,332－－－H的水解产生少量CO的电离产生少量HCO而溶液中还会因为 mol ,1 COHCO由于,32333溶于水电离出离1 mol NaHSO而2 mol,晶体在熔融状态下存在的离子的物质的量为NaHSO44 3 mol. 子的物质的量为真题练习 ) (下列有关叙述正确的.为阿伏加德罗常数值N设 1.A N2乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为14 g．A A N2分子数为NH反应生成的4 mol H与 1 mol N．B322A N2电子转移数为,溶于过量硝酸1 mol Fe．C A N0.4含有的共价键数为 ,2.24 L CCl．标准状况下D4A ) (下列说法正确的是.为阿伏加德罗常数的值N2.A N10中含有的质子数均为O18 g H和O18 g D．A A221＋－N2离子数为H亚硫酸溶液中含有的L2 L 0.5 mol·．B A N0.2氧气转移的电子数为0.1 mol生成,．过氧化钠与水反应时C A N2产物的分子数为,充分反应与2 mol NO．密闭容器中D 1 mol O A2 ) (下列叙述正确的是.代表阿伏加德罗常数的值N3.A．A N10丙醇中存在的共价键总数为60 g A12－－－N0.1离子数之和为CO和HCO溶液中NaHCO的 L1 L 0.1 mol·．B33A3 N1钠充分燃烧时转移电子数为.23 g．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物C A裂变11136123590235n)(净产生的中子n,10＋Xe＋Srn＋U収生裂变反应：U核素g235 ．D38092 92 0054 N10数为A ) (下列叙述正确.为阿伏加德罗常数的值N4.01－N2水溶液中含有的氧原子数为NaAlO的L1.0 L 1.0 mol·．A02)单层石墨(石墨烯12 g．B N0.5中含有六元环的个数为0－N0.1的数目为OH溶液中含有NaOH的13＝pH 时℃25 ．C 0 N9的氢氧根离子所含电子数均为1 mol的羟基与1 mol．D0阿伏加德罗常数的应用 1热点题型 ) (下列说法正确的是,为阿伏加德罗常数的数值N1.A N10所含电子数为 ,28 gN．常温常压下A A2N2钠充分燃烧时转移电子数为46 g．B A1－－N0.1数为 Cl溶液中Cl NHL0.1 mol·．C A4N2产物的分子数为,充分反应1 mol O与．密闭容器中D 2 mol SO A22 ) (下列说法正确的是,是阿伏加德罗常数的数值N设2.A1＋－N2的数目为K溶液中含有 SO KL1 mol·．A A42 N0.3键数目为Cl—C中含有的)(CHCl氯仿,2.24 L．标准状况下B A310重水中所含有的中子数为18 g．C N A N的混合物时转移电子数为Na在一定条件下反应生成 ONa和OO与1 mol Na．D A2222 ) (下列说法正确的是.为阿伏加德罗常数的值N3.A N0.5苯含有的分子数为,11.2 L．标准状况下A A N0.4含有的化学键数为．B 3.2 g CH A4N转移的电子数为,充分反应1 mol Na与O．足量的C A2－N0.2数目为OH 溶液中含有的．D Ba(OH)的,1.0 L 0.2 mol/L时℃25 A2 ) (下列说法正确的是.为阿伏加德罗常数的值N)四川高考 4.(2016·A N0.1转移的电子数为,中燃烧 O在足量2.4 g Mg．A A2 2N0.5气体中含有的氧原子数为 ,5.6 L CO．标准状况下B A2CH的N0.4键数为σ分子中含有的OHN0.4．氢原子数为C3AA＋N0.05数为 H溶液中含有的COOH0.1 L 0.5 mol/L CH．D A3 ) (下列说法中正确的是,表示阿伏加德罗常数的值N设5.A N3的混合气体中含有的原子数为N和O46 g NO①A422N0.25中含有的分子数为 ,5.6 L SO标准状况下②3A－N0.01的数目为 OH溶液中由水电离出1.0 L NaClO的12＝,pH时℃25 ③A21－－N0.1数目小于CO溶液中含有的0.1 mol·④ CO NaL A332N2与水完全反应时转移电子数为O1 mol Na⑤22A①③．B ④⑤．A ①②③．D ②④．C2热点题型以物质的量为中心的计算将甲醛.其结构式如图所示,乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途1.则甲醛与,若原料完全反应生成乌洛托品.水溶液与氨水混合蒸収可制得乌洛托品) (氨的物质的量之比应为1．A3 ∶2．B 1 ∶ 1 ∶2．D 2 ∶3．C胞嘧啶是2.巯基甲脲嘧啶、浓5-胞嘧啶可由.是精细化工的重要中间体,水解产物之一DNA ) (巯基甲脲嘧啶的物质的量之比为5-和NH则反应时,氨水和氯乙酸在一定条件下合成3 1．A3 ∶2．B 1 ∶ 1 ∶2．D 1 ∶3．