高一化学 第二节 氯 课件

与碱的反应
与NaOH反应
Cl2 + H2O = HCl + HClO HCl+NaOH= NaCl + H2O +） HClO+NaOH=NaClO+ H2O
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
漂 白 液
制法：Cl2与NaOH溶液作用 主要成分：NaCl和NaClO 有效成分：NaClO
卤素
在元素周期表中，与氯元素处于 同一纵行---第ⅦA族的元素还有氟 （F）、溴（Br）、碘（Ⅰ）、砹 （At，人工合成元素）。
氟原子
氯原子
溴原子
碘原子
①最外层电子都有7个电子,易得到一个电子;
②都是典型的非金属元素; ③都能与Na、K、Ca、Mg等金属化合生成盐， 所以统称为卤素（成盐元素之意）。
2Na+Cl2 Cu+Cl2 点燃 点燃 2NaCl CuCl2 2FeCl3
2Fe+3Cl2
点燃
Cl2有很强的氧化性，能与多数金属反应生 成相应的金属氯化物，尤其要注意的是： 它和变价金属反应时，生成高价的金属氯 化物，如：CuCl2、FeCl3
（2）、氯气与氢气反应（实验4-3）
H2+Cl2
点燃
漂白原理：次氯酸盐与酸发生复分解反应释 放出HClO而起漂白作用。
NaClO+HCl=NaCl+HClO
2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3 +2HClO
与Ca(OH)2反应
2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 制法：Cl2与消石灰作用 漂 白 主要成分：CaCl2和Ca(ClO)2 粉 有效成分：Ca(ClO)2 漂白原理：次氯酸盐与酸发生复分解反应释 放出HClO而起漂白作用。 Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓ +2HClO
1、氯气的物理性质
（1）氯气是黄绿色有强烈刺激性气味的有 毒气体 （2）氯气可溶于水，其水溶液呈浅黄绿色 （常温常压，1体积水可溶解2体积氯气）
（3）密度比空气大 （4）易液化
2、氯的原子结构
结构：Cl +17 2 8 7
得电子能力强，通常显-1价 3、氯气的化学性质（氧化剂，强氧化性）
（1）、氯气与金属反应
1.你从这一史实得到什么启示？ 任何事物都有两面性；正确使用化学物质 和化学技术至关重要；科学发展具有局限 性，科学和技术是在实践和探索中不断发 展进步的。 2. 写出舍勒发现氯气的化学反应方程式。 MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O
3. 根据史料，总结出氯气有哪些物理性质。
暗红色
3.碘化银（AgⅠ）被用于人工降雨
2HCl
现象：安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾
H2+Cl2 2HCl 现象：爆炸，瓶口有白雾
光照
燃烧：任何发光发热的剧烈的化学反应。
[实验]将有色布条放入盛有1/3容积新制氯 水的广口瓶中，盖上玻璃片。
将有色布条放入盛满干燥氯气的集气瓶中， 盖上玻璃片。
（3）、氯气与水的反应
Cl2 + H2O
光照
漂白液、漂白粉和漂粉精的应用：
（1）漂白棉、麻、纸张。 （2）消毒游泳池等。
4.氯气在化学工业中的应用
（1）SiCl4、GeCl4、TiCl4分别是制取 高纯硅、锗（半导体）和金属钛的重要 中间物质；
（2）合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、 染料和药品的重要原料； （3）处理工业废水，将具有还原性的有 毒物质硫化氢、氰化物等氧化成无毒物。
Cl- + Ag+ =AgCl↓
无现象
无现象
思考：
检验Cl-时，为什么滴加AgNO3 溶液后还要再加稀硝酸呢？
原因： AgNO3溶液除可以与Cl-形成
AgCl白色沉淀外，还可以与CO32-形成 Ag2CO3白色沉淀，但AgCl不与稀硝酸 反应; Ag2CO3可与稀硝酸反应，沉淀 溶解。
科学视野成盐元素H, Cl-， H2O，OH-（少量）
氯水的保存：棕色试剂瓶避光放置
[实验探究] 向氯水中分别加入（1）紫色 石蕊试液（2）酸化的硝酸银（3）Zn或 Na2CO3粉末，观察现象。
加入试剂 （1） 加紫色石蕊试液。 现象
石蕊试液先 变红后褪色
生成了白色 沉淀 有气体产生
（2） 加酸化的硝酸银溶液
（3） 加Na2CO3粉末
氯是这一族中的代表性元素，氟、溴、碘的单 质----F2、Br2、Ⅰ2、的化学性质与Cl2相似。
一、卤素单质的化学性质： 与金属反应 2. 与非金属反应 3. 与水反应 4. 与碱溶液反应
1.