C1－的稀硝酸恰好使混合物完全溶L250 mL 4 mol·混合物中加入向质量为3.OFe、Fe的30 g32KSCN所得溶液中再滴加L,)2.24 标准状况NO(放出,解若用与上述混合物.无红色出现,溶液得到的气体在标准状况下的体积为,中铁元素质量相等的铁屑和足量的稀硫酸充分反应) ( 10.08 L ．B 15.12 L ．A 2.24 L ．C3.36 L ．D 的混合气NO、N、ONO得到硝酸盐溶液和,一定质量的镁、铝合金与硝酸恰好完全反应4.422 3.36 将这些气体与标准状况下,体所有气体恰好完全被水吸收生成硝,混合后通入水中OL 2向滤,将沉淀滤出,溶液至沉淀最多时停止加入NaOHmol/L 2 若向所得硝酸盐溶液中加入.酸 (此时所得溶液的物质的量浓度为500 mL,液中加水稀释至) 1 mol/L ．B 0.5 mol/L ．A 2 mol/L ．D 1.2 mol/L ．C物质的量计算中三个守恒BDCBBCABCBACC :答案 3。
2018年高考化学热点《阿伏加德罗常数及其应用》 含解析
阿伏加德罗常数及其应用【热点思维】【热点释疑】阿伏伽德罗常数常见陷阱【典例】【2015重庆一中模拟】NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A．7.2 g CaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3NAB．0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中Cl-总数为0.1NAC．反应3H2(g)+N2(g) 2NH3(g) ΔH=-92 kJ·mol-1，放出热量9.2 kJ时，转移电子0.6NAD．0.1 mol H2O2分子中含极性共价键数目为0.3NA【答案】C【热点透析】【对点高考】【2015新课标Ⅰ卷理综化学】NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2NAC．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAD．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA【答案】C 【解析】试题分析： A、核素D和H的质量数不同，质子数相同。
则18gD2O和18gH2O的物质的量不同，所以含有的质子数不同，错误；B、亚硫酸为弱酸，水溶液中不完全电离，所以溶液中氢离子数目小于2NA，错误；C、过氧化钠与水反应生成氧气，则氧气的来源于-1价的O元素，所以生成0.1mol氧气时转移电子0.2NA，。
2018高考复习专题 阿伏加德罗常数的解题技巧
2018高考复习专题一 阿伏加德罗常数的解题技巧【高考动向】以阿伏加德罗常数N A 为载体考查物质状态、分子组成、盐类水解、弱电解质电离、化 学平衡、胶体制备、晶体结构、氧化还原反应等基本概念、基本理论、元素化合物等多方面的知识。
从高考试题看，此类题目多为选择题，且题型、题量保持稳定，命题的形式也都是已知阿伏加德罗常数为N A ，判断和计算一定量的物质所含离子数的多少。
此类试题在注意有关计算关系考查的同时，又隐含对概念的理解的考查。
试题难度不大，概念性强，覆盖面广，区分度好，预计今后会继续保持。
【夯实基础】一、阿伏加德罗常数含义：0.012kg 12C 含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数。
1mol 任何物质均含有阿伏加德罗常数个特定微粒或微粒组合。
受客观条件的限制，目前科学界还不能测出阿伏加德罗常数的准确值，通常使用6.02×1023 mol －1这个近似值。
也就是说，1 mol 任何粒子的粒子数约为6.02×1023，如1 mol氧原子中约含有6.02×1023个氧原子。
阿伏加德罗常数与6.02×1023 mol －1是常数与近似值的关系，不能将阿伏加德罗常数与6.02×1023 mol －1等同，就像不能将π与3.14等同一样。
二、阿伏加德罗定律再认识阿伏加德罗定律是同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
关于阿伏加德罗定律要明确三点：(1)使用范围：气体；(2)三个“同”条件下，分子数才能相同；(3)气体的摩尔体积是阿伏加德罗定律的特例。
(4)其推论可用公式进行判断 ①pV ＝nRT ②pM ＝ρRT（5）应用气体摩尔体积时的三个注意问题Vm ＝22.4 L·mol －1，使用时一定注意以下几个方面：一个条件：标准状况；一个对象：只限于气体，可以是单一气体，也可以是混合气体；二个数据：“1 mol”、“约22.4 L”。
2018年高考化学真题母题系列：专题03-阿伏加德罗常数及应用(含答案)
【母题来源】2018年高考新课标1卷【母题题文】N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N AB．22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18 N AC．92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0 N AD．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0 N A【答案】B【试题解析】A、16.25g氯化铁的物质的量是16.25g÷162.5g/mol＝0.1mol，由于氢氧化铁胶体是分子的集合体，因此水解生成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1 N A，A错误；B、标准状况下22.4L氩气的物质的量是1mol，氩气是一个Ar原子组成的单质，其中含有的质子数是18 N A，B正确；C、1分子丙三醇含有3个羟基，92.0g丙三醇的物质的量是1mol，其中含有羟基数是3 N A，C错误；D、甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成的卤代烃不止一种，因此生成的CH3Cl分子数小于1.0 N A，D错误。
答案选B。
【命题意图】本题主要是考查阿伏加德罗常数的有关计算，涉及盐类水解、质子数目计算、化学键数目计算以及甲烷的取代反应计算等。
【命题方向】阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题。
多年来全国高考化学试题重现率几乎为100％。
考查阿伏加德罗常数的应用的题目，为高考必考题目，这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容。
以阿伏加德罗常数为载体，考查物质的量相互转化关系，通常涉及物质结构、氧化还原反应、离子反应、电解质溶液等相关知识。
有关物质的量的概念、应用以及物质的量浓度的计算仍然是高考高频考点，题型以选择题为主，难度适中。
非选择题多以溶液的配制、实验为载体考查化学实验基本操作、溶液浓度的测定、数据处理方法和化学实验中的定量分析能力。
阿伏加德罗常数的解题技巧
阿伏加德罗常数的解题技巧一、解题策略：要正确解答本类题目，首先要认真审题。
审题是“审”而不是“看”，审题的过程中要注意分析题目中概念的层次，要特别注意试题中一些关键性的字、词，要边阅读边思索。
二．关于阿伏加德罗常数的理解与综合应用（重点）阿伏加德罗常数问题主要有：（1）一定质量的物质中所含原子数、电子数，其中考查较多的是H2O、N2、O2、H2、NH3、P4等。
（2）一定体积的物质中所含原子数、分子数，曾考过的物质有Cl2、NH3、CH4、O2、N2、CCl4、C8H10等（3）一定量的物质在化学反应中的电子转移数目，曾考过的有Na、Mg、Cu等。
（4）一定体积和一定物质的量浓度溶液中所含电解质离子数、分子数，如稀硫酸、硝酸镁等。
（5）某些典型物质中化学键数目，如SiO2、Si、CH4、P4、CO2等。
（6）细微知识点（易出错）：状态问题，水、CCl4、C8H10等在标准状况下为液体或固体；D2O、T2O、18O2等物质的摩尔质量；Ne、O3、白磷等物质分子中原子个数等。
三．陷阱的设置主要有以下几个方面：①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，101kPa、25℃时等。
②状态问题，如水在标准状况时为液态或固态；SO3在标准状况下为固态、常温常压下为液态，戊烷及碳原子数更多的烃，在标准状况下为液态或固态。
还有在标准状况下非气态的物质，如CHCl3（氯仿）、CCl4等③物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体He、Ne等为单原子组成，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子，O3为三原子分子，白磷（P4）为四原子分子等。
④氧化—还原反应：考查指定物质参加氧化—还原反应时，常设置氧化—还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、电子转移（得失）数目方面的陷阱。
如Fe与氯气反应，Fe、Cu与硫反应，氯气与NaOH或H2O反应，Na2O2与CO2或H2O反应等。
阿伏加德罗常数试题的考查角度和解题思路
阿伏伽德罗常数数复习策略和解题策略纵观历年来的化学高考试题，对阿伏加德罗常数的考查命题特点有：①已知阿伏加德罗常数为N A，判断一定量(质量、体积、物质的量等)的物质所含的某种粒子(分子、离子、原子、电子、中子等)数目的多少，这类题型以考选择题为主，在最近几年保持了相当的连续性，；②通过阿伏加德罗常数进行一些量之间的换算亦成为高考的热点；③阿伏加德罗常数在物理学中的广泛应用，如电解时析出的金属或放出气体的体积与耗电量之间必然要用到阿伏加德罗常数。
一、N A与物质的状态在标准状况下，用物质的体积来换算所含的微粒个数时，要注意，在标准状况下，只有1 mol 气体的体积才约是22.4 L。