二、卤素单质氧化性的比较：
氟原子
氯原子
溴原子
碘原子
随元素原子核电荷数的增大，原子半径增 大，得电子能力减弱，故氧化性减弱。
氯气的毒性:
氯气是一种有毒气体，被列为“毒 气”之列，主要是损伤人的喉黏膜和 肺，严重时可窒息致死．因此，使用 氯气时要十分注意安全．
二、氯离子(Cl-)的检验
实验步骤：
①在5支试管中分别加入2mL稀盐酸、 NaCl溶液、Na2CO3溶液、自来水、蒸馏 水;
②分别滴入5滴AgNO3溶液，观察现象; ③再分别滴入2mL稀硝酸，观察现象。 根据自己所观察到的现象，填写表格。
实验现象 加入 AgNO3溶 液后
稀盐酸 NaCl溶 液 Na2CO3 溶液 自来水 蒸馏水
加入 稀硝酸后
解释或离子方程式
白色沉淀 沉淀不消失 白色沉淀 沉淀不消失 白色沉淀 沉淀消失， 有气泡生成 白色沉淀 沉淀不消失
Cl- + Ag+ =AgCl↓ Cl- + Ag+ =AgCl↓
CO32- +2Ag+ =Ag2CO3↓ Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2↑ + H2O
HCl + HClO
既是氧化剂又是还原剂
2HClO === 2HCl + O2↑
关于次氯酸（HClO）的性质
一元弱酸（酸性比碳酸还弱） 强氧化性（杀菌、消毒） 漂白性
不稳定易分解
Cl2+H2O==HClO+HCl 新制氯水的成分: H+, Cl-，HClO，ClOCl2, H2O，OH-（少量）
久置氯水的成分
结论
氧化性：F2>Cl2>Br2>I2
三、卤素单质及其化合物的用途
1.碘单质（Ⅰ2）被用于制作碘酊 （别名：碘酒）
用于一般皮肤消毒和 手术前手术局部皮肤的 消毒 。
2.溴化银（AgBr）被用于制作感光胶卷 和变色玻璃
感光胶卷
变色眼镜
原理： 2AgBr
光照
CuO 无色透明晶体 黑色小颗粒
2Ag＋Br2
高一年级
化学
第四章 非金属及其化合物
第二节 富集在海水中的元素 氯
高一年级第一学年第一学期
海水晒盐
事重 件庆 氯 气 泄 漏
一、活泼的黄绿色气体——氯气
舍勒发现氯气是在1774年，当时他正在 研究软锰矿(二氧化锰)，当他使软锰矿与浓 盐酸混合并加热时，产生了一种黄绿色的气 体，这种气体的强烈的刺激性气味使舍勒感 到极为难受，但是当他确信自己制得了一种 新气体后,他又感到一种由衷地快乐。 直到1810年，戴维经过大量实验研究， 确认这种气体是由一种化学新元素组成的。 （从1774年舍勒发现氯气以后，到1810年,许多科学家先后对 这种气体的性质进行了研究。这期间，氯气一直被当作一种化合 物。）他将这种元素命名为chlorine，这个名称来自希腊文， 有"绿色"的意思。我国早年的译文将其译作"绿气",后改为氯气。