而某些物质在标况下为液体或固体是高考中换算微粒常设的障碍。
如：(07.四川卷.7)(A)标准状况下，22.4 L CHCl3中含有的氯原子数目为3N A。
标准状况下，CHCl3为液体，22.4 L CHCl3的物质的量远大于1 mol，所以其A答案的说法不正确。
二、N A与物质的组成高考试题经常会对分子组成比较特殊物质的进行考查，如对分子所含原子个数的考查，其实质就是考查考生对分子具体组成的认识。
如：(97.上海.6)(B)10 g 氖气所含原子数为N A。
氖气是稀有气体，为单原子分子，10 g 氖气为0.5 mol，所含原子数为0.5 N A，其选项是错误的。
三、N A与物质质量无论物质所处的外界条件如何，物质本身的状态如何，均可通过质量确定物质的量，进一步确定物质所含有的微粒数目。
例. (07.广东.3)(A)48 g O3气体含有6.02×1023个O3分子，其说法是正确的，不要认为没有注明温度和压强，分子数就不确定。
气体的分子数可以通过其体积计算或质量来计算。
四、N A与摩尔质量对于含同位素原子的物质的微粒计算时，注意用该同位素的质量数代替我们常用的相对原子质量，否则结果会出现错误。
例.(07.四川卷.7)(B)18 g D2O中含有的质子数目为10N A。
有关阿伏加德罗常数的高考选择题应试技巧
有关阿伏加德罗常数的高考选择题应试技巧作者：彪银鹏来源：《新教育时代·教师版》2018年第40期摘要：针对有关阿伏加德罗常数的高考选择题的考查方式，总结了应对该类选择题的一些应试技巧。
关键词：阿伏加德罗常数高考选择题应试技巧有关阿伏加德罗常数的选择题是高考化学常考题型，例如2018年理综全国卷一的第10题、全国卷二的第11题、2017年理综全国卷二的第8题、全国卷三的第10题、2016年理综全国卷一的第8题等均为有关题型，主要考查一些微观粒子的数目计算，原理简单，但涉及的知识面较广，学生容易出现会做基本运算，但由于某个知识点掌握不到位，导致丢分现象。
例如不熟悉金刚石的结构，就无法计算出12g金刚石中含碳碳单键的数目。
笔者结合多年的经验，现对有关阿伏加德罗常数的选择题的解题技巧做以下总结。
[1]解答阿伏加德罗常数问题时，先分析各选项中的附加条件求出n（较大粒子），再结合物质的组成和结构确定n（较小粒子），最后结合关系式“N=n×NA”计算出较小粒子的个数，从而确定该选项是否正确。
常从以下几个角度进行分析。
[2]1.注意Vm=22.4 L·mol-1的适用条件：①标准状况；②气体。
不是标准状况下的气体不适用，不是气体的物质不适用。
例如，在标准状况下，HF为液态，SO3为固态；常温常压下，CCl4、戊烷（新戊烷除外）及碳原子数大于5的烃类有机物为液体或固体。
所以“22.4L（标准状况）HF含有的电子数为10NA”是错误的，“22.4L H2所含的质子数为2NA”也是错误的。
[3]2.注意特殊物质的摩尔质量：互为同位素的原子的中子数不同，导致原子的质量数、相对原子质量及摩尔质量均不同，解题时注意特殊物质的摩尔质量。
例如，H2O和D2O的摩尔质量不同，前者为18 g·mol-1，后者为20 g·mol-1。
所以18g D2O中所含的质子数不是10NA，而是9NA。
盘点2018年高考阿伏伽德罗常数试题
盘点2018年高考阿伏伽德罗常数试题【摘要】今年高考阿伏伽德罗常数试题涉及计算题、应用题、分析题、推理题和解题技巧。
通过对这些题目的分析，我们可以看出高考试卷设计更注重学生对化学知识的掌握和运用能力。
在备考方面，建议同学们加强对常数的理解，多做相关练习，掌握解题技巧。
今年高考试题整体难度适中，但对考生的逻辑推理能力和实际运用能力有一定考察。
备考时需注重理论知识的学习和实践应用的训练，以提高解题能力。
总结该年高考阿伏伽德罗常数试题，考生们应该注重对题目要求的理解和考察点的把握，灵活运用所学知识解题，做到知识运用与解题技巧相结合，提高化学高考分数。
【关键词】高考、阿伏伽德罗常数、2018年、试题、计算题、应用题、分析题、推理题、解题技巧、总体趋势、备考建议、总结。
1. 引言1.1 分析2018年高考阿伏伽德罗常数试题2018年高考阿伏伽德罗常数试题是高考数学考试中的一个重要部分，涉及到化学与数学的结合。
在这些试题中，考察了考生对于阿伏伽德罗常数的理解和运用能力，考察了他们对于化学计算和推理的掌握程度。
通过分析试题，可以看出试题设计者旨在考察考生对于阿伏伽德罗常数的计算方法、应用场景、推理能力等方面的掌握情况，以此来评价考生在数学和化学知识的综合运用能力。
1.2 考察内容和意义高考阿伏伽德罗常数试题是高考数学中的一道经典试题，涉及到化学知识和数学知识的结合。
在这道题目中，考生需要掌握阿伏伽德罗常数的定义和应用，以及对相关概念的理解和运用。
这道试题考察的内容主要包括对化学常数的掌握、计算能力、逻辑思维和推理能力等方面。
通过这道题目，考生可以在应用题中综合运用多种知识和技能，培养他们的解决问题的能力和综合素质。
2. 正文2.1 题目一：计算题1. 已知一化合物中含有氧原子、碳原子和氢原子，其中氧原子的质量比碳原子的质量重16倍，碳原子的质量比氢原子的质量重12倍。
如果该化合物的分子中氧原子的数量为2个，碳原子的数量为1个，求该化合物分子的相对分子质量。
知识讲解-阿伏伽德罗常数的解题技巧-提高
高考总复习阿伏加德罗常数的解题技巧【高考展望】1、考纲要求①了解物质的量一摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度②理解阿伏加德罗常数的涵义③掌握物质的量与微粒（分子、原子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系。
2、高考动向以阿伏加德罗常数N A为载体考查物质状态、分子组成、盐类水解、弱电解质电离、化学平衡、胶体制备、晶体结构、氧化还原反应等基本概念、基本理论、元素化合物等多方面的知识。
从高考试题看，此类题目多为选择题，且题型、题量保持稳定，命题的形式也都是已知阿伏加德罗常数为N A，判断和计算一定量的物质所含离子数的多少。
此类试题在注意有关计算关系考查的同时，又隐含对概念的理解的考查。
试题难度不大，概念性强，覆盖面广，区分度好，预计今后会继续保持。
【方法点拨】一、阿伏加德罗常数含义：0.012kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数。
1mol任何物质均含有阿伏加德罗常数个特定微粒或微粒组合。
受客观条件的限制，目前科学界还不能测出阿伏加德罗常数的准确值，通常使用6.02×1023 mol－1这个近似值。
也就是说，1 mol任何粒子的粒子数约为6.02×1023，如1 mol氧原子中约含有6.02×1023个氧原子。
阿伏加德罗常数与6.02×1023 mol－1是常数与近似值的关系，不能将阿伏加德罗常数与6.02×1023 mol－1等同，就像不能将π与3.14等同一样。
二、解题策略：要正确解答本类题目，首先要认真审题。
审题是“审”而不是“看”，审题的过程中要注意分析题目中概念的层次，要特别注意试题中一些关键性的字、词，要边阅读边思索。
其次要留心“陷阱”，对常见的一些陷阱要千万警惕。
考生要在认真审题的基础上利用自己掌握的概念仔细分析、比较、作出正确解答。
关于阿伏加德罗常数的高考试题，常常有意设置一些极易疏忽的干扰因素。
在分析解答这类题目时，要特别注意下列细微的知识点：①状态问题，如水在标准状况时为液态或固态；SO3在标准状况下为固态、常温常压下为液态，戊烷及碳原子数更多的烃，在标准状况下为液态或固态。
「精品」高考化学难点剖析专题01阿伏加德罗常数讲解
专题01 阿伏加德罗常数一、高考题再现1．（2018课标Ⅰ）N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 16.25 g FeCl 3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N AB. 22.4 L （标准状况）氩气含有的质子数为18N AC. 92.0 g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N AD. 1.0 mol CH 4与Cl 2在光照下反应生成的CH 3Cl 分子数为1.0N A 【答案】B2．（2018课标Ⅱ）N A 代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 常温常压下，124 g P 4中所含P —P 键数目为4N AB. 100 mL 1mol·L −1FeCl 3溶液中所含Fe 3+的数目为0.1N AC. 标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AD. 密闭容器中，2 mol SO 2和1 mol O 2催化反应后分子总数为2N A【答案】C【解析】A. 常温常压下，124 g P 4的物质的量是1mol ，由于白磷是正四面体结构，含有6个P －P 键，因此其中所含P —P 键数目为6N A ，A 错误；B. 铁离子在溶液中水解，所以100 mL 1mol·L −1FeCl 3溶液中所含Fe 3+的数目小于0.1N A ，B 错误；C. 甲烷和乙烯分子均含有4个氢原子，标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物的物质的量是0.5mol ，其中含氢原子数目为2N A ，C 正确；D. 反应2SO 2+O 22SO 3是可逆反应，因此密闭容器中，2 mol SO 2和1 mol O 2催化反应后分子总数大于2N A ，D 错误。
3．（2017课标Ⅱ）阿伏加德罗常数的值为N A 。
下列说法正确的是A ．1L0.1mol·1L -NH 4Cl 溶液中，4NH +的数量为0.1N AB ．2.4gMg 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为0.1 N AC．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2 N AD．0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2 N A【答案】D【解析】A、NH4＋是弱碱根离子，发生水解：NH4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋，因此NH4＋数量小于0.1N A，故A错误；B、2.4gMg为0.1mol，与硫酸完全反应后转移的电子的物质的量为2.4×2/24mol=0.2mol，因此转移电子数为为0.2N A，故B错误；C、N2和O2都是分子组成，标准状况下，2.24L任何气体所含有的分子数都为0.1N A，故C错误；D、H2＋I22HI，反应前后系数之和相等，即反应后分子总物质的量仍为0.2mol，分子数为0.2N A，故D正确。
阿伏加德罗常数的解题技巧
阿伏加德罗常数的解题技巧一、解题策略：要正确解答本类题目，首先要认真审题。
审题是“审”而不是“看”，审题的过程中要注意分析题目中概念的层次，要特别注意试题中一些关键性的字、词，要边阅读边思索。
二．关于阿伏加德罗常数的理解与综合应用（重点）阿伏加德罗常数问题主要有：（1）一定质量的物质中所含原子数、电子数，其中考查较多的是H2O、N2、O2、H2、NH3、P4等。
（2）一定体积的物质中所含原子数、分子数，曾考过的物质有Cl2、NH3、CH4、O2、N2、CCl4、C8H10等（3）一定量的物质在化学反应中的电子转移数目，曾考过的有Na、Mg、Cu等。
（4）一定体积和一定物质的量浓度溶液中所含电解质离子数、分子数，如稀硫酸、硝酸镁等。
（5）某些典型物质中化学键数目，如SiO2、Si、CH4、P4、CO2等。
（6）细微知识点（易出错）：状态问题，水、CCl4、C8H10等在标准状况下为液体或固体；D2O、T2O、18O2等物质的摩尔质量；Ne、O3、白磷等物质分子中原子个数等。
三．陷阱的设置主要有以下几个方面：①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，101kPa、25℃时等。
②状态问题，如水在标准状况时为液态或固态；SO3在标准状况下为固态、常温常压下为液态，戊烷及碳原子数更多的烃，在标准状况下为液态或固态。
还有在标准状况下非气态的物质，如CHCl3（氯仿）、CCl4等③物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体He、Ne等为单原子组成，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子，O3为三原子分子，白磷（P4）为四原子分子等。
④氧化—还原反应：考查指定物质参加氧化—还原反应时，常设置氧化—还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、电子转移（得失）数目方面的陷阱。
如Fe与氯气反应，Fe、Cu与硫反应，氯气与NaOH或H2O反应，Na2O2与CO2或H2O反应等。
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2019年全国卷高考化学专题突破《阿伏加德罗常数的解题技巧》【高考展望】1、考纲要求①了解物质的量一摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度②理解阿伏加德罗常数的涵义③掌握物质的量与微粒（分子、原子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系。
2、高考动向以阿伏加德罗常数N A为载体考查物质状态、分子组成、盐类水解、弱电解质电离、化学平衡、胶体制备、晶体结构、氧化还原反应等基本概念、基本理论、元素化合物等多方面的知识。
从高考试题看，此类题目多为选择题，且题型、题量保持稳定，命题的形式也都是已知阿伏加德罗常数为N A，判断和计算一定量的物质所含离子数的多少。
此类试题在注意有关计算关系考查的同时，又隐含对概念的理解的考查。
试题难度不大，概念性强，覆盖面广，区分度好，预计今后会继续保持。
【方法点拨】一、阿伏加德罗常数含义：0.012kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数。
1mol任何物质均含有阿伏加德罗常数个特定微粒或微粒组合。
受客观条件的限制，目前科学界还不能测出阿伏加德罗常数的准确值，通常使用6.02×1023 mol－1这个近似值。
也就是说，1 mol任何粒子的粒子数约为6.02×1023，如1 mol氧原子中约含有6.02×1023个氧原子。
阿伏加德罗常数与6.02×1023 mol－1是常数与近似值的关系，不能将阿伏加德罗常数与6.02×1023 mol－1等同，就像不能将π与3.14等同一样。
二、解题策略：要正确解答本类题目，首先要认真审题。
审题是“审”而不是“看”，审题的过程中要注意分析题目中概念的层次，要特别注意试题中一些关键性的字、词，要边阅读边思索。
其次要留心“陷阱”，对常见的一些陷阱要千万警惕。
考生要在认真审题的基础上利用自己掌握的概念仔细分析、比较、作出正确解答。
关于阿伏加德罗常数的高考试题，常常有意设置一些极易疏忽的干扰因素。
在分析解答这类题目时，要特别注意下列细微的知识点：①状态问题，如水在标准状况时为液态或固态；SO3在标准状况下为固态、常温常压下为液态，戊烷及碳原子数更多的烃，在标准状况下为液态或固态。
②特殊物质的摩尔质量，如D2O、T2O、18O2等。
③某些物质分子中的原子个数，如Ne、O3、白磷等。
④一些物质中的化学键数目，如SiO2、Si、CH4、P4、CO2等。
⑤较复杂的化学反应中，转移电子数的求算，如Na2O2+H2O，C12+NaOH、电解AgNO3溶液等。
⑥要用到22.4 L/mol时，必须注意气体是否处于标准状况。
⑦某些离子或原子团在水溶液中能发生水解反应，使其数目减少。
⑧注意常见的一些可逆反应。
【典型例题】类型一：根据质量计算物质中所含微粒的数目例1．用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法中，不正确的是()A．32 g氧气含有2 N A个氧原子B．32 g臭氧含有2 N A个氧原子C．32 g氧气和臭氧的混合气体中含有2 N A个氧原子D．32g 氧气和臭氧的混合气体含有N A个分子【思路点拨】要注意氧气分子式O2,臭氧的分子式O3，二者摩尔质量不同。
【答案】D【解析】A、B、C选项均相当于含有32 g 氧原子，即2 mol氧原子，合2 N A个氧原子。
32 g 氧气和臭氧的混合气体气体含有的分子总数数应小于N A个，大于2N A/3个。
【总结升华】等质量的同素异形体所含的原子数相等。
举一反三：【变式1】设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A．46g NO2和N2O4的混合气体含有2N A个氧原子B．14g 乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N A个C．7g C n H2n中含有的氢原子数目为2N A个D．120g由NaHSO4和KHSO3组成的混合物中含有硫原子N A个【答案】C【解析】A项，NO2和N2O4的最简式为NO2，46g NO2和N2O4的混合气体相当于46g NO2气体，含有2N A个氧原子。
B项，乙烯和丙烯的最简式均为CH2，14 g乙烯和丙烯的混合物相当于14 g “CH2”，即1mol “CH2”，故总原子数为3N A个。
C项，C n H2n的最简式均为CH2，7 g C n H2n中含有的氢原子数目应为N A个。
D项NaHSO4和KHSO3的摩尔质量均为120g/mol,故共含有硫原子N A个。
【变式2】设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A．25℃时，1.01×105Pa时，4g氦气所含原子数为N AB．60g乙酸与葡萄糖的混合物含有的原子总数为8N AC．12 g金刚石和石墨的混合物中含有N A个碳原子D．78 gNa2O2和Na2O固体中含有N A个阴离子【答案】D【解析】A项，要注意氦气为单原子分子；B项，乙酸与葡萄糖的最简式均为CH2O；C项，12 g金刚石和石墨的混合物即相当于12 g碳原子；D项Na2O2和Na2O的摩尔质量不同。
类型二：根据体积求微粒数例2．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．标准状况下，33.6 L H2O含有N A个H2O分子B．标准状况下，22.4 L氦气与氟气的混合气体所含分子数为N A个C．11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5N A个D．常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等【思路点拨】使用气体摩尔体积时要注意“前提”和“状态”。
【解析】A项H2O在标准状况下为液体，B项气体摩尔体积与气体种类无关，C项缺“标准状况”，D项常温常压不是标况。
【总结升华】为了加强对考生思维品质、适应性、科学性、深刻性的考查，命题者往往有意设置一些陷阱，增大试题的区分度，陷阱的设置主要有以下几个方面：①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，101kPa、25℃时等。
用到22.4L·mol-1必须注意物质的状态及是否是标准状况。
②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。
举一反三：【变式1】设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．标准状况下，以任意比混和的氢气和一氧化碳气体共8.96L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.2N AB．在标准状况下，11.2L氖气含有N A个氖原子C．00C,1.01×106Pa时，11.2L氧气所含的氧原子数为N AD．25 ℃，1.013×105 Pa下，11.2 L氯气所含原子数为N A个【答案】A【解析】等物质的量的氢气和一氧化碳耗氧量相同，与二者比例无关，故A对。
B项氖气为单原子分子。
C、D两项中所给条件都不是标况，标准状况为00C,1.01×105Pa即101kPa。
【变式2】设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．常温常压下，22.4L CO2中含有N A个CO2分子B．标况下，1L庚烯与1L水中所含的分子数为N A/22.4C．标况下，aL甲烷和乙烷的混和气中所含的分子数为aN A/22.4D．标况下，22.4L乙烯和丙烯的混合气体中所含的碳原子数为3N A【答案】C类型三：根据浓度求微粒数例3．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．0.1 L 3 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目小于0.3 N AB．0.1 mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1N A个C．1 L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32-数目为0.5N AD．100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2N A【思路点拨】注意弱电解质的电离和盐类的水解。
【答案】A【解析】A项中NH4＋水解，NH4＋数目小于0.3 N A，B项缺体积1L，C项要考虑CO32-水解，D项醋酸为弱酸，部分电离。
【总结升华】本题以阿伏加德罗常数为载体，重点考查了弱电解质的电离和盐类的水解等知识。
【变式1】设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．1L1mol/LCuCl2溶液中含有的Cu2+的个数为N AB．1L0.1mol/L的硫化钠溶液中硫离子数目为0.1N AC．100mL1mol/L的Na3PO4溶液中含有离子数多于0.4N AD．0.1mol/L的100mLH2SO3溶液中，含有的离子数约为0.03 N A【答案】C【解析】A项中Cu2+水解，Cu2+数目小于N A；B项要考虑S2-的水解，硫离子数目小于0.1N A；C项要考虑PO43 -的水解，含有离子总数多于0.4N A；D项H2SO3为弱酸，部分电离,含有的离子数小于0.03 N A。
类型四、物质结构、化学键的考查例4．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．17g羟基中所含电子数为10N AB．16g CH4与18 g NH4＋所含质子数均为10N AC．18 g D2O中含有的质子数目为10N AD．1molNa2O2含有阴阳离子总数为3N A【思路点拨】本题涉及微粒均由原子构成，要从原子的质子数和电子数入手分析。
【答案】D【解析】A项中17g羟基中所含电子数为9N A，B项18 g NH4＋所含质子数为11N A，C项D2O的摩尔质量为20g/mol，D项中Na2O2含有的阴离子为O22-，O22-数目为N A，1molNa2O2含有阴阳离子总数为3N A。
【总结升华】本题考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及特殊物质中的原子、离子、化学键及电子的数目、同位素原子的差异等知识。
举一反三：【变式1】设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()①、1 mol FeCl3跟水反应完全转化成氢氧化铁胶体后，生成胶体粒子的数目为N A②、在标准状况下，2g氖气含有N A个氖原子③、1mol固体NaHSO4含有阴阳离子总数为2N A④、20 g重水(D2O)中含有的电子数为10N A⑤、由2H和18O所组成的水11g，其中所含的中子数为N A⑥、标准状况下，1.12LDT所含的中子数为0.15N A⑦、1molC10H22中含共价键的数目为30N A⑧、1 mol乙酸和甲酸甲酯的混合物中含共用电子对的数目是8×6.02×1023A．③④⑥⑧B．①④⑥⑦⑧C．①③④⑥⑧D．全部【答案】A【解析】①中胶体粒子是大量分子的集合体，生成胶体粒子的数目小于为N A，③中固体NaHSO4中的阴离子是HSO4-，⑦中1molC10H22中含共价键的数目为31N A,一个C原子有四个共价键，一个H原子有一个共价键，每个键均被两个原子共用，故算式为（10×4+22×1）÷2=31。